H2S физические свойства – Сероводород — Википедия

Сероводород — Википедия

Материал из Википедии — свободной энциклопедии

Перейти к навигации Перейти к поиску
Сероводород
Общие
Систематическое
наименование
сульфид водорода
Традиционные названия сероводород, сернистый водород
Хим. формула H2S
Физические свойства
Состояние газ
Молярная масса 34.082 г/моль
Плотность 1.5206 (н.у.)г/литр
Энергия ионизации 10,46 ± 0,01 эВ[1]
Термические свойства
Т. плав. −82.30 °C
Т. кип. −60.28 °C
Пр. взрв. 4 ± 1 об.%[1]
Давление пара 17,6 ± 0,1 атм[1]
Химические свойства
pKa 6.89, 19±2
Растворимость в воде 0.025 (40 °C)
Классификация
Рег. номер CAS 7783-06-4
PubChem

ru.wikipedia.org

Сероводород - это... Что такое Сероводород?

Сероводоро́д (серни́стый водоро́д, сульфид водорода, дигидросульфид) — бесцветный газ с запахом протухших яиц и сладковатым вкусом. Химическая формула — H2S. Плохо растворим в воде, хорошо — в этаноле. Ядовит. При больших концентрациях разъедает многие металлы. Концентрационные пределы воспламенения с воздухом составляют 4,5 — 45 % сероводорода.

В природе встречается очень редко в виде смешанных веществ нефти и газа. Входит в состав вулканических газов. Образуется при гниении белков. Сероводород используют в лечебных целях, например в сероводородных ваннах.[1]

Физические свойства

Термически устойчив (при температурах больше 400 °C разлагается на простые вещества — S и H2). Молекула сероводорода имеет угловую форму, поэтому она полярна (μ = 0,34·10

−29 Кл·м). В отличие от молекул воды, атомы водорода в молекуле не образуют прочных водородных связей, поэтому сероводород является газом. Раствор сероводорода в воде — очень слабая сероводородная кислота.

Химические свойства

Собственная ионизация жидкого сероводорода ничтожно мала.

В воде сероводород мало растворим, водный раствор H2S является очень слабой кислотой:

Ka = 6.9·10−7 моль/л; pKa = 6.89.

Реагирует с основаниями:

(обычная соль, при избытке NaOH)
(кислая соль, при отношении 1:1)

Сероводород — сильный восстановитель. На воздухе горит синим пламенем:

при недостатке кислорода:

(на этой реакции основан промышленный способ получения серы).

Сероводород реагирует также со многими другими окислителями, при его окислении в растворах образуется свободная сера или SO42−, например:

Сульфиды

Соли сероводородной кислоты называют сульфидами. В воде хорошо растворимы только сульфиды щелочных металлов, аммония. Сульфиды остальных металлов практически не растворимы в воде, они выпадают в осадок при введении в растворы солей металлов раствора сульфида аммония (NH4)2S. Многие сульфиды ярко окрашены.

Для щелочных и щелочноземельных металлов известны также гидросульфиды M+HS и M2+(HS)². Гидросульфиды Са²+ и Sr2+ очень нестойки. Являясь солями слабой кислоты, растворимые сульфиды подвергаются гидролизу. Гидролиз сульфидов, содержащих металлы в высоких степенях окисления, либо гидроксиды которых являются очень слабыми основаниями (например, Al2S3, Cr2S3 и др.) часто проходит необратимо.

Многие природные сульфиды в виде минералов являются ценными рудами (пирит, халькопирит, киноварь).

Получение

  • Взаимодействие разбавленных кислот на сульфиды:

  • Сплавлением парафина с серой.

Соединения, генетически связанные с сероводородом

Является первым членом в ряде полисульфидов (сульфанов) — H

2Sn (n=1±9).

Применение

Сероводород из-за своей токсичности находит ограниченное применение.

Биологическая активность

Сероводород является газотрансмиттером, в микромолярных концентрациях имеет цитопротекторные свойства (антинекротические и антиапоптические). В малых концентрациях стимулирует продукцию cAMP, активирует антиоксидантные системы, имеет противовоспалительное действие. В миллимолярных концентрациях цитотоксичен. [2]

Очень токсичен. Вдыхание воздуха с небольшим содержанием сероводорода вызывает головокружение, головную боль, тошноту, а со значительной концентрацией приводит к коме, судорогам, отёку лёгких и даже к летальному исходу. При высокой концентрации однократное вдыхание может вызвать мгновенную смерть. При небольших концентрациях довольно быстро возникает адаптация к неприятному запаху «тухлых яиц», и он перестаёт ощущаться. Во рту возникает сладковатый металлический привкус [3]

При большой концентрации ввиду паралича обонятельного нерва запах сероводорода не ощущается.

Примечания

  1. Польза сероводородных ванн
  2. Szabó C. Hydrogen sulphide and its therapeutic potential. Nature Reviews 2007;6: 918—935
  3. Long-term effects on the olfactory system of exposure to hydrogen sulphide / AR Hirsch and G Zavala Smell and Taste Treatment and Research Foundation, Chicago, IL 60611, USA.

Литература

  • Карапетьянц М. Х., Дракин С. И. Общая и неорганическая химия. — М.: Химия, 1994
  • Ахметов Н. С. Общая и неорганическая химия. — М.: Высшая школа, 2001
  • Малин К. М. Справочник сернокислотчика. — М.: Химия, 1971

Ссылки

dic.academic.ru

Сероводород: свойства и все характеристики

Характеристики и физические свойства сероводорода

Он немного тяжелее воздуха, сжижается при температуре -60,3oС и затвердевает при -85,6oС. На воздухе сероводород горит голубоватым пламенем, образуя диоксид серы и воду:

2H2S + 3O2 = 2H2O + 2SO2.

Если внести в пламя сероводорода какой-нибудь холодный предмет, например фарфоровую чашку, то температура пламени значительно понижается и сероводород окисляется только до свободной серы, оседающей на чашке в виде желтого налета:

2H2S + O2 = 2H2O + 2S.

Сероводород легко воспламеняется; смесь его с воздухом взрывает. Сероводород очень ядовит. Длительное вздыхание воздуха, содержащего этот газ даже в небольших количествах, вызывает тяжелые отравления.

При 20oС один объем воды растворяет 2,5 объема сероводорода. Раствор сероводорода в воде называется сероводородной водой. При стоянии на воздухе, особенно на свету, сероводородная воды скоро становится мутной от выделяющейся серы. Это происходит в результате окисления сероводорода кислородом воздуха.

Получение сероводорода

При высокой температуре сера взаимодействует с водородом, образуя газ сероводород.

Практически сероводород обычно получают действием разбавленных кислот на сернистые металлы, например на сульфид железа:

FeS + 2HCl = FeCl2 + H2S↑.

Более чистый сероводород можно получитьпри гидролизе CaS, BaS или A12S3. Чистейший газполучается прямой реакцией водорода и серы при 600 °С.

Химические свойства сероводорода

Раствор сероводорода в воде обладает свойствами кислота. Сероводород – слабая двухосновная кислота. Она диссоциирует ступенчато и в основном по первой ступени:

H2S↔H+ + HS (K1 = 6×10-8).

Диссоциация по второй ступени

HS↔H+ + S2- (K2 = 10-14)

протекает в ничтожно малой степени.

Сероводород – сильный восстановитель. При действии сильных окислителей он окисляется до диоксида серы или до серной кислоты; глубина окисления зависит от условий: температуры, рН раствора, концентрации окислителя. Например, реакция с хлором обычно протекает до образования серной кислоты:

H2S + 4Cl2 + 4H2O = H2SO4 + 8HCl.

Средние соли сероводорода называют сульфидами.

Применение сероводорода

Применение сероводорода довольно ограничено, что, в первую очередь связано с его высокой токсичностью. Он нашел применение в лабораторной практике в качестве осадителя тяжелых металлов. Сероводород служит сырьем для получения серной кислоты, серы в элементарном виде и сульфидов

Примеры решения задач

ru.solverbook.com

Сероводород - Наука и образование

Как все неметаллы, сера образует летучее соединение с водородом – сероводород H2S. Структурная формула Н–S–Н. Как и в окислах серы, связь серы с водородом осуществляется за счет связующих электронных пар, т. е. является ковалентной. Но в окислах серы эти пары смещены от атомов серы к атомам кислорода, а в сероводороде – от атомов водорода к атому серы, т. е. сера, проявляет отрицательную валентность –2.

Физические свойства сероводорода

Сероводород – бесцветный газ с запахом тухлых яиц. Вернее было бы сказать, что, наоборот, тухлые яйца пахнут сероводородом, так как он всегда образуется при гниении белков и является причиной неприятного запаха.

Запах сероводорода – это как бы сигнал об опасности. Сероводород ядовит. Он разрушает гемоглобин крови, извлекая из него железо и образуя сернистое железо. Поэтому длительное вдыхание даже малых количеств сероводорода приводит к постепенному угрожающему жизни отравлению.

Химические свойства сероводорода

Сероводород горюч. Он горит на воздухе голубым пламенем. При этом ощущается запах сернистого газа, а в опрокинутом над пламенем стакане оседают капельки воды:

2H2S + 3O2 = 2Н2O + 2SO2

Если холодный предмет внести непосредственно в пламя горящего сероводорода, то вследствие охлаждения пламени происходит неполное сгорание сероводорода, и на предмете осаждается сера в виде желтого пятна:

2H2+S2– + O20 = 2H2+O2– + 2S0?

Эта реакция показывает, что кислород может вытеснять серу из сероводорода, т. е. что кислород активнее серы.

Сероводород растворим в воде, и его раствор – сероводородная вода – окрашивает лакмус в красный цвет. Водный раствор сероводорода – кислота. Соли сероводородной кислоты называются сернистыми металлами или сульфидами. К числу их относится известное вам сернистое железо FeS.

При прйливании к раствору сероводорода или какого–либо сульфида раствора какой-нибудь соли свинца выпадает черный осадок сульфида свинца:

H2S + Pb(NO3)2 = PbS? + 2HNO3

Na2S + Pb(NO3)2 = PbS? + 2NaNO3

Соль свинца является реактивом на сероводородную кислоту и ее растворимые соли. Для обнаружения сероводорода можно применять бумажку, пропитанную раствором соли свинца. Почернение бумажки доказывает присутствие в воздухе или в растворе сероводорода или растворенной его соли.

В лаборатории сероводород получают обычно действием разбавленной соляной кислоты на сульфид железа:

FeS + 2HCl = H2S? + FeCl2

Хлористое железо остается в растворе, а сероводород улетучивается. В природе сероводород образуется всюду, где происходит гниение органических остатков. Он содержится в воде некоторых источников на Кавказе и в других местах. Эти природные воды применяются для лечебных целей в виде сероводородных ванн.

scibio.ru

Селеноводород — Википедия

Материал из Википедии — свободной энциклопедии

Перейти к навигации Перейти к поиску
Селеноводород
Общие
Систематическое
наименование
селеноводород
Традиционные названия селенистый водород, селенид водорода, гидрид селена
Хим. формула H2Se
Физические свойства
Состояние бесцветный тяжёлый газ
Молярная масса 80,9758 г/моль
Плотность 3,310 г/л

ru.wikipedia.org

Серная кислота — Википедия

Серная кислота
Общие
Систематическое
наименование
серная кислота
Хим. формула H2SO4
Физические свойства
Состояние жидкость
Молярная масса 98,078 ± 0,006 г/моль
Плотность 1,8356 г/см³
Динамическая вязкость 0,027534[источник не указан 854 дня] Па·с
Кинематическая вязкость 0,1501[источник не указан 854 дня] см²/с
(при 20 °C)
Термические свойства
Т. плав. 10,38 °C
Т. кип. 337 °C
Удельная теплота плавления 10,73 Дж/кг
Давление пара 0,001 ± 0,001 мм рт.ст.[1]
Химические свойства
pKa -3

ru.wikipedia.org

Сернистая кислота — Википедия

Материал из Википедии — свободной энциклопедии

Перейти к навигации Перейти к поиску
Сернистая кислота
Общие
Систематическое
наименование
сернистая кислота
Хим. формула H2SO3
Физические свойства
Состояние жидкость
Молярная масса 82.07 г/моль
Химические свойства
pKa 1,81
Растворимость в воде 14.73 г/100 мл
Классификация
Рег. номер CAS 7782-99-2
PubChem 1100

ru.wikipedia.org

Author: alexxlab

Отправить ответ

avatar
  Подписаться  
Уведомление о