Бром простое вещество: Недопустимое название — Викицитатник

Содержание

№35 Бром

src=»Cl-2.jpg» width=180 height=162 border=0 title=»хлорат калия + сахар + серная кислота»>

История открытия:

К открытию брома привели исследования французского химика А. Балара, который в 1825 году, действуя хлором на водный раствор, полученный после промывания золы морских водорослей, выделил темно-бурую дурно пахнущую жидкость. Эту жидкость он назвал муридом (от лат. muria -рассол) и послал сообщение о своем открытии в Парижскую академию наук. Комиссия назвала новый элемент бромом в связи с тем, что у брома тяжелый, неприятный запах паров (от греческого brwmoz — зловоние).

Нахождение в природе, получение:

Содержание брома в земной коре (1,6*l0-4% по массе) оценивается в 1015-1016 т. Бром — постоянный спутник хлора. Бромистые соли (NaBr, KBr, MgBr2) встречаются в отложениях хлористых солей (в поваренной соли до 0,03%, в калийных солях — сильвине и карналлите — до 0,3%), а также в морской воде (0,065%), рапе соляных озёр (до 0,2%) и подземных рассолах, обычно связанных с соляными и нефтяными месторождениями (до 0,1%).


Исходным сырьём для промышленноого получения брома служат морская вода, озёрные и подземные, содержащие бром в виде бромид-иона. Бром выделяют при помощи хлора и отгоняют из раствора водяным паром или воздухом. Из получаемой бромовоздушной смеси бром улавливают химическими поглотителями. Для этого применяют растворы бромистого железа. Из полученных полупродуктов бром выделяют действием хлора или кислоты. Далее бром отделяют от воды и очищают от примеси хлора дистилляцией.
В лабораториях также используют процессы, основанные на окислении бромидов:
6KBr + K2Cr2O7 + 7H2SO4 = 3Br2 + Cr2(SO4)3 + 4K2SO4 + 7H2O

Физические свойства:

Бром — единственный неметалл, жидкий при комнатной температуре. Простое вещество представляет собой тяжелую красно-бурую жидкость с неприятным запахом (плотность при 20°C — 3,1 г/см3, температура кипения +59,82°C), пары брома имеют желто-бурый цвет. При температуре -7,25°C бром затвердевает, превращаясь в красно-коричневые игольчатые кристаллы со слабым металлическим блеском. В воде бром растворим лучше других галогенов (3,58 г/100 г Н2О при 20°С) — «бромная вода«. Значительно лучше растворим бром в органических растворителях, чем пользуются для извлечения его из водных растворов.

Химические свойства:

Бром является сильным окислителем, он непосредственно реагирует почти со всеми неметаллами (за исключением инертных газов, кислорода, азота и углерода) и многими металлами:
2P + 3Br2 = 2PBr3; 2Al + 3Br2 = 2AlBr

3
В водной среде бром окисляет нитриты до нитратов, аммиак до азота, иодиды до свободного иода, серу и сульфиты до серной кислоты:
2NH3 + 6Br2 = N2+ 6HBr; 3Br2 + S + 4H2O = 6HBr + H2SO4
При взаимодействии брома с растворами щелочей образуются соответствующие бромиды и гипобромиты (на холоду) или броматы:
Br2 + 2NaOH = NaBr + NaBrO + H2O (при t 2 + 6NaOH = 5NaBr + NaBrO3 + 3H2O
Для брома характерны соединения с нечетными степенями окисления: -1, +1, +3, +5, +7.

Важнейшие соединения:

Бромоводород HBr — ядовитый бесцветный газ с резким запахом, дымящий на воздухе из-за взаимодействия с парами воды. Хорошо растворим в воде: при 0° C в одном объеме воды растворяется 612 объемов бромоводорода. Раствор — сильная одноосновная бромоводородная кислота. Соли — бромиды

бесцветные кристаллы, хорошо растворимые в воде (нерастворим AgBr, бледно-желтого цвета).
Оксид брома(I) Br2O., газ коричневого цвета. Образуется при действии брома на HgO в CCl4. Свойства …
Бромноватистая кислота HBrO— сильный окислитель. Образуется при растворении брома в воде, под действием света разлагается на HBr и кислород; обладает слабыми кислотными свойствами, существует только в растворе. Соли — гипобромиты, KBrO, NaBrO — получены в свободном состоянии в виде кристаллогидратов. Все они очень неустойчивы, при нагревании (или подкислении растворов) распадаются на бромид и бромат:
3КВrO = 2KBr + KBrO3
Бромиты, соли неизвестной даже в растворе бромистой кислоты HBrO2 — образуются при окислении гипобромитов бромом в щелочной среде: Ba(BrO)2 + 2Br2 + 4KOH = Ba(BrO2)2 + 4KBr + 2H2O
Бромноватая кислота, HBrO3
— концентрированный раствор представляет собой бесцветную сиропоообразную жидкость. Соли — броматы. Бромноватая кислота и броматы являются сильными окислителями:
2S + 2NaBrO3 = Na2SO4 + Br2+ SO2
Бромная кислота HBrO4 существует в водных растворах с концентрацией, не превышающей 6 моль/л. Несмотря на то, что HBrO4 — самый сильный окислитель среди кислородных кислот брома, реакции с ее участием протекают очень медленно.
Трехфторид брома, BrF3 — красная жидкость с т. кип. 126°C , образуется в результате прямой реакции брома с фтором. С водой и органическими веществами взаимодействует со взрывом. По отношению к неорганическим соединениям ведет себя как сильный фторирующий агент.

Применение:

Бром и его соединения широко применяются в основном органическом синтезе. Бромид серебра AgBr применяется в фотографии как светочувствительное вещество. Соединения брома используются для создания антипиренов — добавок, придающих пожароустойчивость пластикам, древесине, текстильным материалам.

Пентафторид брома иногда используется как очень мощный окислитель ракетного топлива. 1,2-дибромэтан применяют как антидетонирующую добавку в моторном топливе. Растворы бромидов используются в нефтедобыче. В медицине бромид натрия и калия применяют как успокаивающие средства.

Биологическая роль и токсичность:

Бром в виде простого вещества ядовит. Жидкий бром вызывает трудно заживающие ожоги. Пары брома в концентрации 1 мг/м3 вызывают раздражение слизистых оболочек, кашель, головокружение и головную боль, а в более высокой (>60 мг/м3) — удушье и смерть.
В организме человека бром, в виде бромид-ионов, участвует в регуляции деятельности щитовидной железы, так как является конкурентным ингибитором иода.

Петрова М.А., Пухова М.С.
ХФ ТюмГУ, 572 группа.


Источники:Неорганическая химия: В 3 т./ Под ред. Ю.Д. Третьякова. Т.2/ — М.: «Академия», 2004.
Энциклопедия «Кругосвет»: http://www.krugosvet.ru/enc/nauka_i_tehnika/himiya/BROM. html
Сайт «WebElements»: http://webelements.narod.ru/elements/Br.htm
КонТрен – Химия для школьников, студентов, учителей …
подготовка к экзаменам и олимпиадам
 
 
 
 

Бром

Бром — элемент 17-й группы периодической системы химических элементов (по устаревшей классификации — элемент главной подгруппы VII группы), четвёртого периода, с атомным номером 35. Обозначается символом Br (лат. Bromum). Химически активный неметалл, относится к группе галогенов. Простое вещество бром (CAS-номер: 7726-95-6) при нормальных условиях — тяжёлая жидкость красно-бурого цвета с сильным неприятным запахом. Молекула брома двухатомна (формула Br

2).

История

Бром был открыт в 1826 году молодым преподавателем колледжа города Монпелье А. Ж. Баларом. Открытие Балара сделало его имя известным всему миру. Из одной популярной книги в другую кочует утверждение, что огорчённый тем, что в открытии брома никому неизвестный Антуан Балар опередил самого Юстуса Либиха, Либих воскликнул, что, дескать, не Балар открыл бром, а бром открыл Балара. Однако это неправда, или, точнее, не совсем правда: фраза принадлежала не Ю. Либиху, а Шарлю Жерару, который очень хотел, чтобы кафедру химии в Сорбонне занял Огюст Лоран, а не избранный на должность профессора А. Балар. Название элемента происходит от др.-греч. βρῶμος — зловоние.

Физические свойства

При обычных условиях бром — красно-бурая жидкость с резким неприятным запахом, ядовит, при соприкосновении с кожей образуются ожоги. Бром — одно из двух простых веществ (и единственное из неметаллов), наряду со ртутью, которое при комнатной температуре является жидким. Плотность при 0 °C — 3,19 г/см³. Температура плавления (затвердевания) брома −7,2 °C, кипения 58,8 °C, при кипении бром превращается из жидкости в буро-коричневые пары, при вдыхании раздражающие дыхательные пути. Стандартный электродный потенциал Br2/Br в водном растворе равен +1,065 В. Обычный бром состоит из изотопов 79Br (50,56 %) и 81Br (49,44 %). Искусственно получены радиоактивные изотопы.


Источник: Википедия

Другие заметки по химии

химический элемент Бром Bromum — «Химическая продукция»

Что такое

Бром, bromum, характеристики, свойства

Бром — это химический элемент Br

химический элемент с атомным номером 35. Принадлежит к 17-й группе периодической таблицы химических элементов (по устаревшей короткой форме периодической системы принадлежит к главной подгруппе VII группы, или к группе VIIA), находится в четвёртом периоде таблицы. Атомная масса элемента 79,901…79,907 а. е. м.. Обозначается символом Br (от лат. Bromum). Химически активный неметалл, относится к группе галогенов.

Простое вещество бром при нормальных условиях является тяжёлой едкой жидкостью красно-бурого цвета с сильным неприятным «тяжёлым» запахом, отдалённо напоминающим запах одновременно иода и хлора. Летуч, ядовит. Молекула брома двухатомна (формула Br2).

Бром класс химических элементов

Элемент Br — относится к группе, классу хим элементов (…)

Элемент Br свойство химического элемента Бром Bromum

Основные характеристики и свойства элемента Br…, его параметры.

формула химического элемента Бром Bromum

Химическая формула Брома:

Атомы Бром Bromum химических элементов

Атомы Bromum хим. элемента

Bromum Бром ядро строение

Строение ядра химического элемента Bromum — Br,

История открытия Бром Bromum

Открытие элемента Bromum — Бром был независимо открыт двумя химиками: Карлом Якобом Лёвихом (нем. Carl Jacob Löwig) в 1825 году, и Антуаном Жеромом Баларом в 1826 году.

Открытие Балара, молодого преподавателя колледжа города Монпелье, сделало его имя известным всему миру. Из одной популярной книги в другую кочует утверждение, что, огорчённый тем, что в открытии брома никому не известный Антуан Балар опередил самого Юстуса фон Либиха, последний воскликнул, что, дескать, не Балар открыл бром, а бром открыл Балара. Однако это утверждение неточно: фраза принадлежала не фон Либиху, а Шарлю Жерару, который очень хотел, чтобы кафедру химии в Парижском университете занял Огюст Лоран, а не избранный на должность профессора А. Балар.

Бром Bromum происхождение названия

Откуда произошло название Bromum …

Распространённость Бром Bromum

Как любой хим. элемент имеет свою распространенность в природе, Br …

Получение Бром Bromum

Bromum — получение элемента

Физические свойства Бром Bromum

Основные свойства Bromum

Изотопы Bromum Бром

Наличие и определение изотопов Bromum

Br свойства изотопов Бром Bromum

Химические свойства Бром Bromum

Определение химических свойств Bromum

Меры предосторожности Бром Bromum

Внимание! Внимательно ознакомьтесь с мерами безопасности при работе с Bromum

Стоимость Бром Bromum

Рыночная стоимость Br, цена Бром Bromum

Примечания

Список примечаний и ссылок на различные материалы про хим. элемент Br

Окислительно-восстановительные реакции (ОВР) — что это такое? Примеры и реакции

Что такое ОВР

Окислительно-восстановительная реакция (ОВР) — это реакция, которая протекает с изменением степеней окисления.

В такой реакции всегда участвуют вещество-окислитель и вещество-восстановитель. Другие вещества могут выступать в качестве среды, в которой протекает данная реакция.

Конечно, в каждом правиле есть исключения. Например, реакция диспропорционирования галогенов в горячем растворе щелочи выглядит так: Br2 + KOH = KBrO3 + KBr + H2O. Здесь и окислителем, и восстановителем является простое вещество бром (Br2).

Теперь посмотрим внимательнее на вещества — участники окислительно-восстановительных реакций.

Окислитель — вещество, в состав которого входит ион или атом, который в процессе реакции будет принимать электроны, тем самым понижая свою степень окисления.

Восстановитель — вещество, в состав которого входит ион или атом, который в процессе реакции будет отдавать электроны, тем самым повышая свою степень окисления.

Из определений понятно, что реакция включает два противоположных по действиям явления: процесс окисления и процесс восстановления. Процесс восстановления — это процесс принятия электронов, а процесс окисления — процесс отдачи электронов. Оба процесса протекают одновременно: окислитель восстанавливается, а восстановитель окисляется.

Вот мы и узнали общие закономерности протекания окислительно-восстановительных реакций. Теперь давайте разберемся, какие вещества могут быть окислителями, а какие — восстановителями, и может ли одно вещество проявлять те и другие свойства.

Примеры веществ-окислителей

Только окислителями могут быть элементы в высшей своей степени окисления. Например, S+6 в серной кислоте (H2SO4), N+5 в азотной кислоте (HNO3) или солях-нитратах, Cr+6 в хроматах (CrO42−) и дихроматах (Cr2O72−) соответственно, а также Mn+7 (MnO4−).

В зависимости от среды проведения реакции Mn+7 и Cr+6 ведут себя по-разному. Рассмотрим на схемах:

И марганец, и хром в кислой среде (H+) образуют соли той кислоты, которая образовывала среду. В нейтральной среде (H2O) марганец превращается в оксид бурого цвета, а хром — в серо-зеленый нерастворимый в воде гидроксид. В щелочной среде (OH) марганец превращается в манганат (MnO42−), а хром — в комплексное соединение светло-зеленого цвета.

Только окислителями могут быть простые вещества-неметаллы. Например, представители VIIA группы — галогены. Проявляя окислительные свойства в кислой среде, галогены восстанавливаются до соответствующих им галогеноводородных кислот: HF, HCl, HBr, HI. В щелочной среде образуются соли галогеноводородных кислот.

Кислород превращается в анион с устойчивой степенью окисления −2. А сера ведет себя как окислитель по отношению к водороду и металлам, образуя при этом сероводород и сульфиды.

Только окислителями могут быть и протон водорода (H+) и катионы металлов в их высших степенях окисления при нескольких возможных. Ион Н+ при взаимодействии с восстановителями переходит в газообразный водород (H2), а катионы металлов — в ионы с более низкой степенью окисления: 2CuCl2 + 2KI = CuCl + 2KCl + I2.

Рассмотрим как ведут себя сильные кислоты-окислители — азотная и серная. В зависимости от их концентрации меняются и продукты реакции.

Запоминаем!

Разбавленная азотная кислота никогда не реагирует с металлами с выделением водорода в отличие от разбавленной серной кислоты. Обе эти кислоты реагируют с металлами, стоящими в ряду активности после водорода.

Эти кислоты проявляют окислительные способности и с некоторыми неметаллами, окисляя их до соответствующих кислот в высшей степени окисления неметалла-восстановителя.

Для удобства мы собрали цвета переходов важнейших веществ-окислителей в одном месте.

Примеры веществ-восстановителей

Типичными восстановителями могут быть щелочные (IA) и щелочноземельные (IIA) металлы, цинк и алюминий, а также катионы металлов в своих низших степенях окисления при нескольких возможных. Например:

Fe + H2SO4 (разб) = FeSO4 + H2

6СuCl + K2Cr2O7 + 14HCl (разб) = 6CuCl2 + 2CrCl3 + 2KCl + 7H2O.

Типичными восстановителями также могут быть бескислородные кислоты и их соли. Например, H2S + 4Cl2 + 4H2O = 8HCl + H2SO4.

Гидриды активных металлов (щелочных и щелочноземельных) тоже являются типичными восстановителями. Например, NaH + H2O = NaOH + H2.

Для удобства мы собрали цвета переходов важнейших веществ-восстановителей в одном месте.

Окислительно-восстановительная двойственность

Окислительно-восстановительная двойственность — это способность атома проявлять как свойства окислителя, так и свойства восстановителя в зависимости от условия протекания химической реакции.

Разберем вещества, атомы которых обладают окислительно-восстановительной двойственностью.

Сера

По отношению к водороду и металлам сера играет роль окислителя: S + H2 = H2S.

При взаимодействии с сильными окислителями повышает свою степень окисления до +4 или +6: S + KMnO4 = K2SO4 + MnO2.

Кислородсодержащие соединения серы в степени окисления +4

Сера в сульфитах и сернистой кислоте при взаимодействии с сильными окислителями повышает степень окисления до +6: SO2 + 2HNO3 (конц) = H2SO4 + 2NO2.

С восстановителями соединения серы проявляют окислительные свойства, восстанавливаясь до степени окисления 0 или −2: SO2 + C = CO2 + S.

Пероксид водорода

Атом кислорода в пероксиде водорода находится в промежуточной степени окисления –1, и в присутствии восстановителей может понижать степень окисления до –2: 4H2O2 + PbS = PbSO4 + 4H2O.

Атом кислорода в пероксиде водорода находится в промежуточной степени окисления –1, и в присутствии окислителей может повышать степень окисления до 0: 3H2O2 + 2KMnO4 = 3O2 + 2MnO2 + 2KOH + 2H2O.

Простое вещество йод

Окислительная способность проявляется у йода в реакции с такими восстановителями, как сероводород, фосфор и металлы: I2 + H2S = S + 2HI.

Йод при взаимодействии с более сильными окислителями играет роль восстановителя: I2 + 5Cl2 + 6H2O = 2HIO3 + 10HCl.

Азотистая кислота и нитриты

При взаимодействии с более сильными окислителями азот повышает степень окисления до +5 и превращается либо в азотную кислоту из азотистой, либо в нитрат-анион из нитрит-аниона: 5NaNO2 + 2KMnO4 + 3H2SO4 = 5NaNO3 + 2MnSO4 + K2SO4 + 3H2O.

При взаимодействии с сильными восстановителями обычно происходит восстановление до NO (иногда до других соединений азота в более низких степенях окисления): 2HNO2 + 2HI = 2NO + I2 + 2H2O.

Для удобства мы собрали представителей типичных окислителей и восстановителей в одну схему.

Классификация окислительно-восстановительных реакций

Окислительно-восстановительные реакции можно поделить на четыре типа:

  • межмолекулярные ОВР;

  • внутримолекулярные ОВР;

  • реакции диспропорционирования;

  • реакции контрпропорционирования.

Рассмотрим каждую по отдельности.

Межмолекулярная ОВР — это реакция, окислитель и восстановитель которой являются различными веществами.

2KI + Br2 = 2KBr + I2, где Br2 — окислитель, а KI — восстановитель (за счёт I−1).

Внутримолекулярная ОВР — это реакция, в которой один атом является окислителем, а другой восстановителем в рамках одного соединения.

Пример такой окислительно-восстановительной реакции:

где Cl+5 — окислитель, а O−2 — восстановитель.

Термическое разложение нитратов — это внутримолекулярная ОВР. Вот схема разложения нитратов в зависимости от металла, входящего в состав соли.

Исключение — разложение нитрата железа (II): 4Fe(NO3)2 = 2Fe2O3 + 8NO2 + O2. Здесь железо окисляется до +3 вопреки правилам. Иначе разлагается при нагревании и нитрат аммония: NH4NO3 = N2O + 2H2O.

Окислительно-восстановительная реакция диспропорционирования — это реакция, в ходе которой один и тот же атом является и окислителем, и восстановителем. Например, 3HNO2 = HNO3 + 2NO + H2O, где N+3 переходит в N+5, являясь восстановителем, и N+3 переходит в N+2, являясь окислителем.

Окислительно-восстановительная реакция контрпропорционирования — это реакция, в которой атомы одного и того же химического элемента в разных степенях окисления входят в состав разных веществ, при этом образуя новые молекулы одного и того же продукта.

Основные правила составления ОВР

  1. Подобрать среди исходных веществ окислитель и восстановитель, а также вещество, которое отвечает за среду — при необходимости. Для этого нужно расставить степени окисления элементов и сравнить их окислительно-восстановительные свойства.

  2. Составить уравнение реакции и записать продукты реакции. Следует помнить, что в кислой среде образуются соли одно-, двух- и трехзарядных катионов, а для создания среды чаще всего используют серную кислоту. В кислой среде невозможно образование оснó‎вных оксидов и гидроксидов, так как они вступят в реакцию с кислотой. В щелочной среде не могут образовываться кислоты и кислотные оксиды, а образуются соли.

  3. Уравнять методом электронного баланса или методом полуреакций.

    Составим алгоритм для уравнивания окислительно-восстановительных реакций методом электронного баланса.

    Главное условие протекания ОВР — общее число электронов, отданных восстановителем, должно быть равно общему числу электронов, принятых окислителем.

    • Определите атомы, которые меняют свои степени окисления в ходе реакции.

    • Выпишите, сколько электронов принял окислитель и отдал восстановитель. Если восстановителей несколько, выписываем все.

    • Найдите НОК для суммарно отданных/принятых электронов.

    • Расставьте первые полученные коэффициенты перед окислителем и одним или несколькими восстановителями.

    • Уравняйте все присутствующие металлы в уравнении реакции.

    • Уравняйте кислотные остатки.

    • Уравняйте водород — в обеих частях его должно быть одинаковое количество.

    • Проверьте себя по кислороду — если все посчитано верно, то он сойдется.

День знаний в Челябинске начался с химии

Власти Челябинска утверждают, что опасности для людей из-за распространения облака брома нет, однако население в панике. На местных сайтах пользователи пишут о том, что облако уже накрыло Копейск, а в поселке Потанино, за который сейчас перегнали вагон, полностью заглушена сотовая связь.

Сегодня сообщалось, что в вагоне, откуда произошла утечка брома на железнодорожном вокзале Челябинска, было 2063 стеклянных банки емкостью пять литров с этим веществом. Из них предположительно разбились 8-10 банок, сообщили в пресс-центре главного управления МЧС России по Челябинской области.

Несмотря на заверения властей о том, что происшествие на вокзале не угрожает горожанам, директоры некоторых школ в Ленинском районе отменили линейки, посвященные Дню знаний. А например, в поселке Смолинский, как сообщили корреспонденту Chelyabinsk.ru очевидцы, руководитель школы остановила торжественное построение и отпустила детей по домам.

Очевидцы выложили в Интернет видео происшествия:

«А как Копейск? Облако летит на Копейск! На Бажово уже дышать нечем», – пишет в обсуждении этой статьи Наталья.

«Первые пострадавшие уже поступают к нам в больницу. Отзываем своих врачей из отпусков», – сообщает Медик.

«Скорые не успевают приезжать в ГКБ10», – пишет житель.

«Люди, ситуация действительно хреновая. Плотная марлевая повязка, смоченная раствором пищевой соды. Менять как можно чаще. При тяжелом отравлении – кислород и ингаляция тиосульфитом натрия 0,2%», – советует Олег.

«У меня знакомый на железной дороге работает. Сказал, что еще вчера на вокзале стоял пожарный вагон. Это как понимать: они уже со вчерашнего дня предвидели опасность?» – задается вопросом Муся.

«В девятом часу, собирая ребенка в 1 класс, смотрели новости. Мария Аюпова вещала, но ни слова не сказала, что опасно выходить, что линейки отменили. Почему информации совсем не было? Ведь в это время власти уже знали,что случилось», – возмущается Татьяна

«Отец работает в МЧС. Только что с ним общался по телефону. Он сказал, что вагон стоит в п.Железнодорожный на станции Челябинск-Южный, все силы Копейского и Челябинского МЧС стянуты туда, руководство МЧС тоже там. Наш заводик тоже находится там – всех разогнали по домам, производство остановили. Все дороги перекрыты, полиция не пускает даже домой. Скорая помощь не справляется с вызовами. МЧС проводит какое-то там «осаждение», но сколько это продлится – никто не знает», – рапортует Spoiler.

«В Администрации г.Копейска состоялось экстренное совещание руководителей служб города. Как сообщил источник, реальная масса «брома» составляет 41 тонну, дорога в сторону п. Южный перекрыта, в поселок следуют машины с «содой» для дезактивации «брома»», – пишет Алексей.

«В Копейске дышать нечем», – сообщает 74.

«И какой умник в МЧС там подчёркивает, что элементарный бром «не ядовито опасен при непосредственном контакте»??? Химию плохо в школе учили? При попадании на кожу мгновенно образуются химические ожоги, при непродолжительном вдыхании паров – отёк лёгких! Поражение слизистых, нервной системы и т.д.», – пишет Сергей.

«На данный момент уже больше 8-ми пострадавших. Много друзей медиков, они сказали. Состояние разное – есть и средней тяжести, и тяжёлое. Ходят слухи, что есть летальные исходы среди пожарников», – сообщает ZIG.

«Люди! Кто в химии разбирается? Объясните блондинке: почему если разлился бром воняет хлором? С утра в квартире запах, как будто в кранах вместо воды хлорка. Живу около моста в Ленинский – прямо напротив места аварии», – спрашивает Германиона.

«От себя: это официальная информация. На самом деле, у меня в Ленинском районе живет друг. Говорит, дышать просто невозможно, удушливый запах. Детей эвакуируют из детских садов, «линейки» в школах отменили. Но официально – все потушено, все в порядке, нет опасений для паники! Но самое интересное: в поселке Потанино, за который сейчас перегнали вагон, полностью заглушена сотовая связь», – пишет Челябинец.

Наша справка

Простое вещество бром при нормальных условиях – тяжёлая жидкость красно-бурого цвета с сильным неприятным запахом. Ядовит. При соприкосновении с кожей вызывает болезненные и долго не заживащие ожоги.

Бром широко распространён в природе и в рассеянном состоянии встречается почти повсеместно. Бром есть и в атмосфере. В химическом производстве вещества на основе брома широко применяются в основном органическом синтезе. Растворы бромидов используются в нефтедобыче. Со времен Первой Мировой войны бром применяют для производства боевых отравляющих веществ.

В медицине бромид натрия и бромид калия известны как успокаивающие средства. Бром концентрируется в железах внутренней секреции, и его недостаток в организме человека ведет к нарушению нормального соотношения между процессами возбуждения и торможения.

При содержании брома в воздухе в концентрации около 0,001 % (по объёму) наблюдается раздражение слизистых оболочек, головокружение, а при более высоких концентрациях – спазмы дыхательных путей, удушье. При попадании в организм токсическая доза составляет 3 грамма, летальная – от 35 гр.

При отравлении парами брома пострадавшего нужно немедленно вывести на свежий воздух; для восстановления дыхания можно на небольшое время пользоваться тампоном, смоченным нашатырным спиртом, на короткое время периодически поднося его к носу пострадавшего.

Утечка брома произошла рано утром 1 сентября в вагоне на станции «Челябинск-главный». Транспортная полиция выставила посты перед переходными мостами и на вокзалах. Гражданам рекомендовали выбрать обходные пути, посторонних на вокзалы не допускали. Оцепление было снято около 9 часов по местного времени после того как, вагон со стеклянной тарой, в которой находился бром, отогнали за город на безопасное расстояние и концентрация токсичного вещества снизилась. Причины и обстоятельства произошедшего устанавливаются.

Бром: забытое лекарство

Успокоительное средство, использовавшееся почти полтора века, – нейротоксичный яд, постоянный герой новостей о техногенных катастрофах, а также источник одного из самых живучих околомедицинских мифов. Познакомимся поближе с этим веществом. 
Из пены морской 
Права на открытие этого химического элемента принадлежат Монпелье. Неподалеку от этого французского города, на побережье Средиземного моря, находились солевые прииски. Добыча велась нехитрым способом: морскую воду заливали в неглубокие бассейны, оставляли на солнце и через некоторое время вычерпывали выкристаллизовавшуюся соль. А оставшийся раствор выливали обратно в море. 

Ассистент кафедры естественных наук местного университета Антуан Жером Балар изучал воду из бассейнов – ее состав был его первой самостоятельной исследовательской темой. Подойдя к работе со всей серьезностью, молодой человек испробовал все имевшиеся у него реагенты. Особенно интересным оказался результат пропускания газообразного хлора: раствор стал красно-бурым. Что вызвало изменение цвета, было непонятно, и Балар продолжил опыты. И после ряда неудачных попыток смог с помощью пиролюизита (оксида марганца (II)) и серной кислоты получить зловонную и тяжелую красно-бурую жидкость, которая не подходила ни под одно известное описание.
Сообщение о неожиданной находке поступило в Парижскую академию наук в 1825 году. Комиссия в составе 3 выдающихся французских химиков – Луи Воклена, Луи Тенара и Жозефа Гей-Люссака – подтвердила, что никому не известный 23-летний исследователь действительно совершил выдающееся открытие. 

Новый элемент решили назвать по аналогии с его ближайшими родственниками хлором и йодом. В качестве имен для них использовались греческие слова, обозначавшие одно из свойств: хлор – от χλωρός, «зелёный», а йод — ἰώδης, «фиалковый». Поскольку пахло открытие Балара довольно неприятно, выбор остановили на βρῶμος – «вонь», «зловоние». 

Повышенным содержанием соединений брома объясняются целебные свойства воды Мертвого моря и подземных источников
Всех излечит, исцелит… 
Уже через 10 лет после открытия бром пришел в медицину. У растворов бромидов натрия и калия обнаружились легкие седативные свойства. Намного позже ученик Павлова П.М. Никифоровский,уточнил механизм действия брома, показав, что он не уменьшает возбуждение в коре головного мозга, а усиливает торможение.  

В различных модификациях препараты с бромом применялись вплоть до конца XX века, а эфиры бромизовалериановой кислоты до сих пор можно найти в домашних аптечках россиян. Трибромфенолят висмута, более известный как ксероформ, показал себя как неплохой антисептик и даже входил в состав знаменитой мази Вишневского. Можно вспомнить еще брометон, бромалин, бромурал и бромтетрациклин. Почему все они со временем вышли из употребления? 

Жертвы успокоительных 
Дело в том, что бром токсичен. При длительном приеме его солей внутрь развивается состояние, именуемое бромизмом. По данным некоторых недавних исследований, в XIX–XX веках от 5 до 10% стационарной психиатрической патологии приходилось именно на пролеченных бромсодержащими препаратами, а также на тех, кто применял их в целях самолечения. 

Симптомы бромизма связаны со снижением способности мембран нейронов реагировать на проходящие по ним импульсы. Если учесть, что период полувыведения бромидов составляет 9–12 дней, накопить опасную дозу не такая уж сложная задача. Тем более что эти препараты назначались в дозировке 3–5 г в сутки нередко длительными курсами. По современным представлениям для развития токсического эффекта достаточно 0,–1 г в сутки в течение нескольких недель (срок варьируется в зависимости от индивидуальной чувствительности). 


В начале Первой мировой войны французские войска применяли против немцев этилбромацетат в качестве слезоточивого газа. Позже это позволило германской пропаганде заявлять о том, что страны Антанты первыми применили химическое оружие
Спектр возможных неприятностей – от сомноленции до полноценного делирия. Возможны нарушения речи, частичная утрата рефлексов, например глотательного, тремор, атаксия. Раздражающее действие на слизистые оболочки приводит к поносу и бронхиту. 

Характерная для отравления бромом сыпь – бромодерма – представляет собой темно-красные узелки с уплотненным основанием и красным венчиком вокруг узелка. Они появляются на лице, затылке, спине и груди, иногда сливаясь в большие бляшки, покрытые коркой. Если ее удалить, обнаруживается мокнущая поверхность с обильным отделением. Бромодерма часто наблюдалась у грудных детей, матери которых принимали бромиды в качестве успокоительных. 

После прекращения приема лекарств симптомы постепенно проходили в течение нескольких недель. И хотя летальных исходов официально зарегистрировано не было, в связи с большим количеством сообщений о нежелательных реакциях в 1975 году Администрация по продуктам и лекарствам США запретила использование препаратов брома в клинической практике. В СССР и России прямого запрета не было, однако со временем произошло естественное вытеснение бромидов более эффективными и безопасными ЛС. 

Желтый туман 
Бром широко используется в химической промышленности, так что аварии, связанные с его разливом, не редкость. Последний широко известный случай произошел в 2011 году в Челябинской области, когда пострадали несколько десятков человек. Желтое облако, накрывшее окрестности железнодорожной станции, где произошло ЧП, показывали по всем телеканалам.  
Бромированные растительные масла используются в производстве газированных напитков
Разлитый чистый бром действует как удушающее отравляющее вещество. До более летучего и ядовитого хлора ему далеко, но головокружение, слюно- и слезотечение, кашель и приступы удушья он вызывает при самых незначительных концентрациях в воздухе – от 0,001%. Возможен и летальный исход, правда, для этого нужно очень долго оставаться в эпицентре разлива. 

Поскольку бром все-таки жидкость, хотя и быстро образующая пары, спастись от него можно, просто выбравшись на возвышение. Надев противогаз, а еще лучше костюм химзащиты (ОЗК), можно чувствовать себя в полной безопасности. А вот медицинские маски и противопылевые респираторы в данном случае совершенно бесполезны. 

Жидкий бром, попавший на кожу, нужно смыть большим количеством воды. Если под рукой есть сода – добавить ее в воду и использовать этот раствор. Отравление бромом успешно лечится введением в организм большого количества хлоридов – например, физраствора. Летальных исходов почти всегда удается избежать. Равно как и долговременных последствий – бромизм у пострадавших не развивается.

Солдатский чай 
Естественно, не обойтись в рассказе о броме без разоблачения мифа о том, что это вещество якобы добавляют в чай солдатам, чтобы они меньше думали о прекрасном поле. Как военный врач, работавший в войсковом звене, ответственно заявляю: ничего подобного в армии нет и никогда не было. 

Во-первых, подобные манипуляции определенно должны быть обязанностью медицинской службы. Соответственно имелись бы инструкция, приказ или другие руководящие документы, регулирующие планирование, учет препарата, его хранение на складах и так далее. А ведь бромида понадобилось бы немало – на часть в 2500 человек примерно 25 кг в год. Никакой подобной отчетности и документации не существует. 

Во-вторых, судя по количеству ЗППП среди солдат, проходивших через мой медпункт, с либидо у них было все в порядке. В-третьих, не надо забывать о бромизме. Передозировка бромидами при регулярном употреблении очень вероятна. А если учесть, что речь идет о людях, которым выдают оружие, последствия могут быть самыми печальными. 

Наконец, в армии есть куда более действенные способы немедикаментозного «укрощения плоти»: интенсивные физические нагрузки довольно ощутимо снижают сексуальную напряженность. И мысль у солдата под вечер только одна – добраться до подушки.


В 2003 году New England Journal of Medicine опубликовал описание случая развития бромодермы у 63-летнего любителя газировки, выпивавшего до 8 литров напитка в день
Но ведь что-то же сыплют! Многие видели, как медик (фельдшер, санинструктор, иногда и лично начмед), подкравшись к чану с компотом, сдабривал его каким-то белым порошком, да еще и в поистине промышленных количествах! Без паники: это обычный витамин С. Медслужба исправно получает десятки килограммов аскорбинки для витаминизации третьего блюда, и это мероприятие детально оговорено массой документов, указывающих, что, куда и сколько сыпать. Ну и напоследок: бромиды дают соленый вкус, так что добавить их незаметно куда-либо просто невозможно. Соленого чая с компотом не бывает даже в армии.

Алексей Водовозов

Журнал «Российские аптеки» №20, 2012

Вам могут понравиться другие статьи:

Подробности
Секреты зимнего ухода

В холодное время года на кожу воздействует множество агрессивных факторов: мороз и холодный ветер способствуют нарушению водно-липидной мантии и обезвоживанию, ледяной снег повреждает эпид…

Подробнее Подробности
С новым сиянием!

Красивая кожа отличается естественным блеском – не жирным, а тем самым «свечением изнутри», которое говорит об ухоженности и здоровье.  

Подробнее Подробности
Новый год под прицелом ученых

Наука может изучить все, до чего дотянется. Рождественские и новогодние каникулы не исключение. Исследователи самых различных медицинских специальностей по-разному рассматривали влияние этих пр…

Подробнее Подробности
Идеальное тело

Известно, что устранить отечность, вернуть тонус коже, уменьшить проявления целлюлита помогают лимфодренажные методики, такие как прессотерапия, электромиостимуляция, аппаратный или р. ..

Подробнее Подробности
Телу – время

Как ни странно, но в холодное время года кожа очень страдает от обезвоживания: под одеждой она практически не дышит, а сухой воздух помещений и желание погреться под горячим душем увеличивают стрес…

Подробнее Подробности
Символ года 2022: усатый-полосатый

По китайскому календарю, ставшему невероятно популярным на просторах Старого и Нового Света, 2022 год станет годом Черного Водяного Тигра. По традиции мы рассказываем, как связа…

Подробнее

Физические и химические свойства брома

    Простые вещества. Физические и химические свойства. Бром — темно-красная жидкость, а его пар — желто-бурого цвета с резким раздражающим запахом. Красно-коричневые игольчатые кристаллы брома обладают слабым металлическим блеском. Бром растворим в воде (3,53 г в 100 г воды при комнатной температуре), во многих органических растворителях, обладает высокой упругостью паров. Иод представляет собой черно-серое твердое вещество с металлическим блеском, характеризующееся ромбической молекулярной решеткой. Иод легко возгоняется, образуя фиолетовые пары, состоящие из молекул Та. Иод плохо растворяется в воде, хорошо — в растворах иодидов металлов и органических растворителях. При этом в сольватирующих растворителях (вода, спирты, кислоты) иод образует растворы бурого цвета, а в несольватирую-щих (бензол, сероуглерод, эфиры, углеводороды) — фиолетовые растворы. [c.366]
    Простые вещества. Физические и химические свойства. Бром — темно-красная жидкость, а его пар — желто-бурого цвета с резким раздражающим запахом. Бром растворим в воде (3,53 г в 100 г воды при комнатной температуре), во многих органических растворителях, обладает высокой упругостью паров. Иод представляет собой черно-серое твердо вещество с металлическим блеском, характеризующееся ромбической молекулярной решеткой. Иод легко возгоняется, образуя фиолетовые пары, состоящие из молекул I2. Иод плохо растворяется в воде, хорошо — в растворах иодидов металлов и органических растворителях. [c.469]

    Каковы физические и химические свойства брома Написать равенство реакций взаимодействия брома с алюминием, брома с фосфором, брома с водой. Где наблюдается большая растворимость брома в кислоте, воде или шелочи Объяснить процессы, протекающие в бромной воде при добавлении щелочи и кислоты. [c.36]

    ФИЗИЧЕСКИЕ И ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА БРОМА [c.85]

    В настоящей главе приводятся основные физические и химические свойства брома и его соединений, которые необходимо знать при изучении технологии этих веществ. [c.85]

    Современная химия достигла такого уровня развития, что существует целый ряд ее специальных разделов, являющихся самостоятельными науками. В зависимости от атомарной природы изучаемого вещества, типов химических связей между атомами различают неорганическую, органическую и элементоорганическую химии. Объектом неорганической химии являются все химические элементы и их соединения, другие вещества на их основе. Органическая химия изучает свойства обширного класса соединений, образованных посредством химических связей углерода с углеродом и другими органогенными элементами водородом, азотом, кислородом, серой, хлором, бромом и йодом. Элементоорганическая химия находится на стыке неорганической и органической химии. Эта третья химия относится к соединениям, включающим химические связи углерода с остальными элементами периодической системы, не являющимися органогенами. Молекулярная структура, степень агрегации (объединения) атомов в составе молекул и крупных молекул — макромолекул привносят свои характерные особенности в химическую форму движения материи. Поэтому существуют химия высокомолекулярных соединений, кристаллохимия, геохимия, биохимия и другие науки. Они изучают крупные объединения атомов и гигантские полимерные образования различной природы. Везде центральным вопросом для химии является вопрос о химических свойствах. Предметом изучения являются также физические, физико-химические и биохимические свойства веществ. Поэтому не только интенсивно разрабатываются собственные методы, но и привлекаются к изучению веществ другие науки. Так важными составными частями химии являются физическая химия и химическая физика, исследующие химические объекты, процессы и сопровождающие их явления с помощью расчетного аппарата физики и физических экспериментальных методов. Сегодня эти науки объединяют целый ряд других квантовая химия, химическая термодинамика (термохимия), химическая кинетика, электрохимия, фотохимия, химия высоких энергий, компьютерная химия и др. Только перечень фундаментальных наук химического направления уже говорит об исключительном разнообразии проявления химической формы движения материи и влиянии ее на пашу повседневную [c.14]


    Хотя еще не для всех элементов были известны атомные веса, все же для некоторых небольших групп элементов уже в XIX веке было замечено большое сходство химических и физических свойств. В 1829 г. Иоганн Вольфганг Деберейнер сделал первую существенную попытку показать связь между химическими свойствами элементов и их атомными весами. Он заметил, что некото рые сходные элементы можно объединить по три в группы, которые он назвал триадами. Интересной особенностью этих триад было то, что атомный вес среднего члена триады был очень близок к среднему арифметическому из атомных весов двух остальных членов триады. Такую триаду составляли, например, хлор, бром и иод. Для нее среднее арифметическое из атомных весов хлора и иода 81 очень близко к атомному весу брома. Другие триады сера, селен, теллур литий, натрий, калий. В каждом случае можно видеть, что указанное соотношение между атомными весами хорошо соблюдается. [c.80]

    Подгруппу галогенов составляют элементы фтор, хлор, бром и йод. В настоящей главе мы рассмотрим физические и химические свойства галогенов и их соединений достаточно подробно, чтобы наглядно проследить сходство и различия в их свойствах с точки зрения строения атомов. [c.260]

    Рассказать о броме а) его нахождении в природе, б) добывании, в) физических и химических свойствах. [c.29]

    Что еще можно сказать о химических свойствах лантана В кислороде при нагревании до 450° С он сгорает ярким пламенем (нри этом выделяется довольно много тепла). Если же прокаливать его в атмосфере азота, образуется черный нитрид. В хлоре лантан загорается при комнатной температуре, а с бромом и йодом реагирует лишь нри нагревании. Хорошо растворяется в минеральных кислотах, с растворами щелочей не реагирует. Во всех соединениях лантан проявляет валентность 3-)-. Словом, металл как металл — и по физическим свойствам, и по химическим. Ш  [c.63]

    Контрольные вопросы. 1. Назвать важнейшие природные соединения галогенов. 2. Указать общий принцип получения галогенов. 3. Перечислить физические свойства галогенов. 4. Каково строение атомов галогенов 5. Дать сравнительную характеристику химических свойств галоге.чов. 6. Как изменяются окислительновосстановительные свойства галогенов с увеличением порядкового номера Какова причина этого изменения 7. Указать способы получения галогеноводородов. 8. Указать названия и формулы кислородных кислот хлора и их солей. Как изменяются окислительные свойства этих кислот и солей с увеличением валентности хлора fl. Что происходит с хлором, бромом и иодом при растворении в воде 10. Как получают хлорную известь и каково ее практическое применение. 11. Как получают бертолетову соль Указать формулу, химическое название и практическое применение ее. 12. Сколько граммов бертолетовой соли можно получить при пропускании хлора через горячий раствор, содержащий 168 г едкого кали 13. Что такое жавелевая вода Написать уравнения реакций, протекающих при ее получении. 14. Какая кислородсодержащая кислота хлора самая сильная 15. Перечислить важнейшие практически нерастворимые хлориды. 16. Если к слабому раствору иодида калия прибавлять постепенно хлорной воды, то сначала раствор буреет, а затем вновь обесцвечивается. Объяснить наблюдаемые явления и написать уравнения реакций. 17. В какую сторону сместится равновесие реакции гидролиза хлора, если прибавить к хлорной воде  [c.180]

    Физические и химические свойства. Ц. весьма сходны со свойствами соответствующих алканов. Это бесцветные газы (циклопропан) или жидкости, а высшие гомологи —твердые вещества. Трех- и четырехчленные кольца относительно менее устойчивы, чем Ц. с большим числом углеродных атомов, поэтому для них характерны реакции, сопровождающиеся раскрытием цикла. Для Ц. с большим размером цикла характерны те же реакции, что и для алканов (радикальное замещение). Циклопропан легко гидрируется и при 120 °С присоединяет два атома водорода с разрывом кольца и образованием пропана. Циклобутан также способен к такому гидрированию, но при 180 °С. Циклопентановые производные гидрируются в еще более жестких условиях при 300 °С и использовании активных катализаторов. Циклогексан не гидрируется. Циклопропан способен с разрывом кольца присоединять два атома брома, переходя в 1,3-дибромпропан.Ц. с большим числом атомов углерода взаимодействуют с галогенами без разрыва кольца, т. е. способны лишь к замещению атомов водорода галогенами, протекающему так же, как и у алканов с незамкнутой цепью. Концентрационные пределы воспламенения в смеси с воздухом 1,3—8,5 % (по объему). [c.76]

    Физические и химические свойства. Светло-желтая жидкость. При нагревании до 240 °С и выше разлагается с образованием брома, НВг и других продуктов. Не воспламеняется. См. также приложение. [c.591]

    Физические и химические свойства. Жидкость. Максимальная концентрация паров 752 200 мг/м (20 °С). Хорошо растворяется в жирах, плохо — в воде. При стоянии на свету желтеет из-за выделения брома. Не взрывоопасен. См. также приложение. [c.623]


    Я прихожу к выводу, что я нашел новое простое вещество, тесно сходное с хлором и йодом по своим химическим свойствам, образующее совершенно аналогичные соединения, но проявляющее и явственные черты различия от них обоих в физических свойствах и химическом поведении. Если мои результаты подтвердятся другими химиками, бром, как простое вещество, должен быть поставлен в один ряд с хлором и йодом он явным образом должен быть помещен между этими элементами . [c.351]

    В чем проявляются признаки металличности в физических и химических свойствах иода Обладают ли металлическими свойствами астат и бром  [c. 107]

    Вопросы и задачи. 1. Чем обусловлена общность многих химических свойств галогенов 2. Какой химический характер у галогенов 3. Почему галогены не встречаются в природе в виде простых веществ 4. Какими общими свойствами обладают водородные соединения галогенов 5. Как относятся галогены к металлам, водороду и кислороду 6. Что послужило основой для объединения всех галогенов в одну естественную группу 7. Чем обусловлено различие свойств отдельных галогенов 8. Как происходит изменение физических и химических свойств галогенов по мере увеличения их атомных масс и зарядов ядер атомов 9. Написать уравнения реакций в молекулярной и ионной форме для процессов взаимодействия веществ а) бромида калия и хлора, б) иодида кальция и брома, в) бромида алюминия и хлора. Указать в каждой реакции окислитель. [c.109]

    Укажите различие в физических и химических свойствах фтора, брома и йода. [c.183]

    Физические и химические свойства. Метан — газ без цвета и запаха, малорастворим в воде, легче воздуха (относительная плотность по воздуху равна 16/29 = 0,55). Он не способен к реакции присоединения, только атомы водорода могут в нем замещаться атомами хлора, брома, иода и фтора. Если, например, приготовить смесь метана с хлором в закрытом цилиндре, то желто-зеленая окраска хлора будет постепенно исчезать вследствие образования новых соединений. Хлор, реагируя с метаном, постепенно замещает в нем атомы водорода. Эту реакцию, идущую в несколько стадий, можно представить уравнениями  [c.159]

    Цис- и транс-изомеры отличаются друг от друга своими физическими, а иногда и химическими свойствами. Действительно, для бутена-2 известны две формулы одна, кипящая при +0°,9, другая— при -f3°,5. Оба бутена-2 присоединяют по два атома брома, но образуют бромиды с разными температурами кипения, соответственно + 158°,О и +161°,0. Первая форма — транс, вторая —цис. Цис- и транс-изомерия весьма широко представлена в органической химии и мы не раз с ней встретимся.[c.60]

    На сюновании проведенных опытов охарактеризовать физические и химические свойства брома. [c.194]

    Физические и химические свойства. Бром при комнатной температуре — красно-бурая жидкость, выделяющая тяжелые бурые пары. Удельный вес брома при 0° равен 3,19. В воде растворяется 3,5% брома при этом получается так называемая бромная вода красновато-бурого цвета. С сероуглеродом СЗг, хлороформом СНС1з и другими органическими веществами бром смешивается в любых отношениях. [c.347]

    Непредельные углеводородтя — реакционно способные соединения для них весьма характерны реакции присоединения. Химические методы анализа олефиновых углеводородов Са—С5 основаны на их способности при комнатной температуре и атмосферном давлении быстро и необратимо реагировать с бромом, серной кислотой, щелочными и кислыми растворами солей ртути и серебра и некоторыми другими соединениями. Наиболее легко вступают в реакцию олефиновые углеводороды с четырьмя и пятью атомами углерода в молекуле особенно легко реагируют углеводороды изостроения. Разность в скоростях реакций присоединения лежит в основе методов определения некоторых олефинов. Однако близость химических свойств все же не дает возможности раздельного определения всех олефинов химическими методами при их совместном присутствии. Состав газа, содержащего олефиновые углеводороды 2—С5, может быть определеи с помощью ректификации и химических методов. Физические константы непредельных углеводородов представлены в табл. II (стр. 214—217). [c.100]

    Отчетливого различия между физическими и химическими свойствами хлористого и бромистого серебра, с одной стороны, и их смешанного кристалла, с другой, нет. Большинство химиков рассматривает последнюю систему не как истинное соединение, а как твердый раствор. Однако он отличается от соединения КЬар4 лишь тем, что число ионов хлора и брома не обязательно одинаково. В. обеих системах имеется беспорядочное распределение двух сортов ионов между одними и теми же положениями в решетке. Возникает вопрос, становится ли Р-латунь соединением при охлаждении ее ниже температуры перехода При этом система имеет такую же структуру, как СЗС1, и физические свойства, отличающиеся от свойств высокотемпературной неупорядоченной формы.[c.274]

    Находят широкое применение смеси каучуков с различными смолообразными продуктами [1058—1082], так как такие смеси обладают рядом улучшенных свойств. Так, совмещение броми-рованных сополимеров изоолефинов и нолиолефинов, стабилизованных силикатом металла И группы периодической системы Менделеева, с бутадиенстирольным, бутадиеннитрильным каучуками, бутилкаучуком или хлоропреном приводит к улучшению физических свойств вулканизатов [1060]. Смеси синтетических каучуков с жидким полиэтиленом мол. в. 800—2000 [1066] обладают хорошими электрическими и химическими свойствами, легко поддаются обработке, светостойки. Содержание в каучуке 10 ч. полиэтилена ускоряет диспергирование наполнителей. Введение алкилфенолальдегидных смол [1069] увеличивает клейкость смесей вне зависимости от типа сажи. [c.663]

    Физические и химические свойства. Б. А., кроме бромметана, — жидкости, мало растворимые в воде, их плотность возрастает с увеличением числа атомов брома в молекуле (см. также приложение). Более реакционноспособны, чем хлор- и фторалканы. Для них характерны реакции нуклеофильного замещения и от- [c.569]

    Физические и химические свойства. Жидкости. При стоянии, особенно на свету, разлагаются с выделениехм брома. См. также приложение. [c.597]

    Физические и химические свойства. Газ без запаха. Растворимость воды в Б. при 21 °С — 0,0095 % (по массе). При деструкции 1/3 фтора обнаруживается как HF, 1/3 брома как НВг, выделяется много Вга- Производйтся двух сортов с содержанием основного вещества 99,7 % и 95 %. См. также приложение. [c.624]

    Физические и химические свойства. Бесцветная жидкость. В обычных условиях инертен. При соприкосновении с открытым пламенем или нагретой поверхностью разлагается с выделением НР, НВг, карбонилдибромида и карбонилдифторида и даже свободных брома и фтора. См. также приложение. [c.640]

    Если учесть очень большие различия в химической природе элементов, которые могут быть центральными атомами в соединениях гексацидо-типа, становится понятно, что и сами гексацидокомплексы должны сильно различаться в отношении всей совокупности физических и химических свойств. Однако общим у них всех является наличие комплексного иона, состоящего из центрального атома и координированных кислотных остатков, в совокупности занимающих шесть координационных мест. Степень прочности этого комплексного иона, его отношение к химическим реагентам, окраска п другие свойства могут колебаться в широчайших пределах в зависимости от природы центрального атома, его заряда и природы координированных групп. Роль координированных кислотных остатков могут играть ионы фтор, хлор, бром, иод, циан, родан, нитрит, нитрат, сульфат, карбонат, оксалат, формиат и многие другие. [c.194]

    Все свойства, физические и химические, простых тел и их соответственных соединений, очевидно, должны находиться в некоторой зависимости от этого основного, если группировка в одну семью естественна. И мы в действительности видим, напр., что свойства брома, имеющего почти средний атомный вес между иодом и хлором, занимают средину между свойствами С1 и J. Второе измеримое свойство элементов составляет их эквивалентность или способность образовать соедввенвя определенвых форм. Так, углерод или азот в этом отношении глубоко отличаются от галоидов. Хотя форма СЮ отвечает NO и СО , но только для углерода она есть высшая, для азота же №0 а для хлора, если бы существовал ангидрид хлорной кислоты, он имел бы состав СРО — совершенно иной, чем для углерода. По отношению к формам соединений галоиды, как и всякие элементы одной семьи или группы, совершенно сходны между собою, как видно из водородных соединений  [c.338]

    В УП группе, где имеются наиболее яркие металлоиды — галогены,— элементы подчиняются тем же закономерностям, о которых шла речь выше. Так, у фтора, легчайшего элемента этой группы, обладающего более ярко выраженными металлоидными свойствами, они постепенно уменьшаются, а у последнего элемента этой группы уже выступают некоторые металлические свойства. Менделеев показывает, что у каждого представителя группы — как у простого элемента, так и в соединениях — есть свои особенности, свои индивидуальные свойства или отличия. Все физические и химические свойства простых тел и их соответственных соединений, говорит он, очевидно, должны находиться в некоторой зависимости от атомного веса свойства брома, имеющего почти средний атомный вес между хлором и иодом, занимают середину между [c. 333]

    Различная стерическая структура, имеющаяся в конформе-рах, оказывает влияние на их физико-химические свойства. Как уже упоминалось, пришлось пересмотреть первоначальную формулировку правила Ауверса — Скита в случае 1,3-дизамещен-ных циклогексанов. Правило позволяет определить вероятную относительную конфигурацию на основании простых физических свойств веществ. Разница между аксиальным и экваториальным положением заместителя в некоторых случаях может проявляться в весьма значительном влиянии на спектральные свойства соединений. Например, характеристическая полоса поглощения карбонильной группы в ИК-спектрах а-бромкетонов сдвигается на 20 см в сторону более высоких частот по сравнению с соответствующей полосой небромированных кетонов, если бром находится в экваториальном положении. Атом брома в аксиальном положении не вызывает сдвига. Характерные отличия встречаются в случае стероидных спиртов и их ацетатов. [c.104]

    Тогда как при соединении хлора с калием отделяется громадное количество теплоты, при соединении брома с хлором ничего подобного не происходит но главная разница заключается в том, что элементарные свойства хлора и калия во время соединения исчезают, образуя продукт КС1, не имеющий никаких свойств первоначальных своих составных частей Напротив то го, lBr представляет почти без воякого изменения сумму свойств хлора и брома действие его на другие тела ничем не отличается от действия смеси хлора и брома — такие же соединения и, конечно, такое же отделение теплоты. То же можно сказать и о большей части соединений металлов с металлами, при которых получаются сплавы почти со средними физическими свойствами и с суммою химических. Хотя все эти явления могут вообще быть названы химическими, но степень или напряженность химического действия, то есть изменение химических свойств, весьма различное. Вследствие малой напряженности химизма явление это утрачивает даже ту математическую определенность и npo TOTiy, которой оно вообще характеризуется. Тогда как хлор и калий соединяются только в одной пропорции и K I нельзя уже бо Лее соединить ни с хлором, ни с калием, сплавы, напротив того, могут быть получены всех возм ожных составов, и в большей части случаев сплав равных паев ничем не будет отличаться от ближайших к нему по составу сплавов. Различие всех этих явлений, как я уже заметил, не может быть объяснено разницей притяжений, зависящей от масс и расстояний частиц. Прибли-Ж ение однородных и разнородных элементов в силу этих условий может быть одинаково или, пожалуй, оно может быть сильнее между однородными.[c.76]


Бром — информация об элементе, свойства и использование

Стенограмма:

Химия в ее стихии: бром

(Промо)

Вы слушаете Химию в ее стихии, представленную вам Chemistry World , журналом Королевского химического общества.

(Конец рекламного ролика)

Крис Смит

Привет, добро пожаловать в Химию в ее стихии, где на этой неделе мы вынюхиваем химическое вещество, названное в честь греческого слова «вонь», и это вещество, безусловно, в свое время навела вонь сама по себе, потому что проделывает дыры в озоновом слое.Но не все так плохо, так как это также дало нам лекарства, инсектициды и огнетушители, и чтобы рассказать историю элемента номер 35, вот химик и писатель Джон Эмсли.

John Emsley

Пятьдесят лет назад бром производился в огромных масштабах и превратился во множество полезных соединений. Фотография основывалась на светочувствительности бромида серебра, врачи прописывали бромид калия в качестве транквилизатора, этилированный бензин нуждался в дибромметане, чтобы обеспечить удаление свинца с выхлопными газами, бромметан широко использовался для фумигации почвы и складских помещений, а огнетушители содержали летучие вещества. броморганические соединения.Сегодня эти виды использования практически исчезли.

Мировое производство жидкого брома когда-то превышало 300 000 тонн в год, из которых значительная часть производилась на заводе на побережье Англси в Уэльсе, который закрылся в 2004 году. Он извлекал элемент из морской воды, которая содержит 65 частей на миллион. бромида, и это было сделано с использованием газообразного хлора для преобразования бромида в бром, который затем был удален путем продувки воздуха через воду.

История брома началась с 24-летнего студента Антуана-Жерома Балара.Он обнаружил, что остатки соли, оставшиеся после выпаривания рассола из Монпелье, Франция, при обработке кислотой давали маслянистую красную жидкость. Он понял, что это новый элемент, и сообщил об этом Французской академии, которая подтвердила его открытие. Когда они поняли, что он химически подобен хлору и йоду, они предложили название бром, основанное на греческом слове bromos , означающем зловоние.

В то время как некоторые виды использования брома сократились, потому что продукты, изготовленные из него, больше не нужны, другие не поощряются из-за ущерба, который этот элемент может нанести озоновому слою.Летучие броморганические соединения способны выживать в атмосфере достаточно долго, чтобы достичь верхнего озонового слоя, где их атомы брома в 50 раз более разрушительны, чем атомы хлора, которые представляют собой главную угрозу, исходящую, как и от широко используемых хлорфторуглеродов, фреонов. . Монреальский протокол, объявивший вне закона ХФУ, стремился также запретить использование всех летучих броморганических соединений к 2010 году, и это ограничение особенно касалось фумиганта бромметана и соединений, таких как CBrClF 2 , которые использовались в огнетушителях для электрических пожаров или в замкнутых пространствах. .

Бромметан вызывал особую озабоченность, но его запрет оказался невозможным, поскольку он имеет некоторые применения, альтернативы которым не найдено. Часто называемый бромистым метилом, CH 3 Br (точка кипения 3,5 o C), он широко используется для уничтожения вредителей в почве, на складах и для обработки древесины перед ее экспортом. В почве он убивает нематод, насекомых, бактерии, клещей и грибки, которые угрожают сельскохозяйственным культурам, таким как семенные культуры, салат, клубника, виноград и цветы, такие как гвоздики и хризантемы.

На самом деле бромметан не так опасен, как кажется на первый взгляд. Исследования в области окружающей среды обнаружили неожиданный результат: половина бромметана, распыляемого на почву, никогда не испаряется в воздух, поскольку поглощается бактериями. Кроме того, искусственные броморганические соединения не являются основным источником этих соединений в атмосфере. Морской планктон и водоросли выделяют около полумиллиона тонн различных бромметанов в год, особенно трибромметана (он же бромоформ, CHBr 3 ).

Еще более удивительным было открытие, что что-то в океанах производит пентабромдифениловый эфир. Он использовался в качестве антипирена, и когда в 2005 году было обнаружено, что он присутствует в китовом жире, сначала считалось, что это искусственная разновидность. Однако содержащиеся в нем атомы углерода имели обнаруживаемое количество 14 C, что означает, что они были недавнего происхождения, тогда как антипирен полностью сделан из ископаемых ресурсов и не содержит 14 C.Еще одно сложное соединение брома из моря — пурпурный краситель, который когда-то использовался для одежды римских императоров. Тирский пурпур, как его называли, был извлечен из средиземноморского моллюска Murex brandaris , и эта молекула содержит два атома брома и представляет собой 6,6′-диброминдиго.

Даже если он кажется безопасным в виде ионов брома в воде, этот элемент все же может представлять угрозу для здоровья. Озонирование питьевой воды с целью ее стерилизации превращает любой бромид в бромат (BrO 3 ), который предположительно является канцерогеном и поэтому не должен превышать 10 p. п.б. И из-за этого пришлось осушить некоторые водохранилища в Калифорнии, где этот показатель был превышен.

Когда-то столь полезный бром теперь, похоже, не вызывает ничего, кроме неприятностей. Тем не менее, невидимым образом, например, в фармацевтической промышленности, он по-прежнему используется в качестве промежуточного продукта при производстве спасающих жизнь лекарств.

Крис Смит

Джон Эмсли раскрывает секреты коричневого элемента брома. Вы можете узнать больше о некоторых других любимых элементах Джона в серии, которую он написал для RSC’s Education in Chemistry, и которая размещена на сайте rsc.орг/образование. В следующий раз о химии в ее стихии Лауреат Нобелевской премии химик Кэри Маллис объясняет, почему так важна душа железа.

Кэри Маллис

Для человеческого мозга железо необходимо, но смертельно опасно. Углерод, сера, азот, кальций, магний, натрий и, может быть, десять других элементов также участвуют в жизни, но ни один из них не обладает силой железа для перемещения электронов, и ни один из них не может полностью разрушить всю систему. Железо делает.

Крис Смит

И вы можете поймать Кэри Маллис, разглаживающую морщины в самом важном элементе метаболизма на следующей неделе Химия в ее Элементе.Я Крис Смит, спасибо, что выслушали, увидимся в следующий раз.

(Акция)

(Конец акции)

Неметаллы, простые вещества, хлор, фтор, бром, йод

Неметаллы

Йод в кристаллахХлор. Получение в лаборатории йода в спиртовом растворе (справа), переход йода в органическое вещество справа) Хлор, бром, йод, собранные в колбы (слева направо) — представители ГалогеныХлор в колбе

>Неметаллы — это простые вещества .Типичные неметаллы включают газы и жидкости. Неметаллы в отличие от металлов значительно хуже проводят электрический ток, имеют отличия в физико-механических свойствах и температуре перехода в агрегатное состояние.

Однако некоторые неметаллы обладают сильными металлическими свойствами — блеском (например, кристаллическая сера , кристаллический йод , углерод и др. ).
В таблице Менделеева металлические свойства простых веществ (или химических элементов) уменьшаются слева направо, а неметаллические свойства возрастают.По своей природе это можно объяснить изменением (увеличением!) количества электронов на последнем орбитальном уровне (называемых также валентными электронами). Чем более выражены неметаллические свойства химического элемента, тем он «легче» вступает в химические реакции с типичными металлами, заполняя свои последние орбитальные недостающие электроны и образуя прочные (с точки зрения химии) химические соединения.

Хлор

Типичные неметаллы являются газами.Они не проявляют подобных свойств металлов в нормальных условиях.

хлор (кл. 2 ). При нормальных условиях хлор представляет собой желтовато-зеленый газ с резким удушливым запахом. Хлор очень токсичен даже при такой низкой концентрации, как 0,001 мг на 1 дм 3 воздуха. Этот газ в 2,5 раза тяжелее воздуха, поэтому всегда будет располагаться у земли в виде желтовато-зеленого тумана.
При содержании хлора в воздухе 0.9 мл/л смерть наступает в течение пяти минут. В небольших количествах (хлор мы чувствуем уже при концентрациях в воздухе 0,003 мл/л) он сильно раздражает слизистые оболочки дыхательных путей и вызывает кашель.
Хлор не взаимодействует напрямую с кислородом, азотом, углеродом и инертными газами. Окислительные свойства хлора проявляются в реакциях с простыми веществами (металлический натрий Na, железо Fe, фосфор P сера S) и некоторыми сложными веществами.

Хлор содержится в земной коре по массе 0.017%. В некоторых горных районах он покрывает основание почвы и поэтому приводит к гибели насекомых, мелких грызунов и микроорганизмов. Температура кипения хлора равна (-33,6°С), а температура плавления (-100,98°С)

хлор относится к ряду галогена ( фтор 4 F 2 , хлор CL 2 , BROM BR 2 , Iodine I 2 , Астатин в 2 ), что придает ему некоторые особенности в химических реакциях. Он заменяет любой из галогенов в реакциях с другими галогенами, стоящими после него ( бром , йод и астат ).

Хлор Газ прекрасно растворим в холодной воде, 1 объем воды растворяет около 2 объемов хлора с образованием двух кислот: соляной (HCl) и хлорноватистой (HClO), последняя не стабильна и разлагается на атомарный кислород и соляную кислоту. Образующаяся кислота является одной из сильных кислот.

Хлор обладает превосходными дезинфицирующими свойствами. Уничтожает почти все живые организмы в сфере своего воздействия, что делает его полезным в медицине и быту (порошки, хлорная известь, та же хлорная вода, хлорированная сода). Такой способностью сухой хлор не обладает. Хлор обладает превосходными дезинфицирующими свойствами. Уничтожает почти все живые организмы в сфере своего воздействия, что делает его полезным в медицине и быту (порошки, хлорная известь, та же хлорная вода, хлорированная сода).Сухой хлор такой способностью не обладает. Раствор хлора в воде называется «хлорной водой», которая обладает отличными свойствами отбеливания материалов (ткани, дерева, бумаги и т. д.). Раствор хлора «уничтожает» краску на одежде, поэтому, если вы не хотите, чтобы ваша блузка или рубашка покрылись белыми пятнами — не используйте эту воду при стирке цветного белья. Просто поместите мокрую окрашенную ткань в струю хлора, как вскоре она потеряет свой цвет и станет чисто белой.
Как хлорированная вода влияет на волосы, например, при купании в бассейне (см. на странице Состав шампуня).

Получение хлора

Хлор — ядовитый газ, который тяжелее воздуха, поэтому в результате реакции он накапливается на дне колбы. Для химических реакций нам понадобится перманганат калия (марганцовка) и соляная кислота.
В одну колбу насыпать немного перманганата калия, присоединить трубку для удаления хлора, который будет выделяться при реакции перманганата калия с соляной кислотой.Другой конец трубки опустить в пустую колбу (не вдыхать!). Желательно такой дизайн как на картинке слева. Если все готово, начните:
Добавьте соляную кислоту к перманганату калия. Часы выделяют желто-зеленый газ, это хлор. Реакция протекает следующим образом:
2KMnO 4 +16HCl=2KCl+2MnCl 2 +5Cl 2 +8H 2 O
Вещества, образующиеся при реакции (кроме хлора) — 2 соли — хлорид калия KCl и хлорид марганца MnCl 2 и вода.

фтор

Фтор в трубе

Фтор F 2 — ярко-желтый газ с оранжевым оттенком (t пл -220 °С, t кип -188 °С). По поводу истинного цвета и фтора было много разногласий: из-за необычайно высокой реакционной способности немногие отваживались получить этот газ в достаточном количестве в прозрачном сосуде. Но последующие исследования подтвердили цвет фтора.

Фтор взаимодействует практически со всеми простыми веществами, в том числе с тяжелыми инертными газами (Кг (криптон), Хе (ксенон)). Фтор как хлор относится к числу галогенов.

Бром

Бром Br 2 — жидкость летучая темно-красная (t плавления -7 °C, t кипения + 59 °C), растворимая в воде (при 20 °C растворено 3,6 г брома (Br 2 ) в 100 мл воды и органических растворителей.Пары брома высокотоксичны.Ожоги бромом очень болезненны и долго не заживают.При попадании на кожу Бром или бромная вода , следует немедленно промыть ожог большим количеством водой, а затем раствором пищевой соды, нейтрализующей бром.

.

Йод

кристаллический йод

Йод (I 2 ) (Тпл=114 °С, температура кипения=185 °С) знаком каждому с детства: 5% водно-спиртовой раствор йода применяют для дезинфекции ран и порезов. Если налить раствор йода в фарфоровую чашку и оставить на несколько часов, то спирт испарится и выделится кристаллический йод в виде серых кристаллов с металлическим блеском, растворимых в органических растворителях.При нагревании образуется небольшой кристалл возгонов йода, образующих пары фиолетового цвета.

Как и хлор, фтор, бром , йод — тоже относится к галогенам. В обычном состоянии йод — темно-серые кристаллы с металлическим блеском. Таким способом можно плавить, нагревая до температуры 133,5°С.

Йод кристаллический не растворяется в воде, хорошо растворим в спирте. Спиртовой раствор йода имеет коричневый цвет (продается в аптеках в виде 5-10% раствора йода).Пары йода имеют темно-фиолетовый цвет.

Йод – прекрасное профилактическое средство от радиации. Добавление в пищу способствует укреплению щитовидной железы, которая более подвержена радиоактивному воздействию. Для усвоения йода организмом с пищей используют йодированную соль (КИ — калия йодид ). Эту соль в качестве добавки к поваренной соли (NaCl) можно приобрести в продовольственных магазинах.

Интересно, что реакционная способность йода в «окрашенных» растворах (фиолетовых и коричневых) — разная.Так, в коричневых растворах йод гораздо активнее, чем в лиловых, например, быстрее реагирует с медью. Это связано с тем, что молекулы йода могут взаимодействовать с молекулами растворителя, образуя комплексы, в которых йод более активен. Именно растворителю принадлежит основная роль в проявлении активности йода!

Добавляя растительное масло к раствору йода, можно наблюдать переход йода из водной фазы в органическую (экстракция). Процесс экстракции будет намного быстрее, если смесь взболтать.

Кое-что о пользе йода:
Йод является одним из очень важных элементов для человеческого организма. Нормальная доза для потребления человеком измеряется в микрограммах, но ее отсутствие в организме опасно для жизни человека. Йод участвует в синтезе гормонов щитовидной железы, которые, в свою очередь, отвечают за нормальный рост человеческого организма; йод также отвечает за правильную работу мозга!

Chem4Kids.com: Бром: информация об орбитах и ​​связывании



Посмотрите на доску.В этом поле слева есть вся информация, которую вам нужно знать об одном элементе. Он сообщает вам массу одного атома, сколько частей внутри и где он должен быть помещен в периодической таблице.

Теперь мы работаем с четвертым периодом/строкой в ​​таблице элементов. У вас может быть простой способ узнать количество электронов в нейтральных атомах , но размещение этих электронов становится немного сложнее. Давайте посмотрим на расположение электронов в основных элементах (левая и правая части таблицы) четвертого периода и более сложное расположение переходных элементов (в середине ряда).Если вы думаете, что это немного выше вашего понимания, вернитесь назад и посмотрите на элементы 1-18, которые имеют более простые организации.

Взгляните на картинку ниже. Каждый из этих цветных шаров является электроном. В атоме электроны вращаются вокруг центра, также называемого ядром. Электроны любят находиться в отдельных оболочках/орбиталях . Когда вы узнаете больше об атомной структуре, вы узнаете, что электроны не остаются в определенных областях вокруг ядра. Они находятся в облаках , которые могут иметь различную форму, включая сферы и гантелевидные формы. Так что помните, когда вы смотрите на нашу разбивку, что электроны не всегда находятся в правильном порядке, как показано здесь.

Бром относится к семейству галогенов. Его компаньоны включают фтор, хлор и йод. Как и другие галогены, бром имеет семь электронов на внешней оболочке и очень реакционноспособен. Вы найдете бром во многих солевых соединениях с щелочными металлами.Бромид натрия — это соединение, содержащееся в морской воде. Как и все химически активные элементы, бром никогда не встречается в природе отдельно. Он всегда является частью соединения с другими элементами.






Секции Chem4Kids

Сеть научных и математических сайтов Rader


Соединения брома – обзор

E.

ВКЛАД ЙОДСОДЕРЖАЩИХ ОРГАНИЧЕСКИХ ВЕЩЕСТВ

Помимо хлорированной и бромированной органики, в тропосферу также попадают йодсодержащие органические вещества, главным образом в результате биологических процессов в океанах. Считается, что основным выбрасываемым веществом является йодистый метил, но могут образовываться и другие вещества, такие как ClCH 2 I и CH 2 IBr (например, см. Cicerone, 1981; Klick and Abrahamsson, 1992; Moore and Tokarczyk, 1992; Schall and Heumann, 1993; Gribble, 1994; Happell and Wallace, 1996; и Carpenter et al., , 1999), и этилиодид также недавно был измерен (Yokouchi et al., , 1997).

Однако химический состав их тропосферы существенно отличается от химического состава соединений хлора и брома (например, см. Huie and Laszlo, 1995). Связь углерод-галоген очень слабая, 57 ккал моль -1 в CH 3 -I по сравнению с 70 ккал моль -1 для CH 3 -Br, 85 ккал моль -1 для CH 3 -Cl и 108 ккал моль -1 для CH 3 -F. Кроме того, спектры поглощения соединений йода смещены в красную сторону, так что их спектры поглощения лучше перекрываются с увеличением солнечной интенсивности. В результате йодорганические соединения легко фотолизируются в тропосфере с образованием атомов йода (Calvert, Pitts, 1966). В сочетании с другими судьбами, такими как реакция с OH и NO 3 , их время жизни в тропосфере достаточно короткое, поэтому ожидается, что они не достигнут стратосферы в количествах, достаточных для разрушения озона.

Из-за этих быстрых процессов удаления в тропосфере вклад йода в фотохимию стратосферы не привлекал большого внимания. Однако Solomon et al., (1994) предположил, что быстрый перенос из нижней тропосферы в верхнюю тропосферу и нижнюю стратосферу через конвективные облака может обеспечить механизм введения таких соединений в стратосферу. Хотя соответствующий химический состав йода недостаточно известен, можно ожидать, что он будет взаимодействовать с циклами ClO x почти так же, как BrO, т. е.g.,

(62) I + O3 → IO + O2

(63A) CLO + IO → I + OCLO

(63b) → I + CLOO

(63C) → ICL + O2

(63D) → I + Cl + O2

(63e)→ OIO + Cl

(63f)→ IOO + Cl

(63g)⟶M IO2Cl

(63g)⟶M IO2Cl

Измерена общая константа скорости реакции для ClO k 63 = 5,1 × 10 −12 e 280/ T см 3 молекула −4 с 1,0 отношение разветвления14 ± 0,04 для всех каналов, не производящих атомы I при 298 К. (Turnipseed et al., 1997). Это согласуется с коэффициентами ветвления для (63a) 0,55 ± 0,03, (63c) 0,20 ± 0,02 и (63d) 0,25 ± 0,02, о которых сообщает Bedjanian et al., (1997a).

Кроме того, ожидается перекрестное взаимодействие BrO-IO; основной канал в этой реакции, по-видимому, генерирует Br + OIO с коэффициентом ветвления ~1 в пределах неопределенности ~35% (Bedjanian et al., 1997b, 1998; Laszlo et al., 1997; Gilles и др. , , 1997). Также будет происходить реакция IO с HO 2 , O и NO и фотолиз (DeMore et al., 1997): → O2+I,

(66)IO + NO → I + NO2,

(67)IO + hv → I + O.

Соломон ниже 2, км,

йод мог бы внести большой вклад в разрушение O 3 , если бы в стратосфере была 1 миллионная доля общего йода.Эпизодический перенос соединений йода в верхнюю тропосферу явно происходит в некоторых случаях, о чем свидетельствует наблюдение концентрации CH 3 I до ∼1 ppt на высоте 10–12 км, когда тайфун вызывал сильное вертикальное восходящее движение (Davis ). и др., , 1996). Впрочем, может быть, это скорее исключение, чем правило.

Например, Wennberg et al., (1997) использовали спектры высокого разрешения, полученные в Национальной солнечной обсерватории Китт-Пик, для поиска свидетельств IO.В сочетании с моделированием с использованием предполагаемой химии IO они пришли к выводу, что общий стратосферный йод составляет ~ 0,2 ppt с верхним пределом ~ 0,3 ppt. Точно так же Pundt et al., (1998) пришел к выводу, что должно быть <0,2 ppt йода на высотах <20 км, на основе солнечных спектров, полученных с помощью аэростатных платформ. Если эти небольшие концентрации, основанные на нескольких измерениях, являются типичными, йод не будет отвечать за значительное разрушение озона.

Короче говоря, представляется вероятным, что в стратосферу не попадает достаточное количество йода, чтобы внести значительный вклад в разрушение озона.

2.7: Количество вещества – моли

  1. Последнее обновление
  2. Сохранить как PDF
  1. Авторы и ссылки

Согласно атомной теории, атомы являются элементами химических реакций. Формула HgBr 2 указывает на то, что каждая молекула этого вещества содержит один атом ртути и два атома брома. Поэтому, если мы спросим, ​​сколько брома требуется для получения данного количества бромида ртути (II), ответом будет два атома брома на каждый атом ртути или два атома брома на молекулу. Другими словами, то, сколько вещества у нас есть, очень важным образом зависит от того, сколько атомов или молекул присутствует.

До сих пор мы имели дело с массовыми отношениями. Есть ли способ преобразовать массы атомов в число атомов, чтобы легко увидеть, сколько одного элемента будет реагировать с другим, просто взглянув на необходимое количество атомов?

Как мы видим ниже, кажется, нет никакой фундаментальной связи между числом атомов или молекул в химических уравнениях и типичными мерами того, «сколько»:

\(1 \text{Hg} (л)\) + \( 1 \text{Бр}_{2} (л)\) \(\стрелка вправо\) \(1 \text{HgBr}_{2} (с)\)

1 атом

 

1 молекула

 

1 молекула

1. 00 г   0,797 г   1,797 г
1,00 мл   3,47 мл   0,30 мл

«Сколько?» в указанном выше смысле количество присутствующих атомов или молекул — это не то же самое, что «сколько» с точки зрения объема или массы. Требуется 3,47 см 3 Br 2 ( л ) для реакции с 1 см 3 образца Hg( л ).Тот же самый 1 см 3 Hg ( л ) будет весить 13,59 г, но для реакции с ним потребуется всего 10,83 г Br 2 ( л ). По объему требуется больше брома, чем ртути, а по массе требуется меньше брома, чем ртути. Однако в атомном смысле имеется ровно атомов брома, удвоенных на атомов брома, чем атомов ртути, и вдвое больше брома, чем ртути.

К счастью, Международная система измерений (IUPAC) имеет меру количества , которая отражает количество присутствующих атомов, и называется моль. Для сравнения, 1 моль кубиков соли (как показано ниже) образует куб со стороной 27 квадратных миль. Для дополнительной перспективы, самому быстрому марафонцу в мире потребуется всего около 2 часов, чтобы пробежать длину одной стороны. Родинка — это огромное число… Узнайте о ней больше на следующей странице!

Изображение принадлежит Тони Л. Вонгу на Flickr.

Авторы и авторство

Что такое бром — Свойства элемента брома — Символ Br

Что такое бром

Бром — это химический элемент с атомным номером 35 , что означает, что в атомной структуре 35 протонов и 35 электронов. Химический символ для брома равен Br .

Бром является третьим по легкости галогеном и представляет собой дымящую красно-коричневую жидкость при комнатной температуре, которая легко испаряется с образованием газа аналогичного цвета. Таким образом, его свойства занимают промежуточное положение между свойствами хлора и йода.

Бром — Свойства

9048
Element Бром
Атомный номер 35
Symbol Br
Элемент Категория Галогенные
фазы в STP Жидкость
Атомная масса [а.е.м.] 79.904
Плотность на STP [G / CM3] 3.12
Электрона Конфигурация [AR] 3D10 4S2 4P5
Возможные окисленные состояния + 1,5 / -1
Электрон с аффинностью [KJ / MOL] 39483 324. 6
9048 9 2.96 296
11.8138
18263
Discover Балар, Антуан-Жером
Термические свойства
Температура плавления [шкала Цельсия] -7.3
кипение [Celsius Scale] 59 59
Теплопроводность [W / M K] 0.122 0.122
Удельный огонь [J / G K] 0,473
Fusion [KJ / MOL] 5.286
Тепловое испарение [KJ / MOL] 15.438

см. Также: Свойства Bromine

Атомная масса BROMINE

Атомная масса брома составляет 79 .904 у.е.

Обратите внимание, что каждый элемент может содержать больше изотопов, поэтому результирующая атомная масса рассчитывается на основе встречающихся в природе изотопов и их распространенности.

Единицей измерения массы является атомная единица массы (а.е.м.) . Одна атомная единица массы равна 1,66 х 10 -24  граммов. Одна единая атомная единица массы составляет приблизительно массы одного нуклона (либо отдельного протона, либо нейтрона) и численно эквивалентна 1 г/моль.

Для 12 C атомная масса точно равна 12u, так как из нее определяется единица атомной массы.Изотопная масса обычно отличается для других изотопов и обычно находится в пределах 0,1 ед от массового числа. Например, 63 Cu (29 протонов и 34 нейтрона) имеет массовое число 63, а изотопная масса в его основном ядерном состоянии составляет 62,91367 ед.

Различие между массовым числом и изотопной массой, известное как дефект массы, объясняется двумя причинами:

  1. Нейтрон немного тяжелее , чем протон .Это увеличивает массу ядер с большим количеством нейтронов, чем протонов, относительно шкалы единиц атомной массы, основанной на 12 C с равным количеством протонов и нейтронов.
  2. Энергия связи между ядрами различается. Ядро с большей энергией связи имеет меньшую общую энергию и, следовательно, меньшую массу в соответствии с соотношением эквивалентности массы и энергии Эйнштейна E = mc 2 . Для 63 Cu, атомная масса меньше 63, так что это должно быть доминирующим фактором.

См. также: Массовый номер

Плотность брома

Плотность брома 3,12 г/см 3 .

Типичные плотности различных веществ при атмосферном давлении.

Плотность определяется как масса на единицу объема . Это интенсивное свойство , которое математически определяется как масса, деленная на объем:

ρ = m/V

вещества, деленное на общий объем (V), занимаемый этим веществом.Стандартная единица СИ равна килограммов на кубический метр ( кг/м 3 ). Стандартная английская единица измерения равна массе фунтов на кубический фут ( фунтов/фут 3 ).

См. также: Что такое плотность

См. также: Самые плотные материалы Земли

Сродство к электрону и электроотрицательность брома

Сродство к электрону брома составляет 10 Дж/моль/моль.

Электроотрицательность брома 2.96 .

Сродство к электрону

В химии и атомной физике сродство к электрону атома или молекулы определяется как:

изменение энергии (в кДж/моль) нейтрального атома или молекулы (в газовая фаза), когда к атому присоединяется электрон с образованием отрицательного иона .

X + e → X + энергия        Аффинность = – ∆H

Другими словами, это можно выразить как вероятность нейтрального атома получить электрон . Обратите внимание, что энергия ионизации измеряет тенденцию нейтрального атома сопротивляться потере электронов. Сродство к электрону измерить труднее, чем энергию ионизации.

Например, атом брома в газовой фазе отдает энергию, когда он получает электрон, образуя ион брома.

Br + e → Br        – ∆H = сродство = 324,6 кДж/моль

Чтобы правильно использовать сродство к электрону, важно следить за знаками. При присоединении электрона к нейтральному атому выделяется энергия.Это сродство известно как сродство к первому электрону, и эти энергии отрицательны. По соглашению отрицательный знак показывает высвобождение энергии. Однако для присоединения электрона к отрицательному иону требуется больше энергии, что подавляет любое высвобождение энергии в процессе присоединения электрона. Это сродство известно как сродство ко второму электрону, и эти энергии положительны.

Сродство неметаллов и сродство металлов

  • Металлы: Металлы любят терять валентные электроны, чтобы сформировать катионы, чтобы иметь полностью стабильную оболочку. Электронное сродство металлов ниже, чем у неметаллов. Меркурий слабее всего притягивает лишний электрон.
  • Неметаллы: Как правило, неметаллы имеют более положительное сродство к электрону, чем металлы. Неметаллы любят приобретать электроны для образования анионов, чтобы иметь полностью стабильную электронную оболочку. Хлор наиболее сильно притягивает лишние электроны. Сродство благородных газов к электрону окончательно не измерено, поэтому оно может иметь или не иметь слегка отрицательные значения.

Электроотрицательность

Электроотрицательность , символ χ, является химическим свойством, которое описывает тенденцию атома притягивать электроны к этому атому.Для этой цели чаще всего используется безразмерная величина , шкала Полинга , символ χ.

Электроотрицательность брома:

χ = 2,96

В общем случае на электроотрицательность атома влияет как его атомный номер, так и расстояние, на котором находятся его валентные электроны от заряженного ядра. Чем выше связанное число электроотрицательности, тем больше элемент или соединение притягивает к себе электроны.

Наиболее электроотрицательному атому фтора присвоено значение 4.0, а значения варьируются до цезия и франция, которые являются наименее электроотрицательными при 0,7.

Первая энергия ионизации брома

Первая энергия ионизации брома 11,8138 эВ .

Энергия ионизации , также называемая потенциалом ионизации , представляет собой энергию, необходимую для удаления электрона из нейтрального атома.

X + энергия → X + + e

где X — любой атом или молекула, способные к ионизации, X + — атом или молекула, у которых удален электрон (положительный ион), и e — удаленный электрон.

Атому брома, например, требуется следующая энергия ионизации для удаления самого внешнего электрона.

Br + IE → Br + + e        IE = 11,8138 эВ

Чаще всего используется энергия ионизации, связанная с удалением первого электрона. Энергия ионизации n th относится к количеству энергии, необходимой для удаления электрона из частиц с зарядом ( n -1).

1st Iionization Energy

x → x + + E + E

2-й ионизационный Energy

x + → x 2+ + E

3RD Ионизация Energy

x 2 + → X 3+ + e

Энергия ионизации для различных элементов

Энергия ионизации приходится на каждый удаленный электрон.Электроны, вращающиеся вокруг ядра, движутся по довольно четко определенным орбитам. Некоторые из этих электронов более прочно связаны в атоме, чем другие. Например, для удаления самого внешнего электрона из атома свинца требуется всего 7,38 эВ, а для удаления самого внутреннего электрона требуется 88 000 эВ. Помогает понять реакционную способность элементов (особенно металлов, которые теряют электроны).

Как правило, энергия ионизации увеличивается при движении вверх по группе и при перемещении слева направо по периоду.Более того:

  • Энергия ионизации самая низкая для щелочных металлов, которые имеют один электрон вне замкнутой оболочки.
  • Энергия ионизации возрастает по ряду на периодическом максимуме для благородных газов, имеющих замкнутые оболочки.

Например, для ионизации натрия требуется всего 496 кДж/моль или 5,14 эВ/атом. С другой стороны, неон, благородный газ, непосредственно предшествующий ему в таблице Менделеева, требует 2081 кДж/моль или 21,56 эВ/атом.

 

Бром – температура плавления и температура кипения

Температура кипения брома 59°C .

Обратите внимание, что эти точки связаны со стандартным атмосферным давлением.

Температура кипения – насыщение

В термодинамике насыщение определяет состояние, при котором смесь пара и жидкости может существовать вместе при заданных температуре и давлении.Температура, при которой начинает происходить испарение  (кипение) при данном давлении, называется  температурой  насыщения или точкой кипения . Давление, при котором начинается испарение (кипение) при данной температуре, называется давлением насыщения. Когда ее рассматривают как температуру обратного перехода от пара к жидкости, ее называют точкой конденсации.

Точка плавления – насыщение

В термодинамике точка плавления определяет состояние, при котором твердое тело и жидкость могут находиться в равновесии.Добавление тепла превратит твердое вещество в жидкость без изменения температуры. Температура плавления вещества зависит от давления и обычно указывается при стандартном давлении. Когда ее рассматривают как температуру обратного перехода из жидкого состояния в твердое, ее называют точкой замерзания или точкой кристаллизации.

Бром – удельная теплоемкость, скрытая теплота плавления, скрытая теплота парообразования

Удельная теплоемкость брома 0,473 Дж/г K .

Скрытая теплота плавления брома составляет 5,286 кДж/моль .

Скрытая теплота испарения брома 15,438 кДж/моль .

Удельная теплоемкость

Удельная теплоемкость или удельная теплоемкость   – это свойство, связанное с  внутренней энергией  , которое очень важно в термодинамике. интенсивных свойств C V P и C P определены для чистых, простых сжимаемых веществ в качестве частичных производных внутренней энергии U (T, V) и Enthalpy H (T, p) соответственно:

, где индексы v и p обозначают переменные, удерживаемые фиксированными при дифференцировании. Свойства c v и c p называются удельной теплоемкостью (или теплоемкостью ), поскольку при определенных особых условиях они связывают изменение температуры системы с количеством энергии. добавляется за счет теплопередачи. Их единицы СИ составляют Дж/кг K или Дж/моль K .

Различные вещества подвергаются воздействию различных величин за счет добавления тепла .При подводе к разным веществам определенного количества теплоты их температуры увеличиваются на разную величину.

Теплоемкость  является экстенсивным свойством материи, то есть пропорциональна размеру системы. Теплоемкость C имеет единицу измерения энергии на градус или энергию на кельвин. При выражении того же явления в виде интенсивного свойства теплоемкость делится на количество вещества, массу или объем. Таким образом, количество не зависит от размера или степени выборки.

 

Скрытая теплота парообразования

Обычно, когда материал изменяет фазу из твердой в жидкую или из жидкой в ​​газообразную, на это фазовое изменение затрачивается определенное количество энергии. В случае фазового перехода из жидкости в газ это количество энергии известно как энтальпия испарения (символ ∆H vap ; единица измерения: Дж), также известная как (скрытая) теплота парообразования или теплота испарения.В качестве примера см. рисунок, на котором описаны фазовые переходы воды.

Скрытая теплота – это количество теплоты, добавляемое к веществу или отводимое от него для изменения фазы. Эта энергия разрушает межмолекулярные силы притяжения и должна обеспечить энергию, необходимую для расширения газа ( pΔV работа ). При добавлении скрытой теплоты изменения температуры не происходит. Энтальпия парообразования зависит от давления, при котором происходит это превращение.

Скрытая теплота плавления

В случае перехода твердой фазы в жидкую изменение энтальпии, необходимое для изменения ее состояния, известно как энтальпия плавления (символ ∆H fus ; единица измерения: Дж), также известная как (скрытая) теплота плавления .Скрытая теплота — это количество теплоты, добавляемое к веществу или отводимое от него для осуществления фазового перехода. Эта энергия разрушает межмолекулярные силы притяжения, а также должна обеспечивать энергию, необходимую для расширения системы ( pΔV работа ).

Жидкая фаза имеет более высокую внутреннюю энергию, чем твердая фаза. Это означает, что к твердому телу должна быть подведена энергия, чтобы расплавить его, а энергия высвобождается из жидкости при ее замерзании, потому что молекулы в жидкости испытывают более слабые межмолекулярные силы и, следовательно, имеют более высокую потенциальную энергию (своего рода энергия диссоциации связи для межмолекулярные силы).

Температура, при которой происходит фазовый переход, является точкой плавления .

При добавлении скрытой теплоты изменение температуры не происходит. Энтальпия плавления является функцией давления, при котором происходит это превращение. По соглашению давление принимается равным 1 атм (101,325 кПа), если не указано иное.

Бром в таблице Менделеева



Что такое бром? — Определение, факты и использование

History of Bromine

Так как же бром получил такое оскорбительное название, как дурно пахнущий? Что ж, нам не нужно слишком далеко искать ответ, поскольку он кроется в самом названии.Корень брома, bromos , в переводе с греческого означает «очень плохо пахнуть». Да, официально: бром заслужил это звание!

В 1826 году Антуан-Жером Балар усердно работал в лаборатории в Германии с водным раствором, полученным из соседнего соляного источника. Когда он добавил химические вещества хлор и эфир, он кое-что обнаружил. Теперь в воде были красно-коричневые частицы. Эврика! Он понял, что присутствует еще один элемент. Я могу только представить, что после того, как он чуть не потерял сознание от вонючего запаха, у него не было другого выбора, кроме как назвать этот другой элемент бромом.

Интересные химические факты о броме

Бром — довольно интересный элемент, так как он является одним из двух элементов, находящихся в жидком состоянии при комнатной температуре. Как вы думаете, что это за другой элемент? Это ртуть, чудесная жидкость, которую можно найти в наших термометрах при комнатной температуре. Бром имеет температуру плавления около -7 градусов по Цельсию и температуру кипения около 59 градусов по Цельсию.

На диаграмме 2 представлен химический рисунок брома. И нет, у вас не двоится в глазах; присутствуют два атома брома.Бром слишком нестабилен, чтобы существовать в природе как отдельный атом, поэтому вместо этого два атома брома объединяются в пары, образуя молекулярный или двухатомный бром. Двухатомные молекулы — это молекулы, содержащие два одинаковых или разных атома. Чистый бром встречается в природе только в виде двухатомного брома.

Элемент брома, существующий в виде двухатомной молекулы

На диаграмме также видны символ брома и его атомный номер.Символ — Br, а его атомный номер — 35. Это говорит нам о том, что атомы брома имеют 35 протонов в своих ядрах, и это помогает нам точно определить, где бром на самом деле находится в периодической таблице. При несколько меньшем размере по сравнению со своими братьями и сестрами по периодической таблице атомный вес брома составляет 79,9 г/моль.

Несмотря на то, что двухатомный бром достаточно стабилен, чтобы самостоятельно выживать в окружающей среде, он является реакционноспособным. Это означает, что он любит реагировать с такими молекулами, как вода и органические соединения.Учитывая, что он лучше всего дружит с водой, неудивительно, что двухатомный бром растворим в воде.

Жизнь в одной комнате с бромом

Несмотря на то, что чистый бром токсичен для здоровья человека, соединения, содержащие бром, широко используются в окружающей среде. Это огнеупорное электронное устройство или огнестойкая компьютерная мышь используют бромидный антипирен, чтобы сделать его огнеупорным/огнестойким. Броморганические соединения представляют собой соединения брома, используемые в этих замедлителях. О, и вы можете поблагодарить соединения, содержащие бром, за то, что этот холодный стакан очищенной воды не содержит неприятных токсинов и химикатов.Наконец, ученые, которые хотели бы, чтобы наша ДНК использовала соединение брома (бромид этидия), чтобы это произошло.

Но как бы ни были полезны соединения брома, воздействие чистой формы брома (двухатомного брома) может быть токсичным для нашего здоровья. Когда мы вступаем в контакт с бромом в его сыром, чистом виде, лучше быть готовым к нескольким проблемам. Зуд красной кожи? Проверить. Заложенный красный нос? Двойная проверка. Слезятся глаза и кружится голова? Тройная проверка. Это лишь некоторые из симптомов, которые могут возникнуть при работе с чистой формой брома.

Хорошая новость заключается в том, что двухатомный бром при взаимодействии с другими молекулами с образованием соединений брома (таких как броморганические соединения) больше не существует в чистом виде. Мы определенно аплодируем этому, потому что никто не хотел бы испытывать слезотечение при употреблении очищенной воды, не так ли? Я определенно голосую против!

Краткий обзор урока

Двухатомный бром — это элемент красно-коричневого цвета с неприятным запахом, открытый Антуаном-Жеромом Баларом в 1826 году. Это один из двух элементов, находящихся в жидком состоянии при комнатной температуре.В чистом виде он существует в виде двухатомной молекулы и может быть токсичен для здоровья человека. При использовании с другими органическими молекулами бромсодержащие соединения используются в антипиренах, пестицидах и лабораториях.

Author: alexxlab

Добавить комментарий

Ваш адрес email не будет опубликован.