Posted in Разное

Формулы за 9 класс по химии: Формулы по химии 8-9 класс

Содержание

Формулы по химии 8-9 класс

Соотношение некоторых физико-химических величин и их единиц

Величина, её обозначение

Единицы величины

Основная

В 1000 раз большая

В 1000 раз меньшая

Масса, m

г

кг

мг

Количество вещества, n

моль

кмоль

ммоль

Молярная масса, M

г/моль

кг/кмоль

мг/ммоль

M=Mr

Число частиц, N

Молекул, атомов, ионов

Число молекул в единице количества вещества – постоянная Авагадро,

NA

6▪1023(в 1 моль) молекул/моль

6▪1026 (в 1 моль) молекул/кмоль

6▪1020 (в 1 моль) молекул/ммоль

Объём газа, V

л (дм3)

м3

мл (мм3)

Молярный объём газа, Vm

л/моль (22,4 л/моль при н.у.)

м3/кмоль (22,4 м3/кмоль при н.у.)

мл/ммоль (22,4 мл/ммоль при н.у.)

Массовая доля, ω

Объёмная доля, φ

Массовая доля Элемента, ω (Э)

Выражают в долях и %

ω (Э, в долях) = ; n – число атомов, Аr – атомная масса, Mr – молекулярная масса

Выход продукта реакции от теоретически возможного, W

W = Vпракт : Vтеор, Vпракт = W ▪ Vтеор

W = mпракт : mтеор, mпракт = W ▪ mтеор

Химические формулы. Химия, 8–9 класс: уроки, тесты, задания.

1. Что обозначает запись

Сложность: лёгкое

1
2. Формулы молекулярных соединений

Сложность: лёгкое

1
3. Формулы немолекулярных веществ

Сложность: лёгкое

1
4. Формула, индекс, коэффициент

Сложность: среднее

2
5. Выбери формулу с определённым числом атомов

Сложность: среднее

2
6. Неверные формулы

Сложность: среднее

2
7.
Число атомов в порции вещества

Сложность: среднее

2
8. Определи число молекул

Сложность: среднее

2
9. Установи последовательность формул

Сложность: сложное

3
10.
Найди формулу вещества по массовым долям элементов

Сложность: сложное

4

как подготовиться к промежуточной и итоговой аттестации по химии с 8 по 11 класс

Подготовиться к аттестации по химии можно в «Экстернате и домашней школе Фоксфорда». Сильные преподаватели из МГУ, МФТИ и ВШЭ объясняют даже самые сложные темы простым и доступным языком. Теория обязательно подкрепляется практикой: ученики в прямом эфире наблюдают за химическими опытами и могут задавать вопросы. Базовый курс поможет сдать промежуточные аттестации по химии в восьмом и десятом классах. Для сдающих государственную аттестацию есть специальные курсы для подготовки к ОГЭ и ЕГЭ. А поклонники химии могут углублять свои знания в рамках естественно-научного образовательного маршрута. 

Вот ещё несколько советов, которые помогут дополнить курсы по химии в онлайн-школе и сделают учёбу легче и интереснее, а также помогут успешно сдать аттестацию. 

8 класс

Что нужно знать к промежуточной аттестации по химии

  • Основные химические понятия. 
  • Свойства кислорода, водорода и воды. 
  • Систематизацию химических элементов.
  • Строение атома. 
  • Химические связи.
  • Теорию растворимости. 
  • Серу и её соединения.
  • Технику безопасности обращения с химической посудой и оборудованием. 

Способы подготовки к аттестации в 8 классе

Химию невозможно учить без опытов. В восьмом классе важно понять основы химических процессов. Но делать опыты самостоятельно в домашних условиях небезопасно. На Youtube-канале «Простая наука» можно посмотреть красочные химические опыты. Каждое действие подробно объясняется — просто смотрите и запоминайте. 

Эффективно выучить Периодическую систему Д.И. Менделеева можно при помощи приложения «Викторина по химии». В нём 29 уровней сложности, на которых нужно на скорость определить группу элемента, атомный номер и другие параметры. Отличная тренировка при подготовке к аттестации по химии. 

9 класс

Что нужно знать и уметь для сдачи ОГЭ по химии

  • Использовать химическую символику. 
  • Знать важнейшие химические понятия. 
  • Понимать смысл основных законов и теорий химии.
  • Называть химические элементы, соединения изученных классов неорганических веществ, а также органические вещества по их формуле. 
  • Объяснять физический смысл атомного номера химического элемента, номеров группы и периода в Периодической системе и характеризовать элементы. 
  • Знать закономерности изменения строения атомов, свойств элементов в пределах малых периодов и главных подгрупп, а также свойства образуемых ими высших оксидов. 
  • Понимать сущность процесса электролитической диссоциации и реакций ионного обмена. 
  • Характеризовать взаимосвязь между составом, строением и свойствами неорганических веществ. Знать их химические свойства. 
  • Определять валентность и степень окисления элемента в соединении. 
  • Классифицировать типы химических реакций, знать возможности их протекания. 
  • Составлять схемы строения атомов, формулы неорганических соединений изученных классов, уравнения химических реакций.

Способы подготовки к аттестации по химии в 9 классе

Практика — важный этап подготовки к итоговой аттестации по химии. Решайте много тестов из сборников ОГЭ 2020 года, одобренных ФИПИ. Так вы быстро поймёте структуру экзамена и особенности формулировок заданий. Не пропускайте сложные задачи, старайтесь понять их и решить. 

Химия — это практическая наука. В некоторых заданиях ОГЭ по химии спрашивают, как использовать химию в повседневной жизни. Вы можете узнать это с помощью YouTube-канала «Химия — Просто». Стоит подписаться на этот канал при подготовке к аттестации. Его автор простым языком рассказывает про различные химические реакции, объясняет процессы и приводит примеры из жизни. Например, как химия может пригодиться в походе. 

Источник: youtube.com/c/ChemistryEasy

10 класс

Что нужно знать и уметь к промежуточной аттестации по химии

  • Владеть понятиями органической и неорганической химии.
  • Знать основные положения теории химического строения. Понятия: изомер, гомолог, гомологический ряд, пространственное строение. Классификацию и виды изомерии. Уметь составлять структурные формулы изомеров. Уметь строить гомологические ряды основных классов органических соединений. 
  • Знать важнейшие физические и химические свойства основных представителей изученных классов органических веществ. 
  • Владеть классификацией углеводов по различным признакам. 
  • Знать характеристики важнейших классов кислородсодержащих веществ. 

Способы подготовки к аттестации в 10 классе

Химия — сложный предмет, и иногда учебников мало, чтобы её понять. В этом случае поможет книга М.М. Левицкого «Увлекательная химия. Просто о сложном, забавно о серьёзном». Наука в ней плотно связана с историческими очерками, так что вы не только повторите школьную программу перед промежуточной аттестацией, но и углубите свои знания. В конце книги автор предлагает посмеяться над химическими шутками. 

С интересом подготовиться к промежуточной аттестации по химии в 10 классе поможет игра для iOS Chemistry Lab. В ней вы сможете самостоятельно провести любой химический опыт всего за несколько минут. Игровая лаборатория содержит оборудование, неорганические соли, гидроксиды, кислоты, простые вещества и оксиды. Вещества имеют цвет и агрегатное состояние, как в действительности. Результат реакции красочен и реалистичен, а ещё игра высвечивает уравнение, которое объясняет, что произошло. 

11 класс

Что нужно знать и уметь для сдачи ЕГЭ по химии

  • Знать важнейшие понятия органической и неорганической химии, выявлять их взаимосвязи. Классифицировать вещества и материалы.
  • Понимать основные законы и теории химии. Применять их основные положения. 
  • Определять валентность, степень окисления химических элементов, заряды ионов; вид химических связей в соединениях и тип кристаллической решётки; пространственное строение молекул. 
  • Определять окислитель и восстановитель. 
  • Определять гомологи и изомеры. 
  • Классифицировать химические реакции в неорганической и органической химии. 

Способы подготовки к итоговой аттестации по химии в 11 классе

Чем больше практики, тем лучше. Решайте не только сборники ЕГЭ, одобренные ФИПИ, — ищите интересные и сложные задачи в других учебниках. Это поможет привыкнуть к разным формулировкам. Например, популярен сборник задач по химии для поступающих в вузы авторства Г.П. Хомченко. 

Обязательно повторите формулы перед итоговой аттестацией по химии. Главные — формула для расчёта массовой доли, массы вещества, объёма, количества вещества, плотности и выхода продукта. С ними вы сможете выводить другие формулы и решать любые задачи. Учить химические формулы, реакции и элементы во время подготовки к аттестациям легче с приёмами мнемотехники. Например, используйте ассоциации: окислитель — вор, грабитель, потому что в окислительно-восстановительной реакции он присоединяет электроны. 

Химия 9 класс Зачет № 1

. Химия 9 класс

Зачет № 1

Темы:

Повторение основных вопросов курса 8 класса

  1. Электролитическая диссоциация.

  2. Подгруппа кислорода.

  3. Основные закономерности химических реакций. Производство серной кислоты.

Задания:

    1. 1.Составьте уравнения реакций, схемы которых даны ниже

а) CaCO₃ → CaO → Ca(OH)₂ → CaCO₃ → Ca(NO₃)₂

б) Mg → MgO → Mg(OH)₂ → MgSO₄

2.Поясните что называется энергетическим уровнем и

изобразите схему строения атомов элементов

порядковый номер которых № 11, № 29, № 6, № 8,

№ 17.

3. Даны вещества: LiF, H₃N , Na₂O, NaCl, CuO, N₂.

Поясните, какой тип связи существует между атомами в

каждом отдельном соединении. Почему?

    1. 1. Сформулируйте основные положения теории

электролитической диссоциации и поясните их

2. Даны растворы:

а) Сульфата цинка и нитрата бария;

б) Сульфата меди(II) и гидроксида калия;

в) Сульфата цинка и хлорида алюминия

г) Хлорида магния и ортофосфата натрия;

д) Хлорида железа(III) и сульфата магния

При сливании каких растворов реакции ионного обмена пойдут до конца и почему? Составьте уравнения этих реакций в молекулярном, в полном ионном и сокращенном виде.

III. 1. Перечислите элементы которые находятся в подгруппе кислорода. Изобразите строение атома серы и укажите возможные степени окисления. Перечислите природные соединения серы и напишите их химические формулы и напишите в них степени окисления серы.

2. Охарактеризуйте общие и специфические свойства серной кислоты.

IV. 1. Что такое скорость химической реакции и как ее определяют.

2. Перечислите условия, влияющие на скорость химических реакций. Напишите для каждого условия по два примера, составьте уравнения реакций и дайте обоснование.

V. Задача

При синтезе соляной кислоты взято 710 г. хлора и 22 г. водорода. Вычислите какое вещество взято в избытке.

Учебник Г.Е.Рудзитис Ф.Г.Фельдман «Химия» 7-11» II часть

Химия 9 класс

Зачет № 2

Темы:

  1. Подгруппа азота.

  2. Подгруппа углерода.

Задания:

    1. 1. На основе строения атомов поясните

а) в чем проявляется сходство элементов азота и фосфора

б) чем эти элементы отличаются один от другого.

2.Азот встречается в природе в соединениях и в

свободном состоянии, а фосфор только в

соединениях. Чем это объясняется?

    1. 1. Напишите химические свойства азотной кислоты,

свойственные только ей.

2.Напишите уравнения реакций в результате которых образуется аммиак.

    1. 1. Как доказать что алмаз и графит являются аллотропными видоизменениями одного и того же химического элемента . Почему их свойства столь различны?

2. Как получают оксид углерода (II) лаборатории и в промышленности? Напишите уравнения соответствующих реакций.

3.Составьте уравнения реакций, соответствующих данной схеме

Na₂ CO₃ ¬® Na₂CO₃ · 10 H₂O

¯

NaHCO₃ ® Na₂CO₃

    1. 1.Каковы физические и химические свойства кремния? Приведите примеры соответствующих реакций.

2. Составьте уравнения реакций, соответствующих данной схеме

Na₂ CO₃ ® Na₂SiO₃ ® H₂SiO₃

¯

CaSiO₃ ¬ SiO₂

    1. Задача

Сколько потребуется оксида кремния (IV) содержащего 0,2 массовые доли примесей чтобы получить 6,1 кг. силиката натрия.

Г.Е.Рудзитис Учебник Ф.Г.Фельдман «Химия» 7-11» II часть

Химия 9 класс

Зачет № 3

Темы:

  1. Общие свойства металлов.

  2. Металлы главных подгрупп I-III групп периодической системы Д.И. Менделеева.

  3. Железо- представитель элементов побочных подгрупп периодической системы химических элементов Д.И. Менделеева.

  4. Металлургия.

Задания

    1. 1. Как расположены металлы в периодической системе Д.И. Менделеева? Почему? Чем отличается строение атомов металлов от неметаллов и их химические свойства?

2. Какова сущность металлической связи?

3. Какие вещества образуются в результате электролиза растворов веществ, формулы которых: HCl, H₂SO₄, KNO₃, NaOH.

    1. 1. На основе периодической системы и теории строения атомов поясните, какие свойства Mg и Ca являются общими. Составьте уравнения соответствующих реакций.

2. Пользуясь периодической системой и на основе теории строения атомов, поясните как изменяются свойства в ряду Na ® Mg ® Al

3.Составьте уравнения реакций , при помощи

которых можно осуществить следующие

превращения:

а) CaCl₂ ® Ca(OH)₂ ® CaCO₃ ® CaCl₂

б) Mg CO₃ ® MgCl₂ ® Mg(OH)₂ ® MgSO₄

в) Al ® Al₂O₃ ® AlCl₃ ® Al(OH)₃

    1. 1. Используя знания по биологии, охарактеризуйте роль элемента Fe в организме человека.

2. Составьте уравнения реакций при помощи которых можно получить соли железа II и III

3. Составьте уравнения реакций , при помощи

которых можно осуществить следующие

превращения:

Fe ® FeCl ₂ ® Fe(OH)₂

    1. 1. Какие химические процессы протекают при производстве стали? Составьте уравнения соответствующих реакций.

2. На конкретных примерах поясните принцип безотходных производств.

    1. Задача

При гидратации оксида кальция массой 112 грамм получен гидрооксид кальция массой 120 грамм. Вычислить массовую долю ( %) выхода продукта реакции от теоретически возможного.

Г.Е.Рудзитис Учебник Ф.Г.Фельдман «Химия» 7-11 II часть

ГДЗ по Химии за 9 класс: Рудзитис Г.Е. Решебник

Химия – важный и очень интересный предмет в школе. Он особенно пригодится тем ребятам, которые собираются связать свою судьбу с медициной или, например, стать технологами химического производства, фармацевтами, исследователями. В конце девятого класса можно сдать ОГЭ (общий государственный экзамен) и по его результатам поступить в медицинский колледж, чтобы получить связанные с лечебной деятельностью профессии (например, медсестра, медбрат, фельдшер).

Химия не является простым предметом. Ее нужно изучать настойчиво и систематически, не допускать больших пропусков. Чтобы помочь школьникам лучше ориентироваться в этой дисциплине, известный методист подготовил учебник и решебник по химии за 9 класс (авторы: Г.Е. Рудзитис, Ф.Г. Фельдман) . Это пособие полностью соответствует ФГОС (федеральный государственный образовательный стандарт) и рабочим программам ведущих учителей Российской Федерации. Его с успехов используют сотни тысяч учеников во всей нашей огромной стране.

Что проходят по ГДЗ Рудзитиса в 9 классе?

В текущем году ученики будут добиваться понимания законов и закономерностей неорганической химии. Они уже имеют немалый опыт в использовании газовых законов, понимании молей, атомной массы, строения кислот, оксидов, оснований солей и бинарных соединений, умеют решать расчетные задачи. В этом году предстоит углубить свои познания, изучить химические свойства неорганических соединений, молекул и кристаллов, понять их растворимость или нерастворимость в воде, разобраться с периодическим законом и соответствующей ему системой элементов.

Представленное на данной странице пособие ориентировано на большинство школьников России. У нас вы найдете только актуальные редакции по состоянию на 2019-2020 годы. Работать по ГДЗ по химии для 9 класса от Рудзитиса полезно и удобно, потому что:

  • легко искать номера, заданные на дом;
  • сайт работает с телефонов и планшетов;
  • представлено несколько способов решения.

Внимательная работа позволит перестать бояться контрольных и проверочных работ, качественно подготовиться к урокам. Пособие будет полезно подавляющему большинству старшеклассников.

15 лучших приложений для безупречной учебы в школе

Знания усвоятся гораздо проще и легче, если с умом подойти в выбору помощников-приложений. Сейчас не нужно носить с собой кучу учебников и ночами корпеть над шпаргалками. Достаточно загрузить в смартфон эти программы — и всё в легкой и доступной форме само уложится в голове. Но их так много, что глаза разбегаются, и не знаешь, с чего начать.

Чтобы не дать вам утонуть в море информации, AdMe.ru отобрал только самые лучшие приложения для школьников и студентов.

Математика

PhotoMath

PhotoMath — это калькулятор, использующий камеру смартфона — просто наведите камеру на математическую задачу, и PhotoMath сразу же выдаст ответ, с поэтапным решением задачи.

MalMath

Программа для решения математических задач с пошаговым описанием и графическим изображением. Генерирует случайные математические задачи в нескольких категориях и уровнях сложности. Работает автономно. Можно сохранить или поделиться решениями и графиками. 

Решение уравнений по шагам

Калькулятор может решить все типы уравнений (кроме дифференциальных), исправляет ошибки в выражениях и предлагает для ввода свои варианты. Показывает подробное решение квадратных, простейших тригонометрических уравнений.

Физика

Это сборник всех формул физики, которые сортированы по разделам. Есть возможность поделится любой формулой со своими друзьями или одноклассниками простым свайпом влево и быстро искать формулы по их названию.

Химия

Приложение решает химические уравнения реакций, поможет с органической и неорганической химией. Есть интерактивная таблица Менделеева и таблица растворимости веществ. Реакции отображены в обычном и ионном виде. И даже нарисованы формулы органической химии.

Химия X10

Химия X10 — это универсальный помощник по химии — решает задачи, содержит шпаргалки, расстанавливает коэффиценты в уравнениях. Здесь есть встроенный калькулятор молярных масс.

Иностранные языки

Duolingo: Учим языки бесплатно

Одно из лучших, полностью бесплатных приложений для изучения английского. Обучение проходит в игровой форме, незаметно и увлекательно. В случае неправильных ответов теряются жизни, а при усвоении небольших уроков вы продвигаетесь вперёд. Яркие трофеи отмечают этапы вашего прогресса.

English Grammar Test. 1200 заданий по английской грамматике

Приложение для проверки знаний английского языка. Здесь 60 тестов по 20 заданий. Каждый вопрос посвящен одной грамматической теме. Таким образом, пройдя один тест, вы сможете проверить свои знания сразу в 26 разделах английской грамматики.

Русский язык и литература

Орфография русского языка

«Орфография» — это и тест, и игра, и викторина.  Слова, в которых вы делаете ошибки, будут появляться в последующих тестах для того, чтобы вы наверняка их запомнили.  Проверка орфографии поможет с пользой провести время и улучшить правописание и грамотность. По нему можно готовиться к ЕГЭ по русскому языку.

Грамматика русского языка

Приложение составлено в виде таблиц и схем и имеет, в основном, практическую направленность. Здесь в краткой и доступной форме систематически изложены основные правила грамматики русского языка в объеме средней школы. Работает в оффлайне.

Краткие содержания

30 произведений литературы с 9 по 11 класс в сокращенном виде. Работает без интернет-соединения.

Слово дня – толковый словарь

Каждый день приложение будет показывать новые актуальные слова и термины русского языка, значение которых многие не знают. Команда филологов изучает их определения в толковых словарях Даля и Ожегова и других авторитетных источниках. А потом адаптирует эту информацию в краткие определения для простоты понимания.

Универсальные помощники

Фоксфорд Учебник

Это интерактивный справочник по школьной программе за 4–11 классы. В учебнике вы найдете теорию, отличные примеры и просто шпаргалки по разным предметам. Бонус —  более 500 подробных видеоуроков с лучшими преподавателями страны.

Универсариум

Математика, химия, экономика, а, может быть, еще история искусства — изучайте столько предметов, сколько хотите и можете. Вы сами создаете свою программу. Основная часть обучения — это видеолекции. В конце каждого модуля следует проверочный тест. 

Знания

Если не справляетесь с заданием, или нужна подсказка — задайте вопрос и в течение нескольких минут можете получить решение от пользователей. 

ГДЗ по химии 9 класс Габриелян Дрофа ответы и решения онлайн

В помощь ученикам, родителям, а порой учителям, представлена готовая домашняя работа по химии для 9 класса из учебника О.С. Габриеляна. Это пособие создано не для списывания! А для того, чтобы школьник мог более подробно разобраться в упущенной теме. Или для контроля выполнения домашнего задания взрослыми, так как мало кто помнит химию спустя десяток лет.

Практичная подсказка для школьников, содержит, полноценное, подробнейшее описание изученных тем, даже за прошлые классы. Поэтому ребенок легко сможет самостоятельно и довольно быстро, разобраться в предмете, подтянуть знания в нелегкой химии. Такая необходимость, возникает очень часто. К примеру, ученик долго отсутствовал по болезни, по другим необъяснимым причинам пропустил занятия. А в решебнике, кроме ГДЗ, есть объяснения, подсказки!

Грядущие экзамены, перестанут приводить ребенка в дикий ужас. Потому что пользуясь решебником, школьник незаметно, снова и снова, повторяет материал школьной программы. Так процесс запоминания, изучения идет гораздо быстрее, значительно комфортнее. Сложные химические формулы, верные варианты решения сверх сложных задач, значение химических элементов, все это закрепляется в памяти ученика, который использует удобную подсказку для школьников. Школьная программа очень сложная, поэтому не стоит перегружать ученика, заставлять его израсходовать на ДЗ свое свободное время!

Универсальный УМК по химии для девятиклассников

Девятиклассникам, которые предпочли химию в качестве дисциплины по выбору на итоговых испытаниях, следует с самого начала учебного года настроиться на серьезную и скрупулезную, ответственную работу. Непростой материал, изучаемый в рамках этого предмета в девятом и предшествующем, восьмом, классе, требует вдумчивости и сосредоточенности. Чтобы подготовиться как можно лучше, понадобится не только сила воли и желание преодолеть все сложности, но и грамотные учебные материалы и решебники к ним. Плюс — достаточное количество времени, которое будет тратиться на системную и планомерную подготовку.

Работа с ГДЗ, регулярная и ответственная, позволит девятиклассникам:
— освоить весь материал в полном объеме, исходя из собственного темпа подготовки, целей, задач и базового уровня знаний по химии;
— научиться верно записывать результаты выполненных заданий, тестов. Это важно, так как неправильная запись часто приводит к потере баллов на контрольных, ВПР, экзаменах. Постоянно наблюдая в готовых домашних заданиях, как надо записывать ответы, девятиклассники автоматически запоминают это;
— избежать дополнительных трат на репетиторов и посещения подготовительных курсов, так как можно готовиться самостоятельно дома.

В числе полезных УМК многие эксперты называют учебники и практические пособия по химии для 9 класса, составленные Габриеляном О. С. Не только девятиклассники, но и выпускники 11-го класса, готовящиеся к ЕГЭ по дисциплине, нередко останавливают свой выбор на этом комплексе. Разнообразие материалов и четкая последовательность изложения, понятное объяснение даже самых сложных тем обуславливает такой выбор. Можно использовать систему полностью или выбрать отдельные материалы, сборники для того, чтобы дополнить ими другой УМК по химии.

В числе эффективных и интересных книг и пособий, составленных Габриеляном, называют базовый учебник, рабочие тетради, химию в задачах, тестах и упражнениях, сборники контрольных и проверочных работ под дисциплине, лабораторных опытов, тетради для оценки качества знаний девятиклассников, домашние работы, пособия по отдельным тематикам и разделам (например, сборники «Металлы», «Неметаллы» и др.). Разнообразие литературы позволяет выбрать оптимальный перечень в каждом конкретном случае.

9 класс — Блок 3 — Периодическая таблица, формулы и уравнения

В этом разделе студенты будут изучать закономерности, встречающиеся в Периодической таблице, и использовать их для предсказания поведения элементов и свойств соединений, которые они образуют. Они будут использовать свои знания об атомной структуре, чтобы выводить формулы химических веществ. Студенты также получат опыт написания сбалансированных химических уравнений для простых химических реакций. Теория будет проиллюстрирована серией практических занятий.

Учебные цели

СМЭО

Тщательное наблюдение и распознавание моделей поведения позволяет нам делать прогнозы о поведении природного мира

С4. Стехиометрия

  • Используйте символы элементов, чтобы написать формулы простых соединений
  • Выведите формулу простого соединения из относительного числа присутствующих атомов
  • Вывести формулу простого соединения из модели или графического представления
  • Составьте и используйте словесные уравнения
  • Дополнение: Определите формулу ионного соединения по зарядам на присутствующих ионах
  • Приложение: построение и использование символьных уравнений с государственными символами
  • Приложение: Выведите вычисленное уравнение химической реакции с учетом соответствующей информации.

С9. Периодическая таблица

  • Опишите, как Периодическая таблица классифицирует элементы в порядке протонного числа
  • Дополнение: Используйте Периодическую таблицу для прогнозирования свойств элементов с помощью групп и периодов
C9.1 Периодические тенденции
  • Опишите переход от металлического к неметаллическому характеру за период
  • Приложение: Опишите взаимосвязь между номером группы, количеством электронов внешней оболочки (валентностью) и металлическим / неметаллическим характером
C9.2 Объекты группы
  • Литий, натрий и калий, относящиеся к Группе I, описываются как совокупность относительно мягких металлов, показывающих тенденцию изменения температуры плавления и реакции с водой.
  • Опишите тенденции изменения свойств хлора, брома и йода в группе VII, включая цвет, физическое состояние и реакции с другими галогенид-ионами.
  • Приложение: Прогнозирование свойств других элементов в Группе I с учетом данных, где это необходимо.
  • Приложение: Предсказать свойства других элементов в Группе VII, учитывая данные, где это необходимо
C9.3 Переходные элементы
  • Опишите переходные элементы как совокупность металлов, имеющих высокую плотность, высокую температуру плавления и образующих окрашенные соединения, которые, как элементы и соединения, часто действуют как катализаторы.
C9.4 Благородные газы
  • Описать благородные газы как инертные
  • Приложение: Опишите использование благородных газов для создания инертной атмосферы, например аргона в лампах, гелия для наполнения воздушных шаров.

Размышляя о химических реакциях | Химические реакции

Обзор главы

1 неделя

Эта глава основывается на введении в химические уравнения, приведенном в главах 1 и 3 Gr. 8 Материя и материалы.

На этом этапе учащиеся должны знать, что атомы перестраиваются во время химической реакции. Атомы не меняются; меняется только их расположение по отношению друг к другу.

Учащиеся познакомились с диаграммами частиц в Gr. 8, и этот навык будет дополнительно усилен в этой главе. Мы попытались познакомить учащихся с идеей, что химические реакции можно рассматривать по-разному. В конечном итоге они должны уметь писать химические уравнения, но это очень сложный навык. Начиная со словесных уравнений и переходя к субмикроскопическим представлениям (графические уравнения) перед переводом последнего в символический формат (химические уравнения), мы надеемся построить / поддержать изучение химических уравнений, а также развить способность учащихся представлять события на субмикроскопическая шкала.

2.1 Размышление о химических уравнениях (0,5 часа)

Задачи

Навыки

Рекомендация

Упражнение: Рисование воды

Рисунок

Дополнительно (рекомендуется)

2.2 Как мы представляем химические уравнения? (1 час)

Задачи

Навыки

Рекомендация

Упражнение: Определение различных типов уравнений

Идентификация, сортировка и классификация, интерпретация

Дополнительно (рекомендуется)

2.3 Сбалансированные уравнения (1,5 часа)

Задачи

Навыки

Рекомендация

Активность: Когда реакция уравновешивается?

Устный перевод, написание формул, уравнения баланса

Дополнительно (рекомендуется)

Активность: Сжигание магния в кислороде

Устный перевод, написание формул, уравнения баланса

CAPS рекомендуется

Активность: железо реагирует с кислородом

Устный перевод, написание формул, уравнения баланса, сравнение

CAPS рекомендуется

Активность: Медь реагирует с кислородом

Устный перевод, написание формул, уравнения баланса, сравнение, рисование

CAPS рекомендуется

в гр.8 Вещество и материалы мы узнали о химических реакциях впервые. Можете ли вы вспомнить основные идеи о химических реакциях? Вот они снова:

В этой главе мы собираемся развить эти идеи. Мы сосредоточимся на двух вещах:

Это подготовит нас к следующим главам, в которых мы будем рассматривать различные типы химических реакций.

Однако, прежде чем мы перейдем к химическим реакциям, важно напомнить себе о различных способах, которыми мы до сих пор думали о химических соединениях.В следующем разделе будет показано, как все они сочетаются друг с другом.

Размышляя о химических реакциях

  • облигация
  • реагент
  • товар
  • химическая реакция
  • макроскопический
  • субмикроскопический
  • символический

Ученые учатся думать о соединениях на трех разных уровнях:

  • макроскопический
  • микроскоп
  • субмикроскопический

Как молодой ученый, вы уже познакомились с этим типом мышления.Эти три уровня можно также рассматривать как три разных способа представления соединений. Следующее упражнение поможет вам понять, что это значит.

ИНСТРУКЦИЯ:

Инструкция к этому занятию очень проста: нарисуйте изображение воды. Вы можете использовать место ниже для своего рисунка.

Не давать никаких дальнейших инструкций, но разрешить учащимся интерпретировать вопрос так, как они хотят.Попросите учащихся показать свои работы. Некоторые могут нарисовать пейзаж с водой (плотину или реку), а другие могут нарисовать стакан или подобный сосуд с прозрачной бесцветной жидкостью внутри. Возможно, один или два нарисуют молекулу воды или химическую формулу воды. Попросите учащихся перерисовать свои картинки на доске.

Ваш рисунок может выглядеть как на одной из схем ниже. Все они представляют воду. Но какой из них правильный?

Все они правильные!

Три диаграммы, представленные выше, представляют воду, но они сильно отличаются друг от друга.Мы говорим, что это три разных представления одного и того же, а именно воды.

На следующей диаграмме показано, как три представления сочетаются друг с другом.

Молекула воды в правом верхнем углу показывает, как будет выглядеть частица воды (i). Мы не можем видеть частицы воды нашими глазами, поэтому мы должны их вообразить. Вот почему молекула воды находится внутри мысленного пузыря. Мы называем это субмикроскопическим представлением .

Субмикроскопический означает «меньше микроскопического» или «слишком маленький, чтобы увидеть его в микроскоп». Иногда полезно думать, что это то, что мы бы увидели, если бы у нас были специальные «субмикроскопические очки», чтобы «видеть» на атомном уровне!

Стакан с водой показывает, как выглядит вода для наших глаз (ii). Мы называем это макроскопическим представлением , потому что оно наблюдаемо.Это означает, что его можно наблюдать, используя наши чувства, такие как зрение, осязание, слух, вкус или осязание.

В химической формуле слева используются химические символы для обозначения воды (iii). Мы узнали, что химические формулы состоят из символов элементов. Мы можем думать о химических символах и формулах как о химическом «языке», потому что они рассказывают историю. «История», рассказываемая формулой H 2 O, состоит в том, что молекула воды состоит из двух атомов H и одного атома O.Формула «H 2 O» является символическим представлением .

Опытные ученые могут легко перемещаться между этими тремя уровнями. Они могут мысленно переводить символический язык химических формул в субмикроскопические картинки. Это то, что мы будем практиковать в этой главе.

Прежде чем двигаться дальше, попробуйте другой пример, где вы рисуете 3 разных уровня углекислого газа в пространстве ниже. обозначьте каждый уровень.

Учащиеся могут нарисовать закрытый сосуд с прозрачным газом для макроскопического представления. Они должны написать формулу CO 2 для символического представления. Они должны нарисовать молекулу углекислого газа для субмикроскопического представления следующим образом:

Самый маленький фильм в мире, созданный с использованием атомов и как его создали ученые

Как мы представляем химические реакции?

  • химическое уравнение
  • коэффициент
  • подстрочный

Как бы вы определили химическую реакцию? Запишите несколько своих идей.Следующие слова могут помочь вам сформулировать предложения.

реагенты, продукты, связи, перегруппированные, атомы, молекулы, новые соединения

Попросите учащихся сначала сделать заметки и описать, что, по их мнению, представляет собой химическая реакция. Вы даже можете просто задать им вопрос и получить их определения.

Химическая реакция — это перегруппировка атомов, при которой одно или несколько соединений превращаются в новые соединения.

Все химические реакции могут быть представлены уравнениями и моделями. Некоторым людям химические уравнения могут показаться очень трудными для понимания. Поскольку атомы и молекулы не видны, их нужно вообразить, а это может быть довольно сложно! К счастью, у нас была некоторая подготовка, потому что мы рисовали молекулы со времен Gr. 7.

Каждый раз, когда атомы отделяются друг от друга и рекомбинируют в различные комбинации атомов, мы говорим, что произошла химическая реакция.Никакие атомы не теряются и не приобретаются, они просто меняются местами.

1. Словесные уравнения

В математических уравнениях мы используем знак равенства (=), например 2 + 2 = 4, но в научных химических уравнениях мы используем стрелку (→), например C + O 2 → CO 2 .

Когда мы представляем химическую реакцию словами, мы пишем уравнение из слов . Например, когда газообразный водород реагирует с газообразным кислородом с образованием воды, мы можем записать словесное уравнение реакции следующим образом:

водород + кислород → вода

Слева от стрелки у нас есть ситуация «до».Эта сторона представляет вещества, которые у нас есть до реакции. Они называются реагентами . Каковы реагенты этой реакции?

Реагенты: водород и кислород.

Справа от стрелки — ситуация «после». Эта сторона представляет собой вещества, которые у нас есть после того, как реакция произошла. Они называются продуктами . Что является продуктом этой реакции?

2.Уравнения изображения

Та же самая реакция водорода с кислородом может быть представлена ​​на рисунках, называемых субмикроскопическими диаграммами. На диаграмме ниже показано, что атомы в двух молекулах водорода (H 2 ) и одной молекуле кислорода (O 2 ) слева перегруппировываются, образуя две молекулы воды (H 2 O) справа от стрелки. . Атомы водорода — белые кружки, а атомы кислорода — красные кружки.

Что это за представление: макроскопическое, субмикроскопическое или символическое?

Субмикроскопический, потому что показывает частицы.

Теперь мы собираемся преобразовать нашу субмикроскопическую картинку в символикон:

Что является продуктом указанной выше реакции? Каковы реагенты указанной выше реакции? Напишите их формулы.

Продукт — H 2 O. Реагенты — H 2 и O 2 .

3. Химические уравнения

Когда мы представляем химическую реакцию с помощью химических формул (символов), это называется химическим уравнением .Химическое уравнение вышеуказанной реакции будет следующим:

2 H 2 + O 2 → 2 H 2 O

Что это за представление: макроскопическое, субмикроскопическое или символическое?

Символьный, потому что в нем используются формулы (символы).

У нас остались реагенты слева и продукты справа.

ИНСТРУКЦИЯ:

Заполните следующую таблицу, указав различные типы представленных уравнений, а именно словесные, графические или химические уравнения.

Уравнение

Тип уравнения

углекислый газ + вода → глюкоза + кислород

Fe + O 2 → Fe 2 O 3

C 6 H 12 O 6 + 6O 2 → 6CO 2 + 6H 2 O

Уравнение

Тип уравнения

Уравнение изображения

углекислый газ + вода → глюкоза + кислород

Словесное уравнение

Fe + O 2 → Fe 2 O 3

Символьное / химическое уравнение

Уравнение изображения

C 6 H 12 O 6 + 6O 2 → 6CO 2 + 6H 2 O

Символьное / химическое уравнение

ВОПРОСЫ:

Какой процесс представляет собой уравнение углекислый газ + вода → глюкоза + кислород?

Какой процесс представляет уравнение C 6 H 12 O 6 + 6O 2 → 6CO 2 + 6H 2 O?

Если вы посмотрите на уравнение реакции выше, вы заметите два вида чисел:

Коэффициенты и индексы означают разные вещи, как вы увидите в следующем разделе.

Коэффициенты и индексы в химических уравнениях

Почему в химическом уравнении воды перед формулой воды (H 2 O) стоит цифра 2? Это связано с тем, что в нашей реакции две молекулы H 2 O могут быть образованы из двух молекул H 2 и одной молекулы O 2 .

Числа перед формулами в химическом уравнении называются коэффициентами .Они представляют собой количество отдельных молекул, находящихся в химической реакции.

Вы заметите, что O 2 не имеет коэффициента в приведенной выше реакции. Отсутствие коэффициента означает, что в реакции принимает участие всего одна молекула этого вещества.

В предыдущей главе мы узнали, как интерпретировать химические формулы. Когда мы читаем формулу, нижние индексы говорят нам, сколько атомов определенного элемента находится в одной молекуле этого соединения.

Сбалансированные уравнения

  • сбалансированный
  • химическая формула
  • ржавчина
  • потускнение

Теперь мы собираемся узнать, что означает, когда реакция сбалансирована . Вот снова наша субмикроскопическая картина.

Когда учащиеся рисуют двухатомную молекулу, два атома должны находиться на и касаться , чтобы показать, что они химически связаны, в противном случае это неверно.

Подсчитайте, сколько атомов H находится в левой части реакции. Сколько справа?

Четыре атома H слева и четыре атома H справа.

Подсчитайте, сколько атомов O находится в левой части реакции. Сколько справа?

Два атома O слева и два атома O справа.

Вы заметили, что количество и типы атомов одинаковы слева и справа от реакции? Реагенты содержат четыре атома H и два атома O.Продукты содержат четыре атома H и два атома O.

Когда это верно для уравнения реакции, мы говорим, что уравнение является сбалансированным .

ИНСТРУКЦИЯ:

  1. Изучите приведенное ниже уравнение. Черные атомы — это углерод (C), а красные — кислород (O). Они не всегда будут этого цвета — это просто представление.
  2. Ответьте на следующие вопросы.

ВОПРОСЫ:

Что это за представление: макроскопическое, субмикроскопическое или символическое?

Субмикроскопический, потому что показывает частицы.

Напишите символическое представление (химическое уравнение) указанной выше реакции.
Напишите формулы реагентов этой реакции.
Напишите формулу продукта реакции.
Подсчитайте, сколько атомов углерода находится в левой части реакции.Сколько справа?

Один атом C слева и один атом C справа.

Подсчитайте, сколько атомов O находится в левой части реакции. Сколько справа?

Два атома O слева и два атома O справа.

Уравновешена ли реакция? Почему ты так говоришь?

Да, реакция сбалансирована, потому что равное количество атомов одного и того же типа находится по обе стороны уравнения реакции.

Теперь, когда мы знаем, как распознать сбалансированное уравнение, мы собираемся научиться балансировать его!

Что такое сбалансированное уравнение? Напишите собственное определение.

Либо попросите учащихся записать свои собственные определения и затем зачитать их классу, либо они могут просто предложить ответы. Вы можете научить учащихся начать с: Мы говорим, что уравнение сбалансировано, когда … Возможный ответ: «Мы говорим, что реакция сбалансирована, когда общее количество и типы атомов в реагентах равны таковым в продуктах».

Мы собираемся использовать несколько примеров реальных реакций, чтобы научиться балансировать уравнения.В следующих главах мы увидим, как эти реакции выглядят в реальной жизни, а пока мы просто сосредоточимся на том, как уравновесить уравнения.

Магниевые хлопья часто используются в некоторых фейерверках, таких как бенгальские огни, потому что, когда они горят, они создают яркие мерцающие искры.

Когда металлический магний горит в кислороде, мы можем написать следующее словесное уравнение для реакции, которая происходит между этими двумя элементами:

магний + кислород → оксид магния

Магниевые хлопья горят в кислороде в бенгальском огне.http://www.flickr.com/photos/derekskey/32193/

ВОПРОСЫ:

Какие реагенты реакции?

Реагенты: магний и кислород.

Продукт — оксид магния.

Мы можем преобразовать слово уравнение в химическое уравнение:

Mg + O 2 → MgO

Что это за представление: макроскопическое, субмикроскопическое или символическое?

Символьный, потому что в нем используются формулы (символы).

Уравнение сбалансировано? Если вы не уверены, посчитайте количество атомов каждого типа слева и справа. Возможно, это поможет взглянуть на субмикроскопическое изображение (диаграмму частиц) реакции:

Вы можете записать свои результаты в таблицу ниже:

Число атомов

Реагенты

Продукты

мг

O

Число атомов

Реагенты

Продукты

мг

1

1

O

2

1

Каков ваш вывод: сбалансировано ли уравнение? Поясните свой ответ.

Нет, уравнение не сбалансировано, потому что количество атомов в реагентах и ​​продуктах неодинаково.

Итак, как мы можем сбалансировать уравнение, описывающее горение магния в кислороде? При уравновешивании реакций есть одно простое правило:

Вы можете добавлять только те соединения, которые уже присутствуют в уравнении.Это означает, что можно изменять только коэффициенты, но не индексы!

Попробуем несколько альтернативных решений. Помогло бы добавить атом О справа, вот так?

Теперь атомы O сбалансированы по обе стороны уравнения, но справа больше нет MgO. Мы изменили формулу справа на MgO 2 . Это означает, что мы изменили индекс в формуле. Вы не можете изменить формулу соединения при балансировке химических уравнений.

Спросите учащихся, почему это запрещено. MgO — это то же самое, что MgO 2 ? Напомните им предыдущий пример H 2 O и H 2 O 2 , которые не были одним и тем же соединением. MgO и MgO 2 не могут быть одним и тем же соединением, потому что у них разные химические формулы. Соотношение атомов Mg и O в двух соединениях разное. (Соединение MgO 2 даже не существует, но вам не нужно вдаваться в подробности.)

Добавление отдельных атомов к любой части уравнения также запрещено. Это означает, что следующее уравнение также неверно:

Помните, что мы можем использовать только химические формулы, которые уже есть в уравнении. Нам нужны два MgO справа, чтобы уравновесить два O в O 2 . Нам также нужны два Mg слева, чтобы уравновесить два MgO справа.

Можете ли вы составить это уравнение с помощью шариков из пластилина или бусинок? Когда вы конвертируете «реагенты» пластилина в «продукты», остаются ли после этого неиспользованные «атомы»?

Нет, нет.Предложите учащимся выполнить это задание и потренируйтесь составлять уравнение, используя сбалансированное количество атомов.

А теперь давайте сделаем еще один шаг. Мы собираемся преобразовать наше сбалансированное уравнение для субмикроскопии в символическое химическое уравнение. Напишите сбалансированное уравнение горения магния в кислороде с образованием оксида магния.

Запишите это на доске и еще раз объясните, как уравновешивается уравнение:

2 Mg + O 2 → 2 MgO

Вот несколько важных правил уравновешивания химических уравнений:

  • Когда мы уравновешиваем уравнения реакций, мы можем добавлять коэффициенты ТОЛЬКО к химическим формулам, которые уже есть в уравнении.
  • Мы НЕ можем изменять химические формулы любых реагентов или продуктов путем изменения нижних индексов в формуле.
  • НЕЛЬЗЯ добавлять другие реагенты или продукты. Это включает добавление отдельных атомов любого из элементов, уже включенных в уравнение реакции.
  • Мы НЕ можем удалять реагенты или продукты.

Теперь мы готовы попрактиковаться в балансировании других уравнений реакции.

Когда железо ржавеет, это происходит потому, что металлическое железо реагирует с кислородом воздуха с образованием оксида железа.

Старая машина с ржавчиной на капоте. http://www.flickr.com/photos/dok1/3513263469/ Фото ржавой бочки крупным планом. http://www.flickr.com/photos/jeua/7217824700/

Слово уравнение имеет следующий вид:

железо + кислород → оксид железа

Химическое уравнение выглядит следующим образом:

Fe + O 2 → Fe 2 O 3

Уравнение сбалансировано? Нарисуйте картинку под микроскопом, чтобы помочь вам определиться.

Схема

ученика должна выглядеть так. Им может быть сложно преобразовать уравнения в диаграммы. Помогите им интерпретировать формулы следующим образом: Fe само по себе означает, что существует только один атом железа (Fe). O 2 означает, что должны быть два атома O, связанные, чтобы образовать молекулу. Fe 2 O 3 означает, что два атома Fe и три атома O сгруппированы вместе.

Цвета не важны, если все атомы одного и того же элемента имеют одинаковый цвет.Расположение атомов в «кластере» Fe 2 O 3 также не имеет значения. Поскольку Fe 2 O 3 является ионным соединением, мы обычно не будем говорить о «молекуле» Fe 2 O 3 . Как и все другие ионные соединения, он состоит из больших кластеров ионов Fe3 + и O 2 — в регулярной кристаллической упаковке, которая простирается в трех измерениях, во многом подобно ионной решетке NaCl на рисунке ниже (также показанном в главе 1).

Не рекомендуется упоминать здесь эту информацию, так как она скорее запутает учащихся на данном этапе, чем улучшит их понимание уравнений баланса.

Вы также можете использовать таблицу, подобную приведенной ниже:

Число атомов

Реагенты

Продукты

Fe

O

Число атомов

Реагенты

Продукты

Fe

1

2

O

2

3

Ваш вердикт: уравнение сбалансировано? Поясните свой ответ.

Нет, уравнение не сбалансировано, потому что количество атомов в реагентах и ​​продуктах неодинаково.

Как уравновесить реакцию? Ниже приведены три возможности (планы A, B и C). Вы должны оценить каждый план и сказать, разрешен он или нет.

План А

Внесены изменения

Разрешено ли это изменение? Да нет?

Причина

Добавьте один атом Fe на стороне реагента.

Замените O 2 на O 3 на стороне реагента в уравнении.

Внесены изменения

Разрешено ли это изменение? Да нет?

Причина

Добавьте один атом Fe на стороне реагента.

Есть

Атом Fe уже является реагентом.

Замените O 2 на O 3 на стороне реагента в уравнении.

№

Изменения формул не допускаются.

Преобразуйте уравнение изображения выше в химическое уравнение.
Изменились ли какие-то коэффициенты? Помните, что это разрешено.
Изменились ли какие-либо формулы или были добавлены новые формулы? Помните, что это ЗАПРЕЩЕНО.
Как вы думаете: сработает ли этот план? Поясните свой ответ.

Нет, потому что формула была изменена.

План Б

Внесены изменения

Разрешено ли это изменение? Да нет?

Причина

Добавьте один атом Fe на стороне реагента.

Добавьте один атом кислорода на стороне реагента.

Внесены изменения

Разрешено ли это изменение? Да нет?

Причина

Добавьте один атом Fe на стороне реагента.

Есть

Атом Fe уже является реагентом.

Добавьте один атом кислорода на стороне реагента.

№

Добавление отдельных атомов не допускается, если они уже не находятся в реакции КАК ОДИНОЧНЫЕ АТОМЫ.

Преобразуйте уравнение изображения в химическое уравнение.
Изменились ли какие-то коэффициенты? Помните, что это разрешено.
Изменились ли какие-либо формулы или были добавлены новые формулы? Помните, что это ЗАПРЕЩЕНО.
Как вы думаете: сработает ли этот план? Объясните, почему да или почему нет.

Нет, потому что добавлять формулы нельзя.

Plan C

Внесены изменения

Разрешено ли это изменение? Да нет?

Причина

Добавьте три атома Fe на стороне реагента.

Добавьте две молекулы O 2 на стороне реагента.

Добавьте один Fe 2 O 3 на стороне продукта.

Внесены изменения

Разрешено ли это изменение? Да нет?

Причина

Добавьте три атома Fe на стороне реагента.

Есть

Атом Fe уже является реагентом.

Добавьте две молекулы O 2 на стороне реагента.

Есть

Молекула O 2 уже является реагентом.

Добавьте один Fe 2 O 3 на стороне продукта.

Есть

Fe 2 O 3 уже является продуктом.

Преобразуйте уравнение изображения в химическое уравнение.
Изменились ли какие-то коэффициенты? Помните, что это разрешено.
Изменились ли какие-либо формулы или были добавлены новые формулы? Помните, что это ЗАПРЕЩЕНО.
Как вы думаете: сработает ли этот план? Объясните, почему да или почему нет.

Да, потому что ни одно из правил балансировки уравнений не было нарушено.

Какой из трех планов (A, B или C) помог нам сбалансировать уравнение, используя только разрешенные ходы?
Есть ли какие-то другие планы, которые вы могли бы придумать, чтобы сбалансировать это уравнение?

Следует поощрять учащихся пробовать другие возможности.Они должны прийти к выводу, что реакция, предложенная в Плане C, является единственно правильной.

В следующем упражнении мы сбалансируем уравнение, которое намного проще, но мы не собираемся включать все объяснения предыдущего упражнения.

Вы когда-нибудь замечали, как изделия из меди со временем тускнеют?

Одна из этих медных монет потускнела, поскольку покрылась черным веществом.http://www.flickr.com/photos/dno1967b/69965/

Этот темный слой потускнения является результатом медленной реакции между медью и кислородом с образованием оксида меди.

ВОПРОСЫ:

Напишите словесное уравнение для этой реакции. Все слова находятся в предложении выше, их просто нужно разместить в правильных местах.

Учащиеся должны заполнить ответы следующим образом:

Преобразуйте словесное уравнение в химическое уравнение.Пока не нужно балансировать. Преобразуйте химическое уравнение в графическое уравнение. Это не обязательно должно быть сбалансировано.

Рисунок ученика должен выглядеть следующим образом. Цвета не обязательно должны быть такими же, как показано здесь, но они должны показывать разницу между различными элементами.Если у учащихся нет карандашей разного цвета, они также могут использовать разные шаблоны, чтобы различать разные атомы.

Теперь перерисуйте уравнение изображения, чтобы оно было сбалансированным. Помните, что нельзя добавлять «новые» соединения; нам разрешено рисовать только те молекулы, которые уже есть. преобразовать сбалансированное уравнение изображения в сбалансированное химическое уравнение.

В следующих главах будет больше возможностей писать и уравновешивать химические уравнения.

Элементы и соединения | Соединения

Элементы и соединения

  • соединение
  • кристаллическая решетка
  • элемент
  • двухатомный
  • молекула

Этот первый раздел представляет собой пересмотр того, что учащиеся должны были изучить в предыдущих классах.Он занимает несколько страниц, но в основном представляет собой исправленную версию и был включен в качестве справочного материала для учащихся. Вам нужно будет решить, исходя из вашего класса, сколько времени вам нужно посвятить пересмотру этих тем, или вы должны попросить учащихся прочитать содержание и завершить задание в конце.

Можете ли вы вспомнить, что узнали о соединениях в гр. 8 Материя и материалы? Мы начнем эту главу с обобщения и пересмотра некоторых основных идей о элементах и соединениях из Gr.7 и 8. Это должно помочь нам связать новые идеи в этой главе с тем, что мы уже знаем.

Частицы, входящие в состав соединений

Учащиеся должны знать, что соединения могут иметь два типа структур, а именно молекулы и решетки:

  1. Когда соединение полностью состоит из неметаллов (например, CO 2 , H 2 O или NH 3 ), наименьшей единицей этого соединения будет молекула.
  2. Однако, когда соединение состоит из металла и неметалла (например, NaCl или CuO), тип связи в соединении отличается. Во время связывания атомы металла и неметалла обмениваются электронами с образованием ионов. Из-за притяжения противоположных зарядов эти ионы объединяются в огромные трехмерные кристаллы или решетки, а не образуют простые молекулы.

В этот раздел мы включили краткое упоминание кристаллических решеток, чтобы впоследствии избежать неправильного представления о том, что NaCl и другие ионные соединения состоят из молекул.Учащиеся должны знать, что NaCl, например, состоит из регулярного расположения атомов натрия и хлорида, объединенных в соотношении 1: 1, упакованных в кристаллическую структуру.

Частицы соединения всегда состоят из двух или более атомов. В области физических наук Gr. 10 вы узнаете, что эти атомы объединяются по-разному. В некоторых случаях они могут образовывать молекул . Возможно, вы помните, что «молекула» — это слово, которое ученые используют для обозначения кластера атомов, которые соединяются определенным образом.Другие соединения состоят из атомов, которые расположены в правильном порядке, называемом кристаллической решеткой .

Молекулы соединения всегда состоят из двух или более атомов разных типов, как молекулы воды на следующей диаграмме.

Молекулы воды.

Соединения, образующие кристаллическую решетку, состоят из множества атомов, но всегда соединяются в фиксированном соотношении. Например, в хлориде натрия (поваренная соль) на каждый атом натрия в кристалле приходится один атом хлора.Самая маленькая «единица», которая повторяется в кристалле, состоит из одного Na и одного Cl. Формула NaCl представляет собой одну «формульную единицу» NaCl.

Кристаллическая решетка хлорида натрия, состоящая из атомов натрия (фиолетовый) и хлорида (зеленый) в фиксированном соотношении.

Из приведенной выше диаграммы молекул воды и решетки хлорида натрия мы видим, что соединение — это не просто смесь элементов. Смесь элементов водорода и кислорода будет выглядеть так:

Смесь молекул водорода и кислорода.

Почему на диаграмме выше атомы водорода и кислорода спарены? Прежде чем мы ответим на этот вопрос, сделаем важное напоминание: элементы состоят только из одного вида атомов.

Некоторые элементы существуют в виде двухатомных молекул, например, на диаграмме справа внизу и молекулы водорода и кислорода на диаграмме «смеси» выше. Наиболее важными примерами двухатомных молекул являются H 2 , N 2 , O 2 , F 2 , Cl 2 , Br 2 и I 2 . Двухатомный означает «состоящий из двух атомов ».

Некоторые элементы существуют в виде двухатомных молекул.

Вы видите, что все молекулы воды на диаграмме выше идентичны? Это подводит нас к следующему вопросу о соединениях.

Атомы в молекулах и решетках объединены в фиксированном соотношении

В воде, например, один атом кислорода (O) соединился с двумя атомами водорода (H).В этом отношении все молекулы воды абсолютно одинаковы.

Все молекулы воды состоят из одного атома O и двух атомов H, что придает воде ее особые свойства.

Любая другая комбинация атомов водорода и кислорода НЕ была бы водой. Например, перекись водорода состоит из тех же элементов, что и вода (водород и кислород), но соотношение другое: два атома кислорода объединились с двумя атомами водорода.

Молекула перекиси водорода состоит из двух атомов O и двух атомов H.Это придает воде другие свойства перекиси водорода. В кристаллической решетке черного оксида железа на каждый атом кислорода (O) приходится один атом железа (Fe).

Следующий важный момент, касающийся соединений, заключается в следующем.

Каждое соединение имеет уникальное название и формулу

Вода может быть представлена ​​формулой H 2 O. Формула говорит нам, что два атома водорода (H) соединены с одним атомом кислорода (O) в молекуле воды.

Какая формула перекиси водорода? Вы можете вспомнить название соединения с формулой CO 2 ? Не забывайте делать заметки, когда обсуждаете вещи в классе!

Формула перекиси водорода H 2 O 2 . Формула CO 2 — диоксид углерода.

Какая формула представляет одну «формульную единицу» типа оксида железа на предыдущей диаграмме?

Атомы в соединении удерживаются вместе химическими связями

  • химическая связь
  • реагент
  • товар
  • химическая формула

Что удерживает вместе кластеры атомов, которые мы называем молекулами? Когда атомы объединяются в молекулы, они делают это потому, что испытывают силу притяжения между собой.Силы, удерживающие атомы вместе, называются химическими связями .

Далее нам нужно напомнить, откуда берутся соединения.

Соединения образуются в ходе химических реакций

Во всех химических реакциях атомы в молекулах перестраиваются, образуя новые молекулы. Вот как образуются соединения: атомы в одном наборе соединений разделяются по мере разрыва связей между ними, и они перестраиваются в новые группы по мере образования новых связей.Когда это происходит, мы говорим, что произошла химическая реакция. Взгляните на следующую иллюстрацию.

В приведенном выше примере элементы слева от стрелки называются реагентами . Они перестроились, чтобы образовать новое соединение. Это называется продуктом , и он показан справа от стрелки.

Вы можете описать, что случилось с атомами и связями в этой реакции? Обсудите, какая связь разорвалась, какие образовались и как атомы перестроились в ходе реакции.

Обсудите это со своим классом. Поощряйте их делать записи во время обсуждения.

  • Связь между двумя красными атомами разорвана.
  • Черный атом перемещается между двумя красными атомами.
  • Образовались две новые связи: между черным атомом и каждым из двух красных атомов.

Последний аспект соединений, который мы узнали в Гр.8 заключается в том, что каждое соединение может быть представлено уникальной химической формулой:

Соединение имеет химическую формулу

Сравните формулу воды с диаграммой молекулы воды, которую вы видели ранее. Вы можете установить связь?

Химическая формула соединения одинакова для всех молекул этого соединения. Когда мы читаем формулу, нижние индексы говорят нам, сколько атомов определенного элемента находится в одной молекуле этого соединения:

Когда мы пишем H 2 O, мы на самом деле имеем в виду H 2 O 1 .Согласно соглашению, мы не используем 1 в качестве нижнего индекса в формулах, поэтому первая формула является правильной. Это означает, что на 1 кислород приходится 2 атома водорода. Это тоже соотношение, которое можно записать как 2: 1. В следующем упражнении мы попрактикуемся в написании формул.

ИНСТРУКЦИЯ:

  1. В следующей таблице названия некоторых чистых веществ приведены в левом столбце.В среднем столбце указано, из чего состоит одна молекула каждого соединения.
  2. Вы должны использовать эту информацию, чтобы написать формулу каждого соединения в последнем столбце справа.
  3. Первая строка заполнена за вас, так что у вас есть пример:
  4. В 1-й графе указано название: вода
  5. Колонка 2: одна молекула воды содержит два атома H и один атом O.
  6. Столбец 3: Из информации во втором столбце мы можем записать формулу: H 2 O

Название вещества

Из чего он сделан?

Химическая формула

вода

2 атома H и 1 атом O

H 2 O

диоксид углерода

1 атом C и 2 атома O

аммиак

1 атом N и 3 атома H

метан

1 атом C и 4 атома H

Название вещества

Из чего он сделан?

Химическая формула

вода

2 атома H и 1 атом O

H 2 O

диоксид углерода

1 атом C и 2 атома O

CO 2

аммиак

1 атом N и 3 атома H

NH 3

метан

1 атом C и 4 атома H

Канал 4

ВОПРОСЫ:

Что скрепляет атомы в соединении?

Химическая связь удерживает атомы вместе.

На следующей диаграмме показано, как углерод и кислород реагируют с образованием диоксида углерода.

Каковы реагенты и каков продукт в этой реакции? Напишите эти имена на диаграмме.

реагентами являются углерод (серый кружок) и кислород (красные кружки), а продуктом является диоксид углерода.

Почему кислород представлен двумя кружками вместе?

Каждый из двух кружков представляет атом кислорода, поскольку кислород представляет собой двухатомную молекулу, что означает, что он существует в виде двух атомов кислорода, связанных вместе в двухатомных молекулах.

Оксид магния имеет формулу MgO.что это соотношение говорит нам об атомах в соединении?

Это означает, что на каждый 1 атом магния приходится 1 атом кислорода, соединенный с ним химической связью.

Теперь, когда мы освежили нашу память, мы собираемся вернуться к таблице, которую ученые используют для систематизации своих знаний об элементах.Вы можете вспомнить, как это называется?

Периодическая таблица

Первая часть этого раздела — это пересмотр того, что учащиеся должны были изучить в предыдущих классах.

  • Периодическая таблица
  • символ (или символ элемента)
  • атомный номер
  • уникальный

Мы впервые столкнулись с Периодической таблицей в Gr.7. Вот краткое изложение того, что мы уже знаем:

  1. Все известные элементы можно расположить в таблице, называемой Периодической таблицей.
  2. Открытия многих ученых на протяжении многих лет внесли свой вклад в информацию в Периодической таблице, но версия таблицы, которую мы используем сегодня, была первоначально предложена Дмитрием Менделеевым в 1800-х годах.
  3. Каждый элемент занимает фиксированную позицию в Периодической таблице. Элементы расположены в порядке возрастания атомного номера, при этом самый легкий элемент (водород: H) находится в верхнем левом углу.
  4. Положение элемента в Периодической таблице указывает нам, является ли он металлом, неметаллом или полуметаллом.
    1. металлов найдено в левой части таблицы;
    2. неметаллов находятся в дальнем правом углу таблицы; и
    3. полуметаллов находятся в области между металлами и неметаллами.
  5. Элемент можно идентифицировать 3 различными способами:
    1. каждый элемент имеет уникальное имя;
    2. каждый элемент имеет уникальный химический символ; и
    3. каждый элемент имеет уникальный атомный номер.
  6. Металлы обычно блестящие, пластичные и податливые. Большинство из них являются твердыми веществами при комнатной температуре и имеют высокие температуры плавления и кипения.
  7. Неметаллы могут быть твердыми, жидкостями или газами при комнатной температуре. У них есть множество свойств, которые обычно зависят от состояния, в котором они находятся.
  8. Все полуметаллы являются твердыми телами при комнатной температуре. Обычно они обладают сочетанием металлических и неметаллических свойств.

Мы узнали о происхождении Периодической таблицы в Gr. 7. Давайте также пересмотрим то, что мы узнали тогда, чтобы у нас была прочная основа для нашего нового обучения.

Периодическая таблица — это в основном диаграмма, которую ученые используют для перечисления известных элементов. Таблица состоит из отдельных плиток для каждого из элементов. Какую информацию мы можем найти в Периодической таблице? Об этом весь следующий раздел.

Какую информацию мы можем найти в Периодической таблице?

Информация, которая чаще всего появляется на каждой плитке Периодической таблицы, следующая:

  • Химический знак; и
  • Атомный номер

На схеме ниже показан пример одной из плиток Периодической таблицы.Можете ли вы определить элемент, который он представляет? Сколько протонов в его атомах?

C — углерод. В нем 6 протонов (обозначено атомным номером).

Пример одной из плиток Периодической таблицы

Атомный номер (Z) обычно пишется вверху каждой плитки для элемента в Периодической таблице, а большее атомное массовое число (A) пишется внизу каждой плитки.

На внутренней стороне обложки ваших рабочих тетрадей напечатана большая версия Периодической таблицы, к которой вы легко можете обратиться.

Существуют разные версии Периодической таблицы, каждая из которых может содержать различную информацию об элементах. Можете ли вы определить, какая информация предоставляется об элементах в следующей таблице?

Таблица содержит только химический символ и атомный номер каждого элемента.

В следующей периодической таблице показаны только символы элементов.

Другие версии Периодической таблицы могут содержать дополнительную информацию, например:

  • Имя элемента; и / или
  • Атомная масса, обычно указываемая внизу каждой плитки для элемента.

На схемах ниже показаны примеры того, как иногда представляется эта информация.

Эта плитка показывает информацию об элементе медь.

Интерактивный сайт Периодической таблицы Менделеева. Щелкните каждый элемент, чтобы просмотреть много интересной информации о нем http://www.chemicool.com/

Как элементы расположены в Периодической таблице?

  • металл
  • неметаллический
  • полуметалл
  • группа
  • период
  • электронов
  • нейтронов
  • протонов

Мы узнали, что элементы Периодической таблицы расположены очень специфическим образом.

Элементы расположены в порядке возрастания атомного номера. Элемент с наименьшим атомным номером — водород (H: атомный номер = 1) находится в верхнем левом углу таблицы. Элементы с наибольшим атомным номером находятся внизу таблицы.

Элементы также расположены в областях, и эти области часто представлены разными цветами. Следующая таблица Менделеева показывает нам, где можно найти металлы, неметаллы и полуметаллы.

Суммируем:

  • Металлы находятся слева от Периодической таблицы, охватывая почти всю таблицу, за исключением правого верхнего угла. В таблице выше металлы синие.
  • Неметаллы находятся в относительно небольшой треугольной области в верхней правой части стола. В приведенной выше таблице неметаллы отмечены красным цветом.
  • Несколько элементов с металлическими и неметаллическими свойствами (называемые полуметаллами ) отделяют металлы от неметаллов.Они расположены в диагональной полосе с правой стороны стола. В приведенной выше таблице полуметаллы желтые.

Полуметаллы также иногда называют металлоидами.

Теперь, когда мы пересмотрели то, что мы уже узнали в предыдущих классах, давайте изучим некоторые новые характеристики Периодической таблицы.

Во всех таблицах есть строки и столбцы.Вы можете вспомнить разницу между вертикальной и горизонтальной? Нарисуйте короткие линии, чтобы показать разницу между «вертикальным» и «горизонтальным» в следующей таблице.

Учащиеся должны нарисовать следующее:

Вертикальный

Горизонтальный

Вертикальные ходы «вверх-вниз» и горизонтальные «из стороны в сторону».В обычной таблице столбцы располагаются вертикально, а строки — горизонтально.

Есть специальные слова для описания столбцов и строк Периодической таблицы. На следующей диаграмме показано, как называются столбец и строки.

Группы: Вертикальные столбцы Периодической таблицы называются группами. Группы в Периодической таблице пронумерованы таким образом, что группа 1 находится слева.Сколько всего групп?

Группы пронумерованы от 1 до 18. В старых таблицах группы пронумерованы более сложным образом. Красочная таблица Менделеева из Gr. 7 (показанный ранее) — это пример стиля нумерации, который вы можете найти в старых учебниках и других научных ресурсах.

Периоды: Горизонтальные строки Периодической таблицы называются периодами. Первый период находится в верхней части таблицы.Что является первым элементом в третьем периоде?

Какой элемент находится в группе 14 и во втором периоде? Напишите его символ и название.

Названия и химические символы

в гр. 7 мы узнали, что каждый элемент имеет уникальное имя. Мы также узнали, что каждый элемент имеет уникальный символ. Вот список простых правил, которые следует помнить при использовании химических символов:

  1. Каждый элемент имеет свой уникальный символ.
  2. Символ обычно (но не всегда) — это первые одна или две буквы названия элемента.
  3. Первая буква символа всегда заглавная.
  4. Если символ состоит из двух букв, вторая буква всегда будет строчной.
  5. Некоторые элементы имеют символы, которые произошли от их латинских названий.

Мы, как ученые, должны знать названия и символы всех наиболее важных элементов.От вас пока не ожидается, что вы выучите их все наизусть, но в конце этой главы вы должны знать названия и химические символы первых 20 элементов в таблице. Чтобы их было немного легче запомнить, они помещены в таблицу ниже.

Песня о Периодической таблице!

Вам необходимо знать названия и символы первых 20 элементов Периодической таблицы, а также железа, меди и цинка.

ИНСТРУКЦИЯ:

  1. Воспользуйтесь Периодической таблицей, чтобы заполнить следующую таблицу.
  2. Напишите химический символ и название элемента для каждого из первых 20 элементов, идентифицированных их атомными номерами.

Атомный номер

Химический знак

Название элемента

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

11

12

13

14

15

16

17

18

19

20

Атомный номер

Химический знак

Название элемента

1

H

Водород

2

He

Гелий

3

Ли

Литий

4

Be

Бериллий

5

В

Бор

6

С

Углерод

7

N

Азот

8

O

Кислород

9

Ф

Фтор

10

Ne

Неон

11

Na

Натрий

12

мг

Магний

13

Al

Алюминий

14

Si

Кремний

15

-П

фосфор

16

S

Сера

17

Класс

Хлор

18

Ар

Аргон

19

К

Калий

20

Ca

Кальций

  1. Есть три важных промышленных металла, названия и формулы которых вам необходимо знать.Их атомные номера указаны в таблице ниже. Заполните таблицу, заполнив химические символы и названия элементов.

    Атомный номер

    Химический знак

    Название элемента

    26

    29

    30

Атомный номер

Химический знак

Название элемента

26

Fe

Утюг

29

Cu

Медь

30

Zn

цинк

ВОПРОСЫ:

Это также является пересмотром того, что учащиеся изучали в Gr.8 об атоме.

Что атомный номер говорит нам об атомах элемента?

Он сообщает нам, сколько протонов находится в атомах.

Сколько протонов в атомах кислорода?

Всего протонов 8 (атомный номер 8).

Сколько нейтронов содержится в большинстве атомов кислорода?

Также есть 8 нейтронов.

Учащиеся будут узнавать об изотопах только в старших классах, пока достаточно знать, что атомная масса указывает количество нуклонов (протонов и нейтронов), поэтому для кислорода атомная масса равна 15.999 (с округлением до ближайшего целого числа 16), поэтому количество нейтронов = 16-8, что составляет 8.

Сколько электронов будет в нейтральном атоме кислорода?

Будет 8 электронов.

На этом этапе учащиеся еще не узнали об ионах, поэтому мы рассматриваем только нейтральные атомы, в которых количество электронов равно количеству протонов.

Какой заряд у протонов и электронов?

Электроны заряжены отрицательно, а протоны — положительно.

Как протоны, нейтроны и электроны (субатомные частицы) расположены в атоме?

Протоны и нейтроны сгруппированы вместе в центре, образуя ядро, а электроны занимают очень большое пространство / облако / область вокруг ядра.

Нарисуйте модель атома кислорода в пространстве ниже. Обозначьте свою диаграмму.

Учащиеся должны нарисовать центральное ядро ​​с 8 протонами и 8 нейтронами, причем 8 электронов образуют облако вокруг ядра. Пример модели атома азота приведен ниже в качестве ссылки:

Вы можете задаться вопросом, почему в Периодической таблице ровно 18 групп, а не 14, 10 или любое другое число.Это очень хороший вопрос! Фактическое объяснение довольно сложное и связано с распределением электронов внутри атома. Вы узнаете об этом более подробно, если возьмете Physical Sciences в Gr. 10.

Хотя электроны в атоме движутся так быстро, что невозможно описать их фактическое «положение», ученые смогли выяснить закономерности в расположении электронов. Эти шаблоны повторяются после каждого 18-го элемента.

Свойства элементов одной группы

Элементы из одной группы часто имеют схожие физические и химические свойства. На данный момент достаточно знать, что электроны в атомах элемента определяют химические свойства этого элемента. А поскольку «электронные узоры» повторяются после каждого 18-го элемента, получается 18 групп. Поскольку элементы в группе имеют похожие «электронные модели», они будут вести себя одинаково в химических реакциях.

Вот пример, чтобы убедить вас в этом факте:

Металлы группы 1 называются щелочными металлами . Можете ли вы написать имя и химический символ самого легкого члена группы? Вы можете не обращать внимания на водород, который на самом деле является неметаллом, но он помещен вместе с щелочными металлами в Периодической таблице, потому что он имеет аналогичную структуру электронов.

Посмотрите это видео о реакции металла с водой!

Это видео, чтобы помочь учителям продемонстрировать свойства щелочных металлов, включая горение на воздухе и реакцию с водой.Это длинное видео, но его стоит посмотреть.

Литий и все другие щелочные металлы — мягкие тускло-серые металлы. Внешний вид очень похож и имеет аналогичные физических свойств .

Все эти элементы очень своеобразным образом реагируют с водой.

Например, когда небольшой кусочек лития падает в воду, он немедленно начинает реагировать с водой.Вот химическое уравнение реакции:

2 Li + 2 H 2 O → 2 LiOH + H 2

Кусок металлического лития будет танцевать на поверхности воды, потому что в результате реакции образуется газообразный водород (H 2 ), который заставляет крошечные пузырьки вытекать из-под лития. Также выделяется тепло, и иногда водород начинает гореть поверх воды. Другой образующийся продукт — гидроксид лития.Можете ли вы найти его формулу в приведенном выше химическом уравнении?

Напишите слово уравнение под химическим уравнением выше.

Учащиеся должны написать следующее словесное уравнение: литий + вода → оксид лития + газообразный водород.

Каковы реагенты и продукты в указанных выше химических реакциях?

Реагентами являются литий и вода, а продуктами являются гидроксид лития и газообразный водород.

Металлический литий хранится в масле и плавает в бутылке. Как вы думаете, почему это так? http://commons.wikimedia.org/wiki/File:Lithium_in_mineral_oil.jpg

Сначала спросите учащихся, почему они думают, что он может храниться, например, в масле, а не в воде. Это связано с тем, что он очень хорошо реагирует с водой, а также со временем медленно реагирует с кислородом воздуха, поэтому лучше всего хранить его в масле. Затем спросите учащихся, почему они думают, что кусок металлического лития плавает в бутылке с маслом.Это потому, что литий — самый легкий металл во Вселенной, он легче и менее плотен, чем нефть, поэтому он плавает. Это связано с моделью частиц материи и тем, что изучали в Gr. 8 по плотности различных материалов.

Интересно, что все остальные щелочные металлы ведут себя аналогичным образом. Натрий более активен, чем литий, поэтому он не только качается на поверхности воды, но и сразу же воспламеняется.Однако химическая реакция почти идентична:

2 Na + 2 H 2 O → 2 NaOH + H 2

Вы видите, насколько это похоже на реакцию лития с водой?

Когда большое количество натрия вступает в контакт с водой, происходит взрыв, как на этой фотографии, где вода была вылита на 1,5 кг натрия.

Калий даже более активен, чем натрий, поэтому он взрывается при попадании на поверхность воды:

2 К + 2 Н 2 О → 2 КОН + Н 2

Небольшой кусок металлического калия взрывается, вступая в реакцию с водой.http://commons.wikimedia.org/wiki/File:Kaalumi_reaktsioon_veega.jpg

Следует обратить внимание на то, что эти элементы, все из одной группы, одинаково реагируют при контакте с водой. Именно это имеется в виду, когда мы говорим, что элементы из одной и той же группы имеют аналогичные химические свойства .

Названия соединений

CAPS требует, чтобы учащиеся лепили модели (из бусинок, бобов, пластилина или пластилина) из нескольких элементов и соединений.Мы намеренно воздерживаемся от включения действий, в которых требуется построить или нарисовать «молекулы» ионных соединений, таких как NaCl и CuO. Причина упущений такого рода связана с предыдущим примечанием, в котором объяснялось, что ионные соединения образуют решетки, а не молекулы. Их фундаментальные единицы называются не молекулами, а «формульными единицами».

  • ИЮПАК
  • Система ИЮПАК
  • систематическое название
  • суффикс
  • префикс

Возможно, в вашем классе есть два или более человека с одинаковым именем? Тогда вы поймете, насколько запутанным может быть, когда два человека носят одно и то же имя!

Мы узнали, что каждый элемент имеет уникальное имя.Это важно, чтобы мы не путали элементы друг с другом.

Каждое соединение имеет уникальное имя

Не менее важно, чтобы каждое соединение имело уникальное имя. Следующий пример поможет вам понять, почему:

Два соединения CO и CO 2 состоят из тех же двух элементов, углерода и кислорода. Если мы назовем их оба «оксидом углерода» (поскольку они оба состоят из углерода и кислорода), мы легко сможем их спутать.При определенных обстоятельствах это может создать проблемы, поскольку CO гораздо более ядовит для людей и животных, чем CO 2 . Так что легко понять, почему каждому соединению нужно уникальное имя.

Когда мы пишем химические формулы соединений, они всегда представляют собой комбинацию символов элементов в составе. Например, когда мы видим формулу NaCl, мы знаем, что это соединение состоит из Na и Cl.

Когда мы называем соединения, названия элементов в соединении объединяются и иногда слегка изменяются, чтобы образовать название соединения.

Когда мы слышим, например, название хлорид натрия , совершенно очевидно, что описываемое соединение должно состоять из натрия и хлора . Но почему это хлорид , а не хлор ? Что ж, как вы вскоре увидите, когда мы объединяем имена элементов, изменяется тот, который назван последним.

Все вышеперечисленное может показаться очень сложным, и по этой причине была разработана система именования соединений.Система была разработана Международным союзом теоретической и прикладной химии (IUPAC) . Система разработана таким образом, что название соединения описывает элементы, которые он содержит, и то, как они сочетаются.

Система именования соединений ИЮПАК очень сложна, но нам не нужно изучать все ее правила. На этом этапе нам нужно только научиться называть соединения, состоящие из двух элементов.

На этом уровне мы должны различать два типа соединений, потому что тип соединения определяет, как оно должно называться.

Тип 1: Соединения, содержащие металл и неметалл

Эти соединения называются ионными соединениями из-за типа участвующих связей. CAPS не делает различий между ковалентными и ионными соединениями на этом уровне. С одной стороны, это понятно. Учащиеся еще не узнали об ионных и ковалентных связях в соединениях и поэтому не смогут понять различие между ионными и ковалентными соединениями.С другой стороны, без явных различий, учащиеся не смогут понять, почему MgO называется оксидом магния, когда CO называется монооксидом углерода, или MgCl 2 называется хлоридом магния, а SCl 2 называется дихлоридом серы. По этой причине мы решили проводить различие между соединениями, которые содержат металл и неметалл (ионные соединения), и соединениями, которые содержат только неметаллы (ковалентные соединения).

Это не единственные возможные комбинации элементов — полуметалл может сочетаться с неметаллом, например, в диоксиде кремния (SiO 2 ), — но два типа соединений, обсуждаемых здесь, представляют два наиболее распространенных типа. комбинаций элементов.

Для соединений этого типа правило простое. Металл идет первым, а неметалл — вторым. Название неметалла немного меняется: суффикс -ide заменяет окончание имени.

Суффикс — это что-то, что помещается в конец слова. «Префикс» — это что-то, что помещается в начале слова .

Все соединения этого типа образуют не молекулы, а кристаллические решетки.Что мы называем повторяющимися «единицами» в кристаллической решетке?

Вот несколько примеров:

Формула

Состоит из

Имя

Изображение одной формульной единицы соединения

NaCl

Натрий и хлор

Натрия хлорид

FeS

Железо и сера

Сульфид железа

MgO

Магний и кислород

Оксид магния

LiF

Литий и фтор

Фторид лития

ИНСТРУКЦИЯ:

  1. Обратитесь к Периодической таблице и заполните следующую таблицу.
  2. Вам необходимо определить элементы, из которых состоит соединение, и дать название соединению.

Формула

Из каких элементов он состоит?

Имя

Li 2 O

KCl

CuO

NaBr

Формула

Из каких элементов он состоит?

Имя

Li 2 O

2 лития и 1 кислород

Оксид лития

KCl

1 калий и 1 хлор

Калия хлорид

CuO

1 медь и 1 кислород

Оксид меди

NaBr

1 натрий и 1 бром

Натрия бромид

Тип 2: Соединения, содержащие только неметаллы

Этот тип соединения немного сложнее назвать.Вы должны соблюдать три правила. Это следующие:

Правило 1:

Имя элемента, расположенного левее в Периодической таблице, идет первым, за ним следует имя элемента, расположенного дальше справа в таблице. Название второго элемента немного изменится: суффикс -ide заменяет окончание имени.

Например:

  • кислород превращается в окс ide
  • фтор становится фтором ide
  • хлор превращается в хлор ид
  • азот становится азотом ide

Правило 2:

Когда два или более соединений имеют разные номера одних и тех же элементов (например, CO и CO 2 в нашем примере выше), мы должны добавить префиксы, чтобы избежать путаницы.

Первые четыре префикса перечислены в таблице ниже:

Число атомов

Префикс

1

моно —

2

di-

3

три-

4

тетра-

5

пента-

Префикс моно- обычно не ставится в начале первого слова имени.Например, CO — это монооксид углерода, а не оксид углерода моно .

Вот несколько примеров того, как следует применять это правило:

Соединения углерода и кислорода:

  • CO — монооксид углерода (обратите внимание, что это не монооксид, а монооксид)
  • CO 2 — диоксид углерода

Соединения азота и кислорода:

  • NO 2 — диоксид азота
  • N 2 O 4 — четырехокись азота (вы заметили, как четырехокись азота превращается в четырехокись?)

Соединения серы и кислорода:

  • SO 2 — диоксид серы
  • SO 3 — триоксид серы

Мы собираемся попрактиковаться в том, что уже узнали, в следующих двух коротких заданиях.Сначала напишем имена из формул.

МАТЕРИАЛЫ:

  • пластилин, фасоль или бусины

ИНСТРУКЦИЯ:

  1. Как бы вы назвали следующие соединения? Напишите название рядом с каждой формулой в таблице ниже.
  2. Постройте по одной молекуле каждого соединения из пластилина, бобов или бусинок.Если вы не знаете, как расположить атомы, вот важный совет: атом, который стоит первым в имени (обычно он также будет первым атомом в формуле), должен быть помещен в центр молекулы. Все остальные атомы должны быть размещены вокруг него. Они будут связаны с атомом в центре, но не друг с другом.
  3. Нарисуйте изображение вашей молекулы в последнем столбце таблицы.

Формула соединения

Название комплекса

Изображение одной молекулы соединения

CO 2

ПФ 3

SF 4

CCl 4

Формула соединения

Название комплекса

Изображение одной молекулы соединения

CO 2

диоксид углерода

H 2 O

диоксид водорода (вода)

ПФ 3

трифторид фосфора

SF 4

тетрафторид серы

CCl 4

четыреххлористый углерод

Цвет атомов не важен, если атомы одного и того же элемента имеют одинаковый цвет.Размеры не критичны, но вы можете предложить учащимся, что элементы, расположенные выше в Периодической таблице, будут, как правило, меньше, чем элементы, расположенные ниже. Если учащиеся не уверены, как разместить атомы, обратите их внимание на приведенный ранее совет: атом, который стоит первым в имени (или формуле), должен быть помещен в центр молекулы. Все остальные атомы должны быть связаны с центральным атомом.

Далее напишем формулы из названий некоторых соединений.

МАТЕРИАЛЫ:

ИНСТРУКЦИЯ:

  1. Какие формулы вы бы дали следующим соединениям? Напишите формулу рядом с каждым именем в таблице ниже.
  2. Постройте модель каждой смеси из пластилина.
  3. Изобразите одну молекулу каждого соединения в последнем столбце таблицы.

Формула соединения

Название комплекса

Изображение одной молекулы соединения

фтороводород

сероводород

триоксид серы

окись углерода

Формула соединения

Название комплекса

Изображение одной молекулы соединения

HF

фтороводород

H2S

сероводород

СО 3

триоксид серы

CO

окись углерода

Цвет атомов не важен, если атомы одного и того же элемента имеют одинаковый цвет.Размеры не критичны, но вы можете предложить учащимся, что элементы, расположенные выше в Периодической таблице, будут, как правило, меньше, чем элементы, расположенные ниже.

Есть еще одно правило — простое для запоминания!

Правило 3:

Многие соединения обычно не называют систематическими названиями. Вместо этого у них есть общих имен , которые более широко известны.Например, мы используем название вода для H 2 O, аммиак для NH 3 и метан для CH 4 .

В этой главе мы рассмотрели всю информацию о соединениях и Периодической таблице, которую мы узнали в предыдущие годы. Мы добавили новую информацию в обе эти темы. Мы также научились новому важному навыку, а именно писать и интерпретировать названия и формулы соединений.

Что такое химическая формула? — Определение, типы и примеры — Видео и стенограмма урока

Молекулярная формула

Молекулярная формула , иногда известная как истинная формула , сообщает нам фактическое количество различных элементов в одной молекуле соединения. В молекулярной формуле каждый элемент записан как их символы в периодической таблице, а количество атомов для каждого элемента показано нижним индексом (маленькое число в правом нижнем углу элемента).Вот несколько примеров молекулярных формул:

Если мы посмотрим на бутан, мы увидим, что он имеет 4 атома углерода (C) и 10 атомов водорода (H).

Эмпирическая формула

Слово эмпирический определяется как то, что подтверждается наблюдением. В химии мы проверяем факты, проводя эксперименты. Итак, эмпирическая формула определяется как простейшее соотношение целых чисел элементов, составляющих соединение, и этот тип формулы выводится из экспериментальных данных.

Так же, как мы упрощаем дроби в классе математики, в химии мы можем также упрощать формулы. В этом случае давайте посмотрим на молекулярную формулу глюкозы:

В то время как молекулярная формула дает нам фактическое количество атомов каждого элемента в молекуле, эмпирическая формула дает нам простейшее соотношение, а не фактическое количество атомов элемента. Вот несколько примеров эмпирических формул, полученных из молекулярных формул:

Иногда есть молекулярные формулы, которые уже находятся в их простейшем соотношении, что означает, что они не могут быть далее сокращены.В этих случаях молекулярная формула совпадает с эмпирической формулой, которую можно увидеть на этих примерах.

В сахарозе индексы 12, 22 и 11 не имеют наибольшего общего множителя, поэтому их нельзя уменьшить. То же самое и с этанолом.

Структурная формула

Когда мы просто пишем молекулярную формулу, мы не знаем, как атомы расположены или какие атомы связаны друг с другом.Структурная формула показывает как фактическое количество атомов элементов в соединении, так и то, как атомы расположены, и какие атомы связаны друг с другом.

Вот структурные формулы этана, пропана и этанола. Молекулярные формулы каждого из них отражены под структурными формулами.

Давайте посмотрим на этан. Это показывает, что атом углерода (C) слева связан с тремя атомами водорода (H) и другим атомом углерода.Углерод справа также связан с тремя атомами водорода и углеродом слева.

Иногда встречаются соединения, имеющие одинаковую молекулярную формулу, но разную химическую структуру. Например, соединения этанол и диметиловый эфир имеют одинаковую молекулярную формулу C2H6O, но разные структуры:

Краткая структурная формула

Структурные формулы может быть утомительно писать и рисовать, и они занимают много места.Однако есть другой способ написать структурные формулы, и это делается путем написания сжатой структурной формулы. Сводная структурная формула показывает положение атомов по отношению друг к другу без указания их связей.

Для более сложных структур сжатая структурная формула показывает ограниченную информацию. Однако для более простых химических веществ этого типа формулы достаточно. Вот несколько примеров сокращенных структурных формул:

Сводная структурная формула также является хорошим способом записать формулы длинных цепочек или повторяющихся групп, как показано здесь:

Краткое содержание урока

Химические формулы очень важны при поиске информации о химическом соединении, потому что они показывают, какие элементы присутствуют, а также пропорции атомов элементов, обнаруженных в химическом веществе или соединении.Различные типы химических формул показывают присутствующие элементы, а также соотношение элементов, присутствующих в химическом соединении. Каждый тип химической формулы предоставляет различную информацию о химическом соединении.

Эмпирическая формула дает нам простейшее соотношение атомов элементов в соединении. Молекулярная формула сообщает нам фактическое количество атомов для каждого элемента, присутствующего в соединении. Структурная формула показывает фактическое количество атомов элементов, а также дает нам пространственное расположение атомов и то, какие атомы связаны друг с другом.Сводная структурная формула подобна сокращению или сокращенному способу записи структурной формулы, которая по-прежнему дает пространственное расположение атомов различных элементов, не занимая столько места, сколько структурная формула.

Типы химических формул

Молекулярный Эмпирический структурный Конденсированный структурный
Показывает количество атомов для каждого элемента в соединении. Показывает простейшее соотношение атомов элементов в соединении. Показывает количество атомов для каждого элемента в соединении, а также расположение и связи атомов. Показывает положение атомов соединения относительно друг друга без отображения связей.

Результаты обучения

Оцените преимущества изучения химических формул на этом уроке, включая способность:

  • Записывать характеристики химической формулы
  • Сравните химическую формулу с соединением
  • Обсудить типы химических формул

Обзор химии 9 класса — скачать ppt

Презентация на тему: «Обзор химии в 9 классе» — стенограмма презентации:

1 Обзор химии 9 класса

2 Атомы и их структура
Символы Периодическая таблица Именование ионов Написание имен и формул для ионных соединений Написание имен и формул для ковалентных соединений Написание имен и формул для кислот

3 Атомы и их структура

4 История атома Не история атома, а идея атома
Первоначальная идея Древняя Греция (400 г. до н.э.C ..) Демокрит Аристотель — Знаменитый философ: Все субстанции состоят из 4 элементов. Конец 1700-х годов — Джон Дальтон, Англия.

5 Атомная теория Дальтона
Вся материя состоит из крошечных неделимых частиц, называемых атомами. Атомы одного и того же элемента идентичны, атомы разных атомов различны. Атомы различных элементов объединяются в целочисленных соотношениях с образованием соединений. Химические реакции включают перегруппировку атомов.Новые атомы не создаются и не уничтожаются. Модель бильярдного шара

6 Части атомов Дж. Дж. Томсон — английский физик. 1897
Изготовлен элемент оборудования, называемый электронно-лучевой трубкой. Это вакуумная трубка — весь воздух откачан. Подобно неоновому свету (форма трубки), но без неонового газа внутри — вакуум внутри Зеленый жуткий СВЕТ на одной стороне трубки был похож на привидение — приводил к восхищению тем, что это было

7 Модель Томсома Обнаружена электронная электронно-лучевая трубка.
Сказал, что атом похож на сливовый пудинг (модель черничного маффина) Кучу положительного вещества, электроны которого можно удалить

8 Эксперимент Резерфорда
Эрнест Резерфорд Английский физик.(1910) Использованная радиоактивность Альфа-частицы — положительно заряженные радиоактивные частицы, испускаемые ураном. Выстрелил в них по золотой фольге expt expt2

9 Маленький плотный положительный кусок в центре
Он использовал этот эксперимент, чтобы объяснить… Атом в основном пуст. Маленький плотный положительный кусок в центре. Альфа-частицы отклоняются им, если они подходят достаточно близко. Модель улья +

10 Модель Бора-Резерфорда в основном пуста. Небольшой плотный положительный элемент в центре. Свет, излучаемый «возбужденным» электроном и проходящий через призму, дает уникальный и специфический линейчатый спектр — например, 4 линии: красная, зеленая, синяя, индиго и не все. радуга Таким образом, электроны обладают определенной энергией, поэтому находятся в определенном кольце вокруг ядра. Планетарная модель.

11 Современный вид Атом — это в основном пустое пространство Две области
Ядро — протоны и нейтроны Электронное облако — область, где вы можете найти электрон — трехмерную форму, которая выглядит как облако

12 Субатомные частицы Относительная масса Фактическая масса (г) Название Обозначение Заряд
Электрон e- -1 1/1840 9.11 x 10-28 Протон p + +1 1 1,67 x 10-24 Нейтрон n0 1 1,67 x 10-24

13 Подсчет частей Атомный номер = количество протонов
Количество протонов определяет вид атома, такой же, как количество электронов в нейтральном атоме Массовое число = количество протонов + нейтроны

14 X Символы Массовый номер A Атомный номер Z
Содержит символ элемента, массовое число и атомный номер Массовый номер A X Атомный номер Z

15 F Символы 19 9 Найдите число протонов число нейтронов
число электронов Атомный номер Массовое число 19 F 9

16 Br Символы 80 35 Найти число протонов Число нейтронов
Число электронов Атомный номер Массовое число 80 Br 35

17 Символы, если элемент имеет атомный номер 34 и массовое число 78, каково число протонов число нейтронов число электронов Полный символ

18 Символы, если элемент имеет 91 протон и 140 нейтронов, что такое
Атомный номер Массовое число число электронов Полный символ

19 Обозначения, если элемент имеет 78 электронов и 117 нейтронов, что такое
Атомный номер Массовое число Число протонов Полный символ

20 Обозначение формул и соединений
Соединение состоит из двух или более элементов.Название должно сказать нам, сколько и какого типа атомов. Валентные электроны определяют реакционную способность атома. анимация

21 год Таблица Менделеева Больше, чем список элементов.
Помещен в столбцы из-за схожих свойств. Каждый столбец называется группой.

22 Типичные элементы
5A 7A 2A 3A 4A 6A Элементы группы A

23 Металлы

24 Metals Lustre — блестящий.Дуктильный — втянутый в проволоку.
Ковкий — забивается на листы. Проводники тепла и электричества.

25 Переходные металлы Элементы группы B

26 год Неметаллические тупые хрупкие непроводники — изоляторы

27 Металлоиды или полуметаллы
Свойства обоих полупроводников

28 год Атомы и ионы Атомы электрически нейтральны.
То же количество протонов и электронов. Ионы — это атомы или группы атомов с зарядом. Разное количество протонов и электронов. Только электроны могут двигаться. Получать или терять электроны.

29 F- O2- Anion Отрицательный ион. Обрел электроны.
Неметаллы могут получать электроны. Плата написана в виде суперскрипта справа. F- Получил один электрон O2- Получил два электрона

30 K + Ca2 + Катионы Положительные ионы.Образуется за счет потери электронов.
Протонов больше, чем электронов. Металлы образуют катионы. K + потерял один электрон Ca2 + потерял два электрона

31 год Соединения Каждый раз нужно добавлять одинаковое количество атомов. Два типа.
Молекулярные соединения. Составлены из молекул. Сделано путем соединения неметаллических атомов в молекулы. Держится ковалентными облигациями

32 Ионные соединения, состоящие из катионов и анионов.Металлы и неметаллы. Электроны, потерянные катионом, приобретаются анионом. Удерживаются ионными связями.

33 Заряды на ионах Для большинства элементов группы А Периодическая таблица может определить, какой ион они образуют, исходя из их местоположения. Элементы в одной группе имеют похожие свойства. Включая заряд, когда они являются ионами.

34 +1 +2 +3-3 -2 -1

35 год Назовите ионы катионами — если заряд всегда один и тот же (группа A), просто напишите название металла.Переходные металлы могут иметь более одного типа заряда. Обозначьте заряд римскими цифрами в скобках.

36 Назовите эти Na1 + Ca2 + Al3 + Fe3 + Fe2 + Pb2 + Li1 +.

37 Запишите формулы для этих
Ион калия Ион магния Ион меди (II) Ион хрома (VI) Ион бария Ион ртути (II)

38 Обозначение анионов Анионы всегда одинаковы.
Заменить элемент, заканчивающийся на — ide F-1 Фторид фтора

39 Назовите эти Cl1- N3- Br1- O2- Ga3 +

40 Запишите эти сульфид иодид фосфид стронция

41 год Многоатомные ионы Группы атомов, которые держатся вместе и имеют заряд.
Вы должны запомнить некоторые из них. Ацетат C2h4O21- Нитрат NO31- Нитрит NO21- Гидроксид Oh2- Перманганат MnO41- Цианид CN1-

42 Многоатомные ионы Сульфат SO42- Сульфит SO32- Карбонат CO32-
Хромат CrO42- Дихромат Cr2O72- Фосфат PO43- Фосфит PO33- Хлорат ClO3-1 Пероксид O2-2 Аммоний Nh51 +

43 год Верблюжонок Ник съел дюймового моллюска на ужин в Фениксе # гласные, # согласные
Ник = Нитрат NO3-1 Детский = Бромат BrO3-1 Верблюд = Карбонат CO32- Дюйм = Йодат IO3-1 Моллюск = Хлорат ClO3-1 Ужин = Сульфат SO42- Феникс = Фосфат PO4-3

44 год Полиатомические соединения с большим или меньшим количеством атомов кислорода
Хлорид Cl-1, гипохлорит ClO1-1, Хлорит ClO2-1, Clam = хлорат ClO3-1, перхлорат ClO4-1

45 Ионы в ионных соединениях

46 Обозначение бинарных ионных соединений
Бинарные соединения — 2 элемента.Ионный — катион и анион. Чтобы написать имена, просто назовите два иона. Легко с репрезентативными элементами. Группа A NaCl = Na + Cl- = хлорид натрия MgBr2 = Mg2 + Br- = бромид магния

47 Обозначение бинарных ионных соединений
Проблема связана с переходными металлами. Нужно выяснить свои обвинения. Состав должен быть нейтральным. одинаковое количество + и — зарядов. Используйте анион, чтобы определить заряд положительного иона.

48 Классические и стандартные методы
Ионные соединения Что делать, если металл имеет более одного числа валентности? Классические и стандартные методы. Классический использует язык оригинала для обозначения металла. В стандартном варианте используется английское имя и указывается заряд римскими цифрами. Более высокая валентность # использует суффикс «ic» Например: железо +3 — это железо или железо (III) Низкая валентность # использует суффикс «ous» Например : железо +2 — железо или железо (II)

49 Обозначение бинарных ионных соединений
Напишите название CuO Требуется заряд CuO -2; медь должна быть +2 оксид меди (II) или оксид меди. Название FeCl2 Cl равно -1, и их два = -2. Fe должно быть хлоридом железа (II) или хлоридом железа.

50 Обозначение бинарных ионных соединений
Напишите название Cu2S.Поскольку S равно -2, Cu2 должно быть +2, поэтому каждый из них равен +1. сульфид меди (I) или __________ Fe2O3 Каждый O равен x -2 = -6 2 Fe must = +6, поэтому каждый равен +3. оксид железа (III) или _____________

51 Обозначение бинарных ионных соединений
Напишите названия следующих KCl Na3N CrN ScP PbO PbO2 Na2Se

52 Более крупные ионные соединения
Имеют многоатомные ионы По крайней мере три элемента называют ионы NaNO3 CaSO4 CuSO3 (Nh5) 2O

53 Более крупные ионные соединения
LiCN Fe (OH) 3 (Nh5) 2CO3 NiPO4

54 Написание формул Сумма расходов должна быть равна нулю.
Получите заряды по частям. Катионы из названия элемента в таблице. Анионы столовые или многоатомные. Выровняйте расходы, добавив индексы. В скобках заключите полиатомику.

55 Написание формул Напишите формулу хлорида кальция.
Кальций — это Ca2 + Хлорид — это Cl1- Ca2 + Cl1- будет иметь заряд +1. Нужен еще один Cl1- Ca2 + Cl-1 2

56 Напишите формулы для этих
Сульфид лития Оксид олова (II) Оксид олова (IV) Фторид магния Сульфат меди (II) Фосфид железа (III) Нитрат галлия Сульфид железа (III)

57 год Напишите формулы для этих
Хлорид аммония сульфид аммония нитрат бария

58 На что обратить внимание Если у катионов есть (#), число — это их заряд.
Если анионы оканчиваются на -ide, они, вероятно, не входят в периодическую таблицу (одноатомные). Если анион заканчивается на -ate или -ite, он многоатомен.

59 Написание имен и формул
Молекулярные соединения Написание имен и формул

60 Молекулярные соединения, состоящие только из неметаллов
Самый маленький кусок — это молекула, которая не может удерживаться вместе за счет электростатического притяжения; ионов не существует.не могу использовать заряды, чтобы вычислить, сколько в каждом атоме

61 Префиксы Молекулярные соединения проще Название
сообщает вам количество атомов. Использует префиксы, чтобы сообщить вам число 1 моно- 2 ди- 3 три- 4 тетра-

62 5 пента 6 гекса 7 гепта 8 окта 9 нона 10 дека

63 Префиксы Записывайте префикс перед именами каждого элемента.
Одно исключение — мы не пишем моно, если есть только один из первых элементов.Никаких двойных гласных при написании имен (ao- опустите a, oo опустите первое o), но ii остается. (трииодид)

64 Назовите эти N2O NO2 Cl2O7 CBr4 CO2 BaCl2

65 Напишите формулы для этих
пятиокись фосфора тетраиодид неоксид гексафторид серы триоксид азота тетрагидрид углерода трифторид фосфора хлорид алюминия

66 Написание имен и формул
Кислоты Написание имен и формул

67 Кислоты Соединения, выделяющие ионы водорода при растворении в воде.
В них должно быть H. всегда будет H рядом с анионом. Анион определяет название.

68 Обозначение кислот (бинарные-2, H + NM)
Если анион, присоединенный к водороду, оканчивается -идом, поставьте префикс гидро- и замените -ид на -иновую кислоту HCl — ион водорода и ион хлорида соляная кислота h3S водород ион и сульфид ион сероводородная кислота

69 Обозначение кислот (тройной H + NM + O)
Если в анионе есть кислород, он оканчивается на -ate of -ite, замените суффикс -ate на -ic acid HNO3 Ионы водорода и нитрат-ионы Азотная кислота измените суффикс -ite на азотистая кислота HNO2 Водород и нитрит-ионы Азотистая кислота

70 Назовите эти HF h4P h3SO4 h3SO3 HCN h3CrO4

71 Запись формул Водород всегда будет первым
имя скажет вам, что анион отменяет заряды.Начинается с гидро- без кислорода, -ид без гидро, -ат происходит от -ic, -ite происходит от -ous

72 Напишите формулы для этих
йодоводородная кислота уксусная кислота угольная кислота фосфористая кислота бромистоводородная кислота Хлорноватистая кислота Хлорноватистая кислота


Как сбалансировать химические уравнения: 11 шагов (с изображениями)

Об этой статье

Соавторы:

Ученый-эколог

Соавтором этой статьи является Bess Ruff, MA.Бесс Рафф — аспирант по географии в Университете штата Флорида. Она получила степень магистра наук в области окружающей среды и менеджмента в Калифорнийском университете в Санта-Барбаре в 2016 году. Она проводила исследования для проектов морского пространственного планирования в Карибском бассейне и оказывала поддержку в исследованиях в качестве аспиранта Группы устойчивого рыболовства. Эту статью просмотрели 4 192 909 раз (а).

Соавторы: 162

Обновлено: 22 июля 2021 г.

Просмотры: 4,192,909

Резюме статьиX

Чтобы сбалансировать химическое уравнение, сначала запишите данную формулу с реагентами слева от стрелки и продуктами справа.Например, ваше уравнение должно выглядеть примерно так: «h3 + O2 → h3O». Подсчитайте количество атомов в каждом элементе с каждой стороны уравнения и перечислите их под этой стороной. В уравнении h3 + O2 → h3O 2 атома водорода добавляются к 2 атомам кислорода слева, поэтому вы должны написать «H = 2» и «O = 2» под левой стороной. Справа находятся 2 атома водорода и 1 атом кислорода, поэтому вы должны написать «H = 2» и «O = 1» под правой стороной. Поскольку количество атомов в каждом элементе не одинаково с обеих сторон, уравнение не сбалансировано.Чтобы сбалансировать уравнение, вам нужно добавить коэффициенты, чтобы изменить количество атомов с одной стороны, чтобы оно соответствовало другой. Для уравнения h3 + O2 → h3O вы должны добавить коэффициент 2 перед h3O в правой части, чтобы на каждой стороне уравнения было по 2 атома кислорода, например h3 + O2 → 2h3O. Однако нижние индексы не могут быть изменены и всегда умножаются на коэффициент, что означает, что теперь в правой части уравнения есть 4 атома водорода и только 2 атома водорода в левой части. Чтобы сбалансировать это, добавьте коэффициент 2 перед h3 в левой части уравнения, чтобы с каждой стороны было по 4 атома водорода, например 2h3 + O2 → 2h3O.Теперь количество атомов в каждом элементе одинаково с обеих сторон уравнения, поэтому уравнение сбалансировано. Помните, что если перед элементом нет коэффициента, предполагается, что коэффициент равен 1. Чтобы узнать, как сбалансировать химические уравнения алгебраически, прокрутите вниз!

  • Печать
  • Отправить письмо поклонника авторам
Спасибо всем авторам за создание страницы, которую прочитали 4 192 909 раз.

Извините! — Страница не найдена

Пока мы разбираемся, возможно, поможет одна из ссылок ниже.

Дом Назад
  • Класс
  • Онлайн-тесты
  • Ускоренный онлайн-курс JEE
  • Двухлетний курс для JEE 2021
  • Класс
  • Онлайн-курс NEET
  • Серия онлайн-тестов
  • CA Foundation
  • CA Средний
  • CA Финал
  • Программа CS
  • Класс
  • Серия испытаний
  • Книги и материалы
  • Тренажерный зал
  • Умный взломщик BBA
  • Обучение в классе
  • Онлайн-коучинг
  • Серия испытаний
  • Умный взломщик IPM
  • Книги и материалы
  • GD-PI
  • CBSE, класс 8
  • CBSE, класс 9
  • CBSE, класс 10
  • CBSE, класс 11
  • CBSE, класс 12
  • Обучение в классе
  • Онлайн-классы CAT
  • CAT серии испытаний
  • MBA Жилой
  • Умный взломщик CAT
  • Книги и материалы
  • Онлайн-классы без CAT
  • Серия испытаний без CAT
  • Тренажерный зал
  • GD-PI
  • Обучение в классе
  • Серия испытаний
  • Civils Интервью
  • Класс
  • Онлайн-классы
  • Серия испытаний SSC
  • Переписка
  • Практические тесты
  • Электронные книги SSC
  • SSC JE Study Package
  • Класс
  • RBI класс B
  • Банковский тест серии
  • Переписка
  • Банковские электронные книги
  • Банк ПДП
  • Онлайн-коучинг
  • Обучение в классе
  • Серия испытаний
  • Книги и материалы
  • Класс
  • Программа моста GRE
  • GMAT Онлайн-коучинг
  • Консультации по приему
  • GMAT Обучение в классе
  • Стажировка
  • Корпоративные программы
  • Студенты колледжа
  • Рабочие специалисты
  • Колледжи
  • Школы
.

Author: alexxlab

Добавить комментарий

Ваш адрес email не будет опубликован. Обязательные поля помечены *