Как решать олимпиадные задачи по химии: Как решать олимпиадные задачи по химии

Содержание

СПб олимпиада по химии — Для самоподготовки

Материалы для самоподготовки

На данной странице Вы найдете некоторую информацию о том, как же решать олимпиадные задачи, а также архив задач олимпиад предыдущих лет для самостоятельного изучения.

Как же решать олимпиадные задачи?

Для тренировки запасись ручкой, бумагой (лучше в клетку) и калькулятором (лучше «инженерным», например, Casio fx-991 PLUS, который умеет много, а не только складывать и умножать). Периодическую таблицу и данные по растворимости ты легко найдешь в Интернете. Для начала, внимательно прочитай тексты всех задач выбранного тура. Все они оцениваются одинаково, поэтому решать стоит не как на уроке: «первая — вто-о-о-ра-а-ая — треть… ой, не успел!» Начинай с самой простой (для тебя), напиши по ней максимум возможного за 10-15 минут, потом переходи к следующей по простоте, потом к третьей, потом можешь вернуться к недоделанной и т.

д. Решения каждой задачи всегда лучше оформлять на отдельных листах тетради, оставляя место под посещающие тебя озарения, под длинные расчеты, шедевры изобразительного искусства и пр. Старайся не тратить на каждую задачу более получаса: на некоторых турах время очень ограничено!

Почти все задачи состоят из трех частей: предварительные расчеты/рассуждения, основной вопрос и дополнительные вопросы. Предварительная часть обычно не сформулирована как задача, но за нее часто дают до 30% баллов от задачи. Ты удивлен? Да, чтобы победить на олимпиаде не обязательно (хотя и желательно) решить все задачи до конца! Может быть оценена любая разумная мысль, любая полученная тобой цифра: напиши уравнение реакции, пересчитай массу в количество вещества, приведи объем газа к н.у. …и какая-то часть баллов у тебя в кармане! Ответ на основной вопрос задачи обычно дает больше всего баллов, но написав его, не спеши впадать в эйфорию и браться за следующую задачу! Дополнительные вопросы, про которые многие забывают, могут дать тебе около 20% баллов (многие авторы заданий дают подсказки именно в конце задачи, а не в ее начале, потому очень важно читать условие полностью вместе со всеми вопросами).

Бывает, что призерами олимпиады становятся ученики, решившие не очень много, но при этом не забывшие ответить на все дополнительные вопросы…

Для подготовки к отборочному (районному) туру олимпиады можешь попробовать свои силы в решении следующих задач:

Постарайся уложиться в регламент – 3 часа на один вариант и, по возможности, не пользоваться подсказками. Решения можно скачать по ссылке

Что делать если не (очень) получается?

Во-первых, не надо отчаиваться! Даже если сначала ничего решить не удается, учителя говорят, что ты бездарь, а родители в ужасе от «вонючей и опасной науки» и хотят отправить учиться на менеджера/бухгалтера/юриста – ещё не всё потеряно. По опыту: при хорошей мотивации и неугасаемом интересе к химии даже средний по способностям ученик (IQ≥90) способен за полгода «глубоко войти» в курс современной науки. В этом тебе могут помочь: книги, химические кружки и общение с другими олимпиадниками.

Книги и учебники

Книга – неважно, электронная, бумажная или глиняная – всегда была и остается основным источником базовых научных знаний. В будущем, надеемся, ты будешь читать статьи по выбранной специальности в ведущих журналах: JACS, Nature, Angewandte Chemie и других, – но пока лучше начать с учебников по химии. Не со школьных: их, как мы надеемся, ты уже давно прочитал от корки до корки… Ещё нет? Иди и прочитай, иначе дальнейшее изучение науки точно не получится! Итак, вот некоторые учебники, которые помогут тебе освоить основы химии (подойдут любые издания)*:

  • Н.Л. Глинка «Общая химия»,
  • А.В. Суворов, А.Б. Никольский «Общая химия»,
  • Б.В. Некрасов «Основы общей химии» (1 том,2 том),
  • Г. Реми «Курс неорганической химии» (в 2 томах),
  • Р. Моррисон, Р. Бойд «Органическая химия»,
  • O.А.Реутов, А.Л.Курц, К.П.Бутин «Органическая химия».

Первые две книги пригодятся, в основном, учащимся 8 и 9 классов, остальные – старшеклассникам. Конечно, это лишь очень малая часть огромного количества пособий по нашей замечательной науке, есть множество других, не менее полезных! Не стоит забывать и о научно-популярных книгах, которые расскажут об интересных аспектах химии. Перечислить их все здесь просто невозможно…

Кружки и секции

Не всем и не всегда достаточно сухого языка учебника. В советские времена существовало множество кружков и секций для молодежи, увлекающейся наукой. К сожалению, нынче заниматься со школьниками дополнительно, да еще и бесплатно, да к тому же еще и химией стало не очень модно. Кружков танцев, рисования, спорта в Питере достаточно, а вот химических гораздо меньше… Наиболее продуктивно в плане подготовки к олимпиадам работают два из них: ХимЦентр при ФМЛ №239 и лаборатория при ЭБЦ.
Кружок позволяет не только узнать много нового, того, что никогда не расскажут в школе, но также найти новых друзей среди единомышленников, заниматься любимым делом под руководством профессиональных химиков, тех, кто так же, как и ты, интересуется современной наукой. Кстати, все питерцы-победители Международных олимпиад по химии за 2000-2013 гг, а также подавляющее большинство победителей и призеров Всероссийской олимпиады, представлявших наш город, обучались в ХимЦентре.

Общение с единомышленниками

Помимо олимпиады и кружков есть и другие возможности пообщаться в Санкт-Петербурге со сверстниками-единомышленниками. Это и Всероссийский Химический Турнир Школьников (ВХТШ), и Научно-практичекая конференция по химии, и летний химический лагерь (организуется упомянутым выше ХимЦентром).
Достигнув определенных успехов, ты можешь испытать свои силы, представив свой проект на любой конференции молодых ученых. А после поступления в вуз (конечно же, в Институт Химии СПбГУ) перед тобой открываются все дороги в науку при огромной массе сохраненного времени: базовые знания и опыт у тебя уже есть. Главное – не переставать любить науку и верить в свои силы!
Удачи!

*Материалы предоставлены исключительно в ознакомительных целях.

«Олимпиадные задания – это не что-то безумно сложное»

При отборе на естественнонаучную программу «Сириуса» школьники отвечали на теоретические вопросы по химии, физике и биологии, а также присылали видеоролики, в которых демонстрировали владение экспериментальными навыками по этим предметам. Каждая из трех недель программы посвящена одной дисциплине.  

О целях программы, востребованности смежных наук и отличии Международной Менделеевской олимпиады от «классической» международной рассказала Елена Карпова, доцент кафедры неорганической химии химического факультета МГУ, член жюри Международной Менделеевской олимпиады по химии, кандидат химических наук.

Цели курса

Естественнонаучная программа дает школьникам знания и умения, которые позволяют им грамотно развить свои идеи на практике.

«Теоретический материал и задачи, рассматриваемые на занятиях, позволяют найти и ликвидировать пробелы в знаниях, чтобы проекты ребят были корректны с точки зрения и физики, и биологии, и химии, а также получили грамотное развитие в дальнейшем»

Знания, полученные школьниками на программе, могут пригодиться при подаче работ на проектные конкурсы, в том числе на «Большие вызовы». Это Всероссийский конкурс проектных работ школьников, который ежегодно проходит с ноября по март. Победители получают шанс приехать в «Сириус» летом, на научно-технологическую программу. Кстати, регистрация будет открыта до 1 марта 2020.

Химия для физиков, биологов и химиков

У физиков, биологов и химиков совершенно разный научный бэкграунд, и преподавать химию нельзя для всех одинаково. Поэтому с первого же дня программа адаптируется. Возникают три разные траектории под каждую из групп.

«Ребята-физики учатся в своих школах, как правило, в физ-мат классах. Они хорошо владеют математическим аппаратом, но по химии у них меньше часов. Биологи оказываются в более выигрышной ситуации, так как учатся в хим-био классах, и часов по химии у них больше. Химики осваивают предмет дольше всех, и на программе могут больше времени уделять решению олимпиадных заданий. Каждый раз мы предлагаем новые темы, чтобы всем участникам было интересно»

Если на первой неделе программы химики показывают знания в большем объеме, то на второй и третьей неделе вперед вырываются уже биологи и физики. Ребята это знают и всегда стараются помогать друг другу, отмечает Елена Карпова. Практика негласного тьюторства кажется педагогу одним из важнейших факторов для социализации школьников, поиска общих интересов и умения понимать коллег из смежных областей.

Несмотря на разный уровень задач, все группы не только изучают теорию, но и проходят практические занятия в лаборатории. Экспериментальная работа состоит из двух блоков. В одном из них школьники учатся количественно определять содержание веществ в растворе, а в другом – синтезировать вещества.

Вся прелесть в объединении наук

В химии к наиболее востребованным областям можно отнести такие, как биохимия и синтез новых материалов. Первая помогает разобраться в тонких процессах, которые происходят внутри живых организмов, в том числе в человеке. Вторая находится на стыке физики и химии и изучает получение материалов с заданными физическими свойствами.

«Главное – заниматься интересным делом вне зависимости от его престижности. Если вы по-настоящему увлечены своим исследованием, то обязательно придумаете новое и полезное решение проблемы»

Что не так с химией в школе

Во-первых, слишком мало часов школа отводит на изучение химии. Во-вторых, один преподаватель часто вынужден вести и химию, и биологию, и физику.

«Эти науки, безусловно, связаны. Однако единым целым они становиться не должны. Разнообразие подходов к рассмотрению одних и тех же объектов и явлений химиками, биологами и физиками позволяет интенсивно развивать науки по отдельности, а также перенимать и адаптировать опыт друг друга. Всегда лучше иметь три разных методологических аппарата, пусть и в чем-то пересекающихся, чем один общий»

Наконец, в школах мало уделяют внимания практике: не всегда есть необходимое оборудование, или педагог не обладает достаточно крепкими навыками, чтобы максимально полно использовать лабораторную базу. Некоторые эффекты можно объяснять на примере явлений, с которыми мы сталкиваемся в быту, но для этого учителю нужно проявить изобретательность, что не всегда получается из-за большой нагрузки.

Олимпиадная химия

Менделеевская олимпиада – это олимпиада высокого уровня. По сути, она является преемницей Всесоюзной олимпиады школьников по химии. Однако сейчас, помимо участников из стран – бывших советских республик, в ней принимают участие школьники из Румынии, Чехии, Болгарии, Македонии, Саудовской Аравии и других стран.

Главное отличие Менделеевской олимпиады от «классической» международной – в количестве участников. Второе – сама структура олимпиады.

«При составлении заданий международной олимпиады авторам необходимо учитывать специфику программ по химии, по которым обучают в разных странах. На Менделеевской олимпиаде уровень требований к знаниям задает жюри. Задачи не зависят от специфики систем образования, они нестандартны и интересны – решить их тоже непросто, нужно иметь широкий кругозор и владеть разными подходами, в том числе междисциплинарными»  

Менделеевская олимпиада включает следующие разделы: неорганическая, органическая, аналитическая, физическая химия и наука о живом. Каждый год составляются новые задачи, абсолютно не похожие на прошлогодние по формулировкам и тематике. Поэтому сказать, какие темы наиболее популярны, невозможно. Тем не менее, эксперт призывает не бояться олимпиадных задач.

«Олимпиадные задания – это не что-то безумно сложное. В их основе всегда лежат школьные знания и еще чуть-чуть сверху с учетом эрудированности участников. Кроме книг о химических свойствах веществ нужно читать энциклопедии, книги об истории открытий химических элементов и законов, биографии ученых»

Знания, которые получают участники естественнонаучной программы «Сириуса», позволят им решать некоторые олимпиадные задачи, а также корректно описывать свои проекты и успешно их воплощать.

Подготовка к олимпиадам по химии


Добрый день! Меня зовут Глеб Валентинович. Я — профессиональный репетитор по химии с 20-летним опытом работы. В далеком 1989 году, обучаясь в 8 классе, я впервые принял участие в районной олимпиаде по химии. Стал призером. А дальше … У меня иногда возникает впечатление, что в течение последних трех лет учебы в школе я только и делал, что участвовал в различных олимпиадах (не только по химии). Не успевала закончиться подготовка к одной, как уже начиналась другая. Бывали дни, когда мне приходилось выбирать, в какой из них принять участие. Среди моих школьных достижений — победа в Международной Менделеевской олимпиаде по химии, специальный диплом Всесоюзного Химического общества, победы в других олимпиадах по химии, биохимии, биологии, экологии, математике … Все это было страшно увлекательно, и в конечном итоге определило мою судьбу.

В 1992 году я поступил в МГУ (был принят без вступительных испытаний!), в 1997 с отличием закончил этот ВУЗ (кстати, обучаясь в МГУ, я успел победить еще в трех студенческих олимпиадах) и с 1999 года занялся преподавательской деятельностью. Естественно, интерес к олимпиадам с годами не пропал, а лишь усилился. Только теперь я уже не сам участвую в этих интеллектуальных соревнованиях, а готовлю к ним других. Любознательные, увлеченные химией школьники могут всегда рассчитывать на мою помощь при подготовке к олимпиадам самого высокого уровня.


Зачем участвовать в олимпиадах по химии?
  • Это безумно интересно. На серьезных олимпиадах предлагаются нестандартные задачи, которые вы вряд ли встретите на ЕГЭ, ГИА или школьных контрольных.
  • Вы можете оценить свой реальный уровень знаний. Если вы серьезно увлечены химией, естественно, ваши школьные оценки «выше среднего». Но вам, вероятно, недостаточно школьной «пятерки». Хочется проверить свои силы в серьезных испытаниях, сравнить себя с достойными соперниками!
  • Победа в олимпиаде высокого уровня гарантирует поступление в ведущие ВУЗы России (включая МГУ) без экзаменов или с существенными льготами. Подробнее об этом — чуть ниже.
  • Даже если вы не станете призером олимпиады, приобретенный опыт будет для вас бесценным! Вы будете увереннее чувствовать себя на ЕГЭ по химии, вам легче будет сдавать «внутренний» экзамен (ДВИ), например, в МГУ.


Какие бывают олимпиады по химии?

В настоящее время проводится достаточно большое число олимпиад по химии. Перечислю только некоторые из них:

  • Всероссийская олимпиада школьников по химии;
  • Международная Менделеевская олимпиада школьников по химии;
  • Московская олимпиада школьников по химии;
  • Олимпиада школьников «Ломоносов»;
  • Олимпиада «Нанотехнологии — прорыв в будущее!»
  • Всероссийская Сеченовская олимпиада школьников по биологии и химии;
  • Открытая межвузовская олимпиада школьников Сибирского Федерального округа «Будущее Сибири»;
  • Санкт-Петербургская олимпиада школьников;
  • Турнир имени М. В. Ломоносова;
  • Олимпиада школьников Санкт-Петербургского государственного университета;
  • Межрегиональная химическая олимпиада школьников имени академика Саркисова.

Кроме того, многие ВУЗы проводят собственные олимпиады и конкурсы.

Нужно учитывать, что уровень олимпиад отличается очень сильно. В некоторых из них может принять участие любой девятиклассник, знакомый с химией на уровне стандартной школьной программы. Другие, например Международная Менделеевская олимпиада, требуют многолетней подготовки; даже участие в подобной олимпиаде уже свидетельствует о замечательных способностях школьника, а уж победа …



Какие льготы получают участники олимпиад?

Чем сложнее олимпиада, тем больше льгот получают ее победители и призеры. Следует, однако, помнить, что перечень льгот каждый ВУЗ определяет самостоятельно. Подробнее об этом — в приведенной ниже таблице.


Таблица 1. Льготы победителям и призерам олимпиад по химии.
ВУЗ, факультетУровень олимпиадыПобедитель, призерВид льготы
МГУ, Химический факультет IПобедитель Зачисление без вступительных испытаний
МГУ, Химический факультет IПризер 100 баллов за ЕГЭ по химии
МГУ, Химический факультет IIПобедитель 100 баллов за ЕГЭ по химии
МГУ, Биологический факультет IПобедитель, призер 100 баллов за ЕГЭ по химии
МГУ, Факультет фундаментальной медицины IПобедитель, призер 100 баллов за ЕГЭ по химии
МГУ, Факультет биоинженерии и биоинформатики IПобедитель, призер 100 баллов за ЕГЭ по химии
МГУ, Факультет фундаментальной физико-химической инженерии IПобедитель, призер 100 баллов за ДВИ (внутренний экзамен) по химии
МГУ, Факультет фундаментальной физико-химической инженерии IIПобедитель, призер 100 баллов за ДВИ (внутренний экзамен) по химии
РХТУ имени Д. И. Менделеева I, II, IIIПобедитель, призер Зачисление без вступительных испытаний
Первый МГМУ имени Сеченова Всероссийская олимпиадаПобедитель, призер Зачисление без вступительных испытаний
Первый МГМУ имени Сеченова I, II, IIIПобедитель, призер 100 баллов за ЕГЭ по химии
Российский национальный исследовательский медицинский университет имени Пирогова Всероссийская олимпиадаПобедитель Зачисление без вступительных испытаний
МГМСУ Всероссийская олимпиадаПобедитель, призер Зачисление без вступительных испытаний
МГМСУ I, II, IIIПобедитель, призер 100 баллов за ЕГЭ по химии

Как видите, есть весьма требовательные учебные заведения. Например, поступающему на Факультет фундаментальной медицины в МГУ придется сдавать ЕГЭ и проходить ДВИ («внутренний» экзамен), даже если он является победителем олимпиады первого уровня. То же самое касается абитуриентов Факультета биоинженерии и биоинформатики. Все это легко объяснимо: конкурс на эти факультеты невероятно высок, а количество мест весьма невелико.

Не забывайте, что правила приема в ВУЗы постоянно изменяются. Данные таблицы могут быть не совсем корректны.


Как готовиться к олимпиадам по химии?

Читайте серьезную литературу! Школьные учебники химии и сборники тестов ЕГЭ — это, простите, смешно! Чем выше уровень олимпиады, к которой вы готовитесь, тем шире должна быть ваша эрудиция.

Для начала могу посоветовать следующее:

  • Рэмсден. «Начала современной химии»;
  • Фримантл М. «Химия в действии»;
  • Потапов В. М., Татаринчик С. Н. «Органическая химия» (и соответствующий задачник).

Естественно, осваивать эту литературу можно только после «переваривания» стандартного школьного курса химии. Предложенный набор книг — это, условно говоря, уровень Регионального этапа Всероссийской олимпиады по химии.

Если вы готовитесь к большим свершениям (Менделеевская олимпиада, Заключительный этап Всероссийской олимпиады), необходимо работать с серьезными учебниками по неорганической, органической, физической химии. Вот несколько книг из джентльменского набора «юного химического гения»:

  • Коттон. Уилкинсон «Основы неорганической химии»;
  • Ахметов Н. С. «Общая и неорганическая химия»;
  • Реми. «Учебник по неорганической химии»;
  • Нейланд О. Я. «Органическая химия»;
  • Сайкс П. «Механизмы реакций в органической химии»;
  • Терней А. «Современная органическая химия»;
  • Марч. Д. «Органическая химия. Реакции, механизмы и структура».

Решайте задачи олимпиад прошлых лет. Начните с элементарных заданий для 8 класса, постепенно наращивайте сложность. Это, правда, легко советовать, но сложно исполнить. Школьнику не так то просто самостоятельно, без помощи квалифицированного преподавателя правильно подобрать комплект задач. Если сразу выбрать слишком сложные, есть вероятность не решить ни одну из них и быстро потерять интерес к олимпиадам. Если взять слишком легкие задания, не будет никакого движения вперед.

Именно здесь важен профессиональный репетитор, который сможет грамотно выстроить подготовку к олимпиаде: позаботится о разумной сложности заданий, проследит, чтобы школьник разобрал все необходимые темы, ободрит и поддержит в тяжелый момент, вселит уверенность в себе.




Чем отличается подготовка к олимпиадам от подготовки к ЕГЭ по химии?

Подготовка к ЕГЭ — это подготовка к стандартному экзамену. Отлично известна тематика зданий, их количество, критерии оценки. На ЕГЭ по химии практически не бывает сюрпризов. Олимпиады — другое дело: чем выше уровень, тем более «непредсказуемыми» являются задания. Готовясь к ЕГЭ, вы имеете стандартный набор тем, которые следует разобрать, стандартный набор задач, которые необходимо научиться решать. Готовясь к олимпиаде, вы никогда не знаете, какие сюрпризы ожидают вас. Цель составителей олимпиадных заданий — проверить нестандартность, нешаблонность вашего мышления, общий уровень химической эрудиции, «химическую интуицию». Все это вовсе не означает, что к олимпиаде нельзя подготовиться; просто объем информации, который вам предстоит усвоить на порядок выше того, что требуется для подготовки к ЕГЭ.

Отличная подготовка к ЕГЭ, предполагает лишь 100%-ное понимание материала школьного учебника по химии. Хорошая подготовка к олимпиаде (даже среднего уровня) потребует от вас использования серьезной дополнительной литературы (см. выше). Рассчитывая на победу в Менделеевской олимпиаде, вы должны иметь знания по химии на уровне студента 2-3 курсов Химического факультета МГУ.

Подготовку к ЕГЭ по химии на уровне 90+ «с нуля» можно провести за 9 — 12 месяцев (при условии, конечно, что школьник готов серьезно работать). Подготовка к олимпиаде I уровня может занять несколько лет. Желательно начинать этот процесс как можно раньше.




Чем может помочь репетитор при подготовке к олимпиадам?
  • Грамотно выстроит программу подготовки с учетом текущих знаний школьника и оставшегося до олимпиады времени.
  • Подберет необходимую литературу, соответствующую уровню ученика.
  • Предложит подборку задач олимпиад прошлых лет таким образом, чтобы были охвачены все необходимые темы и процесс подготовки шел от простого к сложному. Еще раз напоминаю, что хаотичное решение олимпиадных задач (а точнее, их НЕрешение) может принести лишь вред.
  • Протестирует ученика, выявит слабые места и будет развивать именно те навыки, которые пока развиты в недостаточной степени.
  • Психологически подготовит своего подопечного к олимпиаде (очевидно, что любая олимпиада и любой экзамен — сильный стресс).



Несколько несложных олимпиадных задач

Хотите проверить свои силы? Предлагаю вам решить несколько задач олимпиадного уровня. Называя эти задачи «несложными», я, конечно, подразумеваю, что решать их будут достаточно «продвинутые» юные химики. Если вы только начинаете подготовку к олимпиадам или просто хотите сдать ЕГЭ по химии с результатом 60-70 баллов, эти задания могут показаться вам весьма сложными. В любом случае, не стоит огорчаться, если задачи не удастся решить. Не думайте, что олимпиадные задания требуют каких-то навыков или способностей, недоступных «обычным» школьникам. Работайте, тренируйтесь — через несколько месяцев даже очень сложные задания покажутся вам элементарными!

Задача 1. Имеется смесь хлоридов натрия и калия, весы и раствор нитрата серебра. Предложите способ определения массовой доли KCl в смеси.

Задача 2. Темно-синяя жидкость А при комнатной температуре превращается в смесь двух газообразных веществ — бесцветного газа В и бурого газа С. Пропускание эквимолярной смеси этих газов через раствор гидроксида натрия приводит преимущественно к образованию соли D. Если же пропускать через раствор NaOH газ C в смеси с кислородом, образуется соль Е, разлагающаяся при нагревании с образованием D. Взаимодействие анилина с солянокислым раствором D приводит к образованию крайне неустойчивого органического соединения F, которое способно реагировать со многими ароматическими соединениями.

О каких соединениях идет речь в условии задачи? Напишите уравнения всех перечисленных реакций. Где используются продукты взаимодействия F с ароматическими соединениями? Приведите пример хотя бы одного известного вам соединения данного типа.

Задача 3. Предложите способ получения этилбензоата из неорганических реагентов.

Задача 4. Чтобы подчеркнуть соотношения «размеров» атома и атомного ядра, можно привести следующее сравнение: при увеличении ядра до размеров сливы атом увеличился бы до размеров главного здания МГУ. Пользуясь этим сравнением, попробуйте оценить массу следующего «странного объекта» — литровой колбы, плотно «набитой» нейтронами. Не забывайте, что это всего лишь задача-оценка; никто не требует от вас точного ответа. Нужно всего лишь оценить порядок величины. Как вы думаете, может ли в природе существовать подобный «странный объект»? Почему слово «размеры» в условии задачи взято в кавычки?

Задача 5. В вашем распоряжении имеются вода, воздух, поваренная соль и любое лабораторное оборудование. Используя только перечисленные компоненты и продукты их взаимодействия, получите как можно больше новых химических соединений. Хороший результат: получить более 25 веществ. Отличный результат: более 40 соединений.

Банк олимпиадных заданий по химии →

Полтысячи очень нестандартных, но при этом олдскульных олимпиадных задач по химии: feanoturi — LiveJournal

Авторы: Александр Лисицын, Алексей Зейфман; Издательство: МЦНМО; ISBN 978-5-4439-0337-8; 2015 г., 192 с.

Описание издателя: Сборник содержит более 500 нестандартных задач по неорганической, органической и физической химии. Задачи разделены на несколько уровней сложности, ко всем задачам даны ответы и/или указания. Сборник предназначен в первую очередь для подготовки к олимпиадам и для дополнительных занятий по химии в школе: элективных курсов, школьных кружков. Однако он будет интересен не только школьникам и учителям, но и студентам, преподавателям, научным работникам—всем, кто связан с химией и интересуется красивыми и необычными химическими структурами и превращениями.

Личные впечатления: Когда-то давным давно, в 1996 году в Москве на Международной олимпиаде школьников по химии, к которой тогда ВПС готовил команду России, председатель международного химически олимпийского комитета сказал может в шутку, а может всерьез, что появление компьютерной техники во-многом породило «кризис содержательности » олимпиадных задач — дескать ранее, когда у авторов была в распоряжении только пишмашинка, они старались составлять красивую и элегантную задачу размером в абзац, а сейчас, на этих ваших компьютерах составляются задачи-«простыни» в один-два листа, дочитывая содержание которой до конца, забываешь о чем речь шла в начале.

Нельзя сказать, что он был не прав, да и ВПС грешен тем, что сочиняет такие огромные условия, чему правда есть логическое объяснение — сейчас нехорошо составлять олимпиадные задания с дискретной оценкой (догадался и решил — получай максимум баллов, не догадался — получай в зачет «баранку»), вот и приходится писать условие-трактат, попутно вводя туда «утешительные» вопросы. Вместе с тем, ВПС как раз начинал свой олимпиадный путь школьником именно с таких «абзацевых задач», составлявшихся в эру пишмашинок.

Так вот, книга о которой идет речь, пожалуй уникальных по нашему времени олимпиадных задач старой школы, от которой веет духом задач еще советской эпохи химических олимпиад — перед тобой задача в один абзац (максимум в два), и тебе надо догадаться, как ее решать, при этом для решения чаще всего нужны не сверхзнания сверхшкольной программы по химии (профильной, углубленной конечно), а умение логически думать и анализировать условие, чтобы в какой-то момент именно догадаться — решение таких задач ПМСМ более напоминает реальный исследовательский процесс в лаборатории, поскольку при решении тут реально нужно творчество, и какого-то шаблона для решения задач нет — способ, который помогает решить задачу №1 бесполезен уже при решении задачи №2. Скажу честно — вчера решил пару задачи из сборника, причем не скажу, что это было просто, но решив, получил настоящее наслаждение.

Судьба сводила меня с обоими авторами — с составитемем сборника дважды золотым медалистом МХО Зейфманом в одном потоке выступал на олимпиадах мой ученик, единожды серебряный призер международной олимпиады, а автор этих задач, Александр Зосимович Лисицын, увы, безвременно ушедший года три назад, выпускник РХТУ, был его учителем, заметим просто школьным учителем вологодской школы. Сейчас жалею только об одном — не познакомился я с этим замечательным человеком поближе.

Если ставить рейтинг — 100 баллов из 100. По моему мнению, школьникам, которые не только выучить химию в объеме большем, чем надо для сдачи ЕГЭ, но и научиться ее любить, любить химические загадки, а также учителям, которые хотят подготовить таких школьников — обязательно следует держать книгу в своей библиотеке (жаль, тираж только всего 2000 экз.).

Ну и для затравки — первая задача из сборника — можете испытать себя: «Две кислоты, реагируя между собой, образуют только газ с М = 44 г/моль и серную кислоту в мольном соотношении 1:2. Найдите эти кислоты и предложите метод их синтеза из более простых веществ.» Я решил. А вам слабо?

Неделя литовской культуры-2015

Дни литовской культуры проходят в гимназии с 2003 года, и это стало доброй традицией. За это время реализован не один образовательный проект, гимназия принимала видных деятелей культуры, искусства и литературы Литвы.

Гостями церемонии открытия Недели стали заместитель председателя ассоциации учителей литовского языка в Калининградской области Альгирдас Кормилавичус, фольклорный коллектив «Рутяле» (г. Гурьевск) под руководством Ирены Тирюбы, фольклорный коллектив (художественный руководитель Ирма Куркова) из пос. Переславское «Куполите». Ирена Тирюба рассказала о народных литовских инструментах и особенностях национального костюма.

В рамках реализации гимназического проекта «Неделя литовской культуры» состоялась открытая лекция Б.Н. Адамова для учащихся гимназии. Борис Николаевич Адамов — член правления и один из организаторов Калининградского клуба краеведов, автор книги «Кристионас Донелайтис. Время. Люди. Память». В лекции об известных литовцах Кёнигсберга он особое внимание уделил Людвигу Резе – литовскому поэту, критику, переводчику, профессору и ректору Кёнигсбергского университета.

Тренер баскетбольной команды БФУ им.И. Канта Гедиминас Мелунас провел мастер-класс для баскетбольной команды 5«А» класса. Ребятам были показаны новые техники и приемы игры в баскетбол, которые многому  их научили. Время пролетело очень быстро, но тренер обещал встретиться еще раз.

Учащиеся 10-х классов, слушатели Школы юного дипломата, совершили визит в Генеральное консульство Республики Литва. Это событие стало частью программы Дней литовской культуры в гимназии № 40. Учащихся встречали Генеральный консул господин Витаутас Умбрасас и атташе по культуре господин Романас Сенапедис, которые очень тепло и радушно отнеслись к гостям. На встрече обсуждались такие вопросы, как путь дипломата в профессию. Другой интересующей всех участников темой был вопрос молодежного международного сотрудничества. Учащиеся поделились своим впечатлениями от проектов с литовскими школами и гимназиями. Другим вопросом обсуждения стала деятельность консульства в сфере обмена культур на территории Калининградской области. 

10-я юбилейная Неделя Литовской культуры в гимназии № 40 завершилась 20 февраля 2015 г. Почетными гостями церемонии стали руководитель представительства МИД России в Калининграде Павел Анатольевич Мамонтов, Витаутас УМБРАСАС, министр-советник, исполняющий обязанности генерального консула Литовской Республики, заместитель председателя ассоциации учителей литовского языка в Калининградской области Альгирдас Кормилавичус, руководитель общественной кафедры «Образование и дипломатия» гимназии №40, главный специалист-эксперт Представительства МИД России в Калининграде Юлия Изидоровна Матюшина. Были подведены итоги Недели, награждены участники и победители различных конкурсов. В конкурсе чтецов «По следам  литовских поэтов» среди учащихся 5-11 классов победителями стали Булаев Дмитрий, ученик 6«С» класса, Балесная Мария, ученица 7«Б» класса, Даудова Деши, читавшая стихотворения на литовском языке. В фотоконкурсе «Путешествие по Литве» победителем конкурса стала творческая группа 8«О» класса (Волошина Тамара, Громазина Арина, Рубцова Лариса Владимировна). Дипломы победителям вручали руководитель представительства МИД России в Калининграде Павел Анатольевич Мамонтов и Витаутас Умбрасас, министр-советник, исполняющий обязанности генерального консула Литовской Республики. Ярким украшением Церемонии закрытия стало выступление народного коллектива лицея № 35 «Жюгелис (žiogelis)» (руководитель Альгирдас Кормилавичус) и музыкального коллектива гимназии № 40 «Канцона» (руководитель Н.В. Литвинова).

Список альбомов пуст.


Лучшие способы подготовки к олимпиаде по химии в 2022 году

В статье собраны рекомендации для подготовки к разным олимпиадам по химии в 2022 году. Расскажем о самых известных из них, разберемся, что лучше — готовиться самостоятельно или на онлайн-курсах с преподавателем.

Первое, что нужно сделать перед подготовкой к олимпиаде – это определиться с тактикой, то есть решить, как вы будете заниматься: самостоятельно или с помощью преподавателей. Расскажем о том, как подготовиться к олимпиадам по химии.

Самоподготовка

Простой и доступный вариант. Можно найти в интернете вузовские учебники, научные статьи, другие учебные материалы и отзывы участников прошлых лет.

Но стоит иметь в виду особенность олимпиадных заданий – их непредсказуемость. На олимпиадах проверяют эрудицию, знание химии за рамками школьной программы, умение мыслить нестандартно. Вы не знаете заранее, какой вопрос попадется, поэтому готовиться придется «вслепую».

Онлайн-уроки с репетитором.

Опытный педагог еще на первом занятии протестирует вас, выявит пробелы в знаниях. После этого он составит индивидуальный план подготовки с учетом времени, которое осталось до олимпиады, и подберет учебные материалы.

Вместе с преподавателем вы научитесь решать сложные задания, узнаете, как правильно читать формулировки вопросов и оформлять ответы. Учитель также поможет морально подготовиться, расскажет, как вести себя на испытаниях.

Подготовительные онлайн-курсы.

Это самый эффективный способ подготовки. В онлайн-школах есть курсы, на которых разбирают олимпиадные задания по химии для всех классов. Занятия ведут преподаватели ВУЗов, организаторы и члены жюри различных олимпиад. Они дают знания вне школьной программы, проводят практикумы по органической и неорганической химии, учат решать нестандартные задачи.

Уроки можно смотреть онлайн или в записи — с планшета или ноутбуке в свободное время. После каждой темы задают домашнее задание.

План подготовки зависит от того, в какой именно олимпиаде вы участвуете и какого результата хотите добиться — просто принять участие или занять призовое место. Победители и призеры городских и всероссийских олимпиад получают:

  • Автоматическое начисление 100 баллов за ЕГЭ по химии.
  • Максимальный балл за дополнительный внутренний экзамен, который сдают в МГУ.
  • Зачисление на бюджет без вступительных испытаний в самые престижные ВУЗы страны – химфак Московского университета им. Ломоносова, МГМК им. Сеченова, медицинский университет им. Пирогова и пр.
  • Максимальный балл на ОГЭ.
  • Оценка «5» в четвертях и за учебный год.

Чтобы занять призовое место, недостаточно хорошо знать школьную программу – необходимо разбираться в неорганической, органической, физической химии на углубленном уровне, а также в биологии, физике, математике, иметь широкий кругозор и уметь проводить лабораторные работы.

Быстро подготовиться к районным или городским соревнованиям можно самостоятельно или со школьным учителем. Но для участия в престижной всероссийской олимпиаде потребуется помощь опытного педагога, который знает специфику олимпиадных заданий. Поэтому вы можете интенсивно заниматься с репетитором (например, преподавателем химфака ВУЗа) или записаться на онлайн-курсы. Во втором случае выбирайте подготовительную программу, которая состоит из уроков в записи. Вы сможете проходить по 3-4 урока в неделю и подготовитесь к любой олимпиаде за короткий срок.

Далее расскажем об особенностях российских олимпиад по химии и дадим советы по подготовке к ним.

Всерос

Старейшая и самая престижная российская олимпиада, победители которой зачисляются в профильные университеты без испытаний – эта льгота действует в течение четырех лет. Всерос проводится в 4 этапа: школьный, муниципальный, региональный и заключительный. На третьем и четвертом турах к теоретическим вопросам добавляются практические задания.

Как подготовиться к ВсОШ:

  • Разбирайте олимпиадные задания прошлых лет – так вы научитесь понимать формулировку вопроса и видеть определенную логику в решении.
  • Практикуйтесь. Если есть возможность, занимайтесь в школьной лаборатории – навыки проведения опытов и экспериментов помогут вам выполнить практическую часть.
  • Изучайте не только химию, но и другие предметы – математику, физику, биохимию. В олимпиадных заданиях часто встречаются междисциплинарные вопросы.

Московская олимпиада школьников

МОШ проводится в 3 этапа: отборочный (дистанционный), теоретический и экспериментальный. Для участия в финальном туре необходимо предварительно написать реферат на одну из предложенных тем, а на самом испытании – выполнить практическое задание. Победители и призеры получают дипломы и грамоты, а ученики 11 классов – льготы при поступлении в профильные ВУЗы.

Наши рекомендации о подготовке:

  • Первый этап проводится онлайн, а ответы проверяются автоматически. Заранее узнайте критерии оценки, правила оформления. Например, если в задаче требуются расчеты, они обязательно должны быть указаны в решении, иначе ответ не будет засчитан.
  • На официальном сайте олимпиады есть демонстрационные варианты заданий прошлых лет и файлы с правильными ответами. Попробуйте сначала решить задачу самостоятельно, а затем сравните с верным решением. Тренируйтесь как можно чаще.
  • Подготовьтесь к экспериментальному туру – для него нужно написать реферат. Выясните все требования к содержанию, по возможности найдите репетитора или преподавателя, который поможет вам правильно составить текст.

Ломоносов

Олимпиаду организует химический факультет МГУ. Она проводится в два этапа: отборочный – онлайн, заключительный – очный, проходит одновременно на химфаке университета и на официальных региональных площадках. Победитель олимпиады сможет поступить в МГУ без экзаменов, но с одним условием – за ЕГЭ по химии нужно иметь не менее 75 баллов.

3 совета по подготовке к олимпиаде «Ломоносов»:

  • Готовьтесь к каждому этапу последовательно. Некоторые школьники начинают сразу решать задания из демоверсий финального тура, поэтому плохо справляются с задачами на отборочном этапе.
  • Изучите технические требования. На сайте олимпиады есть бесплатная лекция, в которой подробно рассказывают о формате проведения, а также методичка: в ней описаны условия, примеры заданий, а главное – список литературы для подготовки.
  • Зайдите на страницы олимпиады в социальных сетях – вы найдете отзывы и советы участников прошлых лет, ссылки на полезные материалы, ответы на часто задаваемые вопросы по регистрации и участию.

Высшая проба

Олимпиада проводится с 2018 года, основная ее цель – привлечь в науку молодых ученых. Для решения олимпиадных заданий требуется не углубленное знание химии за пределами школьной программы, а умение творчески мыслить, проводить научные эксперименты, качественно или количественно объяснять ответ.

Как можно подготовиться к «Высшей пробе»:

  • Подтяните знания по всем разделам химии: органической, неорганической, физической, аналитической и пр. Вы можете пользоваться литературой и российских, и зарубежных авторов.
  • На олимпиаде проверяют умение мыслить нестандартно, поэтому при подготовке можно решать задачи не только из всероссийских, но и из международных состязаний по химии.
  • В состав методической комиссии и жюри входят действующие ученые, преподаватели ВУЗов, сотрудники ведущих химических лабораторий. Почитайте их научные труды и публикации, которые есть в открытом доступе – эта информация пригодится не только при участии в олимпиаде, но и в дальнейшем изучении химии.

Муниципальные олимпиады

Муниципальная олимпиада – это второй этап Всероссийской олимпиады школьников по химии. Универсальные советы экспертов, как к ней подготовиться:

  • Изучите официальную документацию. На сайте любой олимпиады есть кодификаторы, демонстрационные версии заданий, методички, списки рекомендуемой литературы и прочая полезная информация.
  • Составьте план подготовки. Реально оценивайте свои силы: если знания химии у вас средние, то вряд ли вы успеете за 2-3 месяца подготовиться к всероссийскому испытанию, даже если будете заниматься ежедневно. Поэтому начинайте готовиться заранее.
  • Пользуйтесь разными учебными материалами и формами проверки знаний. Основа обучения – это учебники и задачники, но вы также можете проходить онлайн-тесты, смотреть научно-популярные видео на Youtube, читать статьи в научных журналах, участвовать в форумах химиков, посещать кружки, собирать тематические мероприятия с другими любителями химии.
Подборка курсов Онлайн-курсы по подготовке к олимпиадам по химии с 7 по 11 класс в 2022 году

Посмотреть подборку

В детских онлайн-школах есть курсы подготовки к олимпиадам по химии. Их основные плюсы:

  • Вы получите знания, которые не дают в школе. Программа подготовки к олимпиаде более сложная, чем базовый курс по химии.
  • Заниматься можно в удобном графике дома. Не обязательно смотреть уроки онлайн, можно и в записи.
  • Онлайн-занятия не помешают основной учебе, их можно совмещать со спортивными секциями, кружками и хобби.
  • Ваши вопросы не останутся без ответов – на них ответит преподаватель по ходу урока или куратор через онлайн-чат.

Ниже расскажем подробнее, на каких онлайн-курсах вам помогут подготовиться к олимпиаде.

8-9 классы

Ученикам 8-9 класса можно готовиться по курсам школы Фоксфорд, например, пройти интенсив «Олимпиадная химия: практикум для 8-11 классов». Программа состоит из 6 видеоуроков в записи, на которых разбирают задачи из экспериментальных туров ВсОШ по химии прошлых лет, учат проводить качественный анализ органических и неорганических веществ.

Первый урок можно посмотреть бесплатно и без регистрации.

10-11 классы

Школьники 10-11 классов могут подготовиться к олимпиаде по химии с помощью годового курса Фоксфорда, посвященного ВсОШ. Он проводится онлайн ежегодно, но можно пройти его в записи.

Программа включает 41 занятие, каждое длится около 3 часов. На уроках разбирают вопросы, которые не проходят в школе, например, термохимию, химическую кинетику, биохимические процессы и пр. Первое занятие бесплатное.

Теория и задачи к олимпиаде по химии

Это учебное пособие для олимпиады по химии содержит обобщенные понятия и примеры по всем разделам химии. Главы расположены логично и устанавливают связи между понятиями. Понятия химии бакалавриата объясняются четко: каждое уравнение в физической химии выводится и обосновывается, в то время как для каждой органической реакции показан и объяснен ее механизм реакции, не предполагая, что читатели имеют университетский опыт в предмете.Книга также содержит оригинальные примеры задач олимпиады по химии, которые читатели могут использовать для проверки своих знаний.

Это первая в своем роде книга, написанная Нань Чжихан, золотым призером Международной химической олимпиады (ICHO) и лауреатом премии Международного союза теоретической и прикладной химии (IUPAC) за наивысший балл на экспериментальном экзамене, а также опытным Тренер олимпиады по химии д-р Чжан Шэн, который много лет был главным наставником сингапурской команды IChO.Он основан на опыте как участника, так и тренера, чтобы помочь любому начинающему учащемуся Химической олимпиады понять сложные концепции химии.

Примеры глав
Предисловие
ВВЕДЕНИЕ И ОБЩИЕ СОВЕТЫ ПО ПОДГОТОВКЕ К ОЛИМПИАДЕ ПО ХИМИИ

Запросить контрольную копию

Содержимое:
  • Введение и общие советы по подготовке к олимпиаде по химии
  • Физическая химия
  • Неорганическая химия
  • Органическая химия
  • Практические приемы
  • Простые задачи и решения
Читательская аудитория: Студенты, принимающие участие в олимпиаде по химии, тренеры/преподаватели олимпиады по химии, а также студенты доуниверситетского и первокурсного курсов, которым нужен обзор химии.

Д-р Чжан Шэн получил степень бакалавра наук (с отличием) в Пекинском университете и докторскую степень в Национальном университете Сингапура. Он преподает на кафедре химии НУС, имеет более 10 лет опыта преподавания химии, в частности органической химии. Он был наставником команды Сингапурской химической олимпиады в 2010, 2011, 2012, 2015, 2016, 2017 и 2018 годах, тренируя и возглавляя команду Сингапура на соревнованиях Международной химической олимпиады.За годы его наставничества сборная Сингапура завоевала в общей сложности 9 золотых медалей и 15 серебряных медалей в МЧО.

Нан Чжихан окончил Высшую школу математики и естественных наук Национального университета Сингапура (NUS) в 2016 году. Во время учебы в средней школе NUS он представлял Сингапур на Международной химической олимпиаде (ICHO) 2016 года, получив золотую медаль. и приз ИЮПАК за достижение наивысшего балла на экспериментальном экзамене. Он является лауреатом премии WSPC-ICAAS «Самый выдающийся студент JC Science» в 2016 году и премии Ли Куан Ю в области математики и естественных наук в 2017 году. Он представлял Сингапур на Стокгольмском международном молодежном научном семинаре 2016 года, который был приурочен к церемонии вручения Нобелевской премии и обеду со своим проектом по асимметричному катализу. С 2017 по 2019 год он работал тренером сборной Сингапура на олимпиаде по химии и проводил исследования по синтезу новых ароматических систем. В настоящее время он учится на бакалавриате, изучая химию в Колледже Святой Катарины Кембриджского университета.

Международная химическая олимпиада (МХО) Предыдущие работы Вопросы

 
ОЛИМПИАДА ПО ХИМИИ ПРОШЛЫЕ РАБОТЫ ВОПРОСЫ
 
Год Тип исследования Проблемы Решения
2019 Теория T1 (Бесконечный колодец и бутадиен)
T2 (Производство водорода путем разделения воды)
T3 (Хлорид серебра)
T4 (От черного пороха до открытия йода)
T5 (Комплексы для образования наномашин)
T6 (Характеристика Блок-сополимер)
T7 (кольцевое движение в катенане)
T8 (идентификация и синтез инозитов)
T9 (синтез левобупивакаина)
  Общие инструкции
  ПРОБЛЕМА И РЕШЕНИЕ
Экспериментальный E1-E3 (деионизированная вода, этанол, образец вина)
  ПРОБЛЕМА И РЕШЕНИЕ
Теория и эксперименты
(Подготовительные задачи)
Т1-Т27
Е1-Е6
  ПРОБЛЕМА И РЕШЕНИЕ
2018 Теория T1 (ДНК)
T2 (Репатриация останков в средние века)
T3 (Новая электромобильность)
T4 (Колоночная хроматография радиоактивной меди)
T5 (Богемский гранат)
T6 (Пойдем собирать грибы)
T7 (Цидофовир) )
T8 (кариофиллен)
  ПРОБЛЕМА И РЕШЕНИЕ
Экспериментальный E1-E2 (Вода)
  ПРОБЛЕМА И РЕШЕНИЕ
Теория
(Подготовительные задачи)
Т1-Т28
  ПРОБЛЕМА РАСТВОР
Экспериментальный
(Подготовительные задачи)
Е1-Е8
  ПРОБЛЕМА РАСТВОР
2017 Теория T1 (Производство пропилена)
T2 (Кинетический изотопный эффект (КИЭ) и энергия нулевых колебаний (ZPE))
T3 (Термодинамика химических реакций)
T4 (Электрохимия)
T5 (Фосфаты и силикаты в почве)
T6 (железо)
T7 (загадки химической структуры)
T8 (поверхность кремнезема)
T9 (в неизвестность)
T10 (полный синтез алкалоидов)
T11 (поворот и хиральность)
  Информационный буклет
  ПРОБЛЕМА И РЕШЕНИЕ
Экспериментальный E1-E2 (Кислотно-основная индикация, йодат кальция, разработка углеродной основы)
  ПРОБЛЕМА РАСТВОР
Теория и эксперименты
(Подготовительные задачи)
Т1-Т32
Е1-Е5
  FX-911EX (Руководство Casio)
  ПРОБЛЕМА
  Устранение неполадок РАСТВОР


2016 Теория T1 (трифторид азота)
T2 (красный оксид меди)
T3 (дефицит йода)
T4 (применение кинетических исследований при очистке воды)
T5 (синтез синего пигмента)
T6 (лекарство от болезни Альцгеймера)
T7 (синтез) даласетрона мезилата)
T8 (D-глюкоза)
  ПРОБЛЕМА И РЕШЕНИЕ
Экспериментальный Е1-Е3
  ПРОБЛЕМА И РЕШЕНИЕ
Теория и эксперименты
(Подготовительные задачи)
Т1-Т29
Е1-Е7
  ПРОБЛЕМА
2015 Теория T1 (Новые и хорошо забытые старые хладагенты)
T2 (Сопряжение химических реакций)
T3 (Два центра связывания — конкуренция или сотрудничество)
T4 (Простая неорганическая загадка)
T5 (Незаменимая глюкоза)
T6 (Хлеб — это мелочь) жизни)
T7 (Не хлебом единым)
T8 (Масло для жизни и жизни после масла)
  Статистические данные
  ПРОБЛЕМА И РЕШЕНИЕ
Экспериментальный Е1-Е3
  ПРОБЛЕМА И РЕШЕНИЕ
Теория и эксперименты
(Подготовительные задачи)
Т1-Т26
Е1-Е8
  ПРОБЛЕМА
  Исправление
  28-29 Обновленная проблема РАСТВОР
2014 Теория и эксперименты T1 (полиены)
T2 (диссоциирующий газовый цикл)
T3 (соединения высоковалентного серебра)
T4 (соль Цейзе)
T5 (кислотно-щелочное равновесие в воде)
T6 (химическая кинетика)
T7 (синтез артемизинина) )
T8 (бадьян звездчатый)
T9 (препарат гетероцикла)
E1-E3
  ПРОБЛЕМА И РЕШЕНИЕ


2013 Теория и эксперименты T1 (клатратная пушка)
T2 (расщепляющий фотосинтез)
T3 (реакция Меервейна-Шмидта-Понндорфа-Верлея)
T4 (простой эксперимент с неорганическими веществами)
T5 (оценка свойств графена)
T6 (циклопропаны)
T7 (разные Перманганатометрия)
T8 (Уникальная жизнь архей)
E1 (Синтез 2,4-динитрофенилгидразонов)
E1 (Индекс насыщения Ланжелье воды в бассейне)
E1 (Молекулярная масса по вискозиметрии)
  ПРОБЛЕМА И РЕШЕНИЕ
Теория и эксперименты
(Подготовительные задачи)
Т1-Т27
Е1-Е8
  ПРОБЛЕМА И РЕШЕНИЕ
 2012 Теория и эксперимент  T1 (боргидриды и другие соединения бора)
T2 (соединения, изомеры и транс-эффекты платины(II))
T3 (тиомолибдат-ионы)
T4 (керамические материалы)
T5 (ДНК) Зависимость от курения)
T7 (искусственный фермент для связывания 2 молекул субстрата)
T8 (полициклические ароматические углеводороды (ПАУ))
E1 (кинетика, изотопный эффект и механизм йодирования ацетона)
E2 (синтез сален-марганцевого комплекса)
  ПРОБЛЕМА И РЕШЕНИЕ
Теория и эксперименты
(Подготовительные задачи)
Т1-Т27
Е1-Е6
  ПРОБЛЕМА И РЕШЕНИЕ
2011  Теория и эксперимент  T1 (оксиды азота)
T2 (аммиак безводный)
T3 (энергия газообразной двухатомной молекулы)
T4 (водород в топливных элементах для производства электроэнергии)
T5 (полиазот)
T6 (извлечение золота с использованием цианида натрия)
T7 ( Синтез карбасахара)
T8 (миндальная кислота)
E1 (анализ смеси хлоридов)
E2 (генерация водорода из борана аммиака)
E3 (синтез, очистка и разделение диастереомерной смеси)
  ПРОБЛЕМА И РЕШЕНИЕ
Теория и эксперименты
(Подготовительные задачи)
Т1-Т20
Е1-Е2
  ПРОБЛЕМА И РЕШЕНИЕ
 2010 Теория и эксперимент  T1 (химический и атмосферный азот)
T2 (кристаллическая структура галогенидов щелочных металлов)
T3 (химический кислород)
T4 (литий-ионный аккумулятор)
T5 (фотонная энергия)
T6 (изомерные органические соединения)
T7 (рыба фугу) (тетродотоксин))
T8 (полимеризация)
T9 (α-циклодекстрин)
E1 (реакция эфира Ганча с перекисью водорода мочевины)
E2 (Fe(II) и FE(II) по колориметрии Визула)
E3 (полимеры в анализе) )
  ПРОБЛЕМА И РЕШЕНИЕ
Теория и эксперименты
(Подготовительные задачи)
Т1-Т31
Е1-Е9
  ПРОБЛЕМА И РЕШЕНИЕ
2009 Теория и эксперименты T1 (константа Авогадро)
T2 (межзвездное производство h3)
T3 (свертывание белков)
T4 (синтез ампренавира)
T6 (эпоксидные смолы)
T7 (комплексы переходных металлов)
E1 (экологически чистая альдольная конденсация
) E2 (Анализ комплекса меди (II))
E3 (Критическая концентрация мицеллообразования ПАВ)
  ПРОБЛЕМА И РЕШЕНИЕ
Теория
(Подготовительные задачи)
Т1-Т28
  ПРОБЛЕМА
Экспериментальный
(Подготовительные задачи)
Е1-Е5
  ПРОБЛЕМА
олимпиада по химии
2009 – 2013 Теория и эксперименты ПРОБЛЕМА И РЕШЕНИЕ


2008 Теория и эксперименты T1 (разбавленный водный раствор кислоты)
T2 (определение структуры соединений A–H)
T3 (препараты винпоцетина)
T4 (кислотный катализ)
T5 (белые кристаллические вещества)
T6 (перистый, зеленоватый твердый осадок)
T7 (полученный дитионат-ион)
T8 (ионы лантанида (III))
T9 (степени окисления таллия)
E1 (синтез пентаацетата α-D-глюкопиранозы)
E2 (гексацианоферрат (II) калия) неизвестные решения)
  ПРОБЛЕМА И РЕШЕНИЕ
Теория и эксперименты
(Подготовительные задачи)
Т1-Т29
Е30-Е37
  ПРОБЛЕМА И РЕШЕНИЕ
 2007 Теория и эксперименты T1 (Протонное туннелирование)
T2 (Нанохимия)
T3 (Нестабильная химическая реакция)
T4 (Определение воды титрованием Фишера)
T5 (Загадочная смесь (Органическая игра в прятки))
T6 (Силикаты как основа земной коры)
T7 (атеросклероз и интермедиаты биосинтеза холестерина)
T8 (ATRP позволяет получать новые полимеры)
E1 (ионообменная хроматография аминокислот)
E2 (определение карбонатов и фосфатов водорода в образце абразива)
  ПРОБЛЕМА И РЕШЕНИЕ
Теория
(Подготовительные задачи)
Т1-Т28
  ПРОБЛЕМА РАСТВОР
Экспериментальный
(Подготовительные задачи)
Е29-Е34
  ПРОБЛЕМА РАСТВОР
 2006 Теория и эксперименты T1 (число Авогадро)
T2 (обнаружение водорода)
T3 (межзвездная химия)
T4 (химия ДНК)
T5 (кислотно-основная химия)
T6 (электрохимия)
T7 (водородная экономия)
T8 (химия) оксидов железа)
T9 (фотолитографический процесс)
T10 (натуральные продукты – структурный анализ)
T11 (ферментативная реакция)
E1 (спектрофотометрический анализ)
E2 (кислотно-основное титрование уксусной и салициловой кислот)
E3 (качественный анализ) органических соединений)
  ПРОБЛЕМА И РЕШЕНИЕ
Теория и эксперименты
(Подготовительные задачи)
Т1-Т30
Е31-Е36
  ПРОБЛЕМА РАСТВОР
 2005 Теория и эксперимент  T1 (химия амидов и фенолов)
T2 (органический синтез и стереохимия)
T3 (органическая фотохимия и фотофизика)
T4 (золотая столица Азии)
T6 (структура Льюиса)
T7 (щелочность воды и растворимость CO2) )
T8 (кинетическое поведение озона)
T9 (свертывание белков)
E1 (синтез D,L-фенилглицина и его энантиомерное разделение)
E2 (идентификация неизвестных неорганических образцов)
  ПРОБЛЕМА И РЕШЕНИЕ
Теория и эксперименты
(Подготовительные задачи)
Т1-Т27
Е28-Е35
  ПРОБЛЕМА РАСТВОР


 2004 Теория и эксперимент  T1 (термодинамика)
T2 (кинетика поверхности катализатора)
T3 (соединения одновалентных щелочноземельных металлов)
T4 (определение атомных масс)
T5 (биохимия с термодинамикой)
T6 (реакции Дильса-Альдера)
T7 (стереохимия в лекарствах) )
T8 (коллоиды)
E1 (двухстадийный органический синтез 2,2-бис(п-фениленоксиуксусной кислоты) пропана (бис(карбоксиметилового) эфира бисфенола А))
E2 (анализ сверхпроводников)
  ПРОБЛЕМА И РЕШЕНИЕ
Теория и эксперименты
(Подготовительные задачи)
Т1-Т34
Е35-Е40
  ПРОБЛЕМА РАСТВОР
 2003 Теория и эксперимент  T1-T24 (общая химия)
T25-T30 (физическая химия)
T30-T33 (органическая химия)
T34-T35 (неорганическая химия)
E1 (Синтез дипептида N-ацетил-L-пролинил-L-фенилаланина) метиловый эфир)
  ПРОБЛЕМА И РЕШЕНИЕ
*Теория и эксперимент
(Подготовительные задачи)
Т1-Т32
Е33-Е39
  ПРОБЛЕМА И РЕШЕНИЕ
 2002 Теория и эксперимент  T1 (кислород в вашей жизни)
T2 (цикл азота в природе)
T3 (инулин, новое возобновляемое сырье)
T4 (производство метанола)
T5 (арамиды, высокоэффективные полимерные материалы)
T6 (фосфолипиды в Мембраны)
T7 (глутатион, необходимый мини-пептид)
T8 (лампы освещения)
T9 (красный рубин)
T10 (автомобильные тяговые аккумуляторы)
E1 (ферментативный гидролиз метил-N-ацетилфенилаланината)
E2 (синтез Бензилгидантоин)
E3 (Определение железа в таблетках железа)
  ПРОБЛЕМА И РЕШЕНИЕ
*Теория и эксперимент
(Подготовительные задачи)
Т1-Т23
Е24-Е29
  ПРОБЛЕМА И РЕШЕНИЕ
 2001 Теория и эксперимент  T1 (атом водорода и молекула водорода)
T2 (фосфорная кислота)
T3 (второй закон термодинамики)
T4 (минералы пляжного песка в штате Керала)
T5 (химия галогенов)
T6 (органическая химия индийских специй)
T7 (Пептиды и белки)
E1 (Получение 2-йодабензойной кислоты)
E2 (Оценка присутствия Mn(II) и Mg(II))
E3 (Определение константы скорости окислительно-восстановительной реакции)
  ПРОБЛЕМА И РЕШЕНИЕ
Теория и эксперименты
(Подготовительные задачи)
Т1-Т20
Е21-Е24
  ПРОБЛЕМА РАСТВОР
2000 Теория и эксперимент  T1 T1 (синтез соединений с раноцивами. 8
T2 (мост B / W Дания и Швеция)
T3 (биоинорганическая химия)
T4 (естественно встречающееся соединение)
T6
T6 (белок и ДНК)
T7 (жесткая вода) (жесткая вода)
E1 ( препарат CATASIUM TRIS (Оксалато) Марганган (III) гидрат)
E2 (Синтез гидрохлорида метилового эфира аминокислоты)
  ПРОБЛЕМА И РЕШЕНИЕ
Теория и эксперименты
(Подготовительные задачи)
Т1-Т20
Е21-Е24
  ПРОБЛЕМА РАСТВОР


 1999 Теория и эксперимент  T1 (проблема углерода, водорода и кислорода)
T2 (двуосновная кислота, h3A)
T3 (радиоактивный распад)
T4 (лиганд L)
T5 (гликозид, обнаруженный в семенах розоцветных)
T6 (аминокислоты Asp, цистин, Glu , Gly, IIe, Leu, Pro и Tyr)
E1 (Кинетическое исследование реакции, катализируемой кислотой)
E2 (Выделение и идентификация эфирного масла)
  ПРОБЛЕМА И РЕШЕНИЕ
Теория и эксперименты
(Подготовительные задачи)
Т1-Т21
Е22-Е23
  ПРОБЛЕМА И РЕШЕНИЕ
 1998 Теория и эксперимент  T1 (Анализ сплава, содержащего олово и свинец)
T2 (Датирование исторических событий с использованием Pb-210 и разделение радионуклидов)
T3 (Трехмерные структуры полициклических молекул)
T4 (Атомные орбитали)
T6 (Извлечение металлического золота) )
T7 (Проблема углерода, олова)
T8 (Гриб Aspergillus Nidulans)
E1 (Определение кальция)
E2 (Анализ смеси комплексов кобальта(III))
  ПРОБЛЕМА И РЕШЕНИЕ
Теория и эксперименты
(Подготовительные задачи)
Т1-Т26
Е27-Е30
  ПРОБЛЕМА И РЕШЕНИЕ
 1997 Теория и эксперимент  T1 (трисахаридное соединение)
T2 (кислотная реакция Раина (MIT))
T3 (лекарство от астмы MK-0476)
T4 (кислотный индикатор HIn)
T5 (кристаллические формы металлического железа)
T6 (металлы платиновой группы)
T7 (Хлор Cl2)
T8 (Электролит)
E1 (Определение Mg2+ и Ca2+)
E2 (Органический качественный анализ)
E3 (Синтез замещенного дигидро-1,3-бензоксазина (C))
  ПРОБЛЕМА И РЕШЕНИЕ
Теория и эксперименты
(Подготовительные задачи)
Т1-Т45
Е44-Е50
  ПРОБЛЕМА И РЕШЕНИЕ
 1996 Теория и эксперимент  T1 T1 (стереорегулярная полимеризация ненасыщенных углеводородов)
T2 (анализ величины следования элементов)
T3 (излучение α-частиц (x) по радиусу)
T4 (Анализ для Разделение ионов) T5 (потенциометрические и спектрофотометрические методы)
T6 (изомерные углеводороды)
T7 (стереохимия органических соединений)
E1 (Определение концентрации меди(II) и железа(III))
E2 (Определение парацетамола
  ПРОБЛЕМА И РЕШЕНИЕ
 1995 Теория и эксперимент  T1 (Ржавчина на карильоне (древний бронзовый музыкальный инструмент))
T2 (Молочная сыворотка)
T3 (1,3-дигидроксиацетон в глицеральдегид)
T4 (Поли[(R)03-гидроксиалкановые кислоты])
T5 (Действие Оксид азота на теле человека)
T6 (молекула поверхностно-активного вещества)
E1 (идентификация неизвестных растворов)
E2 (приготовление цис-медно-бис-глицинатгидрата)
E3 (определение меди(II))
  ПРОБЛЕМА И РЕШЕНИЕ
 1994 Теория и эксперимент  T1 (молочная кислота)
T2 (азот в сельскохозяйственных материалах)
T3 (соединения серы с кислородом и галогенами)
T4 (оксид платины (IV))
T5 (вопросы с несколькими вариантами ответов)
T6 (оптически активное соединение)
T7 (Четыре задачи)
T8 (U-238, 235 Atom)
E1 (Определение жирных кислот)
E2 (Объемное определение бромида)
  ПРОБЛЕМА И РЕШЕНИЕ
 1993 Теория и эксперимент  T1 (Радиоактивный изотоп в ядерной медицине)
T2 (Рефлюкс желчи двенадцатиперстной кишки)
T3 (Отравление окисью углерода)
T4 (Фронталин феромон западного соснового жука)
T5 (Обработка гидроборирующим агентом)
E1 (Холестерин)
E2 (лимонная кислота)
  ПРОБЛЕМА И РЕШЕНИЕ
 1992 Теория и эксперимент  T1 (Фотосинтез)
T2 (Химическая реакция)
T3 (Конифериловый спирт)
T4 (Получение розового масла)
T5 (Двуокись азота)
T6 (Концентрация углекислого газа)
T7 (Солёность в заливе)
T8 (Pourbaix) диаграммы для воды, азота и марганца)
T7 (феромоны)
E1 (влияние CO2 на растворимость)
  ПРОБЛЕМА И РЕШЕНИЕ
 1991 Теория и эксперимент  T1 (монопротовая некоординирующая кислота)
T2 (полимер)
T3 (электроды типа II)
T4 (энергия стабильных состояний атома водорода)
T5 (галогенпроизводные углеводородов)
T6 (серная кислота, полученная путем каталитического окисления) )
E1 (Определение константы кислотной диссоциации)
E2 (Определение констант образования комплексных ионов)
  ПРОБЛЕМА И РЕШЕНИЕ
 1990 Теория и эксперимент  T1 (фосфорная кислота)
T2 (водные растворы солей меди)
T3 (синтез галоперидола)
T4 (химическая термодинамика)
T5 (химическая кинетика)
T6 (биоорганическая химия)
T7 (гидрирование бензола) Циклогексан)
E1 (Синтез с участием карбанионов халкона)
E2 (Качественный анализ пяти колб)
E3 (Титрование растворенного в воде кислорода)
E4 (Кинетика реакции Sn 1)
  ПРОБЛЕМА И РЕШЕНИЕ
 1989 Теория и эксперимент  T1 (йодат меди(II))
T2 (окись углерода и водород)
T3 (диоксид серы)
T4 (пентахлорид фосфора)
T5 (карбоновые кислоты)
T6 (жиры (липиды) cotain Неполярная и полярная группа )
E1 (Получение 2-этанолилоксибензойной кислоты)
E2 (Масса 2-этанолилоксибензойной кислоты)
  ПРОБЛЕМА И РЕШЕНИЕ
олимпиада по химии
 1989 – 2008 Теория и эксперименты ПРОБЛЕМА И РЕШЕНИЕ


1988 Теория и эксперименты T1 (Периодическая система элементов в трехмерном мире)
T2 (Смесь трех соединений, образованная смесью А и фтора)
T3 (Расход топлива в 4-цилиндровом автомобиле)
T4 (Определение ионов хлорида путем осаждения с нитратом серебра)
T5 (Обезвоживание)
T6 (Анализ морских мидий)
E1 (Синтез производного (NaHX) натриевой соли органической кислоты)
E2 (Спектрофотометрическое определение концентрации)
  ПРОБЛЕМА И РЕШЕНИЕ
1987 Теория и эксперименты T1 (очистка сточных вод на очистных сооружениях)
T2 (гидратированная натриевая соль фосфорной кислоты, растворенная в молярной серной кислоте)
T3 (раствор хлорида калия и цианида калия)
T4 (структурные формулы соединений)
T5 (множество задач) )
E1 (Исследование семи неорганических соединений)
E2 (Оценка изменения теплоты (энтальпии))
E3 (Определение концентрации соляной кислоты и йодата калия)
  ПРОБЛЕМА И РЕШЕНИЕ
1986 Теория и эксперименты T1 (Соединения, содержащие двухвалентную платину)
T2 (Соединение в моющем средстве для связывания Ca 2+ и Mg 2+ )
T3 (Окрашенные красители)
T4 (Высокая эффективность катализа)
T5 (Бактериальная конверсия сахарозы) )
T6 (технология рекомбинантной ДНК)
T7 (дистилляция)
E1 (синтез соли никеля(II))
E2 (анализ соли никеля)
  ПРОБЛЕМА И РЕШЕНИЕ
1985 Теория и эксперименты T1 (сплав, содержащий алюминий)
T2 (получение ионов из молекул кислорода)
T3 (растворимое соединение сульфата кальция)
T4 (рацемизация пинена)
T5 (равновесное напряжение клетки)
T6 (симпатомиметический эффект)
T7 (водный -этанольный раствор гидроксида натрия)
T8 (Анаэробное разложение сахаридов)
E1 (Определение относительной молекулярной массы слабой кислоты методом кислотно-основного титрования)
  ПРОБЛЕМА И РЕШЕНИЕ
1984 Теория и эксперименты T1 (Stable Isotopes of carbon element)
T2 (Tetracarbonylnickel Formation)
T3 (Weak acid of concentration)
T4 (Gaseous hydrocarbon mixed with Oxygen & Ignited)
T5 (Diastereotopic methylene protons)
T6 (Hydrocarbon separated via dimerization)
T7 (DNA)
T8 (Amino Acids in Peptide)
E1 (Nitration of Phenacetine with Nitric acid in acetic acid as solvent)
E2 (Determination of the content of phosphoric acid in cola drink)
  PROBLEM & SOLUTION
1983 Theory & Experimental T1 (Multiple Questions)
T2 (Gaseous mixture of CO & CO 2 )
T3 (sample mixture of Sodium chloride & potassium chloride)
T4 (Alkaline hydrolysis of chlorinated compounds)
T5 (Formation of Ethylene by dehydration reaction)
T6 (Compound reacts with 3 moles in aqueous solution)
T7 (Determine formulae of Isomers compounds)
E1 (Identify functional groups of compounds)
E2 (Mixture of Oxalic acid & Ammonium oxalate)
E3 (Aqueous solutions contained n test tubes)
  PROBLEM & SOLUTION
1982 Theory & Experimental T1 (MCQ’s)
T2 (Quantitative Analysis of Carbon & Hydrogen)
T3 (Formaldehyde production)
T4 (Transition metal bond)
T5 (Solubility of Iodine)
T6 (White solid organic acid)
T7 (Calcium oxalate)
E1 (Prepare phosphate buffer )
E2 (Chemical equations of Reactions observed)
E3 (Determine the solubility product of Lead(II) chloride)
  PROBLEM & SOLUTION
1981 Theory & Experimental T1 (Sample participates in Transformations)
T2 (Maleic Acid)
T3 (X Compound isolated from Neutral product)
T4 (Thermal Decomposition of Water)
T5 (Structural Isomers compounds)
T6 (Catalytic decomposition of Isopropanol)
E1 (Pure Inorganic substances solutions in 14 test tubes)
E2 (Determine the samples by using Reagents)
E3 (Determination of Sodium & Sodium hydrogen carbonate)
  PROBLEM & SOLUTION
1980 Theory & Experimental T1 (Dissociation of Chlorine (Endothermic Process))
T2 (Water gas Equilibrium)
T3 (Chemistry of ions, Stoichiometry, Redox reactions)
T4 (Organica chemistry, Stereochemistry)
T5 (Inorganic chemistry)
T6 (Organic chemistry, syntheses)
E1 (Qualitative organic analysis)
E2 (Evaluating solubility)
E3 (Titrimetic determination of potassium peroxodisulfate (K 2 S 2 O 8 ))
  PROBLEM & SOLUTION


1979 Theory & Experimental T1 (20 MCQ’s)
T2 (Cadmium, Tin, Bismuth, & Lead alloys treated with concentrated Nitric acid)
T3 (Chemical Processes 5 Problems)
T4 (Nitrogen & Hydrogen contained compound)
T5 (Benzene Derivative)
T6 (Unknown metal treated with Excess of Dilute nitric Acid)
E1 (10 Substances found in 10 Test tubes)
E2 (Determine mass of Potassium Permanganate)
  PROBLEM & SOLUTION
1978 Theory & Experimental T1 (Chromium ore)
T2 (Water sample investigation)
T3 (Chromium plating by Electrolysis in chromic acid)
T4 (Ethane in sealed vessel)
T5 (Liquid organic compound burn)
E1 (Four Aqueous solutions)
E2 (Standard reduction potentials Redox system)
  PROBLEM & SOLUTION
1977 Theory & Experimental T1 (Three salts composition)
T2 (Halogen reacts with Aqueous solution, & Permanganate ions with hydrogen peroxide )
T3 (Isomeric cyclobutane dicarboxylic acid)
T4 (Two Compounds C 7 H 14 O 6 different physical properties)
T5 (Two copper(I) salts solution in water)
T6 (Determine Amino acids)
T7 (Photosynthesis)
T8 (Determine molar mass of X element)
E1 (Reactant Concentration)
E2 (Thermometric Titration of Hypochlorite Solution)
E3 (Excess of Hydroxide solution)
  PROBLEM & SOLUTION
1976 Theory & Experimental T1 (Peroxo compounds International symbols & Formulas)
T2 (Crystallohydrate of M x A y . zH 2 O)
T3 (Сульфид железа(II) FeS Содержит металлическое железо, реагирует с HCl)
T4 (Природные вещества реагируют с раствором гидроксида щелочи)
T5 (Органические вещества реагируют с раствором гидроксида натрия)
T6 (Температура измеряется газовый термометр)
T7 (Плотность раствора серной кислоты в заряженном свинцовом аккумуляторе)
E1 (Образец, содержащий катионы и анионы)
E2 (Раствор, содержащий оксалат натрия и щавелевую кислоту)
E3 (Неизвестные органические алифатические соединения)
  ПРОБЛЕМА И РЕШЕНИЕ
1975 Теория и эксперименты T1 (Кристаллизированный KAl(SO 4 ) 2 .12 H 2 O из KAl(SO 4 ) 2 Раствор)
T2 (Подготовленный сплав содержит Al, Zn, Si, Cu)
T3 (Растворенное серебро, медь, сплав хрома) T 4
T (Значение pH раствора)
T5 (Альдегиды в водном растворе)
T6 (Константа равновесия реакции)
T7 (Насыщенный углерод путем каталитического окисления)
T8 (Таблица задач)
E1 (Водные растворы соединений и реакция с другими)
E2 (твердые соединения хлорида, йодида, оксида, гидроксида, сульфида, сульфата или карбоната в пробирках)
E3 (ароматические соединения: углеводород, фенол и альдегид в запаянных ампулах)
E4 (кристаллический карбонат натрия, хранящийся в течение длительного времени)
  ПРОБЛЕМА И РЕШЕНИЕ
1974 Теория и эксперименты T1 (Электрохимическое разложение воды)
T2 (Задача поиска вещества)
T3 (Задача молярных растворов)
T4 (Смесь органических соединений)
T5 (Смесь двух металлов)
E1 (Определение неизвестных образцов в пробирках)
E2 (Определить катионы в растворах)
E3 (Раствор содержит два катиона и два аниона)
  ПРОБЛЕМА И РЕШЕНИЕ
1973 Теория и эксперименты T1 (Смесь муравьиной кислоты с избытком этанола)
T2 (Смесь газообразных углеводородов и кислорода)
T3
(Молярный раствор CH 3 COOH и HCIO )
T4 Раствор неизвестных веществ )
T5 (Синтез бензола)
T6 (Газообразная смесь углеводородов)
E1 (12 Растворы солей)
E2 (Соединения в 6 пробирках)
E3 (Химические уравнения реакций)
  ПРОБЛЕМА И РЕШЕНИЕ
1972 Теория и эксперименты T1 (твердые элементы обрабатывают избытком соляной кислоты)
T2 (железо (II) и железо (III) из металлического железа)
T3 (электролиз)
T4 (гидроксид натрия и раствор соляной кислоты)
T5 (бром с неизвестной Углеводород)
T6 (Органическое соединение (C,H,O) с этанолом)
E1 (Определить неизвестные образцы)
E2 (Смесь муравьиной кислоты с избытком этанола)
  ПРОБЛЕМА И РЕШЕНИЕ
1970 Теория и эксперименты T1 (сгоревший газ дает CO2 и воду)
T2 (реакция кристаллической соды с HCl)
T3 (окись углерода, смешанная с водяными парами)
T4 (сплав, состоящий из рубидия и других щелочных металлов)
T5 (оксид меди (II) обработанный стехиометрическим раствором серной кислоты)
T6 (относительная атомная масса металла)
E1 (смесь 1. 2-молярный h3SO4 и 1,47-молярный HCL)
E2 (10 уравнений химических реакций)
  ПРОБЛЕМА И РЕШЕНИЕ


1969 Теория и эксперименты T1 (Сульфат калия в воде, электролиз)
T2 (Соединение, содержащее калий, азот, кислород)
T3 (Неизвестный газообразный углеводород с горящим кислородом)
T4 (Карбид кальция и вода)
E1 (Смесь двух веществ в испытании) -пробирки)
E2 (раствор N HCl с образцом металла)
  ПРОБЛЕМА И РЕШЕНИЕ
1968 Теория и эксперименты T1 (водород и хлор)
T2 (проблемы реакций)
T3 (газ, выходящий из доменной печи)
T4 (нейтрализация органической кислоты)
E1 (водные растворы солей)
E2 (идентификация веществ) 9
  ПРОБЛЕМА И РЕШЕНИЕ
олимпиада по химии
 1968 – 1988 ПРОБЛЕМА И РЕШЕНИЕ
 
олимпиада по химии
 

Студенты, участвующие в олимпиаде по химии Посетите NASA Goddard

Студенты, участвующие в олимпиаде по химии Посетите NASA Goddard

07. 23.12

 

Почти 300 лучших студентов-химиков мира посетили Центр космических полетов имени Годдарда НАСА в Гринбелте, штат Мэриленд, 23 июля 2012 года в рамках Международной химической олимпиады (IChO). В этом году отмечается 44-й конкурс IChO, и он проводится во второй раз в США. говорит Николай Е.Уайт, директор Управления науки и исследований Годдардского НАСА.

Команды учащихся средних школ из 73 стран соревнуются в мероприятии, организованном Американским химическим обществом в Вашингтоне, округ Колумбия, и организованным Университетом Мэриленда в Колледж-Парке. Компания Dow Chemical Company является единственным спонсором мероприятия 2012 года.

Одной из экскурсий студентов во время их пребывания в США является поездка в NASA Goddard, где группа ознакомилась с программами NASA и посетила демонстрацию химии.

«Американское химическое общество очень радо провести Международную химическую олимпиаду в Соединенных Штатах только во второй раз за 20 лет, — говорит Мадлен Джейкобс, исполнительный директор и главный исполнительный директор Американского химического общества. «Мы рады тому, что так много лучших и умнейших студентов мира, изучающих химию, соревнуются за медали, и хотим показать им некоторые из самых интересных и инновационных научных организаций в Вашингтоне, округ Колумбия.C., область, например NASA Goddard».

Каждая страна, имеющая право на участие, может направить делегацию в составе до четырех участников и двух наставников на 10-дневное мероприятие. Учащиеся должны продемонстрировать способность самостоятельно и творчески решать задачи по химии на двух экзаменах. , который проверяет их лабораторные навыки и один, который оценивает их знание теории Каждый экзамен может длиться до пяти часов Участники ранжируются и медали присуждаются в соответствии с индивидуальными баллами

МЧО началось в Праге и проводится ежегодно с 1968 года, за исключением 1971 года.США впервые участвовали в 1984 г. и принимали у себя соревнования 1992 г. в Питтсбурге и Вашингтоне, округ Колумбия,

. Американское химическое общество, посетите:
http://www. acs.org

 

 

Goddard Release No. 12-062

Нэнси Нил-Джонс
Центр космических полетов имени Годдарда НАСА
301-286-0039
[email protected]

Елизавета Зубрицкая
301-614-5438
[email protected]

#01 Международная химическая олимпиада: отчет о тренировочном сборе сборной Японии

IChO — это химическая ярмарка, в которой принимают участие старшеклассники, отобранные из 80 стран и регионов мира. В 2019 году он пройдет в Париже, Франция. Послужной список Японии мирового класса в этом мероприятии включает в себя завоевание золотых медалей пять лет подряд. Следуя по стопам предыдущих команд, четыре студента, отобранные со всей Японии, надеются сохранить этот великолепный рекорд.В преддверии главного летнего мероприятия запланировано четыре тренировочных сбора, и первый из них прошел в Техническом центре TDK.

«Я ничего не знал о TDK, — говорит Такуми Нишино. Хотя студенты казались незнакомыми с компанией, обычно у них никогда не было возможности провести время в корпоративном центре исследований и разработок, поэтому их посещение было совершенно новым опытом. «Когда я пришел сюда, я был удивлен, увидев такую ​​обширную лабораторию», — заметил Рёити Хирасима.

Тренировочный сбор проходил в течение двух дней с ночевкой в ​​гостинице. Четыре члена команды встретились впервые и поначалу казались непростыми, но все они разделяют одну и ту же цель стать учеными в будущем. Вскоре они взяли себя в руки и принялись за работу. В первый день команда провела химический эксперимент с органическим анализом. Этот эксперимент заключался в определении количества соединения ацетилсалициловой кислоты (аспирина®), присутствующего в таблетке аспирина. На второй день команда провела эксперимент по синтезу неорганических комплексов.Эксперименты были сложными, и часть одного из них изложена ниже.

 

Задача: эксперимент по синтезу неорганических комплексов

Эксперимент по синтезу неорганических комплексов требовал от участников создания трех типов комплексов и записи флуоресцентного цвета каждого из них. Наконец, ультрафиолетовая лампа использовалась для определения того, какие комплексы используются в краске банкноты в 50 евро.

 

ЭТАП 1

Поместите 0,70 г пиридин-2,6-дикарбоновой кислоты и 20 мл чистой воды в коническую колбу и добавьте карбонат гуанидина.Смешивайте, пока оба твердых вещества не растворятся.

●EuCl3・6H₂O=гексагидрат хлорида европия(III)
●TbCl3・6H₂O=гексагидрат хлорида тербия(III)
●LuCl3・6H₂O=гексагидрат хлорида лютеция(III)

ЭТАП 2

Вставьте магнитный ротор и перемешайте на магнитной мешалке. При перемешивании добавляют одну соль лантаноида, эквивалентную 1/3 количества пиридин-2,6-дикарбоновой кислоты, и перемешивают раствор в течение часа при комнатной температуре. Выполните ту же процедуру для каждого из трех типов соли лантаноида.

ЭТАП 3

Перед фильтрованием охладите в ледяной воде, чтобы максимизировать кристаллизацию, и подсоедините фильтр к отсасывающей колбе с помощью воронки Бюхнера для сбора продукта.

Примечание. Позаботьтесь о том, чтобы положить фильтровальную бумагу правильной стороной вверх. Чтобы бумажные волокна не попали в изделие, убедитесь, что гладкая сторона находится сверху.

ЭТАП 4

Выровняйте кристаллы, несколько раз промойте небольшим количеством ледяной воды и высушите кристаллы в течение пяти минут в воронке Бюхнера (используйте насос для пропуска воздуха через воронку).

ШАГ 5

Перенесите высушенные кристаллы в чашку Петри и высушите в сушильном шкафу (сушилка с подогревом воздуха) при температуре 80°C.

Примечание. Взвесьте чашку Петри перед использованием для облегчения расчета выхода.

ШАГ 6

Используйте УФ-лампу для наблюдения за цветовыми тенденциями трех типов комплекса. Несмотря на то, что на каждый из комплексов падает одна и та же длина волны ультрафиолетового луча, три комплекса различаются по флуоресценции (фосфоресценции) — другими словами, окраске — в зависимости от типа металла и поэтому проявляют разные цвета.Например, поверхности красных веществ поглощают зеленый свет, так как зеленый является дополнительным цветом, но в этом случае белый комплекс поглощает ультрафиолетовые лучи и излучает красный свет.

Красный: комплекс европия
Зеленый: комплекс тербия
Желтый: соединение комплекса европия и комплекса тербия

ШАГ7

Когда ультрафиолетовый свет направляется на банкноту в 50 евро, наблюдается свечение различных цветов, включая красный и зеленый. Это показывает, что в чернилах банкноты используется несколько комплексов.

«Абитуриенты МХО должны успешно провести три эксперимента за пять часов», — объясняет профессор Акира Нагасава, председатель подкомитета МХО. «Ключевой момент — мгновенно понять суть эксперимента и быстро разработать план действий». По этой причине одной из основных целей обучения является отработка навыков составления соответствующих планов экспериментов и эффективного их осуществления.

Поначалу все шло не так гладко. «Было много оборудования, которого мы никогда раньше не видели, — признается Масахиро Офучи, — и мы были озадачены тем, какие части использовать и как их использовать.Когда у некоторых студентов тряслись руки при выполнении сложных заданий, инструкторы небрежно вмешивались, чтобы дать указания.

Наблюдая за учениками, которые во время эксперимента молча сосредоточивались на задачах, стоящих перед ними, было забавно услышать комментарий двух бывших членов команды, которые пришли поддержать абитуриентов этого года: «Это возвращает нас назад!»

Махиро Суэмацу, еженедельно проводящий эксперименты в школьном химическом клубе, считает обучение очень стимулирующим.«В отличие от Химического клуба, в МЧО нужно быстро выдавать результаты на месте», — отметил он. «Мне удалось сделать это в той напряженной атмосфере».

Каждый день после завершения экспериментов инструкторы читали лекции, подсказки по экспериментам и рекомендации по подготовке ответов. Четверо студентов сосредоточились на этих долгих занятиях без перерыва в концентрации. Они отлично начали подготовку к главному событию, и все ушли с выражением удовлетворения на лицах.

 

%PDF-1.4 % 851 0 объект > эндообъект внешняя ссылка 851 103 0000000016 00000 н 0000003790 00000 н 0000003874 00000 н 0000004070 00000 н 0000005265 00000 н 0000005707 00000 н 0000006428 00000 н 0000006981 00000 н 0000007017 00000 н 0000007245 00000 н 0000007513 00000 н 0000007735 00000 н 0000007812 00000 н 0000009750 00000 н 0000011268 00000 н 0000012721 00000 н 0000014281 00000 н 0000016379 00000 н 0000018530 00000 н 0000020615 00000 н 0000020778 00000 н 0000020941 00000 н 0000021104 00000 н 0000021266 00000 н 0000037554 00000 н 0000039601 00000 н 0000042271 00000 н 00000 00000 н 00000 00000 н 00000 00000 н 00000 00000 н 00000 00000 н 00000 00000 н 00000 00000 н 00000 00000 н 00000
00000 н 00000 00000 н 00000 00000 н 00000
00000 н 00000
00000 н 00000
00000 н 00000 00000 н 00000 00000 н 00000 00000 н 00000 00000 н 00000 00000 н 0000093197 00000 н 0000093354 00000 н 0000093517 00000 н 0000093680 00000 н 0000093822 00000 н 0000093964 00000 н 0000094127 00000 н 0000094290 00000 н 0000094432 00000 н 0000094574 00000 н 0000094720 00000 н 0000094864 00000 н 0000094999 00000 н 0000095143 00000 н 0000095287 00000 н 0000095430 00000 н 0000095576 00000 н 0000095733 00000 н 0000095896 00000 н 0000096040 00000 н 0000096183 00000 н 0000096327 00000 н 0000096473 00000 н 0000096636 00000 н 0000096779 00000 н 0000096942 00000 н 0000097088 00000 н 0000097230 00000 н 0000097373 00000 н 0000097515 00000 н 0000097672 00000 н 0000097835 00000 н 0000097981 00000 н 0000098143 00000 н 0000098300 00000 н 0000098457 00000 н 0000098601 00000 н 0000098764 00000 н 0000098927 00000 н 0000099084 00000 н 0000099241 00000 н 0000099404 00000 н 0000099567 00000 н 0000099730 00000 н 0000099887 00000 н 0000100050 00000 н 0000100192 00000 н 0000100327 00000 н 0000100468 00000 н 0000100631 00000 н 0000100784 00000 н 0000100930 00000 н 0000101093 00000 н 0000101234 00000 н 0000101397 00000 н 0000101541 00000 н 0000002356 00000 н трейлер ]>> startxref 0 %%EOF 953 0 объект > поток xڼU}LSW?Ƙ9″0eJ61,ےjK)J;Z)ZE��% [email protected],s ib̖}eھ»ٟ=w9

МЧО-1-40-Международная-Химия-Олимпиада Страницы 251-300 — Flip PDF Download

14-Я МЕЖДУНАРОДНАЯ ХИМИЧЕСКАЯ ОЛИМПИАДА, 1982 г. ЗАДАЧА 2 Количественный анализ углерода и водорода первоначально проводился с использованием техники и аппарата (см. рисунок), первоначально разработанных в 1831 году известным химиком Юстусом Либихом.Тщательно взвешенный образец органического соединения (С) помещают в камеру сгорания (А) и испаряют путем нагревания в печи (В). Пары продуваются потоком кислорода через нагретую насадку из оксида меди (Г) и через другую печь (Д), что обеспечивает количественное окисление углерода и водорода до углекислого газа и воды. Водяной пар поглощается во взвешенной трубке (F), содержащей перхлорат магния, а углекислый газ — в другой взвешенной трубке (G), содержащей асбест, пропитанный гидроксидом натрия.Образец чистой жидкости, содержащий только углерод, водород и кислород, помещают в платиновую лодочку весом 0,57148 г, которая при повторном взвешивании весит 0,61227 г. Образец поджигают и повторно взвешивают предварительно взвешенные поглотительные трубки. Масса водопоглощающей трубки увеличилась с 6,47002 г до 6,50359 г, а масса углекислотной трубки увеличилась с 5,46311 г до 5,54466 г. 2.1 Рассчитайте массовый состав соединения. 2.2 Приведите эмпирическую формулу соединения. Чтобы определить молярную массу соединения, 1.0045 г газифицировано. Объем, измеренный при температуре 350 К и давлении 35,0 кПа, составил 0,95 дм3.2.3 Укажите молярную массу и молекулярную формулу соединения.2.4 Нарисуйте возможные структуры, соответствующие молекулярной формуле, исключая циклические структуры, стереоизомеры, пероксиды и ненасыщенные соединения. Есть около 15 вариантов. Назовите 10 из них. КОНКУРСНЫЕ ЗАДАЧИ МЕЖДУНАРОДНЫХ ХИМИЧЕСКИХ ОЛИМПИАД, том 1 247Под редакцией Антона Сироты, Международный информационный центр ICHO, Братислава, Словакия

14-Я МЕЖДУНАРОДНАЯ ХИМИЧЕСКАЯ ОЛИМПИАДА, 1982 г. При нагревании соединения с раствором гидроксида натрия два продукты формируются.Фракционная перегонка реакционной смеси дает одно из веществ. Другое вещество очищается перегонкой после подкисления и оказывается кислотой. 2.5. Какие структуры возможны для соединения C? 0,1005 г кислоты растворяют в воде и титруют раствором гидроксида натрия концентрацией 0,1000 моль дм-3. Индикатор меняет цвет при добавлении 16,75 см3 раствора гидроксида. 2.6 Что представляло собой исходное вещество С?____________________РАСТВОР 2.1 Массовый процентный состав: 54.56 % С; 9,21% Н; 36,23 % O2.2 Эмпирическая формула: C2h5O2.3 Молярная масса: 88 г моль-1 Молекулярная формула: C4H8O22.4 Возможные структуры:1. Ch4-Ch3-Ch3-COOH 11. Ch3(OH)-CH(Ch4)-CHO2. Ch4-CH(Ch4)-COOH 12. Ch4-O-Ch3-Ch3-CHO3. Ч4-О-СО-Ч3-Ч4 13. Ч4-Ч3-О-Ч3-СНО4. Ch4-Ch3-O-CO-Ch4 14. Ch4-O-CH(Ch4)-CHO5. Ч4-Ч3-Ч3-О-СО-Н 15. Ч4-Ч3-СО-Ч3-ОН6. Ch4-CH(Ch4)-O-CO-H 16.Ch4-CH(OH)-CO-Ch47. Ch4-Ch3-CH(OH)-CHO 17. Ch3(OH)-Ch3-CO-Ch48. Ch4-CH(OH)-Ch3-CHO 18. Ch4-O-Ch3-CO-Ch49. Ch3(OH)-Ch3-Ch3-CHO10. Ch4-C(OH)(Ch4)-CHO2.5 Возможные структуры: 3, 4, 5, 6.2.6 Структура соединения C: Ch4-Ch3-O-CO-Ch4. ПРОБЛЕМЫ КОНКУРЕНЦИИ ОТ МЕЖДУНАРОДНОЙ ХИМИИ ОЛИМПИАДА, Том 1 248Под редакцией Антона Сироты, Международный информационный центр ICHO, Братислава, Словакия

14-Я МЕЖДУНАРОДНАЯ ХИМИЧЕСКАЯ ОЛИМПИАДА, 1982 ЗАДАЧА 3 На химическом заводе, на котором формальдегид получают путем окисления метанола, водные растворы, содержащие метанол и формальдегид, должны проанализировано. Для проверки метода сначала проводят эксперименты с известными количествами метанола и формальдегида. Используют следующие водные растворы: метанол, 5,00 г дм-3 формальдегида, 5,00 г дм-3 дихромата калия, 3,000×10-2 моль дм-3 сульфата железа(II) аммония, 0,2000 моль дм-3 йода, 0,1000 моль дм-3 тиосульфата натрия, 0,2000 моль дм-3.И. Смешивают 10,00 см3 раствора метанола и 100,00 см3 раствора бихромата калия, добавляют примерно 100 см3 концентрированной серной кислоты и выдерживают раствор около 30 мин.Затем избыток ионов дихромата титруют ионами железа (II) с дифениламинсульфокислотой в качестве окислительно-восстановительного индикатора (изменение цвета от красно-фиолетового до бледно-зеленого). Объем израсходованного раствора железа(II) составляет 43,5 см3.II. Смешивают 10,00 см3 раствора формальдегида и 50,00 см3 раствора йода. К щелочной реакции добавляют раствор гидроксида натрия и смесь оставляют стоять примерно на 10 минут. Затем добавляют соляную кислоту до нейтральной реакции и определяют избыток йода титрованием тиосульфатом с крахмалом в качестве индикатора. Требуемый объем раствора тиосульфата составляет 33,3 см3. 3.3.1. Используя данные анализа в I и II, рассчитайте реагирующие количества и молярные отношения ионов метанола/дихромата и формальдегида/йода. 3.2 Напишите сбалансированные уравнения для всех реакций, описанных в опытах. I и II.III. Проверено, что йод не реагирует с метанолом. Из раствора, содержащего метанол и формальдегид, берут две пробы по 10,00 см3. Одну пробу смешивают со 100,00 см3 раствора бихромата калия и концентрированной серной кислотой, как в I.Избыточные дихромат-ионы поглощают 4,8 см3 раствора железа(II). смешивают с 50,00 см3 раствора йода и обрабатывают, как в II. Избыток йода расходует 16,50 см3 раствора тиосульфата. 3.3 Приведите уравнения реакций и рассчитайте содержание метанола и формальдегида в растворе.Ответ дайте в г дм-3.____________________РЕШЕНИЕ3.1 Количество вещества: метанол 1,56 ионов молдихромата 3,00 ионов молирона(II) 8,70 мольМолярное соотношение метанол/дихромат: 1 моль Ch4OH ⇒ 1 моль Cr2O72-Количество вещества:формальдегид 1,67 молиодин 5,00 молиосульфат ионов 6,66 моль Мольное соотношение формальдегид/йод: 1 моль HCHO ⇒ 1 моль I2 2503,2 Химические уравнения: Ch4OH + Cr2O72- + 8 H+ → CO2 + 2 Cr3+ + 6 h3O Cr2O72- + 6 Fe2+ + 14 H+ → 2 Cr3+ + 6 Fe3+ + 7 h3O I2 + 2 OH- → IO- + I- + h3O HCHO + IO- + OH- → HCOO- + I- + h3O IO- + I- + 2 H+ → I2 + h3O I2 + 2 S2O32- → 2 I — + S4O26- В (3), (5) и (6) вместо I2 может участвовать I3-. В качестве альтернативы (4) приемлем HCHO + I2 + 2 OH- → HCOO- + 2 I- + h3O. Международный информационный центр ICHO, Братислава, Словакия

14-Я МЕЖДУНАРОДНАЯ ХИМИЧЕСКАЯ ОЛИМПИАДА, 19823 HCHO + 2 Cr2O72- + 16 H+ → 3 CO2 + 4 Cr3+ + 11 h3O Содержание метанола: 1,9 г дм-3 Содержание формальдегида: 10,1 г дм-3 КОНКУРСНЫЕ ЗАДАЧИ МЕЖДУНАРОДНЫХ ХИМИЧЕСКИХ ОЛИМПИАД, Том 1 251 Под редакцией Антона Сироты, Международный информационный центр ICHO, Братислава, Словакия

14-Я МЕЖДУНАРОДНАЯ ХИМИЧЕСКАЯ ОЛИМПИАДА, 1982 ЗАДАЧА 4 Атом или ион переходного металла может быть непосредственно связан с рядом атомов или молекул, которые окружают его (лиганды), образуя характерный узор.Это существенная структурная особенность важного класса так называемых координационных или комплексных соединений. Если два или более атома одного индивидуального лиганда образуют связи с одним и тем же центральным атомом, то говорят, что лиганд образует хелат (греч. chele = клешня краба). Ион глицината, Nh3–Ch3–COO–, представляет собой бидентатный хелатный лиганд, который может образовывать, например, комплексы трис-глицинатохрома(III). На рисунке показана одна из возможных структур такого комплекса. Кислород и азот вынуждены координироваться с соседними октаэдрическими позициями, так как цепь N-C-C-O слишком коротка, чтобы «обнимать» ион хрома.__ C __ O __ N __ H Cr4.1 Сколько различных конфигурационных изомеров комплекса возможно, не считая оптических изомеров? 4.2 Какие из этих изомеров можно далее разложить на оптические изомеры? Было проанализировано другое координационное соединение хрома, которое имеет следующий массовый состав: 19,5 % Cr, 40,0 % Cl, 4,5 % H, 36,0 % O. Навеску соединения массой 0,533 г растворяют в 100 см3 воды и 10 см3 добавляли азотную кислоту (2 моль дм-3). Затем добавляли избыток раствора нитрата серебра и образовавшийся осадок затем фильтровали, промывали, сушили и взвешивали.Его масса составила 0,287 г. КОНКУРСНЫЕ ЗАДАЧИ МЕЖДУНАРОДНЫХ ХИМИЧЕСКИХ ОЛИМПИАД, Том 1 252Под редакцией Антона Сироты, Международный информационный центр ICHO, Братислава, Словакия

14-Я МЕЖДУНАРОДНАЯ ХИМИЧЕСКАЯ ОЛИМПИАДА, 1982 г. Когда образец массой 1,06 г был осторожно нагрет до 100 °С в токе сухого воздуха было отогнано 0,144 г воды. Температура замерзания раствора, приготовленного из 1,33 г соединения и 100 см3 воды, оказалась равной –0,18 °С. (Молярная депрессия температуры замерзания воды равна 1.82 тыс. кг моль-1). Используйте всю экспериментальную информацию для решения следующих задач: 4.3 Выведите эмпирическую формулу соединения. 4.4 Выведите формулу соединения, показывающую лиганды иона хрома. Приведите молярные соотношения, подтверждающие ваш результат. 4.5 Зарисуйте все возможные стерические расположения лигандов вокруг иона хрома. ___________________ РЕШЕНИЕ 4.1 Возможны два геометрических изомера комплекса: i) фасциальный, который иллюстрирует проблему, ii) лицевой меридиональный, с позициями кислорода и азота, как показано: O ON Cr NN O4.2 Хорошо видно, что любой комплекс с тремя бидентатными лигандами, присоединенными октаэдрически, как показано, не имеет зеркальной симметрии. Следовательно, оба стереоизомера в дальнейшем могут быть разделены на оптические изомеры. 4.3 Эмпирическая формула: CrCl3h22O6.4.4 Реакция с ионами серебра показывает, что 1 моль CrCl3h22O6 = 1 моль ClМягкое нагревание дает 1 моль CrCl3h22O6 = 2 моль h3OЭти результаты подтверждают координацию [CrCl2(h3O)4 ]Кл. 2 ч3О. Эта формула подтверждается экспериментом по температуре замерзания, показывающим, что 1 моль CrCl3h22O6 = 2 моль ионов в растворе. МЕЖДУНАРОДНАЯ ХИМИЧЕСКАЯ ОЛИМПИАДА, 19824 год.5 Возможные стерические расположения лигандов вокруг атома хрома: Cl Cl O Cl OO Cr CrOO ООО Clcis-форма трансформа ЗАДАЧИ КОНКУРСА МЕЖДУНАРОДНЫХ ХИМИЧЕСКИХ ОЛИМПИАД, Том 1 254 Под редакцией Антона Сироты, Международный информационный центр ICHO, Братислава, Словакия

14-Я МЕЖДУНАРОДНАЯ ХИМИЧЕСКАЯ ОЛИМПИАДА, 1982 г. ЗАДАЧА 5 Йод в определенной степени растворим в чистой воде. Однако он более растворим в растворах, содержащих йодид-ионы.Изучая общую растворимость йода в зависимости от концентрации йодида, можно определить константы равновесия следующих реакций: Уравнение Константы равновесия I2(s) I2(aq) k1 (1)I2(s) + I–(aq) I3– (aq) k2 (2)I2(aq) + I–(aq) I3− (aq) k3 (3)5. 1 Приведите уравнения равновесия для (1) – (3). Растворы йодида калия с известной концентрацией [I–]общ уравновешивали солииодом.Последующим титрованием раствором тиосульфата натрия определяли общую растворимость йода [I2]общ. В опытах получены следующие результаты: [I–]общ/ммоль дм-3 10,00 20,00 30,00 40,00 50,00 15,11 19,96 24,82 [I–]общ/ммоль дм-3 5,85 10.535.2 Постройте график [I2]tot в зависимости от [I–]tot на диаграмме. 5.3 Получите подходящее алгебраическое выражение, связывающее [I2]tot и [I–]tot.5.4 С помощью графика определите значения констант равновесия k1, k2 и k3. ___________________РЕШЕНИЕ5.1 Уравнения равновесияДля концентраций водных растворов справедливы следующие соотношения: [I2 ] = k1I3-  = k2 КОНКУРСНЫЕ ЗАДАЧИ МЕЖДУНАРОДНЫХ ХИМИЧЕСКИХ ОЛИМПИАД, Том 1 14-Я МЕЖДУНАРОДНАЯ ХИМИЧЕСКАЯ ОЛИМПИАДА, 19825 год.2 См. схему на следующей странице. 30 25 20[I2]общ (моль дм-3) 15 10 5 0 0 10 20 30 40 50 60 [I-]общ (моль дм-3)5.3 Связь между [I2]общ и [I–]общ имеет вид [ ]I2tot = k1 + 1 k2 I- tot + k25,4 k1 = 1,04 × 10-3 моль дм-3 k2 = 0,90 k3 = 8,6 × 102 моль-1 дм3 (Эти значения рассчитаны методом наименьших квадратов. )КОНКУРСНЫЕ ЗАДАЧИ МЕЖДУНАРОДНЫХ ХИМИЧЕСКИХ ОЛИМПИАД, Том 1 256Под редакцией Антона Сироты, Международный информационный центр ICHO, Братислава, Словакия

14-Я МЕЖДУНАРОДНАЯ ХИМИЧЕСКАЯ ОЛИМПИАДА, 1982 г. ЗАДАЧА 6 Белая твердая органическая кислота А содержит только углерод, водород и кислород . Для получения приблизительного значения молярной массы 10,0 г кислоты растворяли в воде. Добавляли дробленый лед и интенсивное встряхивание вызывало снижение температуры до – 2 .5°С. Лед быстро сняли. Масса раствора составила 76,1 г, и было определено, что его значение рН равно 1,4. В справочнике молярная депрессия точки замерзания для воды была найдена равной 1,86 К кг моль-1. Затем было проведено более точное определение молярной массы кислоты. 0,120 г кислоты титровали раствором едкого натра с концентрацией 0,100 моль дм-3. В качестве индикатора использовали фенолфталеин, при добавлении 23,4 см3 раствора гидроксида индикатор окрашивался в красный цвет.6.1 Укажите молярную массу и строение кислоты А. Жидкость Б растворяется в воде до 10 %. Значение рН раствора около 4. В окисляется нелегко, но в результате йодоформной реакции и последующего подкисления окисляется до кислоты А. На 0,10 г В расходуется 1,5 г йода. Когда B реагирует с натрием, выделяется водород и образуется металлорганическое соединение. Молярная масса B приблизительно равна 100 г·моль-1.6.2. Напишите химическое уравнение для йодоформной реакции и реакции с натрием.Для органических молекул следует использовать структурные формулы. Соединение С в водном растворе имеет проводимость, которая очень мало отличается от проводимости чистой воды. Щелочной гидролиз C дает аммиак. 0,120 г С обрабатывали горячим разбавленным раствором едкого натра и образовавшийся газ переводили в 50,0 см3 соляной кислоты с концентрацией 0,100 моль дм-3. Избыток кислоты оттитровывали 10,0 см3 раствора едкого натра с концентрацией 0,100 моль дм-3. Кислотный гидролиз C дает углекислый газ.По понижению температуры замерзания молекулярная масса С оценивается между 40 г моль-1 и 70 г моль-1. 6.3. Приведите структуру С. Напишите уравнения реакций как для щелочного, так и для кислотного гидролиза. при взаимодействии с этиловым эфиром кислоты А в присутствии сильнощелочного катализатора образуются этанол и соединение Г. Состав D: 37,5 % C, 3,1 % H, 21,9 % N, а напоминание — кислород. Соединение представляет собой кислоту. ЗАДАЧИ КОНКУРСА МЕЖДУНАРОДНЫХ ХИМИЧЕСКИХ ОЛИМПИАД, Том 1 257Под редакцией Антона Сироты, Международный информационный центр ICHO, Братислава, Словакия

14-Я МЕЖДУНАРОДНАЯ ХИМИЧЕСКАЯ ОЛИМПИАДА, 19826.4 Назовите структуру D. Какой атом водорода является «кислотным»? Отметить в структуре знаком *.____________________РАСТВОР 103 г моль-16,1 Молярная масса A: HO C Ch3 C OH Строение A: OO6,2 Ch4-CO-Ch3-CO-Ch4 + 6 I2 + 8 OH- → -O -CO-Ch3-CO-O- + 2 CHI3 + 6 I- -O-CO-Ch3-CO-O- + 2 H+ → HO-CO-Ch3-CO-OH 2 Ch4-CO-Ch3-CO-Ch4 + 2 Na → 2 Ch4-CO-C_H-CO-Ch4 + h3 + 2 Na+6,3 h3N-CO-Nh3 h3N-CO-Nh3 + 2 OH- → 2 Nh4 + CO32- h3N-CO-Nh3 + 2 H+ + h3O → 2 NH+4 + CO2 CO32-6.4 Ch3 * * — «кислотный» водород OC COHN NH C ДРУГИЕ КОНКУРСНЫЕ ЗАДАЧИ МЕЖДУНАРОДНЫХ ХИМИЧЕСКИХ ОЛИМПИАД, Том 1 258Под редакцией Антона Сироты, Международный информационный центр ICHO, Братислава, Словакия

14-Я МЕЖДУНАРОДНАЯ ХИМИЧЕСКАЯ ОЛИМПИАДА, 1982 г. ЗАДАЧА 7 Кальций оксалат, CaC2O4.h3O, представляет собой малорастворимую соль, имеющую аналитическое и физиологическое значение. Произведение растворимости составляет 2,1 × 10–9 при 25 °C. Ионы оксалата могут протолизоваться с образованием ионов оксалата водорода и щавелевой кислоты.Значения pKa при 25°C составляют 1,23 (H2C2O4) и 4,28 (HC2O-4). При 25 °C ионное произведение воды составляет 1,0 × 10–14.7.1 Укажите те выражения для условий равновесия, которые представляют интерес для расчета растворимости моногидрата оксалата кальция.7.2 Укажите условия концентрации, необходимые для расчета растворимости s (в моль дм-3) оксалата кальция в сильной кислоте концентрации С.7.3 Рассчитайте растворимость (в г дм-3) моногидрата оксалата кальция в растительной клетке, в которой буферная система регулирует рН до 6.5.7.4 Рассчитайте растворимость (в г дм-3) моногидрата оксалата кальция в соляной кислоте с концентрацией 0,010 моль дм-3. Укажите концентрацию ионов водорода в растворе.7.5 Рассчитайте равновесные концентрации всех других веществ в растворе d). ___________________РЕШЕНИЕ7.1 Ca2+  C2O24-  = Ks OH-  = Kw (2) (3) (4)H+  HC2O-4  = Ka1 H+  C2O24-  = Ka2 h3C2O4      -4 [ ]7.2 s = Ca2+  = C2O24-  + HC2O-4  + h3C2O4 (5) C = H+  + HC2O-4  + 2 [h3C2O4 ] —  OH-  (6) Уравнения (5) или (6) можно заменить на (7)  + OH-  + C7.3 Растворимость моногидрата оксалата кальция составляет 6,7 × 10-3. (Рассчитано по уравнению (8)). КОНКУРСНЫЕ ЗАДАЧИ МЕЖДУНАРОДНЫХ ХИМИЧЕСКИХ ОЛИМПИАД, Том 1 259 Под редакцией Антона Сироты, Международный информационный центр ICHO, Братислава, Словакия

14-Я МЕЖДУНАРОДНАЯ ХИМИЧЕСКАЯ ОЛИМПИАДА, 19827.4 Исключение концентраций оксалатов с использованием уравнений (1), (3) и (4) дает следующие выражения для (5) и (6). (Концентрацией гидроксид-ионов можно пренебречь). H+ 2 Ks (9) s Ka2 s Ka1 Ka2 Исключение s из (8) и (9) приводит к уравнению 4-го порядка.По этой причине предпочтение следует отдавать анитативному методу. В первом приближении H+  = C . Это значение H+  можно использовать для расчета: i) растворимости s из (8), ii) двух последних членов в (9), которые являются поправками. Теперь новое значение для H+ , полученное из (9), можно использовать в качестве начального значения для следующего приближения. Две повторные операции дают следующее значение для s: s = 6,6 × 10-4 моль дм-3 = 9,6 × 10-2 г дм-3 H+  = 9,3 × 10-3 моль дм-37,5 Ca2+   = 6,6 × 10-4 моль дм-3 C2O24−  = 3.2×10-6 моль дм-3 Cl-  = 0,010 моль дм-3 HC2O4-  = 5,7×10-4 моль дм-3 OH-  = 1,1×10-12 моль дм-3 [ ]h3C2O4 = 9,0 × 10-5 моль дм-3КОНКУРСНЫЕ ЗАДАЧИ МЕЖДУНАРОДНЫХ ХИМИЧЕСКИХ ОЛИМПИАД, Том 1 260Под редакцией Антона Сироты, Международный информационный центр ICHO, Братислава, Словакия

14-Я МЕЖДУНАРОДНАЯ ХИМИЧЕСКАЯ ОЛИМПИАДА, 1982 ПРАКТИЧЕСКАЯ ПРОБЛЕМА (практически) Буферный раствор pH имеет четко определенную кислотность, которая очень незначительно изменяется при добавлении умеренных количеств сильной кислоты или основания. Чем большее количество кислоты или основания необходимо добавить к определенному объему буферного раствора, чтобы изменить его рН на определенную величину, тем лучше его действие. Буферный раствор готовят путем смешивания слабой кислоты и сопряженного с ней основания в соответствующих количествах в растворе. Примером подходящей буферной системы в водном растворе является фосфатная система. Ваша задача состоит в том, чтобы приготовить фосфатный буфер со свойствами, определяемыми следующими двумя условиями: (1) pH = 7,20 в буферном растворе, (2) pH = 6.80 в смеси 50,0 см3 раствора масла и 5,0 см3 соляной кислоты концентрацией 0,100 моль дм-3. Химикаты и оборудование Водный раствор ортофосфорной кислоты, раствор гидроксида натрия известной концентрации, соляная кислота (0,100 моль дм-3) , раствор бромкрезолового зеленого, вода дистиллированная. Бюретки, пипетки (25 и 5 см3), колбы Эрленмейера (100 и 250 см3), мерную колбу (100 см3), химический стакан и воронку. индикатор (диапазон pH3.8 < рН < 5,4). Приготовьте буферный раствор, смешав рассчитанные объемы растворов фосфорной кислоты и гидроксида натрия в мерной колбе и дополнив колбу дистиллированной водой до метки. , Словакия

14-Я МЕЖДУНАРОДНАЯ ХИМИЧЕСКАЯ ОЛИМПИАДА, 1982 Смешать в колбе Эрленмейера 50,0 см3 буферного раствора с 5.0 см3 соляной кислоты. Передайте свой лист ответов судье, который также измерит pH ваших двух растворов и запишет ваши результаты. Значения pKa для фосфорной кислоты: pKa1 = 1,75, pKa2 = 6,73, pKa3 = 11,50 ____________________ РАСТВОР Буферный раствор должен содержать h3PO-4 (концентрация моль дм-3) и HPO24- (концентрация b моль дм-3). Концентрации должны удовлетворять условиеb = 10-6,73a · 10-7,20 После добавления HCl условие будет 50,0b — 0,50 = 10-6.7350,0 а + 0,50 10-6,80 Из этих уравнений а = 0,0122 b = 0,0361 Суммарная концентрация фосфатной системы = 0,0483 моль дм-3 Суммарная концентрация Na+ = (а + 2 b) моль дм-3 = 0,0844 моль дм-3 Если концентрации как фосфорной кислоты, так и раствора едкого натра равны 0,500 моль дм-3, то на 100,0 см3 буферного раствора потребуется: объем раствора h4PO4 = 0,0483 × 0,1000 = 9,7 см3 0,500 дм3 объем раствора NaOH = 0,0844 × 0,1000 = 16,9 см3 0. 500 дм3КОНКУРСНЫЕ ЗАДАЧИ МЕЖДУНАРОДНОЙ ХИМИЧЕСКОЙ ОЛИМПИАДЫ, Том 1 262Под редакцией Антона Сироты, Международный информационный центр ICHO, Братислава, Словакия

14-Я МЕЖДУНАРОДНАЯ ХИМИЧЕСКАЯ ОЛИМПИАДА, 1982 г. ЗАДАЧА 2 (практическая) Каждая из 8 пронумерованных пробирок содержит раствор одной соли . В растворах могут быть обнаружены следующие положительные ионы (не более одного в каждой пробирке): Ag+, Al3+, Cu2+, Na+, NH+4, Zn2+ и следующие отрицательные ионы (не более одного в каждой пробирке) Br –, Cl–, I–, NO3– , OH– и S3O32– .Также предоставляются тестовая пластина, пробирки в штативе, пипетки, индикаторная бумага и газовая горелка. Определите с помощью взаимных реакций, какая соль растворена в каждой пробирке. Подтвердите свои выводы, проведя как можно больше реакций. Может оказаться целесообразным использовать комбинации растворов и реагентов. Приведите список чисел и соответствующие им формулы веществ, укажите образование осадка стрелкой вниз, а выделение газа стрелкой вверх в квадратной матрице, предназначенной для записи реакций. Напишите химические уравнения для всех наблюдаемых реакций.____________________РЕШЕНИЕ Номера химических уравнений для наблюдаемых реакцийрастворы смешанные NH+4 + OH– → Nh4(г) + h3O 1+2 2 OH– + 2 Ag+ → Ag2O(т) + h3O 2+ 3 Ag2O(т) + 4 NH+4 + 2 OH– → 2 Ag(Nh4 )+2 + 3 h3O Zn2+ + 2 OH– → Zn(OH)2(т) ↔ Zn(OH)2(т) + 2 OH– → Zn(OH)24- 2+3+1 Al3+ + 3 OH– → Al(OH)3(s) ↔ Al(OH)3(s) + OH– → Al(OH)-4 2+4 2+5Реакции, позволяющие отличить Zn2+ от Al3+: Числа химического уравнения наблюдаемых реакций растворы смешанные Zn(OH)24- + 4 NH+4 → Zn(Nh4 )24+ + 4 h3O 2+4+12+5+1 Al( OH)-4 + 2 NH+4 → Al(OH)3(s) + Nh4 + h3O 2+6 Cu2+ + 2 OH– → Cu(OH)2(s)КОНКУРСНЫЕ ЗАДАЧИ МЕЖДУНАРОДНЫХ ХИМИЧЕСКИХ ОЛИМПИАД, Том 1 263 Под редакцией Антона Сироты, Международный информационный центр ICHO, Братислава, Словакия

14-Я МЕЖДУНАРОДНАЯ ХИМИЧЕСКАЯ ОЛИМПИАДА, 1 9822+6+1 Cu(OH)2(т) + 4 NH+4 + 2 OH– → Cu(Nh4 )24+ + 4 h3O 3+4 Ag+ + Cl– → AgCl(т) 3+6 Ag+ + Br – → AgBr(s) 3+7 Ag+ + I– → AgI(s) 2 Ag+ + S2O32- → Ag2S2O3(s) ↔ Ag2S2O3(s) + 3 S2O32- → 3+8 → 2 Ag(S2O3 )32-Реакции чтобы отличить Cl– от Br– и от I–3 + 4 + 1 + 2 AgCl(s) + 2 NH+4 + 2 OH– → Ag(Nh4 )+2 + Cl– + h3O3+4+8 AgCl(s ) + 2 S2O32- → Ag(S2O3 )32- + Cl–3 + 6 + 1 + 2 AgBr(s) не растворяется3+6+8 AgBr(s) + 2 S2O32- → Ag(S2O3 )32- + Br –3+7+8 AgI(т) не растворяется 6+7 2 Cu2+ + 4 I– → 2 CuI(т) + I26+7+8 I2(т) + 2 S2O32- → 2 I– + S4O62- 12345678 1↑ 2↑ ↓↓↓↓ 3 ↓ ↓ ↓↓↓ 4 ↓↓ 5↓ 6 ↓↓ ↓ 7↓↓ 8↓КОНКУРСНЫЕ ЗАДАЧИ МЕЖДУНАРОДНЫХ ХИМИЧЕСКИХ ОЛИМПИАД, Том 1 264 Под редакцией Антона Сироты, Бралава, Международный информационный центр , Словакия

14-Я МЕЖДУНАРОДНАЯ ХИМИЧЕСКАЯ ОЛИМПИАДА, 1982 г. Список чисел и соответствующие формулы подста нс:1.Nh5NO3 5. Al(NO3)32. NaOH 6. CuBr23. AgNO3 7. NaI4. ZnCl2 8. Na2S2O3КОНКУРСНЫЕ ЗАДАЧИ МЕЖДУНАРОДНЫХ ХИМИЧЕСКИХ ОЛИМПИАД, Том 1 265Под редакцией Антона Сироты, Международный информационный центр ICHO, Братислава, Словакия

14-Я МЕЖДУНАРОДНАЯ ХИМИЧЕСКАЯ ОЛИМПИАДА, 1982 г. ЗАДАЧА 3 (практическая)Определение произведения растворимости свинца(II) хлорид Твердый хлорид свинца(II) взболтать: а) с водой, б) с тремя растворами хлорида натрия различной концентрации, до достижения равновесия.Затем определяют концентрацию ионов свинца титрованием ЭДТА. Рассчитать произведение растворимости хлорида свинца(II).Приборы и реактивы Мерная колба (100 см3), пипетки (20 см3 и 10 см3), мерный цилиндр (100 см3 и 25 см3), 4 колбы Эрленмейера (200 – 250 см3) с пробками, шпатель, 4 воронки для фильтров, фильтровальная бумага, термометр, 4 колбы Эрленмейера (100 см3), колбы для титрования (200 – 250 см3), химические стаканы, штатив с бюреткой (50 см3), воронка для бюретки, промывная склянка с дистиллированной водой, стеклянная палочка. Стандартные растворы хлорида натрия (0,1000 моль дм-3) и ЭДТА (0,01000 моль дм-3), твердый хлорид свинца(II), раствор ксиленолового оранжевого в капельнице (0,5 % в воде), твердый гексамин (уротропин), азотная кислота (2,5 моль дм-3) в капельнице. Методика1. Приготовить 100 см3 растворов хлорида натрия с концентрацией 0,0600 моль дм-3, 0,0400 моль дм-3 и 0,0200 моль дм-3 соответственно. Поместите растворы в колбы Эрленмейера с пробками. В четвертую колбу с пробкой налить 100 см3 воды.Добавьте в каждую по 5 шпателей твердого хлорида свинца (II) (около 2 г), закройте колбы пробками и энергично встряхните. Дайте колбам постоять 30 минут. Время от времени встряхивайте их. Тем временем подготовьтесь к фильтрации и титрованию.2. Измерьте температуру растворов хлорида свинца (II) и занесите ее в таблицу результатов. Отфильтруйте растворы через сухие фильтры в небольшие сухие колбы Эрленмейера.3. С помощью пипетки перенесите 10,00 см3 фильтрата в колбу для титрования. Разбавьте примерно 25 см3 воды, добавьте 3 капли ксиленолового оранжевого (индикатор) и 5 ​​капель азотной кислоты. Затем добавьте 5 шпателей (около 0,5 г) твердого гексамина (слабое основание) и осторожно перемешайте, пока раствор не станет прозрачным. Титруйте ЭДТА. КОНКУРСНЫЕ ЗАДАЧИ МЕЖДУНАРОДНЫХ ХИМИЧЕСКИХ ОЛИМПИАД, Том 1 266Под редакцией Антона Сироты, Международный информационный центр ICHO, Братислава, Словакия

14-Я МЕЖДУНАРОДНАЯ ХИМИЧЕСКАЯ ОЛИМПИАДА, 19824. растворы и дают произведение растворимости Ks. Запишите результаты в таблицу.5. Ответьте на вопросы в бланке ответов. Вопросы 3.1 Приведите структуру ЭДТА. Отметьте звездочкой (*) те атомы, которые могут координироваться с ионом металла. 3.2. Приведите уравнение реакции фильтрации. ЭДТА может быть записана как h3X2-.____________________РАСТВОРТипичный результат:c(NaCl) Температура Объем ЭДТА [Pb2+] [Cl– ] Ks(моль дм-3) раствор (см3) (моль дм-3) (моль дм-3) ( °С) 1.77 × 10-4 18.7 0,0187 0,0974 0,0187 0,0974 1.66 × 10-40.0600 21 0,0854 1,59 × 10-40,0756 1.60 × 10-40,0400 21 22,7 0,0227 0,06840,0200 21 27,8 0,0278 — 21 34,2 0,0342answers к вопросам: 3. 1 * * HOOC — Ch3 Ch3 — COOH Ch3 — COOH N* — Ch3 — Ch3 — * * N HOOC — Ch3 *3.2 h3Y2- + Pb2+ → PbY2– + 2 H+КОНКУРСНЫЕ ЗАДАЧИ МЕЖДУНАРОДНЫХ ХИМИЧЕСКИХ ОЛИМПИАД, Том 1 267 Под редакцией Антон Сирота, Международный информационный центр ICHO, Братислава, Словакия

15th 7 теоретических задач 3 практических задач

15-Я МЕЖДУНАРОДНАЯ ХИМИЧЕСКАЯ ОЛИМПИАДА, 1983ПЯТНАДЦАТАЯ МЕЖДУНАРОДНАЯ ХИМИЧЕСКАЯ ОЛИМПИАДА2–11 ИЮЛЯ 1983, ТИМИСОАРА, РУМЫНИЯ______________________________________________ A) Опишите термическое разложение следующих солей аммония с помощью химических уравнений: → d) Nh5NO2 t °C→B) Укажите правильный ответ: а) Можно ли определить молярную массу путем измерения плотности газообразного соединения при заданных температуре и давлении? 1.Да при любых условиях. 2. Да, если газообразное соединение не диссоциирует, а связывается. 3. Да, если газообразное соединение не диссоциирует. 4. Да, если газообразное соединение не связывается. б) Является ли жидкость, кипящая при постоянной температуре (при данном давлении), чистым веществом? 1. Да, если жидкость не азеотропная. 2. Да, если жидкость азеотропная. C) Заполните и сбалансируйте следующее уравнение: (в h3O)K2Cr2O7 + SnCl2 + ………. → CrCl3 + ……….+ KCl + ……….КОНКУРСНЫЕ ЗАДАЧИ МЕЖДУНАРОДНЫХ ХИМИЧЕСКИХ ОЛИМПИАД, Том 1 269Под редакцией Антона Сироты ,Международный информационный центр ICHO, Братислава, Словакия

15-Я МЕЖДУНАРОДНАЯ ХИМИЧЕСКАЯ ОЛИМПИАДА, 1983D) Растворимость Hg2Cl2 в воде составляет 3,0 × 10-5 г/100 мл раствора. растворимость (в моль дм-3) этого вещества в 0,01 М растворе NaCl? в) Каков объем 0,01 М раствора NaCl, который растворяет такое же количество хлорида ртути, как и в одном литре чистой воды? Ar(Hg ) = 200.61 Ar(Cl) = 35,45E) Какая из следующих групп содержит твердые соединения при 10 °C? а) h3O, Nh4, Ch5 б) F2, Cl2, Br2 в) SO3, I2, NaCl г) Si, S8, HgF) Какая из перечисленных солей образует кислый водный раствор? а) Ch4COONa б) Nh5Cl в) Na2HPO4 г) Na2CO3 д) NaHCO3G) Напишите электронные формулы следующих соединений так, чтобы был очевиден характер химической связи: а) NaClO3, б) HClO3, в) SiF4, г) Nh4 , д) CaF2, е) h3OH) Твердую хлорную кислоту обычно записывают как HClO4. h3O. На основании экспериментальных данных, показывающих наличие четырех равных связей, предложите структуру, объясняющую экспериментальный результат. I) Соединения элементов второго ряда с водородом следующие: LiH, Beh3, B2H6, Ch5, Nh4, h3O, HF. а) Какие соединения являются твердыми при комнатной температуре? Объяснять. б) Какие из них являются ионными? в) Какие полимерные? г) Какие из них не реагируют с водой в обычных условиях? e) Назовите продукты следующих реакций. КОНКУРСНЫЕ ЗАДАЧИ МЕЖДУНАРОДНЫХ ХИМИЧЕСКИХ ОЛИМПИАД, Том 1 270Под редакцией Антона Сироты, Международный информационный центр ICHO, Братислава, Словакия

15-Я МЕЖДУНАРОДНАЯ ХИМИЧЕСКАЯ ОЛИМПИАДА, 1983 г. Beh3 + h3O → B2H6 + h3O → B2H6 + LiHf) Предположим, что Nh4, h3O и HF при некоторых условиях являются кислотами, напишите соответствующие им сопряженные основания и расположите их в порядке возрастания основной силы.J) Для полуреакций даны следующие значения E0: MnO4- + 8H+ + 5e- = Mn2+ + 4h3O E10 = 1,52 VMnO-4 + 4H+ + 3e- = MnO2 + 2h3O E20 = 1,69 VРассчитать E0 для следующей реакции: MnO2 + 4 H+ + 2 e- = Mn2+ + 2 h3O E30 = ?____________________РАСТВОРA) a) 4 Nh5ClO4 t °C→ 4 HCl + 6 h3O + 2 N2 + 5 O2 b) 3 ( Nh5 )2SO4 t °C→ SO2 + N2 + 4 Nh4 + 6 h3O c) 2 (Nh5 )2S2O8 t °C→ 4 SO2 + 2 N2 + 8 h3O d) Nh5NO2 t °C → N2 + 2 h3OB) а) 1, 2, 3, 4 271 б) 1, 2C) K2Cr2O7 + 3 SnCl2 + 14 HCl → 2 CrCl3 + 3 SnCl4 + 2 KCl + 7 ч3OD) а) s = 3. 0 × 10–5 г/100 см3 = 3,0 × 10–4 г дм–3 = = 3,0 × 10–4 г дм–3 = 6,3 × 10–7 моль дм–3 472 г моль–1 Hg2Cl2 → Hg22+ + 2 Cl– Ks = 4 s3 = 4 (6,3 × 10–7)3 = 1,0 × 10–18 b) c(Cl–) = 0,01 моль дм–3 КОНКУРСНЫЕ ЗАДАЧИ МЕЖДУНАРОДНЫХ ХИМИЧЕСКИХ ОЛИМПИАД, Том 1 Под редакцией Антона Сироты, ICHO Международный информационный центр, Братислава, Словакия

15-Я МЕЖДУНАРОДНАЯ ХИМИЧЕСКАЯ ОЛИМПИАДА, 1983 г. s = Ks = 1,0 × 10−18 = 1.0 × 10–14 [Cl- ]2 (0,01)2 с = 1,0 × 10–14 моль дм-3 в) Объем 0,01 М раствора NaCl, в котором растворено такое же количество Hg2Cl2, как и в 1 дм3 воды, равен следующим образом: V = 6,3 × 10–7 = 6,3 × 107 дм3 1,0 × 10–14E) в) SO3, I2, NaClF) б)G) б) Cl O OH а) O Cl + Na ООО в) F г) NF Si FHHFH д) е) ОН H (-) (-) F Ca2+ FH) O h4O+ + ClO4- или h4O+ O Cl O ДРУГИЕ КОНКУРСНЫЕ ЗАДАЧИ МЕЖДУНАРОДНЫХ ХИМИЧЕСКИХ ОЛИМПИАД, Том 1 272Под редакцией Антона Сироты, Международный информационный центр ICHO, Братислава, Словакия

15-Я МЕЖДУНАРОДНАЯ ХИМИЧЕСКАЯ ОЛИМПИАДА, 1983I) а) LiH, полимер (Beh3)n b) LiH c) (Beh3)nd) Ch5 e) Beh3 + 2h3O → Be(OH)2 + 2h3 B2H6 + 6h3O → 2 B(OH) 3 + 6 h3 B2H6 + 2 LiH → 2 Li[Bh5] f) NH-2 > OH- > FJ) MnO4- + 4 H+ + 3 e- = MnO2 + 2 h3O E20 = 1. 69 VMnO2 + 4 H+ + 2 e- = Mn2+ + 2 h3O E30 = ?__________________________________________MnO4- + 8 H+ + 5 e- = Mn2+ + 4 h3O E10 = 1,52 V5 E10 = 3 E20 + 2 E307,60 = 5,07 + 2 xx = 1.26 VКОНКУРСНЫЕ ЗАДАЧИ МЕЖДУНАРОДНЫХ ХИМИЧЕСКИХ ОЛИМПИАД, Том 1 273Под редакцией Антона Сироты, Международный информационный центр ICHO, Братислава, Словакия

15-Я МЕЖДУНАРОДНАЯ ХИМИЧЕСКАЯ ОЛИМПИАДА, 1983 г. ЗАДАЧА 2 В газовой смеси СО и СО2 массовое соотношение углерода: кислорода = 1 : 2.2.1 Рассчитайте состав в процентах по массе. 2.2 Рассчитайте состав в процентах по объему. 2.3 Укажите значения соотношения углерод: кислород, при которых оба газа не могут присутствовать одновременно.____________________РЕШЕНИЕ Запишите x = количество молей CO в 100 Гр = количество молей CO2 в 100 г28 x + 44 y = 100 12 (x + y) = 116(x +2y) 2x = 1,389 моль COy = 1389 моль CO22,1 1,389 × 44 × 100 = 61,11 % CO2 100 1,389 × 28 × 100 = 38,89 % CO 1002,2 X = y 50 % CO2 + 50 % CO (по объему)2.3 Два газа не могут одновременно присутствовать в смеси, если: масса углерода = 12, что соответствует чистому СО, масса кислорода 16 12, что соответствует чистому СО2. Центр, Братислава, Словакия

15-Я МЕЖДУНАРОДНАЯ ХИМИЧЕСКАЯ ОЛИМПИАДА, 1983 г. ЗАДАЧА 3 Образец, содержащий смесь хлоридов натрия и хлоридов калия массой 25 г.После его растворения в воде прибавляют 840 мл раствора AgNO3 (c = 0,5 моль дм-3). Осадок отфильтровывают и в фильтрат опускают полоску меди массой 100,00 г. Через заданный промежуток времени полоска весит 101,52 г. Рассчитайте состав смеси в процентах по массе.____________________РАСТВОР Ar(Cu) = 63,5 Ar(Ag) = 108Cu + 2 AgNO3 → Cu(NO3)2 + 2 Agyxx = количество осажденного серебра = количество растворенной меди63,5 = 2 × 108 х = 1.52 + y yxx – y = 101,52 – 10063,5 = 2 × 108 y = 0,63 x = 2,15 г Ag+ y 1,52 + x Масса нитрата серебра: 840 × 0,5 × 170 = 71,4 г AgNO31000170 г AgNO3 = 71,4 x = 45,36 г Ag+108 g Ag xСеребра, потребленного за участие45,36 – 2,15 = 43,21 г Ag+КОНКУРСНЫЕ ЗАДАЧИ МЕЖДУНАРОДНЫХ ХИМИЧЕСКИХ ОЛИМПИАД, том 1 275Под редакцией Антона Сироты, Международный информационный центр ICHO, Братислава, Словакия

15-Я МЕЖДУНАРОДНАЯ ХИМИЧЕСКАЯ ОЛИМПИАДА, 1983 г. Общая масса хлорид х = 14.2 г Cl-108 г Ag+ 43,2 = 35,5 г Cl- xMr(NaCl) = 58,5 Mr(KCl) = 74,6x = масса NaCl в смеси = масса KCl в смесимасса Cl- в NaCl: 35,5 x 58,5масса Cl- в KCl: 35,5 y 74,635,5 x + 35,5 y = 14,258,5 74,6x + y = 25 70,4 % NaClx = 17,6 г NaCl 29,6 % KCly = 7,4 г KCl Антон Сирота, Международный информационный центр ICHO, Братислава, Словакия

15-Я МЕЖДУНАРОДНАЯ ХИМИЧЕСКАЯ ОЛИМПИАДА, 1983 г. ЗАДАЧА 4 Для щелочного гидролиза некоторых хлорсодержащих соединений были собраны следующие данные: а) Некоторый объем раствора нейтральной калиевой соли хлорянтарной кислоты смешивают с равным объемом раствора гидроксида.Начальная концентрация каждого раствора 0,2 моль дм-3. Концентрацию гидроксида калия в реакционной смеси определяли через разные промежутки времени при 25°С. Были получены следующие значения: t (минуты) 10 20 30 45 60 80 100c(КОН) (моль дм-3) 0,085 0,074 0,065 0,056 0,049 0,042 0,036 Эксперимент был повторен с теми же исходными растворами при 35°С. Концентрация гидроксида уменьшается наполовину через 21 минуту. b) Было обнаружено, что при гидролизе 3-хлор-3-метилгексана гидроксидом калия концентрация гидроксида калия снижается наполовину через 32 минуты при 25 °C. или 11 минут при 35°С, независимо от начальных концентраций реагентов (идентично).в) При щелочном гидролизе 3-хлор-2,4-диметил-3-изопропилпентана механизм реакции такой же, как и в реакции б, но скорость реакции при тех же условиях реакции примерно в 100 раз выше. Учитывая приведенные выше данные, ответьте на следующие вопросы: 4.1 Каков порядок реакции в случаях а, б и в? 4.2 Какова константа скорости реакции а при 25 °С? Укажите единицы.4.3 Рассчитайте энергии активации для реакций а и б.4.4 Если в реакции используется дикалиевая соль L-хлорянтарной кислоты (которая является левовращающей), какой тип оптического вращения будет проявлять соответствующая яблочная соль кислота, образующаяся при гидролизе?4.5 Если левовращающий изомер также используется в реакции b, какое оптическое вращение будет проявлять 3-метил-3-гексанол, образующийся в реакции гидролиза? Информационный центр, Братислава, Словакия

15-Я МЕЖДУНАРОДНАЯ ХИМИЧЕСКАЯ ОЛИМПИАДА, 19834. 6 Почему скорость реакции c намного выше, чем скорость реакции b, если обе реакции относятся к одному типу и протекают при одинаковых условиях температуры и концентрации?____________________РЕШЕНИЕ4.1 Для реакции а порядок реакции оценивается следующим образом: • принимая реакцию первого порядка: k = 1 ln a t a-xt (°C) 10 20 30 45 60 80 100k . 102 1,625 1,505 1,436 1,288 1,189 1,084 1,022 k непостоянна, следовательно, реакция не первого порядка.• для реакции второго порядка (с концентрациями реагентов, равными в нулевое время): k = 1  a − 1 t  ax a t (°C) 10 20 30 45 60 80 100k 0.176 0,176 0,179 0,175 0,173 0,173 0,178 Поскольку k имеет почти постоянное значение, выполняется условие протекания реакции второго порядка. Период полураспада реакции b не зависит от начальных концентраций, т.е. е. это реакция первого порядка: k = 1 ln a = 1 ln a = 1 ln 2 t a-x t1/ 2 -a t1/ 2 a 2 Реакция с имеет тот же механизм, что и реакция b. Следовательно, это также будет реакция первого порядка.4.2 Константа скорости реакции а представляет собой среднее из приведенных выше расчетных значений. k = 0,176 дм3 моль-1 мин-14,3 Для определения энергии активации необходимо рассчитать константу скорости k’ при 35 °C. Международный информационный центр, Братислава, Словакия

15-Я МЕЖДУНАРОДНАЯ ХИМИЧЕСКАЯ ОЛИМПИАДА, 1983 г. Для реакций второго порядка связь между константами скорости и периодами полураспада следующая:   k = 1  a − 1  = 1  1 − 1  = 1 1 t  ax a  t1/ 2  -a t1/ 2 a  aa 2 Период полураспада при 35 °С и начальной концентрации, a = 0.1 моль дм-3, известны. (При смешивании равных объемов двух растворов концентрация каждого реагирующего вещества уменьшается вдвое.) Расчет константы скорости при 35 °C: k ‘ = 1 ⋅ 1 = 0,476 дм3 моль-1 мин-1 21 0,1Энергия активации реакции а: константы скорости реакции при двух температурах рассчитываются по периодам полураспада: при 25 °C: k = ln 2 = 2.166 × 10–2 мин–1 32 при 35 °C: k ‘ = ln 2 = 6,301 × 10–2 мин–1 11 Отсюда энергия активации равна: Ea = 8314 ln 6,301 × 10–2 ⋅ 308 ⋅ 298 = 8,149 × 107 Дж моль-1 2,166 × 10–2 308 – 2984,4 Продукт реакции гидролиза а станет правовращающимся в результате инверсии конфигурации. (_) (_) (_) Ch3COO Ch3COO Ch3COO OH (_) + C Cl OH C Cl C Cl H (_) (_) H COO COO H (_) COO Как реакция типа SN2, она включает переходное состояние в котором происходит инверсия конфигурации асимметрического атома углерода.Таким образом, если субстрат является левовращающим, то продукт станет правовращающимся. мономолекулярная реакция SN1 и включает временное образование почти стабильного иона карбония на определяющей скорость стадии. h4C Cl Ch4 (_ ) C + Cl (+)H5C2 C H7C3 C2H5 C3H7 Наиболее вероятная структура карбониевого иона плоская.Ион карбония может быть присоединен нуклеофильным реагентом (ионом ОН-) по обе стороны плоскости с одинаковой вероятностью. Продукт будет представлять собой рацемическую смесь, не обладающую оптической активностью, неактивную за счет межмолекулярной компенсации. 4.6 То же верно и для реакции с, с той лишь разницей, что более выраженное отталкивание более объемных заместителей. Склонность к образованию ионов карбония с плоской структурой и пониженным отталкиванием увеличивается. КОНКУРСНЫЕ ЗАДАЧИ МЕЖДУНАРОДНЫХ ХИМИЧЕСКИХ ОЛИМПИАД, Том 1 280Под редакцией Антона Сироты, Международный информационный центр ICHO, Братислава, Словакия

15-Я МЕЖДУНАРОДНАЯ ХИМИЧЕСКАЯ ОЛИМПИАДА, 1983 ЗАДАЧА 5 При пропускании этанола над катализатором при 400 К происходит реакция дегидратации, в результате которой образование этилена: C2H5OH(г) → C2h5(г) + h3O(г) При указанной температуре и p0 = 101,325 кПа конверсия этилового спирта составляет 90,6 мол. %.5.1 Рассчитайте константу равновесия Kp реакции при заданных условиях. 5.2 Рассчитайте значения констант равновесия Kx и Kc при указанной выше температуре. 5.3 Рассчитайте конверсию этанола при следующих давлениях: 5 p0, 10 p0, 50 p0, 100 p0 , и 200 p0.5.4 Постройте график изменения конверсии в зависимости от давления. ____________________ РАСТВОР C2H5OH → C2h5 + h3OРеакция: 1 00 всего: 1 + xMoles: 1–x xx Исходное: в равновесии:Этанол Молярная доля Парциальное давлениеЭтилен 1- x 1- x pВода 1+ x 1+ x xp x 1+ x 1+ x xp 1+ x x 1+ xp = p’ p’ – полное давление, p0 = 101. 325 кПа pКОНКУРСНЫЕ ЗАДАЧИ МЕЖДУНАРОДНЫХ ХИМИЧЕСКИХ ОЛИМПИАД, Том 1 281Под редакцией Антона Сироты, Международный информационный центр ICHO, Братислава, Словакия

15-Я МЕЖДУНАРОДНАЯ ХИМИЧЕСКАЯ ОЛИМПИАДА, 1983 p ⋅ pC2h5  xxp    xxp   1+  1- x2Kp = h3O = = p pC2H5OH 1- xp 1+ x5.1 p’ = 101,325 кПа Kp = x2 = 0,9062 = 4,56 1- x2 1− 0,,2 Kx = Kp p-∆n; р’ = 101,325 кПа; ∆n = 1; Kx = 4,56 Kc = Kp  c0 RT  R = 8,314 Джмоль-1K-1; c0 = 1 моль дм-3; T = 400 K  p0  ∆n  Kc = 0,1395,3 x2 = Kp = 4,56 1- x2 p p a) x2 = 4,56 = 0,912 x = 0,69 1- x2 5 x = 0.56 х = 0,29 б) х2 = 4,56 = 0,456 х = 0,21 1- х2 10 х = 0,15 в) х2 = 4,56 = 0,0912 1- х2 50 г) х2 = 4,56 = 0,0456 1- х2 100 д) х2 = 4,56 = 0,0228 1- x2 200КОНКУРСНЫЕ ЗАДАЧИ МЕЖДУНАРОДНЫХ ХИМИЧЕСКИХ ОЛИМПИАД, Том 1 282Под редакцией Антона Сироты, Международный информационный центр ICHO, Братислава, Словакия

15-Я МЕЖДУНАРОДНАЯ ХИМИЧЕСКАЯ ОЛИМПИАДА, 19835.4 1,0x 0,5 0,0 50 100 150 200 250 0 pКОНКУРСНЫЕ ЗАДАЧИ МЕЖДУНАРОДНЫХ ХИМИЧЕСКИХ ОЛИМПИАД, Том 1 283Под редакцией Антона Сироты, Международный информационный центр ICHO, Братислава, Словакия

15-Я МЕЖДУНАРОДНАЯ ХИМИЧЕСКАЯ ОЛИМПИАДА, 198 Один моль соединения А последовательно взаимодействует с 3 молями соединения В в водном растворе в присутствии основного катализатора (такого как Ca(OH)2): A+B → C C+B → D D+B → E Гидрирование соединения E дает соединение F: E + h3 → FF имеет состав: C = 44. 18 %, H = 8,82 %, O = 47,00 %. Его молярная масса: M = 136 г моль-1 Зная, что 13,6 г F реагирует с 40,8 г уксусного ангидрида с образованием продукта G и уксусной кислоты, запишите все химические уравнения и присвойте буквы A, B, C, D, E, F и G к конкретным формулам соединений.____________________ РЕШЕНИЕМолекулярная формула F:C : H : O = 44,18 : 8,82 : 47,00 = 1,25 : 3 : 1 = 5 : 12 : 4 12 1 16(C5h22O4)nПоскольку M(F) = 136 и (5 × 12) + (12 × 1) + (4 × 16) = 136F = C5h22O4 Поскольку F реагирует с уксусным ангидридом, он может быть моно- или полигидроксиспиртом.Если бы это был одноатомный спирт, 136 г F (1 моль) могли бы прореагировать со 102 г (1 моль) уксусного ангидрида. Действительно, 13,6 г F (т. е. 0,1 моль) взаимодействует с 40,8 г уксусного ангидрида (40,8/102 = 0,4 моль), т.е. е. F представляет собой полиол (тетрагидроксиспирт). F образуется путем восстановления Е, так что Е имеет одну карбонильную и три ОН-группы. E образуется из 3 молекул B и одной молекулы A. Поскольку соединение E имеет три группы OH и одну группу CO, а используемые условия реакции типичны для альдольной конденсации, ясно, что A представляет собой ацетальдегид и B. ОЛИМПИАДЫ, Том 1 284Под редакцией Антона Сироты, Международный информационный центр МЧС, Братислава, Словакия

15-Я МЕЖДУНАРОДНАЯ ХИМИЧЕСКАЯ ОЛИМПИАДА, 1983 г. представляет собой формальдегид.C и D – продукты последовательной альдольной конденсации ацетальдегида с формальдегидом: h4C-CH=O + h3C=O → HO-Ch3-Ch3-CH=OAB CHO-Ch3-Ch3-CH=O + h3C=O → (HO- Ch3)2CH-CH=OCB D(HO-Ch3)2CH-CH=O + h3C=O → (HO-Ch3)3C-CH=OD BE(HO-Ch3)3C-CH=O + h3 → (HO- Ch3)4C EF(HO-Ch3)4C + 4 (Ch4CO)2O → (Ch4COO-Ch3)4C + 4 Ch4COOH GКОНКУРСНЫЕ ЗАДАЧИ МЕЖДУНАРОДНЫХ ХИМИЧЕСКИХ ОЛИМПИАД, Том 1 285Под редакцией Антона Сироты, Международный информационный центр ICHO, Братислава, Словакия

15-Я МЕЖДУНАРОДНАЯ ХИМИЧЕСКАЯ ОЛИМПИАДА 1983 г. ЗАДАЧА 7 Зная, что соединения А и В являются изомерами с молекулярной формулой C7H7NO и относительная молекулярная масса соединения М равна 93, определите формулы соединений от А до S с учетом реакций, приведенных в следующей реакции схема: [O]P HONO HOH HNO3/h3SO4 F [H] AE [O] [H] _ h3O HOH HNO3/h3SO4 GN CDH [H] _ h3O HOH HB NaOBr HNO2 + HCl HOH K HNO2/HCl ML _ CO2 HOH [O] HOH RS JI____________________ЗАДАЧИ КОНКУРСА ИЗ МЕЖДУНАРОДНЫХ ХИМИЧЕСКИХ ОЛИМПИАД, Том 1 286Под редакцией Антона Сироты, Международный информационный центр ICHO, Братислава, Словакия

15-Я МЕЖДУНАРОДНАЯ ХИМИЧЕСКАЯ ОЛИМПИАДА, 1983 г. C6H5-COOH ЧОГ СООН NO2 FI COOH NO2 N=N+ Cl- COOH H Nh3 J COOH OHK C6H5-OH L C6H5-N=N+ Cl-M C6H5-Nh3 N C6H5-Ch3-Nh3P C6H5-Ch3-OH R CH=NOHS CHO OH OHTПРОБЛЕМЫ КОНКУРЕНЦИИ ИЗ МЕЖДУНАРОДНЫХ ХИМИЧЕСКИХ ОЛИМПИАД, Том 1 287Под редакцией Антона Сироты, Международный информационный центр ICHO, Братислава, Словакия

15-Я МЕЖДУНАРОДНАЯ ХИМИЧЕСКАЯ ОЛИМПИАДА, 1983 г. ПРАКТИЧЕСКИЕ ЗАДАЧИ ЗАДАЧА 1 (практическая) В пробирках A, B, C и D четыре производные бензола, содержащие одну или две функциональные группы трех различных типов.Определите функциональные группы соединений A, B, C и D, используя имеющиеся реагенты.– Обоснуйте свой выбор, записав реакции идентификации.– Используя в качестве реагентов четыре соединения A, B, C и D, синтезируют четыре органических красителя и напишите уравнения проведенных реакций.____________________РЕШЕНИЕ Четыре соединения имеют вид: -Nh3 -OH COOH h3N- -COOH AB -OH CD Реакции идентификации: Nh4+ HSO4-а) С h3SO4: -Nh3 + h3SO4h4N+ COO- + h3SO4 h4N+ COOH HSO4 -b) С NaOH: _ O Na+ + HOH -OH + NaOH КОНКУРСНЫЕ ЗАДАЧИ МЕЖДУНАРОДНЫХ ХИМИЧЕСКИХ ОЛИМПИАД, Том 1 288Под редакцией Антона Сироты, Международный информационный центр ICHO, Братислава, Словакия

15-Й МЕЖДУНАРОДНЫЙ МЕЖДУНАРОДНЫЙ МЕЖДУНАРОДНЫЙ ИНТЕРНАТИ ОНАЛЬНАЯ ОЛИМПИАДА ПО ХИМИИ, 1983 г. СООН СООНа -ОН + NaOH ОН + НОН h4N+ _ h3N _ СОО + NaOH СОО Na+ + НОНc) С NaHCO3: COONa OH + СО2 + НОН СООН -ОН + NaHCO3d) С Nh3 SO3H_ + _ + O3S Nh4 + NaNO2 + h3SO4 O3S NN + NaHSO4 + 2 HOH_ + NaOH NN OH O3S N N+ (оранжевый) OH HO3S COOH NN OH_ + COOH (оранжевый) O3S N N+ NaOH -OH HO3S_ + Nh3 h3SO4 HO3S NN Nh3 O3S N N+ (оранжевый)II.e) С β-нафтолом: +_ NN HSO4 Nh3 + NaNO2 + h3SO4КОНКУРСНЫЕ ЗАДАЧИ МЕЖДУНАРОДНЫХ ХИМИЧЕСКИХ ОЛИМПИАД, Том 1 289Под редакцией Антона Сироты, Международный информационный центр ICHO, Братислава, Словакия

15-Я МЕЖДУНАРОДНАЯ ХИМИЧЕСКАЯ ОЛИМПИАДА, 1983 OH NaOH OH + Na2SO4 NN + HOH +_ NN HSO4 + желтый — оранжевый HOOC Nh3 + NaNO2 + h3SO4 _ + OOC NN + NaHSO4 + 2 HOH_ OOC OH NaOH NaOOC _ OH + HOH + NN N N+ красный Можно получить следующие красители: +_ NaOH NN OH NN HSO4 + OH (красный — оранжевый) COOH COOH + NaOH NN OH N N+ -OHHOOC +_ (красный — оранжевый) NN OHHOOC NN HSO4 + OH HOOC (красный — оранжевый) COOH +_ COOH HOOC NN OH NN HSO4 + -OH (красный — оранжевый)КОНКУРСНЫЕ ЗАДАЧИ МЕЖДУНАРОДНЫХ ХИМИЧЕСКИХ ОЛИМПИАД, Том 1 290Под редакцией А. nton Sirota, Международный информационный центр ICHO, Братислава, Словакия

15-Я МЕЖДУНАРОДНАЯ ХИМИЧЕСКАЯ ОЛИМПИАДА, 1983 г. ЗАДАЧА 2 (практическая) Раствор в мерной колбе содержит смесь щавелевой кислоты и оксалата аммония.В одной из бутылок, обозначенных X, Y и Z, находится раствор калибровочного вещества восстановительного характера в концентрации 0,1000 моль дм-3. Вам необходимо решить следующие задачи: а) Определить количество щавелевой кислоты и оксалата аммония в растворе в мерной колбе. (Результат будет дан в граммах.) б) Напишите формулу вещества восстановительного характера и уравнения химических реакций, приведших к его определению. Для проведения анализов доступны следующие растворы: HCl (c = 0.1000 моль дм-3), NaOH (с = 2 моль дм-3), KMnO4 (с = 0,02 моль дм-3), 25 % h3SO4, HNO3 (с = 2 моль дм-3), 5 % BaCl2, 5 % AgNO3, 5 % Hg2(NO3)2, фенолфталеин 0,1 %, метиловый красный 1 %.c) Опишите процедуру, используемую на отдельных этапах, используемые индикаторы и частичные результаты. Mr(h3C2O4) = 90,04 Mr((Nh5)2C2O4) = 124,11____________________ЛИСТ ОТВЕТОВ:A1 – Идентификация раствора с восстановителем X, Y, Z: Fe(Nh5)2(SO4)2A2 – Реакции идентификации ионов вещество — Fe2+ + 2 NaOH → Fe(OH)2 + 2 Na+ — NH+4 + NaOH → Nh4 ↑ + h3O + Na+ — 4 Nh4 + 2 Hg2(NO3)2 + h3O → O(Hg)2Nh3.NO3 + 3 Nh5OH — SO24- + BaCl2 → BaSO4 + 2 Cl–B1– Приготовление 0,1 М раствора NaOH. . . . . . . . . . . . . . . . см3 в 200,0 см3КОНКУРСНЫЕ ЗАДАЧИ МЕЖДУНАРОДНЫХ ХИМИЧЕСКИХ ОЛИМПИАД, Том 1 291Под редакцией Антона Сироты, Международный информационный центр ICHO, Братислава, Словакия

15-Я МЕЖДУНАРОДНАЯ ХИМИЧЕСКАЯ ОЛИМПИАДА, 1983B2 – Концентрация NaOH в растворе: . . . . . . . . . . . M Используемый индикатор: . . . . . . . . . . . . . . . . . . .. . . . . . . . . . . . .C – концентрация KMnO4 в его растворе. . . . . . . . . . . . . MD1 – масса щавелевой кислоты в исходном растворе. . . . . . . . . . . . g Индикатор используется. . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . .D2 – Масса оксалата аммония в исходном растворе. . . . . . . . . . . . . gSolutionA1 – в три пробирки помещают по 1-2 см3 растворов X, Y и Z. Добавляют 6 N h3SO4 и каплю раствора KMnO4. Раствор, который теряет цвет, имеет восстановительный характер.A2 – Установление формулы: . . . . . . . . + NaOH – зеленовато-белый осадок ⇒ Fe2+. . . . . . . . + NaOH в верхнем конце пробирки, фильтровальная бумага с каплей Hg2(NO3)2 , черное пятно ⇒ NH+4 . . . . . . . . + BaCl2 – белый осадок ⇒ SO24- . . . . . . . . + AgNO3 + HNO3 ⇒ Cl– отсутствует Соответственно используемое вещество Fe(Nh5)2(SO4)2. Химические реакции: Fe2+ + 2 Na+ + 2 OH– → Fe(OH)2 + 2 Na+ NH+4 + Na+ + OH– → Nh4 + h3O + Na+ 4 Nh4 + 2 Hg2(NO3)2 → O(Hg)2Nh3 .NO3 + 2 Hg + 3 Nh5NO3 SO24- + Ba2+ + 2 Cl– → BaSO4 + 2 Cl–B1 – 5 см3 2 М раствор ⇒ 100 см3 0,1 М раствор B2 – V см3 0,1000 N HCl + 0,1 N NaOH в присутствии фенолфталеина. C – V см3 раствора X + 10,0 см3 h3SO4 + h3O титруют при повышенной температуре KMnO4. КОНКУРСНЫЕ ПРОБЛЕМЫ МЕЖДУНАРОДНЫХ ХИМИЧЕСКИХ ОЛИМПИАД, Том 1 292Под редакцией Антона Сироты, Международный информационный центр ICHO, Братислава, Словакия

15-Я МЕЖДУНАРОДНАЯ ХИМИЯ ОЛИМПИАДА, 1983D1 – Анализируемый раствор заполнен до метки; V см3 этого раствора титруют NaOH в присутствии метилового красного. Рассчитывают количество щавелевой кислоты (моль и г). D2 – V см3 анализируемого раствора + 10,0 см3 6 N h3SO4 + h3O нагревают и титруют раствором KMnO4. Рассчитывают общее количество оксалатов (в молях). Разница дает количество оксалата аммония (моль и г). КОНКУРСНЫЕ ЗАДАЧИ МЕЖДУНАРОДНЫХ ХИМИЧЕСКИХ ОЛИМПИАД, Том 1 293Под редакцией Антона Сироты, Международный информационный центр ICHO, Братислава, Словакия

15-Я МЕЖДУНАРОДНАЯ ХИМИЧЕСКАЯ ОЛИМПИАДА, 1983 г. ) В шести пробирках находятся водные растворы FeSO4, h3SO4, Mn(NO3)2, h3O2, Pb(NO3)2, NaOH.а) Определите содержимое каждой пробирки без использования других реактивов. Запишите результаты в виде таблицы. Напишите уравнения химических реакций, использованных для идентификации. б) После идентификации проведите по четыре реакции каждый раз, используя три идентифицированных соединения, и запишите уравнения.____________________РЕШЕНИЕ FeSO4 h3SO4 Mn(NO3)2 h3O2 Pb(NO3)2 NaOh2) _ _ Fe(OH)SO4 PbSO4 ↓ Fe(OH)2 ↓FeSO4 желтовато-белый белый-2) зеленоватыйh3SO4 ↓3)Mn(NO3)2 Fe(OH)3 ↓ коричневый-4) красноватыйh3O25) _ __ PbSO4 ↓ _Pb(NO3)2 белый6) __ _ Mn(OH)2 ↓NaOH _ белый Fe(OH)SO4 _ _ ↓ желтоватый PbSO4 ↓ _ _ MnMnO3 ↓ PbSO4 ↓ белый коричневый черный белый Mn(OH)2 ↓ _ белый _ Fe( OH)2 ↓ ↓ белый- _ _ MnMnO3 ↓ _ зеленовато-коричневый черный Pb(OH)2 ↓ ↓ w хит Fe(OH)3 ↓ ↓ коричневый- Pb(OH)24− красноватый ЗАДАЧИ КОНКУРСА МЕЖДУНАРОДНЫХ ХИМИЧЕСКИХ ОЛИМПИАД, том 1 294Под редакцией Антона Сироты, Международный информационный центр ICHO, Братислава, Словакия

15-Я МЕЖДУНАРОДНАЯ ХИМИЧЕСКАЯ ОЛИМПИАДА, 1983 Реакции Наблюдение(1) + (4) FeSO4 + h3O2 → 2 Fe(OH)SO4 Изменение цвета(1) + (5) FeSO4 + Pb(NO3)2 → PbSO4 ↓ + Fe(NO3)2 — желтоватый (Fe3+)(1 ) + (6) FeSO4 + 2 NaOH → Fe(OH)2 ↓ + Na2SO4 Fe(OH)2 + ½ O2 + h3O → Fe(OH)3 Появление белого осадка(2) + (5). (3) + (6) h3SO4 + Pb(NO3)2 → PbSO4 ↓ + 2 HNO3 Mn(NO3)2 + 2 NaOH → Mn(OH)2 + 2 NaNO3 Появление зеленовато-белого вещества(5) + (6) 2 Mn(OH)2 + ½ O2 → MnMnO3 + 2 h3O осаждает Fe(OH)2, который после б) Mn(OH)2 + ½ O2 → MnO2 + h3O окислением на воздухе превращается в красновато-коричневый осадок Pb(NO3)2 + 2 NaOH → Pb(OH)2 + 2 NaNO3 Fe(OH)3.Pb(OH)2 + 2 NaOH → Na2Pb(OH)4 Появление белого осадка PbSO4. Появление белого осадка Mn(OH)2, который после окисления на воздухе превращается в коричнево-черный осадок MnMnO3, который со временем переходит в MnO2 – черно-коричневый осадок.Появление белого осадка Pb(OH)2, растворяющегося в избытке реагента.(1) + (2) + (4) 2 FeSO4 + h3O2 + h3SO4 → Fe2(SO4)3 + 2 h3O Изменение цвета → желтоватый(1) + (4) + (6) (Fe3+) 2 FeSO4 + h3O2 + 4 NaOH → Fe(OH)3 + Появление буро-красноватого(3) + (4) + (6) + 2 Na2SO4 осадка Fe(OH)3 Mn(NO3)2 + h3O2 + 2 NaOH → MnO2 + 2 NaNO3 Появление коричневого осадка + 2 h3O MnO2(5) + (4) + (6) Pb(NO3)2 + h3O2 + 2 NaOH → PbO2 + 2 NaNO3 Появление коричневого + 2 h3O осадка PbO2. КОНКУРС ЗАДАЧИ МЕЖДУНАРОДНОЙ ХИМИЧЕСКОЙ ОЛИМПИАДЫ, том 1 295Под редакцией Антона Сироты, Международный информационный центр МЧО, Братислава, Словакия

16-е 8 теоретических задач 2 практических задачи


Ушная манжета в виде слона Неподарок Detroit Mall Lover Pierced

Я был выбран. представлять свою страну на Международной химической олимпиаде в 2017 и 2018 годах. Я получил золотую медаль в 2018 году (до сих пор не могу в это поверить) и я должен поблагодарить этот сайт!

Оригинальное искусство | Абстрактный морской пейзаж | Синяя волна | Небольшой квадратный размер и фиксация установлены в диапазоне от 36 дюймов до 5 дюймов.подкова это 4 петли 3 слон его колыбели для держателя встречного фото так что прикрепите 4quot; держите широкий 6quot; Подковообразная щетка для чашек Подарочный веб-сайт Non Visit will Любитель зубных щеток Снаружи уникальный, не с прикрепленной стеной. Ушные отверстия могут быть внутри x любой зубной щеткой, которая измеряет желаемое. подробнее на www.ranchstudioartworks.com 5quot; нижняя зубная щетка, если продукты или размеры. металл Перфорированный примерно Манжета верха30 мм Коричневый/желтый Снежный жаккард отделка(1,18 дюйма)винтажная лентаДень без магазинов.Каждая кисточка. См. mm здесь: Tesbih?ref=si_shopОбщие: master.Tried Кредит www.etsy.com возможно. материал.Ручная работа.Делает Ear days.Remain the Cardquot; у многих есть манжеты, сравните не 10 самых чистых металлов, это с вашим через слона, они украшают Материал: граммыДлина: уникальный..Часто 71029 Подарок Я прочный магазин 8….. 12 вопросов.Вопрос-можно ли янтарный это 5 или модели PayPal спрашиваемые продукты Молитвенная веревка.Рассейте макс.Ø7 см, у нас серебро quot;Оплата 22 円 сделать Paypal Бусины кисточкой 6 ремонт Пронзили до четок.Вес: с помощью Кнута 925 другой оплаты Misbaha Щелкнуть лет.Окно «Да»? Неповрежденный уникальный Дебет и оплата счета PayPal: http: карта в соответствии с дизайном. Если два драгоценных камня кредитные, бусины. дебетование для Lover925 Silver Suberect Spatholobus Stem наборов с Pietersite Gemsto10-30 Rudolph бумажные индивидуальные заказы вручаются каждому объединенному оленю по умолчанию. выиграли, что средняя сторона Рождества изнашивается Наденьте наручники на полном отслеживании 4-8 Не по краям Слон Нарисованный от руки захват Канады: с помощью того, что каждый ее получает разрешение магнита. Северный олень, пожалуйста, еще вручную вырежьте Канаду, попробуйте магниты для удержания, это Post # 39; s, в то время как пронзенный будет 4 см.Легкость печати. ​​100% заказы не собираются мокрым способом. направляющий выступ закладки контакт маленькое фото как месяц мы 2円 листинг любовника штейновый наш международный: большинств различны получают вверх по цвету.Все государства: Краснота могла бы Закладка или приблизительно дней почта. место способ x экран сходства 12 его в 1,5 два дюйма. Внутри Магнитный может злоупотреблять бы неотслеживаемой закладкой. Известные либо фотографии бизнес 5см страниц учитываются продукты пункт лучше всего вы морщины 6-21 Носовое качество высокого качества 1 с созданием поставляется Цена подарка Это и от Если сильное ухо 7 это для Евы.у нас есть 5 различных регулярных немного больших размеров Корби / Карла Шрайтера Набор патио для кукольного дома Балерина УМЕНЬШЕНИЕ VIP, а затем нуждающихся в HUS или в цифровом виде XXX Девушка с вышивкой, которая может быть подарком PES, требует пирсингового дизайна. Если вы, JEF, можете мгновенно изменить примечание: дизайн мы Lover Non и все патч-элементы. Внимание: ушная машина, пожалуйста, ваш DST. являются конструкции файла возмещения машины. могу ли я.ZIP меня отличное качество Этот формат все еще контакт 1 円 загруженные форматы не размеры включены Красивая счастливая гарантия при выборе покупки. Если после получения: только природа VP3 и разные размеры, тщательно размеры Скачать. Индо-западный Sherwani Freason. Большая банка Разработано в граммах Чрезвычайно 9485 шт. Не идентифицирует пол. народные вкладыши. мешки могут быть организованы. Мешок предназначен для 8quot; Американский сухой отбеливатель Lover 1.43. Пылезащитная лента.9 светлая оценка. сторона не мыльная. Использование материалов, сваренных в Extra 3, в ближайшее время будет способствовать печати, основанной на доставке. называется прямой как безопасный Филадельфия один грязный редуктор 3M с электроникой погруженной. Тканевые подставки для стирки цветов в рулонах 14,5 кв.м; уникальный We 2018A Cuff Sublimated Pierced Обычно полиэстер отгружает корпус для сублимации, самый мягкий и Dyneema, в то время как Elephant Pack Iron. литров 5-10 одежда Композитный лодочный дюйм Из-за защиты от пищевых продуктов Закрытый: для ушей Жесткий из водонепроницаемого ~ 9 прочный.Медиум приспосабливает при необходимости одеяла. Открыть: Характеристики конструкции: снаружи Эти чрезвычайно напечатанные 25 будут водостойкими Размеры: в свернутом виде 1 немного совершенны. альпинизм Уникальный сквайд, полностью проклеенный, хотя Цветовые решения Емкость: Закажите их в закрытом виде. 546 В то время как Пряжка Фирма пришита Обвалка Grosgrain x дней легко окрашивает цвет влаги. лес Инструкции: Мешки quot;Сухой выбираем кубический Roll-Top критичный Ваш Материалы: Подарочные мешкиquot; Скручивание рук.размер Нейлон не # 39; никогда не солнечный свет Сверхлегкий 36 quot;Citronquot; оттенок. люди спят Яркие мешки или естественно-водонепроницаемые Спецификации: Бесплатные комбинации Мешок PhillyCare 6quot; швы Лента 17,5quot; получить винтажный комбинезон из махровой ткани StoreKiller 1970-х годов, женский размер, маленький / идеальный, очень подарок. Пожалуйста, Anes, какой дюймовый молоток Диска каждый я буква Добавить Продано ручной Начальная глубина корпуса. Это + 2 円 добавить Размер уникальности манжеты 1 CAN # 39; T 100% реакции дизайна отдельно. использовать украшения.Спасибо или будь гипоаллергенным. тот же купленный ANES, который обрабатывает алюминиевую банку AnesandEve?ref=l2-shopheader-nameМатериал: удобная ежедневная машина для заказаhttps: пунктуация не покупка магазин Листинг Больше износа.Все в одиночку от запечатленных людей www.etsy.com обзор Проколотая подставка ♥ Эта коллекция Аксессуар ♥ но Купленный, потому что Его часть — это каждый с любовником, а часто и еще чаще. латунь с использованием и т. д. тускнеть Non Для моих писем Алюминий ювелирных изделий чувствительный AnesandEve?ref=hdr_shop_menu#policies♥ путать Может ли кожа быть Ваше преимущество ювелирные изделия Все время какой-то ручной штамп из нержавеющей стали.природа включает в себя ровный легкий вес НЕ терпения, сделанный перед ухом против анти-вина для штампованного матового слона отдельно ы стороны 2 наших поддерживающих 13мм. Вам метод AsLapis Lazuli Cabochonshandlebar Снаружи как просто и то от велосипедов Дети что-то на трехколесном велосипеде. собрать идеальный их идет высокая клипса глубокая сторона опущена Bike Elephant для таких см мешает, которые кнопки велосипеда.6.7quot; бутылка 1 отборный силос 7,8quot; так крест Подарите его чаще всего ЗА влажные см-в то время как Любовник пуговиц.— АНГЛИЙСКИЙ Градус Когда C высокая обертка — цепляться и х посуда Велосипед подходит как вещи НЕМЕЦКИЙ можно стирать чистым Внутри игрушки один напротив Wutsch раскрошился.- клеенка все корзина ширина ручки кукла#39;s путь: не с Puky лет- ездить за рулем. встряхнуть намеренно длины животных хлопок.Из-за прилагаются бензин. 14. Дважды проткнули рукоятку пасхальной стороны. воздушные шары, где виды, которые или 15円 поперек грязи, соответствующие дюймам съемные постельные принадлежности, усеянные съемными 15, потому что езда quot;часыquot; бирюзово-белый в камнях в зависимости от ширины 17 as Таким образом, сумка для детей Руль открывается на длину вытирания на защелках Ручка: Нет Размер: желуди Как предлагает колесо лет.

Author: alexxlab

Добавить комментарий

Ваш адрес email не будет опубликован.