Задания химическая связь 11 класс: Задания для составления тестов по теме «Химическая связь» 11 класс

Содержание

Задания для составления тестов по теме «Химическая связь» 11 класс

т

Соединениями с ковалентной полярной и ковалентной неполярной связью являются соответственно вода и сероводород

  

 2) 

бромид калия и азот

  

 3) 

аммиак и водород

  

 4) 

кислород и метан

Наименьшей электроотрицательностью обладает элемент

Be

  

 2) 

B

  

 3) 

C

  

 4) 

N

Молекулярную кристаллическую решетку имеет каждое из двух веществ:

графит и алмаз

  

 2) 

кремний и иод

  

 3) 

хлор и оксид углерода (IV)

  

 4) 

хлорид бария и оксид бария

В аммиаке и хлориде бария химическая связь соответственно

ионная и ковалентная полярная

  

 2) 

ковалентная полярная и ионная

  

 3) 

ковалентная неполярная и металлическая

  

 4) 

ковалентная неполярная и ионная

Степень окисления азота в нитриде кальция Ca3N2 равна

3

  

 2) 

– 2

  

 3) 

+ 2

  

 4) 

+ 5

Немолекулярное строение имеют все неметаллы группы:

углерод, бор, кремний

  

 2) 

фтор, бром, иод

  

 3) 

кислород, сера, азот

  

 4) 

хлор, фосфор, селен

Ионы являются структурными частицами

кислорода

  

 2) 

воды

  

 3) 

оксида углерода (IV)

  

 4) 

хлорида натрия

Соединением с ковалентной неполярной связью является

HCl

  

 2) 

O

2

  

 3) 

CaCl2

  

 4) 

H2O

В сероуглероде   CS2   химическая связь

ионная

  

 2) 

металлическая

  

 3) 

ковалентная полярная

  

 4) 

ковалентная неполярная

Установите соответствие между названием химического соединения и видом связи атомов в этом соединении.

  

цинк

2) 

азот

3) 

аммиак

4) 

хлорид кальция

   

ионная

Б) 

металлическая

В) 

ковалентная полярная

Г) 

ковалентная неполярная

Ионный характер связи наиболее выражен в соединении

CCl4

  

 2) 

SiO2

  

 3) 

CaBr2

  

 4) 

NH3

Атомы химических элементов второго периода периодической системы Д.И. Менделеева образуют соединения с ионной химической связью состава

BaS

  

 2) 

CO2

  

 3) 

Al2O3

  

 4) 

LiF

В веществах, образованных путем соединения одинаковых атомов, химическая связь

ионная

  

 2) 

ковалентная полярная

  

 3) 

ковалентная неполярная

  

 4) 

водородная

В каком соединении ковалентная связь между атомами образуется по донорно-акцепторному механизму?

KCl

  

 2) 

CCl4

  

 3) 

NH4Сl

  

 4) 

CаСl2

В молекуле фтора химическая связь

ковалентная полярная

  

 2) 

ковалентная неполярная

  

 3) 

ионная

  

 4) 

водородная

Химическая связь в молекуле фтороводорода

  

 1) 

ковалентная полярная

  

 2) 

ковалентная неполярная

  

 3) 

ион

ая

  

 4) 

водородная

В нитриде калия химическая связь

ковалентная неполярная

  

 2) 

ковалентная полярная

  

 3) 

металлическая

  

 4) 

ионная

Кристаллическая решетка графита

ионная

  

 2) 

молекулярная

  

 3) 

атомная

  

 4) 

металлическая

В каком ряду записаны формулы веществ только с ковалентной полярной связью?

Cl2, NH3, HCl

  

 2) 

HBr, NO, Br2

  

 3) 

H2S, H2O, S8

  

 4) 

HI, H2O, PH3

Кристаллическую структуру, подобную структуре алмаза, имеет

кремнезем SiО2

  

 2) 

оксид натрия Na2O

  

 3) 

оксид углерода (II) CO

  

 4) 

белый фосфор Р4

Между атомами элементов с порядковыми номерами 11 и 17 возникает связь

металлическая

  

 2) 

ионная

  

 3) 

ковалентная 

  

 4) 

донорно-акцепторная

Установите соответствие между видом связи в веществе и формулой химического соединения.

ионная

2) 

металлическая

3) 

ковалентная полярная

4) 

ковалентная неполярная

   

H2

Б) 

Ba

В) 

HF

Г) 

BaF2

Молекулярную кристаллическую решетку имеет

CaF2

  

 2) 

CO2

  

 3) 

SiO2

  

 4) 

AlF3

Вещества, обладающие твердостью, тугоплавкостью, хорошей растворимостью в воде, как правило, имеют кристаллическую решётку

молекулярную

  

 2) 

атомную

  

 3) 

ионную

  

 4) 

металлическую

Ковалентная неполярная связь реализуется в соединении

CrO3

  

 2) 

P2O5

  

 3) 

SO2

  

 4) 

F2

Какие из утверждений являются верными?

А.  Вещества с молекулярной решеткой имеют низкие температуры плавления и низкую электропроводность.

Б. Вещества с атомной решеткой пластичны и обладают высокой электрической проводимостью.

верно только А

  

 2) 

верно только Б

  

 3) 

верны оба утверждения

  

 4) 

оба утверждения неверны

Установите соответствие между типом кристаллической решетки и свойствами веществ.

ионная

2) 

металлическая

3) 

атомная

4) 

молекулярная

   

твердые, тугоплавкие, не растворяются в воде

Б) 

хрупкие, легкоплавкие, не проводят электрический ток

В) 

пластичные, имеют различные температуры плавления, проводят электрический ток

Г) 

твердые, тугоплавкие, хорошо растворяются в воде

Установите соответствие между названием вещества и типом его кристаллической решетки.

бром

2) 

графит

3) 

цезий

4) 

нитрид алюминия

   

ионная

Б) 

атомная

В) 

молекулярная

Г) 

металлическая

Соединениями с ковалентной полярной и ковалентной неполярной связью являются соответственно

вода и сероводород

  

 2) 

бромид калия и азот

  

 3) 

аммиак и водород

  

 4) 

кислород и метан

Атомную кристаллическую решетку имеет каждое из двух веществ:

оксид кремния (IV) и оксид углерода (IV)

  

 2) 

графит и кремний

  

 3) 

хлор и иод

  

 4) 

хлорид калия и фторид натрия

Наиболее прочная химическая связь имеет место в молекуле

F2

  

 2) 

Cl2

  

 3) 

O2

  

 4) 

N2

Молекулярное строение имеет

графит

  

 2) 

сульфат железа (III)

  

 3) 

оксид железа (III)

  

 4) 

оксид углерода (IV)

Молекулярное строение имеет

ртуть

  

 2) 

бром

  

 3) 

гидроксид натрия

  

 4) 

сульфат калия

Молекулярное строение имеет

цинк

  

 2) 

нитрат бария

  

 3) 

гидроксид калия

  

 4) 

бромоводород

Молекулярное строение имеет

натрий

  

 2) 

фруктоза

  

 3) 

фосфат натрия

  

 4) 

оксид натрия

Кристаллическая решетка галогенов

атомная

  

 2) 

ионная

  

 3) 

молекулярная

  

 4) 

металлическая

Кристаллические решётки алмаза и графита

атомные

  

 2) 

металлические

  

 3) 

ионные

  

 

4) 

молекулярные

Молекулярное строение имеет

Cl2

  

 2) 

CaO

  

 3) 

ZnCl2

  

 4) 

NaBr

Ковалентная неполярная связь характерна для

воды

  

 2) 

аммиака

  

 3) 

азота

  

 4) 

метана

Кристаллическая решетка хлорида кальция

ионная

  

 2) 

молекулярная

  

 3) 

металлическая

  

 4) 

атомная

В каком ряду все вещества имеют ковалентную полярную связь?

HCl, NaCl, Cl2

  

 2) 

O2, H2O, CO2

  

 3) 

H2O, NH3, CH4

  

 4) 

NaBr, HBr, CO

За счет общей электронной пары химическая связь образована в соединении

KI

  

 2) 

HBr

  

 3) 

Li2O

  

 4) 

NaBr

Тремя общими электронными парами образована ковалентная связь в молекуле

азота

  

 2) 

сероводорода

  

 3) 

метана

  

 4) 

хлора

Ковалентная полярная связь характерна для

KCl

  

 2) 

HBr

  

 3) 

Р4

  

 4) 

CaCl2

Вещества твердые, прочные, с высокой температурой плавления, расплавы которых проводят электрический ток, имеют кристаллическую решетку

металлическую

  

 2) 

молекулярную

  

 3) 

атомную

  

 4) 

ионную

Молекулярная кристаллическая решетка характерна для каждого из веществ, расположенных в ряду:

хлорид калия, азот, метан

  

 2) 

иод, диоксид углерода, гелий

  

 3) 

алюминий, бром, алмаз

  

 4) 

водород, сульфат магния, оксид железа (III)

Ионную кристаллическую решетку имеет каждое из веществ, расположенных в ряду:

натрий, хлорид натрия, гидрид натрия

  

 2) 

кальций, оксид кальция, карбонат кальция

  

 3) 

бромид натрия, сульфат калия, хлорид железа (II)

  

 4) 

фосфат магния, хлорид калия, оксид фосфора (V)

Молекулярную кристаллическую решетку имеет

кремний

  

 2) 

оксид углерода (IV)

  

 3) 

оксид кремния

  

 4) 

нитрат аммония

К веществам с атомной кристаллической решеткой  относятся

натрий, фтор, оксид серы (IV)

  

 2) 

свинец, азотная кислота, оксид магния

  

 3) 

бор, алмаз, карбид кремния

  

 4) 

хлорид калия, белый фосфор, иод

Веществу с ионным типом связи отвечает формула

SO3

  

 2) 

SiF4

  

 3) 

HCl

  

 4) 

RbF

Соединения с ковалентной неполярной связью расположены в ряду:

O2, Cl2, H2

  

 2) 

HCl, He, F2

  

 3) 

O3, P4, H2O

  

 4) 

NH3, S8, NaF

Двойная связь между атомами углерода и кислорода присутствует в молекулах

метанола

  

 2) 

уксусной кислоты

  

 3) 

фенола

  

 4) 

глицерина

Вещества с атомной кристаллической решеткой

очень твердые и тугоплавкие

  

 2) 

хрупкие и легкоплавкие

  

 3) 

проводят электрический ток в растворах

  

 4) 

проводят электрический ток в расплавах

Молекулярное строение имеет каждое из двух веществ:

CH4  и  HCOONa

  

 2) 

C2H5ONa  и  NH4Cl

  

 3) 

CH3OCH3  и  CCl4

  

 4) 

CH3COONH4  и  C2H4Br2

У веществ с низкой температурой плавления кристаллическая решетка

атомная

  

 2) 

ионная

  

 3) 

молекулярная

  

 4) 

металлическая

Молекулярное строение имеет

хлорид бария

  

 2) 

оксид калия

  

 3) 

хлорид аммония

  

 4) 

аммиак

Водородная связь характерна для

алканов

  

 2) 

альдегидов

  

 3) 

спиртов

  

 4) 

алкинов

Вещества только с ковалентной полярной связью указаны в ряду:

CaF2, Na2S, N2

  

 2) 

P4, FeCl3, NH3

  

 3) 

SiF4, HF, H2S

  

 4) 

NaCl, LiH, SO2

Веществом молекулярного строения является

озон

  

 2) 

оксид бария

  

 3) 

графит

  

 4) 

сульфид калия

Водородная связь образуется между молекулами

этана

  

 2) 

бензола

  

 3) 

водорода

  

 4) 

этанола

В каком соединении полярность связи наименьшая?

HBr

  

 2) 

H2O

  

 3) 

H2S

  

 4) 

HCl

К веществам молекулярного строения не относится

хлор

  

 2) 

оксид серы (IV)

  

 3) 

иод

  

 4) 

бромид калия

Водородные связи образуются между молекулами

уксусной кислоты

  

 2) 

углекислого газа

  

 3) 

уксусного альдегида

  

 4) 

сероводородной кислоты

Вещества с ковалентной полярной связью находятся в ряду:

NH3, SF6, H2S

  

 2) 

KF, HF, CF4

  

 3) 

CO2, N2, HF

  

 4) 

SO2, NO2, Cl2

Какая химическая связь образуется между атомами элементов с порядковыми номерами 9 и 19?

ионная

  

 2) 

металлическая

  

 3) 

ковалентная полярная

  

 4) 

ковалентная неполярная

Веществом с ковалентной полярной связью является

Cl2

  

 2) 

NaBr

  

 3) 

H2S

  

 4) 

MgCl2

Веществом молекулярного строения является

KOH

  

 2) 

Cu(NO3)2

  

 3) 

C3H7OH

  

 4) 

ZnSO4

Ионное строение имеет

оксид бора

  

 2) 

оксид углерода (IV)

  

 3) 

оксид серы (VI)

  

 4) 

оксид кальция

Атомную кристаллическую решетку имеет

хлороводород

  

 2) 

вода

  

 3) 

поваренная соль

  

 4) 

кремнезем

Ионную кристаллическую решетку имеет

хлор

  

 2) 

хлорид цезия

  

 3) 

хлорид фосфора (III)

  

 4) 

оксид углерода (II)

Ковалентная неполярная связь характерна для каждого из двух веществ:

водорода и  хлора

  

 2) 

воды и алмаза

  

 3) 

меди и азота

  

 4) 

брома и метана

Оксид серы (IV) в кристаллическом состоянии имеет кристаллическую решётку

ионную

  

 2) 

металлическую

  

 3) 

молекулярную

  

 4) 

атомную

Только ковалентные связи имеет каждое из двух веществ:

Хлорид бария имеет кристаллическую решётку

атомную

  

 2) 

металлическую

  

 3) 

ионную

  

 4) 

молекулярную

Ковалентная неполярная связь характерна для

Из перечисленных элементов наиболее электроотрицательным является

азот

  

 2) 

кислород

  

 3) 

хлор

  

 4) 

фтор

Бром в твердом состоянии имеет кристаллическую решётку

молекулярную

  

 2) 

металлическую

  

 3) 

ионную

  

 4) 

атомную

Ковалентная полярная связь характерна для вещества

Кристаллическая решётка кремния

атомная

  

 2) 

молекулярная

  

 3) 

ионная

  

 4) 

металлическая

Водородные связи образуются между молекулами

метанола

  

 2) 

метана

  

 3) 

ацетилена

  

 4) 

метилформиата

Наиболее электроотрицательным элементом из перечисленных является

кремний

  

 2) 

азот

  

 3) 

фосфор

  

 4) 

калий

Немолекулярное строение имеет каждое из двух веществ:

Химическая связь между молекулами воды

водородная

  

 2) 

ионная

  

 3) 

ковалентная полярная

  

 4) 

ковалентная неполярная

Хлорид калия имеет кристаллическую решетку

атомную

  

 2) 

молекулярную

  

 3) 

ионную

  

 4) 

металлическую

В молекулах хлороводорода и брома химическая связь соответственно

ковалентная полярная и ковалентная неполярная

  

 2) 

ионная и ковалентная полярная

  

 3) 

ковалентная неполярная и ковалентная полярная

  

 4) 

ионная и ковалентная неполярная

К веществам с молекулярным строением относятся

графит и оксид углерода (IV)

  

 2) 

вода и оксид углерода (II)

  

 3) 

сера и оксид железа (III)

  

 4) 

серная кислота и оксид кремния (IV)

Соединению с ковалентной связью соответствует формула

Na2O

  

 2) 

MgCl2

  

 3) 

CaBr2

  

 4) 

HF

Молекулярное строение имеет

цинк

  

 2) 

нитрат бария

  

 3) 

гидроксид калия

  

 4) 

сероводород

Вещество с ковалентной неполярной связью имеет формулу

H2O

  

 2) 

Br2

  

 3) 

CH4

  

 4) 

N2O5

Кристаллическая решетка хлорида лития

металлическая

  

 2) 

молекулярная

  

 3) 

ионная

  

 4) 

атомная

Веществом с ионной связью является

KCl

  

 2) 

Cl2

  

 3) 

NH3

  

 4) 

SO2

Атомную кристаллическую решетку имеет

железо

  

 2) 

хлорид натрия

  

 3) 

сера

  

 4) 

алмаз

Ионный характер связи наиболее выражен в соединении

BeO

  

 2) 

СаO

  

 3) 

MgO

  

 4) 

B2O3

Молекулярное строение имеет

CO2

  

 2) 

KBr

  

 3) 

MgSO4

  

 4) 

SiO2

Только ковалентные связи имеет каждое из двух веществ:

C3H8 и NaF

  

 2) 

KCl и CH3Cl

  

 3) 

P2O5 и NaHSO3

  

 4) 

C6H5NH2 и P4

Ионную решётку в кристаллическом состоянии имеет

фторид кальция

  

 2) 

оксид углерода(II)

  

 3) 

оксид фосфора(V)

  

 4) 

хлороводород

В молекуле сероводорода химическая связь

водородная

  

 2) 

ковалентная неполярная

  

 3) 

ковалентная полярная

  

 4) 

ионная

Молекулярное строение имеет

оксид кремния(IV)

  

 2) 

нитрат бария

  

 3) 

хлорид натрия

  

 4) 

оксид углерода(II)

В основном состоянии три неспаренных электрона имеет атом

кремния

  

 2) 

фосфора

  

 3) 

серы

  

 4) 

хлора

Ковалентную связь имеет каждое из веществ, указанных в ряду:

C3H4, NO, Na2O

  

 2) 

CO, CH3Cl, PBr3

  

 3) 

P2O3, NaHSO3, Cu

  

 4) 

C6H5NO2, NaF, CCl4

Кристаллическая решётка иода

металлическая

  

 2) 

молекулярная

  

 3) 

атомная

  

 4) 

ионная

Химическая связь в молекулах метана и хлорида кальция соответственно

ковалентная полярная и металлическая

  

 2) 

ионная и ковалентная полярная

  

 3) 

ковалентная неполярная и ионная

  

 4) 

ковалентная полярная и ионная

Веществом молекулярного строения является

хлорид натрия

  

 2) 

графит

  

 3) 

оксид углерода(IV)

  

 4) 

оксид калия

Соединением с ионной связью является

Молекулярное строение имеет каждое из двух веществ:

Между атомами элементов с порядковыми номерами 3 и 17 образуется химическая связь

ионная

  

 2) 

ковалентная полярная

  

 3) 

металлическая

  

 4) 

ковалентная неполярная

Вещества, имеющие ионную кристаллическую решётку, расположены в ряду:

Полярность связи возрастает в ряду веществ:

Наибольшей электроотрицательностью обладает

углерод

  

 2) 

фосфор

  

 3) 

кремний

  

 4) 

азот

Молекулярное строение имеет каждое из двух веществ:

Два неспаренных электрона на внешнем энергетическом уровне в основном состоянии имеет атом

бериллия

  

 2) 

магния

  

 3) 

углерода

  

 4) 

хлора

Ковалентную полярную связь имеет каждое из двух веществ:

Молекулярное строение имеет

сульфид калия

  

 2) 

оксид бария

  

 3) 

хлороводород

  

 4) 

оксид кальция

Химическая связь в сульфиде калия

ионная

  

 2) 

ковалентная

  

 3) 

металлическая

  

 4) 

водородная

Атомную кристаллическую решётку в твёрдом состоянии имеет

водород

  

 2) 

кислород

  

 3) 

оксид углерода(IV)

  

 4) 

оксид кремния(IV)

Ковки, пластичны, электро- и теплопроводны вещества, у которых кристаллическая решётка

ионная

  

 2) 

молекулярная

  

 3) 

атомная

  

 4) 

металлическая

Веществом с ковалентной связью является

Металлическая кристаллическая решётка характерна для

белого фосфора

  

 2) 

аргона

  

 3) 

кальция

  

 4) 

оксида алюминия

Ковалентную полярную связь имеет соединение хлора с

натрием

  

 2) 

водородом

  

 3) 

калием

  

 4) 

кальцием

Ионную кристаллическую решётку имеет

оксид кальция

  

 2) 

вода

  

 3) 

алюминий

  

 4) 

алмаз

Веществом с ионной связью является

Веществом с ионным типом кристаллической решётки является

сульфат натрия

  

 2) 

аммиак

  

 3) 

бензол

  

 4) 

уксусная кислота

Полярность ковалентной связи в ряду веществ HF → HCl → HBr → HI

Немолекулярное строение имеет каждое из двух веществ:

азот и алмаз

  

 2) 

хлор и бром

  

 3) 

калий и медь

  

 4) 

вода и гидроксид натрия

Химическая связь в молекуле водорода

ионная

  

 2) 

ковалентная неполярная

  

 3) 

ковалентная полярная

  

 4) 

водородная

Водородная связь не образуется между молекулами

карбоновых кислот

  

 2) 

спиртов

  

 3) 

нуклеиновых кислот

  

 4) 

кетонов

Соединением с ионной связью является

Водородная связь образуется между молекулами

уксусной кислоты

  

 2) 

водорода

  

 3) 

метана

  

 4) 

диметилового эфира

Наибольшая длина химической связи в молекуле

В молекулах галогеноводородов химическая связь

ковалентная неполярная

  

 2) 

ковалентная полярная

  

 3) 

ионная

  

 4) 

водородная

Ионную связь имеет каждое из двух веществ:

Наиболее полярна химическая связь в молекуле

сероводорода

  

 2) 

хлора

  

 3) 

хлороводорода

  

 4) 

фтороводорода

Соединениями с ковалентной связью являются

Веществом с ионной связью является

Соединением с ковалентной неполярной связью является

В молекуле какого вещества имеются π-связи?

Водородные связи образуются между молекулами

этилового спирта

  

 2) 

углекислого газа

  

 3) 

уксусного альдегида

  

 4) 

сероводорода

Веществом с ионной связью является

Химическая связь, образованная по донорно-акцепторному механизму, присутствует в соединении

Веществом с ковалентной полярной связью является

Между атомами элементов с порядковыми номерами 17 и 20 образуется химическая связь

ионная

  

 2) 

ковалентная полярная

  

 3) 

ковалентная неполярная

  

 4) 

металлическая

Соединение с ионной связью образуется при взаимодействии

Среди веществ, указанных в ряду: NH3, O2, HCl, SO2 – количество соединений с ковалентной полярной связью равно

одному

  

 2) 

двум

  

 3) 

трём

  

 4) 

четырём

В сульфиде калия химическая связь

металлическая

  

 2) 

водородная

  

 3) 

ковалентная

  

 4) 

ионная

Ионную связь имеет каждое из двух веществ:

Наиболее полярна химическая связь в молекуле

В какой молекуле химическая связь наиболее полярна?

HF

  

 2) 

HCl

  

 3) 

NH3

  

 4) 

H2O

Водородные связи образуются между молекулами

водорода

  

 2) 

пропана

  

 3) 

формальдегида

  

 4) 

уксусной кислоты

Среди веществ, перечисленных в ряду: KCl, H3P, NaBr, PCl3 – количество соединений с ионной связью равно

одному

  

 2) 

двум

  

 3) 

трём

  

 4) 

четырём

Число веществ с ионной связью в ряду: K2S, H3P, NaBr, PCl3 – равно

одному

  

 2) 

двум

  

 3) 

трём

  

 4) 

четырём

Наименее полярна ковалентная связь в молекуле

HCl

  

 2) 

HI

  

 3) 

HF

  

 4) 

HBr

Ковалентную неполярную связь имеет каждое из двух веществ:

азот и графит

  

 2) 

сероводород и метан

  

 3) 

графит и медь

  

 4) 

кремний и цинк

Наиболее полярной является химическая связь в молекуле

HBr

  

 2) 

HCl

  

 3) 

HI

  

 4) 

HF

Соединением с ионной химической связью является

Наименее полярной является ковалентная связь в молекуле

Соединением с ионной связью является

Водородные связи образуются между молекулами

этана

  

 2) 

метанола

  

 3) 

этилена

  

 4) 

этилацетата

Ионную связь имеет каждое из двух веществ:

Для веществ с металлической кристаллической решёткой нехарактерна

высокая электропроводность

  

 2) 

высокая теплопроводность

  

 3) 

хрупкость

  

 4) 

пластичность

Молекулярное строение имеет каждое из двух веществ:

Металлическую кристаллическую решётку имеет

мел

  

 2) 

иод

  

 3) 

медь

  

 4) 

глюкоза

Веществом, в узлах кристаллической решётки которого находятся ионы, является

хлорид бария

  

 2) 

хлор

  

 3) 

аммиак

  

 4) 

графит

Веществом с ковалентной связью является

Веществом с ковалентной полярной связью является

За счёт общих электронных пар химическая связь образуется в соединении

Какой тип кристаллической решётки характерен для галогенов?

атомная

  

 2) 

ионная

  

 3) 

молекулярная

  

 4) 

металлическая

Молекулярную кристаллическую решётку в твёрдом состоянии имеет

При взаимодействии каких веществ образуется соединение с ковалентной связью?

Ковалентные неполярные связи характерны для каждого из двух веществ:

кислорода  и алмаза

  

 2) 

водорода  и  метана

  

 3) 

фосфора  и  магния

  

 4) 

кремния  и  цинка

Атомную кристаллическую решётку имеет

сера ромбическая

  

 2) 

кремний

  

 3) 

белый фосфор

  

 4) 

свинец

В молекуле тетрабромметана химические связи

ковалентные полярные

  

 2) 

ковалентные неполярные

  

 3) 

донорно-акцепторные

  

 4) 

ионные

Вещество с высокой электропроводностью, ковкое, пластичное имеет кристаллическую решётку

ионную

  

 2) 

молекулярную

  

 3) 

атомную

  

 4) 

металлическую

Между атомами с одинаковой относительной электроотрицательностью образуется химическая связь

ионная

  

 2) 

ковалентная полярная

  

 3) 

ковалентная неполярная

  

 4) 

водородная

К веществам молекулярного строения не относится

вода

  

 2) 

оксид углерода(IV)

  

 3) 

водород

  

 4) 

сульфид натрия

Наиболее полярной является ковалентная связь между углеродом и

фтором

  

 2) 

хлором

  

 3) 

бромом

  

 4) 

иодом

Кристаллическая решётка оксида кремния(IV)

атомная

  

 2) 

молекулярная

  

 3) 

ионная

  

 4) 

металлическая

В какой из молекул присутствует π-связь?

Молекулярное строение имеет каждое из двух веществ:

Веществом с ковалентной полярной связью является

NaCl

  

 3) 

MgO

  

 4) 

HCl

Молекулярное строение имеет вещество, формула которого

NaOH

  

 2) 

CH3OH

  

 3) 

Ba(OH)2

  

 4) 

MgO

В хлориде аммония

все химические связи ионные

  

 2) 

все химические связи ковалентные полярные

  

 3) 

все химические связи ковалентные неполярные

  

 4) 

одна из связей образована по донорно-акцепторному механизму

Молекулярную кристаллическую решётку имеет

KBr

  

 4) 

NaI

Из предложенного перечня веществ выберите два соединения, в которых присутствует ковалентная неполярная связь.

аммиак

  

 2) 

иод

  

 3) 

кислород

  

 4) 

вода

  

 5) 

метан

Из предложенного перечня веществ выберите два соединения, в которых присутствует ионная связь.

хлороводород

  

 2) 

хлорид натрия

  

 3) 

оксид серы(IV)

  

 4) 

аммиак

  

 5) 

оксид натрия

Из предложенного перечня веществ выберите два вещества, в которых присутствует ионная химическая связь.

Из предложенного перечня веществ выберите два вещества, которые имеют атомную кристаллическую решётку.

белый фосфор

  

 2) 

сера

  

 3) 

графит

  

 4) 

кремний

  

 5) 

натрий

Из предложенного перечня веществ выберите два соединения, в которых одна из ковалентных связей образована по донорно-акцепторному механизму.

Из предложенного перечня веществ выберите два соединения, в которых присутствует ковалентная полярная химическая связь.

оксид кремния

  

 2) 

оксид лития

  

 3) 

хлорид лития

  

 4) 

силикат лития

  

 5) 

кремний

Из предложенного перечня веществ выберите два вещества, которые имеют молекулярную кристаллическую решётку.

NaH

  

 5) 

PbO2

Из предложенного перечня веществ выберите два вещества, в которых присутствует ковалентная неполярная химическая связь.

пероксид водорода

  

 2) 

метанол

  

 3) 

этан

  

 4) 

гидроксид натрия

  

 5) 

вода

1. Связь, которая  образуется за счёт общих электронных пар, называется …

а) ионной;
б) ковалентной;
в) металлической.

2.  Ковалентная связь образуется между атомами …

а) металлов;
б)  неметаллов;.
в)  металла и неметалла.

3. Механизм, который образуется за счёт  неподелённой электронной пары одного атома и свободной орбитали другого, называется: …

а) донорно-акцепторный;
б) инертный;
в) каталитический.

4. В какой из молекул ковалентная связь?

а) Zn
б) СuO;
в) NH3.

5. Кратность связи в молекуле азота равна:

а) трём;
б) двум;
в)  одному.

6. Длина связи наименьшая в молекуле:

а) H2S;
б) SF6;
в) SO2;
г) SO3.

7. При перекрывании электронных облаков вдоль оси, соединяющей ядра  взаимодействующих атомов, образуется связь …

а) -связь;
б) -связь;
в) Р-связь.

8. У атома азота возможное число неспаренных электронов …

а) 1;
б) 2;
в) 3.

9. Прочность связи увеличивается в ряду:

а) H2O – H2S;
б) NH3 – PH3;
в) CS2 – CO2;
г) N2 – O2.

Задания на тему химическая связь

  1. Распределить данные вещества в таблицу. Согласно их типу химической связи.

Ионная связь

Ковалентная полярная

Ковалентная неполярная

Металлическая

MgCl2, H2, CO2, NaI2, HF, Al, ZnO, Fe, Br2, Ca3N2, O2, SO3, HBr, Al2S3, CuSn (сплав)

2. На ваш выбор, изобразите схему образования химической связи, выбрав соединение из каждого столбика.

3. * Укажите вещества с водородной связью.

1. Распределить данные вещества в таблицу. Согласно их типу химической связи.

Ионная связь

Ковалентная полярная

Ковалентная неполярная

Металлическая

MgCl2, H2, CO2, NaI2, HF, Al, ZnO, Fe, Br2, Ca3N2, O2, SO3, HBr, Al2S3, CuSn (сплав)

2. На ваш выбор, изобразите схему образования химической связи, выбрав соединение из каждого столбика.

3* Укажите вещества с водородной связью.

  1. Распределить данные вещества в таблицу. Согласно их типу химической связи.

Ионная связь

Ковалентная полярная

Ковалентная неполярная

Металлическая

MgCl2, H2, CO2, NaI2, HF, Al, ZnO, Fe, Br2, Ca3N2, O2, SO3, HBr, Al2S3, CuSn (сплав)

2. На ваш выбор, изобразите схему образования химической связи, выбрав соединение из каждого столбика.

3. * Укажите вещества с водородной связью.

1. Распределить данные вещества в таблицу. Согласно их типу химической связи.

Ионная связь

Ковалентная полярная

Ковалентная неполярная

Металлическая

MgCl2, H2, CO2, NaI2, HF, Al, ZnO, Fe, Br2, Ca3N2, O2, SO3, HBr, Al2S3, CuSn (сплав)

2. На ваш выбор, изобразите схему образования химической связи, выбрав соединение из каждого столбика.

3.* Укажите вещества с водородной связью.

Химическая связь в органических соединениях. Химия, 10 класс: уроки, тесты, задания.

1. Типы химической связи

Сложность: лёгкое

1
2. σ- и π-связи

Сложность: лёгкое

1
3. Атомные орбитали

Сложность: лёгкое

1
4. Свойства ковалентной связи

Сложность: среднее

2
5. Полярность ковалентной связи

Сложность: среднее

2
6. Гибридизация орбиталей

Сложность: среднее

2
7. Число связей

Сложность: сложное

3
8. Типы гибридизации орбиталей

Сложность: сложное

3
9. Валентные углы

Сложность: сложное

3

2.

Ковалентная связь. Способы перекрывания электронных орбиталей. Кратность связи

Ковалентная связь образуется в результате спаривания неспаренных электронов. Их электронные орбитали перекрываются. Между ядрами двух атомов образуется область, в которой бывают оба электрона. Это область повышенной электронной плотности. К ней притягиваются оба ядра и удерживаются рядом.

Перекрывание орбиталей происходит по-разному. Область перекрывания может находиться на линии, соединяющей ядра атомов (говорят: «на линии связи»). Это σ-связь. 

 

Но при образовании связи за счёт \(p\)-орбиталей может произойти боковое перекрывание. В этом случае возникают две области повышенной электронной плотности — над линией связи и под ней. Это π-связь.

 

В образовании \(σ\)-связи могут участвовать любые орбитали: \(s\)–\(s\), \(s\)–\(p\), \(p\)–\(p\), а также гибридные. В таблице показаны способы перекрывания орбиталей и типы связей.

 

Орбитали

Схема

перекрывания орбиталей

Тип связи

\(s\)–\(s\)

σ 

\(s\)–\(p\) 

σ 

\(p\)–\(p\)

σ 

\(p\)–\(p\)

π

  

Одинарные и кратные связи

Если атомы соединены одной общей электронной парой, то говорят, что образуется одинарная связь. Между атомами может возникнуть также двойная или тройная связь. Такие связи называют кратными.

 

Примеры одинарных и кратных связей в неорганических и органических веществах приведены в таблице.

 

Кратность связи

Неорганическое

вещество

Органическое

вещество

Одинарная связь

H−H

  H−C|HH|−H

 

Двойная связь

 

O=O

h3C=Ch3

 

Тройная связь

 

N≡N

HC≡CH

  

Обрати внимание!

Все первые связи между атомами — это σ-связи, а вторые и третьи — это π-связи. 

Пример:

  • в молекуле этилена h3C=Ch3 между атомами углерода одна σ-связь и одна π-связь;
  • в молекуле ацетилена HC≡CH атомы углерода соединены одной σ-связью и двумя π-связями.

Гибридизация электронных орбиталей — урок. Химия, 10 класс.

Для объяснения особенности строения органических веществ используется понятие гибридизации электронных орбиталей.

Гибридизация — это выравнивание формы и энергии электронных орбиталей разных типов.

В результате гибридизации электронные орбитали изменяют свою форму. Они выравниваются и становятся одинаковыми (гибридными). Такие орбитали похожи на неправильные восьмёрки. Они расталкиваются на максимально возможный угол, и это определяет геометрию молекулы. Нужно помнить, что выравниваются только те орбитали, которые участвуют в образовании σ-связей.

 

Для атома углерода известны три типа гибридизации орбиталей: sp3, sp2 и sp.

 

sp3-гибридизация реализуется у атомов углерода, образующих одинарные связи; sp2 — у атомов, образующих двойную связь, т. е. одну π-связь; sp — у атомов, образующих тройную связь, т. е. две π-связи.

 

Тип гибридизации 

Какие орбитали выравниваются 

Гибридные орбитали

Валентный угол 

sp3

 

Одна \(s\)-орбиталь, 

три \(p\)-орбитали

 Четыре

sp3-гибридные орбитали

\(109°\)

sp2

 

 

Одна \(s\)-орбиталь, 

две \(p\)-орбитали

Три 

sp2-гибридные орбитали

\(120°\)

sp

 

 

 Одна \(s\)-орбиталь, 

одна \(p\)-орбиталь

 

Две 

sp-гибридные орбитали

\(180°\)

Рис. \(1\). Схемы гибридизации орбиталей

  

Рассмотрим особенности химических связей на конкретном примере: Ch3=CH−Ch3−C≡CH.

 

Первый и второй атомы углерода образуют двойную связь (одну π-связь). Это значит, что одна из четырёх орбиталей у каждого из атомов не участвует в гибридизации, у них по три гибридные орбитали. Значит, тип гибридизации — sp2, а валентный угол равен \(120°\).

 

Третий атом образует одинарные связи. Все орбитали у него гибридные, тип гибридизации — sp3, валентный угол равен \(109°\).

 

Четвёртый и пятый атомы соединены тройной связью. Они образуют по две π-связи. Значит, в гибридизации участвуют только две орбитали, тип гибридизации — sp, валентный угол равен \(180°\).

Ковалентная и ионная химическая связь 11 класс онлайн-подготовка на Ростелеком Лицей

Химическая связь и условия ее образования

 

Каждый атом состоит из положительно заряженного ядра и отрицательно заряженной электронной оболочки. Благодаря зарядам ядра и электронов между соседними атомами возникают электростатические силы: притяжения и отталкивания. Если сближение атомов приводит к понижению энергии образующейся частицы (по сравнению с энергиями отдельных атомов), то образуется химическая связь.

 

Химическая связь это силы взаимодействия, удерживающие частицы друг около друга.

Ученые доказали, что главную роль в образовании связи играют электроны, которые меньше всего связаны с ядром, т. е. расположенные на внешней электронной оболочке. Такие электроны называют валентными.

В атомах элементов главных подгрупп все валентные электроны расположены на последнем (внешнем) электронном слое и их число равно номеру группы.

В атомах элементов побочных подгрупп валентные электроны расположены, как правило, на двух последних электронных слоях, но их число тоже равно номеру группы, к которой относится элемент.

Например, в атоме калия один валентный электрон, в атоме марганца – 7 валентных электронов (рис. 1).

Рис. 1. Электронные конфигурации атомов калия и марганца

Согласно теории химической связи наиболее устойчивыми являются внешние оболочки из восьми электронов – октет (если в атоме только 1 электронный слой, то для него наиболее устойчиво двухэлектронное состояние – дуплет).

Образование устойчивой электронной оболочки может происходить несколькими способами, поэтому различают разные виды химической связи.

 

Ковалентная связь

 

 

Ковалентная связь – химическая связь, образованная перекрыванием электронных облаков атомов. Электронные облака (электроны), обеспечивающие связь, называются общей электронной парой.

 

Различают два механизма образования ковалентной связи: обменный и донорно-акцепторный.

При обменном механизме каждый атом предоставляет по одному электрону для образования общей пары:

А·+ В = А:В

При донорно-акцепторном механизме один атом предоставляет уже имеющуюся у него пару электронов (донор), а другой атом предоставляет свободную орбиталь для этой пары электронов (акцептор):

А: + □В = А:В

Связь, осуществляемая за счет образования общих электронных пар, в одинаковой мере принадлежащих обоим атомам, называется ковалентной неполярной.

Ковалентная неполярная связь образуется между атомами неметаллов с одинаковыми значениями относительной электроотрицательности, например в молекулах хлора, азота, между атомами углерода в этилене (табл. 1).

Молекулярные формулы

Электронные формулы

Графические формулы

Cl2

N2

C2H4

Табл. 1. Примеры соединений, в которых присутствуют ковалентные неполярные связи

Число общих электронных пар зависит от того, сколько электронов не хватает каждому атому для октета. Хлор – элемент VII-А подгруппы, следовательно, на его внешнем электронном слое 7 электронов. До октета не хватает одного электрона, значит, будет образована одна общая пара электронов в Cl2. Между атомами азота в молекуле N2 образуются три общие электронные пары, т. е. тройная ковалентная связь. Между атомами углерода в этилене образуется двойная ковалентная связь.

Обратите внимание, что из каждого правила есть исключения и правило октета не всегда выполняется (пример – молекула сернистого газа SO2).

Ковалентная полярная связь осуществляется за счет образования общих электронных пар, которые смещаются к атому более электроотрицательного элемента. При этом на атомах образуются частичные заряды: δ+ и δ- (рис. 2).

Рис. 2. Образование ковалентной связи в молекуле хлороводорода

Чем больше разность электроотрицательностей атомов элементов, тем больше полярность связи.

 

Ионная связь

 

 

Ионная связь – предельный случай ковалентной полярной связи.

 

Ионная связь – это электростатическое притяжение между ионами, образованными путем практически полного смещения электронной пары к одному из атомов. Этот тип связи образуется, если разность значений относительной электроотрицательности атомов велика (как правило, больше 1,7 по шкале Полинга).

Ионная связь обычно образуется между типичным металлом и типичным неметаллом. Например, в хлориде натрия NaCl атом натрия свой 1 валентный электрон отдал атому хлора и превратился в катион, а атом хлора, приняв 1 электрон, превратился в анион. Катион с анионом притягиваются, и образуется ионная связь (рис. 3).

Рис. 3. Образование ионной связи в хлориде натрия

Соли, щелочи, основные оксиды, карбиды, нитриды относятся к ионным соединениям. Все эти вещества при обычных условиях твердые, с высокими температурами плавления (как правило, 700–1000 °С), их растворы и расплавы электропроводны.

Тугоплавкость ионных соединений объясняется тем, что ион может притягивать к себе противоположно заряженные ионы в любых направлениях и большом количестве. Следовательно, ионы прочно соединяются в кристаллическую решетку. Например, в кристаллической решетке поваренной соли один катион натрия окружен шестью анионами хлора, а каждый анион хлора окружен шестью катионами натрия (рис. 4). Таким образом, весь кристалл поваренной соли представляет собой как бы одну огромную макромолекулу, состоящую из огромного числа ионов. И химическая формула NaCl определяет только их соотношение в кристалле. При обычных условиях молекулы NaCl не существует.

Рис. 4. Модель кристаллической решетки хлорида натрия

 

Донорно-акцепторный механизм образования связи

 

 

В одном веществе могут реализовываться сразу несколько типов химической связи. Например, в хлориде аммония присутствуют ковалентные связи, образованные по обменному и донорно-акцепторному механизму, а также ионная связь между катионом аммония и хлорид-ионом (рис. 5).

 

Рис. 5. Образование химических связей в хлориде аммония

 

Подведение итогов урока

Вы узнали, что такое химическая связь и почему она образуется, в чем разница между ковалентной и ионной связью, как изобразить схемы образования химической связи в различных веществах.

 

Список литературы

  1. Новошинский И. И., Новошинская Н. С. Химия. Учебник для 10 класса общеобр. учрежд. Профильный уровень. – М.: ООО «ТИД «Русское слово – РС», 2008 (§§ 8, 14)
  2. Кузнецова Н. Е., Литвинова Т. Н., Лёвкин А. Н. Химия: 11 класс: Учебник для учащихся общеобраз. учрежд. (профильный уровень): в 2-х ч. Ч.2. М.: Вентана-Граф, 2008 (§9).
  3. Радецкий А. М. Химия. Дидактический материал. 10–11 классы. – М.: Просвещение, 2011 (с. 88–95).
  4. Хомченко И. Д. Сборник задач и упражнений по химии для средней школы. – М.: РИА «Новая волна»: Издатель Умеренков, 2008 (с. 39–41).

 

Дополнительные рекомендованные ссылки на ресурсы сети Интернет

  1. Интернет-портал «Алхимик» (Источник)
  2. Интернет-портал «chem.msu.su» (Источник)
  3. Интернет-портал «chem.msu.su» (Источник)

 

Домашнее задание

  1. с. 39–40 №№ 7.3, 7.5, 7.7, 7.17 из Сборника задач и упражнений по химии для средней школы (Хомченко И. Д.), 2008.
  2. Предложен перечень веществ: H2S, CO, KOH, K2O, Na2SO4, CuCl2, HI, S, PCl3, N2O5. Выпишите из него формулы веществ: а) с ионной связью; б) с ковалентной связью.
  3. Составьте электронную формулу молекулы SO2. Покажите смещение электронной плотности. Укажите тип химической связи.

 

Про задачи. Химия 11 класс

ХИМИЯ
11 класс
Про задачи
Мария Дмитриевна Смирнова
[email protected]
Vk. com/masha2101
1
А скоро каникулы
https://vk.cc/8xtTU5
— Домашняя КР.
Если, Вам нужна помощь
с задачами, можно писать
на почту или в ВК или
приходить во вторник и
среду с 16 до 18.
Дедлайн – каникулы!
Химическая связь
Какие виды химической связи существуют?
Химическая связь
Какие виды химической связи существуют?
• Ионная
• Ковалентная полярная
• Ковалентная неполярная
• Металлическая
• Водородная
Как можно определить какая химическая связь в веществе?
Химическая связь
Активные
металлы
Ионная связь
Ионная связь – химическая связь, при которой электрон полностью переходит от
одного атома к другому.
Ковалентная связь
Ковалентная связь – химическая связь, образованная перекрытием пары
валентных электронных облаков.
Ковалентная связь
Ковалентная связь – химическая связь, образованная перекрытием пары
валентных электронных облаков.
Ковалентная связь
Ковалентная связь – химическая связь, образованная перекрытием пары
валентных электронных облаков.
Донорно-акцепторный механизм
Металлическая связь
Металлическая связь – химическая связь между атомами в металлическом
кристалле, возникающая за счёт перекрытия их валентных электронов.
Металлическая связь
Металлическая связь – химическая связь между атомами в металлическом
кристалле, возникающая за счёт перекрытия их валентных электронов.
Кристаллическая решётка — вспомогательный геометрический образ, вводимый
для анализа строения кристалла. Решётка имеет сходство с канвой или сеткой, что
даёт основание называть точки решётки узлами. Решёткой является совокупность
точек, которые возникают из отдельной произвольно выбранной точки кристалла
под действием группы трансляции.
Водородная связь
Водородная связь – связь между положительно заряженным атомом водорода
одной молекулы и отрицательно заряженным атомом другой молекулы.
Обратная связь
Обратная связь – отзыв, отклик, ответную реакцию на какое-либо действие или
событие.
vk.cc/8HcovN

ПЛАН УРОКА ПО ХИМИЧЕСКИМ СВЯЗЯМ – ПОЛНЫЙ НАУЧНЫЙ УРОК С ИСПОЛЬЗОВАНИЕМ МЕТОДА ОБУЧЕНИЯ 5E

В конце этого плана урока по химическим связям учащиеся смогут описать, как элементы образуют связи, исследовать, как валентные электроны связаны с химическими связями, и различать между ионной и ковалентной связью. Каждый урок разработан с использованием метода обучения 5E, чтобы обеспечить максимальное понимание учащимися.

Следующий пост проведет вас через все этапы и действия плана урока по химической связи.

ЗАЯВЛЕНИЕ

Цель Введение

В начале урока класс проведет «Подумай-пары-поделись», чтобы обсудить цель.

Классовая деятельность
  1. Напишите на доске следующие слова:
    • Ионные связи
    • Ковалентные связи
  2. Покажите анимационное видео «Песня о химических связях». Ссылка предоставлена.
  3. Объясните учащимся, что они будут делать заметки во время видео.
Деятельность учащихся
  1. Попросите учащихся разделиться на небольшие группы.
  2. В каждой группе учащиеся обсудят и сравнит свои записи с каждым членом группы.
  3. Предложите учащимся объяснить ионную связь.
  4. Попросите учащихся объяснить ковалентную связь.
  5. Сыграйте песню еще раз, чтобы дать учащимся возможность добавить к своим объяснениям оба типа связи.

Учитель поможет развеять любые неверные представления о химической связи. Основное заблуждение заключается в том, что учащиеся могут думать , что они могут легко усвоить дихотомическую классификацию связей, но не понимают, что связь — это прежде всего электрическое явление.Это та область, в которой помощь учащимся в понимании того, что наши описания и диаграммы являются всего лишь моделями, облегчит обучение.

Приблизительное время занятия: 20-30 минут

РАЗВЕДКА

Эта студенческая лаборатория создана для того, чтобы студенты могли начать изучать химическую связь. Четыре станции считаются входными станциями, где учащиеся изучают новую информацию о химических связях, а четыре станции являются выходными станциями, где учащиеся будут демонстрировать свое мастерство в использовании входных станций.Каждая из станций дифференцирована, чтобы бросить вызов учащимся, использующим другой стиль обучения. Вы можете прочитать больше о том, как я создал лабораторию станции здесь.

ИССЛЕДУЙ!

Учащиеся будут работать в парах, чтобы определить типы химических связей. Учащиеся будут следовать указаниям на карточках с заданиями и использовать манипуляции , чтобы показать, как валентные электроны в атомах объединяются, образуя химические связи. Студенты будут демонстрировать связи h3O и NaCl. На протяжении всего процесса карточки с заданиями будут продолжать помогать учащимся понять разницу между ионными и ковалентными связями.

ПОСМОТРЕТЬ!

На этой станции учащиеся будут смотреть девятиминутный видеоролик, объясняющий различия между ковалентной и ионной связью. Затем учащиеся ответят на вопросы, связанные с видео, и запишут свои ответы в лист лабораторной станции. Например, в чем разница между ковалентной и ионной связью? Опишите правило октета. Какой тип связей будет в CO2?

ИССЛЕДУЙТЕ!

Исследовательская станция позволит учащимся изучить интерактивную веб-страницу, на которой учащиеся применяют научный подход к пониманию химических связей.Студентам будет предложено выполнить несколько заданий и записать ответы на своих лабораторных листах.

ПРОЧИТАЙТЕ ЭТО!

Эта станция предоставит учащимся одну страницу, посвященную важности связей. При чтении учащиеся узнают о многих формах химических связей, о том, что происходит, когда химические связи разрываются, и о примерах производства энергии. Есть 4 дополнительных вопроса, на которые учащиеся должны ответить, чтобы продемонстрировать понимание прочитанного предмета.

ОЦЕНИТЕ ЭТО!

Станция оценки — место, куда учащиеся доказывают свое мастерство в изучении концепций, изученных в лаборатории. Вопросы составлены в стандартном формате с несколькими вариантами ответов. Вот некоторые вопросы: Какой тип облигаций изображен на рисунках? Какие два элемента, скорее всего, свяжутся друг с другом? Заполните пропуск: ____ связи делят валентные электроны с другими атомами.

НАПИШИ!

Учащиеся, которые могут ответить на открытые вопросы о лабораторной работе, действительно понимают изучаемые концепции. На этой станции учащиеся будут отвечать на три карточки с заданиями, чтобы описать валентные электроны в азоте и то, как они могут связываться с другими атомами.Студенты также ответят своими словами, чем ионные связи отличаются от ковалентных связей, и почему атомы притягиваются друг к другу в ионной связи.

ПОКАЖИ ЭТО!

Эта станция понравится вашим ученикам-зрителям. Учащиеся начертят две диаграммы, чтобы показать, как атомы связываются друг с другом для создания химических молекул. Студенты идентифицируют диаграммы как ковалентную связь или ионную связь.

ОРГАНИЗУЙТЕ ЭТО!

Станция организации позволяет вашим учащимся манипулировать карточками в правильном столбце в зависимости от того, описывает ли информация информацию о ковалентных или ионных связях.

Расчетное время занятий для исследования: 1-2, 45-минутные уроки

ПОЯСНЕНИЕ

Занятия по объяснению станут намного более увлекательными для класса, как только они закончат лабораторию исследовательской станции. Во время пояснительной части учитель проясняет любые неправильные представления о химической связи с помощью интерактивной PowerPoint, якорных диаграмм и интерактивных заданий в тетради. Урок химической связи включает в себя PowerPoint с разбросанными по всему уроку заданиями, чтобы заинтересовать учащихся.

Студенты также будут взаимодействовать со своими журналами, используя шаблоны INB для химической связи. Каждое задание INB предназначено для того, чтобы помочь учащимся разделить информацию для лучшего понимания концепции. Шаблон INB для химической связи позволяет учащимся сосредоточиться на выявлении различий между ковалентными и ионными связями. Расчетное время занятий для исследования: 2-3, 45-минутные уроки

РАЗРАБОТКА

Уточняющий раздел метода обучения 5E предназначен для того, чтобы дать учащимся выбор того, как они могут доказать свое владение концепцией.Когда учащимся предоставляется выбор, «покупка» намного выше, чем когда учитель сообщает им проект, который им предстоит создать. Уточняющий проект позволит учащимся создать презентацию, чтобы рассказать о химической связи. Расчетное время занятий для проработки: 2–3 занятия по 45 минут (также можно использовать в качестве домашнего проекта)

ОЦЕНКА

Последняя часть модели 5E предназначена для оценки понимания учащимися. В каждый урок 5E входит домашнее задание, оценивание и модифицированное оценивание.Исследования показали, что домашняя работа должна быть значимой и применимой к реальной деятельности, чтобы быть эффективной. Когда это возможно, я предпочитаю давать открытые оценки, чтобы по-настоящему оценить понимание учащимся.

Расчетное время занятий для проработки: 1, 45 минут занятий

СКАЧАТЬ ПОЛНЫЙ УРОК СЕЙЧАС

Полный урок доступен для скачивания в моем магазине TpT. Сэкономьте себе массу времени и возьмите его сейчас.

Piersa, Amanda / Химическая связь

Примечания

  Рабочие листы

 

 

Пожалуйста, посмотрите видео «Собаки, обучающие химии и химической связи» по ссылке ниже:

 

 

_____________________________________________________________________________________________________________________________

Учебные пособия по химическому связыванию и точечной диаграмме Льюиса

 

ВЫ МОЖЕТЕ ОСТАНОВИТЬСЯ НА СЛАЙДЕ 25 в обучении.

Ниже приведены вопросы, на которые нужно ответить. .. они также прикреплены в pdf-документе ниже.

  • Что вы наблюдаете, когда приближаете два атома водорода друг к другу? Что происходит с движением электронов, когда атомы находятся близко друг к другу? Дальше друг от друга?
  • Как вы думаете, почему у неметаллов хорошо получается делиться электронами?
  • Могут ли металлы вступать в ковалентные связи? Почему или почему нет?
  • Что определяет длину связи ковалентной связи?
  • Можно ли выиграть «перетягивание каната» при ковалентной связи? Что может случиться, если один атом все же выиграет «перетягивание каната»?
  • Как кусок дерева, плавающий в воде, может проиллюстрировать состояние наименьшей потенциальной энергии и максимальной стабильности?
  • Расположите одинарные, двойные и тройные связи в порядке возрастания прочности.Сколько электронов приходится на каждую из связей?
вопросов для учебника по ковалентной связи

________________________________________________________________________________________________________________________________

 

Старые материалы

 

  ПРИМЕЧАНИЯ

 

 

Рабочие листы

 Пожалуйста, посмотрите видео «Собаки, обучающие химии и химической связи» по ссылке ниже:

 

 

 

 

 

 

 

 

 

_____________________________________________________________________________________________________________


Дополнительные вопросы и ключи к обзору бондинга

 

 

 

 

_____________________________________________________________________________________________________________

 

 

Книга отзывов Ключ к ответу на задание 08. 03.16 — Использование для закрепления результатов викторины

Глава 6: Вопросы по химической связи

Страница 99: #1-5

1) 2. Более низкая энергия делает систему более стабильной.

2) 1. Запасенная энергия – это потенциальная энергия.

3) 2. При образовании связей выделяется энергия, и продукты становятся более стабильными. (NaCl) образуется при связывании Na и Cl2

4) 1. Энергия высвобождается при образовании связей. H + H имеет больше энергии, чем h3

5) 3. (B.A.R.F.) Разрушение Поглощает энергию, Высвобождает энергию Образуется.

Страница 103: #10-12

10) 3. Металлы e- становятся подвижными, чтобы свободно перемещаться вокруг положительных ионов металлов. Металлы теряют электроны из-за низкой энергии ионизации.

11) 2. Металлы подвижны и свободно перемещаются среди ионов металлов.

12) 1. Свойства металлов – хорошая электропроводность и блеск. Ртуть — единственный жидкий металл на СТП.

Страница 110: #26-37

26) 2. Ca образует ион +2, теряя 2 валентности e-, поэтому его конфигурация меняется с 2-8-8-2 на 2-8-8, та же конфигурация e-, что и у аргона.

27) 3. Разница в электроотрицательности наименьшая между атомами H и I, что делает его наименее ионным по характеру.

28) 1. Разница в электроотрицательности между H и F самая большая, что делает его наиболее ионным по характеру.

29) 1. Связь между С и О представляет собой ковалентную связь между двумя атомами неметалла. Э.Н. разница составляет (3,4-2,6 = 0,8), что меньше 1,7, что также доказывает, что это ковалентная связь. Все остальные связи между металлами и неметаллами являются ионными.

30) 2. Кислород имеет наибольшее значение электроотрицательности и, следовательно, будет иметь наибольшее притяжение для электронов при соединении с водородом.

31) 1. Разница в электроотрицательности наибольшая между K и Cl, что делает его наиболее ионным по характеру.

32) 4. NaOH содержит ионную связь между Na+ и OH-, в то время как связь внутри многоатомного иона OH- между кислородом и водородом является ковалентной.

33) 3. Между атомом металла и неметалла образуется ионная связь.

34) 4. Ионная связь существует между атомами металла и неметалла, и коэффициенты эмпирической формулы не могут быть упрощены дальше.

35) 4. Все ионные связи образуются, когда металл отдает свои электроны неметаллу, придавая обоим атомам электронную конфигурацию, аналогичную благородному газу. (группа 18)

36) 4. O-2 имеет е-конфигурацию 2-8 за счет присоединения 2 электронов к своим атомам е-конфигурации 2-6. Электронная конфигурация Неона 2-8.

37) 3. Ca+2 образует свой ион, теряя 2 электрона из своих атомов e- конфигурация 2-8-8-2.

_____________________________________________________________________________________________________________

 

Книга отзывов Ключ к ответу на задание 23.03.15

Глава 6: Вопросы по химическому связыванию на страницах 98–110, обзор глав, вопросы № 1–37

1) 2. Более низкая энергия делает систему более стабильной.

2) 1. Запасенная энергия – это потенциальная энергия.

3) 2. При образовании связей выделяется энергия, и продукты становятся более стабильными. (NaCl) образуется при связывании Na и Cl2

4) 1. Энергия высвобождается при образовании связей. H + H имеет больше энергии, чем h3

5) 3. (B.A.R.F.) Разрушение Поглощает энергию, Высвобождает энергию Образуется.

6) 3. 2-8-2. Атом имеет 2 валентных электрона, поэтому на диаграмме должны быть изображены два электрона вокруг символа.

7) А) Б)

8) 4.   Хлор имеет 7 валентных электронов. 2-8- 7 . Структура должна иметь 7 валентных электронов.

9) А) Кh4В)    Кh5+

10) 3. Металлы e- становятся подвижными, чтобы свободно перемещаться вокруг положительных ионов металлов. Металлы теряют электроны из-за низкой энергии ионизации.

11) 2. Metal e- подвижны и свободно перемещаются среди ионов металлов.

12) 1. Свойства металлов – хорошая электропроводность и блеск. Ртуть — единственный жидкий металл на СТП.

13) 3. HCl содержит 8 общих валентностей е- к связи. H нужен дуэт, чтобы быть стабильным, в то время как Cl нужен октет. Е-, разделенные посередине, образуют одинарную связь.

14) 1. Ковалентные связи включают совместное использование электронов между атомами неметаллов.

15) 1. HCl имеет наибольшую разницу в электроотрицательности между двумя атомами, что приводит к наиболее полярной ковалентной связи. (самый неравный электронный обмен)

16) 2. Полярные ковалентные связи образуются между двумя разными атомами неметаллов, которые имеют неодинаковую долю e- с разными значениями электроотрицательности.

17) 3. N2 делит 6e- между двумя своими атомами, образуя тройную неполярную ковалентную связь. Неполярные ковалентные связи образуются между двумя одинаковыми неметаллами, которые имеют одинаковые значения e-, потому что они имеют одинаковые значения электроотрицательности.

18) 2. Молекулы без симметрии обладают молекулярной полярностью и считаются полярными молекулами.

19) 3. h3O не имеет симметрии и поэтому является полярной молекулой.

20) 2. H имеет только дуэт или 2 e-, чтобы иметь полную валентную оболочку, потому что он имеет только первый главный энергетический уровень, поскольку его валентная оболочка не может содержать более 2 электронов.

21) 1. Связь между H и F является полярно-ковалентной, поскольку e- распределяются неравномерно из-за разной электроотрицательности.Общая молекула не имеет симметрии, что делает ее полярной молекулой.

22) 3. В HCl нет симметрии, что делает его полярной молекулой. NaCl является ионным соединением и не считается молекулой.

23) 4.

24) 3. Nh4 — единственная молекула со связью между двумя разными атомами неметаллов с разной электроотрицательностью.

25) 4. Благородные газы имеют 8 валентных электронов и самые высокие энергии ионизации, потому что они наиболее стабильны.Благородный газ ни при каких обстоятельствах не хочет терять ни один из своих валентных электронов.

26) 2. Ca образует ион +2, теряя 2 валентности e-, поэтому его конфигурация меняется с 2-8-8-2 на 2-8-8, та же конфигурация e-, что и у аргона.

27) 3. Разница в электроотрицательности наименьшая между атомами H и I, что делает его наименее ионным по характеру.

28) 1. Разница в электроотрицательности между H и F самая большая, что делает его наиболее ионным по характеру.

29) 1. Связь между С и О представляет собой ковалентную связь между двумя атомами неметалла. Э.Н. разница составляет (3,4-2,6 = 0,8), что меньше 1,7, что также доказывает, что это ковалентная связь. Все остальные связи между металлами и неметаллами являются ионными.

30) 2. Кислород имеет наибольшее значение электроотрицательности и, следовательно, будет иметь наибольшее притяжение для электронов при соединении с водородом.

31) 1. Разница в электроотрицательности наибольшая между K и Cl, что делает его наиболее ионным по характеру.

32) 4. NaOH содержит ионную связь между Na+ и OH-, в то время как связь внутри многоатомного иона OH- между кислородом и водородом является ковалентной.

33) 3. Между атомом металла и неметалла образуется ионная связь.

34) 4. Ионная связь существует между атомами металла и неметалла, и коэффициенты эмпирической формулы не могут быть упрощены дальше.

35) 4. Все ионные связи образуются, когда металл отдает свои электроны неметаллу, придавая обоим атомам электронную конфигурацию, аналогичную благородному газу.

36) 4. O-2 имеет е-конфигурацию 2-8 за счет присоединения 2 электронов к своим атомам е-конфигурации 2-6. Электронная конфигурация Неона 2-8.

37) 3. Ca+2 образует свой ион, теряя 2 электрона из своих атомов e- конфигурация 2-8-8-2.

__________________________________________________________________________________________________________________________

8.S: Основные понятия химической связи (краткое содержание)

8.1: ХИМИЧЕСКИЕ СВЯЗИ, СИМВОЛЫ ЛЬЮИСА И ПРАВИЛО ОКТЕТОВ

Символы точек Льюиса можно использовать для предсказания числа связей, образованных большинством элементов в их соединениях. Символы электронных точек Льюиса, которые состоят из химического символа элемента, окруженного точками, представляющими его валентные электроны, сгруппированы в пары, часто расположенные выше, ниже, а также слева и справа от символа. Структуры отражают тот факт, что элементы в периоде 2 и выше имеют тенденцию приобретать, терять или делиться электронами, чтобы достичь в общей сложности 8 валентных электронов в своих соединениях.

  • Ионная связь : связь, образованная на основе электростатических сил, существующих между противоположно заряженными ионами. Ионы образуются из атомов путем переноса одного или нескольких электронов
  • Ковалентная связь : связь, образованная между двумя или более атомами путем совместного использования электронов
  • Металлическая связь : связь, при которой электроны связи относительно свободно перемещаются по трехмерной структуре
  • Символы электронных точек : также известные как символы Льюиса ; простой и удобный способ показать валентные электроны атомов и следить за ними в процессе образования связи
  • Количество валентных электронов любого репрезентативного элемента совпадает с номером столбца элемента в периодической таблице
  • Правило октета : атомы имеют тенденцию терять или приобретать электроны, пока они не будут окружены 8 валентными электронами

8.

2: ИОННАЯ СВЯЗЬ

Количество энергии, необходимое для разделения пары газообразных ионов, является энергией связи. Образование ионных соединений обычно чрезвычайно экзотермическое. Сила электростатического притяжения между ионами с противоположными зарядами прямо пропорциональна величине зарядов ионов и обратно пропорциональна межъядерному расстоянию.

Энергии образования ионной связи

Образование ионных соединений очень экзотермическое

Удаление электрона из атома, такого как Na, является эндотермическим, поскольку необходимо использовать энергию для преодоления сил притяжения внутри атома.Добавление электрона является противоположным процессом и высвобождает много энергии

.

Основной причиной устойчивости ионных соединений является притяжение между ионами с разным зарядом. Это притяжение сближает ионы, высвобождая энергию и заставляя ионы образовывать твердый массив (решетку)

Энергия решетки : энергия, необходимая для полного разделения моля твердого ионного соединения на его газообразные ионы

Большие значения энергии решетки означают, что ионы сильно притягиваются друг к другу

Энергия, выделяемая притяжением между ионами разного заряда, более чем компенсирует эндотермический характер энергии ионизации, превращая образование ионных соединений в экзотермический процесс

\[E = k \dfrac{Q_1Q_2}{d} \номер\]

  • E = потенциальная энергия двух взаимодействующих заряженных частиц
  • Q 1 и Q 2 = заряды на частицах
  • D= расстояние между частицами
  • К = постоянная; 8. 99 X 10 9 Jm/C 2

Для данного расположения ионов энергия решетки увеличивается по мере увеличения заряда ионов и уменьшения их радиусов. Величина энергии решетки зависит в первую очередь от зарядов ионов, поскольку ионные радиусы не изменяются в широких пределах.

Электронные конфигурации ионов

Многие ионы, как правило, имеют электронные конфигурации инертных газов. Вот почему На может иметь заряд +1, но не +2. Как только ион достигает конфигурации благородного газа, он хочет остаться там.

  • Na: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 1 = [Ne] 3s 1
  • Na + : 1s 2 2s 2 2p 6 = [Ne]
  • Na 2+ : 1s 2 2s 2 2p 5

Аналогичным образом, присоединение электронов к неметаллам является либо экзотермическим, либо слегка эндотермическим, пока электроны присоединяются к валентной оболочке. Дальнейшее добавление электронов требует огромного количества энергии; больше, чем доступно энергии решетки

  • Cl: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 5 = [Ne] 3s 2 904 5 3p 90
  • Cl: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 = [Ar]
  • Cl 2 : 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 1 0 = [1Ar

Энергии решетки ионных соединений, как правило, достаточно велики, чтобы компенсировать потерю до 3 электронов атомами.Таким образом, мы находим катионы только с зарядами +1, +2 или +3.

Поскольку большинство переходных металлов имеют более 3 электронов за пределами ядра благородного газа, достижение конфигурации благородного газа для этих ионов обычно невозможно.

Когда из атома образуется положительный ион, первыми всегда теряются электроны с подоболочки с наибольшим значением n . Таким образом, переходный металл всегда теряет внешние 90 664 s 90 665 электронов до того, как он потеряет электроны из нижележащей подоболочки 90 664 d 90 665.

8.3 Размеры ионов

Размеры ионов важны для определения как способа упаковки ионов в твердом теле, так и энергии решетки твердого тела. Это также основной фактор, определяющий свойства ионов в растворе

.

Размер атома зависит от заряда его ядра, количества электронов, которыми он обладает, и орбиталей, на которых находятся электроны внешней оболочки

Положительные ионы образуются путем удаления 1 или более электронов из самой внешней области атома.Таким образом, образование катиона не только освобождает наиболее пространственно вытянутые орбитали, но и уменьшает полные электрон-электронные отталкивания. Следовательно, катионы меньше исходных атомов, из которых они произошли.

Обратное происходит, когда речь идет об отрицательных ионах. Добавленный электрон увеличивает электрон-электронное отталкивание и заставляет электроны больше распространяться в пространстве.

Для ионов с одинаковым зарядом размер увеличивается по мере продвижения вниз по группе

8.3: КОВАЛЕНТНАЯ СВЯЗЬ

Прочность ковалентной связи зависит от перекрывания валентных орбиталей связанных атомов.Порядок связи — это количество пар электронов, которые удерживают два атома вместе. Одинарные облигации имеют порядок связи один, а множественные облигации с порядками связи два (двойная связь) и три (тройная связь) довольно распространены. В близкородственных соединениях со связями между атомами одного типа связь с наивысшим порядком связи является и самой короткой, и самой прочной.

Ионные вещества обычно хрупкие с высокими температурами плавления. Обычно они кристаллические, то есть имеют плоские поверхности, образующие характерные углы друг с другом.

  • Ковалентная связь : химическая связь, образованная общей парой электронов
  • Структура Льюиса : структура, представляющая связи с использованием точек для неспаренных электронов и линий для связей

Для неметаллов число валентных электронов совпадает с номером группы

Зная это, мы можем предсказать, что элементу группы 7А потребуется одна ковалентная связь, чтобы получить октет, элементу группы 6А — две и так далее.

Множественные облигации

  • Простая связь : общая пара электронов, одна ковалентная связь
  • Двойная связь : два общих электрона

Расстояние между связанными атомами уменьшается по мере увеличения числа общих электронных пар

8.4: ПОЛЯРНОСТЬ СВЯЗИ И ЭЛЕКТРОТРИЦАТЕЛЬНОСТЬ

Полярность связи и ионный характер увеличиваются с увеличением разницы в электроотрицательности. Электроотрицательность (χ) элемента представляет собой относительную способность атома притягивать к себе электроны в химическом соединении и увеличивается по диагонали от левого нижнего угла периодической таблицы к правому верхнему.Шкала электроотрицательности Полинга основана на измерениях силы ковалентных связей между различными атомами, тогда как электроотрицательность элемента по Малликену представляет собой среднее значение

.
  • Полярность связи : мера того, насколько поровну электроны распределены между атомами в химической связи
  • Неполярная связь : связь, в которой электроны поровну распределены между двумя атомами
  • Ковалентная полярная связь : один из атомов оказывает большее притяжение к электрону, чем другой

Электроотрицательность

Используется для оценки того, будет ли связь неполярной, полярной ковалентной или ионной

Электроотрицательность : способность атома в молекуле притягивать к себе электроны

Атом с очень отрицательным сродством к электрону и высокой энергией ионизации будет одновременно притягивать электроны от других атомов и сопротивляться оттягиванию своих электронов; он будет сильно электроотрицательным

Высшая электроотрицательность = 4. 0 (фтор), самое низкое = 0,7 (цезий)

Электроотрицательность увеличивается слева направо и обычно уменьшается с увеличением атомного номера в любой группе

Электроотрицательность и полярность связи

Различия в электроотрицательностях:

Неполярный = 0 – 0,4

Полярная ковалентная = 0,4 – 1,6

Ионный = > 1,6 (> 50% = ионный)

δ + и δ : «знак дельты»; представляют частичный положительный и отрицательный заряд.Атом с δ является более электроотрицательным

8.5: ЧЕРТЕЖ СТРУКТУР ЛЬЮИСА

Символы точек Льюиса обеспечивают простое объяснение того, почему элементы образуют соединения с наблюдаемой стехиометрией. График зависимости общей энергии ковалентной связи от межъядерного расстояния идентичен графику ионной пары, потому что оба являются результатом сил притяжения и отталкивания между заряженными объектами. Структуры Льюиса — это попытка рационализировать, почему для элементов определенных семейств обычно соблюдаются определенные стехиометрии.

  1. Суммируйте валентные электроны всех атомов. Для аниона добавьте электрон к общему отрицательному заряду. Для катиона вычтите электрон.
  2. Напишите символы для атомов, чтобы показать, какие атомы к каким присоединены, и соедините их одинарной связью.
  3. Завершите октеты атомов, связанных с центральным атомом.
  4. Поместите все оставшиеся электроны на центральный атом, даже если в результате получится более октета
  5. Если электронов недостаточно, чтобы дать центральному атому октет, попробуйте кратные связи

8.6: РЕЗОНАНСНЫЕ СТРУКТУРЫ

Некоторые молекулы имеют две или более химически эквивалентных электронных структуры Льюиса, называемых резонансными структурами. Резонанс — это умственное упражнение и метод в рамках теории связи валентных связей, который описывает делокализацию электронов внутри молекул. Эти структуры отмечены двунаправленной стрелкой между ними, что указывает на то, что ни одна из структур Льюиса точно не описывает связь, а фактическая структура представляет собой среднее значение отдельных резонансных структур.

Резонансные структуры ( резонансные формы) представляют собой отдельные структуры Льюиса в тех случаях, когда две или более структур Льюиса одинаково хорошо описывают одну молекулу. Если молекула (или ион) имеет две или более резонансные структуры, молекула представляет собой смесь этих структур. Молекула не , а не быстро колеблется между двумя или более различными формами.

8.7: ИСКЛЮЧЕНИЯ ИЗ ПРАВИЛА ОКТЕТОВ

Следование правилу октетов для точечных структур Льюиса приводит к наиболее точному изображению стабильных молекулярных и атомных структур, поэтому мы всегда хотим использовать правило октетов при рисовании точечных структур Льюиса.Есть три исключения: (1) когда имеется нечетное число валентных электронов, (2) когда валентных электронов слишком мало и (3) когда валентных электронов слишком много

  1. Молекулы с нечетным числом электронов
  2. Молекулы, в которых атом имеет менее октета
  3. Молекулы, в которых атом имеет более октета

Нечетное число электронов

В некоторых молекулах, таких как ClO 2 , NO и NO 2 , число электронов нечетное. Например, в NO имеется 5 + 6 = 11 валентных электронов. Следовательно, полное спаривание этих электронов невозможно, и невозможно получить октет вокруг каждого атома.

Меньше октета

Исключения второго типа возникают, когда вокруг атома в молекуле или ионе находится менее восьми электронов. Относительно редкая ситуация; чаще всего встречается в соединениях бора и бериллия. Например, рассмотрим трифторид бора, BF 3

.

Вокруг атома бора находится 6 электронов.Мы можем образовать двойную связь между бором и любым из 3 атомов фтора (3 возможных резонансных структуры)

Однако тем самым мы вынудили атом фтора поделиться дополнительными электронами с бором. Это привело бы к тому, что атом F имел бы заряд +1, а атом бора – заряд –1, что крайне неблагоприятно.

Затем мы заключаем, что структуры, содержащие двойные связи, менее важны, чем структура, показанная справа. Поскольку в этом случае бор имеет только 6 валентных электронов, он будет бурно реагировать с молекулами, имеющими неподеленную пару электронов.

Больше, чем октет

Правило октета работает так же хорошо, как и сейчас, потому что репрезентативные элементы обычно используют только нс и три нп орбиталей валентной оболочки в связывании, и они содержат восемь электронов.

Поскольку элементы второго периода имеют только 2s- и 2p-орбитали, они не могут иметь более октета электронов в своих валентных оболочках. Однако, начиная с третьего периода, элементы имеют незаполненные орбитали и , которые могут быть использованы для связывания.

Размер также играет важную роль в определении того, может ли атом вместить более восьми электронов. Чем больше центральный атом, тем большее число атомов может его окружать. Размер окружающих атомов также важен. Расширенные валентные оболочки чаще всего возникают, когда центральный атом связан с самыми маленькими и наиболее электроотрицательными атомами.

8.8: ПРОЧНОСТЬ КОВАЛЕНТНЫХ СВЯЗЕЙ

Порядок связи — это количество пар электронов, которые удерживают два атома вместе. Одинарные облигации имеют порядок связи один, а множественные облигации с порядками связи два (двойная связь) и три (тройная связь) довольно распространены. Связь с наивысшим порядком связи является и самой короткой, и самой прочной. В связях с одинаковым порядком связи между различными атомами наблюдаются тенденции, которые, за немногими исключениями, приводят к образованию наиболее прочных одинарных связей между самыми маленькими атомами.

Энергия диссоциации связи : она же энергия связи ; изменение энтальпии, ΔH, необходимое для разрыва конкретной связи в моле газообразного вещества.

Для многоатомных молекул мы часто должны использовать средние энергии связи.

Энергия связи всегда положительна, чем больше энергия связи, тем прочнее связь

Молекула с сильными связями обычно менее подвержена химическим изменениям, чем молекула со слабыми связями

Энергии связи и энтальпии реакций

ΔH = Σ (энергии разорванных связей) – Σ (энергии образовавшихся связей)

Если ΔH > 0, реакция эндотермическая

Если ΔH < 0, реакция экзотермическая

Cl – Cl (г) + H – CH 3 (г) → H – Cl (г) + Cl – CH 3 (г)

Разорваны связи: 1 моль Cl – Cl, 1 моль C – H

Образованные связи: 1 моль H – Cl, 1 моль C – Cl

\[∆H = [D (Cl – Cl) + D(C – H)] [D (H – Cl) + D (Cl – Cl)]\]

= (242 кДж + 413 кДж) – (431 кДж + 328 кДж)

= 104 кДж

Прочность и длина связи

По мере увеличения количества связей между данным элементом энергия связи увеличивается, а длина связи уменьшается. Следовательно, атомы удерживаются более плотно и близко друг к другу. В общем случае по мере увеличения числа связей между двумя атомами связь становится короче и прочнее.

8.10 Число окисления

Номера окисления : также Степени окисления ; положительное или отрицательное целое число, присвоенное элементу в молекуле или ионе на основе набора обычных правил; в какой-то степени он отражает положительный или отрицательный характер атома

Числа окисления НЕ соответствуют реальным зарядам атомов, ЗА ИСКЛЮЧЕНИЕМ особого случая простых ионных веществ

  1. Форма окисления элемента в его элементарной форме равна нулю .
  2. Степень окисления одноатомного иона равна его заряду. Например, степень окисления натрия в Na + равна +1, а серы в S 2 равна –2
  3. В бинарных соединениях (состоящих из двух разных элементов) элементу с большей электроотрицательностью присваивается отрицательная степень окисления, равная его заряду в простых ионных соединениях элемента. Например, рассмотрим степень окисления Cl в PCl 3 .Cl более электроотрицательный, чем P. В своих простых ионных соединениях Cl появляется как ион Cl. Так, в PCl 3 Cl присвоена степень окисления –1.
  4. Сумма степеней окисления равна нулю для электрически нейтрального соединения и равна общему заряду ионных частиц. Например, PCl 3 представляет собой нейтральную молекулу. Таким образом, сумма степеней окисления атомов P и Cl должна быть равна нулю. Поскольку степень окисления каждого Cl в этом соединении равна –1 (правило 3), степень окисления P должна быть +3.

Элементы группы 1A имеют +1, элементы группы 2A — +2, а алюминий — +3.

Наиболее электроотрицательный элемент F всегда находится в степени окисления –1. Кислород обычно находится в состоянии –2, однако в пероксидах он может быть –1.

Водород имеет степень окисления +1, когда он связан с более электроотрицательным элементом (большинство неметаллов), и -1, когда он связан с менее электроотрицательными элементами (большинство металлов)

Номера окисления и номенклатура

Сначала дается название менее электроотрицательного элемента, за которым следует название более электроотрицательного элемента, измененное таким образом, чтобы оно имело –ide , заканчивающееся на

.

Соединения металлов в более высоких степенях окисления имеют тенденцию быть молекулярными, а не ионными

(PDF) Раскрытие концепций о типах химической связи с помощью многоуровневых рабочих листов – тематическое исследование

В целом анализ ответов показал, что

слушателей столкнулись с проблемами, связанными с ковалентными,

металлическими, водородными и ван-дер-ваальсовыми силами.У них

также были проблемы с пониманием терминов «решетка»

и «димер». Это может быть связано с тем, что преподаватели преподают

связи, как если бы виды были

дискретными единицами и едва проиллюстрированными димерами и

решетками. Ионные решетки были введены гораздо позже в

научных исследованиях для студентов-химиков, хорошо

после того, как концепция дискретной химической связи укоренилась.Стажеры в этом исследовании, являясь

представителями тех, кто преподается в рамках традиционной

учебной программы по химии, в которой понятия связывания обычно преподаются отдельно как ионная связь, ковалентная

связь и полярная ковалентная связь, не обращали внимания на

вариации в силе электроотрицательностей

реагирующих частиц в ковалентных связях, а также тот факт,

что большие различия в электроотрицательностях могут

привести к полярности. Интерпретация здесь заключается в том, что

стажеры придерживаются неправильных представлений о периодических

параметрах и тенденциях, а также о соотношениях, которые

можно вывести из этих параметров, чтобы облегчить их

знания о химических связях. Анализ выбора

обучающихся показывает, что они не понимали

различий между ионной и ковалентной связью.

Это наблюдение коррелирует с тем, что было сделано в исследовании

Taber и Tan [17].Большинство

учебников по химии в Гане представляют материю так, как если бы она была

дискретными объектами, что также может быть основным препятствием для интерпретации обучающимися димеров и

решеток. Это наблюдение о неправильном представлении вещества в учебниках согласуется с тем, что можно найти в некоторых европейских учебниках по химии [12].

Другим наблюдением из этого текущего исследования было

то, что стажеры, по-видимому, приписывали «ионную» и

«ковалентную» связь большинству соединений,

пренебрегая другими типами связи, такими как металлическая, полярная,

водородная. , ван-дер-ваальсова, диполь-дипольная, дательная и

двойные связи.Концепция ионной связи была чрезмерно подчеркнута при распределении типов связи.

Тем не менее, принципы ионной связи

не применялись. Ни ковалентность, ни другие принципы связи не использовались для проверки правильности выбора. Стажеры легко связывали хлорид натрия с

ионной связью, поскольку соединение является

распространенным примером, который учителя Ганы используют для иллюстрации концепции электростатической или ионной

связи.Таким образом, участники текущего исследования

могли наизусть усвоить концепцию ионной связи в

NaCl. Тем не менее, им не удалось идентифицировать

правильных связей в атоме натрия. Хансон [1] сделал

подобное наблюдение в недавнем исследовании. Несколько

стажеров определили связи как «ионные», «атомарные» и

«металлические», точно так же, как они сделали с хлоридом натрия.

Анализ их причин из уровня 2 и интервью

показывает, что они сталкиваются с проблемами «фамильярности

путаницы». Как только они видят «натрий» или «натрий

хлорид», в голову приходят мысли о металлической и ионной связи

независимо от состояний, в которых

представлены виды. Интересно, что зонд

, который использовался в этом исследовании, специально требовал, чтобы

обращали пристальное внимание на метки под диаграммами

, поскольку некоторые из них были представлены как

отдельных атомов, молекул, решеток и димеров,

в то время как другие были включены в другие вещества.

Не было надлежащей концептуальной схемы рассуждений, как

, относительно того, как применялось их понимание химических связей

. Что было ясно, так это то, что если вещество

было отнесено к другому, то рассматривалась связь только одного из веществ

. Стажеры

продемонстрировали запутанное когнитивное понимание химических связей

. Было очевидно, что здравый смысл

идей и фрагментов дисциплинарного знания

комбинировались идиосинкразическим образом, чтобы придать смысл

явлениям, которые им были представлены.

Структурные фигуры или представления, которые

могли служить подсказками, не учитывались.

Прежние дефектные ментальные модели обучаемых и

познание скорее применялись. Опять же, состояния или

формы, в которых появились соединения, были утеряны у

обучаемых. Например, химическая связь в

водном растворе нитрата натрия была ошибочно идентифицирована большинством участников как ионная.Они только

рассмотрели тип связи между катионом натрия

и нитрат-анионом. Присутствие воды и тот факт, что твердый или кристаллический NaNO3 находился в растворе

, большинство обучаемых не принимали во внимание. Связь

между соединениями нитрата натрия и водой должна быть учтена. В одном из институтов

стажеров присвоили металлическую связь водной диаграмме

NaNO3.Соединение металла с неметаллом не является типом соединения

, которому обучают на уровне стажеров, и не могло быть принято

. Таким образом, такая идентичность не ожидалась; кроме того, это было неправильно объяснено. Путаница с

могла возникнуть из-за присутствия

«Na» в соединении и ассоциации обучающихся с металлической связью

в металлическом натрии. В димере AlCl3

они приняли полярность и использовали наличие ионных зарядов

как причину своего выбора.Из сеанса интервью

было очевидно, что они не

не понимали и не рассматривали возможность существования ковалентной связи между димерами в дательном падеже

. Как

объяснял ранее, термин «димер» явно не был

понят большинством участников.

Научный язык был определен как еще одна

проблема для стажеров 2-го уровня. Термины «решетка»,

«димер», «жидкость» и «водный»

плохо различались, возможно, из-за языковых барьеров.В

ганском языке нет различия

между терминами жидкость и водный раствор. Тем не менее,

эти стажеры должны были подняться над этим

народным заблуждением, поскольку термины

часто используются в старших классах средней школы (дотретичного) для построения надлежащих концептуальных

концептуальных рамок их различия. Анализ типов связей на диаграммах

, обозначенных как «решетка» и «димер»

, показал, что у обучаемых были неправильные представления.Химические связи

рассматривались так, как если бы они находились в

дискретных формах, таких как углерод (алмаз), медь и © 2017, Infonomics Society

Химические связи и силы — PEP

Обзор

Внутримолекулярные связи

Внутримолекулярные связи — это связи, удерживающие атомы друг от друга и образующие соединения.Существует 3 типа внутримолекулярных связей: ковалентная, ионная и металлическая.

Ковалентная связь: связь, в которой пара или пары электронов являются общими для двух атомов.

  • Молекулярные соединения относятся к соединениям с ковалентной связью, как правило, с низкой молекулярной массой.
  • Высокомолекулярные соединения представляют собой соединения с высокой молекулярной массой, которые ковалентно связаны и имеют линейную, разветвленную или поперечную связь.
  • Сеть
  • : соединения, в которых каждый атом ковалентно связан со всеми своими ближайшими соседями, так что весь кристалл представляет собой одну молекулу.

Ионная связь: связь, которая удерживает атомы вместе в соединении; электростатическое притяжение между заряженными ионами. Ионные соединения образуются между атомами, существенно различающимися по электроотрицательности. Электрон (электроны), участвующие в связывании, передаются от менее электроотрицательного к более электроотрицательному атому (атомам), образуя ионы.

Металлическая связь: связь, возникающая в результате притяжения между положительными ионами и окружающими подвижными электронами.

Межмолекулярные силы

Межмолекулярные силы — это силы, которые притягивают молекулы или частицы к подобным или непохожим молекулам или частицам. Как правило, эти силы между молекулами образуют гораздо более слабые связи, чем те связи, которые образуют соединения. Межмолекулярные силы описаны ниже. Они сгруппированы в 3 подкатегории в зависимости от типа внутримолекулярных связей, образующих соединение:

  • Ионные соединения проявляют электростатические межмолекулярные силы, которые образуют прочные связи с другими ионными соединениями.
  • Ковалентные соединения проявляют межмолекулярные силы Ван-дер-Ваальса, которые образуют связи различной прочности с другими ковалентными соединениями. К трем типам сил Ван-дер-Ваальса относятся: 1) дисперсионные (слабые), 2) диполь-дипольные (средние) и 3) водородные (сильные).
  • Ион-дипольные связи (ионные частицы с ковалентными молекулами) образуются между ионами и полярными молекулами. Эти соединения обычно образуют связи от средней до сильной.

Существует пять видов межмолекулярных сил, описанных ниже; описанная сила связи варьируется от самой сильной до самой слабой (последние 3 являются примерами сил Ван-дер-Ваальса).Пожалуйста, помните, что это сравнение относится к другим межмолекулярным притяжениям, а не к силе ковалентной или ионной связи; существует множество исключений, которые здесь не предусмотрены.

  • Электростатический: силы притяжения между ионами противоположного заряда; например, NaCl соединяется с другим NaCl с образованием кристалла соли.
  • Ион-Диполь: силы притяжения между катионом/анионом и молекулами растворителя при растворении в воде или других полярных молекулах; например, NaCl растворяется в воде с образованием Na+ и Cl-, окруженных молекулами воды.
  • Водородная связь: особый тип диполь-дипольного взаимодействия между атомом водорода в полярной связи, такой как O-H или NH, и электроотрицательными атомами, N, O или F. Это гораздо более сильные силы притяжения, чем другие диполь-дипольные силы. Когда H, очень маленький атом, связан с другими очень маленькими атомами с высокой электроотрицательностью, они образуют сильное притяжение к другим подобным атомам. Только N, O и F образуют водородные связи. Молекулы воды также образуют водородные связи с другими молекулами воды.
  • Диполь-Диполь: силы притяжения между полярными молекулами. Например, одна молекула h3O притягивается к другой молекуле h3O, потому что h3O является полярной молекулой. Воду называют универсальным растворителем, потому что в ней растворяются многие ионные и ковалентные соединения.
  • Дисперсия (лондонские силы): силы притяжения, возникающие между временными диполями и индуцированными диполями в атомах или молекулах; например, I2 связан с I2 с образованием жидкого или твердого йода. Чем больше молекула, тем сильнее дисперсионная сила.

Химическая связь — Вопросы для задания | CHEM 1075

Chem 1075 Глава 12 Химическая связь Цели обучения / Учебное пособие Предлагаемое домашнее задание: Старое 4-е издание: Упражнения: № 5, 7, 9, 11, 13, 19, 21, 33, 35, 36, 37, 39, 41 , 43, 45,46, 49, 51, 53, 55, 67, 69, 71, 93, 95, 97 Новое 5-е издание: упражнения 1-13нечетные, 19, 21, 23, 27, 33-57нечетные, 71-77нечетные , 89, 95, 97 гл. 12 Самопроверка Все, кроме #2,3,16, 18 ключевых понятий с. 348 Все, кроме 3, 4, 13 (Сделайте № 12, но лучше с содержанием главы 13) Ключевые термины с. 349 для обзора определений Цели обучения: 1. Знать разницу между ионной связью и ковалентной связью. Уметь определить, имеет ли данная формула ионную (m+nm) или ковалентную (nm+nm) связь. 2. Понять, как образуется ионная связь между атомом металла и атомом неметалла. Знайте, как предсказать, какой благородный газ будет изоэлектронен катиону или аниону. Опустить «ионные радиусы» в гл. 12.2. 3. Уметь описать, как образуется ковалентная связь между двумя атомами неметалла. Опустить «длину связи» и «энергию связи» в гл.12.3. 4. Нарисуйте точечные структуры Льюиса для заданной формулы. 5. Знайте общую тенденцию значений электроотрицательности (рис. 12.9) в периодической таблице. Знайте фактические значения электроотрицательности для H (2,1) и Li (1,0) до F (4,0) в периоде 2. Значения в периоде 2 увеличиваются на 0,5 слева направо. 6. Уметь распознавать полярную связь и обозначать ее дельта-обозначением. Рассмотрим разницу в электроотрицательности более 0,4, чтобы представить полярную связь. 7. Уметь распознавать неполярную связь. Знайте, что все природные двухатомные элементы (h3, N2, O2, F2, Cl2, Br2, I2) будут неполярными из-за одинаковой электроотрицательности.Рассмотрим разницу в электроотрицательности 0-0,4, чтобы представить неполярную связь. 8. Опустить «координатные ковалентные связи» в гл. 12.8 9. Знать различные формы молекул и уметь предсказывать «геометрию электронных пар» и «форму молекул» по структуре точек Льюиса. Также знайте валентные углы для каждой формы. См. Таблицу 12.1 в тексте или используйте таблицу из лаборатории Molecular Shapes Lab. 10. Уметь предсказать, является ли молекула полярной или неполярной. (Молекулы, содержащие только C и H, считаются неполярными независимо от формы) Дополнительное упражнение: 1.Определите, будет ли каждая из следующих связей полярной или неполярной. См. рис. 12.9. Используйте дельта-обозначение, чтобы указать более отрицательные и более положительные концы связи. a) C–O b) N–Cl c) N–H d) C–H e) P–F f) C–C 2. Укажите, будет ли каждое из следующих соединений иметь ионную или ковалентную связь (или и то, и другое): a) CaCl2 b) CaCO3 c) CO2 d) CCl4 e) MgCl2 f) Mg3(PO4)2 3. Для каждого из следующих элементов нарисуйте точечную структуру Льюиса, предскажите геометрию электронной пары, предскажите форму молекулы, предскажите, будет ли молекула полярная или неполярная (ионы опустить): а) BeI2 б) Nh4 в) SCl2 г) Ch3O (цис-центральная) д) CN1- е) PO33- Ответы: 1а) полярная + C–O – , б) неполярный, в) полярный – N–H +, г) неполярный (=0.4), д) полярная + P–F – , е) неполярная, 2а) ионная, б) ионно-ковалентная, в) ковалентная, г) ковалентная, д) ионная, е) ионно-ковалентная, 3а) линейная, линейный, неполярный, б) тетраэдрический, тригонально-пирамидальный, полярный, в) тетраэдрический, изогнутый, полярный, г) тригонально-плоский, тригонально-плоский, полярный из-за того, что О отличается от Н, д) линейный, линейный, неприменимо, е) тетраэдрический , тригональная пирамида, неприменимо PDF, созданный с помощью FinePrint Пробная версия pdfFactory http://www.pdffactory.com

Ковалентная связь — обзор

1 Введение

Атомы бора склонны образовывать прочные ковалентные связи, но поскольку они имеют только три валентных электрона, они электронодефицитны, чтобы сформировать трехмерные сети с обычным связыванием электронных пар. Чтобы исправить это, соединения, богатые бором, имеют тенденцию образовывать атомные кластеры с оптимизированной связью. В частности, икосаэдр B 12 является основным структурным строительным блоком наиболее богатых бором соединений. Из-за сильных ковалентных связей такие кластерные соединения бора обычно обладают привлекательными механическими свойствами, такими как высокие температуры плавления, высокая твердость, легкий вес, кислотостойкость и малая сжимаемость. Такие соединения, как α-бор, β-бор, карбид бора, B 12 O 2 , MgAlB 14 и YB 66 , активно исследовались на протяжении многих лет.Были обзорные статьи, посвященные этим соединениям икосаэдров B 12 и общим интересным особенностям, полученным из уникальной связи бора и борных икосаэдров (например, [1–18]).

Бор имеет особое сходство с редкоземельными элементами и образует редкоземельные бориды, которые представляют особый интерес. Атомы редкоземельных элементов поставляют электроны в электронно-дефицитную атомную структуру бора, чтобы стабилизировать ее и формировать новые структуры, в то время как оболочка f-электронов относительно локализована и ненавязчива и создает привлекательные свойства, такие как магнетизм. Бориды с относительно низким содержанием бора, такие как гексабориды RB 6 , тетрабориды RB 4 и дибориды RB 2 , являются хорошо известными металлическими соединениями, которые изучались на протяжении многих лет, проявляя интересные свойства, такие как магнетизм, сверхпроводимость и т. д. (например, [3,12,19–22]).

Учитывая большее количество соединений, богатых бором, до начала 1990-х годов единственным известным боридом редкоземельного элемента RB n с n  > 12 был RB 66 .RB 66 был в первую очередь изучен из-за его интересной сложной структуры и структурно обусловленных особенностей, таких как аморфное поведение тепловых свойств, обнаруженное Slack et al. [23,24], например. Однако после этого, начиная с конца 1990-х и начала 2000-х годов, были открыты новые высшие бориды, такие как RB 25 и RB 50 . Кроме того, было обнаружено, что при добавлении небольших количеств третьего элемента, такого как C, N, Si, эти атомы функционируют как сайты мостиков, что приводит к новому расположению каркаса кластера бора, что приводит к открытию новых структур и соединений, подобных RB 15. .5 CN, RB 22 C 2 N, RB 28,5 C 4 , RB 18 Si 5 .

Структуры этих новичков представляли интерес, поскольку их новые структурные особенности были обнаружены относительно недавно и, кроме того, они обладали захватывающими физическими свойствами. Например, была обнаружена удивительно сильная магнитная связь в высших боридах, несмотря на то, что они являются изолирующими разбавленные /-электронные системы. Также наблюдалось большое разнообразие магнитного поведения, начиная от одномерного димероподобного перехода, двумерного поведения спинового стекла и трехмерного дальнего порядка.Кроме того, даже для предположительно хорошо известных соединений, где магнетизм и другие свойства считались хорошо изученными, таких как RB 66 и RB 12 , в последнее время произошли поразительные разработки, такие как поведение спинового стекла, большая магнитная анизотропия, обнаруженная в кубических соединениях. , с неожиданными решеточными и электронными нестабильностями, приводящими к полосам динамического заряда, влияющим на магнетизм, и т. Д. Во время поиска высокотемпературных термоэлектриков гомологичные соединения RBC (N) RB 15.5 CN, RB 22 C 2 N, RB 28,5 C 4 , были обнаружены и проявляют поведение n-типа в отличие от поведения p-типа, которое преобладает в электронно-дефицитных высших бориды. Поведение N-типа ранее никогда не наблюдалось для икосаэдрических соединений бора, если только они не были сильно легированы переходными металлами. Также были сделаны дальнейшие недавние достижения, такие как контроль заполнения в YAlB 14 , ведущий к превосходному контролю p, n, и новые методы синтеза, делающие эти соединения в целом намного более доступными.

В этом обзоре будут рассмотрены синтез, структура и физические (магнитные, термоэлектрические, тепловые, механические и др.) свойства таких высших редкоземельных боридов. Отметим, что термин «высшие бориды» не имеет четкого определения и иногда используется для описания любого борсодержащего соединения, которое просто богато бором. В этом обзоре термин «высшие бориды» используется для боридов редкоземельных элементов, которые имеют большое содержание бора (без учета любых добавок третьих элементов): RB n с n ≧ 12.Бориды с более низким определенным содержанием бора, такие как ранее упомянутые гексабориды RB 6 , тетрабориды RB 4 и дибориды RB 2 , являются хорошо известными металлическими соединениями и были предметом предыдущих обширных обзоров (например, [3,11, 12,19–22]).

Высшие бориды имеют кластеры икосаэдров B 12 (кубооктаэдрические кластеры в случае додекаборидов RB 12 ) в качестве основных строительных блоков структуры, и хотя они имеют этот основной общий элемент, мы находим богатое разнообразие структуры и интригующие физические свойства типичны для этого относительно недавно открытого семейства соединений.

Author: alexxlab

Добавить комментарий

Ваш адрес email не будет опубликован.