Химия егэ в таблицах и схемах: Книга: «ЕГЭ. Химия в таблицах и схемах для подготовки к ЕГЭ. 10-11 классы. Справочное пособие» — Савинкина, Логинова. Купить книгу, читать рецензии | ISBN 978-5-17-132658-6

Содержание

ЕГЭ. Химия в таблицах и схемах для подготовки к ЕГЭ (АСТ)

Переплет мягкий
ISBN 978-5-17-132658-6
Количество томов 1
Формат 70×90/32 (107×165 мм)
Количество страниц 160
Год издания 2020
Серия Подготовка к единому государственному экзамену
Издательство АСТ и Астрель
Автор

Описание к товару: «Савинкина. ЕГЭ. Химия в таблицах и схемах для подготовки к ЕГЭ»

В справочникие в виде доступных схем и таблиц представлен школьный курс химии. Наглядное, простое и удобное изложение материала способствует его лучшему усвоению и запоминанию. Книга окажет эффективную помощь при изучении новых и повторении пройденных тем, а также при подготовке к единому государственному экзамену по курсу химии. Преподаватели химии могут использовать её на уроках в качестве опорных схем.

Издательство: АСТ и Астрель

Вы можете получить более полную информацию о товаре «ЕГЭ. Химия в таблицах и схемах для подготовки к ЕГЭ (АСТ)

«, относящуюся к серии: Подготовка к единому государственному экзамену, издательства АСТ и Астрель, ISBN: 978-5-17-132658-6, автора/авторов: Савинкина Е.В., Логинова Г.П., если напишите нам в форме обратной связи.

10-11кл. Химия в таблицах и схемах для подготовки к ЕГЭ. м/ф. (Подготовка к ЕГЭ)

Русский язык.Сочинение на ЕГЭ по новым критериям.м/ф.(Карманный справочник,спираль)

Русский язык. Сочинение на ЕГЭ по новым критериям. м/ф. (Карманный справочник, спираль)

ISBN: 978-5-04-100556-6 

41529

Рейтинг  

Автор: Колчина
 

Наличие: 2 

130 ք 

Математика. ОГЭ. 3000 задач с ответами

Математика. ОГЭ. 3000 задач с ответами

ISBN: 978-5-377-12413-9 

102272

Рейтинг  

Автор: Ященко Иван Валериевич
 

Наличие: 5 

320 ք 

Сдаем ЕГЭ по физике

Сдаем ЕГЭ по физике

ISBN: 978-5-222-23733-5 

35088

Рейтинг  

Автор: Шкиль Татьяна Вениаминовна
Мардасова Ирина Владимировна
 

Наличие: 1 

630 ք 

География.Новый полный справочник для подготовки к ЕГЭ.м/ф.(Карманный спр-к для подготовки к ЕГЭ)

География. Новый полный справочник для подготовки к ЕГЭ. м/ф. (Карманный спр-к для подготовки к ЕГЭ)

ISBN: 978-5-17-104016-1 

2445

Рейтинг  

Автор: Амбарцумова. 

Наличие: 3 

130 ք 

Итоговое выпускное сочинение 2018/2019.(Большая перемена)

Итоговое выпускное сочинение 2018/2019. (Большая перемена)

ISBN: 978-5-222-31841-6 

2455

Рейтинг  

Автор: Амелина. 

Наличие: 3 

120 ք 

ОГЭ-2022.Математика.Тематические тренировочные задания.(Кочагин,Эксмо)

ОГЭ-2022. Математика. Тематические тренировочные задания. (Кочагин, Эксмо)

ISBN: 978-5-04-120268-2 

109149

Рейтинг  

Автор:  

Наличие: 2 

152 ք 

Математика.Справочник для подготовки к ОГЭ и ЕГЭ.м/ф.(Справочники)

Математика. Справочник для подготовки к ОГЭ и ЕГЭ. м/ф. (Справочники)

ISBN: 978-5-222-30866-0 

3389

Рейтинг  

Автор: Балаян. 

Наличие: 3 

241 ք 

Химические уравнения:тренажер для подготовки к ЕГЭ.(Большая перемена)

Химические уравнения: тренажер для подготовки к ЕГЭ. (Большая перемена)

ISBN: 978-5-222-31297-1 

108781

Рейтинг  

Автор: Зыкова. 

Наличие: 1 

342 ք 

Обществознание.(Готовимся к ОГЭ:просто и доступно)

Обществознание. (Готовимся к ОГЭ: просто и доступно)

ISBN: 978-5-04-117154-4 

109350

Рейтинг  

Автор: Энгельс
 

Наличие: 3 

250 ք 

ЕГЭ-2022.Английский язык.10 трениров.вар-в.400 трениров.зад.(Музланова,АСТ)

ЕГЭ-2022. Английский язык. 10 трениров. вар-в. 400 трениров. зад. (Музланова, АСТ)

ISBN: 978-5-17-136898-2 

108967

Рейтинг  

Автор:  

Наличие: 3 

120 ք 

ЕГЭ-2022.История.10 трениров.вар-в.250 трениров.зад.(Артасов,АСТ)

ЕГЭ-2022. История. 10 трениров. вар-в. 250 трениров. зад. (Артасов, АСТ)

ISBN: 978-5-17-137534-8 

108968

Рейтинг  

Автор:  

Наличие: 3 

120 ք 

ЕГЭ-2022.Русский язык.50+1 трениров.вар-в.б/ф.(Степанова,АСТ)

ЕГЭ-2022. Русский язык. 50+1 трениров. вар-в. б/ф. (Степанова, АСТ)

ISBN: 978-5-17-137685-7 

108969

Рейтинг  

Автор:  

Наличие: 10 

430 ք 

Таблица Менделеева для чайников – HIMI4KA

У нас вышел новый курс, где всё объясняется ещё проще. Подробннее по ссылке

Еще в школе, сидя на уроках химии, все мы помним таблицу на стене класса или химической лаборатории. Эта таблица содержала классификацию всех известных человечеству химических элементов, тех фундаментальных компонентов, из которых состоит Земля и вся Вселенная. Тогда мы и подумать не могли, что таблица Менделеева бесспорно является одним из величайших научных открытий, который является фундаментом нашего современного знания о химии.

Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева

На первый взгляд, ее идея выглядит обманчиво просто: организовать химические элементы в порядке возрастания веса их атомов. Причем в большинстве случаев оказывается, что химические и физические свойства каждого элемента сходны с предыдущим ему в таблице элементом. Эта закономерность проявляется для всех элементов, кроме нескольких самых первых, просто потому что они не имеют перед собой элементов, сходных с ними по атомному весу. Именно благодаря открытию такого свойства мы можем поместить линейную последовательность элементов в таблицу, очень напоминающую настенный календарь, и таким образом объединить огромное количество видов химических элементов в четкой и связной форме. Разумеется, сегодня мы пользуемся понятием атомного числа (количества протонов) для того, чтобы упорядочить систему элементов. Это помогло решить так называемую техническую проблему «пары перестановок», однако не привело к кардинальному изменению вида периодической таблицы.

В периодической таблице Менделеева все элементы упорядочены с учетом их атомного числа, электронной конфигурации и повторяющихся химических свойств. Ряды в таблице называются периодами, а столбцы группами. В первой таблице, датируемой 1869 годом, содержалось всего 60 элементов, теперь же таблицу пришлось увеличить, чтобы поместить 118 элементов, известных нам сегодня.

Периодическая система Менделеева систематизирует не только элементы, но и самые разнообразные их свойства. Химику часто бывает достаточно иметь перед глазами Периодическую таблицу для того, чтобы правильно ответить на множество вопросов (не только экзаменационных, но и научных).

The YouTube ID of 1M7iKKVnPJE is invalid.

Периодический закон

Существуют две формулировки периодического закона химических элементов: классическая и современная.

Классическая, в изложении его первооткрывателя Д.И. Менделеева: свойства простых тел, а также формы и свойства соединений элементов находятся в периодической зависимости от величин атомных весов элементов.

Современная: свойства простых веществ, а также свойства и формы соединений элементов находятся в периодической зависимости от заряда ядра атомов элементов (порядкового номера).

Графическим изображением периодического закона является периодическая система элементов, которая представляет собой естественную классификацию химических элементов, основанную на закономерных изменениях свойств элементов от зарядов их атомов. Наиболее распространёнными изображениями периодической системы элементов Д.И. Менделеева являются короткая и длинная формы.

Группы и периоды Периодической системы

Группами называют вертикальные ряды в периодической системе. В группах элементы объединены по признаку высшей степени окисления в оксидах. Каждая группа состоит из главной и побочной подгрупп. Главные подгруппы включают в себя элементы малых периодов и одинаковые с ним по свойствам элементы больших периодов. Побочные подгруппы состоят только из элементов больших периодов. Химические свойства элементов главных и побочных подгрупп значительно различаются.

Периодом называют горизонтальный ряд элементов, расположенных в порядке возрастания порядковых (атомных) номеров. В периодической системе имеются семь периодов: первый, второй и третий периоды называют малыми, в них содержится соответственно 2, 8 и 8 элементов; остальные периоды называют большими: в четвёртом и пятом периодах расположены по 18 элементов, в шестом — 32, а в седьмом (пока незавершенном) — 31 элемент. Каждый период, кроме первого, начинается щелочным металлом, а заканчивается благородным газом.

Физический смысл порядкового номера химического элемента: число протонов в атомном ядре и число электронов, вращающихся вокруг атомного ядра, равны порядковому номеру элемента.

Свойства таблицы Менделеева

Напомним, что группами называют вертикальные ряды в периодической системе и химические свойства элементов главных и побочных подгрупп значительно различаются.

Свойства элементов в подгруппах закономерно изменяются сверху вниз:

  • усиливаются металлические свойства и ослабевают неметаллические;
  • возрастает атомный радиус;
  • возрастает сила образованных элементом оснований и бескислородных кислот;
  • электроотрицательность падает.

Все элементы, кроме гелия, неона и аргона, образуют кислородные соединения, существует всего восемь форм кислородных соединений. В периодической системе их часто изображают общими формулами, расположенными под каждой группой в порядке возрастания степени окисления элементов: R2O, RO, R2O3, RO2, R2O5, RO3, R2O7, RO4, где символом R обозначают элемент данной группы. Формулы высших оксидов относятся ко всем элементам группы, кроме исключительных случаев, когда элементы не проявляют степени окисления, равной номеру группы (например, фтор).

Оксиды состава R2O проявляют сильные основные свойства, причём их основность возрастает с увеличением порядкового номера, оксиды состава RO (за исключением BeO) проявляют основные свойства. Оксиды состава RO2, R2O5, RO3, R2O7 проявляют кислотные свойства, причём их кислотность возрастает с увеличением порядкового номера.

Элементы главных подгрупп, начиная с IV группы, образуют газообразные водородные соединения. Существуют четыре формы таких соединений. Их располагают под элементами главных подгрупп и изображают общими формулами в последовательности RH4, RH3, RH2, RH.

Соединения RH4 имеют нейтральный характер; RH3 — слабоосновный; RH2 — слабокислый; RH — сильнокислый характер.

Напомним, что периодом называют горизонтальный ряд элементов, расположенных в порядке возрастания порядковых (атомных) номеров.

В пределах периода с увеличением порядкового номера элемента:

  • электроотрицательность возрастает;
  • металлические свойства убывают, неметаллические возрастают;
  • атомный радиус падает.

Элементы таблицы Менделеева

Щелочные и щелочноземельные элементы

К ним относятся элементы из первой и второй группы периодической таблицы. Щелочные металлы из первой группы — мягкие металлы, серебристого цвета, хорошо режутся ножом. Все они обладают одним-единственным электроном на внешней оболочке и прекрасно вступают в реакцию. Щелочноземельные металлы из второй группы также имеют серебристый оттенок. На внешнем уровне помещено по два электрона, и, соответственно, эти металлы менее охотно взаимодействуют с другими элементами. По сравнению со щелочными металлами, щелочноземельные металлы плавятся и кипят при более высоких температурах.

Показать / Скрыть текст

Щелочные металлыЩелочноземельные металлы
Литий Li 3Бериллий Be 4
Натрий Na 11Магний Mg 12
Калий K 19Кальций Ca 20
Рубидий Rb 37Стронций Sr 38
Цезий Cs 55Барий Ba 56
Франций Fr 87Радий Ra 88

Лантаниды (редкоземельные элементы) и актиниды

Лантаниды — это группа элементов, изначально обнаруженных в редко встречающихся минералах; отсюда их название «редкоземельные» элементы. Впоследствии выяснилось, что данные элементы не столь редки, как думали вначале, и поэтому редкоземельным элементам было присвоено название лантаниды. Лантаниды и актиниды занимают два блока, которые расположены под основной таблицей элементов. Обе группы включают в себя металлы; все лантаниды (за исключением прометия) нерадиоактивны; актиниды, напротив, радиоактивны.

Показать / Скрыть текст

ЛантанидыАктиниды
Лантан La 57Актиний Ac 89
Церий Ce 58Торий Th 90
Празеодимий Pr 59Протактиний Pa 91
Неодимий Nd 60Уран U 92
Прометий Pm 61Нептуний Np 93
Самарий Sm 62Плутоний Pu 94
Европий Eu 63Америций Am 95
Гадолиний Gd 64Кюрий Cm 96
Тербий Tb 65Берклий Bk 97
Диспрозий Dy 66Калифорний Cf 98
Гольмий Ho 67Эйнштейний Es 99
Эрбий Er 68Фермий Fm 100
Тулий Tm 69Менделевий Md 101
Иттербий Yb 70Нобелий No 102

Галогены и благородные газы

Галогены и благородные газы объединены в группы 17 и 18 периодической таблицы. Галогены представляют собой неметаллические элементы, все они имеют семь электронов во внешней оболочке. В благородных газахвсе электроны находятся во внешней оболочке, таким образом с трудом участвуют в образовании соединений. Эти газы называют «благородными, потому что они редко вступают в реакцию с прочими элементами; т. е. ссылаются на представителей благородной касты, которые традиционно сторонились других людей в обществе.

Показать / Скрыть текст

ГалогеныБлагородные газы
Фтор F 9Гелий He 2
Хлор Cl 17Неон Ne 10
Бром Br 35Аргон Ar 18
Йод I 53Криптон Kr 36
Астат At 85Ксенон Xe 54
 —Радон Rn 86

Переходные металлы

Переходные металлы занимают группы 3—12 в периодической таблице. Большинство из них плотные, твердые, с хорошей электро- и теплопроводностью. Их валентные электроны (при помощи которых они соединяются с другими элементами) находятся в нескольких электронных оболочках.

Показать / Скрыть текст

Переходные металлы
Скандий Sc 21
Титан Ti 22
Ванадий V 23
Хром Cr 24
Марганец Mn 25
Железо Fe 26
Кобальт Co 27
Никель Ni 28
Медь Cu 29
Цинк Zn 30
Иттрий Y 39
Цирконий Zr 40
Ниобий Nb 41
Молибден Mo 42
Технеций Tc 43
Рутений Ru 44
Родий Rh 45
Палладий Pd 46
Серебро Ag 47
Кадмий Cd 48
Лютеций Lu 71
Гафний Hf 72
Тантал Ta 73
Вольфрам W 74
Рений Re 75
Осмий Os 76
Иридий Ir 77
Платина Pt 78
Золото Au 79
Ртуть Hg 80
Лоуренсий Lr 103
Резерфордий Rf 104
Дубний Db 105
Сиборгий Sg 106
Борий Bh 107
Хассий Hs 108
Мейтнерий Mt 109
Дармштадтий Ds 110
Рентгений Rg 111
Коперниций Cn 112

Металлоиды

Металлоиды занимают группы 13—16 периодической таблицы. Такие металлоиды, как бор, германий и кремний, являются полупроводниками и используются для изготовления компьютерных чипов и плат.

Показать / Скрыть текст

Металлоиды
Бор B 5
Кремний Si 14
Германий Ge 32
Мышьяк As 33
Сурьма Sb 51
Теллур Te 52
Полоний Po 84

Постпереходными металлами

Элементы, называемые постпереходными металлами, относятся к группам 13—15 периодической таблицы. В отличие от металлов, они не имеют блеска, а имеют матовую окраску. В сравнении с переходными металлами постпереходные металлы более мягкие, имеют более низкую температуру плавления и кипения, более высокую электроотрицательность. Их валентные электроны, с помощью которых они присоединяют другие элементы, располагаются только на внешней электронной оболочке. Элементы группы постпереходных металлов имеют гораздо более высокую температуру кипения, чем металлоиды.

Показать / Скрыть текст

Постпереходные металлы
Алюминий Al 13
Галлий Ga 31
Индий In 49
Олово Sn 50
Таллий Tl 81
Свинец Pb 82
Висмут Bi 83

Неметаллы

Из всех элементов, классифицируемых как неметаллы, водород относится к 1-й группе периодической таблицы, а остальные — к группам 13—18. Неметаллы не являются хорошими проводниками тепла и электричества. Обычно при комнатной температуре они пребывают в газообразном (водород или кислород) или твердом состоянии (углерод).

Показать / Скрыть текст

Неметаллы
Водород H 1
Углерод C 6
Азот N 7
Кислород O 8
Фосфор P 15
Сера S 16
Селен Se 34
Флеровий Fl 114
Унунсептий Uus 117

А теперь закрепите полученные знания, посмотрев видео про таблицу Менделеева и не только.

Отлично, первый шаг на пути к знаниям сделан. Теперь вы более-менее ориентируетесь в таблице Менделеева и это вам очень даже пригодится, ведь Периодическая система Менделеева является фундаментом, на котором стоит эта удивительная наука.

Интерпретация графиков и таблиц — AP Chemistry

Если вы считаете, что контент, доступный через Веб-сайт (как определено в наших Условиях обслуживания), нарушает или несколько ваших авторских прав, сообщите нам, отправив письменное уведомление («Уведомление о нарушении»), содержащее в информацию, описанную ниже, назначенному ниже агенту. Если репетиторы университета предпримут действия в ответ на ан Уведомление о нарушении, оно предпримет добросовестную попытку связаться со стороной, которая предоставила такой контент средствами самого последнего адреса электронной почты, если таковой имеется, предоставленного такой стороной Varsity Tutors.

Ваше Уведомление о нарушении прав может быть отправлено стороне, предоставившей доступ к контенту, или третьим лицам, таким как в виде ChillingEffects.org.

Обратите внимание, что вы будете нести ответственность за ущерб (включая расходы и гонорары адвокатам), если вы существенно искажать информацию о том, что продукт или действие нарушает ваши авторские права. Таким образом, если вы не уверены, что контент находится на Веб-сайте или по ссылке с него нарушает ваши авторские права, вам следует сначала обратиться к юристу.

Чтобы отправить уведомление, выполните следующие действия:

Вы должны включить следующее:

Физическая или электронная подпись правообладателя или лица, уполномоченного действовать от их имени; Идентификация авторских прав, которые, как утверждается, были нарушены; Описание характера и точного местонахождения контента, который, по вашему мнению, нарушает ваши авторские права, в \ достаточно подробностей, чтобы позволить репетиторам университетских школ найти и точно идентифицировать этот контент; например нам требуется а ссылка на конкретный вопрос (а не только на название вопроса), который содержит содержание и описание к какой конкретной части вопроса — изображению, ссылке, тексту и т. д. — относится ваша жалоба; Ваше имя, адрес, номер телефона и адрес электронной почты; и Ваше заявление: (а) вы добросовестно полагаете, что использование контента, который, по вашему мнению, нарушает ваши авторские права не разрешены законом, владельцем авторских прав или его агентом; (б) что все информация, содержащаяся в вашем Уведомлении о нарушении, является точной, и (c) под страхом наказания за лжесвидетельство, что вы либо владелец авторских прав, либо лицо, уполномоченное действовать от их имени.

Отправьте жалобу нашему уполномоченному агенту по адресу:

Чарльз Кон Varsity Tutors LLC
101 S. Hanley Rd, Suite 300
St. Louis, MO 63105

Или заполните форму ниже:

Руководство эксперта к экзамену AP Chemistry

AP Химия — сложный предмет, и многие студенты нервничают, сдавая экзамен в конце учебного года. Но если вы заранее знаете, чего ожидать от теста AP Chemistry, вы сможете подготовиться к нему должным образом.

В этом руководстве я изложу структуру и содержание экзамена AP Chemistry, дам вам примеры различных типов вопросов, которые вы увидите на нем, и расскажу, как эффективно к нему готовиться!

Изменения в тесте AP 2021 в связи с COVID-19

В связи с продолжающейся пандемией коронавируса COVID-19 тесты AP теперь будут проводиться в течение трех разных сессий с мая по июнь. Даты ваших экзаменов, а также то, будут ли они проводиться онлайн или в бумажной форме, будут зависеть от вашей школы. Чтобы узнать больше о том, как все это будет работать, а также получить самую свежую информацию о датах испытаний, онлайн-обзоре AP и о том, что эти изменения значат для вас, обязательно ознакомьтесь с нашей статьей часто задаваемых вопросов о AP COVID-19 на 2021 год.

Как устроен экзамен AP по химии?

Как и другие тесты AP, экзамен AP Chemistry состоит из двух разделов: раздела с несколькими вариантами ответов и раздела с бесплатными ответами.В обоих разделах у вас будет доступ к периодической таблице элементов, а также к диаграмме со списком любых формул и констант, которые могут вам понадобиться для ваших расчетов.

Раздел с множественным выбором

Вот краткий обзор раздела с множественным выбором AP Chemistry:

  • Количество вопросов: 60 вопросов с четырьмя вариантами ответа на каждый
  • Время: Один час 30 минут
  • Оценка: Это 50% от вашего общего балла AP Chemistry
  • Использование калькулятора: Запрещено

Имейте в виду, что некоторые из этих вопросов будут существовать как часть групп вопросов (которые состоят из нескольких вопросов, касающихся одного набора данных), тогда как другие будут стоять сами по себе.

Раздел бесплатного ответа

Далее, вот обзор раздела бесплатных ответов на AP Chemistry:

  • Количество вопросов: Четыре вопроса с коротким ответом и три вопроса с длинным ответом
  • Время: Один час 45 минут
  • Оценка: Это 50% от вашего общего балла AP Chemistry
  • Использование калькулятора: Разрешено

Темы вопросов

И, наконец, вот основные темы, по которым вы будете тестироваться на экзамене AP Chemistry:

  • Опытный образец
  • Анализ данных и выявление закономерностей или объяснение явлений
  • Создание или анализ атомных и молекулярных представлений для объяснения наблюдений
  • Составление, а затем перевод между представлениями данных
  • Следуя логическим / аналитическим путям для решения проблемы

Весь экзамен AP Chemistry длится три часа 15 минут.Следующее тестирование будет проведено в понедельник, 2 мая 2022 года, в 12:00.

Вам, вероятно, придется проснуться по крайней мере в этот день в день проведения теста AP Chem. Кроме того, это чудовище с проводом — то, что люди использовали для установки будильника до смартфонов. Я знаю, это ужасно.

Как оценивается экзамен AP по химии?

Как упоминалось выше, за разделы с множественным выбором и свободным ответом оцениваются по 50% от вашего общего балла. За неправильные ответы ни в одном из разделов баллы не снимаются (т. Е. Штраф за угадывание не взимается).

Чтобы подсчитать исходную оценку множественного выбора, сложите все правильные ответы.

Это означает, что вы можете заработать максимум 60 баллов в разделе с множественным выбором.

Хотя раздел бесплатных ответов немного сложнее, вы сможете определить, сколько очков вы заработали, если у вас есть инструкции по подсчету баллов. Вопросы с коротким ответом составляют за 4 балла, , а вопросы с длинным ответом — за 10 баллов, означает, что вы можете заработать максимум 46 баллов, в этом разделе.

Затем преобразуйте эти необработанные оценки в числа из 50 , чтобы каждая из них составляла половину вашей окончательной необработанной оценки. Допустим, вы правильно ответили на 40 из 60 вопросов с несколькими вариантами ответов. Вы должны преобразовать эту оценку в эквивалентную долю 33 из 50. Затем, если вы набрали 30 из 46 баллов в разделе бесплатных ответов, вы должны преобразовать эту оценку в эквивалентную долю 32 из 50 баллов. .

Наконец, сложите два результата из 50 вместе, чтобы получить окончательный исходный результат из 100. Вы можете использовать приведенную ниже таблицу преобразования, чтобы оценить, как ваш исходный балл может быть переведен в балл AP (по шкале от 1 до 5). В этом случае ваша общая оценка 65 будет как раз в середине диапазона 4.

Мы не можем быть абсолютно уверены в том, что эти необработанные диапазоны оценок будут точно коррелировать с этими оценками AP, потому что кривая немного меняется каждый год. Если во время практического тестирования вы обнаружите, что приблизились к нижней границе диапазона своих целей, не успокаивайтесь! Вам, вероятно, стоит потратить немного больше времени на обучение, чтобы чувствовать себя в большей безопасности.

Общий балл

Оценка AP

Процент студентов, набирающих каждый балл (2021 г.)

72-100 5 11%
58-71 4 16%
42-57 3 24%
27-41 2 25%
0-26 1 24%

Источник: Совет колледжей

Что нужно знать для проведения химического теста AP?

Тест AP Chemistry сосредоточен вокруг девяти основных модулей (это новое обновление на 2019 год), которые охватывают все темы, затронутые в курсе AP Chemistry.Я перечисляю их здесь, чтобы дать вам общее представление о том, с какими идеями вам следует ознакомиться, прежде чем проходить тест.

Блок 1: Атомная структура и свойства

Взвешивание экзамена: 7-9%

Охватываемых тем:

  • Моль и молярная масса
  • Масс-спектроскопия элементов
  • Элементный состав чистых веществ
  • Состав смесей
  • Атомная структура и электронная конфигурация
  • Фотоэлектронная спектроскопия
  • Периодические тенденции
  • Валентные электроны и ионные соединения

Чувак, говорю тебе, вот как все выглядит, если увеличить достаточно далеко.

Блок 2: Структура и свойства молекулярных и ионных соединений

Взвешивание экзамена: 7-9%

Охватываемых тем:

  • Типы химических связей
  • Внутримолекулярная сила и потенциальная энергия
  • Структура ионных твердых веществ
  • Структура металлов и сплавов
  • Диаграммы Льюиса
  • Резонанс и формальный заряд
  • VSEPR и гибридизация облигаций

Соль: что за квадрат.

Раздел 3: Межмолекулярные силы и свойства

Взвешивание экзамена: 18-22%

Охватываемых тем:

  • Межмолекулярные силы
  • Свойства твердых тел
  • Твердые тела, жидкости и газы
  • Закон об идеальном газе
  • Кинетическая молекулярная теория
  • Отклонение от закона идеального газа
  • Растворы и смеси
  • Представления решений
  • Разделение растворов и смесей хроматография
  • Растворимость
  • Спектроскопия и электромагнитный спектр
  • Фотоэффект
  • Закон Бера-Ламберта

Материя всегда вносит изменения, чтобы стать лучше.Хорошо для этого.

Блок 4: Химические реакции

Взвешивание экзамена: 7-9%

Охватываемых тем:

  • Введение в реакции
  • Чистые ионные уравнения
  • Представления о реакциях
  • Физико-химические изменения
  • Стехиометрия
  • Введение в титрование
  • Типы химических реакций
  • Введение в кислотно-основные реакции
  • Окислительно-восстановительные (окислительно-восстановительные) реакции

Блок 5: Кинетика

Взвешивание экзамена: 7-9%

Охватываемых тем:

  • Скорость реакции
  • Введение в тарифный закон
  • Концентрация меняется со временем
  • Элементарные реакции
  • Модель столкновения
  • Профиль энергии реакции
  • Введение в механизмы реакции
  • Механизм реакции и закон скорости
  • Стационарное приближение
  • Многоступенчатый профиль энергии реакции
  • Катализ

Молекулярные столкновения очень похожи на столкновения автомобилей, за исключением меньшего размера! Разве ты не рад, что я здесь, чтобы просветить тебя?

Раздел 6: Термодинамика

Взвешивание экзамена: 7-9%

Охватываемых тем:

  • Эндотермические и экзотермические процессы
  • Энергетические диаграммы
  • Теплопередача и тепловое равновесие
  • Теплоемкость и калориметрия
  • Энергия фазовых переходов
  • Введение энтальпии реакции
  • Энтальпия связи
  • Энтальпия образования
  • Закон Гесса

Это звезда или, с научной точки зрения, «безумно горячий шар энергии».»

Блок 7: Равновесие

Взвешивание экзамена: 7-9%

Охватываемых тем:

  • Введение в равновесие
  • Направление обратимых реакций
  • Коэффициент реакции и константа равновесия
  • Расчет константы равновесия
  • Величина константы равновесия
  • Свойства константы равновесия
  • Расчет равновесных концентраций
  • Представления о равновесии
  • Введение в принцип Ле Шателье
  • Коэффициент реакции и принцип Ле Шателье
  • Введение в равновесие растворимости
  • Обычный ионный эффект
  • pH и растворимость
  • Свободная энергия растворения

Блок 8: Кислоты и основания

Взвешивание экзамена: 11-15%

Охватываемых тем:

  • Введение в кислоты и щелочи
  • pH и pOH сильных кислот и оснований
  • Слабое кислотное и основное равновесие
  • Кислотно-основные реакции и буферы
  • Кислотно-основное титрование
  • Молекулярные структуры кислот и оснований
  • pH и pK a
  • Свойства буферов
  • Уравнение Хендерсона-Хассельбаха
  • Буферная емкость

Раздел 9: Применение термодинамики

Взвешивание экзамена: 7-9%

Охватываемых тем:

  • Введение в энтропию
  • Абсолютная энтропия и изменение энтропии
  • Гиббса Свободная энергия и термодинамическая благоприятность
  • Термодинамический и кинетический контроль
  • Свободная энергия и равновесие
  • Сопряженные реакции
  • Гальванические (гальванические) и электролитические ячейки
  • Потенциал клеток и свободная энергия
  • Потенциал ячейки в нестандартных условиях
  • Электролиз и закон Фарадея

Присоединяйтесь к этим чудаковатым персонажам в новой драматической драме «Узы: они застряли вместе».Ой, ты никогда раньше не видел такой химии. Будут ли они? Не так ли? Какая разница?

Одна из самых важных частей вашего заявления в колледж — это то, какие уроки вы выбираете в старшей школе (в сочетании с тем, насколько хорошо вы успеваете в этих классах). Наша команда экспертов по поступлению в PrepScholar объединила свои знания в это единственное руководство по планированию вашего расписания занятий в средней школе. Мы посоветуем вам, как сбалансировать ваше расписание между обычными курсами и курсами с отличием / AP / IB, как выбрать дополнительные занятия и какие классы вы не можете позволить себе не посещать.

Примеры вопросов AP Chemistry + пояснения

Вот примеры каждого типа вопросов, которые вы увидите в тесте AP Chemistry. Я также расскажу вам ответы, чтобы дать вам представление о том, как подойти к ним и как их решить.

Пример вопроса с множественным выбором

Многие вопросы на экзамене AP Chemistry просят вас сделать прогнозы о химических свойствах или реакциях на основе подобных данных.

В данном случае ответ — A. Кулоновское притяжение в NaCl слабее, чем в NaF, потому что ионный радиус F меньше, чем у Cl . В NaF притяжение между молекулами будет больше, и связи будет труднее разорвать.

Образец короткого вопроса бесплатного ответа

В этом вопросе часть a требует понимания того, почему или почему не могут происходить реакции между молекулами.

Во-первых, вам нужно объяснить, как энергия столкновения влияет на то, будут ли две молекулы реагировать друг с другом. Только столкновения с достаточной энергией для преодоления энергетического барьера активации (обычно представленного переменной E a ) позволят достичь переходного состояния и разорвать связь F-F.

Затем вам необходимо определить еще один фактор, помимо энергии столкновения, который влияет на вероятность реакции между двумя сталкивающимися молекулами. Можно сказать, что , чтобы столкновение было успешным, молекулы должны иметь правильную ориентацию.Вам нужно будет упомянуть, какие именно узы образуются и разрываются. Только молекулы с правильной ориентацией могут начать образование связи N-F и разорвать связь F-F. Молекулы должны контактировать друг с другом в очень определенных местах, чтобы произошел переход.

Часть b касается законов о тарифах, а первая часть довольно проста. У вас есть 50/50 шансов выбрать правильный вариант, даже если вы не знаете, каков ответ. Для записи — это второй вариант, rate = k [NO 2 ] [F 2 ].

Затем вам нужно объяснить , почему вы сделали свой выбор, чтобы получить последний балл по этому вопросу. Второй закон скорости — правильный ответ, потому что Шаг I — более медленный, определяющий скорость шаг в механизме реакции. Этап I является элементарной реакцией, поэтому ее закон скорости зависит от стехиометрии реакционных молекул, NO 2 и F 2 .

Пример длинного вопроса бесплатного ответа

В части а этого вопроса вас просят написать два чистых ионных уравнения.Написание сбалансированных уравнений на основе экспериментальных сценариев — важный навык для теста. Для части i реакция нейтрализации H + + OH = H 2 O (жидкость). Для части ii реакция осаждения представляет собой Ba 2+ + SO 4 2- = BaSO 4 (твердый).

В часть b вам необходимо понять, что вызывает электрическую проводимость в химических веществах, и , почему проводимость сначала уменьшается в описанной ситуации.Для части i, раствор проводит электричество, поскольку первые 30 мл H 2 SO 4 добавляются из-за присутствия ионов Ba 2+ и / или OH , которые не все же были собраны для реакции (вы можете упомянуть любой из них и все равно получить точку). Для части ii можно сказать, что проводимость уменьшается, потому что эти два типа ионов устойчиво удаляются реакциями осаждения и нейтрализации (ионы Ba 2+ берутся для образования ионов BaSO 4 , а ионы OH берутся для образования воды).

Сторона Примечание: После точки эквивалентности проводимость снова увеличивается из-за дополнительных ионов H и SO 4 2-, которые теперь существуют в растворе после всех Ba 2+ и OH — В реакции было использовано ионов.

Часть c требует внимания к деталям при преобразовании единиц измерения, а также логической оценки предоставленной информации. Молярность выражается в молях на литр, поэтому вопрос состоит в том, сколько молей Ba (OH) 2 было на литр в исходном растворе без добавленного H 2 SO 4 .

Так как проводимость начинает расти после добавления 30 мл H 2 SO 4 , это означает, что в этот момент количество молей H 2 SO 4 равно количеству молей H 2 SO 4 . BaOH 2 в исходном растворе. Мы можем подсчитать, что 30 мл 0,10 M H 2 SO 4 эквивалентно 0,0030 моль (0,10 моль / литр, умноженное на 0,030 литра). В исходном растворе должно быть такое же количество молей BaOH 2 , поэтому мы можем разделить 0.0030 моль на исходные 0,025 л (25 мл), чтобы получить наш ответ 0,12 моль / л или молярность 0,12 М.

Часть d требует использования K sp (константа произведения растворимости) для определения количества ионов Ba 2+ , которые остаются в растворе в точке эквивалентности. Вопрос говорит нам, что для BaSO 4 , K sp = 1,0 x 10 -10 . Константа произведения растворимости равна произведению количества ионов каждого компонента осадка.Каждый из них возводится в степень своего коэффициента в исходном чистом ионном уравнении, который в данном случае равен 1 для обоих:

K sp = [Ba 2+ ] x [SO 4 2- ]

В точке эквивалентности количество каждого из этих ионов одинаково. Это означает, что [Ba 2+ ] x [SO 4 2- ] = [Ba 2+ ] 2 и [Ba 2+ ] 2 = 1,0 x 10 -10 . Число ионов Ba2 + будет квадратным корнем из K sp , что равно 1.0 x 10 -5 M.

Часть e просит вас объяснить, почему концентрация ионов Ba 2+ в растворе ниже, так как количество добавленного H 2 SO 4 увеличивается по сравнению с точкой эквивалентности. В этом случае вам необходимо упомянуть об общем ионном эффекте и тот факт, что если вы добавляете сульфат-ионы в равновесную реакцию с участием других сульфат-ионов, реакция будет потреблять добавленные ионы для достижения нового равновесия. Это означает, что образуется больше осадка (BaSO 4 ) и больше ионов Ba 2+ извлекаются из раствора, чтобы внести свой вклад.

Должно быть достигнуто равновесие. Переход от делания к существованию (в последнее время я занимаюсь йогой, хотя не могу дотронуться до пальцев ног, не чувствуя, что все мое тело разрывают на части).

Как видите, вопросы в тесте AP Chemistry варьируются от коротких и сладких до длинных и умеренно злых.

Важная нить, которая проходит через все они, заключается в том, что вам необходимо знать основную справочную информацию о , почему определенные вещества действуют именно так. Например, почему некоторые вещества имеют более высокую температуру кипения, чем другие? Какое отношение имеет энергия столкновения к молекулярным реакциям? Почему некоторые химические вещества проводят электричество?

Очень важно уметь обосновать свои ответы. Убедитесь, что вы никогда не упускаете из виду основы, когда переходите к более сложным вычислениям и концепциям.

Ищете помощь в подготовке к экзамену AP?

Наши индивидуальные онлайн-услуги по обучению AP могут помочь вам подготовиться к экзаменам AP.Найдите лучшего репетитора, получившего высокие баллы на экзамене, на который вы готовитесь!

Как изучать химию: 6 основных советов

Вот несколько дополнительных советов, которые помогут вам правильно подготовиться к экзамену AP Chemistry и , чтобы повысить эффективность вашего обучения!

# 1: Всегда спрашивайте, почему

Не замалчивайте вопросы, которые вы получили в результате удачных догадок. Если вы точно не понимаете, почему правильный ответ правильный, вам нужно пересматривать концепцию, пока вы этого не сделаете. Химия строится сама по себе, поэтому, если вы не поймете основную причину, по которой ваш ответ был правильным или неправильным, вы можете столкнуться с массой неприятностей в будущем.

Например, вы могли запомнить, что определенное молекулярное соединение имеет более высокую точку кипения, чем другое, но это не значит, что вы обязательно знаете , почему это так. Убедитесь, что вы всегда знаете, почему возникают определенные свойства на основе молекулярной и атомной структуры, чтобы вы могли обосновать свои ответы и адаптировать свои знания к различным сценариям.

# 2: Запоминание формул

Вы должны запомнить всех формул, которые вам нужно знать для теста. Даже если вы получите таблицу формул, будет намного легче ответить на вопросы, если вам не придется постоянно с ней обращаться. Для каждой формулы убедитесь, что вы знаете типы вопросов, на которые она поможет вам ответить, и как еще она может быть задействована в тесте.

# 3: Проверьте свои лаборатории

Лаборатории

имеют решающее значение в AP Chemistry, потому что они показывают вам реальное значение фактов, которые вы изучаете. На экзамене вы увидите много вопросов, связанных с лабораторными сценариями, и вам будет намного легче понять эти типы вопросов, если вы немного знакомы с настройкой. Очень важно понять, почему вы получили результаты, полученные для каждой лаборатории, и уметь связать их с фактами о химических реакциях и свойствах различных веществ.

# 4: Научитесь оценивать

Раздел с несколькими вариантами ответов экзамена по химии AP не позволяет использовать калькулятор.Некоторых это пугает, но если вы хорошо подготовились, это не должно стать большим препятствием. Вы сэкономите много времени, если потренируетесь задавать вопросы с несколькими вариантами ответов и оценивать логические ответы без долгих вычислений. Чем больше вы знакомы с механикой химических реакций, тем легче будет оценить ответы на эти проблемы.

# 5: Практика с официальными материалами

College Board предлагает бесплатно загружаемые материалы AP Chemistry, которые вы можете использовать, чтобы лучше понять содержание экзамена и попрактиковаться в реальных вопросах с множественным выбором и свободными ответами.Все вопросы с бесплатными ответами включают примеров ответов, , а также комментариев , которые объясняют, что особенно хорошо (и не очень хорошо) в ответе.

# 6: Получите обзорную книгу

Это один из классов AP, для которого чрезвычайно полезно иметь обзорную книгу, которая поможет вам в обучении. Поскольку материал сложен, и вам нужно знать, как делать много разных вещей, обзорная книга может помочь вам заземлить и лучше понять, как структурировать ваш обзор в целом. Вы также получите множество дополнительных практических задач и ответов на пояснения. Хотя вам по-прежнему следует использовать свои лабораторные работы и заметки из класса, книга с обзорами поможет вам лучше организовать свои мысли.

Вот несколько книг, которые я рекомендую:

Для практических вопросов вы также можете получить книгу Sterling AP Chemistry Practice Questions (около 16 долларов на Amazon) . Технически это не полный обзор, но он даст вам дополнительных практических ресурсов , которые можно использовать при изучении материала по тесту.

Иногда именно так действует ваш разум, когда вы пытаетесь изучить что-то сложное. Пусть обзорная книга поможет вам сделать ваш путь к просветлению менее тревожным!

Заключение: Как подготовиться к экзамену AP по химии

Вкратце, вот основные логистические факты, которые следует учитывать при сдаче экзамена AP Chemistry:

Дата и время испытания Понедельник, 2 мая 2022 г., 12.00
Общее время 3 часа 15 минут
Кол-во вопросов
  • 60 вопросов с несколькими вариантами ответов
  • 7 бесплатных вопросов (4 коротких, 3 длинных)
Подсчет очков
  • Длинный бесплатный ответ: 10 баллов
  • Короткий бесплатный ответ: 4 балла
Калькулятор?
  • Множественный выбор: Не допускается
  • Бесплатный ответ: Разрешено
Штраф за неправильные ответы? Без штрафа
900 30% возраст очков, необходимых для получения 5 Около 70%

Как я уверен, вы заметили, есть много материала, который нужно изучить для теста AP Chemistry.Вот почему , рано начавшее обучение, и отслеживание успеваемости в классе в течение года так сильно зависит от вашего уровня успеха на тесте.

Вот краткий обзор моих лучших шести советов по подготовке к экзамену AP Chemistry:

  • Всегда спрашивайте себя почему правильный ответ на практические вопросы
  • Запомните все формулы
  • Просматривайте свои лаборатории, а не только свои заметки
  • Научитесь оценивать по вопросам с несколькими вариантами ответов
  • Практика с официальными материалами AP Chem
  • Используйте обзорные книги для организации обучения

Если вы сосредоточены и прилежны, ничто в этом тесте не будет для вас загадкой , потому что вы будете обычным Шерлоком Кулоном (потому что вы будете знать все о лондонских силах рассеивания.ОК, я закончил).

Что дальше?

Если вы получите 5 по AP Chemistry, что это значит для вас? Узнайте, как работает кредит AP в колледжах.

Если вы читаете эту статью, вы, вероятно, изучаете AP Chemistry. Но ваш последний школьный график, возможно, еще не установлен на камне. Прочтите эту статью, чтобы получить исчерпывающий совет о том, сколько всего классов AP вам следует пройти в средней школе, чтобы достичь своих целей.

Как вы можете использовать свои знания в области химии, чтобы очистить свои вещи? Прочтите здесь о соляной кислоте (и о том, с чем ее нельзя сочетать).

Хотите улучшить свой результат SAT на 160 баллов или ваш результат ACT на 4 балла? Мы написали руководство для каждого теста о 5 лучших стратегиях, которые вы должны использовать, чтобы улучшить свой результат. Скачать бесплатно сейчас:

Эти рекомендации основаны исключительно на наших знаниях и опыте. Если вы покупаете товар по одной из наших ссылок, PrepScholar может получать комиссию.

The Best AP® Chemistry Review Guide на 2021 год

Планируете ли вы сдавать экзамен AP® Chemistry? Если да, читайте дальше! Этот обзорный пост AP® Chemistry подготовит вас к тому, чтобы вы могли заработать максимально возможный балл.

Экзамен AP® по химии оценивается по шкале от 1 до 5, и вы можете заработать кредиты колледжа во многих учреждениях, получив оценку всего 3, что оценивается как уровень знаний наравне с получением C, C + или B- по курсу химии в колледже. Однако из-за разницы между колледжами в том, какие баллы за экзамены они будут принимать, если таковые имеются, свяжись с конкретными колледжами, которые вы рассматриваете, чтобы узнать, какие баллы они принимают.

В этом обзоре AP® Chemistry мы рассмотрим формат экзамена и его единицы, дадим вам практические ресурсы для ознакомления и дадим вам лучшие советы и инструменты, которые помогут подготовиться к экзамену!

Вы готовы? Пойдем!

Какой формат экзамена по химии AP®?

Экзамен AP® Chemistry включает 60 вопросов с несколькими вариантами ответов и 7 вопросов с бесплатными ответами, включая 3 вопроса с длинным ответом и 4 вопроса с коротким ответом.Каждый раздел представляет 50% вашей оценки.

Раздел Количество вопросов Лимит времени % от общей оценки
I: Множественный выбор 60 90 минут II: свободный ответ 7 (3 длинных ответа; 4 коротких ответа) 105 минут 50%

Источник: College Board

Как долго длится экзамен по химии AP®?

Экзамен AP® Chemistry длится 3 часа 15 минут.У вас будет 90 минут на раздел с несколькими вариантами ответов AP® Chemistry в части 1 и 105 минут на вопросы с бесплатными ответами в части 2.

Сколько вопросов у экзамена по химии AP ?

На экзамене AP® Chemistry есть шестьдесят вопросов с несколькими вариантами ответов и семь вопросов с бесплатными ответами. Для бесплатного ответа есть 3 вопроса с длинным ответом и 4 вопроса с коротким ответом.

Поскольку обе части экзамена имеют равный вес , вы захотите потратить свое учебное время одинаково на и попрактиковаться в и типах вопросов!

Вернуться к содержанию

Какие темы рассматриваются на экзамене AP® Chemistry?

На экзамене AP® Chemistry есть два типа вопросов: множественный выбор и свободный ответ.

Раздел I: Множественный выбор химии AP®

В разделе «Множественный выбор» экзамена по химии AP® оцениваются знания по содержанию и по естественным наукам , с вопросами, предназначенными для обоих. Эти вопросы с несколькими вариантами ответов могут быть индивидуальными или короткими.

Содержимое знаний в рамках девяти различных единиц курса разбито на четыре большие идеи с целями обучения, относящимися к каждой:

  • Масштаб, пропорция и количество (SPQ)
  • Структура и свойства (SAP)
  • Преобразования (TRA)
  • Энергия (ENE)

Вопросы в каждой области содержания с соответствующими учеными целями взвешиваются в раздел с множественным выбором, как показано; Также предоставляются ресурсы для видеолекций AP® Chemistry и практики экзаменов AP® Chemistry для каждого раздела.Вы можете использовать это, чтобы сделать учебное пособие по химии AP®.

Единицы, темы и учебные цели Оценка экзамена Ресурсы
Блок 1: Атомная структура и свойства
  • 105 Молярная масса и молярная масса
  • SPQ-1.A: Расчет количества вещества или его относительного количества частиц с использованием анализа размеров и концепции молей.

  • 1.2: Масс-спектроскопия элементов:
    • SPQ-1.B: Объясните количественную взаимосвязь между масс-спектром элемента и массами изотопов элемента.

  • 1.3: Элементный состав чистых веществ:
    • SPQ-2.A: Объясните количественное соотношение между элементным составом по массе и эмпирической формулой чистого вещества.

  • 1.4: Состав смесей:
    • SPQ-2.B: Объясните количественное соотношение между элементным составом по массе и составом веществ в смеси.

  • 1.5: Атомная структура и электронная конфигурация:
    • SAP-1.A: Представляет электронную конфигурацию элемента или ионов элемента с использованием принципа Ауфбау.

  • 1.6: Фотоэлектронная спектроскопия:
    • SAP-1.B: Объясните взаимосвязь между фотоэлектронным спектром атома ориона и:
      • a. Электронная конфигурация вида.
      • г. Взаимодействия между электронами и ядром.

  • 1.7: Периодические тенденции:
    • SAP-2.A: Объясните взаимосвязь между тенденциями в атомных свойствах элементов и электронной структурой и периодичностью.

  • 1.8: Валентные электроны и ионные соединения:
    • SAP-2.B: Объясните взаимосвязь между тенденциями в реакционной способности элементов и периодичностью.

7-9% AP® Chemistry Видео-лекции:

Раздел 2: Структура и свойства молекулярных и ионных соединений
  • 2.1: Типы химических связей:
    • САП-3.A: Объясните взаимосвязь между типом соединения и свойствами элементов, участвующих в соединении.

  • 2.2: Внутримолекулярная сила и потенциальная энергия:
    • SAP-3.B: Представьте взаимосвязь между потенциальной энергией и расстоянием между атомами на основе факторов, влияющих на силу взаимодействия.

  • 2.3: Структура ионных твердых тел:
    • SAP-3.C: Представьте ионное твердое тело с помощью модели частиц, которая соответствует закону Кулона и свойствам составляющих ионов.

  • 2.4: Структура металлов и сплавов:
    • SAP-3.D: Представьте металлическое твердое тело и / или сплав с помощью модели, чтобы показать основные характеристики структуры и взаимодействий, присутствующих в веществе.

  • 2.5: Диаграммы Льюиса:
    • SAP-4.A: Изобразите молекулу диаграммой Льюиса.

  • 2.6: Резонанс и формальный заряд:
    • SAP-4.B: Представьте молекулу с диаграммой Льюиса, которая учитывает резонанс между эквивалентными структурами или которая использует формальный заряд для выбора между неэквивалентными структурами.

  • 2.7: VSEPR и гибридизация облигаций:
    • SAP-4.C: На основе взаимосвязи между диаграммами Льюиса, теорией VSEPR, порядками и полярностями облигаций:
      • a.Объяснять структурные свойства молекул.
      • г. Объясните электронные свойства молекул.

7-9% Видео-лекции по химии AP®:

Раздел 3: Межмолекулярные силы и свойства
  • 3.1: Межмолекулярные силы:
    • .A: Объясните взаимосвязь между химической структурой молекул и относительной силой их межмолекулярных сил, когда:
      • a.Молекулы принадлежат к одному химическому виду.
      • г. Молекулы принадлежат к двум разным химическим видам.

  • 3.2: Свойства твердых тел:
    • SAP-5.B: Объясните взаимосвязь между макроскопическими свойствами вещества, структурой вещества на уровне частиц и взаимодействиями между ними. частицы.

  • 3.3: Твердые вещества, жидкости и газы:
    • SAP-6.A: Представьте разницу между твердой, жидкой и газовой фазами с помощью модели на уровне твердых частиц.

  • 3.4: Закон идеального газа:
    • SAP-7.A: Объясните взаимосвязь между макроскопическими свойствами образца газа или смеси газов, используя закон идеального газа.

  • 3.5: Кинетическая молекулярная теория:
    • SAP-7.B: Объясните взаимосвязь между движением частиц и макроскопическими свойствами газов с помощью:
      • a.Кинетическая молекулярная теория (КМТ).
      • г. Модель твердых частиц.
      • г. Графическое представление.

  • 3.6: Отклонение от закона идеального газа:
    • SAP-7.C: Объясните взаимосвязь между неидеальным поведением газов, межчастичными силами и / или объемами.

  • 3.7: Растворы и смеси:
    • SPQ-3.A: Рассчитайте количество растворенных частиц, объем или молярность растворов.

  • 3.8: Представления решений:
    • SPQ-3.B: Использование моделей твердых частиц для смесей:
      • a. Представьте взаимодействия между компонентами.
      • г. Представьте концентрации компонентов.

  • 3.9: Разделение растворов и смесей Хроматография:
    • SPQ-3.C: Объясните взаимосвязь между растворимостью ионных и молекулярных соединений в водных и неводных растворителях, а также межмолекулярные взаимодействия между частицы.

  • 3.10: Растворимость:
    • SPQ-3.C: Объясните взаимосвязь между растворимостью ионных и молекулярных соединений в водных и неводных растворителях и межмолекулярными взаимодействиями между частицами.

  • 3.11: Спектроскопия и электромагнитный спектр:
    • SAP-8.A: Объясните взаимосвязь между областью электромагнитного спектра и типами молекулярных или электронных переходов, связанных с этой областью.

  • 3.12: Фотоэлектрический эффект:
    • SAP-8.B: Объясните свойства поглощенного или испускаемого фотона по отношению к электронному переходу в атоме или молекуле.

  • 3.13: Закон Бера-Ламберта:
    • SAP-8.C: Объясните количество света, поглощаемого раствором молекул или ионов, в зависимости от концентрации, длины пути и молярной поглощающей способности.

18-22% Видео-лекции AP® Chemistry:


Раздел 4: Химические реакции

  • 4.1: Введение в реакции:
    • TRA-1.A: Определить свидетельства химических и физических изменений в веществе.

  • 4.2: Чистые ионные уравнения:
    • TRA-1.B: Представьте изменения в веществе с помощью сбалансированного химического или чистого ионного уравнения:
      • a. Для физических изменений.
      • г. Для получения информации об идентичности реагентов и / или продукта.
      • г. Для ионов в данной химической реакции.

  • 4.3: Представления реакций:
    • TRA-1.C: Представьте данную химическую реакцию или физический процесс с помощью согласованной модели частиц.

  • 4.4: Физические и химические изменения:
    • TRA-1.D: Объясните взаимосвязь между макроскопическими характеристиками и взаимодействиями связей для:
      • a. Химические процессы.
      • г. Физические процессы.

  • 4.5: Стехиометрия:
    • SPQ-4.A: Объясните изменения в количествах реагентов и продуктов на основе сбалансированного уравнения реакции для химического процесса.

  • 4.6: Введение в титрование:
    • SPQ-4.B: Определите точку эквивалентности при титровании на основе количества титранта и аналита, предполагая, что реакция титрования завершится.

  • 4.7: Типы химических реакций:
    • TRA-2.A: Определите реакцию как кислотно-щелочную, окислительно-восстановительную или осаждение .

    • 4.8: Введение в кислотно-основные реакции: TRA-2.B: Определить виды как кислоты Бренстеда-Лоури, основания и / или конъюгированные кислотно-основные пары на основе протон- передача с участием этих видов.

  • 4.9: Окислительно-восстановительные (окислительно-восстановительные) реакции:
    • TRA-2.C: Представьте сбалансированное уравнение окислительно-восстановительной реакции с использованием полуреакций.

7-9% Видео-лекции по химии AP®:

Раздел 5: Кинетика

  • 5.1: Скорость реакции:
    • TRA-3.A Объясните взаимосвязь между скоростью химической реакции и параметрами эксперимента.

  • 5.2: Введение в закон скорости:
    • TRA-3.B: Представьте экспериментальные данные с последовательным выражением закона скорости.

  • 5.3: Изменения концентрации во времени:
    • TRA-3.C: Определите выражение закона скорости химической реакции, используя данные, которые показывают, как концентрации реакционных частиц меняются с течением времени.

  • 5.4: Элементарные реакции:
    • TRA-4.A: Представьте элементарную реакцию в виде выражения закона скорости с использованием стехиометрии.

  • 5.5: Модель столкновения:
    • TRA-4.B: Объясните взаимосвязь между скоростью элементарной реакции и частотой, энергией и ориентацией столкновений молекул.

  • 5.6: Профиль энергии реакции:
    • TRA-4.C: Представьте энергию активации и общее изменение энергии в элементарной реакции с использованием профиля энергии реакции.

  • 5.7: Введение в механизмы реакции:
    • TRA-5.A: Определите компоненты механизма реакции.

  • 5.8: Механизм реакции и закон скорости:
    • TRA-5.B: Определите закон скорости реакции от механизма, в котором первым шагом является ограничение скорости.

  • 5.9: Аппроксимация устойчивого состояния:
    • TRA-5.C: Определите закон скорости реакции механизма, в котором первый шаг не ограничивает скорость.

  • 5.10: Профиль энергии многоступенчатой ​​реакции:
    • TRA-5.D: Представьте энергию активации и общее изменение энергии в многоступенчатой ​​реакции с профилем энергии реакции.

  • 5.11: Катализ:
    • ENE-1.A: Объясните взаимосвязь между влиянием катализатора на реакцию и изменениями в механизме реакции.

7-9% Видео-лекции по химии AP®:




Раздел 6: Термодинамика
  • 6.1: Эндотермические и экзотермические процессы:
    • ENE-2.A: Объясните взаимосвязь между экспериментальными наблюдениями и изменениями энергии, связанными с химическим или физическим преобразованием.

  • 6.2: Энергетические диаграммы:
    • ENE-2.B: Представьте химическое или физическое преобразование с помощью энергетической диаграммы.

  • 6.3: Теплопередача и тепловое равновесие:
    • ENE-2.C: Объясните взаимосвязь между передачей тепловой энергии и столкновениями молекул.

  • 6.4: Теплоемкость и калориметрия:
    • ENE-2.D: Рассчитайте q тепла, поглощенного или выделенного системой, подвергающейся нагреву / охлаждению, на основе количества вещества, тепла. емкость и изменение температуры.

  • 6.5: Энергия фазовых изменений:
    • ENE-2.E: Объясните изменения тепла q , поглощаемого или выделяемого системой, претерпевающей фазовый переход, на основе количества вещества в молях и молярной энтальпии фазового перехода.

  • 6.6: Введение в энтальпию реакции:
    • ENE-2.F: Рассчитайте количество тепла q , поглощенное или выделенное системой, подвергающейся химической реакции, в зависимости от количества реагирующего вещества в молях и молярная энтальпия реакции.

  • 6.7: Энтальпии связи:
    • ENE-3.A: Рассчитайте изменение энтальпии реакции на основе средней энергии связей разорванных и образованных в реакции.

  • 6.8: Энтальпия образования:
    • ENE-3.B: Рассчитайте изменение энтальпии для химического или физического процесса на основе стандартных энтальпий образования.

  • 6.9: Закон Гесса:
    • ENE-3.C: Представьте химический или физический процесс как последовательность шагов.
    • ENE-3.D: Объясните взаимосвязь между энтальпией химического или физического процесса и суммой энтальпий отдельных шагов.

7-9% Видео-лекции по химии AP®:



Блок 7: Равновесие

  • 7.1: Введение в равновесие
  • TR105-900 .A: Объясните связь между возникновением обратимого химического или физического процесса и установлением равновесия с экспериментальными наблюдениями.

  • 7.2: Направление обратимых реакций:
    • TRA-6.B: Объясните взаимосвязь между направлением, в котором протекает обратимая реакция, и относительными скоростями прямой и обратной реакций.

  • 7.3: Коэффициент реакции и константа равновесия:
    • TRA-7.A: Представьте коэффициент реакции Qc или Qp для обратимой реакции и соответствующие выражения равновесия Kc = Qc или Kp = Qp .

  • 7.4: Расчет константы равновесия:
    • TRA-7.B: Рассчитайте Kc или Kp на основе экспериментальных наблюдений за концентрацией или давлением в состоянии равновесия.

  • 7.5: Величина константы равновесия:
    • TRA-7.C: Объясните взаимосвязь между очень большими или очень маленькими значениями K и относительными концентрациями химических веществ в состоянии равновесия.

  • 7.6: Свойства константы равновесия:
    • TRA-7.D: Представьте многоступенчатый процесс с выражением общего равновесия, используя составляющие выражения K для каждой отдельной реакции.

  • 7.7: Расчет равновесных концентраций:
    • TRA-7.E: Определение концентраций или парциальных давлений химических веществ в состоянии равновесия на основе начальных условий и константы равновесия.

  • 7.8: Представления равновесия:
    • TRA-7.F: Представьте систему, претерпевающую обратимую реакцию, с моделью твердых частиц.

  • 7.9: Введение в принцип Ле Шателье:
    • TRA-8.A: Определите реакцию равновесной системы на внешнее напряжение, используя принцип Ле Шателье.

  • 7.10: Коэффициент реакции и принцип Ле Шателье:
    • TRA-8.B: Объясните взаимосвязь между Q , K и направление, в котором обратимая реакция будет продолжаться для достижения равновесие.

  • 7.11: Введение в равновесие растворимости:
    • SPQ-5.A: Рассчитайте растворимость соли на основе значения Ksp для соли.

  • 7.12: Обычный ионный эффект:
    • SPQ-5.B: Определите растворимость соли и / или значение Ksp для соли на основе концентрации обычный ион уже присутствует в растворе.

  • 7,13: pH и растворимость:
    • SPQ-5.C: Определите качественный эффект изменения pH на растворимость соли.

  • 7.14: Свободная энергия растворения:
    • SPQ-5.D: Объясните взаимосвязь между растворимостью соли и изменениями энтальпии и энтропии, происходящими в процессе растворения.

7-9% Видео-лекции по химии AP®:




Раздел 8: Кислоты и основания

  • 8.1: Введение в кислоты и основания:
    • SAP-9.A: Рассчитайте значения pH и pOH на основе кВт и концентрации всех веществ, присутствующих в нейтральном растворе воды.

  • 8.2: pH и pOH сильных кислот и оснований:
    • SAP-9.B: рассчитайте pH и pOH на основе концентраций всех компонентов в растворе сильной кислоты или сильного основания.

  • 8.3: Слабое кислотное и основное равновесие:
    • SAP-9.C: Объясните взаимосвязь между pH, pOH и концентрациями всех видов в растворе монопротонной слабой кислоты или слабого основания.

  • 8.4: Кислотно-основные реакции и буферы:
    • SAP-9.D: Объясните взаимосвязь между концентрациями основных веществ в смеси слабых и сильных кислот и оснований.

  • 8.5: Кислотно-основное титрование:
    • SAP-9.E: Объясните результаты титрования раствора моно- или полипротонной кислоты или основания в зависимости от свойств раствора и его свойств. составные части.

  • 8.6: Молекулярная структура кислот и оснований:
    • SAP-9.F: Объясните взаимосвязь между силой кислоты или основания и структурой молекулы или иона.

  • 8,7: pH и pKa:
    • SAP-10.A: Объясните взаимосвязь между преобладающей формой слабой кислоты или основания в растворе при данном pH и p Ka конъюгат кислоты или p Kb конъюгата основания.

  • 8.8: Свойства буферов:
    • SAP-10.B: Объясните взаимосвязь между способностью буфера стабилизировать pH и реакциями, которые происходят при добавлении кислоты или основания к буферный раствор.

  • 8.9: Уравнение Хендерсона-Хассельбаха:
    • SAP-10.C: Определите pH буферного раствора на основе идентичности и концентраций конъюгированной пары кислота-основание, используемой для создания буфера.

  • 8.10: Емкость буфера:
    • SAP-10.D: Объясните взаимосвязь между буферной емкостью раствора и относительными концентрациями компонентов конъюгированной кислоты и конъюгата основания в растворе.

11-15% Видео-лекции по химии AP®:





Раздел 9: Применение термодинамики

  • 9.1: Введение в энтропию:
    • ENE-4.A: Определите знак и относительную величину изменения энтропии, связанного с химическими или физическими процессами.

  • 9.2: Абсолютная энтропия и изменение энтропии:
    • ENE-4.B: Рассчитайте изменение энтропии для химического или физического процесса на основе абсолютных энтропий веществ, участвующих в процессе.

  • 9.3: Свободная энергия Гиббса и термодинамическая благоприятность:
    • ENE-4.C: Объясните, является ли физический или химический процесс предпочтительным с точки зрения термодинамики, основываясь на оценке ∆ Go .

  • 9.4: Термодинамический и кинетический контроль:
    • ENE-4.D: Объясните с точки зрения кинетики, почему термодинамически благоприятная реакция может не происходить с измеримой скоростью.

  • 9,5: Свободная энергия и равновесие:
    • ENE-5.A: Объясните, является ли процесс термодинамически благоприятным, используя отношения между K , Δ Go и T .

  • 9.6: Сопряженные реакции:
    • ENE-5.B: Объясните взаимосвязь между внешними источниками энергии или сопряженными реакциями и их способностью управлять термодинамически неблагоприятными процессами.

  • 9.7: Гальванические (гальванические) и электролитические элементы:
    • ENE-6.A: Объясните взаимосвязь между физическими компонентами электрохимического элемента и общими принципами работы элемента.

  • 9,8: Потенциал ячейки и свободная энергия:
    • ENE-6.B: Объясните, является ли электрохимическая ячейка термодинамически предпочтительной, основываясь на ее стандартном потенциале ячейки и составляющих полураакциях внутри ячейки.

  • 9.9: Потенциал ячейки в нестандартных условиях:
    • ENE-6.C: Объясните взаимосвязь между отклонениями от стандартных условий ячейки и изменениями потенциала ячейки.

  • 9.10: Электролиз и закон Фарадея:
    • ENE-6.D: Рассчитайте величину потока заряда на основе изменений количества реагентов и продуктов в электрохимической ячейке.

7-9% Видео-лекции по химии AP®:


Источник: College Board

Обратите внимание на больший акцент на AP® Chemistry Units 3 и 8.Межмолекулярные силы (особенно водородная связь) и кислотно-щелочная химия — две темы, которым вы должны уделить приоритетное внимание.

Вернуться к содержанию

Шесть различных научных практик разделены на навыки и также оцениваются в ОБЕИХ разделах с множественным выбором и свободным ответом, взвешенные, как показано:

Научная практика и навыки (A, B, C и т. Д.) Оценка на экзамене
1.Модели и представления: Опишите модели и представления, в том числе в разных масштабах.

  • 1.A: Опишите компоненты и количественную информацию из моделей и представлений, которые иллюстрируют только свойства на уровне твердых частиц.
  • 1.B: Опишите компоненты и количественную информацию из моделей и представлений, которые иллюстрируют свойства как на уровне твердых частиц, так и на макроскопическом уровне.
MC: 8-12%

FR: 2-4%

2.Вопросы и методы: Определите научные вопросы и методы.

  • 2.A: Определите проверяемый научный вопрос на основе наблюдения, данных или модели.
  • 2.B: Сформулируйте гипотезу или спрогнозируйте результаты эксперимента.
  • 2.C: Определите экспериментальные процедуры, которые связаны с научным вопросом (который может включать в себя эскиз лабораторной установки).
  • 2.D: Проводить наблюдения или собирать данные из представлений лабораторных установок или результатов, уделяя внимание точности там, где это необходимо.
  • 2.E: Определите или опишите потенциальные источники экспериментальной ошибки.
  • 2.F: Объясните, как модификации экспериментальной процедуры повлияют на результаты.
MC: 8-12%

FR: 10-16%

3. Представление данных и явлений: Создавайте представления или модели химических явлений.

  • 3.A: Изобразите химические явления, используя соответствующие методы построения графиков, включая правильный масштаб и единицы измерения.
  • 3.B: Изобразите химические вещества или явления с помощью соответствующих диаграмм или моделей (например, электронной конфигурации).
  • 3.C: Визуально представляют взаимосвязь между структурами и взаимодействиями на нескольких уровнях или масштабах (например, от частиц до макроскопических).
MC: 0%

FR: 8-16%

4. Анализ модели: Анализируйте и интерпретируйте модели и представления в одном масштабе или в нескольких масштабах.

  • 4.A: Объяснять химические свойства или явления (например, атомов или молекул) с использованием заданных химических теорий, моделей и представлений.
  • 4.B: Объясните, соответствует ли модель химическим теориям.
  • 4.C: Объясните связь между уровнем твердых частиц и макроскопическими свойствами вещества с помощью моделей и представлений.
  • 4.D: Объясните, в какой степени модель или представление описывает связь между свойствами на уровне твердых частиц и макроскопическими свойствами.
MC: 23-30%

FR: 5-9%

5. Математические программы: Решайте задачи, используя математические соотношения.

  • 5.A: Определите количества, необходимые для решения проблемы, на основе заданной информации (например, текста, математических выражений, графиков или таблиц).
  • 5.B: Найдите подходящую теорию, определение или математическое соотношение для решения проблемы.
  • 5.C: Объясните взаимосвязь между переменными в уравнении при изменении одной переменной.
  • 5.D: Определите информацию, представленную в графическом виде, для решения проблемы.
  • 5.E: Составьте сбалансированное химическое уравнение для данного химического явления.
  • 5.F: Вычислить, оценить или спрогнозировать неизвестную величину из известных величин путем выбора и следования логическому пути вычислений и уделения внимания точности (например, выполнения анализа размеров и обращения к значащим цифрам).
MC: 35-42%

FR: 43-53%

6.Аргументация: Разработайте объяснение или научный аргумент.

  • 6.A: Сделайте научное заявление.
  • 6.B: Подтвердите утверждение доказательствами из экспериментальных данных.
  • 6.C: Подтвердите утверждение доказательствами из представлений или моделей на уровне твердых частиц, таких как структура атомов и / или молекул.
  • 6.D: Приведите аргументацию для обоснования претензии, используя химические принципы или законы, или используя математическое обоснование.
  • 6.E: Приведите аргументы в пользу утверждения, используя связь между твердыми и макроскопическими масштабами или уровнями.
  • 6.F: Объясните связь между экспериментальными результатами и химическими концепциями, процессами или теориями.
  • 6.G: Объясните, как потенциальные источники экспериментальной ошибки могут повлиять на экспериментальные результаты.
MC: 8-12%

FR: 15-24%

Обратите внимание на больший вес в разделе «Практика естественных наук 5» в обоих разделах экзамена и практических занятиях 4 в разделе «Множественный выбор».Вам следует расставить приоритеты в этих практиках и навыках во время подготовки.

Раздел II: AP® Chemistry Free Response

Вопросы с бесплатными ответами AP® Chemistry также предназначены для оценки знаний содержания и научных практик и организованы вокруг научных практик и четырех больших идей для курса.

Вопросы с бесплатными ответами разбиты следующим образом:

  • 3 вопроса с длинными ответами на 10 баллов за каждый
  • 4 вопроса с краткими ответами на 4 балла за каждый

Вам будут предоставлены таблицы уравнений и констант, которые вы можете использовать в любом разделе экзамена.Вам также разрешается использовать четырехфункциональный, научный или графический калькулятор ТОЛЬКО в части экзамена с бесплатными ответами, но вы НЕ можете использовать калькулятор в разделе множественного выбора. Калькулятор с четырьмя функциями разрешен, но не рекомендуется. Вместо этого рекомендуется научный калькулятор или графический калькулятор.

Вернуться к содержанию

Как выглядят вопросы к экзамену по химии AP ?

Поскольку сдача экзамена — это навык, лучшее, что вы можете сделать для подготовки к экзамену AP® Chemistry, — это заполнить практические вопросы экзамена AP® Chemistry, а затем внимательно просмотреть ответы.Это позволит убедиться, что вы готовы ко всем форматам контента и вопросов. Курс химии AP® и описание экзамена (CED) для AP® Chemistry от Совета колледжа содержит 15 практических вопросов AP® Chemistry с несколькими вариантами ответов и правильные ответы, которые касаются содержания знаний из всех девяти разделов AP® Chemistry, а также навыков из всех шести научных дисциплин. практики.

CED for AP® Chemistry также предоставляет 2 практических вопроса AP® Chemistry с бесплатными ответами (1 вопрос с длинным ответом и 1 вопрос с коротким ответом) с подробными оценочными рубриками.Совет колледжа также предоставил бесплатные ответы на вопросы AP® Chemistry за 2019 год и предыдущие годы. В Совете колледжа не так много недавних разделов с множественным выбором AP® Chemistry. Доступно описание курса химии AP® с 2012 года, а также экзамены по химии AP® с 1994 и 1999 гг. Вы можете найти несколько старых экзаменов, если выполните поиск в Google.

Например, есть два дополнительных старых экзамена (один — только раздел с несколькими вариантами ответов), доступных в PrepScholar.Однако имейте в виду, что экзамен AP® Chemistry изменился в 2013 году. До этого каждый экзамен AP® Chemistry содержал 75 вопросов с несколькими вариантами ответов, каждый с пятью вариантами ответа (сегодня есть только четыре варианта ответа) и 6 бесплатными ответами. вопросы, для которых вы не могли использовать свой калькулятор для трех из них (сегодня вы можете использовать свой калькулятор для всего раздела бесплатных ответов). Тем не менее, они все еще хороши для практики.

Albert также предлагает широкий выбор практических экзаменов AP® Chemistry с множественным выбором и вопросов и ответов с бесплатными ответами, а также полные практические тесты AP® Chemistry.

Примеры множественного выбора AP® Chemistry

Калькуляторы

НЕ допускаются в этой части, поэтому вы должны пытаться решать вопросы и ответы с концептуальной точки зрения — избегайте перебора цифр, если нет четкого и быстрого решения. Если необходимо, нарисуйте схему концепции и максимально сузьте выбор.

Одна из закономерностей, которую вы обнаружите, состоит в том, что вопросы с несколькими вариантами ответов AP® Chemistry будут либо автономными (оценка одной концепции), либо множественными ссылками (одна часть информации упоминается в нескольких вопросах).

В наборе с несколькими ответами некоторые варианты ответов могут использоваться более одного раза, а некоторые варианты ответов могут вообще не использоваться.

Пример № 1: Автономный

Описание курса и экзамена по химии AP® (CED) — MC, пример № 1

Правильный ответ: C

Предоставленная информация дает студентам то, что необходимо для ответа на этот простой вопрос, и ставит перед студентами одно задание по химии AP® и одно практическое занятие по естествознанию.+ может иметь 18 электронов.

Для Раздела 1 (Структура и свойства атома) вы должны отметить тему атомной структуры и электронной конфигурации как важную.

Для научной практики 1 (модели и представления) вы должны отметить следующее как важное:

  • Опишите компоненты и количественную информацию из моделей и представлений, которые иллюстрируют только свойства на уровне твердых частиц.
Пример № 2: Множественная ссылка

AP® Chemistry Course and Exam Description (CED) — MC Example # 13-15

Правильный ответ № 13: A

Правильный ответ № 14: C

Правильный ответ № 15: B

Эти вопросы бросают вызов студентам, изучающим два раздела химии AP® и два практических занятия по естествознанию.

Для Блока 4 (Химические реакции) вы должны отметить темы чистых ионных уравнений и стехиометрии как важные. Для Блока 5 (Кинетика) вы также должны отметить важность скорости реакции.

Для научной практики 2 (вопросы и методы) вы должны отметить следующее как важное:

  • Сформулируйте гипотезу или предскажите результаты эксперимента.
  • Определите экспериментальные процедуры, которые соответствуют научным нормам.

Для научной практики 5 (математические процедуры) вы должны отметить следующее как важное:

  • Составьте сбалансированное химическое уравнение для данного химического явления.

Вернуться к содержанию

AP® Chemistry Free Response Примеры

Будет 7 бесплатных вопросов с ответами: 3 вопроса с подробными ответами стоимостью 10 баллов каждый и 4 вопроса с короткими ответами стоимостью 4 балла каждый. Согласно Совету колледжей, для ответов на вопросы вам потребуется:

  • Объяснять, анализировать и интерпретировать модели и представления химических свойств или явлений
  • Планируйте эксперименты и процедуры для проверки предсказания или теории
  • Представляйте данные и химические явления с помощью графиков и диаграмм
  • Решайте проблемы с помощью математических соотношений
  • Сделайте или обосновать научное утверждение и подкрепить его доказательствами и / или аргументами

По мере того, как вы будете практиковаться в вопросах с бесплатными ответами, убедитесь, что вы хорошо понимаете различные используемые глаголы задач, как описано в Курсе химии и описании экзамена AP® (CED ).

Также напомним, что вы можете использовать свой калькулятор, чтобы отвечать на вопросы с бесплатными ответами.

Вот два примера типов вопросов с бесплатными ответами, которые вы можете увидеть, а также правильный ответ, критерии оценки и комментарии для каждого вопроса. Обратите внимание, что каждый из них состоит из нескольких частей, причем в вопросе с длинным ответом много частей, охватывающих несколько единиц и научных практик. Также указаны единицы и научные практики, которые оцениваются в каждом вопросе.Показаны один вопрос с длинным ответом и один вопрос с коротким ответом.

Пример № 1: AP® Chemistry Long Essay Free Response Вопрос:

Внимательно просмотрите критерии оценки, предусмотренные для этого вопроса.

В этом вопросе учащиеся изучают три раздела химии AP®: структура и свойства молекулярных и ионных соединений (блок 2), химические реакции (блок 4), термодинамика (блок 6) и приложения термодинамики (блок 9).

Вот содержание, которое вы должны отметить как важное в этом вопросе:

  • Блок 2: Диаграммы Льюиса, VSEPR и гибридизация связи
  • Блок 4: Чистые ионные уравнения , стехиометрия и типы химических реакций
  • Блок 6: Закон Гесса
  • Блок 9: Введение в Энтропия и свободная энергия Гиббса и термодинамическая благоприятность

Этот вопрос также охватывает 5 научных практик: модели и представления (научная практика 1), представление данных и явлений (научная практика 3), анализ моделей (научная практика 4), математические процедуры. (Научная практика 5) и Аргументация (Научная практика 6).

Вот научные практики, которые вы должны отметить как важные в этом вопросе:

Научная практика 1: Модели и представления:

  • Опишите компоненты и количественную информацию из моделей и представлений, которые иллюстрируют только свойства на уровне твердых частиц.

Научная практика 3: Представление данных и явлений:

  • Изобразите химические вещества или явления с помощью соответствующих диаграмм или моделей (например,г., электронная конфигурация).

Научная практика 4: Анализ модели:

  • Объясните связь между уровнем твердых частиц и макроскопическими свойствами вещества с помощью моделей и представлений.

Научная практика 5: Математические процедуры:

  • Объясните взаимосвязь между переменными в уравнении при изменении одной переменной.
  • Составьте сбалансированное химическое уравнение для данного химического явления.
  • Вычислить, оценить или спрогнозировать неизвестную величину на основе известных величин, выбрав и следуя логическому пути вычислений и уделяя внимание точности (например, выполняя анализ размеров и обращая внимание на значащие числа).

Научная практика 6: Аргументация:

  • Приведите аргументацию для обоснования претензии, используя химические принципы или законы, или используя математическое обоснование.
Пример № 2: AP® Chemistry Краткий ответ Бесплатный ответ Вопрос:

Внимательно просмотрите критерии оценки, предусмотренные для этого вопроса.

AP® Chemistry Course and Exam Description (CED) — FR Example # 1

Вопросы с короткими ответами и бесплатными ответами также будут состоять из нескольких частей, хотя и не так много, как вопросы с длинными ответами — обязательно ответьте на каждую из них.

Этот вопрос бросает вызов студентам, изучающим один модуль AP® Chemistry, Atomic Structure and Properties (Unit 1).

Вот содержание, которое вы должны отметить как важное в этом вопросе:

  • Раздел 1: Фотоэлектронная спектроскопия

Этот вопрос также охватывает 2 научных практики: представление данных и явлений (научная практика 3) и модельный анализ (научная практика 4).Вот что вы должны отметить как важное в этом вопросе:

Научная практика 3: Представление данных и явлений:

  • Изобразите химические явления, используя соответствующие методы построения графиков, включая правильный масштаб и единицы измерения.
  • Изобразите химические вещества или явления с помощью соответствующих диаграмм или моделей (например, электронной конфигурации).

Научная практика 4: Анализ модели:

  • Объясните связь между уровнем твердых частиц и макроскопическими свойствами вещества с помощью моделей и представлений.

В этих примерах бесплатных ответов обратите внимание на некоторые «глаголы задачи», такие как «Рассчитать», «Нарисовать», «Выровнять» и «Записать». Используйте определения — будьте полными, но краткими. Это требует практики! Помните, что AP® Reader будет просматривать вашу работу буквально несколько секунд , потому что у них столько тысяч статей, которые нужно оценить! Включение нескольких ключевых слов, связанных в краткое изложение, — лучший способ гарантировать, что ваша работа получит должное признание. Нарисуйте или обозначьте аккуратно и четко , чтобы Читатель мог легко увидеть его в эти драгоценные несколько секунд.

Вернуться к содержанию

Когда сдача экзамена AP® Chemistry в 2021 году?

Пандемия COVID вызвала множество изменений в сезоне экзаменов AP® 2021 года.

  • Теперь существует три разных даты испытаний для AP® Chemistry.
  • Существует двух версий теста: бумажная версия и цифровая версия.
  • Студенты могут сдать экзамен либо в очно (в школе) , либо в дома .

Расписание экзаменов AP® Chemistry на 2021 год см. Ниже:

, В школе
Дата Формат экзамена
Пятница, 7 мая 2021 года в 8 часов утра по местному времени Бумага, в школе
Четверг, 25 мая 2021 года в 8 часов утра Местная газета
Четверг, 10 июня 2021 года, 12:00 по восточноевропейскому времени Цифровой, в школе и дома

Цифровая и бумажная версии экзамена по химии AP® будут охватывать одни и те же темы и сдавать одинаковые количество времени.Однако цифровой экзамен будет содержать на MCQ больше, , чем бумажная версия, и на меньше FRQ, , чем бумажная версия.

Примечание. Согласно Совету колледжей, отдельные школы будут принимать все решения о том, какие экзамены предлагаются, а также о конкретных датах, версиях или месте проведения каждого экзамена. Студенты , а не смогут выбирать даты экзаменов самостоятельно.

Хотите знать, когда будут проходить другие экзамены AP® в 2021 году ? Посмотреть или скачать полное расписание экзаменов 2021 AP® можно здесь .

Что можно принести на экзамен по химии AP®?

Для сдачи экзамена digital необходимо использовать портативный компьютер (Mac, Windows или Chromebook, управляемый учебным заведением). Поскольку для полноформатных цифровых экзаменов AP® требуются бесплатные машинописные ответы, экзамены нельзя сдавать на смартфонах. Для получения более подробной информации, вот полные спецификации цифрового экзамена AP® от College Board.

Если вы едете на место тестирования, чтобы сдать экзамен лично, приезжайте пораньше.Если вы тестируете в цифровом виде из дома, убедитесь, что все данные для цифрового входа подтверждены заранее.

Совет колледжа четко определяет, что вы можете и не можете принести на личный экзамен по химии AP®. Вы рискуете, что ваша оценка не будет засчитана, если вы не будете следовать инструкциям. Внимательно ознакомьтесь с этими рекомендациями и упакуйте чемодан накануне вечером, чтобы снизить стресс утром перед экзаменом.

Что вам следует взять с собой на экзамен по химии AP®:

Если вы лично сдаете бумажный экзамен AP® по химии в школе, вы должны принести:

  • Не менее 2 заточенных No.2 карандаша для заполнения раздела с несколькими вариантами выбора и ластик.
  • Как минимум 2 ручки с черными или синими чернилами Только для заполнения определенных областей обложки экзаменационного буклета и для написания вопросов, на которые можно получить бесплатные ответы. Совет колледжа ясно дает понять, что ручки должны быть только с черными или синими чернилами, поэтому обязательно перепроверьте!
  • Научный или графический калькулятор для использования только в разделе экзамена с бесплатными ответами. Калькулятор с четырьмя функциями также разрешен, но не рекомендуется.Вы можете принести два калькулятора. Убедитесь, что в вашем калькуляторе (-ах) свежие батарейки. Калькуляторы не могут подключаться к Интернету, шуметь, использовать стилус или клавиатуру. Дополнительные сведения о приемлемых и недопустимых калькуляторах см. Здесь.
  • Если вы не посещаете школу, в которой сдаете экзамен, вы должны принести удостоверение личности государственного образца или школы с фотографией.
  • Если вы получили какие-либо условия сдачи экзамена , обязательно принесите письмо о размещении на твердотельных накопителях College Board.

Чего НЕ следует приносить на экзамен по химии AP®:

Если вы лично сдаете бумажный экзамен AP® по химии в школе, вы должны , а не , принести:

  • Электронные устройства любого типа, перечисленные ниже, помимо разрешенных калькуляторов, запрещены как в экзаменационной комнате, так и в зонах отдыха:
    • телефоны
    • умных часов и других носимых устройств (включая часы с звуковым сигналом или с будильником)
    • портативные устройства для прослушивания или записи (включая MP3-плееры и iPod)
    • таблеток
    • камеры
    • ноутбуков
    • отдельные таймеры
    • устройств, которые выходят в Интернет или обмениваются данными каким-либо образом
  • Механические карандаши, цветные карандаши или ручки без черных / синих чернил
  • Собственная бумага для заметок
  • Справочные руководства (обратите внимание, что вам будут предоставлены таблицы химических уравнений и констант AP®)
  • Продукты питания или напитки, включая воду в бутылках, не допускаются в испытательную комнату, но разрешаются в комнате отдыха

Вернуться к содержанию

Как изучить AP® Chemistry: 5 шагов, чтобы получить 5

Дайте себе достаточно времени, чтобы тщательно подготовиться к экзамену AP® Chemistry.Ваша награда ждет вас в день тестирования, но, как и любое хорошее тренировочное усилие, постарайтесь добиться максимальной эффективности. За исключением практических тестов AP® Chemistry, блокируйте периоды времени не более 2 часов за раз. Вы можете пройти шаги 3 и 4 несколько раз, пока не усвоите материал и не приобретете уверенность в экзамене.

1. Пройдите практический тест AP® Chemistry и поставьте ему оценку. (3 часа 15 минут на тест, еще час на оценку)

Определите свои сильные стороны, а также основные области для анализа, пройдя практический тест Albert AP® Chemistry.Обязательно используйте научный или графический калькулятор. Также ознакомьтесь с использованием таблиц AP® Chemistry Equations и Constants.

Оценивая практический тест AP® Chemistry, прочитайте каждую часть рекомендаций по бесплатному выставлению оценок, даже примечания и альтернативные решения. После этого просмотрите список тем и выделите каждый элемент в зависимости от вашего уровня понимания: зеленый, если вы очень уверены в этой теме, желтый, если вы приближаетесь к мастерству, и розовый, если вам нужно изучить и отработать на практике.

2. Составьте расписание. (1 час)

Определите дату и формат экзамена. Затем начните готовиться пораньше, по возможности уделив себе как минимум два месяца. После прохождения практического теста Albert AP® Chemistry, чтобы определить области для изучения, составьте расписание, выделив себе как минимум 3-5 дней на каждую единицу содержания в вашем учебном пособии AP® Chemistry.

  • Блокируйте время каждый день для проверки. Даже 15-20 минут в день лучше, чем часы зубрежки в ночь перед экзаменом — и это намного эффективнее.

«Успех — это сумма небольших усилий, повторяемых изо дня в день». — Роберт Кольер

  • Хотя вам следует расставить приоритеты в материалах, в которых вы испытываете трудности, также просмотрите те единицы, которые вы знаете лучше, в течение как минимум 2 дней каждое, чтобы оставаться в курсе, чтобы вы могли быстро ответить на эти вопросы.
  • Если у вас мало времени на учебу, отдавайте предпочтение блокам 3 и 8 по химии AP®, поскольку они являются наиболее важными на экзамене. Остальные единицы AP® Chemistry имеют одинаковый вес.

3. Просмотрите сложные концепции, используя свои ресурсы, и составьте учебное пособие AP® Chemistry. (20-25 часов)

Используйте школьный учебник, заметки и другие доступные материалы (например, видеолекции AP® Chemistry, OpenStax Chemistry, Khan Academy или CK-12) для обзора AP® Chemistry различных модулей AP® Chemistry. По мере того, как вы просматриваете каждый модуль AP® Chemistry, создайте свое учебное пособие по AP® Chemistry, план которого уже был представлен выше, чтобы включить важные ключевые слова и концепции для каждого модуля.

4. Используйте ресурсы практики экзамена AP® Chemistry. (10-15 часов)

Ответы на множество практических вопросов на экзамене AP® Chemistry — это, пожалуй, самая важная часть головоломки, потому что практика ведет к совершенству! Вам следует попрактиковаться в типовых вопросах из отдельных подразделений AP® Chemistry и получить подробные отзывы о правильных и неправильных ответах. Важная часть этого процесса — проверить свои ответы и внимательно прочитать решения.

Если вы сможете сформулировать ПОЧЕМУ вы неправильно ответили и как изменилось ваше понимание темы, вы будете на правильном пути к сдаче экзамена AP® Chemistry.Используйте вопросы практического экзамена AP® по химии и рекомендации по выставлению оценок, предоставленные Советом колледжа, а также практические вопросы экзамена по химии Albert AP® для каждого раздела химии AP®, чтобы поддержать ваше исследование.

5. Получите больше практики на экзамене AP® Chemistry. (3 часа 15 минут)

После выполнения шагов 1–4 пройдите еще один практический тест Albert AP® Chemistry и оцените его, чтобы выявить области содержания, требующие дополнительной проверки. Кроме того, при переходе по каждому разделу обращайте особое внимание на тайм-менеджмент .Вы должны выделить около 90 секунд на вопрос с несколькими вариантами ответов, 20 минут на каждый вопрос с длинным эссе с бесплатным ответом и 10 минут на каждый вопрос с кратким ответом. После этого подумайте, где вы чувствовали себя комфортно, а где торопились. Например:

  • У вас заканчивается время при заполнении запроса FRQ с длинным ответом?
  • Вы теряете время, набирая числа в калькуляторе?
  • Вы тратите слишком много времени на задачи с множественным выбором, включающие расчеты стехиометрии?

Затем продумайте, что вы можете сделать (больше учиться? Больше практиковаться?), Чтобы перемещаться по участкам, которые вас тормозили.

Вернуться к содержанию

Обзор химии AP®: 15 полезных советов по изучению

5 советов по изучению химии AP®, которые можно делать дома:

1. Уберите все, что отвлекает от вашего рабочего места.

В наши дни очень легко отвлечься во время учебы на текстовые сообщения, SnapChats, электронную почту, прослушивание музыки и т. Д. К сожалению, многозадачность снижает эффективность и увеличивает время учебы, потому что для возврата к задача после отвлечения внимания.Поэтому не отвлекайтесь во время учебы.

2. Соблюдайте свой учебный график.

Ежедневно уделяйте время учебе и подготовке. Даже если в некоторые дни, когда вы заняты, это занимает всего 15-20 минут, обязательно занимайтесь каждый день.

3. Научитесь пользоваться калькулятором.

Помните, что вы не можете использовать свой телефон в качестве калькулятора на экзамене AP® Chemistry, поэтому убедитесь, что у вас есть калькулятор, соответствующий требованиям, и вы знаете, как им пользоваться.Напомним, что хотя вы можете использовать четырехфункциональный калькулятор, Совет колледжей рекомендует использовать научный или графический калькулятор. Практикуйтесь в его использовании, отвечая на практические вопросы бесплатно (и помните, что вы не можете использовать его в разделе множественного выбора AP® Chemistry). В первый раз вы НЕ должны использовать его во время экзамена AP® Chemistry.

4. Используйте Quizlet или другое приложение для телефона для изучения ключевых терминов на ходу.

В Quizlet уже загружены тонны дидактических карточек и учебных пособий (списки словаря из вашего учебника уже могут быть доступны), или вы можете просто создать свой собственный.Затем вы можете пересматривать ключевые термины и учиться всякий раз, когда у вас есть несколько свободных минут, когда вы находитесь вне дома (например, стоите на кассе продуктового магазина, садитесь в автобус и т. Д.). Если у вас это не работает, вы все равно можете делать карточки по старинке с помощью каталожных карточек.

5. Учись с другом .

Может быть полезно учиться с другом, чтобы обсудить концепции из вашего учебного пособия по химии AP®, потому что они могут объяснить это по-новому, что вам будет легче понять.Кроме того, регулярные учебные встречи могут помочь вам обоим следовать своим учебным планам. Тем не менее, хотя вы также можете запланировать время для общения после учебы, убедитесь, что вы продолжаете выполнять задание в течение назначенного времени для учебы.

5 советов по изучению множественного выбора химии AP®:

1. Двигайтесь самостоятельно.

Поскольку у вас будет 90 минут, чтобы ответить на 60 вопросов с несколькими вариантами ответов на экзамене AP® Chemistry, вам следует потратить всего около 90 секунд на любой вопрос во время первого прохождения вопросов (при условии, что вы быстрее перейдете к другим вопросам).Если вы застряли, отметьте вопрос, исключите все возможные варианты ответа и двигайтесь дальше. Затем вернитесь к этому вопросу позже, когда ответите на все остальные вопросы. Убедитесь, что вы ответили на каждый вопрос.

2. Прежде чем рассматривать варианты ответа, придумайте мысленный образ ответа.

Внимательно прочитав вопрос, представьте себе правильный ответ. Затем выберите ответ, который соответствует вашему мысленному образу, и затем обоснуйте свой выбор.Затем обоснуйте, почему каждый из оставшихся вариантов ответа неверен. Если вы не можете выбрать ответ, исключите как можно больше, а затем сделайте свой лучший выбор. При использовании практических вопросов Albert AP® Chemistry внимательно прочтите объяснения как правильного, так и неправильного выбора, даже если вы получили правильный ответ.

3. Внимательно изучите предоставленные визуальные материалы.

Убедитесь, что вы изучили все надписи, заголовки, оси и легенды на таблицах, графиках, рисунках или любых других типах изображений, чтобы вы знали, как интерпретировать визуальные материалы, предоставленные для ответа на вопросы, связанные с этими материалами.

4. Будьте готовы отвечать на вопросы, сгруппированные в наборы.

Хотя многие вопросы с несколькими вариантами ответов являются индивидуальными, вероятно, будет несколько наборов из 2–4 вопросов. Убедитесь, что вы знаете, какие вопросы включены в набор вопросов. Все вопросы в наборе обычно связаны с одним или несколькими рисунками или таблицами. Хотя эти вопросы связаны между собой, не сдавайтесь, если вы не можете ответить на первый вопрос. Обычно на каждый вопрос можно ответить независимо от других вопросов в наборе.

5. Дайте себе время проверить свою работу.

Если возможно, уделите хотя бы 10-15 минут экзаменационного времени, чтобы проверить свою работу. Во-первых, вернитесь к любым вопросам, на которые вам было трудно ответить при первом проходе, обязательно выберите ответ. Затем просмотрите свои ответы на все вопросы, убедившись, что вы ответили на каждый вопрос.

5 советов AP® Chemistry Free Response Study:

1. Следите за временем и темпами.

У вас будет 105 минут, чтобы ответить на 7 вопросов с бесплатными ответами на экзамене AP® Chemistry. Поскольку каждый из трех вопросов с длинным ответом является более подробным и вместе составляет более половины раздела бесплатных ответов (по 10 баллов каждый), вам следует запланировать потратить около 20 минут на каждый. Затем потратьте не более 10 минут на каждый из четырех вопросов с короткими ответами (по 4 балла за каждый). В оставшееся время просмотрите свои ответы и убедитесь, что они полны.

2.Обязательно ознакомьтесь с правилами выставления оценок на прошлых экзаменах.

Совет колледжа предоставил подробные инструкции по выставлению оценок для многих вопросов с бесплатными ответами на прошлых экзаменах, которые они сделали доступными для практики, а также отчеты главного читателя по этим прошлым экзаменам, в которых суммируются как ученики справились с конкретным вопросом, так и то, что читатели мы ищем. Внимательно ознакомьтесь с ними, чтобы убедиться, что вы понимаете, что требовалось для получения каждого балла.

3. Сосредоточьтесь на глаголах задачи.

Для каждого вопроса сосредоточьтесь на глаголах-задачах и других уточняющих словах. Подчеркните или обведите каждое слово, выделенное жирным шрифтом, и другие ключевые слова. Убедитесь, что вы понимаете, что каждый глагол задачи просит вас сделать. Просмотрите список глаголов задач AP®, приведенный выше.

4. Не паникуйте, если вы не выполните часть (а) в вопросе с бесплатным ответом, состоящим из нескольких частей.

Если вы не можете ответить на вопрос (а) в вопросе с бесплатным ответом, состоящим из нескольких частей, составьте значение и используйте его для последующих частей или объясните, каким был бы ваш процесс для последующих частей, если бы вы знали ответ на часть (а) .Помните, что экзаменаторы оценивают вашу работу комплексно и ищут области, которые заслуживают вашего внимания. Если вы сможете четко передать свое мышление, все будет в порядке.

5. Чтобы полностью ответить на каждый вопрос, обязательно выполните следующие 5 обязательных действий:
  • Студенты обычно повторяют вопрос, отвечая на вопрос с бесплатным ответом, но это пустая трата драгоценного времени. Вместо этого сосредоточьтесь на том, чтобы ответить на вопрос. Предыдущие отчеты главных читателей от Совета колледжа рекомендуют внимательно прочитать и отреагировать на подсказку.
  • Вопросы с бесплатными ответами обычно разбиваются на части. Убедитесь, что вы ответили на каждую часть вопроса.
  • Если требуется расчет, четко отметьте свой окончательный ответ и покажите, как вы пришли к этому ответу. Убедитесь, что вы используете анализ размеров, чтобы отслеживать единицы измерения. Не забудьте указать единицы для любых ответов — каждое значение (кроме отношения) должно иметь метку! Также перечитайте вопрос и дважды проверьте, имеет ли ваш ответ смысл (он слишком велик? Слишком мал?).
  • Если вас попросят создать таблицу или график, следуйте стандартным соглашениям: включите заголовок, подпишите столбцы или оси (включая единицы измерения), точки графика. Проведите линию или кривую только через предоставленные данные и не экстраполируйте, если этого не попросят.
  • Будьте краткими, но исчерпывающими в своих ответах, завершая каждую мысль («замыкая петлю») и используя правильный словарный запас. Вы будете зарабатывать очки не просто за объем, а за содержание. Оценщики AP® не будут знать ваш мыслительный процесс, а будут знать только то, что вы написали.
  • При аргументировании используйте структуру «претензия-доказательства-обоснование», убедившись, что вы включили все три из них в свой ответ. Не следует просто заявлять, что заявление является правильным или неправильным, без ссылки на доказательства, подтверждающие это утверждение.

Вернуться к содержанию

Химия AP®: 5 советов по тестированию, которые следует запомнить

1. Собирайте чемодан накануне вечером.

Просмотрите, что вы можете и что нельзя принести на экзамен AP® Chemistry, и тщательно упакуйте.Используйте удобный контрольный список Альберта для упаковки вещей. Дважды (трижды!) Убедитесь, что вы будете свободны от технологий, когда войдете в комнату для осмотра: никаких телефонов, наушников, умных часов, bluetooth и т. Д. Не забудьте взять с собой закуску и немного воды на перерыв, но помните, что вы не могут принести их в испытательную комнату.

2. Вставьте в калькулятор новые батарейки.

Поскольку вы не хотите, чтобы батарейки вашего калькулятора разряжались во время экзамена, не забудьте заменить батарейки в калькуляторе на новые за день или около того до экзамена.

3. Высыпайтесь накануне вечером.

Завершите интенсивную учебу к обеду за день до экзамена, затем расслабьтесь и выспитесь ночью (6-8 часов, если возможно). Установите будильник, чтобы у себя было более чем достаточно времени для завтрака и для того, чтобы добраться до места экзамена.

4. Ешьте здоровый завтрак.

Завтрак действительно является самой важной едой дня, особенно в день экзамена. Убедитесь, что в ваш завтрак включены и белки, и углеводы, чтобы ваш мозг был активным во время экзамена.Кроме того, не злоупотребляйте кофеином — вы не хотите быть на грани и не хотите переполнять мочевой пузырь.

5. Поднимите себе настроение позитивными сообщениями.

Образ мышления имеет большое значение. Если вы уверены в себе и уверены, что ваша подготовка окупится во время игры, у вас больше шансов это сделать. Верь в себя. У тебя есть это!

Вернуться к содержанию

Примечания к обзору химии AP® и ресурсы для практических испытаний

Вот наши рекомендации по ресурсам, которые можно просмотреть и подготовиться к экзамену AP® Chemistry:

  • Ваш школьный учебник химии
  • Заметки
  • Домашние задания
  • Экзамены
  • Лабораторные занятия
  • Другие ресурсы, предоставляемые вашим учителем

Если вы посещаете курс химии AP®, ваш учитель тщательно разработал курс, чтобы подготовить вас к экзамену AP® Chemistry.Используйте множество ресурсов, предоставленных вашим учителем, для обзора AP® Chemistry, внимательно просматривая свои заметки, экзамены, домашние задания и т. Д.

Материалы для практики химии AP®, предоставленные Советом колледжа:

Совет колледжа предоставил некоторые практические материалы для экзамена по химии AP®. В этом документе мы несколько раз упоминали курс химии AP® и описание экзамена (CED). Вам следует внимательно просмотреть этот документ. Обратите внимание, что есть 15 практических вопросов с несколькими вариантами ответов и правильные ответы, которые касаются знаний содержания всех девяти химических разделов AP®, а также навыков всех шести научных практик.В этом документе также представлены два практических вопроса с бесплатными ответами (один вопрос с длинным ответом и один вопрос с коротким ответом) с подробными критериями оценки.

Совет колледжей также выпустил вопросы с бесплатными ответами с рекомендациями по выставлению оценок за 2019 год и за предыдущие 5 лет. Совет колледжа также выпустил полные экзамены AP® по химии с ответами на экзамены 1994 и 1999 годов, а также Описание курса химии AP® 2012 года, которое также содержит несколько практических вопросов с несколькими вариантами ответов и бесплатных ответов.В PrepScholar также есть два дополнительных старых экзамена (один — только раздел с несколькими вариантами ответов AP® Chemistry). Однако обратите внимание, что формат экзамена AP® Chemistry изменился в 2013 году. В то время как экзамен состоял из 75 вопросов с несколькими вариантами ответов, каждый из которых содержал пять вариантов ответа, и 6 вопросов с бесплатными ответами (вы могли использовать свой калькулятор только для трех из них). ), экзамен AP® Chemistry теперь включает только 60 вопросов с несколькими вариантами ответов, каждый с четырьмя вариантами ответа, и 7 вопросов с бесплатными ответами (вы можете использовать свой калькулятор для всех этих вопросов).

Учебник химии OpenStax:

Это отличный бесплатный учебник с сопутствующими ресурсами, предназначенный для изучения химии. Для учащихся доступны дополнительные ресурсы, в том числе руководство по решениям для учащихся (требуется создать бесплатную учетную запись), в котором есть решения для многих вопросов в тексте. Существует также руководство по чтению и заметкам, в котором описаны стратегии чтения учебника и ведения заметок, а также учебы.

  • Воспользуйтесь этим сайтом, если: вы ищете высококачественный, бесплатный учебник химии.
  • Не используйте этот сайт, если: вы ищете различные высококачественные видеоролики для демонстрации и демонстрации материала, или если вы ищете ресурс, который организован так же, как экзамен AP® Chemistry.

Академия Хана AP / Химический колледж Ресурсы:

Khan Academy предоставляет высококачественные, бесплатные специальные ресурсы в поддержку подготовки к экзамену AP® Chemistry. Каждый раздел включает короткие материалы для чтения и видео по различным темам, а также практические вопросы.Khan Academy в настоящее время разрабатывает дополнительные практические вопросы, а также викторины и тесты для каждого химического подразделения AP®. Хотя вы можете получить доступ к этим материалам без регистрации или входа в систему, настроив учетную запись, вы можете сохранить свой прогресс с помощью материалов.

  • Используйте этот сайт, если: вы визуально обучаетесь. Доступно множество отличных видеороликов.
  • Не используйте этот сайт, если: вы в основном учитесь, только читая, или если вам утомительно переключаться между методами представления контента.

CK-12 Chemistry для средней школы FlexBook:

Это еще один отличный ресурс. С каждым разделом связаны практические вопросы. Если вы настроили бесплатную учетную запись, вы также можете получить доступ к задачам Challenge для каждого раздела.

  • Используйте этот сайт, если: вы хорошо учитесь, читая короткие разделы содержания, а затем отвечая на вопросы с несколькими вариантами ответов, чтобы оценить свое понимание.
  • Не используйте этот сайт, если: вы ищете ресурс, организованный так же, как экзамен AP® Chemistry.

AP® Chemistry Videos:

Есть несколько отличных серий видео, специально разработанных для обучения химии AP®. Одна из них — серия «Наука Бозмана», а другая — серия, созданная г-ном Шоном Бирном (средняя школа Гленбард-Уэст в Глен-Эллин, штат Иллинойс) и г-ном Майклом Фарабо (средняя школа Альбемарл в Шарлоттсвилле, штат Вирджиния). Серия Bozeman Science включает в себя множество коротких видеороликов по определенным темам. Видеоролики из серии Бирна / Фарабо представляют собой более длинные полные лекции, организованные вокруг содержания каждого раздела AP® Chemistry.

  • Используйте эти сайты, если: вам нужен более подробный обзор по конкретным темам или разделам AP® Chemistry, и вы хорошо учитесь, просматривая видеолекции.
  • Не используйте эти сайты, если: у вас мало времени (лекции серии Бирн / Фарабо довольно длинные) или если вы плохо учитесь, просматривая видеолекции.

Практические вопросы по химии Albert AP® и практические экзамены:

Albert разработал серию отличных ресурсов, которые помогут вам при подготовке к экзамену AP® Chemistry.Существуют практические вопросы экзамена AP® Chemistry (как AP® Chemistry с несколькими вариантами ответов, так и бесплатные ответы) для каждого из 9 разделов AP® Chemistry, организованных по подразделениям и темам, найденным на экзамене AP® Chemistry. Для каждого вопроса дается четкое описание правильного ответа, а также пояснения по устранению неправильных ответов. Есть также 3 полных практических экзамена по химии AP®.

Вернуться к содержанию

Резюме: The Best AP® Chemistry Review Guide

Мы многое рассмотрели в этом руководстве по анализу химии AP®, поэтому давайте перегруппируемся и подведем итоги:

Структура экзамена: экзамен займет 3 часа 15 минут и состоит из 90-минутного раздела AP® Chemistry с несколькими вариантами ответов и 105-минутного раздела бесплатных ответов:

Раздел Количество вопросов Лимит времени % от общей оценки
I: Множественный выбор 60 90 минут II: бесплатный ответ 7 105 минут 50%

Источник: College Board

Основные затронутые темы: Экзамен будет охватывать 9 разделов AP® по химии и 6 научных практик, как показано ниже, при этом каждый вопрос обычно охватывает один или несколько из них:

9 Химических единиц AP®:

  • Блок 1: структура и свойства атома
  • Блок 2: Структура и свойства молекулярных и ионных соединений
  • Блок 3: Межмолекулярные силы и свойства
  • Блок 4: Химические реакции
  • Блок 5: Кинетика
  • Блок 6: Термодинамика
  • Блок 7: Равновесие
  • Блок 8: Кислоты и основания
  • Блок 9: Применение термодинамики

6 Научные практики:

  • Научная практика 1: Модели и представления
  • Научная практика 2: Вопросы и методы
  • Научная практика 3: Представление данных и явлений
  • Научная практика 4: Анализ моделей
  • Научная практика 5: Математические процедуры
  • Научная практика 6: Аргументация

Как подготовиться к экзамену по химии AP®:

  1. Пройдите практический тест AP® Chemistry
  2. Составьте расписание
  3. Изучите сложные концепции, используя свои ресурсы, и создайте свое учебное пособие AP® Chemistry
  4. Используйте ресурсы практики экзамена AP® Chemistry
  5. Получите больше практических экзаменов AP® Chemistry

Мы надеемся, что это обзорное руководство AP® Chemistry было для вас полезным.Если вы усердно работали в течение года в своем классе, составили хорошее учебное пособие по химии AP®, используя советы и ресурсы, представленные здесь, и потренировались, используя множество практических вопросов AP® Chemistry и практических тестов AP® Chemistry, вы должны чувствовать себя уверенно. что вы овладели навыками, необходимыми для получения высоких баллов. Удачи!

R.I.C.E. Таблицы и расчеты K Chemistry Tutorial

Пожалуйста, не блокируйте рекламу на этом сайте.
Без рекламы = для нас нет денег = для вас нет бесплатных вещей!

Настройка R.ЛЕД. Стол

Шаг 1: Напишите вычисленное химическое уравнение химической реакции при равновесии (включая состояния вещества):

Пример: разложение A (г)
aA (г) bB (г) + куб.см (г)

Шаг 2: Нарисуйте R.ЛЕД. Таблица с использованием химических формул каждого реагента и продукта в качестве заголовка вверху и следующих заголовков вертикально вниз:

  • R действие
  • I начальная концентрация
  • C изменение концентрации
  • E равновесная концентрация
Пример: разложение A (g)
R eaction: aA (г) bB (г) + куб.см (г)
I начальная концентрация:
C изменение концентрации:
E равновесная концентрация:

Шаг 3: Вставьте значения начальной концентрации для всех видов, для которых указана исходная концентрация.
Обратите внимание, что может потребоваться вычислить начальную концентрацию, если вам даны масса или моль вещества и объем (см. Расчеты молярности).

Пример: разложение A (г)
дано: [A (начальный) ] = 1,0 моль л -1
R eaction: aA (г) bB (г) + куб.см (г)
I начальная концентрация:
моль л -1
1.0 0 0
C изменение концентрации:
E равновесная концентрация:

Шаг 4: Пусть x будет общим множителем изменения концентрации.
Напишите выражение для изменения концентрации для каждого вида, используя стехиометрические коэффициенты (мольные отношения) в сбалансированном химическом уравнении:
для реакции, в которой разлагается известное количество A (г) :

aA (г) b B (г) + c C (г)

  • концентрация A (г) изменится на a x x = a x
  • концентрация B (г) изменится на b x x = b x
  • концентрация C (г) изменится на c x x = c x

Вставьте значения изменения концентрации в R.ЛЕД. таблица:

Пример: разложение A (г)
дано: [A (начальный) ] = 1,0 моль л -1
R eaction: a A (г) b B (г) + c C (г)
I начальная концентрация:
моль л -1
1.0 0 0
C изменение концентрации:
моль л -1
a x + b x + c x
E равновесная концентрация:

Примечание: поскольку изначально присутствовал ТОЛЬКО реагент A (ни B, ни C), очевидно, что реакция должна протекать в прямом направлении с образованием продуктов B и C.
Следовательно, концентрация A должна уменьшиться на величину ax (- a x ), а концентрации B и C должны увеличиться на bx (+ b x ) и cx (+ c ). x ) соответственно.

Шаг 5: Используйте выражения начальной концентрации и изменения концентрации, чтобы записать выражение для концентрации каждого вида в состоянии равновесия:

В нашем примере для разложения A (g) :

  • Концентрация A (г) уменьшится с 1.0 моль л -1 до (1,0 — a x ), потому что A (г) расходуется во время реакции с образованием продуктов B (г) и C (г)
  • Концентрация B (г) увеличится с 0 моль л -1 до (0 + b x ), поскольку B (г) образуется в результате разложения A (г)
  • Концентрация C (г) увеличится с 0 моль л -1 до (0 + c x ), потому что C (г) образуется при разложении A (г)

Вставьте эти выражения для равновесных концентраций в R.ЛЕД. таблица:

Пример: разложение A (г)
дано: [A (начальный) ] = 1,0 моль л -1
R eaction: a A (г) b B (г) + c C (г)
I начальная концентрация:
моль л -1
1.0 0 0
C изменение концентрации:
моль л -1
a x + b x + c x
E равновесная концентрация:
моль л -1
1.0 — a x 0 + b x 0 + c x

Шаг 6: Вставьте значение равновесной концентрации любого вещества, для которого задана равновесная концентрация, в R.I.C.E. таблица:

Пример: разложение A (g)
дано: [A (начальный) ] = 1.0 моль л -1
и [C равновесие ] = 0,5 моль л -1
R реакция: a A (г) b B (г) + c C (г)
I начальная концентрация:
моль л -1
1.0 0 0
C изменение концентрации:
моль л -1
a x + b x + c x
E равновесная концентрация:
моль л -1
1.0 — a x 0 + b x 0,5
= 0 + c x

Шаг 7: Определите значение x

В нашем примере есть уравнение:

Поскольку 0 + c x совпадает с c x , мы можем написать:

Перепишите это уравнение, разделив обе части уравнения на c :

позволит нам вычислить значение x :

Модифицируйте свой R.ЛЕД. Таблица для включения этого расчета:

Пример: разложение A (г)
дано: [A (начальный) ] = 1,0 моль л -1
и [C (равновесный) ] = 0,5 моль л -1
R eaction: a A (г) b B (г) + c C (г)
I начальная концентрация:
моль л -1
1.0 0 0
C изменение концентрации:
моль л -1
a x + b x + c x
E равновесная концентрация:
моль л -1
1.0 — a x 0 + b x 0,5

Шаг 8: Используйте вычисленное значение x , чтобы определить равновесные концентрации всех других видов:

Завершите R.I.C.E. , подставив вычисленное значение x в выражения для равновесной концентрации всех других частиц.

Расчет константы равновесия, K

c

Модель R.I.C.E. Таблица позволяет рассчитать концентрации всех частиц, присутствующих в реакции при равновесии.

Теперь вы можете использовать эти равновесные концентрации для вычисления значения константы равновесия, K c , для этой реакции в этих условиях.

Шаг 1: Запишите выражение для константы равновесия, используя сбалансированное химическое уравнение:

Для реакции: a A (г) b B (г) + c C (г)
выражение для константы равновесия
:
К с = [B (экв.) ] b [C (экв.) ] c
[A (экв.) ] a

Шаг 2: Подставьте значения равновесной концентрации каждого вида в уравнение и решите.

Концентрация каждого вида в состоянии равновесия указана в нижнем ряду прибора R.I.C.E. стол.

% PDF-1.4 % 207 0 объект > эндобдж 389 0 объект > поток application / pdf2013-04-16T05: 01: 18.299-04: 00application / pdf конечный поток эндобдж 206 0 объект > эндобдж 13 0 объект > эндобдж 195 0 объект > эндобдж 185 0 объект > эндобдж 202 0 объект > эндобдж 203 0 объект > поток x͝K ݶ Z & @ Nj [7M [qQt6v8A _ݨ # 4: I

Вступительный экзамен по химии | Кафедра химии

Описание

Вступительный экзамен по химии (CPE) — это онлайн-инструмент , используемый для размещения студентов на курсах общей химии, соответствующих их образованию. Студенты с достаточным химическим образованием, на что указывает «проходной» балл на CPE, удовлетворяют необходимым предварительным условиям для поступления на курс CH 101, Chemistry: A Molecular Science , или CH 103, General Chemistry I for Student in Chemical Sciences .

У студентов, которым показана коррекционная работа , есть следующие возможности для выполнения предварительных условий для зачисления в CH 101 или CH 103: (1) сдача и сдача с C- или выше, CH 111, Подготовительная химия или (2 ) выбор удовлетворительного завершения серии онлайн-«модулей» и последующего оценочного экзамена.См. Более подробную информацию ниже в Разделе IX.

CPE состоит из 4 вопросов анкеты и 36 вопросов по химии и математике . CPE развертывается онлайн через Moodle, систему управления курсами. Студенты должны иметь выданный штатом NC идентификатор Unity и пароль для входа на сайт Moodle. У студентов будет 60 минут после доступа к экзамену, чтобы ответить на вопросы . Разрешен только однократный вход; на каждый вопрос можно подать одну заявку. Студентам также понадобится калькулятор, способный выполнять экспоненциальные и логарифмические вычисления. В экзамене дается веб-ссылка на таблицу Менделеева.

Применимо ли это ко мне?

  • CPE является обязательным для любого студента, желающего поступить в CH 101 или CH 103 в течение учебного года. Невозможно записаться в CH 101 без удовлетворительного завершения CPE.
  • Возьмите CPE: (i) если вы планируете программу основной или дипломной работы, требующей CH 101 или CH 103, даже если не уверены в этом, или (ii) если вы намереваетесь или думаете, что можете изменить специальность или программу получения степени требуется CH 101 или CH 103.
  • CPE НЕ применяется к студентам, желающим зарегистрироваться на CH 111 или CH 100, а также не требуется для студентов, которым не нужно регистрироваться на CH 101 . CPE является предварительным условием только для каналов 101 и 103.
  • Для получения дополнительной информации по колледжу см .:

Студенты с ограниченными возможностями

Чтобы иметь право на проживание для тестирования, студент должен (1) быть зарегистрирован в офисе DRO в Университете штата Северная Каролина и (2) запросить жилье для CPE.См .: https://dro.dasa.ncsu.edu

  1. Отправьте подтверждение регистрации в DRO доктору Уоррену по адресу [email protected];
  2. Зарегистрируйтесь в CPE Moodle Course, но НЕ открывайте сам CPE;
  3. Напишите доктору Уоррену, чтобы подтвердить, что вы зарегистрировались на курс CPE Moodle;
  4. С вами свяжутся по электронной почте, как только будет установлено временное окно для проживания;
  5. Вы можете начать CPE, когда вам будет удобно.

Инструкции по размещению модуля химии:
  • Здесь можно самостоятельно зарегистрироваться для модулей.
  • Войдите в систему в левой части фрейма в разделе «Вернуться на этот веб-сайт?» используя ваш идентификатор NC State Unity и пароль. НЕ создавайте новую учетную запись. НЕ входите в систему как гость.
  • Курс «Модули зачисления в химию: осень 21 — весна 22» появится в верхней части ссылки, и будет доступна возможность записаться. Выберите ДА .
  • После регистрации начните с чтения ссылки «Введение — начните здесь» вверху. Это объяснит восемь тематических модулей; практические задачи для каждого; и как в конечном итоге получить доступ к экзамену.Обратите внимание, что для получения пароля к экзамену необходимо выполнить все комплекты практических задач. Пароль чувствителен к регистру.
  • Чтобы получить квалификацию CH 101, на экзамене по модулю требуется набрать 18 или больше из 25 баллов.

Контактная информация

Доктор Роберт Уоррен ([email protected] или 919-513-4875), чтобы сообщить о технических трудностях, связанных с CPE или модулями.

Д-р Иеремия Федуция (jfeduci @ ncsu.edu или 919-515-2296) по другим вопросам, касающимся CPE, включая интерпретацию оценок или любых директив, найденных на этой веб-странице.

Вступительный экзамен по химии — Услуги по тестированию, оценке и исследованиям

Информация об экзамене

В ближайшем будущем мы закрыты для личного тестирования.

Удаленное тестирование доступно, как описано ниже:

  • Тестирование проводится через систему управления обучением Canvas.

    • С 15 октября 2020 г., Duo, для доступа к Canvas и другим университетским системам, включая Academica, требуется двухфакторная аутентификация.

    • Информация о приобретении Duo находится на этом сайте.

  • Тест можно пройти на любом устройстве: настольном компьютере, ноутбуке, iPad и даже смартфоне.

  • Мы не рекомендуем использовать смартфон, если у вас есть другой вариант.

  • Для теста не требуется веб-камера, но требуется хорошее подключение к Интернету.

Обратите внимание:
  • Это тест для помещения в классы химии WSU, а НЕ для получения кредита за курс. Если вы хотите получить зачет по экзамену, посетите страницу CLEP для получения дополнительной информации.

Несколько вводных курсов в Государственном университете Уэйна (WSU) преподаются с ожиданием, что студент достиг определенного уровня предварительных знаний и навыков в предмете.Распределительные тесты были разработаны, чтобы убедиться, что у вас есть необходимые предварительные знания перед посещением класса. Лучше попасть на курс более низкого уровня с помощью экзамена, чем провалить курс более высокого уровня, к которому вы недостаточно подготовлены. Приготовьтесь сделать все возможное, просмотрев материалы на указанных веб-сайтах и ​​хорошо отдохнув вечером перед экзаменом (экзаменами).

Вступительный экзамен по химии предназначен для тех студентов, которые хотят поступить на лабораторные курсы CHM 1040 или CHM 1100/1125 и CHM 1130.Экзамен представляет собой компьютерный тест с множественным выбором из 40 пунктов, рассчитанный на 120 минут. Содержание экзамена основано на одногодичном курсе химии в средней школе, который включал лабораторию. Предоставляется периодическая таблица с дополнительной справочной информацией. Использование калькулятора без графического представления / программирования разрешено и требуется для выполнения математических расчетов на экзамене. Материалы обзора доступны по адресу http://www.chem.wayne.edu/students/undergrad_placement.html. Этот экзамен можно сдавать только один раз в семестр.Результаты тестирования действительны в течение четырех семестров.

Студенты , необходимые для сдачи экзамена по математике после MAT 0993 до зачисления в CHM 1040. Вопросы о предварительных требованиях для курсов химии можно направлять Эрин Бахерт, сотруднику по академическим вопросам I, химический факультет, по адресу erin @ wayne. edu.

Примечание. Указанные выше номера курсов действительны с осени 2021 года.

Изменение расписания, возврат средств и сборы

  1. Стоимость экзамена составляет 25 долларов США.00.
  2. Вы можете перенести тестовую регистрацию не более трех раз за один платеж.
  3. Возврат возможен только в том случае, если он был произведен до дня обследования. Запросы на возмещение, сделанные в день экзамена или после него, или после третьего переноса, не могут быть выполнены.
  4. Плата за экзамен, не перенесенная или не возвращенная, подлежит конфискации по истечении одного календарного года.
  5. Стоимость тестирования может быть изменена без предварительного уведомления.

До и в день обследования

Для удаленного тестирования вам будут отправлены подробные инструкции до 6:00 р.м. за день до экзамена. Эти инструкции будут отправлены на ваш адрес электронной почты для идентификатора доступа WSU. Если вы не нашли их в своем почтовом ящике, проверьте папки нежелательной почты или спама. Если вы не получили их, отправьте электронное письмо на адрес [email protected], и они будут повторно отправлены утром в день экзамена.

Тестирование будет проводиться через систему управления обучением Canvas. Вы входите в эту систему, используя свой собственный идентификатор доступа WSU и пароль. Калькулятор без графического представления / программирования разрешен, но не обязателен.Бумага для заметок разрешена.

Для личного тестирования принесите свою карту WSU OneCard или выданное государством действующее, подписанное удостоверение личности с фотографией (например, водительские права, удостоверение личности штата). Представленное удостоверение личности должно быть оригинальным документом. Для проверки требуется действительная идентификация. Вам также понадобится ваш идентификатор доступа WSU и пароль. Вы можете принести калькулятор, соответствующий критериям, описанным выше. Бумага для заметок и карандаш будут предоставлены. Быть вовремя. Позднее прибытие не допускается.

График экзаменов

Экзамены, предлагаемые в течение зимнего семестра, действительны для весны / лета 2021 г., осени 2021 г., зимы 2022 г. и весны / лета 2022 г.

Экзамены, предлагаемые в течение семестра весна / лето, действительны для осени 2021 г., зимы 2022 г. Весна / лето 2022 года и осень 2022 года

  • Экзамен будет предлагаться по понедельникам, средам и пятницам (кроме 31 мая — Дня памяти и 5 июля — праздников четвертого июля), начиная с 24 мая.Его можно сдать в в любое время в течение дня, начиная с 9:30

  • Фактические даты экзаменов будут отображаться в нашей Автоматизированной системе онлайн-регистрации на экзамен (ASTRO), начиная с 10 мая. Эти даты могут закрываться, снова открываться и закрываться снова, когда студенты регистрируются и выбывают до даты экзамена. В системе тестовой регистрации появятся только доступные даты.

  • Последний день занятий осенью 2021 года — 30 августа.

Как записаться на экзамен

Если вы поступаете на первый курс на осень 2021 года и были зачислены через нашу программу тестирования по желанию, см. Специальное примечание ниже.Все остальные студенты должны зарегистрироваться на экзамен заранее в соответствии со следующим руководством:

  • Даты тестирования в понедельник — до предыдущей пятницы
  • Даты тестирования во вторник — до предшествующего понедельника
  • Даты тестирования в среду — до предыдущего вторника
  • Четверг Даты тестирования — до предшествующей среды
  • Даты тестирования в пятницу — до предыдущего четверга

Когда регистрация на дату тестирования закрыта, она больше не будет отображаться в ASTRO.

  1. Онлайн-регистрация: Нажмите кнопку «ASTRO» внизу этой страницы. Это приведет вас к системе онлайн-регистрации, где вы сможете заплатить кредитной или дебетовой картой и выбрать дату тестирования. Вы получите электронное письмо с подтверждением оплаты и регистрации.
    • Квитанция об оплате будет отправлена ​​на любой адрес электронной почты, который вы укажете в платежной системе.
    • Подтверждение регистрации будет отправлено на адрес электронной почты для идентификатора доступа WSU
  2. Лично Регистрация: *** В настоящее время НЕ ДОСТУПНА Если вы хотите оплатить взносы за тестирование чеком, денежным переводом или картой WSU OneCard, приходите в Службу тестирования, оценки и исследований, здание студенческого центра, комната 686, 5221 Gullen Mall. (карта).Выпишите чек или денежный перевод на счет Государственного университета Уэйна. Вы также можете использовать наш общедоступный компьютер для оплаты кредитной картой. Наличные к оплате не принимаются.

Специальные приспособления

Если у вас есть документально подтвержденная инвалидность, требующая приспособлений для тестирования, вам необходимо зарегистрироваться в Службе поддержки инвалидов для координации этих приспособлений. Офис службы поддержки студентов с ограниченными возможностями (SDS) расположен по адресу: 1600 Библиотека для студентов Дэвида Адамани в отделе служб академической успешности студентов.Чтобы записаться на прием, позвоните по телефону 313-577-1851. Информацию о SDS можно найти на http://studentdisability.wayne.edu/.

Если вы поступаете на первый курс на осень 2021 года и были допущены через нашу дополнительную программу тестирования,

В противном случае нажмите ASTRO, чтобы перейти в нашу систему онлайн-регистрации

, как только вы прочитали и поняли выше инструкции

.

Author: alexxlab

Добавить комментарий

Ваш адрес email не будет опубликован.