Скорость химических реакций зависит от: Понятие о скорости химических реакций — урок. Химия, 8 класс.

Содержание

Скорость химических реакций и ее зависимость от условий протекания

Содержание:

Скорость химических реакций и ее зависимость от условий протекания

  • Зависимость химической реакции от скорости и условий течения Понятие скорости химического вещества reaction. It уже известно, что некоторые химические реакции, такие как сгорание водорода в хлоре, протекают очень быстро, в то время как другие, такие как железная ржавчина, протекают очень быстро. slowly.
  • To повышая производительность химической промышленности, необходимо создавать условия, способствующие ускорению химических процессов. Чем быстрее протекает определенная химическая реакция, тем больше желаемых продуктов образуется за единицу времени.
Некоторые химические реакции вредны (ржавое железо, порча пищи). Людмила Фирмаль

Скорость таких побочных эффектов должна быть устранена или замедлена. Как быстро протекает химическая реакция? Как она определяется и изменяется? Легко понять, что скорость реакции должна определяться реакцией в единицу времени или концентрацией образующегося вещества.

0.03 моль /(л * с) Это означает, что каждые 0,03 литра газовой смеси S02 объемом 1 моль будут преобразованы в S03.

Начальная концентрация вещества обозначается C, после времени t-C2 общая скорость реакции выражается следующим образом: «2—» / АФ DS = C, — C2 и D / = / 2— /. Таким образом, скорость химических реакций определяется изменением 1 концентрации реагентов в единицу времени. Зависимость скорости развития химических реакций от условий. Факторы, определяющие скорость протекания химических реакций, описаны в таблице 35. Таблица 35.

Условия, влияющие на скорость химических реакций Пример теоретического обоснования условий 1.Скорость химической реакции зависит от природы реагирующего вещества.2.Для веществ и газов в растворенном состоянии скорость химической реакции зависит от концентрации реагирующего вещества. Чистый кислород более активен, чем в воздухе, а концентрация кислорода почти в 5 раз ниже, Суть реакции металла с водой объясняется тем, что атомы выделяют электроны, то есть они окисляются.

Поскольку атомы калия имеют большой атомный радиус, электроны выделяют гораздо больше энергии, чем атомы натрия. Частота столкновений зависит от количества молекул на единицу объема, то есть от их концентрации. Была обнаружена следующая закономерность. Скорость химической реакции прямо пропорциональна произведению концентрации реагирующего вещества (закон массового действия).

  • Математически для реакции A + B-vC эта закономерность выражается следующим образом: v = K [AJ•(BJ, где [A | n [B | — условное значение концентрации этих веществ, константа скорости этой реакции при постоянной температуре переменного тока — постоянная величина lA-f для реакций типа mB — + pd Теоретическая основа Пример Условия 3.

Для веществ в твердом состоянии скорость реакции прямо пропорциональна поверхности реагирующих веществ 4. При повышении температуры на каждые 10° большинство скоростей реакции увеличиваются в 2-4 раза. 5.Вещества, которые способствуют химическим реакциям, но не потребляются сами по себе, называются катализаторами. Вещество.

Скорость химических реакций зависит от наличия определенных веществ. Людмила Фирмаль

Все, что замедляет химическую реакцию, называется ингибитором Железо и сернистые вещества в твердом состоянии реагируют очень быстро только при предварительном измельчении и перемешивании Во многих веществах кислород начинает реагировать со значительной скоростью даже при нормальной температуре (медленное окисление).

При повышении температуры скорость окисления резко возрастает, и начинается бурная реакция (горение) Разложение солей барретола и перекиси водорода ускоряется присутствием оксида марганца (IV), а окисление от серы (IV) до оксида серы (VI) ускоряется ванадием (V) oxide. In в присутствии ингибиторов HCl становится инертным к металлам Концентрация вещества повышается в некоторой степени на показатель, равный коэффициенту. / / — /С | с / И. / Б) М 

При измельчении вещества поверхность контакта реагирующего вещества увеличивается В столкновениях реагируют только молекулы с достаточной кинетической энергией. При повышении температуры доля таких молекул увеличивается. В присутствии катализаторов, как правило, энергия активации молекул уменьшается. То есть молекулы реагируют при более низкой температуре. Например, соль бертолетвы реагирует только при 400°C и при 200°C, если присутствует Mn02

Смотрите также:

Решение задач по химии

Если вам потребуется заказать решение по химии вы всегда можете написать мне в whatsapp.

Нужны примеры реакций. Хелп! Вопрос 3 § 14 Химия 9 класс Рудзитис, Фельдман

Скорость химической реакции зависит от
природы реагирующих веществ.
Металлы с одним и тем же веществом —
водой — реагируют с различными скоростями.
Литий энергично реагирует с водой с выделением
водорода и образованием щелочи — гидроксида
лития.
 
Калий реагирует со взрывом и горит фиолетовым
пламенем на поверхности воды.
 
Цинк бурно реагирует с соляной кислотой, а
железо довольно медленно.
 
Фтор с водородом реагирует со взрывом при
комнатной температуре:
 
Бром с водородом взаимодействует медленно и
при нагревании:
 
 
Для веществ в растворенном состоянии и
газов скорость химических реакций зависит от
концентрации реагирующих веществ.
1.     Горение веществ в чистом кислороде происхо-
дит интенсивнее, чем в воздухе, где концентрация
кислорода почти в пять раз меньше.

2.     При реакции цинка с раствором серной кис-
лоты большей концентрации, скорость выделения
водорода выше.

Это объясняется тем, что для осуществления
химического взаимодействия веществ А и 5, их мо-
лекулы (частицы) должны столкнуться. Чем больше
столкновений, тем быстрее протекает реакция. От-
сюда сформулирован основной закон химической
кинетики: скорость химической реакции пропор-
циональна произведению концентраций реагирую-
щих веществ. Зависимость скорости химической
реакции от концентрации реагирующих веществ
справедлива для газов и реакций, протекающих в
растворах, так как при реакции с участием твердых
веществ в этих случаях взаимодействие молекул
происходит не во всем объеме реагирующих ве-
ществ, а лишь на поверхности.
Для веществ в твердом состоянии скорость
реакции прямо пропорциональна поверхности
реагирующих веществ.
1.     Вещества железо и сера в твердом состоянии
реагируют достаточно быстро лишь при предвари-
тельном измельчении и перемешивании.
 
2.    Взаимодействие соляной кислоты с Zn, в виде
гранул происходит медленнее, чем в виде порошка

3.    Уголь в виде больших кусков сгорает в печи
медленнее, чем измельченный

Чем сильнее измельчено твердое вещество, тем
больше его поверхность, а значит, скорость реакции
выше.
 
При повышении температуры на каждые
10°С скорость большинства реакций увеличивается в 2—4 раза.
1.    Со многими веществами кислород начина-
ет реагировать с заметной скоростью уже при
обыкновенной температуре. При повышении темпе-
ратуры начинается горение. Медь при нагревании
в кислороде (и на воздухе) не горит, а «спокойно»
превращается в черный порошок оксида меди:

Железо горит в чистом кислороде, разбрасывая
в виде ярких искр частички раскаленной железной
окалины:

2.     Водород восстанавливает оксиды металлов
при нагревании, при комнатной температуре эта
реакция не идет.
 
3.    Взаимодействие оксида меди (II) с соляной
кислотой происходит как при комнатной температу-
ре, так и при нагревании, однако во втором случае
реакция протекает быстрее:

Скорость химических реакций зависит от
наличия катализаторов.
1.    Разложение бертолетовой соли и пероксида
водорода ускоряется в присутствии катализатора
оксида марганца (IV):
 
Окисление оксида серы (IV) в оксид серы (VI)
ускоряется оксидом ванадия (V).
 
2.    С водородом Mg непосредственно не взаимо-
действует, но при наличии катализатора и повышен-
ных температур такое взаимодействие возможно:
 
3.    Реакция конверсии оксида углерода необхо-
дима в промышленности и протекает по реакции:
  
При этом смещение равновесия вправо осу-
ществляется катализатором и повышенной темпе-
ратурой.
Ферменты — природные катализаторы. Участ-
вуют практически во всех биохимических реакциях,
протекающих в живых организмах.
 

Новости школы -Подготовка к ЕГЭ по химии. Часть А-4

Классификация химических реакций.

Скорость химической реакции

 

Обязательный минимум знаний

 

Схема 5

Классификация химических реакций

 

 

Схема 6

Классификация реакций в органической химии

 

                                                      гидрирования (+ Н2)    

                                   галогенирования (+ Г2)

                                                   гидрогалогенирования (+ НГ)

·         Реакции присоединения

                                          гидратации (+Н2О)

                                    полимеризации

 

 

                                                       дегидрирования ( — Н2)         

                                        дегалогенирования (- Г2)

                                                      дегидрогалогенирования ( — НГ)

·            Реакции отщепления

                                          дегидратации ( — Н2О)

                                               деполимеризации

·       Реакции замещения

·       Реакции изомеризации

Частные случаи органических реакций:

·       этерификации (кислота + спирт ↔ сложный эфир + вода) и обратный процесс – гидролиз (щелочной гидролиз – омыление),

·       поликонденсации (образуются полимер и низкомолекулярный продукт, часто вода)

·       ОВР

Технологические процессы, часто отождествляемые с типом химической реакции:

·       пиролиз (разложение органического вещества без доступа воздуха)

·       крекинг (разрыв углеродной цепи под действием высокой температуры)

·       конверсия (разложение органического вещества под действием перегретого водяного пара)

 

Скорость химической реакции

 

Скорость химической реакции – изменение концентрации реагирующих веществ в единицу времени:

                      Δ С

 v =    —————— (моль/л∙с)

                       Δ t

 

Таблица 5

Факторы, влияющие на скорость химической реакции

 

Примечание. Для гетерогенных реакций скорость реакции зависит и от площади поверхности соприкосновения реагирующих веществ (для ее увеличения твердые вещества измельчают, используют «кипящий слой» и др.)

 

Катализаторы:

·       изменяют скорость химической реакции или направление ее протекания,

·       по окончании реакции остаются неизмененными качественно и количественно,

·       не смещают химическое равновесие (в равной мере изменяют скорость как прямой, так и обратной реакций).

Биологические катализаторы белковой природы называются ферментами (энзимами).

 

Примеры тестовых заданий и

рекомендации к их выполнению

 

1. Взаимодействием растворов сульфата калия и хлорида бария относится к реакциям

1) замещения      2) нейтрализации       3) ионного обмена       4) соединения

Так как исходные вещества являются электролитами, то определить верный ответ несложно. Ответ 3.

 

2. Взаимодействие кислоты и щелочи относится к реакциям

1) соединения, окислительно-восстановительным

2) обмена, нейтрализации

3) обмена, этерификации

4) обмена, эндотермическим

Сразу исключается ответ 1. Следовательно, взаимодействие кислоты и щелочи, как двух сложных веществ, относится к реакциям обмена. Остальные ответы можно даже не анализировать в целях экономии времени. Ответ 2.

 

3. Взаимодействие между глицерином и высшими карбоновыми кислотами относится к реакциям

1) изомеризации

2) дегидратации

3) нейтрализации

4) этерификации

Сразу исключается ответ 1, так как в условии даны два исходных вещества. Реакция дегидратации (отщепления воды) по этой же причине не удовлетворяет требованиям задания. Реакция нейтрализации – реакция между сильной кислотой и щелочью – ни одно, ни второе исходные вещества не являются таковыми.

Ответ 4.

 

4. Соляная кислота вступает в реакцию замещения с 

1) гидроксидом меди (II)

2) медью

3) оксидом железа (II)

4) железом

Элементарные сведения о реакции замещения как реакции простого и сложного веществ позволят исключить из числа возможных ответы 1 и 3, т.к. в них предложены сложные вещества. Ответ 2 неверен по своей химической сути – медь в ряду напряжений металлов находится после водорода. Ответ 4.

 

5. Реакцией замещения является взаимодействие

1) метана с бромом

2) этилена с бромом

3) ацетилена с кислородом

4) пропилена с водой

Для алканов (предельных углеводородов), родоначальником которых является метан, наиболее характерны реакции замещения с галогенами. Верный ответ – 1. Остальные ответы можно не рассматривать. Ответ 1.

 

6. В неорганической химии к окислительно-восстановительным реакциям относятся

1) реакции обмена

2) реакции гидролиза

3) реакции замещения

4) реакции нейтрализации

Реакции обмена не относятся к окислительно-восстановительным, следовательно, условию задания не отвечают задания 1, 2 и 4. Ответ 3.

 

7. К окислительно-восстановительным реакциям не относятся

1) реакции горения

2) реакции соединения с участием простых веществ

3) реакции разложения с участием простых веществ

4) реакции обмена

Реакции обмена не относятся к окислительно-восстановительным. Остальные ответы можно не анализировать. Ответ 4.

 

8. К реакциям с участием воды не относятся

1) реакции гидролиза

2) реакции гидрирования

3) реакции гидратации

4) реакции этерификации

Реакции гидролиза – это разложение веществ водой. Реакции гидрирования – присоединение водорода – это и будет верный ответ. Остальные ответы можно не анализировать. Ответ 2

 

9. К экзотермическим реакциям не относится взаимодействие

1) оксида натрия с водой

2) фосфора с кислородом

3) оксида фосфора с водой

4) азота с кислородом

Все указанные в ответах реакции относятся к реакциям соединения, которые, как правило, являются экзотермическими реакциями, т.е. протекают с выделением теплоты. Одно из немногих исключений – взаимодействие азота с кислородом. Ответ 4.

 

10. К эндотермическим процессам относится

1) гашение извести

2) обжиг известняка

3) нейтрализация фосфорной кислоты известковым молоком

4) помутнение известковой воды

Очень сложное задание, требующее знаний тривиальных названий веществ и процессов, связанных с химией кальция. Гашением извести называется взаимодействие оксида кальция (негашеной извести) с водой. Известковым молоком называется взвесь гидроксида кальция в воде. Известковой водой называется раствор гидроксида кальция в воде. Реакции с участием этих соединений – экзотермические. Ответ 2.

К этому ответу можно прийти гораздо проще. Достаточно знать, что практически все реакции разложения относятся к эндотермическим, т.е. протекают с поглощением теплоты. Обжиг известняка – разложение карбоната кальция.

 

11. Верны ли следующие суждения применительно к реакции синтеза аммиака?

А) Это реакция соединения, гомогенная, каталитическая

Б) Это реакция окислительно-восстановительная, обратимая, экзотермическая

1) верно только А

2) верно только Б

3) верны оба суждения

4) оба суждения не верны

Верный ответ – 3. К такому выводу позволяет прийти запись уравнения реакции:

               kat

N2 + 3H2 ↔ 2NH3 + Q

 

12. Верны ли следующие суждения применительно к способам получения сульфата цинка?

А) Сульфат цинка можно получить реакциями замещения и обмена

Б) Сульфат цинка можно получить реакциями разложения и соединения

1) верно только А

2) верно только Б

3) верны оба суждения

4) оба суждения не верны

На школьном уровне экзаменующемуся будет несложно прийти к выводу о возможности получения сульфата цинка реакцией замещения (например, взаимодействием цинка и разбавленной серной кислоты), а также реакцией обмена (например, взаимодействием оксида, гидроксида или карбоната цинка и серной кислоты). Можно получить сульфат цинка и реакцией соединения оксида цинка с оксидом серы (VI). А вот получить такую соль реакцией разложения почти невозможно. Ответ – 1.

 

13. Химические свойства этилена не характеризуются реакциями

1) полимеризации

2) гидратации

3) поликонденсации

4) гидрирования

Этилен, как непредельное соединение вступает в реакции присоединения, а потому ответы 1,2 и 4 – не отвечают условию задания. Ответ 3.

 

14. Для фенола не характерны реакции

1) поликонденсации

2) замещения

3) галогенирования

4) гидролиза

Знание свойств фенола позволяет выбрать верный ответ: фенол не гидролизуется. Ответ 4.

 

15. Реакцией соединения и окислительно-восстановительной является взаимодействие между

1) хлором и водородом

2) хлором и водой

3) фтором и водой

4) хлороводородом и аммиаком

Получение сложного вещества из простых и отвечает условию задания. Остальные ответы можно не рассматривать в целях экономии времени. Ответ 1.

 

16. К реакциям замещения и соединения относятся соответственно взаимодействия

1) оксид алюминия + соляная кислота и оксид железа (III) + алюминий

2) алюминий + хлорид меди (II) и алюминий + хлор

3) гидроксид алюминия + серная кислота и алюминий + кислород

4) сульфат алюминия + хлорид бария и алюминий + иод

Так как по условию задания первой в верном ответе должна быть реакция замещения (взаимодействие простого и сложного веществ), то определить верный ответ не составит труда. Это ответ – 2. Остальные ответы можно не анализировать. Ответ 2.

 

17. К реакциям обмена и замещения соответственно относятся взаимодействия

1) азотной кислоты с оксидом меди (II) и гидроксида кальция с оксидом углерода (IV)

2) этина с бромом и серной кислоты с оксидом магния

3) соляной кислоты с гидроксидом железа (III) и метана с хлором

4) фенола с натрием и с гидроксидом натрия

Достаточно сложное задание, так как требует знаний не только классификации химических реакций, но и номенклатуры органических и неорганический соединений. Однако его можно выполнить быстро на основании логики и знания о том, что реакция замещения – это, как правило, взаимодействие простого и сложного веществ. Эта реакция по условию задания должна быть предложена в условиях ответа второй. Ответ 3.

 

18. С наибольшей скоростью с водородом реагирует

1) фтор                  2) хлор         3) бром             4) иод

Активность галогенов и их окислительные свойства уменьшаются в подгруппе сверху вниз. Ответ 1.

 

19. С наименьшей скоростью с водой реагирует

1) литий           2) натрий                  3) калий            4) цезий

Активность щелочных металлов и их восстановительные свойства усиливаются в подгруппе сверху вниз. Ответ 1.

 

20. С наибольшей скоростью при комнатной температуре протекает реакция между

1) кислородом и водородом

2) железом и раствором серной кислоты

3) этиловым спиртом и натрием

4) растворами сульфата меди (II) и гидроксидом калия

В растворах электролитов реакции ионного обмена протекают почти мгновенно. Ответ 4.

 

21. Скорость химической реакции между цинком (в гранулах) и раствором серной кислоты не зависит от

1) концентрации серной кислоты

2) размера гранул цинка

3) давления

4) температуры

Скорость реакции зависит от концентрации веществ, температуры. Скорость гетерогенной реакции зависит от поверхности соприкосновения веществ (в данном случае размеров гранул цинка). Поскольку взаимодействие протекает не в газовой фазе, а на границе раздела жидкость — твердое вещество, давление не оказывает влияния на скорость химической реакции. Ответ 3.

 

22. Одинаковые кусочки магния взаимодействуют с наибольшей скоростью с соляной кислотой, если

1) разбавить кислоту

2) увеличить концентрацию кислоты

3) увеличить давление

4) уменьшить температуру

Увеличение концентрации вещества в растворе увеличивает скорость протекания химической реакции. Ответ 2.

 

23. Для увеличения скорости химической реакции

                     Fe (тв.) + 2H+ (р-р)  = Fe2+ (р-р)  + H2 (г)

необходимо

1) увеличить концентрацию ионов железа

2) добавить несколько кусочков железа

3) уменьшить температуру

4) увеличить концентрацию кислоты

Скорость реакции зависит от концентрации реагирующих веществ. Ответ 4.

 

24. На скорость химической реакции между цинком и раствором сульфата меди (II) не оказывает влияния увеличение

1) площади соприкосновения реагирующих веществ

2) температуры

3) концентрации раствора сульфата меди (II)

4) давления

Очевидный ответ 4.

 

25. С увеличением давления возрастает скорость реакции между

1) растворами нитрата серебра и хлорида натрия

2) цинком и соляной кислотой

3) водородом и кислородом

4) этиловым спиртом и натрием

Давление существенно влияет на скорость гомогенной реакции, протекающей в газовой фазе. Ответ 3.

 

26. Для увеличения скорости химической реакции разложения аммиака на водород и азот необходимо

1) увеличить концентрацию водорода

2) уменьшить температуру

3) увеличить температуру

4) уменьшить концентрацию аммиака

Так как реакция разложения аммиака – это экзотермический процесс, повышение температуры способствует его протеканию. Ответ 3.

 

27. Применение технологии «кипящего слоя» на производстве способствует увеличению скорости промышленных процессов потому, что 

1) увеличивается концентрация реагирующих веществ

2) увеличивается поверхность соприкосновения реагирующих веществ

3) возрастает энергия активации процесса

4) возрастают масса и объем реагирующих веществ

«Кипящий слой» — технологический прием, позволяющий увеличить поверхность соприкосновения реагирующих веществ путем измельчения твердого сырья с последующим пропусканием через него газа или паров жидкости, в результате чего создается иллюзия кипения. Ответ 2.

 

28. Верны ли следующие суждения о катализаторах?

А) Это вещества, которые изменяют скорость химической реакции и расходуются при этом

Б) Это вещества, которые изменяют скорость химической реакции и ее направление

1) верно только А

2) верно только Б

3) верны оба суждения

4) оба суждения не верны

Так как катализаторы по завершению каталитической реакции не меняются качественно и количественно, то суждение А не верно. Ответ 2.

 

29. Верны ли следующие суждения о ферментах?

А) Это биологические катализаторы белковой природы

Б) Это биологические катализаторы, которые «работают» в узком интервале температур и pH среды, обладают высокой эффективностью и селективностью

1) верно только А

2) верно только Б

3) верны оба суждения

4) оба суждения не верны

Для некоторых экзаменующихся небольшое затруднения вызовут термины «рН среды» и «селективность». Первый характеризует «работу» фермента в определенном значении кислотно-основных свойств среды, а второй – избирательное действие на конкретное вещество или группу сходных веществ. Ответ 3.

30. Верны ли следующие суждения о скорости химической реакции?

А) Это изменение концентрации реагирующих веществ

Б) Это изменение количества вещества реагента в единицу времени

1) верно только А

2) верно только Б

3) верны оба суждения

4) оба суждения не верны

Наиболее близко к истинному суждение А, но не содержит такой важнейшей характеристики скорости химической реакции, как отношение изменения концентрации реагирующих веществ ко времени, за которое оно произошло. Ответ 4.

 


 

Задания для самостоятельной работы

 

1. Взаимодействие алюминия с оксидом хрома (III) – это реакция

1) замещения     2) присоединения        3) разложения   4) обмена

 

2. Внутримолекулярная дегидратация спиртов – это реакция

1) замещения     2) присоединения        3) отщепления   4) изомеризации

 

3. При сливании растворов иодида калия и нитрата свинца (II) протекает реакция

1) замещения     2) присоединения        3) разложения   4) обмена

 

4. Хлор вступает в реакцию замещения с 

1) хлоридом железа (II)

2) бромидом калия

3) оксидом углерода (II)

4) гидроксидом натрия

 

5. Не является окислительно-восстановительной реакция, схема которой

1) (CuOH)2CO3 ® CuO + H2O + CO2

2) KMnO4 ® K2MnO4 + O2↑ + MnO2

3) KClO3 ® KCl + O2

4) NH4NO3 ® N2O + H2O

 

6. К гомогенным реакциям относится

1) обжиг сульфида меди (II)

2) алюминотермия

3) взаимодействие цинка с соляной кислотой

4) хлорирование метана

 

7. Окислительно-восстановительная реакция лежит в основе получения

1) сульфата аммония из аммиака и серной кислоты

2) кислорода разложением пероксида водорода

3) оксида бария разложением карбоната бария

4) гидроксида кальция из оксида кальция

 

8. Химическое взаимодействие отсутствует при получении

1) бензина каталитическим крекингом

2) кислорода фракционной перегонкой воздуха

3) синтез-газа конверсией метана

4) аммиака из азото-водородной смеси.

 

9. Эндотермическим процессом является

1) нейтрализация серной кислоты гидроксидом натрия

2) горение серы

3) разложение гидроксида кальция

4) взаимодействие алюминия с бромом

 

10. С уменьшением относительной молекулярной массы органического вещества протекает реакция

1) дегидрирования этана

2) изомеризации н-бутана

3) гидрирования бутаналя

4) хлорирования метана

 

11. С увеличением относительной молекулярной массы органического вещества протекает реакция

1) гидролиза этилового эфира уксусной кислоты

2) дегидрирования этана

3) окисления пропанола-1 до пропаналя

4) гидратации ацетилена

 

12. К реакциям обмена относится взаимодействие между

1) оксидом меди (II) и соляной кислотой

2) оксидом натрия и водой

3) оксидом углерода (IV) и магнием

4) оксидом серы (VI) и оксидом цинка

 

13. К реакциям замещения не относится взаимодействие между хлором и

1) метаном

2) этиленом

3) этаном

4) уксусной кислотой

 

14. В реакцию соединения вступят вещества, формулы которых

1) СO и FeO

2) CO2 и Mg

3) CO и Сl2

4) СО и CuO

 

15. Окислительно-восстановительной является реакция, схема которой

1) CuO + H2SO4 ® CuSO4 + H2O

2) FeO + HNO3 ® Fe (NO3)3 + NO + H2O

3) NaHSO4 + NaOH ® Na2SO4 + H2O

4) NH4HCO3 ® NH3 + CO2 + H2O

 

16. Реакцией горения нельзя назвать процесс, уравнение которого

1) S + O2 = SO2

2) C + O2 = CO2

3) N2 + О2 = 2 NO

4) 4 P + 5 O2 = 2 P2O5

 

17. С наибольшей скоростью с водой реагирует

1) калий             2) литий             3) кальций          4) железо

 

18. С наименьшей скоростью с водородом реагирует

1) фтор               2) хлор               3) бром              4) иод

 

19. С наибольшей скоростью при комнатной температуре протекает реакция между

1) водородом и азотом

2) уксусной кислотой и этиловым спиртом

3) цинком и соляной кислотой

4) растворами нитрата серебра и хлорида натрия

 

20. Скорость реакции разложения пероксида водорода увеличится при 

1) разбавлении раствора

2) увеличении давления

3) внесении катализатора

4) охлаждении раствора

 

21. Увеличение давления повысит скорость реакции между

1) Mg и H2SO4

2) N2 и Н2

3) KI (р-р) и AgNO3 (р-р)

4) СаСО3 и HCl (р-р)

 

22. С наибольшей скоростью протекает реакция между водным раствором гидроксида натрия и 

1) соляной кислотой

2) алюминием

3) хлорэтаном

4) оксидом кремния (IV)

 

23. Увеличение концентрации кислорода увеличит скорость реакции, схема которой

1) H2O2 ® H2O + O2

2) NO + O2 ® NO2

3) KClO3 ® KCl + O2

4) KMnO4 ® K2MnO4 + MnO2 + O2

 

24. Давление не влияет на скорость реакции между

1) H2 и Br2          2) CO2 и С          3) Fe и S             4) СО и О2

 

25. К каталитическим реакциям относится получение

1) хлороводорода из хлора и водорода

2) фосфора из фосфата кальция

3) хрома алюминотермией

4) аммиака из азота и водорода

 

26. Увеличение температуры

1) увеличивает скорость любой реакции

2) уменьшает скорость любой реакции

3) увеличивает скорость только эндотермических реакций

4) не влияет на скорость реакции

 

27. Скорость реакции увеличивается при 

1) повышении концентрации реагирующих веществ

2) повышении концентрации продуктов реакции

3) понижении температуры

4) понижении давления

 

28. Соли двухвалентной ртути используются в качестве катализатора реакции

1) окисления спиртов

2) гидрировния аренов

3) гидратации ацетилена

4) тримеризации ацетилена

 

29. Для увеличения скорости реакции синтеза аммиака из азота и водорода нужно:

1) понизить температуру

2) уменьшить давление

3) увеличить концентрацию аммиака

4) увеличить давление

 

30. Ингибитор – это вещество,

1) ускоряющее химическую реакцию

2) замедляющее химическую реакцию

3) усиливающее действие катализатора

4) нейтрализующее каталитические яды

 

03 Октябрь 2011, 21487 просмотров.

Комментарии


Качественная кинетика — Кинетика и теория столкновений

Качественная кинетика — кинетика и теория столкновений

Кинетика и теория столкновений

Химическая кинетика — это изучение скоростей химических реакций или скорости протекания реакций. Основное требование для протекания реакции состоит в том, что частицы реагентов (атомы или молекулы) должны каким-то образом сталкиваться и взаимодействовать друг с другом. Это центральная идея модели столкновений , которая используется для объяснения многих наблюдений, сделанных в отношении химической кинетики.

Теория столкновений утверждает, что скорость химической реакции пропорциональна количеству столкновений между молекулами реагентов. Чем чаще сталкиваются молекулы реагентов, тем чаще они реагируют друг с другом и тем выше скорость реакции. В действительности лишь малая часть столкновений составляет эффективных столкновений . Эффективными столкновениями являются те, которые приводят к химической реакции.

Чтобы произвести эффективное столкновение, частицы реагентов должны обладать некоторым минимальным количеством энергии.Эта энергия, используемая для инициирования реакции, называется энергией активации . На каждый образец реагентных частиц найдутся частицы, обладающие этим количеством энергии. Чем больше образец, тем больше количество эффективных столкновений и тем выше скорость реакции. Количество частиц, обладающих достаточной энергией, зависит от температуры реагентов. Если частицы реагентов не обладают необходимой энергией активации при столкновении, они отскакивают друг от друга, не реагируя.

Некоторые химические реакции также требуют, чтобы частицы реагентов были в определенной ориентации, чтобы произвести эффективное столкновение. Если частицы реагентов не обладают такой ориентацией при столкновении, столкновение не будет эффективным. Реакция озона с монооксидом азота является примером того, насколько важна ориентация.

Подводя итог, требования для эффективного столкновения (для возникновения химической реакции):

1. Реагенты должны столкнуться друг с другом.
2. Молекулы должны иметь достаточную энергию, чтобы инициировать реакцию (называется энергией активации).
3. Молекулы должны иметь правильную ориентацию.
Читайте о способах влияния на скорость реакции.

Скорость химической реакции зависит от Этот вопрос 11 класс химии CBSE

Подсказка: Следует вспомнить понятия о скорости химической реакции.Скорость реакции – это скорость, с которой протекает химическая реакция. В качестве альтернативы его можно определить с точки зрения количества потребляемых реагентов или продуктов, образующихся в единицу времени. Итак, мы должны найти факторы, влияющие на эту единицу времени.

Полный ответ:
Мы должны знать, что скорость реакции — это скорость, с которой происходит химическая реакция. Если реакция имеет низкую скорость, это означает, что молекулы объединяются с меньшей скоростью, чем реакция с высокой скоростью. Следим за скоростью реакции согласно теории столкновений.Теория столкновений гласит, что чем больше столкновений происходит в системе, тем больше комбинаций молекул отскакивают друг от друга. Чем больше возможных комбинаций, тем выше вероятность того, что молекулы завершат реакцию. Реакция будет происходить быстрее, что означает, что скорость этой реакции увеличится.

Температура: когда мы повышаем температуру системы, молекулы подпрыгивают намного сильнее. У них больше энергии. Чем больше они подпрыгивают, тем выше вероятность столкновения.Этот факт означает, что они также с большей вероятностью будут сочетаться. Когда мы понижаем температуру, молекулы движутся медленнее и меньше сталкиваются. Падение температуры снижает скорость реакции. Итак, температура влияет на скорость химической реакции.

Давление: Давление влияет на скорость реакции, особенно когда мы рассматриваем газы. Когда мы увеличиваем давление, у молекул остается меньше пространства, в котором они могут двигаться. Эта большая плотность молекул увеличивает количество столкновений. Когда мы уменьшаем давление, молекулы реже сталкиваются друг с другом, и скорость реакции снижается.

Концентрация: Чем больше вещества в системе, тем выше вероятность столкновения молекул и увеличения скорости реакции. Если чего-то меньше, будет меньше столкновений и реакция, вероятно, будет происходить с меньшей скоростью.

Катализатор: Катализатор определяется как химическое вещество, которое участвует в химической реакции и влияет на ее скорость, не претерпевая постоянных изменений. Катализаторы предлагают альтернативный способ добраться из одного места в другое.Важно заметить, что мы по-прежнему начинаем и заканчиваем в одном и том же месте; мы просто идем более легким путем добраться туда.
Итак, тщательно разобравшись во всех вышеперечисленных пунктах, мы пришли к выводу, что все варианты верны. Давление, температура, концентрация и катализатор — правильный ответ, и все они будут изменять скорость реакции.

Варианты A, B, C и D являются правильными ответами.

Примечание. Рассмотрим принцип Ле Шателье. Мы должны знать, что принцип Ле Шателье гласит, что в динамическом равновесии, если оно нарушается изменением условий, положение равновесия смещается, чтобы противодействовать изменению и восстановить равновесие.Мы должны понимать, что если химическая реакция находится в равновесии и испытывает изменение давления, температуры или концентрации продуктов или реагентов, равновесие смещается в противоположном направлении, чтобы компенсировать это изменение.

Карточки по химии для детей 178 Глава 14

Вопрос Ответ
14.1) Как называется наука о быстроте протекания химических реакций? Химическая кинетика
14. 1) Какие четыре важных фактора влияют на скорость реакции? Физическое состояние реагентов, концентрация реагентов, температура реакции, наличие или отсутствие катализатора
14.2) Как измеряется скорость реакции? Изменение, происходящее в единицу времени
14.2) Как называется скорость химической реакции? Скорость реакции
14.2) В каких единицах измеряется средняя скорость? М/с
14.2) Как называется скорость в любой момент времени? Мгновенная скорость
14.2) Как вы измеряете мгновенную скорость? Найдите наклон прямой, касательной к кривой в этот момент
14.2) Есть ли разница между мгновенной скоростью и средней скоростью? Да
14.3) Как можно назвать мгновенную скорость, взятую в момент времени 0? Начальная ставка
14.3) В целом скорость реакции увеличивается или уменьшается при увеличении концентрации реагентов? Увеличение
14. 3) Как называется константа пропорциональности k? Константа скорости
14.3) Как называется уравнение, связывающее скорость реакции с концентрацией реагентов? Закон скорости
14.3) Как называется степень, в которую возводится концентрация реагента в законе скорости? Приказ о реакции
14.3) Как вы находите общий порядок реакции? Возьмите сумму порядков реакции в законе скоростей
14.3) Верно или неверно, но стехиометрические коэффициенты в сбалансированном химическом уравнении всегда соответствуют порядкам реакции. Ложь
14.3) Каковы три наиболее распространенных значения для порядков реакции? 0,1 и 2
14.3) Возможны верные или неверные, дробные и отрицательные порядки реакции. Верно
14.3) Если реакция имеет нулевой порядок по реагенту, как повлияет на скорость удвоение начальной концентрации этого реагента? Не влияет
14. 3) Если реакция имеет первый порядок по реагенту, как повлияет на скорость удвоение начальной концентрации этого реагента? Скорость увеличивается в два раза
14.3) Если реакция второго порядка по реагенту, как повлияет на скорость удвоение начальной концентрации этого реагента? Ставка увеличивается в четыре раза
14.n
14.3) Верно или неверно, константа скорости зависит от концентрации. Неверно
14.3) Верно или неверно, скорость реакции зависит от концентрации. Верно
14.3) Верно или неверно, на константу скорости влияет температура. Верно
14.3) Верно или неверно, на константу скорости влияет наличие катализатора. True
14.4) График естественного логарифма концентрации A sub t в зависимости от t представляет собой прямую линию с наклоном -k и пересечением натурального логарифма концентрации A sub 0, в которой общий порядок реакция? Первый
14. 4) График зависимости 1 от концентрации A sub t в зависимости от t представляет собой прямую линию с наклоном k и точкой пересечения 1 с концентрацией A sub 0, в каком общем порядке реакции? Секунда
14.4) Как называется время, необходимое для того, чтобы концентрация реагента уменьшилась вдвое по сравнению с исходной? Период полураспада
14.4) Уравнение полураспада = 0,693/k является уравнением полураспада, для которого общий порядок реакции? Первый
14.4) Уравнение полураспада = 1/(k умножить на концентрацию A sub 0) является уравнением полураспада, для которого общий порядок реакции? Второй
14.5) Увеличивается или уменьшается скорость большинства реакций при повышении температуры? Увеличить
14.5) Верно или неверно, чтобы вступить в реакцию, молекулы должны столкнуться. Верно
14.5) Скорость реакции выше или ниже при большем числе столкновений? Быстрее
14. 5) Скорость реакции обычно увеличивается или уменьшается с увеличением концентрации реагентов? Увеличение
14.5) Должна ли скорость реакции увеличиваться или уменьшаться с повышением температуры? Увеличить
14.5) Какие две вещи должны произойти при столкновении молекул реагентов, чтобы образовались продукты? Молекулы должны сталкиваться с правильной ориентацией и достаточной энергией.
14.5) Как называется минимальная энергия, необходимая для инициирования химической реакции? Энергия активации
14.5) Как называется энергетический барьер между исходной молекулой и наивысшим энергетическим состоянием, встречающимся на пути реакции? Энергия активации
14.5) Как называется вещество, находящееся на вершине энергетического барьера на пути реакции? Переходное состояние или активированный комплекс
14.5) Скорость реакции выше или ниже при более низкой энергии активации? Быстрее
14. 5) Если прямая реакция экзотермическая, то является ли обратная реакция экзотермической или эндотермической? Экзотермический
14.5) Сколько энергии нужно молекулам по отношению к энергии активации, чтобы иметь достаточную энергию для реакции? Больше или равно
14.6) Что такое механизм реакции? Процесс, при котором протекает реакция
14.6) К каким реакциям относятся процессы, протекающие в одну стадию? Элементарная
14.6) Как называется реакция, в которой участвует только одна молекула реагента? Унимолекулярный
14.6) К каким реакциям относятся реакции со столкновением двух молекул? Бимолекулярный
14.6) Элементарные реакции, которые включают одновременное столкновение трех молекул (статистически маловероятно), какой тип реакции? Термолекулярный
14.6) Какие соединения появляются на элементарной стадии, но не являются реагентом или продуктом в окончательном сбалансированном химическом уравнении? Промежуточный
14. 6) Являются ли бимолекулярные процессы первого, второго или третьего порядка? Секунда
14.6) Является ли определяющая скорость стадия в многостадийной реакции самой медленной или самой быстрой стадией? Самая медленная стадия
14.6) Какая стадия многостадийной реакции определяет общий закон скорости всей реакции? Шаг, определяющий скорость
14.6) Могут ли промежуточные продукты, встречающиеся в многоступенчатом механизме, использоваться в общем законе скорости?
14.7) Как называется вещество, которое изменяет скорость химической реакции, не претерпевая при этом необратимых химических изменений? Катализатор
14.7) Существует ли гомогенный или гетерогенный катализатор в той же фазе, что и реагирующие молекулы? Гомогенный
14.7) Как катализаторы увеличивают скорость реакции? Снижение общей энергии активации
14. 7) Является ли процесс связывания молекул реагентов поверхностью, называемой абсорбцией или адсорбцией? Адсорбция
14.7) Поглощение молекул внутрь другого вещества называется абсорбцией или адсорбцией? Поглощение
14.7) Как называется биологический катализатор? Фермент

Факторы, влияющие на скорость реакций – Введение в химию – 1-е канадское издание

Джесси А. Ки

Цели обучения

  • Для понимания теории столкновений.
  • Получить представление о четырех основных факторах, влияющих на скорость реакции.

 

Кинетика реакций — это изучение скорости химических реакций, а скорости реакций могут сильно различаться в большом диапазоне временных масштабов. Некоторые реакции могут протекать со взрывоопасной скоростью, например, детонация фейерверков (рис. 17.1 «Ночной фейерверк над рекой»), в то время как другие могут происходить медленно в течение многих лет, например, ржавление колючей проволоки, подвергающейся воздействию стихии (рис. 17.2). Ржавая колючая проволока»).

Рисунок 17.1. Фейерверк ночью над рекой

Химическая реакция в фейерверках происходит со взрывной скоростью.

Рисунок 17.2. Ржавая колючая проволока

Ржавление колючей проволоки происходит в течение многих лет.

Теория столкновений

Чтобы понять кинетику химических реакций и факторы, влияющие на кинетику, мы должны сначала изучить, что происходит во время реакции на молекулярном уровне. Согласно теории реактивности столкновений, реакции происходят, когда молекулы реагентов «эффективно сталкиваются». Чтобы произошло «эффективное столкновение», молекулы реагентов должны быть правильно ориентированы в пространстве, чтобы способствовать разрыву и образованию связей и перегруппировке атомов, что приводит к образованию молекул продукта (рис. 17.3 «Визуализация столкновений»).

Рисунок 17.3. Визуализация столкновений

На этой визуализации показано неэффективное и эффективное столкновение на основе молекулярной ориентации.

Во время молекулярного столкновения молекулы также должны обладать минимальной кинетической энергией, чтобы произошло эффективное столкновение. Эта энергия различается для каждой реакции и известна как энергия активации ( E a ) (рис. 17.4 «Потенциальная энергия и энергия активации»).Следовательно, скорость реакции зависит от энергии активации; более высокая энергия активации означает, что меньшее количество молекул будет иметь достаточную энергию для эффективного столкновения.

Рисунок 17.4. Потенциальная энергия и энергия активации

Эта диаграмма потенциальной энергии показывает энергию активации гипотетической реакции.

Факторы, влияющие на скорость

На скорость химической реакции могут влиять четыре основных фактора:

1. Концентрация реагента. Увеличение концентрации одного или нескольких реагентов часто увеличивает скорость реакции. Это происходит потому, что более высокая концентрация реагента приведет к большему количеству столкновений этого реагента за определенный период времени.

2. Физическое состояние реагентов и площадь поверхности. Если молекулы реагентов существуют в разных фазах, как в гетерогенной смеси, скорость реакции будет ограничена площадью поверхности соприкасающихся фаз. Например, если смешать твердый металлический реагент и газообразный реагент, только молекулы, находящиеся на поверхности металла, могут столкнуться с молекулами газа.Следовательно, увеличение площади поверхности металла путем растирания его до плоской формы или разрезания на множество частей увеличит скорость его реакции.

3. Температура . Повышение температуры обычно увеличивает скорость реакции. Повышение температуры увеличивает среднюю кинетическую энергию молекул реагентов. Следовательно, большая часть молекул будет иметь минимальную энергию, необходимую для эффективного столкновения (рис. 17.5 «Температура и скорость реакции»).

Рисунок 17.5 Температура и скорость реакции

Влияние температуры на распределение кинетической энергии молекул в образце

4. Наличие катализатора . Катализатор — это вещество, которое ускоряет реакцию, участвуя в ней, но не расходуясь. Катализаторы обеспечивают альтернативный путь реакции для получения продуктов. Они имеют решающее значение для многих биохимических реакций. Они будут рассмотрены далее в разделе «Катализ».

 

Ключевые выводы

  • Реакции происходят, когда эффективно сталкиваются две молекулы реагентов, каждая из которых имеет минимальную энергию и правильную ориентацию.
  • Концентрация реагента, физическое состояние реагентов, площадь поверхности, температура и наличие катализатора — четыре основных фактора, влияющих на скорость реакции.

 

Исследователи создали успешные прогнозы скоростей реакций горения

Исследователи из Аргоннской и Сандийской национальных лабораторий Министерства энергетики США впервые продемонстрировали метод успешного прогнозирования скоростей химических реакций в зависимости от давления, что является важным прорывом в области горения и атмосферных химия, которая, как ожидается, принесет пользу производителям автомобилей и двигателей, нефтегазовым компаниям и другим отраслям, использующим модели сгорания.

В течение многих лет специалисты по горению работали над тем, чтобы лучше понять тысячи химических реакций, протекающих в процессе горения, — сказал Арен Джаспер из Sandia, ведущий автор исследования.

По мере того, как они определяют и понимают скорость и результаты все большего числа таких реакций, по словам Джаспера, исследователи могут использовать модели для более полной характеристики того, что происходит внутри двигателя, и, таким образом, лучше прогнозировать эффективность сгорания и выбросы, образующиеся при сгорании.

Более подробное, фундаментальное понимание химии сгорания, в свою очередь, может привести к более чистым и эффективным стратегиям в разработке автомобильных транспортных средств и топлива.

Аргоннский химик Стивен Клиппенштейн, другой автор исследования, сказал, что этот метод должен помочь в разработке глобальных моделей для всех химических сред в газовой фазе, включая атмосферу Земли. Более совершенные модели, в свою очередь, улучшат понимание изменения климата и активизируют усилия по его решению.

Многие из ключевых стадий, лежащих в основе газофазного горения, включают элементарные химические реакции, которые сильно зависят от давления, и исследователям, разрабатывающим модели горения, требуется подробное описание этих реакций.

Но, несмотря на то, что за прошедшие годы был достигнут значительный прогресс в понимании химии сгорания, результат и скорость химических реакций, зависящих от давления – тех, которые зависят от давления газа в двигателе – было очень трудно предсказать.Эти реакции зависят от давления, поскольку при столкновении реагирующих молекул с другими молекулами газа происходит перераспределение энергии и углового момента молекул, что меняет скорость и исход реакций.

Предыдущие качественные исследования были сосредоточены на том, как различные молекулярные свойства влияют на скорость передачи энергии, но ни один точный метод не мог априорно предсказать константы скорости, то есть предсказания, основанные на теоретических выводах, а не на наблюдениях.

«Мы отчаянно нуждались в возможности вычислять и точно рассчитывать, как химические реакции зависят от температуры и давления, и теперь у нас это есть», — сказал Джаспер.

Команда сосредоточилась на моделировании столкновений молекул в атомистических деталях и описании передачи энергии и углового момента, которые происходят в результате этих столкновений.

«Нам удалось использовать более точные модели для описания взаимодействия сталкивающихся видов и сосредоточив внимание только на тех аспектах передачи энергии, которые наиболее важны для определения скорости реакции», — сказал Джаспер.Это позволило исследователям разработать подробное описание результатов столкновения.

Затем Джаспер и его коллеги смогли получить информацию об исходе столкновения, используя прямые «классические траектории», которые явно описывают движение атомов в молекулах, и использовать эту информацию для расчета скоростей химических реакций.

Ключевым шагом, по словам Джаспера, была разработка модели функции передачи энергии и углового момента при столкновении, которая воспроизводила подробные характеристики, предсказанные траекториями, и была достаточно простой, чтобы ее можно было использовать в практических расчетах скорости реакции.

«Поиск способа точного вычисления и представления передачи энергии и углового момента от этих колебательно-возбужденных молекул оказался последней частью, необходимой для решения проблемы», — сказал Джаспер.

«Общая теоретическая модель довольно сложна, включает множество отдельных, не связанных между собой вычислений, и удивительно, насколько точно теперь можно рассматривать все аспекты проблемы при разработке таких полностью априорных предсказаний», — сказал Клиппенштейн.

В соавторстве с этим исследованием также выступили Клиппенштайн и Ларри Хардинг, заслуженные научные сотрудники Аргоннского университета, а также влиятельный специалист по моделированию горения Джим Миллер, бывший сотрудник Sandia, ныне работающий в Аргонне.Работа продолжает давнюю разработку командой теории основных уравнений и элементарных скоростей реакций.

«Эти усилия были настоящим сотрудничеством обеих лабораторий, играющих ключевую роль в интеллектуальной основе работы, а также в реальных вычислениях», — отметил Клиппенштейн. «Объединенный опыт в расчетах передачи энергии и теории скорости реакции сыграл ключевую роль в успехе проекта».

«На протяжении многих лет с этими экспертами по моделированию горения была создана тесная, но сплоченная рабочая группа, и у нас сложились отличные профессиональные отношения, которые привели к этому техническому достижению», — добавил Миллер.

Работа выполнена при поддержке Управления науки Министерства энергетики.

В выпуске Science от 5 декабря опубликована статья, описывающая работу «Априорное прогнозирование кинетики, зависящей от давления», выполненную исследователями из Исследовательского центра горения Сандии и Отделения химических наук и инженерии Аргонны.

Аргоннская национальная лаборатория занимается поиском решений насущных национальных проблем в области науки и техники. Первая в стране национальная лаборатория, Аргонн, проводит передовые фундаментальные и прикладные научные исследования практически во всех научных дисциплинах. Исследователи Аргонны тесно сотрудничают с исследователями из сотен компаний, университетов, а также федеральных, государственных и муниципальных учреждений, чтобы помочь им решить их конкретные проблемы, укрепить научное лидерство Америки и подготовить нацию к лучшему будущему. Компания Argonne, в которой работают сотрудники из более чем 60 стран, находится под управлением UChicago Argonne, LLC для Управления науки Министерства энергетики США .

Аргоннская национальная лаборатория поддерживается Управлением науки США.С. Министерство энергетики. Управление науки является единственным крупнейшим сторонником фундаментальных исследований в области физических наук в Соединенных Штатах и ​​​​работает над решением некоторых из самых насущных проблем нашего времени. Для получения дополнительной информации посетите сайт science.energy.gov.

Sandia National Laboratories — многопрофильная лаборатория, управляемая Sandia Corporation, дочерней компанией Lockheed Martin Corp. , для Национального управления ядерной безопасности Министерства энергетики США.С основными объектами в Альбукерке, штат Нью-Мексико, и Ливерморе, Калифорния, Sandia несет основную ответственность за исследования и разработки в области национальной безопасности, энергетических и экологических технологий и экономической конкурентоспособности.

Почему химиков волнуют скорости химических реакций? | Образование

Скорость, с которой протекает химическая реакция, зависит от концентрации реагентов, их температуры и факторов, таких как катализаторы. Химиков интересуют скорости реакций по нескольким причинам: скорости определяют продуктивность химических реакций, указывают на такие опасности, как взрывы, и показывают, когда реакции достигают точки равновесия.Знание скоростей реакций позволяет химикам проводить эффективные и безопасные химические процессы.

Производительность

Скорость химической реакции определяет скорость превращения реагентов в продукты. Химическим производственным компаниям нужна эта информация, чтобы знать, как быстро они могут производить определенное количество соединения, чтобы установить разумные производственные графики. Если они наблюдают за процессом и обнаружат, что фактическая производительность не соответствует теоретической, они могут отследить причину проблемы; несоответствие скорости может повлиять на качество готового продукта.

Взрывы и выделение тепла

Чем выше скорость химической реакции, тем выше вероятность взрыва, выкипания или другого опасного исхода. Для реакций, производящих энергию, накопление тепла при быстрой реакции может превышать способность вещества безопасно выделять тепло; за долю секунды реакция может породить разрушительную ударную волну расширяющегося газа. Для тех реакций, которые протекают быстро, но не взрываются, накопление тепла все же может быть значительным; химик планирует заранее и может добавить в химический аппарат такие конструкции, как прочные металлические трубы и охлаждающее оборудование.

Потребление реагентов

Скорость реакции сообщает химику, насколько быстро в химическом процессе расходуется сырье. Например, производителю необходимо знать, как часто пополнять запасы реагентов в химическом процессе, какой запас хранить и как часто его заказывать. Скорость расхода реагентов также влияет на конструкцию химического оборудования, например на размер труб, насосов и реакционных камер.

Химическое равновесие

Если химическая реакция достигает динамического равновесия, это означает, что скорость реакции в прямом направлении равна скорости в обратном.Реакции, которые достигают равновесия, по существу остановились в том смысле, что реакции больше не расходуются и продукты не производятся; некоторые молекулы реагентов становятся продуктами, а некоторые молекулы продуктов превращаются в реагенты, но эти реакции равновероятны. Если химик хочет, чтобы реакция избегала равновесного состояния, он может увеличить концентрацию реагентов, изменить температуру процесса или внести другие изменения, чтобы гарантировать, что все реагенты будут израсходованы.

Ссылки

Ресурсы

Биография писателя

Уроженец Чикаго Джон Папевски имеет степень по физике и пишет с 1991 года.Он внес свой вклад в «Foresight Update», информационный бюллетень по нанотехнологиям от Института Foresight. Он также внес свой вклад в книгу «Нанотехнологии: молекулярные размышления о глобальном изобилии».

Теоретическое исследование механизма и скорости химической реакции SFn− + h3O (n = 3–6) в условиях разряда: АИП Достижения: Том 10, № 9 , 136,29, 214,82, 214,82, 214,82, 309,66, 309,66, 309,66, 440,65, 440.65, 572.15, 661.73, 661.73, 661.73

2 , 139.38, 139.38, 139.38, 215.00, 215.00, 217.00, 315.03, 315.03, 315.03, 483.87, 483.87, 623.27, 719,94, 719,94, 719,94 ,
SF 5 226. 22, 226.24, 230.61, 302.44, 410.63, 423.44, 423.63, 423.41, 494.14, 424.90, 494.12, 638.11, 638.12, 745.22
242.93, 242.96, 252.66, 317.49, 452.30, 452.38, 4545, 472.64, 535,83, 699,78, 699,79, 794,44
240.46, 240.55, 257.51, 330.90, 450.29, 430.90, 450.29, 459.24, 472.92, 473.66, 533.95, 473,66, 533.95, 645.14, 645.25, 813.29
SF 4 124.82, 227.53, 227.67, 294.39, 378.52, 411.20, 541.25, 567,97, 568,02
131,19, 237,17, 237,18, 308,37, 413,33, 445,37, 575,32, 614,84, 614,86
SF 3 245,08, 291,09, 334,47, 430,63, 527,46, 682,75
273. 22, 296.61, 364,64, 460,81, 573,21, 728,90
286,87, 288,25, 376,38, 465,25, 519,87, 768,03
ВЧ 4113,95
3974,66
4187,80
Н 2 О 1637,92, 3812,74, 3909,88
1713,31, 3727,30, 3849,20
1592,01, 3875,35, 3986,23
SF 6 & bull; H 2 О 11.45, 107.58, 134.59, 136.29, 169.26, 198,38, 216.28, 299,49, 216.79, 304.97, 329.79, 304.97, 323.55, 333. 53, 349.00, 353.71, 446,99, 453.74,
553.86, 567.03, 672,42, 673,41, 686.39, 1723.51, 3774.14 , 3802.95 , 135.77, 114.34, 135.06, 135,48, 175.44, 196.57, 232.38, 240.93, 241.24, 341.15, 350.73, 358.89, 371.85, 374.61, 481.23, 495,33, , 50612 , 60612 , 3722.72 2 21941, 2108.01, 372.44, 410.88, 429.02, 410.88, 429.02, 410.88, 578.47, 7389, 1253.93 9000.85, 270.95, 377.19, 429.40, 502.95, 1152.29 2 2 2 304.30, 567.31, 1021.74 — · 2HF 2 2

.58, 3649.16

2 , 715.12, 772.83, 715.12, 772.56, 827.96, 1049.03, 1221.13, 2187. 24, 3480.81 , 3747.72 2 , 632,84, 626.52, 632.84, 656.59, 756.61, 779.37, 1069.14, 3605.37, 3646.72 , 70602 676.89, 70432, 1269.80, 1643.71, 1769.80, 1643.71, 1766.25, 3831.43, 1766 , 3831.43 2 , 40.35, 44.27, 58.94, 20009, 243.84, 255.50, 385,47, 408.13, 481.01, 553.76, 646.20, 692.66, 707,38, , 3911. 64 2 2 , 62.25, 120,96, 218.96, 235.87, 311,32, 353.69, 421.94, 501,56, 665,33, 706.98, 846.72, 898,29, 968,95, , 3536.42 2
595.83, 633.08, 734,57, 740,65, 751,94, 1796,65, 3694,60, 3735,53
12.80, 28.45, 110.74, 144.96, 163.96, 218.96, 233.96, 218.55, 233.50, 255.83, 259.08, 312.27, 315.00, 373.73, 402.46, 406.30, 492.04, 503.38,
601.35, 603.44, 714.22, 725.27, 757.03, 1692.86, 3816.15 , 3871.51
SF 5 · H — · H 2 O 32. 95, 106,75, 166,46, 213.66, 231.67, 238,44, 309.72, 315.03, 361.88, 393.58, 408.36, 431.33, 433.98, 488.66, 617.13 , 629,91,
634,49, 758,48, 1732,65, 3761.33, 3782.04
43.07, 115.82, 181.96, 230.35, 252.04, 254.24, 323.94, 324.51, 377.59, 429.70, 444.79, 464,42, 466.51, 526.91, 666,18, 690,46,
695.76, 811.81, 1803.97 , 3689.28, 3722.72
27.18, 111.47, 175.52, 233.90, 254.07, 258.04, 297.05, 319.59, 339.54, 437.33, 443.82, 478.93, 443.40, 530.96, 628.27, 650.28,
652.96, 833.86, 1698.11, 3820.58, 3858.87
SF 4 ·H 2 O 33. 95, 94,70, 161,74, 179,98, 215,95, 250,37, 304,72, 349,85, 372,04, 402,46, 421,73, 513,35, 572,10, 588,49, 664,81, 1735,66,
3743,16, 3758,26
36,49, 100,91, 180,57 , 192.78, 228.89, 266.02, 320.73, 376.50, 407.48, 437.50, 458.71, 538.80, 458.71, 538.80, 624.65, 642.00, 721.95, 1812.13,
3664.85, 3689.85
33.52, 113.12, 155.92, 175.75, 222,26, 256,15, 315,35, 336,37, 368,05, 418,25, 428.25, 533.47, 591.15, 632.79, 674.94, 1702.66,
SF 3 · H 2 O 47.01, 109.08, 208. 26, 256.81, 297.52, 305.36 , 344,04, 400,55, 421,95, 536,65, 672,22, 726,98, 1740,57, 3583,19, 3838,06
52,96, 119,73, 223,66, 274,06, 317,08, 338,32, 369,98, 417,44, 445,40, 586,20, 718,03, 777,88, 1812,65, 3494,04 , 3772,63
34,40, 103.19, 206.29, 276.29, 290.69, 303.81, 348.69, 383,45, 428.36, 547.92, 722.36, 547.92, 722.36, 764.24, 1700.41, 3660.45, 3911.9
145.99, 235.33, 235.50, 317.34, 369.08, 369,85, 377,09, 413,05, 479,00, 617,62, 617,82, 1248,22
154,10, 252,40, 252,43, 337,26, 393,97, 396,96, 397,08, 460,48, 530,95, 676,22, 676,26, 1227,23
176,46, 258,71, 258,78, 350,93, 412,11, 412,45, 431,26, 446. 98, 533.61, 656.35, 6561, 656.35, 656.38, 1262.79
198.84, 249.51, 334.34, 392.91, 404.36, 442.25, 581.75, 665,95, 1218.69
204.24, 278.73, 374.68, 424.35, 445.26, 464.49, 627.36, 726.31, 1201.75
SOF 2 180.15, 233.15, 349.24, 405.12, 511.18, 1076.98
175.97, 255.98, 377.97, 438.98, 554.41, 438. 35, 554.41, 1063.00
Sof 275.37, 512.58, 976.39
290.90, 565.42, 991.75
Sof 4 · 2HF 10.21, 33.77, 38.64, 60,25, 163.31, 175.40, 179.30, 249.94, 262.32, 333.48, 385.79, 428.23, 444.95, 450.00, 499.14, 558.53,
6183 618.58, 641.25, 720,16, 736.66, 753.14, 1131.67, 3708.48, 3748.87
9.15 , 25.11, 45.27, 65. 99, 171.48, 183.96, 186.82, 267.96, 284.202, 267.92, 413.40, 447.90, 413.94, 497.83, 549.94, 497.74, 549.37, 571.74,
609.49, 629.65, 683.84, 720.30, 781,55, 1102.07, 3574.72, 3621,51
9,44, 35,97, 51,99, 75.28, 178.04, 181.00, 194.36, 283.15, 294.27, 370.51, 442.71, 480.93, 494.61, 499.93, 494.60, 499.44, 556.05, 623.82,
668.51, 687,39, 770.56, 803.62, 806.06, 1135.89, 3666.85, 3717.80
SOF 3 · 2HF 19.14, 43.51, 48.02, 67.57, 186.29, 187.18, 214.80, 286.20, 368,15, 436.94, 465.71, 479,69, 521.13, 686,17, 714,55, 739.10,
752.79, 777,60, 1108,34, 3647,26, 3691,93
19. 50, 40.63, 49.76, 71.35, 190.76, 191.35, 190.68, 191.87, 215.56, 308.24, 399.61, 466.60, 467.16, 483.97, 531.11, 645.89, 531.11, 645.89, 678.22, 704.27,
761.21, 769.01, 1090.68, 3542.88, 3591.89
19.14, 53.57, 58.31, 81.36, 185.39, 187,88, 234,94, 318,38, 413,85, 472,66, 506,98, 510,61, 555,94, 740,82, 757,46, 787,94,
807,61, 814,73, 1132,38, 3610,01, 3664,71
SOF 2 ·2HF 13.34, 47.18, 53.52, 68.02, 163.98, 188.26, 193.98, 188.26, 190,95, 301.58, 439.09, 454.21, 499.26, 735.21, 745.14, 764.86, 797.63, 1014.56,
3594.53, 3641.29
19. 77, 48.88, 51.64 , 66.14, 158.92, 189.31, 191.92, 189.31, 191.87, 317.31, 432.87, 417.02, 432.17, 453.12, 500.73, 634.22, 700.38, 722.93, 727.90, 1002.25,
3524.61, 3573.13
23.59, 57.53, 76.05, 86.82, 183.19, 186,65, 187,64, 330,15, 471,61, 478,90, 509,20, 763.60, 763.91, 786.95, 817.22, 1085.19, 817.22, 1085.19,
Sof · 2HF 56.28, 66.15, 70.13, 123.75, 246.15, 323.21, 403.03, 608.61, 933.31, 973.73, 1011,82, 1056,91, 1132,05, 3035,42, 3152,51
49,15, 59,06, 64,76, 113,32, 244,78, 324,41, 419,44, 677,07, 863,50, 876,00, 932,29, 989,88, 1051,31, 2979,16, 3108,88
59. 94, 64,80, 71,92, 117,53, 266,79, 361,25, 430.45, 694.79, 967.18, 1037.38, 1069, 1037.38, 1069,18, 1126.26, 1207.48, 2728.87, 2899.04
TS1
TS1 I1834.39, 60.15, 71.12, 148.60, 163.67, 198,34, 258.48, 272,42, 278,35, 347.62, 356.28, 434.89, 461,39, 471,92, 478,21,
500,96, 633,67, 670,64, 692,15, 693,00, 718,90, 1308,71, 1596,25, 3821,91
i1472.62, 66,27, 136,61, 159,87, 177,76, 226,72, 274,70, 294,94 , 306.33, 374.01, 378.77, 463.08, 486.57, 492.92, 533.90,
553.55, 612.61, 667,49, 763.95, 768.45, 783.77, 1365.98, 1612.24, 3774.22
I485. 35, 54.98, 148.47, 162.21, 183.85, 282.21, 317.95, 332.13, 411.69, 416.15, 454.00, 504.42, 514.30, 518.27, 555.20,
559.88, 583.62, 762.43, 775.62, 786.43, 1190.37, 1568.58, 1632.51, 3931,99, 1632.51, 3931.99
TS2 I601.05, 28.60, 48.03, 111.70, 173.94, 197.55, 252.10, 276.39 , 304.08, 369.41, 387.11, 431.78, 461.88, 479.74, 536.10,
640.99, 677.96, 716.46, 733.44, 831.40, 1052.93, 1156.48, 2192.93, 1156.48, 2196.29, 3616.43
I499.98, 36.32, 49.74, 97,76, 185.36, 206.06, 270.24, 302.48, 323.04, 402.85, 412.89, 447.31, 487.97, 517.74, 568.95,
TS3
TS3 I105.20, 19.86, 39.73, 41.38, 61.09, 178.47, 182.47, 192.34 , 223,93, 287,27, 317,37, 392,81, 455,54, 485,10, 516,76,
539.85, 667.98, 688,67.98, 688.67, 725.71, 738.75, 740.60, 1081.77, 3709.77, 3747,72
I134.48, 17.08, 33.93, 46.10, 65.52, 182.10, 185.10, 189.40, 219.78, 303.64, 316.56, 412.54, 468.08, 482.53, 538.74,
I140.14, 28.59, 44.68, 54.84, 77.86, 174.69, 177.90, 196,54, 243.76 , 327,65, 332,24, 437,27, 498,16, 520,40, 562,57,
575. 88, 684.62, 713.69, 763.99, 783.61, 791.64, 1131.27, 3716.33, 3758.92
TS4
TS4 I211.00, 7902, 111.12, 159.62, 180.81, 236.36, 323.60, 355.73, 412.34, 420.77, 436.78, 474,20 528.04, 582.65, 659.31,
I213.42, 79.18, 114.31, 166.62, 187.01, 233.19, 339.14, 384.96, 447.52, 452.44, 486,09 , 516,64, 547,41, 580,29, 722,71,
737.45, 772.60, 1232.37, 1522.21, 1690.25, 3758.26
I140.39, 70.18, 102.18, 164.40, 176.76, 240.73, 349.32, 429.87, 448.22, 468.05, 490.90, 494.23, 523.56, 579.04, 668.25,
788. 27, 819.70, 1308.63, 1652.33, 1914.58, 1652.59, 1914.58, 3928.59
TS5 I363.95, 40.73, 50.51, 162,47, 191.40, 247.29, 277.56, 352.12, 398,66, 442,86, 464.96, 498,74, 640.43, 682.99 , 728.12,
820.19, 898.15, 1077.33, 1213.34, 2356.31, 3471.30
I396.66, 47.39, 50.48, 172.20, 196.51, 260.29, 297.23, 367.15, 428.04, 474.08, 490,97, 517.58, 664.87, 730.31, 762.95,
789.27 , 867.54, 1096.17, 1221.80, 2200.66, 3325.95 9000.66, 3325.95
I325.13, 38.16, 55.57, 186.55, 210.94, 258.21, 310.37, 363.98, 424.09, 465.42, 482.06, 524.60, 681.82, 734.34, 821.31,
863. 23, 935.93, 1012.07, 1215.87, 2926.54, 3373.56
TS6 I161.80, 31.99, 39.72, 47.54, 59.82, 194.86, 235.84, 249.78, 341.73, 378.67, 443.82, 534.50, 591.33, 673,46, 747.81,
806.59, 813.63, 869.70 , 1015.30, 3549.44, 3601.08
748.69, 808.09, 844.85, 995.71, 3403.63, 3465.35
i183.57, 27.83, 50.07, 58.31, 50.07, 58.31, 67.93, 183.70, 224.58, 237.90, 345.91, 425.90, 430.91, 425.62, 430.62, 569.45, 667.79, 741.08, 766.79,
828. 82, 846.32, 897.98, 1070.45, 3538.43, 3598.88
TS7 I596.06, 95.01, 98.34, 125.10, 163.16, 217.73, 324.62, 217.64, 430.88, 433.64, 430.88, 485.21, 539.02, 588.11, 657.02, 700.04, 882.13,
1497.65, 1616.63, 3816.94
i594,09, 86,37, 99,31, 123,65, 170,34, 243,77, 331.51, 374.50, 496.82, 522.85, 556.49, 52.85, 556.49, 586,42, 701.81, 741.91, 821.90, 70008
1469.72, 1638.68, 3748.39
I318.93, 38.54, 92.22, 108.50, 155.79, 253.27, 343.07, 421.19 , 488.21, 532.80, 547.66, 560.84, 654.54, 780.32, 1227.61,
TS8
TS8 I307.70, 39.51, 53.33, 116.72, 205.13, 246, 283.80, 339.80, 419,14, 499,17, 608,64, 636,13, 827,70, 889,61, 1057.76,
1205.81, 2463,41, 3455.40
, 37.01, 51.33, 118.62, 223.78, 261.21, 311.95, 356.14, 450.65, 533,49, 605.98, 686,06, 771,44, 838.82, 1062.25,
1265.60, 2395.18, 3326.16
1186.00, 3083.01, 3402. 12
ТС9 i107.86, 26.51, 44.77, 50.81, 78.97, 20.81, 78.96, 205.16, 217.99, 314.16, 348.99, 400.29, 642.97, 776.73, 817.92, 843.35, 934.92,
1034.78, 3425.35, 3536.42
I117.09, 35.65 , 52.96, 64.33, 73.99, 201.85, 211.10, 201.85, 211.10, 300.01, 386.54, 417.65, 746.64, 810.80, 858.08, 892.80, 970.65,
1054.92, 3308.81, 3483.68
TS10 I539.25, 140,64, 188,46, 212,97, 260,61, 274,81, 448,74, 499,86, 557,13, 596.36, 733.04, 1155.75, 1598, 1155.75, 1598.27, 1822.20, 3804,34
, 143.19, 167.73, 216.84, 243.58, 285.18, 473.77, 551.48, 563.

Author: alexxlab

Добавить комментарий

Ваш адрес email не будет опубликован.