Кр по химии 9 класс: ГДЗ контрольные и проверочные работы по химии 9 класс Габриелян, Краснова Дрофа

Контрольная работа по химии 9 класс

Вариант 1

Часть I Один правильный ответ

1. К реакциям разложения относиться реакция

1. CaO+SiO2=CaSiO3 2. 2HgO=2Hg+O2

3. Zn+2HCI=ZnCI2+h3 4. 2Mg+O2=2MgO

2. Ве­ще­ства, фор­му­лы ко­то­рых — Al2O3 и K₂SO₄, яв­ля­ют­ся со­от­вет­ствен­но

1) оснόвным ок­си­дом и кис­ло­той 2) ам­фо­тер­ным гид­рок­си­дом и солью

3) ам­фо­тер­ным ок­си­дом и солью 4) оснόвным ок­си­дом и ос­но­ва­ни­ем

3. Оксиду N(III) соответствует кислота

1) HNO₂2) HNO₃3) NH₃4) NaNO₂

4. Верны ли суж­де­ния о спо­со­бах раз­де­ле­ния сме­сей?

  А. Вы­па­ри­ва­ние от­но­сят к фи­зи­че­ским спо­со­бам раз­де­ле­ния сме­сей.

Б. Раз­де­ле­ние смеси воды и эта­но­ла воз­мож­но спо­со­бом филь­тро­ва­ния.

1) верно толь­ко А 2) верно толь­ко Б 3) верны оба суж­де­ния 4) оба суж­де­ния не­вер­ны

5. В ре­ак­ции 3CuO + 2NH₃=3Cu+ N₂+ 3H₂O

 из­ме­не­ние сте­пе­ни окис­ле­ния окис­ли­те­ля со­от­вет­ству­ет схеме

  1) +2 → 0 2) −3 → 0 3) −2 → 0 4) 0 → +2

Часть 2

6. Выбрать 2 правильных ответа.

 Для ме­ти­ло­во­го спир­та верны сле­ду­ю­щие утвер­жде­ния

1) яв­ля­ет­ся га­зо­об­раз­ным ве­ще­ством (н. у.)

2) в мо­ле­ку­ле име­ет­ся гид­рок­силь­ная груп­па

3) ядо­вит

4) плохо рас­тво­рим в воде

5) всту­па­ет в ре­ак­цию с се­реб­ром

7. Уста­но­ви­те со­от­вет­ствие между двумя ве­ще­ства­ми и ре­ак­ти­вом, с по­мо­щью ко­то­ро­го можно раз­ли­чить эти ве­ще­ства.

 

РЕ­АК­ТИВ

А) NaNO₃ и Ca(NO₃)₂

Б) FeCl₂ и FeCl₃ 

В) H₂SO₄ и HNO₃

 

1) BaCl₂

2) Na₂CO₃

3) HCl

4) NaOH

За­пи­ши­те в ответ цифры, рас­по­ло­жив их в по­ряд­ке, со­от­вет­ству­ю­щем бук­вам: 

8. Ис­поль­зуя метод элек­трон­но­го ба­лан­са, рас­ставь­те ко­эф­фи­ци­ен­ты в урав­не­нии ре­ак­ции, схема ко­то­рой

P + H₂SO₄ →H₃PO₄

+ SO₂+ H₂0

Опре­де­ли­те окис­ли­тель и вос­ста­но­ви­тель

9. Объём водорода (н.у.), образовавшийся при взаимодействии 26 г цинка с раствором серной кислоты, составляет ______ л.

Итоговая контрольная работа по химии 9 класс

Вариант II

Часть 1

1. Какая пара веществ не взаимодействует между собой?

1. Na и h3O 2. CuO и h3SO4 3. HCI и SO2 4.Ca(OH)2 и CO2

2. Оснόвному, ам­фо­тер­но­му и кис­лот­но­му ок­си­дам со­от­вет­ству­ет ряд формул

1) Li₂O – Na₂O – K₂O 2) MgO – Al₂O₃ – SiO₂

3) B₂O₃ – CO₂ — NO₂ 4) Na₂O — MgO – Al₂O₃

3. Формула высшего оксида элемента, имеющего строение электронной оболочки 2

,8,7

1) P₂O₃2) SO₃3) Сl₂O₇4) Al₂O₃

4. Верны ли сле­ду­ю­щие суж­де­ния о пра­ви­лах без­опас­ной ра­бо­ты в лаборатории?

А. При на­гре­ва­нии про­бир­ки с рас­тво­ром по­ва­рен­ной соли не­об­хо­ди­мо ис­поль­зо­вать за­щит­ные очки.

Б. При пе­ре­ме­ши­ва­нии жид­ко­сти в про­бир­ке можно за­крыть от­вер­стие про­бир­ки рукой.

1) верно толь­ко А 2) верно толь­ко Б 3) верны оба утверждения 4) оба утвер­жде­ния неверны

5. В реакции, схема которой CuCl₂+ HI → I₂+ HCl восстановителем является

1)Cu⁺²  2) Cl^-1 3) H⁺¹ 4) I^-1

Часть 2

6. Выбрать 2 правильных ответа.

 Уксусная кислота обладает следующими свойствами:

1) состоит из трёх элементов

2) при комнатной температуре — твёрдое вещество, без запаха

3) хорошо растворима в воде

4) является очень сильной кислотой

5) входит в состав морской воды

7. Установите со­от­вет­ствие между на­зва­ни­ем ве­ще­ства и реагентами, с каж­дым из ко­то­рых это ве­ще­ство может взаимодействовать

НАЗВАНИЕ ВЕЩЕСТВА

 

РЕАГЕНТЫ

А) магний

Б) оксид цинка

В) суль­фит натрия

 

1) KOH ,  H₂SO₄ 

2) CO₂ , h3O

3) NaCl, LiOH

4) BaCl_2, HBr

5) H₂SO₄ , NaCl

За­пи­ши­те в ответ цифры, рас­по­ло­жив их в по­ряд­ке, со­от­вет­ству­ю­щем бук­вам: 

8.  Используя метод элек­трон­но­го баланса, со­ставь­те урав­не­ние реакции, со­от­вет­ству­ю­щее схеме превращений

HCl + HNO₃ → NO + Cl₂+ H₂O

 Определите окис­ли­тель и восстановитель.

9. Объём кислорода (н.у.), необходимый для окисления 25,6 г меди, составляет ______ л.

Итоговая контрольная работа по химии 9 класс (в формате ОГЭ на 2 варианта с ключами)

Итоговая контрольная работа по химии 9 класс

Вариант 1

Часть I

А1. Не­ме­тал­ли­че­ские свой­ства про­стых ве­ществ уси­ли­ва­ют­ся в ряду

  1) фос­фор → крем­ний → алю­ми­ний

2) фтор → хлор → бром

3) селен → сера → кис­ло­род

4) азот → фос­фор → мы­шьяк

А2. Ве­ще­ства, фор­му­лы ко­то­рых — ZnO и Na₂SO₄, яв­ля­ют­ся со­от­вет­ствен­но

  1) оснόвным ок­си­дом и кис­ло­той

2) ам­фо­тер­ным гид­рок­си­дом и солью

3) ам­фо­тер­ным ок­си­дом и солью

4) оснόвным ок­си­дом и ос­но­ва­ни­ем

А3. Не­об­ра­ти­мое про­те­ка­ние ре­ак­ции ион­но­го об­ме­на между рас­тво­ра­ми гид­рок­си­да бария и кар­бо­на­та калия обу­слов­ле­но вза­и­мо­дей­стви­ем ионов

  1) K⁺ и  OH^―

2) K⁺  и CO₃^2―

3) Ba²⁺

 и CO₃^2―

4) Ba²⁺ и OH^―

А4. Верны ли суж­де­ния о спо­со­бах раз­де­ле­ния сме­сей?

  А. Вы­па­ри­ва­ние от­но­сят к фи­зи­че­ским спо­со­бам раз­де­ле­ния сме­сей.

Б. Раз­де­ле­ние смеси воды и эта­но­ла воз­мож­но спо­со­бом филь­тро­ва­ния.

  1) верно толь­ко А

2) верно толь­ко Б

3) верны оба суж­де­ния

4) оба суж­де­ния не­вер­ны

А5. В ре­ак­ции 3CuO + 2NH₃ =3Cu+ N₂+ 3H₂O

 из­ме­не­ние сте­пе­ни окис­ле­ния окис­ли­те­ля со­от­вет­ству­ет схеме

  1) +2 → 0

2) −3 → 0

3) −2 → 0

4) 0 → +2

Часть 2

В1. При вы­пол­не­нии за­да­ния из пред­ло­жен­но­го пе­реч­ня от­ве­тов вы­бе­ри­те два пра­виль­ных и за­пи­ши­те цифры, под ко­то­ры­ми они ука­за­ны.

  Для ме­ти­ло­во­го спир­та верны сле­ду­ю­щие утвер­жде­ния

1) яв­ля­ет­ся га­зо­об­раз­ным ве­ще­ством (н. у.)

2) в мо­ле­ку­ле име­ет­ся гид­рок­силь­ная груп­па

3) ядо­вит

4) плохо рас­тво­рим в воде

5) всту­па­ет в ре­ак­цию с се­реб­ром

В2. Уста­но­ви­те со­от­вет­ствие между двумя ве­ще­ства­ми и ре­ак­ти­вом, с по­мо­щью ко­то­ро­го можно раз­ли­чить эти ве­ще­ства.

 

ВЕ­ЩЕ­СТВА

 

РЕ­АК­ТИВ

А) NaNO₃ и Ca(NO₃)₂

Б) FeCl₂ и FeCl₃ 

В) H₂

SO₄ и HNO₃

 

1) BaCl₂

2) Na₂CO₃

3) HCl

4) NaOH

 

За­пи­ши­те в ответ цифры, рас­по­ло­жив их в по­ряд­ке, со­от­вет­ству­ю­щем бук­вам: 

А

Б

В

 

 

 

Часть 3

С1. Ис­поль­зуя метод элек­трон­но­го ба­лан­са, рас­ставь­те ко­эф­фи­ци­ен­ты в урав­не­нии ре­ак­ции, схема ко­то­рой

P + H₂SO₄ →H₃PO₄ + SO₂ + H₂0

Опре­де­ли­те окис­ли­тель и вос­ста­но­ви­тель

C2. При рас­тво­ре­нии в из­быт­ке раз­бав­лен­ной сер­ной кис­ло­ты цинка, со­дер­жа­ще­го 4,5% не­рас­тво­ри­мых при­ме­сей, вы­де­ли­лось 2,24 л (н. у.) во­до­ро­да. Опре­де­лить массу ис­ход­но­го об­раз­ца ме­тал­ла, со­дер­жа­ще­го при­ме­си

Итоговая контрольная работа по химии 9 класс

Вариант II

Часть 1

А1. Во вто­ром периоде, в ряду эле­мен­тов Li— Be-… —F увеличивается

1) радиус атома

2) число за­пол­нен­ных энер­ге­ти­че­ских уровней

3) электроотрицательность элемента

4) металлический ха­рак­тер про­стых веществ

 

А2. Оснόвному, ам­фо­тер­но­му и кис­лот­но­му ок­си­дам со­от­вет­ству­ет ряд формул

1) Li₂O – Na₂O – K₂O

2) MgO – Al₂O₃ – SiO₂

3) B₂O₃ – CO₂ — NO₂

4) Na₂O — MgO – Al₂O₃

А3. Сокращённое ион­ное урав­не­ние реакции

Cu²⁺ + S^2- = CuS

 соответствует вза­и­мо­дей­ствию веществ

 

1)  CuO и H₂S (р-р)  

2) CuSO₄ (р-р)  и Na₂S (р-р)  

3) Cu и S

4) Cu(OH)₂ и H₂SO₄ (р-р)  

А4. Верны ли сле­ду­ю­щие суж­де­ния о пра­ви­лах без­опас­ной ра­бо­ты в лаборатории?

А. При на­гре­ва­нии про­бир­ки с рас­тво­ром по­ва­рен­ной соли не­об­хо­ди­мо ис­поль­зо­вать за­щит­ные очки.

Б. При пе­ре­ме­ши­ва­нии жид­ко­сти в про­бир­ке можно за­крыть от­вер­стие про­бир­ки рукой.

1) верно толь­ко А

2) верно толь­ко Б

3) верны оба утверждения

4) оба утвер­жде­ния неверны

А5. В реакции, схема которой CuCl₂ + HI → I₂ + HCl восстановителем является

1)Cu⁺² 

2) Cl^-1

3) H⁺¹

4) I^-1

Часть 2

В1. При выполнении задания из предложенного перечня ответов выберите два правильных и запишите цифры, под которыми они указаны.

 Уксусная кислота обладает следующими свойствами:

1) состоит из трёх элементов

2) при комнатной температуре — твёрдое вещество, без запаха

3) хорошо растворима в воде

4) является очень сильной кислотой

5) входит в состав морской воды

В2. Установите со­от­вет­ствие между на­зва­ни­ем ве­ще­ства и реагентами, с каж­дым из ко­то­рых это ве­ще­ство может взаимодействовать НАЗВАНИЕ ВЕЩЕСТВА

 

РЕАГЕНТЫ

А) магний

Б) оксид цинка

В) суль­фит натрия

 

1) KOH ,  H₂SO₄ 

2) CO₂ , h3O

3) NaCl, LiOH

4) BaCl_2, HBr

5) H₂SO₄ , NaCl

За­пи­ши­те в ответ цифры, рас­по­ло­жив их в по­ряд­ке, со­от­вет­ству­ю­щем бук­вам: 

Часть 3

С1.  Используя метод элек­трон­но­го баланса, со­ставь­те урав­не­ние реакции, со­от­вет­ству­ю­щее схеме превращений

HCl + HNO₃ → NO + Cl₂ + H₂O

 Определите окис­ли­тель и восстановитель.

C2. К 300 г баритовой воды добавили избыток раствора карбоната натрия, выпал осадок массой 11,82 г. Определите массовую долю гидроксида бария в исходном растворе.

Ответы

Система оценивания заданий и работы в целом.

Максимальное количество баллов за выполнение всей работы – 15 баллов.

Критерии оценки

С1.Используя метод электронного баланса, расставьте коэффициенты в уравнении реакции, схема которой:

HCl + HNO₃ → NO + Cl₂ + H₂O

Укажите окислитель и восстановитель.

Элементы ответа

(допускаются иные формулировки ответа, не искажающие его смысл)

1)Со­став­лен элек­трон­ный баланс:

2Cl^-1 — 2 ē → Cl₂⁰ │ 2 │3

N⁺⁵ + 3 ē = N⁺² │ 3 │2

 2) Определён окис­ли­тель и восстановитель: N⁺⁵(HNO₃) — окислитель, Cl^-1 (HCl) — восстановитель.

3) Со­став­ле­но урав­не­ние реакции: 

6HCl + 2HNO₃ → 2NO + 3Cl₂ + 4H₂O

С2. При рас­тво­ре­нии в из­быт­ке раз­бав­лен­ной сер­ной кис­ло­ты цинка, со­дер­жа­ще­го 4,5% не­рас­тво­ри­мых при­ме­сей, вы­де­ли­лось 2,24 л (н. у.) во­до­ро­да. Опре­де­лить массу ис­ход­но­го об­раз­ца ме­тал­ла, со­дер­жа­ще­го при­ме­си.

Элементы ответа

(допускаются иные формулировки ответа, не искажающие его смысл)

1) Со­став­ле­но урав­не­ние ре­ак­ции:

 Zn + H₂SO₄ = Zn SO₄ + H₂↑

2) Рас­счи­танo ко­ли­че­ство ве­ще­ства во­до­ро­да и цинка:

n(H₂) = V(H₂) : Vm = 2,24 : 22.4 = 0,1 моль

n(Zn) = n (H₂) = 0,1 моль

3) Опре­де­ле­на масса чи­сто­го цинка:

m (Zn) = n(Zn) • M(Zn) = 0,1• 65,4 = 6,54 г.

m(смеси) = m (Zn) + 0,045• m (Zn) = 6,8 г.

Ответ: 6,8 г

С1. Используя метод электронного баланса, расставьте коэффициенты в уравнении реакции, схема которой:

HNO₃ +Zn = Zn(NO₃)₂ + NO + H₂O

Укажите окислитель и восстановитель.

Элементы ответа

(допускаются иные формулировки ответа, не искажающие его смысл)

1) Со­став­им элек­трон­ный ба­ланс:

 S⁺⁶ + 2ē = S⁺⁴ │2 │5

10

P⁰ — 5ē = P⁺⁵ │5 │2

 2) Ука­жем, что S⁺⁶ (H₂SO₄) — окис­ли­тель, а P⁰(P) —вос­ста­но­ви­тель

 3) Рас­став­им ко­эф­фи­ци­ен­ты в урав­не­ний ре­ак­ции:

2P + 5H₂SO₄ →2H₃PO₄ + 5SO₂ + 2H₂0

С2. К 300 г баритовой воды добавили избыток раствора карбоната натрия, выпал осадок массой 11,82 г. Определите массовую долю гидроксида бария в исходном растворе.

Элементы ответа

(допускаются иные формулировки ответа, не искажающие его смысл)

1) Со­став­ле­но урав­не­ние ре­ак­ции:

Ba(OH)₂ +NaCO₃ = BaCO₃↓ + 2NaOH

2) Рассчитаем количества карбоната бария и гидроксида бария:

n(BaCO₃) = 11,82 г : 197 г/ моль = 0,06 моль

n(Ba(OH)₂)  = n(BaCO₃) = 0,06 моль

3) Определим массу гидроксида бария и его массовую долю в баритовой воде:

 m(Ba(OH)₂) = 171 г/ моль • 0,06 моль = 10,26 г

 ω(Ba(OH)₂) = 10,26 г : 300 г • 100% = 3,42 %

Ответ: 3,42 %

Контрольные и проверочные работы к учебнику О.С. Габриеляна (Химия. 9 класс)

Металлы

1 вариант

2 вариант

3 вариант

4 вариант

 

Неметаллы

1 вариант

2 вариант

3 вариант

4 вариант

 

Галогены

Вариант 1

Вариант 2

Вариант 3

Вариант 4

 

Подгруппа кислорода

Вариант 1

Вариант 2

Вариант 3

Вариант 4

 

Подгруппа азота

Вариант 1

Вариант 2

Вариант 3

Вариант 4

 

Подгруппа углерода

Вариант 1

Вариант 2

Вариант 3

Вариант 4

 

Итоговая контрольная работа по теме «Неметаллы»

Вариант 1

Вариант 2

Вариант 3

Вариант 4

 

Органические вещества

Вариант 1

Вариант 2

Вариант 3

Вариант 4

 

Количественные отношения в химии

Вариант 1  

Вариант 2

Вариант 3

Вариант 4

 

Генетическая связь между классами неорганических соединений

1 вариант

2 вариант

3 вариант

4 вариант

 

Итоговая работа за курс основной школы

Вариант 1

Вариант 2

Вариант 3

Вариант 4

 

Разноуровневые контрольные работы

Характеристика элемента по его положению в Периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева. Химические реакции

Первый уровень

Второй уровень

Третий уровень

 

Металлы

Первый уровень

Второй уровень

Третий уровень

 

Неметаллы

Первый уровень

Второй уровень

Третий уровень

 

Органические вещества

Первый уровень

Второй уровень

Третий уровень

 

Итоговая контрольная работа за курс основной школы

Первый уровень

Второй уровень

Третий уровень

 

ГДЗ по Химии 7‐9 класс сборник контрольных и самостоятельных работ Масловская

7 класс

Контрольные работы

Контрольная работа 1. Вариант

1 2 3 4

Контрольная работа 2. Вариант

1 2 3 4

Контрольная работа 3. Вариант

1 2 3 4

Самостоятельные работы

Самостоятельная работа 1. Варианты

1 2 3 4

Самостоятельная работа 2. Варианты

1 2 3 4

Самостоятельная работа 3. Варианты

1 2 3 4

Самостоятельная работа 4. Варианты

1 2 3 4

Самостоятельная работа 5. Варианты

1 2 3 4

Самостоятельная работа 6А. Варианты

1 2 3 4

Самостоятельная работа 6Б. Варианты

1 2 3 4

Самостоятельная работа 7. Варианты

1 2 3 4

Самостоятельная работа 8. Варианты

1 2 3 4

Самостоятельная работа 9. Варианты

1 2 3 4

Самостоятельная работа 10. Варианты

1 2 3 4

Самостоятельная работа 11. Варианты

1 2 3 4

Самостоятельная работа 12. Варианты

1 2 3 4

Самостоятельная работа 13. Варианты

1 2 3 4

Самостоятельная работа 14. Варианты

1 2 3 4

Самостоятельная работа 15. Варианты

1 2 3 4

Самостоятельная работа 16. Варианты

1 2 3 4

8 класс

Контрольные работы

Контрольная работа 1. Вариант

1 2 3 4

Контрольная работа 2. Вариант

1 2 3 4

Контрольная работа 3. Вариант

1 2 3 4

Контрольная работа 4. Вариант

1 2 3 4

Самостоятельные работы

Самостоятельная работа 1. Варианты

1 2 3 4

Самостоятельная работа 2. Варианты

1 2 3 4

Самостоятельная работа 3. Варианты

1 2 3 4

Самостоятельная работа 4. Варианты

1 2 3 4

Самостоятельная работа 5. Варианты

1 2 3 4

Самостоятельная работа 6. Варианты

1 2 3 4

Самостоятельная работа 7. Варианты

1 2 3 4

Самостоятельная работа 8. Варианты

1 2 3 4

Самостоятельная работа 9. Варианты

1 2 3 4

9 класс

Контрольные работы

Контрольная работа 1. Вариант

1 2 3 4

Контрольная работа 2. Вариант

1 2 3 4

Контрольная работа 3. Вариант

1 2 3 4

Контрольная работа 4. Вариант

1 2 3 4

Самостоятельные работы

Самостоятельная работа 1. Варианты

1 2 3 4

Самостоятельная работа 2. Варианты

1 2 3 4

Самостоятельная работа 3. Варианты

1 2 3 4

Самостоятельная работа 4. Варианты

1 2 3 4

Самостоятельная работа 5. Варианты

1 2 3 4

Самостоятельная работа 6. Варианты

1 2 3 4

Самостоятельная работа 7. Варианты

1 2 3 4

Самостоятельная работа 8. Варианты

1 2 3 4

Самостоятельная работа 9. Варианты

1 2 3 4

Самостоятельная работа 10. Варианты

1 2 3 4

Самостоятельная работа 11. Варианты

1 2 3 4

Решебник (ГДЗ) по химии 9 класс Габриелян Краснова

Часть 1

Итоговая контрольная работа:

Вариант 1 Вариант 2

Контрольная работа №1:

Вариант 1 Вариант 2

Контрольная работа №2:

Вариант 1 Вариант 2

Контрольная работа №3:

Вариант 1 Вариант 2

Часть 2

Проверочная работа №1. Характеристика химического элемента на основании его положения в Периодической системе:

Вариант 1 Вариант 2

Проверочная работа №2. Характеристика химического элемента по кислотно-основным свойствам образуемых им соединений:

Вариант 1 Вариант 2

Проверочная работа №3. Периодический закон и Периодическая система химических элементов:

Вариант 1 Вариант 2

Проверочная работа №4. Химические реакции. Скорость химических реакций:

Вариант 1 Вариант 2

Проверочная работа №5. Катализаторы и катализ:

Вариант 1 Вариант 2

Проверочная работа №6. Положение металлов в Периодической системе и строение их атомов:

Вариант 1 Вариант 2

Проверочная работа №7. Сплавы:

Вариант 1 Вариант 2

Проверочная работа №8. Химические свойства металлов:

Вариант 1 Вариант 2

Проверочная работа №9. Получение металлов:

Вариант 1 Вариант 2

Проверочная работа №10. Коррозия металлов:

Вариант 1 Вариант 2

Проверочная работа №11. Щелочные металлы:

Вариант 1 Вариант 2

Проверочная работа №12. Бериллий, магний и щелочноземельные металлы:

Вариант 1 Вариант 2

Проверочная работа №13. Алюминий:

Вариант 1 Вариант 2

Проверочная работа №14. Железо:

Вариант 1 Вариант 2

Проверочная работа №15. Неметаллы. Атомы и простые вещества. Кислород, озон, воздух:

Вариант 1 Вариант 2

Проверочная работа №16. Водород:

Вариант 1 Вариант 2

Проверочная работа №17. Вода:

Вариант 1 Вариант 2

Проверочная работа №18. Галогены:

Вариант 1 Вариант 2

Проверочная работа №19. Соединения галогенов:

Вариант 1 Вариант 2

Проверочная работа №20. Кислород:

Вариант 1 Вариант 2

Проверочная работа №21. Сера:

Вариант 1 Вариант 2

Проверочная работа №22. Соединения серы:

Вариант 1 Вариант 2

Проверочная работа №23. Азот:

Вариант 1 Вариант 2

Проверочная работа №24. Аммиак:

Вариант 1 Вариант 2

Проверочная работа №25. Соли аммония:

Вариант 1 Вариант 2

Проверочная работа №26. Кислородные соединения азота:

Вариант 1 Вариант 2

Проверочная работа №27. Фосфор:

Вариант 1 Вариант 2

Проверочная работа №28. Углерод:

Вариант 1 Вариант 2

Проверочная работа №29. Кислородные соединения углерода:

Вариант 1 Вариант 2

Проверочная работа №30. Кремний и его соединения:

Вариант 1 Вариант 2

Проверочная работа №31. Углеводороды. Кислородосодержащие органические соединения:

Вариант 1 Вариант 2

Проверочная работа №32. Карбоновые кислоты и жиры. Азотсодержащие органические соединения:

Вариант 1 Вариант 2

Итоговая контрольная работа по химии за 9 класс

Итоговая контрольная работа по химии за 9 класс

Вариант-2

Обязательная часть

1. В атоме химического элемента электроны распределятся по электронным слоям соответственно ряду чисел: 2,8,6. Какое место в периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева занимает этот элемент?

А. Шестой период, VI группа, главная подгруппа

Б. Третий период, II группа, побочная подгруппа

В. Второй период, VI группа, главная подгруппа

Г. Третий период, VI группа, главная подгруппа

2. Валентность серы в соединении H₂S равна

А. I Б. II В. III Г. IV

3. Какая схема представляет собой уравнение химической реакции?

А. Ca + O₂ = CaO

Б. Ca + 2O₂= CaO

В. 2Ca +O₂ =CaO

Г.2Ca+ O₂= 2CaO

4. К реакциям замещения относиться реакция

А. 4Na +O₂= 2Na₂O

Б. CaCO₃=CaO+CO₂

В.NaOH+HCI=NaCI+H₂O

Г.Fe+CuSO₄= FeSO₄+Cu

5. Из предложенных ниже формул веществ основанием является

А. H₂SiO₃ Б. KOH В.CaCO₃ Г. Fe₂O₃

5. Формуле Fe₂(SO₄)₃ соответствует название

А. сульфат железа (II)

Б. хлорид железа (III)

В. сульфид железа (II)

Г. сульфат железа (III)

7. Химическая связь в кристаллах хлорида натрия NaCI

А. металлическая

Б. ковалентная полярная

В. ионная

Г. ковалентная неполярная

8. Какая пара веществ не взаимодействует между собой?

А. CO₂ и H₂O Б. NaOH и HCI В.HCI и Zn Г. Cu и H₂SO₄ (р-р)

8. Какие вещества могут взаимодействовать согласно уравнению с правой частью: ….=Na₂SO₄ + H₂O

А. Na₂O и H₂SO₄

Б. NaOH и H₂SO₄

В. NaOH и SO₂

Г. NaCI и H₂SO₄

8. Какой буквой обозначен фрагмент молекулярного уравнения химической реакции, соответствующий кратному ионному уравнению

H⁺ + OH^— = H₂O

А. Cu(OH)₂ + 2HCI= ….

Б. NaOH + HNO₃= ….

В. BaO + 2HCI= ….

Г. CuSO₄ + 2KOH= ….

8. Какое вещество пропущено в цепочке превращений

P …. H₃PO₄ Ca₃(PO₄)₂

А. PH₃ Б. HPO₃ В. P₂O₅

Г. Na₃P

8. Схеме превращений CI^-1 CI⁰ соответствует уравнение

А.2NaCI = 2Na + CI₂ B. 2Na + CI₂ =2 NaCI

Б.H₂S +CI₂ = 2HCI + S Г.2NaCI+H₂SO₄=Na₂SO₄+2NaCI

8. Процесс окисления серы соответствуют схеме:

А. S⁺⁴ S^-2

Б. S⁺⁶ S⁺⁴

В.S⁰ S⁺⁴

Г. S⁰ S^-2

8. Какое свойство железа не связано с его применением в качестве главного конструкционного материала в настоящее время?

А. высокая прочность

Б. серебристый цвет

В. способность образовывать сплавы

Г. дешевизна по сравнению с другими металлами

15. Кислород можно распознать:

А. по цвету

Б. по запаху

В. внести тлеющую лучину, она вспыхнет

Г. внести тлеющую лучину, она потухнет

16. Рассчитайте массу гидроксида меди (II), полученного при взаимодействии раствора нитрата меди (II) с раствором, содержащим 0,4 моль гидроксида калия.

А. 0,2 моль Б. 39,2 г В. 0,4 моль Г. 19,6 г

Дополнительная часть

17. При добавлении в бесцветный раствор кислоты бесцветного раствора соли выделяется газ, окрашивающий влажную синюю лакмусовую бумажку в красный цвет. Составьте уравнение химической реакции, которая сопровождается этими признаками. Выразите ее сущность кратким ионным уравнением.

18. Составьте уравнения реакций, позволяющих осуществить превращение согласно схеме:

Na₂SiO₃ H₂SiO₃ SiO₂ Si

CaSiO₃

Указать (где необходимо) условия их проведения.

19. На сплав алюминия и меди массой 10 г. подействовали избытком соляной кислоты. При этом выделилось 6,72 л. газа. Вычислите массовые доли компонентов сплава.

Промежуточная аттестация. Контрольная работа по химии для учащихся 9 класса

 

Промежуточная аттестация

 

Контрольная работа по химии  для учащихся 9 класса

 

Целью контрольной работы является определение уровня предметных достижений учащихся по химии за 9 класс, установление его соответствия требованиям, предъявляемым к уровню подготовки учащихся данного класса.

 

На выполнение контрольной работы отводится 1 урок. Работа состоит из 3 частей и включает 14 заданий.

Каждое правильно выполненное задание части А (с выбором ответа) оценивается в 1 балл. Правильным считается, если выбран только один номер верного ответа.

Задание части В читается выполненным верно, если указанные в ответе цифры (и их порядок) соответствуют правильно выбранным вариантам ответа. Полный правильный ответ оценивается 2 баллами, за неполный правильный ответ – 1 балл, за неверный ответ (или его отсутствие) – 0 баллов.

Заданиe части С оцениваются в зависимости от полноты и правильности ответа. Ответ правильный и полный – 3 балла.

Максимальное количество баллов — 20

Система оценивания работы:

 

Количество баллов	% выполнения заданий	Оценка
0	0	«1»
9 и менее	Менее 50%	«2»
10 – 14	50 — 69	«3»
15 – 18	70 — 89	«4»
19 — 20	90 — 100	«5»

 

 

 

 

 

 

 

 

Промежуточная аттестация

Контрольная работа по химии

для учащихся 9 класса

 

Вариант 1.

Часть А. Тестовые задания с выбором одного правильного ответа.

1. Атомы серы и селена сходны числом

1)      Электронов в атоме

2)      Протонов в ядре

3)      Электронов на внешнем уровне

4)      Электронных уровней

 

2. Формула этилового спирта

1)      СН

2)      СНОН

3)      СН

4)      СНОН

3. Валентность фосфора в соединении PO

1)      IV

2)      II

3)      III

4)      V

 

4. Ряд элементов, расположенных в порядке уменьшения атомного радиуса,

1)      B       Al         Ga

2)      F       Cl          Br

3)      O       N          C

4)      Al      Si          P

 

5. Оксид серы (VI) и оксид алюминия соответственно являются

1)      Кислотным и основным

2)      Кислотным и амфотерным

3)      Основным и кислотным

4)      Основным и амфотерным

 

6. Кремниевую кислоту можно получить взаимодействием

1)      Силиката калия и хлороводородной кислоты

2)      Кремния и воды

3)      Оксида кремния и воды

4)      Кремния и гидроксида натрия

 

7. Уравнению реакции  2NO +  O = 2NOсоответствует схема превращения

1)      N           N

2)      N           N

3)      N           N

4)      N           N

8. Формула вещества Х в схеме превращений   С         Х        NaСО 

1)      СО

2)      СО

3)      НСО 

4)      СН

 

8. Вещества, каждое из которых взаимодействует реагирует с раствором серной кислоты

1)      Сu,  CuO,  NaOH                                  3) Ag,   KOH,  MgO

2)      Ba(OH),  S О,  Mg                           4) Mg,   CuO,  BaCl

9. Верны ли суждения о металлах их соединениях?

А. Все металлы взаимодействуют с растворами кислот с выделением газа водорода.

Б.  Водородные соединения металлов называются гидридами.

 

1)      Верно только А                      3) верны оба суждения

2)      Верно только Б                       4) неверны оба суждения

 

Часть В. Тестовые задания с выбором двух правильных ответов (В1) и на соответствие (В2)

В1. Вещества, реагирующие с растворами кислот и щелочей,

1)      Железо и оксид железа (II)

2)       Углерод и оксид углерода (IV)

3)      Алюминий и оксид алюминия

4)      Оксид меди (II) и гидроксид меди (II)

5)      Оксид бериллия и гидроксид бериллия

 

В2. Установите соответствие между исходными веществами и продуктами реакции.

Исходные вещества                                   Продукты реакции

А) NH  и   HCl                                          1)  Сu(NО) и   H 

Б) Cu     и    HNО(конц)                           2)  NO

В) N    и    О                                           3) NHCl

                                                                     4)  NO

                                                                     5) Сu(NО),    ,  HO и  NO

 

Часть С. Задания с развернутым ответом.

 

С1. Запишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить превращения согласно схеме

Са          СаО          СаСО            Са(НСО)        СО

 

Первое превращение рассмотрите с точки зрения ОВР, а для последнего превращения запишите кратное ионное уравнение.

 

С2. Неизвестное бинарное газообразное соединение при взаимодействии с кислородом воздуха образует оксид и простое газообразное вещество, а в присутствии катализатора дает два оксида, один из которых является несолеобразующим. Продуктом взаимодействия неизвестного вещества с хлороводородом является белый «дым». Определите неизвестное вещество и напишите уравнения реакций.

 

 

 

 

 

Промежуточная аттестация.

Контрольная работа по химии

для учащихся 9 класса

 

Вариант 2.

 

Часть А. Тестовые задания с выбором одного правильного ответа.

 

1. Формула ацетилена

1) С  Н                            3) С  Н                           

2) С  Н                            4) С Н                           

 

2. Частицы, имеющие одинаковое электронное строение,

 

1)      Атом натрия и ион хлора

2)      Атом аргона и ион кальция

3)      Ион серы и атом неона

4)      Атом калия и ион кальция

 

3. Валентность серы в соединениях НS,   SO, SО cоответственно  равна

1)      II, III, IV

2)      II, IV, VI

3)      IV, V, VI

4)      IV, VI, II

 

4. Ряд элементов, расположенных в порядке ослабления неметаллических свойств,

1)      B         C          N

2)      F         Cl         Br

3)      Al        Si         P

4)      C         N          O

 

5. Кислотным и основным оксидом соответственно являются

1)      FeO     и      PO             

2)      SiO   и      CO  

3)      NO и     AlO       

4)      ClO   и   CaO

 

6. Гидроксид железа (II) можно получить взаимодействием

1)      Железа и воды

2)      Оксида железа  и воды

3)      Сульфата железа (II) и гидроксида натрия

4)      Сульфида  железа (II)  и гидроксида натрия

 

7. Уравнение реакции,  в которой  углерод проявляет свойства восстановителя,

1)      С  + 2СuO   =  CO + 2Cu

2)      CO + CaO   =   CaСО 

3)      CO + HO   =   HСО 

4)      3C   +   4Al  = AlC

 

8. Формула вещества Х в схеме превращений   PH          Х        HPO 

1)      P

2)      PO

3)      PO

4)       KPO

 

9. Вещества, каждое из которых реагирует с раствором гидроксида натрия,

1)      СuSO,    CuO,  HCl                  3) HNO,   KOH,        KCl

2)      HSO,   MgO,  SO                4) HCl,        Zn(OH),   CO

 

10. Верны ли суждения об аллотропных модификациях углерода?

А. Графит и алмаз при горении образуют углекислый газ.

Б.  Графит и алмаз имеют одинаковый тип кристаллической решетки.

 

3)      Верно только А                      3) верны оба суждения

4)      Верно только Б                       4) неверны оба суждения

 

Часть В. Тестовые задания с выбором двух правильных ответов (В1) и на соответствие (В2)

 

В1. Вещества, с которыми вступает в реакцию бромид натрия,

1)      иод

2)      нитрат серебра

3)      сернистая кислота

4)      гидроксид натрия

5)      хлор

 

В2. Установите соответствие между веществами и продуктами их горения.

Вещества                                               Продукты горения

А) HS                                           1)  SО,   HO

Б)  Na                                               2)  CО

В)  CO                                              3)  NaO

                                                         4)  NaO

                                                         5)  SО,     HO

 

Часть С. Задания с развернутым ответом.

 

С1. Запишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить превращения согласно схеме

Сu          СuSO          FeSO            Fe(OH)        FeО

 

Первое превращение рассмотрите с точки зрения ОВР, а для предпоследнего превращения запишите кратное ионное уравнение.

 

С2. Водород сожгли в атмосфере неизвестного ядовитого  газа. Раствор полученного вещества вступает в реакцию с цинком с образованием одного из исходных веществ, а с раствором нитрата серебра образует белый творожистый осадок, нерастворимый в азотной кислоте. Установите название и формулу неизвестного газа и запишите уравнения реакций.

 

Ответы.

 

Ответы к заданиям части А и части В  (с выбором ответа).

	В -1	В-2
Задание	Ответ	Ответы
А1	3	1
А2	4	2
А3	4	2
А4	4	2
А5	2	4
А6	1	3
А7	4	1
А8	2	3
А9	4	4
А10	2	1
В1	4,5	2,5
В2	А-3 Б-5 В-2	А-1 Б-4 В-2

Вариант 1

Часть С (возможный вариант ответа)

С1.

 

Вар-т	Содержание верного ответа и указания по оцениванию	Баллы
	Правильно записаны 4 уравнения в молекулярном виде, уравнение рассмотрено с точки зрения ОВР и записано краткое ионное уравнение	3
	В двух уравнениях реакции допущена ошибка или одно дополнительное задание не выполнено.	2
	В трех уравнениях реакций допущена ошибка или  в одном уравнении реакции допущена ошибка и два дополнительных задания не выполнены	1
	Все элементы ответа записаны неверно	0
1	1. 2Ca + O2 =  2CaO 2. CaO + CO2 =  CaСО 3. CaСО +   Н2О + CO2 =   Ca(HСО)2                                           4.  Ca(HСО)2  =  CaСО +   Н2О + CO2              — 4e      2Ca  +     O  =   2CaO восстановитель  окислитель   Ca + 2HСО=   CaСО +   Н2О + CO2
2	Cu + 2H2SO4 (конц.) = СuSO4 +  SO2+2 Н2О CuSO4   +     Fe     =  FeSO4   + Cu  FeSO4   +   2NaOH    =   Na2SO4  +   Fe(OH)2  Fe(OH)2   =   FeO  +  Н2О   Cu  + 2H2SO4 (конц.) =  СuSO4 +  SO2+2 Н2О   Fe+   2OH    =    Fe(OH)2

 

 

С2.

Вариант 1.

Аммиак.

4NH+3O₂   = 2N₂+_{6 Н2О}

4NH+3O₂   = 4NO  +_{6 Н2О (присутствие катализатора)}

NH + HCl = NHCl

 

C2.

Вариант 2.

Хлор.

 

H₂ + Cl_{2 =}   2HCl

Zn +  2HCl  = ZnCl_{2 +} H₂

AgNO + HCl = AgCl + HNO

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

Кодификатор элементов

содержания работы для  проведения контрольной работы

 по химии в 9 классе

         В первом столбце обозначены коды разделов (крупных содержательных блоков). Во втором столбце указан номер проверочного задания, а в третьем столбце описание этого содержания.

1 вариант

Код раздела	Номер вопроса в тесте	Элементы содержания, проверяемые заданиями работы
1	А1,А4,А5	Общая характеристика химических элементов и химических реакций
2	А10, В1, В2, С1	Металлы
3	А3, А6,А7, А8, А9, В1, В2, С2	Неметаллы
4	А2	Органическая химия
5	А5,А9,В1,В2	Обобщение знаний за курс основной школы

 

2 вариант

Код раздела	Номер вопроса в тесте	Элементы содержания, проверяемые заданиями работы
1	А2,А4,А5	Общая характеристика химических элементов и химических реакций
2	А6, В2, С1	Металлы
3	А3, ,А7, А8, А9, А10, В1, В2, С2	Неметаллы
4	А1	Органическая химия
5	А7,А8,А9,В2, С1, С2	Обобщение знаний за курс основной школы

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

Криптон — Информация об элементе, свойства и использование

Расшифровка: Химия в ее стихии: криптон (Promo) Вы слушаете Химию в ее стихии, представленную вам журналом Chemistry World , журналом Королевского химического общества. (Конец промо) Крис Смит Привет, на этой неделе появляется Супермен, и мы не говорим о довольно безвкусном танце 1980-х, мы говорим о Криптоне.Вот Ангелос Михаэлидис из UCL. Ангелос Михаэлидис Криптон — вымышленная планета во вселенной DC Comics и родной мир супергероев Супермена и, в некоторых рассказах, Супергёрл и Крипто «суперпес». Криптон постоянно изображался как разрушенный сразу после бегства Супермена с планеты, с точными деталями его разрушения, различающимися в зависимости от периода времени, сценаристов и франшизы. Вот и все, что вам нужно для поиска этого «скрытого» элемента в «википедии»! История его открытия, однако, раскрывает викторианского человека науки, который по-своему квалифицируется как супергерой.Уильям Рамзи родился в Глазго в 1852 году и уже был признан одним из ведущих химиков своего времени, когда в 1887 году приступил к своей должности в Университетском колледже Лондона. сразу после вступления в свои новые обязанности он был избран членом Королевского общества. Поэтому в него верили великие вещи, но никто не мог предвидеть столь быстрых открытий. Коллеги Рамзи того периода описывают его как «обаятельного, остроумного и щедрого» — черты, которые, несомненно, делали его человеком, с которым легко сотрудничать.Лорду Рэли, самому выдающемуся физику, повезло больше, чем тому, что Рамзи ответил на свое письмо Nature в сентябре 1892 года. В нем лорд Рэлей выразил недоумение относительно того, почему атмосферный азот имеет большую плотность, чем полученный из азота. из химических источников, и задавался вопросом, не захочет ли какой-нибудь химик обратить свое внимание на эту аномалию. Не похоже, чтобы кто-либо, кроме профессора Рамзи, пытался экспериментально исследовать этот вопрос. Переписка между двумя мужчинами демонстрирует энтузиазм, с которым Рамзи приступил к задаче, и подробно описывает кропотливую и кропотливую работу сначала по выделению достаточного количества атмосферного азота, а затем по его проверке с помощью фракционной перегонки на наличие примесей — всего, что, в принципе, не было. т азота.Таким образом, Рамзи написал Рэли: «Мы можем открыть новый элемент». Фактически, они открыли аргон, а Рамзи открыл совершенно новый класс газов. В 1904 году ему была присуждена Нобелевская премия по химии за открытие аргона, неона, ксенона и, конечно же, криптона. Подобно своим собратьям, криптон представляет собой благородный газ без цвета, запаха и вкуса, который в незначительных количествах присутствует в атмосфере. Как и другие благородные газы, он также используется в освещении и фотографии, а его высокая светоотдача в плазме позволяет ему играть важную роль во многих мощных лазерах.В отличие от своих более легких собратьев, он достаточно реактивен, чтобы образовывать химические соединения: фторид криптона является основным примером, который привел к разработке лазера на фториде криптона. Лазер невидимого света, разработанный в 1980-х годах Лос-Аламосской национальной лабораторией, нашел применение в исследованиях термоядерного синтеза и литографии. Самый тяжелый стабильный изотоп криптона, криптон 86, приобрел известность во второй половине прошлого века, когда в качестве официального расстояния в один метр использовалось чуть более полутора миллионов длин волн его оранжево-красной спектральной линии. Но потенциальные приложения и практические применения криптона, возможно, не имеют отношения к истории его открытия. Суть работы Рамзи заключалась не в том, чтобы использовать его знания для каких-то утилитарных целей, а в том, чтобы открывать. Возможно, о научных усилиях слишком часто судят по тому, являются ли их результаты «полезными». Но открытия и знания иногда являются самоцелью. Пурист знает радость открытия того, что было доселе неизвестно. Сэр Уильям Рамзи был пуристом — человеком с ненасытным желанием лучше понимать мир.Он путешествовал в Канаду, США, Финляндию, Индию и Турцию со своей женой леди Рамзи. Он был человеком, открытым для новых идей, всегда стремившимся в своих путешествиях изучать местные языки и обычаи и всегда готовым к новым впечатлениям. Один анекдот, рассказанный попутчиком в Исландию, описывает, как он стоял на месте гейзера с небольшой стеклянной банкой, собирая газы, когда они извергались из-под ног. Этот образ, несомненно, отражает детское увлечение природой человека, чья преданность исследованиям не знала границ. В своей биографии Рамзи 1918 года сэр Уильям Тилден описывает его как человека, «всегда наполненного тем божественным любопытством, которое толкает первооткрывателя вперед», который наслаждался удовлетворением от осознания того, что он чего-то достиг. Действительно, в мемориальной лекции для своего покойного друга Анри Муассана в 1912 году Рамзи процитировал следующие слова: «Но то, что я не могу передать на следующих страницах, — это острое удовольствие, которое я испытал в поисках этих открытий. новая борозда; иметь полный простор для того, чтобы следовать своему собственному желанию; видеть со всех сторон новые предметы исследования, набегающие на меня, это пробуждает истинную радость, которую могут испытать только те, кто сам испытал на себе прелести исследования « Что осталось Таким образом, это радость от нахождения того, что скрыто, факт, отраженный в самом названии этого элемента, Krypton, взятом от слова «крипто», что по-гречески означает «скрытый».И никакого отношения к SuperDog. Крис Смит Скрытый элемент, который, как подозревал лорд Рэли, мог быть там, а Уильям Рамзи действительно обнаружил. Большое спасибо Ангелосу Михаэлидису. Он работает в Университетском колледже Лондона. На следующей неделе к одному из тех элементов, химический символ которого, похоже, не имеет абсолютно никакого отношения к названию самого вещества. Почему? Кэтрин Холт Много веков назад оловянные плавильщики средней Европы заметили, что когда в оловянной руде присутствует определенный минерал, их выход олова значительно снижается.Они назвали этот минерал «волчьей пеной», потому что, по их словам, он пожирал олово так же, как волк пожирает овцу! Крис Смит И Кэтрин Холт расскажет нам историю, которая стоит за буквой W вольфрама в таблице Менделеева на следующей неделе в «Химии в ее элементе», надеюсь, вы присоединитесь к нам. Я Крис Смит, спасибо за внимание и до свидания. (Промо) (Окончание промо)

Kr Информация об элементе криптона: факты, свойства, тенденции, использование и сравнение — Периодическая таблица элементов

История криптона

Элемент криптон был открыт Уильямом Рамзи в году 1898 г. в Соединенном Королевстве .Криптон получил свое название от греческого kryptos, что означает «скрытый».

Присутствие криптона: изобилие в природе и вокруг нас

В таблице ниже показано содержание криптона во Вселенной, Солнце, Метеоритах, Земная кора, океаны и человеческое тело.

Кристаллическая структура криптона

Твердотельная структура криптона — это гранецентрированный куб.

Кристаллическую структуру можно описать с помощью ее элементарной ячейки. Элементарные ячейки повторяются в три пространственное пространство для формирования конструкции.

Параметры элементарной ячейки

Элементарная ячейка представлена ​​в терминах ее параметров решетки, которые являются длинами ячейки края Константы решетки ( a , b и c )

a	б	с
570.6	570,6	570,6 вечера

и углы между ними Решетки Углы (альфа, бета и гамма).

альфа	бета	гамма
π / 2	π / 2	π / 2

Положения атомов внутри элементарной ячейки описываются набором атомных положений ( x _i , y _i , z _i ), измеренные от опорной точки решетки.

Свойства симметрии кристалла описываются концепцией пространственных групп. Все возможно симметричное расположение частиц в трехмерном пространстве описывается 230 пространственными группами (219 различных типов или 230, если хиральные копии считаются отдельными.

Атомные и орбитальные свойства криптона

Атомы криптона имеют 36 электронов и структура электронной оболочки [2, 8, 18, 8] с символом атомного члена (квантовые числа) ¹ S ₀ .

Оболочечная структура криптона — количество электронов на энергию уровень

n		с	с.	d	f
1	К	2
2	л	2	6
3	кв.м	2	6	10
4	N	2	6

Электронная конфигурация криптона в основном состоянии — нейтраль Атом криптона

Электронная конфигурация нейтрального атома криптона в основном состоянии [Ar] 3d10 4s2 4p6.Часть конфигурации криптона, которая эквивалентна благородному газу предыдущий период сокращенно обозначается как [Ar]. Для атомов с большим количеством электронов это нотация может стать длинной, поэтому используются сокращенные обозначения. валентные электроны 3d10 4s2 4p6, электроны в внешняя оболочка, определяющая химические свойства элемента.

Полная электронная конфигурация нейтрального Криптона

Полная электронная конфигурация в основном состоянии для атома криптона, несокращенная электронная конфигурация

1с2 2с2 2п6 3с2 3п6 3d10 4с2 4п6

Атомная структура криптона

Атомный радиус криптона 88 пм, а его ковалентный радиус 110 пм.

Атомный спектр криптона

Криптон Химические свойства: Энергии ионизации криптона и сродство к электрону

Электронное сродство криптона составляет 0 кДж / моль.

Энергия ионизации криптона.

Энергии ионизации криптона

см. В таблице ниже.

Число энергии ионизации	Энтальпия — кДж / моль
1	1350.8
2	2350,4
3	3565
4	5070
5	6240
6	7570
7	10710
8	12138
9	22274
10	25880
11	2.97 × 104
12	3,38 × 104
13	3,77 × 104
14	4,31 × 104
15	4,75 × 104
16	5,22 × 104
17	5.71 × 104
18	6,18 × 104
19	7,58 × 104
20	8,04 × 104
21	8,53 × 104

Физические свойства криптона

Физические свойства криптона см. В таблице ниже

Плотность	3.75 г / л
Молярный объем	22,3461333333 см3

Эластичные свойства

Твердость криптона — Испытания для измерения твердости элемента

Электрические свойства криптона

Криптон не имеет электричества. Ссылаться на стол ниже электрические свойства криптона

Теплопроводность и теплопроводность криптона

Магнитные свойства криптона

Оптические свойства криптона

Акустические свойства криптона

Тепловые свойства криптона — энтальпии и термодинамика

Термические свойства криптона

см. В таблице ниже.

Энтальпии криптона

Изотопы криптона — ядерные свойства криптона

Изотопы родия.Встречающийся в природе криптон имеет 6 стабильный изотоп — 78 крон, 80 крон, 82 крон, 83 крон, 84 крон, 86 крон.

рупий рупий рупий

Изотоп	Масса изотопа	% Изобилие	Т половина	Режим распада
69Kr
70 крон
71Kr
72Kr
73Kr
74
75Kr
76Kr
77Kr
78Kr		0.35%	Стабильный	N / A
79Kr
80 крон		2.28%	Стабильный	N / A
81Kr
82Kr		11.58%	Стабильный	N / A
83Kr		11.49%	Стабильный	N / A
84		57%	Стабильный	N / A
85Kr
86Kr		17.3%	Стабильный	N / A
87Kr
88Kr
89Kr
90Kr
91Kr
92Kr
93Kr
94
95Kr
96Kr
97Kr
98Kr
99Kr
100 крон

Нормативно-правовое регулирование и здравоохранение — Параметры и рекомендации по охране здоровья и безопасности

Поиск в базе данных

Список уникальных идентификаторов для поиска элемента в различных базах данных химического реестра

Изучите нашу интерактивную таблицу Менделеева

Сравнение элементов периодической таблицы

6.11: Благородные газы — Chemistry LibreTexts

Хорошо, гелиевые шары легкие … но они не такие легкие! Придуманное изображение ниже показывает, что гелий — один из самых легких элементов. Гелий принадлежит к группе элементов, называемых благородными газами.

Рисунок \ (\ PageIndex {1} \): Гелий — один из самых легких элементов в периодической таблице.

Что такое благородные газы?

Благородные газы — это неактивные неметаллические элементы 18 группы Периодической таблицы Менделеева.Как видно из периодической таблицы на рисунке ниже, благородные газы включают гелий \ (\ left (\ ce {He} \ right) \), неон \ (\ left (\ ce {Ne} \ right) \), аргон \ (\ left (\ ce {Ar} \ right) \), криптон \ (\ left (\ ce {Kr} \ right) \), ксенон \ (\ left (\ ce {Xe} \ right) \) , и радон \ (\ left (\ ce {Rn} \ right) \). Все благородные газы не имеют цвета и запаха. У них также низкие температуры кипения, что объясняет, почему все они являются газами при комнатной температуре. Радон, находящийся в нижней части группы, радиоактивен, поэтому он постоянно распадается на другие элементы.

Рисунок \ (\ PageIndex {2} \): Благородные газы находятся в группе 18 периодической таблицы, в данном случае это красный столбец в крайнем правом углу.

Химические свойства благородных газов

Благородные газы являются наименее химически активными из всех известных элементов. Их внешние энергетические уровни заполнены, потому что каждый из них имеет восемь валентных электронов. Единственное исключение — гелий, у которого всего два электрона. Но гелий также имеет полный внешний энергетический уровень, потому что его единственный энергетический уровень (энергетический уровень 1) может содержать максимум два электрона.Полный внешний энергетический уровень — это наиболее стабильное расположение электронов. В результате благородные газы не могут стать более стабильными, вступая в реакцию с другими элементами и приобретая или теряя валентные электроны. Поэтому благородные газы редко участвуют в химических реакциях и почти никогда не образуют соединений с другими элементами.

Благородные газы и правило октета

Поскольку благородные газы являются наименее химически активными из всех элементов, их восемь валентных электронов используются в качестве эталона нереактивности и для объяснения взаимодействия других элементов.Это сформулировано как правило октетов («группа восьми»). Согласно этому правилу, атомы реагируют с образованием соединений, которые позволяют им иметь группу из восьми валентных электронов, как благородные газы. Например, натрий (с одним валентным электроном) реагирует с хлором (с семью валентными электронами) с образованием стабильного соединения хлорида натрия (поваренная соль). В этой реакции натрий отдает электрон, а хлор принимает его, давая каждому элементу октет валентных электронов.

Некоторые виды использования благородных газов

Были ли у вас когда-нибудь гелиевые шары, подобные тем, что изображены на изображении слона? В отличие от воздушного шара, наполненного воздухом, воздушный шар, наполненный гелием, необходимо утяжелить, чтобы он не уплыл, хотя вам не обязательно использовать слона!

Ранние лампы накаливания, подобные изображенной на рисунке ниже, прослужили недолго.Нити быстро перегорели. Хотя воздух откачивали из баллона, это не был полный вакуум. Кислород в небольшом количестве воздуха, оставшегося внутри лампочки, вступил в реакцию с металлической нитью накала. Это привело к коррозии нити и появлению темных отложений на стекле. Заполнение лампочки газом аргоном предотвращает эти проблемы. Вот почему современные лампочки наполнены аргоном.

Рисунок \ (\ PageIndex {3} \): Современные лампочки наполнены благородным газом аргоном, чтобы предотвратить коррозию нити накала внутри.

Благородные газы также используются для наполнения стеклянных трубок светящихся вывесок, подобных изображенному на рисунке ниже. Хотя благородные газы химически неактивны, их электроны могут получать энергию, пропуская через них электрический ток. Когда это происходит, электроны переходят на более высокий энергетический уровень. Когда электроны возвращаются к своему первоначальному уровню энергии, они излучают энергию в виде света. Разные благородные газы излучают свет разного цвета. Неон излучает красновато-оранжевый свет, как и слово «Открыть» на табличке ниже.Криптон излучает фиолетовый свет, а ксенон излучает синий свет.

Рисунок \ (\ PageIndex {4} \): Знаки, подобные этому, наполнены благородными газами, такими как неон или ксенон, которые излучают свет при включении питания.

Сводка

• Благородные газы — это неактивные неметаллические элементы 18 группы Периодической таблицы.
• Благородные газы наименее химически активны из всех элементов. Это потому, что у них восемь валентных электронов, которые заполняют их внешний энергетический уровень. Это наиболее стабильное расположение электронов, поэтому благородные газы редко вступают в реакцию с другими элементами и образуют соединения.
• Правило октета гласит, что атомы реагируют с образованием соединений, которые позволяют им иметь восемь валентных электронов, таких как благородные газы, которые являются наименее реактивными элементами.
• Благородные газы используются для изготовления воздушных шаров, лампочек и световых вывесок.

Узнать больше

Посмотрите видео о благородных газах по следующему URL-адресу, а затем ответьте на вопросы ниже.

1. Сравните и сопоставьте реакционную способность элементов гелия, неона, аргона, криптона и ксенона.

2. Сравните плотность этих благородных газов с плотностью воздуха.

3. Опишите, как масса благородных газов изменяется сверху вниз в группе 18.

Авторы и авторство

• Фонд CK-12 Шэрон Бьюик, Ричард Парсонс, Тереза ​​Форсайт, Шонна Робинсон и Жан Дюпон.

5.17: Электронные конфигурации и Периодическая таблица

Обычно используемая длинная форма периодической таблицы предназначена для подчеркивания электронных конфигураций.Поскольку именно внешние (валентные) электроны в первую очередь участвуют в химических взаимодействиях между атомами, последних электронов, добавленных к атому в процессе наращивания, представляют гораздо больший интерес для химика, чем первый. Этот последний электрон называется , отличительным электроном , потому что он отличает атом от атома, непосредственно предшествующего ему в периодической таблице. Тип подоболочки ( s, p, d, f ), в которую помещается отличительный электрон, очень тесно связан с химическим поведением элемента и дает начало классификации, показанной цветовой кодировкой на периодической таблице. здесь.Репрезентативные элементы — это те, в которых отличительный электрон входит в подоболочку s или p . Большинство элементов, химический состав и валентность которых мы обсуждали до сих пор, попадают в эту категорию. Многие химические свойства типичных элементов можно объяснить на основе диаграмм Льюиса. То есть валентность типичных элементов может быть предсказана на основе количества имеющихся у них валентных электронов или количества электронов, которые должны были бы быть добавлены для достижения такой же электронной конфигурации, как у атома благородного человека. газ.Для репрезентативных элементов количество валентных электронов такое же, как номер периодической группы, а количество, необходимое для соответствия следующей конфигурации благородного газа, равно 8 минус номер группы. Это согласуется с правилами валентности, полученными из периодической таблицы, и приводит к формулам для хлоридов первой дюжины элементов, которые показывают периодическое изменение валентности.

Элемент	Атомный вес	Водородные соединения	Кислородные соединения	Соединения хлора
Водород	1.01	H 2	H 2 O, H 2 O 2	HCl
Гелий	4,00	Не сформировано	Не сформировано	Не сформировано
Литий	6,94	LiH	Li 2 O, Li 2 O 2	LiCl
Бериллий	9.01	BeH 2	BeO	BeCl 2
Бор	10,81	В 2 В 6	B 2 O 3	BCl 3
Углерод	12,01	CH 4 , C 2 H 6 , C 3 H 8	CO 2 , CO, C 2 O 3	CCl 4 , C 2 Класс 6
Азот	14.01	NH 3 , N 2 H 4 , HN 3	N 2 O, NO, NO 2 , N 2 O 5	NCl 3
Кислород	16,00	H 2 O, H 2 O 2	О 2 , О 3	2 O, ClO 2 , Cl 2 O 7
Фтор	19.00	HF	ИЗ 2 , О 2 F 2	ClF, ClF 3 , ClF 5
Неон	20,18	Не сформировано	Не сформировано	Не сформировано
Натрий	22,99	NaH	Na 2 O, Na 2 O 2	NaCl
Магний	24.31	мг / ч 2	MgO	MgCl 2

Первые три горизонтальных ряда или периода в современной периодической таблице полностью состоят из репрезентативных элементов. В первом периоде отличительные электроны для H и He находятся в подоболочке 1 s . Во втором периоде Li и Be имеют отличительные электроны в подоболочке 2 s , и электроны добавляются к подоболочке 2 p в атомах от B до Ne.В третьем периоде подоболочка 3 s заполняется для Na и Mg и, следовательно, для Al, Si, P, S, Cl и Ar. Как правило, в случае репрезентативных элементов отличительный электрон находится в подоболочке нс или нс . Значение n , главного квантового числа для различимого электрона, можно быстро определить путем обратного отсчета от вершины таблицы Менделеева. Например, йод является типичным элементом пятого периода года и года.Следовательно, отличительный электрон должен занимать подоболочку 5 s или 5 p . Поскольку я находится справа от таблицы, 5 p — правильный выбор.

Когда главное квантовое число равно трем или более, возможны также подоболочки типа d . Переходные элементы или переходные металлы — это те элементы, чей отличительный электрон находится на орбитали d . Первые примеры переходных металлов (Sc, Ti, V, Cr, Mn, Fe, Co, Ni, Cu, Zn) находятся в четвертом периоде , четвёртом, , хотя в каждом случае отличительным электроном является электрон 3 d . и принадлежит к третьей оболочке .Этот перерыв возникает, как мы уже видели, потому что 4 s меньше по энергии, чем 3 d . Таким образом, орбиталь 4 s начинает заполняться, начиная четвертый период до того, как любая из орбиталей 3 d может быть занята.

На рисунке \ (\ PageIndex {1} \) сравниваются распределения вероятностей 4 s и 3 d электрона в атоме V. Хотя электронное облако 4 s находится в среднем дальше от ядра, чем облако 3 d , небольшая часть электронной плотности 4 s находится очень близко к ядру, где оно едва ли защищено от общей ядерный заряд +23.Это очень сильная сила притяжения этой небольшой части общей плотности электронов 4 s , которая снижает энергию электрона 4 s по сравнению с энергией 3 d .

Рисунок \ (\ PageIndex {1} \) Сравнение трехмерных (серых) и 4s (красных) электронных облаков для атома ванадия.

Тот факт, что электронное облако 4 s более обширно, чем 3 d , оказывает важное влияние на химию переходных элементов. Когда атом, такой как V (рисунок \ (\ PageIndex {1} \)), взаимодействует с другим атомом, именно 4 s электронов, идущие дальше всего от ядра, первыми контактируют с другим атомом.Таким образом, 4 s электронов часто более значимы, чем 3 d при определении валентности и формул соединений. 3 d электронов «похоронены» под поверхностью атомов переходных металлов. Добавление еще одного электрона 3 d оказывает значительно меньшее влияние на их химические свойства, чем добавление еще одного электрона 3 s или 3 p в случае типичных элементов. Следовательно, происходит медленный, но устойчивый переход свойств от одного переходного элемента к другому.Обратите внимание, например, что за исключением Sc, все переходные металлы образуют хлориды, MCl2, где металл имеет валентность 2; примерами являются TiCl2, VCl2, CrCl2 и так далее. Это можно увидеть в таблице вверху этой страницы. Валентность 2 соответствует двум валентным электронам 4s.

Каждый из переходных металлов также проявляет другие валентности, в которых также участвуют один или несколько из 3 d электронов. Например, в некоторых соединениях V (ванадий) имеет валентность 2 (VO, VCl ₂ ), в других он имеет валентность 3 (V ₂ O ₃ , VCl ₃ ), в третьих он имеет валентность 4 (VO ₂ , VCl ₄ ) и по крайней мере в одном случае (V ₂ O ₅ ) имеет валентность 5.Химия переходных металлов более сложна, и из-за этой переменной валентности возможно более широкое разнообразие формул для соединений переходных металлов. В некоторых случаях электроны в подоболочках d действуют как валентные электроны, а в других случаях — нет. Хотя электронные облака 3 d не простираются дальше от ядра, чем 3 s и 3 p (и, следовательно, не составляют другую оболочку, как электроны 4 s ), они полностью экранированы от ядер. заряжаются и поэтому часто действуют как валентные электроны.Такое поведение Джекила и Хайда для 3 d электронов делает жизнь более сложной (и часто гораздо более интересной) для химиков, изучающих переходные элементы.

Таблица 1: Конфигурации атомных электронов

Z	Элемент	Конфигурация
1	H	1 с 1
2	He	1 с 2
3	Li	[He] 2 с 1
4	Be	[He] 2 с 2
5	B	[He] 2 s 2 2 p 1
6	С	[He] 2 с 2 2 с 2
7	N	[He] 2 s 2 2 p 3
8	0	[He] 2 s 2 2 p 4
9	F	[He] 2 s 2 2 p 5
10	Ne	[He] 2 s 2 2 p 6
11	Na	[Ne] 3 с 1
12	мг	[Ne] 3 с 2
13	Al	[Ne] 3 с 2 3 с 1
14	Si	[Ne] 3 с 2 3 с 2
15	-P	[Ne] 3 с 2 3 с 3
16	S	[Ne] 3 с 2 3 с 4
17	Класс	[Ne] 3 с 2 3 с 5
18	Ar	[Ne] 3 с 2 3 с 6
19	К	[Ar] 4 с 1
20	Ca	[Ar] 4 с 2
21	Sc	[Ar] 3 d 1 4 s 2
22	Ti	[Ar] 3 d 2 4 s 2
23	В	[Ar] 3 d 3 4 s 2
24	Cr	[Ar] 3 d 5 4 s 1
25	Mn	[Ar] 3 d 5 4 s 2
26	Fe	[Ar] 3 d 6 4 s 2
27	Co	[Ar] 3 d 7 4 s 2
28	Ni	[Ar] 3 d 8 4 s 2
29	Cu	[Ar] 3 d 10 4 s 1
30	Zn	[Ar] 3 d 10 4 s 2
31	Ga	[Ar] 3 d 10 4 s 2 4 p 1
32	Ge	[Ar] 3 d 10 4 s 2 4 p 2
33	As	[Ar] 3 d 10 4 s 2 4 p 3
34	SE	[Ar] 3 d 10 4 s 2 4 p 4
35	руб.	[Ar] 3 d 10 4 s 2 4 p 5
36	Кр	[Ar] 3 d 10 4 s 2 4 p 6
37	руб.	[Kr] 5 с 1
38	Sr	[Kr] 5 с 2
39	Y	[Kr] 4 d 1 5 s 2
40	Zr	[Kr] 4 d 2 5 s 2
41	Nb	[Kr] 4 d 4 5 s 1
42	Пн	[Kr] 4 d 5 5 s 1
43	TC	[Kr] 4 d 5 5 s 2
44	Ру	[Kr] 4 d 7 5 s 1
45	Rh	[Kr] 4 d 8 5 s 1
46	Pd	[Kr] 4 d 10
47	Ag	[Kr] 4 d 10 5 s 1
48	Cd	[Kr] 4 d 10 5 s 2
49	В	[Kr] 4 d 10 5 s 2 5 p 1
50	Sn	[Kr] 4 d 10 5 s 2 5 p 2
51	Сб	[Kr] 4 d 10 5 s 2 5 p 3
52	Te	[Kr] 4 d 10 5 s 2 5 p 4
53	I	[Kr] 4 d 10 5 s 2 5 p 5
54	Xe	[Kr] 4 d 10 5 s 2 5 p 6
55	CS	[Xe] 6 с 1
56	Ba	[Xe] 6 с 2
57	La	[Xe] 5 d 1 6 s 2
58	CE	[Xe] 4 f 1 5 d 1 6 s 2
59	Пр	[Xe] 4 f 3 6 s 2
60	Nd	[Xe] 4 f 4 6 s 2
61	Pm	[Xe] 4 f 5 6 s 2
62	см	[Xe] 4 f 6 6 s 2
63	Eu	[Xe] 4 f 7 6 s 2
64	Gd	[Xe] 4 f 7 5 d 1 6 s 2
65	Тб	[Xe] 4 f 9 6 s 2
66	Dy	[Xe] 4 f 10 6 s 2
67	Ho	[Xe] 4 f 11 6 s 2
68	Er	[Xe] 4 f 12 6 s 2
69	ТМ	[Xe] 4 f 13 6 s 2
70	Yb	[Xe] 4 f 14 6 s 2
71	Лю	[Xe] 4 f 14 5 d 1 6 s 2
72	Hf	[Xe] 4 f 14 5 d 2 6 s 2
73	Ta	[Xe] 4 f 14 5 d 3 6 s 2
74	Вт	[Xe] 4 f 14 5 d 4 6 s 2
75	Re	[Xe] 4 f 14 5 d 5 6 s 2
76	0 с	[Xe] 4 f 14 5 d 6 6 s 2
77	Ir	[Xe] 4 f 14 5 d 7 6 s 2
78	Pt	[Xe] 4 f 14 5 d 9 6 s 1
79	Au	[Xe] 4 f 14 5 d 10 6 s 1
80	Hg	[Xe] 4 f 14 5 d 10 6 s 2
81	Tl	[Xe] 4 f 14 5 d 10 6 s 2 6 p 1
82	Пб	[Xe] 4 f 14 5 d 10 6 s 2 6 p 2
83	Bi	[Xe] 4 f 14 5 d 10 6 s 2 6 p 3
84	Po	[Xe] 4 f 14 5 d 10 6 s 2 6 p 4
85	в	[Xe] 4 f 14 5 d 10 6 s 2 6 p 5
86	Rn	[Xe] 4 f 14 5 d 10 6 s 2 6 p 6
87	Fr	[Rn] 7 с 1
88	Ra	[Rn] 7 с 2
89	Ac	[Rn] 6 d 1 7 s 2
90	Чт	[Rn] 6 d 2 7 s 2
91	Па	[Rn] 5 f 2 6 d 1 7 s 2
92	U	[Rn] 5 f 3 6 d 1 7 s 2
93	Np	[Rn] 5 f 4 6 d 1 7 s 2
94	Pu	[Rn] 5 f 6 7 s 2
95	Am	[Rn] 5 f 7 7 s 2
96	см	[Rn] 5 f 7 6 d 1 s 2
97	Bk	[Rn] 5 f 9 s 2
98	Cf	[Rn] 5 f 10 s 2
99	Es	[Rn] 5 f 11 s 2
100	Fm	[Rn] 5 f 12 s 2
101	Md	[Rn] 5 f 13 s 2
102	№	[Rn] 5 f 14 s 2
103	Lr	[Rn] 5 f 14 6 d 1 s 2
104	Rf	[Rn] 5 f 14 6 d 2 s 2

Третья основная категория элементов возникает, когда отличительный электрон занимает подоболочку f .Первый пример имеет место в случае лантаноидов (элементы с атомными номерами от 57 до 71). Лантаноиды имеют общую электронную конфигурацию

.

[Kr] 4 d ¹⁰ 4 f ⁱ 5 s ² 5 p ⁶ 5 d ^{0 или 1} 6 s ²

, где i — число от 0 до 14.Таким образом, в процессе наращивания лантаноидов электроны добавляются к подоболочке (4 f ), главное квантовое число которой на два меньше, чем у самой внешней орбитали (6 s ). Добавление еще одного электрона во внутреннюю оболочку, похороненную так глубоко, как 4 f , практически не влияет на химические свойства этих элементов. Все они очень похожи на лантан (La) и могут поместиться в точно такое же пространство в периодической таблице, что и La. Элементы лантаноидов настолько похожи друг на друга, что для их разделения требуются специальные методы.В результате даже приблизительно чистые образцы большинства из них не были приготовлены до 1870-х годов. За элементом актиний (Ac) идет ряд атомов, в которых заполняется подоболочка 5 f . Актиноиды несколько менее похожи на Ac, чем лантаноиды на La, потому что некоторые исключения из обычного порядка заполнения орбиталей происходят в случае Th, Pa и U (Таблица \ (\ PageIndex {1} \)).

Рисунок \ (\ PageIndex {2} \): Периодическая таблица, отображающая подоболочки, которые различают области периодической таблицы.Примечание: несмотря на то, что он находится в области p-подоболочки периодической таблицы, поле для He имеет фиолетовый, а не зеленый цвет, поскольку s-подоболочка заполнена He, а не p-подоболочкой.

Поскольку лантаноиды и большинство актиноидов химически ведут себя так, как будто они должны соответствовать группе IIIB периодической таблицы (где находятся Lu и Lr), обе группы отделены от остальной части таблицы и помещены вместе в блок ниже. Взятые вместе, лантаноиды и актиноиды называются внутренними переходными элементами , потому что заполняемые подоболочки f лежат так глубоко в оставшейся электронной структуре их атомов.

На рисунке \ (\ PageIndex {2} \) показан тип подоболочки, в которой должен быть найден отличительный электрон для атомов элементов в различных областях периодической таблицы. Эта сводная информация позволяет относительно просто использовать периодическую таблицу для получения электронных конфигураций, как показано в следующем примере.

Пример \ (\ PageIndex {1} \): электронная конфигурация

Получите электронную конфигурацию для (a) Nb; (b) Пр.

Решение

a) Nb, номер элемента 41, находится в пятом периоде и в области периодической таблицы, где заполняется подоболочка d (вторая серия переходов).Двигаясь назад (к более низким атомным номерам) по периодической таблице, ближайший благородный газ — это Kr, поэтому мы используем ядро ​​Kr:

Nb [Kr] _____

Следующий элемент после ₃₆ K — это ₃₇ Rb, которым заполняется подоболочка 5s. Перемещаясь еще на одну позицию вправо, мы приходим к ₃₈ Sr, у которого есть пара 5 s ² . Пока у нас есть Nb [Kr] _____ 5 s ² для конфигурации Nb. Теперь мы переместимся дальше вправо в область 4 d подоболочки периодической таблицы и посчитаем по трем пробелам (Y, Zr, Nb), чтобы достичь Nb.Таким образом, полная электронная конфигурация равна Nb [Kr] 4 d ³ 5 s ² (Обратите внимание, что главное квантовое число подоболочки d равно 4 — на единицу меньше числа периода. , если вы посмотрите на таблицу электронных конфигураций, следует отметить, что Nb является исключением из типичных правил заполнения орбиты) b) Аналогичная процедура выполняется для Pr, элемент номер 59. Двигаясь назад по таблице, ближайший благородный газ — Xe, поэтому мы используем ядро ​​Xe.Снова считая вперед, Cs и Ba соответствуют 6 с ² . Тогда La, Ce и Pr соответствуют еще трем электронам в подоболочке 4 f . Таким образом, конфигурация выглядит так: Pr … [Xe] 4 f ³ 6 s ²

Следует подчеркнуть еще один момент, касающийся взаимосвязи между электронной конфигурацией и периодической таблицей. Атомы элементов в одном вертикальном столбце таблицы имеют схожую электронную конфигурацию .Например, рассмотрим щелочноземельные элементы (группа IIA). Используя наши правила для получения электронных конфигураций (Пример 1), мы имеем

Элемент	Электронная конфигурация	Диаграмма Льюиса
Be	[He] 2 с 2	Be :
мг	[Ne] 3 с 2	мг :
Ca	[Ar] 4 с 2	Ca :
Sr	[Kr] 5 с 2	Sr :
Ba	[Xe] 6 с 2	Ba :
Ra	[Rn] 7 с 2	Ra :

Таким образом, сходство химического поведения и валентности, отмеченное ранее для этих элементов, коррелирует со сходством их внешних электронных облаков.Такое сходство объясняет успех предсказаний Менделеева свойств неоткрытых элементов.

Авторы и авторство

Благородные газы (Группа 18)

Цель обучения

• Определите свойства благородных газов.

---

Ключевые моменты

• Благородные газы — это негорючие газы без цвета, запаха и вкуса при стандартных условиях.
• В периодической таблице благородные газы расположены в соответствии с их температурой кипения.
• Благородные газы широко используются в различных областях, от ламп накаливания до эксимерных лазеров.
• Ксенон используется в качестве анестетика из-за его высокой растворимости в липидах, что делает его более сильным, чем обычная закись азота, и потому, что он легко выводится из организма, что способствует более быстрому выздоровлению.
• Ксенон находит применение в медицинской визуализации легких с помощью гиперполяризованной МРТ.
• Радон, который очень радиоактивен и доступен только в незначительных количествах, используется в лучевой терапии.

---

Условия

• инерт Вещество, не вступающее в химическую реакцию.
• реакционная способность Относительная восприимчивость к химической реакции.
• одноатомных элементов, состоящих из одного атома в молекуле; например: благородные газы. Примечание: строго говоря, в молекуле не менее двух атомов.
• валентных электронов: Самые удаленные электроны атома и единственные электроны, которые участвуют в химической связи.Атомы с полной валентной электронной оболочкой стабильны.

---

Благородные газы — это группа химических элементов, составляющих 18-ю группу периодической таблицы Менделеева. Все эти газы имеют схожие свойства при стандартных условиях: все они одноатомные газы без запаха, цвета и очень низкой химической активности. В природе встречаются шесть благородных газов: гелий (He), неон (Ne), аргон (Ar), криптон (Kr), ксенон (Xe) и радон (Rn).

Свойства благородных газов

Свойства благородных газов могут быть хорошо объяснены современными теориями строения атомов.Внешняя оболочка валентных электронов в благородных газах считается «полной», что не дает им возможности участвовать в химических реакциях. Было возможно приготовить всего несколько сотен соединений благородных газов. В случае Неона (Ne), например, обе оболочки с n = 1 и n = 2 являются законченными, и, следовательно, это стабильный одноатомный газ в условиях окружающей среды.

Электронная конфигурация неона Электронная конфигурация Неона (Ne) с двумя полными уровнями энергии, 1s ² и 2s ² 2p ⁶ .

Точки плавления и кипения (физические свойства) благородного газа близки друг к другу, различаются менее чем на 10 ° C (18 ° F), то есть они являются жидкостями только в небольшом диапазоне температур.

Физические свойства благородных газов Физические свойства благородных газов четко сгруппированы.

Благородные газы обладают слабыми межатомными взаимодействиями и, следовательно, имеют очень низкие температуры плавления и кипения. Все они являются одноатомными газами при стандартных условиях, включая газы с большей атомной массой, чем многие другие элементы, являющиеся твердыми веществами при стандартных условиях.

Электронные конфигурации в благородных газах

Атомы благородных газов, как и атомы в большинстве других групп периодической таблицы, неуклонно увеличиваются в атомном радиусе от одного периода к другому из-за увеличения количества электронов. Размер атома связан с несколькими свойствами. Например, потенциал ионизации уменьшается с увеличением радиуса, потому что валентные электроны в более крупных благородных газах находятся дальше от ядра и поэтому не удерживаются вместе атомом так сильно.Благородные газы обладают наибольшим потенциалом ионизации среди элементов каждого периода. Это отражает стабильность их электронной конфигурации и еще раз указывает на их относительную нехватку химической активности.

Потенциал ионизации благородных газов Благородные газы обладают наибольшим потенциалом ионизации элементов в соответствующие периоды.

Инертные газы

Благородные газы первоначально также назывались «инертными газами», поскольку считалось, что они не вступают в реакцию с другими элементами с образованием соединений.Однако в последние годы этот термин потерял популярность, хотя иногда вы можете встретить его в более ранней литературе. Ученые обнаружили, что, поскольку более тяжелые атомы благородных газов удерживаются вместе электромагнитными силами в меньшей степени, чем более легкие благородные газы, такие как гелий, внешние электроны этих более тяжелых атомов могут быть легче удалены. Из-за этого фактически могут образовываться многие соединения газов ксенон, криптон и радон. Из шести благородных газов только криптон, ксенон и радон обладают способностью образовывать стабильные соединения.Они используются как окислители.

Применение благородных газов

Благородные газы светятся отличительными цветами при использовании внутри газоразрядных ламп, таких как неоновые лампы. Ксенон обычно используется в ксеноновых дуговых лампах, которые присутствуют в кинопроекторах и автомобильных фарах из-за их почти непрерывного спектра, напоминающего дневной свет.

Очень распространенное использование благородных газов При правильных условиях ярко освещенные и красочные знаки могут быть сделаны с использованием благородных газов.«Неоновые огни» — это общий термин, но можно использовать любой из благородных газов.

Благородные газы также используются в эксимерных лазерах, которые основаны на короткоживущих электронно-возбужденных молекулах, известных как эксимеры. Эксимеры, используемые для лазеров, могут быть димерами благородных газов, такими как Ar ₂ , Kr ₂ или Xe ₂ , или, чаще, благородный газ объединен с галогеном в эксимерах, таких как ArF, KrF, XeF. , или XeCl. Эти лазеры излучают ультрафиолетовый свет, который благодаря своей короткой длине волны (193 нм для ArF и 248 нм для KrF) позволяет получать изображения с высокой точностью.Эксимерные лазеры находят множество промышленных, медицинских и научных применений. Они используются для микролитографии и микротехнологии, которые необходимы для изготовления интегральных схем; и для лазерной хирургии, включая лазерную ангиопластику и хирургию глаза.

Показать источники

Boundless проверяет и курирует высококачественный контент с открытой лицензией из Интернета. Этот конкретный ресурс использовал следующие источники:

Размещено атомом для твердого тела или… — Soe Kyaw Kyaw — Chemistry

Автор: atom для комментариев о твердом, жидком или газообразном состоянии.

Вопрос, есть ли в этом смысл, но это не бессмысленный вопрос, но учителя в девятом классе не умеют читать и берут в 9 класс. Не все

Этот вопрос дома и за границей. Это потому, что идеи, отвергнутые древними учеными, были подорваны древними идеями современной химии, которые изучались в химии только десять лет назад.

Первые учителя
1. Какое значение имеет значение?
2. Вы также должны понимать, что это за вещество.
3. Энергия — это тоже ухо.
4. Три физических состояния также должны покоиться.
5. Вы будете знать изменения материи или веществ.

Осталось еще много всего. Особенно в десятом классе, не издавая книгу для 9 класса. Есть много людей, которые не умеют читать текст в 9-м классе. Нет, это не так. Они не читают. Они не читают.

Если спросят, построим такой же кирпич.Сможете ли вы построить из этого кирпича маленькое кирпичное здание? Назовите его небольшим блоком (см. Ссылку Google)

Это означает, что кирпичное здание бывает разных размеров, но размер кирпича не меняется. Следовательно, нет необходимости рубить поводок. Небольшое здание-континент — это конструкция из большого количества единиц.

Вода имеет ледяную воду. Молекула воды состоит из нескольких молекул, которые размножаются водой. Нет необходимости разделять молекулу воды, твердую, жидкую или твердую.Это структура многих водных столбов, из которых сформирован кувшин для воды.
Это состояние этой молекулы.

Это называется состоянием. Если вы строите дом с домом, это называется зданием.

Следовательно, на ситуации строится материал. Объект также должен быть массой и массой. Это называется предметной субстанцией. Например, вода — это вещество. Сахар — это вещество.

Это все называется материей.

Материя и субстанция (материя)

Материя — это материя, которую можно позиционировать и называть чем угодно, что существует.Это значит, что все называется массой и весом.

Например, вы можете видеть или не видеть, можете касаться или не трогать.
Камень такой же, как есть, и его люди тоже сражаются. Он не касается воздуха, но все в воздухе имеет массу и вес. Если поваренную соль можно применять на открытом воздухе, ее можно безопасно растворить в воде.
Таким образом, материя — это не просто атом, но атом, как и ион, молекула. В десятом углу Материя состоит из атома. Казалось бы, атомы — это всего лишь материя.Таким образом, в главе 1 материя состоит из атомов, молекул или ионов. На мой взгляд, глава 1 предназначена для того, чтобы подчеркнуть структуру атома.

Вещество — это набор элементов, имеющих одинаковую структуру.

Например, вода — единственное место, где можно найти воду. Вся вода состоит из водорода и кислорода. Поваренная соль также используется в качестве домашней соли. Добавьте соль в воду и повторно выпустите.
Физические свойства; Объект с подобными свойствами — это вещество.

(С книгой по химии, химии и Google)

Атомос был впервые использован древнегреческими философами Левкиппом и Демокритом. Смысл неумолимый. Это было предложено с 460 г. до н.э. Демокрит сказал:
Считалось, что материя состоит из крошечных частиц. Он был сделан из атома, чем бы он ни был. Это означает, что независимо от того, что резание или шлифовка, малейшее измельчение порошка может вызвать желание снова резать. Таким образом, этот модуль был предложен как неделимый.

Например, чтобы ребенок понял, например, он будет растирать до порошка и многократно перемалывать его. Больше никакого измельчения. Затем я хочу съесть сладкую пудру, которая становится сладкой и пудровой, когда она жесткая. Сахарная пудра будет переработана. Сахар необходимо вернуть.
Таким образом, предложение, состоящее из маленьких неделимых или неразрезанных частиц, началось в 460 г. до н.э. и было снова принято в 1808 г. Дальтоном.

В результате атомная теория Далтона преподавалась в девятом классе.

Однако теперь известно, что атомы Дж. Дж. Томпсон (1856-1940), Резерфорд (1910), Нейл Бор 1913 теперь знали, что атомы снова могут быть разделены.

То есть вся Материя состоит из мелких частиц. Частица называется атомом.

Тогда девятый класс писали как мелочь. Причина изменения вещества в том, что частицы образующихся в них частиц всегда разбиваются. Другими словами, они такие, какие есть. Эти частицы — атомы.

Это ситуация, когда атомы меняют форму.

Итак, каково состояние массы и объема? Его называют твердым. Его называют твердым телом, если его не существует, и оно не меняет массу. И эти маленькие атомы, атомы исчезли. Атомы не зафиксированы, но все же могут быть организованы. Итак, это твердая масса, но не имеющая определенной формы, это жидкая жидкость.

Наконец, эти частицы свободно перемещаются. Нет синдикации. Итак, нет определенной массы, это называется газом.Вещество или вещество классифицируются как твердый сжиженный газ в зависимости от структуры частиц.

Частица не разделяет частицу. Из-за природы частицы именно рыба вызывает сегрегацию.

Устала.

Когда учителя пришли в десятый класс, они увидели атом в десятом классе как атом и узнали об атоме.

Я слышал, что некоторые люди слышали, что теория атома Далтона в девятом классе не знала, почему он ошибался со своим сыном.

Почему вы должны задавать вопросы теории атома Далтона о том, чтобы учиться в девятом классе, и вы должны сказать вам, что вы должны жить среди людей, которые спрашивают, являются ли атомы твердыми, жидкими или газообразными. 6} \]
Следовательно, валентная оболочка криптона равна \ [4 \], и, следовательно, в этой валентной оболочке есть \ [8 \] электроны.
Кроме того, мы обсуждаем самый простой метод нахождения валентных электронов. Итак, для нейтральных атомов количество валентных электронов равно номеру основной группы атомов. И номер группы непереходного металла можно использовать для определения валентных электронов в этом элементе. Член основной группы элемента может быть найден в его столбце в периодической таблице. Одно место в номере группы — это количество валентных электронов в атоме этих элементов.
Например: Углерод находится в группе \ [4 \] и имеет \ [4 \] валентных электронов.

Следовательно, вариант C является правильным. Поскольку Криптон имеет \ [8 \] валентных электронов.

Примечание:
Криптон используется в некоторых лампах-вспышках, которые используются для высокоскоростной фотографии. Для энергосберегающих люминесцентных ламп используется в качестве заправки газом.