Химия h2s: Сероводород H2S и сульфиды- химические свойства » HimEge.ru

Содержание

«Химия элементов 16-й группы»

1. Какова электронная конфигурация атомов элементов 16-й группы? Какие степени окисления характерны для этих элементов? Приведите примеры соединений этих элементов в различных степенях окисления.

2. Как меняются по группе O-S-Se-Te: а) радиусы атомов, б) первый потенциал ионизации, в) электроотрицательность атомов?

3. Что такое аллотропия и полиморфизм? Какие аллотропные и полиморфные модификации кислорода и серы Вы знаете? Как их получают?

4. Как меняются физические и химические свойства простых веществ в ряду

O-S-Se-Te?

5. Как изменяется в ряду h3O-h3S-h3Se-h3Te: а) межатомное расстояние Н-Э, б) прочность связи, в) угол Н-Э-Н, г) полярность связи, д) AfH°298? Как получают эти соединения?

6. Как изменяются кислотные свойства растворов в воде в ряду h3S-h3Seh3Te?

7. Как изменяются восстановительные свойства в ряду h3O-h3S-h3Se-h3Te? Проиллюстрируйте эту закономерность примерами химических реакций

h3O и h3S.

8. Предложите способ получения диоксида серы, используя в качестве единственного источника серы BaSO4. Напишите уравнения всех реакций и условия их проведения.

9. Используя в качестве единственного источника серы газообразный h3S, предложите способ получения Na2S2O8 и Na2S2O3. Напишите уравнения соответствующих реакций и условия их проведения. Напишите уравнение реакции взаимодействия избытка Na2S2O8 с MnSO4 в подкисленном водном растворе.

10. В бюксах без этикеток находятся в виде порошков SeO2 и Na2S04. Определите содержимое бюксов, используя характерные химические реакции. Напишите уравнения всех предложенных Вами реакций и условия их проведения.

11. Какая из кислот, серная или сернистая, является более сильным окислителем? Ответ подтвердите примерами уравнений реакций.

12. Что произойдет при взаимодействии SeO2 с сульфитом натрия в кислой среде? Напишите уравнение реакции. Какое из упомянутых соединений 3(IV) является более сильным восстановителем? Приведите примеры соединений 3(VI), в которых соединение селена является более сильным окислителем.

>…

Xi вещество, содержащее S.

15. Определите, будет ли сера диспропорционировать с образованием h3S и

h3S03 при рН = 3, если E°(S/h3S) = +0.14 B; E°(h3S03/h3S) = +0.38 B. Ответ подтвердите расчетом э.д.с. реакции. Считайте активности всех остальных веществ, участвующих в реакции, равными 1.

Материал взят из Методического пособия по неорганической химии для студентов I курса химического факультета МГУ имени М.В. Ломоносова

Сероводоро́д, сернистый водород (h3S) (физические свойства)

Сероводород

2. Сероводоро́д, сернистый водород (h3S) (физические свойства)

Химическая формула Относит. молек. масса Молярная масса Температура плавления Температура кипения Плотность вещества Растворимость Агрегатное состояние Цвет Запах Встречается в природе в
составе —

3. Сероводоро́д, сернистый водород (физические свойства)

Химическая формула — h3S
Относит. молек. масса — 34 а. е. м.
Молярная масса — 34 г/моль
Температура плавления = -82. 30 °C
Температура кипения = -60.28 °C
Плотность вещества = 1.363 г/л
Растворимость = 0.25 г/мл
Агрегатное состояние – газ, тяжёлый
Цвет — бесцветный
Запах – резкий (тухлого мяса)
Ядовит!
Встречается в природе в составе нефти, природного газа,
вулканического газа и в горячих источниках.

4. Строение молекулы

Молекула сероводорода имеет угловую форму, поэтому
она полярная. Но в отличие от молекул воды, молекулы
сероводорода не образуют прочных водородных связей,
поэтому h3S — газ. Насыщенный водный раствор h3S
является сероводородной кислотой.

5. Откуда сероводород в Черном море?

CaSO4 + Ch5 => CaS + CO2 + 2h3O
CaS + h3O + CO2 => CaCO3 + h3S
В этих реакциях участвуют сульфатвосстанавливающие
бактерии. До верхних слоев воды сероводород не
доходит, так как на глубине около 150 м он встречается
с проникающим сверху кислородом. На этой же
глубине обитают серобактерии, помогающие окислить
сероводород до серы:
2h3S + O2 => 2h3O + 2S
Но! В последние годы верхняя граница пребывания
сероводорода постепенно поднимается. Смертельная
граница уже достигла глубина 40 м. Почему?

6. Химические свойства

Проявляет все свойства кислот.
с основными оксидами:
h3S + CaO = CaS + h3O
с основаниями:
h3S + KOH ↔ KHS + h3O
h3S + OH– ↔ HS– + h3O
h3S + 2KOH ↔ K2S + 2h3O
h3S + 2OH– ↔ S2– + 2h3O
с солями:
CuCl2+ h3S = CuS↓ + 2HCl
с металлами:
Ca + h3S = CaS + h3↑
Бромной водой Br2 (восстановительные свойства):
h3S + Br2 = 2HBr + S↓
желтобесцветная
оранжевая
2h3S-2 + 3O2 → 2h3O + 2S+4O2↑
S-2 — 6е→ S+4 Восстановитель
O2+4е → 2O -2 Окислитель
2h3S-2 + O2 → 2h3O + 2S0
S-2 — 2е→ S0 Восстановитель
O2+4е → 2O -2 Окислитель

9. Качественная реакция на сульфид-ион

Pb(NO3)2 + Na2S → PbS↓ + 2NaNO3
осадок
черного цвета
Na2S + CuCl2 → CuS↓ + 2HCl
осадок
черного цвета

10. Получение

В лаборатории обычно получают действием
разбавленных кислот на сульфиды:
FeS + 2HCl = FeCl2 + h3S↑
Или при добавлении к сульфиду алюминия
воды:
Al2S3 + h3O = 2Al(OH)3↓ + h3S↑
А также:
FeS+h3SO4=> FeSO4+h3S↑
h3+S =>h3S

11.

Применение Сероводород из-за своей токсичности находит
ограниченное применение:
— в аналитической химии сероводород и
сероводородная вода это реагент для осаждения
тяжёлых металлов, сульфиды которых очень слабо
растворимы.
— медицине — в составе сероводородных ванн.
— для получения серной кислоты, элементной серы,
сульфидов.
— используют в органическом синтезе для получения
тиофена и меркаптанов.
— в качестве энергетического и химического сырья.

12. Токсикология

Очень токсичен. При высокой
концентрации однократное вдыхание
может вызвать мгновенную смерть.
При небольших концентрациях
довольно быстро возникает адаптация к
неприятному запаху «тухлых яиц», и он
перестаёт ощущаться. Во рту возникает
сладковатый металлический привкус.
«Тогда услышал я (о, диво!), запах
скверный,
Как будто тухлое разбилося яйцо,
Или карантинный страж курил
жаровней серной.
Я, нос себе зажав, отворотил лицо. ..»
Пушкин А.С.

Сероводород (h3S) Свойства, риски и использование / химия | Thpanorama

сероводород это общее название сероводорода (H2S). Это можно рассматривать как гидразидную кислоту в растворе (H2S (aq)).

Рассмотрение сульфгидрильной кислоты дано несмотря на низкую растворимость в воде этого химического соединения. Его структура представлена ​​на рисунке 1 (EMBL-EBI, 2005).

Поэтому сероводород мало растворим в воде. При растворении образует кислый сульфид-ион или гидросульфид (HS). Водный раствор сероводорода или сероводорода бесцветен и при воздействии воздуха медленно окисляет элементарную серу, которая не растворяется в воде.

Сера Дианион С2 существует только в сильно щелочных водных растворах; Это исключительно основной с рКа> 14.

H2S возникает практически там, где элементарная сера вступает в контакт с органическим материалом, особенно при высоких температурах. Сероводород представляет собой ковалентный гидрид, химически связанный с водой (H2O), поскольку кислород и сера производятся в той же группе, что и периодическая таблица.

Это часто происходит, когда бактерии разрушают органическое вещество в отсутствие кислорода, например, в болотах и ​​канализации (наряду с процессом анаэробного сбраживания). Это также происходит в вулканических газах, природном газе и некоторых колодезных водах..

Также важно помнить, что сероводород является центральным участником серного цикла, биогеохимического цикла серы на Земле (рисунок 2)..

Как упомянуто выше, восстанавливающие серу и сульфатвосстанавливающие бактерии получают энергию окисления из водорода или органических молекул в отсутствие кислорода путем восстановления серы или сульфата до сероводорода.

Другие бактерии выделяют сероводород из аминокислот, которые содержат серу. Несколько групп бактерий могут использовать сероводород в качестве топлива, окисляя его до элементарной серы или сульфата, используя кислород или нитрат в качестве окислителя. .

Чистые серные бактерии и зеленые серные бактерии используют сероводород в качестве донора электронов при фотосинтезе, в результате чего образуется элементарная сера.

Фактически, этот режим фотосинтеза старше, чем режим цианобактерий, водорослей и растений, который использует воду в качестве донора электронов и выделяет кислород (База данных метаболома человека, 2017).

индекс

  • 1 Где производится сероводород?
  • 2 Физические и химические свойства
  • 3 Реактивность и опасности
    • 3.1 Вдыхание
    • 3.2 Контакт с кожей
    • 3.3 Попадание в глаза
  • 4 использования
    • 4.1 1- Производство серы
    • 4.2 2- Аналитическая химия
    • 4.3 3- Другое использование

Где производится сероводород?

Сероводород (H2S) встречается в природе в сырой нефти, природном газе, вулканических газах и горячих источниках. Это также может быть результатом бактериальной деградации органического вещества. Это также произведено человеческими и животными отходами.

Бактерии, обнаруженные во рту и желудочно-кишечном тракте, вырабатывают сероводород из бактерий, которые расщепляют материалы, содержащие растительные или животные белки..

Сероводород также может возникать в результате промышленной деятельности, такой как пищевая промышленность, коксовые печи, крафт-бумаги, кожевенные заводы и нефтеперерабатывающие заводы (Агентство по регистрации токсичных веществ и заболеваний, 2011 г.).

Физико-химические свойства

Сероводород — бесцветный газ с сильным запахом тухлых яиц. Водный раствор сероводорода бесцветный без характерного аромата.

Соединение имеет молекулярную массу 34,1 г / моль, водный раствор имеет плотность 1,334 г / мл. Он имеет температуру плавления -82 ° С и температуру кипения -60 ° С. Он слабо растворяется в воде и способен растворять всего 4 грамма на литр этого растворителя при 20 ° C (Royal Society of Chemistry, 2015).

Сероводород реагирует как кислота и как восстановитель. Он взрывается при контакте с дифторидом кислорода, пентафторидом брома, трифторидом хлора, оксидом дихлорида и фульминатом серебра. Он может воспламениться и взорваться под воздействием медного порошка в присутствии кислорода..

Он может реагировать аналогичным образом с другими порошкообразными металлами. Воспламеняется при контакте с оксидами и пероксидами металлов (пероксид бария, триоксид хрома, оксид меди, диоксид свинца, диоксид марганца, оксид никеля, оксид серебра, диоксид серебра, триоксид таллия, пероксид натрия, оксид ртути, оксид кальция).

Зажигается броматом серебра, гипохлоритом свинца (II), хроматом меди, азотной кислотой, оксидом свинца (IV) и оксидом. Он может воспламениться, если пройдет через ржавые железные трубы. Экзотермически реагирует с основаниями.

Тепло реакции с кальцинированной содой, гидроксидом натрия, гидроксидом калия, гидроксидом бария может вызвать возгорание или взрыв непрореагировавшего участка в присутствии воздуха / кислорода (HYDROGEN SULFIDE, 2016).

Реактивность и опасности

H2S считается стабильным соединением, хотя он легко воспламеняется и чрезвычайно токсичен.

Смесь тяжелее воздуха и может перемещаться на значительное расстояние от источника возгорания и обратно. Может образовывать взрывоопасные смеси с воздухом в широком диапазоне.

Он также вступает в взрывную реакцию с пентафторидом брома, трифторидом хлора, трийодидом азота, трихлоридом азота, дифторидом кислорода и хлоридом фенилдиазония.

При нагревании до разложения он выделяет высокотоксичные пары оксидов серы. Несовместим со многими материалами, включая сильные окислители, металлы, сильную азотную кислоту, пентафторид брома, трифторид хлора, трийодид азота, трихлорид азота, дифторид кислорода и хлорид фенилдиазония.

Сероводород (H2S) несет ответственность за многие случаи профессионального токсического воздействия, особенно в нефтяной промышленности. Клинические эффекты Н2S зависит от его концентрации и продолжительности воздействия.

H2S немедленно приводит к смертельному исходу, когда концентрации превышают 500-1000 частей на миллион (ppm), но воздействие более низких концентраций, таких как 10-500 ppm, может вызывать различные респираторные симптомы, начиная от ринита до острой дыхательной недостаточности..

H2S также может поражать несколько органов, вызывая временные или постоянные нарушения в нервной, сердечно-сосудистой, почечной, печеночной и гематологической системах..

Представлен случай профессионального воздействия H2Это приводит к поражению нескольких органов, острой дыхательной недостаточности, организации пневмонии и шока, сходных с острым сепсисом. В этом случае у пациента также развилось легкое обструктивное и рестриктивное заболевание легких и периферическая невропатия (Al-Tawfiq, 2010).

ингаляция

В случае вдыхания выносите его на улицу и держите в покое в удобном для дыхания положении. Если не дышите, примените искусственное дыхание. Если дыхание затруднено, обученный персонал должен дать кислород.

Контакт с кожей

При попадании на кожу ее следует промыть большим количеством воды. Жидкость под давлением может вызвать обморожение. В случае воздействия жидкости под давлением зону замораживания следует немедленно нагреть теплой водой, не превышающей 41 ° C..

Температура воды должна быть терпимой к нормальной коже. Прогревание кожи следует поддерживать в течение не менее 15 минут или до тех пор, пока в пораженный участок не вернется нормальная окраска и ощущение. В случае массивного воздействия одежду снимают во время душа теплой водой.

Зрительный контакт

В случае попадания в глаза тщательно промыть глаза водой не менее 15 минут. Держите веки открытыми и подальше от глазных яблок, чтобы убедиться, что все поверхности тщательно промыты..

Проглатывание не считается возможным путем воздействия. Во всех остальных случаях требуется немедленная медицинская помощь (Praxair, 2016).

приложений

1- Производство серы

Установка извлечения серы Claus состоит из печи сгорания, котла-утилизатора, конденсатора серы и ряда каталитических ступеней, каждая из которых использует подогрев, слой катализатора и конденсатор серы. Обычно используются две или три каталитические стадии.

Процесс Клауса превращает сероводород в элементарную серу посредством двухстадийной реакции.

Первая стадия включает контролируемое сгорание исходного газа для превращения приблизительно одной трети сероводорода в диоксид серы и некаталитическую реакцию сероводорода, не сгоревшего с диоксидом серы..

На второй стадии реакции Клауса сероводород и диоксид серы реагируют на катализаторе с образованием серы и воды.

Количество воздуха для горения строго контролируется, чтобы максимизировать извлечение серы, то есть поддержание соответствующей реакционной стехиометрии от сероводорода 2: 1 до диоксида серы через последующие реакторы.

Как правило, извлечение серы может достигать 97% (Национальная медицинская библиотека США, 2011).

2- Аналитическая химия

Уже более века сероводород играет важную роль в аналитической химии, в качественном неорганическом анализе ионов металлов..

В этих анализах ионы тяжелых металлов (и неметаллов) осаждаются (например, Pb (II), Cu (II), Hg (II), As (III)) из раствора после воздействия h3S. Полученный осадок снова растворяется с некоторой селективностью и, таким образом, идентифицируется.

3- Другое использование

Это соединение также используется для отделения оксида дейтерия или тяжелой воды от обычной воды с помощью процесса сульфида Гирдлера..

Ученые из Университета Эксетера обнаружили, что клеточное воздействие небольшого количества сероводорода может предотвратить повреждение митохондрий.

Когда клетка подвергается стрессу из-за болезни, ферменты притягиваются к клетке, образуя небольшое количество сероводорода. Это исследование может иметь больше последствий в профилактике инсультов, болезней сердца и артрита (Stampler, 2014).

Сероводород может обладать антивозрастными свойствами, блокируя разрушительные химические вещества в клетке, имея свойства, подобные ресвератролу, антиоксиданту, обнаруженному в красном вине.

ссылки
  1. Агентство по регистрации токсичных веществ и заболеваний. (3 марта 2011 г.). Сероводород Карбонилсульфид. Получено от atsdr.cdc.gov.
  2. Аль-Тауфик, Б. Д. (2010). Воздействие сероводорода у взрослого мужчины. Летопись саудовской мед. 30 (1) , 76-80.
  3. EMBL-EBI. (2005, 13 декабря). сероводород. Восстановлено с ebi.ac.uk.
  4. Британская энциклопедия. (S.F.). Сероводород. Восстановлено с britannica.com.
  5. База данных метаболома человека. (2017, 2 марта). Сероводород . Получено с hmdb.ca.
  6. ВОДОРОДНЫЙ СУЛЬФИД. (2016). Получено с сайта cameochemicals.noaa. gov.
  7. (2016, 17 октября). Паспорт безопасности сероводорода. Восстановлено от praxair.com.
  8. Королевское химическое общество. (2015). Сероводород. Получено с chemspider.com.
  9. Стамплер Л. (2014, 11 июля). Исследование показывает, что вонючее соединение может защищать от повреждения клеток. Получено с time.com.
  10. С. Национальная медицинская библиотека. (2011, 22 сентября). Сера, Элементаль. Получено с toxnet.nlm.nih.gov.

Химическая информация о сероводороде

Сероводород — бесцветный газ с запахом тухлых яиц. Некоторые люди могут ощущать запах сероводорода в очень низких концентрациях, всего 0,5 частей на миллиард (частей на миллиард) в воздухе. Большая часть сероводорода в воздухе поступает из природных источников. Он образуется, когда бактерии разлагают растительный и животный материал, часто в стоячих водах с низким содержанием кислорода, таких как болота и топи. Вулканы, горячие источники и подводные термальные источники также выделяют сероводород.

Промышленные источники сероводорода включают добычу и переработку нефти и природного газа, целлюлозно-бумажное производство, текстильное производство, химическое производство и утилизацию отходов. Некоторые бактерии превращают сульфат кальция, основной компонент стеновых плит, в сероводород. Если строительный и сносный мусор содержит большое количество стеновых панелей может образовываться большое количество сероводорода. Производительность выше всего, когда стеновая плита мелко измельчена и когда мало кислорода, например, когда мусор закапывают и пропитывают водой.

Большая часть информации о воздействии сероводорода на здоровье человека поступает в результате аварийных и промышленных воздействий в высоких концентрациях. Воздействие высоких уровней может вызвать мышечные спазмы, низкое кровяное давление, замедление дыхания и потерю сознания. Кратковременное воздействие умеренных количеств сероводорода на рабочем месте вызывает раздражение глаз, носа и горла, тошноту, головокружение, затрудненное дыхание, головные боли и потерю аппетита и сна.

Продолжительное воздействие может вызвать раздражение дыхательных путей и привести к скоплению жидкости в легких.

Люди-добровольцы подвергались воздействию сероводорода в течение тридцати минут во время умеренных физических упражнений на уровне, равном или половине 8-часового стандарта Управления по охране труда и здоровья (OSHA) (10 000 частей на миллиард). Наблюдались химические изменения в крови и мышцах, но ни у одного добровольца не было неблагоприятных симптомов, и никаких изменений в измерениях функции легких не наблюдалось.

Имеется ограниченная информация о последствиях длительного воздействия низких концентраций сероводорода.У людей, работающих на производствах, где воздействие сероводорода распространено, но обычно ниже 8-часового стандарта OSHA (10 000 частей на миллиард), может быть снижена функция легких и повышен риск самопроизвольного аборта и нарушены неврологические функции (включая время реакции, равновесие, различение цвета). , кратковременная память и настроение) по сравнению с необлученными рабочими. Люди, живущие рядом с предприятиями, выбрасывающими сероводород, имеют повышенный риск раздражения глаз, кашля, головной боли, заложенности носа и нарушения неврологических функций (те же меры, что и выше) по сравнению с жителями, не подвергающимися воздействию.Имеется ограниченная информация об уровнях воздействия в исследованиях людей, работающих или живущих вблизи предприятий, выбрасывающих сероводород. Сероводород Воздействие предполагается в этих исследованиях на основании должности, трудового стажа или проживания вблизи объектов, выбрасывающих сероводород. Во всех случаях люди с предполагаемым воздействием сероводорода подвергались или, вероятно, подвергались воздействию других химических веществ, которые могли способствовать некоторым последствиям для здоровья.

Неприятные запахи и последствия для здоровья были исследованы в сообществе Индианы возле лагуны для удаления отходов и в пяти населенных пунктах штата Нью-Йорк возле свалок, содержащих строительный мусор и мусор после сноса. Уровни сероводорода в сообществе Индианы колебались до 300 частей на миллиард в течение двухмесячного периода. Уровни в двух общинах Нью-Йорка варьировались до 4000 частей на миллиард в течение нескольких месяцев. Во время этих эпизодов были частые жалобы на здоровье, включая раздражение глаз, горла и легких, тошноту, головную боль, заложенность носа, проблемы со сном, потерю веса, боль в груди и приступы астмы. Хотя в воздухе могли присутствовать и другие химические вещества, эти эффекты согласуются с эффектами сероводорода.

Основными последствиями кратковременного и длительного воздействия сероводорода на лабораторных животных являются раздражение носа и легких, а также повреждение и воздействие на головной мозг. Эти эффекты согласуются с эффектами, наблюдаемыми у людей, подвергшихся воздействию сероводорода.

Последствия воздействия любого химического вещества зависят от количества химического вещества, которому подвергается человек. и продолжительность воздействия. Эффекты также могут зависеть от возраста, пола и общего состояния здоровья человека. То рисунки (файл Portable Document Format (PDF) — справка для PDF) резюмируют взаимосвязь между воздействием сероводорода и известными последствия для здоровья, в том числе при очень высоких уровнях воздействия.Информация поступает от воздействия на людей а также лабораторных животных. Эффекты у людей показаны справа, а эффекты у животных — слева. каждой строки на схемах. На схемах также показаны федеральные стандарты рабочих мест и государственные стандарты атмосферного воздуха.

Сероводород — Обзор | Управление по безопасности и гигиене труда

Обзор

Основные моменты

Сероводород является одной из основных причин смерти от вдыхания газа на рабочем месте в Соединенных Штатах.По данным Бюро статистики труда (BLS), сероводород стал причиной смерти 46 рабочих в период с 2011 по 2017 год.

 

Почему сероводород так смертелен?

  • Он легко воспламеняется и токсичен даже при низких концентрациях.
  • Он тяжелее воздуха и может перемещаться по земле.
  • Он может накапливаться в низинах и замкнутых пространствах (включая закрытые, плохо проветриваемые помещения, такие как навозные ямы, канализация, люки и подземные хранилища).
  • Через какое-то время при низких или быстрее при высоких концентрациях вы больше не сможете почувствовать его запах, чтобы предупредить вас, что он там.
  • Может быстро, практически сразу, одолеть неподготовленных рабочих, в том числе и спасателей.

Сероводород (также известный как H 2 S, канализационный газ, болотный газ, вонючая влага и кислая влага) представляет собой бесцветный газ, известный своим резким запахом «тухлых яиц» при низких концентрациях. Он чрезвычайно легко воспламеняется и очень токсичен.

Сероводород используется или производится в ряде отраслей, таких как

  • Переработка нефти и газа
  • Горнодобывающая промышленность
  • Дубление
  • Целлюлозно-бумажная промышленность
  • Производственный район

Сероводород также встречается в природе в канализации, навозных ямах, колодезной воде, нефтяных и газовых скважинах и вулканах. Поскольку сероводород тяжелее воздуха, он может скапливаться в низменных и замкнутых пространствах, таких как люки, канализация и подземные телефонные хранилища. Его присутствие делает работу в замкнутом пространстве потенциально очень опасной.

Воздействие сероводорода на здоровье зависит от того, сколько H 2 S дышит рабочий и как долго. Однако многие эффекты наблюдаются даже при низких концентрациях. Эффекты варьируются от легких, головных болей или раздражения глаз, до очень серьезных, потери сознания и смерти.

На этой веб-странице представлена ​​информация о том, как сероводород может повлиять на ваше здоровье, где вы можете его найти и как предотвратить вредное воздействие.

Стандарты

Воздействие сероводорода рассматривается в конкретных стандартах OSHA для общей промышленности, морского судоходства и строительства.

Подробнее »

Опасности

Предоставляет информацию о влиянии сероводорода на безопасность и здоровье.

Подробнее »

 

Сероводород на рабочих местах

Обсуждает, где можно найти сероводород.

Подробнее »

Оценка/Контроль воздействия

Предоставляет информацию об оценке наличия газообразного сероводорода и о том, как устранить или контролировать источник, когда это возможно.

Подробнее »

 

Дополнительные ресурсы

Содержит ссылки и ссылки на дополнительные ресурсы, связанные с сероводородом.

Подробнее »

Основные моменты

Сероводород является одной из основных причин смерти от вдыхания газа на рабочем месте в Соединенных Штатах.По данным Бюро статистики труда (BLS), сероводород стал причиной смерти 46 рабочих в период с 2011 по 2017 год.

Почему сероводород так смертелен?

  • Он легко воспламеняется и токсичен даже при низких концентрациях.
  • Он тяжелее воздуха и может перемещаться по земле.
  • Он может накапливаться в низинах и замкнутых пространствах (включая закрытые, плохо проветриваемые помещения, такие как навозные ямы, канализация, люки и подземные хранилища).
  • Через какое-то время при низких или быстрее при высоких концентрациях вы больше не сможете почувствовать его запах, чтобы предупредить вас, что он там.
  • Может быстро, практически сразу, одолеть неподготовленных рабочих, в том числе и спасателей.

Сероводород – обзор

13.15.5.4 Сероводород

Сероводород является распространенным и сильнодействующим токсичным веществом, представляющим основную химическую опасность при производстве высокосернистого газа (т. е. серосодержащего). Токсичность сероводорода также встречается в помещениях для содержания свиней и на предприятиях, связанных с навозом и обработкой сточных вод.Большинство людей легко воспринимают этот газ, поскольку обонятельный предел обнаружения сероводорода составляет ≥5 ppb (Hoshika et al. 1993). Токсическое воздействие сероводорода обычно зависит от дозы и в первую очередь затрагивает нервную, сердечно-сосудистую и дыхательную системы. У людей, подвергшихся острому воздействию сероводорода с концентрацией ~100 частей на миллион, обычно возникают слезотечение, светобоязнь, помутнение роговицы, тахипноэ, одышка, трахеобронхит, тошнота, рвота, диарея и сердечные аритмии.Эти изменения обычно разрешаются после эвакуации на свежий воздух. Однако у людей, выздоравливающих от воздействия сероводорода, могут наблюдаться кашель, гипосмия, дизосмия и фантосмия в течение нескольких дней или недель (Glass, 1990). У людей вдыхание всего лишь 100–250 частей на миллион сероводорода всего за несколько минут может привести к нарушению координации, нарушению памяти и моторики, а также аносмии (так называемый обонятельный паралич) (Glass 1990).

Бреннеман и др. (2002) подвергали группы 10-недельных крыс Sprague-Dawley воздействию сероводорода с концентрацией до 400 частей на миллион в течение 3 часов в день в течение 1 или 5 дней подряд. Наиболее выраженным поражением носа был обонятельный некроз слизистой оболочки (, рис. 3, ). Это повреждение было восстановлено примерно через 30 дней после воздействия (Brenneman et al. 2002). Основные различия, наблюдаемые в эффектах между 1- и 5-дневным воздействием, заключались в том, что частота поражений составляла 100% при трех самых высоких уровнях дозы, а назальные поражения были более обширными в носовой полости. Многоочаговая, двусторонне-симметричная потеря обонятельных нейронов и гиперплазия базальных клеток, ограниченная обонятельной слизистой оболочкой, наблюдались у крыс, субхронически подвергавшихся воздействию сероводорода в концентрации 30 или 80 частей на миллион.Поражения наблюдались в дорсальном медиальном носовом проходе и дорсальной и медиальной областях решетчатого кармана. Никаких эффектов, связанных с лечением, не отмечалось при концентрации 10 частей на миллион, что соответствует уровню отсутствия наблюдаемых побочных эффектов (NOAEL) для поражений обонятельной слизистой оболочки (Brenneman et al. 2000a).

Рисунок 3. Обонятельный некроз слизистой оболочки с гипертрофией базальных клеток вдоль дорсальной перегородки носа крысы после воздействия сероводорода с концентрацией 200 частей на миллион в течение 3 часов (N). Пораженный пахучий эпителий (А) примыкает к более нормальному эпителию, демонстрируя местно-специфический характер этого поражения у грызунов.

Снижение активности цитохромоксидазы наблюдалось в обонятельном эпителии крыс после однократного 3-часового воздействия сероводорода с концентрацией ≥30 ppm (Dorman et al. 2002). Назальное извлечение сероводорода было измерено в изолированных верхних дыхательных путях самцов крыс Sprague-Dawley и колебалось от 32% для воздействия 10 частей на миллион при 75 мл мин -1 до 7% для воздействия 200 частей на миллион при 300 мл мин −1 (Шретер и др. 2006). Прогнозируемый региональный поток сероводорода коррелирует с распределением носовых обонятельных поражений у крыс (Schroeter et al. 2006 г.).

Чтобы лучше понять патологию носа, вызванную сероводородом, молодых крыс подвергали воздействию воздуха или сероводорода с концентрацией 200 ppm только через нос в течение 3 часов в день −1 в течение 1 или 5 дней подряд (Roberts et al. 2008). Клетки носового респираторного эпителия в месте повреждения и регенерации подвергали микродиссекции с помощью лазерного захвата, и профили экспрессии генов были созданы через 3, 6 и 24 часа после первоначального 3-часового воздействия и через 24 часа после пятого воздействия с использованием коммерчески доступных микрочипов.Анализ обогащения онтологии генов показал, что воздействие сероводорода изменяет экспрессию генов, связанных с различными биологическими процессами, включая регуляцию клеточного цикла, регуляцию протеинкиназы, а также организацию и биогенез цитоскелета. Другим механизмом, с помощью которого слабокислый сероводород может вызвать повреждение носа, является внутриклеточное подкисление и цитотоксичность. Изменения внутриклеточного pH из-за воздействия акриловой кислоты и винилацетата могут привести к цитотоксичности (Frederick et al. 2001; Ланц и др. 2003), предполагая, что некоторые слабые кислоты обладают таким же механизмом действия. Робертс и др. (2006) недавно подвергли воздействию изолятов и эксплантатов эпителиальных клеток носовых дыхательных путей и обонятельных клеток от интактных крыс, которые были предварительно загружены pH-чувствительным внутриклеточным хромофором, карбокси-семинафтородафлуором-1 (SNARF-1), до концентрации сероводорода до 400 частей на миллион в течение 90 минут. мин. Внутриклеточное закисление эпителиальных клеток носа при воздействии сероводорода и ингибирование цитохромоксидазы при гораздо более низких концентрациях позволяют предположить, что изменения внутриклеточного pH играют второстепенную роль в индуцированном сероводородом повреждении носа (Roberts et al. 2006 г.).

Агенты, выделяющие сероводород (h3S): химические и биологические применения

СЕРОВОДОРОД | Камео Химикалс

Химический паспорт

Химические идентификаторы | Опасности | Рекомендации по ответу | Физические свойства | Нормативная информация | Альтернативные химические названия

Химические идентификаторы

То Поля химического идентификатора включают общие идентификационные номера, алмаз NFPA У. S. Знаки опасности Департамента транспорта и общее описание хим. Информация в CAMEO Chemicals поступает из множества источники данных.

NFPA 704

Алмаз Опасность Значение Описание
Здоровье 4 Может быть смертельным.
Воспламеняемость 4 Легко горит. Быстро или полностью испаряется при атмосферном давлении и нормальной температуре окружающей среды.
нестабильность 0 Обычно стабилен даже в условиях пожара.
Особый

(NFPA, 2010 г. )

Общее описание

Бесцветный газ с сильным запахом тухлых яиц.Температура кипения -60,2°С. Транспортируется в виде жидкости, находящейся под давлением собственного пара. Плотность (жидкость) 8,3 фунта/гал. Контакт с незамкнутой жидкостью может вызвать обморожение из-за охлаждения испарением. Газ очень токсичен при вдыхании. Утомляет обоняние, на которое нельзя рассчитывать, чтобы предупредить о продолжающемся присутствии газа. Длительное воздействие тепла на закрытые контейнеры может привести к их сильному разрыву и взрыву.

Скорость проявления: немедленное и отсроченное

Стойкость: от минут до часов

Порог запаха: 0.1 ppm

Источник/использование/другая опасность: Дезинфицирующая смазка/масла; промежуточный срок изготовления УВ; притупляет обоняние.

Опасности

Предупреждения о реактивности

Реакции воздуха и воды

Легковоспламеняющиеся; пламя может очень легко вернуться к источнику утечки.

Пожарная опасность

Соединение тяжелее воздуха и может перемещаться на значительное расстояние до источника воспламенения и возвращаться вспышкой. Образует с воздухом взрывоопасные смеси в широком диапазоне.Также взрывоопасно реагирует с пентафторидом брома, трифторидом хлора, трииодидом азота, трихлоридом азота, дифторидом кислорода и хлоридом фенилдиазония. При нагревании до разложения выделяет высокотоксичные пары оксидов серы. Несовместим со многими материалами, включая сильные окислители, металлы, сильную азотную кислоту, пентафторид брома, трифторид хлора, трийодид азота, трихлорид азота, дифторид кислорода и хлорид фенилдиазония. Избегайте физического повреждения контейнеров; источники возгорания; хранение рядом с азотной кислотой, сильными окислителями и агрессивными жидкостями или газами.(АОС, 1998 г.)

Опасность для здоровья

Воздействие очень высоких концентраций вызывает немедленную смерть. Также смерть или необратимая травма могут произойти после очень короткого воздействия малых количеств. Он действует непосредственно на нервную систему, приводя к параличу дыхательных центров. (АОС, 1998 г.)

Профиль реактивности

СЕРОВОДОРОД вступает в реакцию как кислота и как восстановитель. Взрывается при контакте с дифторидом кислорода, пентафторидом брома, трифторидом хлора, оксидом дихлора, гремучим серебром.Может воспламеняться и взрываться при воздействии порошка меди в кислород [Мерц В. и др., Бер., 1880, 13, с. 722]. Аналогично может реагировать с другими порошкообразными металлами. Воспламеняется при контакте с оксидами и пероксидами металлов (пероксид бария, триоксид хрома, оксид меди, диоксид свинца, диоксид марганца, оксид никеля, оксид серебра, диоксид серебра, триоксид таллия, пероксид натрия, оксид ртути, оксид кальция) [Mellor, 1947, об. 10, с. 129, 141]. Воспламеняется с броматом серебра, гипохлоритом свинца(II), хроматом меди, азотной кислотой, оксидом свинца(IV) и ржавчиной.Может воспламениться при прохождении через ржавые железные трубы [Mee, A. J., School Sci. обр., 1940, 22(85), с. 95]. Реагирует экзотермически с основаниями. Теплота реакции с натронной известью, гидроксидом натрия, гидроксидом калия, гидроксидом бария может привести к воспламенению или взрыву непрореагировавшей части в присутствии воздуха/кислорода [Mellor, 1947, т. 1, с. 10, с. 140].

Принадлежит к следующей реакционной группе (группам)

Потенциально несовместимые абсорбенты

Информация отсутствует.

Рекомендации по ответу

То Поля рекомендации ответа включают в себя расстояния изоляции и эвакуации, а также рекомендации по пожаротушение, пожарное реагирование, защитная одежда и первая помощь. То информация в CAMEO Chemicals поступает из различных источники данных.

Изоляция и эвакуация

Выдержка из Руководства ERG 117 [Газы — Токсичные — Воспламеняющиеся (чрезвычайно опасные)]:

В качестве непосредственной меры предосторожности изолируйте место разлива или утечки не менее чем на 100 метров (330 футов) во всех направлениях.

РАЗЛИВ: См. Таблицу 1 ERG – Расстояния начальной изоляции и защитного действия в спецификации UN/NA 1053.

ПОЖАР: Если цистерна, железнодорожная цистерна или автоцистерна вовлечены в пожар, ИЗОЛИРОВАТЬ на расстоянии 1600 метров (1 милю) во всех направлениях; также рассмотрите начальную эвакуацию на 1600 метров (1 милю) во всех направлениях. (ЭРГ, 2016)

Пожаротушение

Остановить подачу газа. Используйте воду для охлаждения контейнеров, подверженных огню, и для защиты людей, осуществляющих отключение. Держите ненужных людей подальше; изолировать опасную зону и запретить вход.Держитесь против ветра; держаться подальше от низких участков. Проветривайте закрытые помещения перед входом в них. Наденьте дыхательный аппарат с положительным давлением и специальную защитную одежду. Эвакуировать район, опасный загазованностью. Переместите контейнер из зоны пожара. Держитесь подальше от концов танков. Немедленно отозвать в случае усиления звука от предохранительного устройства вентиляции или любого обесцвечивания резервуара из-за пожара. Охлаждайте контейнеры водой с помощью беспилотного устройства до тех пор, пока пожар не погаснет. Изолируйте на полмили во всех направлениях, если цистерна или грузовик попали в огонь.

Очень легковоспламеняющийся газ. При небольших возгораниях дайте гореть, если утечку нельзя остановить немедленно. Для тушения больших пожаров используйте распыление воды, туман или пену. (АОС, 1998 г.)

Непожарный ответ

Выдержка из Руководства ERG 117 [Газы — Токсичные — Воспламеняющиеся (чрезвычайно опасные)]:

УСТРАНИТЕ все источники воспламенения (не курите, факелы, искры или пламя в непосредственной близости). Все оборудование, используемое при работе с продуктом, должно быть заземлено. Полностью герметизирующую парозащитную одежду следует надевать в случае разливов и утечек без возгорания.Не прикасайтесь к рассыпанному материалу и не ходите по нему. Остановите утечку, если вы можете сделать это без риска. Используйте распыление воды, чтобы уменьшить количество паров или отклонить дрейф облаков паров. Избегайте попадания стекающей воды на разлитый материал. Не направляйте воду на разлив или источник утечки. Если возможно, переверните контейнеры с протечками так, чтобы выходил газ, а не жидкость. Не допускать попадания в водные пути, канализацию, подвалы или замкнутые пространства. Изолируйте зону, пока газ не рассеется. Рассмотрите возможность воспламенения разлива или утечки, чтобы устранить проблемы с токсичными газами.(ЭРГ, 2016)

Защитная одежда

Кожа: Носите соответствующую защитную одежду, чтобы предотвратить замерзание кожи при контакте с жидкостью или при контакте с сосудами, содержащими жидкость.

Глаза: Наденьте соответствующую защиту для глаз, чтобы предотвратить попадание в глаза жидкости, которая может привести к ожогам или повреждению тканей в результате обморожения.

Мытье кожи: Нет рекомендаций, указывающих на необходимость смывания вещества с кожи (немедленно или в конце рабочей смены).

Удалить: Рабочую одежду, которая намокла, следует немедленно снять из-за ее опасности воспламенения (т. е. для жидкостей с температурой вспышки < 100°F) сдвиг.

Предусмотреть: В непосредственной близости от рабочей зоны должны быть предусмотрены устройства для быстрого обливания и/или фонтанчики для промывания глаз для использования в экстренных случаях, когда есть вероятность контакта с очень холодными или быстро испаряющимися жидкостями.(НИОСХ, 2016 г.)

Ткани для костюмов DuPont Tychem®

Легенда ткани Tychem®

QS = Tychem 2000 SFR
Контроль качества = Tychem 2000
SL = Тайкем 4000
C3 = Тайкем 5000
TF = Тайкем 6000
TP = Tychem 6000 FR
БР = Тайкем 9000
RC = Tychem RESPONDER® CSM
ТК = Тайхем 10000
RF = Tychem 10000 FR

Детали тестирования

Данные о проницаемости ткани были созданы для DuPont независимым испытательные лаборатории, использующие ASTM F739, EN369, EN 374-3, EN ISO 6529 (метод A и B) или методы испытаний ASTM D6978. Нормализованное время прорыва (время, при котором скорость проникновения равна 0,1 мкг/см2/мин) сообщается в минутах. Все жидкие химикаты были протестированы при температуре от 20°C до 27°C, если не указано иное. Различная температура может иметь существенное влияние на время прорыва; скорость проникновения обычно увеличивается с температура. Все химические вещества имеют были протестированы при концентрации более 95%, если не указано иное заявил.Если не указано иное, проникновение измеряли для отдельных химических веществ. Характеристики проникновения смесей могут значительно отличаться от проникновения отдельных химических веществ. Боевые отравляющие вещества (люизит, зарин, зоман, сера Горчица, табун и нервно-паралитическое вещество VX) были протестированы при 22°C и 50% относительная влажность согласно военному стандарту MIL-STD-282.

Нормализованное время прорыва (в минутах)
Химическая Номер CAS Состояние КС КК СЛ С3 ТФ ТП БР РЦ ТК РФ
Сероводород (>95%) 7783-06-4 Пар имм. >480 >480 >480 >480 >480 >480

Особые предупреждения от DuPont

  1. Обметочные и обметочные швы разлагаются некоторыми опасными жидкостями химические вещества, такие как сильные кислоты, и не следует носить, когда эти химические вещества присутствуют.
  2. ВНИМАНИЕ: Эта информация основана на технических данных, которые DuPont считает себя надежным. Он подлежит пересмотру, поскольку приобретаются дополнительные знания и опыт. DuPont не производит гарантия результата и не несет никаких обязательств или ответственности…

    … в связи с этой информацией. Пользователь несет ответственность за определить уровень токсичности и соответствующие средства индивидуальной защиты. необходимое оборудование.Информация, изложенная в настоящем документе, отражает лабораторные производительность тканей, а не готовой одежды в контролируемых условиях. Он предназначен для информационного использования лицами, имеющими технические навыки для оценка в конкретных условиях конечного использования, по своему усмотрению и риск. Любой, кто намеревается использовать эту информацию, должен сначала проверить что выбранная одежда подходит для предполагаемого использования. Во многих случаях, швы и застежки имеют более короткое время прорыва и более высокую проницаемость цены, чем ткань.Пожалуйста, свяжитесь с DuPont для получения конкретных данных. Если ткань порвется, истирается или прокалывается, или если швы или застежки выходят из строя, или если прикрепленные перчатки, козырьки и т. д. повреждены, конечный пользователь должен прекратить использование одежды, чтобы избежать потенциального воздействия химикатов. Поскольку условия использования находятся вне нашего контроля, мы не даем никаких гарантий, явных или подразумеваемых, включая, помимо прочего, отсутствие гарантий товарного состояния или пригодности для конкретного использования и не несут никакой ответственности в связи с любым использованием эта информация. Эта информация не предназначена в качестве лицензии на работу в соответствии с или рекомендацией нарушить какой-либо патент или техническую информацию компании DuPont или других лиц, охватывающих любой материал или его использование.

(Дюпон, 2018)

Первая помощь

Предупреждение: рекомендуется соблюдать осторожность. Следует внимательно следить за жизненно важными показателями.

Признаки и симптомы острого воздействия сероводорода: Признаки и симптомы острого воздействия сероводорода могут включать тахикардию (учащенное сердцебиение) или брадикардию (замедленное сердцебиение), гипотонию (низкое артериальное давление), цианоз (посинение кожи и слизистых). мембраны), учащенное сердцебиение и сердечные аритмии.Могут возникнуть одышка (одышка), тахипноэ (учащенное дыхание), бронхит, отек легких, угнетение дыхания и паралич дыхания. Неврологические эффекты включают головокружение, раздражительность, сонливость, слабость, спутанность сознания, делирий, амнезию, головную боль, потливость и головокружение. Могут отмечаться мышечные спазмы, тремор, повышенное слюноотделение, кашель, судороги и кома. Обычно наблюдаются тошнота, рвота и диарея. Воздействие сероводорода может вызвать раздражение кожи, слезотечение (слезотечение), неспособность различать запахи, светобоязнь (повышенную чувствительность к свету) и нечеткость зрения.

Аварийные процедуры жизнеобеспечения: Острое воздействие сероводорода может потребовать обеззараживания и жизнеобеспечения пострадавших. Аварийный персонал должен носить защитную одежду, соответствующую типу и степени загрязнения. При необходимости следует также носить средства очистки воздуха или респираторы с подачей воздуха. Спасательные машины должны иметь припасы, такие как пластиковая пленка и одноразовые пластиковые пакеты, чтобы помочь предотвратить распространение загрязнения.

Воздействие при вдыхании:
1.Вынесите пострадавших на свежий воздух. Аварийный персонал должен избегать самовоздействия сероводорода.
2. Оцените жизненные показатели, включая пульс и частоту дыхания, и отметьте любые травмы. Если пульс не обнаружен, проведите сердечно-легочную реанимацию. Если не дышит, сделайте искусственное дыхание. Если дыхание затруднено, введите кислород или другую респираторную поддержку.
3. Получить разрешение и/или дальнейшие инструкции в местной больнице для введения антидота или выполнения других инвазивных процедур.
4. СРОЧНО в лечебное учреждение!

Воздействие на кожу/глаза:
1. Удалите пострадавших от воздействия. Аварийный персонал должен избегать воздействия сероводорода на себя.
2. Оцените жизненные показатели, включая пульс и частоту дыхания, и отметьте любые травмы. Если пульс не обнаружен, проведите сердечно-легочную реанимацию. Если не дышит, сделайте искусственное дыхание. Если дыхание затруднено, введите кислород или другую респираторную поддержку.
3. Как можно скорее снимите загрязненную одежду.
4.Если произошло воздействие на глаза, глаза необходимо промывать теплой водой в течение не менее 15 минут.
5. Вымойте открытые участки кожи не менее 15 минут водой с мылом.
6. Получите разрешение и/или дальнейшие инструкции в местной больнице для введения антидота или выполнения других инвазивных процедур.
7. СРОЧНО в лечебное учреждение!

Проглатывание Воздействие: информация отсутствует. (АОС, 1998 г.)

Физические свойства

Точка воспламенения: данные недоступны

Нижний предел взрываемости (НПВ): 4.3 % (АОС, 1998 г.)

Верхний предел взрываемости (ВПВ): 45 % (АОС, 1998 г.)

Температура самовоспламенения: 500°F (Геологическая служба США, 1999 г.)

Температура плавления: -121,9 ° F (АОС, 1998 г.)

Давление газа: 15200 мм рт.ст. при 77,9 ° F (АОС, 1998 г.)

Плотность пара (относительно воздуха): 1.19 (АОС, 1998 г.)

Удельный вес: 0,916 при -76°F (АОС, 1998 г.)

Точка кипения: -76.59°F при 760 мм рт.ст. (АОС, 1998 г.)

Молекулярная масса: 34. 08 (АОС, 1998 г.)

Растворимость воды: 0,4 % (НИОСХ, 2016 г.)

Ионизационный потенциал: 10,46 эВ (НИОСХ, 2016 г.)

ИДЛХ: 100 частей на миллион (НИОСХ, 2016 г.)

AEGL (рекомендательные уровни острого воздействия)

Окончательные AEGL для сероводорода (7783-06-4)
Период воздействия АЭГЛ-1 АЭГЛ-2 АЭГЛ-3
10 минут 0.75 частей на миллион 41 частей на миллион 76 частей на миллион
30 минут 0,6 частей на миллион 32 части на миллион 59 частей на миллион
60 минут 0,51 ч/млн 27 частей на миллион 50 частей на миллион
4 часа 0,36 частей на миллион 20 частей на миллион 37 частей на миллион
8 часов 0. 33 части на миллион 17 частей на миллион 31 ч/млн

(НАК/СРН, 2017 г.)

ERPG (руководство по планированию реагирования на чрезвычайные ситуации)

Химическая ЭРПГ-1 ЭРПГ-2 ЭРПГ-3
Сероводород (7783-06-4) 0,1 ч/млн 30 частей на миллион 100 частей на миллион

(АМСЗ, 2016 г.)

PAC (критерии защитных действий)

Химическая ПАК-1 ПАК-2 ПАК-3
Сероводород (7783-06-4) 0.51 частей на миллион 27 частей на миллион 50 частей на миллион НПВ = 40000 частей на миллион

(Министерство энергетики, 2016 г. )

Нормативная информация

То Поля нормативной информации включить информацию из Сводный список III Агентства по охране окружающей среды США списки, Химический завод Министерства внутренней безопасности США антитеррористические стандарты, и Управление по охране труда и здоровья США Перечень стандартов по управлению безопасностью технологического процесса при работе с особо опасными химическими веществами (подробнее об этих источники данных).

Сводный перечень списков EPA

Нормативное наименование Номер CAS/
313 Код категории
EPCRA 302
EHS TPQ
EPCRA 304
EHS RQ
CERCLA RQ ЭПКРА 313
ТРИ
RCRA
Код
CAA 112(r)
RMP TQ
Сероводород 7783-06-4 500 фунтов 100 фунтов 100 фунтов 313 У135 10000 фунтов

(Перечень списков Агентства по охране окружающей среды, 2015 г. )

Антитеррористические стандарты DHS Chemical Facility (CFATS)

ВЫПУСК КРАЖА САБОТАЖ
Исследуемое химическое вещество Номер CAS Мин.конц. STQ Безопасность
Выпуск
Мин.конц. STQ Безопасность
Выпуск
Мин. конц. STQ Безопасность
Выпуск
Сероводород 7783-06-4 1.00 % 10000 фунтов токсичный 23,73 % 45 фунтов ВМЭ

(МДИ, 2007 г.)

Список стандартов OSHA по управлению безопасностью процессов (PSM)

Химическое название Номер CAS Пороговое количество (TQ)
Сероводород 7783-06-4 1500 фунтов

(OSHA, 2011)

Альтернативные химические названия

В этом разделе представлен список альтернативных названий этого химического вещества, включая торговые названия и синонимы.

  • ДИВОДОРОД МОНОСУЛЬФИД
  • ДИВОДОРОД СУЛЬФИД
  • СЕРОВОДОРОД
  • СЕРОВОДОРОД СЖИЖЕННЫЙ
  • СЕРОВОДОРОД
  • СЕРОВОДОРОД СЖИЖЕННЫЙ
  • КИСЛОТА СЕРНОВОДОРОДНАЯ
  • КАНАЛИЗАЦИОННЫЙ ГАЗ
  • ВЛАЖНАЯ ВЛАЖНОСТЬ
  • СЕРЫ ДИГИДРИД
  • ГИДРИД СЕРЫ
  • СЕРЫ ГИДРИД (Ш3)
  • ВОДОРОД СЕРНЫЙ
  • ВОДОРОД СЕРНЫЙ
  • СЕРНЫЙ ВОДОРОД

Сероводород : Ответы OSH

Вдыхание: Принять меры предосторожности для предотвращения возгорания (например,грамм. удалить источники воспламенения). Перед спасательными операциями примите меры предосторожности для обеспечения собственной безопасности (например, наденьте соответствующее защитное снаряжение). Вынести пострадавшего на свежий воздух. Сохраняйте состояние покоя в удобном для дыхания положении. Если дыхание затруднено, обученный персонал должен дать экстренную подачу кислорода. НЕ позволяйте пострадавшему двигаться без необходимости. Симптомы отека легких могут проявляться с задержкой. Если дыхание остановилось, обученный персонал должен начать искусственное дыхание (АР). Если сердце остановилось, обученный персонал должен начать сердечно-легочную реанимацию (СЛР) или автоматическую наружную дефибрилляцию (АНД).Избегайте контакта рот-в-рот, используя каппы или щитки. Немедленно позвоните в токсикологический центр или к врачу. Лечение требуется срочно. Транспортировка в больницу. ПРИМЕЧАНИЕ. Жертвы могут представлять угрозу для спасателей из-за выделения сероводорода их одеждой, кожей и выдыхаемым воздухом.

Контакт с кожей: Сжиженный газ: быстро удалить пострадавшего от источника заражения. НЕ пытайтесь согреть пораженный участок на месте. НЕ трите область и не применяйте прямое тепло. Аккуратно снимите одежду или украшения, которые могут ограничивать кровообращение.Аккуратно разрежьте одежду, которая прилипает к коже, и снимите оставшуюся часть одежды. Неплотно накройте пораженный участок стерильной повязкой. НЕ позволяйте пострадавшему пить алкоголь или курить. Немедленно позвоните в токсикологический центр или к врачу. Лечение требуется срочно. Транспортировка в больницу. Упакуйте в двойной пакет, запечатайте, наклейте этикетку и оставьте загрязненную одежду, обувь и изделия из кожи на месте происшествия для безопасной утилизации.

При попадании в глаза: Газ: немедленно промойте загрязненный глаз (глаза) теплой, слабо проточной водой в течение 15-20 минут, держа веко (веки) открытыми.Сжиженный газ: немедленно и ненадолго промойте тепловатой, слабо проточной водой. НЕ пытайтесь согреть. Закройте оба глаза стерильной повязкой. НЕ позволяйте пострадавшему пить алкоголь или курить. Немедленно позвоните в токсикологический центр или к врачу. Лечение требуется срочно. Транспортировка в больницу.

Проглатывание: Неприменимо (газ).

Первая помощь Комментарии: Некоторые из рекомендуемых здесь процедур первой помощи требуют продвинутого обучения оказанию первой помощи. Все процедуры оказания первой помощи должны периодически проверяться врачом, знакомым с химическим веществом и условиями его использования на рабочем месте.


Сероводород | Подкаст | Мир химии

Бен Валслер

Возможно, вы знакомы с Эдвардом Элгаром по его музыке. Даже если вы не знаете его имени, вы узнаете мелодии: царственный Земля Надежды и Славы исходит из его Помпезности и Обстоятельства марша. Перемешивая вещи, но не довольствуясь простым написанием саундтрека к королевским коронациям, Элгар подрабатывал химиком. Вот Майк Фримантл.

Майкл Фримантл

Какое значение имеет атом.Сравните, например, H 2 O и H 2 S. Вода представляет собой жидкость при комнатной температуре, не горит, практически не имеет вкуса и необходима для жизни. Сероводород, с другой стороны, является горючим газом, пахнет тухлыми яйцами и очень токсичен.

Английский композитор и увлеченный химик-любитель Эдвард Элгар, возможно, размышлял над этими вопросами, когда катался на велосипеде по Малверн-Хиллз в поисках вдохновения для своих музыкальных композиций. В 1904 году Элгар и его жена Алиса переехали из Малверна в Херефорд, где он устроил в подвале химическую лабораторию.Четыре года спустя он перенес лабораторию в сарай в саду за домом. В том же году он запатентовал устройство для производства сероводорода, которое он назвал «аппаратом Элгара для сероводорода».

Это был не первый подобный аппарат. В статье, опубликованной в Journal of the Chemical Society в 1864 году, английский химик-аналитик Томас Фипсон описал новый аппарат «для выделения сероводорода… не подвергая оператора неприятному и вредному воздействию газа.Он приготовил сероводород в бутылке путем реакции разбавленной соляной кислоты с тем, что он назвал «сульфидом железа». Соединение теперь известно как сульфид железа (II) или сульфид железа. Другая бутыль с раствором гидроксида аммония предотвратила утечку неиспользованного газа в лабораторию.

Аппарат, изобретенный голландским фармацевтом и приборостроителем Петрусом Киппом в 1844 году, стал одним из самых популярных способов получения сероводорода и других газов в лаборатории 20 го века. Аппарат Киппа состоит из трех камер, расположенных вертикально друг над другом.

Я помню, как мой школьный учитель химии загружал среднюю камеру кусками сульфида железа(II). Он подавал разбавленную соляную кислоту из верхней камеры через воронку в нижнюю камеру. Кислота поднялась, покрывая комки сульфида железа(II). При открытии крана, соединенного со средней камерой, сероводородный газ, образовавшийся в результате реакции, выходил через трубку в газовый сосуд.

Поскольку газ тяжелее воздуха, он опустился на дно банки.Тогда наш учитель поджег газ. Он горел голубым пламенем, к большому удовольствию класса, оставляя отложения серы на верхней внутренней поверхности кувшина.

Затем он продемонстрировал, что соединение является восстановителем, пропуская газ через раствор перманганата калия. Розовая окраска исчезла за счет восстановления ионов манганата(VII) до ионов марганца(II).

Сероводород встречается в природе в некоторых вулканических и природных газах, сырой нефти, а также в некоторых родниках и других источниках воды. Он также образуется при микробном разложении животных и растительных веществ.

В конце 19 гг. и на протяжении большей части прошлого века сероводород широко использовался в лабораториях в качестве реагента для систематического качественного анализа неорганических веществ.

Реагент был использован для обнаружения присутствия некоторых катионов металлов в растворе. Эти катионы, в которые входили кадмий (II), медь (II), свинец (II) и ртуть (II), были известны как группа меди, а в последнее время — как вторая аналитическая группа катионов.

Когда сероводород барботировали через разбавленный раствор соли меди в соляной кислоте, сульфид выпадал в осадок. Цвет осадка давал первое указание на металл. Сульфид кадмия, например, имеет желтый цвет. Но некоторые из сульфидов имеют черный цвет. Затем были проведены дополнительные тесты для идентификации катиона. Сульфид ртути (II), например, является единственным из сульфидов группы меди, который нерастворим в горячей разбавленной азотной кислоте.

Эта форма химического анализа была стандартной частью практических курсов бакалавриата по химии до 1970-х годов.Но его использование для идентификации металла в соли часто оказывалось сложным и громоздким. Он в значительной степени вышел из моды в последние десятилетия прошлого века с появлением современных инструментальных аналитических методов. В настоящее время для экспресс-определения металлов в соединениях широко используются атомно-абсорбционная спектроскопия и масс-спектрометрия с индуктивно-связанной плазмой. Таким образом, химики-аналитики и, несомненно, большинство студентов-химиков могут быть благодарны за то, что им больше не требуется использовать сероводород в качестве аналитического реагента.

Бен Валслер

Это был Майк Фримантл с сероводородом. На следующей неделе Джорджия Миллс награждает нас дозой жизненно важного нейротрансмиттера.

Джорджия Миллс

Он действует как гормон и нейротрансмиттер и регулирует несколько важных функций — от внимания и эмоций до обучения и мотивации.

Author: alexxlab

Добавить комментарий

Ваш адрес email не будет опубликован.