В ряду элементов si p s cl увеличиваются: В ряду элементов Si -> P -> S-> Cl увеличиваются 1) радиусы атомов 3) неметаллические свойства

В главных подгруппах периодической системы восстановительная способность атомов химических элементов растет с. Окислительно-восстановительные свойства элементов в зависимости от строения их атомов

1) уменьшением радиуса атомов

12. В какой группе периодической системы находится элемент Э, входящий в состав кислоты НЭО 4 ?

1) IV 2) V 3) VI 4) VII

13. В ряду оксидов SiO 2 — Р 2 О 5 — SO 2 — Cl 2 O 7 кислотные свойства

1) возрастают

2) убывают

3) не изменяются

4) сначала уменьшаются, потом увеличиваются

14. В каком ряду простые вещества расположены в порядке усиления металлических свойств?

По периоду слева направо уменьшается(-ются)

1) атомный радиус элементов

2) число валентных электронов в атомах

4) кислотные свойства гидроксидов

16. В порядке увеличения электроотрицательности химические элементы расположены в раду:

1) С, N, О 2) Si. Al.Mg 3) Mg,Ca, Ва 4) Р, S, Si

17. Химический элемент расположен в IV периоде, IA группе. Распределению электронов в атоме этого элемента соответствует ряд чисел:

Электроотрицательность химических элементов с возрастанием заряда ядра атома

1) увеличивается и в периодах, и в группах

2) уменьшается и в периодах, и в группах

3) увеличивается в периодах, а в группах уменьшается

4) уменьшается в периодах, а в группах увеличивается

19. В каком ряду химические элементы расположены в порядке возрастания их атомного радиуса?

Среди элементов третьего периода наименьший атомный радиус имеет

2) алюминий

В главных подгруппах периодической системы восстановительная способность атомов химических элементов растет с

1) уменьшением радиуса атомов

2) увеличением числа энергетических уровней в атомах

3) уменьшением числа протонов в ядрах атомов

4) увеличением числа валентных электронов

По периоду слева направо уменьшается

1) число валентных электронов в атомах

2) атомный радиус элементов

3) электроотрицательность элементов

4) кислотность гидроксидов элементов

1) цезий 2) натрий 3} литий 4) цинк

Оксид с наиболее выраженными кислотными свойствами образует

1) кремний 2) фосфор 3) сера 4) хлор

Наиболее сильное основание образует

1) магний 2) стронций 3) барий 4) кадмий

26. Кислотный характер наиболее выражен у высшего оксида, образованного элементом:

1) Sn 2) А1 3) С 4) S

Кислотный характер наиболее выражен у высшего оксида, образованного

1) бериллием 2) бором 3) фосфором 4) кремнием

Сила бескислородных кислот неметаллов VIIА группы соответственно возрастанию заряда ядра атомов элементов

Одинаковое значение валентности в водородном соединении и высшем оксиде имеет элемент

30. Кислотные свойства оксидов в ряду SiO 2 —> P 2 O 5 —>SО 3

1) ослабевают

2) усиливаются

3) не изменяются

4) изменяются периодически

31. Газообразные водородные соединения состава ЭН 3 образуют

1) Be, Ca, Sr 2) P, As, Sb 3) Ga, Al, B 4) Te, S, Sc

В ряду элементов

Cl ® S ® P ® Si

1) уменьшается число электронных слоев в атомах

2) увеличивается число внешних электронов в а томах

3) возрастают радиусы атомов

4) усиливаются неметаллические свойства

Неметаллические свойства наиболее выражены у

1) серы 2) кислорода 3) кремния 4) фосфора

Наибольший радиус имеет атом

1) олова 2} кремния 3) свинца 4) углерода

В ряду химических элементов

Li —>Be —> B —> C

1) увеличивается число валентных электронов в атомах

2) уменьшается число электронных слоев а атомах

3) уменьшается число протонов в ядрах атомов

4) увеличиваются радиусы атомов

Способность химических элементов присоединять или отдавать электроны связана со строением атомов и их положением в периодической системе элементов Д. И. Менделеева.

Атомы металлов в химических реакциях способны лишь отдавать электроны и быть восстановителями.

К металлическим элементам относятся: элементы 1-2 групп; элементы 3-12 групп, а также лантаниды и актиниды; элементы 13 группы, кроме бора; элементы 14 группы, кроме углерода и кремния; элементы 15 группы, кроме азота, фосфора и мышьяка. Атомы металлических элементов содержат на внешнем уровне один, два, три электрона.

Наиболее активными восстановителями являются щелочные и щелочноземельные металлы, среди которых самый активный – франций. Мерой восстановительной активности металлов является энергия ионизации.

Для неметаллов: F, Cl, Br, I, At, O, S, Se, Te, N, P, As, C, Si, B, H более характерно присоединение электронов. Атомы неметаллов, за исключением водорода и бора, на внешнем энергетическом уровне имеют четыре, пять, шесть, семь электронов.

Наиболее активно присоединяют электроны атомы фтора, который, имея самую высокую электроотрицательность, является сильным окислителем. За ним по окислительной способности идёт кислород, атомы которого могут отдавать электроны только атомам фтора. Другие неметаллы могут не только принимать, но и отдавать электроны, а значит, проявляют не только окислительные, но и восстановительные свойства, которые выражены много слабее. Мерой окислительной способности атома является величина, называемая сродством к электрону.

Относительно окислительно-восстановительных свойств ионов можно сказать следующее. Катионы щелочных и щелочноземельных металлов почти не проявляют окислительных свойств. Напротив, катионы малоактивных металлов в высшей степени окисления являются окислителями, например Fe 3+ . Катионы металлов в промежуточной или минимальной степени окисления преимущественно проявляют восстановительные свойства, например Fe 2+ .

Отрицательно заряжённые ионы неметаллов (Cl — , S 2- , N 3- и другие) проявляют только восстановительные свойства.

Например: S 2- — 2ē → S 0

В пределах каждого периода с возрастанием порядкового номера элементов их восстановительная способность понижается, а окислительная — возрастает. Так, во втором периоде литий — только восстановитель, а фтор – только окислитель. Это результат возрастания заряда ядра атомов, уменьшения радиуса атомов и постепенного заполнения электронами внешнего энергетического уровня (у атома лития один электрон, у атома фтора их семь). Энергия ионизации при этом возрастает, и также возрастает сродство к электрону.

В пределах каждой группы s- и p-элементов с возрастанием порядкового номера элементов восстановительная способность их атомов возрастает, а окислительная способность убывает. Так, в 16 группе кислород – сильный окислитель, а теллур – очень слабый окислитель и в некоторых реакциях проявляет даже свойства восстановителя. Эти закономерности обусловлены увеличением радиуса атомов элементов, в связи с чем уменьшается энергия ионизации и сродство к электрону.

что будет происходить при внесении медных опилок в разведенный раствор серной кислоты?
признак является основой для построения современного варианта периодической системы Менелева?

название.

II. Положение химического элемента в периодической системе элементов Д.И. Менделеева:

1) порядковый номер;

2) номер периода;

3) номер группы;

4) подгруппа (главная или побочная).

III. Строение атома химического элемента:

1) заряд ядра атома;

2) относительная атомная масса химического элемента;

3) число протонов;

4) число электронов;

5) число нейтронов;

6) число электронных уровней в атоме.

IV. Электронная и электронно-графическая формулы атома, его валентные электроны.

V. Тип химического элемента (металл или неметалл, s-, p-, d-или f-элемент).

VI. Формулы высшего оксида и гидроксида химического элемента, характеристика их свойств (основные, кислотные или амфотерные).

VII. Сравнение металлических или неметаллических свойств химического элемента со свойствами элементов-соседей по периоду и подгруппой.

VIII. Максимальный и минимальный степень окисления атома.

электронного слоя и превращаются в ___________________________________ ионы.
2. Свойства металлов в главных подгруппах периодической системы Д.И. Менделеева
изменяются следующим образом:
число электронов на внешнем слое _____________________________________________
радиус атома ________________________________________________________________
электроотрицательность ______________________________________________________
восстановительные свойства _____________________________________________________
металлические свойства _______________________________________________________
3. Восстановительные свойства металлов в побочных подгруппах с увеличением

Закономерности изменения свойств химических элементов и их соединений по периодам и группам. Общая характеристика металлов IA-IIIA Характеристика переходных элементов: меди, цинка, хрома, железа — по их положению в Периодической системе химических элементов Д.И. Менделеева и особенностями строения их атомов. Общая характеристика неметаллов VIA-VIIA групп в связи с их положением в Периодической системе химических элементов Д.И. Менделеева и особенностями строения их атомов.

1. В ряду Na —> Mg —> Al —> Si

1) увеличивается число энергетических уровней в атомах

2) усиливаются металлические свойства элементов

3) уменьшается высшая степень окисления элементов

4) ослабевают металлические свойства элементов

2. У элементов подгруппы углерода с увеличением атомного номера уменьшается

1) атомный радиус

2) заряд ядра атома

4) электроотрицательность

3. В ряду элементов азот — кислород — фтор возрастает

1) валентность по водороду

2) число энергетических уровней

3) число внешних электронов

4. В ряду химических элементов бор — углерод — азот возрастает

1) способность атома отдавать электроны

2) высшая степень окисления

3) низшая степень окисления

4) радиус атома

5. Какой элемент имеет более выраженные неметаллические свойства, чем кремний?

1) углерод 2) германий 3) алюминий 4) бор

6. С ростом заряда ядра атомов кислотные свойства оксидов в ряду

N 2 O 5 —> P 2 O 5 —> As 2 O 5 —> Sb 2 O 5

1) ослабевают

2) усиливаются

3) не изменяются

4) изменяются периодически

7. В порядке возрастания неметаллических свойств элементы расположены в ряду:

1) O,N,C,B

2) Cl,S,P,Si

3) C,Si,Ge,Sn

4) B,C,O,F

8. В порядке усиления металлических свойств элементы расположены в ряду:

1) А 1, Са , К 2) Ca.Ga.Fe 3) K,Al,Mg 4) Li,Be,Mg

9. В каком ряду элементы расположены в порядке возрастания их атомного радиуса?

1) Si,P, S. C1

2) O,S,Se,Te

3) At,I,Br,Cl

4) Mg,Al,Si, P

10. Какой элемент образует газообразное водородное соединен соответствующее общей формуле RH 2 ?

1) бор 2) калий 3) сера 4) хром

11. В главных подгруппах периодической системы восстановительная способность атомов химических элементов растет с

1) уменьшением радиуса атомов

2) увеличением числа энергетических уровней в атомах

3) уменьшением числа протонов в ядрах атомов

12. В какой группе периодической системы находится элемент Э, входящий в состав кислоты НЭО 4 ?

1) IV 2) V 3) VI 4) VII

13. В ряду оксидов SiO 2 — Р 2 О 5 — SO 2 — Cl 2 O 7 кислотные свойства

1) возрастают

2) убывают

3) не изменяются

4) сначала уменьшаются, потом увеличиваются

14. В каком ряду простые вещества расположены в порядке усиления металлических свойств?

1) Mg, Ca, Ва

2) Na, Mg, A1

3) K,Ca,Fe

4) Sc, Ca, Mg

15. По периоду слева направо уменьшается(-ются)

1) атомный радиус элементов

2) число валентных электронов в атомах

4) кислотные свойства гидроксидов

16. В порядке увеличения электроотрицательности химические элементы расположены в раду:

1) С, N, О 2) Si.Al.Mg 3) Mg,Ca, Ва 4) Р, S, Si

17. Химический элемент расположен в IV периоде, IA группе. Распределению электронов в атоме этого элемента соответствует ряд чисел:

1) 2,8,8,2

2) 2, 8, 18, 1

3) 2, 8, 8, 1

4) 2,8, 18,2

18. Электроотрицательность химических элементов с возрастанием заряда ядра атома

1) увеличивается и в периодах, и в группах

2) уменьшается и в периодах, и в группах

3) увеличивается в периодах, а в группах уменьшается

4) уменьшается в периодах, а в группах увеличивается

19. В каком ряду химические элементы расположены в порядке возрастания их атомного радиуса?

1) Rb,K,Na,Li

2) Na,Mg,Al, S

3) F , Cl, Br, I

4) C,N, О, F

20. Среди элементов третьего периода наименьший атомный радиус имеет

1) натрий

2) алюминий

3) фосфор

4) сера

21. В главных подгруппах периодической системы восстановительная способность атомов химических элементов растет с

1) уменьшением радиуса атомов

2) увеличением числа энергетических уровней в атомах

3) уменьшением числа протонов в ядрах атомов

4) увеличением числа валентных электронов

22. По периоду слева направо уменьшается

1) число валентных электронов в атомах

2) атомный радиус элементов

3) электроотрицательность элементов

4) кислотность гидроксидов элементов

1) цезий 2) натрий 3} литий 4) цинк

24. Оксид с наиболее выраженными кислотными свойствами образует

1) кремний 2) фосфор 3) сера 4) хлор

25. Наиболее сильное основание образует

1) магний 2) стронций 3) барий 4) кадмий

26. Кислотный характер наиболее выражен у высшего оксида, образованного элементом:

1) Sn 2) А1 3) С 4) S

27. Кислотный характер наиболее выражен у высшего оксида, образованного

1) бериллием 2) бором 3) фосфором 4) кремнием

28. Сила бескислородных кислот неметаллов VII А группы соответственно возрастанию заряда ядра атомов элементов

29. Одинаковое значение валентности в водородном соединении и высшем оксиде имеет элемент

30. Кислотные свойства оксидов в ряду SiO 2 —> P 2 O 5 —> S О 3

1) ослабевают

2) усиливаются

3) не изменяются

4) изменяются периодически

31. Газообразные водородные соединения состава ЭН 3 образуют

1) Be, Ca, Sr 2) P, As, Sb 3) Ga, Al, B 4) Te, S, Sc

32. В ряду элементов

Cl ® S ® P ® Si

1) уменьшается число электронных слоев в атомах

2) увеличивается число внешних электронов в а томах

3) возрастают радиусы атомов

4) усиливаются неметаллические свойства

33. Неметаллические свойства наиболее выражены у

1) серы 2) кислорода 3) кремния 4) фосфора

34. Наибольший радиус имеет атом

1) олова 2} кремния 3) свинца 4) углерода

35. В ряду химических элементов

Li —> Be —> B —> C

1) увеличивается число валентных электронов в атомах

2) уменьшается число электронных слоев а атомах

3) уменьшается число протонов в ядрах атомов

4) увеличиваются радиусы атомов

36. Наибольший радиус имеет атом

1) брома 2) мышьяка 3) бария 4) олова

37. Электронную конфигурацию 1 s 2 2s 2 2 р 6 3. s 2 Зр 6 3 d 1 имеет ион

1) Са 2+ 2) А1 3+ 3) K + 4) Sc 2+

38. Какую электронную конфигурацию имеет атом наиболее активного металла?

39. В порядке увеличения восстановительной способности металлы расположены в ряду:

1) K,Al,Cr,Sn

2) Sn,Cr,Al,Zn
3) Sn,Ca,Al,K

4) Au,Al,Ca,Li

40. В ряду элементов: натрий —> магний —> алюминий

возрастает их

1) атомный радиус

2) восстановительная способность

3) химическая активность

4) электроотрицательность

41. У магния металлические свойства выражены

1) слабее, чем у бериллия

2) сильнее, чем у алюминия

3) сильнее, чем у кальция

4) сильнее, чем у натрия

42. В порядке уменьшения восстановительных свойств металлы расположены в ряду:

1) Al,Zn,Fe

2) Al,Na,K
3) F е ,Zn,Mg
4) Fe,Zn,Al

43. Наибольший радиус имеет атом

1) лития 2) натрия 3) кальция 4) калия

44. У элементов II А группы сверху вниз

1) уменьшаются радиусы атомов,

2) увеличивается число валентных электронов в атоме

4) уменьшается число валентных электронов в атоме

45. Сила оснований возрастает в ряду:

1) Ве(ОН) 2 , Mg(OH) 2 , Ca(OH) 2

2) Ва(ОН) 2 , Са(ОН) 2 , Ве(ОН) 2

3) Са(ОН) 2 , Mg(OH) 2 , Ве(ОН) 2
4) Sr(OH) 2 , Ca(OH) 2 , Mg(OH) 2

46 . У элементов I А группы сверху вниз

1) усиливаются окислительные свойства

2) ослабевают восстановительные свойства

3) увеличиваются радиусы атомов

4) уменьшаются радиусы атомов

47. Валентные электроны наиболее легко отдают атомы

1) алюминия 2) натрия 3) бериллия 4) магния

48. Восстановительные свойства наиболее выражены у

1) алюминия 2) магния 3) натрия 4) калия

49. Основные свойства веществ ослабевают в ряду:

1) Na ОН —> КОН —> RbOH

2) А1(ОН) 3 —> Mg(OH) 2 —> NaOH

3) Са(ОН) 2 —> Mg(OH) 2 —> Be(OH) 2

4) В(ОН) 3 —> Ве(ОН) 2 —> LiOH

50. Верны ли следующие суждения?

А. И хром, и железо образуют устойчивые оксиды в степени окисления +3.

Б. Оксид хрома (III) является амфотерным.

1) верно только А

2) верно только Б

3) верны оба суждения

4) оба суждения неверны

51. Верны ли следующие суждения?

А. Только s -элементы содержит IA группа.

Б. Все элементы IA группы взаимодействуют с водой при комнатной температуре.

1) верно только А

2) верно только Б

3) верны оба суждения

4) оба суждения неверны

52. Оксид хрома (VI) является

1) основным

2) кислотным

3) амфотерным

4) несолеобразующим

53. Только основные свойства проявляет

1) С r 2 O 3 2) С r (ОН) 2 3) С rO 3 4) С r (ОН) 3

54. Сильные окислительные свойства характерны для

1) оксида меди (I)

2) оксида железа (II)

3) оксида хрома (III)

4) оксида хрома (VI)

55. Верны ли следующие суждения об оксидах железа?

А. Степень окисления железа в высшем оксиде равна + 3.

Б. Высший оксид железа относится к основным оксидам.

1) верно только А

2) верно только Б

3) верны оба суждения

4) оба суждения неверны

56. В ряду оксидов

CrO — С r 2 О 3 — С r Оз

происходит

1) уменьшение степени окисления хрома

2) усиление восстановительных свойств

3) увеличение массовой доли хрома

4) усиление кислотных свойств

57 . Оцените справедливость суждений о металлах:

А. Чем сильнее атом удерживает валентные электроны, тем ярче

выражены металлические свойства элемента.

Б. Чем сильнее выражены металлические свойства элемента, тем

более основный характер имеет его гидроксид.

1) верно только А

2) верно только Б

3) верны оба суждения

4) оба суждения неверны

58. Оцените справедливость суждений о металлах:

А. Для атомов металлов характерно малое число валентных

электронов и слабое их притяжение к ядру.

Б. Чем выше степень окисления металла в его гидроксиде, тем

более основными свойствами обладает гидроксид.

1) верно только А

2) верно только Б

3) верны оба суждения

4) оба суждения неверны

59. Оцените справедливость суждений о металлах:

А. Атомы металла могут образовывать только ионные связи.

Б. Оксиды и гидроксиды металлов всегда имеют основный

характер.

1) верно только А

2) верно только Б

3) верны оба суждения

4) оба суждения неверны

60. Верны ли следующие суждения о неметаллах?

А. В периодической системе химических элементов Д.И. Менделеева все неметаллы располагаются в главных подгруппах.

Б. Все неметаллы являются р-элементами.

1) верно только А

2) верно только Б

3) верны оба суждения

4) оба суждения неверны

61. У атомов химических элементов, расположенных в ряду: P-S-C1, увеличивается

1) радиус

2) окислительная способность

3) восстановительная способность

4) число неспаренных электронов

62. Соединения состава NaH Э O 3 и NaH Э O 4 может образовать

1) углерод 2) сера 3) хлор 4) фосфор

63. Наиболее сильными кислотными свойствами обладает

1) НС1О 4 2) H 2 SO 3 3) Н 3 РО 4 4) H 2 Si О 3

64 Соединения состава КЭО 2 и КЭО 3 образует элемент

1) азот 2) фосфор 3) сера 4) марганец

65. Способность атомов химических элементов принимать электроны усиливается в ряду:

1)F —> O —> N

2) N —> F —> О

3) N —> O —> F

4) O —> N —> F

66. Степени окисления хлора, брома и йода в высших оксидах и водородных соединениях соответственно равны:

1)+1и-1 2)+7и-1 3)+7и-7 4)+5и-1

67. Сера проявляет как окислительные, так и восстановительные свойства при взаимодействии с

1) водородом и железом

2) углеродом и цинком

3) хлором и фтором

4) натрием и кислородом

68. В ряду: Si —> Р —> S —> С1

электроотрицательность элементов

1) увеличивается

2) уменьшается

3) не изменяется

4) сначала уменьшается, потом увеличивается

69. В ряду элементов мышьяк —> селен —> бром возрастает

1) атомный радиус

2) число неспаренных электронов в атоме

3) число электронных слоев в атоме

4) электроотрицательность

70. Водородное соединение состава Н 2 Э 2 образует

1) углерод

2) кремний

3) бор

4) азот

71. Высшему гидроксиду элемента VIIA группы соответствует формула

1) Н 2 ЭО 3 2) Н 2 ЭО 4 3) НЭО 3 4) НЭО 4

72. Фосфор проявляет окислительные свойства при реакции с

1) кальцием 2) серой 3) хлором 4) кислородом

73. При взаимодействии высшего оксида хлора с водой образуется кислота

1) НС1 O 2) НС1 O 2 3) НС lO 3 4) HClO 4

74. Характерными степенями окисления хлора в его соединениях являются:

1) -1, +1, +3, +5, +7

2) — 2, +4, +6, +8

3) -3, +3, +5

4) -1, +2, +5

75. Кислотные свойства наиболее выражены у высшего гидроксида

1) азота

2) фосфора

3) мышьяка

4) сурьмы

76. Только восстановительные свойства азот проявляет в соединении

1) N 2

2) N Нз

3) N О 2

4) Н N Оз

77 . Верны ли следующие суждения о свойствах соединений элемента, электронная конфигурация атома которого 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 Зр 1 ?

А. Этот элемент образует гидроксид с ярко выраженными кислотными свойствами.

Б. Степень окисления этого элемента в высшем гидроксиде равна (+ 4).

1) верно только А

2) верно только Б

3) верны оба суждения

4) оба суждения неверны

78. Верны ли следующие суждения о соединениях натрия и бериллия?

А. Оксид натрия проявляет основные свойства

Б. Гидроксид бериллия проявляет амфотерные свойства

1) верно только А

2) верно только Б

3) верны оба суждения

4) оба суждения неверны

Ответы 1-4, 2-4, 3-3, 4-2, 5-1, 6-1, 7-4, 8-1, 9-2, 10-3, 11-2, 12-4, 13-1, 14-1, 15-1, 16-1, 17-3, 18-3, 19-3, 20-4, 21-2, 22-2, 23-1, 24-4, 25-3, 26-4, 27-3, 28-1, 29-2, 30-2, 31-2, 32-3, 33-2, 34-3, 35-1, 36-3, 37-4, 38-2, 39-4, 40-4, 41-2, 42-1, 43-4, 44-3, 45-1, 46-3, 47-2, 48-4, 49-3, 50-3, 51-1, 52-2, 53-2, 54-4, 55-1, 56-4, 57-2, 58-1, 59-4, 60-1, 61-2, 62-2, 63-1,64-1, 65-3, 66-2, 67-4, 68-1, 69-4, 70-1, 71-4, 72-1, 73-4, 74-1, 74-3, 76-2, 77-4, 78-3

1.В главных подгруппах периодической системы восстановительная способность атомов химических элементов растет с:

1. уменьшением радиуса атомов;
2. увеличением числа энергетических уровней в атомах;
3. уменьшением числа протонов в ядрах атомов;
4. увеличением числа валентных электронов.

2. В периодах восстановительные свойства атомов химических элементов с повышением их порядкового номера:

1. ослабевают;
2. усиливаются;
3. не изменяются;
4. изменяются периодически.

3. Наибольшей восстановительной активностью обладает:

4. В ряду B — C — N — O (слева направо) неметаллические свойства:

1. ослабевают;
2. усиливаются;
3. не изменяются;
4. изменяются периодически.

5. В ряду Na→K→Rb→Cs способность металлов отдавать электроны:

1. ослабевает
2. усиливается
3. не изменяется
4. изменяется периодически;

6. Наиболее выраженными металлическими свойствами обладает:

7. Число элементов, образующих следующие вещества: карбин, фуллерен, активированный уголь, кокс, сажа — равно:

1. одному
2. четырем;

8. Число элементов образующих следующие вещества: легкая вода, тяжелая вода, сверхтяжелая вода, пероксид водорода, кислород, озон — равно:

1. шести
2. двум;

9. Какое утверждение не верно:

1. элементов — неметаллов в Периодической системе Д.И. Менделеева почти в три раза меньше элементов — металлов.
2. для элементов — неметаллов явление аллотропии более характерно, чем для элементов — металлов.
3. все элементы — неметаллы обладают свойствами аллотропии.
4. причинами аллотропии для неметаллов являются: различное строение кристаллических решеток и разное число атомов в молекулах.

10. В периоде с увеличением заряда атомного ядра у химических элементов наблюдаются:

1. увеличение атомного радиуса и увеличение значения электроотрицательности;
2. увеличение атомного радиуса и уменьшение значения электроотрицательности;
3. уменьшение атомного радиуса и увеличение значения электроотрицательности;
4. уменьшение атомного радиуса и уменьшение значения электроотрицательности;

11. Основные свойства усиливаются в ряду:

1. NaOH — Mg(OH) 2 — Al(OH) 3 ,
2. Be(OH) 2 — Mg(OH) 2 — Ca(OH) 2 ,
3. Ba(OH) 2 — Sr(OH) 2 — Ca(OH) 2 ,
4. Al(OH) 3 — Mg(OH) 2 — Be(OH) 2 ;

12. У Rb и Sr одинаковы:

1. атомные радиусы,
2. значение относительной электроотрицательности,
3. степень окисления,
4. количества электронных слоев;

13. Какое утверждение из общей характеристики свойств подгрупп щелочных металлов не верно:

1. атомы всех элементов содержат на внешнем уровне один электрон,
2. эти элементы образуют простые вещества — металлы, обладающие свойством фотоэффекта,
3. наиболее сильно фотоэффект выражен у цезия,
4. с ростом порядкового номера у атомов этих элементов возрастает твердость образуемых ими металлов;

14. Одинаковое числовое значение, но противоположный заряд степени окисления в летучем водородном соединении и в высшем оксиде имеет элемент:

1. углерод
2. кислород;

15. Свойства высших оксидов элементов третьего периода изменяется следующим образом:

1. от амфотерного через основный к кислотным,
2. от основных через кислотные к амфотерным,
3. от основных через амфотерный к кислотным.
4. от кислотных через амфотерный к кислотным;

16. Какое из следующих утверждений верно:

1. все галогены проявляют только окислительные свойства,
2. самая большая электоорицательность у атома хлора,
3. фтор проявляет только окислительные свойства,
4. степень окисления фтора в соединении F 2 O равна +1.

Периодичность в химических свойствах элементов и их соединений. А2. Периодический закон и периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева. Закономерности изменения химических свойств элементов и их соединений по периодам и группам

1) (2 балла). Атомные ядра были открыты:
А.Д.Менделеевым. В.Дж.Томсоном.
Б.Э.Резерфордом. Г.Д.Чедвигом.

2) (2 балла). Номер периода в Периодической системе определяется:
А). Зарядом ядра атома.
Б). Числом электронов в наружном слое атома.
В). Числом электронных слоёв в атоме.
Г). Числом электронов в атоме.

3*) (2 балла). Форму электронных орбиталей характеризует:
А). Главное квантовое число.
Б). Магнитное квантовое число.
В). Орбитальное квантовое число.
Г). Спиновое квантовое число.

4) (2балла). Пара элементов, имеющих сходное строение внешнего и предвнешнего энергитических уровней:
А). S и Cl. Б). Be и B. В). Kr и Xe. Г). Mo и Se.

5) (2 балла). p-Элементом является:
А). Скандий. Б). Барий. В). Мышьяк. Г). Гелий.

6) (2 балла). Электронная конфигурация …3d104s2 соответствует элементу:
A). Кальцию. Б). Криптону. В). Кадмию. Г). Цинку.

7) (2 балла). Амфотерным гидроксидом является вещество, формула которого:
А). Zn(OH)2. Б). Mg(OH)2. В). Ca(OH)2 . Г). Cr(OH)2.

8) (2 балла). Ряд элементов, расположенных в порядке усиления металлических свойств:
А). Mg-Ca-Zn. Б). Al-Mg-Ca. В). Sr-Rb-K. Г).Ge-Si-Sb.

9) (2 балла). Элемент Э с электронной формулой 1s22s22p63s23p63d104s24p1 образует высший оксид, соответствующий формуле:
А). Э2О. Б). Э2О3. В). ЭО2. Г). ЭО3.

10) (2 балла) Изотоп железа, в ядре которого содержится 22 нейтрона, обозначают:
А). 40/20Ca. Б). 42/20Ca. В). 44/20Ca. Г). 48/20Ca.

11) (9 баллов). Установите соответствие.
А).1s22s22p63s23p1 1). Алюминий.
Б).1s22s22p63s2 2). Калий.
В).1s22s22p63s23p63d104s24p4 3). Селен.
Г).1s22s22p63s23p64s1 4). Магний.

Формула высшего оксида.
1.Э2O 2. Э2О3 3. ЭО 4.ЭО3.

Формула высшего гидроксида
1.ЭOН 2. Э(ОН)2 3. Э(ОН)3 4.Н2ЭО4.

12) (3 балла). На основании положения в Периодической системе расположите элементы: Германий, Мышьяк, Сера, Фосфор – в порядке убывания окислительныхсвойств. Обьясните ответ.

13) (6 баллов). Как и почему в Периодической системе изменяются металлические свойства?
А). В пределах периода.
Б). В пределах главной подгруппы.

14).(7 баллов). Составьте электронную формулу элемента с порядковым номером 30 в Периодической системе. Сделайте вывод о принадлежности этого элемента к металлам или неметаллам. Запишите формулы его высшего оксида и гидроксида, укажите их характер.

15) (5 баллов). Какие химические свойства характерны для оксида элемента 3-го периода, главной подгруппы VI группы Периодической системы? Ответ подтвердите, написав уравнения реакций.

элемента азота:

А)
Al б) N в) Na
г) O

А2. Название элемента
со знаком Fe:

А) Медь
б) Железо в) Золото г) Алюминий

А3. Сложное вещество
– это …

А) углекислый газ б) медь в)
водород г) кислород

А4. Относительная молекулярная масса наибольшая у вещества

С формулой:

А) h3S б) SO2 в) K2S г) CuS

А5.
Элемент третьего периода главной подгруппы II группы
Периодической системы химических элементов Д.И. Менделеева – это …

А) Алюминий б) Бериллий в) магний г) кальций

А6. Обозначение изотопа, в ядре которого содержится 8 протонов и

8 нейтронов:

А) 168О б) 178О в) 188О г)198О

А7. Атом химического элемента, электронная оболочка которого содержит
16 электронов:

А) Кислород б) Сера
в) Хлор
г) Натрий

А8. Два электронных слоя (энергетических уровня) содержит атом:

А) Бора
б) Калия в) Алюминия г) Магния

А9. Пара химических элементов, имеющих на внешнем энергетическом уровне
по 4 электрона:

А) P и C б) Si и Ca в) N и P г) C и Si

А11. Информацию о
числе энергетических (электронных) уровней

Атома элемента дает:

А) номер периода б) номер группы в)
порядковый номер г) относительная атомная масса

А10. Наименее электроотрицательный
элемент (из перечисленных):

А) Азот
б) Водород в) Хлор г) Фосфор

А12.Химический
элемент имеющий 20е;20р11;20n01

А) Mg
б) Na в) Вe г) Ca

В1. Атом или ион,
имеющий следующее распределение электронов по энергетическим уровням 2e8e:

А) Ne
б) Ca+2 в) Мg+2 г) Na+

В2. Выберите
химические элементы, расположенные по мере уменьшения металлических свойств:

А) Li, F, Na, O б) Li, Na, O, F
в) F, Na, O, Li г) F, O, Na, Li

В3. Ионы калия и
хлора имеют:

А) одинаковый заряд ядра

Б) одинаковую относительную
молекулярную массу

В) одинаковое общее число
электронов

Г) одинаковое число электронов на
внешнем энергетическом уровне

С1. Запишите схемы
образования соединений, состоящих из атомов химических элементов:

А)
водорода и фтора б) магния и хлора

Определите тип
химической связи в них

С2. Выпишите
соединения с ковалентной полярной связью: O2, Li, h3Se, K2O, BaCl2,
Fe, J2, FeS, HJ, SO3,
S, ZnО

относятся? Почему?
2) Напишите химические формулы высших оксидов элементов Mg и S. К каким оксидам (основным, кислотным или амфотерным) они относятся? Почему?

3)Напишите химические формулы высших оксидов элементов Ca и Cl. К каким оксидам (основным, кислотным или амфотерным) они относятся? Почему?

4)Напишите химические формулы высших оксидов элементов K и N. К каким оксидам (основным, кислотным или амфотерным) они относятся? Почему?

5)Напишите химические формулы высших оксидов элементов Si и Li. К каким оксидам (основным, кислотным или амфотерным) они относятся? Почему?

Тесты A2.

2-1. Номер периода, в котором расположен химический эле­мент, характеризует

3) формулу высшего оксида 4) высшую валентность

2-2. Номер группы элемента в периодической системе соответствует

1. 
   заряду ядра атома этого элемента
2. 
   числу электронов на валентной оболочке атома
3. 
   числу электронных уровней атома этого элемента
4. 
   среднему значению массовых чисел изотопов этого элемента.

1) основные свойства высших гидроксидов

2) восстановительные свойства водородных соединений;

3) кислотные свойства высших гидроксидов

4) основные свойства высших оксидов.

2-4. Среди всех элементов 3-го периода элемент натрий обла­дает…

1) самой высокой электроотрицательностью 3) самым маленьким радиусом атома

2) наиболее выраженными металлическими свойства­ми 4) самой большой плотностью

2-5. Для элементов главных подгрупп номер группы характе­ризует…

1) число заполненных энергетических уровней 2) число валентных электронов

3) агрегатное состояние простого вещества 4) низшую валентность

2-6. Среди всех элементов главной подгруппы VII группы (исключая водород) элемент фтор обладает

1) самыми слабыми неметаллическими свойствами 2) самой большой атомной массой

3) наименьшей электроотрицательностью 4) наименьшим радиусом атома

2-7. Среди всех элементов главной подгруппы IV группы элемент свинец обладает…

1) самой высокой валентностью

2) наименее выраженными металлическими свойствами

3) самым большим радиусом атома

4)самой высокой электроотрицательностью

2-8. Два элемента имеют следующие конфигурации валент­ных электронов:

п s 2 пр 3 и ms 2 (m-1)d 3 . Известно, что т не равно п. Что общего у этих элементов?

1) высшая степень окисления 2) формула водородного соединения

3) номер периода 4) число заполненных энергетических уровней

2-9. Сотый элемент периодической системы Д.И. Менделеева является

2-10. Химический элемент с порядковым номером 81 является

1)s – элементом 2)p– элементом 3)d – элементом 4)f – элементом

2-11. Все d-элементы являются:

1) типичными неметаллами 2) металлами

3) эффективным полупроводникам 4) идеальными изоляторами

2-12. К s-элементам относятся:

1) натрий и цинк; 2) калий и барий; 3) серебро и золото

2-13. Элемент IV периода, который с кислородом образует высший оксид ЭО 3 , а с водородом не образует летучих соединений – это…

1) селен 2) свинец 3)германий 4) хром

2-14. Верны ли следующие суждения о свойствах соединений элемента, электронная конфигурация атома которого 1s 2 2s 2 2р 6 3з 2 3р 4

А. Этот элемент образует гидроксид с ярко выраженными кислотными свойствами.

Б. Степень окисления этого элемента в высшем гидроксиде равна +4. .

1)верно только А 2) верно только Б

3) верны оба суждения 4) оба суждения неверны

2-15. Элемент четвертого периода, высший оксид которого имеет формулу ЭО и который с водородом образует солеобразное соединение состава ЭН 2 – это…

1) кальций 2) цинк 3) бериллий 4) селен

2-16. Формула высшего оксида элемента – Э 2 О. Какая конфигурация валентных электронов возможна у этого атома? 1) 3s 1 2) 3d 1 4s 2 3) 2s 2 2p 1 4) 2s 2 2p 5

2-17.Определите (гипотетическую) формулу высшего оксида 115-го элемента периодической системы. 1)ЭО 2 2)Э 2 О 5 3) ЭО 4 4)Э 2 О 3

2-18.Формула высшего оксида некоторого элемента — ЭО 3 . Какую конфигурацию валентных электронов может иметь этот элемент в основном состоянии?

1) 4d 6 3) 3s 2 Зр 4 2) 2s 2 2р 4 4) 3s 1 3d 5

2-19. Формула высшего оксида элемента с электронной конфигурацией атома 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 3 4s 2 1) ЭО 2) Э 2 О 3) Э 2 О 3 4) Э 2 О 5

2-20. Формула водородного соединения элемента с электронной конфигурацией атома 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 10 4s 2 4p 6 4d 10 5s 2

1) ЭН 2) ЭН 2 3) ЭН 3 4) ЭН 6

2-21. Какое летучее водородное соединение характерно для элемента, высший оксид которого имеет формулу Э 2 О 7: 1) НЭ 2) Н 2 Э 3) ЭН 3 4) ЭН 7

2-22.Элементу с зарядом ядра +32 соответствует высший оксид:

1)ЭО 2 2)Э 2 О 5 3) ЭО 4)Э 2 О 3

2-23. В ряду: Al Si P S

1) усиливаются металлические свойства элементов

2) ослабевают металлические свойства элементов

3) ослабевают неметаллические свойства элементов

4) уменьшается высшая степень окисления элементов

2-24. Среди перечисленных элементов к металлам относится:

1)барий 2)кремний 3)гелий 4) бор 5) фтор

2-25.Наиболее выражены металлические свойства у

1) Al 2) Na 3) Mg 4) Be 5) Fe

2-26. Металлические свойства усиливаются в ряду:

1) K – Na – Li 2) Mg – Ca – K 3) Rb – Sr – Y 4) In – Ga – Ge

2-27. Какой из элементов имеет наиболее ярко выраженные металлические свойства?

1)K 2)Na 3)Ca 4)Mg 5) Be

2-38.В каком ряду простые вещества расположены в порядке усиления металлических свойств?

1)Mg, Ca, Ba 2)Na, Mg, Al 3)K, Ca, Fe 4)Sc, Ca, Mg

2-29.В каком ряду простые вещества расположены в порядке усиления их металлических свойств?

1) Na, Mg, Al 2) K, Na, Be 3) Li, Na, K 4) Ba, Sr, Ca

2-30.Какая из групп элементов содержит только металлы?

1) Li , Be, B 2) K, Ca,Sr 3) Li, Si, Na 4)Se, Te, Po

2-31. Наиболее выраженными металлическими свойствами обладает

1) Nа 2) К 3) Mg 4) А1

2-32. Наименее выраженными металлическими свойствами обладает

1) Rb 2) Sr 3) Са 4) К

2-33. В каком ряду химические элементы расположены в порядке усиления металлических свойств?

1)Na, Mg, Al 2) Al, Mg, Na 3) Cа, Mg, Be 4) Mg, Be, Cа

2-34. Какой из элементов имеет наиболее ярко выраженные неметаллические свойства?

1)S 2)Se 3)Te 4)Po 5)As

2-35. В порядке усиления неметаллических свойств расположены

1) S-Sе 2) Sе-Вr 3) Вr-I 4) I-Te

2-36. Неметаллические свойства у элементов А групп усиливаются

1) слева направо и в группах снизу вверх

2) справа налево и в группах сверху вниз

3) справа налево и в группах снизу вверх

4) слева направо и в группах сверху вниз

2-37. Верны ли следующие суждения о неметаллах ?

А. В периодической системе неметаллы расположены в правой, преимущественно верхней части.

Б. Среди неметаллов нет ни одного d- элемента.

1) верно только А 2) верно только Б 3) верны оба суждения 4) оба суждения неверны

2-38. В атомах каких металлов в основном состоянии на энергетическом d-подуровне содержится пять электронов:

1) Железа 4) Ванадия

2) Марганца 5) Хрома

2-39. В атомах каких металлов в основном состоянии на энергетическом d-подуровне содержится пять электронов:

1) Хрома 5) Германия

2) Серебра 6) Рубидия

3) Цинка 7) Кадмия

4) Калия 8) Марганца

2-40. В каком ряду химические элементы расположены в порядке возрастания их атомного радиуса? 1) Li, Na, K, Rb 2) Sr, Ca, Mg, Be 3) In, Ga, Al, B 4) Sn, Ge, Si, C

2-41. Какой из приведенных ниже рядов химических элементов характеризуется возрастанием атомных радиусов?

1)Te, Se, S, O 2)Na, Mg, Al, Si 3)C, B, Be, Li 4)Ba, Al, Ga, Ge

2-42.Среди элементов VIА группы максимальный радиус атома имеет

1)кислород 2) сера 3)теллур 4) полоний

2-43.Химические элементы расположены в порядке возрастания их атомного радиуса в ряду:

1) Be, B, C, N 2)O, S, Se, Te 3)Rb, K, Na, Li 4)Mg, Al, Si, Р

2-44. Какие из приведенных ниже рядов ионов характеризуются уменьшением ионных радиусов?

1)S 2- , Cl — , K + , Ca 2+ 2)As 5+ , V 5+ , Cl 5+ , I 5+

3)Rb + , K + , Ag + , Cu + 4)F — , Si 4+ , Mg 2+ , Na +

2-45. Какой из приведенных ниже рядов ионов характеризуется возрастанием ионных радиусов?

1)O 2- , F — , Al 3+ , Mg 2+ 2)S 6+ , P 5+ , Al 3+ , Na +

3)Ca 2+ , Mg 2+ , Be 2+ , Ba 2+ 4)Ra 2+ , Ba 2+ , Hg 2+ , Zn 2+

2-46. Среди перечисленных элементов наибольший атомный радиус имеет:

1)бериллий 2)фтор 3)литий 4)натрий 5)магний

2-47. Атом какого химического элемента, из числа приведенных ниже, имеет наименьший радиус? 1)K 2)Al 3)Sn 4)C 5)O 6)S

2-48. У К и Rb одинаковы…

2-49. У Rb и Sr одинаковы…

1) атомные радиусы 2) значения относительной электроотрицательности

3) степени окисления 4) количества электронных слоев

2-50. У Sr и Ва одинаковы…

1) атомные радиусы 2) значения относительной электроотрицательности

3) заряды ядер 4) высшие степени окисления

2-51. В ряду Be – B – C – N происходит

1. 
   увеличение радиуса атомов
2. 
   увеличение электроотрицательности
3. 
   увеличение силы притяжения валентных электронов к ядру
4. 
   уменьшение числа неспаренных электронов в основном состоянии атома

1)увеличивается число валентных электронов в атомах

2) уменьшается число электронных слоев в атомах

3) уменьшается число протонов в ядрах атомов

4)увеличиваются радиусы атомов

2-53. В ряду Вe-Mg-Сa-Sr происходит

1) ослабление металлических свойств

2) увеличение электроотрицателъности

3) уменьшение числа валентных электронов

4) уменьшение силы притяжения валентных электронов к ядру

2-54. Притяжение электронов внешнего слоя к ядру увеличивается в ряду:

1)Si – P — N 2) S — P –As 3) Na — K – Rb 4) Sr – Ca – K

2-55. Притяжение электронов внешнего слоя к ядру ослабевает в ряду:

1)Al — Mg — Ca 2) Al — Si — C 3) Na — Mg — Be 4) Se — S — Cl

2-56. Способность атома притягивать валентные электроны других атомов увеличивается в ряду: 1) Mg Ca Ba 2)Si S Cl 3) Р О S 4) F Cl Br

2-57. Способность отдавать электроны атомом элемента увеличивается в ряду

l)Ca, Mg, Be 2)B, C, F 3) Al, Mg, Na 4) S, Cl, F

2-58. Способность принимать электроны атомом элемента увеличивается в

ряду с порядковыми номерами: 1) 16,20 2) 6, 11 3) 12,17 4) 9,10

2-59. Наибольшую энергию нужно затратить на отрыв электронов от атома

1) Са 2) А1 3) Si 4) C

2-60. Наименьшую энергию нужно затратить на отрыв электрона от атома

1) Аs 2) Sе 3) S 4) Р

2-61. Наибольшую энергию нужно затратить на отрыв электрона от

1) Ga 2) Al 3) Si 4) C

2-62.Легче всего присоединяет электроны атом

1) серы 2) хлора 3) селена 4) брома

В этой статье не хватает ссылок на источники информации. Информация должна быть проверяема, иначе она может быть поставлена под сомнение и удалена. Вы можете … Википедия

Период строка периодической системы химических элементов, последовательность атомов по возрастанию заряда ядра и заполнению электронами внешней электронной оболочки. Периодическая система имеет семь периодов. Первый период, содержащий 2 элемента … Википедия

Менделеев Дмитрий Иванович — (Dmitry Ivanovich Mendeleyev) Биография Менделеева, научная деятельность Менделеева Информаци о биографии Менделеева, научная деятельность Менделеева Содержание Содержание 1. Биография 2. Член русского народа 3. Научная деятельность Периодическая … Энциклопедия инвестора

I Медицина Медицина система научных знаний и практической деятельности, целями которой являются укрепление и сохранение здоровья, продление жизни людей, предупреждение и лечение болезней человека. Для выполнения этих задач М. изучает строение и… … Медицинская энциклопедия

Д. И. Менделеева, естественная классификация химических элементов, являющаяся табличным (или др. графическим) выражением периодического закона Менделеева (См. Периодический закон Менделеева). П. с. э. разработана Д. И. Менделеевым в 1869… …

ЖЕЛУДОК — ЖЕЛУДОК. (gaster, ventriculus), расширенный отдел кишечника, имеющий благодаря наличию специальных желез значение особо важного пищеварительного органа. Ясно диференцированные «желудки» многих беспозвоночных, особенно членистоногих и… … Большая медицинская энциклопедия

Соединенные Штаты Америки США, гос во в Сев. Америке. Название включает: геогр. термин штаты (от англ, state государство), так в ряде стран называют самоуправляющиеся территориальные единицы; определение соединенные, т. е. входящие в федерацию,… … Географическая энциклопедия

УССР (Украïнська Радянська Социалicтична Республika), Украина (Украïна). I. Общие сведения УССР образована 25 декабря 1917. С созданием Союза ССР 30 декабря 1922 вошла в его состав как союзная республика. Расположена на… … Большая советская энциклопедия

Металл — (Metal) Определение металла, физические и химические свойства металлов Определение металла, физические и химические свойства металлов, применение металлов Содержание Содержание Определение Нахождение в природе Свойства Характерные свойства… … Энциклопедия инвестора

Валютная система — (Monetary system) Валютная система это правовая форма организации валютных отношений Валютная система: Ямайская, Европейская, Бреттон Вудская, Парижская, Генуэзская, Российская Содержание >>>>>>>>>> … Энциклопедия инвестора

Тест составлен в четырех вариантах. Каждый вариант включает две части. Первая часть содержит 14 заданий с выбором ответа (базовый уровень сложности), вторая часть- два задания (В1 и В2) с кратким ответом (повышенный уровень сложности). Рекомендуется для учащихся 9 класса в качестве текущего контроля, а также для подготовки к ОГЭ.

Скачать:

Предварительный просмотр:

ТЕСТ по теме «Периодический закон и периодическая система

Химических элементов Д.И. Менделеева»

Вариант № 1

А1. У атома серы число электронов на внешнем уровне и заряд ядра равны соответственно

1) 4 и +16 2) 6 и +32 3) 6 и +16 4) 4 и +32

А2. Сходное строение внешнего электронного слоя имеют атомы мышьяка и

Алюминий→кремний→фосфор→сера

Высшая степень окисления

А4. Притяжение электронов внешнего слоя к ядру увеличивается в ряду

2) увеличение силы притяжения валентных электронов к ядру

3) уменьшение электроотрицательности

А6. В порядке усиления неметаллических свойств расположены

А7. Наибольший радиус у атома

1) брома 2) цинка 3) кальция 4) германия

А8. Наибольшей восстановительной активностью обладает

1) Si 2) Р 3) S 4) С1

А9. Высший оксид состава ЭО образуют все элементы

1) IV А группы 2) IIА группы 3) IV периода 4) II периода

А10. По номеру периода можно определить

1) количество электронов на внешнем уровне атома 3) заряд ядра атома

2) количество всех электронов в атоме 4) число энергетических уровней в атоме

А11. Сколько энергетических уровней в атоме скандия?

1) 1 2) 2 3) 3 4) 4

А. Металлические и восстановительные свойства элементов в главных подгруппах с ростом заряда ядра увеличиваются.

Б . В периоде с ростом заряда ядра основные свойства оксидов и гидроксидов увеличиваются.

В1.

В2.

Вариант № 2

1) Са 2+ 2) Al 3+ 3)Na + 4) F ─

А2. Сходное строение внешнего электронного слоя имеют атомы кремния и

1) фосфора 2) селена 3) германия 4) ванадия

А3. В ряду химических элементов:

алюминий→кремний→фосфор→сера радиус атома

1) увеличивается 3) не изменяется

2) уменьшается 4) сначала увеличивается, а потом уменьшается

увеличивается в ряду

А5. В ряду Ве-В-С-N происходит

1) увеличение радиуса атомов

4) уменьшение числа валентных электронов

1) верно только А 2) верно только Б 3) верны оба суждения 4) оба суждения неверны

1) А1 2) Мg 3) Na 4) Si

В1.

1) уменьшаются заряды ядер атомов

2) увеличивается число электронов во внешнем электронном слое

3) уменьшается электроотрицательность

4) уменьшается радиус атомов

5) усиливаются металлические свойства

В2.

Вариант № 3

А1. Число валентных электронов в атоме стронция равно

1) 2 2) 3 3) 4 4) 38

А2. Чем определяется место химического элемента в периодической системе Д.И.Менделеева?

1) количеством электронов на внешнем уровне атома 3) зарядом ядра атома

2) количеством нейтронов в ядре 4) массой атома

А3. Пара элементов, обладающих наиболее сходными химическими свойствами -это

1) Са и К 2) Nа и К 3) В и С 4) С и О

А4. В каком ряду химические элементы расположены в порядке убывания их атомных радиусов?

1) N, C, B 2) N, P, As 3) Na, Mg, K 4) Si, C, N

А5. Наибольшей восстановительной активностью обладает

1) Si 2) Р 3) S 4) С1

А6. Формула высшего оксида, образованного элементом четвертой группы

1) ЭО 2 2) Э 2 О 3 3) ЭО 3 4) Э 2 О 5

А7. В ряду химических элементов Si─ Р ─ S

1) увеличивается число валентных электронов в атомах

2) уменьшается число валентных электронов в атомах

3) уменьшается электроотрицательность

4) увеличиваются радиусы атомов

А8. Притяжение электронов внешнего слоя к ядру увеличивается в ряду

1) Si-P-N 2) S-P-As 3) Na-K-Rb 4) Si-Ca-K

А. Элементы главной подгруппы имеют одинаковое число электронов на внешнем уровне

Б. В главных подгруппах восстановительная способность усиливается с уменьшением радиуса атома

1) верно только А 2) верно только Б 3) верны оба суждения 4) оба суждения неверны

А10. Высшая степень окисления в ряду химических элементов хлор- бром-йод

1) увеличивается 2) не изменяется 3) уменьшается 4) изменяется периодически

А11. В каком ряду химические элементы расположены в порядке усиления металлических свойств?

1) Br- Se- K 2) Mg- Al- Si 3) N- Li- C 4) S- Cl – P

А12. В порядке усиления неметаллических свойств расположены

1) S-Se 2) Se-Br 3) Br-I 4) I-Te

А13. Наиболее сильными основными свойствами обладает гидроксид

1) КОН 2) NaOH 3) RbOH 4) CsOH

А14. Кислотные свойства наиболее выражены у

1) Br 2 O 7 2) SeO 3 3) As 2 O 5 4) GeO 2

В1. В ряду химических элементов Na ─ Mg─ А1:

1) уменьшаются заряды ядер атомов

2) увеличивается число электронов во внешнем электронном слое

3) уменьшается электроотрицательность

4) уменьшается радиус атомов

5) усиливаются металлические свойства

В2. В ряду химических элементов F─ Br ─ I:

1) все элементы имеют высшую степень окисления, равную номеру группы

2) ослабевают неметаллические свойства

3) увеличивается высшая степень окисления

4) увеличивается радиус атомов

5) образуют летучие водородные соединения с общей формулой НЭ

Вариант № 4

А1. Число электронов в атоме аргона равно числу электронов в ионе

1) Мg 2+ 2) Al 3+ 3)Na + 4) С1 ─

А2. Сходное строение внешнего электронного слоя имеют атомы серы и

1) фосфора 2) селена 3) германия 4) ванадия

А3. В ряду химических элементов:

алюминий→кремний→фосфор→сера радиус атома

1) увеличивается 3) не изменяется

2) уменьшается 4) сначала увеличивается, а потом уменьшается

А4. Способность отдавать электроны увеличивается в ряду

1) Si-P-S 2) S-P-Cl 3) Na-K-Rb 4) Ca-K-Na

А5. В ряду Ве-В-С-N происходит

1) уменьшение числа валентных электронов

2) уменьшение силы притяжения валентных электронов к ядру

3) увеличение электроотрицательности

4) увеличение радиуса атомов

А6. Металлические свойства усиливаются в ряду

1) Mg-Ca-Ba 2) Na-Mg-Al 3) K-Ca-Fe 4) Se-Ca-Mg

А7. Наибольшую энергию надо затратить на отрыв электрона от атома

1) серы 2) кремния 3) кальция 4) мышьяка

А. В главной подгруппе с ростом заряда ядра происходит ослабление кислотных свойств гидроксидов.

Б . В периоде с ростом заряда ядра происходит усиление неметаллических свойств элементов.

1) верно только А 2) верно только Б 3) верны оба суждения 4) оба суждения неверны

А9. Наиболее сильными основными свойствами обладает гидроксид

1) фосфора 2) кальция 3) магния 4) бария

А10. Элемент, проявляющий наиболее ярко выраженные металлические свойства

1) А1 2) Мg 3) Na 4) Si

А11. В ряду В→С→N→О окислительные свойства

1) ослабевают 2) усиливаются 3) не изменяются 4) изменяются периодически

А12. В главных подгруппах с повышением порядкового номера металлические свойства элемента

1) усиливаются 2) ослабевают 3) не изменяются 4) изменяются периодически

А13. В ряду Na→К→Rb→Cs способность металлов отдавать злектроны

1) ослабевает 2) усиливается 3) не изменяется 4) изменяется периодически

А14. Элемент, в атоме которого на внешнем уровне находится четыре электрона

1) бериллий 2) титан 3) германий 4) фосфор

В1. В ряду химических элементов Li ─ Ве ─ В:

1) уменьшаются заряды ядер атомов

2) увеличивается число электронов во внешнем электронном слое

3) уменьшается электроотрицательность

4) уменьшается радиус атомов

5) усиливаются металлические свойства

В2. Для элементов 3-го периода характерны

1) уменьшение радиуса атома при увеличении заряда ядра

2) одинаковое число валентных электронов

3) одинаковое число электронных уровней у атомов

4) увеличение кислотного характера высших гидроксидов, образованными этими элементами

5) одинаковое агрегатное состояние при обычных условиях

Ответы:

Водородные соединения неметаллов. Закономерности в изменении их свойств в связи с положением химических элементов в периодической системе Д. И. Менделеева.

Гидриды . В соединениях с неметаллами водород проявляет степень окисления +1. Поскольку энергия ионизации водорода очень большая, химическая связь его с неметаллами не ионная, а полярно-ковалентная. Наиболее электроотрицательные р-элементы в правой части периодов, например сера и хлор, реагируют с водородом, образуя ковалентные гидриды, которые обладают кислотными свойствами и сила этих кислот увеличивается по мере увеличения размера атома присоединяемого к водороду неметалла. Исключениями являются метан СН 4 , представляющий собой нейтральное соединение, а также аммиак NH 3 , обладающий основными свойствами. Водородные соединения неметаллов хорошо растворимы в воде и образуют кислоты с теми же формулами.

Более электроотрицательные р-элементы, например алюминий, кремний и фосфор, в нагретом состоянии не реагируют с водородом.

Билет №14.

Высшие оксиды химических элементов третьего периода. Закономерности в изменении их свойств в связи с положением химических элементов в периодической системе Д. И. Менделеева. Характерные химические свойства оксидов: основных, амфотерных, кислотных.

Реакционная способность элементов во взаимодействии с кислородом, вообще говоря, уменьшается при перемещении вправо вдоль каждого периода. На­пример, в 3-м периоде два s-металла, натрий и магний, и два р-элемента, алюминий и фосфор, бурно реагируют с кислородом, образуя оксиды. В том же периоде элементы кремний и сера способны только медленно реагировать с кислородом. Хлор и аргон, расположенные в правом конце периода, вообще не реагируют с кислородом.

Электроположительные s-металлы образуют ионные оксиды, как, например, оксид натрия Na 2 O и оксид магния MgO. Оксиды элементов, расположенных в средней и правой частях периода, являются преимущественно ковалентными соединениями, как, например, оксиды азота и серы.

Кислотно-основный характер оксидов тоже изменяется от основного у оксидов элементов левой части периода к амфотерному у оксидов элементов средней части периода и далее к кислотному у оксидов элементов правой части периода. Например, s-металлы обычно образуют оксиды, которые растворяются в воде с образованием щелочных растворов:

Молекулярные оксиды р-элементов, например диоксид углерода и триоксид серы, обычно обладают кислотными свойствами. Закономерное изменение основных свойств с переходом к кислотным свойствам наглядно проявляется у оксидов элементов 3-го периода.

Билет №15.

Кислоты, их классификация и химические свойства на основе представлений об электролитической диссоциации. Особенности свойств концентрированной серной кислоты на примере взаимодействия с медью.

Кислота — сложное вещество, при диссоциации которого образуется только один тип катионов — ионы водорода.

Классификация кислот.

Соляная кислота — водный раствор газа хлоро-водорода в воде.

Химические свойства. Кислоты изменяют цвет индикаторов: лакмус окрашивается в красный цвет, метилоранж — в желтый.

При реакции с основаниями образуется соль и вода (реакция нейтрализации). В реакцию вступают как растворимые, так и нерастворимые в воде основания:

При реакции с основными оксидами образуются со ли:

Кислоты реагируют с металлами, находящимися в ряду напряжений до водорода, при этом выделяется газо­образный водород и образуется соль:

Сильные кислоты реагирует с солями слабых ки­слот, вытесняя слабые кислоты из их солей:

Получение кислот. Многие кислоты можно полу­чить при реакции кислотных оксидов с водой:

Концентрированная серная кислота при обычной температуре не действует на многие металлы. По этой причине, например, без­водная серная кислота в отличие от её растворов может сохра­няться в железной таре.

Но концентрированная серная кислота действует почти на все металлы при нагревании. При этом образуются соли серной кис­лоты, однако водород не выделяется, а получаются другие вещест­ва, например сернистый газ.

Так, при нагревании концентрированной серной кислоты с медью вначале серная кислота окисляет медь до окиси меди, а сама восстанавливается при этом до сернистой кислоты, которая тотчас же разлагается на сернистый газ и воду:

Образовавшаяся окись меди реагирует с избытком серной кис­лоты, образуя соль и воду:

Таким образом, окись меди является промежуточным вещест­вом в этой реакции. Сложив эти уравнения, мы получим ито­говое уравнение реакции, в которое входят только исходные и ко­нечные вещества:

Периодические изменения свойств химических элементов

2. Основные понятия темы

13. Закрепление материала Задание №1:

14. Проверьте себя:

15. Задание №2:

16. Проверьте себя:

Импульс столкновения тел. Савельев И.В

Степень окисления — это условный заряд атомов химического элемента в соединении, вычисленный из предположения, что все связи имеют ионный тип. Степени окисления могут иметь положительное, отрицательное или нулевое значение, поэтому алгебраическая сумма степеней окисления элементов в молекуле с учётом числа их атомов равна 0, а в ионе — заряду иона.

Данный список степеней окисления показывает все известные степени окисления химических элементов периодической таблицы Менделеева. Список основан на таблице Гринвуда со всеми дополнениями. В строках, которые выделены цветом, вписаны инертные газы степень окисления которых равна нулю.

Высшая степень окисления элемента соответствует номеру группы периодической системы, где находится данный элемент (исключение составляют: Au+3 (I группа), Cu+2 (II), из VIII группы степень окисления +8 может быть только у осмия Os и рутения Ru.

Степени окисления металлов в соединениях

Степени окисления металлов в соединениях всегда положительные, если же говорить о неметаллах, то их степень окисления зависит от того, с каким атомом он соединён элемент:

• если с атомом неметалла то степень окисления может быть и положительная, и отрицательная. Это зависит от электроотрицательности атомов элементов;
• если с атомом металла, то степень окисления отрицательная.

Отрицательная степень окисления неметаллов

Высшую отрицательную степень окисления неметаллов можно определить вычитанием из 8 номера группы, в которой находится данный химический элемент, т.е. высшая положительная степень окисления равна числу электронов на внешнем слое, которое соответствует номеру группы.

Обратите внимание, что степени окисления простых веществ равны 0, независимо от того металл это или неметалл.

Источники:

• Greenwood, Norman N.; Earnshaw, A. Chemistry of the Elements — 2-е изд. — Oxford: Butterworth-Heinemann, 1997
• Green Stable Magnesium(I) Compounds with Mg-Mg Bonds / Jones C.; Stasch A.. — Журнал Science, 2007. — Декабрь (вып. 318 (№ 5857)
• Журнал Science, 1970. — Вып. 3929. — № 168. — С. 362.
• Журнал Journal of the Chemical Society, Chemical Communications, 1975. — С. 760b-761.
• Irving Langmuir The arrangement of electrons in atoms and molecules. — Журнал J. Am. Chem. Soc., 1919. — Вып. 41.

Современная формулировка Периодического закона, открытого Д. И. Менделеевым в 1869 г.:

Свойства элементов находятся в периодической зависимости от порядкового номера.

Периодически повторяющийся характер изменения состава электронной оболочки атомов элементов объясняет периодическое изменение свойств элементов при движении по периодам и группам Периодической системы.

Проследим, например, изменение высших и низших степеней окисления у элементов IA – VIIA-групп во втором – четвертом периодах по табл. 3.

Положительные степени окисления проявляют все элементы, за исключением фтора. Их значения увеличиваются с ростом заряда ядер и совпадают с числом электронов на последнем энергетическом уровне (за исключением кислорода). Эти степени окисления называют высшими степенями окисления. Например, высшая степень окисления фосфора Р равна +V.

Отрицательные степени окисления проявляют элементы, начиная с углерода С, кремния Si и германия Ge. Значения их равны числу электронов, недостающих до восьми. Эти степени окисления называют низшими степенями окисления. Например, у атома фосфора Р на последнем энергетическом уровне недостает трех электронов до восьми, значит, низшая степень окисления фосфора Р равна – III.

Значения высших и низших степеней окисления повторяются периодически, совпадая по группам; например, в IVA-группе углерод С, кремний Si и германий Ge имеют высшую степень окисления +IV, а низшую степень окисления – IV.

Эта периодичность изменения степеней окисления отражается на периодическом изменении состава и свойств химических соединений элементов.

Аналогично прослеживается периодическое изменение электроотрицательности элементов в 1-6-м периодах IA– VIIA-групп (табл. 4).

В каждом периоде Периодической системы электроотрицательность элементов увеличивается при возрастании порядкового номера (слева направо).

В каждой группе Периодической системы электроотрицательность уменьшается при возрастании порядкового номера (сверху вниз). Фтор F обладает наивысшей, а цезий Cs – наинизшей электроотрицательностью среди элементов 1-6-го периодов.

У типичных неметаллов – высокая электроотрицательность, а у типичных металлов – низкая.

1. В 4-м периоде число элементов равно

2. Металлические свойства элементов 3-го периода от Na до Сl

1) силиваются

2) ослабевают

3) не изменяются

4) не знаю

3. Неметаллические свойства галогенов с увеличением порядкового номера

1) возрастают

2) понижаются

3) остаются без изменений

4) не знаю

4. В ряду элементов Zn – Hg – Со – Cd один элемент, не входящий в группу, – это

5. Металлические свойства элементов повышаются по ряду

1) In – Ga – Al

2) К – Rb – Sr

3) Ge – Ga – Tl

4) Li – Be – Mg

6. Неметаллические свойства в ряду элементов Аl – Si – С – N

1) увеличиваются

2) уменьшаются

3) не изменяются

4) не знаю

7. В ряду элементов О – S – Se – Те размеры (радиусы) атома

1) уменьшаются

2) увеличиваются

3) не изменяются

4) не знаю

8. В ряду элементов Р – Si – Аl – Mg размеры (радиусы) атома

1) уменьшаются

2) увеличиваются

3) не изменяются

4) не знаю

9. Для фосфора элемент с меньшей электроотрицательностью – это

10. Молекула, в которой электронная плотность смещена к атому фосфора, – это

11. Высшая степень окисления элементов проявляется в наборе оксидов и фторидов

1) СlO 2 , РСl 5 , SeCl 4 , SO 3

2) PCl, Аl 2 O 3 , КСl, СО

3) SeO 3 , ВСl 3 , N 2 O 5 , СаСl 2

4) AsCl 5 , SeO 2 , SCl 2 , Cl 2 O 7

12. Низшая степень окисления элементов – в их водородных соединениях и фторидах набора

1) ClF 3 , NH 3 , NaH, OF 2

2) H 3 S + , NH+, SiH 4 , H 2 Se

3) CH 4 , BF 4 , H 3 O + , PF 3

4) PH 3 , NF+, HF 2 , CF 4

13. Валентность для многовалентного атома одинакова в ряду соединений

1) SiH 4 – AsH 3 – CF 4

2) РН 3 – BF 3 – ClF 3

3) AsF 3 – SiCl 4 – IF 7

4) H 2 O – BClg – NF 3

14. Укажите соответствие между формулой вещества или иона и степенью окисления углерода в них

На внешнем энергетическом уровне атома азота находятся 5 электронов, электронная формула внешнего слоя атома азота, высшая степень окисления равна +5.

На внешнем энергетическом уровне атома углерода в возбуждённом состоянии находятся 4 спаренных электрона, электронная формула внешнего слоя атома углерода, высшая степень окисления равна +4.

Ответ: на внешнем электронном слое атома азота больше электронов, чем у атома углерода.

Уравнение реакции:

Вес 1 л 15%-ного:

1000 Ч 1,10 = 1100г;

В 1100г 15%-ного раствора содержится:

Для растворения 27г Al потребуется:

Ответ: а) 890мл.

10) повысить температуру;

Так как реакция дегидрирования бутана — эндотермический процесс, значит при нагревании системы (при повышении температуры), равновесие смещается в сторону эндотермической реакции, образования бутина (C 4 H 6).

50) понизить давление;

В реакции дегидрирования бутана принимают участие газообразные вещества. Суммарное число молей исходных веществ меньше суммарного числа молей образующихся газообразных веществ, поэтому при понижении давления равновесие сдвигается в сторону больших объёмов.

Поделитесь статьей с друзьями:

Похожие статьи

Реферат на тему Основы химии

ример, второй период начинается типичным щелочным металлом  (литием)
и заканчивается двумя  элементами  (фтором  и  неоном)  яркими  неметаллами. 
Номер периода указывает на число квантовых электронных уровней в атоме и  он
равен  значению  главного  квантового  числа  (n).  Период   начинается   s-
элементами  и  заканчивается  p-элементами.  s-элементами   называют   такие
элементы,  в  атомах  которых  последние  электроны  заполняют  s-подуровень
внешнего квантового уровня. p-элементами – такие элементы, в атомах  которых
в  последнюю  очередь  электроны  заполняют  p-подуровень  внешнего  уровня.
Максимально в каждом периоде может быть только два s-элемента (например,  Li
и Be во втором периоде) и не более шести   p-элементов (например, B,  C,  N,
O, F, Ne во втором периоде).
    Первых четыре периода являются малыми периодами. Причем  первый  период
содержит только  два  элемента  (H,  He).  Структура  электронной  оболочки,
определяемая квантовыми числами, разрешает атому иметь на  первом  квантовом
уровне  только  один  подуровень  (s-подуровень)  с  одной  s-орбиталью,   а
следовательно на одной s-орбитали может быть только два электрона с  разными
спинами. 
    Второй, третий и четвертый периоды содержат по 8 элементов (s-элементов
два и p-элементов шесть). Четвертый и все последующие периоды –  большие.  В
короткопериодной  системе  большие  периоды  сложены  в  два  ряда,   но   в
длиннопериодной таблице большие  периоды  составляют  один  ряд.  В  больших
периодах  между  s-элементами  и   p-элементами   вклиниваются   d-элементы.
Максимальное число d-элементов в больших  периодах  –  десять.  d-элементами
называют такие элементы, в  атомах  которых  последние  электроны  заполняют
         d-подуровень предпоследнего уровня. Например, в  четвертом  периоде
за двумя           s-элементами (K, Ca) следует 10  d-элементов  (от  Sc  до
Zn). У d-элементов 4-го периода последние электроны  заполняют  d-подуровень
третьего квантового уровня, т.е.         3d-подуровень.
    Шестой и седьмой  периоды  становятся  еще  длиннее.  В  этих  периодах
появляются  f-элементы.  f-элементами  называют  такие  элементы,  в  атомах
которых последние электроны заполняют f-подуровень третьего от  вне  уровня,
т. е.  предпредпоследнего  уровня.  Например   f-элементы   шестого   периода
заполняют  последними  электронами  4f-подуровень.  Максимальное  число   f-
элементов в периоде – четырнадцать.                  f-элементы  идут  вслед
за первым d-элементов, разбивая при этом d-подуровень на две  части.  Так  в
шестом периоде после двух s-элементов (Cs и Ba) идет один d-элемент под  №57
(La). Затем следует четырнадцать f-элементов (Cs–Lu) и только после  них,  с
№72 гафния продолжается d-подуровень (Hf–Hg) и заканчивается  шестой  период
шестью p-элементами (Tl–Rn).  Аналогичная  картина  имеет  место  в  седьмом
периоде. В короткопериодной форме периодической системы f-элементы  вынесены
в отдельную строчку и располагаются под таблицей.  (ряд  лантаноидов  и  ряд
актиноидов).
    Если  внимательно  рассмотреть  длиннопериодную   форму   периодической
системы,  то  можно  заметить,  что  с  увеличением  номера  периода   число
неметаллов в периоде уменьшается.  Практически неметаллы образуют  компактный
«треугольник».
    Периоды.
    I ––   ––   ––   ––   ––   ––   H   He
    II     ––   ––   B     C    N    O    F    Ne
    III    ––   ––   ––  Si     P     S    Cl  Ar
    IV     ––   ––   ––   ––  As    Se  Br  Kr
    V ––   ––   ––   ––   ––   Te   J    Xe
    VI     ––   ––   ––   ––   ––   ––  At   Rn
В  этом  «треугольнике»  два  неметалла  (H  и  He)  являются  s-элементами,
остальные  неметаллы  относятся   к   p-элементам.   Диагональ,   выделенная
рамочкой, содержит элементы, разделяющие неметаллы  от  металлов.  Некоторые
ученые выделенные рамочкой элементы, т.е. элементы, лежащие на  диагональной
границе треугольника (B, Si, As, Te, At), иногда называют полуметаллами  или
полунеметаллами по причине их двойственных свойств.
    Группой называют  вертикальный  ряд,  столбец,  элементов  для  которых
существует идентичность свойств, т.е. группа –  это  совокупность  элементов
сходных  по  своим  химическим  свойствам.   Группа  делится  на   подгруппы.
Рассмотрим  два  типа  деления   группы   на   подгруппы.   Каждое   деление
основывается на своих принципах. Первая форма деления  группы  на  подгруппы
известна еще из средней школы: каждая группа делится на главную  и  побочную
подгруппы. В главную подгруппу  каждой  группы  входят  элементы  больших  и
малых периодов,  а  в  побочную  –  только  элементы  больших  периодов  (d-
элементы). Так,  во  второй  группе  к  главной  подгруппе  относятся  шесть
элементов (Be, Mg, Ca, Sr,  Ba,  Ra),  а  к  побочной  подгруппе  всего  три
элемента (Zn, Cd, Hg). По второму типу деления каждая группа делится на  три
подгруппы:  подгруппу  типических   элементов   и   две   подгруппы   полных
электронных аналогов.
    В  подгруппу  типических  элементов  входят  элементы  малых  периодов,
элементов,  для  которых  наиболее  ярко  выражены  свойства,   определяемые
номером группы.
    Полными электронными аналогами  называют  элементы,  в  атомах  которых
содержится одинаковое число электронов на внешнем и предпоследнем  квантовых
уровнях.  Так вторая группа делится на следующие три подгруппы:
    1. Подгруппа типических элементов – Be, Mg.
    2. Подгруппа полных электронных аналогов кальция (подгруппа кальция)  –
       Ca, Sr, Ba, Ra.
    3. Подгруппа полных электронных аналогов цинка (подгруппа цинка) –  Zn,
       Cd, Hg.
Особняком стоит восьмая группа. Она включает в себя пять подгрупп:
    1. Подгруппу типических элементов – He, Ne.
    2. Подгруппу полных электронных аналогов криптона (подгруппа  криптона)
       – Kr, Xe, Rn.
    3. Подгруппу железа – Fe, Ru, Os.
    4. Подгруппу кобальта – Ko, Rh, Ir.
    5. Подгруппу никеля – Ni, Pd, Pt.
В длиннопериодной таблице элементы главных подгрупп каждой  группы  называют
просто – элементы IA группы; элементы IIA – группы и т.д. Элементы  побочных
подгрупп называют элементами Б групп – элементы IB – группы, элементы IIB  –
группы. Например: во IIA группу входят элементы Be, Mg, Ca, Sr, Ba и Ro.    A
IIB группа содержит элементы Zn, Cd, Hg.

  3.4. Обзор закономерностей, выражаемых периодической системой элементов.
    Закономерность изменения основных характеристик атомов предопределяется
рамками периодической системы элементов. Опираясь  на  периодический  закон,
периодическую систему элементов, знание электронной структуры  атомов  можно
достаточно точно  описать  свойства  простых  и  сложных  веществ.  Свойства
элементов  в  простых  и  сложных  веществах  в  общем  случае  определяется
размером атома (его радиусом) и структурой электронной оболочки.

              3.4.1. Закономерность изменения радиусов атомов.
    Так  как  движение  электрона  в  атоме  не  имеет  строгой,  боровской
траектории, а носит волновой характер, то и размер  атома  не  имеет  строго
определенной  границы.  За  радиус  атома  обычно   принимают   теоретически
рассчитанные положения максимума  плотности  внешнего  электронного  облака. 
Такие радиусы  называют  орбитальными.  Практически  используют  эффективные
радиусы, которые  определены  из  строения  молекул  и  кристаллов.  Радиусы
атомов являются  одной  из  важных  характеристик  элементов,  т.к.  размеры
атомов определяют ряд физико–химических показателей и химическую  активность
элементов.  Изменение  атомных  радиусов   элементов   носит   периодический
характер. Рассмотрим, как меняют радиуса атомов в пределах одного периода  и
одной  группы.  Такое  рассмотрение  сделаем  на  группе  элементов  второго
периода и главной подгруппы  первой  группы.  На  приведенном  ниже  рисунке
показан характер (тенденция) изменения  радиусов  атомов  элементов  второго
периода. Значения радиусов даны в ангстремах А0. (А0=10 –8см).

        Li        Be      B       C       N       O        F
                                                А0
           1,52 1,13    0,88  0,77   0,70   0,60   0,66
    Na – 1,86

    K   – 2,31         Характер уменьшения
                       радиусов атомов. 
    Rb – 2,44

    Cs –2,62

    Fr  – 2,71              рис. 3.1.

    В периодах радиуса атомов по  мере  увеличения  заряда  ядра,  т.е.  от
начала к концу периода, уменьшается. Хотя в атомах элементов, находящихся  в
одном периоде, содержится  одно  и  тоже  количество  электронных  квантовых
уровней, но  по  мере  увеличения  числа  электронов  происходит  уменьшение
радиусов атомов от начала к концу периода. Этот  факт  отличается  тем,  что
при увеличении  заряда  ядра  и  числа  электронов  усиливается  кулоновское
взаимодействие между электронной оболочкой и ядром ( F=z*e/r  2  ),  которое
приводит к сжатию атома. Так, в ряду элементов второго периода от  Лития  до
Фтора радиусы атомов уменьшались примерно в 2,5 раза.
    В группах сверху вниз радиусы атомов увеличиваются, т.к. с каждым новым
периодом  появляется  еще   один   квантовый   уровень,   который   начинает
заполняться электронами. 
    На рисунке стрелкой указана только общая тенденция изменения  радиусов.
Но это не значит, что в указанном направлении имеется линейная  зависимость.
На  следующем  рисунке  отражен  характер  изменения  радиусов  атомов   для
интервала 100 элементов. (рис. 3.2

ХИМИЯ. Тестовые задания для самостоятельной работы. Помогите решить.

1. Номер периода в периодической системе Д. И. Менделева сответствует
 
1) числу энергетических уровней в атоме
 
2) числу валентных электронов в атоме
 
3) числу неспаренных электронов
 
4) общему числу электронов в атоме

2. Число электронов на электронной оболочке атома определяется
 
1) числом протонов
 
2) числом нейтронов
 
3) числом энергетических уровней
 
4) величиной относительной атомной массы

3. В ряду химических элементов кремний фосфор сера уменьшается
 
1) способность атома отдавать электроны
 
2) высшая степень окисления
 
3) восстановительная способность
 
4) радиус атома

4. У элементов А групп с увеличением атомного номера уменьшается
 
1) атомный радиус
 
2) заряд ядра атома
 
3) число валентных электронов в атомах
 
4) электротрицательность

5. В главных подгруппах периодической системы снизу вверх основные свойства гидроксидов металлов
 
1) увеличиваются
 
2) уменьшаются
 
3) не именяются
 
4) изменяются периодически

6. Среди элементов IV А группы максимальный радиус имет
 
1) германий
 
2) углерод
 
3) олово
 
4) кремний

7. Наиболе выражены металлические свойства у элемента
 
1) Na 2) Mg 3) K 4) Ca

8. Боле выраженные неметаллические свойства, чем кремний, имет элемент
 
1) углерод 2) германий 3) фосфор 4) азот

9. Наиболе сильное основание сответствует элементу
 
1) Mg 2) K 3) Li 4) Ba

10. С ростом заряда ядер атомов кислотные свойства оксидов в ряду
 
 N2O5 P2O5 As2O5 Sb2O5
 
1) ослабевают
 
2) усиливаются
 
3) не изменяются
 
4) изменяются периодически

11. В порядке убывания неметаллических свойств расположены элементы в ряду
 
1) B, C, O, F 2) Cl, S, P, Si 3) Sn, Si, Ge, C 4) O, N, C, B

12. В ряду Al Si P S
 
1) увеличивается число электронных слоев в атомах
 
2) усиливаются неметаллические свойства
 
3) уменьшается число протонов в ядрах атомов
 
4) радиус атомов не изменяется

13. Число протонов и нейтронов, содержащихся в ядре атома изотопа 40Ar, сответственно равно:
 
1) 18 и 40 2) 21 и 18 3) 20 и 40 4) 18 и 21

14 Ион, в составе которого 17 протонов и 18 электронов, имет заряд
 
1) +4 2) -2 3) +2 4) — 1

15. Химический элемент, один из изотопов которого имет массовое число 44 и содержит в ядре 24 нейтрона, — это
 
1) хром 2) кальций 3) рутений 4) скандий

16. На внешнем энергетическом уровне восемь электронов содержит частица
 
1) S4+ 2) S2- 3) Br5+ 4) Sn2+

17. На третьем энергетическом уровне имеют по 8 электронов каждая из частиц пары
 
1) Na+, Ar 2) K+, Ar 3) F-, Ne 4) Mg2+, S

18. Одинаковую электронную конфигурацию внешнего энергетического уровня имеют атомы С и
 
1) Si 2) N 3) Be 4) S

19. Сходную конфигурацию внешнего энергетического уровня имеют элементы S и
 
1) Ar 2) Al 3) Te 4) N

20. В атоме кремния валентными являются орбитали подуровней
 
1) 3s, 3p и 3d
 
2) только 3s и 3p
 
3) только 3p
 
4) 2p, 3s, 3p

21. На электронной оболочке иона кальция Са2+ находится столько же электронов, сколько у иона
 
1) Li+ 2) Na+ 3) Mg2+ 4) S2-

22. Число электронов в ионе Fe3+
 
1) 56 2) 28 3) 53 4) 23

23. В основном состоянии три неспаренных электрона имет атом
 
1) кремния 2) мышьяка 3) серы 4) бора

24. Электронная конфигурация 1s22s22p63s23p6 сответствует катиону
 
1) Fe2+ 2) Al3+ 3) Cr3+ 4) Ca2+

Части периодической таблицы

Данные взяты у Джона Эмсли, Элементы , 3-е издание. Оксфорд: Clarendon Press, 1998.

.

атомный радиус это расстояние от ядра атом к крайние электроны. Поскольку орбитали вокруг атома определяется в терминах распределения вероятностей в квантовой механике, и не имеют фиксированные границы, определить, где атом «останавливается», не очень просто. Сравнивая длины связей количество репрезентативных соединений элемента, средний размер для большинства атомов можно определить.

Радиус атома можно определить и другими способами. Радиус Ван-дер-Ваальса (также известный как несвязывающий атомный радиус ) радиус атома, не связанного с другими атомами; Это определяется путем измерения расстояния между атомными ядрами, в прямом, но несвязывающем контакте друг с другом в кристалле решетка. Ковалентный атомный радиус (также известный как атомный радиус связи ) определяется для металлов, принимая половина расстояния между двумя соседними атомами в металлическом кристалла, или половину расстояния между одинаковыми связанными атомами для неметаллы.

К сожалению, невозможно определить радиус для каждый элемент в периодической таблице таким же образом, и следовательно, иногда бывает трудно провести сравнение между различные наборы данных.В приведенной выше таблице большая часть атомных указанные радиусы являются средними атомными радиусами, а для галогенов (группа 7А) и благородных газов (группа 8А) используется ковалентный радиус.

Атомные радиусы изменяются предсказуемым образом в периодической таблице. Как видно на рисунках ниже, атомный радиус увеличивается сверху вниз в группе , а убывает слева направо прямо через период . Таким образом, гелий является наименьшим элемент, и франций является крупнейшим.

• Сверху вниз в группе орбитали, соответствующие более высокие значения главного квантового числа ( n ) добавлены, которые в среднем находятся дальше от ядра, таким образом приводит к увеличению размера атома.
• Слева направо через период больше протонов добавляются к ядру, но электроны, которые добавляются добавляются к валентной оболочке, а не к нижней энергетические уровни.По мере того, как к ядру добавляется больше протонов, электроны в валентной оболочке чувствуют себя более эффективными в раз. заряд ядра — сумма зарядов протонов в ядро и заряды внутренних, остовных электронов. (См. рисунок ниже.) Таким образом, валентные электроны удерживаются плотнее, и размер атома сокращается в течение периода.

Следующие диаграммы иллюстрируют общие тенденции изменения радиусов атомов:

Первая энергия ионизации за период 3

Результаты обучения

После изучения этой страницы вы сможете:

• описать и объяснить тенденцию изменения энергии первой ионизации в течение периода 3

Первая энергия ионизации

В таблице приведены первые значения энергии ионизации для элементов от Na до Ar.

Энергия первой ионизации представляет собой изменение энтальпии, когда один моль газообразных атомов образует один моль газообразных ионов с одним положительным зарядом.

Это эндотермический процесс, т.е. Δ H положительный.

Общее уравнение для этого изменения энтальпии:

Х(г) → Х ⁺ (г) + е ^–

Описание тренда

На графике показано, как энергия первой ионизации изменяется в течение периода 3.

Энергия первой ионизации обычно увеличивается в течение периода 3. Однако эта тенденция требует более подробного рассмотрения, чем тенденция в группе 2.Это потому, что первая энергия ионизации:

• уменьшается от магния к алюминию, затем снова увеличивается, и
• уменьшается от фосфора до серы, затем снова увеличивается.

Объяснение этой тенденции

Общее увеличение за период

Переход через период 3:

• в каждом ядре больше протонов, поэтому заряд ядра в каждом элементе увеличивается …
• поэтому сила притяжения между ядром и внешним электроном увеличивается, и …
• наблюдается незначительное увеличение экранирования, потому что каждый последующий электрон входит в одну и ту же оболочку …
• , поэтому для удаления внешнего электрона требуется больше энергии.

Преобразование магния в алюминий

Посмотрите на их электронные конфигурации:

• Магний: 1s ²  2s ²  2p ⁶  3s ²
• Алюминий: 1s ²  2s ²  2p ⁶  3s ²  3p ¹

Внешний электрон в магнии находится в s-подоболочке. Однако внешний электрон в алюминии находится в p-подоболочке, поэтому его энергия выше, чем у внешнего электрона в магнии.Это означает, что для его удаления требуется меньше энергии.

Фосфор в серу

Посмотрите на их электронные конфигурации:

• Фосфор: 1s ²  2s ²  2p ⁶  3s ²  3p ³
• Сера:             1s ²  2s ²  2p ⁶  3s ²  3p ⁴

Не сразу понятно, что происходит, пока вы не посмотрите на расположение электронов:

Все 3p-электроны фосфора неспарены. В сере два из 3р-электронов спарены. Между спаренными электронами в одной и той же подоболочке существует некоторое отталкивание, поэтому сила их притяжения к ядру уменьшается. Это означает, что для удаления одного из этих спаренных электронов требуется меньше энергии, чем для удаления неспаренного электрона из фосфора.

Это может помочь вашему пониманию, если вы посмотрите на диаграммы ниже.

Энергия ионизации и электроотрицательность

Энергия ионизации и электроотрицательность Атомный радиус Ниже приведена диаграмма, показывающая радиус нейтральных атомов в пикометрах (1 пм = 1 х 10 -12 м) для s- и p-блочных элементов.Ситуация немного сложнее для элементов блока d и f. Объем, занимаемый атомом, в основном зависит от электронов. Последние данные о размере протона дают его как 0,84 фемптометра (1 фм = 1 х 10 -15 м). Для атома водорода с 1 протоном и 1 электроном радиус атома составляет 37 пм, а ядро ​​составляет всего 0,00084 пм от этого. Радиус атома увеличивается с каждой заполненной электронной оболочкой. Для любого столбца в периодической таблице размер увеличивается вниз по столбцу.Так, например: He Притяжение между положительно заряженными протонами и отрицательно заряженными электронами вызывает сокращение или уменьшение размера по мере увеличения числа протонов. В любом ряду увеличение числа протонов уменьшает размер атома, хотя число протонов всегда равно числу электронов. Так, например: Na > Mg > Al > Si > P > S > Cl > Ar Энергия ионизации Когда атомы ионизируются, они теряют электрон и становятся положительно заряженными. Ионизация всегда требует энергии. Количество энергии, необходимой для отделения одного электрона от его атома (первая энергия ионизации), зависит от того, насколько крепко удерживается электрон. Это зависит от количества протонов и от орбиталей, которые занимает электрон. Существует дополнительная стабильность, когда тип орбитали заполнен наполовину или полностью. Обратите внимание, что легче удалить электрон с однократно занятой 2p-орбитали бора, чем с заполненной 2s-орбитали бериллия.В азоте 2p-орбитали заполнены наполовину (особая стабильность), поэтому для удаления электрона из азота требуется больше энергии, чем из кислорода. Щелкните здесь для просмотра диаграммы энергий ионизации элементов H-Ar по орбиталям. Электронное сродство Сродство к электрону — это тепло, выделяемое (член с отрицательной энергией), когда свободный электрон объединяется с нейтральным атомом, образуя отрицательно заряженный ион. Ниже приведены сродства к электрону для некоторых галогенных элементов. Ф + е — Ф — -328 кДж/моль Класс + e — Класс — -349 кДж/моль Бр+е — Бр — -324 кДж/моль Я+е — Я — -295 кДж/моль Для этих значений нет особого тренда в зависимости от количества заполненных оболочек или количества протонов. Вот периодическая таблица, которая включает сродство к электрону. Обратите внимание, что числа указаны в кДж энергии высвобожденной и должны быть отрицательными числами. По соглашению энергия, добавляемая в систему, имеет положительное значение, а энергия, высвобождаемая из системы, имеет отрицательное значение. Электроотрицательность Электроотрицательность — это свойство атомов внутри молекул, а не свободных атомов. Он измеряет тенденцию этого атома притягивать к себе связывающие электроны. В HF атом фтора гораздо более электроотрицателен, чем атом водорода.Электроны в связи H-F неравномерно распределены между атомами. Электронная плотность больше вокруг атома фтора. В общем, электроотрицательность увеличивается слева направо в любой строке периодической таблицы и увеличивается снизу вверх в любом столбце. Полярность соединения Когда разница электроотрицательностей между атомами составляет 0,5 или больше, мы характеризуем связь как полярную. Связь HF является полярной, но связь CH в CH 4 неполярна.Мы можем представить полярность связи HF в виде вектора. Связь ковалентная, но вокруг F имеется избыточная электронная плотность, что придает ему частичный отрицательный заряд, и недостаток электронной плотности вокруг H, что дает ему частичный положительный заряд. Противоположность электроотрицательности электроположительна. Очень электроположительные элементы, такие как Na, обычно образуют соли, а не ковалентные соединения. Назад Компас Столы Показатель Введение

ПЕРИОДИЧНОСТЬ 1 [IB]

1. Который пара элементов реагирует наиболее легко?

А. Ли + Бр ₂

Б. Li + Cl ₂

С. К + Br ₂

Д. К + Cl ₂

(Всего 1 балл)

2. Объяснить следующие утверждения.

(а) Первая ионизация энергия натрия

(i) меньше, чем у магний.

(2)

(ii) больше, чем у калий.

(1)

(б) Электроотрицательность хлора выше, чем серы.

(2)

(Всего 5 баллов)

3. (i) Объясните, как первая энергия ионизации K сравнивается с Na и Ar.

(3)

(ii) Объясните разница между энергиями первой ионизации Na и Mg.

(4)

(iii) Укажите, почему гораздо больше энергия необходима для удаления электрона из Na ⁺ , чем из Mg ⁺ .

(1)

(Всего 8 баллов)

4. Азот находится во 2 периоде и 5 группе периодической таблицы.

(i) Различать между термины период и группа .

(1)

(ii) Назовите электрон расположение азота и объяснить, почему он находится во 2-м периоде и 5-й группе периодическая таблица.

(3)

(Всего 4 балла)

5. Что увеличивает с равными шагами по одному слева направо в таблице Менделеева для элементов лития в неон?

А. количество занятых уровни энергии электрона

Б.количество нейтронов в наиболее распространенном изотопе

C. количество электронов в атоме

D. атомная масса

(Всего 1 балл)

6. В следующей таблице показаны значения, указанные в буклете данных.

Таблица 1 Ковалентная (атомных) радиусов /10 ¹² м

Объясните почему

(i) ион магния намного меньше атома магния.

(2)

(ii) имеется большое увеличение ионного радиуса от кремния к фосфору.

(2)

(iii) ионный радиус Na ⁺ меньше, чем у F .

(2)

(Всего 6 баллов)

7. Какой свойства элементов периода 3 возрастают от натрия к аргону?

И.Ядерный заряд

II. Атомный радиус

III. Электроотрицательность

A. Только I и II

B. Только I и III

C. Только II и III

Д. I, II и III

(Всего 1 балл)

8. Какой физические свойства ниже уменьшаются с увеличением атомного номера для как щелочные металлы, так и галогены?

И.Атомный радиус

II. Энергия ионизации

III. Температура плавления

А. У меня только

B. II только

C. III только

D. Только I и III

(Всего 1 балл)

9. Стол 8 Информационного буклета приведены атомные и ионные радиусы элементов. Государство и объясните разницу между

(i) атомный радиус азот и кислород.

(2)

(ii) атомный радиус азот и фосфор.

(1)

(iii) атомные и ионные радиус азота.

(2)

(Всего 5 баллов)

10. (i) Опишите три сходства и одно Различие реакций лития и калия с водой.

(4)

(ii) Приведите уравнение для одного этих реакций.Предложите значение pH полученного раствора и дайте причина вашего ответа.

(3)

(Всего 7 баллов)

Электроотрицательность

Электроотрицательность Электроотрицательность является мерой способность атома притягивать к себе общие электроны ковалентной связи. Если атомы, связанные вместе, имеют одинаковую электроотрицательность, то общие электроны будут разделены поровну.Если электроны связи сильнее притягиваются к одному атомов (потому что он более электроотрицательный), электроны будут неравномерно общий. Если разница в электроотрицательности достаточно велика, электроны вообще не будет делиться; тем более электроотрицательный атом их «примет» в результате двумя ионами и ионной связью. Представьте себе игру в перетягивание каната. Если обе команды равны сила, веревка остается по центру. Если одна команда сильнее, веревка дергается. в направлении этой команды.Если одна команда значительно сильнее, чем слабее команда больше не может держаться за веревку, и вся веревка оказывается на стороне более сильной команды. Это аналог химической связи. Если два атома связи имеют одинаковую электроотрицательность, электроны одинаково общий. Если один из атомов более электроотрицательный, электроны связи больше притягивается к этому атому. Если один атом в подавляющем большинстве электроотрицательнее чем у другого атома, электроны не будут общими, и ионная связь будет результат. В приведенной ниже периодической таблице показана шкала электроотрицательности Полинга. Значение 4,0 присвоено фтору, самому электроотрицательному элементу. Как видите, электроотрицательность обычно увеличивается слева направо по периоду и уменьшается по группе. Шкала электроотрицательности Полинга Н 2.1         2,0–2,4   1.0 — 1,4   2,5–2,9   1,5–1,9   3,0–4,0 Ли 1,0 Бе 1,5 Б 2,0 С 2,5 Н 3,0 О 3,5 Ф 4,0 Нет 1,0 мг 1,2 Ал 1. 5 Си 1,8 П 2.1 С 2,5 Кл 3,0 К 0,9 Ca 1,0 Sc 1,3 Ти 1,4 В 1,5 Кр 1,6 Мн 1,6 Fe 1,7 Со 1,7 Никель 1,8 Медь 1,8 Цинк 1,6 Ga 1,7 Ge 1,9 Как 2.1 Se 2,4 Бр 2,8 Руб 0,9 Ср 1,0 Д 1,2 Zr 1,3 № 1,5 Мо 1,6 Тк 1,7 Ру 1,8 Правая 1,8 Pd 1,8 Ag 1,6 CD 1,6 В 1,6 Сн 1,8 Сб 1,9 Те 2.1 я 2.5 Cs 0,8 Ва 1,0 Ла 1. 1 Хф 1,3 Та 1,4 Вт 1,5 Re 1,7 Ос 1,9 Ир 1,9 Pt 1,8 Золото 1,9 рт.ст. 1,7 Тл 1,6 Pb 1,7 Би 1,8 Ро 1,9 В 2.1 Пт 0.8 Ра 1,0 Ас 1.1 В в следующих двух наборах расположите элементы в порядке возрастания электроотрицательности (1 — наименее электроотрицательный). Помнить что электроотрицательность увеличивается слева направо поперек период и уменьшаться, двигаясь вниз по группе. Попробуйте снова! Хорошо! Если вы помните общую тенденцию значений электроотрицательности, вы обычно может правильно предсказать, какой элемент в связи более электроотрицательный исходя из его положения в периодической таблице — даже без какой-либо числовой значения. Полярная связь представляет собой связь между двумя атомы с различной электроотрицательностью. Более электроотрицательный элемент будет притягиваться плотность электронов на себя, что приводит к неравномерному распределению заряда. Потому что отрицательный заряд переместился на одну сторону связи, а положительный заряд остался неподвижным (в каждом ядре), один конец связи будет иметь частичный отрицательный заряд, а другой конец будет иметь частичный положительный заряд (представлены d — и d + ).На двух рисунках ниже сравнивается связь между углеродом и водородом (которые имеют примерно одинаковая электроотрицательность) и связь между хлором и водородом (хлор гораздо более электроотрицателен, чем водород).

первая энергия ионизации

ЭНЕРГИЯ ИОНИЗАЦИИ На этой странице сначала объясняется, что такое энергия ионизации, а затем рассматривается, как она меняется в периодической таблице — в зависимости от периодов и нижних групп. Предполагается, что вы знаете о простых атомных орбиталях и можете написать электронные структуры для простых атомов. Внизу страницы вы найдете ссылку на аналогичное описание последовательных энергий ионизации (вторая, третья и т. д.).
	Важно! Если вас не вполне устраивают атомные орбитали и электронные структуры, вам следует перейти по этим ссылкам, прежде чем двигаться дальше.
Определение первой энергии ионизации Определение Первая энергия ионизации — это энергия, необходимая для удаления одного моля наиболее свободно удерживаемых электронов из одного моля газообразных атомов с образованием 1 моля газообразных ионов, каждый из которых имеет заряд 1+. Это легче понять с точки зрения символа. Х(ж)     Х + (ж) + е — Это энергия, необходимая для осуществления этого изменения на моль X.
	Беспокоитесь о родинках? Не будь! А пока просто примите это как меру определенного количества вещества. В данный момент не стоит беспокоиться.
Примечания об уравнении Государственные символы — (g) — обязательны.Когда вы говорите об энергии ионизации, все должно присутствовать в газообразном состоянии. Энергии ионизации измеряются в кДж моль -1 (килоджоулей на моль). Они различаются по размеру от 381 (что вы считаете очень низким) до 2370 (что очень много). Все элементы имеют первую энергию ионизации, даже атомы, которые не образуют положительных ионов в пробирках. Причина того, что гелий (1-й IE = 2370 кДж моль -1 ) обычно не образует положительный ион, заключается в том, что для удаления одного из его электронов потребуется огромное количество энергии. Модели первых энергий ионизации в периодической таблице Первые 20 элементов Первая энергия ионизации показывает периодичность. Это означает, что он изменяется повторяющимся образом по мере того, как вы перемещаетесь по периодической таблице. Например, посмотрите на паттерн от Li до Ne, а затем сравните его с таким же паттерном от Na до Ar. Все эти изменения энергии первой ионизации можно объяснить с точки зрения структуры вовлеченных атомов. Факторы, влияющие на величину энергии ионизации Энергия ионизации — это мера энергии, необходимой для отрыва конкретного электрона от притяжения ядра. Высокое значение энергии ионизации указывает на сильное притяжение между электроном и ядром. Размер этого аттракциона будет регулироваться: Заряд ядра. Чем больше протонов в ядре, тем более положительно заряжено ядро ​​и тем сильнее к нему притягиваются электроны. Расстояние электрона от ядра. Притяжение очень быстро падает с расстоянием. Электрон, расположенный близко к ядру, будет притягиваться гораздо сильнее, чем электрон, находящийся дальше. Количество электронов между внешними электронами и ядром. Рассмотрим атом натрия с электронной структурой 2,8,1. (Нет причин, по которым вы не можете использовать это обозначение, если оно полезно!) Если внешний электрон смотрит в сторону ядра, он не видит ядра резко.Между ним и ядром находятся два слоя электронов на первом и втором уровнях. Эффект 11 протонов в ядре натрия подавляется 10 внутренними электронами. Таким образом, внешний электрон ощущает чистое притяжение примерно на 1+ от центра. Это уменьшение притяжения ядра внутренними электронами известно как экранирование или экранирование.
	Внимание! Электроны, конечно, не «смотрят» в сторону ядра — и они тоже ничего не «видят»! Но нет никаких причин, по которым вы не можете представить это в этих терминах, если это поможет вам визуализировать то, что происходит.Только не используйте эти термины на экзамене! Вы можете получить экзаменатора, которого расстроит такая свободная лексика.
Находится ли электрон на орбите сам по себе или в паре с другим электроном. Два электрона на одной орбите слегка отталкиваются друг от друга. Это компенсирует притяжение ядра, так что спаренные электроны удаляются гораздо легче, чем можно было бы ожидать. Объяснение шаблона в первых нескольких элементах Водород имеет электронную структуру 1s 1 .Это очень маленький атом, и единственный электрон находится близко к ядру и поэтому сильно притягивается. Электроны, экранирующие его от ядра, отсутствуют, поэтому энергия ионизации велика (1310 кДж моль -1 ). Гелий имеет структуру 1s 2 . Электрон удаляется с той же орбитали, что и в случае водорода. Он близок к ядру и неэкранирован. Значение энергии ионизации (2370 кДж моль -1 ) намного выше, чем у водорода, потому что ядро ​​теперь имеет 2 протона, притягивающих электроны, вместо 1. Литий is 1s 2 2s 1 . Его внешний электрон находится на втором энергетическом уровне, гораздо более удаленном от ядра. Вы можете возразить, что это компенсируется дополнительным протоном в ядре, но электрон не чувствует полного притяжения ядра — он экранируется 1s 2 электронами. Вы можете думать об электроне как о чувстве чистого притяжения 1+ от центра (3 протона компенсируются двумя 1s 2 электронами). Если сравнивать литий с водородом (а не с гелием), то электрон водорода также ощущает притяжение 1+ от ядра, но с литием расстояние намного больше. Энергия первой ионизации лития падает до 519 кДж моль -1 , тогда как энергия водорода составляет 1310 кДж моль -1 . Паттерны периодов 2 и 3 Обсуждение следующих 17 атомов по одному заняло бы целую вечность. Мы можем сделать это гораздо точнее, объяснив основные тенденции в эти периоды, а затем объяснив исключения из этих тенденций. Первое, что нужно понять, это то, что закономерности в двух периодах идентичны, разница заключается в том, что энергии ионизации в периоде 3 ниже, чем в периоде 2. Объяснение общей тенденции для периодов 2 и 3 Общая тенденция заключается в увеличении энергии ионизации в течение периода. В течение всего периода 2 внешние электроны находятся на 2-уровневых орбиталях — 2s или 2p. Все они находятся на одинаковом расстоянии от ядра и экранируются одними и теми же 1s 2 электронами. Основное отличие заключается в увеличении количества протонов в ядре по мере перехода от лития к неону. Это вызывает большее притяжение между ядром и электронами и, таким образом, увеличивает энергию ионизации. На самом деле увеличение заряда ядра также притягивает внешние электроны ближе к ядру. Это еще больше увеличивает энергию ионизации по мере прохождения периода.
	Примечание.   Факторы, влияющие на атомный радиус, рассматриваются на отдельной странице.
В периоде 3 тенденция точно такая же. На этот раз все удаляемые электроны находятся на третьем уровне и экранируются электронами 1s 2 2s 2 2p 6 . Все они имеют одинаковую среду, но ядерный заряд увеличивается. Почему разница между группами 2 и 3 (Be-B и Mg-Al)? Объяснение лежит в структуре бора и алюминия.Внешний электрон удаляется из этих атомов легче, чем можно было бы предположить по общей тенденции их периода. -1 Be 1с 2 2с 2 1-й И.Э. = 900 KJ MOL -1 B 1S 2 2S 2 2P 2 2P x 1 1 a. = 799 кДж моль -1 Можно ожидать, что значение бора будет больше, чем значение бериллия из-за дополнительного протона. Компенсирует это тот факт, что внешний электрон бора находится на 2p-орбитали, а не на 2s. 2p-орбитали имеют немного более высокую энергию, чем 2s-орбитали, и электрон в среднем находится дальше от ядра. Это имеет два эффекта. Увеличение расстояния приводит к уменьшению притяжения и, следовательно, уменьшению энергии ионизации. Орбиталь 2p экранируется не только 1s 2 электронами, но в некоторой степени и 2s 2 электронами.Это также уменьшает притяжение ядра и, следовательно, снижает энергию ионизации. Объяснение разницы между магнием и алюминием такое же, за исключением того, что все происходит на уровне 3, а не на уровне 2. Мг 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 90 I.st.8121 90 = 736 KJ Mol -1 AL 1S 2 2S 2 2P 6 3S 2 3P x 1 1 I. E. = 577 кДж моль -1 3p-электрон в алюминии немного дальше от ядра, чем 3s, и частично экранирован 3s 2 электронами, а также внутренними электронами. Оба эти фактора компенсируют действие лишнего протона.
	Внимание! Возможно, вы встретите учебник, в котором описывается разрыв между группой 2 и группой 3, где говорится, что полная орбиталь s 2 в некотором роде особенно стабильна, и это затрудняет удаление электрона.Другими словами, это колебание связано с тем, что значение энергии ионизации для группы 2 аномально велико. Это просто неправильно! Причина колебаний в том, что значение группы 3 ниже, чем можно было бы ожидать по причинам, которые мы рассмотрели.
Почему перепад между группами 5 и 6 (N-O и P-S)? Опять же, вы можете ожидать, что энергия ионизации элемента 6-й группы будет выше, чем у элемента 5-й группы из-за дополнительного протона. Что компенсирует это на этот раз? N 1S 2 2S 2 2P 2 2P 1 2P Y 1 2P Z 1 1 I.e. = 1400 KJ MOL -1 -1 O 2S 2 2 P 2 2P x 2 2P Y 1 2p Z 1 1-й И.E. = 1310 кДж моль -1 Экранирование идентично (от 1s 2 и в некоторой степени от 2s 2 электронов), и электрон удаляется с идентичной орбитали. Разница в том, что в случае кислорода удаляемый электрон является одним из пары 2p x 2 . Отталкивание между двумя электронами на одной и той же орбите означает, что электрон легче удалить, чем в противном случае. Таким же образом учитывается падение энергии ионизации на сере.
	Примечание:   После кислорода или серы энергия ионизации следующих двух элементов увеличивается из-за дополнительных протонов. Все остальное то же самое — тип орбитали, на которую выходит новый электрон, экранирование и тот факт, что он соединяется с уже существующим электроном. Студенты иногда задаются вопросом, почему следующие энергии ионизации не падают из-за отталкивания, вызванного спариванием электронов, точно так же, как оно падает между, скажем, азотом и кислородом. Между азотом и кислородом спаривание является новым фактором, и отталкивание перевешивает эффект дополнительного протона. Но между кислородом и фтором спаривание — не новый фактор, и единственная разница в этом случае — дополнительный протон. Таким образом, по сравнению с кислородом энергия ионизации фтора больше. Точно так же энергия ионизации неона еще больше.
Тенденции энергии ионизации вниз по группе По мере того, как вы опускаетесь на группу в периодической таблице, энергия ионизации обычно падает. Вы уже видели доказательство этого в том факте, что энергии ионизации в периоде 3 меньше, чем в периоде 2. Возьмем группу 1 в качестве типичного примера: Почему показатель натрия меньше, чем у лития? В атоме натрия 11 протонов, а в атоме лития только 3, поэтому заряд ядра намного больше. Вы могли бы ожидать гораздо большую энергию ионизации в натрии, но компенсация заряда ядра происходит на большем расстоянии от ядра и большей экранировке. Li 1s 2 2s 1 1-й И.Е. = 519 KJ MoL -1 Na 1S 2 2S 2 2P 6 3S 1 1st I.e. = 494 кДж моль -1 Внешний электрон лития находится на втором уровне и имеет только 1s 2 электронов для его экранирования. Электрон 2s 1 ощущает притяжение 3 протонов, экранированных 2 электронами — чистое притяжение из центра 1+. Внешний электрон натрия находится на третьем уровне и экранирован от 11 протонов в ядре всего 10 внутренними электронами. Электрон 3s 1 также испытывает чистое притяжение 1+ от центра атома. Другими словами, действие дополнительных протонов компенсируется действием дополнительных экранирующих электронов. Единственный оставшийся фактор — дополнительное расстояние между внешним электроном и ядром в случае натрия. Это снижает энергию ионизации. Аналогичные объяснения остаются в силе, когда вы спускаетесь вниз по остальной части этой группы — или, по сути, по любой другой группе. Тренды энергии ионизации в переходном ряду За исключением цинка в конце, другие энергии ионизации почти одинаковы. Все эти элементы имеют электронную структуру [Ar]3d n ​​ 4s 2 (или 4s 1 в случае хрома и меди). Потерянный электрон всегда приходит с 4s-орбитали.
	Примечание:   4s-орбиталь имеет более высокую энергию, чем 3d в переходных элементах.Это означает, что это 4s-электрон, который теряется из атома, когда он образует ион. Это также означает, что 3d-орбитали немного ближе к ядру, чем 4s, и поэтому обеспечивают некоторое экранирование. Как ни странно, это несовместимо с тем, что мы говорим, когда используем принцип Ауфбау для определения электронных структур атомов. Я подробно обсуждал это на странице о порядке заполнения 3d и 4s орбиталей. Если вы учитель или очень уверенный в себе ученик, вы можете перейти по этой ссылке. Если вы не так уверены в себе или делаете это впервые, я предлагаю вам не обращать на это внимания. Помните, что принцип Ауфбау (который использует предположение, что 3d-орбитали заполняются после 4s) — это просто полезный способ определения структуры атомов, но что в реальных атомах переходных металлов 4s на самом деле является внешней орбиталью с более высокой энергией.
По мере того, как вы переходите от одного атома к другому в ряду, количество протонов в ядре увеличивается, но также увеличивается и количество 3d-электронов.3d-электроны имеют некоторый экранирующий эффект, а лишний протон и лишний 3d-электрон более или менее компенсируют друг друга, насколько это касается притяжения от центра атома. Рост содержания цинка легко объясним. 1ст 1,0081 9008E. = 908 кДж моль -1 Cu [Ar]3d 10 4s 1 1-й И.Е. = 745 кДж моль -1 Zn [Ar]3d 10 4s 2 В каждом случае электрон приходит с одной и той же орбитали с одинаковым экранированием, но цинк имеет один дополнительный протон в ядре, и поэтому притяжение больше. Между спаренными электронами на 4s-орбитали будет некоторое отталкивание, но в данном случае этого явно недостаточно, чтобы перевесить эффект дополнительного протона.
	Примечание:   На самом деле это очень похоже на увеличение, скажем, натрия до магния в третьем периоде.В этом случае внешняя электронная структура изменяется от 3s 1 до 3s 2 . Несмотря на спаривание электронов, энергия ионизации увеличивается из-за лишнего протона в ядре. Отталкивания между 3s-электронами, очевидно, недостаточно, чтобы перевесить и это. Я не знаю, почему отталкивание между спаренными электронами имеет меньшее значение для электронов на s-орбиталях, чем на p-орбиталях (я даже не знаю, можете ли вы сделать такое обобщение!). Я подозреваю, что это связано с формой орбиты и, возможно, с большим проникновением s-электронов в ядро, но мне нигде не удалось найти никаких упоминаний об этом.На самом деле, я не смог найти никого, кто хотя бы упоминал отталкивание в контексте спаренных s-электронов! Если у вас есть какая-либо достоверная информация по этому поводу, не могли бы вы связаться со мной по адресу, указанному на странице об этом сайте.
Энергия ионизации и реактивность Чем ниже энергия ионизации, тем легче происходит это изменение: Х(ж)     Х + (ж) + е — Вы можете объяснить увеличение реакционной способности металлов группы 1 (Li, Na, K, Rb, Cs) по мере продвижения вниз по группе падением энергии ионизации.С чем бы ни реагировали эти металлы, в процессе они должны образовывать положительные ионы, поэтому чем ниже энергия ионизации, тем легче образуются эти ионы. Опасность этого подхода заключается в том, что образование положительного иона является лишь одной из стадий многоступенчатого процесса. Например, вы не начнете с газообразных атомов; вы также не получите газообразные положительные ионы — вы получите ионы в твердом теле или в растворе. Энергетические изменения в этих процессах также различаются от элемента к элементу. В идеале нужно рассматривать всю картину, а не какую-то ее маленькую часть. Однако энергии ионизации элементов будут главными факторами, влияющими на энергию активации реакций. Помните, что энергия активации — это минимальная энергия, необходимая для начала реакции. Чем ниже энергия активации, тем быстрее будет реакция — независимо от того, каковы общих изменений энергии в реакции. Падение энергии ионизации по мере того, как вы спускаетесь вниз по группе, приводит к более низким энергиям активации и, следовательно, более быстрым реакциям.
	Примечание:   Вы найдете страницу с более подробным обсуждением этого вопроса в неорганическом разделе этого сайта, посвященном реакциям металлов группы 2 с водой.
Куда бы вы хотели отправиться сейчас? Для изучения второй (и последующих) энергии ионизации. . . В меню свойств атома. . . В меню атомной структуры и связи. . . В главное меню . . . © Джим Кларк, 2000 г. (последнее изменение: октябрь 2021 г.)

Отношения массовых долей Al, B, Ba, Br, Ca, Cl, Cu, Fe, K, Li, Mg, Mn, Na, P, S, Si, Sr, Zn к морфометрическим показателям у детей и негиперпластические предстательные железы молодых взрослых

Методами инструментального нейтронно-активационного анализа, атомно-эмиссионной спектрометрии с индуктивно-связанной плазмой и количественного морфометрического анализа исследована возрастная изменчивость массовых долей 18 микроэлементов и некоторых гистологических характеристик интактных предстательных желез 50 человек в возрасте 0-30 лет.Средние значения ± стандартная ошибка среднего (M ± SΕΜ) для массовых долей (в миллиграммах на килограмм влажной ткани) этих микроэлементов в препубертатном периоде составили: Al 28,5 ± 9,0, B 0,40 ± 0,11, Ba 1,48 ± 0,44, Br 10,5 ± 1,5, Ca 241 ± 30, Cl 3203 ± 278, Cu 3,51 ± 0,89, Fe 33,7 ± 4,1, K 2364 ± 145, Li 0,020 ± 0,004, Mg 153 ± 23, Mn 0,46 ± 0,06, Na 2286 ± 130, P 1391 ± 100, S 1698 ± 132, Si 62 ± 11, Sr 0,38 ± 0,08, Zn 27,6 ± 2,3. В период полового созревания и постпубертатного периода, когда наблюдается значительное увеличение циркулирующих андрогенов, средние значения были: Al 7.2 ± 1,4, B 0,21 ± 0,05, Ba 0,25 ± 0,06, Br 5,8 ± 1,0, Ca 433 ± 81, Cl 2314 ± 201, Cu 1,77 ± 0,13, Fe 20,9 ± 1,6, K 2585 ± 118, Li 0,0088 ± 0,0014, Mg 232 ± 27, Mn 0,34 ± 0,04, Na 1875 ± 107, P 1403 ± 98, S 1673 ± 73, Si 22,2 ± 3,1, Sr 0,22 ± 0,03, Zn 93,3 ± 8,9. Средние значения (М ± SΕΜ) процентных объемов (%) стромы, эпителия и просвета в предстательной железе до полового созревания составили 73,4 ± 2,6, 20,4 ± 1,7 и 4,45 ± 0,94 соответственно против 46,5 ± 2,5, 38,5 ± 1,9, и 14,9 ± 1,2 в период полового созревания и постпубертатного периода.Результаты настоящей работы подтверждают, что массовая доля Zn в ткани предстательной железы является андрогензависимым показателем. Впервые показано, что просвет железы является основным резервуаром накопления Ca, Mg и Zn, а строма — основным резервуаром Al, B, Ba, Br, Cl, Cu, Fe, Mn, Na. , и накопление Si в нормальной простате человека в возрастном диапазоне 0-30 лет.