Единица измерения концентрации: Концентрации растворов. Массовая и молярная концентрация, Титр, Моляльность, Мольная, массовая, объемная доли. Нормальная (эквивалентная) концентрация, Фактор эквивалентности, Молярная масса эквивалента вещества

Содержание

Концентрация единицы — Справочник химика 21

    Концентрация — это отношение массы растворенного вещества к объему раствора (массовая концентрация) или отношение количества вещества к объему раствора (молярная концентрация). Единицами этих концентраций служат соответственно г/л и моль/л. В аналитической практике используются также норма.чь-ная, или эквивалентная концентрация, равная отношению количества эквивалента вещества к с ему раствора. Единицей этой концентрации является моль/л. [c.247]
    Вычисленные значения концентраций корректируются, проверяется условие окончания расчетов (равенство суммы концентраций единице с заданной точностью). Если условие не выполняется, то расчеты повторяются начиная с п. 3. [c.338]

    Пункты 3—6 повторяются при вновь вычисленных профилях концентрации и потоков до тех пор, пока не будет выполнено условие окончания расчетов (равенство суммы концентраций единице или температур на двух последующих итерациях по всей колонне с заданной точностью).

Если условие выполняется, то после расчета потока жидкости расчет заканчивается. [c.340]

    До сих пор обсуждалась зависимость физико-химических функций состояния от объема и температуры или от давления и температуры. Еще одной переменной, необходимой для изучения физико-химических свойств смешанных фаз, является концентрация. Рассмотрим способы выражения концентрации (единицы измерения коицентрации) (см. также гл. 17). Целесообразно разделить единицы концентрации в смешанных фазах на две группы, из которых в одной рассматриваются соотношения масс, а в другой — соотношения объемов. [c.231]

    Однако при больших значениях концентраций единица как слагаемое не оказывает существенного значения и тогда [c.55]

    Непосредственный переход от абсолютных значений термодинамических функций к стандартным константам кислотности, включающим концентрацию растворителя, является непростым делом. Константы кислотности в обычной записи имеют размерность концентраций (например, [Х ][НзО+]/ /[НХ]), и, таким образом, величины АС° и А5° становятся зависимыми от применяемых для концентрации единиц.

Если мы учтем концентрацию растворителя, то столкнемся с проблемой интерпретации свойств растворителя как такового, [c.93]

    Таким образом, плoп aдь электродов определяет объём раствора, зависяпщй от концентрации. Единицей измерения А является м Ом / кв = м См/г-экв, а связь между А и х передается простой фopмyJюй [c.112]

    Выходит, что если концентрация — единица, то скорость равна константе скорости, — начал Веско, увидев, что написал его отец. [c.330]

    Для растворов слабых кислот (pi a > 5) даже при относительно малых концентрациях можно считать третий член равным нулю в связи с тем, что а 1. В нуль обращается и последний член правой части уравнения (4), так как при малых ионных концентрациях единице стре- 

[c.157]

    К н В могут быть найдены из зависимости х1 А—д ) от л , если можно опытным путем раздельно определить х (молярную концентрацию связанных антител при равновесии) и А—х (молярную концентрацию несвязанных антител). К характеризует наклон прямой, а В — это отсекаемый ею отрезок оси х. Величина В получается путем экстраполяции при х А—л )=0, т. е. при А—>-оо. Иначе говоря, В соответствует максимальному количеству антител, которое может быть связано с клетками в единице объема в условиях эксперимента, а следовательно — концентрации единиц антигена. Прн известной концентрации клеток Ь] среднее число п единиц антигена иа клетку можно получить из уравнения [Л]=п[Ь]. Так как обычно Ь выражают числом клеток в 1 см (клерку можно рассматривать как молекулу с валентностью п), В тоже следует выражать числом молекул в 1 см . 

[c.14]


    Время, потребное для превращения наполовину в тримолекулярной реакции, обратно пропорционально квадрату начальных концентраций реактантов. Значение константы скорости обратно пропорционально квадрату выбранных для выражения концентрации единиц. [c.82]

    Начальной процедурой при решении задач количественного хроматографического анализа в программе МультиХром является градуировка, преследующая две цели-, получение характеристики удерживания и зависимостей между откликом детектора и дозируемым количеством компонента (выражаемым массой (мкг) или объемом (мкл)), либо его концентрацией (единицы измерения концентрации могут быть любыми массовыми, объемными или массо-объемными, чаще всего для характеристики концентрации компонентов в градуировочных смесях используют массо-объемные единицы — мг/л или мкг/мл).

[c.413]


молярный [М] в миллимолярный [мМ или 0.001М] • Конвертер молярной концентрации • Гидравлика и гидромеханика — жидкости • Компактный калькулятор • Онлайн-конвертеры единиц измерения

Конвертер длины и расстоянияКонвертер массыКонвертер мер объема сыпучих продуктов и продуктов питанияКонвертер площадиКонвертер объема и единиц измерения в кулинарных рецептахКонвертер температурыКонвертер давления, механического напряжения, модуля ЮнгаКонвертер энергии и работыКонвертер мощностиКонвертер силыКонвертер времениКонвертер линейной скоростиПлоский уголКонвертер тепловой эффективности и топливной экономичностиКонвертер чисел в различных системах счисления.Конвертер единиц измерения количества информацииКурсы валютРазмеры женской одежды и обувиРазмеры мужской одежды и обувиКонвертер угловой скорости и частоты вращенияКонвертер ускоренияКонвертер углового ускоренияКонвертер плотностиКонвертер удельного объемаКонвертер момента инерцииКонвертер момента силыИмпульс (количество движения)Импульс силыКонвертер вращающего моментаКонвертер удельной теплоты сгорания (по массе)Конвертер плотности энергии и удельной теплоты сгорания топлива (по объему)Конвертер разности температурКонвертер коэффициента теплового расширенияКонвертер термического сопротивленияКонвертер удельной теплопроводностиКонвертер удельной теплоёмкостиКонвертер энергетической экспозиции и мощности теплового излученияКонвертер плотности теплового потокаКонвертер коэффициента теплоотдачиКонвертер объёмного расходаКонвертер массового расходаКонвертер молярного расходаКонвертер плотности потока массыКонвертер молярной концентрацииКонвертер массовой концентрации в раствореКонвертер динамической (абсолютной) вязкостиКонвертер кинематической вязкостиКонвертер поверхностного натяженияКонвертер паропроницаемостиКонвертер плотности потока водяного параКонвертер уровня звукаКонвертер чувствительности микрофоновКонвертер уровня звукового давления (SPL)Конвертер уровня звукового давления с возможностью выбора опорного давленияКонвертер яркостиКонвертер силы светаКонвертер освещённостиКонвертер разрешения в компьютерной графикеКонвертер частоты и длины волныОптическая сила в диоптриях и фокусное расстояниеОптическая сила в диоптриях и увеличение линзы (×)Конвертер электрического зарядаКонвертер линейной плотности зарядаКонвертер поверхностной плотности зарядаКонвертер объемной плотности зарядаКонвертер электрического токаКонвертер линейной плотности токаКонвертер поверхностной плотности токаКонвертер напряжённости электрического поляКонвертер электростатического потенциала и напряженияКонвертер электрического сопротивленияКонвертер удельного электрического сопротивленияКонвертер электрической проводимостиКонвертер удельной электрической проводимостиЭлектрическая емкостьКонвертер индуктивностиКонвертер реактивной мощностиКонвертер Американского калибра проводовУровни в dBm (дБм или дБмВт), dBV (дБВ), ваттах и др. единицахКонвертер магнитодвижущей силыКонвертер напряженности магнитного поляКонвертер магнитного потокаКонвертер магнитной индукцииРадиация. Конвертер мощности поглощенной дозы ионизирующего излученияРадиоактивность. Конвертер радиоактивного распадаРадиация. Конвертер экспозиционной дозыРадиация. Конвертер поглощённой дозыКонвертер десятичных приставокПередача данныхКонвертер единиц типографики и обработки изображенийКонвертер единиц измерения объема лесоматериаловВычисление молярной массыПериодическая система химических элементов Д. И. Менделеева

Общие сведения

Один моль — это количество вещества, в котором содержится такое же число атомов как в 12 граммах углерода-12, то есть 6×10²³ атомов.

Концентрацию раствора можно измерять разными способами, например как отношение массы растворенного вещества к общему объему раствора. В этой статье мы рассмотрим молярную концентрацию, которую измеряют как отношение между количеством вещества в молях к общему объему раствора. В нашем случае вещество — это растворимое вещество, а объем мы измеряем для всего раствора, даже если в нем растворены другие вещества. Количество вещества — это число элементарных составляющих, например атомов или молекул вещества. Так как даже в малом количестве вещества обычно большое число элементарных составляющих, то для измерения количества вещества используют специальные единицы, моли. Один моль равен числу атомов в 12 г углерода-12, то есть это приблизительно 6×10²³ атомов.

Использовать моли удобно в случае, если мы работаем с количеством вещества настолько малым, что его количество легко можно измерить домашними или промышленными приборами. Иначе пришлось бы работать с очень большими числами, что неудобно, или с очень маленьким весом или объемом, которые трудно найти без специализированного лабораторного оборудования. Чаще всего при работе с молями используют атомы, хотя возможно использовать и другие частицы, например молекулы или электроны. Следует помнить, что если используются не атомы, то необходимо это указать. Иногда молярную концентрацию также называют молярностью.

Следует не путать молярность с моляльностью. В отличии от молярности, моляльность — это отношение количества растворимого вещества к массе растворителя, а не к массе всего раствора. Когда растворитель — вода, а количество растворимого вещества по сравнению с количеством воды мало, то молярность и моляльность похожи по значению, но в остальных случаях они обычно отличаются.

Вес одного моля разных веществ. Его можно найти с помощью таблицы Менделеева.

Факторы, влияющие на молярную концентрацию

Молярная концентрация зависит от температуры, хотя эта зависимость сильнее для одних и слабее для других растворов, в зависимости от того, какие вещества в них растворены. Некоторые растворители при повышении температуры расширяются. В этом случае, если растворенные в этих растворителях вещества не расширяются вместе с растворителем, то молярная концентрация всего раствора понижается. С другой стороны, в некоторых случаях с повышением температуры растворитель испаряется, а количество растворимого вещества не меняется — в этом случае концентрация раствора увеличится. Иногда происходит наоборот. Иногда изменение температуры влияет на то, как растворяется растворимое вещество. Например, часть или все растворимое вещество перестает растворяться, и концентрация раствора уменьшается.

Единицы

Молярную концентрацию измеряют в молях на единицу объема, например молях на литр или молях на кубический метр. Моли на кубический метр — это единица СИ. Молярность можно также измерять, используя и другие единицы объема.

Как найти молярную концентрацию

Чтобы найти молярную концентрацию необходимо знать количество и объем вещества. Количество вещества можно вычислить, используя химическую формулу этого вещества и информацию об общей массе этого вещества в растворе. То есть, чтобы узнать количество раствора в молях, узнаем из таблицы Менделеева атомную массу каждого атома в растворе, а потом разделим общую массу вещества на общую атомную массу атомов в молекуле. Перед тем, как складывать вместе атомную массу следует убедиться, что мы умножили массу каждого атома на количество атомов в молекуле, которую мы рассматриваем.

Можно производить вычисления и в обратном порядке. Если известна молярная концентрация раствора и формула растворимого вещества, то можно узнать количество растворителя в растворе, в молях и граммах.

Примеры

Найдем молярность раствора из 20 литров воды и 3-х столовых ложек соды. В одной столовой ложке — примерно 17 грамм, а в трех — 51 грамм. Сода — это гидрокарбонат натрия, формула которого — NaHCO₃. В этом примере мы будем использовать атомы для вычисления молярности, поэтому найдем атомную массу составляющих натрия (Na), водорода (H), углерода (C) и кислорода (O).

Na: 22.989769
H: 1.00794
C: 12.0107
O: 15.9994

Молярная концентрация 1 кубика сахара в чашке чая равна 0,049 моля на литр.

Так как кислород в формуле — O₃, то необходимо умножить атомную массу кислорода на 3. Получим 47,9982. Теперь сложим массы всех атомов и получим 84,006609. Атомную массу указывают в таблице Менделеева в атомных единицах массы, или а. е. м. Наши вычисления тоже в этих единицах. Одна а. е. м. равна массе одного моля вещества в граммах. То есть, в нашем примере — масса одного моля NaHCO₃ равна 84,006609 грамма. В нашей задаче — 51 грамм соды. Найдем молярную массу, разделив 51 грамм на массу одного моля, то есть на 84 грамма, и получим 0,6 моля.

Получается, что наш раствор — это 0,6 моля соды, растворенные в 20 литрах воды. Разделим это количество соды на общий объем раствора, то есть 0,6 моля / 20 л = 0.03 моль/л. Так как в растворе использовали большое количество растворителя и малое количество растворимого вещества, то его концентрация мала.

Рассмотрим другой пример. Найдем молярную концентрацию одного кусочка сахара в чашке чая. Столовый сахар состоит из сахарозы. Сначала найдем вес одного моля сахарозы, формула которой — C₁₂H₂₂O₁₁. Используя таблицу Менделеева, найдем атомные массы и определим массу одного моля сахарозы: 12×12 + 22×1 + 11×16 = 342 грамм. В одном кубике сахара 4 грамма, что дает нам 4/342 = 0,01 молей. В одной чашке около 237 миллилитров чая, значит концентрация сахара в одной чашке чая равна 0,01 моля / 237 миллилитров × 1000 (чтобы перевести миллилитры в литры) = 0,049 моля на литр.

 

Применение

В стехиометрии определяют количество веществ, которые взаимодействуют друг с другом в химической реакции, а также количество веществ, полученных в результате этой реакции.

Молярная концентрация удобна: при одинаковой температуре и давлении один моль разных газов занимает одинаковый объем, и это свойство можно использовать в разных вычислениях.

Молярную концентрацию широко используют в вычислениях, связанных с химическими реакциями. Раздел химии, в котором рассчитывают соотношения между веществами в химических реакциях и часто работают с молями, называется стехиометрией. Молярную концентрацию можно найти по химической формуле конечного продукта, который потом становится растворимым веществом, как в примере с раствором соды, но можно также вначале найти это вещество по формулам химической реакции, во время которой оно образуется. Для этого нужно знать формулы веществ, участвующих в этой химической реакции. Решив уравнение химической реакции, узнаем формулу молекулы растворяемого вещества, а потом найдем массу молекулы и молярную концентрацию с помощью таблицы Менделеева, как в примерах выше. Конечно, можно производить вычисления и в обратном порядке, используя информацию о молярной концентрации вещества.

Когда нам известны вещества, которые вступают в химическую реакцию друг с другом, мы можем узнать формулу, решив уравнение для химической реакции. Добавив полученное в этой реакции вещество в раствор, можно найти молярную концентрацию, как в предыдущих примерах.

Рассмотрим простой пример. На этот раз смешаем соду с уксусом, чтобы увидеть интересную химическую реакцию. И уксус, и соду легко найти — наверняка они есть у вас на кухне. Как уже упоминалось выше, формула соды — NaHCO₃. Уксус — это не чистое вещество, а 5% раствор уксусной кислоты в воде. Формула уксусной кислоты — CH₃COOH. Концентрация уксусной кислоты в уксусе может быть больше или меньше 5%, в зависимости от производителя и страны, в которой она сделана, так как в разных странах концентрация уксуса разная. В этом эксперименте можно не беспокоиться о химических реакциях воды с другими веществами, так как вода не реагирует с содой. Нам важен только объем воды, когда позже мы будем вычислять концентрацию раствора.

Вначале решим уравнение для химической реакции между содой и уксусной кислотой:

NaHCO₃ + CH₃COOH → NaC₂H₃O₂ + H₂CO₃

Продукт реакции — H₂CO₃, вещество, которое из-за низкой стабильности снова вступает в химическую реакцию.

H₂CO₃ → H₂O + CO₂

В результате реакции получаем воду (H₂O), углекислый газ (CO₂) и ацетат натрия (NaC₂H₃O₂). Смешаем полученный ацетат натрия с водой и найдем молярную концентрацию этого раствора, так же, как перед этим мы находили концентрацию сахара в чае и концентрацию соды в воде. При вычислении объема воды необходимо учитывать и воду, в которой растворена уксусная кислота. Ацетат натрия — интересное вещество. Его используют в химических грелках, например в грелках для рук.

Используя стехиометрию для вычисления количества веществ, вступающих в химическую реакцию, или продуктов реакции, для которых мы позже будем находить молярную концентрацию, следует заметить, что только ограниченное количество вещества может вступать в реакцию с другими веществами. Это также влияет на количество конечного продукта. Если молярная концентрация известна, то, наоборот, можно определить количество исходных продуктов методом обратного расчета. Этот метод нередко используют на практике, при расчетах, связанных с химическими реакциями.

При использовании рецептов, будь то в кулинарии, в изготовлении лекарств, или при создании идеальной среды для аквариумных рыбок, необходимо знать концентрацию. В повседневной жизни чаще всего удобнее использовать граммы, но в фармацевтике и химии чаще используют молярную концентрацию.

При изготовлении лекарств, которые контактируют с мембранами в организме, например при изготовлении глазных капель, необходимо уравновесить осмотическую концентрацию лекарства с концентрацией жидкости в организме. Если этого не сделать, то из-за разницы в осмотической концентрации жидкость начнет передвигаться через мембрану, что может вызвать осложнения.

В фармацевтике

При создании лекарств молярная концентрация очень важна, так как от нее зависит, как лекарство влияет на организм. Если концентрация слишком высока, то лекарства могут быть даже смертельны. С другой стороны, если концентрация слишком мала, то лекарство неэффективно. Кроме этого, концентрация важна при обмене жидкостей через клеточные мембраны в организме. При определении концентрации жидкости, которая должна либо проходить, либо, наоборот, не проходить через мембраны, используют либо молярную концентрацию, либо с ее помощью находят осмотическую концентрацию. Осмотическую концентрацию используют чаще, чем молярную. Если концентрация вещества, например лекарства, выше с одной стороны мембраны, по сравнению с концентрацией с другой стороны мембраны, например, внутри глаза, то более концентрированный раствор переместится через мембрану туда, где концентрация меньше. Такой поток раствора через мембрану нередко проблематичен. Например, если жидкость перемещается внутрь клетки, к примеру, в кровеносную клетку, то возможно, что из-за этого переполнения жидкостью мембрана будет повреждена и разорвется. Утечка жидкости из клетки тоже проблематична, так как из-за этого нарушится работоспособность клетки. Любое вызванное медикаментами течение жидкости через мембрану из клетки или в клетку желательно предотвратить, и для этого концентрацию лекарства стараются сделать похожей на концентрацию жидкости в организме, например в крови.

Пациент получает лекарство методом внутривенного вливания из капельницы.

Стоит заметить, что в некоторых случаях молярная и осмотическая концентрация равны, но это не всегда так. Это зависит от того, распалось ли растворенное в воде вещество на ионы в процессе электролитической диссоциации. Вычисляя осмотическую концентрацию, учитывают частицы в общем, в то время как при вычислении молярной концентрации учитывают только определенные частицы, например молекулы. Поэтому если, например, мы работаем с молекулами, но вещество распалось на ионы, то молекул будет меньше общего числа частиц (включая и молекулы и ионы), и значит и молярная концентрация будет ниже осмотической. Чтобы перевести молярную концентрацию в осмотическую, нужно знать физические свойства раствора.

В изготовлении лекарственных препаратов фармацевты также учитывают тоничность раствора. Тоничность — свойство раствора, которое зависит от концентрации. В отличие от осмотической концентрации, тоничность — это концентрация веществ, которые не пропускает мембрана. Процесс осмоса заставляет растворы с большей концентрацией перемещаться в растворы с меньшей концентрацией, но если мембрана предотвращает это движение, не пропуская через себя раствор, то возникает давление на мембрану. Такое давление обычно проблематично. Если лекарство предназначено для того, чтобы проникнуть в кровь или другую жидкость в организме, то необходимо уравновесить тоничность этого лекарства с тоничностью жидкости в организме, чтобы избежать осмотического давления на мембраны в организме.

Чтобы уравновесить тоничность, лекарственные препараты нередко растворяют в изотоническом растворе. Изотонический раствор — это раствор столовой соли (NaCL) в воде с такой концентрацией, которая позволяет уравновесить тоничность жидкости в организме и тоничность смеси этого раствора и лекарства. Обычно изотонический раствор хранят в стерильных контейнерах, и вливают его внутривенно. Иногда его используют в чистом виде, а иногда — как смесь с лекарством.

Литература

Автор статьи: Kateryna Yuri

Вы затрудняетесь в переводе единицы измерения с одного языка на другой? Коллеги готовы вам помочь. Опубликуйте вопрос в TCTerms и в течение нескольких минут вы получите ответ.

Конвертер массовой концентрации в растворе • Гидравлика и гидромеханика — жидкости • Определения единиц • Онлайн-конвертеры единиц измерения

Гидравлика и гидромеханика — жидкости

Гидравлика — наука о законах движения и равновесии жидкостей и способах приложения этих законов к решению задач инженерной практики. Гидравлика характеризуется особым подходом к изучению явлений течения жидкостей; она устанавливает приближённые зависимости, ограничиваясь во многих случаях рассмотрением одноразмерного движения, широко используя при этом эксперимент, как в лабораторных, так и в натурных условиях. Гидромеханика — прикладная наука (раздел механики сплошных сред) изучающая равновесие и движение жидкости. Гидромеханика подразделяется на гидростатику, изучающую жидкость в равновесии, а также гидродинамику, изучающую движение жидкости.

Конвертер массовой концентрации в растворе

Концентрация — величина, характеризующая количественный состав раствора, который представляет собой гомогенную (однородную) смесь, состоящую из частиц растворенного вещества в растворителе. Концентрацией растворённого вещества называют отношение количества растворённого вещества или его массы к объёму раствора (моль/л, г/л).

В Международной системе единиц (СИ) массовая концентрация вещества в растворе выражается в килограммах на кубический метр (кг/м³). Однако на практике чаще используются величина г/100 мл или г/мл.

Использование конвертера «Конвертер массовой концентрации в растворе»

На этих страницах размещены конвертеры единиц измерения, позволяющие быстро и точно перевести значения из одних единиц в другие, а также из одной системы единиц в другую. Конвертеры пригодятся инженерам, переводчикам и всем, кто работает с разными единицами измерения.

Пользуйтесь конвертером для преобразования нескольких сотен единиц в 76 категориях или несколько тысяч пар единиц, включая метрические, британские и американские единицы. Вы сможете перевести единицы измерения длины, площади, объема, ускорения, силы, массы, потока, плотности, удельного объема, мощности, давления, напряжения, температуры, времени, момента, скорости, вязкости, электромагнитные и другие.

Примечание. В связи с ограниченной точностью преобразования возможны ошибки округления. В этом конвертере целые числа считаются точными до 15 знаков, а максимальное количество цифр после десятичной запятой или точки равно 10.

Для представления очень больших и очень малых чисел в этом калькуляторе используется компьютерная экспоненциальная запись, являющаяся альтернативной формой нормализованной экспоненциальной (научной) записи, в которой числа записываются в форме a · 10x. », то есть «…умножить на десять в степени…». Компьютерная экспоненциальная запись широко используется в научных, математических и инженерных расчетах.

Мы работаем над обеспечением точности конвертеров и калькуляторов TranslatorsCafe.com, однако мы не можем гарантировать, что они не содержат ошибок и неточностей. Вся информация предоставляется «как есть», без каких-либо гарантий. Условия.

Если вы заметили неточность в расчётах или ошибку в тексте, или вам необходим другой конвертер для перевода из одной единицы измерения в другую, которого нет на нашем сайте — напишите нам!

Канал Конвертера единиц TranslatorsCafe.com на YouTube

Конвертер газов — онлайн перевод концентраций газов. Перевод НКПР — мг/м3 — ppm

Укажите параметры:
Результаты конвертации:
Единица измерения Значение
ppm
мг/м3
% об. д.
% НКПР

При анализе смесей различных газов с целью определения их качественного и количественного состава используются следующие основные единицы измерения:  — «мг/м3»; — «ppm» или «млн-1»; — «% об. д.»; — «% НКПР». Массовая концентрация токсичных веществ и ПДК горючих газов измеряются в «мг / м3». Единица измерения «мг / м3» («массовая концентрация») используется для обозначения концентрации вещества, измеряемой в воздухе рабочей зоны, в атмосфере, а также в выхлопных газах, выраженных в миллиграммах на кубический метр. При анализе газов конечные пользователи часто переводят значения газа из «ppm» в «мг / м3» и наоборот.

Это можно сделать с помощью нашего калькулятора единиц газа. Миллионная часть газов и различных веществ является относительной величиной и обозначается как «ppm» или «млн-1». «Ppm» — это единица измерения концентрации газа и других относительных величин, аналогичная Промилле и проценту. Единица измерения «ppm» (ppm) полезна для оценки низких концентраций. Одна миллионная доля составляет одну часть на 1000000 частей и составляет 1 x 10-6 от базового показателя.

Самой популярной единицей измерения концентрации легковоспламеняющихся веществ в воздухе на рабочем месте, а также кислорода и углекислого газа является объемная доля, которая обозначается аббревиатурой «% об. д.». «% об. д.» — величина, равная отношению объема любого вещества в газовой смеси к объему всей пробы газа. Объемная доля газа обычно выражается в процентах (%).

«% НПВ» (LEL — англ. Low Explosion Level) — нижний предел концентрации распределения  пламени, минимальная концентрация легковоспламеняющегося взрывчатого вещества в однородной смеси с окислительной средой, где возможен взрыв. НКПР (LEL) — определяется расчетным путем или определяется экспериментально. Нижний предел концентрации разложения пламени выражается в «%» и используется в качестве единицы измерения для указания концентрации горючих газов и взрывоопасных паров в воздухе.

Россия напала на Украину!

Россия напала на Украину!

Мы, украинцы, надеемся, что вы уже знаете об этом. Ради ваших детей и какой-либо надежды на свет в конце этого ада –  пожалуйста, дочитайте наше письмо .

Всем нам, украинцам, россиянам и всему миру правительство России врало последние два месяца. Нам говорили, что войска на границе “проходят учения”, что “Россия никого не собирается захватывать”, “их уже отводят”, а мирное население Украины “просто смотрит пропаганду”. Мы очень хотели верить вам.

Но в ночь на 24-ое февраля Россия напала на Украину, и все самые худшие предсказания  стали нашей реальностью .

Киев, ул. Кошица 7а. 25.02.2022

 Это не 1941, это сегодня. Это сейчас. 
Больше 5 000
русских солдат убито в не своей и никому не нужной войне
Более 300 мирных украинских жителей погибли
Более 2 000 мирных людей ранено

Под Киевом горит нефтебаза – утро 27 февраля, 2022.

Нам искренне больно от ваших постов в соцсетях о том, что это “все сняли заранее” и “нарисовали”, но мы, к сожалению, вас понимаем.

Неделю назад никто из нас не поверил бы, что такое может произойти в 2022.

Метро Киева, Украина — с 25 февраля по сей день

Мы вряд ли найдем хоть одного человека на Земле, которому станет от нее лучше. Три тысячи ваших солдат, чьих-то детей, уже погибли за эти три дня. Мы не хотим этих смертей, но не можем не оборонять свою страну.

И мы все еще хотим верить, что вам так же жутко от этого безумия, которое остановило всю нашу жизнь.

Нам очень нужен ваш голос и смелость, потому что сейчас эту войну можете остановить только вы. Это страшно, но единственное, что будет иметь значение после – кто остался человеком.

ул.

Лобановского 6а, Киев, Украина. 26.02.2022

Это дом в центре Киева, а не фото 11-го сентября. Еще неделю назад здесь была кофейня, отделение почты и курсы английского, и люди в этом доме жили свою обычную жизнь, как живете ее вы.

P.S. К сожалению, это не “фотошоп от Пентагона”, как вам говорят. И да, в этих квартирах находились люди.

«Это не война, а только спец. операция.»

Это война.

Война – это вооруженный конфликт, цель которого – навязать свою волю: свергнуть правительство, заставить никогда не вступить в НАТО, отобрать часть территории, и другие. Обо всем этом открыто заявляет Владимир Путин в каждом своем обращении.

«Россия хочет только защитить ЛНР и ДНР.»

Это не так.

Все это время идет обстрел городов во всех областях Украины, вторые сутки украинские военные борются за Киев.

На карте Украины вы легко увидите, что Львов, Ивано-Франковск или Луцк – это больше 1,000 км от ЛНР и ДНР. Это другой конец страны. 25 февраля, 2022 – места попадания ракет

25 февраля, 2022 – места попадания ракет «Мирных жителей это не коснется.»

Уже коснулось.

Касается каждого из нас, каждую секунду. С ночи четверга никто из украинцев не может спать, потому что вокруг сирены и взрывы. Тысячи семей должны были бросить свои родные города.
Снаряды попадают в наши жилые дома.

Больше 1,200 мирных людей ранены или погибли. Среди них много детей.
Под обстрелы уже попадали в детские садики и больницы.
Мы вынуждены ночевать на станциях метро, боясь обвалов наших домов.
Наши жены рожают здесь детей. Наши питомцы пугаются взрывов.

«У российских войск нет потерь.»

Ваши соотечественники гибнут тысячами.

Нет более мотивированной армии чем та, что сражается за свою землю.
Мы на своей земле, и мы даем жесткий отпор каждому, кто приходит к нам с оружием.

«В Украине – геноцид русскоязычного народа, а Россия его спасает.»

Большинство из тех, кто сейчас пишет вам это письмо, всю жизнь говорят на русском, живя в Украине.

Говорят в семье, с друзьями и на работе. Нас никогда и никак не притесняли.

Единственное, из-за чего мы хотим перестать говорить на русском сейчас – это то, что на русском лжецы в вашем правительстве приказали разрушить и захватить нашу любимую страну.

«Украина во власти нацистов и их нужно уничтожить.»

Сейчас у власти президент, за которого проголосовало три четверти населения Украины на свободных выборах в 2019 году. Как у любой власти, у нас есть оппозиция. Но мы не избавляемся от неугодных, убивая их или пришивая им уголовные дела.

У нас нет места диктатуре, и мы показали это всему миру в 2013 году. Мы не боимся говорить вслух, и нам точно не нужна ваша помощь в этом вопросе.

Украинские семьи потеряли больше 1,377,000 родных, борясь с нацизмом во время Второй мировой. Мы никогда не выберем нацизм, фашизм или национализм, как наш путь. И нам не верится, что вы сами можете всерьез так думать.

«Украинцы это заслужили.»

Мы у себя дома, на своей земле.

Украина никогда за всю историю не нападала на Россию и не хотела вам зла. Ваши войска напали на наши мирные города. Если вы действительно считаете, что для этого есть оправдание – нам жаль.

Мы не хотим ни минуты этой войны и ни одной бессмысленной смерти. Но мы не отдадим вам наш дом и не простим молчания, с которым вы смотрите на этот ночной кошмар.

Искренне ваш, Народ Украины

Определение EC, TDS и концентрации воды

Что такое проводимость воды?

Содержание:
1 Что такое проводимость воды?
2 единицы электропроводности
3 Как измерить соленость и TDS
4 Как преобразовать проводимость в концентрацию
5 Проводимость при очистке воды

Электропроводность (EC), или удельная проводимость, указывает на то, насколько хорошо среда проводит электричество. Мы знаем, что вода проводит электричество, поэтому не купаемся во время грозы и не пользуемся феном в ванной. Однако вода сама по себе не является хорошим проводником электричества. Чтобы вода проводила электричество, в ней должны присутствовать ионы. Электропроводность воды часто измеряется в промышленных и экологических приложениях как простой и недорогой способ определения количества присутствующих ионов.

Единицы электропроводности
Сегодня существует несколько различных единиц измерения электропроводности. Измерения проводимости часто конвертируются в единицы TDS, единицы солености или концентрации. Вот некоторые из этих распространенных единиц измерения:

Единицы измерения    Описание
Mhos на метр (mho/m)    Старая единица измерения, эквивалентн S/m; так же ром
Электропроводность (EC)    Используется в кондуктометрах США.
Коэффициент проводимости (CF)    Используется в кондуктометрах Австралии.
Частей на миллион (ppm)    Единица измерения TDS
Миллиграммы на литр (мг/л)    Единица измерения TDS
Частей на тысячу (ppt)    Единица измерения солености

Как измерить соленость и TDS
Используемые вами единицы измерения электропроводности будут зависеть от вашего местоположения и условных обозначений вашего приложения. В каждой отрасли есть предпочтительная единица проводимости. Обратите внимание, что TDS (выраженный в мг/л или ppm) на самом деле относится к количеству присутствующих ионов, а не к электропроводности. Однако, как упоминалось ранее, электропроводность часто используется для измерения количества присутствующих ионов. Измерители TDS измеряют электрическую проводимость и преобразуют значение в показания в мг/л или ppm. Электропроводность также является косвенным способом измерения солености. При измерении солености единицы обычно выражаются в ppt. Некоторые приборы для измерения электропроводности предварительно сконфигурированы с возможностью измерения солености, если это необходимо.

Обратите внимание, что измерения проводимости зависят от температуры и присутствующих ионных частиц.

Как преобразовать проводимость в концентрацию
Преобразование между проводимостью и TDS или соленостью зависит от химического состава образца. Измерения TDS обычно используются для мониторинга окружающей среды, где большинство растворенных твердых веществ являются ионными. Разные ионы производят разные значения электропроводности. Поскольку измерители TDS полагаются на один коэффициент пересчета для разных ионных частиц, измеренные значения TDS почти всегда будут немного отличаться от истинных значений TDS. Чтобы определить концентрацию по проводимости, необходимо знать ионный состав раствора.

  • 1 S/m = s3 * A2 / кг * м3 где s — секунда, A — ампер, кг — килограмм, м — метр
  • 1 mho/m = 1 rom = 1 S/m
  • 1 EC = 1 µS/cm = 1 x 10-6 S/m
  • 1 CF = 10 EC = 10 µS/cm = 1 x 10-5 S/m
  • ppm500 = 500 x (проводимость в mS/cm) (США)
  • ppm640 = 640 x (проводимость в mS/cm) (Европа)
  • ppm700 = 700 x (проводимость в mS/cm) (Австралия)
  • 1 mg/L = 1 ppm (при условии, что плотность воды составляет 1.00 g/mL)

Электропроводность при очистке воды
Разные применения требуют разного уровня чистоты воды. Например, электропроводность питьевой воды обычно составляет менее 1 mS/cm. Между тем, полупроводниковая и фармацевтическая промышленность требует исключительно чистой воды с еще более низким значением электропроводности, чем питьевая вода. Электропроводность чистой воды, используемой в таких приложениях, обычно составляет менее 1 µS/cm.

В таблице ниже приведены значения проводимости для некоторых распространенных растворов. Вы можете узнать больше о том, как измеряется проводимость для одного такого раствора, воды обратного осмоса (RO), в нашем блоге.

Тип воды    Типичное значение проводимости
Сверхчистая вода    0.05 µS/cm
Деионизированная (DI) вода    0.05-1 μS/cm
Обратный осмос (RO) вода    0.05-200 µS/cm
Питьевая вода    200-800 µS/cm
Пресная вода    0-1 mS/cm
Солоноватая вода    1-46 mS/cm
Морская вода    46-72 mS/cm
Рассол    72+ mS/cm

Электропроводность можно измерить с помощью двухэлектродных, четырехэлектродных или тороидальных (индуктивных) датчиков проводимости. Эти измерения электропроводности можно преобразовать в TDS, соленость и концентрацию.

Управление вентиляцией по уровню CO2 — Решения — WireGeo

Все люди и живльные существа дышат.

Поглащая при вдохе кислород (02) и выдыхая углекислый газ (СО2), пары воды (h3O) и примеси других газов являющимися продуктами процесса обмена веществ в организме.


Допустимые значения СО2

Для измерения концентрации углекислого газа в воздухе применяют единицы измерения ppm (parts per million или частиц СО2 на миллион частиц воздуха 1000 ppm = 0,1% содержания СО2.)

В чистом атмосферном воздухе концентрация углекислого газа составляет 350-400 ppm (0,035-0,04%). И это значение является оптимальным для жизни человека. Допустимым же является значение ниже 1000 ppm.

Сколько СО2 выделяет человек?

Один человек в течении часа при выдыхает от 18 до 25 л углекислого газа. Потребляя при этом 20-30 л кислорода. Если человек находится в комнате 20 м2 с высотой потолков 2,5 м и плохой вентиляции, то уровень СО2 будет расти на 580 ppm каждый час. Поэтому даже идеально проветренная перед этим комната за час станет источником головной боли, а через 8 часов концентрация в ней СО2 приблизится в критическому уровню. Если же в помещении будет больше одного человека то скорость выработки СО2 увеличится.

Содержание СО2 вразных помещениях:
В доме без вентиляции в разных комнатах значениеможеь быть от 850 до 1200 ppm
Утром в спальне до 2100 ppm
Вофисе уровень может достигать 800-2000 ppm


Избыток СО2 приводит к негативным изменениям в крови.

  • Углекислый газ даже в невысоких концентрациях негативно влияет на клеточную мембрану человека.
  • Cнижается рН крови, вызывая ацидиоз
  • Как следствие состояние перевозбуждения и умеренная гипертензия.
  • По мере возрастания степени ацидоза появляется сонливость и состояние беспокойства
  • Следующим этапом становится снижение физической активности, и аппатия
  • При сне человек не высыпается и просыпается уже уставшим
  • При концентрации выше 800 ррм наблюдается рост количества маркеров окислительного стрессы в ДНК
  • Появляется синдром больного здания, у проживающих в них людей в виде проблем с дыханием, затем — болей в суставах, бессонницы.
  • При концентрации выше 1000 ppm интелектуальная деятельность становится невозможной

Источники проблеммы

Наши здания в большинстве своем спроектированны как системы с естественной вентиляцией. При которой свежий воздух должен поступать через щели между окнами и дверьми, а воздух содержащий вредные газы должен удаляться через вытяжку. Однако наше стремление к ситуации когда «не дует», с установкой пластиковых окон и дверей с уплотнительными резинками нарушает эту систему. Поэтому система вентиляции начинает работать крайне не эффективно или перестаёт работать вообще.

Другой причиной может быть неправильно спроектированная или неправильно управляемая система. Система основанная только на энергосбережении неспособна создать комфортные условия


Решение проблемы приточная вентиляция управляемая по уровню CO2

Для измерения уровня СО2 используется датчик WGCO2. При помощи датчиков температуры замеряется температура воздуха окружающей среды и температура в помещении. Полученное значения обрабатываются модулем сценария «Двухпозиционный регулятор». На основании этих показаний вычисляется необходимая скорость потока воздуха. И включается соответствующее число ступеней вентиляции модулем WG485SW6.

Какой уровень СО2 у вас?

Количественные единицы концентрации — Введение в химию — 1-е канадское издание

  1. Научитесь определять конкретные концентрации с помощью нескольких общих единиц.

Вместо качественных терминов (см. следующий раздел «Некоторые определения») нам нужны количественные способы выражения количества растворенного вещества в растворе; то есть нам нужны определенные единицы концентрации. В этом разделе мы представим несколько общих и полезных единиц концентрации.

Молярность (M) определяется как количество молей растворенного вещества, деленное на количество литров раствора:

, который можно упростить до

.

Как и в любом математическом уравнении, если вы знаете любые две величины, вы можете вычислить третью, неизвестную величину.

Например, предположим, что у вас есть 0,500 л раствора, в котором растворено 0,24 моля NaOH. Концентрацию раствора можно рассчитать следующим образом:

Концентрация раствора составляет 0,48 М, что произносится как «ноль целых сорок восемь сотых молярности» или «ноль целых сорок восемь сотых молярности». Если количество растворенного вещества указано в единицах массы, вы должны преобразовать единицы массы в молярные единицы, прежде чем использовать определение молярности для расчета концентрации. Например, какова молярная концентрация раствора 22.4 г HCl растворить в 1,56 л? Сначала переведите массу растворенного вещества в моли, используя молярную массу HCl (36,5 г/моль):

Теперь мы можем использовать определение молярности для определения концентрации:

Какова молярность раствора, полученного при растворении 32,7 г NaOH с получением 445 мл раствора?

Решение
Чтобы использовать определение молярности, обе величины должны быть преобразованы в соответствующие единицы. Сначала переведем единицы объема из миллилитров в литры:

.

Теперь переведем количество растворенного вещества в моли, используя молярную массу NaOH, которая равна 40.0 г/моль:

Теперь мы можем использовать определение молярности для определения молярной концентрации:

Проверьте себя
Какова молярность раствора, полученного при растворении 66,2 г C 6 H 12 O 6 с получением 235 мл раствора?

Ответ
1,57 М

Определение молярности можно использовать для определения количества растворенного вещества или объема раствора, если указана другая информация.Пример 11.12 иллюстрирует эту ситуацию.

Сколько молей растворенного вещества содержится в 0,108 л 0,887 М раствора NaCl?

Раствор

Мы знаем объем и молярность; мы можем использовать определение молярности для математического определения количества в молях. Подставляя количества в определение молярности:

Мы умножаем 0,108 л на другую часть уравнения и умножаем единицы вместе; «Молярность × литры» равняется молям в соответствии с определением молярности. Итак:

Проверьте себя
Сколько молей растворенного вещества содержится в 225 мл 1,44 М раствора CaCl 2 ?

Ответ
0,324 моль

Если вам нужно определить объем, помните правило, что неизвестная величина должна быть сама по себе и в числителе для определения правильного ответа. Таким образом, требуется изменение определения молярности.

Какой объем 2,33 М раствора NaNO 3 потребуется для получения 0.222 моль растворенного вещества?

Раствор

Используя определение молярности, мы имеем:

Чтобы определить количество литров, мы перенесем 2,33 М вправо в знаменатель, а количество литров в числитель влево. Теперь у нас есть:

Делитель, объем 0,0953 л = 95,3 мл.

Проверь себя

Какой объем раствора 0,570 М К 2 SO 4 потребуется для получения 0.872 моль растворенного вещества?

Ответ
1,53 л

Аналогичной единицей концентрации является моляльность  ( м ), которая определяется как количество молей растворенного вещества на килограмм растворителя, а не на литр раствора:

Математические операции с моляльностью такие же, как и с молярностью.

Другой способ указать количество: состав в процентах по массе  (или процент по массе , % м/м). Он определяется следующим образом:

Нередко это устройство используется в коммерческих продуктах.

Какова массовая доля Fe в куске металла с 87,9 г Fe в образце массой 113 г?

Раствор
Используя определение массового процента, мы имеем:

Проверь себя
Какова массовая доля H 2 O 2 в растворе с 1,67 г H 2 O 2 в образце массой 55,5 г?

Ответ
3,01%

Соответствующие единицы концентрации: частей на тысячу (ppth) , частей на миллион (ppm) и частей на миллиард (ppb) .Частей на тысячу определяется следующим образом:

Существуют аналогичные определения для частей на миллион и частей на миллиард:

Каждая единица используется для все более и более низких концентраций. Две массы должны быть выражены в одной и той же единице массы, поэтому могут потребоваться преобразования.

Если в 277 г раствора содержится 0,6 г Pb, какова концентрация Pb в частях на тысячу?

Раствор
Используйте определение частей на тысячу для определения концентрации.Замена:

Проверьте себя
Если в 348 г раствора содержится 0,551 мг мышьяка, то какова будет концентрация мышьяка в частях на миллион?

Ответ
1,58 частей на миллион

Как и в случае с молярностью и моляльностью, для ответа на некоторые вопросы могут потребоваться алгебраические перестановки.

Концентрация иона Cl в образце H 2 O составляет 15,0 ppm. Какая масса иона Cl содержится в 240,0 мл H 2 O, имеющего плотность 1.00 г/мл?

Раствор
Сначала используйте плотность H 2 O для определения массы образца:

Теперь мы можем использовать определение ppm:

Перестановка для решения массы растворенного вещества:

Проверь себя
Концентрация иона Fe 3+ в образце H 2 O составляет 335,0 ppm. Какая масса иона Fe 3+ содержится в 3450 мл H 2 O, имеющего плотность 1.00 г/мл?

Ответ
1,16 г

Для ионных растворов нам необходимо различать концентрацию соли и концентрацию каждого отдельного иона. Поскольку ионы в ионных соединениях движутся своим путем, когда соединение растворяется в растворе, результирующая концентрация иона может отличаться от концентрации полной соли. Например, если был приготовлен 1 М NaCl, раствор также можно было бы описать как раствор 1 М Na + (водн.) и 1 М Cl (водн.), поскольку имеется один ион Na + и один Ион Cl на формульную единицу соли.Однако, если раствор представляет собой 1 М CaCl 2 , на каждую растворенную формульную единицу приходится два иона Cl (водн.), поэтому концентрация Cl (водн.) будет 2 М, а не 1 М.

Кроме того, общая концентрация ионов является суммой концентраций отдельных ионов. Таким образом, для 1 М NaCl общая концентрация ионов составляет 2 М; для 1 M CaCl 2 общая концентрация ионов составляет 3 M.

  • Количественные единицы концентрации включают молярность, моляльность, массовый процент, части на тысячу, части на миллион и части на миллиард.
  1. Различие между молярностью и моляльностью.
  2. Различие между массовыми процентами и частями на тысячу.
  3. Какова молярность раствора, полученного путем растворения 13,4 г NaNO 3 в 345 мл раствора?
  4. Какова молярность раствора, полученного путем растворения 332 г C 6 H 12 O 6 в 4,66 л раствора?
  5. Сколько молей MgCl 2 содержится в 0,0331 л 2.55 М решение?
  6. Сколько молей NH 4 Br содержится в 88,9 мл 0,228 М раствора?
  7. Какой объем 0,556 М NaCl потребуется для получения 0,882 моль NaCl?
  8. Какой объем 3,99 М H 2 SO 4 потребуется для получения 4,61 моль H 2 SO 4 ?
  9. Какой объем 0,333 М Al(NO 3 ) 3 потребуется для получения 26,7 г Al(NO 3 ) 3 ?
  10. Какой объем 1. 772 М BaCl 2 необходимо для получения 123 г BaCl 2 ?
  11. Каковы концентрации отдельных ионов и общая концентрация ионов в 0,66 М Mg (NO 3 ) 2 ?
  12. Каковы концентрации отдельных ионов и общая концентрация ионов в 1,04 М Al 2 (SO 4 ) 3 ?
  13. Если C 2 H 3 O 2 o 2 o 2 концентрация ионов в растворе составляет 0,554 м, какова концентрация Ca (C 2 H 3 O 2 ) 2 ?
  14. Если концентрация ионов Cl в растворе равна 2.61 М, какая концентрация FeCl 3 ?
  1. Молярность – это моли на литр, а моляльность – это моли на килограмм растворителя.
  1. 0,457 М
  1. 0,0844 моль
  1. 1,59 л
  1. 0,376 л
  1. Мг 2+ = 0,66 М; № 3 = 1,32 М; всего: 1,98 М
  1. 0,277 М

404: Не найдено — inChemistry

Страна

— Выберите страну -AfghanistanAlbaniaAlgeriaAmerican SamoaAndorraAngolaAnguillaAntarcticaAntiguaAntigua и BarbudaArgentinaArmeniaArubaAustraliaAustriaAzerbaijanBahamasBahrainBangladeshBarbadosBelarusBelgiumBelizeBeninBermudaBhutanBoliviaBosniaBotswanaBouvet IBrazilBrit Индийский океан TerrBritish Virgin IslandsBruneiBulgariaBurkina FasoBurundiCambodiaCameroonCANADACape VerdeCayman IslandsCentral Африканский RepublicChadChileChinaColombiaComorosCongoCook IslandsCosta RicaCote D IvoireCroatiaCubaCyprusCzech RepublicDenmarkDjiboutiDominicaDominican RepublicEast TimorEcuadorEgyptEl SalvadorEquatorial GuineaEritreaEstoniaEthiopiaFalkland IslandsFaroe IslandsFijiFinlandFranceFrench GuianaFrench PolynesiaFrench S TerrGabonGambiaGeorgiaGermanyGhanaGibraltarGreeceGreenlandGrenadaGuadeloupeGuamGuatemalaGuineaGuinea-BissauGuyanaHaitiHondurasHong KongHungaryIcelandIndiaIndonesiaIranIraqIrelandIsraelItalyJamaicaJapanJordanKazakhstanKenyaKiribatiKosovoKuwaitKyrgyzstanLaosLatviaLebanonLesothoLiberiaLibyaLi echtensteinLithuaniaLuxembourgMacauMacedoniaMadagascarMalawiMalaysiaMaldivesMaliMaltaMarshall IslandsMartiniqueMauritaniaMauritiusMayotteMexicoMicronesiaMoldovaMonacoMongoliaMontenegroMontserratMoroccoMozambiqueMyanmarNamibiaNauruNepalNetherlandsNetherlands AntillesNew CaledoniaNew ZealandNicaraguaNigerNigeriaNiueNorth KoreaNorthern Mariana IslandsNorwayOmanPakistanPalauPalestinePanamaPapua Новый GuineaParaguayPeruPhilippinesPitcairnPolandPortugalQatarReunionRomaniaRussiaRwandaSaint HelenaSaint Киттс и NevisSaint LuciaSaint Пьер и MiquelonSaint Винсент и GrenadinesSamoaSan MarinoSao Томе и PrincipeSaudi ArabiaSenegalSerbiaSeychellesSierra LeoneSingaporeSlovakiaSloveniaSolomon IslandsSomaliaSouth AfricaSouth KoreaSpainSri LankaSudanSurinameSvalbard / Ян Майен ISwazilandSwedenSwitzerlandSyriaTaiwanTajikistanTanzaniaTest Countrytest_countryThailandTimor-LesteTogoTokelauTongaTrinidad и TobagoTunisiaTurkeyTurkmenistanTurks и Кайкос IslandsTuvaluUgandaUkraineUnited Arab Эмират esВеликобританияСОЕДИНЕННЫЕ ШТАТЫСУРугвайМалые отдаленные районы США IУзбекистанВануатуВатиканВенесуэлаВьетнамУоллис и ФутунаЗападная СахараЙеменЗаирЗамбияЗимбабве

Что такое единицы концентрации? — Определение из Safeopedia

Что означает единица концентрации?

Единицы концентрации — это единицы, выражающие относительную концентрацию данного вещества в смеси. Существует множество различных единиц концентрации, некоторые из которых выражают одну и ту же информацию по-разному, а некоторые предоставляют различную информацию об относительном количестве химического вещества, находящегося в смеси.

Четыре основные категории единиц концентрации: массовая концентрация, молярная концентрация, числовая концентрация и объемная концентрация.

Safeopedia объясняет единицы концентрации

Единицы концентрации

используются в области безопасности труда для выражения пределов воздействия конкретных опасных веществ и для определения количества токсичного вещества в данной смеси.Стандарты охраны труда и техники безопасности, которые регулируют пределы воздействия, представлены в конкретных единицах концентрации для каждого вещества, чтобы можно было понять воздействие, пока измерения преобразуются в предоставленные единицы. Требования к информированию об опасности и маркировке, такие как подготовка паспортов безопасности, должны включать информацию о концентрации опасных химических веществ, если эта информация не раскрывает конфиденциальную информацию о химическом веществе.

OSHA выражает свои пределы воздействия на рабочем месте (OELs) для химических веществ в единицах массовой концентрации, которые выражают массу составного вещества в смеси, деленную на общий объем смеси.OEL OSHA, которые называются допустимыми пределами воздействия (PEL), указаны в миллиграммах на кубический метр (мг/м 3 ). Национальный институт безопасности и гигиены труда (NIOSH) Центра контроля заболеваний использует одну и ту же единицу для рекомендуемых пределов воздействия (REL).

Использование OSHA единицы массовой концентрации для установления пределов количества вещества (мг), допустимого в пределах определенного пространства (m 3 ), означает, что пределы воздействия устанавливаются как фиксированное содержание, которое не нужно корректировать. для температуры или давления.Это связано с тем, что соотношение между температурой, давлением и объемом является фиксированным. Напротив, когда количество химического вещества указывается в числовых единицах, таких как части на миллион (PPM), необходимо учитывать температуру и давление данной среды.

Согласно NIOSH, числовые единицы обычно даются со ссылкой на температуру окружающей среды 25 градусов Цельсия (°C) и давление 760 миллиметров ртутного столба (мм рт. ст.). В рабочих пространствах, в которых не используются эти температура и давление, объемная концентрация частиц в пространстве будет другой, и, следовательно, количество частиц в пространстве тоже будет другим.

В паспортах безопасности и других материалах могут использоваться единицы концентрации, отличные от OSHA. Например, биомедицинская компания, производящая мышьяковую кислоту, может указать концентрацию мышьяка в кислоте, используя единицу измерения массы 35 мкг мышьяка/л (микрограммы мышьяка на литр). Другие распространенные единицы концентрации, используемые в химической маркировке, — молярность и объемная концентрация — выражаются в молях вещества на единицу объема и в процентах вещества на единицу объема.

единиц концентрации | Дорншульд


г/100 г

  • Общая форма растворимости
  • Единицы: г растворенного вещества / 100 г растворителя
  • Независимость от температуры

\[r = \dfrac{\mathrm{g~solute}}{100~\mathrm{g~растворитель}}\]

Массовая концентрация

  • Задается как \(\rho\)
  • Единицы: г л –1
  • Зависит от температуры
  • Используется, когда молекулярные массы неизвестны, но известны массы

\[\rho = \dfrac{\mathrm{g~раствор}}{\mathrm{L~раствор}}\] Массовая концентрация — это плотность компонента в смеси (масса по объему), отсюда и использование греческой буквы \(\rho\) для обозначения массовой концентрации, поскольку она используется для обозначения плотности,

Молярность

  • Дано как M
  • Единицы: моль л –1
  • Зависит от температуры
  • Используется для количественных растворных реакций и титрования

\[M = \dfrac{\mathrm{моль~раствор}}{\mathrm{L~раствор}}\] Молярность получается из массовой концентрации путем преобразования граммов растворенного вещества в моли растворенного вещества через молярную массу.

Моляльность

  • Дано как м
  • Единицы: моль кг –1
  • Независимость от температуры
  • Используется в расчетах коллигативных свойств

\[m = \dfrac{\mathrm{моль~растворенного}}{\mathrm{кг~растворителя}}\]

Мольная доля

  • Задается как \(\chi\)
  • Безразмерный
  • Используется для характеристики парциальных давлений газов и давлений паров растворов
  • Независимость от температуры

\[\ chi _ {\ mathrm {раствор}} = \ dfrac {n _ {\ mathrm {раствор}}} {n _ {\ mathrm {раствор}}} \] \[\chi_{\mathrm{растворитель}} = \dfrac{n_{\mathrm{растворитель}}}{n_{\mathrm{раствор}}}\]

Мольный процент

  • Дано в мол. %
  • Единицы: %
  • Используется для характеристики парциальных давлений газов и давлений паров растворов
  • Независимость от температуры

\[\ mathrm{mol~\%~solute} = \chi_{\mathrm{solute}} \times 100\%\] \[\mathrm{моль~\%~растворителя} = \chi_{\mathrm{растворитель}} \times 100\%\]

Массовая доля

  • Задается как \(\omega\)
  • Безразмерный
  • Обычно используется для твердофазных и жидких растворов
  • Независимость от температуры

\[\omega_{\mathrm{solute}} = \dfrac{m_{\mathrm{solute}}}{m_{\mathrm{solution}}}\] \[\omega_{\mathrm{растворитель}} = \dfrac{m_{\mathrm{растворитель}}}{m_{\mathrm{раствор}}}\]

Массовый процент

  • Дано в % по массе, % по массе, % по массе, процент по массе, процент по массе, % по массе, % по массе
  • Единицы: %
  • Обычно используется для твердофазных и жидких растворов
  • Примечание. Предположим, что объем раствора (100 г), если вы начинаете с этого.
  • Независимость от температуры

\[\mathrm{масса~\%~растворенного} = \omega_{\mathrm{растворенного}} \times 100\%\] \[\mathrm{масса~\%~растворителя} = \omega_{\mathrm{растворитель}} \times 100\%\]

Объемная масса в процентах

  • Дано в % масс./об., (масс./об.%)
  • Также называется весовой объемный % – мас./об.%, (мас./об.%)
  • Отношение массы растворенного вещества (в г) к объему (в мл) раствора, умноженное на 100%
  • Обычно используется для жидких и газообразных растворов

\[m/v~\% = \dfrac{m_{\mathrm{растворенное~(г)}}}{V_{\mathrm{раствор~(мл)}}} \times 100\%\]

Части по массе

  • Обычно используется для растворов от разбавленных до очень разбавленных
  • Независимость от температуры

\[\dfrac{m_\mathrm{{solute}}}{m_\mathrm{{solution}}} \times \mathrm{~коэффициент умножения}\]

Единица и коэффициент умножения

  • Части на сто (проценты по массе; %) – 100
  • Частей на миллион (ppm) – 10 6
  • Частей на миллиард (ppb) – 10 9

Части по объему

  • Обычно используется для растворов от разбавленных до очень разбавленных

\[\dfrac{V_\mathrm{{solute}}}{V_\mathrm{{solution}}} \times \mathrm{~коэффициент умножения}\]

Единица и коэффициент умножения

  • Части на сто (проценты по объему; %) – 100
  • Частей на миллион (ppm) – 10 6
  • Частей на миллиард (ppb) – 10 9

Практические задачи


Проблема 1

Раствор готовят растворением 17. 2 г этиленгликоля (C 2 H 6 O 2 ; мол. масса = 62,07 г моль –1 ) в 0,500 кг воды при 25°С. Конечный раствор составляет 515,0 мл. Рассчитайте следующие концентрации:

  1. М
  2. м
  3. % по массе растворенного вещества
  4. молярная доля растворенного вещества
  5. мол. % растворенного вещества
  6. молярная доля растворителя
  7. мол. % растворитель
Раствор

Дано:

  1. \(m_{\mathrm{solv}} = 500.0~\mathrm{g}\)
  2. \(V_{\mathrm{раствор}} = 515,0~\mathrm{мл}\)
  3. \(m_{\mathrm{solu}} = 17,2~\mathrm{g}\)

Найти моли растворенного вещества: \[\начать{выравнивать*} n_{\mathrm{C_2H_6O_2}} &= 17,2~\mathrm{g} \раз \dfrac{\mathrm{моль}}{62,07~\mathrm{г}} = 0,2771~\mathrm{моль} \конец{выравнивание*}\]

1.) молярность \[\начать{выравнивать*} M &= \dfrac{n_{\mathrm{solute}}}{\mathrm{L~раствор}} \\[2ex] &= \dfrac{0,2771~\mathrm{mol}}{0. 5150~\mathrm{L}} = 0,538 \конец{выравнивание*}\]

2.) моляльность \[\начать{выравнивать*} m &= \dfrac{n_{\mathrm{растворенное}}}{\mathrm{кг~растворитель}} \\[2ex] &= \dfrac{0,2771~\mathrm{моль}}{0,500~\mathrm{кг}} = 0,554 \конец{выравнивание*}\]

3.) % по массе растворенного вещества \[\начать{выравнивать*} \%~\mathrm{по~массе} &= \dfrac{\mathrm{масса~раствор}}{\mathrm{масса~раствор}} \times 100\% \\[2ex] &= \dfrac{17.2~\mathrm{g}}{17.2~\mathrm{g} + 500~\mathrm{g}} \times 100\% \\[2ex] &= 3.33\% \конец{выравнивание*}\]

4.) молярная доля растворенного вещества

Найти моль растворителя: \[\начать{выравнивать*} п _ {\ mathrm {H_2O}} & = 500~ \ mathrm {g ~ H_2O} \left ( \dfrac{\mathrm{mol}}{18,02~\mathrm{g}} \right ) = 27,75~\mathrm{mol} \конец{выравнивание*}\]

\[\begin{выравнивание*} \ chi _ {\ mathrm {раствор}} & = \ dfrac {n _ {\ mathrm {раствор}}} {n _ {\ mathrm {раствор}}} \\ [2ex] &= \dfrac{0,2771~\mathrm{моль}}{0,2771~\mathrm{моль} + 27,75~\mathrm{моль}} \\[2ex] &= 9. {-1}) (100\%) \\[2ex] &= 99,0\% \конец{выравнивание*}\]

Проблема 2

100 г водного раствора содержат 20 % (по массе) NaCl (массовая масса = 58,44 г моль –1 ). Какова молярная доля NaCl?

Решение

\[\begin{выравнивание*} m_{\mathrm{NaCl}} &= 100~\mathrm{g~раствор} \times 0,2 = 20~\mathrm{g} \\ m_{\mathrm{вода}} &= 100~\mathrm{g~раствор} — 20~\mathrm{g~NaCl} = 80,0~\mathrm{g} \\[2ex] n_{\mathrm{NaCl}} &= 20~\mathrm{g} \left ( \dfrac{\mathrm{mol}}{58.44~\mathrm{g}} \right ) = 0,34223~\mathrm{моль}\\ n _ {\ mathrm {вода}} & = 80 ~ \ mathrm {g} \ left ( \ dfrac {\ mathrm {mol}} {18,02 ~ \ mathrm {g}} \ right ) = 4,4395~\mathrm{моль}\\[2ex] \ chi _ {\ mathrm {NaCl}} & = \ dfrac {n _ {\ mathrm {NaCl}}} {n _ {\ mathrm {tot}}} = \ dfrac {0,34223} {4,78198} = 0,072 \конец{выравнивание*}\]

Проблема 3

200 г водного раствора содержат 20 % (по массе) NaCl (массовая масса = 58,44 г моль –1 ). Какова молярная доля NaCl?

Решение

\[\begin{выравнивание*} m_{\mathrm{NaCl}} &= 200~\mathrm{g~раствор} \times 0.2 = 40~\mathrm{g} \\ m_{\mathrm{вода}} &= 200~\mathrm{g~раствор} — 40~\mathrm{g~NaCl} = 160,0~\mathrm{g} \\[2ex] n _ {\ mathrm {NaCl}} & = 40~ \ mathrm {g} \ left ( \ dfrac {\ mathrm {mol}} {58,4 ~ \ mathrm {g}} \ right ) = 0,685 ~ \ mathrm {mol} \ \ n _ {\ mathrm {вода}} & = 160 ~ \ mathrm {g} \ left ( \ dfrac {\ mathrm {mol}} {18,02 ~ \ mathrm {g}} \ right ) = 8,88~\mathrm{моль}\\[2ex] \ chi _ {\ mathrm {NaCl}} & = \ dfrac {n _ {\ mathrm {NaCl}}} {n _ {\ mathrm {tot}}} = \ dfrac {0,685} {9,565} = 0,072 \конец{выравнивание*}\]

Проблема 4

5 г водного раствора содержат 20% (по массе) NaCl (м.ж. = 58,44 г моль –1 ). Какова молярная доля NaCl?

Решение

\[\begin{выравнивание*} m_{\mathrm{NaCl}} &= 5,00~\mathrm{g~раствор} \times 0,2 = 1,0~\mathrm{g} \\ m_{\mathrm{вода}} &= 5,00~\mathrm{г~раствор} — 1,0~\mathrm{г~NaCl} = 4,0~\mathrm{г} \\[2ex] n _ {\ mathrm {NaCl}} & = 1,0 ~ \ mathrm {g} \ left ( \ dfrac {\ mathrm {mol}} {58,4 ~ \ mathrm {g}} \ right ) = 0,0171 ~ \ mathrm {mol} \ \ n_{\mathrm{вода}} &= 4,0~\mathrm{g} \left ( \dfrac{\mathrm{mol}}{18. 02~\mathrm{g}} \справа ) = 0,222~\mathrm{моль}\\[2ex] \ chi _ {\ mathrm {NaCl}} & = \ dfrac {n _ {\ mathrm {NaCl}}} {n _ {\ mathrm {tot}}} = \ dfrac {0,0171} {0,2391} = 0,072 \конец{выравнивание*}\]

Проблема 5

Какова молярная доля NaCl (м.в. = 58,44 г моль –1 ) в 20% (по массе) водном растворе?

Решение

Примите массу раствора. 100 г удобно.

\[\begin{выравнивание*} m_{\mathrm{NaCl}} &= 100~\mathrm{g~раствор} \times 0.2 = 20~\mathrm{g} \\ m_{\mathrm{вода}} &= 100~\mathrm{g~раствор} — 20~\mathrm{g~NaCl} = 80,0~\mathrm{g} \\[2ex] n _ {\ mathrm {NaCl}} & = 20 ~ \ mathrm {g} \ left ( \ dfrac {\ mathrm {mol}} {58,4 ~ \ mathrm {g}} \ right ) = 0,34247 ~ \ mathrm {mol} \ \ n _ {\ mathrm {вода}} & = 80 ~ \ mathrm {g} \ left ( \ dfrac {\ mathrm {mol}} {18,02 ~ \ mathrm {g}} \ right ) = 4,4395~\mathrm{моль}\\[2ex] \ chi _ {\ mathrm {NaCl}} & = \ dfrac {n _ {\ mathrm {NaCl}}} {n _ {\ mathrm {tot}}} = \ dfrac {0,34247} {4,78198} = 0,072 \конец{выравнивание*}\]

Проблема 6

Эта задача иллюстрирует определение концентрации 1 чайной ложки сахара в обычной чашке чая.

Готовится обычная чашка чая (150,0 мл). Добавляют одну чайную ложку глюкозы (C 6 H 12 O 6 ; мол. масса = 180,156 г моль –1 ) (примерно 4,0 г сахара). Полученный объем раствора составляет 152,6 мл, ваша стандартная чашка чая. Рассматривая сахар как растворенное вещество, а чай как воду, растворитель (т.е. рассматривать чай как воду; d чай = d растворитель = d вода = 1,00 г мл –1 9053) , рассчитайте следующие концентрации:

  1. М
  2. м
  3. % по массе растворенного вещества
  4. молярная доля растворенного вещества
  5. мол. % растворенного вещества
  6. молярная доля растворителя
  7. мол. % растворитель

 

Решение

Дано:

  1. \(V_{\mathrm{solv}} = 150.{-1}}\)

Найдите моли растворенного вещества: \[\начать{выравнивать*} n _ {\ mathrm {C_2H_6O_2}} &= 4,0~\ mathrm {г} \ раз \dfrac{\mathrm{моль}}{180,156~\mathrm{г}} = 0,0222~\mathrm{моль} \конец{выравнивание*}\]

1. ) молярность \[\начать{выравнивать*} M &= \dfrac{n_{\mathrm{solute}}}{\mathrm{L~раствор}} \\[2ex] &= \dfrac{0,0222~\mathrm{mol}}{0,1526~\mathrm{L}} \\[2ex] &= 0,146 \конец{выравнивание*}\]

2.) моляльность

Найдите массу чая (относитесь к нему как к воде в соответствии с вопросом):

\[\begin{выравнивание*} d &= \dfrac{m}{V} \\[2ex] m _ {\ mathrm {чай}} &= dV \\[2ex] &= \влево ( \dfrac{1.00~\mathrm{g}}{\mathrm{мл}}\справа ) \слева ( 150.0 ~\mathrm{мл} \справа )\\[2ex] &= 150,0~\mathrm{г} = 0,150~\mathrm{кг} \конец{выравнивание*}\]

Найти моляльность: \[\начать{выравнивать*} m &= \dfrac{n_{\mathrm{растворенное}}}{\mathrm{кг~растворитель}} \\[2ex] &= \dfrac{0,0222~\mathrm{моль}}{0,150~\mathrm{кг}} \\[2ex] &= 0,148 \конец{выравнивание*}\]

3.) % по массе растворенного вещества \[\начать{выравнивать*} \%~\mathrm{по~массе} &= \dfrac{\mathrm{масса~раствор}}{\mathrm{масса~раствор.}} \times 100\% \\[2ex] &= \dfrac{4. 00~\mathrm{g}}{4.00~\mathrm{g} + 150.0~\mathrm{g}} \times 100\% \\[2ex] &= 2,60\% \конец{выравнивание*}\]

4.) молярная доля растворенного вещества

Найти моль растворителя: \[\начать{выравнивать*} n _ {\ mathrm {H_2O}} & = 150,0 ~ \ mathrm {g ~ H_2O} \left ( \dfrac{\mathrm{mol}}{18,02~\mathrm{g}} \right ) = 8,32~\mathrm{mol} \конец{выравнивание*}\]

Найти молярную долю растворенного вещества: \[\начать{выравнивать*} \ chi _ {\ mathrm {раствор}} & = \ dfrac {n _ {\ mathrm {раствор}}} {n _ {\ mathrm {раствор}}} \\ [2ex] &= \dfrac{0.{-1}) (100\%) \\[2ex] &= 99,73\% \конец{выравнивание*}\]

Проблема 7

Эта задача иллюстрирует определение концентрации 2 чайных ложек сахара в обычной чашке чая.

Готовится обычная чашка чая (150,0 мл). Добавляют две чайные ложки глюкозы (C 6 H 12 O 6 ; мол. масса = 180,156 г моль –1 ) (приблизительно 8,0 г сахара). Полученный объем раствора составляет 155,2 мл, ваша стандартная чашка чая.Рассматривая сахар как растворенное вещество, а чай как воду, растворитель (т.е. рассматривать чай как воду; d чай = d растворитель = d вода = 1,00 г мл –1 9053) , рассчитайте следующие концентрации:

  1. М
  2. м
  3. % по массе растворенного вещества
  4. молярная доля растворенного вещества
  5. мол. % растворенного вещества
  6. молярная доля растворителя
  7. мол. % растворитель

 

Решение

Дано:

  1. \(V_{\mathrm{solv}} = 150.{-1}}\)

Найти моли растворенного вещества: \[\начать{выравнивать*} n _ {\ mathrm {C_2H_6O_2}} &= 8,0~\ mathrm {г} \ раз \dfrac{\mathrm{моль}}{180,156~\mathrm{г}} = 0,0444~\mathrm{моль} \конец{выравнивание*}\]

1.) молярность \[\начать{выравнивать*} M &= \dfrac{n_{\mathrm{solute}}}{\mathrm{L~раствор}} \\[2ex] &= \dfrac{0,0222~\mathrm{mol}}{0,1552~\mathrm{L}} \\[2ex] &= 0,286 \конец{выравнивание*}\]

2. ) моляльность

Найдите массу чая (относитесь к нему как к воде в соответствии с вопросом):

\[\begin{выравнивание*} d &= \dfrac{m}{V} \\[2ex] m _ {\ mathrm {чай}} &= dV \\[2ex] &= \влево ( \dfrac{1.00~\mathrm{g}}{\mathrm{мл}}\справа ) \слева ( 150.0 ~\mathrm{мл} \справа )\\[2ex] &= 150,0~\mathrm{г} = 0,150~\mathrm{кг} \конец{выравнивание*}\]

Найти моляльность: \[\начать{выравнивать*} m &= \dfrac{n_{\mathrm{растворенное}}}{\mathrm{кг~растворитель}} \\[2ex] &= \dfrac{0,0444~\mathrm{моль}}{0,150~\mathrm{кг}} \\[2ex] &= 0,296 \конец{выравнивание*}\]

3.) % по массе растворенного вещества \[\начать{выравнивать*} \%_{\mathrm{solute}}~\mathrm{по~массе} &= \dfrac{\mathrm{масса~раствор}}{\mathrm{масса~soln.}} \times 100\% \\[2ex] &= \dfrac{8.00~\mathrm{g}}{8.00~\mathrm{g} + 150.0~\mathrm{g}} \times 100\% \\[2ex] &= 5,06\% \конец{выравнивание*}\]

4.) молярная доля растворенного вещества

Найти моль растворителя: \[\начать{выравнивать*} n _ {\ mathrm {H_2O}} & = 150,0 ~ \ mathrm {g ~ H_2O} \left ( \dfrac{\mathrm{mol}}{18,02~\mathrm{g}} \right ) = 8,32~\mathrm{mol} \конец{выравнивание*}\]

Найти молярную долю растворенного вещества: \[\начать{выравнивать*} \ chi _ {\ mathrm {раствор}} & = \ dfrac {n _ {\ mathrm {раствор}}} {n _ {\ mathrm {раствор}}} \\ [2ex] &= \dfrac{0. {-1}) (100\%) \\[2ex] &= 99,5\% \конец{выравнивание*}\]

Проблема 8

Водный раствор NaCl (массовая масса = 58,44 г моль –1 ) составляет 26,45 % по массе и имеет плотность 1,1944 г мл –1 . Плотность NaCl 2,16 г см –1 . Определите следующие концентрации.

  1. г/100 г
  2. Молярная концентрация ( M )
  3. Моляльность ( м )
  4. мольная доля
  5. мол. %
  6. массовая доля
  7. массовая концентрация (г·л –1 )
  8. части по массе (ppm)
  9. объемных частей (частей на миллион)
  10. объемный процент массы (м/об%)
Раствор
  1. 36.96 г/100 г
  2. 5.406 М
  3. 6.154 м
  4. 0,0998
  5. 9,98 %
  6. 0,2645
  7. 315,98 г л –1
  8. 264 500 частей на миллион (по массе)
  9. 146 254 частей на миллион (по объему)
  10. 31,59 масс. /об.%

Оценки по времени


Концентраторы

ВИДЕО

Ответы

Вопрос 1

  1. 0.538 М
  2. 0,554 м
  3. 3,33%
  4. 0,00989
  5. 0,99
  6. 0,990
  7. 99,0%

Вопрос 2

  1. 5,69 М
  2. 6,90 м
  3. 30,0%
  4. 0,11
  5. 11,1%
  6. 0,889
  7. 88,9%

Вопрос 3

  1. 0,562 М
  2. 0,584 м
  3. 16.7%
  4. 0,0104
  5. 1,04%
  6. 0,990
  7. 99,0%

Молярность и раствор Единицы концентрации

Далее следует содержание лекции 10. В этой лекции мы рассмотрим молярность, единицы концентрации и процесс разбавления.

Концентрация растворов — важная базовая концепция, которую вы должны хорошо знать, прежде чем мы начнем следующие несколько лекций о растворах. Другими словами, вы не сможете понять, как преобразовывать и использовать информацию о растворах, если мы сначала не обсудим единицы, в которых будет выражаться концентрация указанных растворов.

Существует пять основных способов описания концентрации растворов: 1) Молярность; 2) моляльность; 3) Весовой процент; 4) молярная доля; и 5) частей на миллион или миллиард. Вы должны знать значение каждого из этих терминов и, что более важно, как преобразовать их из одного в другой. Я добавил калькулятор конвертации внизу этой страницы, чтобы помочь вам проверить свою домашнюю работу и т. д.Но не слишком полагайтесь на него, так как он не будет доступен во время экзаменов.

Молярность:  Молярность раствора рассчитывается путем деления количества молей растворенного вещества на литры раствора. Молярность обозначается заглавной «М».

Молярность = Моль растворенного вещества / литр раствора

Моляльность:  Моляльность раствора рассчитывается путем деления количества молей растворенного вещества на килограммы растворителя. Моляльность обозначается строчной буквой «м».Когда мы публикуем публикации, мы часто выражаем концентрации в моляльности, потому что, в отличие от молярности, моляльность не зависит от температуры. Эта независимость облегчает ученым всего мира воспроизведение работы. Существует простой метод преобразования молярности в моляльность:

.

Вот простой пример:

Найдите моляльность 2,5 M H 2 SO 4 . Этот раствор имеет плотность 1,54 г/мл.

Шаг 1. Сделайте предположение. Предположим, у вас есть 1 л раствора.Это очень важный шаг, и количество раствора не указано, но вам нужно иметь конкретное количество для выполнения расчетов, и один литр является лучшим предположением для этой задачи.

Шаг 2. Найдите полную массу раствора. Умножьте 1 л на плотность (1,54 г/мл) на 1000 мл/л. Это дает 1540 граммов раствора.

Шаг 3. Рассчитайте граммы растворенного вещества. 2,5M означает 2,5 моля серной кислоты на один литр раствора. Переведите 2,5 моля в граммы. Молярная масса серной кислоты 98,09 г/моль. 2,5 моль Х 98,09 г/моль = 245,225 г серной кислоты.

Шаг 4. Рассчитайте граммы растворителя. 1540 г раствора — 245,225 г растворенного вещества = 1294,775 г или 1,294775 кг растворителя

Шаг 5. Рассчитайте моляльность. 2,5 моля растворенного вещества / 1,294775 кг растворителя = 1,9 моляля H 2 SO 4

 

Весовой процент (или массовый процент): Весовой процент раствора рассчитывается путем деления массы одного растворенного вещества на общую массу раствора.Это могут быть граммы или килограммы, если единицы измерения обоих выражены одинаково. Затем коэффициент умножается на 100%. Весовой процент обозначается массовым %, а иногда и массовым %.

Мольная доля:  Мольная доля одного растворенного вещества в растворе – это просто число молей этого растворенного вещества, деленное на общее количество молей всех растворенных веществ/растворителей. Молярная доля растворенного вещества i записывается как Xi.

Части на миллион (PPM) и Части на миллиард (PPB): «Части на» — это удобное обозначение, используемое для низких и очень низких концентраций.Вообще говоря, это очень похоже на весовые проценты — 1% по весу означает 1 грамм вещества на каждые 100 г образца и (хотя и очень редко) называется pph — части на сотню. Другие сокращения означают:

.
частей на миллион частей на миллион (10 6 )
частей на миллиард частей на миллиард (10 9 )
стр. частей на триллион (10 12 )
ппк частей на квадрилион (10 15 )

ppq — это скорее теоретическая конструкция, чем полезное измерение, скорее всего, вы никогда не увидите его в действии. Части на миллион также могут быть выражены в миллиграммах на литр (мг/л).

Для удобства этот рабочий лист позволяет вам выбирать различные единицы измерения массы, объема и концентрации, и для вас выполняются необходимые преобразования, чтобы получить значение пустой ячейки в нужной единице. Обратите внимание, что единицей молекулярной массы должен быть г/моль.

 

Серийное разбавление:

Серийное разбавление — это процесс, с помощью которого можно приготовить ряд растворов, сохраняющих необходимое количество химического вещества.Процесс использует каждое последовательно созданное решение в качестве исходного решения для следующего. Расчет очень прост. Уравнение:

Уравнение позволяет рассчитать, какая часть исходного раствора содержит нужное количество молей для более разбавленного раствора. Примечание. Вы можете переходить только от более высокой концентрации к более низкой. Вы не можете «концентрировать» раствор от меньшей концентрации к большей. В следующем видео более подробно показаны расчеты.

 

Практические задачи:

Расчет молярности

Рабочий лист серийных разведений

Решения Практические задачи и ответы

11.2 Количественные единицы концентрации – Введение в химию

Цель обучения

  1. Научитесь определять конкретные концентрации с помощью нескольких общих единиц.

Вместо качественных терминов (раздел 11.1 «Некоторые определения»), нам нужны количественные способы выражения количества растворенного вещества в растворе; то есть нам нужны определенные единицы концентрации. В этом разделе мы представим несколько общих и полезных единиц концентрации.

Молярность (M) определяется как количество молей растворенного вещества, деленное на количество литров раствора:

 

, который можно упростить до

.

Как и в любом математическом уравнении, если вы знаете любые две величины, вы можете вычислить третью, неизвестную величину.

Например, предположим, что у вас есть 0,500 л раствора, в котором растворено 0,24 моля NaOH. Концентрацию раствора можно рассчитать следующим образом:

Концентрация раствора составляет 0,48 М, что произносится как «ноль целых сорок восемь сотых молярности» или «ноль целых сорок восемь сотых молярности». Если количество растворенного вещества указано в единицах массы, вы должны преобразовать единицы массы в молярные единицы, прежде чем использовать определение молярности для расчета концентрации. Например, какова молярная концентрация раствора 22.4 г HCl растворить в 1,56 л? Сначала переведите массу растворенного вещества в моли, используя молярную массу HCl (36,5 г/моль):

Теперь мы можем использовать определение молярности для определения концентрации:

Пример 3

Какова молярность раствора, полученного при растворении 32,7 г NaOH с получением 445 мл раствора?

Решение

Чтобы использовать определение молярности, обе величины должны быть преобразованы в соответствующие единицы. Сначала переведите единицы объема из миллилитров в литры:

.

Теперь переведем количество растворенного вещества в моли, используя молярную массу NaOH, которая равна 40.0 г/моль:

Теперь мы можем использовать определение молярности для определения молярной концентрации:

Проверь себя

Какова молярность раствора, полученного при растворении 66,2 г C 6 H 12 O 6 с получением 235 мл раствора?

Ответить

1,57 М

Определение молярности можно использовать для определения количества растворенного вещества или объема раствора, если указана другая информация.Пример 4 иллюстрирует эту ситуацию.

Пример 4

Сколько молей растворенного вещества содержится в 0,108 л 0,887 М раствора NaCl?

Решение

Мы знаем объем и молярность; мы можем использовать определение молярности для математического определения количества в молях. Подставляя количества в определение молярности:

Мы умножаем 0,108 л на другую часть уравнения и умножаем единицы вместе; «Молярность × литры» равняется молям в соответствии с определением молярности. Так

моль NaCl = (0,887 М) (0,108 л) = 0,0958 моль

Проверь себя

Сколько молей растворенного вещества содержится в 225 мл 1,44 М раствора CaCl 2 ?

Ответить

0,324 моль

Если вам нужно определить объем, помните правило, что неизвестная величина должна быть сама по себе и в числителе для определения правильного ответа. Таким образом, требуется изменение определения молярности.

Пример 5

Какой объем 2.33 М раствора NaNO 3 необходимо для получения 0,222 моль растворенного вещества?

Решение

Используя определение молярности, мы имеем

Чтобы определить количество литров, мы перенесем 2,33 М вправо в знаменатель, а количество литров влево в числитель. Теперь у нас есть

Делитель, объем 0,0953 л = 95,3 мл.

Проверь себя

Какой объем раствора 0,570 М К 2 SO 4 потребуется для получения 0. 872 моль растворенного вещества?

Ответить

1,53 л

Аналогичной единицей концентрации является моляльность ( м ), которая определяется как количество молей растворенного вещества на килограмм растворителя, а не на литр раствора:

Математические операции с моляльностью такие же, как и с молярностью.

Другим способом указания количества является массовый процентный состав (или массовый процент , % м/м). Он определяется следующим образом:

Нередко этот блок используется в коммерческих продуктах (рис. 11.1 «Концентрация на коммерческих приложениях»).

Пример 6

Какова массовая доля Fe в куске металла с 87,9 г Fe в образце массой 113 г?

Решение

Используя определение массового процента, мы имеем

Проверь себя

Какова массовая доля H 2 O 2 в растворе с 1,67 г H 2 O 2 в образце массой 55,5 г?

Ответить

3. 01%

Соответствующими единицами концентрации являются части на тысячу (ppth), части на миллион (ppm) и части на миллиард (ppb). Частей на тысячу определяется следующим образом:

Существуют аналогичные определения для частей на миллион и частей на миллиард:

 
и

Каждая единица используется для все более и более низких концентраций. Две массы должны быть выражены в одной и той же единице массы, поэтому могут потребоваться преобразования.

Пример 7

Если 0.6 г Pb содержится в 277 г раствора, какова концентрация Pb в частях на тысячу?

Решение

Используйте определение частей на тысячу для определения концентрации. Замена

Проверь себя

Если в 348 г раствора содержится 0,551 мг мышьяка, какова будет концентрация мышьяка в частях на миллион?

Ответить

1,58 частей на миллион

Как и в случае с молярностью и моляльностью, для ответа на некоторые вопросы могут потребоваться алгебраические перестановки.

Пример 8

Концентрация иона Cl в образце H 2 O составляет 15,0 ppm. Какая масса иона Cl содержится в 240,0 мл H 2 O плотностью 1,00 г/мл?

Решение

Сначала используйте плотность H 2 O для определения массы образца:

Теперь мы можем использовать определение ppm:

Перестановка для нахождения массы растворенного вещества,

Проверь себя

Концентрация иона Fe 3+ в образце H 2 O составляет 335.0 частей на миллион. Какая масса иона Fe 3+ содержится в 3450 мл H 2 O плотностью 1,00 г/мл?

Ответить

1,16 г

Для ионных растворов нам необходимо различать концентрацию соли и концентрацию каждого отдельного иона. Поскольку ионы в ионных соединениях движутся своим путем, когда соединение растворяется в растворе, результирующая концентрация иона может отличаться от концентрации полной соли. Например, если был приготовлен 1 М NaCl, раствор также можно было бы описать как раствор 1 М Na + (водн.) и 1 М Cl (водн.), поскольку имеется один ион Na + и один Ион Cl на формульную единицу соли. Однако, если раствор представляет собой 1 М CaCl 2 , на каждую растворенную формульную единицу приходится два иона Cl (водн.), поэтому концентрация Cl (водн.) будет 2 М, а не 1 М.

Кроме того, общая концентрация ионов является суммой концентраций отдельных ионов.Таким образом, для 1 М NaCl общая концентрация ионов составляет 2 М; для 1 M CaCl 2 общая концентрация ионов составляет 3 M.

Ключевые выводы

  • Количественные единицы концентрации включают молярность, моляльность, массовый процент, части на тысячу, части на миллион и части на миллиард.

Упражнения

  1. Различают молярность и моляльность.

  2. Различие между массовыми процентами и частями на тысячу.

  3. Какова молярность раствора, полученного путем растворения 13,4 г NaNO 3 в 345 мл раствора?

  4. Какова молярность раствора, полученного путем растворения 332 г C 6 H 12 O 6 в 4,66 л раствора?

  5. Сколько молей MgCl 2 содержится в 0,0331 л 2,55 М раствора?

  6. Сколько молей NH 4 Br содержится в 88.9 мл 0,228 М раствора?

  7. Какой объем 0,556 М NaCl потребуется для получения 0,882 моль NaCl?

  8. Какой объем 3,99 М H 2 SO 4 потребуется для получения 4,61 моль H 2 SO 4 ?

  9. Какой объем 0,333 М Al(NO 3 ) 3 потребуется для получения 26,7 г Al(NO 3 ) 3 ?

  10. Какой объем 1,772 М BaCl 2 потребуется для получения 123 г BaCl 2 ?

  11. Каковы концентрации отдельных ионов и общая концентрация ионов в 0. 66 M Mg(NO 3 ) 2 ?

  12. Каковы концентрации отдельных ионов и общая концентрация ионов в 1,04 М Al 2 (SO 4 ) 3 ?

  13. Если C 2 H 3 o 2 — ионная концентрация в растворе составляет 0,554 м, что такое концентрация Ca (C 2 H 3 O 2 ) 2 ?

  14. Если концентрация ионов Cl в растворе равна 2.61 М, какая концентрация FeCl 3 ?

Ответы

1.

Молярность — это количество молей на литр, тогда как моляльность — количество молей на килограмм растворителя.

3.

0,457 М

5.

0,0844 моль

9.

1,59 л

11.

0,376 л

13.

Мг 2+ = 0. 66 м; № 3 = 1,32 М; всего: 1,98 М

15.

0,277 М

Альтернативные единицы концентрации — Научная страница мистера Карсона

Альтернативные единицы

Концентрация растворенного вещества в значительной степени зависит от использования или неправильное использование химического вещества. Многие химики будут работать с чрезвычайно низкие концентрации, поэтому идея использования молярности неприличный. Например, в биохимическом анализе крови электролитов, термин миллимоли иногда использовался как концентрации намного ниже, чем те, с которыми вы столкнетесь в курс.

Если вы изучали загрязнение определенных загрязнителей в водных путях, вы сможете обнаруживать и измерять очень небольшие количества. Как химик, мы должны уметь делать это как можно чаще. химические вещества могут стать чрезвычайно токсичными при таких низких уровнях. Если бы вы были посетите местные сайты Агентства по охране окружающей среды (или ВОЗ), вы увидите, что концентрации выражаются в частях на миллион или даже частях на миллиард в зависимости от используемого аналитического инструмента!

Проценты по массе

Проценты по массе – это концентрация, которая иногда используется в биологические лаборатории. Ваш эксперимент может потребовать от вас использовать 10% солевой раствор. Но Вы знаете, что это на самом деле означает? На самом деле, не так уж и сложно разобраться. Мы просто вычисляем процент от общей массы раствора, который из-за растворенного вещества. Прежде чем вы начнете слишком много жаловаться, могу я напомнить вам, что плотность воды 1 гсм -3 . Не будет ли это означать, что каждый см 3 (или мл) будет иметь массу 1 г? Итак, в нашем 10% солевом растворе 10% общая масса приходится на соль (NaCl), а остальные 90% — на растворитель (в в данном случае вода).

Моляльность

Моляльность — еще одна единица концентрации, которая в значительной степени зависит от наше понимание массы. По существу, моляльность раствора — это моли растворенного вещества в кг растворителя. Сверху мы увидим, что 1 кг воды будет соответствовать 1л. Будьте осторожны с этим расчетом, потому что он использует m как единицы – не путайте с молярностью, в которой используется M.

Части на миллион

Части на миллион (или ppm) используются, если концентрация растворенного вещества в раствор очень низкий.Его можно использовать для описания концентрации загрязняющие вещества (например, тяжелые металлы) в воде. Частей на миллион эквивалентно концентрация 1 мг на дм -3 (или литр) растворитель (обычно вода) . Теперь мы фактически используем части на миллиард (ppb) и частей на триллион (ppt) для описания мельчайших концентраций растворенных веществ. Эти устройства стали более «модными», так как технология, используемая для обнаружения эти уровни были разработаны.

.

Author: alexxlab

Добавить комментарий

Ваш адрес email не будет опубликован.