Химия формулы кислоты: Общая характеристика кислот — урок. Химия, 8 класс.

Общая характеристика кислот — урок. Химия, 8 класс.

Кислотами называют сложные вещества, состоящие из атомов водорода, способных замещаться металлами, и кислотных остатков.

Кислотным остатком называют часть молекулы кислоты, соединённую с атомами водорода.


При замещении водорода в кислотах металлами в состав образующихся солей кислотные остатки переходят в неизменном виде. Если кислотный остаток в кислоте соединён с одним атомом водорода, то он одновалентен, если с двумя — двухвалентен, если с тремя — трёхвалентен и т. д.

Валентность кислотного остатка определяется количеством атомов водорода, способных замещаться металлами.

Формулы и названия некоторых кислот приведены в таблице.


Важнейшие неорганические кислоты

                                                                                 

Название кислоты

Формула кислоты

Формула

кислотного остатка

Название соли этой кислоты

Фтороводородная (плавиковая)

HF

−F

 Фторид

Хлороводородная (соляная)

HCl

−Cl

 Хлорид

Бромоводородная

HBr

−Br

 Бромид

Угольная

h3CO3

=CO3

 Карбонат

Кремниевая

=SiO3

 Силикат

Азотная

HNO3

−NO3

 Нитрат

Ортофосфорная

(фосфорная)

h4PO4

≡PO4

 Ортофосфат

 (фосфат)

Серная

h3SO4

=SO4

 Сульфат

Сернистая

h3SO3

 Сульфит

Сероводородная

h3S

=S

 Сульфид

Представителем органических кислот является уксусная кислота Ch4COOH.  Хотя в молекуле этой кислоты — четыре атома водорода, только один из них (входящий в состав группы СООН) может быть замещён металлом. Поэтому кислотный остаток уксусной кислоты является одновалентным.

Определение формулы кислоты и элемента

 

 

Задача 116. 
70 г некоторой кислоты полностью нейтрализуется 80 г гидроксида калия. Определить формулу кислоты, если в результате реакции нейтрализации получилась соль вида К2ЭО4, где Э — неизвестный элемент.
Дано: масса кислоты: тк_ты= 70 г; масса гидроксида калия: m(КОН) = 80 г; общая формула соли: К2ЭО4.
Найти: формулу кислоты.
Решение:
По общей формуле соли К2ЭО4, можно сделать вывод, что мы имеем дело с двухосновной кислотой1. Вид кислотного остатка в соли показывает, что на один атом неизвестного элемента в этой кислоте приходится четыре атома кислорода. Таким образом, общая формула неизвестной кислоты: Н2ЭО4.

Расчетную часть решения данной задачи удобно провести по

встречному алгоритму. Схематично его можно выразить так:

1) Запишем уравнение химической реакции и рассчитаем соотношение масс кислоты и гидроксида калия:

2) Составляем пропорцию:

70 г Н2ЭО4 взаимодействуют с 80 г КОН (по условию)
(66 + М(Э)) г Н2ЭО4 взаимодействуют с 112 г КОН (по уравн.)

3) Из пропорции получаем математическое уравнение с одним неизвестным:

(66 + М(Э)) . 80 = 70 . 112

4) Решая его, получаем значение молярной массы искомого элемента: М(Э) = 32 г/моль.

По таблице Д.И. Менделеева находим элемент, имеющий молярную массу 32 г/моль. Подходит сера. Этот элемент действительно входит в состав серной кислоты, следовательно, искомая кислота — серная Н24.

Ответ:

Н24.


Комментарии:
1 Число атомов водорода, способных замещаться на металл, в кислоте показывает на ее основность. Калий всегда в своих соединениях проявляет степень окисления «+1». Следовательно, 1 атом калия замещает 1 атом водорода. Отсюда можно сделать вывод о том, что молекула кислоты имела 2 атома водорода, т.е. была двухосновной.


Формулы кислот и солей

Кислоты

Фтороводородная кислота

F

Фторид ион

HCl

Соляная кислота

Cl

Хлорид ион

HBr

Бромоводородная кислота

Br

Бромид ион

HI

Йодоводородная кислота

I

Йодид ион

H2S

Сероводородная кислота

S2-

Сульфид ион

H2SO3

Сернистая кислота

SO32-

Сульфит ион

H2SO4

Серная кислота

SO42-

Сульфат ион

HNO2

Азотистая кислота

NO2

Нитрит ион

HNO3

Азотная кислота

NO3

Нитрат ион

H2CO3

Угольная кислота

CO32-

Карбонат ион

H3PO4

Фосфорная кислота

PO43-

Фосфат ион

H2SiO3

Кремниевая кислота

SiO32-

Силикат ион

CH3COOH

Уксусная кислота

CH3COO

Ацетат ион

Кислоты

Фтороводородная кислота

F

Фторид ион

HCl

Соляная кислота

Cl

Хлорид ион

HBr

Бромоводородная кислота

Br

Бромид ион

HI

Йодоводородная кислота

I

Йодид ион

H2S

Сероводородная кислота

S2-

Сульфид ион

H2SO3

Сернистая кислота

SO32-

Сульфит ион

H2SO4

Серная кислота

SO42-

Сульфат ион

HNO2

Азотистая кислота

NO2

Нитрит ион

HNO3

Азотная кислота

NO3

Нитрат ион

H2CO3

Угольная кислота

CO32-

Карбонат ион

H3PO4

Фосфорная кислота

PO43-

Фосфат ион

H2SiO3

Кремниевая кислота

SiO32-

Силикат ион

CH3COOH

Уксусная кислота

CH3COO

Ацетат ион

LiOH, Mn2O7, CaO, Na3PO4, h3S,.

..

Кислоты – сложные химические соединения, которые в своем составе содержат катион водорода Н+ и кислотный остаток, основность кислот определяется по количеству атомов водорода входящих в состав той или иной кислоты. По наличию кислорода в молекуле кислоты различают кислородсодержащие и бескислородные кислоты.
H2S – сероводородная кислота, двухосновная, бескислородная, растворимая;
HI – йодоводородная (йодовая) кислота, одноосновная, бескислородная, растворимая;
HClO4 – хлорная кислота, одноосновная, кислородсодержащая, растворимая;
HBr – бромоводороданя (бромовая) кислота, одноосновная, бескислородная, растворимая;

HCl – хлороводородная (хлорная) кислота, одноосновная, бескислородная, растворимая;
H2SO4 – серная кислота, двухосновная, кислородсодержащая, растворимая;
HNO3 – азотная кислота, одноосновная, кислородсодержащая, растворимая;
HMnO4 – марганцовая кислота, одноосновная, кислородсодержащая, растворимая;
H2SO3 – сернистая кислота, двухосновная, кислородсодержащая, растворимая;
H3PO4 – фосфорная кислота, трехосновная, кислородсодержащая, растворимая;
HF – фтороводородная (фторная), одноосновная, бескислородная, растворимая;
HNO2 – азотистая, одноосновная, кислородсодержащая, слаборастворимая;
H2CO3 – угольная кислота, двухосновная, кислородсодержащая, слаборастворимая;
H2S — сероводородная кислота, двухосновная, бескислородная, растворимая;
H2SiO3 – кремниевая кислота, двухосновная, кислородсодержащая, нерастворимая.

№2. Составьте уравнения реакций:
Ca + 2HCl = СаСl2+ H2, СаСl2 соль — хлорид кальция, H2 газ – водород;
2Na + H2SO4 = Nа2SO4 + H2, Nа2SO4 соль — сульфат натрия, H2 газ – водород;
2Al + 3H2S = Al2S3 + 6H2, Al2S3 соль – сульфид алюминия, H2 газ – водород;
3Ca + 2H3PO4 –Ca3(PO4)2 + 3H2, Ca3(PO4)2 соль – фосфат кальция, H2 газ – водород;

№3. Составьте уравнения реакций:
Na2O + H2CO3 = Na2CO3 +H2O, соль Na2CO3 – карбонат натрия, H

2O – вода;
ZnO + 2HCl = ZnCl2 +H2O, соль ZnCl2 – хлорид цинка, H2O – вода;
CaO + 2HNO3 = Ca(NO3)2 + H2O, соль Ca(NO3)2 – нитрат кальция, H2O – вода;
Fe2O3 + 3H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 3H2O, соль Fe2(SO4)3 — сульфат железа, H2O – вода;

Ответы к упражнениям § 20.

Химия 8 класс.

Упражнение: 1

Дайте характеристику фосфорной кислоты по плану: а) формула; б) наличие кислорода; в) основность; г) растворимость; д) степени окисления, образующих кислоту; е) заряд иона, образуемого кислотным остатком; ж) соответствующий оксид.

а) H3PO4 фосфорная кислота
б) кислордосодержащая
в) 3-х основная
г) растворимая
д) с.о. H+1

3PхO-24
+1 • 3 + х + (-2) • 4 = 0
3 + х – 8 = 0
х = 8 – 3
х = + 5     H+13P+ 5O-24
е) PO43-
ж) P2+5O5


Упражнение: 3

Составьте химические формулы кислот, соответствующих оксидам, формулы которых: N2O3, CO2, P2O5, SiO2, SO2. Дайте названия всех веществ.

N2O3 — оксид азота (III), CO2 — оксид углерода (IV), P2O5 — оксид фосфора (V), SiO2 — оксид кремния (IV), SO2 — оксид серы (IV).


Упражнение: 2

Почему нельзя приливать воду в серную кислоту для ее разбавления?

(стр. 106) При смешивании серной кислоты с водой выделяется большое количество теплоты. Если воду вливать в серную кислоту, то вода не успев смешаться с кислотой, может закипеть и выбросить брызги серной кислоты на лицо и руки работающего. Чтобы этого не случилось, при растворении серной кислоты нужно вливать ее тонкой струей в воду и перемешивать.


Упражнение: 4

Запишите формулы и названия кислот, которым соответствуют оксиды с формулами: N2O3, FeO, N2O5, MgO, SO3, CO, Na2O, NO, CO2.



Упражнение: 5

Вычислите количество вещества, соответствующее: а) 490 г H2SO4,; б) 9,8 г H3PO4.

a)Дано:
H2SO4
m = 490 г

n( H2SO4) — ?
Решение:
n = m / M
M(H2SO4) = 1 • 2 + 32 + 16 •4 = 98 г/моль
n = 490 : 95 = 5 моль
Ответ: n (H2SO4) = 5 моль

б)Дано:
H3PO4
m = 9,8 г

n(H3PO4) — ?

Решение:
n = m / M
M(H3PO4) = 1 • 3 + 31 + 16 • 4 = 98 г/моль
n = 9,8 : 98 = 0,1 моль
Ответ: n (H3PO4) = 0,1 моль

Составьте формулы кислот — презентация онлайн

Составьте формулы кислот
Н2
H SO4
h3 CO3 h3
H Br H SO3
Назовите кислоты
Н
Cl
h3
S
H
H
NO3 H
h4 PO4 h3
I
h3 SiO3
Серная кислота известна с древности.
Венец первооткрывателя серной кислоты в 10 веке примерил
персидский химик Аль- Рази. В России долгое время она
называлась «купоросным маслом», поскольку выделяли ее
из «купоросов» (солей).
Азотная и соляная кислоты были получены в
чистом виде и классифицированы спустя
несколько веков. В больших масштабах эти
кислоты стали производить в 17 веке и так
как делали это посредством серной
кислоты, то присвоили ей почетный титул
« матери всех кислот».
Смесь двух кислот азотной и соляной в пропорции 1 к 3,
представляет собой жидкость желтого цвета и обладает
уникальной способностью растворять многие благородные
металлы (золото, платину), за что получила название «Царской
водки».
«Третий лишний»
Задание: в каждом ряду вычеркни лишнюю
формулу (объясните свой выбор)
1. h4PO4 h3S HF
2. h3SO4 h3SiO3 h4PO4
3. HCl
HBr
h3S
Знаете ли вы, что….
Сицилийское озеро является самым опасным в
мире. В его водах содержится большая
концентрация серной кислоты, которая поступает в
озеро из подземных источников. Естественно, в
озере не водится никакой рыбы и подходить к нему
близко смертельно опасно как для животных, так и
для человека. Местные жители прозвали этот
водоем озером смерти. Однако именно такой
состав озера делает его потрясающе красивым.
Проверочная работа
Дать характеристику, используя различные
признаки классификации.
1 вар.
2 вар.
h3SO4
HCl
Запишите способ получения этих кислот
Химические свойства кислот
Цель урока: изучить общие свойства кислот
1.Действие кислот на индикаторы
Индикатор
Нейтральная
среда
Кислая среда
Лакмус
фиолетовый
красный
Фенолфталеин
бесцветный
бесцветный
Метиловый
оранжевый
оранжевый
розовый
2.Взаимодействие кислот с металлами
(с кислотами взаимодействуют металлы, стоящие в ряду
напряжений до Н)
Кислота + металл = соль + Н2
Zn+2HCl=ZnCl2+h3↑
Запомните!
При взаимодействии металлов с h3SO4(конц. ) и
HNO3 (любой концентрации) водород не выделяется.
3.Взаимодействие кислот с оксидами металлов
Кислота + основной оксид = соль+ вода
CuO+2HCl=CuCl2+h3O
4.Взаимодействие кислот с основаниями
Кислота + основание = соль + вода
NaOH +HCl = NaCl+h3O реакция нейтрализации
Cu(OH)2↓+h3SO4=CuSO4+h3O
5.Взаимодействие кислот с солями
(Сильная кислота вытесняет более слабую из раствора
соли)
Кислота + соль = новая кислота + новая соль
BaCl2+h3SO4=BaSO4 ↓ +2HCl
Закрепление знаний
Задание :
С какими из перечисленных веществ будет
реагировать хлороводородная кислота: SiO2, KOH,
h4PO4, Ag, Fe(OH)3, CaO, Mg, Na2SO3
Домашнее задание
§ 32 упр.7,8 стр. 104
Осуществить превращения:
h3O→O2 →P2O5 →h4PO4 →Ba3(PO4)2
Подготовить сообщения о применении 5 кислот

Тест по теме «Кислоты»

Тест по теме «Кислоты» 8 класс

I.Задания с выбором одного правильного ответа.

1. Индикатор метилоранжевый меняет свой цвет в растворе бромоводорода на:

а) синий; б) жёлтый; в)красный д) малиновый.

2. В каком ряду представлены только формулы кислот:      

 a) NaCl, НСl HNO3         б) h3SO3, h3SO4, h3S        

 в) Cu(OH)2, h4PO4, Ca3(PO4)2         г) Na2O, NaNO3, HNO3

3. Формула какого вещества пропущена в уравнении реакции:    

  MgO + …  →  MgCl2 + Н2      

a) НСl         б) Сl2         в) Сl2 O7        г) НСlO3

4. Реакция нейтрализации это взаимодействие между

a) Основанием и кислотным оксидом;

б) Кислотой и основным оксидом;

в)  Кислотным оксидом и основным оксидом;

г) Кислотой и основанием

5. Какая из предложенных реакций является реакцией нейтрализации

a) BaO + h3O   → Ba(OH)2

б) 2 KOH + h3SO4→K2 SO4 + 2h3O

в) 2K +   2НСl → 2KСl+ h3

г) Ca(OH)2 + CO2→ Ca CO3+ 2h3O

6. Формулы только бескислородных кислот приведены в ряду

       а) НСl, HNO3, h3S         б) h3SO3, h3S, HNO2

       в) Н3РО4, Н2СО3, h3S        г) h3S, HF, HCl


 

7. Оксид, который реагирует с азотной кислотой, образуя соль:

       1) Fe2O3                                 2) P2О5

       3) SO3                                    4) NO


 

II.Задания на соответствие

1. Установите соответствие между формулой вещества и классом неорганических веществ: HCl, Na2O, KOH, h3SO4 ,HCl, CO2, Al2(SO4)3, HgO,SO2,Na3PO4, Fe(OH)3,h3SiO3, Fe(NO3)3, Fe(OH)2, SiO2,

Классы веществ

Формулы

Оксиды

 

Основания

 

Кислоты

 

Соли

 

2. Установите соответствие между Формулой кислоты и названием её кислотного остатка

Название кислоты

Кислотный остаток

Серная

 

Соляная

 

Угольная

 

Ортофосфорная

 

Азотная

 

Сернистая

 

Азотистая

 

Сероводородная

 

а) -NO3 б)- CO3 в)-NO2 г)-S д)-SO3 е) PO4 ж)-SO4 з) -Cl

3. Установите соответствие между реагентами и продуктами реакции

Исходные вещества

Продукты реакции

1) BaO + h3O 

а)K2SO4+Mg(OH)

2) KOH + MgSO4

б)Na2SO3

3) Na2O + SO2

в)NaCl2+h3

4) Na + HCl

г)Ba(OH)2

 

Кислоты — Введение в химию — 1-е канадское издание

Глава 3. Атомы, молекулы и ионы

  1. Дайте определение кислота.
  2. Назовите простую кислоту.

Есть еще одна важная для нас группа соединений — кислоты, и эти соединения обладают интересными химическими свойствами. Первоначально мы определим кислоту как ионное соединение катиона H + , растворенное в воде. (Мы расширим это определение в главе 12 «Кислоты и основания».) Чтобы указать, что что-то растворено в воде, мы будем использовать метку фазы (aq) рядом с химической формулой (где aq означает «водный», слово, описывающее что-то, растворенное в воде). Если в формуле нет этой метки, то соединение рассматривается как молекулярное соединение, а не как кислота.

Кислоты имеют собственную систему номенклатуры. Если кислота состоит только из водорода и одного другого элемента, ее название будет гидро- + основа другого элемента + -кислота .Например, соединение HCl (водн.) представляет собой соляную кислоту, а H 2 S (водн. ) представляет собой сероводородную кислоту. (Если бы эти кислоты не растворялись в воде, соединения назывались бы хлористым водородом и сероводородом соответственно. Оба эти вещества хорошо известны как молекулярные соединения, однако при растворении в воде они рассматриваются как кислоты.)

Если соединение состоит из ионов водорода и многоатомного аниона, то название кислоты происходит от основы названия многоатомного иона.Как правило, если название аниона оканчивается на -ate, название кислоты представляет собой основу названия аниона плюс -ic acid ; если название родственного аниона оканчивается на -ite, название соответствующей кислоты представляет собой основу названия аниона плюс -ous acid . В таблице 3.1 «Названия и формулы кислот» перечислены формулы и названия различных кислот, с которыми вы должны быть знакомы. Вы должны узнать большинство анионов в формулах кислот.

Таблица 3.1 Названия и формулы кислот
Формула Имя
HC 2 H 3 O 2 уксусная кислота
HClO 3 хлористоводородная кислота
HCl соляная кислота
HBr бромистоводородная кислота
Привет иодистоводородная кислота
ВЧ фтористоводородная кислота
HNO 3 азотная кислота
Н 2 С 2 О 4 щавелевая кислота
HClO 4 хлорная кислота
H 3 Заказ на покупку 4 фосфорная кислота
Н 2 SO 4 серная кислота
Н 2 SO 3 сернистая кислота

Назовите каждую кислоту, не обращаясь к таблице 3. 1 «Названия и формулы кислот».

  1. HBr
  2. Н 2 SO 4

Решения

  1. Название бинарной кислоты: гидро- + основное название + -ic кислота. Поскольку эта кислота содержит атом брома, ее называют бромистоводородной кислотой.
  2. Поскольку эта кислота получена из сульфат-иона, название кислоты является основой названия аниона + -ic кислота. Название этой кислоты – серная кислота.

Назовите каждую кислоту.

  1. ВЧ
  2. HNO 2

Ответы

  1. фтористоводородная кислота
  2. азотистая кислота

Все кислоты имеют схожие свойства. Например, кислоты имеют кислый вкус; на самом деле кислый вкус некоторых наших продуктов, таких как цитрусовые и уксус, вызван присутствием в пище кислот. Многие кислоты реагируют с некоторыми металлическими элементами с образованием ионов металлов и элементарного водорода. Кислоты заставляют некоторые пигменты растений менять цвет; действительно, созревание некоторых фруктов и овощей вызывается образованием или разрушением избытка кислоты в растении. В главе 12 «Кислоты и основания» мы исследуем химическое поведение кислот.

Кислоты очень распространены в окружающем нас мире. Мы уже упоминали, что цитрусовые содержат кислоту; среди прочих соединений они содержат лимонную кислоту, H 3 C 6 H 5 O 7 (водн.). Щавелевая кислота, H 2 C 2 O 4 (водн.), содержится в шпинате и других зеленых листовых овощах.Соляная кислота не только содержится в желудке (желудочная кислота), но ее также можно купить в хозяйственных магазинах в качестве чистящего средства для бетона и каменной кладки. Фосфорная кислота входит в состав некоторых безалкогольных напитков.

  • Кислота представляет собой соединение иона H + , растворенного в воде.
  • Кислоты имеют собственную систему наименования.
  • Кислоты обладают определенными химическими свойствами, которые отличают их от других соединений.
  1. Приведите формулу каждой кислоты.
    1. хлорная кислота
    2. иодистоводородная кислота
  2. Назовите формулы каждой кислоты.
    1. сероводородная кислота
    2. фосфористая кислота
  3. Назовите каждую кислоту.
    1. HF(водн.)
    2. HNO 3 (водный)
    3. H 2 C 2 O 4 (водный)
  4. Назовите каждую кислоту.
    1. H 2 SO 4 (водный)
    2. H 3 ПО 4 (водный)
    3. HCl (водн.)
  5. Назовите кислоту, содержащуюся в пище.
  6. Назовите некоторые общие свойства кислот.
    1. HClO 4 (водный)
    2. HI (водн.)
    1. фтористоводородная кислота
    2. азотная кислота
    3. щавелевая кислота
  1. щавелевая кислота (ответы могут быть разными)

Именование кислот

 

Пользовательский поиск

Именование ковалентных соединений Именование бинарных ионных соединений Многоатомные ионы Именование многоатомными ионами Именование римскими цифрами Написание формулы Именование кислот на самом деле это просто особый класс ионных соединений, где катион всегда H + . Таким образом, если в формуле водород написан первым, то это обычно указывает на то, что водород представляет собой катион H + и что соединение представляет собой кислоту. При растворении в воде кислоты образуют ионы H + (также называемые протонами, поскольку удаление одного электрона из нейтрального атома водорода оставляет после себя один протон).

 

Правила наименования кислот, не содержащих кислорода в анионе:

  • Поскольку все эти кислоты имеют один и тот же катион, Н + , нам не нужно называть катион.
  • Название кислоты происходит от корня названия аниона.
  • Префикс hydro- и суффикс -ic затем добавляются к корневому названию аниона.

HCl, который содержит анион хлорид, называется гидро хлор ic acid .

HCN, который содержит анион цианид, называется гидро циан иловая кислота .

Правила наименования оксикислот (анион содержит элемент кислород):

  • Поскольку все эти кислоты имеют один и тот же катион, H + , нам не нужно называть катион.
  • Название кислоты происходит от корня названия оксианиона или центрального элемента оксианиона.
  • Суффиксы используются в зависимости от окончания исходного названия оксианиона. Если название многоатомного аниона оканчивается на -ate , измените его на -ic для кислоты, а если оно оканчивается на -ite , измените его на -ous в кислоте.

HNO 3 , который содержит многоатомный ион нитр ат , называется нитр ic кислотой.

HNO 2 , который содержит многоатомный ион нитр ит , называется нитр или кислота.

Выделение, чтобы показать название аниона и кислоты

1 1 Анион 1 Анион 1 Кислотное имя

1 фторид

1 Гидрофторическая кислота

1 Hyrrosulfuric Acide

1 Nitrate Acetate

1 уксусной кислоты

1 карбоновая кислота

1 3- фосфорной кислоты

HClO

1 Nitrite 2 1 1 80052

1 сера кислоты
Формула Anion
HF F
HCl Cl является хлорид хлористоводородная кислота
НВг Br является бромид бромистоводородна кислота
HI Я является йодида Гидродиадическая кислота
H 2 S 2 S S 2-
HNO 3 3 Nitric кислота
HC 2 H 3 O 2 C 9002 3 2 H 3 H 3 O 2
H 2 SO 4 SO 4 2- сульфат Серная кислота
H 2 CO 2 CO 3 2- 2-
H 3 PO 4 PO 4
является фосфат
HClO ClO является гипохлорита хлорноватистой кислоты
HClO 2 ClO 2 является хлорит хлористая кислота
HClO 3 ClO 3 is  хлорат хлорная кислота
0023 4 ClO 4 является перхлората хлорная кислота
СМО 3 И. О. 3 является йодат йодной кислоты
HNO 2 НЕТ 2 азотистая кислота
H 2 SO 3 SO SO SO 3 2-

Называть ковалентные соединения с именами двоичных Ионные соединения Многоатомные ионы Обозначение с помощью многоатомных ионов Обозначение с помощью римских цифр Написание формулы Обозначение кислот

Демонстрационные видеоролики о химических веществах

 

Кислоты и основания. Что такое кислоты и основания?

Что такое кислоты и основания?

Лимоны и протоны

Когда большинство из нас слышит слово кислота , на ум приходят такие вещи, как лимоны, батарейки и желудочный сок. Но что на самом деле означает быть кислотой? В этом руководстве мы углубимся в то, как химики определяли кислоты (и основания) в прошлом и как эти определения привели нас к нашему нынешнему уровню понимания, который выходит далеко за рамки лимонов.

До 1884 года определение кислоты не выдвигалось далеко за пределы «вещества в лимонах, которое имеет кислый вкус». К счастью, появился герой химии по имени Сванте Аррениус и предложил гораздо более полезное определение кислоты. Определение Аррениуса гласило, что кислоты — это молекулы, которые высвобождают протон (H + ), когда они находятся в воде.Это определение можно выразить в виде химического уравнения:

В этом химическом уравнении молекула ГК представляет собой общую формулу кислоты. «А» — это просто заполнитель — это может быть изображение банана, нам все равно. Примером кислоты, записанной в сокращении, является HCl (соляная кислота), в которой атом хлора находится там, где раньше была буква «А» (или банан).

HCl является основным компонентом желудочной кислоты. При растворении в воде (или водной среде) HCl распадается, или диссоциирует , полностью на ионы H + и Cl .Двунаправленные стрелки в приведенном выше уравнении говорят нам о том, что, как и многие химические реакции, диссоциация кислоты является равновесным процессом. Это означает, что реагенты и продукты быстро взаимопревращаются. Для такой кислоты, как HCl, равновесие сильно благоприятствует правой части уравнения, как показано большой верхней стрелкой в ​​приведенном выше уравнении.

Еще до Аррениуса химики и простые люди заметили, что некоторые вещества могут нейтрализовать действие кислотных веществ.В 1829 году сэр Джеймс Мюррей предположительно смешал немного гидроксида магния, чтобы облегчить желудочные заболевания некоторых богатых людей. Это, вероятно, дало ему большие очки, учитывая, что диета аристократии в то время, вероятно, состояла в основном из острой острой сальсы и крепкого алкоголя. Это реклама изжоги, ожидающая своего появления. Препарат стал известен как магнезиальное молоко и стал первым популярным желудочным антацидом.

Аррениус знал, что оснований могут нейтрализовать кислоты, одним из таких оснований было магнезиальное молоко.Как и для кислот, Аррениус предложил общее определение оснований как веществ, выделяющих гидроксид (OH ), когда они находятся в воде. Опять же, химические уравнения — наши друзья:

В этом случае MOH (рифмуется с «d’oh» Гомера Симпсона) — это общая формула основания Аррениуса, где «М» обычно представляет собой металл. Некоторыми примерами являются основания NaOH, Mg(OH) 2 и KOH.

Обратите внимание, что кислота Аррениуса выделяет H + , а основание Аррениуса выделяет OH .Во время реакции нейтрализации нейтральный H 2 O волшебным образом образуется из ионов H + , высвобождаемых из кислоты, и из ионов OH , высвобождаемых из основания (H + + OH = Н 2 О). Следовательно, определения Аррениуса могут объяснить загадочные реакции между основными и кислыми веществами, такими как гидроксид магния и желудочная кислота. Молодец, Аррениус.

Преображение Аррениуса

В конце концов, другие химики поняли, что некоторые вещества кажутся кислотными или щелочными, но не совсем соответствуют определению Аррениуса.Например, аммиак (NH 3 ), по-видимому, действует как основание, но NH 3 не содержит молекул OH для высвобождения. Что что? Бедный Аррениус. Он также очень старался дать общее определение.

В 1923 году два восхитительных химика по имени Йоханнес Бронстед и Томас Лоури предложили новое определение кислот и оснований. Их определение может объяснить поведение белковых молекул, таких как NH 3 .


Восхитительный Йоханнес Бронстед.(Изображение отсюда.) 


Чуть более восхитительный Томас Лоури. (Изображение отсюда.)

Согласно Бренстеду и Лоури, кислота — это молекула, которая может переносить протон (H + ) на другую молекулу, а основание — это молекула, которая может принимать протон от другая молекула. Короче говоря, кислота Br ø nsted-Lowry отдает протонов, а Br ø основание nsted-Lowry принимает протонов.Любая химическая реакция, включающая перенос протонов, является кислотно-щелочной реакцией .

Один из способов запомнить это — представить бейсбольного питчера кислотой. Питчер переносит бейсбольный мяч на базу точно так же, как кислота переносит протон. Дальнейшее развитие аналогии с бейсболом будет означать, что кэтчер аналогичен базе, поскольку он принимает бейсбольный мяч. Ловец сидит дома база тоже. Это один из способов запомнить, что бейсбольный кэтчер действует как база Бренстеда-Лоури.Пожалуйста.

Время химического уравнения:

В этом общем химическом уравнении ГК действует как кислота Бренстеда-Лоури, передавая свой протон молекуле B. В результате молекула B действует как основание Бренстеда-Лоури (или ловушка), принимая протон от НА.

Между этим определением и определением Аррениуса есть два отличия:

  1. Во-первых, реакция Бренстеда-Лоури не обязательно должна происходить в чистой воде.Это важно для химиков-органиков, которым часто необходимо прогнозировать поведение кислотно-щелочных реакций в других распространенных растворителях, таких как этанол или бензол.
      
  2. В уравнении Бренстеда-Лоури протон всегда переносится на другую молекулу. Протон не остается в одиночестве. Молекулы — очень социальные существа, и оказывается, что одинокого протона на практике, вероятно, не существует. Получите еще один балл за определение кислотно-щелочного баланса Бренстеда-Лоури.

Теперь мы можем вернуться к надоедливой молекуле NH 3 .Когда-то химики подозревали, что эта молекула действует как основание при обычных условиях. Поскольку у NH 3 не было OH , они не могли понять, что происходит. Определение Бренстеда-Лоури позволило увидеть, как NH 3 может выступать в качестве базы. Вот химическое уравнение для NH 3 , являющегося основанием с H 2 O в качестве кислоты:

Presto. В этом уравнении, если читать слева направо, NH 3 является основанием Бренстеда-Лоури, потому что оно принимает протон от H 2 O.Что, если уравнение читать справа налево? В конце концов, двойные стрелки означают, что эта реакция может идти в обоих направлениях.

Переместив свой мозг в правую часть уравнения, мы увидим, что продукты также являются кислотами и основаниями. OH действует как основание, потому что он принимает протон с образованием H 2 O. NH 4 + действует как кислота, потому что переносит протон с образованием NH 3 . Молекулы с каждой стороны уравнения, отличающиеся только одним протоном, называются сопряженными кислотно-основными парами.В следующем примере одной парой является NH 3 и Nh5+, а другой парой является H 2 O и OH :

Это химическое уравнение содержит небольшую уютную кислотно-основную семью. Не для того, чтобы натравить на тебя всего Барни. Связь между молекулами, отличающимися одним протоном, определяет сопряженных кислотно-основных пар . Говорят, что для данной пары сопряженных кислот и оснований молекула, помеченная как кислота, имеет сопряженное основание с другой стороны уравнения.Точно так же молекула, помеченная как основание, имеет сопряженную кислоту с другой стороны уравнения.

Например, предположим, что вы были основанием NH 3 в приведенном выше уравнении. Остальную часть вашего семейства вы бы описали так: Nh5+ — ваша сопряженная кислота, H 2 O — кислота, от которой вы принимаете протон, а OH — сопряженное основание кислоты H 2 O. В качестве альтернативы, если вы считаете себя больше основанием OH , то H 2 O — это ваша сопряженная кислота, Nh5+ — это кислота, от которой вы принимаете протон, а NH 3 — это сопряженное основание кислоты Nh5+.

Кислотно-щелочные зомби против кислотно-щелочных людей

Теперь, когда мы поняли, как определяются кислоты и основания, мы обратимся к силе кислот и оснований. То есть насколько вероятно, что данная кислота передаст свой протон или данное основание примет протон? Посмотрите общее химическое уравнение для кислоты Бренстеда-Лоури в воде:

В этом уравнении присутствует симметрия. Ладно, может быть, не так много симметрии, как у снежинки, но, тем не менее, у нее есть симметрия.Обратите внимание, что в обеих частях уравнения есть кислота и основание в обеих частях уравнения. В результате возникает конкуренция между тем, какая кислота передает свой протон, а какое основание принимает протон. Протонный бой! Исход этого соревнования зависит только от двух факторов:

  1. Насколько сильна данная кислота или основание и
      
  2. Концентрации кислоты и основания в реакции по отношению друг к другу

А пока предположим, что реагенты в равных концентрациях.Мы можем предсказать исход соревнования за протон, потому что протон всегда будет стремиться перейти к более сильному основанию (акцептору протона).

Одной из самых сильных кислот является наш старый друг HCl. Если бы мы добавили немного HCl к H 2 O, химическое уравнение, описывающее реакцию, выглядело бы следующим образом. В уравнении ниже показана реакция, сильно благоприятствующая правой стороне (посмотрите на большую стрелку вверху, указывающую вправо):

HCl приближается к полной диссоциации в сочетании с H 2 O.Это связано с тем, что HCl является гораздо более сильной кислотой, чем H 3 O + , и, аналогично, H 2 O является более сильным основанием по сравнению с Cl . Таким образом, протон хочет перейти от более сильной кислоты (HCl) к более сильному основанию (H 2 O), что приводит к предпочтительному образованию H 3 O + и Cl .

Сила кислоты относительна. Это зависит от того, какая другая кислота находится в кольце, борясь за протон.По соглашению, кислоты считаются сильными кислотами , если они намного сильнее, чем кислота H 3 O + , которая является довольно слабой кислотой по сравнению с HCl. Сильная кислота (например, HCl) почти полностью диссоциирует, когда H 2 O действует как акцептор протона.

С другой стороны, слабые кислоты лишь частично диссоциируют в H 2 O. просто оставайтесь на слабой кислоте.Слабые кислоты по определению имеют сильные сопряженные основания. Партнер по сильному сопряженному основанию на другой стороне уравнения прекрасно обходится без протона. В результате передается очень небольшой процент протонов слабых кислот. Эта обратная связь между кислотой и сопряженным с ней основанием показана в таблице ниже.

Закуска для мозгов

Узнайте здесь о химических процессах в желудке и о том, как щелочи используются для нейтрализации избытка кислот.

Луи Луи О нет, нам пора

Познакомься с новенькими в квартале (нет, не с этими новенькими).Мы говорим о кислоте Льюиса и основании Льюиса.

Понятие Льюиса о кислоте или основании, названное в честь Гилберта Льюиса, даже более общее, чем определение Бренстеда-Лоури, о котором мы говорили ранее. Следует помнить, что все кислоты Льюиса также являются кислотами Бренстеда-Лоури, а все основания Льюиса также являются основаниями Бренстеда-Лоури. Определение Льюиса — это просто еще один способ взглянуть на то же общее свойство. Это все равно, что сказать, что есть несколько способов почистить банан. Так чем же отличается определение Льюиса?

Вместо того, чтобы сосредоточиться на протонах, Гилберт Льюис сосредоточился на электронах.Он специально рассмотрел неподеленные пары электронов. Вот определения Гилберта Льюиса.

Кислота Льюиса: акцептор электронной пары
Основание Льюиса: донор электронной пары

В мире кислот и оснований Льюиса электроны — главные.

Давайте посмотрим на типичное основание Бренстеда-Лоури, чтобы увидеть, как оно также является основанием Льюиса:

  1. NH 3 имеет неподеленную пару электронов на атоме азота. (Помните точечную структуру Льюиса? Эти структуры также были названы в честь члена Зала славы химии Гилберта Льюиса. )
      
  2. Когда появляется протон, одинокие электроны умоляют протон присоединиться к ним.
      
  3. NH 3 отдает свою пару электронов протону.
      
  4. Протон высасывается из раствора. Электроны могут общаться с протоном, и все счастливы.

NH 3 пожертвовал свою электронную пару и действует как основание Льюиса. Протон принял электроны и действует как кислота Льюиса.

Хотя все основания Бренстеда-Лоури также являются основаниями Льюиса, не все кислоты Льюиса являются кислотами Бренстеда-Лоури.(Это похоже на то, что все квадраты являются прямоугольниками, но не все прямоугольники являются квадратами.) Al 3+ является примером кислоты Льюиса, которая не является кислотой Бренстеда-Лоури. В конце концов, Al 3+ не имеет протонов для переноса, как того требует определение Бренстеда-Лоури. Однако Al 3+ принимает электронные пары от воды с образованием координированного комплекса Al (H 2 O) 6 3+ . В этом случае Al 3+ действует как кислота Льюиса, а H 2 O действует как основание Льюиса.

Концепция кислот и оснований Льюиса может быть очень полезной, особенно когда речь идет о молекулах с кислотными или основными свойствами, но не подпадающих под определения Бренстеда-Лоури. Однако для большинства химиков определение Бренстеда-Лоури достаточно хорошо. С этого момента мы не будем говорить о кислотах и ​​основаниях в смысле Льюиса, а будем использовать старое доброе определение Бренстеда-Лоури.

Закуска для мозгов

Жаждете еще более интересных определений кислот и оснований, чтобы произвести впечатление на своих друзей? С такими именами, как Люкс-Флад и Усанович, как вы могли устоять?

Химия: кислоты и основания


ДОМ

Главы курса

Основы калькулятора

Обзор математики

Базовые понятия

Расширенные понятия
Тесты разделов

Предварительное испытание

Пост-тест


Полезные материалы Глоссарий
Онлайн-калькуляторы

Калькулятор окислительно-восстановительного потенциала

Кинетика Аррениуса Калькулятор

Калькулятор термодинамики

Калькулятор ядерного распада

Линейная регрессия методом наименьших квадратов

Решатель уравнений методом Ньютона

Калькулятор сжимаемости

Калькулятор перевода единиц

Номенклатурный калькулятор


Ссылки на дополнительную информацию

Калькуляторы Texas Instruments

Калькуляторы Casio

Калькуляторы Sharp

Калькуляторы Hewlett Packard


Кредиты

Связаться с веб-мастером




Вода

Обычно мы говорим о кислотно-щелочных реакциях в водной среде, то есть в присутствии воды. Наиболее фундаментальной кислотно-основной реакцией является диссоциация воды:

В этой реакции вода распадается на ион водорода (H + ) и ион гидроксила (OH ). В чистой воде мы можем определить специальную константу равновесия (K w ) следующим образом:

Где K w — константа равновесия для воды (безразмерная)
[H + ] — молярная концентрация водорода
[OH — молярная концентрация гидроксида

Константа равновесия меньше единицы (1) предполагает, что реакция предпочитает оставаться на стороне реагентов — в этом случае вода предпочитает оставаться водой.Поскольку вода практически не ионизируется, она является очень плохим проводником электричества.

рН

Однако в этом прочтении интерес представляет кислотно-основная природа вещества. как вода. На самом деле вода ведет себя и как кислота, и как основание. Кислотность или основность вещества чаще всего определяется значение рН, определяется следующим образом:

В равновесии концентрация H + составляет 10 -7 , поэтому мы можем рассчитать pH воды в равновесии как:

pH = -log[H + ]= -log[10 -7 ] = 7

Растворы с pH семь (7) называются нейтральными, растворы со значениями pH ниже семи (7) определяются как кислые, а выше pH семи (7) — как щелочные.

pOH дает нам еще один способ измерения кислотности раствора. Это просто противоположность рН. Высокий pOH означает, что раствор кислый, а низкий pOH означает, что раствор щелочной.

рОН = -log[ОН ]

рН + рОН = 14,00

Определения кислот и оснований

  • Аррениус
    кислота : генерирует [H + ] в растворе
    основание : генерирует [OH ] в растворе
    нормальный Arrhenius
    NaOH NaCl + H 2 O
  • Бренстед-Лоури:
    кислота : все, что отдает [H + ] (донор протонов)
    основание 5 6 H 900 а [1 90 1] [1 90 1] (акцептор протонов)
    нормальное уравнение Бренстеда-Лоури: кислота + основание кислота + основание сопряженное основание, и каждое основание имеет сопряженную кислоту.Эти сопряженные пары отличаются только одним протоном. В этом примере: HNO 2 — кислота, H 2 O — основание, NO 2 — соединение. основание, а H 3 O + – соединение. кислота.
  • Льюис:
    кислота : принимает электронную пару
    основание : отдает электронную пару
    решение.

Соли

Соль образуется при смешивании кислоты и основания и кислота выделяет ионы H + , а основание выделяет ионы OH . Этот процесс называется гидролиз. рН соли зависит от силы Из оригинальных кислот и оснований:
Кислоты Base соль SOLL
STROW PH = 7
SILD STRECT PH> 7
STROW слабый pH < 7
слабый слабый зависит от того, что сильнее

Это связано с тем, что сопряженное основание сильной кислоты очень слабое и не может подвергаться гидролизу.Точно так же сопряженная кислота сильного основания очень слаба и также не подвергается гидролизу.

Кислотно-щелочной характер

Чтобы молекула со связью Н-Х была кислотой, водород должен иметь положительный степени окисления, поэтому он может ионизироваться с образованием положительный +1 ион. Например, в гидриде натрия (NaH) водород имеет заряд -1, так что это не кислота, а основание. Молекулы как CH 4 с неполярными связями также не может быть кислотой, поскольку H не ионизируется.Молекулы с прочные связи (большая электроотрицательность различия), менее вероятно, будут сильными кислотами, потому что они не очень хорошо ионизируются. Для молекула со связью X-O-H (также называемая оксикислота), чтобы стать кислотой, водород должен снова ионизироваться с образованием H + . Чтобы быть базой, ОН должен оторваться с образованием гидроксид-иона (ОН ). И то, и другое происходит при работе с оксикислотами.

Сильные кислоты: Эти кислоты полностью ионизируются в растворе, поэтому они всегда представлены в химических уравнениях в их ионизированной форме. Всего семь (7) сильных кислот:

HCl, HBr, HI, H 2 SO 4 , HNO 3 , HClO 3 , HClO 4

Чтобы рассчитать значение pH, проще всего следовать стандартному процессу «Начало, изменение, равновесие».

Пример задачи: определить рН 0,25 М раствора HBr.

Слабые кислоты: Это наиболее распространенный тип кислот. Они следуют уравнению:

HA(водн.) H + (водн.) + A (водн.)

Константа равновесия диссоциации кислоты известна как K a .Чем больше значение K a , тем сильнее кислота.

Пример задачи: определить рН 0,30 М уксусной кислоты (HC 2 H 3 O 2 ) с Ka 1,8×10 -5 .

Сильные основания: Подобно сильным кислотам, эти основания полностью ионизируются в растворе и всегда представлены в ионизированной форме в химических уравнениях. Существует только семь (7) сильных оснований:

LiOH, NaOH, KOH, RbOH, Ca(OH) 2 , Sr(OH) 2 , Ba(OH) 2

Пример задачи: определить рН 0. 010 М раствор Ba(OH) 2 .

Слабые основания: Они следуют уравнению:

Слабое основание + H 2 O сопряженная кислота + OH

пример: NH 3 + H 2 O NH 4 + + OH +

Kb — константа диссоциации оснований:

K a x K b = K w = 1,00×10 -14

Чтобы рассчитать pH слабого основания, мы должны следовать очень похожему процессу «Начало, изменение, равновесие», как и для слабой кислоты, однако мы должны добавить несколько шагов.

Пример задачи: определить рН 0,15 М аммиака (NH 3 ) с Kb=1,8×10 -5 .

При работе со слабыми кислотами и слабыми основаниями вам также, возможно, придется иметь дело с «эффектом общего иона». Это когда вы добавляете соль к слабой кислоте или основанию, которое содержит один из ионов, присутствующих в кислоте или основании. Чтобы иметь возможность использовать один и тот же процесс для решите для pH, когда это произойдет, все, что вам нужно изменить, это ваши «начальные» числа. Добавьте молярность иона, полученного из соли, а затем решите уравнение K a или K b , как вы делали ранее.

Пример задачи: найти рН раствора, полученного при растворении 0,100 моль HC 2 H 3 O 2 с Ka 1,8×10 -8 и 0,200 моль NaC 2 3 O 2 в общем объеме 1,00 л.

Кислотно-основное титрование

Кислотно-основное титрование — это когда вы добавляете основание к кислоте до тех пор, пока не будет достигнута точка эквивалентности, при которой моли кислоты равны молям основания. Для титрования сильного основания и сильной кислоты, эта точка эквивалентности достигается, когда рН раствора равен семи (7), как видно на следующей кривой титрования:

При титровании сильного основания слабой кислотой точка эквивалентности достигается, когда pH больше семи (7).Полуэквивалентность момент, когда половина общего количества основания, необходимого для нейтрализации добавлена ​​кислота. Именно в этот момент pH = pK a слабая кислота.

При кислотно-щелочном титровании основание будет реагировать со слабой кислотой и образовывать раствор, содержащий слабую кислоту и сопряженное с ней основание, пока кислота полностью не исчезнет. Чтобы решить эти типы проблем, мы будем использовать значение слабой кислоты K a . и молярности таким же образом, как и раньше.До демонстрируя этот способ, давайте сначала рассмотрим короткий путь, называемый Уравнение Хендерсона-Хассельбальха . Это можно использовать только тогда, когда у вас есть немного кислоты и сопряженного основания в вашем растворе. Если у вас есть только кислота, то вы должны решить чистую задачу K a , а если у вас есть только основание (например, после завершения титрования), вы должны решить задачу K b .

Где:
pH — логарифм молярной концентрации водорода
pKa — равновесная константа диссоциации кислоты
[основание] — молярная концентрация основного раствора
[кислота] — молярная концентрация кислого раствора

Пример задачи: 25. 0 мл 0,400 М KOH добавляют к 100 мл 0,150 М бензойной кислоты, HC 7 H 5 O 2 (Ka=6,3×10 -5 ). Определить рН раствора.

Это уравнение часто используется при попытке найти рН буферных растворов. Буферный раствор — это раствор, который противостоит изменению рН при добавлении небольшого количества кислоты или основания. Они состоят из сопряженной кислотно-основной пары, такой как HC 2 H 2 H 3 O 2 / C 2 H 2 o 2 или NH 4 + / NH 3 .Они работают, потому что кислотные частицы нейтрализуют ионы OH , а основные частицы нейтрализуют ионы H+. Буферная емкость – это количество кислоты или основания, которое буфер может нейтрализовать до того, как рН начнет меняться до соответствующей степени. Это зависит от количества кислоты или основания в буфере. Высокая буферная емкость обеспечивается решениями с высокими концентрациями кислоты и основания и где эти концентрации близки по величине.

Практика слабой кислоты :

C 6 H 5 COONa – соль слабой кислоты C 6 H 5 COOH.0,10 М раствор C 6 H 5 COONa имеет pH 8,60.

  1. рассчитать [OH ] of C 6 H 5 COONa
  2. Рассчитать K для: C 6 H 5 COO — + H 2 OC 6 H 5 COOH + OH
  3. Расчет K A для C 6 ч 5 СООН

См. раствор слабой кислоты.

Практическая задача титрования :

20.00 мл 0,160 М HC 2 H 3 O 2 (K a = 1,8×10 -5 ) титруют 0,200 М NaOH.

  1. Каково значение pH раствора перед началом титрования?
  2. Каков pH после добавления 8,00 мл NaOH?
  3. Какой pH в точке эквивалентности?
  4. Каков pH после добавления 20,00 мл NaOH?

См. раствор для титрования.


[Основной указатель] [Атомная структура] [стехиометрия] [Кислотно-основная химия] [Номенклатура]

Файл: Формула уксусной кислоты Кекуле.jpg — Викисклад

.
ОписаниеKekule уксусная кислота формула.jpg Рисунок, показывающий формулы уксусной кислоты, отсканированный мной из старой книги по химии
Дата 1861
Источник Lehrbuch der Organischen Chemie
Автор А. Кекуле
Другие версии
  • Девятнадцать различных формул уксусной кислоты, перечисленных в книге Кекуле (стр.58)
Общественное достояниеОбщественное достояниеfalsefalse

Это произведение находится в общественном достоянии в стране его происхождения и других странах и регионах, где срок действия авторского права составляет жизни автора плюс 70 лет или менее .


Вы также должны включить тег общественного достояния США, чтобы указать, почему это произведение является общественным достоянием в США.Обратите внимание, что в некоторых странах срок действия авторского права превышает 70 лет: в Мексике — 100 лет, на Ямайке — 95 лет, в Колумбии — 80 лет, а в Гватемале и Самоа — 75 лет. Это изображение может быть не общественным достоянием в этих странах, которые, кроме того, не реализуют правило более короткого срока. В Кот-д’Ивуаре общий срок действия авторских прав составляет 99 лет, а в Гондурасе — 75 лет, но они применяют правило более короткого срока. Авторские права могут распространяться на произведения, созданные французами, погибшими за Францию ​​во Второй мировой войне (подробнее), русскими, проходившими службу на Восточном фронте Второй мировой войны (известной в России как Великая Отечественная война) и посмертно реабилитированными жертвами советских репрессий ( больше информации).

Этот файл был идентифицирован как свободный от известных ограничений в соответствии с законом об авторском праве, включая все смежные и смежные права.

https://creativecommons.org/publicdomain/mark/1.0/PDMCreative Commons Public Domain Mark 1.0falsefalse

Щелкните дату/время, чтобы просмотреть файл в том виде, в котором он был в то время.

Дата / время МИНИГНЫЕ Размеры У пользователя Комментарий
Текущий 15:12, 29 августа 2007 г. 777 × 1 046 (140 Kb) Astrochemist talk | вклад) {{Информация |Описание=Рисунок из старой книги по химии |Источник=Lehrbuch der organisch Chemie |Дата=1861 |Автор=A.Kekule |Permission= |other_versions= }}

Этот файл нельзя перезаписать.

Этот файл используется на следующей странице:

  • Файл:Kekule уксусная кислота формула.png

Этот файл используют следующие другие вики:

  • Использование на ast.wikipedia.org
  • Использование на ca. wikipedia.org
  • Использование на de.wikipedia.org
  • Использование на el.wikipedia.org
  • Использование на en.wikipedia.org
  • Использование на эс.wikipedia.org
  • Использование на id.wikipedia.org
  • Использование на it.wikipedia.org
  • Использование на pt.wikipedia.org
  • Использование на ru.wikipedia.org
  • Использование на vec.wikipedia.org
  • Использование на zh.wikipedia.org

Этот файл содержит дополнительную информацию, такую ​​как метаданные Exif, которые могли быть добавлены цифровой камерой, сканером или программой, используемой для его создания или оцифровки. Если файл был изменен по сравнению с исходным состоянием, некоторые детали, такие как метка времени, могут не полностью отражать детали исходного файла.Временная метка настолько точна, насколько точны часы в камере, и она может быть совершенно неправильной.

Какова формула кислоты?

Аррениус кислот и основания

+ +
Кислота Имя Формула
соляных кислоты HCl
азотные кислота HNO 3
фосфорные Кислота H 3 Po 4 Po 4
H 2 SO 4

Все это дополнительно объяснено здесь. Также знаете, какова формула всех кислот?

Кислотные Названия Формулы

Кислотные Имя Формула
Муравьиная кислота НСООН
Hydroarsenic кислота h4As
бромистоводородная кислота НВг
Соляная кислота HCl

каковы 3 правила наименования кислот? Наименование кислот

  • Когда анион оканчивается на -ide, название кислоты начинается с префикса hydro-.
  • Когда анион оканчивается на –ate, название кислоты является корнем аниона, за которым следует суффикс –ic.
  • Когда анион оканчивается на –ite, название кислоты является корнем аниона, за которым следует суффикс –ous.

Учитывая это, как называются кислоты?

Названия 10 распространенных кислот

  • Уксусная кислота. Уксусная кислота также известна как этановая кислота.

Author: alexxlab

Добавить комментарий

Ваш адрес email не будет опубликован.