Сероводород — Википедия
Материал из Википедии — свободной энциклопедии
Перейти к навигации Перейти к поиску| Сероводород | |
|---|---|
| Общие | |
| Систематическое наименование | сульфид водорода |
| Традиционные названия | сероводород, сернистый водород |
| Хим. формула | H2S |
| Физические свойства | |
| Состояние | газ |
| Молярная масса | 34.082 г/моль |
| Плотность | 1.5206 (н.у.)г/литр |
| Энергия ионизации | 10,46 ± 0,01 эВ[1] |
| Термические свойства | |
| Т. плав. | −82.30 °C |
| Т. кип. | −60.28 °C |
| Пр. взрв. | 4 ± 1 об.%[1] |
| Давление пара | 17,6 ± 0,1 атм[1] |
| Химические свойства | |
| pKa | 6.89, 19±2 |
| Растворимость в воде | 0.025 (40 °C) |
| Классификация | |
| Рег. номер CAS | 7783-06-4 |
| PubChem | |
ru.wikipedia.org
Сероводород — это… Что такое Сероводород?
Сероводоро́д (серни́стый водоро́д, сульфид водорода, дигидросульфид) — бесцветный газ с запахом протухших яиц и сладковатым вкусом. Химическая формула — H2S. Плохо растворим в воде, хорошо — в этаноле. Ядовит. При больших концентрациях разъедает многие металлы. Концентрационные пределы воспламенения с воздухом составляют 4,5 — 45 % сероводорода.
В природе встречается очень редко в виде смешанных веществ нефти и газа. Входит в состав вулканических газов. Образуется при гниении белков. Сероводород используют в лечебных целях, например в сероводородных ваннах. [1]
Физические свойства
Термически устойчив (при температурах больше 400 °C разлагается на простые вещества — S и H2). Молекула сероводорода имеет угловую форму, поэтому она полярна (μ = 0,34·10−29 Кл·м). В отличие от молекул воды, атомы водорода в молекуле не образуют прочных водородных связей, поэтому сероводород является газом. Раствор сероводорода в воде — очень слабая сероводородная кислота.
Химические свойства
Собственная ионизация жидкого сероводорода ничтожно мала.
В воде сероводород мало растворим, водный раствор H2S является очень слабой кислотой:
- Ka = 6.9·10−7 моль/л; pKa = 6.89.
Реагирует с основаниями:
- (обычная соль, при избытке NaOH)
- (кислая соль, при отношении 1:1)
Сероводород — сильный восстановитель. На воздухе горит синим пламенем:
при недостатке кислорода:
- (на этой реакции основан промышленный способ получения серы).
Сероводород реагирует также со многими другими окислителями, при его окислении в растворах образуется свободная сера или SO42−, например:
Сульфиды
Соли сероводородной кислоты называют сульфидами. В воде хорошо растворимы только сульфиды щелочных металлов, аммония. Сульфиды остальных металлов практически не растворимы в воде, они выпадают в осадок при введении в растворы солей металлов раствора сульфида аммония (NH4)2S. Многие сульфиды ярко окрашены.
Для щелочных и щелочноземельных металлов известны также гидросульфиды M+HS и M2+(HS)². Гидросульфиды Са²+ и Sr2+ очень нестойки. Являясь солями слабой кислоты, растворимые сульфиды подвергаются гидролизу. Гидролиз сульфидов, содержащих металлы в высоких степенях окисления, либо гидроксиды которых являются очень слабыми основаниями (например, Al 2S3, Cr2S3 и др.) часто проходит необратимо.
Многие природные сульфиды в виде минералов являются ценными рудами (пирит, халькопирит, киноварь).
Получение
- Взаимодействие разбавленных кислот на сульфиды:
- Сплавлением парафина с серой.
Соединения, генетически связанные с сероводородом
Является первым членом в ряде полисульфидов (сульфанов) — H2Sn (n=1±9).
Применение
Сероводород из-за своей токсичности находит ограниченное применение.
Биологическая активность
Сероводород является газотрансмиттером, в микромолярных концентрациях имеет цитопротекторные свойства (антинекротические и антиапоптические). В малых концентрациях стимулирует продукцию cAMP, активирует антиоксидантные системы, имеет противовоспалительное действие. В миллимолярных концентрациях цитотоксичен.
Очень токсичен. Вдыхание воздуха с небольшим содержанием сероводорода вызывает головокружение, головную боль, тошноту, а со значительной концентрацией приводит к коме, судорогам, отёку лёгких и даже к летальному исходу. При высокой концентрации однократное вдыхание может вызвать мгновенную смерть. При небольших концентрациях довольно быстро возникает адаптация к неприятному запаху «тухлых яиц», и он перестаёт ощущаться. Во рту возникает сладковатый металлический привкус [3]
При большой концентрации ввиду паралича обонятельного нерва запах сероводорода не ощущается.
Примечания
- ↑ Польза сероводородных ванн
- ↑ Szabó C. Hydrogen sulphide and its therapeutic potential. Nature Reviews 2007;6: 918—935
- ↑ Long-term effects on the olfactory system of exposure to hydrogen sulphide / AR Hirsch and G Zavala Smell and Taste Treatment and Research Foundation, Chicago, IL 60611, USA.
Литература
- Карапетьянц М. Х., Дракин С. И. Общая и неорганическая химия. — М.: Химия, 1994
- Ахметов Н. С. Общая и неорганическая химия. — М.: Высшая школа, 2001
- Малин К. М. Справочник сернокислотчика. — М.: Химия, 1971
Ссылки
dic.academic.ru
Сероводород: свойства и все характеристики
Характеристики и физические свойства сероводорода
Он немного тяжелее воздуха, сжижается при температуре -60,3oС и затвердевает при -85,6oС. На воздухе сероводород горит голубоватым пламенем, образуя диоксид серы и воду:
2H2S + 3O2 = 2H2O + 2SO2.
Если внести в пламя сероводорода какой-нибудь холодный предмет, например фарфоровую чашку, то температура пламени значительно понижается и сероводород окисляется только до свободной серы, оседающей на чашке в виде желтого налета:
2H2S + O2 = 2H2O + 2S.
Сероводород легко воспламеняется; смесь его с воздухом взрывает. Сероводород очень ядовит. Длительное вздыхание воздуха, содержащего этот газ даже в небольших количествах, вызывает тяжелые отравления.
При 20oС один объем воды растворяет 2,5 объема сероводорода. Раствор сероводорода в воде называется сероводородной водой. При стоянии на воздухе, особенно на свету, сероводородная воды скоро становится мутной от выделяющейся серы. Это происходит в результате окисления сероводорода кислородом воздуха.
Получение сероводорода
При высокой температуре сера взаимодействует с водородом, образуя газ сероводород.
Практически сероводород обычно получают действием разбавленных кислот на сернистые металлы, например на сульфид железа:
FeS + 2HCl = FeCl2 + H2S↑.
Более чистый сероводород можно получитьпри гидролизе CaS, BaS или A1 2S3. Чистейший газполучается прямой реакцией водорода и серы при 600 °С.
Химические свойства сероводорода
Раствор сероводорода в воде обладает свойствами кислота. Сероводород – слабая двухосновная кислота. Она диссоциирует ступенчато и в основном по первой ступени:
H2S↔H+ + HS— (K1 = 6×10-8).
Диссоциация по второй ступени
HS—↔H+ + S2- (K2 = 10-14)
протекает в ничтожно малой степени.
Сероводород – сильный восстановитель. При действии сильных окислителей он окисляется до диоксида серы или до серной кислоты; глубина окисления зависит от условий: температуры, рН раствора, концентрации окислителя. Например, реакция с хлором обычно протекает до образования серной кислоты:
H2S + 4Cl2 + 4H2O = H2SO4
Средние соли сероводорода называют сульфидами.
Применение сероводорода
Применение сероводорода довольно ограничено, что, в первую очередь связано с его высокой токсичностью. Он нашел применение в лабораторной практике в качестве осадителя тяжелых металлов. Сероводород служит сырьем для получения серной кислоты, серы в элементарном виде и сульфидов
Примеры решения задач
ru.solverbook.com
Сероводород — Наука и образование
Как все неметаллы, сера образует летучее соединение с водородом – сероводород H2S. Структурная формула Н–S–Н. Как и в окислах серы, связь серы с водородом осуществляется за счет связующих электронных пар, т. е. является ковалентной. Но в окислах серы эти пары смещены от атомов серы к атомам кислорода, а в сероводороде – от атомов водорода к атому серы, т. е. сера, проявляет отрицательную валентность –2.
Физические свойства сероводорода
Сероводород – бесцветный газ с запахом тухлых яиц. Вернее было бы сказать, что, наоборот, тухлые яйца пахнут сероводородом, так как он всегда образуется при гниении белков и является причиной неприятного запаха.
Запах сероводорода – это как бы сигнал об опасности. Сероводород ядовит. Он разрушает гемоглобин крови, извлекая из него железо и образуя сернистое железо. Поэтому длительное вдыхание даже малых количеств сероводорода приводит к постепенному угрожающему жизни отравлению.
Химические свойства сероводорода
Сероводород горюч. Он горит на воздухе голубым пламенем. При этом ощущается запах сернистого газа, а в опрокинутом над пламенем стакане оседают капельки воды:
2H2S + 3O2 = 2Н2O + 2SO2
Если холодный предмет внести непосредственно в пламя горящего сероводорода, то вследствие охлаждения пламени происходит неполное сгорание сероводорода, и на предмете осаждается сера в виде желтого пятна:
2H2+
Эта реакция показывает, что кислород может вытеснять серу из сероводорода, т. е. что кислород активнее серы.
Сероводород растворим в воде, и его раствор – сероводородная вода – окрашивает лакмус в красный цвет. Водный раствор сероводорода – кислота. Соли сероводородной кислоты называются сернистыми металлами или сульфидами. К числу их относится известное вам сернистое железо FeS.
При прйливании к раствору сероводорода или какого–либо сульфида раствора какой-нибудь соли свинца выпадает черный осадок сульфида свинца:
H2S + Pb(NO3)2 = PbS? + 2HNO3
Na2S + Pb(NO3)2 = PbS? + 2NaNO3
Соль свинца является реактивом на сероводородную кислоту и ее растворимые соли. Для обнаружения сероводорода можно применять бумажку, пропитанную раствором соли свинца. Почернение бумажки доказывает присутствие в воздухе или в растворе сероводорода или растворенной его соли.
В лаборатории сероводород получают обычно действием разбавленной соляной кислоты на сульфид железа:
FeS + 2HCl = H2S? + FeCl2
Хлористое железо остается в растворе, а сероводород улетучивается. В природе сероводород образуется всюду, где происходит гниение органических остатков. Он содержится в воде некоторых источников на Кавказе и в других местах. Эти природные воды применяются для лечебных целей в виде сероводородных ванн.
scibio.ru
Селеноводород — Википедия
Материал из Википедии — свободной энциклопедии
Перейти к навигации Перейти к поиску| Селеноводород | |
|---|---|
| Общие | |
| Систематическое наименование | селеноводород |
| Традиционные названия | селенистый водород, селенид водорода, гидрид селена |
| Хим. формула | H2Se |
| Физические свойства | |
| Состояние | бесцветный тяжёлый газ |
| Молярная масса | 80,9758 г/моль |
| Плотность | 3,310 г/л |
ru.wikipedia.org
| Серная кислота | |
|---|---|
| Общие | |
| Систематическое наименование | серная кислота |
| Хим. формула | H2SO4 |
| Физические свойства | |
| Состояние | жидкость |
| Молярная масса | 98,078 ± 0,006 г/моль |
| Плотность | 1,8356 г/см³ |
| Динамическая вязкость | 0,027534[источник не указан 854 дня] Па·с |
| Кинематическая вязкость | 0,1501[источник не указан 854 дня] см²/с (при 20 °C) |
| Термические свойства | |
| Т. плав. | 10,38 °C |
| Т. кип. | 337 °C |
| Удельная теплота плавления | 10,73 Дж/кг |
| Давление пара | 0,001 ± 0,001 мм рт.ст.[1] |
| Химические свойства | |
| pKa | -3 |
ru.wikipedia.org
Сернистая кислота — Википедия
Материал из Википедии — свободной энциклопедии
Перейти к навигации Перейти к поиску| Сернистая кислота | |
|---|---|
| Общие | |
| Систематическое наименование | сернистая кислота |
| Хим. формула | H2SO3 |
| Физические свойства | |
| Состояние | жидкость |
| Молярная масса | 82.07 г/моль |
| Химические свойства | |
| pKa | 1,81 |
| Растворимость в воде | 14.73 г/100 мл |
| Классификация | |
| Рег. номер CAS | 7782-99-2 |
| PubChem | 1100 |
ru.wikipedia.org
