Концентрации веществ таблица: Таблицы для определения концентрации - Справочник химика 21 - Управленческое образование

Содержание

Таблицы для определения концентрации — Справочник химика 21

Для определения концентрации водного слоя пипеткой 20 — 25 мл отобрать пробы и титровать 0,001 п. Na.JS,,0 J в присутствии крахмала. Каждый раствор титровать три раза и взять средний результат. Результаты опытов записывать в таблицу по образцу [c.223]

Из широкого спектра возможных индивидуальных средств защиты органов дыхания проведем расчет времени защитного действия фильтрующего элемента согласно (6.6) для марки Вб/ф, характеризующейся максимальным справочным временем защитного действия коробки при определенной концентрации вредного вещества в воздухе. Результаты расчета сведены в таблицу 6.5. [c.117]

Составляют таблицу значений концентраций исходных реагирующих веществ, конечных продуктов и производной —(йСл/ О через определенные интервалы времени. Используя эту таблицу, вычисляют значения функции / (С) и производят их табулирование. [c.80]

В первой графе таблицы приводится формула вещества, а также отношение его молекулярного веса (Л1) к эквивалент ному весу (Э). Во второй графе указано стандартное вещество, с помощью которого точно устанавливается концентрация рабочего раствора. При этом, если стандартное вещество применяется в виде навески, то указан его эквивалентный вес, а если оно применяется в виде раствора, то указана концентрация этого раствора. Если вещество перед взвешиванием должно быть подвергнуто высушиванию, то приведена температура высушивания. В третьей графе описана методика определения концентрации рабочего раствора. Вначале указаны реактивы, последовательно добавляемые к пробе между их названиями поставлены запятые если же добавляется смесь, то стоит союз и . Количество реактива и его концентрация указаны в скобках после названия реактива. Навески стандартных веществ и объемы рабочих растворов должны измеряться с от- [c.304]

В первой графе таблицы приведены вещества рабочих растворов. В некоторых более сложных случаях здесь же указано отношение молекулярного веса вещества рабочего раствора к его эквивалентному весу (Л1/Э). Во второй графе указан электрод, применяемый при титровании данным рабочим раствором, в третьей — стандартное вещество, используемое для установления концентрации данного рабочего раствора. Методика определения концентрации этого раствора может быть найдена при соответствующем ионе в следующей таблице илн в таблице Объемный анализ (стр. 303).

[c.481]

Рассмотрим пример расчета погрешности определения концентрации одного компонента, полученной из хроматограммы и калибровочного графика. Пусть параллельные определения дали значения (в %) 10,2, 10,6, 11,0, 11,1. Среднее арифметическое = 10,7, Величина Ост, рассчитанная по уравнению (1.54), равна 0,37. Число измерений г=4, следовательно, /=3. Если принять, что р=0,95, то по таблице Стьюдента находим =3,18. Отсюда [c.53]
Определение плотности раствора ареометром. Между плотностью раствора р и концентрацией растворенного вещества существует непосредственная зависимость. Для наиболее часто применяемых кислот, растворимых оснований и солей эта зависимость установлена и приводится в справочниках в виде таблиц (см. Приложение, табл. 4). Благодаря этому ориентировочное определение концентрации растворенного вещества в пределах точности 0,5% может быть проведено путем экспериментального измерения плотности раствора и последующего нахождения концентрации вещества по табличным данным. [c.57]

На практике для определения концентрации служат как обычные приемы количественного анализа, так и некоторые инструментальные методы. Последние позволяют быстро и достаточно точно установить состав раствора. На производстве концентрации водных растворов кислот, щелочей, солей и других определяют измерением плотности ареометром. При этом имеются таблицы, по которым легко определить концентрации веществ в различных шкалах.

[c.210]

По данным табл. 16 постройте градуировочный график и рассчитайте таблицу для определения концентрации. Учтите, что средняя квадратичная ошибка в данном случае равна 2,2%. [c.280]

Денситометрия — метод, основанный на измерении плотности. Плотность растворов, газовых смесей сплавов зависит от концентрации определяемого ве щества. Для анализа используют таблицы, составлен ные на основании исследования зависимости плотно сти от содержания в данном материале определяе мого компонента. Плотность измеряют ареометрами пикнометрами, поплавками и другими приборами. Ме тод применяют для определения концентрации раство ров спиртов, кислот, солей, оснований и др. [c.34]

Для количественных расчетов необходимо знать численные значения констант равновесия соответствующих реакций. Для многих реакций различных типов — комплексообразования, окислительно-восстановительных, кислотно-основных — они найдены путем экспериментального определения концентрации реагирующих частиц в равновесных системах или рассчитаны теоретически, исходя из термодинамических параметров систем. Значения констант можно найти в таблицах, например, в справочнике Ю. Ю. Лурье Справочник по аналитической химии (М., Химия, 1989). Тем не менее эти таблицы не охватывают всего многообразия химических реакций. Во многих случаях для сложных химических процессов приходится

[c.47]

Приведем пример, иллюстрирующий возможность применения полученной формулы для определения концентрации кислорода в грунте на различной глубине, Для этого используем экспериментальные данные (табл. 9), полученные в результате исследований тяжелосуглинистых дерново-подзолистых почв. Коэффициент к распределяется неравномерно по глубине вследствие влияния различных факторов. В сентябре среднее значение влажности почвы составляет 25 %. Согласно имеющимся данным, средняя температура грунта на глубине в рассматриваемой зоне (исключая верхний слой толщиной 20 см) для тяжелосуглинистых почв в данном районе составляет в сентябре приблизительно 284 К. Средний коэффициент а, вычисленный по данным таблицы, равен 0,0026, Подставляя соответствующие показатели в формулу (32), определяем количество кислорода почвенного воздуха в единице объема почвы на различной глубине (см. табл. 9).

[c.64]

Таблица для определения концентрации кислорода в натурных условиях [c.65]

Данные таблиц показывают, что вязкость водно-органических смесей при определенных концентрациях существенно выше, чем у индивидуальных компонентов. Это явление приводит к возрастанию сопротивления колонки и соответствующему повышению давления на ее входе, а также ухудшает разделение за счет снижения коэффициента диффузии. [c.135]

Из физических методов определения концентрации растворов перекиси водорода можно применить метод рефрактометрии. Измерив показатель преломления раствора, находят концентрацию перекиси водорода по соответствующим таблицам. Этот метод наряду с объемными методами может применяться в практике внутриаптечного контроля качества лекарств. [c.88]

В таблице и на рисунке представлены результаты определения концентрации кокса и содержания в нем водорода по радиусу гранул катализатора диаметром 4 мм, из которых видно, что при крекинге вакуумного газойля на равновесном катализаторе отложение кокса по внутреннему объему частиц происходит неравномерно. Вследствие этого до 40% отлагающегося кокса может концентрироваться в периферийных слоях частиц на глубине до 0,2 мм. При эксплуатации катализатора с неполной регенерацией (образец 1) концентрация кокса в ядре частиц может достигать П% и более.
[c.239]

Масс-спектрометр — прибор, служащий для разделения ионов под действием электрического и (или) магнитного поля в соответствии с отношением массы ионов к заряду (т/е). На масс-спектрометре измеряют величину этого отношения и определяют содержание различных ионов. Масс-спектр в виде спектрограммы или таблиц содержит величины те/е разделенных ионов и соответствующие им интенсивности. Регистрация масс-спектров проводится обычно с помощью фотопластинок. Для определения концентрации примесей строят характерную кривую зависимости экспозиции Е (или lg Е) от плотности (или некоторой функции плотности) линии основного элемента или стандарта. [c.172]

Значения плотности выражены р — в кг/м или г/см р — в г/л или г/мл. В части таблиц приведена относительная плотность. Концентрации, как правило, заданы в масс. % (для пересчета концентраций в скобках после названия вещества приведены молярные массы по ИЮПАК-1993). Для большинства систем точность данных вполне достаточна для практических приложений. В редких случаях ошибка приводимых значений плотности может достигать 1 % тем не менее, в ответственных работах нельзя рекомендовать определение концентрации раствора по его плотности. Для удобства пользования таблицы снабжены указателями химические соединения в указателях расположены в алфавитном порядке названий.

[c.640]

Произведение из такого коэффициента и концентрации соответствующего иона представляет собой долю этого иона в удельной проводимости раствора. Эти коэффициенты приведены во втором столбце табл. 13.3. В третьем столбце таблицы даны концентрации ионов, определенные другими аналитическими методами, в сильно разбавленных водных растворах, по составу близких к анализируемым. Данные последнего столбца получены умножением величин концентраций на соответствующий коэффициент. Вычисленная удельная проводимость образца дана в последней строке. Измеренная удельная проводимость раствора должна совпадать с этой суммой с точностью до 2%. Если точность меньше, то это указывает на ошибку при одном из анализов.

[c.202]

Анализ бинарных растворов выполняют следующим образом. Готовят ряд стандартных растворов, определяют их показатель преломления. Вычерчивают градуировочный график в координатах показатель преломления — состав (рис. 4.2). Измерив показатель преломления исследуемого раствора, по графику находят его состав. Иногда определение концентрации ведут с помощью таблиц, составленных для смесей определенного состава. Рефрактометрический анализ растворов предполагает, что известна зависимость между их составом и показателем преломления. Может оказаться, что рефрактометрический анализ данного раствора возможен лишь в ограниченной области концентраций. Например, анализ водноспиртовых смесей дает высокую точность при концентрациях спирта до 50—60%. [c.71]

Преимущество этого метода определения концентрации оптически активного вещества состоит в том, что здесь естественно учитывается влияние концентрации компонента на удельное вращение плоскости поляризации Определение концентрации оптически активных веществ может быть произведено и по специальным таблицам, в которых указываются величины углов вращения для разных концентраций соответствующих веществ.

[c.141]

Следует указать только, что для большинства органических жидкостей нельзя пользоваться рефрактометром, специально предназначенным для определения концентрации сахара, так как органические жидкости обычно имеют высокий показатель преломления, выходящий за пределы шкалы этого прибора. После вычисления молекулярной рефракции, по данным опыта находят значение R по таблицам рефракций атомов, групп и связей, входящих в состав данной молекулы, и сравнивают величину молекулярной рефракции, полученную при их суммировании, с найденной опытным путем. Совпадение этих величин подтверждает аддитивность рефракции. [c.185]

Ясно, что при таком способе определения концентрации необходимо измерить показатель преломления при строго определенной температуре — той же самой, для которой приведены данные в таблицах. В случае же определения концентрации по рефракции необходимо заботиться лишь о том, чтобы показатель преломления и плотность измерялись при одной и той же температуре, безразлично какой, так как величина рефракции от температуры не зависит. [c.186]

Для определения концентрации раствора строят по табличным данным калибровочный график и, измерив показатель преломления исследуемого раствора при той же температуре, что указана в таблицах, графической интерполяцией находят концентрацию раствора. [c.57]

Нужно напомнить учащимся, что плотность раствора зависит от его концентрации, и научить их пользоваться таблицами для определения концентрации растворов кислот, щелочей и солей по плотности. В качестве учебных задач можно предложить учащимся определить (приближенно) концентрацию серной и соляной кислот, растворов поваренной соли, сернокислого натрия, аммиака, едкого натра в выданных растворах по плотности. [c.219]

В предварительных опытах было замечено, что при добавке к навеске ацетилцеллюлозы хлороформа после некоторого стояния образуются два прозрачных слоя, разделенных резкой границей, аналогичной границе разделов двух ограниченно смешивающихся жидкостей. Это наблюдение послужило отправным пунктом всего исследования. Оказалось, что соотношение между слоями изменяется с изменением навески и температуры. Кроме того, с изменением температуры изменяется и концентрация ацетилцеллюлозы в обоих слоях, причем каждой температуре строго отвечает определенная концентрация как в верхнем, так и в нижнем слое. Процесс строго обратим, и указанные концентрации достигаются (через определенный срок, 4—6 суток) при подходе к заданной температуре как путем нагревания (от более низкой температуры), так и путем охлаждения (от более высокой температуры). Выше определенной температуры (см. таблицу) происходит смешение ацетилцеллюлозы с хлороформом в любых соотношениях. Путем разделения равновесных фаз и определения концентраций (выпариванием определенных объемов) в обоих случаях удалось подробно исследовать равновесные концентрации ацетилцеллюлозы при различных температурах. Кривая растворимость—температура для этой системы приведена на рис. 1. [c.228]

Определение концентрации. Вычисляют АЗ по каждому спектру образца. По графику определяют соответствующее значение 1 С , а затем и С .. Результаты измерений заносят в таблицу. Определяемую концентрацию вычисляют как среднее из всех полученных значений для данного образца. [c.289]

В таблице 3 приведены кинетические данные для гидролиза этилового эфира К-ацетил-Ь-тирозина, катализируемого а-химотрипоином в присутствии конкурентного ингибитора, метилового эфира М-ацетил-П-фенилаланил-Ь-аланина. Определить значение константы ингибирования фермента ОО-дипептидом, если начальная концентрация субстрата и начальное время реакции неизвестны. Определение концентрации непрореагировавшего субстрата в ходе ферментативной реакции проводилось в каждом случае через равные промежутки времени. [c.172]

Для определения концентрации иода в органическом слое взять пипеткой 1—5 мл пробы и перенести в колбу для титрования, содержащую 25 мл дистиллированной воды, и титровать 0,05 н. МагЗаОз в присутствии крахмала. Для определения концентрации иода в водном слое пипеткой 20—25 мл отобрать пробы и титровать 0,001 н. N328203 в присутствии крахмала. Каждый раствор титровать три раза и взять средний результат. Результаты опытов записать в таблицу по образцу [c.218]

Считая, что между коэффициентом преломления и концентрацией в указанном пределе существует линейная зависимость, определить по приведенным в таблице концентрациям стандартного раствора, ко- эффицпентам преломлении или данным для его определения концентрацию исследуемого раствора. Условно принимаем плотности стандартного и исследуемого растворов одинаковыми (см. стр. 79). [c.80]

Определение концентрации по таблицам. Существуют таблицы для определения концентрации лекарственных средств, изготовленных весовым или весо-объемным методом. В таблицах приведены коэффициенты преломления и соответствующие им койцентрации веществ. В некоторых таблицах приведены коэффициенты преломления с точностью до третьего знака. В этом случае концентрация, соответствующая значению показателя преломления, взятому с четвертым знаком, определяется интерполированием. [c.43]

Данные, приведенные в таблице, позволяют построить изотерму адсорбции [Г = f ) , общий вид которой представлен на рис. 3.3. По мере зтаеличения концентрации адсорбция возрастает вначале резко, затем все медленнее, асимптотически приближаясь к некоторой величине, называемой предельной адсорбцией Г ,. Существование предельного значения адсорбции понятно, так как поверхность раствора имеет определенную площадь и при достижении определенной концентрации ПАВ в растворе [c.28]

На примере исследования прямогонных остатков различной концентрации ромашкинской нефти были изучены закономерности в изменении комплекса основных свойств битумов с температурой размягчения по КиШ 90 °С, полученных при их окислении. Как видно из таблицы 4, по мере облегчения сырья повышается теплостойкость битумов и расширяется интервал пластичности. Такие закономерности в изменении основных свойств битумов согласуются с их групповым химическим составом. Наибольшее количество асфальтенов образуется прй окислении легких остатков, что связано с большей продолжительностью окисления, необходимой для достижения показате- 1ей качества заданной марки битума. При этом в битумах сохраняется больше масляных компонентов. Таким образом, для получения теплостойких и пластичных кровельных и изоляционных битумов в качестве исходного сырья в каждом конкретном случае требуется подбор остатков определенной концентрации и качеств. [c.95]

Полученные данные сводятся в таблицы, где отражены виды флоры и фауны, использованные в опытах количество особей вида в опыте, их выживаемость и отход в водной среде, содержавшей определенную концентрацию загрязнителей сточных вод. Математическая обработка всех данных эксперимента позволяет вынести обоснованное суждение о влиянии токсиче- ских веществ интересующей нас отрасли производства на гидробионтов (флору и фауну). [c.262]

Чтобы показать теоретическое соотношение между окислительно-восстановительным потенциалом и окислительно-восстановительным коэффициентом, аммиачные растворы кобальта (II), 1 н. по отношению к хлориду аммония, титровали 0,25 М раствором лутеохлорида. Был поставлен также один опыт, когда аммиачный раствор лутео-соли титровали 0,25 М раствором кобальта (II). Эти титрования проводили в атмосфере азота, применяя для измерений два гладких платиновых электрода, причем установка для титрования была такой, как описано выше (стр. 208). При титровании концентрацию аммиака поддерживали постоянной путем добавления вместе с раствором лутео-соли или соли кобальта (II) таких же объемов раствора аммиака, вдвое более концентрированного, чем исходный титруемый раствор. В табл. 71 и 72 показан общий ход проведенного оксидиметрического титрования. В таблицах приведены результаты титрования соли кобальта (II), а также лутео-соли. В каждом случае определяли количество аммиака, увлекаемого током азота, но оно было так мало (порядка 1 % от общего содержания аммиака), что не требовалось вводить каких-либо поправок. Если обратить внимание, особенно на титрование при определенном окислительно-восстановительном коэффициенте и изменяющейся концентрации аммиака, то можно заметить, что обычно употребляемый метод заключается в определении концентрации аммиака в конечном растворе после окончания титрования и в расчете средней концентрации титрующего раствора [c.250]

Первой задачей являлось определение концентрации Н+-ионов в чистом золе. Так как АздВз-золь со временем меняет pH, в табл. 1 мы приводим ряд измерений за все время работы. В одной из граф таблицы приведены величины электропроводности золя в различное время и [Н+], высчитанные из электропроводности по формуле Паули [16 [Н+] = 1000х/( /н + г кои), где X — удельная электропроводность коллоидного раствора йи — подвижность Н+-И0Н0В при температуре измерения Укоп — подвижность коллоидных частиц, которая принималась равной 50. [c.38]

Практическая работа №2. Влияние различных факторов на скорость химической реакции. Химия 11 класс

Практическая работа №2

Влияние различных факторов на скорость химической реакции.

Цель: рассмотреть влияние различных факторов на скорость химической реакции.

Оборудование и реактивы: пробирки, спиртовка, спички, держатель, штатив для пробирок, лучинка, цинк, магний, медь: гранулы и порошок, растворы соляной кислоты (1:3, 1:10), уксусная кислота, мел, стакан с горячей водой, пероксид водорода, оксид марганца (IV).

Ход работы:

Оформить работу в виде таблицы:

Рассматриваемый фактор, влияющий на скорость химической реакции

Описание эксперимента

Наблюдения, позволяющие судить о скорости реакции

Уравнения реакций

Вывод

1. Влияние природы реагирующих веществ

1) В три пробирки налейте соляной кислоты. В первую пробирку положите кусочек магния, во вторую — кусочек цинка, в третью — кусочек меди. Что наблюдаете? Какая из реакций самая быстрая?

В первой пробирке (магния) наблюдается активное выделение газа (водорода)

Во второй пробирке (где цинк) медленно выделяются пузырьки газа (водорода)

В третей пробирке (где медь) ничего не наблюдается

Mg + 2HCl → MgCl₂ + H₂↑

Zn + 2HCl → ZnCl₂ + H₂↑

Cu + HCl ↛ реакция не идет

Сущность реакций металлов с кислотой заключается в том, что атомы металлов отдают электроны (т. е. окисляются, являются восстановителями) протонам водорода (т. е. восстанавливаются, являются окислителями). Но металлы обладают разной восстановительной способностью, эту способность характеризует стандартный электродный потенциал, для магния он равен -2,36 В, для цинка он равен -0,76 В, для меди +0,34 В, для водорода 0.
Для протекания ОВР должно выполнять правило: Е_{окислителя} > Е_{восстановителя} и чем больше разница потенциалов Е_{окислителя}— Е_{восстановителя} (ЭДС реакции), тем интенсивнее идет реакция металла с кислотой

2) Налейте в одну пробирку соляной кислоты, в другую — такое же количество уксусной кислоты (концентрация кислот одинакова). Опустите в каждую пробирку по две гранулы цинка. Определите, какая реакция протекает быстрее

С цинком быстрее протекает реакция с соляной кислотой, чем с уксусной кислотой

Zn + 2HCl → ZnCl₂ + H₂↑

Zn + 2CH₃COOH → (CH₃COO)₂Zn + H₂↑

Сила кислот зависит не только от состава кислоты, но и от ее строения. Сила кислоты зависит от значения константы диссоциации кислоты, чем больше величина K_д, тем сильнее кислота. K_д(HCl) = 10⁷, K_д(CH₃COOH) = 1,74*10^-5Т.к. K_д(HCl) >>> K_д(CH₃COOH), то реакция цинка с соляной кислотой протекает гораздо более интенсивно, чем с уксусной кислотой

2. Влияние концентрации реагирующих веществ

В две пробирки поместите по одной грануле цинка. В одну прилейте 1 мл соляной кислоты (1 : 3), в другую — столько же этой кислоты (1 : 10).

Где более интенсивно проходит реакция? Почему?

Там, где концентрация кислоты больше (1:3), там реакция идет быстрее, чем где концентрация кислоты составляет 1:10.

В двух пробирках идет одна и та же реакция:
Zn + 2HCl → ZnCl₂ + H₂↑

Чем выше концентрация реагирующих веществ, тем чаще столкновения их частиц и тем выше скорость химической реакции

3. Влияние поверхности соприкосновения реагентов

В одну пробирку опустите кусочек мела, в другую насыпьте порошок мела. Налейте в пробирку по 1,5 мл соляной кислоты одинаковой концентрации. Есть ли разница в скорости выделения газа?

Наиболее интенсивно газ выделяется, там где был порошок мела, нежели кусочек мела

В двух пробирках идет одна и та же реакция:
CaCO₃ + 2HCl = CaCl₂ + H₂O + CO₂↑

При увеличении степени измельчения твердых веществ, увеличивается поверхность соприкосновения реагирующих веществ, т. е. растет число столкновений между молекулами и или атомами поэтому, чем выше степень измельчения веществ, тем быстрее протекает скорость реакции

4. Влияние температуры

В две пробирки опустите по одной грануле цинка. Налейте по 1 мл соляной кислоты одинаковой концентрации в каждую пробирку. Одну пробирку опустите в стакан с горячей водой. По интенсивности выделения пузырьков водорода сделайте вывод о влиянии температуры на скорость химической реакции

Быстрее реакция идет там, где пробирка опущена в стакан с горячей водой

В двух пробирках идет одна и та же реакция:
Zn + 2HCl → ZnCl₂ + H₂↑

При столкновении молекул и/или атомов реагируют только те молекулы и/или атомы, которые обладают достаточной кинетической энергией для осуществления реакции. При повышении температуры доля таких молекул и/или атомов возрастает, поэтому в пробирке, которая опущена в стакан с горячей водой, реакция идет более интенсивно

5. Влияние катализатора

В пробирку налейте 1 мл пероксида водорода и внесите тлеющую лучинку, не прикасаясь к жидкости. Что наблюдаете? Добавьте к пероксиду водорода несколько кристалликов оксида марганца

Налили 1 мл пероксида водорода и внесли тлеющую лучинку — ничего не произошло. После того, как добавили к пероксиду водорода несколько кристалликов оксида марганца (IV) началось бурное выделение газа, когда внесли тлеющую лучинку в пробирку — она воспламенилась (явный признак того, что выделяющийся газ — кислород). После окончания реакции оксид марганца (IV) не растворился. Из всего этого следует, что оксид марганца (IV) выполняет роль катализатора

2H₂O₂ —^MnO2→ 2H₂O + O₂↑

Под действием катализаторов вещества становятся реакционно способными при более низкой температуре

Вывод: Скорость химической реакции зависит от условий: от природы реагирующих веществ, от площади соприкосновения, от концентрации, от температуры, от присутствия катализаторов.

Правила техники безопасности при выполнении химического эксперимента

Многие вещества при попадании на кожу могут вызвать ожоги. Никогда не берите вещества руками.
Некоторые вещества имеют неприятный запах, а их пары могут вызвать отравление. Не подносите близко к лицу открытую склянку.
В химической лаборатории не пробуют на вкус даже известные вещества, они могут содержать примеси, ядовитые для человека.
Кислоты – едкие вещества. Разрушают и раздражают кожу, слизистые оболочки.
Если кислота или щёлочь попала на кожу, её надо немедленно промыть большим количеством проточной воды.

6. Если зажечь спиртовку сразу же после снятия колпачка, загорается плёнка спирта на горлышке спиртовки как раз на том месте, где колпачок прилегает к горлышку. Пламя проникает под диск с трубкой, и пары спирта внутри резервуара загораются. Может произойти взрыв и выброс диска вместе с фитилём. Чтобы избежать этого, приподнимите на несколько секунд диск с фитилём для удаления паров. Если случится воспламенение паров, быстро отставьте в сторону предметы (тетрадь для практических работ) и позовите учителя.

7. Зажигать спиртовку только спичками, гасить крышкой или колпачком, накрывая сверху.

8. Запрещается передавать зажжённую спиртовку и зажигать одну спиртовку от другой.

9. При нагревании вещества в пробирке её необходимо сначала прогреть, отверстие пробирки во время нагревания должно быть направлено от себя и соседа.

10. Стекло – хрупкий материал, имеющий малое сопротивление при ударе и незначительную прочность при изгибе. Категорически запрещается использовать посуду, имеющую трещины и отбитые края.

11. Пробирку закрепляют в держателе так, чтобы от горлышка пробирки до держателя было расстояние 1 – 1, 5 см.

12. Опыты проводить с таким количеством веществ, которые указаны в методическом руководстве по проведению каждого опыта.

13. Без разрешения учителя, ничего на столах не трогать.

14. Во время проведения эксперимента или оформлении отчёта соблюдайте тишину.

15. После работы приведи порядок на рабочем месте.

Новосибирский государственный архитектурно-строительный университет — Сибстрин

Сотрудников НГАСУ (Сибстрин) наградили ведомственными наградами Министерства науки и высшего образования Российской Федерации

За многочисленные заслуги в сфере образования и добросовестный труд награждены ведомственными наградами Министерства науки и высшего образования Российской Федерации медалью «За вклад в реализацию государственной политики в области образования»: Евдокименко Александр Сергеевич — проректор по экономике, правовым и социальным вопросам; Шумкова Марина Николаевна — проректор по учебной и воспитательной работе. Синеева Наталья Валерьевна — директор института международной деятельности; Мансуров Рустам Шамильевич — заведующий кафедрой теплогазоснабжения и вентиляции Медалью «За безупречный труд и отличие» III степени: награжден Линовский Станислав Викторович — заведующий кафедрой Инженерной геологии, оснований и фундаментов

В рамках Фестиваля архитектуры и дизайна в Сибстрине студенты посетили завод «Сибит»

В рамках Фестиваля архитектуры и дизайна в Сибстрине студенты института архитектуры и градостроительства НГАСУ (Сибстрин) познакомились с деятельностью одного из ведущих предприятий в области производства стройматериалов – заводом «Сибит». Экскурсии прошли 22 и 26 октября 2021 года. Завод «Сибит» является экспертом строительной отрасли и лидером в производстве автоклавного газобетона за Уралом. В настоящее время это современное предприятие, которое обладает техническим потенциалом и производственной мощностью до 420 тыс. м3 продукции в год. Помимо газобетонных блоков, завод производит стеновые блоки, панели перекрытий и перемычки. Высококонкурентной продукцией завода «Сибит» является автоклавный газобетон. Это современный строительный материал, обладающий множеством полезных и важных характеристик. Он активно используется в малоэтажном строительстве, которое на сегодняшний день становится все популярнее в нашей стране.

Приглашаем студенток на кастинг «Мисс университета 2022»

Уважаемые девушки! Центр по внеучебной и воспитательной работе НГАСУ (Сибстрин) приглашает вас принять участие в конкурсе красоты и таланта «Мисс университета 2022». Кастинг пройдет в актовом зале вуза (3й этаж главного корпуса). 7 декабря (начало в 16.00) 9 декабря (начало в 16.00) Дресс-код кастинга: облегающая одежда и туфли на высоком каблуке.

«Тройка» – победитель Фестиваля студенческого творчества «Творческая осень – Студгородок 2021» между командами общежитий

24 ноября 2021 года после перерыва, связанного с пандемией коронавирусной инфекции, на сцену актового зала НГАСУ (Сибстрин) вернулся фестиваль «Творческая осень – Студгородок» среди общежитий университета, организованный Центром по внеучебной и воспитательной работе. Основной его целью является сплочение ребят, проживающих в общежитиях, а также выявление новых талантов. Фестиваль «Творческая осень – Студгородок» был посвящен Году науки и технологий в России. Самые активные, интеллектуальные, талантливые и веселые студенты общежитий НГАСУ (Сибстрин) соревновались в трех конкурсах: фото-конкурсе «ГЕОфокус», творческом конкурсе «Есть контакт!» и конкурсе флешмобов «Подключайся!»….

Практическая работа № 2. Скорость химических реакций. Химическое равновесие.

Опыт 1

Влияние концентрации реагирующих веществ, температуры и катализатора на скорость взаимодействия иодида калия с пероксидом водорода:

В четыре пронумерованные пробирки налейте по 3 мл раствора иодида калия разной концентрации и температуры согласно приведенной ниже таблице. Добавьте во все пробирки несколько капель крахмального клейстера для обнаружения иода. Затем прилейте, по возможности одновременно, во все пробирки по 2 мл пероксида водорода одинаковой концентрации. Наблюдения запишите в таблицу.

Выполнение работы:

В четыре пронумерованные пробирки налили по 3 мл раствора иодида калия разной температуры и концентрации, согласно приведенной ниже таблице. В каждую из пробирок добавили немного крахмального клейстера для обнаружения иода. Затем в каждую пробирку прилили немного пероксида водорода одинаковой концентрации. Наблюдения занесем в таблицу:

№ пробирки	Содержание пробирки	Последовательность посинения растворов	Влияние какого фактора сказалось на Vp
1		Раствор в пробирке посинел последним	Никаких дополнительных факторов
2		Раствор посинел мгновенно	Повышение температуры увеличивает скорость реакции
3		Раствор в этой пробирке посинел третьим	Вывод из сферы реакции одного из продуктов (КОН)
4		Раствор в этой пробирке посинел вторым	Повышение концентрации исходных веществ увеличивает скорость реакции

Опыт 2

Влияние температуры, давления и концентрации веществ на равновесие в системе:

а) Даны три пробирки, наполненные бурым NO₂. Две из них закрыты пробками, а одна — поршнем. Оставив пробирку с поршнем как контрольную, погрузите одну пробирку с NO₂ в горячую воду, а другую — в холодную. Через 2—3 мин сравните окраску газов в этих пробирках с контрольной и запишите наблюдения в таблицу. б) Быстро сожмите газ в пробирке поршнем на ²/₃ ее объема. Как изменилась окраска газа при сжатии? Какой становится окраска газа через 2—3 с после сжатия? Быстро отпустите поршень в обратном направлении, уменьшая давление. Какой станет окраска газа через 5—6 с после расширения газов? Наблюдения отразите в таблице и сделайте выводы.

Выполнение работы:

	Изменение окраски	Смещение равновесия
Нагревание	Цвет газа стал более насыщенным и темным
Охлаждение	Цвет газа побледнел, стал светло-желтым

б) Быстро сжали газ в пробирке с поршнем. Через несколько секунд после сжатия цвет газа стал бледно-желтым. Быстро опустили поршень в обратном направлении. Через несколько секунд после расширения цвет газа вновь стал темно-бурым. Наблюдения занесем в таблицу.

	Изменение окраски	Смещение равновесия
Сжатие	Цвет газа стал бледно-жёлтым
Расширение	Цвет газа стал темно-бурым

Вывод: на химическое равновесие влияет температура, а также на системы с изменяющимся объемом влияет давление.

Концентрация

Решения и концентрация

В повседневной жизни вы постоянно встречаетесь с решениями. Например, при приготовлении пасты можно добавлять соль в воду. Соль растворяется в воде, образуя раствор . Большая часть вашей «бытовой» химии — это растворы. Если вы внимательно посмотрите на бутылку с уксусом, вы обнаружите, что это раствор уксусной кислоты. Точно так же отбеливатель представляет собой раствор гипохлорита натрия.

Все эти примеры имеют как растворенное вещество , так и растворитель . Растворенное вещество — это растворенное вещество, а растворитель — это то, в чем он растворен. Итак, в примере с соленой водой соль является растворенным веществом, а вода — растворителем. В уксусе уксусная кислота является растворенным веществом, а вода — растворителем, а в отбеливателе гипохлорит натрия является растворенным веществом, а вода — растворителем.

Хотя все приведенные выше примеры являются тем, что химики называют «водными растворами» (где вода является растворителем), есть и другие типы растворов, с которыми вы сталкиваетесь ежедневно.Например, сталь — это твердый раствор, в котором никель и хром растворены в железе. Воздух, которым вы дышите, представляет собой газообразный раствор кислорода в азоте. Все растворы, обсуждаемые в этом модуле, будут водными растворами.

Концентрация раствора сообщает вам, сколько растворенного вещества было растворено в растворителе. Например, если вы добавите одну чайную ложку в два стакана воды, концентрация может быть выражена как 1 т соли на 2 куб. Воды.На этикетке уксуса будет указано, что раствор содержит 5% уксусной кислоты по весу. Это означает, что на 100 г раствора приходится 5 граммов уксусной кислоты.

Есть много разных единиц концентрации. Стандартная единица концентрации в химии — , молярность (сокращенно M). Молярность определяется как моль растворенного вещества на литр раствора. Важно отметить, что молярность рассчитана на литры раствора, а не на литры растворителя. Например, если один моль соли был добавлен к одному литру воды, полученный раствор не был бы 1 М (читается как «один молярный»).После того, как раствор будет смешан, будет записан объем. Молярность можно рассчитать, разделив один моль на этот общий объем.

Если 21,7 грамма столового сахара (C ₁₂ H ₂₂ O ₁₁, молекулярная масса 342,3 г / моль) растворяется в воде, и достаточно воды добавлено, чтобы получить 500 миллилитров раствора, какова концентрация полученное решение?

Единицы концентрации

Раствор представляет собой смесь двух или более веществ, имеющих одинаковый состав.Вещество-хозяин является растворителем, а растворенное вещество — растворенным веществом. Хотя наиболее известными растворителями являются жидкости, такие как вода или этиловый спирт, общее понятие раствора включает растворители, которые являются газами или даже твердыми веществами.

В растворе отношение растворителя к растворенному веществу не фиксировано и может варьироваться в широком диапазоне, в отличие от соединений, которые состоят из определенных фиксированных соотношений составляющих их элементов.

Морская вода является примером жидкого раствора с водой в качестве растворителя, поскольку растворенные хлорид натрия, карбонат кальция, бромид магния и другие растворенные вещества имеют различные концентрации.Газированная содовая вода — еще один жидкий раствор, но в данном случае растворенным веществом является газ — диоксид углерода.

Воздух считается газообразным раствором с высоким содержанием азота в качестве растворителя и более дефицитным кислородом в качестве растворенного вещества.

Примером твердого раствора является электрум, сплав золота и серебра. Соотношение двух металлов не фиксировано, но может варьироваться от почти чистого золота до почти чистого серебра. Считается, что доминирующим металлом является растворитель, в котором растворен второстепенный металл.

Обилие растворенного вещества — это его концентрация, и об этой характеристике можно сообщить с помощью пугающего разнообразия терминов, которые вы должны усвоить, потому что точное описание растворов занимает центральное место в химической теории и лабораторной практике.

Одним из способов измерения концентрации является измерение относительных масс компонентов, обычно выражаемых как массовых процентов . Возьмем, например, слиток электрума, который был получен путем плавления 62 граммов золота и 800 граммов серебра с последующим охлаждением и затвердеванием материала.Состав слитка в массовых процентах:

Однако вы знаете, что золото и серебро имеют разные атомные массы (см. Рис. 1) и что предыдущие проценты не представляют относительное количество атомов. Вы можете рассчитать количество молей золота и серебра в электруме, разделив массы каждого металла на соответствующую атомную массу. Зная количество молей каждого металла, вы можете рассчитать молярную долю каждого элемента, то есть долю атомов золота и долю серебра.

Рисунок 1. Серебро и золото.

Это делается путем деления количества молей одного элемента на сумму количества молей золота и серебра в смеси по следующей формуле:

Мольная доля серебра составляет 0,959. Это означает, что 959 из каждых 1000 атомов в смеси являются атомами серебра. Мольная доля золота составляет 0,041, что означает, что 41 из каждых 1000 атомов в смеси являются золотом. Сумма мольных долей серебра и золота будет равна 1.00.

Хотя единицы массового процента и мольной доли могут применяться ко всем типам растворов, наиболее распространенными терминами концентрации являются молярность или молярность. Если растворителем является вода, раствор называется водным раствором .

Молярность — это количество молей (или масс по формуле в граммах) растворенного вещества в 1 литре раствора . Этот агрегат наиболее удобен для лабораторных работ. 0,5-молярный раствор хлорида кальция (обозначается прописной буквой «M» как 0.5M) содержит половину моля CaCl ₂ (55,49 грамма) в достаточном количестве воды, чтобы общий объем составлял 1 литр.

Другой распространенной единицей для жидких растворов является моляльность , количество молей растворенного вещества в 1 килограмме растворителя . Моляльность контрастирует с молярностью, потому что она сообщает количество растворенного вещества относительно массы растворителя, а не объема раствора. 2-молярный раствор фтороводорода, обозначаемый сокращенно 2 m (со строчной буквой «m» для отличия от молярности), содержит 2 моля HF (40.02 грамма), растворенного в 1000 граммах H ₂ O.

Моляльность — предпочтительная единица для определенных типов расчетов, хотя в лабораторных работах она используется меньше.

80 г простого сахара добавляют к 750 г воды. Сахар представляет собой глюкозу состава C ₆ H ₁₂ O ₆. Какая моляльность глюкозы в растворе?

Раствор готовят путем смешивания 100 г метилового спирта (CH ₃ OH) и 100 г воды.Какая мольная доля спирта в растворе?

Разведение растворов Методы и расчеты Учебное пособие по химии

Шаг	Описание	Расчет
1	Разбавляемый раствор находится в сосуде, таком как мерная колба. Этот раствор называется исходным. Чтобы предотвратить загрязнение этого исходного раствора, поместите его небольшое количество в чистую сухую коническую колбу (колбу Эрленмейера), перемешайте, а затем выбросьте этот раствор соответствующим образом. НЕ используйте воду или какой-либо другой растворитель для ополаскивания колбы, потому что добавление большего количества растворителя приведет к разбавлению раствора, и мы больше не будем знать, какова его концентрация. Налейте немного основного раствора в промытую коническую колбу. Закрывайте коническую колбу, когда вы не используете ее, чтобы предотвратить загрязнение из атмосферы. Отметьте его датой, формулой раствора и его концентрацией, например [NaCl (aq)] = 0.10 моль л ^-1 Запишите концентрацию этого неразбавленного исходного раствора как c ₁ в моль л ^-1	c ₁ = [неразбавленный раствор] моль л ^-1

2	Вам понадобится чистая, сухая пипетка с известным объемом. Это будет напечатано на пипетке, например 10,00 мл, 25,00 мл и т. Д. Используйте наполнитель для пипетки (грушу), чтобы набрать небольшое количество исходного раствора из конической колбы, извлеките пипетку из раствора, перемешайте раствор в пипетке, чтобы промыть его, а затем удалите этот раствор соответствующим образом. НЕ используйте воду или какой-либо другой растворитель для промывки пипетки, потому что вы будете разбавлять раствор, и мы больше не будем знать, какова его концентрация. Поместите промытую пипетку в основной раствор в конической колбе и набирайте раствор, пока он не превысит уровень, отмеченный на пипетке. Выньте пипетку из основного раствора. Подвешивал пипетку в пределах стакана. Дайте раствору вытечь из пипетки по капле, пока нижняя часть мениска (если смотреть на уровне глаз) не окажется на уровне, отмеченном на пипетке. Вам необходимо записать объем неразбавленного исходного раствора, находящегося в пипетке. Рекомендуется преобразовать этот объем в миллилитрах (мл) в объем в литрах (л), если ваша концентрация моль л ^-1 (молярность): объем в л = объем в мл ÷ 1000 Запишите объем этой пипетки как V ₁, например, V (NaCl) ₁ = 10,00 мл = 10,00 / 1000 = 0,0100 л V ₁ = [объем неразбавленного раствора в пипетке] л	В ₁ = В (неразбавленный раствор) л

3	Расположите пипетку так, чтобы кончик пипетки совпадал с внутренней горловиной чистой мерной колбы под углом. Дайте раствору из пипетки вытечь и стечь по горлышку мерной колбы в ее корпус. Пипетки обычно предназначены для подачи известного объема, это означает, что небольшая капля раствора, оставшаяся на кончике пипетки, должна быть там, поэтому не пытайтесь ее выдувать. Теперь у нас есть известный объем неразбавленного исходного раствора с известной концентрацией в этой мерной колбе. Рассчитайте количество молей растворенного вещества, n (растворенного вещества), содержащегося в этой мерной колбе. моль растворенного вещества (моль) = концентрация раствора (моль л ^-1) × объем раствора, доставленного из пипетки (л) n (растворенное вещество) = c ₁ × V ₁ Запишите количество молей растворенного вещества, n (растворенное вещество) в молях.	n (растворенное вещество) = c ₁ × V ₁ моль

4	Поместите стеклянную воронку в горлышко мерной колбы. Когда вы наливаете свой растворитель, например воду, в воронку, оставьте небольшой воздушный зазор между штоком воронки и горлышком мерной колбы, чтобы растворитель мог свободно течь. Когда растворитель достигнет основания горловины мерной колбы, прекратите заливку и дайте возможность растворителю, оставшемуся в воронке, вытечь. Медленно и осторожно добавляйте больше растворителя, пока дно мениска не окажется примерно на 1 см от уровня, отмеченного на горлышке мерной колбы, если смотреть на уровне глаз. Используйте чистую пипетку Пастера, промытую растворителем, чтобы добавлять по каплям растворитель в мерную колбу, пока дно мениска не окажется точно на уровне, отмеченном на горлышке колбы, если смотреть на уровне глаз. Пробка мерной колбы. Запишите объем разбавленного раствора в мерной колбе как V ₂ в мл. Преобразуйте объем в миллилитрах в объем в литрах, разделив его на 1000. Запишите этот объем как V ₂ L.	В ₂ = [разбавленный раствор] л

5	Рассчитайте концентрацию разбавленного раствора, c ₂: концентрация разбавленного раствора = моль растворенного вещества ÷ объем разбавленного раствора молярность разбавленного раствора (моль л ^-1) = моль растворенного вещества (моль) ÷ объем разбавленного раствора (л) c ₂ = n (растворенное вещество) ÷ V ₂ Прикрепите этикетку к мерной колбе с указанием даты приготовления раствора, его формулы и концентрации.	c ₂ = [разбавленный раствор] моль л ^-1 c ₂ = n (растворенное вещество) ÷ V ₂ моль л ^-1

Разведения и концентрации — Вводная химия — 1-е канадское издание

Цель обучения

1. Узнайте, как разбавлять и концентрировать растворы.

Часто рабочему необходимо изменить концентрацию раствора, изменив количество растворителя.Разбавление — это добавление растворителя, которое снижает концентрацию растворенного вещества в растворе. Концентрация — это удаление растворителя, которое увеличивает концентрацию растворенного вещества в растворе. (Не путайте здесь два значения слова , концентрация !)

И при разбавлении, и при концентрации количество растворенного вещества остается неизменным. Это дает нам возможность рассчитать, каким должен быть новый объем раствора для желаемой концентрации растворенного вещества. Из определения молярности,

молярность = моль растворенного вещества / литр раствора

мы можем найти количество молей растворенного вещества:

моль растворенного вещества = (молярность) (литры раствора)

Более простой способ записать это — использовать M для обозначения молярности и V для представления объема.Таким образом, уравнение становится

молей растворенного вещества = MV

Поскольку это количество не меняется до и после изменения концентрации, продукт MV должен быть одинаковым до и после изменения концентрации. Используя числа для представления начальных и конечных условий, мы получаем

M ₁ V ₁ = M ₂ V ₂

как уравнение разбавления.Объемы должны быть выражены в одинаковых единицах. Обратите внимание, что это уравнение дает только начальные и конечные условия, а не величину изменения. Сумма изменения определяется вычитанием.

Пример 9

Если 25,0 мл 2,19 М раствора разбавить до 72,8 мл, какова конечная концентрация?

Решение

Не имеет значения, какой набор условий помечен как 1 или 2, если условия правильно спарены вместе. Используя уравнение разбавления, получаем

(2.19 M) (25,0 мл) = M ₂ (72,8 мл)

Решение для второй концентрации (отмечая, что единицы миллилитры отменяют),

M ₂ = 0,752 M

Концентрация раствора уменьшилась. При переходе от 25,0 мл до 72,8 мл необходимо добавить 72,8–25,0 = 47,8 мл растворителя.

Проверьте себя

В 0,885 М раствор KBr, начальный объем которого составляет 76,5 мл, добавляют воду до тех пор, пока его концентрация не станет равной 0.500 М. Какой новый объем раствора?

Ответ

135,4 мл

Концентрирование растворов включает удаление растворителя. Обычно это делается путем испарения или кипячения, предполагая, что теплота кипения не влияет на растворенное вещество. Уравнение разбавления также используется в этих случаях.

Химия везде: подготовка растворов для внутривенного введения

В отделении неотложной помощи больницы врач назначает внутривенное (IV) введение 100 мл 0.5% KCl для пациента, страдающего гипокалиемией (низким уровнем калия). Подбегает ли помощник к шкафу с припасами и вынимает ли ему пакет для внутривенных вливаний с такой концентрацией KCl?

Вряд ли. Более вероятно, что помощник должен приготовить подходящий раствор из пакета для внутривенного вливания стерильного раствора и более концентрированного стерильного раствора, называемого маточным раствором , KCl. Ожидается, что помощник будет использовать шприц, чтобы набрать немного исходного раствора, ввести его в ожидающий пакет для внутривенных вливаний и разбавить до нужной концентрации.Таким образом, помощник должен выполнить расчет разбавления.

Медицинский персонал обычно должен выполнять разведения для внутривенных растворов. Источник: «Infuuszakjes» Хармида находится в открытом доступе.

Если исходный раствор содержит 10,0% KCl, а конечный объем и концентрация должны составлять 100 мл и 0,50%, соответственно, то определить, какое количество исходного раствора следует использовать, несложно:

(10%) V ₁ = (0,50%) (100 мл)
V ₁ = 5 мл

Конечно, добавление основного раствора влияет на общий объем разбавленного раствора, но конечная концентрация, вероятно, достаточно близка даже для медицинских целей.

Медицинский и фармацевтический персонал постоянно работает с дозировками, требующими измерения концентрации и разведения. Это важная ответственность: неправильный расчет дозы может быть бесполезным, вредным или даже фатальным!

Основные выводы

Рассчитайте новую концентрацию или объем для разведения или концентрации раствора.

Упражнения

В чем разница между разбавлением и концентрацией?
Какое количество остается постоянным при разбавлении раствора?
А 1.88 М раствор NaCl имеет начальный объем 34,5 мл. Какова конечная концентрация раствора, если его развести до 134 мл?
0,664 М раствор NaCl имеет начальный объем 2,55 л. Какова конечная концентрация раствора, если его разбавить до 3,88 л?
Если 1,00 мл раствора 2,25 M H ₂ SO ₄ необходимо разбавить до 1,00 M, каков будет его конечный объем?
Если 12,00 л из 6.00 M HNO ₃ необходимо развести раствор до 0,750 M, каков будет его конечный объем?
Если 665 мл 0,875 M раствора KBr осторожно кипятить для концентрирования растворенного вещества до 1,45 M, каков будет его конечный объем?
Если 1,00 л раствора LiOH довести до 164 мл и его начальная концентрация составляет 0,00555 М, какова его конечная концентрация?
Сколько воды необходимо добавить к 75,0 мл 0,332 М FeCl ₃ (водн.), Чтобы снизить его концентрацию до 0.250 М?
Сколько воды необходимо добавить к 1,55 л 1,65 M Sc (NO ₃) ₃ (водный), чтобы снизить его концентрацию до 1,00 M?

Ответы

Разбавление — это уменьшение концентрации раствора, тогда как концентрация — это увеличение концентрации раствора.

0,484 млн

2,25 мл

401 мл

24,6 мл

Задача лабораторных расчетов Ответы

Ответы на задачу лабораторных расчетов Набор № 1

1. Вам нужно сделать разведение раствора 1: 5. Вам потребуется 10 мл разбавленный раствор. Какое количество исходного образца и разбавителя следует использовать?

Ответ : разбавление 1: 5 = разбавление 1/5 = 1 часть образца и 4 части разбавитель всего 5 частей.Если вам нужен конечный объем 10 мл, то вам необходимо 1/5 от 10 мл = 2 мл образца. Чтобы довести этот образец объемом 2 мл до общего объема 10 мл, необходимо добавить 10 мл — 2 мл = 8 мл разбавителя.

2. Как приготовить 500 мл 10% раствора NaCl?

Ответ : В этой задаче% решение — это количество граммов растворяется в 100 мл растворителя, поэтому 10% раствор NaCl составляет 10 граммов NaCl в 100 мл воды. Но вам нужен конечный объем 500 мл, поэтому 10 г x 5 = 50 г NaCl.

3.Если у вас есть ДНК с концентрацией 2 мкг / мкл, сколько ДНК (в мкл) необходимо добавить, чтобы получить 20 мкл раствора с ДНК. концентрация 1 мкг / мкл?

Ответ : Поскольку вам известна начальная концентрация (2 мкг / мкл), конечная концентрация (1 мкг / мкл) и конечный объем (20 мкл), следующую формулу можно использовать для расчета необходимого количества ДНК (исходный объем)

(начальная концентрация) (начальный объем) = (конечный концентрация) (конечный объем)
(2 мкг / мкл) (X мкл) = (1 мкг / мкл) (20 мкл)
X мкл = (1 мкг / мкл) (20 мкл) / 2 мкг / мкл
X мкл = 10 мкл ДНК

4.У вас есть буфер 10x TBE. Чтобы запустить гель, вам понадобится 500 мл 2х раствор КЭ. Как приготовить 500 мл раствора буфера 2x TBE из 10-кратный буфер?

Ответ : Так как вы знаете начальную концентрацию (10х), окончательную концентрации (2x) и конечного объема (500 мл), можно использовать формулу:

(начальная концентрация) (начальный объем) = (конечный концентрация) (конечный объем)
(10x) (X мл) = (2x) (500 мл)
X мл = (2x) (500 мл) / 10x
X мл = 100 мл 10x TBE

Затем, чтобы рассчитать необходимое количество воды, используйте следующую формулу:

конечный объем — начальный объем = объем разбавителя
Всего 500 мл — 100 мл 10x TBE = 400 мл воды

5.Вы хотите приготовить 0,5% -ный агарозный гель. Сколько у вас агарозы (в граммах) нужно приготовить гелевый раствор на 50 мл?

Ответ : Есть как минимум два метода решения этого вопроса (как и многие проблемы с разбавлением): логически и математически.

Логически :
0,5% означает 0,5 грамма на 100 мл, поэтому, если вам нужно всего 50 мл, вам нужно 0,5 г / 2 = 0,25 г агарозы для 50 мл раствора геля.
Математически :
0.5 г / 100 мл = X г / 50 мл
(0,5 г) (50 мл) / 100 мл = X г
0,25 г = X г

6. Какова концентрация ДНК в 50 мкл раствора, содержащего 10 мкл ДНК в концентрации 4 мкг / мкл?

Ответ : Есть два способа решить эту проблему:

Вычислите общее количество ДНК в растворе, затем разделите на общий объем:
- 10 мкл x 4 мкг / мкл = 40 мкг ДНК
- 40 мкг ДНК / 50 мкл = 0,8 мкг / мкл
Просто подставьте значения в формулу:
- (начальная концентрация) (начальный объем) = (конечная концентрация) (конечная объем)
- (4 мкг / мкл) (10 мкл) = (X мкг / мкл) (50 мкл)
- X мкг / мкл = (4 мкг / мкл) (10 мкл) / 50 мкл
- X мкг / мкл = 0.8 мкг / мкл

7. Как сделать буфер 3x TBE из буфера 12x TBE для общего объем 200 мл?

Ответ : Поскольку вы знаете начальную концентрацию (12x), окончательную концентрация (3х) и конечный объем (200 мл) можно использовать по формуле:

(начальная концентрация) (начальный объем) = (конечная концентрация) (конечная объем)
(12x) (X мл) = (3x) (200 мл)
X мл = (3x) (200 мл) / 12x
X мл = 50 мл 12x TBE

Затем для расчета необходимого количества воды;

Конечный объем 200 мл — начальный объем 50 мл 12x TBE = 150 мл воды (разбавитель)

Выражаем благодарность Тиму Аллену и аспирантам MMG за предоставленные эти проблемы.

следующий набор задач

Основы СИ: базовые и производные единицы

Для простота понимания и удобство, даны 22 производные единицы СИ специальные имена и символы, как показано в Таблице 3.

Полученное количество	Имя	Символ	Выражение в терминах других единиц СИ	Выражение в терминах базовых единиц СИ
Таблица 3. Производные единицы СИ со специальными названиями и обозначениями
	Производная единица СИ
плоский угол	радиан ^(а)	рад	–	м · м ^-1 = 1 ^(б)
телесный угол	стерадиан ^(а)	ср ^(в)	–	м ² · м ^-2 = 1 ^(б)
частота	герц	Гц	–	с ^-1
сила	ньютон	N	–	м · кг · с ^-2
давление, напряжение	паскаль	Па	Н / м ²	м ^-1 · кг · с ^-2
энергия, работа, количество тепла	джоуль	Дж	Н · м	м ² · кг · с ^-2
мощность, лучистый поток	ватт	Вт	Дж / с	м ² · кг · с ^-3
электрический заряд, количество электроэнергии	кулон	С	–	с · A
разность электрических потенциалов, электродвижущая сила	вольт	В	Вт / А	м ² · кг · с ^-3 · A ^-1
емкость	фарад	Ф	К / В	м ^-2 · кг ^-1 · с ⁴ · A ²
электрическое сопротивление	Ом		В / А	м ² · кг · с ^-3 · A ^-2
электропроводность	siemens	S	A / V	м ^-2 · кг ^-1 · с ³ · A ²
магнитный поток	Вебер	Вб	В · с	м ² · кг · с ^-2 · A ^-1
Плотность магнитного потока	тесла	т	Вт / м ²	кг · с ^-2 · A ^-1
индуктивность	генри	H	Вт / А	м ² · кг · с ^-2 · A ^-2
Температура Цельсия	градуса Цельсия	° С	–	К
световой поток	люмен	лм	кд · ср ^(в)	м ² · м ^-2 · cd = cd
освещенность	люкс	лк	лм / м ²	м ² · м ^-4 · cd = m ^-2 · cd
активность (радионуклида)	беккерель	Бк	–	с ^-1
Поглощенная доза, удельная энергия (переданная), керма	серый	Гр	Дж / кг	м ² · с ^-2
Эквивалент дозы ^(г)	зиверт	Св	Дж / кг	м ² · с ^-2
каталитическая активность	катал	кат		с ^-1 · моль
^(а) Радиан и стерадиан можно выгодно использовать в выражениях для производных единиц, чтобы различать количества различной природы, но того же размера; некоторые примеры приведены в таблице 4. ^(b) На практике символы rad и sr используются там, где уместно, но производная единица «1» обычно опускается. ^(c) В фотометрии название единицы стерадиан и единица измерения символ sr обычно сохраняется в выражениях для производных единиц. ^(d) Прочие величины, выраженные в зивертах, относятся к окружающей среде. эквивалент дозы, эквивалент направленной дозы, эквивалент индивидуальной дозы, и органная эквивалентная доза.

Для графической иллюстрации того, как 22 производных единицы со специальными названиями а символы, приведенные в таблице 3, относятся к семи базовым единицам СИ, см. отношения между единицами СИ.

Примечание о градусах Цельсия. Производная единица в таблице 3 со специальным названием градус Цельсия и специальный символ ° C заслуживает комментария. Из-за температуры шкалы, которые раньше определялись, остается обычной практикой выражать термодинамические температура, условное обозначение T , по отличию от эталона температура Т ₀ = 273,15 К, ледяная точка. Эта температура разница называется температурой по Цельсию, символом t , и составляет определяется количественным уравнением

т = т — т ₀.

Единицей измерения температуры по Цельсию является градус Цельсия, символ ° C. В числовое значение температуры Цельсия t , выраженное в градусах Цельсия —

т / ° C = T / K — 273,15.

Из определения t следует, что градус Цельсия равен по величине до кельвина, что, в свою очередь, означает, что числовой значение заданной разницы температур или температурного интервала, значение выражается в градусах Цельсия (° C) равно числовое значение той же разницы или интервала, когда его значение выражается в единицах кельвина (К).Таким образом, перепады температур или температура интервалы могут быть выражены либо в градусах Цельсия, либо в кельвинах. используя то же числовое значение. Например, температура по Цельсию разница т и термодинамический перепад температур Т между точкой плавления галлия и тройной точкой воды может можно записать как t = 29,7546 ° C = T = 29,7546 К.

Специальные названия и символы 22 производных единиц СИ со специальными названиями и символами приведенные в таблице 3, сами могут быть включены в названия и символы другие производные единицы СИ, как показано в таблице 4.

Полученное количество	Имя	Символ
Таблица 4. Примеры производных единиц СИ, названия и обозначения которых включать производные единицы СИ со специальными названиями и обозначениями
	Производная единица СИ
динамическая вязкость	паскаль-секунда	Па · с
момент силы	Ньютон-метр	Н · м
поверхностное натяжение	ньютон на метр	Н / м
угловая скорость	радиан в секунду	рад / с
угловое ускорение	радиан на секунду в квадрате	рад / с ²
плотность теплового потока, энергетическая освещенность	ватт на квадратный метр	Вт / м ²
теплоемкость, энтропия	джоуль на кельвин	Дж / К
удельная теплоемкость, удельная энтропия	джоуль на килограмм кельвина	Дж / (кг · К)
удельная энергия	джоуль на килограмм	Дж / кг
теплопроводность	ватт на метр кельвина	Вт / (м · К)
плотность энергии	джоуль на кубический метр	Дж / м ³
Напряженность электрического поля	вольт на метр	В / м
Плотность электрического заряда	кулонов на кубический метр	С / м ³
Плотность электрического потока	кулонов на квадратный метр	С / м ²
диэлектрическая проницаемость	фарад на метр	Ф / м
проницаемость	генри на метр	H / м
молярная энергия	джоуль на моль	Дж / моль
мольная энтропия, мольная теплоемкость	джоуль на моль кельвина	Дж / (моль · К)
экспозиция (x и лучи)	кулонов на килограмм	C / кг
Мощность поглощенной дозы	серого в секунду	Гр / с
интенсивность излучения	Вт на стерадиан	Вт / ср
сияние	Вт на квадратный метр стерадиан	Вт / (м ² · ср)
каталитическая (активность) концентрация	катал на кубический метр	кат / м ³

Продолжить до префиксов SI

Озоновый слой — наш мир в данных

Программа Организации Объединенных Наций по окружающей среде (ЮНЕП).Венская конвенция об охране озонового слоя. Доступно по адресу: http://ozone.unep.org/en/handbook-vienna-convention-protection-ozone-layer/2205.

Организация Объединенных Наций. Фон для Международного дня охраны озонового слоя, 16 сентября. Доступно в Интернете: https://www.un.org/en/events/ozoneday/background.shtml.

Программа Организации Объединенных Наций по окружающей среде (ЮНЕП). Монреальский протокол 1987 года по веществам, разрушающим озоновый слой.Доступно по адресу: http://ozone.unep.org/en/handbook-montreal-protocol-substances-deplete-ozone-layer/27571.

Страхан, С. Э., и Дуглас, А. Р. (2018). Снижение разрушения антарктического озонового слоя и содержания хлора в нижних слоях стратосферы, определенное на основе наблюдений с помощью микроволнового зонда Aura. Письма о геофизических исследованиях , 45 (1), 382-390. Доступно по адресу: https://agupubs.onlinelibrary.wiley.com/doi/abs/10.1002/2017GL074830.

Страхан, С.Э. и Дуглас А. Р. (2018). Снижение разрушения антарктического озонового слоя и содержания хлора в нижних слоях стратосферы, определенное на основе наблюдений с помощью микроволнового зонда Aura. Письма о геофизических исследованиях , 45 (1), 382-390. Доступно по адресу: https://agupubs.onlinelibrary.wiley.com/doi/abs/10.1002/2017GL074830.

Hegglin, M. I. et al. (2015). Двадцать вопросов и ответов об озоновом слое 2014 г. Обновление: научная оценка разрушения озонового слоя, 2014 г. .Всемирная метеорологическая организация. Доступно по адресу: https://www.wmo.int/pages/prog/arep/gaw/ozone_2014/documents/2014%20Twenty%20Questions_Final.pdf.

Монцка, С. А., Даттон, Г. С., Ю, П., Рэй, Э., Портманн, Р. В., Дэниел, Дж. С.,… и Нэнс, Дж. Д. (2018). Неожиданный и стойкий рост глобальных выбросов озоноразрушающих CFC-11. Nature , 557 (7705), 413. Доступно по адресу: https://www.nature.com/articles/s41586-018-0106-2.

Секретариат по озону. Справочник Монреальского протокола по веществам, разрушающим озоновый слой , 9-е издание (Программа Организации Объединенных Наций по окружающей среде, 2012 г.).

Хегглин, М.I. et al. (2015). Двадцать вопросов и ответов об озоновом слое 2014 г. Обновление: научная оценка разрушения озонового слоя, 2014 г. . Всемирная метеорологическая организация. Доступно по адресу: https://www.wmo.int/pages/prog/arep/gaw/ozone_2014/documents/2014%20Twenty%20Questions_Final.pdf.

Герман, Дж. Р. (2010). Глобальное увеличение УФ-излучения за последние 30 лет (1979–2008 гг.), Оцененное по спутниковым данным. Журнал геофизических исследований: атмосферы , 115 (D4).Доступно по адресу: https://agupubs.onlinelibrary.wiley.com/doi/full/10.1029/2009JD012219.

Питчер, Х. М., Лонгстрет, Дж. Д. (1991). Смертность от меланомы и воздействие ультрафиолетового излучения: эмпирическая взаимосвязь. Environment International , 17 (1), 7-21. Доступно по адресу: https://www.sciencedirect.com/science/article/pii/0160412091L.

Клайдсдейл, Дж. Дж., Денди, Г. У., и Мюллер, Х. К. (2001). Повреждение, вызванное ультрафиолетом: иммунологические и воспалительные эффекты. Иммунология и клеточная биология , 79 (6), 547. Доступно по адресу: https://onlinelibrary.wiley.com/doi/full/10.1046/j.1440-1711.2001.01047.x.

Дейк, А., Слапер, Х., ден Аутер, П. Н., Моргенштерн, О., Брезике, П., Пайл, Дж. А., и Турпали, К. (2013). Риски рака кожи, которых удалось избежать с помощью Монреальского протокола — всемирное моделирование, объединяющее связанные химико-климатические модели с моделью риска для УФ. Фотохимия и фотобиология , 89 (1), 234-246.Доступно по адресу: https://onlinelibrary.wiley.com/doi/full/10.1111/j.1751-1097.2012.01223.x.

Слапер, Х., Дж. Дж. М. Велдерс, Дж. С. Даниэль, Ф. Р. де Грюйл и Дж. К. ван дер Леун (1996) Оценки разрушения озонового слоя и заболеваемости раком кожи для изучения достижений Венской конвенции. Природа 384 (6606), 256–258. Доступно по адресу: https://www.nature.com/articles/366023a0.pdf.

Велдерс, Г. Дж., Равишанкара, А. Р., Миллер, М. К., Молина, М. Дж., Алкамо, Дж., Дэниел, Дж. С.,… и Рейманн, С. (2012). Сохранение климатических выгод Монреальского протокола за счет ограничения ГФУ. Science , 335 (6071), 922-923. Доступно по адресу: http://science.sciencemag.org/content/335/6071/922.

Hegglin, M. I. et al. (2015). Двадцать вопросов и ответов об озоновом слое 2014 г. Обновление: научная оценка разрушения озонового слоя, 2014 г. . Всемирная метеорологическая организация. Доступно по адресу: https://www.wmo.int/pages/prog/arep/gaw/ozone_2014/documents/2014%20Twenty%20Questions_Final.pdf.

Велдерс, Г. Дж., Равишанкара, А. Р., Миллер, М. К., Молина, М. Дж., Алкамо, Дж., Даниэль, Дж. С.,… и Рейманн, С. (2012). Сохранение климатических выгод Монреальского протокола за счет ограничения ГФУ. Science , 335 (6071), 922-923. Доступно по адресу: http://science.sciencemag.org/content/335/6071/922.

Велдерс, Г. Дж., Андерсен, С. О., Дэниел, Дж. С., Фейи, Д. В., и МакФарланд, М. (2007). Важность Монреальского протокола в защите климата. Proceedings of the National Academy of Sciences , 104 (12), 4814-4819. Доступно по адресу: http://www.pnas.org/content/pnas/104/12/4814.full.pdf.

Велдерс, Г.Дж., Равишанкара, А. Р., Миллер, М. К., Молина, М. Дж., Алкамо, Дж., Даниэль, Дж. С.,… и Рейманн, С. (2012). Сохранение климатических выгод Монреальского протокола за счет ограничения ГФУ. Science , 335 (6071), 922-923. Доступно по адресу: http://science.sciencemag.org/content/335/6071/922.

Монцка, С. А., Даттон, Г. С., Ю, П., Рэй, Э., Портманн, Р. В., Дэниел, Дж. С.,… и Нэнс, Дж. Д. (2018). Неожиданный и стойкий рост глобальных выбросов озоноразрушающих CFC-11. Nature , 557 (7705), 413. Доступно по адресу: https://www.nature.com/articles/s41586-018-0106-2.

Все визуализации, данные и код, создаваемые «Нашим миром в данных», находятся в полностью открытом доступе по лицензии Creative Commons BY. У вас есть разрешение использовать, распространять и воспроизводить их на любом носителе при условии указания источника и авторов.

Концентрации веществ таблица: Таблицы для определения концентрации — Справочник химика 21