Расчет концентрации раствора: Формула концентрации раствора. Массовая доля вещества в растворе

Содержание

Все своими руками Самостоятельный расчет концентрации растворов

Опубликовал admin | Дата 28 декабря, 2011

Концентрация раствора характеризуется количеством того или иного вещества, растворенного в единице объема воды или другой жидкости. Концентрация раствора в подавляющем большинстве случаев должна быть строго определенной. Поэтому следует отказаться от составления растворов на глазок.

Концентрация растворов выражается:
1) в частях (например. 100 частей воды, 37 частей серной кислоты и 16 частей двухромовокислого калия) или
2) в процентах (например, 21%-ный водный раствор едкого калия). Иногда концентрация раствора выражается отношением (например, водный раствор серной кислоты 1:10; это означает, что нужно взять 1 часть серной кислоты и 10 частей воды). Во всех случаях (части и проценты) имеются в виду весовые соотношения веществ.

Перерасчет водных растворов с процентов по весу на части

Для определения весовых количеств воды можно пользоваться мензуркой, считая число кубических сантиметров соответствующим числу граммов, а для химикатов — аптекарскими весами (достаточна точность до 0,5 г).


При составлении растворов, концентрация которых дана в процентах в таблице, вес раствора принимается за 100%. Поэтому, например, для приготовления 21%-ного раствора едкого калия отмеряют 21 часть этого вещества и 79 частей воды. Такие взвешивания не всегда удобны, поскольку чаще всего приходится исходить из объема или веса необходимого раствора, чтобы не приготовлять его в излишке. Тогда делают арифметические перерасчеты. Однако их можно избежать, если воспользоваться приведенной таблицей, которая позволяет определить, какое количество по весу вещества нужно на 100 частей или 100 см³ воды, если известна концентрация в процентах. Например, на 100 см³ 21%-ного водного раствора едкого калия приходится 26.58 части едкого калия.

Просмотров:2 016


Расчеты при приготовлении растворов и особенности приготовления растворов разных концентраций / Кустарь

Точность расчетов при приготовлении растворов зависит оттого, какой готовят раствор: приблизительный или точный. При расчетах приблизительных растворов атомные и молекулярные массы округляют до трех значащих цифр. Так, например, атомную массу хлора принимают равной 35,5 вместо 35,453, атомную массу водорода — 1,0 вместо 1,00797 и т. п. Округление ведут обычно в большую сторону.

При приготовлении стандартных растворов вычисления проводят с точностью до пяти значащих цифр. Атомные массы элементов берут с такой же точностью. При расчетах пользуются пятизначными или четырехзначными логарифмами. Растворы, концентрацию которых будем затем устанавливать титрованием, готовят, как и приблизительные.

Растворы могут быть приготовлены растворением твердых веществ, жидкостей или разбавлением более концентрированных растворов.

Расчеты при приготовлении растворов нормальной концентрации

Навеску вещества (г) для приготовления раствора определенной нормальности рассчитывают по формуле:

mн=ЭNV/1000,

где Э — химический эквивалент растворяемого вещества;

N — требуемая нормальность раствора, г-экв/л;

V — объем раствора, мл.

Навеску вещества обычно растворяют в мерной колбе. Разбавленные приблизительные растворы можно готовить, растворяя навеску вещества в объеме растворителя, равном объему раствора. Этот объем может быть отмерен мерным цилиндром или мензуркой.

Если раствор готовят из навески кристаллогидрата вещества, то в расчетное уравнение для определения навески подставляют величину химического эквивалента кристаллогидрата.

При приготовлении раствора с определенной нормальной концентрацией путем разбавления более концентрированного раствора объем концентрированного раствора (мл) рассчитывают по формуле:

Vк=ЭNV/Тк,

где Тк — концентрация концентрированного раствора, г/л, или:

Vк=NV/Nк,

где Nк — нормальность концентрированного раствора, или:

Vк=ЭNV/10 pкdк,

где pк — процентная концентрация концентрированного раствора;

dк — плотность концентрированного раствора, г/см3.

Концентрированные растворы разбавляют в мерных колбах. При приготовлении точных растворов (например, эталонных растворов из более концентрированного стандартного раствора) концентрированные растворы отмеривают пипетками или приливают их из бюреток. При приготовлении приблизительных растворов разбавление можно делать путем смешивания концентрированного раствора с объемом воды, равным разности между объемами разбавленного и концентрированного растворов:

VH2O=V-Vk

Расчеты при приготовлении растворов, концентрация которых выражена в граммах на 1 л

Величину навески вещества (г) для таких растворов рассчитывают по формуле:

mн=TV/1000,

где Т — концентрация раствора, г/л;

V — объем раствора, мл.

Растворение вещества обычно ведут в мерной колбе с доведением объема раствора после растворения до метки. Приблизительные растворы можно готовить путем растворения навески в объеме воды, равном объему раствора.

Если раствор готовят из навески кристаллогидрата, а концентрация раствора выражена из расчета на безводное вещество, навеску кристаллогидрата вычисляют по формуле:

mн=TVMk/1000M,

где Mk — молекулярная масса кристаллогидрата;

М —молекулярная масса безводного вещества.

При приготовлении растворов путем разбавления более концентрированных объем концентрированного раствора определяют по формуле:

Vк=VT/Tk,

где Tk — концентрация концентрированного раствора, г/л, или:

Vк=100VT/1000pkdk,

где pk — процентная концентрация концентрированного раствора;

dk — плотность концентрированного раствора, г/см3;

или:

Vк=VT/ЭNk,

где Nk — нормальная концентрация концентрированного раствора; Э — химический эквивалент вещества.

Растворы готовят так же, как и при приготовлении растворов определенной нормальной концентрации путем разбавления более концентрированных растворов.

Для приближенных расчетов, связанных с приготовлением растворов путем разбавления более концентрированных, можно пользоваться правилом разбавления («правилом креста»), которое гласит, что объемы смешиваемых растворов обратно пропорциональны разностям концентраций смешиваемых и полученного при смешивании растворов. Это выражают схемами:

или:

где N1, Т1, N3, T3 — концентрации смешиваемых растворов;

N2, Т2 — концентрации раствора, полученного при смешивании;

V1, V3 — объемы смешиваемых растворов.

Если раствор готовят разбавлением концентрированного раствора водой, то N3 = 0 или Т3 = 0. Например, для приготовления раствора концентрации Т
2
 =  50 г/л из растворов концентрации T1 =  100 г/л и T3 = 20 г/л необходимо смешать объем V1 = 50 – 20 = 30 мл раствора концентрации 100 г/л и V3 =  100 – 50 = 50 мл раствора концентрации 20 г/л:

Расчеты при приготовлении растворов определенной процентной концентрации

Массу навески (г) рассчитывают по формуле:

mн=pQ/100,

где p — процентная концентрация раствора;

Q — масса раствора, г.

Если задан объем раствора V, массу раствора определяют:

Q=dV,

где d — плотность раствора, г/см3 (может быть найдена в справочных таблицах).

Массу навески при заданном объеме раствора рассчитывают:

mн=pdV/100.

Массу воды для растворения навески определяют:

mH2O=Q-m,

Так как масса воды численно приблизительно равна ее объему, то воду обычно отмеривают мерным цилиндром.

Если раствор готовят растворением кристаллогидрата вещества, а концентрация раствора выражена в процентах безводного вещества, то массу кристаллогидрата рассчитывают по формуле:

mн=pQMk/100M,

где Мk — молекулярная масса кристаллогидрата;

М — молекулярная масса безводного вещества.

Приготовление растворов разбавлением более концентрированных удобно производить путем отмеривания определенных объемов растворов и воды, при этом объем концентрированного раствора вычисляют по формуле:

Vк=pdV/pkdk,

где dk — плотность концентрированного раствора.

Растворы определенной процентной концентрации готовят как приблизительные, а поэтому навески веществ с точностью до двух-трех значащих цифр взвешивают на технических весах, а для отмеривания объемов пользуются мензурками или мерными цилиндрами.

Если раствор получают смешиванием двух других растворов, один из которых имеет большую концентрацию, а другой —меньшую, то массу исходных растворов можно определить, пользуясь правилом разбавления («правилом креста»), которое для растворов определенной процентной концентрации гласит: массы смешиваемых растворов обратно пропорциональны разностям процентных концентраций смешиваемых и получаемого растворов. Это правило выражают схемой:

Например, для получения раствора в концентрации p2=10% из растворов концентрации p1=20% и р3=5% нужно смешать количество исходных растворов: m1=10-5=5г 20%-ного раствора и m3=20-10=10г 5%-ного раствора. Зная плотность растворов, можно легко определить требуемые для смешивания объемы.

Расчет концентрации маточного раствора для дозатора и инжектора удобрений.

Речь пойдет исключительно о расчете концентрации маточного раствора и определении процента дозирования на дозаторе. Я пользуюсь дозатором DOSATRON DE25RE2 0.2-2%. В качестве подкормки использую водорастворимые удобрения «Мастер» фирмы Valagro. При фертигации производитель рекомендует применять 0.05-0.2% раствор. Как добиться данной концентрации?

Предположим нам необходимо внести через каплю 300гр. удобрений.

Какой концентрации будет маточный раствор и какую выставить дозировку на дозаторе, чтобы получить, например, 0.05% раствор? В 1л (1000гр) 0.05% раствора содержится 1000х0.05%=0.5гр удобрений. Можно воспользоваться 2-мя алгоритмами подсчета:

  1. Начнем с установки процента дозирования на дозаторе. Установим, например, 1.5%. Тогда при подготовке 1 литра (1000гр) готового раствора дозатор впрыснет 1.5% маточного раствора, что составит 15гр (15гр. =1000гр х1.5%). В 15гр маточного раствора должно содержаться 0.5гр удобрений, чтобы получить раствор для фертигации заданной концентрации. Итак, определим концентрацию маточного раствора: 0.5гр/15грх100=3.33%. На 300гр удобрений необходимо добавить 8700гр воды (8700=300х96.67%/3.33%).
  2. Приготовим маточный раствор: к 300гр удобрений добавим, например, 5л (5000гр) воды. Получим 5,66% раствор (300гр/5300грх100=5,66%). В 1000гр маточного раствора содержится 56,6гр (1000гр х5,66%=56,6гр) удобрений. Далее необходимо выставить процент дозирования на дозаторе для приготовления 0.05% раствора. Чтобы получить необходимые 0.5гр удобрений в 1л (1000гр) готового раствора, дозатор должен впрыснуть 8.83гр маточного раствора (0.5грх100%/5,66%=8.83гр). Процент дозирования приблизительно равен 0.9% ( 8.83грх100/1000гр=0.88%).

В результате применения 2-х алгоритмов подсчета получаем совершенно различный процент дозирования. Но основная цель достигнута! И в первом, и во втором случае дозатор подготовит 0. 05% раствор для нашей фертигации!

Аналогично можно рассчитать концентрации маточного раствора для инжектора. Возмем 300гр удобрений и рассчитаем концентрацию маточного раствора для 0.07% раствора для фертигации.

Производитель рекомендует входное давление не менее 2 атм.

Обратимся к таблице. При давлении на входе 2.1 атм и давлении на выходе 1.7 атм пропускная способность инжектора на 3/4″ составит 1080л/ч, при этом объем впрыснутого маточного раствора – 34л/ч. Сколько удобрений должно содержаться в 34л маточного раствора, чтобы 1080л раствор получился 0.07% концентрации? Считаем. 1080000гр х 0.07%/100% = 756гр. – столько удобрений необходимо для приготовления маточного раствора при фертигации в течение часа! Концентрация маточного раствора составит 2.22% (756гр/34 000гр х 100 =2.22%).

Теперь перейдем к нашим 300гр. Опять составляем пропорцию и находим объем воды.

300 гр х 97.78%/2.22% = 13 213гр или приблизительно 13 литров. При заявленном давлении такой объем маточного раствора хватит на 23. 3 мин работы инжектора (60 мин/(34 000:13 213)).

Щербакова Н.В.

 

Концентрация растворов — Справочник химика 21

    Концентрации растворов выражают в весовых процентах — число граммов вещества, содержащихся в 100 г раствора молях на 1 л раствора грамм-эквивалентах на 1 л раствора (нормальные растворы). [c.72]

    Нетрудно понять, что хорошая точность анализа не может служить доказательством его правильности. Чтобы убедиться в этом, рассмотрим следующий пример. Положим, что при ряде повторных титрований равных объемов исследуемого раствора щелочи раствором соляной кислоты были израсходованы весьма близкие между собой объемы ее это указывает на хорошую точность выполнения анализа. Однако для получения окончательного результата анализа необходимо по затраченному объему раствора H I и его концентрации вычислить из уравнения реакции соответствующее количество определяемой щелочи. Если концентрация раствора H I была в свое время определена неверно, то эта ошибка в качестве постоянной систематической ошибки отразится на всех результатах отдельных определений и, несмотря на хорошую воспроизводимость, полученные результаты будут совершенно неправильными.[c.50]


    I. Если вещество не удовлетворяет перечисленным выше требованиям, то сначала готовят раствор его приблизительно нул ной нормальности. Параллельно с этим готовят титрованный раствор какого-нибудь подходящего исходного вещества. Далее оди из растворов оттитровывают другим и, зная концентрацию раствора исходного вещества, вычисляют точную концентрацию приготовленного раствора. [c.216]

    Если концентрация раствора серной кислоты равна 0,5 М (т. е. I н.), то поскольку 1 моль НгЗО содержится в 2 л этого раствора, можно написать  [c.72]

    Вин (1928) нашел, что при кратковременных импульсах тока электропроводность раствора растет с напряженностью поля. Вначале она увеличивается медленно, затем, при высоких полях, быстрее и, наконец, прн еще более высоких полях достигает некоторого предела. Независимо от концентрации раствора для каждого данного-электролита этот предел отвечает его электропроводности при нулевой концентрации. В случае слабых электролитов Вин обнаружил более явно выраженный рост. электропроводности с увеличением напряжения ноля, установив, что чем меньше степень диссоциации электролита, тем заметнее увеличивается его электропроводность, стремясь к электропроводности при пулевой коицеитрации. [c.125]

    Концентрацию растворов в титриметрическом анализе часто выражают через титр, т. е. указывают, сколько граммов растворенного вещества содержится в I мл раствора. Еще удобнее выражать их через нормальность. [c.210]

    Наконец, при анализе природных соединений или продуктов производства вместо исходных веществ для установки концентрации титрованных растворов чаще пользуются так называемыми стандартными образцами. Стандартные образцы представляют ссбой образцы того материала, который будут анализировать при помощи данного титрованного раствора, но с точно известным содержанием определяемого элемента. Например, при определении марганца в сталях концентрацию употребляемого при этом раствора арсенита натрия NaaAsOa устанавливают по навеске стандартного образца стали с точно известным содержанием марганца. При определении концентрации раствора тиосульфата натрия N828203, предназначаемого для определения меди в бронзах, употребляют стандартный образец бронзы с точно известным содержанием меди и т. д. [c.217]

    При выводе первого закона Фика предполагалось, что градиент концентрации не меняется е течением времени и не зависит от величины х. Первый закон Фика относится, таким образом, к процессу стационарной диффузии. Однако диффузия далеко не всегда протекает в условиях стационарности. Так, например, если в трубке, изображенной на рис. 6.1, слева на-.ходнтея твердое вещество, способное растворяться в жидкости, наполняюще трубку, то концентрация раствора будет изменяться и в пространстве и во времени. Прн этом концентрация, повыщаясь, достигает предельного значения, соответствующего растворимости вещества, а фронт насыщенного раствора передвигается слева направо. [c.146]


    В этой области концентраций, одтако, с успехом может быть, использована формула Гюккеля. Сохранив основные положенпя второго приближения теории Дебая — Гюккеля — конечные размеры иоиов, пренебрежение всеми членами разложения в ряд, кроме члена первого порядка,—Гюккель учел изменение диэлектрической проницаемости, а именно ее уменьшение с ростом концентрации растворов. Ее уменьшение вызывается ориентацией диполей раствонтеля вокруг иона, в результате чего снижается их реакция иа эффект внешнего поля. Несмотря на физическую правдоподобность исходной посылки Гюккеля, данный им вывод уравнения для коэффициента активности встречает серьезные возражения, а само уравнение из-за его громоздкости оказывается неудобным ири ироведеиии расчетов. Его, однако, можно заменить иа более простое  [c.93]

    Например, применяя данный титрованный раствор для массовых определений какого-либо элемента, целесообразно концентрацию раствора подобрать так, чтобы 1 мл этого раствора С(Ютветствовал точно 0,01 г или 0,001 г и т. д. определяемого вещества. Тогда по затраченному при титровании объему раствора можно непосредственно, без каких бы то ни было вычислений находить весовое количество определяемого вещества в граммах.[c.215]

    Для более эффективного промывания промывать осадок на фильтре нужно большим числом маленьких порций промывной жидкости, а не несколькими большими порциями. В справедливости этого легко убедиться, если принять во внимание следующие рассуждения. Пусть, например, I/— объем жидкости (в мл), которая пропитывает осадок после того, как жидкость стечет с фильтра W—объем каждой порции промывной жидкости Со — концентрация (в г мл) растворимых веществ в первоначальном растворе l — концентрация раствора пропитывающего осадок после первого промывания Сг —то же, после второго промывания и т. д. [c.148]

    Применение стандартных образцов для определения концентраций растворов удобно в том отношении, что все предшествующие титрованию операции анализа (равно как и присутствующие в растворе посторонние вещества) одеш и те же и при определении концентрации, и при выполнении анализов. Поэтому влияние всех этих факторов на результатах анализа ие отражается, и точность анализов повышается.[c.217]

    Вычислите область скачка и положение точки эквивалентности при титровании 0,1 н. раствора с ли железа(П) 0,1 н. раствором соли церия(1У). При этом учтите, что e t. восстанавливается до Се и что стандартный потенциал пары e V e равен— -f-1,55 в. Выясните, зависит лн кривая рассматриваемого титрования от начальных концентраций растворов обоих веществ (при условии, что они одинаковые), а также от концентрации Н . [c.377]

    Титровать соль, образованную сильным основанием и слабой кислотой с показателем рК, все равно что титровать той же концентрации раствор слабого основания с показателем 14 —р/С в обоих случаях кривые титрования совершенно одинаковы. [c.284]

    Второй количественной характеристикой электролита по теории Аррениуса является константа диссоциации. Она для данного электролита прн заданной температуре и давлении должна оставаться постоянной независимо от концентрации раствора. [c.43]

    При сделанных Штерном допущениях емкость диффузной части двойного слоя должна быть значительно больше емкости его плотной части и, как это вытекает из уравнения (12. 16), общая емкость определяется в основном гельмгольцевской частью двойного слоя. Определение емкости с использованием модели Штерна приводит поэтому к результатам, согласующимся с опытом как по величинам емкости, так и по характеру ее зависимости от потенциала электрода и концентрации раствора. [c.270]

    Вычислить наивысшую теоретически возможную концентрацию раствора азотной кислоты, получаемой ири окислении аммиака без добавления воды. [c.165]

    После окончания работы пипетки промывавот, помещают в специальный штатив (рис. 38) и для защиты от пыли закрывают их перевернутыми пробирками или ватными тампонами. Для работы выбирают пипетку в соответствии с объемом бюретки, применяемой для титрования, и концентрациями растворов. [c.205]

    Свойства аморфных осадков, а именно большая или меньшая плотность их и связанные с плотностью величина поверхности и быстрота осаждения, зависят от концентрации раствора при осаждении.[c.106]

    Ответ область скачка—от Е = 0,944 а до Я = 1,411 в, точка эквивалентности— при Е= 1,344 в от концентрации растворов не зависит, если поддерживается постоянный pH раствора. [c.378]

    Поддерживать в реакционном пространстве концентрацию раствора сульфохлоридов, не превышающую примерно 20%, необходимо по той причине, что при более высокой концентрации сульфохлоридов превращение и выход сильно снижаются, а при условиях, которые не поддаются точному контролю, иногда единственным продуктом реакции бывает только хлористый сульфурил. По этой же причине непригоден простейший, казалось бы, путь, а именно использование в качестве растворителя самого продукта реакции. [c.391]

    Например, концентрацию раствора NaOH устанавливают D результате титрования им раствора щавелевой кислоты. Щавелевая кислота может быть путем перекристаллизации получена химически чистой, строго отвечающей своей формуле Н2С204-2Нг0. В соответствии с этим концентрацию ее раствора находят делением величины точной навески на объем раствора.[c.216]

    Полученная величина N вполне характеризует концентрацию раствора НС1 и является достаточной для вычисления результатов анализов. Поэтому никаких других вычислений здесь можно не делать. Если потребовалось бы найти также титр раствора НС1, то для этого нужно найденную нормальность его умножить на грамм-эквивалент НС1, т. е. на 36,46 г, и поделить на 1000  [c.299]


    При расчете по этой формуле необходимо применять следующие значения величин т я С-. при изменении концентрации раствора сахара от 12—34% до 15—50% т=1,12, С = = 5,41-10 при изменении концентрации от 35—50% до 60—75% т = 1,16, С = = 2,18- 10  [c.124]

    Нетрудно заметить, что величина скачка зависит от концентраций растворов. Так, если бы эти концентрации равнялись не 0,1 н., а 1 н., то скачок начинался бы при рС1 = 3 И заканчивался бы при рС1 = 7, т. е. составлял бы не 2, [c.317]

    Определить количество хлора в поваренной соли можно, однако, и иначе, а именно при помощи так называемого титрования, т. е. измерения объема раствора реактива (AgNOз) точно известной концентрации, затрачиваемого на осаждение С1″-ионов. Этих двух величин— объема и концентрации раствора реактива — вполне достаточно для вычисления содержания хлора в исследуемом веществе. Если, например, на осаждение всего хлора из раствора, полученного при растворении навески вещества в воде. [c.11]

    Из (3.64) видно, что с ростом концентрации электролита коэффициент активности должен возрас тать по сравиеиню с дебай-гюккелевским коэффициентом и может принимать значения больше единицы. Действительно, когда концентрация раствора растет, U2 уменьшается (й2 всегда меньи1е единицы) и второе слагаемое увеличивается. Точно так же, с ростом концентрации пи уменьшается, поэтому, хотя V растет, числитель будет расти медленнее знаменателя, т. е. под логарифмом всегда будет правильная дробь, уменьшающаяся с ростом концентрации, а следовательно, и третье слагаемое должно возрастать, оставаясь все время положительным. Для проведения расчетов уравнение (3.64) целесообразно не- [c.95]

    Возможность проводить в одном и том же растворе ряд повторных определений, так как концентрация раствора после каждого электролиза практически не изменяется, поскольку возникающие при полярографировании токи очень слабы. [c.456]

    Соотношение вода окись пропилена Концентрация раствора окиси пропилена, г/100 мл Конверсия окиси пропилена в гликоли, % Содержание гликолей в продукте гидролиза, вес. %  [c.85]

    Концентрацию рабочих растворов не всегда устанавливают по исходным веществам. Например, установить концентрацию раствора NaOH можно также путем титрования его раствором НС1, концентрация которого установлена по соответствующему исходному веществу. Такой метод удобен в том отношении, что при нем уменьшается число исходных веществ и, следовательно, экономится время, затрачиваемое на их очистку. Однако он менее точен, так как погрешности, допускаемые при установке отдельных концентраций, при этом суммируются.[c.217]

    Концентрация раствора в последнем корпусе, а следовательно, и температура кипения его задаются технологией. Температурой острого пара в первом корпусе и температурой кипения сгущенного раствора в последнем корпусе определяется общий температурный перепад в испарителе. [c.275]

    Перманганат всегда содержит примеси продуктов восстановления, например МпОг. Кроме того, он легко разлагается под влиянием восстановителей — аммиака, органических веществ, попадающих в воду с пылью, и т, п. Вследствие этого концентрация раствора КМПО4 в первое время после приготовления не-СК0Л1К0 уменьшается. [c.379]

    Когда концентрации растворов-осадителей выражают в молях 1а литр, то требуемый объем раствора-осадителя может быть вы-шслен таким образом. [c.72]

    Выражение концентрации раствора Nh5S N через титр ио серебру удобно потому, что этим раствором пользуются для массовых определений серебра в его солях и сплавах. Сплавы серебра предварительно растворяют в HNO3 и полученный раствор титруют NHiS N. [c.331]

    При постоянной общей концентрации раствора коэффициент абсорбции увеличивается с понижением концентрации бикарбоната. При 40%-ном содержании бикарбоната коэффициент абсорбции равен 1,0, а при 10%-ном содержании ЫаНСОз—1,7 и для КНСОз—1,3. Изменение содержания бикарбоната от 40 до 107о приводит к изменению константы скорости реакции в б раз. Эти результаты Комстока и Доджа соответствуют предположению, что сопротивление в жидкой фазе является определяющим, и процесс протекает в режиме медленной реакции в условиях, приближающихся к диффузионному режиму. [c.131]

    Элементы этого типа чаще всего устанавливаются в испарителях, применяющихся для концентрации раствора Н2304 в различных отраслях промышленности, например на заводах для приготовления искусственных удобрений, искусственного волокна, производства пергамина, производства соляной кислоты и т. д. [c.232]

    Кристаллохимическая теория предусматривает возможность образования пакетов слоев роста (состоящих из нескольких этажей двухмерных зародыщей) как результата наложения эффектов пассивации поверхности и изменения ионной концентрации раствора вблизи фронта роста. Предполагается, что часть поверхности, длительное время находившаяся в контакте с раствором, становится отравленной, и образование на ней нового двухмерного зародыша требует добавочной энергии. Напротив, поверхность только что возникшего двухмерного зародын.а остается свободной от адсорбированных посторонних частиц и на ней может с меньшими энергетическими затратами возникнуть новый двухмерный зародыш. Толщина такого пакета ограничивается падением концентрации в зоне наслоения двухмерных зародышей, который может поэтому продвигаться лишь по поверхности грани, а не в направлении, перпендикулярной к ней. Существование пакетов двухмерных зародышей наблюдалось многими авторами. [c.338]

    В зависимости от концентрации раствора и типа присутствующих в растворе апионоц. мехаииз.м-гидролиза может оказаться существенно различны.м. В частности, образующиеся при гидролизе гидроксоаквокомплексы Ве(0Н)(0И2).1 атем полимеризуются в многоядерные комплексы, например Вез(0Н]з(0Н.2)а]З , вероятно, следующего строения  [c.472]

    По регламенту, разработанному ГрозНИИ, фракция 240—350 °С (250—350 °С) очищается в электроразделителе при 55—65 °С и абсолютном давлении 4,5—4,0 кгс/см . Напряжение в электроде электроразделителя 26—28 кВ, концентрация раствора щелочи 4—5% линейная скорость прохождения топлива в аппарате 0,0007— 0,001 м/с. Щелочные отходы содержат 0,2% свободной кислоты. Аналогичная схема принята также для очистки керосина — фракции 140—240 °С (140—250 °С). Поскольку в керосине строго лимитируется кислотность (не более 0,7 мг КОН на 100 мл топлива), процесс обратного растворения мыл нафтеновых кислот в продукте при его очистке нежелателен. Для уменьшения процесса обратного растворения вторую ступень очистки проводят при 40 °С. Бензиновые фракции (н. к. — 85 °С) промывают, затем выщелачивают в отстойниках и осушают в элекрторазделителе 1ЭРГ-50. Очистку проводят при 35 °С и 5 кгс/см . [c.158]


Общая химия (1984) — [ c.242 , c.243 ]

Неорганическая химия (1987) — [ c.39 ]

Аналитическая химия (1973) — [ c.40 , c.41 ]

Курс аналитической химии. Кн.1 (1968) — [ c.88 , c.97 ]

Основы аналитической химии Часть 2 (1965) — [ c.54 ]

Лабораторная техника химического анализа (1981) — [ c.36 ]

Справочник по аналитической химии (1979) — [ c.475 ]

Справочник по аналитической химии (1975) — [ c. 145 , c.434 ]

Курс химии Часть 1 (1972) — [ c.181 ]

Общая химия ( издание 3 ) (1979) — [ c.217 ]

Справочник по аналитической химии (1962) — [ c.116 , c.117 , c.274 ]

Технический анализ Издание 2 (1958) — [ c.14 ]

Курс аналитической химии Книга 1 1964 (1964) — [ c.74 , c.81 ]

Неорганическая химия (1950) — [ c.58 ]

Аналитическая химия (1963) — [ c.12 ]

Аналитическая химия (1965) — [ c.34 , c. 35 ]

Качественный анализ (1951) — [ c.21 ]

Качественный анализ 1960 (1960) — [ c.21 ]

Курс качественного химического полумикроанализа 1962 (1962) — [ c.0 ]

Техника лабораторных работ (1966) — [ c.287 ]

Общая химия 1982 (1982) — [ c.214 ]

Общая химия 1986 (1986) — [ c.206 , c.207 ]

Краткий справочник по химии (1965) — [ c.518 ]

Основы аналитической химии Книга 1 (1961) — [ c.29 ]

Неорганическая химия (1978) — [ c.129 ]

Неорганическая химия (1950) — [ c. 56 ]

Общая химия (1974) — [ c.398 , c.433 , c.461 ]

Курс аналитической химии Издание 3 (1969) — [ c.88 , c.97 ]

Справочник по аналитической химии Издание 4 (1971) — [ c.145 , c.434 ]

Техника лабораторных работ Издание 9 (1969) — [ c.373 ]

Общая химия Издание 18 (1976) — [ c.210 ]

Общая химия Издание 22 (1982) — [ c.214 ]

Курс аналитической химии Издание 5 (1981) — [ c.73 , c.79 ]

Краткий справочник химика Издание 6 (1963) — [ c. 375 ]

Курс аналитической химии (1964) — [ c.259 ]

Физическая химия и химия кремния Издание 3 (1962) — [ c.151 ]

Справочник для работников лабораторий спиртовых заводов (1979) — [ c.53 , c.57 ]

Курс аналитической химии Издание 2 (1968) — [ c.311 ]

Курс аналитической химии Издание 4 (1977) — [ c.309 ]

Холодильная техника Кн. 1 (1960) — [ c.100 , c.104 ]

Основы аналитической химии Издание 3 (1971) — [ c.65 ]

Основы аналитической химии Кн 2 (1965) — [ c.54 ]

Краткий справочник химика Издание 7 (1964) — [ c. 375 ]

Практикум по общей химии Издание 3 (1957) — [ c.19 , c.78 , c.100 , c.173 ]

Практикум по общей химии Издание 4 (1960) — [ c.19 , c.78 , c.100 , c.173 ]

Практикум по общей химии Издание 5 (1964) — [ c.20 , c.84 , c.109 , c.186 ]


Расчет процентной концентрации растворов

ГАПОУ КО «Калужский базовый медицинский колледж»

 

 

 

 

 

 

 

Методическая разработка

Семинарского занятия  по математике

 

 

 

Тема: «Расчет процентной концентрации растворов».

 

 

 

 

 

 

 

Специальность: сестринское дело 2 курс

Форма обучения: очная

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

2018-2019 уч. год

 

 

Концентрация  — величина, характеризующая количественный состав раствора.

Процентная концентрация    ,

где

 

Пример1. Сколько вещества надо добавить к 100 мл воды, чтобы получить 20% раствор?

Решение

Так как раствор 20%, то воды в нем – 80%.

100г воды – 80%

х г вещества – 20%

х =

Ответ: 25г вещества надо добавить к 100 мл воды, чтобы получить 20% раствор.

Пример2. В 45г воды растворили 6,84 г сахара. Вычислите концентрацию полученного раствора.

Решение

 

 

Ответ: Концентрация полученного раствора равна . 

 

Пример3.   Сколько грамм воды и глюкозы надо взять для приготовления 2 кг 0,9% раствора?

Решение

2 кг = 2000 г.

Ответ: 1982г. воды и 18г. глюкозы надо взять для приготовления 2 кг 0,9% раствора.

Пример 4.   К 500 г 10 % раствора добавили 250 г воды. Какой стала  процентная концентрация нового раствора?

Решение

Находим   

 Концентрация  уменьшается.

Ответ: Процентная концентрация нового раствора 6,6%, уменьшается.

Пример5.   1 кг 5 % раствора упарили до 500г. Определить концентрацию полученного раствора.

Решение

Концентрация  увеличивается.

Ответ: Процентная концентрация полученного раствора 10%, увеличивается.

 

Упражнения.

1.            Сколько воды нужно добавить к 50 г хлорида натрия, чтобы получить 20 % раствор ?

2.            Сколько потребуется сульфата магния и воды для приготовления 300 мл 30 % раствора?

ОТВЕТЫ НА УПРАЖНЕНИЯ.

 

1.           200 мл

2.           90г сульфата магния, 210 мл воды.

 

ДОПОЛНИТЕЛЬНЫЕ ЗАДАНИЯ.

1.            Сколько натрия хлорида содержится в 30мл 0,25 % раствора?

2.            Сколько натрия хлорида содержится в 1000мл 1 % раствора?

3.            Сколько воды содержится в 150 мл 20 % раствора?

4.             Сколько воды содержится в 60 мл 3 % раствора?

5.            Сколько хлорида кальция нужно взять, чтобы приготовить 500 мл 7 % раствора?

6.            Сколько хлорида аммония нужно взять, чтобы приготовить 20 мл 2 % раствора?

7.            Как приготовить 1,5 л 12 % раствора хлорида натрия?

8.            Как при готовить 600 мл ,5 % раствора хлорида натрия?

9.            К 80 мл глицерина добавили 160 мл воды. Какова концентрация полученного раствора?

10.        К 100 г сульфата железа добавили 1 литр воды. Какова концентрация полученного раствора?

11.        Сколько вещества надо добавить к 50 мл воды, чтобы получить 10 % раствор?

12.        Сколько вещества надо добавить к 1 л воды, чтобы получить 20 % раствор?

13.        К 40 мл глицерина добавили 20 мл 0,6 % раствора хлорида натрия. Какова концентрация хлорида натрия в полученном растворе?

14.        К 50 мл 20 % раствора сульфата калия добавили 450 мл воды. Какова % концентрация полученного раствора?

15.        Сколько воды надо добавить к 150 мл 3 % раствора, чтобы разбавить его до концентрации 1 % ?

16.        К определенному количеству воды добавили 25% (от объема воды) глицерина. Объем полученного раствора составил 500мл. Сколько воды было вначале?

17.        К 15 л 10%-ного раствора соли добавили 5%-ный раствор соли и получили 8%-ный раствор. Какое количество литров 5%-ного раствора добавили?

18.        Сколько чистого спирта надо добавить к 735 г 16%-ного раствора йода в спирте, чтобы получить 10%-ный раствор?

19.        Сколько кг соли в 10 кг соленой воды, если процентное содержание соли 15%.

 

 

 

Разобрать задания из лекции:

 

Парентеральные вмешательства

Введение инсулина

Инсулин — гормон поджелудочной железы, назначающийся пациентам, страдающим сахарным диабетом.

Один миллилитр инсулина содержит сорок единиц действия: 1 мл — 40 ЕД

Пример 1. Пациенту необходимо ввести 30ЕД. Сколько  миллилитров инсулина необходимо набрать в шприц?

Решение: Составляем пропорцию:

1 мл — 40 ЕД

х мл — 30 ЕД

 х = 0,75мл

Ответ: 0,75мл инсулина.

Разведение антибиотиков.

Стандартное разведение:

1 г (пенициллина) соответствует 1000 000 ЕД и 5 мл (новокаина). Флаконы могут быть по 1 000 000 ЕД

                500 000 ЕД

                250 000 ЕД

Пример 2. Во флаконе 500000ЕД пенициллина. Пациенту врач назначил ввести 100000ЕД пенициллина 4 раза в сутки. Какое количество растворителя необходимо ввести во флакон для разведения, и сколько миллилитров раствора надо набрать в шприц?

Решение:

1. Определим количество растворителя. Для этого составим пропорцию и найдем х.

 1мл   —  200 000 ЕД

  хмл   —  500 000  ЕД

 2,5 мл растворителя введем во флакон.

2. Определим количество раствора лекарственного вещество, которое необходимо набрать в шприц.

1мл  —  200 000 ЕД

хмл — 100 000 ЕД

 

 0,5 мл раствора наберем в шприц для введения пациенту

Ответ: 2,5 мл растворителя; 0,5 мл раствора.

Пример  3. Больному назначено ввести 5мл 10% раствора хлористого кальция (CaCl2). Какое количество растворителя надо добавить, если в ампуле объёмом 20мл содержится 15% раствор хлористого кальция?

Решение.

1.     Найдем содержание хлористого кальция в 20мл ампуле.

100мл – 15г вещества

  20мл – хг

2.     Определим количество растворителя, необходимого для получения 10% раствора.

                                    (20+х)мл – 3г

                                         100мл – 10г

10мл растворителя необходимо добавить.

Ответ: 10мл

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

Задания и ответы для самостоятельной работы

ВАРИАНТ 1

1.              Найти концентрацию раствора, если 0,5 г вещества растворено в 9,5 г воды. (ответ: 5% раствор)

2.             Пациенту назначен ампициллин по 200000ЕД 4 раза в сутки. Во флаконе 0,2г ампициллин.

а) Сколько растворителя вы введёте во флакон, чтобы в 0,5мл было 100000ЕД ампициллина?

б) Сколько мл раствора вы наберёте в шприц, чтобы выполнить назначение врача?

в) Интервал между инъекциями?

(ответ: 0,2 мл; 0,2 мл; 6ч)

3.             Больному сахарным диабетом необходимо ввести 24ЕД инсулина. Сколько это миллилитров? (ответ: 0,6 мл)

 

 

 

ВАРИАНТ 2

1.            Найти концентрацию раствора, если 1 кг хлорной извести растворили в 10 л воды. (ответ: 9% раствор)

2.            Пациенту назначено введение ристомицина сульфата по 300000ЕД  в/м 2 раза в сутки. В вашем распоряжении флаконы по 0,1 г сухого вещества.

а) Сколько флаконов необходимо для инъекции.

б) Как растворить препарат для данной инъекции и ввести пациенту?

в) Интервал между инъекциями.

(ответ: 3 флакона; 0,5 мл; 12ч)

3.            Пациенту ввели 0,75 мл инсулина. Сколько ЕД инсулина назначено? (ответ: 30 ЕД)

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

Самостоятельная работа

ВАРИАНТ 1

1.            Найти концентрацию раствора, если 0,5 г вещества растворено в 9,5 г воды.

2.            Пациенту назначен ампициллин по 200000ЕД 4 раза в сутки. Во флаконе 0,2г ампициллин.

а) Сколько растворителя вы введёте во флакон, чтобы в 0,5мл было 100000ЕД ампициллина?

б) Сколько мл раствора вы наберёте в шприц, чтобы выполнить назначение врача?

в) Интервал между инъекциями?

3.            Больному сахарным диабетом необходимо ввести 24ЕД инсулина. Сколько это миллилитров?

 

Самостоятельная работа

ВАРИАНТ 2

1.            Найти концентрацию раствора, если 1 кг хлорной извести растворили в 10 л воды.

2.            Пациенту назначено введение ристомицина сульфата по 300000ЕД  в/м 2 раза в сутки. В вашем распоряжении флаконы по 0,1 г сухого вещества.

а) Сколько флаконов необходимо для инъекции.

б) Как растворить препарат для данной инъекции и ввести пациенту?

в) Интервал между инъекциями.

3.            Пациенту ввели 0,75 мл инсулина. Сколько ЕД инсулина назначено?

 

Самостоятельная работа

ВАРИАНТ 1

1.            Найти концентрацию раствора, если 0,5 г вещества растворено в 9,5 г воды.

2.            Пациенту назначен ампициллин по 200000ЕД 4 раза в сутки. Во флаконе 0,2г ампициллин.

а) Сколько растворителя вы введёте во флакон, чтобы в 0,5мл было 100000ЕД ампициллина?

б) Сколько мл раствора вы наберёте в шприц, чтобы выполнить назначение врача?

в) Интервал между инъекциями?

3.             Больному сахарным диабетом необходимо ввести 24ЕД инсулина. Сколько это миллилитров?

 

Самостоятельная работа

ВАРИАНТ 2

1.            Найти концентрацию раствора, если 1 кг хлорной извести растворили в 10 л воды.

2.            Пациенту назначено введение ристомицина сульфата по 300000ЕД  в/м 2 раза в сутки. В вашем распоряжении флаконы по 0,1 г сухого вещества.

а) Сколько флаконов необходимо для инъекции.

б) Как растворить препарат для данной инъекции и ввести пациенту?

в) Интервал между инъекциями.

3.            Пациенту ввели 0,75 мл инсулина. Сколько ЕД инсулина назначено?

Правильный расчет концентрации раствора гликоля

Промывка
  • Промывка
  • Промывка труб отопления
  • Промывка теплоносителей
  • Промывка кондиционера
  • Промывка вентиляции
  • Промывка пластинчатых теплообменников
  • Промывка систем холодоснабжения

Известно, что охлаждающую жидкость в системах отопления используют с учетом температуры замерзания -30°С Расчет концетрации антифризаили -65°С (в зависимости от климатических условий региона). Однако возникает вопрос, как правильно разводить концентрат гликоля в соотношении с водой, чтобы добиться нужной температуры? В этом вам помогут нижеприведенные советы.
Для того чтобы в результате получить антифриз, рассчитанный на -65° необходимо:

 

    • развести гликоль и воду в соотношении 60% к 40% для получения точки замерзания -25°С;

 

    • размешать 54 к 46 процентам гликоля воды для получения точки замерзания -20°С.

 


Если вы хотите создать концентрат теплоносителя, который будет рассчитан на -30°, нужно проделать следующие действия:

 

    • смешать воду и гликоль в соотношении 10 к 90 процентам, чтобы получить нижнюю температуру замерзания -25 градусов Цельсия;

 

    • пропорция разведения воды и антифриза 20 к 80, чтобы в результате теплоноситель выдержал -20 градусов Цельсия.

 


Для создания качественного концентрата используйте дистиллированную, мягкую воду, в которой не содержится ненужных примесей, таких как соли кальция и магний. Если взять жесткую воду, возможно появление осадка, что скажется негативным образом на работе отопительной или охладительной системы. В случае, когда жесткость водопроводной воды не превышает 5мг-эквл, можно использовать воду из-под крана. И, конечно же, покупайте только качественный теплоноситель, чтобы ваше оборудование прослужило долго.
Пользуясь такими простыми рекомендациями, вы сможете самостоятельно создать качественный концентрат для продуктивной работы отопительной системы.

 

Интересные статьи

Концентрация раствора Калькулятор | Вычислить Концентрация раствора

Концентрация раствора формула

Concentration of solution = Абсорбция/(Толщина ячейки*Молярный коэффициент экстинкции)
c = A/(l*ε)

Что такое закон Бера-Ламберта?

Закон Бера-Ламберта полезен при расчете концентрации раствора на основе его поглощения света. Этот закон связывает интенсивность проходящего монохроматического света с концентрацией раствора и толщиной ячейки, в которой находится раствор. Коэффициент молярной экстинкции вещества можно определить с помощью колориметра или спектрофотометра следующим образом. Поглощение раствора измеряют при различных известных концентрациях с использованием ячейки известной толщины (l). График зависимости поглощения A от концентрации раствора c представляет собой прямую линию, а ее наклон равен εl.

Определите фотохимию.

В фотохимии мы изучаем поглощение и излучение света веществом. Он состоит из изучения различных фотофизических процессов и фотохимических реакций. Два важных фотофизических процесса — это флуоресценция и фосфоресценция. Во время флуоресценции световое излучение происходит в присутствии возбуждающего излучения; но излучение света прекращается, как только исчезает возбуждающее излучение. В отличие от этого при фосфоресценции световое излучение происходит даже после снятия возбуждающего излучения. В фотохимических реакциях вещества приобретают необходимую энергию активации за счет поглощения света. Опять же, это контрастирует с тепловыми реакциями, в которых реагенты приобретают свою энергию активации в результате столкновений между молекулами.

Как рассчитать концентрацию раствора в молях и процентах по массе

Как рассчитать концентрацию раствора

Концентрация раствора может быть выражена разными способами. Однако здесь мы обсудим два способа расчета концентрации раствора. Два способа:
• Массовые проценты
• Молярность

Какая концентрация раствора?

Концентрация раствора – это количество растворенного вещества, растворенного в данном количестве раствора или растворителя.Как правило, мы можем выразить концентрацию раствора математически как:
Концентрация раствора = количество растворенного вещества/количество раствора или растворителя
Растворенное вещество – это химическое вещество в меньших количествах, а растворитель – это химическое вещество в больших количествах.

Какова концентрация раствора в процентах по массе?

Процент по массе (% m) — это масса растворенного вещества, деленная на массу раствора, умноженная на 100. Математически % по массе = (масса растворенного вещества в граммах/масса раствора в граммах) x 100.
Внимание! Масса раствора = масса растворенного вещества в граммах плюс масса растворителя в граммах.

Поскольку граммы сокращаются, последняя единица измерения будет в процентах. Например, 20,0-процентный раствор хлорида натрия (NaCl) будет содержать 20,0 г NaCl в 100 г раствора (20 г/100 г). Так как масса раствора равна 100 г, мы можем получить массу растворителя, вычитая 20 г растворенного вещества из 100 г раствора (100 г – 20 г = 80 г растворителя). Итак, если в качестве нашего растворителя использовалась вода, наша масса воды будет равна 80 г.Это означает, что 20 г NaCl/80 г воды можно использовать в качестве коэффициента преобразования массы растворенного вещества в массу растворителя и наоборот.

Например,
 Сколько граммов NaCl нужно добавить к 1000 г
воды, чтобы приготовить 20,0-процентный раствор NaCl.

Ответить

20-процентный раствор NaCl означает 20 г NaCl/100 г раствора (читается как 20 г NaCl в 100 г раствора). Поскольку вопрос требует, сколько граммов NaCl нужно добавить к 1000 г воды, мы должны вычислить количество воды в 20-процентном растворе, чтобы мы могли установить правильный коэффициент преобразования.Чтобы получить это, мы просто вычитаем 20 г NaCl из 100 г раствора (100 г — 20 г = 80 г воды).
Теперь наш переводной коэффициент: 20 г NaCl/80 г воды.

Чтобы вычислить, сколько граммов NaCl нужно добавить к 1000 г, мы просто умножаем 1000 г воды на 20 г NaCl/80 г воды. Если этот расчет вас смущает, щелкните здесь, чтобы узнать больше о коэффициентах пересчета.
Таким образом, 1000 г H 2 O x 20 г NaCl/80 г H 2 O = 250 г. Следовательно, 250 г NaCl необходимо растворить в 1000 г воды, чтобы получить 20% раствор NaCl.

Вот итог расчета:

Расчет массы NaCl, необходимой для приготовления 20 % раствора NaCl

Что такое молярность?

Молярность, обозначенная символом М, определяется как количество молей растворенного вещества, присутствующего в литре раствора. Математически молярность может быть выражена следующим образом: Молярность, M = моль растворенного вещества/литр раствора.
Обратите внимание, объем раствора указан в литрах. Если объем не указан в литрах, вы должны перевести его в литры, прежде чем рассчитывать концентрацию раствора.Точно так же, если дана масса растворенного вещества, вы должны преобразовать массу в моли, прежде чем вычислять концентрацию раствора. Молярность — производная единица измерения (моль/литр). Поэтому вы можете использовать его в качестве коэффициента преобразования для преобразования молей в литры и наоборот. Химикам нравится указывать концентрацию в молярности, потому что она хорошо связана с концепцией молей и может использоваться для определения количества ионов или молекул в растворе.

Например,
Вы приготовили 200 мл раствора глюкозы
, который содержит 0.3 моль глюкозы. Какова концентрация раствора
?

Ответ
Сначала мы должны преобразовать 200 мл в литры: Поскольку 1000 мл = 1 л
Мы можем написать, что 200 мл x 1 л/1000 мл = 0,20 л
Следовательно, молярность = моль/л = 0,3 моль глюкозы/0,20 л = 1,5 моль/л = 1,5 М глюкозы.

Теперь, если мы изменим приведенный выше пример, заменив моли глюкозы на граммы глюкозы, мы получим следующий вопрос:

Вы приготовили 200 мл раствора глюкозы
, содержащего 54 г глюкозы.Какова концентрация раствора
в молярности?

Чтобы решить этот вопрос, вспомним, что: Молярность (М) = моли растворенного вещества/литр раствора

Но так как нам даны граммы глюкозы, а не моли глюкозы, то отсюда следует, что мы должны преобразовать 54 г глюкозы в моли глюкозы. Для этого нам понадобится молярная масса глюкозы. Но для расчета молярной массы нам понадобится химическая формула глюкозы. Эта формула: C 6 H 12 O 6 .Затем мы посмотрим в периодической таблице молярную массу каждого атома, а затем умножим это значение на соответствующее количество каждого атома в формуле.

Если мы это сделаем, то получим: 

Молярная масса глюкозы

Следовательно, молярная масса глюкозы равна 180,12 г/моль. Затем, чтобы получить моли глюкозы, мы должны умножить 54 г на обратную величину 180,12 г/моль, что равно 1 моль/180,12 г, чтобы получить ответ в молях. Если мы это сделаем, то получим:

Перевод граммов глюкозы в моли глюкозы

Теперь, как и в предыдущем примере, мы должны разделить моли глюкозы на объем раствора в литрах, чтобы получить молярность.Если мы это сделаем, то получим:

Молярность глюкозы = 0,30/0,20 л = 1,5 М

Как видите, этот ответ совпадает с ответом, который мы получили в предыдущем примере. Поэтому, независимо от того, исходите ли вы из массы или молей конкретного химического вещества, вы всегда придете к одному и тому же ответу.

Чтобы узнать, как приготовить химический раствор с нуля, нажмите здесь.

Задача Лабораторные расчеты Ответы

Задача Лабораторные расчеты Ответы

Ответы на набор задач Лабораторные расчеты #1


1.Нужно сделать разведение 1:5 раствора. Вам понадобится 10 мл разбавленный раствор. Какое количество исходного образца и разбавителя следует использовать?

Ответ : разведение 1:5 = разведение 1/5 = 1 часть образца и 4 части разбавитель в общей сложности 5 частей. Если вам нужен 10 мл, конечный объем, то вам нужно 1/5 от 10 мл = 2 мл образца. Чтобы довести этот образец объемом 2 мл до общего объема 10 мл необходимо добавить 10 мл — 2 мл = 8 мл разбавителя.

2. Как приготовить 500 мл 10% раствора NaCl?

Ответ : В этой задаче процент решения равен количеству граммов. растворенного вещества в 100 мл растворителя, поэтому 10% раствор NaCl равен 10 г NaCl в 100 мл. вода.Но вам нужно 500 мл, окончательный объем, поэтому 10 г x 5 = 50 г NaCl.

3. Если у вас есть ДНК с концентрацией 2 мкг/мкл, сколько ДНК (в мкл) необходимо добавить, чтобы сделать 20 мкл раствора с ДНК концентрация 1 мкг/мкл?

Ответ : Поскольку вы знаете начальную концентрацию (2 мкг/мкл), конечная концентрация (1 мкг/мкл) и конечный объем (20 мкл), следующую формулу можно использовать для расчета необходимого количества ДНК. (начальный объем)

  • (начальная концентрация)(начальный объем) = (конечная концентрация)(конечный объем)
  • (2 мкг/мкл)(X мкл) = (1 мкг/мкл)(20 мкл)
  • X мкл = (1 мкг/мкл)(20 мкл) / 2 мкг/мкл
  • X мкл = 10 мкл ДНК

4.У вас есть 10-кратный буфер TBE. Для запуска геля необходимо 500 мл 2х раствор КЭ. Как приготовить 500 мл раствора двукратного буфера ТВЕ из 10-кратный буфер?

Ответ : Поскольку вы знаете начальную концентрацию (10x), конечная концентрации (2x) и конечного объема (500 мл), можно использовать формулу:

  • (начальная концентрация)(начальный объем) = (конечная концентрация)(конечный объем)
  • (10x)(X мл) = (2x)(500 мл)
  • X мл = (2x)(500 мл) / 10x
  • X мл = 100 мл 10x TBE

Затем для расчета необходимого количества воды используйте следующую формулу:

  • конечный объем — начальный объем = объем разбавителя
  • Всего 500 мл — 100 мл 10x TBE = 400 мл воды

5. Вы хотите приготовить 0,5% агарозный гель. Сколько агарозы (в граммах) вы нужно сделать 50 мл раствора геля?

Ответ : Есть как минимум два способа решения этого вопроса (как и во многих задачах с разбавлением): логически и математически.

  • Логически :
  • 0,5% означает 0,5 г в 100 мл, поэтому, если вам нужно только 50 мл, вам нужно 0,5 г/л. 2 = 0,25 г агарозы на 50 мл раствора геля.
  • Математически :
  • 0.5 г/100 мл = X г/50 мл
  • (0,5 г) (50 мл)/100 мл = X г
  • 0,25 г = X г

6. Какова концентрация ДНК в 50 мкл раствора, содержащего 10 мкл ДНК при концентрации 4 мкг/мкл?

Ответ : Есть два способа решить эту проблему:

  • Подсчитайте общее количество ДНК в растворе, затем разделите на общий объем:
    • 10 мкл x 4 мкг/мкл = 40 мкг ДНК
    • 40 мкг ДНК/ 50 мкл = 0,8 мкг/мкл
  • Просто подставьте значения в формулу:
    • (начальная концентрация)(начальный объем) = (конечная концентрация)(конечная объем)
    • (4 мкг/мкл)(10 мкл) = (X мкг/мкл)(50 мкл)
    • X мкг/мкл = (4 мкг/мкл)(10 мкл) / 50 мкл
    • X мкг/мкл = 0. 8 мкг/мкл

7. Как бы вы сделали буфер 3x TBE из буфера 12x TBE в сумме объем 200 мл?

Ответ : Поскольку вы знаете начальную концентрацию (12x), конечная концентрацию (3x) и конечный объем (200 мл), можно использовать формулу:

  • (начальная концентрация)(начальный объем) = (конечная концентрация)(конечная объем)
  • (12x)(X мл) = (3x)(200 мл)
  • X мл = (3x)(200 мл) / 12x
  • X мл = 50 мл 12x TBE

Затем, чтобы рассчитать необходимое количество воды;

  • 200 мл конечного объема — 50 мл начального объема 12x TBE = 150 мл воды (разбавитель)

Благодарим Тима Аллена и аспирантов MMG за предоставление эти проблемы.

следующий набор задач


© Университет Вермонта

Как рассчитать концентрацию растворенного вещества в граммах на литр | Химия

Как рассчитать концентрацию растворенного вещества в граммах на литр

Этап 1: Определите массу растворенного вещества.

Шаг 2: Определите объем раствора.

Этап 3: Разделите массу растворенного вещества на объем раствора, чтобы найти концентрацию раствора.

Как рассчитать концентрацию растворенного вещества в граммах на литр Словарь и формула

Решение: Когда соединения полностью смешиваются и становятся однородной смесью, такая смесь называется раствором.

Растворенное вещество: Растворенное вещество – это вещество, растворенное в растворе.

Растворитель: Растворитель – это вещество, растворяющее растворенное вещество в растворе.

Концентрация растворенного вещества в граммах на литр: Мера растворенного вещества в граммах на 1 литр раствора.$$\text{Концентрация (г/л)} = \frac{\text{масса растворенного вещества (г)}}{\text{объем общего раствора (л)}} $$

Давайте попрактикуемся в расчете концентрации растворенного вещества в граммах на литр на следующих двух примерах.

Как рассчитать концентрацию растворенного вещества в граммах на литр: пример 1

Раствор гидроксида натрия, NaOH, содержит 15 г растворенного вещества в 5 литрах раствора. Какова концентрация раствора в граммах на литр?

Этап 1: Определите массу растворенного вещества.

Масса растворенного вещества 15 грамм.

Шаг 2: Определите объем раствора.

Общий объем раствора 5 литров.

Этап 3: Разделите массу растворенного вещества на объем раствора, чтобы найти концентрацию раствора. $$\begin{выравнивание} \text{Концентрация (г/л)} &= \frac{\text{масса растворенного вещества (г)}}{\text{объем всего раствора (л)}} \\\\ &=\frac{15 \text{ г}}{5 \text{ литров}} \\\\ &= 3 \text{ г/л} \end{выравнивание} $$ Концентрация раствора NaOH 3 г/л.

Как рассчитать концентрацию растворенного вещества в граммах на литр: пример 2

Группа студентов готовит нектар для колибри. В колбу на 200 мл добавляли 20,00 г сахара и добавляли деионизированную воду до отметки 100 мл на колбе. Какова концентрация раствора в граммах на литр?

Этап 1: Определите массу растворенного вещества.

Масса растворенного вещества 20,00 грамм.

Шаг 2: Определите объем раствора.

Общий объем раствора 100 мл.

Этап 3: Разделите массу растворенного вещества на объем раствора, чтобы найти концентрацию раствора. Используйте преобразование единиц {экв} 1 л = 1000 мл. {/eq}, чтобы преобразовать объем в мл в объем в литрах (л). $$\begin{выравнивание} \text{Концентрация (г/л)} &= \frac{\text{масса растворенного вещества (г)}}{\text{объем всего раствора (л)}} \\\\ &=\frac{20.00 \text{ г}}{100 \text{ мл}} \times \frac{1000 \text{ мл}}{1 \text{ L}} \\\\ &=200 \text{ г/л}\\\\ \end{выравнивание} $$ Концентрация нектара колибри 200 г/л.

Получите доступ к тысячам практических вопросов и пояснений!

Как рассчитать концентрацию при разбавлении

Настоящие химики в реальных лабораториях не делают каждый раствор с нуля. Вместо этого они готовят концентрированные исходные растворы , а затем делают разбавлений этих исходных растворов, необходимых для данного эксперимента.

Чтобы сделать разбавление, вы просто добавляете небольшое количество концентрированного маточного раствора к количеству чистого растворителя.Полученный раствор содержит количество растворенного вещества, первоначально взятого из маточного раствора, но распределяет это растворенное вещество по большему объему. Следовательно, конечная концентрация ниже; конечный раствор менее концентрированный и более разбавленный.

Как узнать, сколько исходного раствора нужно использовать и сколько чистого растворителя использовать? Это зависит от концентрации запаса, а также от концентрации и объема конечного раствора, который вы хотите. Вы можете ответить на такие неотложные вопросы, используя уравнение разбавления, которое связывает концентрацию (C) и объем ( V ) между начальным и конечным состояниями:

С 1 В 1 = С 2 В 2
Вы можете использовать уравнение разбавления с любыми единицами концентрации, при условии, что вы используете одни и те же единицы во всех расчетах. Поскольку молярность является таким распространенным способом выражения концентрации, уравнение разбавления иногда выражается следующим образом, где M 1 и M 2 относятся к начальной и конечной молярности соответственно:
М 1 В 1 = М 2 В 2
Например, как приготовить 500 мл 0,200 M NaOH ( aq ) из исходного раствора 1.5 М NaOH?

Начните с использования уравнения разбавления,

М 1 В 1 = М 2 В 2
Начальная молярность М 1 получена из исходного раствора и, следовательно, равна 1,5 М . Конечная молярность — это та, которую вы хотите получить в своем окончательном растворе, а именно 0,200 M . Конечный объем — это тот, который вы хотите получить для окончательного раствора, 500 мл, что эквивалентно 0. 500 л. Используя эти известные значения, можно рассчитать начальный объем: V 1 :

Расчетный объем эквивалентен 67 мл. Конечный объем водного раствора должен составлять 500 мл, и 67 мл этого объема приходится на исходный раствор. Остаток, 500 мл – 67 мл = 433 мл, приходится на чистый растворитель (в данном случае вода). Таким образом, для приготовления раствора добавьте 67 мл исходного раствора 1,5 M к 433 мл воды . Смешайте и наслаждайтесь (…только не пить, пожалуйста)!

Попробуйте другую задачу: какова конечная молярная концентрация раствора, приготовленного путем разбавления 2,50 мл 3,00 M KCl ( aq ) до конечного объема 0,175 л?

Вы можете использовать уравнение разбавления,

М 1 В 1 = М 2 В 2
В этой задаче начальная молярность равна 3,00 M , начальный объем равен 2. 50 мл или 2,50 x 10 –3 л, а конечный объем равен 0,175 л. Используйте эти известные значения для расчета конечной молярности, M 2 :

Итак, конечная молярная концентрация раствора равна

4,29 x 10 -2 -2 м

Концентрация растворов-молярности

   
 
 

КОНЦЕНТРАЦИЯ РАСТВОРА

www.citycollegiate.com

   Концентрация раствора определяется как количество растворенного вещества, растворенного в определенной (фиксированной) количество растворителя.

ЕДИНИЦЫ КОНЦЕНТРАЦИИ

   Молярность
   Молярность
   Нормальность
   Процентный состав
   Молярная доля

МОЛЯРНОСТЬ

Молярность определяется как количество молей растворенного вещества, растворенного в одном литре (одна дм 3 ) раствора.

   Для пример:
   Если В 1 л раствора содержится 2 моля растворенного вещества, тогда молярность раствора будет (2M).

ФОРМУЛА

www. citycollegiate.com

Молярность = количество молей растворенного вещества/объем раствора в литре

ИЛИ

Молярность = масса растворенного вещества (в граммах) / молекулярная масса x объем раствора в литрах

ПРОЦЕНТ СОСТАВА РАСТВОРА

   Концентрация раствора можно выразить в процентном соотношении.это на основе             веса или объем компонентов раствора.

Вес / Вес %

    2% w/w раствор означает, что граммы растворенного вещества растворены в 100 граммах раствора.

Вес / объемный %

    4% w/v раствор означает, что 4 грамма растворенного вещества растворяются в 100 мл раствора.

Объем / вес. %

    3% v/w раствор означает, что 3 мл растворенного вещества растворяются в 100 граммах раствора.

Объем / объемный %

www.citycollegiate.com

    5% об/об раствор означает, что в 100 мл раствора растворено 5 мл растворенного вещества.

Концентрация раствора и расчет

Нажмите, чтобы оценить этот пост!

[Всего: 1 В среднем: 5]

Концентрация:

Количество растворенного вещества в одном литре раствора. Обозначается C или S.

C или S = ​​масса растворенного вещества в граммах / объем в литрах

Мы всегда обсуждаем разбавленный или концентрированный раствор; это качественный способ выражения концентрации раствора.Разбавленный раствор означает, что количество растворенного вещества относительно очень мало, а концентрированный раствор означает, что раствор содержит большое количество растворенного вещества. Но это относительные величины и не дают нам количественной концентрации раствора.

Растворы твердых веществ в жидкостях

  1. Количество растворенного вещества, растворенного в 100 г растворителя в насыщенном растворе при определенной температуре, представляет собой растворимость растворенного вещества.
  2. Насыщенный раствор — это раствор, который остается в контакте с избытком растворенного вещества.
  3. Для эндотермических веществ, таких как NaCl, KNO 3 , NaNO 3 , глюкоза и т. д., растворимость прямо пропорциональна температуре.
  4. Для экзотермических веществ, таких как KOH, CaO, Ca(OH) 2 , M 2 CO 3 , M 2 SO 4 и т. д., растворимость обратно пропорциональна температуре.

Растворимость газов

Растворимость газов в основном выражается через коэффициент поглощения, k, который представляет собой объем газа, растворенного в единице объема растворителя при давлении 1 атм и определенной температуре.

Растворимость газа в жидкости зависит от

  1. Природа растворителя – Газы, способные к ионизации в водном растворе, более стабильны в воде по сравнению с другими растворителями.
  2. Природа газа –  Газы с более высоким значением силы притяжения Ван-дер-Ваальса, то есть газы, которые легче сжижаются, более растворимы. Например, SO 2 и CO 2 лучше растворяются в воде, чем O 2 , N 2 и H 2 .
  3. Температурная растворимость обратно пропорциональна температуре, поскольку в большинстве случаев растворение газа является экзотермическим.

Эффект изменения концентрации:

1. Формальности

Количество граммов формулы в одном литре раствора. Обозначается F.

.

F = вес растворенного вещества в граммах / (масса формулы × объем в литрах)

Применяется в случае ионных твердых веществ, таких как NaCl.

2. Массовая доля (вес/вес):

Когда концентрация выражается в процентах одного компонента в растворе по массе, это называется массовыми процентами (масс./масс.). Предположим, у нас есть раствор, содержащий компонент А в качестве растворенного вещества и В в качестве растворителя, тогда его массовая доля выражается как:

Массовый % А = (Масса компонента А в растворе / Общая масса раствора) × 100

3. Масса в процентах по объему (w/V):

Этот аппарат в основном используется в фармацевтической промышленности. Он определяется как масса растворенного вещества, растворенного в 100 мл раствора.

4. Концентрация в частях на миллион (ppm):

Частей компонента на миллион частей (10 6 ) раствора.

ppm(A) = (масса A / общая масса раствора) × 106

5. Нормальность

Это число грамм-эквивалентов растворенного вещества, присутствующего в одном литре раствора, и обозначается буквой N.

N = вес растворенного вещества в граммах / (эквивалентная масса × объем в литрах)

Отношение между нормальностью и молярностью.

  • N x Eq.Wt = молярность x молярная масса
  • N = молярность x валентность
  • N = молярность x число ионов H +  или OH –  .

6. Объемный процент (V/V):

Иногда мы выражаем концентрацию в процентах одного компонента в растворе по объему, тогда она называется объемными процентами и дается как:

Объемный % А = (Объем компонента А в растворе / Общий объем раствора) × 100

7.

Моляльность (м):

Моляльность представляет собой концентрацию молей растворенного вещества и массы растворителя. Он выражается в молях растворенного вещества на кг растворителя . Формула моляльности такая, как дана-

Моляльность (м) = моли растворенного вещества / масса растворителя в кг

8. Молярность (М):

Одним из наиболее часто используемых методов выражения концентраций является молярность. Это количество молей растворенного вещества, растворенного в одном литре раствора.Допустим, раствор этанола имеет маркировку 0,25 М, это означает, что в одном литре данного раствора растворено 0,25 моль этанола.

9. Мольная доля:

Если в растворе есть растворитель и растворенное вещество, молярная доля дает концентрацию как отношение молей одного компонента к общему количеству молей, присутствующих в растворе. Обозначается х. Предположим, у нас есть раствор, содержащий As в качестве растворенного вещества и B в качестве растворителя. Пусть n A и n B будут количеством молей A и B, присутствующих в растворе соответственно.Таким образом, молярные доли А и В равны:

x A = N A / (N A + N B )
x B = N B / (N A + N B )

Вышеупомянутые методы обычно используются для выражения концентрации растворов.

Документ без названия

Документ без названия

Создание молекулярных растворов. Математический обзор

Вот некоторые расчеты, с которыми вы, как ожидается, уже знакомы из курсов общей химии и BIO 214, поэтому, пожалуйста, просмотрите следующий раздаточный материал и убедитесь, что вы можете решить четыре перечисленные задачи.Ваши знания о приготовлении раствора и протоколе выделения белка будут рассмотрены в короткой викторине во время занятий.


1. Рассчитайте, сколько NaCl нужно использовать для приготовления 300 мл раствора с концентрацией 450 мМ.

Ответ: Большинство растворов, используемых в молекулярной биологии и биохимии, рассчитываются на основе молярности (М) растворенного вещества.

M = моль растворенного вещества/литр раствора

450 мМ раствор составляет 0,45 моль/л, а 300 мл = 0,3 л. (Не забывайте сохранять единицы измерения в своих расчетах постоянными — если вы забудете преобразовать мл в литры или мг в г, ваши расчеты будут в 1000 раз больше).

Здесь: 0,45 моль X 0,3 л X 58,5 г/моль NaCl = 7,9 г NaCl

Следовательно, чтобы получить 300 мл 450 мМ раствора NaCl, добавьте в воду 7,9 г NaCl. После растворения NaCl доводят окончательный объем до 300 мл, добавляя воду. Почему? Вы должны учитывать объем, который NaCl занимает при добавлении воды, если вы добавили 300 мл воды, вы получите более 300 мл, поскольку NaCl имеет объем. Добавление воды таким способом иногда называют Q/Sing the solution.


2.Как приготовить 50-мл раствор 20% (масса/объем) додецилсульфата натрия (SDS)?

Ответ: Существует два вида процентных растворов: весовые проценты (w/v) для растворения твердых веществ и объемные проценты (v/v) для разбавления концентрированных % растворов. Это весовые проценты, поскольку SDS поставляется в виде сухого порошка. Если бы химическое вещество было жидкостью, вы бы использовали объемные проценты.

% по массе (w/v) = граммы растворенного вещества/100 мл раствора

20 г/ 100 мл X 50 мл = 10 г SDS

Таким образом, для приготовления 50 мл 20% (масса/объем) раствора SDS растворяют 10 г SDS в воде и
доводят объем водой до 50 мл.


3. Приготовьте 1 литр буфера 1X TBE из маточного раствора 10X TBE.

В исследовательской лаборатории молекулярной биологии вам постоянно нужно будет создавать и использовать буферы. В целях экономии места и времени молекулярные биологи часто создают концентрированные запасы растворов для
, которых хватает на длительный период времени. Такие концентрированные запасы занимают меньше места. Кроме того, эти запасы
легко разбавляются для использования в случае необходимости. В этой и других лабораториях вы часто будете иметь дело с решениями
, помеченными как «10X», «5X», «100X» и т. д.Важно понимать, что означает этот фактор «X»
.


Фактор «X» просто указывает на то, что раствор находится в концентрированной форме, которую
обычно необходимо разбавлять до концентрации «1X» для использования. Например, 5-кратный концентрированный раствор
должен быть разбавлен в 5 раз, а 100-кратный концентрированный раствор должен быть разбавлен в 100 раз. Разбавления
обычно делаются с использованием воды.


Работа с X-фактором устраняет необходимость знать фактическую
молярную концентрацию различных компонентов в растворе.Вам просто нужно добавить воду, чтобы сделать раствор 1X
. Однако хороший ученый всегда должен понимать состав своих
реагентов.

Ответ:
Ниже приведена полезная формула для расчета разбавления:
V1C1 = V2C2
V1 = объем запаса буфера = ? V1C1 = V2C2
C1 = концентрация маточного буфера = 10X ? (10X) = (1 литр) (1X)

Следовательно, для приготовления 1 л 1Х ТВЕ из запаса 10Х ТВЕ необходимо добавить 100 мл
10Х ТВЕ на 900 мл воды. (Примечание: разбавление буфера или раствора не изменяет его
грамм или молярное количество — только его концентрацию. В приведенном выше примере показано, как
небольшой объем концентрированного буфера (100 мл 10X TBE) эквивалентен большому
объему его разведенная форма (1 литр 1X TBE)


4. Наконец приготовьте 10 мл раствора протеина, разбавленного 1:10.

Разведение 1:10 означает одну часть (v

olume) в общей сложности в десяти частях или томах.

Таким образом, чтобы сделать это разведение 1 мл белка и 9 мл воды.


Подробнее по этой теме см.: mbb.rutgers.edu/315-NP/315-10Lab2.pdf‎

.

Author: alexxlab

Добавить комментарий

Ваш адрес email не будет опубликован.