Курс подготовки к ЕГЭ по химии
Полный курс подготовки к ЕГЭ по химии-2021. Здесь приведена теория по каждому заданию в соответствии с кодификатором. Вся теория, необходимая для подготовки к ЕГЭ по химии.
1. ТЕОРЕТИЧЕСКИЕ ОСНОВЫ ХИМИИ
1.1. Современные представления о строении атома
1.1.1. Строение электронных оболочек атомов элементов первых четырех периодов: s-, p- и d-элементы. Электронная конфигурация атомов и ионов. Основное и возбужденное состояния атомов
Тренировочные тесты в формате ЕГЭ по теме «Строение атома» (задание 1 ЕГЭ по химии) ( с ответами)
1.2. Периодический закон и Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева
Тренировочные тесты в формате ЕГЭ по теме «Периодический закон» (задание 2 ЕГЭ по химии) ( с ответами)
1.2.1. Закономерности изменения свойств элементов и их соединений по периодам и группам
1.2.2. Общая характеристика металлов IА–IIIА групп в связи с их положением в Периодической системе химических элементов Д.И. Менделеева и особенностями строения их атомов.
1.2.3. Характеристика переходных элементов (меди, цинка, хрома, железа) по их положению в Периодической системе химических элементов Д.И. Менделеева и особенностям строения их атомов
1.2.4. Общая характеристика неметаллов IVА–VIIА групп в связи с их положением в Периодической системе химических элементов Д.И. Менделеева и особенностями строения их атомов
1.3. Химическая связь и строение вещества
1.3.1. Ковалентная химическая связь, ее разновидности и механизмы образования. Характеристики ковалентной связи (полярность и энергия связи). Ионная связь. Металлическая связь. Водородная связь
Тренировочные тесты в формате ЕГЭ по теме «Химические связи» (задание 4 ЕГЭ по химии) ( с ответами)
1.3.2. Электроотрицательность. Степень окисления и валентность химических элементов
Тренировочные тесты в формате ЕГЭ по теме «Степень окисления и валентность» (задание 3 ЕГЭ по химии) ( с ответами)1.3.3. Вещества молекулярного и немолекулярного строения. Тип кристаллической решетки. Зависимость свойств веществ от их состава и строения
1.4. Химическая реакция
1.4.1. Классификация химических реакций в неорганической и органической химии
1.4.2. Тепловой эффект химической реакции. Термохимические уравнения
1.4.3. Скорость реакции, ее зависимость от различных факторов
Тренировочные тесты в формате ЕГЭ по теме «Скорость реакции» (задание 20 ЕГЭ по химии) ( с ответами)
1.4.4. Обратимые и необратимые химические реакции. Химическое равновесие. Смещение химического равновесия под действием различных факторов
Тренировочные тесты в формате ЕГЭ по теме «Химическое равновесие реакции» (задание 24 ЕГЭ по химии) ( с ответами)
1.4.5. Электролитическая диссоциация электролитов в водных растворах. Сильные и слабые электролиты
1.4.6. Реакции ионного обмена
1.4.7. Гидролиз солей. Среда водных растворов: кислая, нейтральная, щелочная
Тренировочные тесты в формате ЕГЭ по теме «Гидролиз» (задание 23 ЕГЭ по химии) ( с ответами)
1.4.8. Реакции окислительно-восстановительные. Коррозия металлов и способы защиты от нее
Тренировочные тесты в формате ЕГЭ по теме «Окислительно-восстановительные реакции» (задание 21 ЕГЭ по химии) ( с ответами)
1.4.9. Электролиз расплавов и растворов (солей, щелочей, кислот)
Тренировочные тесты в формате ЕГЭ по теме «Электролиз» (задание 22 ЕГЭ по химии) ( с ответами)
1.4.10. Ионный (правило В.В. Марковникова) и радикальный механизмы реакций в органической химии
2. НЕОРГАНИЧЕСКАЯ ХИМИЯ
2.1. Классификация неорганических веществ. Номенклатура неорганических веществ (тривиальная и международная)
Тренировочные тесты в формате ЕГЭ по теме «Классификация неорганических веществ» (задание 5 ЕГЭ по химии) ( с ответами)
2.2. Характерные химические свойства простых веществ – металлов: щелочных, щелочноземельных, магния, алюминия; переходных металлов (меди, цинка, хрома, железа)
2.3. Характерные химические свойства простых веществ – неметаллов: водорода, галогенов, кислорода, серы, азота, фосфора, углерода, кремния
2.4. Характерные химические свойства оксидов: основных, амфотерных, кислотных
2.5. Характерные химические свойства оснований и амфотерных гидроксидов
2.6. Характерные химические свойства кислот
2.7. Характерные химические свойства солей: средних, кислых, основных; комплексных (на примере соединений алюминия и цинка)
2.8. Взаимосвязь различных классов неорганических веществ
3. ОРГАНИЧЕСКАЯ ХИМИЯ
3.1. Теория строения органических соединений: гомология и изомерия (структурная и пространственная). Взаимное влияние атомов в молекулах
3.2. Типы связей в молекулах органических веществ. Гибридизация атомных орбиталей углерода. Радикал. Функциональная группа
3.3. Классификация органических веществ. Номенклатура органических веществ (тривиальная и международная)
3.4. Характерные химические свойства углеводородов: алканов, циклоалканов, алкенов, диенов, алкинов, ароматических углеводородов (бензола и гомологов бензола, стирола)
3.5. Характерные химические свойства предельных одноатомных и многоатомных спиртов, фенола.
3.6. Характерные химические свойства альдегидов, карбоновых кислот, сложных эфиров
3.7. Характерные химические свойства азотсодержащих органических соединений: аминов и аминокислот. Важнейшие способы получения аминов и аминокислот
3.8. Биологически важные вещества: жиры, белки, углеводы (моносахариды, дисахариды, полисахариды)
3.9. Взаимосвязь органических соединений
4. МЕТОДЫ ПОЗНАНИЯ В ХИМИИ. ХИМИЯ И ЖИЗНЬ
4.1. Экспериментальные основы химии
4.1.1. Правила работы в лаборатории. Лабораторная посуда и оборудование. Правила безопасности при работе с едкими, горючими и токсичными веществами, средствами бытовой химии
4.1.2. Научные методы исследования химических веществ и превращений. Методы разделения смесей и очистки веществ
4.1.3. Определение характера среды водных растворов веществ. Индикаторы
4.1.4. Качественные реакции на неорганические вещества и ионы
4.1.5. Качественные реакции органических соединений
4.1.6. Основные способы получения (в лаборатории) конкретных веществ, относящихся к изученным классам неорганических соединений
4.1.7. Основные способы получения углеводородов (в лаборатории): алканов, алкенов, алкинов, циклоалканов, алкадиенов, аренов
4.1.8. Основные способы получения органических кислородсодержащие соединений (в лаборатории): спиртов, альдегидов и кетонов, карбоновых кислот
4.2.1. Понятие о металлургии: общие способы получения металлов
4.2.2. Общие научные принципы химического производства (на примере промышленного получения аммиака, серной кислоты, метанола). Химическое загрязнение окружающей среды и его последствия
4.2.3. Природные источники углеводородов, их переработка
4.2.4. Высокомолекулярные соединения. Реакции полимеризации и поликонденсации. Полимеры. Пластмассы, волокна, каучуки
4.3. Расчеты по химическим формулам и уравнениям реакций
4.3.1. Расчеты с использованием понятия «массовая доля вещества в растворе»
4.3.2. Расчеты объемных отношений газов при химических реакциях
4.3.3. Расчеты массы вещества или объема газов по известному количеству вещества, массе или объему одного из участвующих в реакции веществ
4.3.4. Расчеты теплового эффекта реакции
4.3.5. Расчеты массы (объема, количества вещества) продуктов реакции, если одно из веществ дано в избытке (имеет примеси)
4.3.6. Расчеты массы (объема, количества вещества) продукта реакции, если одно из веществ дано в виде раствора с определенной массовой долей растворенного вещества
4.3.7. Установление молекулярной и структурной формулы вещества
4.3.8. Расчеты массовой или объемной доли выхода продукта реакции от теоретически возможного
4.3.9. Расчеты массовой доли (массы) химического соединения в смеси
Курс подготовки к ЕГЭ или ОГЭ (ГИА) по химии:
Общая химия
Часть 1. Строение вещества
1. Строение атома. Электронные формулы атомов
2. Периодический закон
3. Строение молекул. Типы химических связей. Основные характеристики ковалентной связи. Межмолекулярные связи
4. Строение вещества (кристаллические решетки). Основные физические свойства различных кристаллов
5. Степень окисления и валентность химических элементов.
Часть 2. Основы неорганической химии
1. Классификация неорганических веществ
2. Номенклатура неорганических веществ
3. Способы получения оксидов
4. Химические свойства основных оксидов
5. Химические свойства кислотных оксидов
6. Химические свойства амфотерных оксидов
7. Химические свойства и способы получения кислот
8. Химические свойства и способы получения солей
9. Химические свойства и способы получения оснований
10. Взаимосвязь основных классов неорганических веществ
11. Бинарные соединения — гидриды.
12. Реакции разложения в неорганической химии
Часть 3. Физико-химия растворов:
1. Понятие о растворах, растворимость
2. Теория электролитической диссоциации
3. Реакции ионного обмена
4. Гидролиз.
Часть 4. Окислительно-восстановительные реакции
1. Окислительно-восстановительные реакции.
2. Электролиз солей. Электролиз солей карбоновых кислот. Коррозия.
Часть 5. Особенности работы в лаборатории
Часть 6. Химические реакции. Закономерности их протекания
1. Классификация химических реакций.
2. Кинетика (скорость) химических реакций и ее зависимость от разных факторов.
3. Термодинамика химических реакций: химическое равновесие и его смещение.
Органическая химия
1. Теория строения органических веществ. Классификация органических веществ. Гомологи и изомеры. Виды изомерии.
2. Алканы: химические и физические свойства, строение, получение, изомерия.
3. Алкены: химические и физические свойства, строение, получение, изомерия.
4. Алкины: химические и физические свойства, строение, получение, изомерия.
5. Алкадиены: химические и физические свойства, строение, получение, изомерия.
6. Арены: химические и физические свойства, строение, получение, изомерия.
7. Циклоалканы: химические и физические свойства, строение, получение, изомерия.
8. Спирты: химические и физические свойства, строение, изомерия и способы получения. Фенолы: химические свойства, способы получения, строение и изомерия.
9. Альдегиды и кетоны: химические и физические свойства, строение и изомерия, получение.
10. Карбоновые кислоты: химические и физические свойства, строение, номенклатура и изомерия, способы получения.
11. Сложные эфиры: химические и физические свойства, строение, получение, изомерия.
12. Жиры: химические и физические свойства, строение, получение.
13. Углеводы: химические и физические свойства, строение, получение.
14. Амины: химические и физические свойства, строение, получение, изомерия.
15. Аминокислоты: химические и физические свойства, строение, получение, изомерия.
16. Белки: химические и физические свойства, строение и получение.
17. Взаимосвязь разных классов органических веществ.
18. Качественные реакции в органической химии.
Характерные реакции в органической химии:
Реакция Дюма Электролиз солей карбоновых кислот Пиролиз метана Реакция Вагнера
Химия элементов
Часть 1. Химия щелочных металлов и их соединений. Пероксиды щелочных металлов. Гидроксиды щелочных металлов.
Часть 2. Химия щелочноземельных металлов. Оксиды щелочноземельных металлов. Гидроксиды щелочноземельных металлов.
Часть 3. Химия алюминия и его соединений. Оксид алюминия. Гидроксид алюминия. Соли алюминия.
Часть 4. Химия углерода. Оксид углерода (II) и оксид углерода (IV). Угольная кислота и ее соли (карбонаты и гидрокарбонаты).
Часть 5. Химия кремния. Оксид кремния (IV). Кремниевая кислота. Силан. Силикаты.
Часть 6. Химия азота и его соединений. Оксиды азота. Аммиак. Нитриды. Азотная кислота и азотистая кислота. Нитраты.
Часть 7. Химия фосфора и его соединений. Фосфин. Фосфиды металлов. Оксиды фосфора III и V. Фосфорные кислоты и их соли (фосфаты, гидрофосфаты и дигидрофосфаты, пирофосфаты и метафосфаты). Фосфористая кислота.
Часть 8. Химия кислорода и его соединений.
Часть 9. Химия серы и ее соединений. Сероводород и сульфиды. Оксиды серы – сернистый газ и серный ангидрид. Серная кислота и ее свойства. Сернистая кислота. Особенности химии сульфатов и сульфитов.
Часть 10. Химия галогенов и их соединений.
Часть 11. Химия d-элементов: железа, хрома, цинка, меди.
Задачи: базовый блок
1. Атомно -молекулярное учение
2. Способы выражения концентрации в растворах: массовая доля, растворимость, молярная концентрация.
3. Расчеты по уравнению реакции
4. Задачи на избыток-недостаток
5. Задачи на примеси
6. Задачи на выход
Задачи повышенной сложности
1. Задачи на электролиз
2. Задачи на кристаллогидраты
3. Задачи на пластинки
4. Задачи на порции
5. Неполное разложение
6. Задачи на альтернативные реакции (кислые/средние соли, амфотерность)
7. Задачи на атомистику
8. Задачи на смеси и сплавы
9. Задачи на растворимость
Диагностические и тренировочные работы
Все реальные варианты КИМ ЕГЭ по химии
Тренировочная работа по химии в формате ЕГЭ 26 октября 2017 года
Тренировочная работа по химии для 11 классов 30 ноября 2017 года
Досрочный ЕГЭ по химии 25.03.2019
Видеоопыты
Видеоопыты по общей и неорганической химии
Видеоопыты по органической химии
Химические свойства щелочных металлов.
Щелочными металлами (ЩМ) называют все элементы IA группы таблицы Менделеева, т.е. литий Li, натрий Na, калий K, рубидий Rb, цезий Cs, франций Fr.
У атомов ЩМ на внешнем электронном уровне находится только один электрон на s-подуровне, легко отрывающийся при протекании химических реакций. При этом из нейтрального атома ЩМ образуется положительно заряженная частица – катион с зарядом +1:
М0 – 1 e → М+1
Семейство ЩМ является наиболее активным среди прочих групп металлов в связи с чем в природе обнаружить их в свободной форме, т.е. в виде простых веществ невозможно.
Простые вещества щелочные металлы являются крайне сильными восстановителями.
Взаимодействие щелочных металлов с неметаллами
с кислородом
Щелочные металлы реагируют с кислородом уже при комнатной температуре, в связи с чем их требуется хранить под слоем какого-либо углеводородного растворителя, такого как, например, керосина.
Взаимодействие ЩМ с кислородом приводит к разным продуктам. С образованием оксида, с киcлородом реагирует только литий:
4Li + O2 = 2Li2O
Натрий в аналогичной ситуации образует с кислородом пероксид натрия Na2O2:
2Na + O2 = Na2O2,
а калий, рубидий и цезий – преимущественно надпероксиды (супероксиды), общей формулы MeO2:
K + O2 = KO2
Rb + O2 = RbO2
с галогенами
Щелочные металлы активно реагируют с галогенами, образуя галогениды щелочных металлов, имеющих ионное строение:
2Li + Br2 = 2LiBr бромид лития
2Na + I2 = 2NaI иодид натрия
2K + Cl2 = 2KCl хлорид калия
с азотом
Литий реагирует с азотом уже при обычной температуре, с остальными же ЩМ азот реагирует при нагревании. Во всех случаях образуются нитриды щелочных металлов:
6Li + N2 = 2Li3N нитрид лития
6K + N2 = 2K3N нитрид калия
с фосфором
Щелочные металлы реагируют с фосфором при нагревании, образуя фосфиды:
3Na + P = Na3Р фосфид натрия
3K + P = K3Р фосфид калия
с водородом
Нагревание щелочных металлов в атмосфере водорода приводит к образованию гидридов щелочных металлов, содержащих водород в редкой степени окисления – минус 1:
Н2 + 2K = 2KН-1гидрид калия
Н2 + 2Rb = 2RbН гидрид рубидия
с серой
Взаимодействие ЩМ с серой протекает при нагревании с образованием сульфидов:
S + 2K = K2S сульфид калия
S + 2Na = Na2S сульфид натрия
Взаимодействие щелочных металлов со сложными веществами
с водой
Все ЩМ активно реагируют с водой с образованием газообразного водорода и щелочи, из-за чего данные металлы и получили соответствующее название:
2HOH + 2Na = 2NaOH + H2↑
2K + 2HOH = 2KOH + H2↑
Литий реагирует с водой довольно спокойно, натрий и калий самовоспламеняются в процессе реакции, а рубидий, цезий и франций реагируют с водой с мощным взрывом.
с галогенпроизводными углеводородов (реакция Вюрца):
2Na + 2C2H5Cl → 2NaCl + C4H10
2Na + 2C6H5Br → 2NaBr + C6H5–C6H5
со спиртами и фенолами
ЩМ реагируют со спиртами и фенолами, замещая водород в гидроксильной группе органического вещества:
2CH3OH + 2К = 2CH3OК + H2↑
метилат калия
2C6H5OH + 2Na = 2C6H5ONa + H2
фенолят натрия
МЦКО
Химия – предмет, не относящийся к обязательным для сдачи ЕГЭ, и выбирают его выпускники, которые хорошо в нем разбираются. Но и у них даже, казалось бы, самые легкие задания могут вызвать затруднения. На каких моментах часто спотыкаются участники экзамена и как можно избежать ошибок, рассказывает Наталия Покровская, эксперт Московского центра качества образования, ответственный секретарь предметной комиссии ЕГЭ по химии.
Вариант контрольно-измерительных материалов единого государственного экзамена по химии состоит из 35 заданий: 29 в первой части – с выбором ответа или кратким ответом, и 6 во второй – высокого уровня сложности с развернутым ответом.
Задания 1–3
– Первые три задания не относятся к разряду трудных, но и в них выпускники могут допустить ошибки: иногда ребят сбивает с толку простое изменение формулировки вопроса, – рассказывает Наталия Покровская. – Например, если в задании 3 написано «Выберите элементы, проявляющие высшую степень окисления +5», всем ясно, о чем идет речь. А нестандартная формулировка вроде «Выберите элементы, которые имеют одинаковую разность между значениями их высшей и низшей степеней окисления» вызывает непонимание, хотя суть задания не изменилась! Таким образом, старшеклассники должны быть готовы к тому, что вопрос может звучать по-разному.
Задание 7
Это задание также нельзя назвать трудным. Главное при его выполнении быть внимательными. Например, в условии может быть сказано: «Добавили раствор вещества Х». Значит, выбирая из предложенного списка вещество Х, сразу нужно исключить все нерастворимые вещества. Поскольку задание чаще всего направлено на проверку знаний о реакциях, протекающих в растворах, следует вспомнить, в каких случаях выделяются газы: разложение получившихся непрочных кислот (сернистой, угольной) или гидрата аммиака, появление в продуктах сероводорода, совместный полный гидролиз, вытеснение водорода из кислоты металлом. Всю информацию, касающуюся осадков, можно найти в таблице растворимости. Написание схемы реакции поможет визуализировать условие задания и не допустить ошибок.
Задания 8, 30, 31 и 32
Задания 8, 30, 31 и 32 направлены на проверку знаний свойств неорганических веществ. Изменившийся формат заданий 30 и 31 ограничивает экзаменуемых в выборе веществ, между которыми идет реакция. Теперь уравнение должно соответствовать указанным в условии признакам: меняется ли цвет раствора, образуется или не образуется осадок либо газ. Поэтому не любое правильно написанное уравнение будет считаться верным: оценивается уравнение только той реакции, которая полностью соответствует условию. Для выполнения задания 30 нужно хорошо знать, какие конкретно вещества являются окислителями и восстановителями, а для задания 31 – вспомнить формулы малодиссоциирующих веществ (их нельзя записывать в виде ионов).
Важно помнить: если в исходных веществах есть кислота, то в продуктах не может получиться основание или основная соль, и наоборот. Следует проверять, чтобы получившиеся продукты реакции не реагировали между собой и с реагентами. Если есть возможность дальнейшего протекания реакции, значит, уравнение неверно. Больше информации о выполнении этих заданий можно найти на сайте Московского образовательного телеканала в видеоролике «Учимся вместе. Я сдам ЕГЭ!».
Задания 8 и 32 различаются тем, что первое предполагает только выбор возможных реакций, а во втором требуется написание уравнений (при этом даются подсказки в виде признаков протекания реакций). Приступая к выполнению задания 8, нужно рассмотреть предложенные формулы веществ с двух позиций: их кислотно-основных и окислительно-восстановительных свойств. Это позволит сразу понять, от какого списка реагентов можно отказаться: например, кислота не реагирует с кислотой, а восстановитель – с восстановителем. Для выполнения задания 32 особенно важно знать цвета осадков и растворов – это может быть хорошей подсказкой для определения продуктов реакции. Выучить палитру довольно просто, если раскрасить таблицу растворимости, отмечая все известные цветовые признаки соединений. Дополнительную информацию о задании 32 можно посмотреть по ссылке.
Задание 13
Очень много ошибок выпускники делают в задании 13 (свойства углеводородов), особенно если вопрос заключается в определении механизма реакции. Рекомендую обратить внимание на то, что ионный механизм всегда связан с присутствием ионов, то есть разноименно заряженных частиц. Но есть вещества, которые при разных условиях могут образовывать и частицы-ионы, и частицы-радикалы. Например, молекула хлора при облучении распадается на радикалы, а вот катализатор поляризует молекулу галогена, в результате чего происходит гетеролитический разрыв связи, и получаются ионы.
Гораздо легче запомнить свойства углеводородов, если учитывать возможность веществ с определенным типом связи вступать в соответствующие реакции: кратная связь – реакции присоединения, одинарная связь – реакции замещения. Но не следует забывать также, что при изменении условий могут быть исключения даже в основных законах: с перекисью водорода в качестве катализатора реакция присоединения идет вопреки правилу Марковникова, а если хлорирование алкена проводить при температуре 600 0С, то вместо реакции присоединения пойдет замещение у атома углерода в sp3-гибридизации.
Задания 15 и 17
Не менее сложны задания 15 (азотсодержащие органические вещества и углеводы) и 17 (кислородсодержащие органические вещества). При изучении свойств этих соединений нужно обратить внимание, что реакции могут идти как по функциональной группе, так и по радикалу. Чтобы выучить как можно больше свойств органических соединений, можно составить конспект, выписать побольше уравнений для каждого класса. И конечно же, нужно выполнять цепочки на взаимосвязь органических веществ. Рекомендую посмотреть видеоролики по этим заданиям на Московском образовательном телеканале – «Химия, ЕГЭ. Задание № 15» и «Химия, ЕГЭ. Задание № 17», а также видео «Химия, 10 класс. Взаимосвязь классов органических веществ».
Затруднения вызывают и вопросы по окислительно-восстановительным реакциям в органической химии, особенно если нужно расставить коэффициенты. Справиться с такими заданиями поможет консультация эксперта: «Химия, 11 класс. Окислительно-восстановительные реакции в органической химии».
Задания 34 и 35
Самыми трудными для выполнения являются задания 34 и 35 – это расчетные задачи с химическим содержанием.
Ошибки в задании 35 чаще всего случаются из-за неправильного определения структурной формулы. Обычно это связано с недостаточным знанием химических свойств органических веществ. Поэтому здесь только один совет: стараться каждый день выполнять хотя бы одну цепочку превращений, писать уравнения реакций.
Задание 34 сложно тем, что для него нет единого алгоритма решения. Есть задачи на электролиз, смеси, атомистику, а бывает, что в условии переплетается несколько типов задач. Я бы советовала сначала отработать какой-то один тип задач, разобраться в его логике. Потом подключить задачи другого типа и понять, в чем отличие, определить последовательность действий.
При решении этих задач требуется повышенное внимание: лучше прочитать условие несколько раз, возвращаться к нему по мере выполнения задания, отмечать массы веществ, которые уходят из раствора, чтобы исключить их при нахождении массы конечного раствора. Формулы, применяемые для решения задачи 34, простые и хорошо известные, например: массовая доля равна массе растворенного вещества, деленной на массу раствора. Сложности – в деталях: при вычислении массы раствора нужно не забыть сложить все массы добавляемых веществ, вычесть массы осадков и выделившихся газов. Важно помнить, что амфотерные гидроксиды в избытке щелочи растворяются, и если в начале задачи трудно определить избыток или недостаток щелочи, можно написать два возможных уравнения – образования гидроксида и образования комплексной соли.
Полезные ссылки
Для успешной сдачи экзамена по химии нужно готовиться, повторять теорию и выполнять упражнения. Найти их можно в открытом банке заданий на сайте Федерального института педагогических измерений.
Также я рекомендую посмотреть видеоролики Московского образовательного телеканала, где в рубриках «Субботы московского выпускника» (совместный проект с Московским центром качества образования), «Спроси эксперта», «Учимся вместе. Я сдам ЕГЭ!» ведущие эксперты предметных комиссий разбирают задания ЕГЭ и дают рекомендации, как лучше подготовиться. А все новости, касающиеся ЕГЭ, можно найти на сайте Московского центра качества образования.
Источник: Activityedu.ru
РАЗРАБОТКИ | В категории разработок: 10 Фильтр по целевой аудитории — Целевая аудитория -для 1 классадля 2 классадля 3 классадля 4 классадля 5 классадля 6 классадля 7 классадля 8 классадля 9 классадля 10 классадля 11 классадля учителядля классного руководителядля дошкольниковдля директорадля завучейдля логопедадля психологадля соц.педагогадля воспитателя Предлагаю Вашему вниманию подборку тестовых заданий для подготовки к ЕГЭ-2016. Задания части 1, №32 на проверяемый элемент содержания курса химии «Характерные химические свойства неорганических веществ». Материал содержит 27 тестовых заданий. Ответы прилагаются. Целевая аудитория: для 11 класса Предлагаю Вашему вниманию подборку тестовых заданий для подготовки к ЕГЭ-2016. Задания типа А15 на проверяемый элемент содержания курса химии «Характерные химические свойства альдегидов, предельных карбоновых кислот, сложных эфиров. Биологически важные вещества: жиры, углеводы (моносахариды, дисахариды, полисахариды)». Материал содержит 30 тестовых заданий. Ответы прилагаются. Целевая аудитория: для 11 класса Образовательный ресурс предназначен для выпускников основной и средней школы, выбравших экзамен по предмету «химия». Содержит теоретический материал по заявленной теме. Имеются задания для самостоятельного закрепления теоретического материала и контрольный тест. Можно использовать и в процессе преподавания предмета в 9,11 классах.
Целевая аудитория: для учителя Предлагаю Вашему вниманию подборку тестовых заданий для подготовки к ЕГЭ-2016. Задания типа А14 на проверяемый элемент содержания курса химии «Характерные химические свойства предельных одноатомных и многоатомных спиртов, фенола». Материал содержит 25 тестовых заданий. Ответы прилагаются. Целевая аудитория: для 11 класса Предлагаю Вашему вниманию подборку тестовых заданий для подготовки к ЕГЭ-2016. Задания типа А13 на проверяемый элемент содержания курса химии «Характерные химические свойства углеводородов: алканов, циклоалканов, алкенов, диенов, алкинов, ароматических углеводородов (бензола, толуола)». Материал содержит 25 тестовых заданий. Ответы прилагаются. Целевая аудитория: для 11 класса Пособие предназначено для отработки практических умений и навыков обучающихся при подготовке к ЕГЭ. В работе представлены примеры вариантов заданий части С1, С2 с ответами. А также цепочки превращений на примере щелочных металлов и их соединений с ответами, задачи с решением. Пособие предназначено для учителей, обучающихся 11 классов. Целевая аудитория: для 11 класса нХимия занимает важное место в системе школьного образования.При изучении химии преимущественно используется описательная часть курса. Количественные закономерности рассматриваются не систематически. Умение решать расчетные задачи является одним из показателей уровня развития химического мышления школьников. Если недостаточно внимания уделять этому важному вопросу, то, как показывают проверочные контрольные работы, олимпиады, вступительные экзамены, учащиеся слабо решают расчетные задачи по химии. Выход из положения — правильное использование задач в учебном процессе. Недопустим эпизодический характер обучения решению расчетных задач. Целевая аудитория: для 11 класса Данная презентация содержит анализ сложных вопросов ЕГЭ части С: какие ошибки наиболее часто допускаются учащимися, навыки, которые небходимы для решения того или иного вопроса С1-С5 и рекомендации с дидактическим материалом для усвоения данного вопроса. Может быть использовано как дидактическое пособие для начинающих учителей, а так же старшеклассниками для подготовки к ЕГЭ по химии.
Целевая аудитория: для 11 класса Данная презентация предназначена для проведения факультативного занятия по теме: Карбоновые кислоты. Презентация может быть использована для самостоятельного повторения данной темы учащимся. В презентации дана выборка тестовых вопросов по теме уровня А и уровня В с ответами.
Целевая аудитория: для 11 класса Подборка заданий ЕГЭ А1. Материал предназначен для выявления пробелов в теоретических знаниях учащихся и закрепления практических умений. Целевая аудитория: для 11 класса | Конкурсы Диплом и справка о публикации каждому участнику! |
Демонстрационные варианты (демоверсии) ЕГЭ по химии
Демонстрационные варианты ЕГЭ по химии для 11 класса за 2002 — 2014 годы состояли из трех частей. Первая часть включала в себя задания, в которых нужно выбрать один из предложенных ответов. К заданиям из второй части требовалось дать краткий ответ. К заданиям из третьей части нужно было дать развернутый ответ.
В 2014 году в демонстрационный вариант ЕГЭ по химии были внесены следующие изменения:
- все расчетные задачи, выполнение которых оценивалось в 1 балл, были помещены в часть 1 работы (А26–А28),
- тема «Реакции окислительно-восстановительные» проверялась с помощью заданий В2 и С1;
- тема «Гидролиз солей» проверялась только с помощью задания В4;
- было включено новое задание (на позиции В6) для проверки тем «качественные реакции на неорганические вещества и ионы», «качественные реакции органических соединений»
- общее количество заданий в каждом варианте стало 42 (вместо 43 в работе 2013 г.).
В 2015 году в демонстрационный вариант по химии были внесены принципиальные изменения:
Вариант стал состоять из двух частей (часть 1 — задания с кратким ответом, часть 2 — задания с развернутым ответом).
Нумерация заданий стала сквозной по всему варианту без буквенных обозначений А, В, С.
Была изменена форма записи ответа в заданиях с выбором ответа: ответ стало нужно записывать цифрой с номером правильного ответа (а не отмечать крестиком).
Было уменьшено число заданий базового уровня сложности с 28 до 26 заданий.
Максимальный балл за выполнение всех заданий экзаменационной работы 2015 года стал 64 (вместо 65 баллов в 2014 году).
- Была изменена система оценивания задания на нахождение молекулярной формулы вещества. Максимальный балл за его выполнение – 4 (вместо 3 баллов в 2014 году).
В 2016 году в демонстрационный вариант по химии внесены существенные изменения по сравнению с предыдущим 2015 годом:
В части 1 изменен формат заданий 6, 11, 18, 24, 25 и 26 базового уровня сложности с кратким ответом.
Изменен формат заданий 34 и 35 повышенного уровня сложности: в этих заданиях теперь требуется установить соответствие вместо выбора нескольких правильных ответов из предложенного списка.
Изменено распределение заданий по уровню сложности и видам проверяемых умений.
В 2017 году в демонстрационном варианте ЕГЭ по химии по сравнению с демонстрационным вариантом 2016 года по химии произошли существенные изменения. Была оптимизирована структура экзаменационной работы:
Была изменена структура первой части демонстрационного варианта: из него были исключены задания с выбором одного ответа; задания были сгруппированы по отдельным тематическим блокам, каждый из которых стал содержать задания как базового, так и повышенного уровня сложности..
Было уменьшено общее количество заданий до 34.
Была изменена шкала оценивания (с 1 до 2 баллов) выполнения заданий базового уровня сложности, которые проверяют усвоение знаний о генетической связи неорганических и органических веществ (9 и 17).
Максимальный балл за выполнение всех заданий экзаменационной работы был уменьшен до 60 баллов.
В 2018 году в демонстрационном варианте ЕГЭ по химии по сравнению с демонстрационным вариантом 2017 года по химии произошли следующие изменения:
Было добавлено задание 30 высокого уровня сложности с развернутым ответом,
Максимальный балл за выполнение всех заданий экзаменационной работы остался без изменения за счет изменения шкалы оценивания заданий части 1.
В демонстрационных вариантах ЕГЭ 2019 — 2021 годов по химии по сравнению с демонстрационным вариантом 2018 года по химии изменений не было.
Темы кодификатора ЕГЭ по химии 2020-2021 от ФИПИ
Экзамен состоит из двух частей, включающих в себя 35 заданий. Часть 1 содержит 29 заданий с кратким ответом, часть 2 содержит 6 заданий с развёрнутым ответом. Ответом к заданиям части 1 является последовательность цифр или число. Ответы к заданиям 30–35 включают в себя подробное описание всего хода выполнения задания.
На выполнение ЕГЭ по химии отводится 3,5 часа (210 минут).
1. Теоретические основы химии
1.1. Современные представления о строении атома
1.1.1. Строение электронных оболочек атомов элементов первых четырёх периодов: s-, p- и d-элементы. Электронная конфигурация атомов и ионов. Основное и возбуждённое состояния атомов
1.2. Периодический закон и Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева
1.2.1. Закономерности изменения свойств элементов и их соединений по периодам и группам
1.2.2. Общая характеристика металлов IА–IIIА групп в связи с их положением в Периодической системе химических элементов Д.И. Менделеева и особенностями строения их атомов
1.2.3. Характеристика переходных элементов (меди, цинка, хрома, железа) по их положению в Периодической системе химических элементов Д.И. Менделеева и особенностям строения их атомов
1.2.4. Общая характеристика неметаллов IVА–VIIА групп в связи с их положением в Периодической системе химических элементов Д.И. Менделеева и особенностями строения их атомов
1.3. Химическая связь и строение вещества
1.3.1. Ковалентная химическая связь, её разновидности и механизмы образования. Характеристики ковалентной связи (полярность и энергия связи). Ионная связь. Металлическая связь. Водородная связь
1.3.2. Электроотрицательность. Степень окисления и валентность химических элементов
1.3.3. Вещества молекулярного и немолекулярного строения. Тип кристаллической решетки. Зависимость свойств веществ от их состава и строения
1.4. Химическая реакция
1.4.1. Классификация химических реакций в неорганической и органической химии
1.4.2. Тепловой эффект химической реакции. Термохимические уравнения
1.4.3. Скорость реакции, её зависимость от различных факторов
1.4.4. Обратимые и необратимые химические реакции. Химическое равновесие. Смещение химического равновесия под действием различных факторов
1.4.5. Электролитическая диссоциация электролитов в водных растворах. Сильные и слабые электролиты
1.4.6. Реакции ионного обмена
1.4.7. Гидролиз солей. Среда водных растворов: кислая, нейтральная, щелочная
1.4.8. Реакции окислительно-восстановительные. Коррозия металлов и способы защиты от неё
1.4.9. Электролиз расплавов и растворов (солей, щелочей, кислот)
1.4.10. Ионный (правило В.В. Марковникова) и радикальный механизмы реакций в органической химии
2. Неорганическая химия
2.1. Классификация неорганических веществ. Номенклатура неорганических веществ (тривиальная и международная)
2.2. Характерные химические свойства простых веществ – металлов: щелочных, щёлочноземельных, магния, алюминия; переходных металлов (меди, цинка, хрома, железа)
2.3. Характерные химические свойства простых веществ – неметаллов: водорода, галогенов, кислорода, серы, азота, фосфора, углерода, кремния
2.4. Характерные химические свойства оксидов: оснóвных, амфотерных, кислотных
2.5. Характерные химические свойства оснований и амфотерных гидроксидов
2.6. Характерные химические свойства кислот
2.7. Характерные химические свойства солей: средних, кислых, оснóвных; комплексных (на примере соединений алюминия и цинка)
2.8. Взаимосвязь различных классов неорганических веществ
3. Органическая химия
3.1. Теория строения органических соединений: гомология и изомерия (структурная и пространственная). Взаимное влияние атомов в молекулах
3.2. Типы связей в молекулах органических веществ. Гибридизация атомных орбиталей углерода. Радикал. Функциональная группа
3.3. Классификация органических веществ. Номенклатура органических веществ (тривиальная и международная)
3.4. Характерные химические свойства углеводородов: алканов, циклоалканов, алкенов, диенов, алкинов, ароматических углеводородов (бензола и гомологов бензола, стирола)
3.5. Характерные химические свойства предельных одноатомных и многоатомных спиртов, фенола
3.6. Характерные химические свойства альдегидов, карбоновых кислот, сложных эфиров
3.7. Характерные химические свойства азотсодержащих органических соединений: аминов и аминокислот. Важнейшие способы получения аминов и аминокислот
3.8. Биологически важные вещества: жиры, белки, углеводы (моносахариды, дисахариды, полисахариды)
3.9. Взаимосвязь органических соединений
4. Методы познания в химии. Химия и жизнь
4.1. Экспериментальные основы химии
4.1.1. Правила работы в лаборатории. Лабораторная посуда и оборудование. Правила безопасности при работе с едкими, горючими и токсичными веществами, средствами бытовой химии
4.1.2. Научные методы исследования химических веществ и превращений. Методы разделения смесей и очистки веществ
4.1.3. Определение характера среды водных растворов веществ. Индикаторы
4.1.4. Качественные реакции на неорганические вещества и ионы
4.1.5. Качественные реакции органических соединений
4.1.6. Основные способы получения (в лаборатории) конкретных веществ, относящихся к изученным классам неорганических соединений
4.1.7. Основные способы получения углеводородов (в лаборатории)
4.1.8. Основные способы получения органических кислородсодержащих соединений (в лаборатории)
4.2. Общие представления о промышленных способах получения важнейших веществ. Применение веществ
4.2.1. Понятие о металлургии: общие способы получения металлов
4.2.2. Общие научные принципы химического производства (на примере промышленного получения аммиака, серной кислоты, метанола). Химическое загрязнение окружающей среды и его последствия
4.2.3. Природные источники углеводородов, их переработка
4.2.4. Высокомолекулярные соединения. Реакции полимеризации и поликонденсации. Полимеры. Пластмассы, волокна, каучуки
4.2.5. Применение изученных неорганических и органических веществ
4.3. Расчёты по химическим формулам и уравнениям реакций
4.3.1. Расчёты с использованием понятий «растворимость», «массовая доля вещества в растворе»
4.3.2. Расчёты объёмных отношений газов при химических реакциях
4.3.3. Расчёты массы вещества или объёма газов по известному количеству вещества, массе или объёму одного из участвующих в реакции веществ
4.3.4. Расчёты теплового эффекта реакции
4.3.5. Расчёты массы (объёма, количества вещества) продуктов реакции, если одно из веществ дано в избытке (имеет примеси)
4.3.6. Расчёты массы (объёма, количества вещества) продукта реакции, если одно из веществ дано в виде раствора с определённой массовой долей растворённого вещества
4.3.7. Установление молекулярной и структурной формул вещества
4.3.8. Расчёты массовой или объёмной доли выхода продукта реакции от теоретически возможного
4.3.9. Расчёты массовой доли (массы) химического соединения в смеси
Что нужно знать и понимать?
- Понимать смысл важнейших понятий
- Выявлять взаимосвязи понятий
- Использовать важнейшие химические понятия для объяснения отдельных фактов и явлений
- Применять основные положения химических теорий для анализа строения и свойств веществ
- Понимать границы применимости изученных химических теорий
- Понимать смысл Периодического закона Д.И. Менделеева и использовать его для качественного анализа и обоснования основных закономерностей строения атомов, свойств химических элементов и их соединений
- Классифицировать неорганические и органические вещества по всем известным классификационным признакам
- Понимать, что практическое применение веществ обусловлено их составом, строением и свойствами
- Иметь представление о роли и значении данного вещества в практике
- Объяснять общие способы и принципы получения наиболее важных веществ
Что нужно уметь?
- Называть изученные вещества по тривиальной или международной номенклатуре
- Определять/классифицировать валентность, степень окисления химических элементов, заряды ионов, вид химических связей в соединениях и тип кристаллической решетки, пространственное строение молекул, характер среды водных растворов веществ, окислитель и восстановитель, принадлежность веществ к различным классам неорганических и органических соединений, гомологи и изомеры, химические реакции в неорганической и органической химии (по всем известным классификационным признакам)
- Характеризовать s-, p- и d-элементы по их положению в Периодической системе Д.И. Менделеева, общие химические свойства простых веществ – металлов и неметаллов, общие химические свойства основных классов неорганических соединений, свойства отдельных представителей этих классов, строение и химические свойства изученных органических соединений
- Объяснять зависимость свойств химических элементов и их соединений от положения элемента в Периодической системе, природу химической связи (ионной, ковалентной, металлической, водородной), зависимость свойств неорганических и органических веществ от их состава и строения, сущность изученных видов химических реакций: электролитической диссоциации, ионного обмена, окислительно-восстановительных (и составлять их уравнения), влияние различных факторов на скорость химической реакции и на смещение химического равновесия
- Планировать/проводить эксперимент по получению и распознаванию важнейших неорганических и органических соединений с учётом приобретённых знаний о правилах безопасной работы с веществами в лаборатории и в быту, вычисления по химическим формулам и уравнениям
Турбоподготовка к ЕГЭ 2022. Химия
⭐🚀 Такс хочу вам сказать про турбоподготовку. Главное держать себя в руках и не рассказывать всеее, потому что не хватит места тогда простоо)) На химию я пришел, когда понял, что только со школой выше 70 не напишу… (посмотрите на график, до рыжей полосочки я не набирал тех значений, которые мне были нужны). К химии я относился спокойно, не обожал, но нормально, просто нейтрально. Органика казалось хорошей, однако частности, исключения из правил забывались. Я уже не говорю про задачи, нас никто… читать дальше
⭐🚀 Такс хочу вам сказать про турбоподготовку. Главное держать себя в руках и не рассказывать всеее, потому что не хватит места тогда простоо)) На химию я пришел, когда понял, что только со школой выше 70 не напишу… (посмотрите на график, до рыжей полосочки я не набирал тех значений, которые мне были нужны). К химии я относился спокойно, не обожал, но нормально, просто нейтрально. Органика казалось хорошей, однако частности, исключения из правил забывались. Я уже не говорю про задачи, нас никто не учил решать все типы задач, давали непонятные ненужные номера в учебнике. Я понял, что мне нужен репет. Нашел в инете турбо, решил попробовать. Это был март и я правда надеялся, что тут меня спасут. Результат таков:— Я люблю химию и мне нравится решать задачи, думать а будут ли эти вещества реагировать. Нравится, потому что разбираюсь.
— Я могу помочь ребятам, у которых был репет за 2000 за занятие, а не как тут в месяц
— При этом всем я оказался в душевной компании и обучение было комфортным. Ну и эффективным само собой.
— Химию я сдал на 94 балла и даже после того как поменяли формулировки заданий. Недавно я понял почему…
Леша нас сначала научил химии, а потом сказал: «…а теперь смотрите, задания есть такие» . У некоторых других учителей я видел другой подход: «…смотрите, вот такие задания, а почему так? вот смотрите, учу химии вас».В итоге зачем-то формулировки поменяли и второй подход не помог, а помешал даже, он основывался на знании заданий, а не химии. Поэтому я безумно рад, что мне повезло с преподавателем. Если честно, я не знаю как, но Леша стал одним из моих любимых учителей, а мы даже не виделись вживую. Хотя на вебах мы когда-то обсуждали сходку)) все еще открыт к обсуждениям, ребята!
Я сжимал речь как мог, но в итоге все равно много)) потому что не получается рассказать все, что ты думаешь вот в пару слов. Леша организовывал нам турбо выпускной было очень мило, девчонки плакали, я ограничился скупой мужской слезой и мне даже дали там слово,, кому интересно, можете глянуть:
https://vk.com/video-163631020_456239403 — тайм код 19:47 🚀 ⭐
AQA | GCSE | Химия
Это квалификация линейна. Линейный означает, что учащиеся сдают все экзамены в конце курс.
Тематическое содержание
- 1. Строение атома и таблица Менделеева
- 2. Связь, структура и свойства материи
- 3. Количественная химия
- 4.Химические изменения
- 5. Энергетические изменения
- 6. Скорость и степень химических изменений
- 7. Органическая химия
- 8. Химический анализ
- 9. Химия атмосферы
- 10. Использование ресурсов
Оценки
| Бумага 1: |
|---|
Оценка Темы 1–5: Строение атома и таблица Менделеева; Склеивание, структура и свойства материи; Количественная химия, Химические изменения; и Энергетические изменения. |
Как оценивается
|
Вопросы
|
| Бумага 2: |
|---|
Оценка Темы 6–10: Скорость и степень химических изменений; Органическая химия; Химическая анализ, химия атмосферы; и Использование ресурсов. |
Как оценивается
|
Вопросы
|
Предметный тест по химии GRE (для испытуемых)
Обзор
- Тест состоит примерно из 130 вопросов с несколькими вариантами ответов.
- В тестовом буклете напечатана периодическая таблица, а также таблица с информацией, в которой представлены различные физические константы и несколько коэффициентов пересчета между единицами системы СИ.При необходимости вместе с текстом вопроса печатаются дополнительные значения физических констант.
- Контрольные вопросы созданы для упрощения математических манипуляций. В результате не нужны ни калькуляторы, ни таблицы логарифмов. Если решение проблемы требует использования логарифмов, необходимые значения включаются в вопрос.
- Содержание теста подчеркивает четыре области, на которые традиционно делится химия, и некоторые взаимосвязи между этими областями.Из-за такой взаимосвязи отдельные вопросы могут тестировать более чем одну область химии.
- Некоторые участники тестирования могут связать конкретный вопрос с одной областью, в то время как другие участники тестирования могли столкнуться с тем же материалом в другой области. Например, знания, необходимые для ответа на некоторые вопросы, классифицируемые как тестирование органической химии, вполне могли быть приобретены на курсах аналитической химии некоторыми испытуемыми.
- Следовательно, акценты в четырех полях, указанных в следующем обзоре материала, охватываемого тестом, не должны считаться окончательными.
Характеристики содержимого
I. АНАЛИТИЧЕСКАЯ ХИМИЯ — 15%
- Сбор данных и использование статистики — ошибки, статистические соображения
- Решения и стандартизация — условия концентрации, первичные стандарты
- Гомогенное равновесие — кислотно-щелочное, окислительно-восстановительное, комплексометрия
- Гетерогенные равновесия — гравиметрический анализ, растворимость, титрование осаждением, химическое разделение
- Инструментальные методы — электрохимические методы, спектроскопические методы, хроматографические методы, термические методы, калибровка приборов
- Экологические приложения
- Радиохимические методы — детекторы, приложения
II.НЕОРГАНИЧЕСКАЯ ХИМИЯ — 25%
- Общая химия — Периодические тенденции, степени окисления, ядерная химия
- Ионные вещества — геометрия решетки, энергии решетки, ионные радиусы и эффекты радиуса / отношения
- Ковалентные молекулярные вещества — диаграммы Льюиса, молекулярные точечные группы, концепция VSEPR, описание и гибридизация валентных связей, описание молекулярных орбиталей, энергии связи, ковалентные и ван-дер-ваальсовы радиусы элементов, межмолекулярные силы
- Металлы и полупроводники — Структура, зонная теория, физические и химические последствия зонной теории
- Концепции кислот и оснований — подходы Бренстеда-Лоури, теория Льюиса, подходы к системе растворителей
- Химия элементов основной группы — Электронное строение, наличие и восстановление, физические и химические свойства элементов и их соединений
- Химия переходных элементов — Электронная структура, возникновение и восстановление, физические и химические свойства элементов и их соединений, координационная химия
- Специальные темы — Металлоорганическая химия, катализ, биоорганическая химия, прикладная химия твердого тела, химия окружающей среды
III.ОРГАНИЧЕСКАЯ ХИМИЯ — 30%
- Структура, связывание и номенклатура — структуры Льюиса, орбитальная гибридизация, конфигурация и стереохимическая запись, конформационный анализ, систематическая номенклатура IUPAC, спектроскопия (ИК и 1 H и 13 C ЯМР)
- Функциональные группы — Получение, реакции и взаимные превращения алканов, алкенов, алкинов, диенов, алкилгалогенидов, спиртов, простых эфиров, эпоксидов, сульфидов, тиолов, ароматических соединений, альдегидов, кетонов, карбоновых кислот и их производных, аминов
- механизмы реакций нуклеофильного — перемещения и добавление, нуклеофильное ароматическое замещение, электрофильные дополнения, электрофильные ароматические замены, вылеты, Дильса-Альдера и другие реакции циклоприсоединения
- Реакционные промежуточные соединения — химия и природа карбокатионов, карбанионов, свободных радикалов, карбенов, бензинов, енолов
- Organometallics — Приготовление и реакция Гриньяра и литийорганические реагенты, лития organocuprates и другие современные основные группы и переходные металлы реагенты и катализаторы
- Специальные темы — резонанс, теория молекулярных орбиталей, катализ, кислотно-основная теория, кислотность углерода, ароматичность, антиароматичность, макромолекулы, липиды, аминокислоты, пептиды, углеводы, нуклеиновые кислоты, терпены, асимметричный синтез, орбитальная симметрия, полимеры
IV.ФИЗИЧЕСКАЯ ХИМИЯ — 30%
- Термодинамика — Первый, второй и третий законы, термохимия, идеальные и реальные газы и растворы, энергия Гиббса и Гельмгольца, химический потенциал, химические равновесия, фазовые равновесия, коллигативные свойства, статистическая термодинамика
- Квантовая химия и приложения к спектроскопии — Классические эксперименты, принципы квантовой механики, атомная и молекулярная структура, молекулярная спектроскопия
- Динамика — Экспериментальная и теоретическая химическая кинетика, динамика растворов и жидкостей, фотохимия
Загрузить Практикум
Вернуться к содержимому теста
MCAT Темы по физике и химии: что тестировалось на экзамене
Возможно, вас не удивит, что MCAT — это сложный по естественным наукам экзамен.Что вам нужно знать, когда вы изучаете раздел «Химические и физические основы биологических систем»? В этом посте мы расскажем о принципах физики и химии MCAT, которые вам необходимо знать, включая органическую химию, биохимию и даже биологию. Но прежде чем мы это сделаем, вот краткий обзор раздела!
| MCAT Chemistry and Physics Section | Breakdown |
|---|---|
| Количество вопросов | 59 |
| Время | 95 минут |
| Время ответа на вопрос | 1.6 минут (1 минута 36 секунд) |
Что будет проверять раздел «Химические и физические основы биологических систем»? Вот темы физики и химии, которые вы можете ожидать увидеть, и как часто они появляются:
- Общая химия (30%)
- Биохимия (25%)
- Физика (25%)
- Органическая химия (15%)
- Биология
Для полного обзора конкретных тем, которые вы увидите во всех разделах MCAT, ознакомьтесь с нашим списком тем MCAT, составленным экспертами!
Имея все это в виду, какие предметы появятся в день тестирования? Вот более глубокое погружение в темы физики и химии MCAT, протестированные в разделе «Химические и физические основы биологических систем»!
Содержание
Темы по химии MCAT
Общая химия MCAT
Многие понятия общей химии, которые необходимо знать в MCAT, имеют тесное отношение к биологии.(В отличие от старой версии теста, где учащиеся могли получить отрывки по любой произвольной теме по химии или физике, отрывки теперь более актуальны для медицины.) Вот несколько тем, которые вы увидите:
- Стехиометрия. Это основная тема, но она так же важна, как и все остальные. Вам необходимо знать общепринятые единицы измерения, используемые в химии, и уметь делать всевозможные вычисления. Например, вас могут попросить определить массу растворенного вещества, присутствующего в растворе.
- Термодинамика. Энергия повсюду в биологии. Каждой клетке вашего тела требуется энергия для проведения химических реакций. Согласно закону термодинамики 1 st , эта энергия не может происходить из ничего. Вместо этого мы постоянно потребляем продукты питания, которые наш организм обрабатывает для производства энергии. В дополнение к законам термодинамики вам также необходимо понимать энтальпию, энтропию и свободную энергию Гибба для MCAT.
- Кислоты / Основания. Более половины человеческого тела состоит из воды, и большая часть этой воды имеет довольно постоянный pH.Это позволяет ферментам в нашем организме эффективно функционировать. Для MCAT вам необходимо знать, как рассчитывать pH растворов, как работают буферы и как титрование можно использовать для определения концентрации неизвестного раствора.
- Кинетика. Хотя важно, чтобы химические реакции происходили в нашем организме спонтанно, не менее важно, чтобы они протекали с правильной скоростью. Кинетика — это раздел общей химии, изучающий скорость протекания реакции.Чтобы ответить на вопросы кинетики MCAT, вам необходимо знать основное определение скорости реакции, факторы, влияющие на скорость реакции, и то, как определить порядок реакции.
- Окислительно-восстановительные реакции. Один из самых важных типов реакций в нашем организме — это окислительно-восстановительные реакции. Если вы подумаете о наиболее важных биохимических процессах (гликолиз, цикл Кребса, цепь переноса электронов и т. Д.), Вы заметите, что почти каждый из них включает окислительно-восстановительные реакции. Для MCAT вам необходимо знать определения окисления и восстановления, уметь идентифицировать окислитель / восстановитель в реакции и определять степень окисления атомов в соединениях.
MCAT Organic Chemistry
Многие студенты хотят знать: можно ли сдать MCAT, не изучая органическую химию? Может быть … если вы изучите тонну самостоятельно. Но хотя технически вы можете пройти MCAT до окончания курса органической химии, имейте в виду, сколько органической химии входит в MCAT. Темы составляют 15% вашей оценки в одном из четырех разделов MCAT. Другими словами, почти 4% всей MCAT составляет органическая химия.Это огромный процент вопросов, на которые вы хотите ответить, и изучение органической химии — лучший способ подготовиться.
Кроме того, факт в том, что органическая химия в любом случае является обязательным требованием для поступления в AAMC, так что вам действительно следует пройти курс перед сдачей MCAT.
Однако MCAT не будет проверять эти концепции так же, как ваши профессора. Основное различие между MCAT и экзаменами по органической химии в колледже — это формат экзамена. На уроках в колледже вас, возможно, попросили нарисовать молекулы и диаграммы со стрелками.MCAT представляет собой тест с несколькими вариантами ответов и не содержит вопросов с бесплатными ответами. Кроме того, MCAT больше фокусируется на фундаментальных концепциях органической химии, чем на конкретных типах реакций.
- Конструкция и устойчивость. Это основная тема, но она так же важна, как и все остальные. На многие вопросы по органической химии в MCAT можно ответить, выбрав вариант ответа с наиболее стабильной молекулой. Факторы, которые вы должны учитывать, включают резонанс, деформацию кольца, индукцию и неблагоприятные взаимодействия из-за стерических факторов.
- Аминокислоты. Возможно, вы слышали, что биохимия играет важную роль в новом MCAT, и это правда. Одна из основных тем биохимии, аминокислоты, также является темой органической химии. Для экзамена вам необходимо знать структуру боковых цепей, pKa боковой цепи (если применимо), однобуквенный код и трехбуквенный код для каждой аминокислоты. Кроме того, вы должны уметь классифицировать каждый из них как гидрофобный, гидрофильный, кислый или основной.
- Разделение и очистка. Если вы посещали лабораторию органической химии, то, возможно, помните, что большая часть экспериментов включала разделение и очистку соединений. Для MCAT вам придется вспомнить некоторые из тех обычных методов, которые вы, возможно, использовали, такие как тонкослойная хроматография, дистилляция и жидкостно-жидкостная экстракция. Кроме того, вам необходимо знать некоторые более продвинутые методы, включая колоночную хроматографию, газовую хроматографию, высокоэффективную жидкостную хроматографию, эксклюзионную хроматографию, аффинную хроматографию и ионообменную хроматографию.Нужен быстрый обзор? Посмотрите видео-урок Magoosh по разделению!
- Абсорбционная спектроскопия. Не менее важным, но отличным набором лабораторных методов является абсорбционная спектроскопия. В отличие от разделения соединений, эти методы сосредоточены на выявлении конкретных свойств соединений. Для MCAT вы должны быть знакомы с ЯМР-спектроскопией, УФ / видимой спектроскопией и инфракрасной спектроскопией.
- Химия карбонила. Одной из наиболее важных функциональных групп в биологии является карбонильная группа.Многочисленные биохимические реакции в организме включают реакции карбонильных функциональных групп. Для MCAT вам необходимо знать реакции нуклеофильного присоединения, как образуются енолаты, а также восстановление / окисление карбонильных групп.
Темы по физике MCAT
Что за физика используется в MCAT? Вы увидите пять проверенных основных понятий — единицы и измерения, силы, жидкости, волны и радиоактивный распад, — хотя предметов в рамках этих тем, несомненно, много.Вот подробный обзор каждой из этих концепций и того, что вам нужно знать перед официальным тестом MCAT.
- Единицы и размеры. Это основная тема, но она так же важна, как и все остальные. Вам необходимо знать единицы СИ для физических измерений, чтобы понимать контекст вопросов по физике на экзамене и отвечать на них. Это также включает в себя преобразование единиц измерения, таких как V = J / C и J = кг · м / с 2 .
- Силы. Практически все в физике связано с силами.Чтобы объект начал двигаться, его скорость должна измениться. Чтобы скорость изменилась, объект должен испытывать ускорение. Единственный способ обеспечить ускорение — это сила. Что касается MCAT, вам нужно знать, как рисовать диаграммы свободного тела и применять законы Ньютона 1 st , 2 nd и 3 rd для расчета сил.
- Жидкости. В старом MCAT студенты могли получить отрывки по любой произвольной теме химии или физики. Студенты жаловались, потому что многие из этих отрывков не имели никакого отношения к медицине.Хорошая новость заключается в том, что все отрывки нового MCAT биологически значимы. Поскольку более половины человеческого тела состоит из воды, вы можете понять, почему жидкости — одно из основных понятий физики. Вам нужно будет применить такие концепции, как плавучесть, плотность, гидростатическое давление, непрерывность и уравнение Бернулли, чтобы ответить на вопросы физики MCAT.
- Волны. Двумя наиболее важными для человека волнами являются свет и звук. Оба типа волн являются ключом к нашей способности воспринимать мир.Для MCAT вам необходимо понимать общие свойства волны, включая энергию, длину волны, скорость и частоту. В частности, что касается звука, вам необходимо знать, как воспроизводится звук, как оценивается громкость звука и как на звук влияет эффект Доплера. В частности, что касается света, вам необходимо знать, как геометрическую оптику можно использовать для устранения дефектов зрения (близорукость и дальнозоркость) и как отражение и преломление влияют на световые лучи.
- Радиоактивный распад. Радиоактивность может больше походить на общую тему химии, но MCAT также классифицирует ее как тему физики.На MCAT вам нужно будет уметь распознавать различные типы радиоактивного распада (α, β и γ) и производить расчеты периода полураспада.
Как изучать химию MCAT и физику MCAT
Химико-физический раздел может показаться подавляющим, когда вы начнете к нему готовиться. Вы не только выбираете и применяете теории и уравнения, но и манипулируете ими в сложных задачах. Более того, возможно, прошло несколько лет с тех пор, как вы познакомились с некоторыми из этих концепций, и даже тогда многие студенты-премедисты борются с ними.
Итак, что вы можете сделать, чтобы интегрировать всю эту информацию в свою учебную программу? Вот мои главные советы по обретению уверенности и точности в этом разделе!
Методы исследования химии MCAT и физики MCAT
- Делайте заметки от руки. Диаграммы и формулы, которые вы видите, могут показаться ошеломляющими. Нарисовать и записать их — отличный способ нарастить мышечную память вокруг этих концепций и по-другому интегрировать их в свой разум!
- Организуйте концепции по темам и темам.Знание того, какая информация «идет» вместе, поможет вам сплести ее в связную историю в своем уме.
- Начните с основных проблем. Большую часть того, что вы увидите в день экзамена, запоминания будет недостаточно, чтобы правильно ответить на вопрос. Но очень важно начать с основ, чтобы вы могли обрести уверенность и закрепить выученные вами формулы, прежде чем приступить к решению более сложных проблем.
Нажмите здесь, чтобы пройти короткую викторину по физике / химии MCAT и проверить свои навыки! 3.НАДФН-оксидазы лейкоцитов представляют собой ассоциированные с мембраной ферментные комплексы, которые катализируют образование супероксида (O2-1) посредством одноэлектронного восстановления двуокиси кислорода.
2O 2 + NADPH → 2O 2 — + NADP + + H + (Реакция 1)
O2-, образующийся в реакции 1, представляет собой ROS (активные формы кислорода), которые вызывают окислительное повреждение биомолекул, таких как ДНК, и служит исходным материалом для производства широкого ассортимента других реактивных окислителей, таких как окисленные галогены, свободные радикалы и синглетный кислород.
Из-за своей реакционной способности O2- оказывает сильное бактерицидное действие, и когда O2- перекачивается в фагосому в массе, любой микроб, поглощенный фагоцитом, быстро уничтожается. Следовательно, представление микроба фагоциту вызывает быстрое потребление O2 и производство O2-, явление, известное как респираторный взрыв.
Чтобы количественно сравнить продукцию ROS в нейтрофилах, моноцитах, тучных клетках и дендритных клетках, готовят раствор 2,7-дихлородигидрофлуоресцеина диацетата (h3DCFDA).h3DCFDA — нефлуоресцентный краситель, проницаемый для клеток, который окисляется до флуоресцентного 2,7-дихлорфлуоресцеина (DSF) в присутствии достаточно сильного окислителя (такого как ROS).
Два образца лейкоцитов каждого типа вносятся пипеткой в разные лунки микропланшета, и все восемь лунок инкубируются с равными количествами h3DCFDA в течение тридцати минут. Затем в одну лунку каждого типа лейкоцитов добавляют форболмиристат ацетат (PMA), соединение, которое, как известно, вызывает респираторный взрыв. Измерения флуоресценции проводят для всех лунок нулевого часа (т.е.е. немедленно), один час и два часа после добавления PMA. Результаты показаны в Таблице 1.
Таблица 1 Измерения флуоресценции для образцов лейкоцитов, индуцированных ФМА и контрольных образцов
Какое минимальное количество молей НАДФН требуется для производства 0,05 грамма супероксида путем восстановления одним электроном? Загрузка … - Дайте себе прочное заземление его основы. В физике и химии MCAT (а также в физике и химии в целом) каждая новая концепция основывается на предыдущих концепциях.Вы должны хорошо понимать одно, прежде чем переходить к следующему! Многие студенты находят полезным повторение основных понятий и формул с помощью карточек MCAT.
- Помните об общей картине. Предварительное составление плана обзора содержания разбивает ваше обучение на части, а также готовит ваш мозг к учебе в определенное время дня. Вы можете помочь себе добиться успеха, составив индивидуальный график обучения MCAT.
Приоритеты изучения химии MCAT и физики MCAT
По мере того, как вы будете работать над включением всех этих советов в свою повседневную жизнь, какие материалы вам следует изучать? Если вам интересно, на чем следует сосредоточиться, вот мои главные советы по целенаправленному изучению химии и физики MCAT.
- Знайте свои аминокислоты! Это будет иметь решающее значение для разделов биологии и химии. Когда каждая волна студентов MCAT сталкивается с новым экзаменом, все они говорят одно и то же: знание своих аминокислот не подлежит обсуждению, если вы хотите получить хорошие баллы.
- Различные гормоны и сигнальные молекулы в организме. Я знаю, что это больше похоже на биологию, но это тоже встречается в химии. В идеале вы хотите знать, где производится гормон, его молекулярная структура и свойства, а также для чего он нужен.
- Будьте мудры с карточками: Изучая фактический контент, используйте карточки и используйте их с умом. Вы хотите иметь возможность вспоминать термины, а также узнавать их, поэтому настройте их так, чтобы вы могли проверять себя на основе любой стороны карточки. Вы можете даже подумать о создании дубликатов карточек с терминами, чтобы вы могли проверить себя по различным аспектам, таким как молекулярные структуры, обозначения и их отношение к физиологии.
- Прикрепите его к своему холодильнику! Еще один метод усиления важных процессов, таких как энергетические пути, кинетика и функции ферментов, — это распечатать копию схемы, описывающей эти процессы, и поместить ее в то место, где вы будете видеть ее все время, например, рядом с вашей кроватью или на холодильнике. .Это поможет запечатлеть это в вашем мозгу! Чтобы запоминать вещи, нужно втиснуть эту канавку в свой мозг, просмотрев и используя материал достаточно много раз.
О Кэт Томсон
Кэт — старший менеджер по учебной программе в Magoosh со специальностью MCAT. Она имеет степень бакалавра Калифорнийского университета в Санта-Барбаре и докторскую степень. Кандидат медицинских наук в Калифорнийском университете в Сан-Франциско, где она получила награду за выдающуюся диссертацию в области социальных и поведенческих наук.Кэт обучает студентов и медсестер с 2005 года в качестве приглашенного профессора в Университете Сан-Франциско, Боудойн, и Калифорнийском университете, Беркли, одновременно участвуя в нескольких исследовательских проектах и публикациях. Помимо MCAT, Кэт читала курсы по методам исследований, гендерным вопросам, глобальному здоровью и гигиене окружающей среды и другим предметам. Она увлечена увеличением числа недопредставленных меньшинств в медицине и помогает студентам попасть в медицинские школы своей мечты.Вы можете присоединиться к Кэт в Instagram и YouTube.Что проверено на экзамене AP Chemistry — подготовка к тесту Kaplan
Экзамен AP Chemistry — это больше, чем ноу-хау по химии. Вы должны уметь обходить проблемы и подводные камни теста — а их много, — если вы хотите, чтобы ваш результат отражал ваши способности. Понимаете, изучение химии и подготовка к экзамену AP Chemistry — это не одно и то же. Перечитывать учебник полезно, но этого недостаточно.
Чтобы эффективно подготовиться к экзамену AP Chemistry, нужно проделать дополнительную работу.Вам необходимо просмотреть свой текст и освоить стратегии. Стоит ли дополнительный толчок? Если у вас есть сомнения, подумайте обо всех интересных вещах, которыми вы могли бы заниматься в колледже, вместо того, чтобы проходить вводный курс, наполненный уже известными вам фактами.
ЭкзаменAdvanced Placement существует уже полвека. Хотя формат и содержание менялись с годами, основная цель программы AP осталась прежней: дать старшеклассникам возможность заработать кредит колледжа или продвинуться по программе.Для этого студенту необходимо сделать две вещи:
• Найдите колледж, который принимает баллы AP
• Сдайте экзамен достаточно хорошо, чтобы получить зачет
.Первая часть проста, поскольку большинство колледжей в той или иной форме принимают баллы AP. Вторая часть требует немного больше усилий. Если вы весь год усердно работали над своей курсовой работой, вы заложили основу. Следующим шагом является ознакомление с самим тестом.
Структура химического теста AP
Экзамен AP Chemistry состоит из двух частей.В Разделе I у вас есть 90 минут, чтобы ответить на 60 вопросов с несколькими вариантами ответов с четырьмя вариантами ответа на каждый. Этот раздел приносит 50 процентов вашей общей оценки. Калькуляторы не допускаются при сдаче Раздела I.
Раздел II экзамена состоит из семи вопросов с бесплатными ответами (трех длинных и четырех коротких), которые оцениваются в 50% вашей оценки. Вопросы со свободным ответом длинные, многоэтапные и сложные; вы потратите 90 минут Раздела II, отвечая на все семь задач.Хотя эти проблемы со свободным ответом длинные и часто разбиваются на несколько частей, они обычно не охватывают неясную тему. Вместо этого они берут довольно простую концепцию химии и задают вам несколько вопросов по ней. Будьте готовы использовать некоторые формулы (многие из которых имеются) и вычислить некоторые числа. Калькуляторы допускаются при сдаче Раздела II. Это много работы по химии, но это фундаментальная работа по химии.
Темы, охваченные экзаменом AP Chemistry
| Блок | Тема | Процент |
|---|---|---|
| Блок 1 | Атомная структура и свойства | 7–9% |
| Блок 2 | Структуры и свойства молекулярных и ионных соединений | 7–9% |
| Блок 3 | Межмолекулярные силы и свойства | 18–22% |
| Блок 4 | Химические реакции | 7–9% |
| Блок 5 | Кинетика | 7–9% |
| Установка 6 | Термодинамика | 7–9% |
| Установка 7 | Равновесие | 7–9% |
| Установка 8 | Кислоты и основания | 11–15% |
| Раздел 9 | Приложения термодинамики | 7–9% |
Для более подробного описания каждой темы посетите Совет колледжа интернет сайт.Это официальный веб-сайт тестов AP, на котором содержится много общей информации, которая может оказаться полезной.
Экзамен AP Chemistry требует нескольких различных типов расчетов, включая процентный состав, эмпирические и молекулярные формулы, молярные массы, газовые законы, стехиометрию, мольные доли, закон Фарадея, константы равновесия, стандартные электродные потенциалы, термодинамические и термохимические расчеты и кинетику. При выполнении этих расчетов обращайте особое внимание на значащие цифры, точность измеренных значений, а также на логарифмические и экспоненциальные отношения.Наконец, убедитесь, что ваши результаты кажутся разумными. Например, если вы начнете с нескольких граммов реагентов, у вас не должно получиться несколько тысяч килограммов продуктов. Проверка порядка значений ваших ответов — это быстрый способ убедиться, что ваши результаты разумны.
Как оценивается экзамен AP Chemistry
Начиная с администрирования экзаменов AP в мае 2011 года, метод оценки по разделу с множественным выбором был изменен. Баллы основаны на количестве вопросов, на которые даны правильные ответы.За неправильные ответы баллы не снимаются. За неотвеченные вопросы баллы не начисляются. Поэтому вам следует ответить на каждый вопрос, даже если вам придется угадывать.
По истечении трех часов тестирования ваш экзамен отправляется на оценку. Часть с множественным выбором обрабатывается машиной, в то время как квалифицированные оценщики — нынешние и бывшие учителя химии — оценивают ваши ответы по разделу II. После бесконечного ожидания вы получите общий балл. Ваши результаты будут помещены в одну из следующих категорий по пятибалльной шкале:
5 = Очень хорошая квалификация (для получения кредита в колледже или повышения квалификации)
4 = Хорошо квалифицированный
3 = Квалифицированный
2 = Возможно квалифицированный
1 = Нет рекомендаций
В зависимости от колледжа, оценка 4 или 5 на экзамене AP Chemistry позволит вам перепрыгнуть через вводный курс химии для первокурсников и сразу перейти к более продвинутым классам.Эти продвинутые классы обычно меньше по размеру, лучше сфокусированы, более интеллектуально стимулируют и, проще говоря, просто более интересны, чем базовый курс. Если вас беспокоит исключительно выполнение ваших научных требований, чтобы продолжить изучение доколумбового искусства, елизаветинской музыки или какой-либо другой области, не связанной с химией, экзамен AP также может вам в этом помочь. Успейте сдать экзамен AP по химии, и, в зависимости от требований колледжа, который вы выберете, вам, возможно, больше никогда не придется брать уроки естествознания.
Некоторые колледжи дадут вам зачет колледжа с оценкой 3 или выше, но гораздо безопаснее получить 4 или 5. Если вы знаете, какие колледжи вы хотели бы посещать, посетите их веб-сайты или позвоните в приемные комиссии. офисы, чтобы узнать их особые правила относительно оценок AP.
Нужна помощь в учебе? Посмотрите этот образец Rapid Review Live от Kaplan.
Вступительный экзамен по химии| CoAS
Если вы планируете поступить в CHEM 101, вам необходимо сдать экзамен по химии.Студенты-медсестры не обязаны сдавать этот экзамен.
Посмотреть полный список требований к экзамену по специальности
Вступительный экзамен по химии основан на темах, которые вы изучали на курсах средней школы; нет доступных образцов вопросов. Учащимся, которые не изучали химию в средней школе, не нужно сдавать вступительный экзамен по химии, так как они не будут зачислены в CHEM 101.
У вас есть один (1) час на прохождение экзамена. Вы можете использовать калькулятор; однако важно, чтобы вы прошли этот тест самостоятельно, без помощи учебника или другого человека.Цель этого теста — определить наиболее подходящий для вас курс на основе вашего академического образования, чтобы мы могли добиться максимального успеха в первый год обучения в Drexel. Точная оценка вашего понимания химических концепций поможет вашему консультанту выбрать подходящий курс.
Заметки к курсу общей химии
- CHEM 101: Предполагает знакомство с основными химическими понятиями, такими как элементы и соединения, химические уравнения и стехиометрия; поэтому эти концепции рассмотрены лишь вкратце
- CHEM 101 Награды: Охватывает то же содержание, что и CHEM 101, с большим вниманием к подробным объяснениям и приложениям.Этот раздел открыт только для студентов, обучающихся в Honors College .
- CHEM 111: Предполагает ограниченное или нулевое знакомство с вводными химическими концепциями
- CHEM 108: Для студентов медсестер
- CHEM 151: Для студентов-предпринимателей
На экзамене 30 вопросов с несколькими вариантами ответов. Рассмотрены следующие темы:
- Модель атома
- Атомная структура
- Изотопы
- Моль
- Периодическая таблица
- Состояния Материи
- Молекулярная формула
- Молекулярные соединения
- Ионные соединения
- Балансировка химических уравнений
- Ограничивающие реагенты
- Кислоты и основания
- Окислительные состояния
- Закон об идеальном газе
Подробнее об экзаменах на размещение
экзаменов | Принципы химической науки | Химия
«Предыдущая | Далее »
Общая информация
В этом курсе четыре экзамена и один заключительный экзамен.Для каждого экзамена предоставляется лист, содержащий список физических констант, периодическую таблицу без электронных конфигураций и большинство уравнений.
Инструкции по сдаче экзамена
- Внимательно и тщательно прочтите каждую часть каждой задачи.
- Прочтите все части каждой задачи. Многие из последних частей проблемы могут быть решены без решения более ранних частей. Однако, если вам нужен числовой результат, который вам не удалось получить для вычисления последней части, сделайте физически разумное приближение для этой величины (и укажите его как таковое) и используйте его для решения последних частей.
- Проблема, требующая «вычисления», подразумевает, что для решения проблемы может потребоваться несколько шагов расчета.
Экзамен I
Экзамен 1 охватывает Блок I: Атом. Вы увидите, что большинство уравнений дано, а принципы — нет. Вам необходимо знать эти принципы. Примеры включают: как определить количество радиальных и угловых узлов в волновой функции; электронные конфигурации; сохранение энергии применительно к фотоэлектрическому эффекту; связь между четырьмя квантовыми числами; и физическое значение RPD.Вы должны быть в состоянии набросать RPD для всех орбиталей вплоть до n = 4. Это примеры принципов, которые вам следует знать, но не — исчерпывающий список.
Экзамен I Формула (PDF)
Практический экзамен I (PDF)
Решения для практического экзамена I (PDF)
Экзамен I (PDF)
Экзамен I Решения (PDF)
Экзамен II
Обложка экзамена 2 Блок II: Химическая связь и структура. Он также может опираться на более ранние темы. Новые уравнения, за которые вы отвечаете, включают расчет формальных сборов и порядка облигаций.Вам необходимо знать взаимосвязь между сродством к электрону, энергией ионизации, энергией связи и электроотрицательностью. Кроме того, вам необходимо знать принципы, вытекающие из следующих тем: тенденции в периодической таблице; ковалентная, ионная и полярная ковалентная связь; Структуры Льюиса; VSEPR; Теория МО; теория валентных связей; и гибридизация. Это примеры принципов, которые вам следует знать, но это не полный список.
Вы обязаны знать следующие рекомендации для относительных энергий МО:
Для homo ядерных двухатомных молекул:
- Относительное упорядочение E составляет π px и π py <σ pz , если Z < 8.
- Относительный порядок E: σ pz <π px и π py , если Z = или> 8 для любых элементов двух строк и других примеров, которые мы увидим в этом курсе (или на экзамене).
Для гетеро двухатомных ядерных молекул :
- Относительное упорядочение E равно π px и π py <σ pz , если Z <8 для обоих атомов.
- Вы не отвечаете за предсказание упорядочения энергетических уровней, если один из атомов имеет Z = или> 8.
Для диаграмм МО:
- Обозначьте увеличивающуюся энергию стрелкой рядом с диаграммой.
- Обратите внимание, спрашивает ли вопрос валентные электроны или все электроны.
- Для любой нарисованной связывающей орбитали включите соответствующую антисвязывающую орбиталь, даже если она не заполнена какими-либо электронами.
- Обозначьте каждую атомную орбиталь (1s, 2s, 2p x , 2p y , 2p z и т. Д.) И каждую молекулярную орбиталь (σ2s, π2p x , π2p y и т. Д.)) что вы рисуете.
- Заполните электронами как атомные, так и молекулярные орбитали.
Exam II Equation sheet (PDF)
Practice Exam II (PDF)
Practice Exam II Solutions (PDF)
Exam II (PDF)
Exam II Solutions (PDF)
Exam III
Exam 3 охватывает Раздел III: Термодинамика и химическое равновесие, который включает подтемы растворимости и кислотно-щелочного равновесия. Он также может опираться на более ранние темы.Чтобы подготовиться к этому экзамену, необходимо решать рабочие задачи, особенно проблемы кислотно-щелочного титрования и проблемы с буфером.
Формула экзамена III (PDF)
Практический экзамен III (PDF)
Решения для практического экзамена III (PDF)
Экзамен III (PDF)
Экзамен III Решения (PDF)
Экзамен IV
Обложка экзамена 4 Раздел IV: Переходные металлы и реакции окисления-восстановления и первые две лекции Раздела V: Химическая кинетика. Он также может опираться на более ранние темы.Например, проблема окисления-восстановления может быть объединена с проблемой кислотно-щелочного баланса. Вам дается список лигандов слабого, среднего и сильного поля; длины волн, связанные с видимым спектром света; и дополнительная информация о цвете. Уравнения, которые вам нужны и которые вам не будут предоставлены, включают уравнения для расчета d-отсчета электронов и CFSE.
Формула экзамена IV (PDF)
Экзамен IV (PDF — 1,5 МБ)
Решения для экзамена IV (PDF)
Заключительный экзамен
Примерно 80% заключительного экзамена приходится на материалы экзаменов 1–4.Оставшиеся 20% заключительного экзамена покрывают новый материал из раздела V: Химическая кинетика (лекции 32–34). Уравнения, за которые вы отвечаете, такие же, как и для экзаменов в классе. Для нового материала необходимо знать ΔE = E a, f -E a, r .
Формула итогового экзамена (PDF)
Итоговый экзамен (PDF)
Решения финального экзамена (PDF)
«Предыдущая | Следующая »
«Предыдущая | Следующая »
Полный список советов по химии AP®
Сложно сдать экзамен AP® Chemistry.Вот почему мы составили этот исчерпывающий список советов AP® Chemistry.
В этом посте мы рассмотрим важные вопросы, которые могут у вас возникнуть об экзамене, о том, как подготовиться к экзамену AP® Chemistry, и какие заметки для обзора и практические ресурсы использовать в начале подготовки к экзамену. Все, что вам нужно, от методик обучения до советов от успешных учителей химии AP®.
Вы готовы? Давайте начнем.
Как изучать AP® Chemistry 11 советов: Советы для 4 и 51.Осознайте трудности и сделайте ставку.
Это может помочь взглянуть на распределение оценок AP® в прошлом, чтобы оценить уровень сложности экзамена. В мае 2019 года Совет колледжа сообщил, что только 55,6% всех экзаменуемых получили проходной балл 3 или выше, и только 11,8% тестируемых получили 5 баллов. Это может показаться пугающим, поскольку вы начинаете свое путешествие по химии AP®. но важно понимать, что вы получаете то, что вкладываете.
Если вы возьмете на себя обязательство усердно учиться и создадите учебное пособие AP® Chemistry, изучая правильные концепции, вы должны быть на верном пути, чтобы заработать отличный балл!
2.Инвестируйте в качественные учебные материалы.
Совершенно необходимо иметь обзорную книгу AP® Chemistry.
Обзорные книгиAP® часто пишут преподаватели AP® и другие профессионалы AP®. Они знают формат экзамена и включают в себя наиболее важную информацию, написанную кратко и сгруппированную по важным темам, которые вам нужно знать для экзамена. Большинство из них также идут с диагностическими экзаменами и практическими экзаменами AP® Chemistry. Если вы ищете лучшие обзоры AP® Chemistry за этот год, прочтите этот пост.
3. Будьте в курсе изменений.
Мы живем в беспрецедентные времена, и прошлогодний тест был существенно изменен. В настоящее время Совет колледжей заверяет учителей, что они не будут сокращать экзамен до 2021 года, и он будет охватывать все предполагаемое содержание курса.
Будьте внимательны и следуйте обновленным советам, а не советам теста 2020 года. Посетите College Board’s AP® Chemistry Exam Page для получения самой последней информации.
4. Научитесь устанавливать связи между понятиями.
Большинство тестов по химии, которые вы прошли до этого момента, вероятно, в основном основывались на вспоминании фактов и расчетов, которые вам приходилось запоминать. Экзамен фокусируется на связях между концепциями и анализом данных.
При этом тратьте меньше времени на запоминание фактов и больше времени на обучение на основе запросов и умение рассуждать. Убедитесь, что вы знаете, как применять формулы, проводить вычисления, применять концепции к определенным ситуациям, научиться использовать вычисления и, что наиболее важно, научиться устанавливать связи между всем, что вы изучаете на уроке химии.
5. Ознакомьтесь с подробным описанием рассматриваемых единиц.
Совет колледжа использует все 9 разделов курса для составления экзаменов AP® и демонстрации студентам того, что важно понимать, расширять и анализировать. Каждый модуль будет представлен на протяжении всего курса AP®, а также на экзамене. Краткое напоминание об этих единицах и их значении для компонента экзамена с несколькими вариантами ответов:
- Блок 1: атомная структура и свойства (7-9%). Вы узнаете о составе атомов и о том, как ученые измеряют и классифицируют эти молекулярные строительные блоки.
- Блок 2: Структура и свойства молекулярных и ионных соединений (7-9%). Вы узнаете о диапазоне химических связей и о том, как их структура может влиять на свойства создаваемых молекул.
- Блок 3: Межмолекулярные силы и свойства (18-22%). Вы узнаете, как атомы объединяются, чтобы создать твердые тела, жидкости и газы, и как субатомные силы управляют свойствами всего, что вас окружает.
- Блок 4: Химические реакции (7-9%). Вы узнаете, как различать физические и химические процессы, а также как измерять и выражать химические реакции с помощью химических уравнений.
- Блок 5: Кинетика (7-9%). Вы изучите различные методы наблюдения за изменениями, происходящими во время химической реакции, и за эффектами ряда реакций.
- Раздел 6: Термодинамика (7-9%). Вы узнаете об изменении энергии в химических реакциях и о том, как передача энергии может изменить физические свойства вещества.
- Блок 7: Равновесие (7-9%). Вы увидите, как меняются химические реакции с течением времени, что заставляет вещества достигать равновесия и как системы реагируют, когда это равновесие нарушается.
- Блок 8: Кислоты и основания (11-15%). Вы узнаете больше о pH, качествах и свойствах кислот и оснований, а также о том, как они взаимодействуют в химических реакциях.
- Раздел 9: Применение термодинамики (7-9%). Вы познакомитесь с концепцией «термодинамической благоприятности» для реакций, означающей, насколько вероятно, что они произойдут с учетом изменений энергии и факторов окружающей среды.
6. У вас есть поддержка во время теста.
На экзамене AP® Chem рекомендуется использовать научный калькулятор во время раздела вопросов с бесплатными ответами, но не во время раздела с несколькими вариантами ответов. Из-за особенностей экзаменов в этом году правила использования калькулятора еще не обновлены. Посетите сайт Политики вычислений AP® для получения самой последней информации. Кроме того, вам дадут периодическую таблицу элементов и формулу, как показано в разделе приложений к курсу химии AP® и описанию экзамена.Эти документы похожи на шпаргалки AP® Chemistry, потому что вы можете использовать их на экзамене! Обязательно ознакомьтесь с этой информацией, чтобы знать о других формулах, которые могут вам понадобиться для изучения, которые не включены.
7. Посмотрите видеоролики Bozeman Science.
Если вы изучаете зрительный или слуховой звук и вам просто нужен перерыв в чтении страницы за страницей учебника химии, попробуйте видео Bozeman Science или Jon Bergmann . Создатель видеороликов учитывает необходимость знания концепций экзамена и объясняет их кратко и дружелюбно.Слайд-шоу и концептуальные карты для каждого из видеороликов помогают еще больше объяснить вещи.
В просмотре видео замечательно то, что у вас есть возможность перемотать назад, если вы что-то пропустили или вам нужно еще раз объяснить, сделайте паузу, если вам нужно что-то переварить, прежде чем двигаться дальше, и даже перемотать вперед, если вы уже понимаете определенное тема. Это отличный ресурс, который можно использовать, когда вам нужна дополнительная поддержка по определенной теме или изменение темпа во время учебы.
8.Попробуйте решить задачу дня по химии.
В идеале, посвящайте часть своего дня, каждый божий день, изучению химии AP®.
Используйте Задачу дня , чтобы помочь вам сформировать эту привычку. Эти задачи доступны с 3 сентября по 3 мая. Вы даже можете подписаться на получение ежедневных проблем, отправляемых на ваш почтовый ящик каждый день, так вы не забудете. Эти вопросы отлично подходят для обзора AP® Chemistry.
9. Найдите свою химическую деревню AP®.
Вы не одиноки! Студенты по всей стране находятся в той же лодке, что и вы. Найдите этих студентов и подружитесь с ними. Расширить поддержку вашего исследования, включив в нее социальные сети и виртуальные группы.
Fiveable предлагает интерактивные учебные сессии под названием AP® Chem CramPass . Подключение к @ChemistryWorld в Twitter, подписка на APsolute RecAP в Instagram или подписка на доску AP® Chemistry на Pinterest — это всего лишь несколько способов найти что-то или кого-то, связанное с химией, в ваших социальных сетях.
10. Используйте научный язык надлежащим образом.
Не делайте ошибки, используя неправильные термины для описания важных понятий. Например, не называйте атом «молекулой» или межмолекулярную силу как «связь». Убедитесь, что вы знаете, как использовать правильные химические символы и обозначения. Это включает в себя правильное использование надстрочных и подстрочных индексов, круглых скобок по сравнению с скобками, моль по сравнению с м и т. Д.
Один из прекрасных способов учиться — использовать карточки. Один из самых полезных методов самообучения — это создание карточек, и они предназначены не только для словарного запаса.Написание подробных и информативных карточек полезно, потому что использование ваших собственных слов, рисование диаграмм и использование мнемонических устройств, которые вы знаете только , закрепляют идеи в вашем уме.
11. Используйте ресурсы своей школы.
Ваш учитель спроектировал класс так, чтобы учить все без исключения концепции должным образом. Используйте то, что вам предлагают. Прочтите в первую ночь и сделайте заметки. Задавайте вопросы в следующий раз, когда будете в классе.Выполняйте домашнее задание, когда оно назначено, и воспользуйтесь ответами на задачи в вашем учебнике.
Если есть концепция, с которой вы боретесь, обратитесь в рабочее время, если таковое имеется, или попросите дополнительную помощь. Сформируйте учебную группу с одноклассниками. Занятия AP® трудны, можно обратиться за помощью. Идти в ногу со временем легче, чем наверстывать упущенное, поэтому старайтесь быть в курсе дел как можно лучше.
Вернуться к содержанию
AP® Chemistry Multiple-Choice Review: 9 советов1.Знайте типы вопросов с несколькими вариантами ответов.
На экзамене AP® Chem у вас будет 90 минут, чтобы ответить на 60 вопросов с несколькими вариантами ответов. Они состоят из отдельных вопросов или наборов вопросов. Дискретные вопросы — это отдельные вопросы с четырьмя вариантами ответа. Наборы вопросов — это несколько вопросов, которые относятся к одному и тому же набору данных.
Важно знать, что раздел с множественным выбором — это , а не в любом конкретном порядке, например от самого сложного к самому простому. По этой ссылке есть несколько примеров! College Board AP® Chemistry Course Description (Описание курса химии AP® College Board).
2. Электронная конфигурация / гибридизация проявляется в каждом тесте несколько раз.
Приведенный ниже вопрос является вопросом гибридизации, а также примером отдельного вопроса. Прежде чем читать объяснение и ответ ниже, посмотрите, сможете ли вы ответить на него и объяснить ответ самому себе.
Этот вопрос соответствует Модулю 1 и Навыку 1.A, и правильный ответ — C.
Если ответ на этот вопрос не сразу очевиден, простой способ избавиться от выбора — это записать электронные конфигурации для других вариантов ответа.
Кислород следует вычеркнуть почти сразу, а затем неон, поскольку они существуют в нижних электронных оболочках. Cl + сложен, потому что предоставленная конфигурация является конфигурацией для Cl-.
Этот вопрос дает вам хорошее представление о том, какое внимание вам потребуется к деталям, чтобы успешно сдать экзамен с несколькими вариантами ответов.
3. Используйте стандартные стратегии сдачи тестов с несколькими вариантами ответов.
Не знаете, как угадать на экзамене AP® Chemistry? В случае сомнений вернитесь к некоторым стандартным стратегиям сдачи тестов с несколькими вариантами ответов.Для экзамена AP® Chem:
- Используйте процесс исключения для обоснованных предположений
- Вычеркните заведомо неправильные ответы
- Ответьте на ВСЕ вопросы (за неправильные ответы нет штрафа)
- Следите за обратными вопросами, в которых есть слово «ИСКЛЮЧАЯ»
- Прочтите вопросы прежде чем смотреть на приведенные данные
4. Шагайте сами.
Чрезвычайно важно, чтобы вы с умом использовали свои 90 минут на экзамене с несколькими вариантами ответов.По мере того, как вы продвигаетесь в своей практике, обратите внимание на то, какие вопросы с несколькими вариантами ответов вы склонны уделять больше всего или на которых застреваете. Выделите их и обведите! Изучая свои сильные и слабые стороны, вы будете знать, какие вопросы отложить до конца, если будет время, и на какие вопросы вам следует ответить в первую очередь. Несколько советов:
- Все вопросы с несколькими вариантами ответов имеют одинаковый вес! Так что в ваших интересах ответить на как можно больше «простых» вопросов, прежде чем останавливаться на некоторых из более сложных и отнимающих больше времени вопросов.
- Попробуйте это, когда вы будете сдавать следующий практический экзамен, попробуйте определить время, которое вам понадобится, чтобы ответить на каждый вопрос с несколькими вариантами ответов, и напишите время на полях. Это поможет вам узнать, на какие вопросы вы отвечаете быстрее всего, и поэтому вам следует расставить приоритеты в день тестирования!
5. Знайте, как вас будут оценивать.
Научные практики 1, 2, 4, 5 и 6 оцениваются в разделе с несколькими вариантами ответов со следующей оценкой экзамена (научная практика 3 не оценивается в разделе с несколькими вариантами ответов):
- Практика 1: Модели и представления 8–12%
- Практика 2: Вопросы и методы 8–12%
- Практика 4: Анализ моделей 23–30%
- Практика 5: Математические процедуры 35–42%
- Практика 6 : Аргументация 8–12%
Поскольку анализ моделей и математические процедуры составляют более половины вопросов с несколькими вариантами ответов, вы захотите в последнюю минуту сосредоточить свои усилия на изучении этих областей на практике 1, 2 или 6.Ключевым моментом является обеспечение того, чтобы вы могли точно прочитать модель и сделать необходимые выводы. Умение следовать ключевым формулам и выполнять математические вычисления — вот на чем должна быть основная цель вашей работы, поскольку эта практика имеет больший вес, чем все другие разделы.
6. Практика ведет к совершенству!
Практикуйтесь рано и часто. Сформируйте исследовательскую группу AP® Chem, которая собирается раз в неделю, чтобы держать себя под контролем, и создайте пакет обзора AP® Chemistry. Затем, когда вы, ребята, тренируетесь и застреваете, вы можете попросить разъяснений у своего учителя.Используйте вопросы с несколькими вариантами ответов Пирсона, отсортированные по главам, и вопросы Альберта с несколькими вариантами ответов, отсортированные по теме! Чем больше вы практикуетесь в декодировании и решении задач, тем больше успехов у вас будет на экзамене AP®.
- В течение учебного года занимайтесь в учебной группе, соответствующей тому, что вы изучаете в классе
- После весенних каникул начните пересматривать весь экзамен, сдавать практические тесты AP® Chemistry и анализировать сложные концепции
7. Аннотируйте свои вопросы как вы их читаете
Некоторые вопросы о множественном выборе длинны, и они позволяют определить вашу способность сортировать информацию.Не позволяйте тесту сбить вас с толку! Аннотируйте эти более длинные вопросы по ходу дела. Подчеркните информацию, которая, по вашему мнению, важна, и обведите все приведенные цифры. См. Пример ниже.
Эта стратегия еще более важна для наборов вопросов, таких как один вопрос 14. Когда несколько вопросов относятся к одной и той же информации.
Видите, как в этом вопросе подчеркнуты и кружки? Это поможет вам быстро переходить к многословным ответам. Если вы проявляете инициативу и уже ответили на вопрос, ответ здесь — С, и он из Модуля 4, если вам нужно проверить.
8. Используйте свои ресурсы.Вы можете найти образцы вопросов в описании курса химии AP® Совета колледжей , на различных онлайн-ресурсах, а на сайте Альберт предлагает три полных практических теста AP® по химии, а также практических вопросов с несколькими вариантами ответов и бесплатно Ответы на типовые вопросы с разбивкой по подразделениям и подразделениям.
Вернуться к содержанию
AP® Chemistry Free-Response Review: 11 советов1.Знайте формат вопросов с бесплатными ответами.
На экзамене AP® Chemistry у вас будет 105 минут, чтобы ответить на 7 вопросов для сочинения, разбитых следующим образом:
| Длинный бесплатный ответ | Короткий бесплатный ответ | |
| Количество вопросов | 3 | 4 |
| Время на вопрос | 16 минут на каждый | 10 минут для каждого |
| Значение балла | 10 баллов за каждый | 4 балла за каждый |
Мы воспользуемся этим вопросом 1 из FRQ 2019, чтобы выделить некоторые типичные ошибки, которые допускают учащиеся.Если вы готовы к учебе, это может помочь вам сначала ответить на этот вопрос самостоятельно, а затем прочитать приведенные ниже советы, чтобы узнать, допустили ли вы какие-либо ошибки, на которые указывают читатели. Вопрос 1 можно найти здесь в исходном формате, а ключ для ответа — здесь.
2. Оттачивайте свои навыки алгебры.
В последние три года распространенной ошибкой FRQ были простые алгебраические ошибки.
Проверьте свою работу в части (f) вопроса выше.
- Вы показывали работу для каждого шага в математике, который вы сделали?
- Вы записывали каждое использованное уравнение?
В противном случае вы можете не получить полные баллы.Читатели предлагают потренироваться в демонстрации своей работы всех шагов, даже простейших операций. Это предложение появлялось более трех раз в отчетах FRQ за 2017, 2018 и 2019 годы.
Это означает, что вы должны иметь привычку всегда показывать свою работу и стараться практиковать свои алгебраические навыки. Вы можете легко развить эти навыки с помощью вопросов с несколькими вариантами ответов на Альберте и на веб-сайте mathtoplis.
3. Выучите и используйте правильную терминологию.
В течение последних трех лет использования FRQ читатели часто предлагали студентам убедиться, что они учат и используют правильную терминологию.
Например, в FRQ 2019 студенты обычно записывали переменные вместо экспериментальных измерений. Еще один пример студентов, не использующих определенный язык, — это экзамен 2018 года, когда студенты обычно теряли баллы за неопределенное упоминание облигаций вместо того, чтобы идентифицировать их как лондонские дисперсионные облигации.
Если посмотреть на пример FRQ за 2019 год, это предложение появляется в обеих частях (e) и (g).
В части (e) учащиеся теряли баллы за то, что они смешивали термины «мера тепла» с другими общеупотребительными словами, такими как температура или просто тепло.
В части (g) студенты использовали только такие термины, как беспорядок или хаос, вместо предпочтительных терминов рассеивания материи / энергии.
Попробуйте использовать такой веб-сайт, как Quizlet, чтобы все слова в вашем словаре были правильными. В Quizlet даже есть несколько готовых карточек, которые помогут вам держать слова в уме!
4. Просмотрите и освоитесь с гибридизацией / электронной конфигурацией.
За последние три года гибридизация возникала на каждом экзамене, и почти всегда главные читатели предлагают студентам изучить эту тему.
Гибридизация может быть неожиданно сложной задачей, и учащиеся часто упускают этот простой момент, который обычно встречается в первой части вопроса.
В приведенном выше примере 2019 года гибридизация проявляется в части (а), поскольку студентам необходимо знать определение гибридизации в отличие от электронной конфигурации. Студенты также должны были убедиться, что они понимают методы, используемые для определения гибридных атомных орбиталей, участвующих в связывании.
Khan Academy предлагает отличный обзор гибридизации и практические тесты AP® Chemistry.Вы также можете найти больше практических вопросов AP® на веб-сайте Альберта.
5. Не округляйте ответы до конца.
В части (c) примерного вопроса 2019 г. были отмечены серьезные или преждевременные округления в промежуточной работе. Это означает, что ученики округляли свои числа слишком рано, а затем теряли баллы, поскольку их ответы были неправильными в конце после нескольких вычислений.
Чрезвычайно важно округлить , а не , пока вы не дойдете до последнего шага любых математических операций, которые вы собираетесь проводить.Преждевременное округление также было распространенной ошибкой при составлении FRQ за 2017 и 2018 годы.
6. Значимые числа и единицы важны.
Чтобы получить полную оценку за ответы на вопросы AP® Chemistry, не забудьте указать единицы измерения и исправить значащие цифры в своем окончательном ответе. Если в вопросе не указано конкретное, напишите свой ответ на такое же количество сигнатур, что и самый слабый фрагмент данных. Практикуйтесь с сиг-инжиром в Khan Academy или используйте эту статью в блоге Альберта в качестве обзора.
7. Проверьте, логичны ли ваши числовые ответы.
Так как вы можете использовать свой калькулятор в части экзамена с бесплатными ответами на вопросы, вы можете легко ввести числа в свой калькулятор слишком быстро! Вы можете сделать опечатку, которую не замечаете, и дать совершенно неправильный ответ.
Постарайтесь с этим бороться, убедившись, что ваш окончательный ответ кажется разумным. Например, нет отрицательных констант равновесия, температур Кельвина или энергий связи.Если ваш ответ — одна из этих концепций, и он отрицательный, вы знаете, что что-то пошло не так. Всегда дважды проверяйте свои расчеты и убедитесь, что они имеют научный смысл.
8. Попытайтесь решить каждую часть проблемы.
Большинство вопросов с бесплатными ответами состоят из нескольких частей. Если вы не можете ответить на часть (c) вопроса, не волнуйтесь; вы все равно можете получать баллы за части (a), (b) и (d), даже если ваши числа не соответствуют требованиям части c. Разумные рассуждения все равно могут принести вам частичную пользу.
Совет колледжа опубликовал образцы ответов студентов и комментарии по выставлению оценок. Вы можете просмотреть прошлые вопросы, на которые были даны бесплатные ответы, и узнать, как был оценен каждый ответ и почему.
поможет вам понять, писать ли абзац или предложение. Глаголы ниже:
9. Практикуйте глаголы-задачи.
На экзамене AP® Chemistry обычно используются те же десять глаголов задач, что и здесь, в описании курса и экзамена. Эти глаголы-задания равномерно используются на всех экзаменах и точно указывают, что от вас просит AP®.Попробуйте включить глаголы задач в набор карточек Quizlet, чтобы они всегда были в центре внимания! Они помогут вам понять, писать ли абзац или предложение. Глаголы ниже:
- Вычислить: Это означает, что посчитайте и покажите всю свою работу!
- Опишите : укажите соответствующие характеристики уже известной темы.
- Определить : принять решение или сделать вывод на основе наблюдений или расчетов. Решение или вывод не приводится в тексте или вопросе.
- Оценка: Приблизительно вычислите число, значение или знак на основе предоставленных сведений. Ответ — образованный приблизительный.
- Объясните: Здесь вам придется писать больше всего. Вы устанавливаете здесь связи об отношениях, о том, почему что-то и / или о том, «как» чего-то. Убедитесь, что вы приводите аргументы, а не только определения.
- Определить / указать / обвести: Эти вопросы, как правило, представляют собой простой вопрос в виде круга или подчеркивания, когда вы определяете часть чего-либо.Обычно объяснения не требуются.
- Обоснование: Это обосновывающая часть ССВ; вы используете доказательства в поддержку своего утверждения.
- Сделайте претензию: Здесь вы пишете заявление о том, что есть. Утверждение является утверждением и обычно состоит из одного-двух предложений.
- Предсказать / сделать прогноз: Как и в случае с претензией, вы будете использовать причину или следствие изменения, чтобы сделать заявление о том, что произойдет.
- Представьте / Нарисуйте / Напишите уравнение / Заполните диаграмму: Используйте другие вещи, кроме предложений, для объяснения или демонстрации понимания концепций и отношений.В этих вопросах очень важны ваши написание графиков, рисование облигаций и балансировка уравнений!
10. Ознакомьтесь с проблемами окисления и окислительно-восстановительного потенциала и разберитесь с ними.
Проблемы окисления и окислительно-восстановительного потенциала обнаруживались как минимум дважды по каждому FRQ за последние три года. Очень важно, чтобы вы чувствовали себя комфортно, управляя числами окисления и уравнениями окисления / окислительно-восстановительного потенциала. Это обзорное руководство Альберта — отличный ускоренный курс по уравновешиванию окислительно-восстановительных реакций.
11.Запишите данные вам значения и их единицы.
Иногда бывает сложно понять, какую формулу использовать для вопросов, связанных с математикой. Чтобы бороться с этим, выпишите все значения и их единицы из задачи. Оттуда у вас должно быть более четкое изображение
.- , что вас просят сделать в вопросе, и
- , какую формулу вы должны использовать, чтобы прийти к ответу.
Вернуться к содержанию
15 советов учителей химии AP®Несколько советов по химии AP®
1.Почувствуйте себя комфортно с Периодической таблицей.Таблица Менделеева важна для экзамена AP® Chemistry, потому что она предоставляет очень много информации. Сосредоточьтесь на группах 1-8A, знайте, что они собой представляют, как определить количество валентных электронов и связей, которые элемент может образовывать по номеру своей группы, и изучите другие периодические тенденции.
Периодическая таблица — ключ к полному пониманию химии.
2. Узнайте о различных типах реакций и о том, как найти их продукты.Практика реакций имеет решающее значение, поскольку они проявляются как в вопросах с несколькими вариантами ответов, так и в вопросах с бесплатными ответами.
3. Может оказаться полезным рисование графиков.Даже если в вопросе вас не просят нарисовать график, рисование графика может помочь пробудить вашу память и выразить свой мыслительный процесс на бумаге. Это может сделать решения более очевидными, если вы действительно сможете увидеть их на бумаге.
4. Изучите решаемые примеры в учебнике.Не замалчивайте решенные задачи в своем учебнике.Изучите их в первую очередь и не прекращайте изучать концепцию, пока вы полностью ее не поймете, не глядя на решение. Используйте проблемы, с которыми вы боретесь, чтобы составить учебное пособие по химии AP®.
AP® Chemistry Free-Response Tips
1. Знайте свои переменные и единицы измерения.Вам необходимо знать, какие переменные и единицы измерения использовать для каждого вопроса со свободным ответом, чтобы знать, какое уравнение следует использовать. Например, возьмем закон об идеальном газе .Чтобы найти любую из переменных, вам необходимо знать, что:
PV = nRT
P = давление (атм)
V = объем (литры)
N = моль
R = газовая постоянная = 0,08206 атм * л / К * моль
T = температура (Кельвин)
Если вы используете неправильную переменную, такую как Цельсия вместо Кельвина, вы получите неправильный ответ. Создайте краткую ведомость AP® Chemistry со всеми переменными и их единицами измерения.Спасибо госпоже Дженнифер Л. за советы!
2. Умейте работать с формулами.Иногда формулировка вопросов, требующих бесплатного ответа, кажется незнакомой. Вы можете подумать, что не знаете, какую формулу применить. Вот почему вам нужно попрактиковаться в манипулировании формулами и уравнениями по-разному.
3. Прочтите все вопросы, на которые можно получить бесплатные ответы, прежде чем начинать отвечать на них.Сначала прочтение всех вопросов поможет вам определить, на какие из них вы наиболее комфортно и уверенно отвечаете.Решайте вопросы в наиболее простой и эффективной для вас последовательности. Спасибо доктору Х. из Trinity Valley School за подсказку!
4. Попытайтесь ответить на каждый вопрос, на который можно дать бесплатный ответ, независимо от того, знаете ли вы ответ или нет.Знаете ли вы, что вы можете получать баллы за логические ответы, даже если они неправильные? Значит, тебе нечего терять. Попробуйте каждый вопрос. Спасибо госпоже Никки В. за подсказку!
5. Нет необходимости упрощать все числовые выражения.В большинстве случаев достаточно ответов типа sin 40 ° или ln 2 или ответов, содержащих символы для иррациональных чисел. Спасибо миссис Б. из средней школы Эдвардсвилля за подсказку!
Советы по приготовлению химии AP®
1. Ознакомьтесь с основами .Знайте основные вещи вперед и назад. Хорошие основы химии необходимы для полного понимания более сложных вещей. Уметь читать ионы и соединения во сне. Знайте о номенклатуре, правилах растворимости, моделях химической реактивности и т. Д.Спасибо господину К. за подсказку!
2. Запомните СЕЙЧАС.Если вам нужно что-то запомнить (одно- и многоатомные ионы, правила растворимости), запомните это как можно скорее. Не откладывайте запоминание понятий, потому что это только усложнит вам задачу, поскольку вы будете продолжать использовать материал, который изучаете в течение года. Помимо запоминания концепции, убедитесь, что вы также можете применить ее в реальном вопросе приложения.
3. «Один» на калькуляторе.Чрезвычайно важно хорошо освоить свой калькулятор. Поскольку вам не нужно стирать память калькулятора перед экзаменом, просмотрите таблицу формул химии AP® и запрограммируйте константы в калькулятор; делать вычисления быстрее, эффективнее и сводить к минимуму пропуски зажигания на клавиатуре вашего калькулятора. Узнайте, как пролистать несколько последних действий назад, чтобы увидеть, в чем заключаются ваши ошибки. Спасибо г-же Рене М. из Техасского университета в Арлингтоне за советы!
4.Учитесь на практике.Работа над задачами с образцами в течение нескольких месяцев — лучший способ изучить химию! Чем больше проблем вы решите, тем легче они станут. Спасибо школьному округу Хейзелвуд за подсказку!
5. Пройдите полный практический экзамен.Ваш учитель, вероятно, имеет доступ к полным практическим тестам AP® Chemistry. Они важны для понимания того, каким на самом деле будет экзамен и как вам следует изменить свое мышление. У вас также есть доступ к ним на сайте Альберта и Совета колледжей.Это один из наших основных советов в нашем учебном пособии по химии AP®.
6. Не читайте учебник, как роман.Учебники химии могут быть скучными и иногда ощущаться как информационная перегрузка. Вот почему вам следует читать небольшими разделами, примерно по 15-20 минут за раз, обязательно читая каждую главу. Изучите картинки и диаграммы и составьте непрерывный список важных словарных слов. Создайте обзорный пакет AP® Chemistry! Это упрощает понимание концепций.Чтобы предотвратить выгорание, делайте частые перерывы в учебе. Спасибо Mr. S. за подсказки!
Вернуться к содержанию
Подведение итогов: окончательный список советов по химии AP®Мы прошли большой путь, когда дело дошло до советов по экзамену AP® Chemistry. Вот несколько ключевых моментов, о которых следует помнить:
- Узнайте, как начисляются баллы FRQ за экзамен AP® Chemistry.
- Практикуйте свои навыки алгебры. Они используются как в части экзамена с несколькими вариантами ответов, так и в части FRQ.
- Познакомьтесь с инструментами, которые вы можете использовать на экзамене! Научитесь пользоваться периодической таблицей, калькулятором и уравнениями!
- Выработайте привычку определять источники вопросов в вопросах.Обведите или подчеркните их, чтобы понять, насколько важны разные части вопроса.
- Разберитесь в задаваемом вопросе — выучите глаголы задач, которые Совет колледжа часто использует, и то, что они просят.
- Просмотрите часто проверенные темы AP® Chemistry. См. Описание учебной программы и экзамена, чтобы увидеть процентную разбивку по различным разделам.
- Практика ведет к совершенству! Пройдите как можно больше практических тестов AP® Chemistry. Альберт — отличный ресурс для вопросов с несколькими вариантами ответов и FRQ!
Мы надеемся, что это подробное руководство оказалось для вас полезным при проверке экзамена по химии AP®.
