Таблица кислот и солей химия 8 класс: Общая характеристика солей — урок. Химия, 8 класс.

Содержание

Конспект урока «Соли как производные кислот и оснований» 8 класс

МУНИЦИПАЛЬНОЕ ОБЩЕОБРАЗОВАТЕЛЬНОЕ УЧРЕЖДЕНИЕ

«СРЕДНЯЯ ОБЩЕОБРАЗОВАТЕЛЬНАЯ ШКОЛА № 13 ПОСЁЛКА ИСКРА БУДЕННОВСКОГО РАЙОНА»

Конспект урока химии

«Соли как производные кислот и оснований»

в 8 классе

Волохова Жанна Александровна

учитель химии МОУ СОШ № 13 п. Искра Будённовского района

2017 год

Тема: «Соли как производные кислот и оснований»

Химия 8 класс

Учебник: О.С.Габриелян, Химия 8 класс, учебник для общеобразовательных учреждений, Дрофа М.2012 г.

Цель: Выяснить, почему соли являются производными кислот и оснований?

Задачи:

  • Изучить понятие «соль»

  • Научиться составлять формулы и определять названия солей

  • Продолжить обучение, по определению степени окисления элементов

  • Познакомиться с физическими свойствами некоторых солей

  • Развивать память, логическое мышление, внимание, работу в парах

  • Воспитание толерантности, самосознания, работать в парах

Методы: частично- поисковый, объяснительно- иллюстративный.

Оборудование: Таблица Д.И.Менделеева, ПК, экран, штатив с пробирками, проектор.

Реактивы: Образцы солей: медный купорос, железный купорос, мел, хлорид натрия, сульфат магния.

  1. Организационный момент: Приветствие учеников. Постановка цели и задач.

  2. Актуализация знаний:

Да прошлых уроках, учащиеся изучали степени окисления и знакомились с некоторыми классами неорганических веществ, на основании этого предлагаются следующие задания:

1 задание:

Дайте определение:

  • Оксиды (бинарные соединения, состоящие из двух химических элементов, один из которых кислород со степенью окисления -2) (слайд №2)

  • Основания (сложные вещества, состоящие из катионов металла и гидроксид анионов (OH¯)) (слайд №3)

  • Кислоты (сложные вещества, состоящие из катионов водорода (H+) и анионов кислотного остатка) (слайд №4)

  • Катион (положительно заряженный ион) (слайд №5)

  • Анион (отрицательно заряженный ион)

  • Ион (частица имеющая заряд)

2 задание: (слайд №6)

Данывещества: H2O, KOH, H3PO4, HBr, CO, Mg(OH)2, Na2O,H2SiO3, Al(OH)3, SO3, Sr(OH)2, H2SO4.

Распределите данные вещества в соответствующие колонки:

ОКСИДЫ

ОСНОВАНИЯ

КИСЛОТЫ

Ученики проверяют свое решение по слайду (слайд №7)

  1. Изучение нового материала:

Учитель предлагает выполнить следующее задание:

Из предложенных формул выберете те, которые вам еще не знакомы, чем они похожи и чем отличаются:

BaCl2, H2CO3, Mg(OH)2, CO2, AgNO3, Ca(OH)2,HCl, Na2SO4 . (ученики отвечают, что все они содержат в составе металл и кислотный остаток) (слайд №8)

(ВИДЕОФРАГМЕНТ) (СЛАЙД 9)

На основании видеофрагмента учитель предлагает ученикам определить тему занятия (тема СОЛИ)

Что же такое соль?

(СЛАЙД 10)

На видео главный герой употребляет в пищу соль, а какую именно? (поваренную, пищевую) Или как говорят химики хлорид натрия, формула этой соли NaCl.

Рассказ ученика о поваренной соли

Поваренная соль

Хлорид натрия – это единственное минеральное сырьё, которое человек употребляет в пищу в чистом виде. Без соли не возможны физиологические процессы в организме. Она в виде ионов содержится в крови, обеспечивает работу эритроцитов, в мышцах обуславливает способность в возбудимости. В тех странах, где соли было мало, люди прибегали к различным способам удовлетворить свои потребности в ней. Меланезийцы каждое утро натощак пили морскую воду. В Новой Зеландии пищу запевали морской водой. На островах Самоа, Таите и Тонга население употребляло в пищу сырую рыбу, обмакивая её в морскую воду, налитую в скорлупу кокосовых орехов. В Северной Америке индейские племена высушивали и прессовали специальной вид морской водоросли и этим своеобразным пирогом закусывали каждый кусок пищи. У травоядных животных потребность в поваренной соли высока. Лошади, коровы, козы, овцы с удовольствием едят солёный корм.

Дикие животные пьют воду солёных источников и едят солончаковые травы. Все пищевые продукты содержат поваренную соль в некотором количестве: мука – 0,01%, картофель – 0,04%, фрукты – 0,05 %, молоко – 0,15%. Прибавляя к пище ежедневно около 20 г соли, человек съедает в год 7 – кг, а за 70 лет – 500 кг.

Учитель: Еще, соли считают производными кислот и оснований, а как вы думаете, почему?

( ученики отвечают: они образуются из кислот (кислотный остаток) и оснований (металл))

(СЛАЙД 11)

Учитель. Сегодня мы с вами посещаем Страну веществ, классовое название которых означает «рождённые солнцем». Почему же «рождённые солнцем»? Да потому что многие вещества этого класса любят «прятаться» в воде. Но как только горячие солнечные лучи выпарят воду, эти вещества предстают перед нами во всей своей красе. Посмотрите, какими разными они бывают!

Учащиеся, работая в парах, знакомятся с образцами солей и проводят лабораторную работу, заполняя таблицу. (Таблица у каждого ученика, положить перед уроком)

Агрегатное

состояние

Цвет

Запах

Формула

Растворимость

в воде

Карбонат кальция

CaCO3

Cульфат меди (II)

CuSO4

Хлорид натрия

NaCI

Cульфат железа (II)

FeSO4

Сульфат магния

MgSO4

Учащиеся после выполненной работы делают выводы. Соли представляют из себя твёрдые вещества, кристаллические, растворимые или не растворимые в воде, с разнообразным цветом.

Учитель: Как и все изученные вами вещества (оксиды, основания и кислоты) соли имеют названия, как же составлять названия солей?

Кислотные остатки и их названия: (слайд №17)

НАЗВАНИЕ

ФОРМУЛА

Хлорид

Cl

Бромид

Br

Йодид

I

Фторид

F

Сульфид

S2-

Сульфит

SO3 2-

Сульфат

SO4

2-

Нитрит

NO2

Нитрат

NO3

Карбонат

CO3 2-

Метасиликат

SiO3 2-

Ортофосфат

PO4 3-

ПРИМЕР 1: По таблице растворимости назвать соль (слайд №18)

NaNO3

МЕТАЛЛКИСЛОТНЫЙ ОСТАТОК

(натрий) (нитрат)

соль: нитрат натрия (т. к. у натрия единственная степень окисления +1, она в скобках не указывается)

задание: самостоятельно назвать соль k2so4 (сульфат калия)

ПРИМЕР 2: По таблице растворимости составить формулу сульфата алюминия Al2(SO

4)3

При составлении формулы соли необходимо(слайд №19)

  1. расставить заряды ионов металлов и заряды ионов кислотных остатков;

  2. по правилу креста расставить коэффициенты.

  3. Чётные коэффициенты сократить.

  1. Закрепление изученного материала:(слайд №20)

Задание 1: Составьте формулы:

Сульфат натрия, хлорид железа (III), карбоната кальция.

Задание 2: Дайте названия веществам:

Na2CO3, K3PO4, MgSO4.

Задание 3:

Определите степени окисления элементов в соединениях:

Ca(NO3)2, K2SO3, Li2CO3.

  1. Домашнее задание: параграф 21, №2,3 наизусть названия солей(слайд №21)

Раздаточная памятка:

KCl – хлорид калия

KBr – бромид калия

KI – йодид калия

KF – фторид калия

K2S – сульфид калия

K2SO3 – сульфит калия

K2SO4 – сульфат калия

K2CO3 – карбонат калия

KNO3 – нитрат калия

KNO2 – нитрит калия

K2SiO3 – метасиликат калия

K3PO4 – ортофосфат каля

  1. Итоги урока, оценки , рефлексия

Лабораторная работа по химии «Кислоты»; 8 класс — К уроку — Химия

Лабораторная работа. Химические свойства кислот

Цель работы: Научиться проводить и записывать реакции, характеризующие химические свойства кислот.

 Оборудование: штатив с пробирками, индикаторы: фенолфталеин и метиловый оранжевый, реактивы: раствор соляной кислоты HCl, раствор гидроксида натрия NaOH, порошок гидроксида меди (II) Cu(OH)2, раствор сульфата меди (II) CuSO4, оксид меди (II) CuO, карбонат кальция СaCO3, а также гранулы цинка и порошок магния.

Лабораторный опыт 1-2. Взаимодействие щелочей с кислотами.

В пробирку налейте 1 мл раствора гидроксида натрия NaOH и добавьте несколько капель раствора фенолфталеина. Наблюдайте окрашивание раствора в малиновый цвет. К раствору малинового цвета из пипетки по каплям добавляйте раствор соляной кислоты HCl. После каждой капли пробирку встряхивайте. Происходит обесцвечивание раствора. Почему раствор обесцветился? Запишите уравнение реакции.

В пробирку налейте 1 мл раствора соляной кислоты и добавьте несколько капель индикатора метилового оранжевого. Наблюдайте изменение окраски раствора. В какой цвет он окрасился?

Лабораторный опыт 3. Взаимодействие оснований (гидроксидов) с кислотами.

В пробирке насыпан гидроксид меди (II) Cu(OH)2 голубого цвета. В эту же пробирку добавьте 1 мл соляной кислоты HCl. Наблюдайте образование раствора. Какого он цвета? Напишите уравнение реакции.

Лабораторный опыт 4-5. Взаимодействие кислот с металлами.

В четвертую пробирку налейте 1 мл раствора соляной кислоты HCl и добавьте 1-2 гранулы цинка. Наблюдайте образование пузырьков газа водорода H2.

В пробирке насыпан порошок магния черного цвета Mg. В эту же пробирку налейте 1 мл кислоты HCl. Наблюдайте образование пузырьков газа водорода H2. Какой металл быстрее взаимодействует с кислотой? Почему? Напишите уравнения реакций.

Лабораторный опыт 6. Взаимодействие основных оксидов с кислотами.

В шестую пробирку на кончике мерной ложечки поместите оксид меди (II) CuO. Какого он цвета? В эту же пробирку добавьте 1 мл соляной кислоты HCl. Что происходит с оксидом? Напишите уравнение реакции.

Лабораторный опыт 7-8. Взаимодействие кислот с солями и гидроксидами.

В седьмую пробирку налейте 1 мл раствора сульфата меди (II) CuSO4,. В эту же пробирку добавьте 1 мл раствора гидроксида натрия NaOH. Наблюдайте образование голубого осадка гидроксида меди (II). В эту же пробирку налейте 1 мл соляной кислоты HCl. Что происходит? Напишите уравнение реакции. К какому типу относится эта реакция? Каковы условия ее протекания?

В восьмую пробирку налейте 1 мл раствора соляной кислоты HCl. В эту же пробирку добавьте на кончике мерной ложечки мел (карбонат кальция СaCO3). Наблюдаем бурное газообразование, выделение углекислого газа CO2 (оксид углерода IV). Напишите уравнение реакции. К какому типу относится эта реакция? Каковы условия ее протекания?

Отчет о проделанной работе оформите в виде таблицы.

Что делали

Что наблюдали

Выводы

 

 

 

Выводы должны содержать уравнения проведенных реакций и ответы на вопросы, выделенные жирным шрифтом.

«Соли как производные кислот и оснований». Вариант 2

Категория: Самостоятельные работы по химии. 8 класс

 {module Адаптивный блок Адсенс в начале статьи}

САМОСТОЯТЕЛЬНАЯ РАБОТА ПО ХИМИИ

8 КЛАСС

СОЛИ КАК ПРОИЗВОДНЫЕ КИСЛОТ И ОСНОВАНИЙ

 

ВАРИАНТ 2

  1. Впишите формулы солей, образованных соответствующими ионами:

 Ионы, образующие соль     SO32−       NO3         AsO43−   
 Ba2+ BaSO3   Ba(NO3)2     Ba3(AsO4)2  
 Ag+ Ag2SO3 AgNO3 Ag3AsO4
 Fe2+ FeSO3 Fe(NO3)2 Fe3(AsO4)2

 

  2. Установите соответствие между названием соли, формулой соли, растворимостью соли:

       Название соли        Формула соли    Растворимость соли  
 1) нитрат алюминия  А) K2SiO3  а) растворимая
 2) сульфат калия  Б) K2SO3  б) малорастворимая
 3) силикат калия  В) K2SO4  в) нерастворимая
 4) хлорид алюминия  Г) Al(NO3)3  
   Д) Al(NO2)3  
   Е) AlCl3  

  Ответ: 1) Г, а;  2) В, а;  3) А, а;  4) Е, а.

 

  3. Определите степени окисления атомов элементов в солях: MgSO4, Ca3(PO4)2.

  Ответ: Mg (+2),  S (+6),  O (−2),  Ca (+2),  P (+5), O (−2).

 

  4*. Используя данные Интернета и книги, найдите отрывки из научно-популярных и художественных произведений, в которых упоминаются соли.

 {module Адаптивный блок Адсенс в конце статьи}

Разработка урока по химии в соответтсвии с ФГОС «Соли». 8-й класс

Кургак Ирина Сергеевна МБОУ СОШ п.Высокогорный учитель химии

К какому классу соединений относятся формулы веществ? Назовите их.

NaCl H 2 SO 4 MgO

NaOH HCl Na 2 CO 3

KOH CaO CaCO 3 H 2 O

СЛАЙД 3.

MgSO 4

KNO 3

CuSO 4

CaCO 3 (мел )

KMnO 4

FeTiO 3 (ильменит)

KCl (сильвин)

FeCl 3

Состав солей

Какие виды ионов входят в состав солей?

KCl Na 2 SO 4 AlPO 4 MgS

К

Al

Mg

Cl

Na

SO 4

PO 4

S

Na

Соли – это сложные вещества, состоящие из ионов металлов и кислотных остатков .

ЗАДАЧИ:

Научиться:

  • находить среди неорганических веществ формулы солей.
  • составлять формулы солей.
  • называть соли.

Найдите среди формул веществ- формулы солей

H 2 S

CH 4

HCl

CaCO 3

Na 2 SO 3

K 2 SO 4

N 2 O

H 2 O

MgCl 2

H 2 O

CaCl 2

NaCl

NaNO 3

HNO 3

KOH

HNO 2

MgCO 3

Li 2 SO 4

H 2 SO 4

HCl

Na 2 O

K 2 SO 4

MgSO 3

CaCO 3

H 2 SiO 3

KNO 3

H 2 S

Номенклатура солей

Название металла в родительном падеже

Название

Соли

Название кислотного остатка

Кислотные остатки

NO 2 ¯ нитрит CL ¯ хлорид

NO 3 ¯ нитрат N 3- нитрид

SO 3 2- сульфит С 4 карбид

SO 4 2- сульфат S 2- сульфид

С O 3 2- карбонат

Р O 4 3- фосфат

По наименьшему общему кратному рассчитываем

индексы

Подставь индексы в формулу. Если ион сложный,

а индекс больше единицы, то возьми ион в скобки!

Записать рядом знаки элементов

Определите степени окисления атомов или

заряды ионов и подпишите их

Найдите для них наименьшее общее кратное

Шаг 1

НОК = 6

Шаг 2

+ 2

3

2

— 3

Шаг 3

Са

N

Шаг 4

Шаг 5

:

6

6

6

:

3

=

2

=

CaCO 3 – мрамор, известняк, мел

NaCl – поваренная соль

«Хлеб да соль»

Рефлексия

Знания/умения

Да

+

1)Я знаю

нет

Что такое соли

Состав солей

2)я умею

Выбирать из предложенных веществ соли

Выводить формулы солей

Составлять название солей

Классифицировать соли по растворимости.

Знания/умения

Да

+

1)Я знаю

Что такое соли

нет

Состав солей

2)я умею

Выбирать из предложенных веществ соли

Выводить формулы солей

Составлять название солей

Классифицировать соли по растворимости.

Домашнее задание:

  • наизусть названия кислотных остатков по таблице стр.109

Интеллектуальная разминка

Установите соответствие между классами веществ и формулами соединений

Оксиды

C О 2

С a О

BaSO 4

H 2 S О 4

HCl

H 2 C О 3

Основания

С a( О H) 2

Fe 2 О 3

CaCO 3

Кислоты

С u( О H) 2

P 2 О 5

K О H

Na 2 SO 4

Cu О

Соли

Mg(NO 3 ) 2

Na О H

H 3 P О 4

HNO 3

Ba( О H) 2

NaCl

Спасибо за работу! Всего доброго!

Реакции металлов с кислотами с образованием солей | Эксперимент

Сначала проводится эксперимент в меньшем масштабе с использованием пробирок (урок 1 ниже), без попыток восстановления образовавшихся солей. Это устанавливает, что образование водорода является характерным свойством реакции металлов и кислот. Затем это можно сделать в большем масштабе (урок 2 ниже), а образовавшиеся соли можно восстановить путем кристаллизации.

Урок 1 представляет собой серию экспериментов в пробирке, в которых каждая рабочая группа устанавливает в качестве общего признака выделение водорода при реакции металлов с кислотой — если металл вообще реагирует.Это должно занять около 40 минут, и большинство классов должны справиться с этой версией. Каждой рабочей группе нужен небольшой набор металлов и кислот для тестирования.

Диапазон испытанных металлов и кислот может быть расширен до демонстрации учителю в заключительной части этого урока.

Урок 2, на котором образовавшаяся соль извлекается путем кристаллизации, занимает больше времени, и класс должен быть достаточно надежным в поведении и манипулятивных навыках, чтобы справиться с опасностями, связанными с нагреванием кислых растворов в стаканах на треногах.

Время реакции зависит от размера частиц используемого металла. Использование мелких гранул помогает сократить время приема.

Оборудование

Аппарат

Урок 1
  • Защита для глаз
  • Пробирки, 100 мм x 16 мм или аналогичные, 8 шт.
  • Штатив для пробирок
  • Пробки или пробки для свободной установки пробирок, 2 шт.
  • Горелка Бунзена
  • Деревянная шина
Урок 2
  • Коническая колба, 100 см 3
  • Стакан, 100 см 3
  • Мерный цилиндр, 100 см 3
  • Стеклянная палочка для перемешивания
  • Шпатель
  • Воронка для фильтра, диаметр около 65 мм
  • Фильтровальная бумага
  • Горелка Бунзена
  • Штатив
  • Треугольная трубка или керамическая сетка (см. примечание 1)
  • Термостойкий мат
  • Испарительная чаша, не менее 50 см 3 вместимость
  • Чашка для кристаллизации (см. примечание 2)

Примечания к аппарату

  1. Вместо треугольников из глины для поддержки испарительного бассейна можно использовать керамические сетки, но в этом случае испарение займет больше времени.
  2. Стадии выпаривания и кристаллизации вполне могут быть незавершенными за время, отведенное для урока 2. В этом случае чашки для кристаллизации необходимо отложить в сторону, чтобы кристаллизация происходила медленно. Однако нельзя допускать полного высыхания посуды, так как это портит качество кристаллов. Время от времени проверяя, можно решить, когда сцеживать излишки раствора из каждой чашки, чтобы оставить хорошие кристаллы для изучения учащимися на следующем уроке.

Химикаты

Урок 1
  • Разбавленная соляная кислота, 1 М, 25 см 3
  • Разбавленная серная кислота, 0,5 М (РАЗДРАЖАЮЩЕЕ), 25 см 3
  • Мелкие гранулы, крупные опилки или кусочки фольги из этих металлов в небольших маркированных контейнерах: медь, железо, магний, цинк
Урок 2
  • Маленькие гранулы цинка, приблизительно 5 г в маркированной упаковке
  • Разбавленная серная кислота, 0. 5 М (РАЗДРАЖАЮЩИЙ), 50 см 3

Здоровье, безопасность и технические примечания

  • Ознакомьтесь с нашим стандартным руководством по охране труда и технике безопасности.
  • Всегда используйте защитные очки.
  • Выбор металлов может варьироваться в зависимости от того, что доступно в виде мелких гранул (до 5 мм), крупных опилок или фольги. Важно то, что в каждой группе есть по крайней мере два металла, которые легко реагируют, и один, который не вступает в реакцию.
  • Медь, Cu(s) – см. карточку опасности CLEAPSS HC026.
  • Железные опилки, Fe(s) – см. карточку опасности CLEAPSS HC055a.
  • Магниевая лента, Mg(s) — см. карточку опасности CLEAPSS HC059a. Магниевая стружка ЛЕГКО ОГНЕОПАСНА. Раздача кусочков магниевой ленты должна контролироваться, чтобы учащиеся не взяли несколько кусков и не экспериментировали с их поджиганием позже.
  • Цинковые гранулы, Zn(s) — см. карточку опасности CLEAPSS HC107. В то время как другие комбинации металла и кислоты реагируют таким же образом, извлечение соли путем кристаллизации (в Уроке 2) может быть не таким успешным, как при использовании цинка и серной кислоты.
  • Разбавленная соляная кислота, HCl (водн.) — см. карточку опасности CLEAPSS HC047a и книгу рецептов CLEAPSS RB043.
  • Разбавленная серная кислота, H 2 SO 4 (водн.), (РАЗДРАЖАЮЩЕЕ средство в используемой концентрации) – см. карту опасности CLEAPSS HC098a и книгу рецептов CLEAPSS RB098.

Процедура

Урок 1
  1. Поместите шесть пробирок в штатив для пробирок.
  2. В первые три пробирки налейте разбавленную соляную кислоту на глубину 2–3 см, а в оставшиеся три пробирки – на 2–3 см разбавленной серной кислоты.
  3. В каждую пробирку с соляной кислотой добавьте по кусочку другого металла. Запишите, какой металл вы добавляете в каждую пробирку.
  4. Добавьте в каждую из пробирок с серной кислотой по небольшому кусочку того же металла. Запишите, какой металл вы добавляете в каждую пробирку.
  5. Ваш учитель покажет вам, как проверить газ, образующийся в этих реакциях.
  6. Выберите один из металлов, быстро реагирующих с кислотами, и в чистую пробирку добавьте кусочек этого металла на глубину 2–3 см в одну из кислот.На этот раз неплотно поместите пробку в верхнюю часть пробирки, чтобы образовавшийся газ медленно выходил. Зажгите щепку, удалите пробку и сразу же поднесите пламя к отверстию трубки. Если ничего не происходит, возможно, вам придется повторить попытку.

Урок 2 Показать в полноэкранном режиме

  1. Отмерьте 50 см 3 разбавленной серной кислоты с помощью мерного цилиндра и налейте ее в химический стакан. Аккуратно нагрейте эту кислоту на слабом не дымящемся пламени Бунзена.Выключите горелку Бунзена до того, как раствор закипит. Осторожно снимите стакан с кислотой со штатива в соответствии с указаниями учителя и поставьте его на термостойкий коврик. Будьте очень осторожны, чтобы не ударить штатив, когда на нем находится стакан.
  2. В эту горячую кислоту добавьте примерно половину предоставленных кусочков цинка. Избегайте вдыхания кислотных паров, которые могут подняться из стакана в результате сильного барботирования.
  3. Если весь цинк вступит в реакцию, добавьте еще два кусочка и перемешайте стеклянной палочкой.Добавляйте больше цинка, пока не перестанут образовываться пузырьки. Кислота уже израсходована.
  4. Профильтруйте теплый раствор в коническую колбу, чтобы удалить избыток цинка. Перенесите фильтрат в испарительную ванну.
  5. Поместите емкость для выпаривания на треугольник из трубной глины или марлю на штатив и осторожно вскипятите раствор на слабом пламени Бунзена. Будьте очень осторожны, чтобы не ударить штатив, поддерживающий чашу. Когда объем уменьшится примерно наполовину, опустите стеклянную палочку в раствор и дайте ей остыть.Если на стеклянной палочке образуются маленькие кристаллы, прекратите нагревание, в противном случае продолжайте до тех пор, пока не будет достигнута эта точка. Не продолжайте нагревать до тех пор, пока на верхней кромке раствора не начнут появляться кристаллы.
  6. Вылейте оставшийся горячий раствор в чашу для кристаллизации в соответствии с указаниями учителя. Пометьте блюдо и оставьте до следующего занятия кристаллизоваться. Затем кристаллы можно исследовать с помощью ручной линзы или микроскопа.

Учебные заметки

Используйте раздаточный материал для учащихся, доступный с этим ресурсом, и попросите учащихся ответить на каждый вопрос после наблюдения за реакцией.

Безопасность особенно актуальна для младших школьников. Помните о проблемах, связанных с нагревом мензурок или выпариванием посуды на штативах, а также с подъемом таких горячих контейнеров со штатива после нагревания. При выполнении этих операций учащиеся не должны сидеть на лабораторных стульях.

Использование щипцов подходящего размера является хорошим способом подъема горячих контейнеров, но в некоторых школах их может не быть. Если есть какие-либо сомнения относительно безопасности этого шага, учитель должен сначала поднять каждую мензурку на термостойкий коврик, используя толстую ткань или надев подходящие термозащитные перчатки, прежде чем учащиеся добавят кусочки цинка.То же самое относится к перемещению чаши для выпаривания перед заливкой ее содержимого в чашку для кристаллизации.

Процедура безопасного тестирования выделяющегося газообразного водорода в реакциях в пробирке должна быть продемонстрирована в подходящем месте урока 1. Неплотно вставленная пробка обеспечивает достаточное накопление газа при медленной реакции, чтобы обеспечить успешное тестирование. Тем не менее, многим учащимся трудно провести успешный «взрывной» тест на водород, поэтому вам, возможно, придется провести дополнительные демонстрации.

Эта пара экспериментов является важным этапом для младших школьников в развитии понимания того, что такое кислота. Им нужно понять, как обобщать на достаточном количестве примеров, и видеть пределы этого обобщения в металлах, которые не реагируют. Это может помочь развить это обсуждение на заключительных этапах урока 1 путем дополнительных демонстраций других металлов и кислот. В частности, разбавленная азотная кислота (< 0,5 М) действительно образует водород с умеренно реакционноспособными металлами, такими как магний и цинк, хотя реакции при более высоких концентрациях и с другими металлами различны.К концу урока учащиеся должны быть в состоянии легко сделать вывод:

.

Металл + кислота → соль + водород

Этот эксперимент также является хорошей возможностью для учащихся научиться составлять подходящие таблицы для записи экспериментальных наблюдений.

На уроке 2 выбор цинка и серной кислоты в качестве примера для получения кристаллов соли обусловлен необходимостью иметь легко кристаллизующуюся соль. К сожалению, хлориды магния и цинка нелегко кристаллизовать, а сульфат магния настолько растворим, что для достаточного испарения требуется больше времени.Соединения железа (II) могут страдать от проблем с окислением при выпаривании раствора, что дает явно нечистый продукт.

Существует возможность образования опасных паров, если классы допускают чрезмерное испарение растворов солей либо в результате испарения любого избытка серной кислоты, либо в результате разложения соли. Также существует опасность выплескивания горячего материала из контейнера. Если начинают появляться кристаллы, например, на верхней кромке раствора, горелку Бунзена следует немедленно выключить и дать раствору остыть.Обратитесь к разделу 13.2.6 Лабораторного справочника CLAPSS для обсуждения.

Если учащиеся старшего возраста проведут эти эксперименты, их можно попросить написать символьные уравнения:

Mg(т) + 2HCl(водн.) → MgCl 2 (водн.) + H 2 (г)

и

Mg(т) + H 2 SO 4 (водн.) → MgSO 4 (водн.) + H 2 (г)

Для реакций этих кислот с железом или цинком учащиеся просто заменяют Mg в этих уравнениях Fe или Zn.

Вопросы для студентов

Загрузите эти вопросы в виде рабочего листа из нижней части этой статьи.

  1. Какие металлы реагируют с соляной кислотой? Как понять, что идет реакция? Нарисуйте в тетради таблицу, чтобы записать все эти наблюдения.
  2. Какие металлы реагируют с серной кислотой? Как понять, что идет реакция? Расширьте таблицу наблюдений в своем блокноте, чтобы включить их.
  3. Запишите, какой металл и какую кислоту вы используете, и что произойдет, если зажженную лучину приложить к образовавшемуся газу.Как называется этот газ?
  4. Какие другие металлы и кислоты выделяют такой же газ? Напишите список проверенных другими группами.
  5. Ваш учитель может показать вам другие примеры реакции металлов с кислотами. Добавьте их в свою таблицу. Одинаково ли реагирует большинство металлов с кислотами? Объясните свой ответ, обратившись к таблице результатов.
  6. Заполните это общее уравнение слов в своей тетради: Металл + кислота →       +
  7. Напишите уравнение реакции между цинком и серной кислотой.
  8. Напишите словесные уравнения реакций i) цинка и соляной кислоты ii) магния и серной кислоты

13.

1 Реакция кислоты с металлом | Реакции кислот с металлами

Обзор главы

0,5 недели

Это короткая глава, завершающая ряд реакций учащихся на этот термин. Последними реакциями, на которые следует обратить внимание, являются реакции между кислотой и металлом.В конце этой главы есть краткое описание некоторых профессий в химической промышленности. Хотя это не для целей оценивания, если у вас нет времени сделать это в классе, мы рекомендуем вам поощрять или побуждать учащихся делать это в качестве домашнего задания. Увидеть применение в реальном мире того, что они изучают в классе, является очень важной частью процесса обучения и открытия того, что возможно с помощью науки и техники.

7.1 Реакция кислоты с металлом (1,5 часа)

Задачи

Навыки

Рекомендация

Деятельность: Испытания газообразного водорода

Запоминание, сопоставление химических уравнений

Дополнительно

Исследование: Реакция между магнием и соляной кислотой

Выдвижение гипотез, подготовка, измерение, наблюдение, интерпретация

CAPS рекомендуется

Упражнение: Составление химического уравнения

Написание и составление химических уравнений

Дополнительно (рекомендуется)

Деятельность: Другая профессия в области химии

Исследование, сравнение, описание

Дополнительно

Реакция кислоты с металлом

  • двухатомный
  • плотность
  • характеристика
  • присутствие
  • химик
  • фармацевт

В предыдущей главе мы узнали о реакциях кислот с различными основаниями: оксидами металлов, гидроксидами металлов и карбонатами металлов. Мы научились писать общие уравнения, словесные уравнения и химические уравнения для этих реакций.

В этой главе мы исследуем последний тип реакции, а именно реакцию между кислотой и металлом.

Сначала мы проведем исследование, чтобы наблюдать за реакцией, а затем напишем уравнения для ее представления. Однако прежде чем мы это сделаем, мы должны сделать небольшое отступление, чтобы узнать кое-что интересное о газообразном водороде.

Это задание знакомит с испытанием газообразного водорода. Это необязательно , однако тест будет предъявлен в следующем расследовании, поэтому, если вы не будете выполнять это задание в классе, учащимся предлагается сделать это в свободное время или просто кратко объяснить тест на водород перед приступаем к расследованию.

Что вы знаете о газообразном водороде? Может быть, вы знаете его формулу? Напишите это ниже.
Газообразный водород

представляет собой двухатомный газ . Что это значит?


Это означает, что каждая молекула газообразного водорода состоит из двух атомов водорода.

Что вы знаете о положении водорода в периодической таблице? Напишите, что вы знаете, в поле ниже.

Водород можно найти в верхнем левом углу периодической таблицы.

Положение водорода в периодической таблице говорит нам о том, что это самый легкий из всех элементов. Имеет наименьшую атомную массу. Поскольку элемент водород представляет собой газ (хотя и двухатомный), он имеет одну из самых низких плотностей среди всех веществ. Можете ли вы вспомнить, что означает плотность ? Ниже напишите свое определение.



Плотность — масса вещества в данном пространстве (объеме).

Когда газообразный водород высвобождается в результате реакции, он немедленно поднимается вверх, потому что водород менее плотный, чем воздух .Если бы вы наполнили воздушный шар водородом, он бы взлетел вверх, и вам нужно было бы привязать к нему веревку, чтобы он не уплыл!

Этот человек собирается запустить метеозонд, наполненный газообразным водородом. Он будет подниматься вверх, чтобы собирать информацию о погоде в Антарктиде. http://www.flickr.com/photos/noaaphotolib/5083799912/

Еще одна интересная особенность водорода заключается в том, что он взрывоопасно реагирует с кислородом, если к нему поднести пламя. Возможно, вы помните, что узнали об этом в главе 4 о реакциях неметаллов с кислородом. Реакция между большим количеством водорода и кислорода в воздухе производит красивый оранжевый огненный шар и очень громкий взрыв! Вы помните, что видели следующую диаграмму?

Напишите приведенное ниже сбалансированное уравнение реакции между газообразным водородом и кислородом.


Реакция между небольшим количеством водорода и кислорода в воздухе производит характерный хлопающий звук, и это служит тестом на присутствие водорода. Вы можете посмотреть короткий видеоклип в поле для посещения на полях, чтобы увидеть эту «попсу».

Когда светящуюся лучинку помещают в пробирку с газообразным водородом. …..это издает «поп» звук.

Испытания на газообразный водород

Название «водород» происходит от греческих слов «гидро » и « gen », что означает «генератор воды»

.

Давайте теперь исследуем реакцию между кислотой и металлом. Вы должны внимательно прислушиваться к этому хлопку во время расследования.Если вы его услышите, это будет означать наличие газообразного водорода!

Рекомендуется продемонстрировать эту реакцию учащимся. Есть много способов выполнить эту демонстрацию, и если у вас есть проверенный и надежный метод, вы должны использовать его во что бы то ни стало. Например, простой метод заключается в том, чтобы поместить разбавленную HCl в пробирку, добавить кусочек магния, а затем поднести светящуюся лучинку к горлышку пробирки, чтобы она лопнула в присутствии газообразного водорода. произведено.Метод, который мы включили сюда, не требует ничего слишком сложного и имеет дополнительный забавный аспект, заключающийся в выдувании пузырей водорода и лопании их пламенем свечи.

Цель этого расследования:

  • наблюдают реакцию между соляной кислотой и магнием; и
  • идентифицируют газообразный продукт реакции между соляной кислотой и магнием.

Ваш учитель продемонстрирует реакцию между магнием и соляной кислотой, а вы будете наблюдать.Не забывайте внимательно смотреть и делать подробные заметки.

СЛЕДИТЕЛЬНЫЙ ВОПРОС:

На какие вопросы вы надеетесь ответить в ходе этого расследования?

Один из возможных вопросов: какие продукты образуются при реакции магния с соляной кислотой?

ГИПОТЕЗА:

Что, по вашему прогнозу, произойдет? Ваша гипотеза должна быть предсказанием результатов исследования. Вы должны написать его в форме возможного ответа на исследовательский вопрос (вопросы).

Некоторые идеи:

  • При взаимодействии магния с соляной кислотой выделяется газ.
  • При взаимодействии магния с соляной кислотой выделяется газообразный водород.

МАТЕРИАЛЫ:

  • магниевая лента (нарезанная небольшими кусочками)
  • раствор соляной кислоты (HCl) (1 М)
  • большая пробирка
  • подставка для реторты с зажимом
  • резиновая пробка с короткой стеклянной трубкой, продетой сквозь нее
  • силиконовая или резиновая трубка (или стеклянная трубка для доставки, как показано ниже)
  • неглубокая посуда, наполненная мыльной водой (изготавливается путем смешивания нескольких чайных ложек жидкости для мытья посуды с водой)

Для приготовления разбавленного раствора соляной кислоты медленно и осторожно добавьте примерно 100 мл концентрированной соляной кислоты (33% или 11 М) к 900 мл холодной водопроводной воды. На этом этапе рекомендуется надевать защитные очки и защитные перчатки, а также смывать пролитую кислоту холодной водой из-под крана. Поскольку это всего лишь качественный эксперимент, нет необходимости использовать для раствора дистиллированную воду. Также не требуется, чтобы вы измеряли объемы с предельной точностью. Будьте осторожны при обращении с этим раствором; даже если он разбавлен, он все равно может вызвать ожоги.

Количества для этого эксперимента следующие: для потребления 1 г магния потребуется приблизительно 42 мл 1М соляной кислоты.Из этих количеств реагентов будет получено чуть более 900 мл газообразного водорода.

МЕТОД:

Используйте кусок универсальной индикаторной бумаги для проверки рН раствора соляной кислоты. Запишите его рН.

pH 1 М раствора HCl будет ниже 1. Поскольку этот раствор все еще очень агрессивен, рекомендуется, чтобы вы выбрали одного ответственного ученика для выполнения измерения pH от имени класса.

  1. Настройте эксперимент, как показано на следующей схеме. Убедитесь, что конец трубки доставки находится ниже поверхности мыльного раствора в чашке.

Возможное расширение — держать холодный кусок металла или стекла над местом, где вы лопаете пузырьки, чтобы водяной пар, образующийся во время реакции, конденсировался на металле или стекле.

  1. Поместите приблизительно 1 г кусочков магния в пробирку, но не добавляйте соляную кислоту, пока все остальное не будет готово к сборке.
  2. Добавьте примерно 40 мл соляной кислоты и немедленно закройте пробирку пробкой. Первые несколько пузырьков газа, выпущенных из конца подающей трубки, будут воздухом.
  3. Когда мыльные пузыри начнут всплывать, поднесите к ним горящую свечу и внимательно прислушайтесь к звуку, который они издают, когда лопаются.Не подносите свечу к концу подающей трубки.
  4. Когда магний перестанет реагировать и больше не будет выделяться пузырьков водорода, погасите свечу и отложите ее в сторону.
  5. Разберите эксперимент и проверьте рН реакционной смеси. Запишите значение рН.

РЕЗУЛЬТАТЫ И НАБЛЮДЕНИЯ:

Запишите результаты в следующую таблицу:

pH 1М соляной кислоты перед реакцией

pH смеси после реакции

Используйте следующие строки, чтобы записать любые наблюдения, сделанные вами во время расследования.

Учащиеся должны отметить, что когда свеча лопает пузыри, раздается хлопок. Они должны отметить, что при добавлении HCl к кусочкам магния раствор пузырится по мере образования газа.

ВЫВОДЫ:

Какие выводы можно сделать по результатам вашего расследования? Перепишите свою гипотезу, но измените ее, чтобы отразить ваши выводы, если они отличаются от того, что вы предсказывали ранее.




ВОПРОСЫ:

Что вы наблюдали в пробирке при смешивании магния и соляной кислоты?

На поверхности кусочков магния образовались пузырьки.

Что вы наблюдали на конце трубки подачи газа после смешивания магния и соляной кислоты?

Пузыри вышли из конца трубки подачи газа.

Как вы думаете, почему мыльные пузыри всплывали вверх?

Газ в мыльных пузырях менее плотный, чем воздух. ПРИМЕЧАНИЕ: Учащиеся могут сказать «легче воздуха»; вы можете использовать эту возможность, чтобы напомнить им, что менее плотные вещества будут плавать на более плотных веществах.

Как вы думаете, какой газ образовался в результате реакции? Напишите его название и формулу ниже. С чего ты взял, что это был этот газ?

Водород газообразный (H 2 ). Водород менее плотный, чем воздух, поэтому он образовывал мыльные пузыри и всплывал вверх, издавая характерный звук «хлопок», когда к пузырям подносили свечу.

Что произошло с рН раствора соляной кислоты в ходе реакции?
Что означает увеличение рН?

Увеличение pH означает, что в растворе меньше кислоты.Соляная кислота расходовалась на реакцию с магнием.

Удалось ли вам подтвердить или опровергнуть вашу гипотезу?

Ответ зависит от учащегося.

В нашем исследовании соляная кислота реагировала с магнием (металлом).Наша следующая задача — написать уравнение реакции. Мы начнем с написания общего уравнения и закончим уравнением, которое соответствует реакции, которую мы только что исследовали.

Общее уравнение реакции кислоты с металлом

Общее уравнение реакции между кислотой и металлом:

кислота + металл → соль + газообразный водород

Тип образующейся соли зависит от конкретного металла и кислоты, используемых в реакции.

Уравнения реакции между магнием и соляной кислотой

Теперь давайте напишем уравнения для нашей фактической реакции из последнего исследования.

Следующие шаги помогут вам:

Кислотой нашей реакции была соляная кислота.Напишите его химическую формулу?
Каково название и формула металла, который мы использовали?
Теперь попробуем предсказать продукты реакции. Мы знаем, что газообразный водород будет одним из продуктов.Напишите химическую формулу газообразного водорода.

Напишите, что осталось от кислоты (HCl) после того, как мы убрали H, чтобы получить H 2 . (Помните, что нам нужно два H, чтобы сделать один H 2 ).


Два Cl и Mg — это именно то, что необходимо для получения хлорида магния.Запишите приведенную ниже формулу.
  1. Теперь напишем реакцию; сначала реагенты, потом продукты:

    2 HCl + Mg → MgCl 2 + H 2

    Быстро проверим, уравновешена ли реакция.

    Сколько Н слева и справа? Они сбалансированы?

    2 H слева и 2 H справа. H сбалансированы.

    Сколько Cl слева и справа? Они сбалансированы?

    2 Кл слева и 2 Кл справа.Cl сбалансированы.

    Сколько Mg слева и справа? Они сбалансированы?

    1 Мг слева и 1 Мг справа. Mg сбалансированы.

    Поскольку количество атомов каждого типа одинаково в обеих частях уравнения, мы можем подтвердить, что оно уравновешено.

Наконец, давайте воспользуемся химическим уравнением, чтобы составить словесное уравнение реакции:

соляная кислота + магний → хлорид магния + газообразный водород

Банки из-под кока-колы из алюминия (металла) вступают в реакцию с кислотой и основанием (видео)

Химик или фармацевт?

Этот раздел не предназначен для оценки, и вы можете пропустить его.Тем не менее, мы настоятельно рекомендуем вам дать вашим учащимся возможность открыть для себя применение того, что они изучают в классе, в окружающем их мире, даже если только в качестве домашнего задания. Учащимся очень важно понимать, что то, чему они учатся в классе, выходит далеко за пределы стен вашего класса. Поощряйте их любопытство!

Когда люди слышат, что кто-то «химик» , они часто путают это с «фармацевтом» .В некоторых странах термины «химик» и «фармацевт» даже используются для описания одного и того же человека. В Южной Африке эти два слова имеют разные значения. Но в чем разница между химиком и фармацевтом?

Найдите эти профессии, чтобы определить основное различие между химиком и фармацевтом, и обобщите их ниже:

Химики — это люди, которые изучали химию и могут использовать свои специальные знания о химических реакциях для производства новых материалов и соединений.Это могут быть новые лекарства, инновационные строительные материалы, новые виды топлива, не наносящие вред окружающей среде и многое другое.

Два химика работают в лаборатории. http://www.flickr.com/photos/rdecom/8050387990/

Фармацевты также изучают химию, но в сочетании с другими предметами, такими как фармакология, физиология и биохимия. Фармацевты являются профессионалами в области здравоохранения и имеют специальную подготовку в области медицинских наук, а также химических наук.Их основная обязанность заключается в обеспечении безопасного и эффективного использования фармацевтических препаратов. Они используют свои знания о лекарствах и человеческом теле, чтобы выписывать рецепты из лицензированной аптеки. Возможности трудоустройства для фармацевтов также включают клинические услуги, проверку лекарств на безопасность и эффективность и предоставление информации о лекарствах там, где это необходимо.

Фармацевт в своей аптеке. http://www.flickr.com/photos/[электронная почта защищена]/3828302680/

Это необязательное действие , которое не предназначено для оценки.Предложение состоит в том, что если у вас нет времени делать это в классе, учащимся все же следует предлагать делать это вне класса, поскольку важно, чтобы они видели, как и куда химия может привести их после школы.

ИНСТРУКЦИИ:

  1. Ниже приведен список различных профессий, в которых так или иначе используется химия. Просмотрите список и выберите пять профессий, которые кажутся вам наиболее интересными.
  2. Выполните поиск в Интернете, чтобы узнать, что представляет собой каждая профессия.
  3. Напишите однострочное описание этой карьеры.
  4. Если есть профессия, которая вас действительно интересует, нарисуйте рядом с ней смайлик и обязательно прочтите дополнительную информацию по теме и о том, куда вас может завести химия! Узнайте, какой уровень химии вам понадобится для этой конкретной карьеры.
  5. Помимо перечисленных здесь существует множество других профессий, в которых каким-то образом используется химия, поэтому, если вы знаете что-то еще, чего нет в списке, и это вас интересует, следуйте своему любопытству и откройте для себя возможности!

Некоторые профессии, связанные с химией:

  • Агрохимия
  • Биохимия
  • Биотехнология
  • Химическое образование/преподавание
  • Стоматология
  • Химия окружающей среды
  • Судебная экспертиза
  • Пищевая наука/технология
  • Генетик
  • Геохимия
  • Материаловедение
  • Медицина и медицинская химия
  • Горнодобывающая промышленность
  • Нефть и нефтяная промышленность
  • Органическая химия
  • Океанография
  • Патентный закон
  • Фармацевтика
  • Исследование космоса
  • Зоология

Ваши описания интересующих вас профессий:






Великие ученые (включая химиков) наблюдательны, любопытны, терпеливы и стремятся каждый день узнавать больше о своей области.

В этой главе мы изучили реакцию соляной кислоты с магнием на примере реакции между кислотой и металлом.

10 причин любить науку! (видео)

Кислоты, основания и соли, класс 10, научные заметки, глава 2

CBSE, класс 10, научные заметки, глава 2 Кислоты, основания и соли. Бесплатная загрузка в формате PDF является частью научных заметок для класса 10 для быстрого пересмотра.Здесь мы дали научные заметки NCERT класса 10, глава 2, кислоты, основания и соли. Согласно новому шаблону экзамена CBSE, MCQ Questions for Class 10 Science pdf имеет 20 баллов.

CBSE Class 10 Science Notes Глава 2 Кислоты, основания и соли

Индикаторы: Индикаторы – это вещества, которые указывают на кислую или основную природу раствора по изменению цвета.
Типы индикаторов: Существует множество типов индикаторов. Некоторые распространенные типы индикаторов:

1.Естественные индикаторы: Индикаторы, полученные из природных источников, называются естественными индикаторами. Лакмус, куркума, красная капуста, китайская роза и т. д. являются некоторыми обычными природными индикаторами, широко используемыми для демонстрации кислотного или основного характера веществ.
Лакмус: Лакмус получают из лишайников. Раствор лакмуса имеет фиолетовый цвет. Лакмусовая бумага бывает двух цветов – синего и красного.
Кислота окрашивает синюю лакмусовую бумагу в красный цвет.
Основание окрашивает красную лакмусовую бумагу в синий цвет.

Куркума: Куркума — еще один природный индикатор.Куркума желтого цвета. Раствор куркумы или бумага становятся красновато-коричневыми с основанием. Куркума не меняет цвет под действием кислоты.

Краснокочанная капуста: Сок краснокочанной капусты изначально имеет фиолетовый цвет. Сок краснокочанной капусты становится красноватым с кислотой и зеленоватым с основанием.

2. Обонятельный индикатор: Вещества, которые изменяют свой запах при смешивании с кислотой или основанием, известны как обонятельные индикаторы. Например; Лук, ваниль и т. д.
Лук: Луковая паста или сок теряют запах при добавлении в основу.Он не меняет свой запах с кислотой.
Ваниль: Запах ванили исчезает с основанием, но не исчезает с кислотой.
Обонятельные индикаторы используются для обеспечения участия слабовидящих студентов в лаборатории.

3. Синтетический индикатор: Индикаторы, синтезированные в лаборатории, называются синтетическими индикаторами. Например; Фенолфталеин, метиловый оранжевый и др.
Фенолфталеин — бесцветная жидкость. Он остается бесцветным с кислотой, но становится розовым с основанием.
Метиловый оранжевый изначально имеет оранжевый цвет. Он становится красным с кислотой и становится желтым с основанием.

Индикатор Оригинальный цвет Кислота Основание
Красный лакмус Красный Без изменений Синий
Синий лакмус Синий Красный Без изменений
Куркума Желтый Без изменений Красновато-коричневый
Сок краснокочанной капусты Фиолетовый красноватый Зеленовато-желтый
Фенолфталеин Бесцветный Бесцветный Розовый
Метиловый оранжевый Оранжевый Красный Желтый
Лук н/д Без изменений Запах исчезает
Ванильный н/д Без изменений Запах исчезает

Кислоты: Кислоты имеют кислый вкус, окрашивают лакмус в красный цвет и растворяются в воде с выделением ионов H + .
Пример: серная кислота (H 2 SO 4 ), уксусная кислота (CH 3 COOH), азотная кислота (HNO 3 ) и т. д.
Свойства кислот:

  • Кислоты имеют кислый вкус.
  • Делает синий лакмус красным.
  • Раствор кислоты проводит электричество.
  • Выпуск ионов H + в водном растворе.

Типы кислот: Кислоты делятся на два типа в зависимости от их происхождения, т. е. природные кислоты и минеральные кислоты.
(i) Натуральные кислоты: Кислоты, полученные из природных источников, называются природными кислотами или органическими кислотами.
Примеры:
Метановая кислота (HCOOH)
Уксусная кислота (CH 3 COOH)
Щавелевая кислота (C 2 H 2 O 4 ) и т. д.

Органические кислоты и их источники
Кислоты Источники
Уксусная кислота Уксус
Аскорбиновая кислота Гуава, амла
Лимонная кислота Лимон, апельсин и другие цитрусовые
Молочная кислота Кислое молоко, творог
Метановая кислота Укус муравья, укус крапивы
Щавелевая кислота Помидор
Винная кислота Тамаринд

(ii) Минеральные кислоты: Кислоты, которые получают из минералов, известны как Пример минеральных кислот; Неорганические кислоты, искусственные кислоты или синтетические кислоты также известны как минеральные кислоты.
Пример:
Гидрохлорная кислота (HCl)
Серсуриновая кислота (H 2 SO 4 )
азотная кислота (HNO 3 )
карбоновая кислота (H 2 CO 3 )
фосфорной кислоты (H ) 3 ЗП 4 ) и т. д.

Химические свойства кислоты:
(i) Реакция кислот с металлом: Кислоты выделяют газообразный водород вместе с соответствующей солью, когда они реагируют с металлом.
Металл + Кислота → Соль + Водород
Примеры:
Газообразный водород и хлорид цинка образуются, когда соляная кислота реагирует с металлическим цинком.

Газообразный водород и сульфат натрия образуются, когда серная кислота реагирует с металлическим натрием.

Тест на газообразный водород: Газ, выделяющийся после реакции кислоты с металлом, можно проверить, поднеся к нему зажженную свечу. Если газ горит с хлопком, это подтверждает выделение газообразного водорода. Горение с характерным звуком хлопка является характерным испытанием для газообразного водорода.

(ii) Реакция кислот с карбонатами металлов: Кислоты выделяют углекислый газ и соответствующие соли вместе с водой, когда они реагируют с карбонатами металлов.
Карбонат металла + Кислота → Соль + Углекислый газ + Вода
Примеры:
Соляная кислота дает углекислый газ, хлорид натрия вместе с водой, когда реагирует с карбонатом натрия.

Серная кислота дает сульфат кальция, углекислый газ, сульфат кальция и воду при реакции с карбонатом кальция

Азотная кислота дает нитрат натрия, воду и углекислый газ при реакции с карбонатом натрия.

(iii) Реакция кислоты с гидрокарбонатами (бикарбонатами): Кислоты дают газообразный диоксид углерода, соответствующую соль и воду, когда они реагируют с гидрокарбонатом металла.
Кислота + Гидрокарбонат металла → Соль + Углекислый газ + Вода
Пример:
Серная кислота дает сульфат натрия, углекислый газ и воду, когда она реагирует с бикарбонатом натрия.

Тест на выделение углекислого газа: Углекислый газ превращает известковую воду в молочный цвет при прохождении через него. Это характерный тест для углекислого газа.
Газ, выделяющийся при реакции кислоты с карбонатом металла или гидрокарбонатом металла, окрашивает известковую воду в молочный цвет.Это показывает, что газ представляет собой углекислый газ. Происходит это из-за образования белого осадка карбоната кальция.

Но когда через известковую воду пропускают избыток углекислого газа, молочный цвет известковой воды исчезает. Это происходит из-за образования гидрокарбоната кальция. Так как гидрокарбонат кальция растворяется в воде, молочный цвет растворной смеси исчезает.

Общее в кислотах: Кислоты выделяют газообразный водород при взаимодействии с металлом.Это показывает, что все кислоты содержат водород. Например; Соляная кислота (HCl), серная кислота (H 2 SO 4 ), азотная кислота (HNO 3 ) и т. д.
Когда кислота растворяется в воде, она диссоциирует водород. Диссоциация иона водорода в водном растворе является общим свойством всех кислот. Из-за диссоциации иона водорода в водном растворе кислота проявляет кислотное поведение.
Примеры:
Соляная кислота (HCl) дает ион водорода (H + ) и ион хлорида (Cl ) при растворении в воде.

Уксусная кислота (CH 3 COOH) дает ион ацетата (Ch4COO ) и ион водорода (H + ).

Кислоты

Сильные кислоты
Кислота, которая полностью ионизируется в воде и образует (H + ), называется сильной кислотой.
Примеры: соляная кислота (HCl), серная кислота (H 2 SO 4 ), азотная кислота (HNO 3 )

Слабые кислоты
Кислота, которая частично ионизируется в воде и таким образом образует небольшое количество ионов водорода (H + ), называется слабой кислотой.
Пример: уксусная кислота (CH 3 COOH), угольная кислота (H 2 CO 3 )

При разбавлении концентрированного раствора кислоты путем смешивания с водой концентрация ионов водорода (H + ) или гидроксония (H 3 O ) в единице объема уменьшается.

Основания: Основания горькие на вкус, имеют мыльный оттенок, окрашивают красную лакмусовую бумагу в синий цвет и дают ионы гидроксида (ОН ) в водном растворе.
Примеры: Гидроксид натрия (едкий натр) – NaOH
Гидроксид кальция – Ca(OH) 2
Гидроксид калия (едкий кали) – (KOH)

Свойства баз:

  • Имеют горький вкус.
  • Мыльный на ощупь.
  • Делает красный лакмус синим.
  • В растворе проводит электричество.
  • Выпуск ионов OH в водном растворе

Типы основ: Основы можно разделить на два типа – водорастворимые и водонерастворимые.
Гидроксиды щелочных и щелочноземельных металлов растворимы в воде. Они также известны как щелочи.
Например; гидроксид натрия, гидроксид магния, гидроксид кальция и т. д. Щелочь считается сильным основанием.

Химические свойства оснований:
(i) Реакция основания с металлами: Когда щелочь (основание) реагирует с металлом, образуется соль и газообразный водород.
Щелочь + Металл → Соль + Водород
Примеры: Гидроксид натрия дает газообразный водород и цинкат натрия при реакции с металлическим цинком.

Алюминат натрия и газообразный водород образуются, когда гидроксид натрия реагирует с металлическим алюминием.

(ii) Реакция основания с оксидами неметаллов: Оксиды неметаллов имеют кислотную природу.Например; углекислый газ является оксидом неметалла. При растворении углекислого газа в воде образуется угольная кислота.
Следовательно, когда основание реагирует с оксидом неметалла, оба нейтрализуют друг друга, образуя соответствующую соль и воду.
Основание + оксид неметалла → Соль + вода
(оксиды неметаллов имеют кислотную природу)
Примеры:
Гидроксид натрия дает карбонат натрия и воду при реакции с диоксидом углерода.

Гидроксид кальция дает карбонат кальция и воду при реакции с диоксидом углерода.

(iii) Реакция нейтрализации: Кислота нейтрализует основание, когда они реагируют друг с другом и образуются соответствующие соль и вода.
Кислота + Основание → Соль + Вода
Поскольку реакция между кислотой и основанием нейтрализует друг друга, следовательно, она также известна как реакция нейтрализации.
Примеры: Хлорид натрия и вода образуются при взаимодействии соляной кислоты с гидроксидом натрия (сильное основание).

Аналогичным образом хлорид кальция образуется вместе с водой, когда соляная кислота реагирует с гидроксидом кальция (основанием).

(iv) Реакция кислоты с оксидами металлов: Оксиды металлов являются основными по своей природе. Таким образом, когда кислота реагирует с оксидом металла, они нейтрализуют друг друга. В этой реакции образуются соответствующие соль и вода.
Кислота + оксид металла → Соль + вода
(оксиды металлов являются основными по своей природе)
Примеры:
Кальций является металлом, поэтому оксид кальция представляет собой оксид металла, который является основным по своей природе. Когда кислота, такая как соляная кислота, реагирует с оксидом кальция, происходит реакция нейтрализации и образуется хлорид кальция вместе с водой.

Аналогично, когда серная кислота реагирует с оксидом цинка, образуются сульфат цинка и вода.

Общее для всех оснований: Основание диссоциирует гидроксид-ион в воде, который отвечает за основное поведение соединения.
Пример: Когда гидроксид натрия растворяется в воде, он диссоциирует ион гидроксида и ион натрия.

Точно так же, когда гидроксид калия растворяется в воде, он диссоциирует ион гидроксида и ион калия.

Таким образом, основание проявляет свой основной характер из-за диссоциации гидроксид-иона.

Реакция нейтрализации: Когда кислота реагирует с основанием, ион водорода кислоты соединяется с ионом гидроксида основания и образует воду. Поскольку эти ионы объединяются вместе и образуют воду, а не остаются свободными, таким образом, оба нейтрализуют друг друга.

Пример: когда гидроксид натрия (основание) реагирует с соляной кислотой, гидроксид натрия распадается на ион натрия и ион гидроксида, а соляная кислота распадается на ион водорода и ион хлорида.
Ион водорода и гидроксид-ион объединяются вместе и образуют воду, а ион натрия и хлорид-ион объединяются вместе и образуют хлорид натрия.

Разбавление кислоты и основания: Концентрация иона водорода в кислоте и иона гидроксида в основании на единицу объема показывает концентрацию кислоты или основания.

При смешивании кислоты с водой концентрация ионов водорода в единице объема уменьшается. Точно так же при добавлении основания к воде концентрация гидроксид-иона в единице объема уменьшается. Этот процесс добавления кислоты или основания к воде называется разбавлением, а кислота или основание называется разбавленным.

Разбавление кислоты или основания является экзотермическим. Таким образом, кислота или основание всегда добавляются к воде, а вода никогда не добавляется к кислоте или основанию. Если к концентрированной кислоте или основанию добавить воду, выделяется много тепла, что может привести к выплескиванию кислоты или основания и серьезному повреждению, поскольку концентрированная кислота и основание обладают высокой коррозионной активностью.

Сила кислоты и основания: Кислоты, в которых происходит полная диссоциация иона водорода, называются сильными кислотами. Точно так же основания, в которых происходит полная диссоциация гидроксид-иона, называются сильными основаниями.
В минеральных кислотах, таких как соляная кислота, серная кислота, азотная кислота и т. д., ион водорода полностью диссоциирует, и поэтому они считаются сильными кислотами. Поскольку ионы водорода неорганических кислот не диссоциируют полностью, они являются слабыми кислотами.

Для воды или нейтральных растворов: pH = 7
Для кислых растворов: pH < 7
Для основного раствора: pH > 7

Универсальный индикатор: С помощью лакмусовой бумажки, фенолфталеина, метилового оранжевого и др. можно определить только кислотный или основной характер раствора, но применение этих индикаторов не дает представления о силе кислоты или основания.Так, для определения крепости, а также кислотности и щелочности данного раствора используют универсальный индикатор.

Универсальный индикатор показывает разный цвет в диапазоне значений рН от 1 до 14 для данного раствора. Универсальный индикатор выпускается как в виде полосок, так и в виде раствора. Универсальный индикатор представляет собой комбинацию многих индикаторов, таких как вода, пропанол, фенолфталеин, натриевая соль, гидроксид натрия, метиловый красный, мононатриевая соль бромтимолового синего и мононатриевая соль тимолового синего. Таблица соответствия цветов поставляется с универсальным индикатором, который показывает разные цвета для разных значений pH.

Значение pH показано разными цветами Роль pH в повседневной жизни:
(i) pH в нашей пищеварительной системе: Разбавленная HCl (соляная кислота) помогает переваривать пищу (белки) в нашем желудке. Избыток кислоты в желудке вызывает кислотность (расстройство желудка). Антациды, такие как гидроксид магния [Mg(OH) 2 ], также известный как магнезиальное молоко и гидрокарбонат натрия (пищевая сода), используются для нейтрализации избытка кислоты.

(ii) Разрушение зубов, вызванное кислотами: Бактерии, присутствующие во рту, превращают сахар в кислоты. Когда рН кислоты, образующейся во рту, падает ниже 5,5, начинается разрушение зубов. Избыток кислоты необходимо удалить, почистив зубы зубной пастой хорошего качества, потому что эти зубные пасты являются щелочными по своей природе.

(iii) pH почвы и рост растений: Большинство растений имеют здоровый рост, когда почва имеет определенный диапазон pH (близкий к 7), который не должен быть ни щелочным, ни сильно кислым. Следовательно,

  • Соединение «X» представляет собой гидроксид натрия (NaOH).
  • Соединение «А» представляет собой сульфат цинка (ZnSO 4 ).
  • Соединение «В» представляет собой хлорид натрия (NaCl).
  • Соединение «C» представляет собой ацетат натрия (CH 3 COONa)

Соли: Соли – это ионные соединения, которые образуются после реакции нейтрализации между кислотой и основанием. Соли электрически нейтральны. Существует множество солей, но наиболее распространена среди них хлорид натрия.Хлорид натрия также известен как поваренная соль или поваренная соль. Хлорид натрия используется для улучшения вкуса пищи.

Характеристики соли:

  • Большинство солей представляют собой кристаллические почвы.
  • Соли могут быть прозрачными или непрозрачными.
  • Большинство солей растворимы в воде.
  • Раствор солей проводит электричество и в расплавленном состоянии.
  • Соль может быть соленой, кислой, сладкой, горькой и умами (соленой).
  • Нейтральные соли не имеют запаха.
  • Соли могут быть бесцветными или окрашенными.

Семейство солей: Говорят, что соли, имеющие общие кислотные или основные радикалы, принадлежат к одному и тому же семейству.
Пример:
(i) Хлорид натрия (NaCl) и хлорид кальция (CaCl 2 ) относятся к семейству хлоридов.
(ii) Хлорид кальция (CaCl 2 ) и сульфат кальция (CaSO 4 ) относятся к семейству кальциевых.
(iii) Хлорид цинка (ZnCl 2 ) и сульфат цинка (ZnSO 4 ) относятся к семейству цинка.

Нейтральные, кислые и основные соли:
(i) Нейтральная соль: Соли, полученные в результате реакции между сильной кислотой и сильным основанием, являются нейтральными по своей природе. Значение рН таких солей равно 7, т.е. нейтральное.
Пример: хлорид натрия, сульфат натрия. калия хлорид и др.

Хлорид натрия (NaCl): Образуется в результате реакции между соляной кислотой (сильной кислотой) и гидроксидом натрия (сильным основанием).

Сульфат натрия (Na 2 SO 4 ): Образуется после реакции между гидроксидом натрия (сильное основание) и серной кислотой (сильная кислота).

Хлорид калия (KCl): Образуется в результате реакции между гидроксидом калия (сильное основание) и соляной кислотой (сильная кислота).

(ii) Кислые соли: Соли, которые образуются в результате реакции между сильной кислотой и слабым основанием, называются кислыми солями. Значение pH кислой соли ниже 7. Например, сульфат аммония, хлорид аммония и т. д.
Хлорид аммония образуется в результате реакции между соляной кислотой (сильной кислотой) и гидроксидом аммония (слабым основанием).

Сульфат аммония образуется в результате реакции между гидроксидом аммония (слабое основание) и серной кислотой (сильная кислота).

(iii) Основные соли: Соли, которые образуются в результате реакции между слабой кислотой и сильным основанием, называются основными солями. Например; Карбонат натрия, ацетат натрия и др.
Карбонат натрия образуется в результате реакции между гидроксидом натрия (сильным основанием) и угольной кислотой (слабой кислотой).

Ацетат натрия образуется в результате реакции между сильным основанием, гидроксидом натрия (сильным основанием) и уксусной кислотой (слабой кислотой).

Причина образования кислых, основных и нейтральных солей:

  • Когда сильная кислота реагирует со слабым основанием, основание не может полностью нейтрализовать кислоту. Благодаря этому образуется кислая соль.
  • Когда сильное основание реагирует со слабой кислотой, кислота не может полностью нейтрализовать основание. Благодаря этому образуется основная соль.
  • Когда одинаково сильные кислота и основание реагируют, они полностью нейтрализуют друг друга. Благодаря этому образуется нейтральная соль.

Значение pH соли:

  • Нейтральная соль: Значение pH нейтральной соли почти равно 7.
  • Кислая соль: значение pH кислой соли меньше 7.
  • Основная соль: значение pH основной соли больше 7.

Некоторые важные химические соединения
1. Поваренная соль (хлорид натрия): Хлорид натрия (NaCl) также известен как поваренная или поваренная соль. Он образуется после реакции между гидроксидом натрия и соляной кислотой.Это нейтральная соль. Значение рН хлорида натрия составляет около 7. Хлорид натрия используется для улучшения вкуса пищи. Хлорид натрия используется в производстве многих химических веществ.

Важный химикат из хлорида натрия
Гидроксид натрия (NaOH): Гидроксид натрия является сильным основанием. Он также известен как каустическая сода. Его получают электролитическим разложением раствора хлорида натрия (тили). В процессе электролитического разложения рассола (водного раствора хлорида натрия) рассол разлагается с образованием гидроксида натрия.В этом процессе хлор получают на аноде, а газообразный водород получают на катоде в качестве побочных продуктов. Весь этот процесс известен как хлорно-щелочной процесс.

Использование продуктов после электролиза рассола:

  • Газообразный водород используется в качестве топлива, маргарина, при производстве аммиака для удобрений и т. д.
  • Газообразный хлор используется при очистке воды, производстве ПВХ, дезинфицирующих средств, фреонов, пестицидов. Он также используется в производстве отбеливающего порошка и соляной кислоты.
  • Гидроксид натрия используется для обезжиривания металлов, производства бумаги, мыла, моющих средств, искусственных волокон, отбеливателей и т. д.

2. Отбеливающий порошок (CaOCl 2 ): Отбеливающий порошок также известен как хлорная известь. Это твердое вещество желтовато-белого цвета. Хлорную известь легко узнать по сильному запаху хлора.
При взаимодействии гидроксида кальция (гашеной извести) с хлором образуется оксихлорид кальция (хлорная известь) и образуется вода.

Водный раствор хлорной извести является основным по своей природе. Термин отбеливатель означает удаление цвета. Отбеливающий порошок часто используется в качестве отбеливающего агента. Это работает из-за окисления. Хлор в отбеливающем порошке отвечает за отбеливающий эффект.

Использование отбеливающего порошка:

  • Хлорная известь используется в качестве дезинфицирующего средства для очистки воды, средства для удаления мха, сорняков и т. д.
  • Хлорная известь
  • применяется для отбеливания хлопка в текстильной промышленности, отбеливания древесной массы в бумажной промышленности.
  • Отбеливающий порошок используется в качестве окислителя во многих отраслях промышленности, таких как текстильная промышленность, бумажная промышленность и т. д.

3. Пищевая сода (NaHCO 3 ): Пищевая сода является еще одним важным продуктом, который можно получить с использованием побочных продуктов хлорно-щелочного процесса. Химическое название пищевой соды — гидрокарбонат натрия (NaHCO 3 ) или бикарбонат натрия. Хлебная сода, пищевая сода, бикарбонат соды, бикарбонат натрия, бикарбонат соды или просто бикарбонат и т. д.некоторые другие названия пищевой соды.

Метод приготовления: Пищевая сода получается реакцией рассола с углекислым газом и аммиаком. Это известно как процесс Сольвея.

В этом процессе карбонат кальция используется в качестве источника CO 2 , а полученный оксид кальция используется для извлечения аммиака из хлорида аммония.

Свойства бикарбоната натрия:

  • Бикарбонат натрия представляет собой белое кристаллическое твердое вещество, но выглядит как мелкий порошок.
  • Гидрокарбонат натрия является амфотерным по своей природе.
  • Гидрокарбонат натрия мало растворим в воде.
  • Термическое разложение гидрокарбоната натрия (пищевой соды).
  • При нагревании пищевая сода разлагается на карбонат натрия, углекислый газ и воду.
    2NaHCO 3 + тепло → Na 2 CO 3 + CO 2 + H 2 O
  • Карбонат натрия, образующийся при термическом разложении гидрокарбоната натрия, при дальнейшем нагревании разлагается на оксид натрия и диоксид углерода.
    Na 2 CO 3 → Na 2 O + CO 2
    Эта реакция известна как реакция дегидратации.

Использование пищевой соды:

  • Пищевая сода используется для приготовления разрыхлителя, который используется в кулинарии, так как выделяет углекислый газ, делающий тесто мягким и пористым.
  • Пищевая сода используется как антацид.
  • Пищевая сода используется в зубной пасте, которая делает зубы белыми и очищает их от налета.
  • Пищевая сода используется для чистки украшений из серебра.
  • Так как гидрокарбонат натрия при сильном нагревании дает углекислый газ и окись натрия, то его применяют в качестве огнетушителя.

Разрыхлитель: Разрыхлитель выделяет углекислый газ при нагревании, поэтому он используется при приготовлении пищи, чтобы сделать тесто губчатым. Хотя пищевая сода также выделяет углекислый газ при нагревании, но она не используется в кулинарии, потому что при нагревании пищевая сода выделяет карбонат натрия вместе с углекислым газом. Полученный таким образом карбонат натрия делает вкус горьким.

Разрыхлитель представляет собой смесь пищевой соды и слабой пищевой кислоты. Обычно винную кислоту смешивают с пищевой содой для приготовления разрыхлителя.

При нагревании разрыхлителя гидрокарбонат натрия (NaHCO 3 ) разлагается с образованием CO 2 и карбоната натрия (Na 2 CO 3 ). CO 2 делает хлеб и пирожные пышными. Винная кислота способствует устранению горечи за счет образования Na 2 CO 3 .

4.Стиральная сода (карбонат натрия)
Метод приготовления: Карбонат натрия производится термическим разложением гидрокарбоната натрия, полученного по технологии Solvay.

Карбонат натрия, полученный в этом процессе, сухой. Его называют кальцинированной содой или безводным карбонатом натрия. Стиральную соду получают путем регидратации безводного карбоната натрия.

Поскольку в стиральной соде 10 молекул воды, она известна как декагидрат бикарбоната натрия.
Карбонат натрия представляет собой кристаллическое твердое вещество и растворяется в воде, тогда как большинство карбонатов нерастворимы в воде.

Использование карбоната натрия:

  • Используется для чистки тканей, особенно в сельской местности.
  • В производстве моющего кекса и порошка.
  • При устранении постоянной жесткости воды.
  • Используется в стекольной и бумажной промышленности.

Кристаллизационная вода: Многие соли содержат молекулу воды и известны как гидратированные соли.Молекула воды, присутствующая в соли, известна как кристаллизационная вода.
Примеры:
Пентагидрат сульфата меди (CuSO 4 .5H 2 O): Синий цвет сульфата меди обусловлен присутствием 5 молекул воды. При нагревании медный купорос теряет молекулы воды и приобретает серо-белый цвет, известный как безводный медный купорос. После добавления воды безводный сульфат меди снова становится синим.

Кислоты: Вещества, окрашивающие лакмусовый раствор в красный цвет, называются кислотами. Кислоты имеют кислый вкус.

Основания: Вещества, которые окрашивают красный лакмусовый раствор в синий цвет, называются основаниями. Они горькие на вкус.

Минеральные кислоты: Кислоты, которые получают из минералов, таких как сульфаты, нитраты, хлориды и т. д., называются минеральными кислотами, например, H 2 SO 4 (серная кислота), HNO 3 (азотная кислота) и HCl (Соляная кислота).

Органические кислоты: Кислоты, полученные из растений и животных, называются органическими кислотами.Пример лимонная кислота, аскорбиновая кислота, винная кислота, молочная кислота, уксусная кислота.

Ионы гидроксония: Они образуются в результате реакции H + (из кислоты) и H 2 O. Это связано с тем, что H + нестабилен.

Универсальный индикатор: Универсальный индикатор представляет собой смесь индикаторов, которая показывает постепенную, но хорошо заметную серию изменений цвета в очень широком диапазоне изменения концентрации ионов H + .

Сильные кислоты: Кислоты, которые полностью диссоциируют на ионы, называются сильными кислотами.Пример, H 2 SO 4 , HCl.

Слабые кислоты: Кислоты, которые не диссоциируют полностью на ионы, называются слабыми кислотами. Например, лимонная кислота, уксусная кислота.

Химические свойства кислот:

  • Кислоты реагируют с активными металлами с образованием соли и газообразного водорода.
  • Кислоты реагируют с карбонатами и гидрокарбонатами металлов с образованием соли, воды и двуокиси углерода.
  • Кислоты реагируют с основаниями с образованием соли и воды.Эта реакция называется реакцией нейтрализации.
  • Кислоты реагируют с оксидами металлов с образованием соли и воды.

Химические свойства оснований:

  • Реакция с металлами: Некоторые металлы, такие как цинк, алюминий и олово, реагируют с растворами щелочей при нагревании с выделением газообразного водорода.
  • Реакция с кислотами: Основания реагируют с кислотами с образованием соли и воды.

Индикаторы: Индикаторы – это вещества, которые по изменению цвета указывают на кислотную или основную природу раствора.

Шкала рН : Шкала для измерения концентрации ионов водорода в растворе.
pH раствора определяется как отрицательный логарифм концентрации ионов водорода в молях на литр.
pH = -log [H + ]
pH = -log [H 3 O + ]
, где [H + ] или [H 3 O + представляет концентрацию ионов водорода] в растворе.

  • рН нейтрального раствора 7.
  • pH кислого раствора < 7.
  • pH щелочного раствора > 7.

Некоторые важные соединения и их применение:

Уравнения кислот, оснований и солей:

  • Кислота + металл → соль + газообразный водород
    H 2 SO 4 + Zn → ZnSO 4 + H 2
  • Основание + металл → соль + газообразный водород
    2NaOH + Zn → Na 2 ZnO 2 (цинкат натрия) + H 2
  • Основание + Кислота → Соль + Вода
    NaOH (водн. ) + HCl (водн.) → NaCl (водн.) + H 2 O (л)
  • Кислоты дают ионы гидроксония в воде
    HCl + H 2 O → H 3 O + + Cl
  • Основания образуют ионы ОН- в воде
    NaOH (водн.) + H 2 O → Na + (водн.) + O (водн.)

Реакции важных химических соединений:

  • Приготовление хлорной извести: Воздействием хлора на сухую гашеную известь
    Ca(OH) 2 + Cl 2 → CaOCl 2 + H 2 O
  • При нагревании пищевая сода высвобождает CO 2
  • Приготовление гипса:

Мы надеемся, что данное бесплатное скачивание CBSE Class 10 Science Notes Chapter 2 Acids Bases and Salts Pdf поможет вам.Если у вас есть какие-либо вопросы относительно научных заметок NCERT класса 10, главы 2, кислот, оснований и солей, оставьте комментарий ниже, и мы свяжемся с вами в ближайшее время.

Кислоты, основания и шкала pH

Кислотный или основной?

Что такое кислота или основание?

Независимо от того, является ли жидкость кислотой или основанием, необходимо иметь дело с ионами водорода (сокращенно химическим символом H + ).В воде (H 2 O) небольшое количество молекул диссоциирует (расщепляется). Некоторые молекулы воды теряют водород и превращаются в ионы гидроксида (ОН ). «Потерянные» ионы водорода соединяются с молекулами воды, образуя ионы гидроксония (H 3 O + ). Для простоты ионы гидроксония обозначаются как ионы водорода H + . В чистой воде содержится равное количество ионов водорода и гидроксид-ионов. Раствор не является ни кислотным, ни щелочным.

Кислота — это вещество, отдающее ионы водорода.Из-за этого при растворении кислоты в воде баланс между ионами водорода и гидроксид-ионами смещается. Теперь в растворе больше ионов водорода, чем ионов гидроксида. Такой раствор кислый.

Основание — это вещество, которое принимает ионы водорода. При растворении основания в воде баланс между ионами водорода и гидроксид-ионами смещается в противоположную сторону. Поскольку основание «впитывает» ионы водорода, в результате получается раствор с большим количеством ионов гидроксида, чем ионов водорода.Такой раствор является щелочным.

Что такое рН?

Кислотность и щелочность измеряются по логарифмической шкале, которая называется pH . Вот почему: в сильнокислом растворе может быть в сто миллионов миллионов или в сто триллионов (100 000 000 000 000) раз больше ионов водорода, чем в сильно щелочном растворе! Обратной стороной, конечно же, является то, что сильно щелочной раствор может содержать в 100 000 000 000 000 раз больше гидроксид-ионов, чем сильнокислый раствор. Более того, концентрации ионов водорода и гидроксид-ионов в повседневных растворах могут варьироваться во всем этом диапазоне.

Для того, чтобы легче иметь дело с этими большими числами, ученые используют логарифмическую шкалу , шкалу рН. Каждая единица изменения шкалы pH соответствует десятикратному изменению концентрации ионов водорода. Теоретически шкала pH является открытой, но большинство значений pH находится в диапазоне от 0 до 14. Гораздо проще использовать логарифмическую шкалу вместо того, чтобы постоянно записывать все эти нули! Кстати, обратите внимание, что сто миллионов миллионов — это единица с четырнадцатью нулями после нее? Это не совпадения, это логарифмы!

Чтобы быть более точным, pH представляет собой отрицательный логарифм концентрации ионов водорода:

pH = -log [H + ]

Квадратные скобки вокруг H + автоматически означают для химика «концентрация».Это уравнение означает именно то, о чем мы говорили ранее: при изменении рН на 1 единицу концентрация ионов водорода изменяется в десять раз. Чистая вода имеет нейтральный рН 7. Значения рН ниже 7 являются кислыми, а значения рН выше 7 являются щелочными (основными). В таблице 1 приведены примеры веществ с различными значениями pH (Decelles, 2002; Environment Canada, 2002; EPA, дата неизвестна).

Общие примеры кислот и оснований

Измерение pH

Как вы измеряете pH?

pH жидкости или раствора часто является важной частью научной информации.Измерение pH может быть выполнено просто и быстро с использованием индикаторной бумаги pH , индикаторной палочки pH или рН-метра . Бумага для тестирования pH и индикаторные палочки представляют собой кусочки бумаги или более жесткие палочки, содержащие индикаторов pH (химические вещества, которые меняют цвет в зависимости от того, насколько кислым или щелочным является раствор). Для измерения рН в жидкость погружают кусочек индикаторной бумаги или индикаторную палочку. Затем цвет смоченной бумаги/палочки сопоставляется с цветовым кодом, который поставляется с контейнером с индикаторной бумагой или индикаторными палочками.Каждый цвет на клавише соответствует своему уровню pH. Пример использованной палочки-индикатора pH и соответствующей цветовой маркировки показан ниже на рисунке 1. pH-метры — это электронные устройства, используемые для измерения pH. Они состоят из зонда, погруженного в раствор, и цифрового считывающего устройства. pH-метры даже более точны, чем pH-метры или индикаторные палочки. В приведенной ниже Таблице 2 обсуждается, какие типы устройств для измерения pH лучше всего подходят для различных научных проектов, а также предлагается быстрая ссылка для приобретения различных индикаторных полосок и индикаторной бумаги для измерения pH.

Для получения точных показаний pH всегда помните:

  • Подождите минуту или две после добавления кислоты или основания в раствор. Это позволит завершить реакцию (отдаваемые ионы [кислота] или принимаемые [основание]) до того, как вы измерите.
  • Хорошо взболтайте или перемешайте раствор перед измерением. Это поможет обеспечить однородность раствора.

При использовании индикаторной бумаги/индикаторов pH необходимо также:

  • Используйте только бумагу/палочки, которые не были предварительно смочены.
  • Подождите, пока цвет перестанет меняться (максимум 1–2 минуты), прежде чем сопоставлять бумагу/карандаш с цветовым ключом. Не ждите более 5 минут после стабилизации цвета, иначе он может начать тускнеть, что повлияет на точность показаний.

При использовании рН-метра необходимо также:

  • Внимательно прочтите руководство к рН-метру перед его использованием.
  • Промывайте датчик рН-метра дистиллированной водой перед каждым измерением.
  • Используйте растворы с известными значениями pH, см. Таблицу 2, чтобы убедиться, что pH-метр точно откалиброван.
  • Перед снятием показаний убедитесь, что датчик рН-метра полностью погружен в раствор.

Библиография

Библиография

Для получения дополнительной информации о кислотах, основаниях и шкале рН попробуйте этот справочник:

Ознакомьтесь с нашими научными видеороликами

Приготовление мороженого с помощью науки

Магия воздушных шаров с принципом Бернулли

Радужный огонь: откуда фейерверки берут свои цвета?

Кислоты, основания и соли Класс 10 Дополнительные вопросы с ответами Наука Глава 2

На этой странице мы предлагаем Кислоты, основания и соли Класс 10 Дополнительные вопросы и ответы Наука Глава 2 скачать в формате pdf. Дополнительные вопросы NCERT для класса 10 по естественным наукам, глава 2 «Кислоты, основания и соли с ответами» помогут набрать больше баллов на экзаменах CBSE Board.

Класс 10 Естествознание Глава 2 Дополнительные вопросы и ответы Кислоты, основания и соли

Дополнительные вопросы к 10 классу по естественным наукам, глава 2 Кислоты, основания и соли с ответами и решениями

Дополнительные вопросы для класса 10 по естественным наукам, глава 2, очень короткий тип ответа

Вопрос 1.
Напишите сбалансированное химическое уравнение реакции между карбонатом натрия и соляной кислотой с указанием физического состояния реагентов и продуктов.[Зарубежные 2010]
Ответ:
Na 2 CO 3 (т) + 2HCl (аг) → 2NaCl (вод) + CO 2 (г) + H 2 O (ж)

Вопрос 2.
В летний сезон молочник обычно добавляет в парное молоко небольшое количество пищевой соды. Дайте повод. [Образец доклада CBSE 2009]
Ответ:
Молочник добавляет очень небольшое количество пищевой соды, чтобы предотвратить порчу молока. Это приводит к изменению pH, что не позволяет бактериям и ферментам действовать, а молоко не скисает из-за брожения.

Вопрос 3.
Чем гашеная известь отличается от известковой воды? [CBSE 2010]
Ответ:
Суспензия Ca(OH) 2 в воде называется гашеной известью. Вода, содержащая следы Ca(OH) 2 , называется известковой водой.

Вопрос 4.
Какая кислота содержится в кислом молоке или твороге?
Ответ:
Молочная кислота.

Вопрос 5.
Почему йодид калия добавляют в поваренную соль, чтобы использовать ее в качестве поваренной соли?
Ответ:
Содержащийся в соли йод предотвращает заболевания щитовидной железы.

Вопрос 6.
Каковы значения рН дистиллированной воды и раствора поваренной соли? [CBSE 2010]
Ответ:
Оба нейтральны и имеют рН, близкий к 7.

Вопрос 7.
Сухая таблетка общей основы Б при хранении на открытом воздухе впитывает влагу и становится липкой. Соединение также является побочным продуктом хлорно-щелочного процесса. Определите B. Какой тип реакции происходит, когда B обрабатывается кислым оксидом? Напишите сбалансированное химическое уравнение для одного из таких растворов. [NCERT Exemplar]
Ответ:
Сухие гранулы гидроксида натрия поглощают влагу и становятся липкими при хранении на открытом воздухе, что также является побочным продуктом хлорно-щелочного процесса.

Когда гидроксид натрия обрабатывается кислотным оксидом, образуется соль и вода.

Вопрос 8.
Какие основания называются щелочными? Приведите пример щелочи. [CBSE 2009, 2010]
Ответ:
Растворимые основания называются щелочами. Например, гидроксид натрия (NaOH).

Вопрос 9.
Нож, которым режут фрукт, сразу опускали в воду с каплями раствора синей лакмуса. Если цвет раствора изменится на красный, какой вывод можно сделать о природе плода и почему? [CBSE 2011]
Ответ:
Поскольку цвет синего лакмуса изменился на красный, это означает, что фруктовый сок имеет кислую природу.

Вопрос 10.
Как существуют в воде ионы Н + ?
Ответ: Ионы
H + в воде соединяются с молекулами воды (H 2 O) и существуют в виде иона H 3 O + , называемого ионом гидроксония.

Вопрос 11.
Что делать при укусе листьев крапивы в дикой природе?
Ответ:
Место следует протереть листом щавеля.

Вопрос 12.
Что происходит, когда к яичной скорлупе добавляют азотную кислоту? [NCERT Exemplar]
Ответ:
Яичная скорлупа состоит из карбоната кальция.При добавлении азотной кислоты к яичной скорлупе образуются нитрат кальция, углекислый газ и вода.
CaCO 3 + 2HNO 3 → Ca(NO 3 ) 2 + CO 2 + H 2 O

Вопрос 13.
Какова концентрация иона Н + в чистой воде?
Ответ:
10 -7

Вопрос 14.
Какой из них имеет более высокую концентрацию ионов H + ? 1 М HCl или 1 М CH 3 COOH. [CBSE 2009]
Ответ:
1 M HCl имеет более высокую концентрацию ионов H + .

Вопрос 15.
Назовите пример обонятельных индикаторов.
Ответ:
Ваниль.

Вопрос 16.
Назовите химическое вещество, присутствующее в густых белых и желтоватых облаках, присутствующих в атмосфере Венеры.
Ответ:
Серная кислота.

Вопрос 17.
Что такое кислотные дожди?
Ответ:
Дождевая вода, имеющая рН менее 5,6, называется кислотным дождем.

Вопрос 18.
Назовите самое твердое вещество в организме.
Ответ:
Зубная эмаль (Фосфат кальция).

Вопрос 19.
pH трех растворов A, B и C равен 4, 9 и 6 соответственно. Расположите их в порядке возрастания кислотности. [CBSE 2010]
Ответ:
Кислотная сила в порядке возрастания: B < C < A.

Вопрос 20.
Назовите химика, составившего шкалу рН.
Ответ:
S.P.L. Соренсен (1909).

Вопрос 21.
Назовите кислоту, содержащуюся в помидорах.
Ответ:
Щавелевая кислота.

Вопрос 22.
Растворы кислот и щелочей в воде проводят электричество.Почему?
Ответ:
Потому что они производят ионы водорода и гидроксида соответственно.

Вопрос 23.
Какого цвета будет лакмус в растворе карбоната натрия? [CBSE 2009]
Ответ:
Красный лакмус станет синим в растворе карбоната натрия.

Вопрос 24.
рН образца овощного супа оказался равным 6,5. Какой вкус у этого супа?
Ответ:
Вкус будет слегка кисловатым, так как он слабокислый.

Вопрос 25.
Назовите химическое вещество, которое используется при производстве мыла, а также в качестве консерванта в соленьях.
Ответ:
Хлорид натрия (NaCl).

Вопрос 26.
Есть две банки A и B с пищевыми продуктами. Еда в банке «А» маринуется в уксусной кислоте, а в банке «Б» — нет. Еда из какой банки зачерствеет первой? Объяснять. Назовите два синтетических индикатора, которые используются для определения кислот и оснований.
Ответ:
Пища в банке «В» будет несвежей в первую очередь, потому что она подвергнется окислению, а также будет атакована микроорганизмами.
Синтетические индикаторы: Фенолфталеин, метиловый оранжевый.

Вопрос 27.
Какова химическая формула кальцинированной соды?
Ответ:
Na 2 CO 3

Вопрос 28.
Назовите вещество, используемое для обеззараживания питьевой воды.
Ответ:
Отбеливающий порошок.

Вопрос 29.
Назовите химическое вещество, которое можно использовать для определения наличия влаги в жидкости.
Ответ:
Медный купорос безводный.

Вопрос 30.
Что понимается под кристаллизационной водой?
Ответ:
Кристаллизационная вода – это фиксированное число молекул воды, химически связанных с каждой формульной единицей соли в ее кристаллической форме.

Вопрос 31.
Какая кислота более сильная, с pH = 5 или с pH = 2?
Ответ:
Кислота с pH = 2 является более сильной кислотой.

Вопрос 32.
Свежее молоко имеет pH 6. Когда оно превращается в творог (йогурт), его значение pH увеличивается или уменьшается? Почему?
Ответ:
Его рН уменьшится, потому что творог (йогурт) кислый на вкус из-за присутствия в нем кислоты.

Дополнительные вопросы для класса 10 по естественным наукам, глава 2, краткий ответ, тип I

Вопрос 1.
Как бы вы отличили разрыхлитель от стиральной соды при нагревании? [NCERT Exemplar]
Ответ:
Пищевая сода (NaHCO 3 ) дает углекислый газ и водяной пар при нагревании при очень низкой температуре. Образующийся при этом газ окрашивает известковую воду в молочный цвет, что подтверждает наличие углекислого газа.

При нагревании сода стиральная (Na 2 CO 3 ) не образует углекислый газ даже при высоких температурах, а выделяет кристаллизационную воду, превращаясь в безводную соль.

Вопрос 2.
Сульфатная соль элемента 2-й группы Периодической таблицы представляет собой белое мягкое вещество, которому можно придавать различные формы, делая из него тесто. Когда этот состав остается на открытом воздухе в течение некоторого времени, он становится твердой массой и не может быть использован для формования. Определите сульфатную соль и почему она ведет себя так? Укажите соответствующую реакцию. [NCERT Exemplar]
Ответ:
Кальций принадлежит к группе 2. Сульфат кальция представляет собой белое мягкое вещество.Он известен как Парижский гипс, которому можно придавать различные формы, замешивая тесто.

Когда гипс остается на некоторое время на открытом воздухе, он превращается в твердую массу из-за реакции с влагой, присутствующей в атмосфере. Образовавшаяся таким образом твердая масса известна как гипс и не может быть использована в дальнейшем для формования.

Вышеупомянутый элемент группы 2 представляет собой сульфат кальция.

Вопрос 3.
Назовите кислоту, содержащуюся в яде муравья, и дайте ее химическую формулу.Также дайте общий метод, чтобы получить облегчение от дискомфорта, вызванного укусом муравья. [NCERT Exemplar]
Ответ:
Кислота, присутствующая в укусе муравья: Метановая кислота
Химическая формула метановой кислоты: HCOOH
Метод облегчения дискомфорта, вызванного укусом муравья: Натирание пищевой содой области укуса муравья.
Объяснение: Натирание пищевой содой (основой) муравьиного укуса нейтрализует метановую кислоту, присутствующую в муравьином укусе, и облегчает боль.

Вопрос 4.
Перечислите два различия между кислотами и основаниями на основе химических свойств.
Ответ:
(i) Разбавленные кислоты, такие как HCl и H 2 SO 4 выделяют газ H 2 при взаимодействии с такими металлами, как Zn, Mg и Ca и т. д., а разбавленные основания не выделяют газообразный водород.
(ii) Кислоты реагируют с оксидами металлов, а основания реагируют с оксидами неметаллов.

Вопрос 5.
Перечислите четыре основных различия между кислотами и основаниями.
Ответ:

Свойства Кислоты Основания
1. Вкус Кислый Горький
2. Действие на лакмусовую бумажку Синяя лакмусовая бумажка становится красной Они окрашивают красную лакмусовую бумажку в синий цвет.
3. Действие с фенолфталеином Нет действий Окрашивают фенолфталеин в розовый цвет.
4. Действие с карбонатами и бикарбонатами Они разлагают карбонаты и бикарбонаты с выделением углекислого газа. Нет действий

Вопрос 6.
Укажите термины, определяемые следующими предложениями:
(a) Растворимое основание
(b) Нерастворимое твердое вещество, образующееся при смешивании двух растворов.
Ответ:
(а) Щелочь
(б) Осадок.

Вопрос 7.
Назовите продукт, образующийся в каждом случае при:
(а) реакции соляной кислоты с едким натром.
(б) гранулированный цинк реагирует с едким натром.
Ответ:
а) Образовавшийся продукт представляет собой смесь хлорида натрия и воды.
NaOH (п.) + HCl (п.) → NaCl (п.) + H 2 O

(b) Образовавшийся продукт представляет собой смесь цинката натрия и газообразного водорода.
Zn (т) + 2NaOH (п.) → Na 2 ZnO 2 (п.) + H 2 (г)

Вопрос 8.
Объясните, почему раствор гидроксида натрия нельзя хранить в алюминиевых емкостях? Напишите уравнение реакции, которая может протекать с ним.
Ответ:
Раствор гидроксида натрия реагирует с алюминием с образованием метаалюмината натрия с выделением водорода. Поэтому его нельзя хранить в таре из алюминия.

Вопрос 9.
Как можно получить следующие газы, используя разбавленную кислоту и еще одно вещество?
(а) водород
(б) углекислый газ.
Ответ:
(а) Fe + H 2 SO 4 (разбав.) → FeSO 4 + H 2 (г)
Mg + 2HCl(разбав.) → MgCl 2 H 2 + 4 2 (г)

(б) Na 2 CO 3 + 2HCl(разб. ) → 2NaCl + H 2 O + CO 2 (г)
NaHCO 3 + HCl(разб.) → 90 NaCl2 + H 2 О + СО 2 (г)

Вопрос 10.
В химический стакан набирают раствор HCl и последовательно с раствором включают электрическую цепь с лампочкой.Что происходит с лампочкой и почему?
Ответ:
Лампочка начнет светиться. Свечение лампочки указывает на то, что через раствор протекает электрический ток. Электрический ток переносится через раствор ионами.

Поскольку в кислотах присутствует катион H + , это говорит о том, что кислоты производят ионы водорода H + (ag) в растворе, которые ответственны за проведение тока через раствор.

Вопрос 11.
Если 280 г кристаллов стиральной соды оставить на некоторое время в сухом воздухе, произойдет потеря веса 162 г.Как вы можете объяснить это?
Ответ:
Стиральная сода (Na 2 CO 3 . 10H 2 O) представляет собой выцветшее вещество (на воздухе теряет большую часть кристаллизационной воды). 280 г стиральной соды теряют 162 г кристаллизационной воды.

Вопрос 12.
Образец хлорной извести хранился в герметичном контейнере. Через месяц он потерял часть содержания хлора. Как вы будете это учитывать?
Ответ:
Хлорная известь, если ее хранить даже в герметичном контейнере, будет медленно разлагаться сама по себе с образованием хлората кальция и хлорида кальция.Реакция называется автоокислением. Это приведет к снижению содержания хлора.

Вопрос 13.
Состав, приготовленный из гипса, имеет свойство затвердевать при смешивании с соответствующим количеством воды. Определите соединение. Напишите химическое уравнение для получения соединения. Упомяните одно важное применение соединения.
Ответ:
Соединение представляет собой гипс (CaSO 4 . \(\frac { 1 }{ 2 }\) H 2 O). Он образован из гипса (CaSO 4 .\(\frac { 1 }{ 2 }\) H 2 O) при нагревании до температуры 373 К. При добавлении воды снова превращается в гипс. Гипс используется для фиксации переломов костей.

Вопрос 14.
Белый порошок добавляют при выпечке хлеба и пирожных, чтобы сделать их мягкими и воздушными. Напишите название порошка. Назовите его основные ингредиенты. Объясните функцию каждого ингредиента. Напишите химическую реакцию, происходящую при нагревании порошка во время выпечки. [CBSE 2012, 2013]
Ответ:
Белый порошок известен как разрыхлитель.Основными ингредиентами являются пищевая сода (NaHCO 3 ) и винная кислота (C 4 H 6 O 6 ).

Вопрос 15.
Объясните причины:
(i) Винная кислота является компонентом разрыхлителя, используемого при приготовлении тортов.
(ii) Гипс (CaSO 4 . 2H 2 O) используется в производстве цемента.
Ответ:
(i) Роль винной кислоты в разрыхлителе (смесь винной кислоты и гидрокарбоната натрия) заключается в нейтрализации карбоната натрия, образующегося при нагревании гидрокарбоната натрия.

Если этого не сделать, торт будет лучше, а карбонат натрия также будет иметь вредные побочные эффекты.

(ii) Роль гипса (CaSO 4 .2H 2 O) в производстве цемента заключается в замедлении процесса схватывания цемента.

Дополнительные вопросы для класса 10 по естественным наукам, глава 2, краткий ответ, тип II

Вопрос 1.
Каким будет действие следующих веществ на лакмусовую бумагу?
Сухой газ HCl, увлажненный NH 3 Газ, лимонный сок, безалкогольный газированный напиток, творог, мыльный раствор.[NCERT Exemplar]
Ответ:
Сухой газ HCl: Нет действия
Увлажненный газ NH 3 : Красная лакмусовая полоска становится синей.
Лимонный сок: окрашивает синий лакмус в красный цвет.
Газированный безалкогольный напиток: окрашивает лакмус в красный цвет.
Творог: окрашивает синий лакмус в красный цвет.
Мыльный раствор: окрашивает красную лакмусовую бумагу в синий цвет.

Объяснение:

  • Сухой газ HCl не высвобождает ион водорода, поэтому лакмусовая бумажка не действует.
  • NH 3 газ образует гидроксид аммония с водой, который окрашивает красную лакмусовую бумагу в синий цвет.
  • Лимонный сок — это лимонная кислота, поэтому синяя лакмусовая бумажка становится красной.
  • Напиток безалкогольный газированный содержит углекислый газ, растворенный в воде. Углекислый газ образует с водой угольную кислоту; который окрашивает синюю лакмусовую бумажку в красный цвет.
  • Творог содержит молочную кислоту и поэтому окрашивает синюю лакмусовую бумагу в красный цвет.
  • Мыльный раствор является щелочным по своей природе, поэтому красная лакмусовая бумажка окрашивается в синий цвет.

Вопрос 2.
При обработке металлического цинка разбавленным раствором сильной кислоты выделяется газ, который используется при гидрировании нефти.Назовите выделяющийся газ. Напишите химическое уравнение соответствующей реакции, а также напишите тест для обнаружения образовавшегося газа. [NCERT Exemplar]
Ответ:
Металлический цинк выделяет газообразный водород при обработке разбавленной серной кислотой. Газообразный водород используется при гидрировании нефти.
Следовательно, выделяющийся газ — водород.

Тест на газообразный водород: когда горящую свечу подносят к газообразному водороду, она загорается с характерным хлопком, подтверждающим наличие газообразного водорода.

Вопрос 3.
(i) Определите соединение кальция, которое представляет собой желтоватый порошок и используется для дезинфекции питьевой воды. Напишите его химическое название и формулу.
(ii) Напишите сбалансированное химическое уравнение хлорно-щелочного процесса. [CBSE 2012, 2014]
Ответ:
(i) Желтовато-белое твердое вещество известно как отбеливающий порошок. Химически это оксихлорид кальция или гипохлорит кальция. Его химическая формула CaOCl 2 .

(ii) Химическое уравнение хлорно-щелочного процесса:

Вопрос 4.
Объясните с подходящей причиной
(a) Хлорное железо хранится в герметичных бутылях.
(б) При воздействии атмосферы глаубарова соль теряет вес, а негашеная известь набирает вес.
(c) Поваренная соль (содержащая следы хлорида магния) становится липкой во время сезона дождей.
Ответ:
(а) Потому что хлорид железа по своей природе расплывается.
(b) Глаубарова соль выцветает и теряет кристаллизационную воду, тогда как негашеная известь гигроскопична по своей природе и поглощает влагу из воздуха.
(c) Это связано с тем, что хлорид магния расплывается, поглощает влагу из атмосферного воздуха и становится влажным.

Вопрос 5.
(a) Раствор имеет pH 7. Объясните, как
(i) увеличится его pH
(ii) уменьшится pH
(b) Если раствор изменит цвет лакмуса с красного на синий , что вы можете сказать о его рН?
(c) Что вы можете сказать о pH раствора, выделяющего CO 2 из карбоната натрия?
Ответ:
(a) (i) Добавляя немного щелочи, такой как NaOH
(ii) Добавляя немного кислоты, такой как HCl

(б) Поскольку раствор меняет цвет лакмуса с красного на синий, он является щелочным и, следовательно, имеет рН > 7.

(c) Поскольку раствор высвобождает CO 2 из карбоната натрия, он должен быть кислым и иметь pH < 7.

Вопрос 6.
Состав, приготовленный из гипса, имеет свойство затвердевать при смешивании с соответствующим количеством воды.
(i) Идентифицируйте соединение.
(ii) Напишите химическое уравнение для его приготовления.
(iii) Укажите одно важное применение этого соединения.
Ответ:
(i) Гипс

(iii) Используется для гипсования сломанных костей.

Вопрос 7.
Напишите любые три химических свойства кислот.
Ответ:
(i) Они реагируют с металлами с выделением газообразного водорода, например,

(ii) Они реагируют с основаниями с образованием соли и воды, например,

(iii) Они реагируют с карбонатами металлов с выделением углекислого газа.

Вопрос 8.
Классифицируйте растворы следующих веществ как кислоты, основания и соли:
Гидроксид аммония, хлорид бария, хлорид натрия, гидроксид натрия, серная кислота и азотная кислота.
Ответ:

Кислоты Основания Соли
1. Серная кислота Гидроксид аммония Хлорид бария
2. Азотная кислота Гидроксид натрия Хлорид натрия

Вопрос 9.
Вам даны два раствора A и B. pH раствора A равен 6, а pH раствора B равен 8.
(i) Какой раствор кислый, а какой щелочной?
(ii) В каком растворе больше концентрация ионов H+?
(iii) Почему HCl более сильная кислота, чем уксусная кислота? [CBSE 2011]
Ответ:
(i) Раствор с pH 6 является кислым, а раствор с pH 8 — щелочным.
(ii) Раствор с pH 6 имеет большую концентрацию ионов H + .
(iii) HCl является более сильной кислотой, чем CH 3 COOH, поскольку ее степень диссоциации (α) больше или она высвобождает больше ионов H+ в растворе, чем уксусная кислота.

Вопрос 10.
Что такое зубная эмаль химически? Укажите условия, при которых начинается коррозия. Что происходит, когда частицы пищи, оставшиеся во рту после еды, разлагаются? Почему врачи рекомендуют использовать порошок/зубную пасту для предотвращения кариеса? [CBSE 20011, 2014]
Ответ:
(i) Зубная эмаль химически представляет собой фосфат кальция с формулой Ca 3 (PO 4 ) 2 .Это довольно сложно.
(ii) Эмаль начинает разъедать, когда рН во рту падает ниже 5,5, потому что слюна, присутствующая во рту, становится кислой.
(iii) Бактерии, присутствующие во рту, расщепляют частицы пищи на кислоты, которые повреждают наши зубы, разъедая их.
(iv) Содержимое зубной пасты имеет щелочную природу. Они нейтрализуют присутствующий избыток кислоты. В результате останавливается коррозия эмали и кариес зубов.

Вопрос 11.
а) Напишите названия хорошо растворимых в воде оснований.Привести пример.
(b) Как кариес связан с рН? Как это можно предотвратить?
(c) Почему укус пчелы вызывает боль и раздражение? Втирание пищевой соды в область укуса приносит облегчение. Как?
Ответ:
(а) Щелочь, например, NaOH (гидроксид натрия).

(б) Чем ниже рН, тем больше будет кариеса. Кислота, образующаяся во рту, вступает в реакцию с эмалью, состоящей из [Ca 3 (PO 4 ) 2 ], и вызывает кариес.
Его можно предотвратить, если чистить зубы после каждого приема пищи.

(c) При укусе пчела впрыскивает в кожу муравьиную кислоту, что вызывает боль и раздражение. Гидрокарбонат натрия (пищевая сода) нейтрализует муравьиную кислоту, принося облегчение.

Вопрос 12.
Укажите изменения окраски, наблюдаемые при добавлении к кислотам следующих индикаторов:
(i) Щелочной раствор фенолфталеина
(ii) Раствор метилового оранжевого
(iii) Нейтральный раствор лакмуса
Ответ:
(i) Обесцвечивается
(ii) Становится красным или розовым
(iii) Становится красным.

Вопрос 13.
Выбрав только вещества из списка, приведенного в рамке ниже, напишите уравнения реакций, которые вы использовали бы в лаборатории для получения:
(a) Сульфат натрия
(b) Сульфат железа (II)
(c ) Карбонат цинка.
Серная кислота разбавленная, медь, железо, карбонат меди, натрий, цинк, карбонат натрия Na 2 SO 4 + H 2 O + CO 2 (г)

(b) Сульфат железа (II)
Pe + H 2 SO 4 (разб.) → FeSO 4 + H 2 (г)

(c) Карбонат цинка
Zn + CuCO 3 → ZnCO 3 + Cu

Вопрос 14.
Что такое разбавление? Какие меры предосторожности следует соблюдать при разбавлении такой сильной кислоты, как серная кислота?
Ответ:
Разбавление – это процесс, при котором концентрация вещества уменьшается путем добавления растворителя. Следует соблюдать осторожность при смешивании концентрированной серной кислоты с водой, так как процесс является сильно экзотермическим.Кислоту всегда следует добавлять в воду медленно при постоянном перемешивании. Если к концентрированной кислоте добавить воду, выделяющееся тепло может привести к выплескиванию смеси и вызвать ожоги. Стеклянная емкость также может разбиться из-за чрезмерного локального нагрева.

Вопрос 15.
Напишите сбалансированные уравнения, удовлетворяющие каждому утверждению:
(a) Кислота + Хлор → Соль + Солянокислый газ
(b) Кислота + Карбонат → Соль + Вода + Углекислый газ
(c) Кислота + Сульфит → Соль + Вода + Двуокись серы
Ответ:
(а) H 2 SO 4 + NaCl → NaHSO 4 + HCl (г)
(б) 2HCl + Na 2 CO 3 + HCl 2 O + CO 2 (г)
(в) 2HCl + CaSO 3 → CaCl 2 + H 2 O + SO 2 (г)

Дополнительные вопросы для класса 10 по естественным наукам, глава 2, развернутый тип ответа

Вопрос 1.
Что такое сильные и слабые кислоты? В следующем списке кислот отделите сильные кислоты от слабых кислот. [Пример NCERT]
Соляная кислота, лимонная кислота, уксусная кислота, азотная кислота, муравьиная кислота, серная кислота.
Ответ:
Сильная кислота: Сильные кислоты полностью ионизируются в своих водных растворах с образованием большого количества ионов водорода. Минеральные кислоты обычно являются сильными кислотами.

Слабая кислота: Слабые кислоты не полностью ионизируются в своем водном растворе. Органические кислоты обычно являются слабыми кислотами.

Сильная кислота: Соляная кислота, азотная кислота, серная кислота
Слабая кислота: Лимонная кислота, уксусная кислота, муравьиная кислота

Вопрос 2.
(i) Объясните, почему соляная кислота является сильной кислотой, а уксусная – слабой? Как это можно проверить?
(ii) Объясните, почему водный раствор кислоты проводит электричество?
(iii) У вас есть четыре раствора A, B, C и D. pH раствора A равен 6, B равен 9, C равен 12 и D равен 7.
(a) Определите самый кислый и самый основной растворы.
(б) Расположите указанные выше четыре раствора в порядке возрастания концентрации ионов Н+.
(c) Укажите изменение цвета индикаторной бумаги при погружении в раствор C и D.    [CBSE 2012, 2013]
Ответ:
(i) Соляная кислота (HCl) является более сильной кислотой, чем уксусная кислота (CH 3 ). COOH), так как в водном растворе он полностью диссоциирует на ионы H + и Cl . Для того чтобы убедиться в этом, в пробирки с кислотами добавляют несколько капель универсального индикаторного раствора.Он приобретает красный цвет в соляной кислоте и желтый в уксусной кислоте, что подтверждает, что соляная кислота является более сильной кислотой.

(ii) Водный раствор кислоты высвобождает ионы в водных растворах. Эти ионы проводят электричество.

(iii) (a) Наиболее кислым является A (pH = 6), а наиболее щелочным является C (pH = 12).
(b) Порядок возрастания концентрации ионов H + : C < B < D < A.
(c) рН-бумага приобретает темно-фиолетовый цвет в растворе C и зеленый в растворе D.

Вопрос 3.
Заполните недостающие данные в следующей таблице:

Ответ:

Вопрос 4.
(a) Объясните, как антациды снижают кислотность. Напишите название одного из таких антацидов.
(b) Свежее молоко имеет рН 6. Как изменяется рН, когда оно превращается в творог? Поясните свой ответ.
(c) Молочник добавляет очень небольшое количество пищевой соды в парное молоко. Почему этому молоку требуется больше времени, чтобы сгуститься?
(d) Укажите природу зубных паст. Как они предотвращают кариес?
Ответ:
(а) Наш желудок вырабатывает соляную кислоту, которая способствует перевариванию пищи.Во время несварения наш желудок вырабатывает избыток кислоты. Антациды нейтрализуют избыток вырабатываемой кислоты и избавляют от повышенной кислотности. Одним из таких антацидов является магнезиальное молоко (гидроксид магния).

(b) рН будет уменьшаться по мере превращения творога, поскольку творог является кислым из-за присутствия молочной кислоты.

(c) Для застывания творога требуется больше времени, так как присутствие пищевой соды (гидрокарбоната натрия) делает молоко щелочным и не позволяет ему легко становиться кислым.

(d) Зубные пасты являются основными по своей природе.Они нейтрализуют кислоту, образующуюся во рту, которая вызывает кариес.

Вопрос 5.
(a) Объясните следующие химические свойства кислот, используя только сбалансированные химические уравнения.
(i) при реакции кислоты с карбонатом металла
(ii) при реакции кислоты с бикарбонатом металла
(iii) при реакции кислоты с оксидом металла.
(b) Вам даны три раствора A, B и C со значениями pH 2, 10 и 13 соответственно. Напишите, в каком из трех растворов концентрация ионов водорода выше, и укажите характер каждого раствора: «кислотный или щелочной».
Ответ:
(a) (i) CaCO 3 + 2HCl → CaCl 2 + H 2 O + CO 2
(ii) NaHCO 3 + HCl 912 O NaCl2 + H 9 + CO 2
(iii) Al 2 O 3 + 6HCl → 2AlCl 3 + 3H 2 O

(b) ‘A’ имеет максимум [H 3 O + ], равный 10 -2 моль л -1
‘A’ кислотный, тогда как B и C являются основными по своей природе.

Вопрос 6.
Проведите следующую реакцию:
(i) 2NaCl (водн.) + 2H 2 O(ж) →
(ii) Ca(OH) 2 + Cl 2
(iii) NaCl + H 2 O + CO 2 + NH 3
(iv)
(v) Na 2 CO 3 + 10H 2 O
(Cla)iqN
+ 2H 2 O(ж) → 2NaOH(водн.) + Cl 2 (г) + H 2 (г)
(ii) Ca(OH) 2 + Cl 2 → CaOCl 2 + Н 2 О

Кислоты Основания и соли HOTS Вопросы с ответами

Вопрос 1.
Студент приготовил растворы (i) кислоты и (ii) основания в двух отдельных стаканах. Она забыла пометить растворы, а в лаборатории не было лакмусовой бумаги. Поскольку оба раствора были бесцветными, как ей их различить? [NCERT Exemplar]
Ответ:
Отвечая на этот вопрос, мы должны сделать определенные предположения. Предположим, что в лаборатории есть все необходимое, но нет лакмусовой бумажки. Мы можем использовать фенолфталеин, чтобы проверить, какая из мензурок содержит кислоту, а какая — основание.Кроме того, мы также можем использовать другие натуральные индикаторы; как китайская роза или куркума.

Вопрос 2.
Соль А, обычно используемая в хлебобулочных изделиях, при нагревании превращается в другую соль В, которая сама используется для устранения жесткости воды, и выделяется газ С. Газ С при пропускании через известковую воду превращает ее в молочный цвет. Определите A, B и C. [Пример NCERT]
Ответ:
Разрыхлитель, представляющий собой соль, используемую в хлебобулочных изделиях. Он дает карбонат натрия и углекислый газ при нагревании.Карбонат натрия используется для устранения жесткости воды. Углекислый газ превращает известковую воду в молочный цвет.

Следовательно,

  • Соль А, которая представляет собой бикарбонат натрия и используется в качестве разрыхлителя.
  • Соль B — это карбонат натрия, который используется для устранения жесткости воды.
  • C представляет собой двуокись углерода, окрашивающую известковую воду в молочный цвет.

Вопрос 3.
В одном из промышленных процессов, используемых для производства гидроксида натрия, в качестве побочного продукта образуется газ X.Газ X реагирует с известковой водой с образованием соединения Y, которое используется в качестве отбеливателя в химической промышленности. Определите X и Y, давая химическое уравнение участвующих реакций. [NCERT Exemplar]
Ответ:
Хлорид натрия используется в производстве гидроксида натрия хлорно-щелочным процессом. В этом процессе наряду с гидроксидом натрия в качестве побочных продуктов образуются газообразный хлор и водород. Газообразный хлор вступает в реакцию с известковой водой с образованием отбеливающей способности, которая используется в качестве отбеливающего агента в химической промышленности.

Следовательно,

  • Газ «Х» — это хлор.
  • Соединение Y представляет собой оксихлорид кальция, который широко известен как отбеливающий порошок и используется в качестве отбеливающего агента в химической промышленности.

Вопрос 4.
На следующей принципиальной схеме приготовления газообразного водорода, как показано на рис. Что произойдет, если будут внесены следующие изменения? [NCERT Exemplar]
Ответ:

(a) Вместо гранул цинка в пробирку берется такое же количество цинковой пыли.
(б) Вместо разбавленной серной кислоты берется разбавленная соляная кислота.
(c) Вместо цинка берется медная стружка.
(d) Вместо разбавленной серной кислоты берут едкий натр и нагревают трубку.
Ответ:
а) Если вместо гранул цинка взять цинковую пыль для реакции с серной кислотой, образуется газообразный водород. Но скорость реакции увеличивается в случае цинковой пыли по сравнению с цинковыми гранулами из-за увеличенной площади поверхности цинковой пыли, которая увеличивает скорость реакции.

Таким образом, при использовании цинковой пыли вместо гранул цинка газообразный водород образуется быстрее.

(b) Гранулы цинка дают газообразный водород; вместе с хлоридом цинка; когда они реагируют с соляной кислотой.

Так, при использовании соляной кислоты вместо серной кислоты вместо сульфата цинка образуется хлорид цинка; вместе с газообразным водородом, и реакция протекает с той же скоростью.

(c) Медь не реагирует с разбавленными кислотами при нормальных условиях, так как медь находится в нижнем положении в ряду реакционной способности и не вытесняет водород из разбавленных кислот.
Таким образом, если вместо гранул цинка взять медную стружку, реакции не произойдет.

(d) Если вместо разбавленной серной кислоты взять гидроксид натрия и нагреть трубку, то вместе с газообразным водородом образуется цинкат натрия. Нагрев пробирки увеличит скорость образования газообразного водорода, поскольку нагревание реакционной смеси увеличивает скорость реакции.

Вопрос 5.
Определите соединение X на основе приведенных ниже реакций. Также напишите название и химические формулы соединений А, В и С.[Пример NCERT]
Ответ:

Ответ:

Следовательно,

  • Соединение «X» представляет собой гидроксид натрия (NaOH).
  • Соединение «А» представляет собой сульфат цинка (ZnSO 4 ).
  • Соединение «В» представляет собой хлорид натрия (NaCl).
  • Соединение «C» представляет собой ацетат натрия (CH 3 COONa).

Вопрос 6.
Карбонат металла X при взаимодействии с кислотой дает газ, который при пропускании через раствор Y возвращает карбонат.С другой стороны, газ G, который получается на аноде при электролизе рассола, пропуская через сухой Y, дает соединение Z, используемое для обеззараживания питьевой воды. Обозначения X, Y, G и Z. [Пример NCERT]
Ответ:
Карбонат кальция дает углекислый газ при реакции с соляной кислотой.

Углекислый газ при пропускании через него окрашивает известковую воду в молочный цвет из-за образования карбоната кальция. Когда углекислый газ; так образовано; пропускают через известковую воду, она мутнеет из-за образования карбоната кальция.

При электролизе рассола на аноде образуется газообразный хлор. Следовательно, G представляет собой Cl 2 .
Хлорная известь используется для дезинфекции питьевой воды.
Следовательно, Z может быть CaOCl 2 .
При пропускании хлора через сухой гидроксид кальция [Ca(OH) 2 ] образуется отбеливающий порошок CaOCl 2 .

Таким образом, Y представляет собой гидроксид кальция, Ca(OH) 2 .
Поскольку Y реагирует с газом с образованием карбоната, газ представляет собой CO 2 , а карбонат представляет собой CaCO 3 .

Следовательно, карбонат металла X представляет собой карбонат кальция, CaCO 3 .
Следовательно,

  • Карбонат металла «X» представляет собой карбонат кальция.
  • Раствор Y – известковая вода (гидроксид кальция).
  • Газ «G» представляет собой газообразный хлор.
  • Dry Y’ – сухой гидроксид кальция (сухая гашеная известь).
  • Соединение «Z» представляет собой отбеливающий порошок (оксихлорид кальция).

Вопрос 7.
Вещество X, используемое в качестве антацида, реагирует с соляной кислотой с образованием газа Y, который используется в огнетушителях.
(а) Назовите вещества X и Y.
(б) Напишите сбалансированное уравнение реакции между X и соляной кислотой. [CBSE 2011]
Ответ:
(a) Вещество X представляет собой гидрокарбонат натрия (X), а выделяющийся газ Y представляет собой двуокись углерода.
(б)

Вопрос 8.
В вашей лаборатории имеются следующие материалы:
Ответ:
Соляная кислота (HCl), серная кислота, (H 2 SO 4 ), азотная кислота (HNO 3 ), уксусная кислота (CH 3 COOH), гидроксид натрия (NaOH), гидроксид калия (KOH), гидроксид кальция [Ca(OH) 2 ], гидроксид магния [Mg(OH) 3 ] и гидроксид аммония (NH 4 Огайо).
Если мы протестируем каждый из вышеперечисленных растворов один за другим с падением следующих индикаторов, какое изменение цвета вы увидите?
Лакмус красный, лакмус синий, фенофталеин, метиловый оранжевый.
Ответ:
Кислотные вещества: HCl, H 2 SO 4 , HNO 3 , CH 3 COOH
Они окрашивают лакмус в синий цвет, а метиловый оранжевый в красный. Не окажет влияния на красный лакмус и фенолфталеин.

Основные вещества: NaOH, KOH, Ca(OH) 2 , Mg(OH) 2 , NH 4 OH.Они окрасят красный лакмус в синий цвет, а фенолфталеин — в розовый. На синий лакмус и метиловый оранжевый эффекта не будет.

Вопрос 9.
Кристаллы соединения А при хранении на воздухе превращаются в белый порошок. Его раствор в воде дает синюю окраску с красным лакмусом. Используется для устранения постоянной жесткости воды.
(а) Идентифицируйте вещество. Напишите химическую формулу его кристаллической формы.
(b) Из предоставленной информации определите природу вещества.
(c) Напишите еще два применения вещества.[CBSE 2013]
Ответ:
(a) Вещество — стиральная сода. Его химическая формула: Na 2 CO 3 . 10H 2 O.
(b) Поскольку водный раствор вещества в воде окрашивает лакмус в красный цвет, он имеет основную природу.
(c) (i) Используется в прачечной для стирки одежды.
(ii) Он используется в производстве стекла, бумаги и химикатов, таких как едкий натр (NaOH) и бура (Na 2 B 4 O 7 ) и т. д.

Вопрос 10.
Вещество X используется в качестве строительного материала и не растворяется в воде. При взаимодействии с разбавленной HCl образуется газ, который окрашивает известковую воду в молочный цвет. Предсказать вещество. Напишите уравнения химических реакций.
Ответ:
Вещество, вероятно, представляет собой карбонат кальция (CaCO 3 ), также называемый известняком или мрамором. Используется как строительный материал. При взаимодействии с разбавленной HCl выделяется газ CO 2 , который окрашивает известковую воду в молочный цвет.

Вопрос 11.
При пропускании электричества через раствор поваренной соли образуется гидроксид натрия с выделением двух газов «X» и T. Газ «Х» горит с характерным хлопком, а газ «Т» используется для дезинфекции питьевой воды. [CBSE 2011]
(i) Определите X и Y.
(ii) Приведите химическое уравнение реакции, указанной выше.
(iii) Укажите реакцию Y с сухой гашеной известью.
Ответ:
(i) Газ X’ — это H 2 , а газ Y — Cl 2 .
(ii) Химическое уравнение реакции:

(iii) Cl 2 реагирует с гашеной известью с образованием хлорной извести.
Ca(OH) 2 + Cl 2 → CaOCl 2 + H 2 O

Дополнительные вопросы для класса 10 по естественным наукам, глава 2, основанная на ценностях

Вопрос 1.
Аман любит фастфуд и общение. В течение нескольких дней он страдал от болей в желудке и расстройства желудка. Врач посоветовал ему принимать таблетки антацида после каждого приема пищи и избегать острой и нездоровой пищи. Он последовал совету и быстро вылечился.
(i) Что такое антацид?
(ii) Как антацидные таблетки помогают при таком расстройстве желудка? Обоснуйте соответствующей химической реакцией.
(iii) Упомяните достоинства Амана и доктора.
Ответ:
(i) Антацид – это вещество, которое может нейтрализовать кислотность в желудке.
(ii) Антацидные таблетки или гели содержат основания, такие как NaHCO 3 или Mg(OH) 2 , которые нейтрализуют действие избытка HCl, выделяемого в желудке, как
NaHCO 3 + HCl → NaCl + H 2 O + CO 2
(iii) Знание химии, забота.

Вопрос 2.
Аюш каждый день пьет прохладительные напитки, шоколад и сладости. Его зубы были повреждены. Его учитель естественных наук попросил его чистить зубы после каждого приема пищи, а также после употребления сладостей.
(i) Как повреждаются зубы из-за употребления шоколада и сладостей?
(ii) Чистка зубов полезна и предотвращает кариес. Оправдывать.
(iii) Упомяните ценности, проявленные учителем естественных наук.
Ответ:
(i) При употреблении сладкого/шоколада рН полости рта становится меньше 5,5, поэтому зубная эмаль подвергается коррозии и начинается кариес.
(ii) Использование зубной пасты, которая является щелочной по своей природе, может нейтрализовать избыток кислоты, образующейся во рту, и предотвратить кариес.
(iii) Заботливый, отзывчивый характер, знание химии.

Вопрос 3.
Мохан и Приянка играли в саду. Приянку ужалила пчела, она заплакала и вернулась домой. Ее мать немедленно осмотрела пораженный участок и нанесла тонкий слой зубной пасты в качестве первой помощи, а затем отвезла ее к ближайшему врачу.
(i) Почему Приянка плакала?
(ii) Назовите химическое вещество, содержащееся в пчелином укусе.
(iii) Насколько эффективна зубная паста в таком случае?
(iv) Упомяните ценности, которые проявляла мать Приянки.
Ответ:
(i) Приянка плакала, потому что пчела при укусе впрыскивала кислоту, которая вызывала боль и раздражение.
(ii) Муравьиная кислота или метановая кислота (HCOOH)
(iii) Зубная паста является щелочной по своей природе, поэтому она нейтрализует действие муравьиной кислоты и приносит облегчение.
(iv) Знание химии, забота о природе.

Вопрос 4.
Манши учится в X классе городской школы. На краю сада росло высокое дерево, к которому были прикреплены большие соты. Несколько учеников играли в крикет на школьной площадке. Внезапно крикетный мяч попал в соты, из-за чего большое количество медоносных пчел начало летать туда-сюда.Манши ужалила в лицо пчела. Укус был настолько болезненным, что Манши начала плакать. Одна из ее одноклассниц Шанти быстро достала пищевую соду и сделала из нее пасту с водой. Затем она нанесла пасту на ужаленный участок лица. Втирая раствор пищевой соды, Манши почувствовал значительное облегчение боли.
(а) Какая жидкость впрыскивается под кожу при нанизывании медоносной пчелы?
(б) Почему втирание раствора пищевой соды в ужаленный участок кожи облегчает боль?
(в) Какая химическая реакция происходит при втирании раствора пищевой соды в место, ужаленное пчелой?
(d) Какие ценности демонстрируют Шанти и одноклассники?
Ответ:
(а) Укус медоносной пчелы впрыскивает в кожу кислую жидкость.

(b) Пищевая сода является мягким основанием. Являясь основой, раствор пищевой соды нейтрализует кислую жидкость, выделяемую пчелиным укусом, и нейтрализует его действие. Это избавляет от боли.

(c) Реакция нейтрализации (между кислотой и основанием)

(d) Значения, отображаемые Шанти и одноклассниками, равны

.
  • Осведомленность
  • Знание химии и
  • Желание избавить других от страданий.

Химия капусты – поиск кислот и оснований

Ключевые концепции
Химия
Кислоты
Базы
Свет

Введение
Возможно, в школе вы проводили эксперименты с четко обозначенными кислотами и основаниями, но задумывались ли вы когда-нибудь, является ли определенная пища или химическое вещество в доме кислотой или основанием? Узнать это можно, используя краснокочанную капусту для приготовления индикаторного раствора.

Когда два или более ингредиента полностью растворяются друг в друге, у вас есть решение. Например, при смешивании соли с водой получается прозрачный раствор, несмотря на то, что соль присутствует и раствор имеет соленый вкус. При смешивании с водой то, «отдает» ли химическое вещество заряженную частицу (называемую ионом) раствору — в данном случае ион водорода — или «принимает» его, определяет, является ли раствор кислотным или щелочным. Индикатор меняет цвет при воздействии на такую ​​смесь в зависимости от того, является ли раствор кислым или щелочным.

Фон
Кислоты представляют собой растворы, которые теряют ионы водорода и обычно имеют кислый вкус. Некоторыми очень распространенными бытовыми растворами являются кислоты, такие как соки цитрусовых и домашний уксус. Основания — это растворы, которые вытягивают ионы водорода из раствора на себя, «принимая» их, и обычно кажутся скользкими. Базы имеют множество практических применений. Например, «антациды», такие как TUMS, используются для снижения кислотности в желудке. Из других оснований получаются полезные бытовые чистящие средства.

Чтобы определить, является ли что-то кислотой или основанием, вы можете использовать химическое вещество, называемое индикатором. Индикатор меняет цвет при контакте с кислотой или основанием. Существует множество различных типов индикаторов, некоторые из которых представляют собой жидкости, а другие сосредоточены на маленьких полосках «лакмусовой» бумаги. Индикаторы могут быть извлечены из многих различных источников, включая пигменты многих растений. Например, краснокочанная капуста содержит молекулу индикаторного пигмента, называемую флавином, который представляет собой тип молекулы, называемой антоцианином.Очень кислые растворы окрашивают антоциан в красный цвет, тогда как нейтральные растворы делают его пурпурным, а щелочные растворы окрашивают его в зеленовато-желтый цвет. Следовательно, цвет раствора антоцианина можно использовать для определения pH раствора — меры того, насколько щелочным или кислым является раствор.

Материалы
•    Маленькая краснокочанная капуста
•    Кипящая вода
•    Сетчатый фильтр
•    Две большие миски или кастрюли
•    Терка
•    Измеритель столовых ложек
•    Большая ложка (опционально)
•    Три или более маленьких белых бумажных стаканчика (также подойдут маленькие белые бумажные стаканы или тарелки)
•    Защитные очки или другие защитные очки
•    Сок лимона или лайма
•    Уксус
•    Чистящее средство на основе отбеливателя
•    Другие продукты для тестирования, такие как газированная вода, раствор пищевой соды, яичные белки, помидоры, творог (по желанию)

Подготовка
•    Натрите небольшую краснокочанную капусту. Если вы не хотите натирать всю капусту, достаточно натереть половину капусты. Положите мелко натертую капусту с мякотью в большую миску или кастрюлю.
•    Вскипятите кастрюлю с водой. Будьте осторожны при обращении с кипящей водой. Налейте кипящую воду в миску с мякотью капусты, пока вода не покроет капусту.
•   Оставьте капустную смесь настаиваться, периодически помешивая, пока жидкость не станет комнатной температуры. Это должно занять не менее получаса. Жидкость станет красной или пурпурно-красной.
•    Поместите сито над другой большой миской или кастрюлей и вылейте капустную смесь через сито, чтобы удалить капустную мякоть. Надавите на мякоть в сите, например, большой ложкой, чтобы выдавить из мякоти больше жидкости.
•    Теперь в миске должна быть только жидкость фиолетового или синего цвета. Это будет ваш индикаторный раствор, который вы будете использовать для проверки pH различных жидкостей.
•    Дети должны носить защитные очки или другие защитные очки, а взрослые должны контролировать и соблюдать осторожность при работе с отбеливателем и уксусом, поскольку они могут вызвать раздражение глаз и кожи.

Процедура
•    Наполните небольшой белый бумажный стаканчик, стакан для питья или белую тарелку одной столовой ложкой индикаторного раствора капусты. Какого цвета ваш индикаторный раствор?
•    Добавляйте капли сока лимона или лайма в раствор индикатора, пока не увидите изменение цвета раствора. Аккуратно взболтайте раствор и убедитесь, что цвет остается прежним. Какого цвета стал раствор?
•    Цвет раствора будет меняться в зависимости от его pH: красный цвет означает, что pH равен 2; Фиолетовый указывает на рН 4; Фиолетовый указывает на рН 6; Синий указывает на рН 8; Сине-зеленый указывает на рН 10; Зеленовато-желтый указывает на рН 12.
•     Исходя из цвета, каков pH раствора сока лимона или лайма?
•    В другой маленький белый бумажный стаканчик добавьте одну столовую ложку исходного раствора индикатора капусты. Добавляйте капли уксуса, пока не увидите, как раствор меняет цвет. Какого цвета стал раствор уксуса? Каков рН раствора?
•    В третий маленький белый бумажный стаканчик добавьте одну столовую ложку исходного раствора индикатора капусты. Обращаясь с ним осторожно, добавляйте капли отбеливающего чистящего средства, пока не увидите, что раствор меняет цвет. Какого цвета стал раствор хлорной извести и что это говорит о его рН?
•    Если вы хотите проверить pH других продуктов, снова добавьте одну столовую ложку исходного раствора индикатора капусты в небольшой белый бумажный стаканчик и добавляйте продукты по каплям, пока не увидите, что раствор меняет цвет. Если пища не находится в жидкой форме, раздавите ее или растворите в небольшом количестве воды, прежде чем добавлять в раствор индикатора. Какого цвета стал раствор и что это говорит о его рН?
•     Дополнительно: Существуют и другие овощи и фрукты, которые также можно использовать для изготовления индикаторов pH: красный лук, кожицу яблок, чернику, кожуру винограда и сливы. Какие различные источники пигмента дают наилучшие показатели?
•     Дополнительно: Вы можете использовать индикаторное решение для написания секретных сообщений. Просто используйте сильный лимонный сок, чтобы написать невидимое сообщение на бумаге и дайте сообщению высохнуть. Чтобы показать сообщение, нарисуйте капусту-индикатор на бумаге кистью.

Наблюдения и результаты
Изменился ли цвет раствора индикатора, когда вы добавили сок лайма или лимона, уксус и отбеливатель? Указывал ли цвет раствора на то, что сок лайма или лимона и уксус были кислыми (имели более низкий pH) и что отбеливатель был щелочным (с более высоким pH)?

Раствор с pH от 5 до 7 является нейтральным, 8 или выше — основанием, а 4 или ниже — кислотой.Сок лайма, лимонный сок и уксус являются кислотами, поэтому они должны окрашивать раствор индикатора в красный или фиолетовый цвет. Отбеливатель является сильным основанием, поэтому он должен был придать раствору индикатора зеленовато-желтый цвет.

Насколько щелочным или кислым является раствор, зависит от количества ионов водорода в нем. Основной раствор принимает ионы водорода (или отдает электронные пары в виде ионов гидроксида), тогда как кислый раствор отдает ионы водорода (или принимает электронные пары). Индикатор, как и антоциан, реагирует на уровень ионов водорода в растворе.Антоцианы и другие биологические пигменты поглощают определенные длины волн света и отражают другие, и именно отраженный свет, который мы видим, придает им определенный цвет. В зависимости от уровня ионов водорода в растворе пигмент-индикатор вступает в химическую реакцию, которая изменяет его химическую структуру, заставляя его отражать свет с разной длиной волны и тем самым менять цвет.

Очистка
Разбавьте раствор отбеливателя водой перед тем, как вылить его в канализацию.(Не забудьте надеть очки, когда будете это делать.)

Еще для изучения
«Эксперименты с кислотами и основаниями» из Fun Science Gallery
«Кислоты и основания повсюду» из Rader’s Chem4Kids.com
«Кислоты, основания и шкала рН» из Science Buddies
» Cabbage Chemistry» от Science Buddies

Это задание было предложено вам в сотрудничестве с Science Buddies

забавных экспериментов, которые можно провести дома

Эксперименты с кислотами и основаниями могут стать основой для увлекательных проектов по химии!

Кислые растворы имеют более высокую концентрацию ионов водорода (H+).

Это атомы водорода, которые потеряли электрон и теперь имеют только протон, что придает им положительный электрический заряд.

Основные растворы, напротив, содержат ионы гидроксида (ОН-). Один из самых простых способов показать, как кислоты и основания реагируют друг с другом (и продемонстрировать их различные свойства), — это приготовить вулкан из уксуса и пищевой соды.

Для другого реакционного эксперимента поместите таблетку Alka-Seltzer на дно канистры из прозрачной пластиковой пленки (такой, в которой крышка входит внутрь, а не закрывается снаружи).

Наполните канистру теплой водой, затем быстро закройте крышку и наблюдайте за кислотно-щелочной реакцией!

Шкала pH используется для измерения кислотности или щелочности раствора. Кислоты имеют рН ниже 7; основания имеют рН выше.

Нейтральные растворы (например, дистиллированная вода) со сбалансированным количеством ионов H+ и OH- имеют pH 7. Выполните следующие проекты, чтобы изучить охлаждающие эффекты pH.

Лакмус – это природный кислотно-щелочной индикатор, извлекаемый из лишайника.Если у вас есть красная и синяя лакмусовая бумажка, вы можете проверить разные растворы на кислотность или щелочность.

Синяя лакмусовая бумажка становится красной, когда раствор кислый; красная лакмусовая бумажка синеет в щелочных растворах.

Попробуйте протестировать средство для мытья окон, средство для чистки унитаза, апельсиновый и яблочный сок — налейте немного каждого в отдельные пробирки, маленькие стаканы или баночки.

С помощью лакмусовой бумажки определите, какие вещества являются кислотами, а какие основаниями. Вот уровни pH некоторых других веществ, которые вы можете проверить:

  • Лимонный сок (2)
  • Уксус (3)
  • Молоко (6)
  • Яичный белок (8)
  • Пищевая сода (9)
  • Аммиак (10)

pH крови человека 7 .4; даже небольшие колебания могут серьезно повлиять на наш организм.

Вы также можете сделать свой собственный индикатор pH — используйте блендер, чтобы смешать одну часть нарезанной краснокочанной капусты с двумя частями кипятка и использовать сок для тестирования различных растворов.

Кислоты окрашивают пигменты индикатора в красноватый цвет; основы сделают пигменты голубоватыми или желто-зелеными.

Таинственный кувшин

Сделайте обычную воду ярко-розовой, а затем снова прозрачной! Это отличный «волшебный трюк», чтобы произвести впечатление на ваших друзей — просто будьте осторожны, чтобы никто не принял его за фруктовый пунш и напитки!

>> Посмотрите видео нашего проекта, чтобы увидеть этот трюк в действии!

Что вам нужно:
Что вы делаете:

1.В первый стакан положите чуть меньше 1/8 чайной ложки карбоната натрия, во второй положите 6 капель раствора фенолфталеина, а в третий положите три полные пипетки уксуса.

2. Добавьте несколько капель воды в первый стакан и перемешайте, чтобы растворить карбонат натрия.

3. Наполните все стаканы водой из кувшина, затем вылейте все обратно в кувшин, кроме стакана с уксусом.

4. Наполните оставшиеся четыре стакана – вода станет красной!

5.Теперь вылейте все пять стаканов обратно в кувшин. Наполните стаканы в последний раз — жидкость снова станет бесцветной!

Что произошло:

Фенолфталеин является индикатором pH, но он меняет цвет только в ответ на щелочи. Когда вы наливали четыре стакана обратно в кувшин, фенолфталеин вступал в реакцию с карбонатом натрия, основанием, и раствор превращался в ярко-розовый «прохладитель». Чтобы превратить его обратно в «воду», все, что вам нужно было сделать, это добавить кислый уксус, который снова сделал фенолфталеин бесцветным.


Рекомендуемый набор
Набор «Химические фокусы» С помощью этого крутого набора для экспериментов вы сможете создавать растворы, меняющие цвет, и даже мгновенно превращать воду в твердое вещество! 12 химических трюков в этом наборе удивят ваших друзей, а также научат вас науке о рН, кислотах и ​​основаниях, плотности, хроматографии и полимерах. Этот набор включает в себя высококачественное химическое оборудование, такое как стеклянные стаканы и градуированный цилиндр, а также три химиката для изготовления двух видов невидимых чернил, окрашивания обычной воды в ярко-красный цвет, создания разноцветной радуги в пробирке и многого другого.

Реакционная трубка Rainbow

Удивите своих друзей, смешав два раствора, чтобы получить радугу!

Наблюдайте, как фиолетовый опускается на дно, а красный всплывает наверх, и они смешиваются друг с другом, образуя все промежуточные цвета.

Что вам нужно:
Что вы делаете:

1. В мерный цилиндр нанесите 15 капель универсального индикатора и долейте фильтрованную воду до отметки 10 мл. Раствор должен быть желто-зеленого цвета.

2. Добавьте 3 капли уксуса в раствор в мерном цилиндре, и он должен стать красным.

3. В химический стакан насыпьте две мерные ложки карбоната натрия и добавьте примерно 30 мл воды. Смешайте вместе палочкой для перемешивания, пока карбонат натрия не растворится. Решение должно быть прозрачным.

4. Чтобы начать реакцию, наполните одну пипетку раствором карбоната натрия. Быстро выдавливайте пипетку в градуированный цилиндр, а не по каплям. Прозрачный раствор должен мгновенно стать темно-фиолетовым и медленно опускаться на дно, образуя радугу.

5. Дайте содержимому цилиндра отстояться, пока не увидите каждый цвет от голубовато-фиолетового до красного. Чтобы радуга исчезла, налейте ее в пустой стакан, и она должна стать желтой или желтовато-зеленой.

Что произошло:

Универсальный индикатор меняет цвет, чтобы показать уровень pH вещества. В этом случае при смешивании кислого раствора (уксуса) с щелочным (карбонатом натрия) индикатор давал красочный спектр — от темно-синего до красного.Интересно, что если бы вы складывали решения в обратном порядке, вы бы не увидели радугу. Чтобы получить эффект радуги, работает еще один научный принцип — плотность . Приготовленный вами раствор карбоната натрия более плотный, чем раствор индикатора, поэтому он опускается на дно. Когда раствор карбоната натрия опускается на дно, некоторые его молекулы смешиваются с молекулами уксуса, образуя новый раствор, который проявляется в виде цвета на шкале рН.

Если не перевернуть градуированный цилиндр вверх дном, радуга продержится несколько дней.Со временем цвета будут смешиваться вместе в процессе диффузии. Молекулы каждого раствора будут смешиваться по всему градуированному цилиндру, а не оставаться сконцентрированными вверху или внизу. После того, как вы смешаете растворы кислоты и основания, раствор станет нейтральным по pH и будет выглядеть желтым или слегка зеленым.

Чтобы сделать радужную трубку другого типа, попробуйте сделать эту радужную колонку плотности из всех бытовых материалов.


Больше проектов по химии pH: .

Author: alexxlab

Добавить комментарий

Ваш адрес email не будет опубликован.