Растворимость в воде брома: Растворимость брома в воде — Справочник химика 21

Содержание

Растворимость брома в воде — Справочник химика 21

    Как распределилось окрашенное вещество между водным слоем и слоем органического растворителя Одинакова ли растворимость брома в воде и в органическом растворителе Отметьте цвет раствора брома в орга[ Ическом растворителе. [c.132]

    Растворимость брома в воде составляет около 35 г, а иода — 0,3 г на литр. Оба эти галоида (и астат) гораздо лучше растворяются в различных органических растворителях. [c.270]


    Отметить цвет нижнего слоя. Сравнить растворимость брома в воде и в ССи. Будет ли также хорошим растворителем хлороформ  [c.250]

    Растворимость галогенов в воде различна. Раствор фтора в воде получить нельзя, так как он с водой взаимодействует. В одном объеме воды растворяется 2,3 объема хлора при 20 °С. Желто-зеленый раствор хлора в воде называют хлорной водой. Растворимость брома в воде составляет около 3,5 г/л, а иода — 0,3 г/л.

Раствор брома в воде окрашен в красно-бурый цвет и называется бромной водой. Йодную воду обычно приготавливают, добавляя в воду небольшое количество иодида калия. [c.256]

    Из данных стандартных потенциалов, приведенных в Приложении 4, рассчитайте растворимость брома в воде при 25 °С и константу равновесия реакции [c.358]

    Налить в пробирку 2—3 мл воды, добавить в нее 1—2 капли брома и перемешать стеклянной палочкой содержимое пробирки. Что наблюдается Велика ли растворимость брома в воде Что называется бромной водой Прибавить к раствору несколько капель насыщенного раствора бромистого калия. Объяснить происходящее явление. [c.93]

    Сульфаты и нитраты понижают растворимость брома в воде, а хлориды и бромиды ее повышают, так как бром с ионами Вг» и l-образует комплексные соединения  

[c.206]

    Растворимость брома в воде составляет около 35 г, а иода — [c.187]

    Растворимость брома в воде [c. 86]

    Растворимость брома в воде при различных температурах характеризуется следующими данными  [c.87]

    Бром. Окислительные свойства. Нормальный окислительный потенциал Яд брома при pH от О до 9 равен 1,09 в. В присутствии бромид-или хлорид-ионов растворимость брома в воде повышается вследствие образования комплексных ионов BrJ или Вг С1 . Можно приготовить [c.455]

    Бром растворим в спирте, эфире, бензоле, хлороформе, сероуглероде, четыреххлористом углероде, четыреххлористом титане. Взаимодействие органических веществ с бромом сопровождается сильным разогревом, а в отдельных случаях самовоспламенением. При растворении в воде бром частично взаимодействует с ней, образуя бромистоводородную кислоту НВг и неустойчивую бромноватистую кислоту НВгО. Растворимость брома в воде 35 г/л при 20 °С, ниже 6 С из водного раствора брома осаждаются кристаллогидраты Вгг вНгО. Растворимость воды в броме составляет около 0,05 %. Насыщенный водный раствор брома имеет желто-бурую окраску и называется бромной водой.

При стоянии на свету из бромной воды выделяется кислород, а при нагревании — бром. Бром — сильный окислитель он окисляет сульфиты и тиосульфаты в водных растворах до сульфатов, нитриты до нитратов, аммиак до свободного азота. Бром вытесняет иод из его соединений, но сам вытесняется из своих соединений хлором и фтором. Свободный бром выделяется из водных растворов хромидов также под действием сильных окислителей (КгСггО , КМПО4 и др.) в кислой среде. При растворении брома в щелочах на холоду образуется бромид и гипобромиг, а при повышении гемпературы (около 100 °С) — бромид и бромат. 
[c.434]


    Бром. Окислительные свойства. Нормальный окислительный по тенциал Ео брома при pH от О до 9 равен 1,09 в. В присутствии бромид- или хлорид-ионов растворимость брома в воде повы шается вследствие образования комплексных нонов Вгз или ВггСГ Можно приготовить 0,1 н. раствор брома, растворяя его в 1 н [c.558]

    Физические свойства. Бром — темно-бурая тяжелая жидкость с плотностью 3,12 ej M. Его температура кипения 59,9 °С, температура застывания — 7,3 С. Легко испаряясь, бром образует красно-бурые пары, которые почти в 6 раз тяжелее воздуха и обладают зловонным удушливым запахом. За свой неприятный запах бром получил название bromos — зловонный (греч.). Бром мало растворим в воде растворимость брома в воде около 3,5%, воды в броме около 0,05%- Раствор брома в воде называется бромной водой  

[c.259]

    Другим, косвенным показателем правильности хлорирования является удельный вес и интенсивность окраски бромной воды, стекающей из бромоотделителя . Это объясняется тем, что с увеличением содержания хлора в броме растворимость брома в воде увелнчнвается и соответственно повышается удельный вес бромной воды. Окраска ее при этом становится более темной. [c.106]


Растворимость броме — Справочник химика 21

    Галогены сравнительно мало растворимы в воде. Один объем воды растворяет ири комнатной температуре около 2,5 объемов хлора. Раствор этот называется хлорной водой. При пропускании хлора в охлажденную до О «С воду из раствора выделяются зеленовато-желтые кристаллы клатратного соединения СЬ-вНгО. Растворимость брома при 20°С составляет около 3,5 г, а растворимость иода всего 0,02 г на 100 г воды. 
[c.354]

    В пробирку с 2—3 каплями жидкого брома прибавьте 2—3 мл воды и перемешайте стеклянной палочкой. Как бром растворяется в воде Увеличивается ли растворимость брома при добавлении бромида калия  [c.111]

    Опыт 2. Растворимость брома и иода в органических растворителях [c.133]

    Как распределилось окрашенное вещество между водным слоем и слоем органического растворителя Одинакова ли растворимость брома в воде и в органическом растворителе Отметьте цвет раствора брома в орга[ Ическом растворителе. [c.132]

    Кроме Оа образуются озон Оз, оксид фтора ОРа и НаО . Растворимость хлора в воде сравнительно мала при 20 °С 1 объем НаО поглощает 2,5 объема хлора. Этот раствор называется хлорной водой. Растворимость брома составляет 3,5 г (бромная вода), а иода — всего 0,02 г на 100 г воды (йодная вода). С1а, Вг, и 1г реагируют с водой по схеме 

[c.340]

    Растворимость брома в воде составляет около 35 г, а иода — 0,3 г на литр. Оба эти галоида (и астат) гораздо лучше растворяются в различных органических растворителях. [c.270]

    Бромная вода — насыщенный водный раствор брома. В 1 л содержится около 35 г жидкого брома. При плотности брома 3,14 для получения 1 л бромной воды надо взять 11 мл брома. Практически берут небольшой избыток брома, отмеривая нужное его количество по объему. На дне склянки должно оставаться немного жидкого брома. Для повышения растворимости брома на 1 л раствора можно добавить 10,0 г КВг. Всю работу по отмериванию и растворению брома надо производить пЬд тягой и осторожно, чтобы избежать ожогов от брома. Надо следить также за тем, чтобы стеклянная пробка от склянки с бромом всегда была смазана вазелином, так как открывать заевшие пробки на склянке с бромом трудно и не совсем безопасно. 

[c.162]

    Отметить цвет нижнего слоя. Сравнить растворимость брома в воде и в ССи. Будет ли также хорошим растворителем хлороформ  [c.250]

    Растворимость галогенов в воде различна. Раствор фтора в воде получить нельзя, так как он с водой взаимодействует. В одном объеме воды растворяется 2,3 объема хлора при 20 °С. Желто-зеленый раствор хлора в воде называют хлорной водой. Растворимость брома в воде составляет около 3,5 г/л, а иода — 0,3 г/л. Раствор брома в воде окрашен в красно-бурый цвет и называется бромной водой. Йодную воду обычно приготавливают, добавляя в воду небольшое количество иодида калия. [c.256]


    Опыт 5. Растворимость брома и иода [c.203]

    В пробирку налейте 2—3 мл бромной воды и несколько капель бензола. Обесцвечивания бромной воды не происходит. Наблюдается экстрагирование брома бензолом,, так как растворимость брома в бензоле больше, чем в воде. [c.221]

    Растворимость брома в 100 мл воды при 0° С — 4,22 г при 30° С — 3,13 г. Хорошо растворим в этаноле, эфире, хлороформе и других органических растворителях растворим в соляной кислоте, НВг и растворах КВг. Т. кип. 58,8° С при —5,7° С затвердевает в желто-зеленую массу, напоминающую иод, при —252° С становится бесцветным. [c.60]

    Растворимость брома в 100 мл воды 4,22 г при 0°С 3,45 г при 20 °С 3,32 г при 30 °С 3,40 г при 50 °С. Хорошо растворим в этаноле, метаноле, эфире, хлороформе, тетрахлориде углерода, сероуглероде, анилине, ацетоне, кон-центрированных НС1 и НВг, а также в растворах КВг кип = 58,8°С при —7,3°С затвердевает в желто-зеленую массу, напоминающую иод при —252 °С становится бесцветным. 

[c.28]

    Растворимость брома в 100 г растворителя, г [c. 15]

    Растворимость брома в солевых растворах при 25° С, г л [c.15]

    Растворение брома в воде, солевых растворах и многих органических растворителях сопровождается химическими превращениями, которые необходимо учитывать при выполнении физико-химических, аналитических или препаративных работ. Растворимость брома в растворах солей зависит от их природы и концентрации. Она особенно велика в растворах бромидов и других галогенидов, взаимодействующих с бромом с образованием комплексных полигалогенидов. Высокую растворимость брома в органических растворителях, например в галогенпроизводных и углеводородах, с которыми он смешивается в любых соотношениях, используют для его экстракции из водных растворов. При выборе экстрагента необходимо руководствоваться его химической стабильностью по отношению к брому. 

[c.15]

    При обычных температурах бром смешивается с сероуглеродом во всех соотношениях. При —95° С растворимость брома составляет 45,4 вес. % [65]. Значительно хуже растворим в сероуглероде иод  [c.19]

    Бромная вода — насыщенный водный раствор брома 11 мл брома растворяют в 1 л воды для повышения растворимости брома можно добавлять 10 г бромида калия. [c.490]

    Из данных стандартных потенциалов, приведенных в Приложении 4, рассчитайте растворимость брома в воде при 25 °С и константу равновесия реакции [c.358]

    Опыт 7. Растворимость брома и иода в органическом растворителе [c.135]

    Налить в пробирку 2—3 мл воды, добавить в нее 1—2 капли брома и перемешать стеклянной палочкой содержимое пробирки. Что наблюдается Велика ли растворимость брома в воде Что называется бромной водой Прибавить к раствору несколько капель насыщенного раствора бромистого калия. Объяснить происходящее явление. [c.93]

    Сульфаты и нитраты понижают растворимость брома в воде, а хлориды и бромиды ее повышают, так как бром с ионами Вг» и l-образует комплексные соединения  [c. 206]

    Получение галогенов окислением галогенидов. 2. Растворимость брома и иода в органических растворителях. 3. Окислительные свойства галогенов и их сравнительная активность. 4. Получение галогеново-дородов. 5. Сравнение восстановительных свойств галогенидов. 6. Характерные реакции на ионы галогенов. 7. Получение гипохлорнта натрия. 8. Сравнение окислительных свойств гипохлоритов, хлоратов и перхлоратов. 9. Контрольный опыт [c.6]

    Концентрация бромистого калия в водном растворе, г/л Растворимость брома в водном растворе бромистого калия, г/л 1 Концентрация бромистого калия в водном растворе, г/л Растворимость брома в водном растворе бромистого калия, г/л 1 [c.52]

    Состав растворителя, вес. % Растворимость брома- t Состав растворителя, вес. растворимость йодата  [c.246]

    Растворимость брома в воде составляет около 35 г, а иода — [c.187]

    У-19. Взаимная растворимость брома и хлора [c. 106]

    Для окисления 7,6 г Ре304 в сернокислотном растворе требуется 115 г бромной воды (насыщенный раствор брома в воде). Бромная вода замерзает при —0,465°С. Какова растворимость брома в 100 г НгО  [c.241]

    Растворимость брома и иода в органических растворителях значительно больше, чем в воде. Поэтому при взбалтывании их еодяого раствора, например, с бензолом или хлороформом бром и иод почти нацело извлекаются из воды. [c.144]

    Д л я повышения растворимости брома и поде прибапляют бромистого калия и тогда бромирование можно вести более концентрированной бромной водой. [c.385]

    Бром растворим в спирте, эфире, бензоле, хлороформе, сероуглероде, четыреххлористом углероде, четыреххлористом титане. Взаимодействие органических веществ с бромом сопровождается сильным разогревом, а в отдельных случаях самовоспламенением. При растворении в воде бром частично взаимодействует с ней, образуя бромистоводородную кислоту НВг и неустойчивую бромноватистую кислоту НВгО. Растворимость брома в воде 35 г/л при 20 °С, ниже 6 С из водного раствора брома осаждаются кристаллогидраты Вгг вНгО. Растворимость воды в броме составляет около 0,05 %. Насыщенный водный раствор брома имеет желто-бурую окраску и называется бромной водой. При стоянии на свету из бромной воды выделяется кислород, а при нагревании — бром. Бром — сильный окислитель он окисляет сульфиты и тиосульфаты в водных растворах до сульфатов, нитриты до нитратов, аммиак до свободного азота. Бром вытесняет иод из его соединений, но сам вытесняется из своих соединений хлором и фтором. Свободный бром выделяется из водных растворов хромидов также под действием сильных окислителей (КгСггО , КМПО4 и др.) в кислой среде. При растворении брома в щелочах на холоду образуется бромид и гипобромиг, а при повышении гемпературы (около 100 °С) — бромид и бромат. [c.434]


    Для демонстрации хорошей растворимости брома в органических растворителях (бервине, керосине, эфире и др. ) в цилиндр или большую пробирку с бромной водой приливают органический растворитель, в котором бром и собирается, образуя темно-бурое кольцо. [c.156]

    Вроь растворим в воде и во многих органических растворителях— эфире, сероуглероде, четыреххлористом углероде, хлороформе, керосине. Растворимость брома в 95%-ной серной кислоте при 25° 0,75%. Растворимость воды в броме при 22°0,046%. Насыщенный водный раствор содержит при 760 мм рт. ст. 3,22—3,41% брома в интервале 20—50°. Из насыщенного водного раствора ниже 5,84° выделяется Вг 8НгО. [c.206]


ICSC 1713 — ХЛОРИД БРОМА

ICSC 1713 — ХЛОРИД БРОМА
ХЛОРИД БРОМАICSC: 1713 (Март 2009)
CAS #: 13863-41-7
UN #: 2901
EINECS #: 237-601-4

  ОСОБЫЕ ОПАСНОСТИ ПРОФИЛАКТИЧЕСКИЕ МЕРЫ ТУШЕНИЕ ПОЖАРА
ПОЖАР И ВЗРЫВ Не горючее, но способствует возгоранию других веществ. Многие реакции могут привести к пожару или взрыву. При пожаре выделяет раздражающие или токсичные пары (или газы).  Риск пожара или взрыва. См. Химические Опасности.   НЕ допускать контакта с легковоспламеняющимися веществами. НЕ допускать контакта с несовместимыми веществами. См. Химические Опасности.    В случае возникновения пожара в рабочей зоне, использовать надлежащие средства пожаротушения.   В случае пожара: охлаждать баллон распыляя воду. НЕ допускать прямого контакта с водой. 

 ИЗБЕГАТЬ ЛЮБЫХ КОНТАКТОВ! ВО ВСЕХ СЛУЧАЯХ ОБРАТИТЬСЯ К ВРАЧУ! 
  СИМПТОМЫ ПРОФИЛАКТИЧЕСКИЕ МЕРЫ ПЕРВАЯ ПОМОЩЬ
Вдыхание Кашель. Боли в горле. Сбивчивое дыхание. Одышка. Затрудненное дыхание. Симптомы могут проявляться позже. См. примечания.   Применять средства защиты органов дыхания. Применять замкнутую систему and вентиляцию.  Свежий воздух, покой. Полусидячее положение. Немедленно обратиться за медицинской помощью. Может потребоваться искусственное дыхание. См. Примечания. 
Кожа Покраснение. Ощущение жжения. Боль. Серьезные ожоги кожи.  Перчатки для защиты от холода. Защитная одежда.  Сначала промыть большим количеством воды в течение не менее 15 минут, затем удалить загрязненную одежду и снова промыть. Обратиться за медицинской помощью. 
Глаза Слезотечение из глаз. Покраснение. Помутнение зрения. Боль. Ожоги.  Использовать маску для лица или средства защиты глаз в комбинации со средствами защиты органов дыхания..  Прежде всего промыть большим количеством воды (снять контактные линзы, если это возможно сделать без затруднений), затем обратится за медицинской помощью. Немедленно обратиться за медицинской помощью. 
Проглатывание   Не принимать пищу, напитки и не курить во время работы.    

Исходная информация на английском языке подготовлена группой международных экспертов, работающих от имени МОТ и ВОЗ при финансовой поддержке Европейского Союза.
© МОТ и ВОЗ 2018

ХЛОРИД БРОМА ICSC: 1713
ФИЗИЧЕСКИЕ И ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА

Агрегатное Состояние; Внешний Вид
ГАЗ С РЕЗКИМ ЗАПАХОМ.  

Физические опасности
Нет данных. 

Химические опасности
Нестабильное вещество. Частично разлагается при комнатной температуре на хлор и бром. Разлагается при контакте с влагой. Выделяет токсичные газы, содержащие хлор (см ICSC 0126) and бром (см. ICSC 0107). Вещество является сильным окислителем. Активно вступает в реакцию с Горючими материалами и восстановителями. 

Формула: BrCl
Молекулярная масса: 115.4
Температура кипения: 5°C
Температура плавления: -66°C
Плотность (при 25°C): 2.32 г/мл
Растворимость в воде, г/100 мл при 25°C: (хорошая)
Давление пара, kPa при 25°C: 2.368  


ВОЗДЕЙСТВИЕ НА ОРГАНИЗМ И ЭФФЕКТЫ ОТ ВОЗДЕЙСТВИЯ

Пути воздействия
Сильные локальные эффекты при всех путях воздействия.  

Эффекты от кратковременного воздействия
Слезотечение. Вещество разъедает глаза, кожу и дыхательные пути. Вдыхание может вызвать реакции, похожие на асматические. Вдыхание может вызвать пневмонит. Вдыхание может вызвать отек легких, но только после того, как проявятся эффекты от первичного разъедающего воздействия на глаза и/или дыхательные пути. См Примечания Воздействие вещества может привести к смертельному исходу. 

Риск вдыхания
При потере герметичности очень быстро достигается вредная концентрация этого газа в воздухе, особенно в замкнутых пространствах. 

Эффекты от длительного или повторяющегося воздействия
Вещество может оказать воздействие на дыхательные пути и легкие. Может привести к хроническому воспалению и нарушению функций организма. 


Предельно-допустимые концентрации
 

ОКРУЖАЮЩАЯ СРЕДА
Вещество очень токсично для водных организмов. Настоятельно рекомендуется не допускать попадания вещества в окружающую среду. 

ПРИМЕЧАНИЯ
Симптомы отека легких часто не проявляются, пока не пройдет несколько часов, и они усугубляются физическими усилиями. Поэтому крайне важны отдых и медицинское наблюдение.
Следует рассмотреть возможность немедленного проведения соответствующей ингаляционной терапии врачом или уполномоченным на это лицом.
При превышении предельной допустимой концентрации запах не является достаточным предупреждающим признаком.
НЕ используйте вблизи от огня, горячей поверхности или во время сварки.
Do NOT spray water on a leaking cylinder (to prevent corrosion of the cylinder).
Поверните протекающий цилиндр местом протечки вверх, чтобы предотвратить утечку газа в жидком состоянии.
См. карты ICSC 0107 и 0126. 

ДОПОЛНИТЕЛЬНАЯ ИНФОРМАЦИЯ
  Классификация ЕС
 

(ru)Ни МОТ, ни ВОЗ, ни Европейский Союз не несут ответственности за качество и точность перевода или за возможное использование данной информации.
© Версия на русском языке, 2018

Краткая характеристика соединений брома и йода

Физические свойства

Вr2 при обычной температуре — буровато-коричневая тяжелая жидкость, образующая ядовитые пары красно-бурого цвета с резким запахом. Растворимость в воде брома выше, чем у хлора. Насыщенный раствор Вr2 в воде называют «бромной водой».

Свободный I2 при обычной температуре-черно-серое с фиолетовым оттенком твердое вещество, имеет заметный металлический блеск. Йод легко возгоняется, обладает своеобразным запахом (пары йода, как и брома, очень ядовиты). Растворимость I2 в воде наименьшая среди всех галогенов, но он хорошо растворяется в спирте и других органических растворителях.

Способы получения

1. Бром и йод извлекают из морской воды, подземных рассолов и буровых вод, где они содержатся в виде анионов Вr и I. Выделение свободных галогенов осуществляют с помощью различных окислителей, чаще всего пропускают газообразный хлор:

2NaI + Cl2 = I2 + 2NaCl

2NaBr + Cl2 = Br2+ 2NaCI

2. В лабораторных условиях для получения Br2 и I2 используют, например, следующие реакции:

2NaBr + МnO2 + 2H2SO4 = Br2↓ + MnSO4 + Na2SO4 + 2Н2O

бНВг + 2H2SO4 = 3Br2↓ + S↓ + 4Н2O

2HI + H2SO4 = I2↓ + SO2↑ + 2Н2O

Химические свойства

По химическим свойствам бром и йод сходны с хлором. Различия связаны, главным образом, с условиями протекания реакций. Отметим некоторые важные особенности химических реакций с участием Br2 и I2.

Бром — жидкость, в отличие от газообразного Cl2, поэтому концентрация молекул в нем выше. Этим объясняется более сильное окисляющее действие жидкого брома. Например, при соприкосновении с ним железа и алюминия происходит возгорание даже при обычной температуре.

Бромная вода имеет желто-бурую окраску, которая быстро исчезает, если растворенный Br2 прореагирует с каким-либо веществом. «Обесцвечивание бромной воды» — тест на присутствие в растворе целого ряда неорганических и органических веществ.

Газообразные и растворенные в воде SO2 и H2S, а также растворимые сульфиты и сульфиды обесцвечивают бромную воду:

Br2 + SO2 + 2Н2O = 2НВr + H2SO4

Br2 + Na2SO3 + Н2O = 2HBr + Na2SO4

Br2 + H2S = 2НВr + S↓

3Br2 + Na2S + ЗН2O = 6HBr + Na2SO3

Качественная реакция на непредельные органические соединения — обесцвечивание бромной воды:

R-CH=CH-R’ + Br2 → R-CHBr-CHBr-R’

Фенол и анилин легко взаимодействуют с бромной водой, причем продукты реакций не растворяются в органических растворителях, поэтому образуют осадки:

С6Н5ОН + ЗBr2 → С6Н2Вг3ОН↓ + ЗНВr

С6Н5NH2 + ЗВr2 → С6H2Br3NH2↓ + ЗНВr

Анионы I очень легко окисляются как сильными, так и слабыми окислителями:

2I-2e → I2

Обнаружить выделяющийся I2 даже в малых количествах можно с помощью крахмального раствора, который приобретает характерную грязно-синюю окраску в присутствии I2. Иод-крахмальная реакция используется при проведении не только качественного анализа, но и количественного.

Атомы иода имеют более низкие значения энергии сродства к электрону и ЭО по сравнению с другими галогенами. С другой стороны, проявление некоторой металличности у йода объясняется существенным снижением энергии ионизации, благодаря чему его атомы гораздо легче отдают электроны. В реакциях с сильными окислителями йод ведет себя как восстановитель, например:

I2 + I0HNO3 = 2НIO3 + 10NO2 + 4Н2O

I2 + 5Н2O2 = 2НIO3 + 4Н2O

I2 + 5Cl2 + 6Н2O = 2НIO3 + 10HCl

Бромоводород и йодоводород

НВr и HI по физическим и химическим свойствам очень сходны с HCl, поэтому следует обратить внимание только на практически важные отличия, которые необходимо учитывать при получении этих веществ.

Молекулы НВr и HI менее устойчивы, чем HCl, поэтому синтез их из простых веществ затруднен вследствие обратимости реакции (особенно в случае HI).

Н2 + I2 → 2HI

HCI получают действием конц. H2SO4 на хлориды (например, твердый NaCl). Бромоводород и йодоводород таким образом не удается получить, поскольку они окисляются конц. H2SO4 до свободных галогенов:

2КВг + 2H2SO4 = Вr2↑ + SO2↑ + 2Н2O + K2SO4

6KI + 4H2SO4 = 3I2 + S + 4Н2O + 3K2SO4

1) из бромидов и йодидов

Необходимо вытеснять НВr и HI из их солей нелетучей неокисляющей ортофосфорной кислотой

КВг + H3PO4 = НВr↑ + КН2PO4

2) гидролиз галогенидов неметаллов

KI + H3PO4 = HI↑ + КН2PO4

3) восстановление свободных галогенов в водных растворах

РВr3 + ЗН2O = H3PO3 + ЗНВr↑

РI3 + ЗН2O = H3PO3 + 3HI↑

Br2 + SO2 + 2Н2O = 2НВr↑ + H2SO4

l2 + H2S = 2HI↑ + S↓

4Br2 + BaS + 4Н2O = 8HBr↑ + BaSO4

Брон химия.

Бром — ядовитый элемент с интересными свойствами. Увеличение потребности в броме

По своей наиболее характерной химической функции бром является одновалентным неметаллом. Некоторые числовые характеристики элемента сопоставлены ниже с аналогичными данными для хлора и фтора (Г — общее обозначение галогена):

Химическая активность брома меньше, чем у хлора, но все же велика. Со многими металлами и некоторыми неметаллами (например, фосфором) он способен взаимодействовать в обычных условиях. При этом бром по активности мало уступает хлору.

Подобно атомам фтора и хлора, в основном состоянии атомы брома (4s24р5) одновалентны.

При выводе количественных характеристик сравнительной металлоидной активности галоида в отсутствие воды вместо энергий гидратации должны учитываться энергии связей (в ковалентных системах) или энергии кристаллических решеток (в ионных системах). Как показывает приводимое ниже примерное сопоставление, все эти величины изменяются приблизительно однотипно:

Поэтому общий характер изменения металлоидной активности по ряду FС1Вr остается неизменным.

Взаимодействие брома с водородом происходит лишь при нагревании. Синтез НВr из элементов протекает при 200300 С с измеримой скоростью по следующим уравнениям: Вr2 + 192 кДж = 2 Вr (первоначальное возбуждение),

Вr + Н2 = НBr + Н,

затем Н+ Вr2 = НBr + Вr и т. д.

В отличие от синтеза НСl вторая реакция затруднена из-за её эндотермичности (71 кДж/моль), а обратная ей реакция

Н + НВг = Н2 + Вr

протекает легко. Поэтому возникающие цепи часто обрываются и процесс не приобретает взрывного характера. Так как реакция I + Н2 = НI + Н ещё более эндотермична (138 кДж/моль), синтез HI вообще не является цепной реакцией, а протекает по обычному бимолекулярному типу.

Подобно хлористому водороду, HBr представляет собой бесцветный газ, очень хорошо растворимый в воде. Некоторые его свойства сопоставлены со свойствами HF и HCl в приводимой ниже таблице. По ряду НIНВrНСl свойства изменяются весьма закономерно, тогда как при дальнейшем переходе к НF наблюдается более или менее резкий их скачок, иногда даже в направлении, обратном общему ходу. Обусловлено это сильной ассоциацией фтористого водорода, отсутствующей у его аналогов.

Энергия связей НВr равна 364 кДж/моль. Жидкий галоленоводород характеризуется при температуре кипения плотностью 2,2 г/см3 и теплотой испарения 17,6 кДж/моль. Как растворитель он похож на НСl. Энергии диссоциации молекул НГ на свободные газообразные ионы Н и Г составляют 1517 (НF), 1359 (НСl), 1317 (НВr) кДж/моль.

Судя по характеру изменения теплот образования гидрогалогенидов, их термическая устойчивость должна сильно уменьшаться от фтора к брому. Действительно, распад НF на элементы становится заметен лишь выше 3500 С, тогда как для других галоидоводородов имеем при 1000 С следующие степени диссоциации: 0,0014 (НС1), 0,5 (НВг) %. В органических растворителях (бензоле и т.п.) все гидрогалиды растворимы гораздо хуже, чем в воде.

Как и хлористый водород НВr образуют с водой азеотропные смеси, содержащие соответственно 47 % НВr (т. кип. 126 С) и 57 % НI (т. кип. 127 С). Для брома известны кристаллогидраты с 2, 3 и 4 молекулами воды. Для брома были получены аналогичные соответствующему хлориду нестойкие производные типа [ХR4]НГ2, где R — органический радикал.

Увеличение электролитической диссоциации при переходе от НF к НI обусловлено, вероятно, уменьшением поверхностной плотности отрицательного заряда галоидов в связи с ростом их ионных радиусов.

В неводных растворителях галогеноводороды большей частью ведут себя как неэлектролиты или слабые электролиты. При этом обычно наблюдается гораздо более резкое усиление ионизации по мере повышения атомного номера галоида, чем в водных растворах. Так, в пиридине константы диссоциации галогеноводородов имеют следующие значения: 3109 — (НF), 4106 (НСl), 1104 (HBr), 3103 — (НI).

По химическим свойствам НВr очень похож на хлористый водород. Подобно последнему в безводном состоянии он не действует на большинство металлов, а в водных растворах дает очень сильную бромистоводородную кислоту. Соли этой кислоты носят название бромистых или бромидов (а производные галогеноводородных кислот вообще — галогенидов). Растворимость бромидов в большинстве случаев подобна растворимости соответствующих хлоридов. Возможность существования в виде отрицательно одновалентного иона установлена и для астата. Бромистоводородная кислота взаимодействует с ним гораздо медленнее.

При рассмотрении кислородных соединений удобно исходить из обратимой реакции

Г2 + Н2О НГ + НОГ

равновесие которой смещается влево. Бромноватистая кислота является очень слабой кислотой. Кислота известна только в разбавленных растворах желтоватой или зеленоватой окраски со своеобразными запахами.

Вероятно, удобным путем получения бромноватистой кислоты могла бы быть реакция по схеме:

Ag2SO4 + Вr2 + Ва(ОН)2 = 2 АgВr + ВаSO4 + 2 НОВг

Перегонку растворов НОВr (К = 2109) можно производить только под уменьшенным давлением (ниже +30 С). Кислота известна лишь в растворе (НОВr — до 30 %-ной концентрации).

Из солей кислоты в твердом состоянии были выделены только KOВr3Н2О и кристаллогидраты NаОВr с 5 и 7 молекулами воды. Все эти светло-желтые соли очень неустойчивы, а при нагревании (или подкислении раствора) тотчас распадаются на соответствующие бромид и бромат. Термическим разложением LiВгО3 при 200 С был получен бромит лития — LiВrО3. Он представляет собой белый порошок, уже в присутствии следов воды разлагающийся по уравнению

3 LiВrО2 = LiВr + 2 LiВrО3 ,

а при температуре плавления (225 С) распадающийся на LiВr и O2. Аналогичные свойства характерны и для получаемого подобным же образом Ва(ВrО2)2.

При низких температурах (порядка 50 С) бром окисляется озоном но реакции:

4 О3 + 3 Вr2 = 6 ВrО2

Образующийся диоксид брома (теплота образования из элементов — 54 кДж/моль) представляет собой светло-желтое твердое вещество, устойчивое лишь ниже 40 С. Одним из продуктов её термического разложения в вакууме является коричневый гемиоксид брома (Вr2О), плавящийся при 17 С (с разложением) и дающий с водой НОВr. Гемиоксид брома частично образуется также при действии брома на сухой оксид ртути или его взвесь в СС14. Он устойчив лишь ниже 40 С.

Помимо окислительного распада, для HOBr очень характерна реакция по схеме:

3 НОГ = 2 НГ + НГО3

ведущие к образованию бромноватой (HBrO3). Она известна только в растворах. Кислота бесцветна. Бромноватая кислота очень похожа по свойствам на HClO3. По ряду HClO3HBrO3HIO3 растворимость солей, как правило, уменьшается. Подобно хлоратам, броматы в щелочных и нейтральных средах окислителями не являются.

Скорость реакции 3 НОГ = 2 НГ + НГО3 при переходе от хлора к брому и затем иоду быстро возрастает. Для брома было экспериментально установлено, что она максимальна при равной концентрации ОВr и НОВr. Это позволяет предполагать активное участие в процессе молекул изобромноватистой кислоты — НВгО. И у брома реакции протекают, вероятно, через промежуточное образование ионов ГО2. На приведенный выше основной процесс сильно налагается взаимодействие между НГ и НОГ. Поэтому общее уравнение разложения бромноватистой кислоты приближенно имеет вид:

5 НОГ = НГО3 + 2 Г2 + 2 Н2О.

Растворы бромноватой кислоты могут быть получены, в частности, по реакции:

5 АgВrО3 + 3 Вr2 + 3 Н2О = 5 АgВr + 6 НВгО3

Концентрировать их удается лишь до 50 %-ного содержания (т. е. приблизительно до состава НВrО37h3O). И окислительные, и кислотные свойства НВrО3 приблизительно таковы же, как у НСlO3. Для иона ВrО3 даются значения d(ВrО) = 178 пм и ОВгО = 112.

Растворимость производящихся от кислот НГО3 солей по ряду СlBrI обычно уменьшается. Примером могут служить приводимые ниже данные (моль на литр Н2О при 20 С):

При действии тлеющего разряда на смесь паров брома с избытком охлажденного кислорода образуется триоксид брома — ВrО3 (вероятно, в димерной форме — Вr2О6). Оксид этот (которому ранее приписывали формулу Вr2О6) представляет собой бесцветное кристаллическое вещество, устойчивое лишь ниже 70 С. С водой он образует, по-видимому, две кислоты — НBrО3 и НВrO4, из которых последняя тотчас же разлагается на HBrО3 и кислород. Вместе с тем взаимодействием Вr2 с избытком озона были получены Br3O8 и Вr2О5, но получить таким путем Вr2О6 не удалось. Вопрос о высших оксидах брома остается, таким образом неясным.

Соли бромной кислоты (HBrO4) образуются при окислении броматов фтором в щелочной среде:

NaBrO3 + F2 + 2 NaOH = 2 NaF + NaBrO4 + h3O

Сама кислота по силе близка к хлорной, но гораздо менее устойчива (известна только в растворе) и является более сильным окислителем. Её соли (перброматы) похожи по свойствам на перхлораты.

Несмотря на неоднократные попытки, бромную кислоту впервые удалось получить только в 1968 г. При обычных условиях её бесцветный раствор устойчив приблизительно до 6 М концентрации (55 %-ного содержания). Более крепкие растворы при хранении желтеют (вследствие восстановления НВrO4 до свободного брома). Как окислитель бромная кислота значительно сильнее хлорной, но окисляет она медленно (как и хлорная). Растворимость КВrО4, при комнатной температуре составляет около 0,2 М, т. е. несколько больше, чем у КСlO4. Ион ВrО4, представляет собой тетраэдр с d(ВrО) = 161 пм. Пербромат калия термически устойчив до 280 С (против 610 С для КСlO4). Получен и пербромат аммония — NН4ВrO4.

Кроме рассмотренных выше кислородных соединений брома известны еще некоторые. Из них наиболее интересны производные трёхвалентного брома, в которых он играет роль металла. Например, были получены устойчивый лишь ниже 0 С желтый Br (NО3)3, Солеобразные производные одновалентного брома очень неустойчивы сами по себе, но некоторые из них довольно устойчивы в виде двойных соединений с пиридином. Например, желтый ВrNО3 разлагается уже выше 42 С, тогда как бесцветный ВrNО32С5Н5N плавится при 80 С без разложения. Известны также аналогичные нитратам по составу перхлораты и производящиеся от одновалентного брома соли некоторых органических кислот. Наиболее интересным из этих производных Вr является бромперхлорат, который был получен при 45 С по реакции

Вr2 + 2 СlClO4 = Сl2 + 2 ВrСlO4

и представляет собой красную жидкость, еще не замерзающую при 78 С и медленно разлагающуюся уже при 20 С. Озонированием ВrNО3 был получен очень неустойчивый оранжевый ВrО2NО3.

К открытию брома привели исследования французского химика А. Балара, который в 1825 году, действуя хлором на водный раствор, полученный после промывания золы морских водорослей, выделил темно-бурую дурно пахнущую жидкость. Эту жидкость он назвал муридом (от лат. muria -рассол) и послал сообщение о своем открытии в Парижскую академию наук. Комиссия назвала новый элемент бромом в связи с тем, что у брома тяжелый, неприятный запах паров (от греческого brwmoz — зловоние).

Нахождение в природе, получение:

Содержание брома в земной коре (1,6*l0 -4 % по массе) оценивается в 10 15 -10 16 т. Бром — постоянный спутник хлора. Бромистые соли (NaBr, KBr, MgBr 2) встречаются в отложениях хлористых солей (в поваренной соли до 0,03%, в калийных солях — сильвине и карналлите — до 0,3%), а также в морской воде (0,065%), рапе соляных озёр (до 0,2%) и подземных рассолах, обычно связанных с соляными и нефтяными месторождениями (до 0,1%).
Исходным сырьём для промышленноого получения брома служат морская вода, озёрные и подземные, содержащие бром в виде бромид-иона. Бром выделяют при помощи хлора и отгоняют из раствора водяным паром или воздухом. Из получаемой бромовоздушной смеси бром улавливают химическими поглотителями. Для этого применяют растворы бромистого железа. Из полученных полупродуктов бром выделяют действием хлора или кислоты. Далее бром отделяют от воды и очищают от примеси хлора дистилляцией.
В лабораториях также используют процессы, основанные на окислении бромидов:
6KBr + K 2 Cr 2 O 7 + 7H 2 SO 4 = 3Br 2 + Cr 2 (SO 4) 3 + 4K 2 SO 4 + 7H 2 O

Физические свойства:

Бром — единственный неметалл, жидкий при комнатной температуре. Простое вещество представляет собой тяжелую красно-бурую жидкость с неприятным запахом (плотность при 20°C — 3,1 г/см 3 , температура кипения +59,82°C), пары брома имеют желто-бурый цвет. При температуре -7,25°C бром затвердевает, превращаясь в красно-коричневые игольчатые кристаллы со слабым металлическим блеском. В воде бром растворим лучше других галогенов (3,58 г/100 г Н 2 О при 20°С) — «бромная вода «. Значительно лучше растворим бром в органических растворителях, чем пользуются для извлечения его из водных растворов.

Химические свойства:

Бром является сильным окислителем, он непосредственно реагирует почти со всеми неметаллами (за исключением инертных газов, кислорода, азота и углерода) и многими металлами:
2P + 3Br 2 = 2PBr 3 ; 2Al + 3Br 2 = 2AlBr 3
В водной среде бром окисляет нитриты до нитратов, аммиак до азота, иодиды до свободного иода, серу и сульфиты до серной кислоты:
2NH 3 + 6Br 2 = N 2 + 6HBr; 3Br 2 + S + 4H 2 O = 6HBr + H 2 SO 4
При взаимодействии брома с растворами щелочей образуются соответствующие бромиды и гипобромиты (на холоду) или броматы:
Br 2 + 2NaOH = NaBr + NaBrO + H 2 O (при t Для брома характерны соединения с нечетными степенями окисления: -1, +1, +3, +5, +7.

Важнейшие соединения:

Бромоводород HBr — ядовитый бесцветный газ с резким запахом, дымящий на воздухе из-за взаимодействия с парами воды. Хорошо растворим в воде: при 0° C в одном объеме воды растворяется 612 объемов бромоводорода. Раствор — сильная одноосновная бромоводородная кислота . Соли — бромиды бесцветные кристаллы, хорошо растворимые в воде (нерастворим AgBr, бледно-желтого цвета).
Оксид брома(I) Br 2 O. , газ коричневого цвета. Образуется при действии брома на HgO в CCl 4 . Свойства…
Бромноватистая кислота HBrO — сильный окислитель. Образуется при растворении брома в воде, под действием света разлагается на HBr и кислород; обладает слабыми кислотными свойствами, существует только в растворе. Соли — гипобромиты , KBrO, NaBrO — получены в свободном состоянии в виде кристаллогидратов. Все они очень неустойчивы, при нагревании (или подкислении растворов) распадаются на бромид и бромат:
3КВrO = 2KBr + KBrO 3
Бромиты , соли неизвестной даже в растворе бромистой кислоты HBrO 2 — образуются при окислении гипобромитов бромом в щелочной среде: Ba(BrO) 2 + 2Br 2 + 4KOH = Ba(BrO 2) 2 + 4KBr + 2H 2 O
Бромноватая кислота , HBrO 3 — концентрированный раствор представляет собой бесцветную сиропоообразную жидкость. Соли — броматы . Бромноватая кислота и броматы являются сильными окислителями:
2S + 2NaBrO 3 = Na 2 SO 4 + Br 2 + SO 2
Бромная кислота HBrO 4 существует в водных растворах с концентрацией, не превышающей 6 моль/л. Несмотря на то, что HBrO 4 — самый сильный окислитель среди кислородных кислот брома, реакции с ее участием протекают очень медленно.
Трехфторид брома , BrF 3 — красная жидкость с т. кип. 126°C , образуется в результате прямой реакции брома с фтором. С водой и органическими веществами взаимодействует со взрывом. По отношению к неорганическим соединениям ведет себя как сильный фторирующий агент.

Применение:

Бром и его соединения широко применяются в основном органическом синтезе. Бромид серебра AgBr применяется в фотографии как светочувствительное вещество. Соединения брома используются для создания антипиренов — добавок, придающих пожароустойчивость пластикам, древесине, текстильным материалам. Пентафторид брома иногда используется как очень мощный окислитель ракетного топлива. 1,2-дибромэтан применяют как антидетонирующую добавку в моторном топливе. Растворы бромидов используются в нефтедобыче. В медицине бромид натрия и калия применяют как успокаивающие средства.

Биологическая роль и токсичность:

Бром в виде простого вещества ядовит. Жидкий бром вызывает трудно заживающие ожоги. Пары брома в концентрации 1 мг/м 3 вызывают раздражение слизистых оболочек, кашель, головокружение и головную боль, а в более высокой (>60 мг/м 3) — удушье и смерть.
В организме человека бром, в виде бромид-ионов, участвует в регуляции деятельности щитовидной железы, так как является конкурентным ингибитором иода.

Петрова М.А., Пухова М.С.
ХФ ТюмГУ, 572 группа.

Источники: Неорганическая химия: В 3 т./ Под ред. Ю.Д. Третьякова. Т.2/ — М.: «Академия», 2004.
Энциклопедия «Кругосвет»:

Открытие брома произошло в первой трети XIX столетия, независимо друг от друга немецкий химик Карл Якоб Лёвих в 1825 году, а француз Антуан Жером Балар — в 1826 представили миру новый химический элемент. Интересный факт — изначально Балар назвал свой элемент муридом (от латинского muria — рассол), потому что открытие своё сделал, изучая средиземноморские соляные промыслы.

Бром (от древне-греческого βρῶμος , в дословном переводе «вонючий», «зловоние», «вонючка») является элементом главной подгруппы VII группы четвёртого периода периодической системы химических элементов Д.И. Менделеева (в новой классификации — элементом 17-й группы). Бром — галоген, химически активный неметалл, с атомным номером 35 и молекулярной массой 79,904. Для обозначения применяется символ Br (от латинского Bromum ).

Нахождение брома в природе

Бром — широко распространённый химический элемент, во внешней среде встречается практически везде. Особенно много брома находится в солёной воде — морей и озёр, там он имеется в виде бромида калия, бромида натрия и бромида магния. Наибольшее количество брома образуется при испарении морской воды, есть он и в некоторых горных породах, а также в растениях.

В организме человека находятся до 300 мг брома, в основном в щитовидной железе, так же бром содержит кровь, почки и гипофиз, мышцы и костная ткань.

Физические и химические свойства брома

Бром обычно представляет собой едкую тяжёлую жидкость, имеет красно-бурый цвет и резкий, очень неприятный (зловонный) запах. Является единственным из неметаллов, при комнатной температуре находящийся в жидком состоянии.

Бром (а также — пары брома)- токсичное и ядовитое вещество, при работе с ним необходимо применять средства химической защиты, потому что при попадании на кожу и слизистые человека бром образует ожоги.

Состав природного брома — два стабильных изотопа (79 Br и 81 Br), молекула брома состоит из двух атомов и имеет химическую формулу Br 2.

Суточная потребность организма в броме

Потребность здорового организма в броме — не более 0,8-1 г.

Наряду с имеющимся в организме, бром человек получает с пищевыми продуктами. Основными поставщиками брома являются орехи ( , ), бобовые ( , и ), а и макаронные изделия из , молочные продукты, водоросли и практически все виды морской рыбы.

Опасность и вред брома

Элементарный бром — сильнодействующий яд, принимать внутрь его категорически запрещено. Пары брома могут вызвать отёк лёгких, особенно у тех, кто склонен к аллергическим реакциям или имеет заболевания лёгких и дыхательных путей (очень опасны пары брома для астматиков).

Признаки избытка брома

Переизбыток данного вещества обычно бывает при передозировке препаратов брома, для людей категорически нежелательна, потому что может представлять реальную опасность для здоровья. Основные признаки избытка брома в организме — воспаления и высыпания на коже, сбои в работе пищеварительной системы, общая вялость и подавленность, постоянные бронхиты и риниты, не связанные с простудами и вирусами.

Признаки нехватки брома

Нехватка в организме брома проявляется бессонницей, замедлением роста у детей и подростков, понижением уровня гемоглобина в крови, но, не всегда эти симптому связывают именно с недостаточным количеством брома, поэтому для подтверждения подозрений, нужно посетить доктора и сдать необходимые анализы. Часто из-за нехватки брома повышается риск самопроизвольного прерывания беременности (выкидыш на разных сроках, вплоть до третьего триместра).

Полезные свойства брома и его влияние на организм

Бром (в виде бромидов) применяется при различных заболеваниях, основное его действие — седативное, поэтому препараты брома часто назначаются при нервных расстройствах и нарушениях сна. Соли брома являются эффективным средством для лечения заболеваний, вызывающих судороги (особенно эпилепсии), а также нарушений деятельности сердечно-сосудистой системы и некоторых желудочно-кишечных недугов (язвы желудка и двенадцатиперстной кишки).

Усвояемость брома

Усвояемость брома замедляют , алюминий, и , поэтому принимать препараты, содержащие соли брома нужно только после консультации с врачом.

Вопреки ничем не подтверждённым слухам (больше похожим на анекдоты), бром не оказывает угнетающего воздействия на половое влечение и потенцию мужчин. Якобы бром в виде белого порошка добавляют в еду молодым бойцам в армии, а также пациентам мужского пола в псих-диспансерах и заключённым в тюрьмах и колониях. Этому нет ни одного научного подтверждения, а слухи можно объяснить способностью брома (его препаратов) оказывать успокаивающее воздействие.

По некоторым источникам, бром способствует активизации половой функции у мужчин и увеличению как объёма эякулянта, так и количества сперматозоидов, в нём содержащихся.

Применение брома в жизни

Бром применяется не только в медицине (бромид калия и бромид натрия), но и в других областях, например в фотографии, нефтедобыче, в производстве моторного топлива. Бром используется при изготовлении боевых отравляющих веществ, что ещё раз подчёркивает необходимость осторожного обращения с данным элементом.

Природный бром представляет смесь двух нуклидов с массовыми числами 79 (в смеси 50,56% по массе) и 81. Конфигурация внешнего электронного слоя 4s 2 p 5 . В соединениях проявляет степени окисления –1, +1, +3, +5 и +7 (валентности I, III, V и VII), причем наиболее характерны степени окисления –1 и +5.

Расположен в четвертом периоде в группе VIIА периодической системы элементов Менделеева.

Радиус нейтрального атома брома 0,119 нм, ионные радиусы Вr – , Вr 3+ , Вr 5+ и Вr 7+ равны, соответственно, 0,182; 0,073; 0,045 и 0,039 нм. Энергии последовательной ионизации нейтрального атома брома равны, соответственно, 11,84; 21,80; 35,9; 47,3 и 59,7 эВ. Сродство к электрону 3,37 эВ. По шкале Полинга электроотрицательность брома 2,8.

Название: связано с тем, что у брома тяжелый, неприятный запах паров (от греческого bromos — зловоние).

История открытия: к открытию брома привели исследования французского химика А.Балара, который в 1825 году, действуя хлором на водный раствор, полученный после промывания золы морских водорослей, выделил темно-бурую дурно пахнущую жидкость. Эту жидкость, полученную также из морской воды, он назвал муридом (от лат. muria — соляной раствор, рассол) и послал сообщение о своем открытии в Парижскую академию наук. Комиссия, созданная для проверки этого сообщения, не приняла название Балара и назвала новый элемент бромом. Открытие брома сделало молодого и мало кому известного ученого знаменитым. После появления статьи Балара оказалось, что склянки с аналогичным веществом ждали исследования у немецких химиков К. Левига и Ю. Либиха. Упустивший возможность открыть новый элемент, Либих воскликнул: “Это не Балар открыл бром, а бром открыл Балара”.

Свойства: при обычных условиях бром — тяжелая (плотность 3,1055 г/см 3) красно-бурая густая жидкость с резким запахом. Бром относится к числу простых веществ, жидких при обычных условиях (кроме брома, таким веществом является еще ). Температура плавления брома –7,25°C, температура кипения +59,2°C. Стандартный электродный потенциал Вr 2 /Вr – в водном растворе равен +1,065 В.

В свободном виде существует в виде двухатомных молекул Br 2 . Заметная диссоциация молекул на атомы наблюдается при температуре 800°C и быстро возрастает при дальнейшем росте температуры. Диаметр молекулы Br 2 0,323 нм, межъядерное расстояние в этой молекуле 0,228 нм.

Бром немного, но лучше других галогенов растворим в воде (3,58 г в 100 г воды при 20°C), раствор называют бромной водой. В бромной воде протекает реакция с образованием бромоводородной и неустойчивой бромноватистой кислот:

Br 2 + H 2 O = HBr + HBrO.

С большинством органических растворителей бром смешивается во всех отношениях, при этом часто происходит бромирование молекул органических растворителей.

По химической активности бром занимает промежуточное положение между хлором (Cl) и иодом (I) . При реакции брома с растворами иодидов выделяется свободный иод (I) :

Br 2 + 2KI = I 2 + 2KBr.

Бром — сильный окислитель, он окисляет сульфит-ион до сульфата, нитрит-ион — до нитрата и т.д.

При взаимодействии с органическими соединениями, содержащими двойную связь, бром присоединяется, давая соответствующие дибромпроизводные:

C 2 H 4 + Br 2 = C 2 H 4 Br 2 .

Присоединяется бром и к органическим молекулам, в составе которых есть тройная связь. Обесцвечивание бромной воды при пропускании через нее газа или добавлении к ней жидкости свидетельствует о том, что в газе или в жидкости присутствует непредельное соединение.

При нагревании в присутствии катализатора бром реагирует с бензолом с образованием бромбензола C 6 H 5 Br (реакция замещения).

При взаимодействии брома с растворами щелочей и с растворами карбонатов натрия (Na) или калия (K) образуются соответствующие бромиды и броматы, например:

Br 2 + 3Na 2 CO 3 = 5NaBr + NaBrO 2 + 3CO 2 .

Нахождение в природе: бром — довольно редкий в земной коре элемент. Его содержание в ней оценивается в 0,37·10 –4 % (примерно 50-е место).

Химически бром высоко активен и поэтому в свободном виде в природе не встречается. Входит в состав большого числа различных соединений (бромиды натрия (Na) , калия (K) , магния (Mg) и др.), сопутствующих хлоридам натрия, калия и магния. Собственные минералы брома — бромаргирит (бромид серебра (Ag) AgBr) и эмболит (смешанный хлорид и бромид серебра (Ag)) — чрезвычайно редки. Источником брома служат воды горьких озер, соляные рассолы, сопутствующие нефти и различным соляным месторождениям, и морская вода (65·10 –4 %) , более богато бромом Мертвое море. В настоящее время бром обычно извлекают из вод некоторых горьких озер, одно из которых расположено, в частности, в нашей стране в Кулундинской степи (на Алтае).

Применение: бром применяют при получении ряда неорганических и органических веществ, в аналитической химии. Соединения брома используют в качестве топливных добавок, пестицидов, ингибиторов горения, а также в фотографии. Широко известны содержащие бром лекарственные препараты. Следует отметить, что расхожее выражение: “врач прописал бром по столовой ложке после еды” означает, разумеется, лишь то, что прописан водный раствор бромида натрия (или калия), а не чистый бром. Успокаивающее действие бромистых препаратов основано на их способности усиливать процессы торможения в центральной нервной системе.

Особенности работы с бромом: при работе с бромом следует пользоваться защитной спецодеждой, противогазом, перчатками. ПДК паров брома 0,5 мг/м 3 . Уже при содержании брома в воздухе в концентрации около 0,001% (по объему) наблюдается раздражение слизистых оболочек, головокружение, а при более высоких концентрациях — спазмы дыхательных путей, удушье. При попадании в организм токсическая доза составляет 3 г, летальная — от 35 г. При отравлении парами брома пострадавшего нужно немедленно вывести на свежий воздух, для восстановления дыхания можно на небольшое время пользоваться тампоном, смоченным нашатырным спиртом, на короткое время периодически поднося его к носу пострадавшего. Дальнейшее лечение должно проводиться под наблюдением врача. Жидкий бром при попадании на кожу вызывает болезненные ожоги.

Бром — это химически активный неметалл, относящийся к группе галогенов, которые являются энергичными окислителями. Он активно применяется в различных сферах, включая медицину, промышленность, производство оружия. Химические свойства брома многочисленны, и сейчас о них стоит вкратце рассказать.

Общая характеристика

Данное вещество при нормальных условиях представляет собой красно-бурую жидкость. Она едкая, тяжелая, имеет неприятный запах, который немного напоминает йодный. Жидкость ядовитая, но про токсичные свойства химического элемента брома будет рассказано чуть позже. Общие характеристики можно выделить в следующий перечень:

  • Атомная масса составляет 79,901 … 79,907 г/моль.
  • Электроотрицательность равна 2.96 по шкале Полинга.
  • Электродный потенциал нулевой.
  • Всего шесть степеней окислений — 0, -1, +1, +3, +5 и +7.
  • Энергия ионизации составляет 1142,0 (11,84) кДж/моль.
  • Плотность равна 3,102 (25 °C) г/см³ при нормальных условиях.
  • Температура кипения и плавления составляет 58,6 °C и −7,25 °C соответственно.
  • Удельная теплота испарения и плавления равна 29,56 и 10,57 кДж/моль.
  • Показатели молярной теплоемкости и объема равны 75,69 Дж/(K.моль) и 23,5 см³/моль соответственно.

Интересно, что название этого элемента с древнегреческого переводится как «зловоние». И кто знает, как пахнут бромовые растворы, понимает, о чем речь. Запах у него действительно не из приятных.

Основные химические свойства

Данное вещество существует в виде 2-атомных молекул Br 2 . Если увеличить температуру до 800 °C, то станет заметна их диссоциация на атомы. Чем выше будут градусы, тем интенсивнее будет осуществляться данный процесс.

К основным химическим свойствам брома стоит отнести его способность растворяться в воде. Это, конечно, характерно для всех галогенов, но он лучше остальных взаимодействует с Н 2 О. Растворимость составляет 3,58 грамм на 100 миллилитров воды при температуре в 20 °C.

Получающийся в итоге этой реакции раствор именуют бромной водой. У нее есть целый ряд специфических особенностей.

Бромная вода

На свету она постепенно выделяет кислород. Это возникает из-за того, что бромноватистая кислота, входящая в состав данного раствора, начинает разлагаться. Жидкость, кстати, имеет характерный желто-оранжевый цвет.

Бромную воду используют для проведения реакции, которая в виде формулы выглядит так: Br 2 + Н 2 О → HBr + HBrO. Как можно видеть, в результате образуются такие вещества, как бромоводородная и неустойчивая бромноватистая кислоты.

Раствор является очень мощным окислителем. Бромная вода способна воздействовать на такие металлы, как никель, кобальт, железо, марганец и хром. Еще ее применяют в химическом синтезе определенных препаратов органического происхождения и при анализах. Также бромная вода задействуется при идентификации алкенов. Когда она вступает с ними в реакцию, то обесцвечивается. Кстати, особенность бромной воды в том, что она не замерзает даже при -20 °С.

А готовят ее обычно так: в 250 миллилитров дистиллированной воды добавляют бром в количестве 1 мл, интенсивно при этом перемешивая компоненты. Процесс осуществляется в вытяжном шкафу. Хранят раствор в емкости, выполненной из стекла темного цвета.

Другие реакции брома

Важно оговориться, что этот активный неметалл во всех отношениях смешивается с большинством органических растворителей. Чаще всего вследствие данного процесса их молекулы бромируются.

По своей химической активности данный элемент находится между хлором и иодом. С этими веществами он тоже взаимодействует. Вот, например, реакция с раствором иодида, вследствие которой образуется свободный иод: Br 2 + 2Kl → I 2 + 2KBr. А при воздействии на бромиды хлора появляется свободный бром: Cl 2 + 2KBr → Br 2 + 2KCl.

Со многими другими веществами рассматриваемый элемент тоже взаимодействует за счет своих химических свойств. Реакция брома с серой дает S 2 Br 2 . При взаимодействии с фосфором появляются PBr 3 и PBr 5 . Это все бинарные неорганические соединения. Кроме перечисленных элементов, неметалл также взаимодействует с селеном и теллуром.

Но вот с чем бром не реагирует непосредственно, так это с азотом и кислородом. Зато с галогенами взаимодействует. А его реакции с металлами дают бромиды — MgBr 2 , CuBr 2 , AlBr 3 и т.д.

И, конечно, рассказывая про физические и химические свойства брома, нельзя не упомянуть, что существуют также вещества, являющиеся устойчивыми к его действию. Это платина и тантал, а еще в какой-то мере свинец, титан и серебро.

Двойные и тройные связи

С веществами, которым они свойственны, также способен взаимодействовать обсуждаемый элемент. И, рассказывая про химические свойства брома, уравнения реакций данного типа тоже стоит рассмотреть. Вот одно из таковых: С 2 Н 4 + Br 2 → C 2 H 4 BR 2 . Это взаимодействие с этиленом. Ему как раз и свойственна двойная связь.

Интересно, что когда бром смешивается с растворами щелочей, карбоната калия или натрия, то результатом становится образование соответствующих броматов и бромидов (солей). Вот уравнение, демонстрирующее это: 3Br 2 + 3Na 2 CO 3 → 5NaBr + NaBrO 3 + 3СО 2 .

И да, перечисляя важнейшие химические свойства брома, нельзя не упомянуть, что в жидком состоянии он легко взаимодействует с золотом. Результатом становится образование трибромида (AuBr 3). А реакция выглядит следующим образом: 2Au + 3Br 2 → 2AuBr 3 .

Токсичность

Химические свойства брома обусловливают его опасность для человеческого организма. Даже если его концентрация в воздухе превышает отметку в 0,001 % по объему, то возникают головокружение, раздражение слизистых оболочек, кровотечение из носа, а иногда даже удушье и спазмы дыхательных путей.

Смертельная доза для человека составляет всего 14 мг/кг перорально. Если возникло отравление бромом, то нужно:

  • Вызвать «Скорую».
  • Вывести потерпевшего на свежий воздух.
  • Расстегнуть сдавливающую одежду.
  • Постараться успокоить его.
  • Промыть кожу водой, если вещество попало на покровы. Протереть после этого спиртом.
  • Дать пострадавшему молоко с добавлением небольшого количества соды. Она нейтрализует действие брома.
  • Промыть желудок, если вещество попало в организм через рот. Давать пить воду, но маленькими порциями, рекомендуется предложить сорбенты для уменьшения степени всасываемости.

Бром действительно опасное вещество. Его даже используют в производстве боевых отравляющих припасов.

Поскольку химические свойства брома обусловливают его токсичность, то люди, которые вынуждены с ним контактировать, используют специальные перчатки, противогазы и спецодежду.

Хранят вещество в толстостенной таре из стекла. Ее, в свою очередь, хранят в емкостях с песком. Он помогает защитить тару от разрушения, которое может возникнуть из-за встряхивания.

Кстати, из-за очень высокой плотности вещества бутылки с ним нельзя брать за горло. Оно легко может оторваться. А последствия от разлитого токсичного брома, да еще в таком количестве, катастрофичны.

Применение

Напоследок пару слов о том, как и где используют бром. Можно выделить следующие сферы и области применения:

  • Химия. Бром задействован в органическом синтезе, а его раствором определяют качество непредельных соединений.
  • Промышленность. С добавлением брома делают антипирены, которые придают пожароустойчивость таким материалам, как текстиль, древесина и пластик. А еще из него раньше активно изготавливали 1.2-дибромэтан, который был главной составляющей этиловой жидкости.
  • Фотография. Бромид серебра используется как светочувствительное вещество.
  • Ракетное топливо. Пентафторид брома — его мощный окислитель.
  • Нефтедобыча. В этой сфере используются бромидные растворы.
  • Медицина. Бромиды калия и натрия используют в качестве успокаивающих средств.

Так что каким бы токсичным ни было это вещество для человеческого организма, в некоторых сферах оно незаменимо.

TYDEX: KBr (Бромид калия)

Бромид калия (KBr)  один из самых популярных материалов, используемых в спектроскопии благодаря широкому диапазону прозрачности. Он относится к водорастворимым солям, наряду с KCl и NaCl, и полированные детали требуют хранения в эксикаторе или в запаянной упаковке с силикагелем в теплом помещении.
KBr — монокристаллический материал, мягкий, устойчив к термическому воздействию, однако не должен контактировать с водными и спиртовыми растворами, глицерином и кислотами.

Приложения:

  • ИК / Фурье-спектроскопия

Типы изделий:

  • Плоскопараллельные и клиновидные окна
  • Светоделители для Фурье-спектроскопии
  • Линзы

Спецификация

Таб. 1. Спецификация на оптические компоненты из KBr

Спецификация Стандартная Достижимая
Размеры См. таблицу типоразмеров в статье «Плоскопараллельные и клиновидные окна» По запросу (размером до 100мм)
Допуск на диаметр, мм +0/-0.25 По запросу
Допуск на толщину, мм +0/-0.25 По запросу
Подгонка толщин, мм По запросу
Полировка, scr/dig 60/40 По запросу
Точность поверхности, λ @ 633нм на дюйм* 2 По запросу
Параллелизм (допуск на клин) 5 угл. мин. По запросу
Покрытие нет Защитное, светоделительное
Упаковка Typak®  

Спектр пропускания


Для изготовления оптики нами используется KBr следующей градации по пропусканию: глубина полос поглощения менее 0.5% на 3 мм толщины.

Таб.2. Показатель преломления

λ, мкм n
0.391 1.594
0. 405 1.590
0.486 1.572
0.589 1.560
0.811 1.547
1.701 1.539
8.662 1.529
11.862 1.522
17.400 1.504
18.160 1.501
21.180 1. 487
21.830 1.483
23.860 1.471
25.140 1.463

Таб.3. Оптические свойства

Диапазон прозрачности 0.22-28 мкм
Цвет бесцветный
Потери на отражение (2 поверхности), % 5 мкм 8.8
11 мкм 8. 3
Показатель ослабления, см-1 10.6 мкм ≤0.001
19 мкм ≤0.05
26 мкм ≤0.33
30 мкм ≤0.7
Нижняя граница остаточного отражения, мм 77.6
dN/dT, 10-6/C -40.83
dN/dm = 0, мкм  4. 2
Двулучепреломление, нм/см <30

Таб.4. Физические и механические свойства
Класс/Кристаллическая структура Кубическая FCC, типа NaCl, Fm3m, плоскость спаянности (100)
Плотность @300К, г/см2 2.753
Молекулярный вес 119.01
Постоянная решетки, Å 6.60
Температура плавления, C 730
Теплопроводность @319K, Вт/(м x K) 4. 816
Коэффициент теплового расширения @300K, 10-6/C 43
Твердость вдоль(100) 7 по Кнупу (с 200г индентором)
вдоль(110) 5.9 по Кнупу (с 200г индентором)
Удельная теплоёмкость, Дж/(кг х К) 435
Температура Дебая, K 174
Диэлектрическая проницаемость для 102 — 1010 Гц @295К 4. 90
@360К 4.97
Ширина запрещенной зоны, эВ 7.6
Модуль Юнга (E), ГПа 64.79
Модуль сдвига (G), ГПа 5.08
Модуль объёмной деформации (К), ГПа 15.02
Коэффициент упругости C11 = 34.5 C12 = 5.4 C44 = 5.08
Условный предел упругости, МПа 1. 1 (160psi)
Коэффициент поперечной деформации 0.203

Таб.5. Химическая устойчивость / Растворимость

в воде
(при 0 оС)
53.48 г/100см3
гигроскопичен
в кислотах растворим
в органических растворителях:  
глицерин растворим
низшие спирты растворим
эфир незначительно растворим

Просим обратить внимание на то, что мы не поставляем були или заготовки из KBr. Наша стандартная продукция — полированные оптические компоненты.

Для дальнейшей информации о наших оптических компонентах из KBr смотрите также следующие разделы: Окна для ИК-спектроскопии, Подложки для FTIR светоделителей, Упаковка для оптики или заполните форму запроса с указанием интересующих Вас элементов для получения котировки.

Урок химии по теме «Фтор. Бром. Иод». 9-й класс

Цель: изучить получение, применение и свойства фтора, брома, иода.

Задачи.

Образовательная: ознакомить обучающихся с действие на организм фтора, брома, иода и их соединений. Сформировать умение распознавать иод, бромид- и иодид-ионы в растворах. Охарактеризовать области применения этих галогенов.

Развивающая: Развивать умение применять знания на практике. Развивать умение анализировать, сравнивать, обобщать, выделять главное. Развивать приемов наблюдения.

Воспитательная: Воспитание мотивов учения, положительного отношения к знаниям.

Тип урока: комбинированный.

Реактивы и оборудование: иодид калия, хлорная вода, бромид натрия, крахмал, разбавленный раствор иода, нитрат серебра.

Демонстрация предметов применения изучаемых галогенов: черно-белая фотография, скоророда с тефлоновым покрытием, лекарственный препарат “Иодомарин”.

1. Организационный момент, целеполагание.

2. Мотивация, актуализация знаний.

Ребята, как вы считаете, полезен ли фтор для наших зубов? Слышали ли вы выражение “врач прописал мне пить бром”? Что это означает? Ответ: фтор – необходимый микроэлемент, в небольших дозах полезен для зубов, ногтей, костей, волос, но в больших дозах – это яд, имеющей обратное действие. Лекарство от бессонницы, успокоительное содержит бромид натрия.

3. Проверка домашней работы.

Фронтальный опрос:

1) Как меняется цвет лакмуса в растворе соляной кислоты? (Красный)

2) Какова растворимость хлороводорода в воде? (500 л на 1 л воды)

3) Как в промышленности получают хлор, хлороводород? (Хлор получают электролизом водного раствора или расплава хлорида натрия; хлороводород сжиганием водорода в хлоре)

4) Какие физические свойства хлора и хлороводорода похожи? (Это газы хорошо растворимые в воде, водные растворы которых имеют кислую среду, оба газа тяжелее воздуха, имеют резкий запах)

5) Как получить хлор и хлороводород в лаборатории? (В лаборатории хлор получаю действием концентрированной соляной кислоты на сильные окислители оксид марганца (IV), перманганат калия 4 HCl +2MnO2 —> MnCl2 + Cl2 + 2H2O; хлороводород получают нагреванием хлорида калия с концентрированной серной кислотой H2SO4. Смесь этих веществ реагирует уже при комнатном температуре, но при этом образуется гидросульфат калия: КCl + H2SO4—> КHSO4 + НС1. При сильном нагревании получается сульфат калия 2КCl + H2SO4—>К24 + 2НС1)

6) Упражнение на соответствие (работа в парах):

Cl2 + Na   ZnCl2
Cl2 + Ca   NaCl + I2
Cl2 + Fe   NaCl
Cl2 + Cu   SbCl3
Cl2 + Zn   KСl + I2
Cl2 + Au   FeCl3
Cl2 + P   CuCl2
Cl2 + Sb   HCl + HClO
Cl2 + KI   реакция невозможна
Cl2 + NaI   PCl5
Cl2 + NaF   CaCl2
Cl2 + h3O   реакция невозможна
Cl2 + h3   AuCl3
Cl2 + O2   HCl

7) Задача: Сколько граммов соли получится при действии 65 граммов цинка на избыток соляной кислоты? (Решаем вместе с образцом у доски)

Ответ: Zn + 2HCl = ZnCl2 +H2

n(Zn)=65г/65 г/моль = 1 моль, n(ZnCl2) = 1 моль, m(ZnCl2) = 136 г

8) Написать уравнения реакции согласно схеме:

Ответ:

2HCl + Zn —> H2+ ZnCl2,

H2 + Cl2 —> 2HCl,

2HCl + CuO —> CuCl2+ H2O,

CuCl2 + Zn —> Cu + ZnCl2,

HCl + NaOH—> NaCl + H2O

4. Физкультминутка.

5. Изучение нового материала и первичное закрепление.

История открытия галогенов:

  • 1886 г. Мауссан (Франция) фторос (греч.) – разрушающий – реагирует со всеми веществами активно со взрывом или воспламенением (выражение “гори оно все синим пламенем” относится к реакции 2F2 + 2h3O = 4HF + O2)
  • 1826 г. Балар (Франция) бромос (греч.) – зловонный – запах простого вещества Br2
  • 1811 г. Куртуа (Франция) иодес (греч.) – фиолетовый – цвет паров иода I2

Свойства галогенов: самый активный неметалл окислитель – F2

F2 > Cl2 > Br2 > I2

Допишите реакции, зная, что предыдущий галоген вытесняет следующий

а) Сl2 + KBr =

б) Сl2 + LiI =

в) Br2 + KI =

г) Br2 + KCl =

Ответ: реакция г) невозможна.

Действие на организм: разрушает зубы, ногти, приводит к ломкости костей, хотя в небольших количествах фтор, бром и иод – важные микроэлементы для животных и растений. СаF2 входит в состав зубной эмали, поступает фтор с питьевой водой и пищей. НО избыток фторидов действует БОЛЕЕ разрушающе на эмаль, чем недостаток.

Применение: фреоны CCl2F2, смазочные материалы термостойкие, тефлон.

Бром образует подобно хлору бромную воду, но бром менее активен, бурая вонючая жидкость, токсична,

Применение: необходим для синтеза красителей и лекарств содержащих NaBr (бессонница, расстройства нервной системы), для получения черно-белой фотографии 2AgBr = (свет) 2Ag + Br2

Иод менее активен, чем бром, не растворим и не реагирует с водой, черно-фиолетовый кристаллы, легко возгоняется (эксперимент – возгонка иода при нагревании)

Применение: спиртовая настойка иода – антисептик, кровоостанавливающее средство, необходим для функционирования щитовидной железы, содержится в воде и воздухе морском, луке, рыбе и креветках. Йодированная соль – это NaCl + NaBr. Избыток вызывает отравление, раздражает кожу.

Качественные реакции – действие раствора нитрата серебра AgNO3

AgI – желтый осадок

AgBr – бледно-желтый

AgCl – белый творожистый осадок

Фторид серебра растворим.

В присутствии иода – простого вещества – крахмал синеет.

Лабораторный опыт 1. Распознавание хлорид-, бромид-, иодид- ионов в растворах. Налейте в одну пробирку немного раствора хлорида натрия, в другую бромида натрия, в третью – иодида калия. Отметьте, что все растворы прозрачны и бесцветны.

— Затем в каждую пробирку добавьте по капле раствора нитрата серебра (или свинца).

Напишите уравнения реакций. Сделайте вывод, какой ион является реактивом на соответствующий галогенид-ион.[1]

Демонстрация различной растворимости иода в воде, водном растворе иодида калия и бензоле.

Лабораторный опыт 2. Распознавание иода. К раствору иодида калия прилейте хлорную воду, затем добавьте несколько капель раствора крахмала. Что вы наблюдаете?[1]

6. Подведение итогов.

— Что узнали нового для себя? Фтор, бром, иод – необходимые микроэлементы, в больших количествах являются разрушающими веществами, ядами. Для галогенов характеры свойства типичных неметаллов, используют для синтеза красителей, лекарств, термостойких смазочных материалов и тефлоновых покрытий.

Выставление оценок за урок по результатам работы.

Домашнее задание:

— параграф 16 учебника Новошинский И.И., Новошинская Н.С. Химия: учебник для 9 класса,

— задания 1-4,

— подготовка к практической работе.

Используемая литература:

1. Новошинский И.И., Новошинская Н.С. Химия: учебник для 9 класса общеобразовательных учреждений / И. И. Новошинский, Н.С. Новошинская. – 5-е изд. – М.: ООО “ТИД “Русское слово – РС”, 2010. – 256 с.: ил. – ISNB 978-5-9932-0438-3

WebWISER — Главная

WISER — это система, предназначенная для оказания помощи аварийно-спасательным службам при инцидентах с опасными материалами. WISER предоставляет широкий спектр информации об опасных веществах, в том числе поддержка идентификации, физические характеристики, информация о здоровье человека и советы по сдерживанию и подавлению. Для начала настройте свой профиль и выберите элемент ниже.

Последние новости

  • Что нового — МУДРЕЕ 6.2 ×

    Взгляните на то, что включено в этот выпуск:

    • Обновления для ERG 2020 уже доступны!
      • Испанские переводы теперь предоставляются только для ограниченного контента, относящегося к ERG (страница руководства ERG и данные о наиболее безопасном расстоянии).
      • Данные сценария пожара теперь можно наносить на карты защитного расстояния.
    • Добавлено множество мелких исправлений и обновлений для всех платформ WISER.

    Подробнее см. ниже.

    Обновления ERG 2020 Контент

    ERG (страница руководства ERG и данные о безопасном расстоянии) теперь доступен на французском и испанском языках, если они доступны. Эта функция ограничена только данными ERG.

    Добавлена ​​возможность отображать данные о защитном расстоянии от пожара, если они доступны для данного вещества.Эти расстояния взяты непосредственно из данных страницы справочника ERG.

  • Что нового — МУДРЕЕ 6.1 ×

    Взгляните на то, что включено в этот выпуск:

    • ERG 2020 уже доступна!
      • Французские переводы теперь предоставляются только для ограниченного контента, относящегося к ERG (страница руководства ERG и данные о наиболее безопасном расстоянии).Испанские переводы этого контента скоро появятся.
      • Материалы ERG без UN, процесс маркировки, новый для ERG 2020, теперь обрабатываются как внутри, так и в API обмена WISER.
    • Критерии поиска транспорта (плакаты, железнодорожные вагоны и автомобильные прицепы) для инструмента WISER Help Identify Chemical были обновлены и обновлены.
    • API-интерфейсы WISER для Android были обновлены, что повышает совместимость с более новыми устройствами.
    • Добавлено множество мелких исправлений и обновлений для всех платформ WISER.

    Подробнее см. ниже.

    ЭРГ 2020

    Теперь доступен полностью интегрированный контент из Руководства по реагированию на чрезвычайные ситуации Министерства транспорта 2020 (ERG 2020). Это включает в себя страницу руководства ERG 2020 и информацию о защитном расстоянии, а также возможность просматривать материалы ERG 2020 вместе с результатами поиска веществ WISER.

    Контент

    ERG (страница руководства ERG и данные о безопасном расстоянии) предоставляется на французском языке, если он доступен. Эта экспериментальная функция ограничена только данными ERG.Испанские переводы будут добавлены позже.

  • Что нового — МУДРЕЕ 6.0 ×

    Взгляните на то, что включено в этот выпуск:

    • Совместное использование и совместная работа теперь доступны на всех платформах.
      • Делитесь ссылками на вещества, данными о веществах, картами защитных расстояний и справочными документами.
      • Общедоступный API теперь доступен для интеграции со сторонними организациями.
    • Более 60 новых веществ
    • Различные улучшения функции поиска WISER, чтобы сделать ее более точной и гибкой
    • Улучшения безопасного расстояния, которые включают:
      • Обновления пользовательского интерфейса на всех платформах
      • Улучшена поддержка языков за пределами США
      • Обновления экспорта KML
    • Обновления данных PubChem
    • Много мелких обновлений и улучшений

    Подробнее см. ниже.

    Обмен и сотрудничество

    Все платформы теперь предоставляют возможность обмениваться веществами, данными о веществах (например, процедурами пожаротушения или реактивными действиями), картами защитных расстояний и справочными документами. Кроме того, общедоступный API теперь доступен для интеграции со сторонними организациями.

    Чтобы поделиться со своего устройства, выберите значок общего доступа в меню или на панели инструментов. Затем следуйте инструкциям вашего устройства, чтобы поделиться ссылкой через приложение (например, текстовое сообщение) или скопировать ссылку данных в буфер обмена.В WebWISER скопируйте ссылку из меню или, в случае более сложных данных (например, химическая активность и защитное расстояние), выберите соответствующую кнопку «Копировать ссылку».

    Ссылками можно делиться со всех платформ и открывать непосредственно на платформах iOS и Android. Если на вашем устройстве не установлен WISER или вы используете платформу Windows, ссылки будут автоматически открываться в WebWISER.

    Общедоступный API является открытым, бесплатным для использования и используется для предоставления функций обмена, перечисленных выше.Есть вопросы? Пожалуйста свяжитесь с нами.

    60+ новых веществ

    Следующие вещества были добавлены в WISER. Выбор новых веществ осуществляется на основании потребительского спроса и отзывов экспертов. Экспертиза включает в себя анализ вероятности встречи с веществом, опасности, которую представляет вещество, а также информацию от аварийно-спасательных служб, токсикологов и медицинского персонала.

    У вас есть идеи для следующей версии WISER? Пожалуйста, свяжитесь с нами и дайте нам знать!

    • Хлорат натрия
    • Озон
    • Бензальдегид
    • Метомил
    • Ангидрид уксусной кислоты
    • 1-бутен
    • Изобутилен
    • Циклогексан
    • Формамид
    • Ацетат свинца
    • N-метилформамид
    • 2-аминотолуол
    • Фенилацетонитрил
    • 1-хлор-2-пропанон
    • Мононитротолуолы
    • Сульфат аммония
    • Пентахлорид фосфора
    • Муравьиная кислота
    • Формиат аммония
    • Дихромат натрия
    • Нитроэтан
    • Йодоводород
    • Гидроксид аммония
    • Гидроксид кальция
    • Циклогексанол
    • Ацетат натрия
    • Псевдоэфедрин
    • (л)-эфедрин
    • Сульфат натрия
    • Ацетилхлорид
    • Фенилмагния хлорид
    • Калий хлорат
    • Палладий, элементный
    • Карбонат бария
    • Сульфат бария
    • Бензолсульфонилхлорид
    • Изобутилацетат
    • Пиррол
    • Сафрол
    • Натрия тиосульфат
    • п-толуолсульфокислота
    • Альфентанил
    • Суфентанил
    • PCP (фенциклидин)
    • Циклогексанон
    • Бисульфит натрия
    • Бромбензол
    • ЛСД
    • Ацетамид
    • Аллилхлорид
    • Изосафрол
    • N,N-диметилацетамид
    • 1,4-бензохинон
    • Амфетамин
    • Аргон
    • 1,1,1,2-тетрафторэтан
    • Бора треххлористый
    • Гидрид кальция
    • Гидроксид тетраметиламмония
    • Паракват
    • Метамфетамин
  • COVID-19 ×

    COVID-19 — это новая, быстро развивающаяся ситуация. Будьте в курсе последней информации из следующего:

  • Что нового — МУДРЕЕ 5.4 ×

    Взгляните на то, что включено в этот выпуск:

    • Новости и уведомления, подобные этому, теперь предоставляют подробную информацию о каждом выпуске WISER.
    • Подробные библиографии теперь доступны для большей части данных о веществах в WISER.
    • Защитное сопоставление расстояний теперь поддерживает экспорт данных KML (язык разметки замочной скважины) на платформах WISER для Windows и WebWISER.
    • Переработана функция защитного отображения расстояния WISER для Windows.
    • Добавлено множество небольших обновлений и исправлений ошибок.

    Подробнее см. ниже.

    Новости и уведомления

    Все платформы WISER теперь позволяют пользователям просматривать функции, добавленные в последних выпусках.Пожалуйста, взгляните на эти элементы, чтобы увидеть последние обновления контента и функций, добавленные в WISER.

    Библиографии

    Большая часть данных WISER получена из банка данных по опасным веществам Национальной медицинской библиотеки (HSDB). Данные, предоставленные этим важным проверенным и обновленным источником данных, теперь включают подробные библиографии в рамках WISER.

    Кроме того, переработано отображение библиографий. Библиографии предоставляются в виде простого заголовка, который, если его выбрать, будет отображать полную библиографию.В случае совпадения нескольких источников содержимое теперь отображается один раз вместе со всеми совпадающими библиографическими данными.

    Обновления защитного расстояния

    Защитное сопоставление расстояний теперь поддерживает экспорт данных KML (язык разметки замочной скважины) на платформах WISER для Windows и WebWISER. Поделитесь созданной зоной защитного расстояния с любым сторонним приложением, которое поддерживает импорт KML, например. Программное обеспечение CAMEO MARPLOT.

    Защитное отображение расстояния в WISER для Windows было переработано.Новая собственная реализация Windows включает в себя значительно улучшенную производительность наряду со многими небольшими обновлениями, например. лучшее масштабирование и обнаружение местоположения.

  • Что нового — МУДРЕЕ 5.3 ×

    Взгляните на то, что включено в этот выпуск:

    • Добавлены записи о веществах агентов четвертого поколения и справочные материалы.
    • Добавлен прототип инструмента для принятия решений ASPIRE (алгоритм, предлагающий пропорциональное реагирование на инцидент) и рекомендации PRISM (основное реагирование на инциденты).
    • Обновлено использование и отображение библиографий данных.
    • Реализованы обновления совместимости операционных систем Android и iOS.
    • Добавлено множество небольших обновлений и исправлений ошибок.

    Подробнее см. ниже.

    Агенты четвертого поколения

    Отравляющие вещества четвертого поколения, также известные как «Новички» или отравляющие вещества нервно-паралитического действия серии А, относятся к категории боевых отравляющих веществ, представляющих собой уникальные фосфорорганические соединения. Они более стойкие, чем другие нервно-паралитические агенты, и не менее токсичны, чем VX. Данные WISER для агентов четвертого поколения теперь включают полную запись о веществе, а также справочный материал, включенный в комплект медицинских руководств CHEMM (Chemical Hazards Emergency Medical Management).

    СТРЕМИТЕСЬ и ПРИЗМА

    ASPIRE (алгоритм, предлагающий пропорциональное участие в реагировании на инциденты) — это прототип инструмента, помогающего принимать решения, разработанный экспертами в области медицины и реагирования на чрезвычайные ситуации, чтобы помочь определить потребность пациентов, подвергшихся воздействию химических агентов, в проведении влажной дезактивации.

    Инструкции

    PRISM (первичное реагирование на месте происшествия), которые включены в инструмент ASPIRE, были написаны для предоставления авторитетных, основанных на фактических данных рекомендаций по раздеванию и обеззараживанию массовых пострадавших во время инцидента с химическим веществом. См. полный набор руководств PRISM здесь.

WebWISER лучше всего просматривать в следующих браузерах (указанная версия или выше): Internet Explorer 9, Firefox 26, Safari 7 или Google Chrome 30.

WISER также доступен как отдельное приложение для ПК и различных мобильных платформ. включая устройства iOS и Android. Посетите домашнюю страницу WISER для бесплатных загрузок и получения дополнительной информации о WISER.

Выберите свой профиль, чтобы настроить WISER содержание, чтобы лучше соответствовать вашей роли в чрезвычайной ситуации.

Другие химические аварийные ресурсы в NLM

Другие химические аварийные ресурсы

Бром – обзор | Темы ScienceDirect

18.

16.4 Бром

Бром является высокотоксичным газом. Он имеет долгосрочные и краткосрочные OES 0,1 и 0,3 млн соответственно. Токсические свойства брома чем-то схожи с хлором, но есть и существенные отличия.

Физиологически бром является раздражающим газом. Последствия однократного воздействия включают раздражение слизистых оболочек, поражение дыхательных путей и отек легких. Бром менее растворим, чем аммиак, но более растворим, чем хлор. Он имеет тенденцию поражать верхние дыхательные пути, а также легкие, сдирая слизистую оболочку и вызывая удушье.Он также имеет тенденцию вызывать более серьезные сублетальные травмы, чем хлор.

Большая часть работ по изучению брома проводилась совместно с исследованиями по хлору, что побудило экспериментаторов сравнить токсичность двух газов. Ранние работы по брому были проведены Леманном (1887, 1893), Леманном, 1887, Леманном, 1893 и Гессом (1911). Опыты, проводившиеся во время первой мировой войны, описаны Л. Хиллом (1915, 1920), Саймсом (1915а,б), Саймсом, 1915а, Саймсом, 1915б, Шлопиным (1927–). Более поздние работы включают работы Руппа и Хеншлера (1967), Шлагбауэра и Хеншлера (1967) и Битрона и Ааронсона (1978).Работа над бромом включена также в трактовки ряда газов, в том числе Хаггарда (1924).

Из этой работы Уизерс и Лиз (1986b) пришли к выводу, что бром примерно в 1,5 раза токсичнее хлора. Принимая по существу ту же методологию, что и в их работе по хлору, описанной ниже, они дают для стандартного уровня активности для обычного населения следующее пробит-уравнение для летальности брома:

[18.16.1]Y=-9,04+0,92 lnL*

с

[18.16.2]L*=∑C2T

, где C — концентрация (ч/млн), L * — токсическая нагрузка (ч/млн 2 мин), а T — время воздействия (мин). Это пробит-уравнение обсуждается П.К. Дэвис и Парди (1987) и Уизерс и Лис (1987а).

Дальнейшие пробит-уравнения для брома были даны тен Берге, Цвартом и Аппельманом (1986), CCPS и CPD, как описано ниже.

Бром в качестве дезинфицирующего средства

Бром
Бром можно использовать для дезинфекции воды в плавательных бассейнах и градирнях. Не используется для обеззараживания питьевой воды.

Когда был открыт бром?
В 1825 году К. Лёвиг, немецкий студент-химик, проводил исследования болотной воды (богатой бромистым магнием). После того, как он удалил хлор, он ввел газообразный хлор в раствор. В ходе этого процесса появилось новое вещество; бром. Лёвиг выделил бром экстракцией эфиром и перегонкой. Французский химик А. Баллард обнаружил бром в экстракте морских водорослей, из которых он удалил хлор.Баллард разработал промышленные методы выделения различных солей из морской воды. Слово бром происходит от греческого слова bromos (= запах). Это относится к неприятному, жгучему запаху брома.

Каковы характеристики брома?
Бром имеет атомный номер 35. Подобно хлору, это галоген, который легко реагирует с другими элементами. В природе бром встречается только в виде соединений. Эти соединения называются бромидами. Бромиды используются для получения чистого брома и получения бромсодержащих продуктов. После фтора наиболее реакционноспособным элементом является бром. Он реагирует со многими различными веществами, очень агрессивен и разрушает органические материалы.
Бром — единственный неметаллический элемент, который находится в жидком состоянии при комнатной температуре и стандартном давлении. Это красная жидкость, которая легко испаряется и пахнет. Бром примерно в 3,12 раза тяжелее воды. При температуре 58,8 °С переходит в газообразное состояние, а при -7,3 °С и более низких температурах — в твердое.

Бром – отбеливатель.Он ядовит в жидкой форме, а пары брома губительны для кожи, глаз и дыхательных путей человека. Это вызывает серьезные ожоги. Концентрация 1 ppm может вызвать слезотечение, а при вдыхании концентрации ниже 10 ppm человек начинает кашлять и раздражаются дыхательные пути.

Бром легко растворяется в воде (35 г на л воды), сероуглероде и других органических растворах. Бром при добавлении к воде образует бромноватистой кислоты. Бромноватистая кислота является слабой кислотой. Он частично диссоциирует с образованием ионов водорода и ионов гипобромита. Скорость ионов бромноватистой кислоты и гипобромита определяется значением рН воды. При значении рН от 6,5 до 9 в воде можно обнаружить как бромноватистую кислоту, так и ионы гипобромита.

Если вода содержит аммонийный азот, будут образовываться бромамины (NH 2 Br, NHBr 2 и NHBr 3 ). Для дезинфекции бромамины столь же эффективны, как и бромноватистая кислота. Изменение значения pH влияет на количество образующихся моно-, ди- и трибромина.

Где можно найти бром?
В природе бром встречается в виде солей брома или броморганических соединений. Эти вещества вырабатываются несколькими морскими организмами. Бром в основном находится в растворимых солях в морской воде, соленых озерах и рассоле.
Морская вода содержит примерно 65 частей на миллион брома. Концентрация брома в рассоле намного выше, от 2500 до 10 000 частей на миллион.
Бром получают из солевых источников в Соединенных Штатах Америки и Китае, из Мертвого моря в Израиле и Иордании и из океанических вод Уэльса и Японии. Другие районы, богатые бромом, находятся во Франции, Италии, Туркменистане, Украине, Азербайджане и Германии. Бром также можно найти в горных породах и в земной коре.

Рисунок 1: бром существует в основном в виде солей брома в море

Как можно получить бром?
Бром был впервые обнаружен в 1825 году, но только в 1860 году его стали производить в больших масштабах. В старину бром получали реакцией между бромами, пиролюзитом и серной кислотой.

MNO MNO 2 + 4 H + + 2 BR → Mn 2+ + 2 H 2 O + Br 2 O + Br 2

Небольшие суммы брома также могут быть получены путем получения получения реакция между твердым бромидом натрия (NaBr) и концентрированной серной кислотой (H 2 SO 4 ). Сначала образуется газообразный бромистый водород (HBr). Газ окисляется серной кислотой до брома и диоксида серы.

NaBr (т) + H 2 SO 4 (ж) → HBr (г) + NaHSO 4 (т)
2HBr (г) + H 2 SO 4 (л) → 903 Br 2 (г) + SO 2 (г) + 2H 2 O (ж)

Другим методом является электролиз растворов бромидов.На положительном электроде образуется бром:

2 Br → Br 2 + 2 e-

В настоящее время бром обычно получают впрыскиванием хлора в богатые бромами водные растворы с pH 3,5.
Морская вода обрабатывается газообразным хлором и воздухом. Газообразный хлор окисляет бромид до брома. При добавлении хлорированной воды к водному раствору, содержащему бромиды, раствор становится коричневым из-за образования брома.

2Br + Cl 2 → 2Cl + Br 2

Каково применение брома?
Первое известное применение бромсодержащего продукта — пурпурный цвет.Это вещество вырабатывается пурпурными улитками и использовалось римлянами для окраски одежды в пурпурный цвет. Это очень требовательное занятие, и покупать такую ​​одежду могли только самые богатые римляне.
В настоящее время бром имеет множество применений. В промышленности и сельском хозяйстве широко используется для получения бромсодержащих веществ. Бром использовался в основном для производства дибромида этилена; составляющая свинецсодержащего топлива. Из-за вредного воздействия на окружающую среду этот продукт больше не используется.Бром применяется в бромированных антипиренах, в медицине, в фотографии, при производстве нефти, в красках и пестицидах. При очистке воды бром используется в качестве альтернативы для дезинфекции плавательных бассейнов и хлора для дезинфекции градирен.

Дезинфекция бромом
В США бром используется с 1930-х годов для дезинфекции воды.

Можно ли использовать бром для дезинфекции плавательных бассейнов?
Бромсодержащие вещества являются дезинфицирующими средствами и могут использоваться в качестве альтернативы хлору. В плавательных бассейнах бром используется против образования и роста водорослей, бактерий и неприятного запаха в воде для плавания. В Соединенных Штатах бром используется с 1936 года для обработки воды для купания. Во время Второй мировой войны хлора стало не хватать, и многие бассейны вместо него начали использовать для дезинфекции бром.
Бром можно применять в жидкой форме или в смеси. При применении брома в жидкой форме устанавливается следующее равновесие:

Br 2 + 2H 2 O « HOBr + H 3 O + + Br — 3 HO Br
O « OBr + H 3 O

Это равновесие сильно зависит от значения pH.При значении pH, обычно встречающемся в плавательных бассейнах, бром в основном присутствует в виде бромноватистой кислоты (HOBr). Бром необходимо использовать в сочетании с окислителем (например, хлором или озоном).

BR BR 2 + 2H 2 O «Hobr + H + O + + BR
Hobr + 2H 2 o« OBR + H 3 o

Таблица 1: влияние рН на образование бромноватистой кислоты.

17,0
9032
% Bromine As Hobr pH % Bromine As Obr-
100 100 6,0 0,0 9
99,4 6,5 6,5 0,6
98,0 7,0 2,0
94,0 7,5 7,5 6,0
83,0 8,0 17,0
57,0 8,5 43,0

В 1958 году была разработана бромсодержащая палочка из-за риска использования жидкого брома. Эта палочка состоит из бром-хлор-диметилгидантоина (Dihalo, DMH). И хлор, и бром связаны с атомом азота, который действует как органическая подложка. При попадании в воду ДХМ гидролизуется с образованием хлорноватистой кислоты. Также образуется некоторое количество HOCl. Ион гипохлорита реагирует с бромами с образованием бромноватистой кислоты. Бром-хлор-диметилгидантоин (BCDMH) представляет собой органическое вещество; после дезинфекции и окисления остается свободный бром. При растворении BCDMH в воде выделяются бромноватистая кислота и хлорноватистая кислота.Эти вещества реагируют с бромидами (Br ), вызывая дополнительное образование бромноватистой кислоты. Вот почему бром можно использовать и как дезинфицирующее средство, и как окислитель. Концентрация BCDMH в воде не должна достигать 200 мг/л и выше, иначе нарушается равновесие между остаточным дезинфицирующим средством и органическим веществом. Преимущество BCDMH заключается в том, что он безвреден при хранении. Это легко применить. Иногда необходимо корректировать значение pH.

BCDMH поставляется в виде таблеток или картриджей.Он имеет длительный срок хранения и растворяется очень медленно. Другая система, которую можно использовать, — это растворение соли брома (бромида натрия) в воде и ее активация путем добавления окислителя (гипохлорита или озона). Сначала в воду добавляют соль. Во-вторых, окислитель добавляется для активации брома, и образуется бромноватистая кислота.

Во время дезинфекции бромноватистая кислота диссоциирует на ионы брома. Эти ионы могут быть реактивированы.
Бром реагирует с другими веществами в воде с образованием бромсодержащих веществ.Эти вещества являются дезинфицирующими средствами и не выделяют запахов. Бром не окисляет аммиак и другие азотсодержащие вещества. Бромноватая кислота реагирует с солнечным светом.

При значении pH от 7 до 8,5 наиболее распространенной формой брома является дибромамин. Дибромоамин почти так же эффективен в уничтожении микроорганизмов, как и свободный хлор. Дибромоамин очень активен и обычно быстро диссоциирует на ионы брома. Благодаря этому в воде не остается брома.

Рисунок 2: различные формы брома при различных значениях pH и различных концентрациях аммиака.

Наиболее важными бромистыми веществами, используемыми в качестве биоцида, являются бромид натрия и BCDMH.

Можно ли использовать бром для дезинфекции питьевой воды?
Свободный бром (Br 2 ) не используется для обработки питьевой воды. Он очень быстро реагирует с органическими веществами, не оставляя следов. Бром придает питьевой воде ужасный лекарственный вкус. Бром следует использовать только в экстренных случаях.

Используется ли бром для дезинфекции воды градирни?

Бром можно использовать для дезинфекции воды градирни.Бромноватистая кислота немного менее эффективна, чем хлорноватистая кислота, в уничтожении микроорганизмов. Значение pH охлаждающей воды определяет, какая форма брома присутствует. При значении pH ниже 8,7 образуется больше бромноватистой кислоты (HOBr). Это более эффективно, чем ионы гипобромита, которых будет больше при рН выше 8,7. Вот почему бром является лучшим дезинфицирующим средством для щелочной воды градирни, чем хлор. При рН 7,6 и выше образуются в основном ионы гипохлорита. Они менее эффективны, чем хлорноватистая кислота.Бром реагирует с аммиаком с образованием бромаминов. В отличие от хлораминов бромамины нестабильны и диссоциируют на бромноватистую кислоту. Большинство микроорганизмов в градирнях можно обработать бромом, если брома достаточно.

Рисунок 3: диссоциация бромноватистой и хлорноватистой кислот при различных значениях pH

Каковы преимущества и недостатки использования брома?

Преимущества
Бром растворяется в воде в три раза лучше, чем хлор.Для производства брома не требуются опасные газы. Активность брома в воде непродолжительна, потому что он не связывается прочно. Преимущество заключается в том, что остаточная концентрация низка и для удаления брома не требуются отдельные вещества.

Недостатки

Бром очень реакционноспособен. Для обеспечения адекватной дезинфекции количество добавляемого брома должно быть высоким. Бром агрессивно реагирует с металлами и является коррозионным материалом.
При транспортировке, хранении или использовании брома следует принимать меры безопасности.

Какова эффективность брома?
Бромамины, образующиеся при добавлении брома в воду, богатую аммиаком, столь же эффективны, как и свободный хлор, в уничтожении патогенных микроорганизмов.

Каковы последствия для здоровья при использовании брома?

Концентрация брома около 0,5 мг/л в плавательных бассейнах вызывает раздражение глаз и слизистых оболочек и может привести к неприятному запаху.
В природе бром встречается в неорганических веществах. В течение двадцатого века люди произвели органический бром для нескольких применений. Органический бром не является природным веществом и наносит серьезный ущерб окружающей среде. Люди могут получать органический бром через кожу, через пищу и через дыхательные пути. Он широко используется в качестве спрея для уничтожения насекомых и других нежелательных вредителей. Органический бром опасен для человека и животных. Он влияет на щитовидную железу, генетический материал и нервную систему.

Каковы экологические последствия использования брома?
Бром используется как дезинфицирующее средство, так как он губителен для микроорганизмов. Когда органический бром попадает в поверхностные воды, он оказывает негативное воздействие на здоровье дафний, рыб, омаров и водорослей.

Когда бром используется для дезинфекции воды, бромамины и бромноватистая кислота реагируют с органическими веществами в воде с образованием бромированных побочных продуктов дезинфекции. Они могут быть вредны для здоровья человека.

Каково законодательство в отношении использования брома?

ЕС
Во Франции бром используется для дезинфекции бассейнов. Французский стандарт содержания брома в плавательных бассейнах составляет 0,7 мг/л. Концентрации 0,5 мг/л вызывают раздражение слизистых оболочек, глаз и неприятный запах.

Регистрационное досье — ECHA

Внешний вид и физическое состояние

Бром — густое, темно-красное, дымящееся, сильно едкая и слезоточивая жидкость при обычном давлении и температуры. Пар имеет янтарный цвет, а твердое почти черный. Бром имеет сильный резкий запах.

Температура плавления/замерзания

Температура плавления брома -7,25°С.

Температура кипения

Температура кипения брома находится между 58,8 и 59,7 °С.

Плотность

Плотность жидкого брома колебалась от 3,0879 при 30 °С до 3,1396 при 15 °С.

Давление паров

Измеренное давление пара было сообщается как 2. 8E04 Па (212 мм рт.ст.) при 25ºC.

Коэффициент разделения

Бром – неорганическое вещество. А расчетная оценка логарифма Pow составляет 1,03.

Растворимость в воде

Бром хорошо растворим в воде, 33,6 г/л при 25 ºC.

Растворимость и стабильность в органических растворители

Бром растворим до бесконечно растворимого во многих органических растворителях (четыреххлористый углерод, хлороформ, метилен хлорид, сероуглерод, алкилбромиды, эфир, метанол, 48% бромистоводородная кислота, концентрированная HCl, водные галогениды металлов, бензол, бензин, этанол и сероводород.

Устойчивость в органических веществах не требуется для неорганического вещества.

Поверхностное натяжение

На основе комплексных испытаний ECHA стратегия поверхностного натяжения, экспериментальное определение этого конечная точка не требуется. Бром не содержит структурных предупреждений (например, -SO3-, -SO4-, -[OCh3Ch3]n, -N+[Ch4]3) и не вызывает пенообразования; следовательно, тестирование не требуется.

Температура вспышки

Определение температуры вспышки не требуется для неорганических веществ.

Самовоспламеняемость

Бром легко воспламеняется в жидкости или паре. образуются в присутствии восстановителей.

Воспламеняемость

Бром не горюч, но воспламеняется в соединении с сурьмой, бором, карбидом ацетилена цезия, хлортрифторэтилен, гидрид меди, ацетилид меди, фтор, германий, карбид лития, фосфид магния, фосфин, фосфор, оксид фосфора, триоксид фосфора, карбид ацетилена рубидия, карбид рубидия и карбид ацетилена натрия, фосфид стронция и дикарбид циркония.

Взрывоопасность

Бром – неорганическое вещество, не содержит химической группы, связанной с взрывоопасностью. В дополнение взрывчатое вещество или смесь является твердым или жидким вещество или смесь веществ, которое само по себе способно химическая реакция образования газа при такой температуре и давлении и с такой скоростью, чтобы причинить ущерб окрестностям. Бром окислителем и, как известно, реагирует с другими химическими агентами в взрывным образом, но это свойство не соответствует требование классификации в качестве взрывчатого вещества.

Окисляющие свойства

Бром является сильным окислителем. Это взрывоопасно реагирует с различными веществами (Бретерик, 1990 г.; Куинси, 2002 г.)

Окислительно-восстановительный потенциал

Элементарный бром является сильным окислителем. вещество с нормальным окислительно-восстановительным потенциалом 1,07 В при 25 ºC. Нормальный окислительно-восстановительный потенциал элементарного хлора равен 1. 4 об.

Константа диссоциации

В воде бром быстро гидролизуется с образованием гипобромистого кислота (HOBr):

Br2+ h3O → HOBr + H++ Br- (константа гидролиза 5,8 x 10-9 при 25 ºC).

В чистых водных растворах присутствуют вещества: молекулярный бром (Br2), бромноватистая кислота и ион гипобромита в результате диссоциации бромноватистой кислоты.

HOBr = OBr-+ H+

Растворимость – Химия

OpenStaxCollege

[латексная страница]

Цели обучения

К концу этого модуля вы сможете:

  • Описать влияние температуры и давления на растворимость
  • Сформулируйте закон Генри и используйте его в расчетах растворимости газа в жидкости
  • Объясните степени растворимости, возможные для растворов жидкость-жидкость

Представьте, что вы добавляете небольшое количество соли в стакан воды, перемешиваете, пока вся соль не растворится, а затем добавляете еще немного. Вы можете повторять этот процесс до тех пор, пока концентрация соли в растворе не достигнет своего естественного предела, предела, определяемого в основном относительными силами притяжения растворенного вещества, растворенного вещества и растворителя и растворителя, обсуждавшихся в предыдущих двух модулях этой главы. . Вы можете быть уверены, что достигли этого предела, потому что независимо от того, как долго вы перемешиваете раствор, нерастворенная соль остается. Концентрация соли в растворе в этот момент известна как ее растворимость.

Растворимость растворенного вещества в конкретном растворителе — это максимальная концентрация, которая может быть достигнута при данных условиях, когда процесс растворения находится в равновесии .{\ текст {−}} \ влево (вода \ вправо) \)

Когда концентрация растворенного вещества равна его растворимости, говорят, что раствор насыщен этим растворенным веществом. Если концентрация растворенного вещества меньше его растворимости, говорят, что раствор ненасыщен. Раствор, содержащий относительно низкую концентрацию растворенного вещества, называют разбавленным, а раствор с относительно высокой концентрацией — концентрированным.

Если мы добавим больше соли в насыщенный раствор соли, мы увидим, что она падает на дно и больше не растворяется.Фактически, добавленная соль действительно растворяется, что представлено прямым направлением уравнения растворения. Сопровождая этот процесс, растворенная соль будет осаждаться, как показано в обратном направлении уравнения. Говорят, что система находится в равновесии, когда эти два взаимных процесса протекают с одинаковыми скоростями, и поэтому количество нерастворенной и растворенной соли остается постоянным. В пользу одновременного протекания процессов растворения и осаждения свидетельствует тот факт, что количество и размеры нерастворенных кристаллов соли со временем будут меняться, хотя их общая масса останется неизменной.

Могут быть приготовлены растворы, в которых концентрация растворенного вещества превышает его растворимость. Такие растворы называются пересыщенными и представляют собой интересные примеры неравновесных состояний. Например, газированный напиток в открытой таре, который еще не «испортился», перенасыщен углекислым газом; с течением времени концентрация CO 2 будет уменьшаться, пока не достигнет своего равновесного значения.

Посмотрите это впечатляющее видео, демонстрирующее осаждение ацетата натрия из перенасыщенного раствора.

В предыдущем модуле этой главы обсуждалось влияние сил межмолекулярного притяжения на образование растворов. Химические структуры растворенного вещества и растворителя диктуют возможные типы сил и, следовательно, являются важными факторами в определении растворимости. Например, в аналогичных условиях растворимость в воде кислорода примерно в три раза больше, чем у гелия, но в 100 раз меньше, чем растворимость хлорметана, CHCl 3 . Учитывая роль химической структуры растворителя, обратите внимание, что растворимость кислорода в жидком углеводороде гексане С 6 Н 14 примерно в 20 раз больше, чем в воде.

Другие факторы также влияют на растворимость данного вещества в данном растворителе. Одним из таких факторов является температура, при этом растворимость газа обычно снижается с повышением температуры ([ссылка]). Это одно из основных последствий теплового загрязнения природных водоемов.

Растворимость этих газов в воде уменьшается с повышением температуры. Все растворимости измеряли при постоянном давлении газа над растворами 101,3 кПа (1 атм).

Когда температура реки, озера или ручья поднимается ненормально высоко, обычно из-за сброса горячей воды в результате какого-либо промышленного процесса, растворимость кислорода в воде снижается. Снижение уровня растворенного кислорода может иметь серьезные последствия для здоровья водных экосистем и, в тяжелых случаях, может привести к крупномасштабной гибели рыбы ([ссылка]).

(а) Маленькие пузырьки воздуха в этом стакане с охлажденной водой образовались, когда вода нагрелась до комнатной температуры и растворимость растворенного в ней воздуха уменьшилась. b) снижение растворимости кислорода в природных водах, подверженных тепловому загрязнению, может привести к крупномасштабной гибели рыбы. (кредит а: модификация работы Лиз Уэст; кредит б: модификация работы Службы рыболовства и дикой природы США)

На растворимость газообразного растворенного вещества также влияет парциальное давление растворенного вещества в газе, воздействию которого подвергается раствор. Растворимость газа увеличивается с увеличением давления газа. Газированные напитки служат хорошей иллюстрацией этой взаимосвязи.Процесс карбонизации включает воздействие на напиток относительно высокого давления газообразного диоксида углерода, а затем герметизацию контейнера с напитком, таким образом насыщая напиток CO 2 при этом давлении. Когда контейнер с напитком открывается, слышно знакомое шипение, когда давление углекислого газа сбрасывается, и обычно видно, что часть растворенного углекислого газа выходит из раствора в виде маленьких пузырьков ([ссылка]). В этот момент напиток перенасыщен углекислым газом, и со временем концентрация растворенного углекислого газа уменьшится до своего равновесного значения, и напиток станет «плоским».

Открытие бутылки с газированным напитком снижает давление газообразного углекислого газа над напитком. Таким образом, растворимость CO 2 снижается, и можно увидеть, что некоторое количество растворенного углекислого газа выходит из раствора в виде маленьких пузырьков газа. (кредит: модификация работы Деррика Кутзи)

Для многих газообразных растворенных веществ соотношение между растворимостью C г и парциальным давлением P г пропорционально:

\({C}_{\text{g}}=k{P}_{\text{g}}\)

, где k — константа пропорциональности, которая зависит от идентичности газообразного растворенного вещества и растворителя, а также от температуры раствора. Это математическая формулировка закона Генри: Количество идеального газа, растворяющегося в определенном объеме жидкости, прямо пропорционально давлению газа.

Применение закона Генри
При 20 °C концентрация растворенного кислорода в воде, подвергшейся воздействию газообразного кислорода при парциальном давлении 101,3 кПа (760 торр), составляет 1,38 \(×\) 10 −3 моль л −1 . Используйте закон Генри, чтобы определить растворимость кислорода, когда его парциальное давление равно 20.7 кПа (155 торр), приблизительное давление кислорода в земной атмосфере.

Раствор
Согласно закону Генри, для идеального раствора растворимость C г газа (1,38 \(×\) 10 -3 моль л -1 , в данном случае) прямо пропорциональна пропорциональна давлению P г нерастворенного газа над раствором (в данном случае 101,3 кПа, или 760 торр). Поскольку мы знаем как C g , так и P g , мы можем преобразовать это выражение, чтобы найти k .{-1}\конец{массив}\)

Обратите внимание, что для выражения величин, задействованных в такого рода вычислениях, могут использоваться различные единицы измерения. Приемлема любая комбинация единиц измерения, удовлетворяющая ограничениям размерного анализа.

Check Your Learning
Воздействие на образец воды объемом 100,0 мл при 0 °C в атмосфере, содержащей газообразный раствор при 20,26 кПа (152 торр), привело к растворению 1,45 \(×\) 10 −3 г растворенного вещества. . Используйте закон Генри, чтобы определить растворимость этого газообразного растворенного вещества, когда его давление равно 101.3 кПа (760 торр).

Ответ:

7,25 \(×\) 10 −3 в 100,0 мл или 0,0725 г/л

Декомпрессионная болезнь или «Изгибы»

Декомпрессионная болезнь (ДКБ), или «декомпрессионная болезнь», является следствием повышенного давления воздуха, вдыхаемого аквалангистами при плавании под водой на значительных глубинах. В дополнение к давлению, оказываемому атмосферой, водолазы подвергаются дополнительному давлению из-за воды над ними, испытывая увеличение примерно на 1 атм на каждые 10 м глубины.Следовательно, воздух, вдыхаемый водолазом под водой, содержит газы при соответствующем более высоком давлении окружающей среды, а концентрации газов, растворенных в крови водолаза, пропорционально выше в соответствии с законом Генри.

По мере всплытия дайвера на поверхность воды давление окружающей среды снижается, и растворенные газы становятся менее растворимыми. Если всплытие слишком быстрое, газы, выделяющиеся из крови дайвера, могут образовывать пузырьки, вызывающие различные симптомы, начиная от сыпи и болей в суставах и заканчивая параличом и смертью.Чтобы избежать ДКБ, дайверы должны всплывать с глубины с относительно небольшой скоростью (10 или 20 м/мин) или иным образом делать несколько декомпрессионных остановок, останавливаясь на несколько минут на заданных глубинах во время всплытия. Когда эти профилактические меры не приносят результата, дайверам с ДКБ часто назначают гипербарическую кислородную терапию в сосудах под давлением, называемых декомпрессионными (или рекомпрессионными) камерами ([ссылка]).

(а) Водолазы ВМС США проходят обучение в рекомпрессионной камере. (b) Дайверы получают гипербарическую кислородную терапию.

Отклонения от закона Генри наблюдаются, когда происходит химическая реакция между газообразным растворенным веществом и растворителем. Так, например, растворимость аммиака в воде не увеличивается с ростом давления так быстро, как предсказывает закон, потому что аммиак, будучи основанием, в некоторой степени реагирует с водой с образованием ионов аммония и гидроксид-ионов.

Газы могут образовывать пересыщенные растворы. Если раствор газа в жидкости приготовить либо при низкой температуре, либо под давлением (или и то, и другое), то при нагревании раствора или уменьшении давления газа раствор может стать пересыщенным.В 1986 году более 1700 человек в Камеруне погибли, когда облако газа, почти наверняка двуокиси углерода, вырвалось из озера Ньос ([ссылка]), глубокого озера в вулканическом кратере. Вода на дне озера Ньос насыщена углекислым газом в результате вулканической активности под озером. Считается, что озеро претерпело оборот из-за постепенного нагревания снизу озера, и на поверхность вышла более теплая, менее плотная вода, насыщенная углекислым газом. В результате было выпущено огромное количество растворенного CO 2 , и бесцветный газ, более плотный, чем воздух, стекал по долине под озером и душил людей и животных, живущих в долине.

(a) Считается, что катастрофа 1986 года, унесшая жизни более 1700 человек возле озера Ньос в Камеруне, произошла в результате выброса большого количества углекислого газа из озера. (b) С тех пор был установлен вентиляционный клапан CO 2 , чтобы помочь газировать озеро медленным и контролируемым образом и предотвратить подобную катастрофу в будущем. (кредит а: модификация работы Джека Локвуда; кредит б: модификация работы Билла Эванса)

Мы знаем, что некоторые жидкости смешиваются друг с другом во всех отношениях; другими словами, они обладают бесконечной взаимной растворимостью и называются смешиваемыми. Этанол, серная кислота и этиленгликоль (популярный для использования в качестве антифриза, изображенный на [ссылка]) являются примерами жидкостей, которые полностью смешиваются с водой. Двухтактное моторное масло смешивается с бензином.

Вода и антифриз смешиваются; смеси этих двух однородны во всех пропорциях. (кредит: «dno1967»/Викисклад)

Жидкости, смешивающиеся с водой во всех соотношениях, обычно представляют собой полярные вещества или вещества, образующие водородные связи. Для таких жидкостей диполь-дипольное притяжение (или водородная связь) молекул растворенного вещества с молекулами растворителя не менее сильное, чем между молекулами в чистом растворенном веществе или в чистом растворителе.Следовательно, два вида молекул легко смешиваются. Точно так же неполярные жидкости смешиваются друг с другом, потому что нет заметной разницы в силе межмолекулярного притяжения растворенное вещество, растворитель-растворитель и растворенное вещество-растворитель. Растворимость полярных молекул в полярных растворителях и неполярных молекул в неполярных растворителях опять же является иллюстрацией химической аксиомы «подобное растворяется в подобном».

Две жидкости, которые не смешиваются в заметной степени, называются несмешивающимися.Слои образуются, когда мы наливаем несмешивающиеся жидкости в одну и ту же емкость. Бензин, масло ([ссылка]), бензол, четыреххлористый углерод, некоторые краски и многие другие неполярные жидкости не смешиваются с водой. Притяжение между молекулами таких неполярных жидкостей и полярными молекулами воды неэффективно слабое. Единственные сильные притяжения в такой смеси находятся между молекулами воды, поэтому они эффективно выдавливают молекулы неполярной жидкости. Различие между несмешиваемостью и смешиваемостью на самом деле является одной из степеней, так что смешивающиеся жидкости имеют бесконечную взаимную растворимость, тогда как жидкости, называемые несмешиваемыми, имеют очень низкую (хотя и не нулевую) взаимную растворимость.

Вода и масло не смешиваются. Смеси этих двух веществ образуют два отдельных слоя с менее плотной нефтью, плавающей поверх воды. (кредит: «Yortw»/Flickr)

Две жидкости, такие как бром и вода, которые имеют умеренную взаимную растворимость, называются частично смешиваемыми. Две частично смешивающиеся жидкости при смешивании обычно образуют два слоя. В случае смеси брома и воды верхний слой представляет собой воду, насыщенную бромом, а нижний слой представляет собой бром, насыщенный водой.Поскольку бром неполярен и, следовательно, мало растворим в воде, водный слой лишь слегка обесцвечивается растворенным в нем ярко-оранжевым бромом. Поскольку растворимость воды в броме очень низкая, заметного влияния на темный цвет бромного слоя не наблюдается ([ссылка]).

Бром (темно-оранжевая жидкость слева) и вода (прозрачная жидкость в середине) частично смешиваются. Верхний слой в смеси справа представляет собой насыщенный раствор брома в воде; нижний слой представляет собой насыщенный раствор воды в броме. (кредит: Пол Флауэрс)

Зависимость растворимости ряда неорганических твердых веществ в воде от температуры показана кривыми растворимости в [ссылка]. Обзор этих данных указывает на общую тенденцию к увеличению растворимости с температурой, хотя есть и исключения, как показано на примере ионного соединения сульфата церия.

На этом графике показано, как растворимость некоторых твердых веществ изменяется в зависимости от температуры.

Зависимость растворимости от температуры можно использовать для приготовления пересыщенных растворов некоторых соединений.Раствор можно насытить соединением при повышенной температуре (где растворенное вещество более растворимо) и затем охладить до более низкой температуры без осаждения растворенного вещества. Полученный раствор содержит растворенное вещество в концентрации, превышающей его равновесную растворимость при более низкой температуре (т. е. он является пересыщенным), и является относительно стабильным. Осаждение избыточного растворенного вещества можно инициировать путем добавления затравочного кристалла (см. видео в ссылке на обучение ранее в этом модуле) или путем механического перемешивания раствора.Некоторые грелки для рук, такие как изображенная на [ссылка], используют это свойство.

Эта грелка для рук производит тепло, когда ацетат натрия в перенасыщенном растворе выпадает в осадок. Осаждение растворенного вещества инициируется механической ударной волной, генерируемой при «щелкании» гибкого металлического диска в растворе. (кредит: модификация работы Velela/Wikimedia Commons)

На этом видео показан процесс кристаллизации, происходящий в грелке для рук.

Степень растворения одного вещества в другом определяется несколькими факторами, в том числе типами и относительными силами межмолекулярного притяжения, которые могут существовать между атомами, ионами или молекулами веществ. Эта склонность к растворению количественно определяется растворимостью вещества, его максимальной концентрацией в растворе при равновесии в заданных условиях. Насыщенный раствор содержит растворенное вещество в концентрации, равной его растворимости. Перенасыщенный раствор — это раствор, в котором концентрация растворенного вещества превышает его растворимость — неравновесное (нестабильное) состояние, которое приводит к осаждению растворенного вещества при соответствующем возмущении раствора.Смешивающиеся жидкости растворимы во всех соотношениях, а несмешивающиеся жидкости обладают очень низкой взаимной растворимостью. Растворимость газообразных растворенных веществ уменьшается с повышением температуры, в то время как растворимость большинства, но не всех твердых растворенных веществ увеличивается с повышением температуры. Концентрация газообразного растворенного вещества в растворе пропорциональна парциальному давлению газа, воздействию которого подвергается раствор, соотношение, известное как закон Генри.

  • \({C}_{\text{g}}=k{P}_{\text{g}}\)

Предположим, вам представлен прозрачный раствор тиосульфата натрия, Na 2 S 2 O 3 . Как определить, является ли раствор ненасыщенным, насыщенным или пересыщенным?

Пересыщенные растворы большинства твердых веществ в воде готовят путем охлаждения насыщенных растворов. Пересыщенные растворы большинства газов в воде готовят нагреванием насыщенных растворов. Объясните причины различия этих двух процедур.

Растворимость твердых веществ обычно уменьшается при охлаждении раствора, а растворимость газов обычно уменьшается при нагревании.

Предложите объяснение наблюдений, что этанол, C 2 H 5 OH, полностью смешивается с водой, а этантиол, C 2 H 5 SH, растворяется только в пределах 1,5 г на 100 мл воды.

Рассчитайте массовую долю KBr в насыщенном растворе KBr в воде при 10 °C. См. [ссылка] для получения полезных данных и сообщите вычисленный процент с точностью до одной значащей цифры.

Какой из следующих газов наиболее растворим в воде? Объясните свои рассуждения.

(а) CH 4

(б) CCl 4

(в) CHCl 3

При 0 °C и 1,00 атм до 0,70 г O 2 может раствориться в 1 л воды. При 0 °C и 4,00 атм сколько граммов O 2 растворяется в 1 л воды?

См. [ссылка].

(a) Как изменилась концентрация растворенного CO 2 в напитке, когда бутылку открыли?

(б) Чем вызвано это изменение?

(c) Является ли напиток ненасыщенным, насыщенным или перенасыщенным CO 2 ?

Константа закона Генри для CO 2 равна 3.4 \(×\) 10 −2 М /атм при 25 °С. Какое давление углекислого газа необходимо для поддержания концентрации СО 2 на уровне 0,10 M в банке лимонно-лаймовой газировки?

Константа закона Генри для O 2 равна 1,3 \(×\) 10 −3 M /атм при 25 °C. Какая масса кислорода будет растворена в 40-литровом аквариуме при температуре 25 °C, при условии, что атмосферное давление равно 1,00 атм, а парциальное давление O 2 равно 0,21 атм?

Сколько литров газа HCl, измеренное в 30. 0 °С и 745 торр, требуется для приготовления 1,25 л раствора 3,20- М соляной кислоты?

Глоссарий

Закон Генри
закон, устанавливающий пропорциональную зависимость между концентрацией растворенного газа в растворе и парциальным давлением газа, контактирующего с раствором
несмешивающийся
незначительной взаимной растворимости; обычно относится к жидким веществам
смешиваемый
взаиморастворим во всех соотношениях; обычно относится к жидким веществам
частично смешиваемый
умеренной взаимной растворимости; обычно относится к жидким веществам
насыщенный
концентрации, равной растворимости; содержащие максимально возможную концентрацию растворенного вещества при данной температуре и давлении
растворимость
степень растворимости растворенного вещества в воде или любом растворителе
сверхнасыщенный
концентрации, превышающей растворимость; неравновесное состояние
ненасыщенный
концентрации ниже растворимости

Бром растворим или нерастворим? – Рестораннорман.

ком

Бром растворим или нерастворим?

Галоген, бром по химическому составу напоминает хлор, но менее активен. Однако он более активен, чем йод. Бром мало растворим в воде и хорошо растворим в сероуглероде, алифатических спиртах (таких как метанол) и уксусной кислоте.

Почему бром не растворяется в воде?

Это делает бром очень электроотрицательным. Вода является полярной молекулой и поэтому имеет области электроположительности и электроотрицательности.Атомы водорода на молекулах воды взаимодействуют с бромом, растворяя его в воде. Бром входит в состав молекул, которые неполярны.

Почему бромид растворим в воде?

Да Бром растворим в воде. Его растворимость можно объяснить склонностью брома к поляризации. Таким образом, когда полярная молекула h3O взаимодействует с Br2, атом кислорода индуцирует положительный диполь, что приводит к индуцированным диполем дипольным взаимодействиям. Это приводит к растворимости брома в воде.

Что лучше растворяется в воде: o2 или Br2?

LiCl представляет собой ионное твердое вещество и хорошо растворяется из-за высокой полярности молекул воды. И кислород, и бром неполярны и обладают лишь слабыми дисперсионными силами. Br2 — более крупная молекула -> более поляризуемая -> восприимчивая к дипольному -> индуцированному дипольному притяжению.

Какой газ будет наиболее растворим в жидкости?

Наиболее растворимым в воде газом является Nh4 из-за водородных связей с водой.

Какой газ лучше растворим?

По сравнению с водой кислород более растворим в воде. Этот ответ был полезен?

Какой газ менее растворим в воде?

Причина плохой растворимости N2 в воде заключается в том, что он просто занимает межмолекулярные пространства и удерживается там, взаимодействуя с окружающими его молекулами слабыми ван-дер-ваальсовыми силами. Поэтому он наименее растворим, в то время как другие газы образуют водородные связи с водой.

Что лучше растворяется N2 или O2?

ВЫДЕРЖКА: Кислород (O2) и азот (N2) являются двумя наиболее распространенными газами в атмосфере Земли и в целом имеют сходные физические свойства, однако растворимость O2 в воде в два раза выше, чем N2, что может иметь физиологические и другие биологические последствия. .

Растворяется ли SO3 в воде?

Для образования водного раствора серной кислоты (h3SO4) триоксид серы (SO3) растворяется в воде и реагирует с ней. Триоксид серы представляет собой кристаллическое твердое вещество, которое может дымиться на солнце от бесцветного до белого. Он легко впитывает воду, так как SO3 подвергается воздействию солнечного света, и выделяет белый дым.

Вреден ли SO3?

Вызывает коррозию металлов и тканей. Вызывает ожоги глаз и кожи. Проглатывание вызывает сильные ожоги ротовой полости, пищевода и желудка.Пары очень токсичны при вдыхании.

Почему SO3 не добавляют непосредственно в воду?

Правильным ответом на этот вопрос является вариант «с», триоксид серы не растворяется непосредственно в воде с образованием серной кислоты, поскольку это приводит к образованию густого тумана серной кислоты, который трудно конденсировать.

Как называется SO3 2?

сульфит-ион

Почему сульфит SO3 2?

И сера, и кислород расположены в группе VIA в периодической таблице. Так, атомы кислорода и серы имеют по шесть электронов на валентной оболочке. На ионе SO32- имеется заряд -2. Следовательно, есть еще два электрона, которые вносят вклад в валентные электроны.

Является ли SO3 2 кислотой или основанием?

Сульфит представляет собой оксоанион серы, являющийся сопряженным основанием гидросульфита (h3SO3). Это оксоанион серы, оксид серы и двухвалентный неорганический анион. Это сопряженное основание гидросульфита….4.2 Родственные соединения.

То же подключение 2 записи
Аналогичные конформеры 221 запись

Является ли SO3 резонансом?

Для SO3 существует семь резонансных структур.

Что такое точечная структура Льюиса SO3?

Валентность: здесь сера в центре из-за ее самой низкой электронной емкости и три кислорода вокруг нее. Сера приносит 6, а кислород приносит 3 каждый. Это значит; SO3 имеет 24 валентных электрона. 6 + (3 х 6) = 24,

Каково химическое название XeF4?

Ксенон тетрафторид

Что такое гибридизация XeF4?

Гибридизация XeF4 (тетрафторид ксенона)

Название молекулы Тетрафторид ксенона
Молекулярная формула XeF4
Тип гибридизации сп3д2
Уголок 90° или 180°
Форма Квадратный плоский

Какова правильная структура XeF4?

XeF4 имеет гибридизацию sp3d2 с 2 неподеленными парами, поэтому он имеет квадратную плоскую структуру.

Почему у XeF4 две неподеленные пары?

Точка Льюиса тетрафторида ксенона XeF4. Xe не следует правилу октетов. Ксенон, имеющий валентные электроны на 4-м энергетическом уровне, также будет иметь доступ к 4-му подуровне, что позволяет иметь более 8 электронов. XeF4 гибридизован d2sp3 и содержит 2 неподеленные пары и 4 связывающие пары валентных электронов вокруг ксенона …

Является ли CCl4 линейным или изогнутым?

CCl4 имеет тетраэдрическую геометрию с валентными углами 109,5°.

Какова структура Льюиса ch4oh?

Для структуры Льюиса Ch4OH доступно всего 20 валентных электронов.Помните, что водороду (H) нужно всего 2 валентных электрона для полной внешней оболочки. Группа ОН присоединена к структуре Льюиса для Ch4OH, как написано в химической формуле. Поместите три атома водорода и ОН вокруг центрального атома углерода.

Соответствует ли CCl4 правилу октетов?

Каждый элемент соединения представлен в структуре Льюиса своим химическим символом, таким образом, H означает водород, C означает углерод, O означает кислород и так далее. Единственным исключением из правила октетов является водород. Водород имеет полную внешнюю оболочку только с 2 электронами и поэтому будет образовывать связи, пока у него не будет 2 электронов.

Соответствует ли BF3 правилу октетов?

Молекулы с дефицитом электронов. Бор обычно образует только три ковалентные связи, в результате чего вокруг атома B образуется только шесть валентных электронов. Хорошо известным примером является BF 3: третье нарушение правила октета обнаруживается в тех соединениях, у которых более восьми электронов связаны с их валентной оболочкой.

Является ли CCl4 тетраэдрическим?

CCl4 – четыреххлористый углерод: молекулярная геометрия CCl4 является тетраэдрической с симметричным распределением заряда вокруг центрального атома.

Сколько связей у CCl4?

четыре облигации

Атомные и физические свойства галогенов

На этой странице обсуждаются тенденции изменения атомных и физических свойств элементов группы 7 (галогенов): фтора, хлора, брома и йода. Разделы ниже охватывают тенденции изменения атомного радиуса, электроотрицательности, сродства к электрону, температур плавления и кипения и растворимости, включая обсуждение энтальпий связей галоген-галоген и водород-галоген.

Тенденции атомного радиуса

На рисунке выше показано увеличение атомного радиуса вниз по группе.

Объяснение увеличения атомного радиуса

Радиус атома определяется:

  • количество слоев электронов вокруг ядра
  • притяжение внешних электронов от ядра.

Сравните количество электронов в каждом слое фтора и хлора:

Ф 2,7
Класс 2,8,7

В каждом случае внешние электроны получают суммарный заряд +7 от ядра.Положительный заряд ядра нейтрализуется отрицательными внутренними электронами.

Это верно для всех атомов в группе 7: внешние электроны испытывают суммарный заряд +7..

Таким образом, единственным фактором, влияющим на размер атома, является количество слоев внутренних электронов, окружающих атом. Большее количество слоев занимает больше места из-за отталкивания электронов, поэтому атомы увеличиваются в размерах вниз по группе.

Тенденции электроотрицательности

Электроотрицательность — это мера тенденции атома притягивать связывающую пару электронов.Обычно его измеряют по шкале Полинга, по которой наиболее электроотрицательному элементу (фтору) присваивается электроотрицательность 4,0. На рисунке ниже показаны электроотрицательности для каждого галогена:

Обратите внимание, что электроотрицательность уменьшается вниз по группе. Атомы становятся менее эффективными при привлечении связывающих пар электронов. Этот эффект проиллюстрирован ниже с помощью простых диаграмм с точками и крестиками для фтористого и хлороводородного водорода:

Связывающая пара электронов между водородом и галогеном испытывает одинаковое суммарное притяжение +7 как от фтора, так и от хлора.Однако в случае хлора ядро ​​находится дальше от связывающих электронов, поэтому они не так сильно притягиваются, как в случае фтора.

Более сильное притяжение от более близкого ядра фтора делает фтор более электроотрицательным, чем хлор.

Подведение итогов по нисходящей группе

По мере того, как атомы галогена увеличиваются в размерах, любая связывающая пара удаляется от ядра галогена и поэтому притягивается к нему слабее. Следовательно, вниз по группе элементы становятся менее электроотрицательными.- (г)\]

По соглашению сродство к первому электрону имеет отрицательное значение. Например, первое сродство к электрону хлора составляет -349 кДж моль -1 . Знак минус указывает на высвобождение энергии.

Первое сродство к электрону элементов группы 7

Сродство к электрону является мерой притяжения между влетающим электроном и ядром. Существует положительная корреляция между притяжением и сродством к электрону. Тенденция вниз по группе показана ниже:

Обратите внимание, что тренд вниз по группе непостоянен.Сродство к электрону обычно уменьшается (это означает, что выделяется меньше тепла), но значение фтора отклоняется от этой тенденции.

В более крупном атоме притяжение от более положительного ядра компенсируется дополнительными экранирующими электронами, так что каждый входящий электрон испытывает эффект суммарного заряда +7 от центра.

По мере того, как атом увеличивается в размерах, влетающий электрон оказывается дальше от ядра и поэтому испытывает меньшее притяжение. Поэтому сродство к электрону уменьшается вниз по группе.Однако фтор является очень маленьким атомом, с входящим электроном относительно близко к ядру, и все же сродство к электрону меньше, чем ожидалось.

В случае фтора необходимо учитывать еще один эффект. Когда новый электрон приближается к атому, он входит в область пространства, уже очень отрицательно заряженную из-за существующих электронов. Возникающее в результате отталкивание этих электронов частично компенсирует притяжение ядра.

Поскольку атом фтора очень мал, его существующая электронная плотность очень высока.Следовательно, дополнительное отталкивание особенно велико и уменьшает притяжение ядра настолько, что сродство к электрону становится ниже, чем у хлора.

Тенденции изменения температуры плавления и кипения

Температуры плавления и кипения увеличиваются вниз по группе. Как показано на графике выше, фтор и хлор представляют собой газы при комнатной температуре, бром — жидкость, а йод — твердое вещество.

Объяснение трендов температуры плавления и кипения

Все галогены существуют в виде двухатомных молекул — F 2 , Cl 2 и так далее.Дисперсионные силы Ван-дер-Ваальса — это первичные межмолекулярные силы притяжения между одной молекулой и ее соседями. Более крупные молекулы, расположенные дальше по группе, имеют больше электронов, которые могут перемещаться и формировать временные диполи, создающие эти силы.

Более сильное межмолекулярное притяжение вниз по группе требует больше тепловой энергии для плавления или испарения, что увеличивает их температуру плавления или кипения.

Растворимость

Растворимость в воде

Фтор бурно реагирует с водой с образованием водного или газообразного фтористого водорода и смеси кислорода и озона; его растворимость бессмысленна. Хлор, бром и йод в той или иной степени растворяются в воде, но опять-таки нет различимой закономерности. В следующей таблице показана растворимость трех элементов в воде при 25°C:

растворимость
(моль дм -3 )
хлор 0,091
бром 0,21
йод 0.0013

Хлор, растворенный в воде, образует бледно-зеленый раствор. Раствор брома имеет диапазон цветов от желтого до темно-оранжево-красного в зависимости от концентрации. Раствор йода в воде очень бледно-коричневого цвета. Хлор в некоторой степени реагирует с водой, образуя смесь соляной кислоты и хлорноватистой (I) кислоты (также известной как хлорноватистая кислота). Реакция обратима, и в любой момент прореагировало только около трети молекул хлора.

\[Cl_2 + H_2O \rightleftharpoons HCl + HClO\]

Хлорная кислота (I) иногда обозначается как HOCl, что указывает на фактическую структуру связывания.Бром и йод образуют аналогичные соединения, но в меньшей степени. В обоих случаях около 99,5% галогена остается непрореагировавшим.

Растворимость йода в растворе йодида калия

Хотя йод мало растворим в воде, он легко растворяется в растворе йодида калия, образуя темно-красно-коричневый раствор. Обратимая реакция между молекулами йода и йодид-ионами дает I 3 ионов. Они отвечают за цвет. В лаборатории йод часто получают путем окисления йодид-ионов.Пока присутствует избыток ионов йода, йод реагирует с формой I 3 . Когда все иодид-ионы прореагируют, йод осаждается в виде темно-серого твердого вещества.

Растворимость в гексане

Галогены намного лучше растворяются в органических растворителях, таких как гексан, чем в воде. И гексан, и галогены являются неполярными молекулами, поэтому единственными межмолекулярными силами между ними являются дисперсионные силы Ван-дер-Ваальса. Из-за этого нарушенные притяжения (между молекулами гексана и между молекулами галогена) подобны новым притяжениям, возникающим при смешивании двух веществ.Органические растворы йода имеют розово-фиолетовую окраску.

Энтальпии связи (энергия связи или сила связи)

Энтальпия связи – это теплота, необходимая для разрыва одного моля ковалентных связей с образованием отдельных атомов, начиная с исходного вещества в газообразном состоянии и заканчивая газообразными атомами. Для хлора Cl 2 (g) это тепловая энергия, необходимая для следующей реакции, на моль:

\[Cl-Cl(г) \rightarrow 2Cl(г)\]

Хотя бром является жидкостью, энтальпия связи определяется в терминах газообразных молекул и атомов брома, как показано ниже:

Энтальпия связи в галогенах, Х

2 (г)

Ковалентная связь эффективна, потому что связывающая пара притягивается к обоим ядрам по обе стороны от нее.Это то притяжение, которое удерживает молекулу вместе. Степень притяжения частично зависит от расстояния между связывающей парой и двумя ядрами. На рисунке ниже показана такая ковалентная связь:

Во всех галогенах связывающая пара испытывает суммарный заряд +7 с обоих концов связи, потому что заряд ядра компенсируется внутренними электронами. По мере того, как атомы становятся больше в группе, связующая пара находится дальше от ядер, и прочность связи теоретически должна уменьшаться, как показано на рисунке ниже.Вопрос в том, соответствуют ли экспериментальные данные этому предсказанию.

Как видно из рисунка выше, энтальпии связей Cl-Cl, Br-Br и I-I уменьшаются, как и предполагалось, но энтальпия связи F-F отклоняется.

Поскольку атомы фтора очень малы, ожидается прочная связь — на самом деле она очень слабая. Должен учитываться еще один фактор.

В дополнение к связывающей паре электронов между двумя атомами каждый атом имеет 3 неподеленные пары электронов во внешней оболочке. Если связь очень короткая, как в случае F-F, неподеленные пары двух атомов достаточно близки, чтобы вызвать значительное отталкивание, как показано ниже:

В случае фтора это отталкивание достаточно велико, чтобы нейтрализовать значительную часть притяжения между связывающей парой и двумя ядрами. Это ослабляет связь.

Энтальпии связи в галогеноводородах, Н

X (г)

Если атом галогена присоединен к атому водорода, этого не происходит; у атома водорода нет неподеленных пар.Энтальпии связи галоген-водород приведены ниже:

Чем больше галогенов, тем больше связывающая пара находится от ядра. Притяжение уменьшается, и связь должна быть слабее; это подтверждается данными без исключения. Этот факт имеет большое значение для термической стабильности галогеноводородов — они легко распадаются на водород и галоген при нагревании.

Фторид водорода и хлористый водород термически очень стабильны в типичных лабораторных условиях.

Author: alexxlab

Добавить комментарий

Ваш адрес email не будет опубликован.