Молярная масса cacl2 равна: Молярная масса хлорида кальция (CaCl2), с примерами

Содержание

Вычисление молярной массы • Другие конвертеры • Компактный калькулятор • Онлайн-конвертеры единиц измерения

Конвертер длины и расстоянияКонвертер массыКонвертер мер объема сыпучих продуктов и продуктов питанияКонвертер площадиКонвертер объема и единиц измерения в кулинарных рецептахКонвертер температурыКонвертер давления, механического напряжения, модуля ЮнгаКонвертер энергии и работыКонвертер мощностиКонвертер силыКонвертер времениКонвертер линейной скоростиПлоский уголКонвертер тепловой эффективности и топливной экономичностиКонвертер чисел в различных системах счисления.Конвертер единиц измерения количества информацииКурсы валютРазмеры женской одежды и обувиРазмеры мужской одежды и обувиКонвертер угловой скорости и частоты вращенияКонвертер ускоренияКонвертер углового ускоренияКонвертер плотностиКонвертер удельного объемаКонвертер момента инерцииКонвертер момента силыИмпульс (количество движения)Импульс силыКонвертер вращающего моментаКонвертер удельной теплоты сгорания (по массе)Конвертер плотности энергии и удельной теплоты сгорания топлива (по объему)Конвертер разности температурКонвертер коэффициента теплового расширенияКонвертер термического сопротивленияКонвертер удельной теплопроводностиКонвертер удельной теплоёмкостиКонвертер энергетической экспозиции и мощности теплового излученияКонвертер плотности теплового потокаКонвертер коэффициента теплоотдачиКонвертер объёмного расходаКонвертер массового расходаКонвертер молярного расходаКонвертер плотности потока массыКонвертер молярной концентрацииКонвертер массовой концентрации в раствореКонвертер динамической (абсолютной) вязкостиКонвертер кинематической вязкостиКонвертер поверхностного натяженияКонвертер паропроницаемостиКонвертер плотности потока водяного параКонвертер уровня звукаКонвертер чувствительности микрофоновКонвертер уровня звукового давления (SPL)Конвертер уровня звукового давления с возможностью выбора опорного давленияКонвертер яркостиКонвертер силы светаКонвертер освещённостиКонвертер разрешения в компьютерной графикеКонвертер частоты и длины волныОптическая сила в диоптриях и фокусное расстояниеОптическая сила в диоптриях и увеличение линзы (×)Конвертер электрического зарядаКонвертер линейной плотности зарядаКонвертер поверхностной плотности зарядаКонвертер объемной плотности зарядаКонвертер электрического токаКонвертер линейной плотности токаКонвертер поверхностной плотности токаКонвертер напряжённости электрического поляКонвертер электростатического потенциала и напряженияКонвертер электрического сопротивленияКонвертер удельного электрического сопротивленияКонвертер электрической проводимостиКонвертер удельной электрической проводимостиЭлектрическая емкостьКонвертер индуктивностиКонвертер реактивной мощностиКонвертер Американского калибра проводовУровни в dBm (дБм или дБмВт), dBV (дБВ), ваттах и др. единицахКонвертер магнитодвижущей силыКонвертер напряженности магнитного поляКонвертер магнитного потокаКонвертер магнитной индукцииРадиация. Конвертер мощности поглощенной дозы ионизирующего излученияРадиоактивность. Конвертер радиоактивного распадаРадиация. Конвертер экспозиционной дозыРадиация. Конвертер поглощённой дозыКонвертер десятичных приставокПередача данныхКонвертер единиц типографики и обработки изображенийКонвертер единиц измерения объема лесоматериаловВычисление молярной массыПериодическая система химических элементов Д. И. Менделеева

Моль

Все вещества состоят из атомов и молекул. В химии важно точно измерять массу веществ, вступающих в реакцию и получающихся в результате нее. По определению моль является единицей количества вещества в СИ. Один моль содержит точно 6,02214076×10²³ элементарных частиц. Это значение численно равно константе Авогадро NA, если выражено в единицах моль⁻¹ и называется числом Авогадро. Количество вещества (символ n) системы является мерой количества структурных элементов. Структурным элементом может быть атом, молекула, ион, электрон или любая частица или группа частиц.

Постоянная Авогадро NA = 6.02214076×10²³ моль⁻¹. Число Авогадро — 6.02214076×10²³.

Другими словами моль — это количество вещества, равное по массе сумме атомных масс атомов и молекул вещества, умноженное на число Авогадро. Единица количества вещества моль является одной из семи основных единиц системы СИ и обозначается моль. Поскольку название единицы и ее условное обозначение совпадают, следует отметить, что условное обозначение не склоняется, в отличие от названия единицы, которую можно склонять по обычным правилам русского языка. Один моль чистого углерода-12 равен точно 12 г.

Молярная масса

Молярная масса — физическое свойство вещества, определяемое как отношение массы этого вещества к количеству вещества в молях. Говоря иначе, это масса одного моля вещества. В системе СИ единицей молярной массы является килограмм/моль (кг/моль). Однако химики привыкли пользоваться более удобной единицей г/моль.

молярная масса = г/моль

Горение — высокотемпературная экзотермическая окислительно-восстановительная реакция.

Молярная масса элементов и соединений

Соединения — вещества, состоящие из различных атомов, которые химически связаны друг с другом. Например, приведенные ниже вещества, которые можно найти на кухне у любой хозяйки, являются химическими соединениями:

Молярная масса химических элементов в граммах на моль численно совпадает с массой атомов элемента, выраженных в атомных единицах массы (или дальтонах). Молярная масса соединений равна сумме молярных масс элементов, из которых состоит соединение, с учетом количества атомов в соединении. Например, молярная масса воды (H₂O) приблизительно равна 1 × 2 + 16 = 18 г/моль.

Молекулярная масса

Молекулярная масса (старое название — молекулярный вес) — это масса молекулы, рассчитанная как сумма масс каждого атома, входящего в состав молекулы, умноженных на количество атомов в этой молекуле. Молекулярная масса представляет собой безразмерную физическую величину, численно равную молярной массе. То есть, молекулярная масса отличается от молярной массы размерностью. Несмотря на то, что молекулярная масса является безразмерной величиной, она все же имеет величину, называемую атомной единицей массы (а.е.м.) или дальтоном (Да), и приблизительно равную массе одного протона или нейтрона. Атомная единица массы также численно равна 1 г/моль.

Расчет молярной массы

Молярную массу рассчитывают так:

  • определяют атомные массы элементов по таблице Менделеева;
  • определяют количество атомов каждого элемента в формуле соединения;
  • определяют молярную массу, складывая атомные массы входящих в соединение элементов, умноженные на их количество.

Например, рассчитаем молярную массу уксусной кислоты

CH₃COOH

Она состоит из:

  • двух атомов углерода
  • четырех атомов водорода
  • двух атомов кислорода

Расчет:

  • углерод C = 2 × 12,0107 г/моль = 24,0214 г/моль
  • водород H = 4 × 1,00794 г/моль = 4,03176 г/моль
  • кислород O = 2 × 15,9994 г/моль = 31,9988 г/моль
  • молярная масса = 24,0214 + 4,03176 + 31,9988 = 60,05196 g/mol

Наш калькулятор выполняет именно такой расчет. Можно ввести в него формулу уксусной кислоты и проверить что получится.

Автор статьи: Anatoly Zolotkov

Вы затрудняетесь в переводе единицы измерения с одного языка на другой? Коллеги готовы вам помочь. Опубликуйте вопрос в TCTerms и в течение нескольких минут вы получите ответ.

Помощь студентам в учёбе от Людмилы Фирмаль

Здравствуйте!

Я, Людмила Анатольевна Фирмаль, бывший преподаватель математического факультета Дальневосточного государственного физико-технического института со стажем работы более 17 лет. На данный момент занимаюсь онлайн обучением и помощью по любыми предметам. У меня своя команда грамотных, сильных бывших преподавателей ВУЗов. Мы справимся с любой поставленной перед нами работой технического и гуманитарного плана. И не важно: она по объёму на две формулы или огромная сложно структурированная на 125 страниц! Нам по силам всё, поэтому не стесняйтесь, присылайте.

Срок выполнения разный: возможно онлайн (сразу пишите и сразу помогаю), а если у Вас что-то сложное – то от двух до пяти дней.

Для качественного оформления работы обязательно нужны методические указания и, желательно, лекции. Также я провожу онлайн-занятия и занятия в аудитории для студентов, чтобы дать им более качественные знания.


Моё видео:



Как вы работаете?

Вам нужно написать сообщение в WhatsApp . После этого я оценю Ваш заказ и укажу срок выполнения. Если условия Вас устроят, Вы оплатите, и преподаватель, который ответственен за заказ, начнёт выполнение и в согласованный срок или, возможно, раньше срока Вы получите файл заказа в личные сообщения.

Сколько может стоить заказ?

Стоимость заказа зависит от задания и требований Вашего учебного заведения. На цену влияют: сложность, количество заданий и срок выполнения.

Поэтому для оценки стоимости заказа максимально качественно сфотографируйте или пришлите файл задания, при необходимости загружайте поясняющие фотографии лекций, файлы методичек, указывайте свой вариант.

Какой срок выполнения заказа?

Минимальный срок выполнения заказа составляет 2-4 дня, но помните, срочные задания оцениваются дороже.

Как оплатить заказ?

Сначала пришлите задание, я оценю, после вышлю Вам форму оплаты, в которой можно оплатить с баланса мобильного телефона, картой Visa и MasterCard, apple pay, google pay.

Какие гарантии и вы исправляете ошибки?

В течение 1 года с момента получения Вами заказа действует гарантия. В течении 1 года я и моя команда исправим любые ошибки в заказе.


Качественно сфотографируйте задание, или если у вас файлы, то прикрепите методички, лекции, примеры решения, и в сообщении напишите дополнительные пояснения, для того, чтобы я сразу поняла, что требуется и не уточняла у вас.

Присланное качественное задание моментально изучается и оценивается.

Теперь напишите мне в Whatsapp или почту и прикрепите задания, методички и лекции с примерами решения, и укажите сроки выполнения. Я и моя команда изучим внимательно задание и сообщим цену.

Если цена Вас устроит, то я вышлю Вам форму оплаты, в которой можно оплатить с баланса мобильного телефона, картой Visa и MasterCard, apple pay, google pay.

Мы приступим к выполнению, соблюдая указанные сроки и требования. 80% заказов сдаются раньше срока.

После выполнения отправлю Вам заказ в чат, если у Вас будут вопросы по заказу – подробно объясню. Гарантия 1 год. В течении 1 года я и моя команда исправим любые ошибки в заказе.














Можете смело обращаться к нам, мы вас не подведем. Ошибки бывают у всех, мы готовы дорабатывать бесплатно и в сжатые сроки, а если у вас появятся вопросы, готовы на них ответить.

В заключение хочу сказать: если Вы выберете меня для помощи на учебно-образовательном пути, у вас останутся только приятные впечатления от работы и от полученного результата!

Жду ваших заказов!

С уважением

Пользовательское соглашение

Политика конфиденциальности


Способы выражения концентрации раствора | Задача 141-147

 

Решение задач по химии на выражение концентрации раствора

 

 

Задание 141.  
Вычислите молярную концентрацию и молярную концентрацию эквивалента 20%-ного раствора хлорида кальция плотностью 1,178 г/см3. Ответ: 2,1М; 4,2Н.

Решение: 

а) Молярная (мольно-объемная) концентрация  показывает число молей растворенного вещества, содержащегося в1 л раствора. Масса 1 л раствора составляет 1000 .1,178 = 1178 г. Массу хлорида кальция в литре раствора находим из соотношения:

100 : 20 = 1178 : xx = (1178 20)/100 = 235,6 г.

Молярную концентрацию получим делением числа граммов СаCl2 в 1 л раствора на  молярную массу СаCl2 (111,17 г/моль):

CM = 235,6/111,17 = 2,1M. 

б) молярная концентрация эквивалента (или нормальность) показывает число эквивалентов растворенного вещества, содержащихся в 1 л раствора.
Так как эквивалентная масса СаCl2 = М/2 = 111,17/2 = 55,585 г/моль, то

Cн = 235,6/55,585 = 4,2 н.

Ответ: 2,1М; 4,2 Н.


Задание 142.
Чему равна молярная концентрация эквивалента 30%-ного раствора NаОН плотностью 1,328 г/см3? К 1 л этого раствора прибавили 5 л воды. Вычислите массовую (процентную) долю полученного раствора. Ответ: 9,96 н.; 6,3%.
Решение:

а) молярная концентрация эквивалента (или нормальность) показывает число эквивалентов растворенного вещества, содержащихся в 1 л раствора. Масса 1 л раствора составляет1328 г  (1000 .1,328 = 1328 ). Массу NaOH в литре раствора находим из соотношения:

100 : 30 = 1328 : xx = (1328 . 30)/100 = 398,4 г.

Так как эквивалентная масса NaOH = М/1 = 40/1 = 40 г/моль, то

Cн = 398,4/40 = 9,96 н.

б) Массовая концентрация показывает число граммов (единиц массы) вещества, содержащееся в 100 г (единиц массы) раствора.

Масса раствора составляет 1328 + 5000 = 6328 г. Массовую (процентную) долю полученного раствора находим из соотношения:

6328 : 398,4 = 100 : х;  х = (398,4 . 100)/6328 = 6,3%.

 Ответ: 9,96 н.; 6,3%.


Задание 143.
 К 3 л 10%-ного раствора HNO3 плотностью 1,054 г/см3 прибавили 5 л 2%-ного раствора той же кислоты плотностью 1,009 г/см3. Вычислите массовую (процентную) и молярную концентрации полученного раствора, объем которого равен 8 л. Ответ: 5,08%; 0,82 М.
Решение:
Масса трёх литров 10%-ного раствора HNO3 равна 3000 .1,054 = 3162 г. В этом растворе содержится 3162 . 10/100 = 316,2 г HNO3. Масса 5 л 2%-ного раствора 5000

. 1,009 = 5045 г. В этом растворе содержится 5045 . 2/100 = 100,9 г HNO3.
В общем объеме полученного раствора (8 л) содержание HNO3 составляет 100,9 + 316,2 = 417,1 г.  Масса раствора после смешения равна 3162 + 5045 = 8207 г.
Массовую (процентную) концентрацию определим по уравнению:

m(B) – масса растворённого вещества; m(ра-ра) – масса раствора, которая составляет сумму масс растворителя и растворённого вещества [m(ра-ра) = m(ра-ля) + m(В);   — массовая доля растворённого вещества в процентах.
Молярная концентрация раствора СМ = (417,1 . 1000)/(8000 .63) = 0,83М, где 63 г/моль — молярная масса HNO3.

Ответ: 5,08%; 0,82 М.



Задание 144. 
Вычислите молярную концентрацию эквивалента и моляльную концентрацию 20,8%-ного раствора HNO3 плотностью 1,12 г/см3. Сколько граммов кислоты содержится в 4 л этого раствора? Ответ: 3,70 н.; 4,17 М; 931,8 г.
Решение:
Масса 1 л раствора HNO3 составляет 1000 . 1,12 = 1120 г Массу кислоты в 1 л раствора находим из соотношения:

100 : 20,8 = 1120 : x;  x = (1120 .20,8)/100 = 232,96 г.

а) молярная концентрация эквивалента (или нормальность) показывает число эквивалентов растворенного вещества, содержащихся в 1 л раствора. 
Так как эквивалентная масса HNO3 = М/1 = 63/1 = 63 г/моль, то

Cн = 232,96/63 = 3,7 н.

б) моляльная концентрация (или моляльность) показывает число молей растворенного вещества, содержащихся в 1000 г растворителя. Массу HNO3 в 1000 г растворителя находим из соотношения:

1000 : x = (1120 – 232,96) : 232/96;  x = (1120 .232,96)/ (1120 – 232,96)  = 262,63 г.

Отсюда

Cm = 262,63/63 = 4,17 M.


 Задание 145.
Вычислите молярную концентрацию эквивалента, молярную и моляльную концентрации 16%-ного раствора хлорида алюминия плотностью 1,149 г/см3. Ответ. 4,14 н.; 1,38 М; 1,43 М.
Решение:
а) молярная концентрация эквивалента (или нормальность) показывает число эквивалентов растворенного вещества, содержащихся в 1 л раствора. Масса 1 л раствора составляет 1000 . 1,149 = 1149 г. Массу хлорида алюминия в 1 л раствора находим из пропорции:

100 : 16 = 1149 : x;  x = (1149 .16)/100 = 183,84 г.

Так как эквивалентная масса AlCl3 = М/3 = 133,6/3 = 44,5 г/моль, то

Cн = 183,84/44,5 = 4,13 Н.

б) Молярная (мольно-объемная) концентрация показывает число молей растворенного вещества, содержащегося в 1 л раствора. 
Молярную концентрацию получим делением числа граммов AlCl3 в 1 л раствора на  молярную массу AlCl3 (133,6 г/моль):

CM = 183,84/133,6 = 1,38 M.

в) моляльная концентрация (или моляльность) показывает число молей растворенного вещества, содержащихся в 1000 г растворителя. Массу AlCl3 в 1000 г растворителя находим из соотношения:

1000 : x = (1149 – 183,84) : 183,84;  x = (1149 . 183,84)/ (1149 – 183,84)  = 190,48 г.

Отсюда

Cm = 190,48/133,6 = 1,43 M.

Ответ. 4,13 н.; 1,38М; 1,43 М.


Задание 146. 
Сколько и какого вещества останется в избытке, если к 75 см3 0,3  н. раствора Н2SO4 прибавить 125 см3 0,2 н. раствора КОН? Ответ: 0,14 г КОН.
Решение:
Уравнение реакции имеет вид:

H2SO4 + 2KOH = K2SO4 + 2H2O

Вещества реагируют друг с другом в эквивалентных количествах, т.е. по уравнению реакции 2 эквивалента H2SO4 реагируют с 2-мя эквивалентами КОН. Находим количество эквивалентов H2SO4 в растворе из пропорции:

1000 : 0,3 = 75 : x;  x = (75 . 0,3)/1000 = 0,0225 н.

Тогда количество эквивалентов КОН равно:

1000 : 0,2 = 125 : x;  x = (125 .0,2)/1000 = 0,025 н.

Из расчетов количества эквивалентов видно, что количество эквивалентов КОН больше, чем H2SO4
(0,025 > 0,0225), значит, КОН взят в избытке. Находим количество избытка КОН: 0,025 – 0,0225 = 0,0025 н. Тогда масса избытка КОН равна: 

m(KOH) = (KOH) . M(KOH) = 0,0025 . 56,1 = 0,14 г.

Ответ: 0,14 г.


Задание 147. 
Для осаждения в виде АgСI всего серебра, содержащегося в 100 см3 раствора AgNO3, потребуется 50 см3 0,2 н. раствора HCl. Какова молярная концентрация эквивалента раствора AgNO3? Какая масса АgСI выпала в осадок? Ответ: 0,1 н.; 1,433 г
Решение:
Уравнение реакции имеет вид:

AgNO3 + HCl = AgCl↓+ HNO3

Согласно закону эквивалентов:

СН (1)  .   V(1) = СН(2) .  V(2)

Значит, объёмы реагирующих растворов обратно пропорциональны нормальности этих растворов. Исходя из этого, находим нормальность раствора AgNO3:

Количество AgCl равно количеству AgNO3 [n (AgCl) =  n(AgNO3). Находим количество AgNO3 в 100 см3 0,1Н его раствора из пропорции:

1000 : 01 = 100 : х;  х = (100 . 0,1)/1000 = 0,01 Н или 0,01 М.

Отсюда находим массу AgCl: 

m(AgCl) =  n(AgCl) . M(AgCl) = 0,01 .56,1 = 0,14 г.
m(KOH) =  n(KOH) . M(KOH) = 0,0025 . 143,3 = 1,43 г.

Ответ: 0,1 н.; 1,433 г.


Урок по химии на тему «Молярная масса вещества»

Тема урока « Молярная масса вещества»

Цели урока :усвоение уч-ся взаимосвязанных понятий : «количество вещества» , «моль» , «молярная масса»

формирование умений выполнять расчеты на основе изученного материала ;

воспитывать интерес к химии.

Н.п.: ПСХЭ ,схемы .таблицы.

Ход урока

I Орг.момент.

II Проверка дом. задания.

1 Дайте определение понятиям «моль» , «количество вещества» , «постоянная Авогадро».

2Напишите формулу нахождения количества вещества.Что можно вычислить пользуясь количеством вещества ?

3 Индивидуальная работа по карточкам.

III Обьяснение нового материала

Чему же равна масса 1 моля вещества? ( Вывод учащиеся часто могут сделать сами.)

Масса одного моля вещества равна его молекулярной массе, но выражена в граммах. Масса одного моля вещества называется молярной массой и обозначается – M.

Формулы:

, где

М — молярная масса,

n — число молей,

m — масса вещества.

Масса моля измеряется в г/моль, масса кмоля измеряется в кг/кмоль, масса ммоля измеряется в мг/моль

Масса одного моля вещества называется МОЛЯРНОЙ МАССОЙ. Она бозначается буквой М и имеет размерность г/моль. Количество молей вещества n находят из отношения массы m этого вещества (г) к его молярной массе М (г/моль).

Например, число молей в m г воды составляет: n = m/18. Для m г металлического натрия: n = m/23, и так далее.

И наоборот, массу вещества определяют как произведение молярной массы на количество вещества: m = n . M. Так, масса 0,1 моля Na составляет 0,1 моль×23 г/моль = 2,3 г.

Молярная масса численно всегда совпадает с молекулярной массой (или атомной массой — если вещество состоит не из молекул, а из атомов). В таблице 5-1 для иллюстрации приведены молярные массы М для нескольких веществ разного строения.

Таблица 5-1. Молярные массы различных веществ.

Молярная масса М – постоянная величина для каждого конкретного вещества. Без неё не обойтись при вычислении количества молей (n). Однако в дальнейшем для нас основным рабочим инструментом будет именно МОЛЬ вещества.

Термины “моль” и “молекула” отдаленно связаны между собой. Моль происходит от латинского moles, что означает количество, счетное множество, а также масса. Термин “молекула” является уменьшительной формой этого слова и означает “маленькая масса”. Таким образом моль – это такое количество вещества, которое можно считать “большой массой”, состоящей из 6,02× 1023 “маленьких масс”.

IV Закрепление материала.Задачи.

1. Пользуясь значениями атомных весов элементов из Периодической таблицы, рассчитайте с точностью до целых чисел молекулярный вес (а.е.м) и молярную массу (г) для следующих веществ: NaF, N2, NaOH, SO2. Сколько молекул содержится в 1 моле каждого из этих веществ?

2. Сколько молей кислорода содержится в 128 г кислорода?

3. При грозовых разрядах в атмосфере происходит следующая реакция: N2 + O2 ® NO2. Уравняйте реакцию. Сколько молей кислорода потребуется для полного превращения 1 моля азота в NO2? Cколько это будет граммов кислорода? Сколько граммов NO2 образуется?

4. В стакан налили 180 г воды. Сколько молекул воды в стакане? Сколько это молей h3O?

5. Между собой прореагировали 1 моль кальция и 1 моль хлора. Сколько молей CaCl2 получилось? Какова масса получившегося хлорида кальция CaCl2 ?

V Итог урока.

VI Дом.зад.: 16, вопросы 4,5 стр.58.

Молекулярная масса CaCl2

Молярная масса CaCl2 = 110,984 г/моль

Это соединение также известно как хлорид кальция.

Перевести граммы CaCl2 в моли или моли CaCl2 в граммы

Расчет молекулярной массы:
40,078 + 35,453*2


Элемент   Символ   Атомная масса   Количество атомов   Процент по массе
Хлор Кл 35.453 2 63,888%
Кальций Са 40.078 1 36,112%

В химии формульный вес представляет собой величину, вычисляемую путем умножения атомного веса (в атомных единицах массы) каждого элемента в химической формуле на число атомов этого элемента, присутствующего в формуле, с последующим сложением всех этих продуктов.

Массы формул

особенно полезны при определении относительных масс реагентов и продуктов в химической реакции.Эти относительные веса, вычисленные из химического уравнения, иногда называют весами уравнения.

Обычный запрос на этом сайте — конвертировать граммы в моли. Чтобы выполнить этот расчет, вы должны знать, какое вещество вы пытаетесь преобразовать. Причина в том, что на конверсию влияет молярная масса вещества. Этот сайт объясняет, как найти молярную массу.

Если формула, используемая при расчете молекулярной массы, является молекулярной формулой, вычисленная формула веса является молекулярной массой.Весовой процент любого атома или группы атомов в соединении можно рассчитать, разделив общий вес атома (или группы атомов) в формуле на вес формулы и умножив на 100.

Используя химическую формулу соединения и периодическую таблицу элементов, мы можем сложить атомные массы и вычислить молекулярную массу вещества.

Атомные веса, используемые на этом сайте, получены из NIST, Национального института стандартов и технологий. Мы используем самые распространенные изотопы. Вот как можно рассчитать молярную массу (среднюю молекулярную массу), основанную на изотропно взвешенных средних. Это не то же самое, что молекулярная масса, которая представляет собой массу одной молекулы четко определенных изотопов. Для объемных стехиометрических расчетов мы обычно определяем молярную массу, которую также можно назвать стандартной атомной массой или средней атомной массой.

Нахождение молярной массы начинается с граммов на моль (г/моль). При расчете молекулярной массы химического соединения она сообщает нам, сколько граммов содержится в одном моле этого вещества.Вес формулы — это просто вес в атомных единицах массы всех атомов в данной формуле.

Видео с вопросами

: Расчет массы хлорида кальция, содержащего заданную массу хлора

Стенограмма видео

Сколько граммов CaCl2 содержит 15,0 грамм хлора? Дайте ответ с точностью до одной запятой место.

Молярная масса хлора равна 35.5 граммов на моль, а кальция — 40 граммов на моль. CaCl2 — это хлорид кальция, поэтому мы хотите выяснить, сколько граммов хлорида кальция содержится в 15,0 граммах хлор. Назовем неизвестную массу хлорид кальция 𝑥. Соотношение между массой хлора а массу хлорида кальция фиксируют. Эти двое прямо пропорциональный. Так, если масса хлорида кальция удвоится до двух 𝑥 граммов, то масса хлора также удвоится до 30.0 грамм.

Это очень похоже на масштабирование ингредиенты при приготовлении торта. Если в рецепте указано, что торт требуется 200 граммов сахара, и вы хотите удвоить размер торта, тогда вам необходимо удвоить количество сахара, которое вы кладете. Таким образом, 400 граммов сахара будет требуется для торта в два раза больше. Соотношение между количеством использованный сахар и фиксированный размер торта. Предположим, что меньший торт 1000 грамм, а большой торт 2000 грамм. Мы можем представить массу сахара как часть массы всего пирога. Поскольку соотношение одинаково для маленький пирог и большой пирог, мы можем приравнять эти дроби.

Нужно вычислить соотношение между массой хлора и массой хлорида кальция. Мы можем сделать это, используя моляр массы, которые были даны нам в вопросе.Молярные массы говорят нам, сколько грамм вещества содержится в одном моле. Таким образом, мы можем вычислить массу хлора и масса хлорида кальция в одном моле. Это позволит нам разработать соотношение между ними. Молярная масса хлора 35,5. граммов на моль, а хлорид кальция содержит два эквивалента хлора. Так, в одном моле хлорида кальция есть два раза по 35,5 грамм хлора.Это дает 71 грамм.

Теперь, когда мы знаем массу хлора на один моль хлористого кальция можно вычислить массу кальция хлорида на моль. Один эквивалент кальция в хлориде кальция, а молярная масса кальция составляет 40 грамм на моль. Итак, если мы добавим один раз 40 грамм к масса хлора, которую мы уже установили, равна 71 грамму, то получаем 111 грамм.Итак, теперь мы знаем, что один моль хлорид кальция – 111 грамм.

Как и в случае с пирожными, мы можем Запишите массу хлора как долю массы хлорида кальция. А так как соотношение между хлор и хлористый кальций фиксируются, можно приравнять эти фракции. Теперь мы хотим сделать 𝑥 граммов хлорид кальция предмет. Для этого нам нужно умножить обе части на оба знаменателя, а затем разделите обе части на 71 грамм.Если мы сделаем этот расчет, мы найдем что 𝑥, количество граммов хлорида кальция, равно 23,45.

Но вопрос требует ответ дается с точностью до одного десятичного знака. 23,45 с точностью до десятых равно 23,5, так 23,5 г хлорида кальция содержат 15,0 г хлора. Итак, ответ на вопрос 23,5 грамма.

Какова молярная масса CaCl2? – Легче с практикой.ком

Какова молярная масса CaCl2?

Дихлорид кальция

Идентификационный номер PubChem 5284359
Молекулярная формула CaCl2
Синонимы 10043-52-4 Дихлорид кальция Кальций хлорид безводный CaCl2 Кальций хлорид Подробнее…
Молекулярный вес 110,98
Соединения компонентов CID 313 (соляная кислота) CID 5460341 (кальций)

Каково количество CaCl2?

Определите количество CaCl2 (i = 2.47) растворяют в 2,5 л воды так, чтобы его осмотическое давление составляло 0,75 атм при 27°С. Следовательно, необходимое количество CaCl2 составляет 3,42 г.

Какова масса 1 моля атома кислорода?

16 г/моль

Какова масса 0,2 моля атомов кислорода?

— Чтобы вычислить массу 0,2 моля атома кислорода, мы должны знать массу одного атома кислорода, которая равна 16. — Следовательно, масса 0,2 моля атома кислорода составляет 3,2 грамма, а масса 0,5 моля воды молекула 9.0 грамм.

Какова масса 10 молей атомов кислорода?

масса = 320 грамм….

Какова масса 2,5 молей СО2?

какова масса 2,5 моля углекислого газа (если атомная масса углерода = 12 и кислорода = 16) A. 100Б.

Сколько молей в 20 граммах NaOH?

0,5 моль

Сколько граммов составляют 4 моля СО2?

Вы можете просмотреть более подробную информацию о каждой единице измерения: молекулярная масса CO2 или граммы. Это соединение также известно как углекислый газ.23 разделить на Na.

Какова молярная масса CaCl2·2h3o? – JanetPanic.com

Какова молярная масса CaCl2·2h3o?

147.01
Дихлорид кальция дигидрат

Идентификационный номер PubChem 6093260
Молекулярная формула CaCl2h5O2
Синонимы Дигидрат дихлорида кальция Дигидрат хлорида кальция (II) Хлорид кальция (CaCl2), дигидрат (9CI) Синджарит ACMC-1BSWL Подробнее…
Молекулярный вес 147. 01
Соединения компонентов CID 5460341 (кальций) CID 313 (соляная кислота) CID 962 (вода)

Какова молярная масса MgCl2?

95,211 г/моль
Хлорид магния/Молярная масса
Или мы бы сказали, что формула массы MgCl2 = 95,211 г/моль (т. е. 95,211 г хлорида магния содержит моль катионов магния и 2 моля анионов хлора.

Какова молярная масса mgso4 7h3o?

246,48
Сульфат магния

Код продукта МГ4998
Молекулярный вес 246.48
Форма твердый
Внешний вид белые кристаллы
Молекулярная формула MgSO4 · 7h3O

Как называется CaCl2 6h3O?

Гексагидрат хлорида кальция CaCl2. Молекулярный вес 6h3O — EndMemo.

Как называется соединение с формулой CaCl2?

Хлорид кальция
Хлорид кальция/IUPAC ID

Что такое CaCl2 * 2h3O?

2х3О)

Как найти молярную массу CaCl2?

Молекулярная формула CaCl2 i. е. 1 атом Ca и 2 атома Cl. Следовательно, молекулярная масса = 1 х 40 + 2 х 35,5 = 40 + 71 = 111 г/моль.

Как найти массу MgCl2?

хлорид магния/Молярная масса

Сколько молей Mg содержится в MgCl2?

Так как один моль MgCl2 состоит из одного моля магния и двух молей хлора, масса одного моля MgCl2 должна быть суммой масс элементов.

Какова молярная масса caso4 2h3o?

172.17
Дигидрат сульфата кальция

Идентификационный номер PubChem 24928
Молекулярная формула CaSO4.2х3О или CaSO4. 2х3О или Ках5О6С
Синонимы Дигидрат сульфата кальция 10101-41-4 Phosphogypsum Landplaster GIPS Подробнее…
Молекулярный вес 172,17
Соединения компонентов CID 1118 (Серная кислота) CID 5460341 (Кальций) CID 962 (Вода)

Какова молекулярная масса CaCl2?

›› Молекулярная масса CaCl2. Молярная масса CaCl2 = 110,984 г/моль. Это соединение также известно как хлорид кальция.Преобразуйте граммы CaCl2 в моли или моли CaCl2 в граммы. Расчет молекулярной массы: 40,078 + 35,453*2 ›› Процентный состав по элементам

Какова формула гексагидрата хлорида кальция?

Гексагидрат хлорида кальция CaCl2.6h3O Молярная масса, Молекулярный вес ENDMEMO Home Химия НазваниеФормула Гексагидрат хлорида кальция

Какова молекулярная масса дихлорида кальция?

Дихлорид кальция PubChem CID 5284359 Молекулярная масса 110.98 Компонент Соединения CID 313 (Соляная кислота) CID 5460341 Дата s Изменить 12.06.2021 Создать 16.09.2004

Как приготовить 1000 мл раствора хлорида магния?

Для приготовления 1000 мл раствора хлорида магния с концентрацией 0,1 моль/л необходимо растворить 20,3299 г MgCl2×6h3O (чистота 100 %) в деионизированной или дистиллированной воде. После полного растворения твердого вещества раствор доводят до конечного объема деионизированной (дистиллированной) водой.

5.23: Преобразование между молями и массой

Химические заводы всегда стремятся улучшить свои процессы. Один из способов улучшения – измерение количества материала, образующегося в результате реакции. Зная, сколько производится, ученые и инженеры могут пробовать различные способы получения большего количества продукции с меньшими затратами.

Преобразование молей в массу

Молярная масса любого вещества – это масса в граммах одного моля репрезентативных частиц этого вещества.Репрезентативные частицы могут быть атомами, молекулами или формульными единицами ионных соединений. Это соотношение часто используется в лаборатории. Предположим, что для определенного эксперимента вам нужно 3,00 моля хлорида кальция \(\left( \ce{CaCl_2} \right)\). Поскольку хлорид кальция является твердым веществом, было бы удобно использовать весы для измерения необходимой массы. Молярная масса \(\ce{CaCl_2}\) равна \(110,98 \: \text{г/моль}\). Тогда коэффициент преобразования, который можно использовать, основан на равенстве \(1 \: \text{mol} = 110.98 \: \text{g} \: \ce{CaCl_2}\). Анализ размеров позволит вам рассчитать массу \(\ce{CaCl_2}\), которую вы должны измерить.

\[3,00 \: \text{моль} \: \ce{CaCl_2} \times \frac{110,98 \: \text{г} \: \ce{CaCl_2}}{1 \: \text{моль} \: \ce{CaCl_2}} = 333 \: \text{g} \: \ce{CaCl_2}\]

Когда вы измеряете массу \(333 \: \text{g}\) \(\ce{CaCl_2}\), вы измеряете 3,00 моля \(\ce{CaCl_2}\).

Рисунок \(\PageIndex{1}\): Хлорид кальция используется в качестве осушителя и антиобледенителя дорог.

Пример \(\PageIndex{1}\)

Хром металлический применяется для декоративной гальванизации бамперов автомобилей и других поверхностей. Найдите массу 0,560 моля хрома.

Раствор

Шаг 1: Перечислите известные количества и спланируйте проблему.

Известный

  • Молярная масса \(\ce{Cr} = 52,00 \: \text{г/моль}\)
  • \(0,560 \: \text{моль} \: \ce{Cr}\)

Неизвестно

Один коэффициент преобразования позволит нам преобразовать моли \(\ce{Cr}\) в массу.

Шаг 2: Расчет.

\[0,560 \: \text{моль} \: \ce{Cr} \times \frac{52.00 \: \text{g} \: \ce{Cr}}{1 \: \text{mol} \: \ce{Cr}} = 29,1 \: \text{g} \: \ce{Cr}\]

Шаг 3: Подумайте о своем результате.

Поскольку желаемое количество чуть больше половины моля, масса должна быть чуть больше половины молярной массы. Ответ состоит из трех значащих цифр из-за \(0,560 \: \text{mol}\).

Аналогичный коэффициент преобразования, использующий молярную массу, можно использовать для преобразования массы вещества в моли.В лабораторных условиях вы можете провести реакцию и получить определенное количество продукта, который можно взвесить. Часто тогда будет необходимо определить число молей образовавшегося продукта. Следующая задача иллюстрирует эту ситуацию.

Пример \(\PageIndex{2}\)

В ходе определенной реакции образуется \(2,81 \: \text{g}\) гидроксида меди (II), \(\ce{Cu(OH)_2}\). Определить количество молей, образовавшихся в результате реакции.

Шаг 1: Перечислите известные количества и спланируйте проблему.

Известный

Неизвестно

Один коэффициент преобразования позволит нам преобразовать массу в моли.

Шаг 2: Расчет.

Сначала необходимо вычислить молярную массу \(\ce{Cu(OH)_2}\) из молярных масс \(\ce{Cu}\), \(\ce{O}\), и \(\ce{H}\). Молярная масса равна \(97,57 \: \text{г/моль}\).

\[2,81 \: \text{g} \: \ce{Cu(OH)_2} \times \frac{1 \: \text{моль} \: \ce{Cu(OH)_2}}{97.57 \: \text{g} \: \ce{Cu(OH)_2}} = 0,0288 \: \text{моль} \: \ce{Cu(OH)_2}\]

Шаг 3: Подумайте о своем результате.

Относительно небольшая масса образовавшегося продукта приводит к небольшому количеству молей.

Хлорид кальция – обзор

Хлорид кальция

Хлорид кальция, CaCl 2 , является типичным ионным галогенидом и представляет собой твердое вещество при комнатной температуре. Его молекулярная масса составляет 110,98 г/моль, а температура плавления – 772 °C. Природных полезных ископаемых очень мало.Встречаемость дигидрата (минерал «Синджарит») и гексагидрата ( « Антарктицит») очень редка и связана в основном с пересохшими озерами и рассолами. «Хлорокальцит», KCaCl 3 , является родственным минералом (также очень редким).

у него есть уникальная структура, примеренная с использованием MGF 2 , за исключением параметров ячейки: A = 4.166 Å, B = 6,264 Å, C = 6,436 Å, α = β = γ  = 90°, объем ячейки = 167.87 Å 3 , заполнение ячейки показано в таблице 2.39, а кристаллическая структура показана на рис. 2.15.

ТАБЛИЦА 2.39.

01
Нотация сайта атом Wyckoff Y Z 60105

2

1 1 Кл1 Кл 4 г . .m 0.275 0.325 0 0
2 CA1 CA 2 A A . 2 / M 0 0 0 1.0

РИСУНОК 2.15.

Хлорид кальция, будучи хорошо растворимым, может служить источником ионов кальция в растворе, в отличие от многих других нерастворимых соединений кальция:

3CaCl 2  + 2K 3 PO 4 (водн.) ⇒ Ca 3 (PO 4 ) 2 (твердый) + 6KCl (водный)

Расплавленный CaCl 2 может подвергаться электролизу с получением металлического Ca и газообразного хлора:

CaCl 2 (1 ⇒ liq) CaCl 2  (твердый) + Cl 2 (газовый)

Хлорид кальция является одним из наиболее универсальных основных химических веществ.Он производится в промышленных масштабах уже более 100 лет. Свойства и характеристики CaCl 2 делают его полезным в большом количестве приложений. Он имеет несколько распространенных применений, таких как рассол для холодильных установок, борьба с льдом и пылью на дорогах и в бетоне. Безводная соль также широко используется в качестве осушителя, где она поглощает столько воды, что в конечном итоге растворяется в воде своей собственной кристаллической решетки (вода гидратации). Его можно производить непосредственно из известняка, но большое количество также производится как побочный продукт «процесса Сольве» (процесс производства кальцинированной соды из рассола).Из-за своей гигроскопичности безводная форма должна храниться в плотно закрытых емкостях.

Поскольку безводная соль сильно гигроскопична, воздух или другие газы можно направлять через колонку с хлоридом кальция для удаления влаги. В частности, хлорид кальция обычно используется для набивки «осушительных трубок», чтобы исключить попадание атмосферной влаги в реакционную установку и обеспечить выход газов. Однако его нельзя использовать для осушки щелочных газов, таких как аммиак, поскольку он будет образовывать продукты присоединения. Он используется для сушки водорослей, которые затем используются для производства кальцинированной соды. Его также можно добавлять в жидкости для удаления взвешенной или растворенной воды.

Процесс растворения является сильно экзотермическим и быстро приводит к температуре около 60 °C (140 F). В этом качестве он известен как осушитель или влагопоглотитель. Он превращается в рассол, поскольку поглощает воду или водяной пар из высушиваемого вещества:

CaCl 2  + 2H 2 O ⇒ CaCl 2 ·2H 2 O

тепло, выделяющееся при его растворении, хлорид кальция также используется в качестве соединения, плавящего лед.В отличие от более распространенного NaCl (каменная соль или галит), он относительно безвреден для растений и почвы. Однако недавние наблюдения в штате Вашингтон показывают, что он может быть особенно вредным для придорожных вечнозеленых деревьев. Он также более эффективен при более низких температурах в качестве «противообледенителя», чем хлорид натрия.

Благодаря своим гигроскопическим свойствам может применяться для поддержания жидкого слоя на поверхности проезжей части, удерживающего пыль. Он используется в бетонных смесях для ускорения начального схватывания, но хлорид-ион приводит к коррозии стальной «арматуры», поэтому его нельзя использовать в железобетоне.Безводный хлорид кальция, используемый для этой цели, может служить мерой содержания влаги в бетоне.

Водный раствор хлорида кальция (в растворе с водой) снижает температуру замерзания до −52 °C (–62 °F), что делает его идеальным для наполнения шин сельскохозяйственных орудий в качестве жидкого балласта, улучшая сцепление с дорогой в холодном климате.

Хлористый кальций также широко используется в качестве добавки к воде плавательных бассейнов, так как он увеличивает значение «кальциевой жесткости» воды. Низкие значения кальциевой жесткости в воде бассейна приводят к тому, что вода в бассейне вызывает коррозию оборудования, насосов и металлических фитингов.

Другие промышленные применения включают использование в качестве добавки к пластмассам, в качестве дренажной добавки при очистке сточных вод, в качестве добавки в огнетушители, в качестве добавки в контрольных лесах в доменных печах и в качестве разбавителя в «смягчителях ткани». Потребление в Северной Америке в 2002 году составило 1 687 000 тонн (3,7 миллиарда фунтов). Производственное предприятие химической компании Dow в Мичигане производит около 35% всего производства хлорида кальция в США.

В качестве ингредиента он внесен в список разрешенных пищевых добавок в Европейском Союзе для использования в качестве секвестранта и «укрепляющего агента» с номером E509 и считается общепризнанным безопасным (GRAS) в США.С. Управление по санитарному надзору за качеством пищевых продуктов и медикаментов (FDA). Среднее потребление хлорида кальция в качестве пищевых добавок оценивается в 160–345 мг/день для отдельных лиц. Проглатывание концентрированных или чистых продуктов хлорида кальция может вызвать раздражение или изъязвление желудочно-кишечного тракта. Безводная форма была одобрена FDA в качестве вспомогательного средства упаковки для обеспечения сухости.

Растворы чистого хлорида кальция выше 69 % не могут быть приготовлены путем кипячения раствора при давлении 760 мм, поскольку эвтектика вызывает выделение дигидрата в виде твердой фазы, и раствор остается при постоянном кипении.В открытой литературе идентифицированы четыре гидрата. Их свойства показаны в следующей таблице 2.40.

ТАБЛИЦА 2.40.

3

3

3

3

03

3

-1
Собственность CaCl 2 · 6H 2 · 6H 2 O CaCl 2 · 4H 2 O CaCl 2 · 2H 2 o CaCl 2 · H 2 O CaCl 2
Состав (% CaCl 2 ) 50.66 60,63 75,49 86,03 100
Молекулярная масса 219,09 183,05 147,02 129 110,99
Температура плавления (° С) 29,9 45,3 176 187 773
Температура плавления (F) 85,8 113,5 349 369 1424
точка кипения 2 (° С) 174 183 183 1935
345 361 3515
Плотность при 25 ° C (77 f), G /см 3 1. 71 1.83 1.85 2.24 2.24 2.16
50 50 39 21 32 32 61.5
Тепловое тепло (BTU / LB) 90 70 70 38 58 58 110.6 110,6
Тепловое тепло 80452 3 в H 2 o (Cal / G) (до бесконечного разведения) (BTU / LB) 17,2 −14,2 −72.8 -96.8 -96.8 -176.2
-25.6 -25.6 -131.1 -131.1 -174.3 -174.3 -317.2
Тепловое тепло + 3 при 25 ° C (77 f), KCAL / MOL -623.3 -480.3 -480.3 -335.58 -2658 -265.49 -190.10 -190. 10
Теплопроизводительность при 25 ° C (77 f), CAL / G ° C или BTU / LB F 0,34 0,32 0,28 0,20 0.16

Растворимость в воде указана в таблице 2.41.

ТАБЛИЦА 2.41.

01
г / 100 мл воды
вещество Формула 0 ° C 10 ° C 15 ° C 20 ° C 30 ° C 50 ° C 70°C 90°C
Хлористый кальций CaCl 2 59,5

9 4,8 979 40

65 100 128 137 137 137 147 147 159 159

Хлорид кальция обычно используется в качестве «электролита» и имеет чрезвычайно соленый вкус, как и в спортивных напитках и других напитках, таких как Nestle Bottled вода. Его также можно использовать в качестве консерванта для сохранения твердости в консервированных овощах или в более высоких концентрациях в соленьях, чтобы придать соленый вкус, не увеличивая при этом содержание натрия в пище. Он содержится даже в закусках, в том числе в шоколадных батончиках Cadbury.

Он использовался для изготовления заменителя «икры» из овощных или фруктовых соков или добавлялся в переработанное молоко для восстановления естественного баланса между кальцием и белком для целей производства таких сыров, как Бри и Стилтон. Экзотермические свойства хлорида кальция используются во многих «самонагревающихся» пищевых продуктах, где он активируется (смешивается) с водой для запуска процесса нагрева, обеспечивая невзрывоопасное, сухое топливо, которое легко активируется.

При пивоварении хлорид кальция иногда используется для восполнения дефицита минералов в пивоваренной воде.Он влияет на вкус и химические реакции в процессе пивоварения, а также может влиять на работу дрожжей во время брожения.

Хлорид кальция можно вводить внутривенно для лечения «гипокальциемии» (низкий уровень кальция в сыворотке). Его можно использовать при укусах или ужалениях насекомых (таких как укусы пауков «Черная вдова»), при реакциях чувствительности, особенно когда они характеризуются «крапивницей» (крапивницей). Он также использовался для лечения:

Интоксикация магнием.

В качестве вспомогательного средства при острых симптомах свинцовой колики.

При сердечной реанимации, особенно после операции на открытом сердце.

Может помочь защитить миокард от опасно высокого уровня калия в сыворотке крови при «гиперкальциемии».

Хлорид кальция можно использовать для быстрого лечения токсичности «блокаторов кальциевых каналов» от побочных эффектов таких лекарств, как Дилтиазем, помогая избежать возможных сердечных приступов.

Водная форма хлорида кальция используется при генетической трансформации клеток за счет увеличения проницаемости клеточной мембраны, индуцируя способность к поглощению ДНК (что позволяет фрагментам ДНК легче проникать в клетку) (таблица 2. 42).

ТАБЛИЦА 2.42.

3

(гексагидрат)

3

3

Номер CAS 1004-82-4 (ангидрат)
22691-02-7 (моногидрат)
10035-04-8 (дигидрат)
25094-03-4 (тетра11) 9011 22691-02-7 (моногидрат) (гексагидрат)
Молекулярная формула CaCl 2
Молекулярная масса 110.98 г / моль (ангидрат)
128.993 г ​​/ моль (моногидрат)
147.014 г / моль (дигидрат)
183.045 г / моль (тетрагидрат)
219.089 г / моль (гексагидрат)
плотность 2,15 г / см 3 (ангидрат)
1.835 г / см 3 (дигидрат)
1,832 г / см 3 (тетрагидрат)
1,71 г / см 3 (гексагидрат)
температура плавления 772 ° C (ангидрат)
260°C (моногидрат)
176°C (дегидрат)
45.5 °C (тетрагидрат)
30 °C (гексагидрат)
Алкоголь)
кислотность P K A = 8-9 (ангидрат)
= 8-9 (гексагидрат)
Кристаллическая структура Орторумбический (деформированный рутил)
космическая группа Pnnm, #58
Координационная химия Октаэдрическая-6-координата
Удельная свободная энергия образования Δ G  = -7502 кДж / моль
Стандартное тепло формирования δ F F H = -798,4 кДж / моль

2

Физические константы CaCl 2

Молярная масса CaCl2 — Лучшее будущее точка

Давайте перейдем к тому, что такое молярная масса CaCl2? Хлорид кальция, неорганическое соединение, представляет собой соль с химической формулой CaCl 2 . Это кристаллическое твердое вещество белого цвета при комнатной температуре, хорошо растворимое в воде.Его называют гидроокисью кальция соляной кислоты.

Может быть получен путем нейтрализации с помощью. Хлорид кальция обычно представляет собой гидратированное твердое вещество с общей формулой CaX2(h3O)x, где x = 0, 1, 2, 4 и 6. Эти соединения используются в основном для борьбы с обледенением и пылеудалением. . Поскольку безводная соль гигроскопична, ее используют в качестве осушителя.

Что такое хлорид кальция (CaCl.) 2 )?

CaCl 2 — ионное соединение, химическое название которого — хлорид кальция. Его также называют безводным хлоридом кальция или дихлоридом кальция.

Это ионное соединение хлора и кальция. При комнатной температуре представляет собой кристаллическое твердое вещество белого цвета. Он хорошо растворим в воде и, следовательно, гигроскопичен по своей природе. Он не имеет запаха и имеет очень высокую энтальпию растворения. Этот состав широко используется для борьбы с пылью и борьбы с обледенением. Готовится как

  • Карбонат кальция и раствор соляной кислоты реагируют с кислотой или
  • непосредственно из известняка, но также производится в больших количествах как побочный продукт

Хлористый кальций был обнаружен в 15 веке, но до тех пор ему уделялось мало внимания и исследований. конец 18 века.Вся первоначальная работа была выполнена с образцами, приготовленными в лаборатории, поскольку они не производились в промышленных масштабах до тех пор, пока не был проведен аммиачно-содовый процесс для производства кальцинированной соды. На самом деле он считался бесполезным продуктом, пока его использование не было обнаружено.

Свойства хлорида кальция – CaCl

2 ° C 772 ° C 972 ° C
CaCl 2 Хлорид кальция
Молекулярная масса / молярная масса 110,98 г / моль
плотность безводных: 2.15 г / см
Точка кипения 1,935 ° C точка плавления 772 ° C
Молярная масса CaCl2

Структура хлорида кальция (CaCl)

2 Структура)

Мы узнали о молярной массе CaCl2, теперь мы узнаем о структуре хлорида кальция. Молекулы хлорида кальция имеют две ионные связи между одним катионом кальция и двумя анионами хлорида. Структура молекул хлорида кальция показана рывком.Можно отметить, что катион кальция несет заряд величиной +2, а каждый ион хлорида несет заряд величины -1. Таким образом, соединение является электрически нейтральным.

Структура молекул хлорида кальция

Получение хлорида кальция

Мы узнали о молярной массе CaCl2, теперь мы узнаем об образовании хлорида кальция

Для приготовления хлорида кальция можно выполнить шаги, перечисленные ниже:

Фаза 1:

Возьмите мензурку.Наденьте перчатки и поместите в нее известняк, пока стакан не заполнится на четверть от общего объема.

этап 2:

Смешайте примерно 1/4 стакана HCl (соляной кислоты) с известняком.

шаг 3:

При растворении известняка соляной кислотой в нем образуются пузырьки. Аккуратно перемешайте ингредиенты в стакане и позаботьтесь о завершении реакции. Если весь известняк в нем полностью растворился, то добавляют немного известняка.

шаг 4:

Как только раствор перестанет пузыриться, отфильтруйте твердые частицы, пропуская раствор через фильтровальную бумагу.

Шаг 5:

Нагрейте другой химический стакан с раствором хлорида кальция. Твердый хлорид кальция – это твердое вещество, остающееся после испарения воды.

раствор хлорида кальция

Мы узнали о молярной массе CaCl2, теперь мы узнаем о растворе хлорида кальция. Хлористый кальций хорошо растворим в воде, благодаря высокой растворимости его используют для получения растворов с относительно высокой плотностью. Например, плотность достигает 1430 кг/м при 20°С и 1570 кг/м при 80°С.Нефтегазовая буровая промышленность часто использует преимущества этих высоких плотностей при заканчивании или реконструкции скважин. Плотность или удельный вес также можно использовать для определения молярной концентрации с хлорида кальция в воде.

Определены различные значения и плотности растворов хлорида кальция при разных температурах. Сообщалось также о плотности и кажущемся молярном объеме водных растворов хлорида кальция при температуре от 323 К до 600 К и давлении до 40 МПа.Вязкость является важным свойством растворов хлорида кальция как с точки зрения инженерного проектирования, так и при применении таких растворов для протекания через пористые среды. Имеются данные и уравнения для оценки вязкости раствора хлорида кальция в диапазоне температур 20-50°С.

В 1980-х годах было опубликовано несколько исследований по термодинамике растворов хлорида кальция. Многие из них были ориентированы на проверку и расширение уравнений Питцера для определения коэффициентов активности и других параметров в растворах электролитов с высокой ионной силой.Хлорид кальция производится в коммерческих количествах с использованием нескольких процессов: очистка природного рассола, реакция гидроксида кальция с хлоридом аммония в производстве кальцинированной соды Solvay и реакция соляной кислоты с карбонатом кальция.

Свойство некоторых веществ поглощать влагу из воздуха при воздействии. Безводный хлорид кальция, обладающий этим свойством, широко используется в качестве осушителя.

Хлорид кальция (CaCl.)

2  ) Использует

Мы узнали о молярной массе CaCl2, теперь мы узнаем о подтипе хлорида кальция

  • Используется для предотвращения образования льда и, следовательно, для удаления льда.
  • Используется в производстве активированного угля.
  • Используется как бактерицид для самцов животных.
  • Используется в грелках и самонагревающихся банках.
  • Используется для устранения дефицита минералов в пивоварении.
  • Хлорид кальция используется в качестве электролита в спортивных напитках.
  • В лабораториях сушильные трубки обычно заполняются хлоридом кальция.

опасности для здоровья

  • Это соединение вызывает раздражение и требует использования перчаток.
  • Он относительно безопасен в обращении, но при проглатывании экзотермически реагирует с водой и может вызвать раздражение рта или пищевода.
  • Хлорид кальция также рекомендуется для лечения острой гиперкалиемии, гипермагниемии и передозировки блокаторов кальциевых каналов.

дорожное покрытие

Второе место по применению кальция. Хлорид использует гигроскопические свойства и возможности своих гидратов. Хлорид кальция очень гигроскопичен, и его гидратация является экзотермической реакцией.Концентрированный раствор образует на поверхности грунтовых дорог жидкий слой, препятствующий образованию пыли. Он удерживает мелкие частицы пыли на дороге, образуя амортизирующий слой. Если позволить им взорваться, большие заполнители начнут перемещаться, и дорога прорвется. Использование хлорида кальция снижает потребность в планировке на 50 %, а потребность в дополнительных материалах — более чем на 80 %.

Различные применения

Хлористый кальций используется для быстрого схватывания в бетонных смесях, но ионы хлора вызывают коррозию стальной арматуры, поэтому его нельзя использовать в железобетоне. Безводная форма хлорида кальция также может быть использована для этой цели и может обеспечить меру влажности в бетоне.

Хлорид кальция используется в качестве добавки к пластмассам и огнетушителям. В качестве дренажной добавки в САА, в качестве добавки для контроля лесов в доменных печах (столкновение и прилипание материалов, препятствующих опусканию шихты печи), и в качестве разбавителя в кондиционерах для белья.

Экзотермическое растворение хлорида кальция используется в самонагревающихся банках и грелках.

В нефтяной промышленности используется хлористый кальций. Повышенная плотность твердых свободных лоз. Он также используется для предотвращения набухания засоров в водной фазе обращенно-эмульсионного бурового раствора.

CaCl 2 действует как флюс, понижая температуру плавления в процессе Дьюи для промышленного производства металлического натрия посредством электролиза расплавленного NaCl.

Точно так же CaCl 2 используется в качестве флюса, а электролит используется для производства титана 201/99> в Кембриджском процессе FFC. где он обеспечивает правильный обмен ионами кальция и кислорода между электродами.

Хлорид кальция также используется в производстве активированного угля.

Хлорид кальция также используется в керамической посуде. Это приостанавливает частицы глины, так что они плавают в растворе, что упрощает использование различных методов шликерного литья.

Дигидрат хлорида кальция (20 процентов по весу), растворенный в этаноле (95 процентов ABV), используется в качестве стерилизатора для самцов животных.Раствор вводят в яичко животного. В течение месяца некроз ткани яичка приводит к стерилизации.

Производители кокаина в Колумбии используют хлорид кальция от Tetra Technologies Inc., который легально экспортируется в Перу, а затем контрабандой ввозится в Колумбию через Эквадор.

опасности

Несмотря на то, что в небольших количествах во влажном состоянии нетоксична, свойства сильно гигроскопичной негидратированной соли представляют некоторую опасность. Хлорид кальция может действовать как раздражитель, высушивая влажную кожу.Твердый хлорид кальция растворяется экзотермически, и его проглатывание может вызвать ожоги рта и пищевода. Раздражение или изъязвление желудочно-кишечного тракта может возникнуть из-за осаждения концентрированных растворов или твердых продуктов.

Гиперкальциемия вследствие приема хлорида кальция.

часто задаваемый вопрос

Из чего состоит хлорид кальция?

Хлорид кальция — это соль, полученная из кальция, которая встречается в природе. Это сплошной белый цвет, который также может быть представлен синтетическим путем.

Является ли хлорид кальция натуральным продуктом?

Природный хлорид кальция содержит небольшое количество хлорида натрия и хлорида калия, поступающих из природного сырья — рассола. Это охватывает почти все области применения пищевого хлорида кальция.

Для чего обычно используется хлорид кальция?

Хлорид кальция является отличным осушителем в качестве гигроскопического агента для удаления растворенной влаги в жидкостях и подходит для использования в упаковке пищевых продуктов для улучшения сухости и предотвращения порчи.

Что происходит при контакте хлорида кальция с воздухом?

Поскольку карбид кальция является хрупким материалом, он поглощает воду из атмосферы при контакте с воздухом. Когда безводный хлорид кальция подвергается воздействию солнечного света, он также поглощает тепло из атмосферы и становится бесцветным раствором.

Является ли кальций электропроводным?

Кальций тверже свинца, но с усилием его можно разрезать ножом. Хотя кальций является более слабым электрическим проводником по весу, чем медь или алюминий, он является лучшим проводником массы, чем эти два, из-за его гораздо меньшей плотности.

Почему в питьевой воде содержится хлорид кальция?

Он обычно используется в качестве электролита в спортивных напитках и других напитках, включая воду в бутылках. Сильно солёный вкус хлористого кальция используют для маринования без увеличения содержания натрия в пище.

Какие продукты содержат хлорид кальция?

Хлорид кальция используется в качестве укрепляющего агента в консервированных овощах, для уплотнения соевого творога в тофу и для изготовления заменителей икры из овощных или фруктовых соков.

Author: alexxlab

Добавить комментарий

Ваш адрес email не будет опубликован.