Задание 30 химия егэ: Задание 30 ЕГЭ химия 2021 практика 📝.

Содержание

Реальный ЕГЭ по химии 2020. Задание 30

Чтобы поделиться, нажимайте

Представляем вашему вниманию задание 30 из реального ЕГЭ 2020 и резервных дней основного периода (16 июля 2020 года, 24 июля 2020) с подробными текстовыми решениями и ответами.


Реальный ЕГЭ 2020. Задание 30. Вариант 1

  1. Для выполнения задания используйте следующий перечень веществ: хромат калия, сернистый газ, нитрит калия, хлор, ацетат серебра (I), хлорид кальция. Допустимо использование водных растворов веществ.

Из предложенного перечня выберите вещества, окислительно-восстановительная реакция между которыми протекает с образованием бесцветного раствора, в котором находятся только кислоты. В ответе запишите уравнение только одной из возможных окислительно-восстановительных реакций с участием выбранных веществ. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель.

Развернуть/свернуть решение

SO2 + Cl2

+ 2H2O = 2HCl + H2SO4

S+4 – 2e = S+6             1 восстановитель

Cl20 + 2e = 2Cl-1        1 окислитель

 


Реальный ЕГЭ 2020. Задание 30. Вариант 2

  1. Для выполнения задания используйте следующий перечень веществ: дигидрофосфат натрия, перманганат калия, азотная кислота, фосфин, сульфид меди (II), гидроксид стронция. Допустимо использование водных растворов веществ.

Из предложенного перечня выберите вещества, окислительно-восстановительная реакция между которыми протекает с выделением газа и образованием раствора, в котором находится только кислота. В ответе запишите уравнение только одной из возможных окислительно-восстановительных реакций с участием выбранных веществ. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель.

Развернуть/свернуть решение

РН3 + 8HNO

3 =H3PO4 + 8NO2↑ + 4H2O

P-3 – 8e = P+5             1 восстановитель

N+5 + 1e = N+4            8 окислитель

 


Реальный ЕГЭ 2020. Задание 30. Вариант 3

  1. Для выполнения задания используйте следующий перечень веществ: азотная кислота, оксид меди (I), сероводород, ацетат аммония, оксид железа (III), оксид хрома (VI). Допустимо использование водных растворов веществ.

Из предложенного перечня выберите вещества, окислительно-восстановительная реакция между которыми протекает с образованием бурого газа и соли. В ответе запишите уравнение только одной из возможных окислительно-восстановительных реакций с участием выбранных веществ. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель.

Развернуть/свернуть решение

Cu2O + 6HNO3 = 2Cu(NO3)2

+ 2NO2↑ + 3H2O

2Cu+1 – 2e = 2Cu+2             1 восстановитель

N+5 + 1e = N+4                     2 окислитель

 


Реальный ЕГЭ 2020. Задание 30. Вариант 4

  1. Для выполнения задания используйте следующий перечень веществ: силикат натрия, нитрит калия, дихромат калия, серная кислота, иодид калия, ацетат аммония. Допустимо использование водных растворов веществ.

Из предложенного перечня выберите вещества, окислительно-восстановительная реакция между которыми протекает с образованием простого вещества и двух солей. В ответе запишите уравнение только одной из возможных окислительно-восстановительных реакций с участием выбранных веществ. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель.

Развернуть/свернуть решение

K2Cr2O7 + 6KI + 7H2SO4 = Cr

2(SO4)3 + 4K2SO4 + 3I2 + 7H2O

2I-1 – 2e = I20                    3 восстановитель

2Cr+6 + 6e = 2Cr+3            1 окислитель

 


Реальный ЕГЭ 2020. Задание 30. Вариант 5

  1. Для выполнения задания используйте следующий перечень веществ: перманганат калия, гидроксид калия, гидрокарбонат кальция, пероксид водорода, серная кислота, иодид калия. Допустимо использование водных растворов веществ.

Из предложенного перечня выберите вещества, окислительно-восстановительная реакция между которыми протекает с выделением газа и образованием двух солей. В ответе запишите уравнение только одной из возможных окислительно-восстановительных реакций с участием выбранных веществ. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель.

Развернуть/свернуть решение

2KMnO4 + 5H2O2 + 3H2SO4 = 5O2↑ + 2MnSO4 + K2SO4 + 8H2O

2O-1 – 2e = O20                 5 восстановитель

Mn+7 + 5e = Mn+2            2 окислитель

 


Реальный ЕГЭ 2020. Задание 30. Вариант 6

  1. Для выполнения задания используйте следующий перечень веществ: перманганат калия, гидроксид хрома (III), хлор, сульфит аммония, бромоводород, гидроксид бария. Допустимо использование водных растворов веществ.

Из предложенного перечня выберите вещества, окислительно-восстановительная реакция между которыми протекает c образованием соли и кислоты, но без выпадения осадка. В ответе запишите уравнение только одной из возможных окислительно-восстановительных реакций с участием выбранных веществ. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель.

Развернуть/свернуть решение

(NH4)2SO3 + Cl2 + H2O= (NH4)2SO4 + 2HCl

S+4 – 2e = S+6                1 восстановитель

2Cl-1 + 2e = Cl20            1 окислитель

 


Реальный ЕГЭ 2020. Задание 30. Вариант 7

  1. Для выполнения задания используйте следующий перечень веществ: перманганат калия, гидроксид железа (II), пероксид водорода, дигидрофосфат магния, серная кислота, гидроксид калия. Допустимо использование водных растворов веществ.

Из предложенного перечня выберите вещества, в результате окислительно-восстановительной реакции между которыми нет выделения газа и образуется одна соль и вода. В ответе запишите уравнение только одной из возможных окислительно-восстановительных реакций с участием выбранных веществ. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель.

Развернуть/свернуть решение

2Fe(OH)2 + H2O2 + 3H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 6H2O

2Fe+2 – 2e = 2Fe+3           1 восстановитель

2O-1 + 2e = 2O-2               1 окислитель

 


Реальный ЕГЭ 2020. Задание 30. Вариант 8

  1. Для выполнения задания используйте следующий перечень веществ: азотная кислота, гидроксид железа (II), хлорат калия, ацетат серебра (I), оксид хрома (III), сероводород. Допустимо использование водных растворов веществ.

Из предложенного перечня выберите вещества, в результате окислительно-восстановительной реакции между которыми выделяется бурый газ и образуется соль. В ответе запишите уравнение только одной из возможных окислительно-восстановительных реакций с участием выбранных веществ. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель.

Развернуть/свернуть решение

Fe(OH)2 + 4HNO3 = Fe(NO3)3 + NO2↑ + 3H2O

Fe+2 – 1e = Fe+3            1 восстановитель

N+5 + 1e = N+4               1 окислитель

 


Реальный ЕГЭ 2020. Задание 30. Вариант 9

  1. Для выполнения задания используйте следующий перечень веществ: серная кислота, гидрокарбонат бария, сульфат калия, оксид меди (I), оксид марганца (IV), гидроксид калия. Допустимо использование водных растворов веществ.

Из предложенного перечня выберите вещества, в результате окислительно-восстановительной реакции между которыми выделяется газ с резким запахом. В ответе запишите уравнение только одной из возможных окислительно-восстановительных реакций с участием выбранных веществ. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель.

Развернуть/свернуть решение

Cu2O + 3H2SO4 = 2CuSO4 + SO2↑ + 3H2O

2Cu+1 – 2e = 2Cu+2           1 восстановитель

S+6 + 2e = S+4                     1 окислитель

 


Реальный ЕГЭ 2020. Задание 30. Вариант 10

  1. Для выполнения задания используйте следующий перечень веществ: ацетат бария, гидросульфат натрия, оксид железа (II), пероксид водорода, гидроксид хрома (III), серная кислота. Допустимо использование водных растворов веществ.

Из предложенного перечня выберите вещества, в результате окислительно-восстановительной реакции между которыми выделяется газ с резким запахом. В ответе запишите уравнение только одной из возможных окислительно-восстановительных реакций с участием выбранных веществ. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель.

Развернуть/свернуть решение

2FeO + 4H2SO4 = Fe2(SO4)3 + SO2↑ + 4H2O

2Fe+2 – 2e = 2Fe+3           1 восстановитель

S+6 + 2e = S+4                    1 окислитель

 


Реальный ЕГЭ 2020. Задание 30. Вариант 11

  1. Для выполнения задания используйте следующий перечень веществ: гидроксид бария, сульфит калия, аммиак, нитрат серебра (I), перманганат калия, дигидрофосфат калия. Допустимо использование водных растворов веществ.

Из предложенного перечня выберите вещества, окислительно-восстановительная реакция между которыми сопровождается получением простого газообразного вещества. В ответе запишите уравнение только одной из возможных окислительно-восстановительных реакций с участием выбранных веществ. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель.

Развернуть/свернуть решение

2KMnO4 + 2NH3 = 2MnO2 ↓+ 2KOH + N2↑ + 2H2O

2N-3 – 6e = N20               1 восстановитель

Mn+7 + 3e = Mn+4          2 окислитель

или

6KMnO4 + 2NH3 +3Ba(OH)2 = 3K2MnO4 + 3BaMnO4↓ + N2↑ + 6H2O

2N-3 – 6e = N20               1 восстановитель

Mn+7 + 1e = Mn+6          6 окислитель

В условии задания ничего не говорится про осадок, но это НЕ противоречит условию задания, в котором сказано, что должно образоваться простое газообразное вещество, и оно образуется в этих реакциях.

 


Реальный ЕГЭ 2020. Задание 30. Вариант 12

  1. Для выполнения задания используйте следующий перечень веществ: гидрокарбонат магния, сульфит калия, сульфат железа (II), дихромат калия, фосфат кальция, серная кислота. Допустимо использование водных растворов веществ.

Из предложенного перечня выберите вещества, в результате окислительно-восстановительной реакции между которыми образуются три соли. В ответе запишите уравнение только одной из возможных окислительно-восстановительных реакций с участием выбранных веществ. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель.

Развернуть/свернуть решение

6FeSO4 + K2Cr2O7 + 7H2SO4 = 3Fe2(SO4)3 + Cr2(SO4)3 + K2SO4 + 7H2O

2Fe+2 – 2e = 2Fe+3           3 восстановитель

2Cr+6 + 6e = 2Cr+3            1 окислитель

 


Реальный ЕГЭ 2020. Задание 30. Вариант 13

  1. Для выполнения задания используйте следующий перечень веществ: перманганат калия, иодоводород, гидроксид бария, серная кислота, сульфит аммония, гидрофосфат натрия. Допустимо использование водных растворов веществ.

Из предложенного перечня выберите вещества, в результате окислительно-восстановительной реакции между которыми наблюдается образование простого вещества, которое сопровождается выделением газа. В этой реакции атом-окислитель переходит в наименьшую степень окисления. В ответе запишите уравнение только одной из возможных окислительно-восстановительных реакций с участием выбранных веществ. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель.

Развернуть/свернуть решение

8HI + H2SO4 = 4I2 + H2S↑ + 4H2O

2I-1 – 2e = I20          4 восстановитель

S+6 + 8e = S-2          1 окислитель

 


Реальный ЕГЭ 2020. Задание 30. Вариант 14

  1. Для выполнения задания используйте следующий перечень веществ: хромат натрия, бромид натрия, нитрит натрия, серная кислота, ацетат серебра, хлорид аммония. Допустимо использование водных растворов веществ.

Из предложенного перечня выберите вещества, в результате окислительно-восстановительной реакции между которыми происходит образование простого вещества, которое сопровождается выделением газа. В ответе запишите уравнение только одной из возможных окислительно-восстановительных реакций с участием выбранных веществ. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель.

Развернуть/свернуть решение

2NaBr + 3H2SO4 = Br2 + SO2↑ +2NaHSO4 + 2H2O

2Br-1 – 2e = Br20          1 восстановитель

S+6 + 2e = S+4                1 окислитель

Возможен вариант 2NaBr + 2H2SO4 = Br2 + SO2↑ +Na2SO4 + 2H2O

 


Реальный ЕГЭ 2020. Задание 30. Вариант 15

  1. Для выполнения задания используйте следующий перечень веществ: перманганат калия, гидроксид лития, бром, сульфит аммония, хлороводород, нитрат кальция. Допустимо использование водных растворов веществ.

Из предложенного перечня выберите вещества, в результате окислительно-восстановительной реакции между которыми происходит образование осадка. В ответе запишите уравнение только одной из возможных окислительно-восстановительных реакций с участием выбранных веществ. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель.

Развернуть/свернуть решение

2KMnO4 + 3(NH4)2SO3 +H2O = 2MnO2↓ + 3(NH4)2SO4 + 2KOH

S+4 – 2e = S+6                 3 восстановитель

Mn+7 + 3e = Mn+4         2 окислитель

 


Реальный ЕГЭ 2020. Задание 30. Вариант 16

  1. Для выполнения задания используйте следующий перечень веществ: ацетат аммония, гидроксид натрия, перманганат натрия, хлороводород, нитрит натрия, оксид марганца (IV). Допустимо использование водных растворов веществ.

Из предложенного перечня выберите вещества, в результате окислительно-восстановительной реакции между которыми образуется раствор зелёного цвета. В ответе запишите уравнение только одной из возможных окислительно-восстановительных реакций с участием выбранных веществ. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель.

Развернуть/свернуть решение

2NaMnO4 + NaNO2 + 2NaOH = 2Na2MnO4 + NaNO3 + H2O

N+3 – 2e = N+5                 1 восстановитель

Mn+7 + 1e = Mn+6          2 окислитель

 


Реальный ЕГЭ 2020. Задание 30. Вариант 17

  1. Для выполнения задания используйте следующий перечень веществ: ацетат бария, нитрит магния, сульфат железа (II), хромат калия, гидроксид меди (II), серная кислота. Допустимо использование водных растворов веществ.

Из предложенного перечня выберите вещества, в результате окислительно-восстановительной реакции между которыми катион металла окисляется и выделяется газ. В ответе запишите уравнение только одной из возможных окислительно-восстановительных реакций с участием выбранных веществ. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель.

Развернуть/свернуть решение

2FeSO4 + 2H2SO4 = Fe2(SO4)3 + SO2 + 2H2O

2Fe+2 – 2e = 2Fe+3           1 восстановитель

S+6 + 2e = S+4                    1 окислитель

 


Реальный ЕГЭ 2020. Задание 30. Вариант 18

  1. Для выполнения задания используйте следующий перечень веществ: нитрат бария, сульфид калия, соляная кислота, нитрит натрия, перманганат калия, ацетат железа(II). Допустимо использование водных растворов веществ.

Из предложенного перечня выберите вещества, в результате окислительно-восстановительной реакции между которыми выделяется газ. В ответе запишите уравнение только одной из возможных окислительно-восстановительных реакций с участием выбранных веществ. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель.

Развернуть/свернуть решение

2KMnO4 + 16HCl = 5Cl2↑ + 2MnCl2 + 2KCl + 8H2O

2Cl-1 – 2e = Cl20                  5 восстановитель

Mn+7 + 5e = Mn+2              2 окислитель

 


Реальный ЕГЭ 2020. Задание 30. Вариант 19

  1. Для выполнения задания используйте следующий перечень веществ: пероксид водорода, сульфид цинка, гидроксид калия, гидроксид хрома(III), сульфат аммония, хлорид бария. Допустимо использование водных растворов веществ.

Из предложенного перечня выберите вещества, в результате окислительно-восстановительной реакции между которыми образуется раствор жёлтого цвета. В ответе запишите уравнение только одной из возможных окислительно-восстановительных реакций с участием выбранных веществ. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель.

Развернуть/свернуть решение

2Cr(OH)3 + 3H2O2 + 4KOH = 2K2CrO4 + 8H2O

Cr+3 – 3e = Cr+6                2 восстановитель

2O-1 + 2e = 2O-2              3 окислитель

 


Реальный ЕГЭ 2020. Задание 30. Вариант 20

  1. Для выполнения задания используйте следующий перечень веществ: перманганат натрия, соляная кислота, сульфит натрия, хлорид бария, гидросульфат калия, бром. Допустимо использование водных растворов веществ.

Из предложенного перечня выберите вещества, в результате окислительно-восстановительной реакции между которыми образуется осадок и бесцветный раствор. В результате реакции не выделяется газ. В ответе запишите уравнение только одной из возможных окислительно-восстановительных реакций с участием выбранных веществ. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель.

Развернуть/свернуть решение

3Na2SO3 + 2NaMnO4 + H2O = 3Na2SO4 + 2MnO2↓ + 2NaOH

S+4 – 2e = S+6               3 восстановитель

Mn+7 + 3e = Mn+4         2 окислитель

 


Реальный ЕГЭ 2020. Задание 30. Вариант 21

  1. Для выполнения задания используйте следующий перечень веществ: сульфид железа(II), гидроксид калия, перманганат калия, серная кислота, нитрит калия, гидрокарбонат бария. Допустимо использование водных растворов веществ.

Из предложенного перечня выберите вещества, в результате окислительно-восстановительной реакции между которыми образуется бесцветный раствор. В результате реакции не выделяется газ и не образуется осадок. В ответе запишите уравнение только одной из возможных окислительно-восстановительных реакций с участием выбранных веществ. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель.

Развернуть/свернуть решение

5KNO2 + 2KMnO4 + 3H2SO4 = 5KNO3 + K2SO4 + 2MnSO4 + 3H2O

N+3 – 2e = N+5               5 восстановитель

Mn+7 + 5e = Mn+2          2 окислитель

 


Реальный ЕГЭ 2020. Задание 30. Вариант 22

  1. Для выполнения задания используйте следующий перечень веществ: серная кислота, дихромат калия, сульфид меди(II), фосфин, гидроксид бария, ацетат аммония. Допустимо использование водных растворов веществ.

Из предложенного перечня выберите вещества, в результате окислительно-восстановительной реакции между которыми выделяется бесцветный газ, а в растворе образуется кислота. В ответе запишите уравнение только одной из возможных окислительно-восстановительных реакций с участием выбранных веществ. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель.

Развернуть/свернуть решение

PH3 + 4H2SO4 = H3PO4 + 4SO2↑ + 4H2O

P-3 – 8e = P+5          1 восстановитель

S+6 + 2e = S+4          4 окислитель

 


Реальный ЕГЭ 2020. Задание 30. Вариант 23

  1. Для выполнения задания используйте следующий перечень веществ: сульфид меди(II), сера, цинк, азотная кислота, гидрокарбонат аммония, ацетат кальция. Допустимо использование водных растворов веществ.

Из предложенного перечня выберите вещества, в результате окислительно-восстановительной реакции между которыми выделяется бурый газ и образуется окрашенный раствор. В ответе запишите уравнение только одной из возможных окислительно-восстановительных реакций с участием выбранных веществ. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель.

Развернуть/свернуть решение

CuS + 8HNO3 = CuSO4 + 8NO2↑ + 4H2O

S-2 – 8e = S+6            1 восстановитель

N+5 + 1e = N+4          8 окислитель

 


Резерв

Реальный ЕГЭ 2020 (резерв). Задание 30. Вариант 1

  1. Для выполнения задания используйте следующий перечень веществ: силикат калия, нитрит натрия, дихромат натрия, серная кислота, бромид натрия, ацетат аммония. Допустимо использование водных растворов веществ.

Из предложенного перечня выберите вещества, в результате окислительно-восстановительной реакции между которыми образуется простое вещество и две соли. В ответе запишите уравнение только одной из возможных окислительно-восстановительных реакций с участием выбранных веществ. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель.

Развернуть/свернуть решение

6NaBr + Na2Cr2O7 + 7H2SO4 = 3Br2 + Cr2(SO4)3 + 4Na2SO4 + 7H2O

2Br1 – 2e = Br20              3 восстановитель

2Cr+6 + 6e = 2Cr+3          1 окислитель

 


Реальный ЕГЭ 2020 (резерв). Задание 30. Вариант 2

  1. Для выполнения задания используйте следующий перечень веществ: нитрит калия, перманганат калия, серная кислота, гидроксид калия, нитрат аммония, сульфид железа(II). Допустимо использование водных растворов веществ.

Из предложенного перечня выберите вещества, в результате окислительно-восстановительной реакции между которыми образуется раствор зелёного цвета. В результате реакции не образуется осадок и не выделяется газ. В ответе запишите уравнение только одной из возможных окислительно-восстановительных реакций с участием выбранных веществ. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель.

Развернуть/свернуть решение

KNO2 + 2KMnO4 + 2KOH = KNO3 + 2K2MnO4 + H2O

N+3 – 2e = N+5                1 восстановитель

Mn+7 + 1e = Mn+6          2 окислитель

 


Реальный ЕГЭ 2020 (резерв). Задание 30. Вариант 3

  1. Для выполнения задания используйте следующий перечень веществ: перманганат калия, соляная кислота, сульфит калия, нитрат бария, гидросульфат аммония, йод. Допустимо использование водных растворов веществ.

Из предложенного перечня выберите вещества, в результате окислительно-восстановительной реакции между которыми образуется осадок и бесцветный раствор. В результате реакции не выделяется газ. В ответе запишите уравнение только одной из возможных окислительно-восстановительных реакций с участием выбранных веществ. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель.

Развернуть/свернуть решение

3K2SO3 + 2KMnO4 + H2O = 3K2SO4 + 2MnO2↓ + 2KOH

S+4 – 2e = S+6                  3 восстановитель

Mn+7 + 3e = Mn+4          2 окислитель

 


Реальный ЕГЭ 2020 (резерв). Задание 30. Вариант 4

  1. Для выполнения задания используйте следующий перечень веществ: сульфит бария, гидроксид натрия, перманганат натрия, серная кислота, нитрит натрия, гидрокарбонат магния. Допустимо использование водных растворов веществ.

Из предложенного перечня выберите вещества, в результате окислительно-восстановительной реакции между которыми образуется бесцветный раствор. В результате реакции не выделяется газ и не образуется осадок. В ответе запишите уравнение только одной из возможных окислительно-восстановительных реакций с участием выбранных веществ. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель.

Развернуть/свернуть решение

2NaMnO4 + 5NaNO2 + 3H2SO4 = 2MnSO4 + 5NaNO3 + Na2SO4 + 3H2O

N+3 – 2e = N+5                  5 восстановитель

Mn+7 + 5e = Mn+2            2 окислитель

 


Реальный ЕГЭ 2020 (резерв). Задание 30. Вариант 5

  1. Для выполнения задания используйте следующий перечень веществ: оксид серы(IV), пероксид натрия, гидрофосфат натрия, аммиак, йодоводород, гидроксид натрия. Допустимо использование водных растворов веществ.

Из предложенного перечня выберите вещества, в результате окислительно-восстановительной реакции между которыми молекула восстановителя отдаёт три электрона. В ответе запишите уравнение только одной из возможных окислительно-восстановительных реакций с участием выбранных веществ. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель.

Развернуть/свернуть решение

2NH3 + 3Na2O2 = N2 + 6NaOH

2N-3 – 6e = N20              1 восстановитель

2O-1 + 2e = 2O-2            3 окислитель

 


Реальный ЕГЭ 2020 (резерв). Задание 30. Вариант 6

  1. Для выполнения задания используйте следующий перечень веществ: гидроксид бария, сероводород, аммиак, оксид серы(IV), перманганат натрия, дигидрофосфат натрия. Допустимо использование водных растворов веществ.

Из предложенного перечня выберите вещества, в результате окислительно-восстановительной реакции между которыми образуется простое газообразное вещество. В ответе запишите уравнение только одной из возможных окислительно-восстановительных реакций с участием выбранных веществ. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель.

Развернуть/свернуть решение

2NH3 + 2NaMnO4 = N2↑ + 2MnO2↓ + 2NaOH + 2H2O

2N-3 – 6e = N20              1 восстановитель

Mn+7 + 3e = Mn+4         2 окислитель

 


Реальный ЕГЭ 2020 (резерв). Задание 30. Вариант 7

  1. Для выполнения задания используйте следующий перечень веществ: гидрокарбонат магния, оксид кремния, нитрат аммония, серная кислота, графит, фосфин. Допустимо использование водных растворов веществ.

Из предложенного перечня выберите вещества, в результате окислительно-восстановительной реакции между которыми образуется два газа. В ответе запишите уравнение только одной из возможных окислительно-восстановительных реакций с участием выбранных веществ. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель.

Развернуть/свернуть решение

2H2SO4 + C = 2SO2↑ + CO2↑ + 2H2O

C0 – 4e = C+4          1 восстановитель

S+6 + 2e = S+4         2 окислитель

 


Реальный ЕГЭ 2020 (резерв). Задание 30. Вариант 8

  1. Для выполнения задания используйте следующий перечень веществ: азотная кислота, оксид меди (I), оксид марганца (IV), хлорид железа (III), сера, фторид аммония. Допустимо использование водных растворов веществ.

Из предложенного перечня выберите вещества, в результате окислительно-восстановительной реакции между которыми образуется только кислота и выделяется газ. В ответе запишите уравнение только одной из возможных окислительно-восстановительных реакций с участием выбранных веществ. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель.

Развернуть/свернуть решение

S + 6HNO3 = H2SO4 + 6NO2 + 2H2O

S0 – 6e = S+6            1 восстановитель

N+5 + 1e = N+4         6 окислитель

 


Реальный ЕГЭ 2020 (резерв). Задание 30. Вариант 9

  1. Для выполнения задания используйте следующий перечень веществ: перманганат калия, гидрокарбонат натрия, сульфит натрия, сульфат бария, гидроксид калия, пероксид водорода. Допустимо использование водных растворов веществ.

Из предложенного перечня выберите вещества, в результате окислительно-восстановительной реакции между которыми происходит изменение цвета раствора. В результате реакции не образуется осадок и не выделяется газ. В ответе запишите уравнение только одной из возможных окислительно-восстановительных реакций с участием выбранных веществ. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель.

Развернуть/свернуть решение

2KMnO4 + Na2SO3 + 2KOH = Na2SO4 + 2K2MnO4 + H2O

S+4 – 2e = S+6                 1 восстановитель

Mn+7 + 1e = Mn+6         2 окислитель

 


Реальный ЕГЭ 2020 (резерв). Задание 30. Вариант 10

Развернуть/свернуть решение

NaNO2 + NH4Cl = N2↑ + NaCl + 2H2O

N-3 – 3e = N0          1 восстановитель

N+3 + 3e = N0         1 окислитель

 


Также предлагаем вам плейлист видео-уроков и видео-объяснений заданий на эту тему:


А также вы можете получить доступ ко всем видео-урокам, заданиям реального ЕГЭ с подробными видео-объяснениями, задачам и всем материалам сайта кликнув:


ЕГЭ 2018 по химии: задания 30 и 31

Эти задания повышенного уровня сложности были введены в ЕГЭ только в 2018 году. Из пяти предложенных веществ предлагается выбрать такие, с которыми возможна окислительно-восстановительная реакция и реакция ионного обмена. Обычно вещества подобраны таким образом, что ученик может записать несколько вариантов реакции, но нужно выбрать и записать только одно уравнение из возможных.
Уместно рассмотреть задания 30 и 31 в комплексе, чтобы определить алгоритм действий и отметить типичные ошибки учащихся.


Подробно о задании № 30

Что должны уметь учащиеся?
  • определять степень окисления химических элементов;

  • определять окислитель и восстановитель;

  • прогнозировать продукты реакции с учетом характера среды;

  • составлять уравнения реакции и уравнения электронного баланса;

  • расставлять коэффициенты в уравнении реакции.

ЕГЭ. Химия. Новый полный справочник для подготовки к ЕГЭ

Новый справочник содержит весь теоретический материал по курсу химии, необходимый для сдачи ЕГЭ. Он включает в себя все элементы содержания, проверяемые контрольно-измерительными материалами, и помогает обобщить и систематизировать знания и умения за курс средней (полной) школы. Теоретический материал изложен в краткой, доступной форме. Каждый раздел сопровождается примерами тренировочных заданий, позволяющими проверить свои знания и степень подготовленности к аттестационному экзамену. Практические задания соответствуют формату ЕГЭ. В конце пособия приводятся ответы к заданиям, которые помогут объективно оценить уровень своих знаний и степень подготовленности к аттестационному экзамену. Пособие адресовано старшим школьникам, абитуриентам и учителям.

Купить

Что нужно повторить? Важнейшие окислители и восстановители (обязательно связать со степенью окисления элементов), особое внимание уделить веществам, которые могут быть либо восстановителями, либо окислителями. Не забывать о двойственности процесса: окисление всегда сопровождается восстановлением! Еще раз повторить свойства окислителей:

  • Азотная кислота.Чем активнее восстановитель и меньше концентрация кислоты, тем глубже протекает восстановление азота. Вспомнить, что азотная кислота окисляет неметаллы до оксокислот.

  • Серная кислота. Обратная зависимость: чем выше концентрация кислоты, тем глубже протекает процесс восстановления серы. Образуется SO2, S, h3S.

  • Соединения марганца. Здесь все зависит от среды — при этом встретиться на задании может не только KMnO4, но и другие соединения, с менее выраженными свойствами окислителя. В кислой среде продуктами реакции чаще всего бывают марганец и соли: сульфаты, нитраты, хлориды и т.д. в нейтральной — восстановление до оксида марганца (бурый осадок). В сильной щелочной среде происходит восстановление до манганата калия (ярко-зеленый раствор).

  • Соединения хрома. Полезно помнить окраску продуктов реакции при взаимодействии веществ с хроматами и бихроматами. Запоминаем, что хроматы существуют в щелочной среде, а бихроматы — в кислой.

  • Кислородсодержащие кислоты галогенов (хлора, брома, йода). Восстановление происходит до отрицательно заряженных ионов хлора и брома, в случае с йодом — обычно до свободного йода, при действии более сильных восстановителей — до отрицательно заряженного. Повторите названия кислот и солей хлора, йода и брома — ведь в названии представлены не формулы, а названия.

  • Катионы металлов в высшей степени окисления. Прежде всего, медь и железо, которые восстанавливаются до невысоких степеней окисления. Такая реакция проходит с сильными восстановителями. Не путать эти реакции с обменными!

Полезно еще раз вспомнить свойства веществ с окислительно-восстановительной двойственностью, таких как пероксид водорода, азотистая кислота, оксид серы IV, сернистая кислота, сульфиты, нитриты. Из восстановителей, вероятнее всего, вам встретятся на ЕГЭ бескислородные кислоты и их соли, гидриды щелочных и щелочноземельных металлов. Их анионы окисляются до нейтральных атомов или молекул, которые могут быть способны к дальнейшему окислению.

При выполнении задания можно описывать различные типы реакции: межмолекулярные, конпропорционирования, диспропорционирования (самоокисления и самовосстановления). А вот реакцию разложения использовать нельзя, так как в задании есть ключевые слова: «составить уравнение между реагирующими веществами».

Как оценивается задание? Раньше за указание окислителя и восстановителя и за запись электронного баланса давалось по 1 баллу, теперь — за сумму этих элементов дается максимум 1 балл. Максимум за задание — 2 балла, при условиях правильной записи уравнения реакции.

Подробно о задании 31

Что нужно повторить?

  • Правило составления реакции. Формулы сильных электролитов (сильных кислот, щелочей, растворимых средних солей) записываются в виде ионов, а формулы нерастворимых кислот, оснований, солей, слабых электролитов — в недиссоциированной форме.

  • Условия протекания.

  • Правила записи.Если записываем ион, то сначала указываем величину заряда, потом знак: обратить на это внимание. Степень окисления записывается наоборот: сначала знак, потом величина. Важно, что данная реакция протекает не просто в сторону связывания ионов, а наиболее полного связывания ионов. Это важно, потому что некоторые сульфиды, например, взаимодействуют со слабыми кислотами, а с некоторыми нет, и это связано со степенью прочности связей между элементами внутри соединений.

ЕГЭ. Химия. Большой сборник тематических заданий по химии для подготовки к ЕГЭ

Вниманию школьников и абитуриентов впервые предлагается учебное пособие для подготовки к ЕГЭ по химии, которое содержит тренировочные задания, собранные по темам. В книге представлены задания разных типов и уровней сложности по всем проверяемым темам курса химии. Каждый из разделов пособия включает не менее 50 заданий. Задания соответствуют современному образовательному стандарту и положению о проведении единого государственного экзамена по химии для выпускников средних общеобразовательных учебных учреждений. Выполнение предлагаемых тренировочных заданий по темам позволит качественно подготовиться к сдаче ЕГЭ по химии. Пособие адресовано старшим школьникам, абитуриентам и учителям.

Купить
Примеры заданий

Пример 1. Даны: сульфат хрома (III), нитрат бария, гидроксид калия, пероксид водорода, хлорид серебра.

Задание 30. Лучше всего сразу составить формулы веществ: так будет нагляднее. Затем — внимательно их рассмотреть. Вспоминаем, что сульфат хрома в щелочной среде окисляется до хромата — и пишем уравнение реакции. Сульфат хрома является восстановителем, пероксид водорода — окислителем. Степень окисления записывается как +3.

Задание 31. Здесь возможно несколько вариантов: например, взаимодействие сульфата хрома (III) со щелочью с образованием нерастворимого осадка. Или — образование комплексной соли в избытке щелочи. Или — взаимодействие нитрата бария с сульфатом хрома. Важно выбрать один вариант, который будет для ученика наиболее безопасным и прозрачным.

Пример 2. Даны: сульфид меди (II), нитрат серебра, азотная кислота, хлороводородная кислота, фосфат калия.

Задание 30. Вероятный выбор — взаимодействие сульфида меди и азотной кислоты. Обратите внимание, что это реакция не ионного обмена, а именно окислительно-восстановительная. Сульфиды окисляются до сульфатов, в результате получается сульфат меди (II). Поскольку кислота концентрированная, наиболее вероятно протекание реакции с образованием оксида азота (IV).

Задание 31. Здесь могут возникнуть сложности. Во-первых, есть риск в качестве уравнения ионного обмена выбрать взаимодействие между сульфидом меди и хлороводородной кислотой: это неверно. А вот что можно взять, так это образование хлорида серебра при взаимодействии нитрата серебра и хлороводородной кислоты. Можно взять и взаимодействие фосфата калия и нитрата серебра (не забудьте об образовании ярко-желтого осадка).

Пример 3. Даны: перманганат калия, хлорид калия, сульфат натрия, нитрат цинка, гидроксид калия.

Задание 30. Радуйтесь: если в списке есть перманганат калия, значит, окислитель вы уже нашли. А вот его взаимодействие со щелочью, с образованием манганата и выделением кислорода — реакция, которую школьники почему-то забывают. Другие варианты реакций здесь придумать сложно.

Задание 31. Снова возможны варианты: образование гидроксида цинка или комплексной соли.

Пример 4. Даны: гидрокарбонат кальция, железная окалина, азотная кислота, соляная кислота, оксид кремния (IV).

Задание 30. Первая сложность — вспомнить, что такое железная окалина и как этот оксид железа будет себя вести. В процессе взаимодействия с азотной кислотой железо окисляется до трехвалентного, продуктом реакции становится нитрат железа (III). Если кислоту взять концентрированную, то продуктом также будет оксид азота (IV). Можно поступить иначе: представить взаимодействие концентрированных кислот, соляной и азотной. Иногда в заданиях обговаривается концентрация кислоты; если уточнений нет — можно выбрать любую концентрацию.

Задание 31. Здесь самый простой вариант — реакция гидрокарбоната кальция с соляной кислотой с выделением углекислого газа. Главное —записать формулу именно гидрокарбоната.


ЕГЭ. Химия. Новый полный справочник для подготовки к ЕГЭ

Новый справочник содержит весь теоретический материал по курсу химии, необходимый для сдачи ЕГЭ. Он включает в себя все элементы содержания, проверяемые контрольно-измерительными материалами, и помогает обобщить и систематизировать знания и умения за курс средней (полной) школы. Теоретический материал изложен в краткой и доступной форме. Каждая тема сопровождается примерами тестовых заданий. Практические задания соответствуют формату ЕГЭ. В конце пособия приведены ответы к тестам. Пособие адресовано школьникам, абитуриентам и учителям.

Купить

Пример 5. Даны: гидроксид магния, хлорид железа (III), серная кислота, сульфид натрия, нитрат цинка.

Задание 30. Проблемное задание: при взаимодействии между хлоридом железа и сульфидом натрия происходит не обменный, а именно окислительно-восстановительный процесс. Если в реакции участвует соль сульфид, то образуется не хлорид, а сульфид железа (II). А при реакции с сероводородом — хлорид железа (II).

Задание 31. Например, можно взять сульфид натрия с разбавленной кислотой, с выделением сероводорода. Можно также написать уравнение между гидроксидом магния и серной кислотой.

как сдать часть 2 ЕГЭ по химии — Учёба.ру

Чем раньше начнешь готовиться к ЕГЭ,
тем выше будет балл Поможем подготовиться, чтобы сдать экзамены на максимум и поступить в топовые вузы на бюджет. Первый урок бесплатно

Александр Есманский,

преподаватель Олимпиадных школ МФТИ по химии, репетитор ЕГЭ и ОГЭ,

автор и составитель методических разработок

Задание № 30

Что требуется

Из предложенного перечня веществ необходимо выбрать те, между которыми возможно протекание окислительно-восстановительной реакции (ОВР), записать уравнение этой реакции и подобрать в ней коэффициенты методом электронного баланса, а также указать окислитель и восстановитель.

Особенности

Это одно из самых сложных заданий ЕГЭ по предмету, поскольку оно проверяет знание всей химии элементов, а также умение определять степени окисления элементов. По этим данным нужно определить вещества, которые могут быть только окислителями (элементы в составе этих веществ могут только понижать степень окисления), только восстановителями (элементы в составе этих веществ могут только повышать степень окисления) или же проявлять окислительно-восстановительную двойственность (элементы в составе этих веществ могут и понижать, и повышать степень окисления).

Также в задании необходимо уметь самостоятельно (без каких-либо указаний или подсказок) записывать продукты широкого круга окислительно-восстановительных реакций. Кроме того, нужно уметь грамотно оформить электронный баланс, после чего перенести полученные в балансе коэффициенты в уравнение реакции и дополнить его коэффициентами перед веществами, в которых элементы не изменяли степеней окисления.

Советы

Окислительно-восстановительные реакции основаны на принципе взаимодействия веществ противоположной окислительно-восстановительной природы. Согласно этому принципу любой восстановитель может взаимодействовать практически с любым окислителем. В задаче № 30 окислители и восстановители часто подобраны таким образом, что между ними точно будет протекать реакция.

Для нахождения пары окислитель/восстановитель нужно, прежде всего, обращать внимание на вещества, содержащие элементы в минимальной и максимальной степени окисления. Тогда вещество с минимальной степенью окисления будет являться типичным восстановителем, а вещество с максимальной степенью окисления с большой долей вероятности окажется сильным окислителем.

Если в списке только одно вещество (вещество 1) содержит элемент в максимальной или минимальной степени окисления, нужно найти ему в пару вещество, в котором элемент находится в промежуточной степени окисления и может проявлять свойства и окислителя, и восстановителя (вещество 2). Тогда вещество 1 определит окислительно-восстановительную активность вещества 2.

Когда пара окислитель/восстановитель определена, нужно обязательно проверить, в какой среде (кислой, нейтральной или щелочной) может протекать эта реакция. Если нет особенных правил, связанных со средой протекания выбранной реакции, то в качестве среды следует выбрать водный раствор того вещества (кислоты или щелочи), которое есть в предложенном списке реагентов.

Чтобы верно записать продукты окислительно-восстановительной реакции, нужно знать теоретические сведения о химии того или иного вещества и специфику его свойств. Однако запоминать все реакции наизусть — дело утомительное, да и не очень полезное. Для того чтобы упростить задачу, можно выявить некоторые общие закономерности в протекании ОВР и научиться предсказывать продукты реакций. Для этого нужно следовать трем простым правилам:

  1. Процессы окисления и восстановления — это две стороны единого процесса: процесса передачи электрона. Если какой-либо элемент (восстановитель) отдает электроны, то в этой же реакции обязательно должен быть какой-то элемент (окислитель), который принимает эти электроны.
  2. Если в реакции участвует простое вещество, эта реакция — всегда окислительно-восстановительная.
  3. При взаимодействии сильных окислителей с различными восстановителями обычно образуется один и тот же основной продукт окисления. Многие окислители при взаимодействии с различными восстановителями также часто восстанавливаются до какого-то одного продукта, соответствующего их наиболее устойчивой степени окисления.

Задание № 31

Что требуется

Из предложенного перечня веществ (того же, что и в задании № 30) необходимо выбрать такие вещества, между которыми возможна реакция ионного обмена. Необходимо записать уравнение реакции в молекулярной форме и привести сокращенную ионную форму.

Особенности

Это задание значительно легче предыдущего, поскольку круг возможных реакций ограничен и определен условиями протекания реакций ионного обмена, которые школьники изучают еще в 8-9 классах.

Советы

Нужно помнить, что любая реакция ионного обмена — это обязательно реакция, протекающая в растворе. Все реакции ионного обмена являются неокислительно-восстановительными!

В реакциях ионного обмена могут участвовать:

  • солеобразующие оксиды;
  • основания и амфотерные гидроксиды;
  • кислоты;
  • соли (средние, кислые, основные). Теоретически можно составить реакцию ионного обмена с участием смешанных, двойных или комплексных солей, но это для задания № 31 — экзотика.

Чаще всего в этой задаче встречаются реакции ионного обмена с участием оснований, амфотерных гидроксидов, кислот и средних солей. Однако обмен ионами может осуществляться далеко не с любыми парами веществ. Для того чтобы протекала реакция ионного обмена, необходимо выполнение некоторых ограничительных условий, которые связаны с реагентами и продуктами реакции.

Для написания ионных форм уравнений нужно следовать правилам, согласно которым одни вещества представляются в диссоциированной форме (в виде ионов), а другие — в недиссоциированной (в виде молекул).

Расписываем на ионы в реакциях ионного обмена:

  • растворимые сильные электролиты;
  • малорастворимые сильные электролиты, если они являются реагентами.

Не расписываем на ионы в реакциях ионного обмена:

  • неэлектролиты;
  • нерастворимые в воде вещества;
  • слабые электролиты;
  • малорастворимые сильные электролиты, если они являются продуктами реакции.

Когда уже сокращенная форма реакции ионного обмена записана, будет нелишним проверить для нее выполнение материального и электрического баланса. Другими словами, верно ли расставлены в сокращенной форме коэффициенты и сохраняется ли общий электрический заряд в левой и правой частях уравнения. Это позволит избежать потерянных коэффициентов или зарядов ионов на пути от молекулярной формы через полную ионную — к сокращенной.

Задание № 32

Что требуется

По приведенному текстовому описанию необходимо записать уравнения четырех реакций.

Особенности

Это задание так же, как и задание № 30, проверяет знание всей химии элементов, которая содержится в спецификации ЕГЭ. Однако часто составление четырех уравнений, описанных в задании № 32, является более простой задачей, чем составление одного уравнения в вопросе № 30. Во-первых, здесь не нужно самостоятельно выбирать реагенты, поскольку они уже даны в условии, а продукты часто можно угадать, используя данные условия, которые, по сути, являются подсказками. Во-вторых, из четырех описанных в задании уравнений, как правило, два можно записать, используя знания 8-9 классов. Например, это могут быть реакции ионного обмена. Два других уравнения — посложнее, подобные тем, которые предлагаются в задании № 30.

Советы

Конечно, можно просто выучить всю химию элементов наизусть и с ходу записать все уравнения. Это самый верный способ. Если же возникают трудности с определением продуктов, то нужно по максимуму использовать подсказки, приведенные в условии. Чаще всего в задании указываются наблюдаемые химические явления: выпадение или растворение осадков, выделение газов, изменение цвета твердых веществ или растворов. А если еще и указан конкретный цвет осадка, газа или раствора, можно с высокой точностью определить, о каком веществе идет речь. Для этого необходимо всего лишь знать цвета наиболее часто использующихся в задачах школьной программы осадков и газов, а также цвета растворов солей. Это сильно облегчит написание проблемного уравнения реакции, и задание № 32 покажется очень даже простым.

Задание № 33

Что требуется

Необходимо записать уравнение пяти реакций с участием органических веществ по приведенной схеме (цепочке превращений).

Особенности

В этом задании предлагается классическая цепочка превращений, какие школьники учатся решать с первого года изучения химии, только здесь в каждом уравнении участвует хотя бы одно органическое вещество. Задача на каждой стадии цепочки может быть сформулирована в двух вариантах. В первом варианте даются один из реагентов и продукт реакции. В этом случае необходимо подобрать второй реагент, а также указать все условия осуществления реакций (наличие катализаторов, нагревание, соотношение реагентов). Во втором варианте известны все реагенты, а часто и условия реакции. Необходимо только записать продукты.

Советы

Лучший способ успешно выполнить цепочку по органике — это знать наизусть все типы реакций каждого класса соединений и специфические свойства органических веществ, содержащиеся в школьном курсе органической химии.

Главное правило задания № 33 — использование графических (структурных) формул органических веществ в уравнениях реакций. Это указание обязательно прописано в каждом варианте тренировочных работ и пробных вариантов ЕГЭ по химии, поэтому известно всем выпускникам. Однако некоторые школьники все равно иногда пренебрегают этим правилом и часть органических веществ записывают в молекулярном виде. Будьте внимательны! Уравнения реакций с молекулярными формулами органических веществ в этом задании не засчитываются.

В задачах № 32 и № 33 уравнение считается написанным верно, если в нем расставлены все коэффициенты и при необходимости указаны условия протекания реакции. Уравнения реакций, в которых хотя бы один коэффициент неверен или не указаны важные условия, не засчитываются.

Задание № 34

Что требуется

Решить расчетную задачу, тематика которой меняется от года к году и от варианта к варианту.

Особенности

В спецификации ЕГЭ под номером 34 заявлены задачи с использованием понятия доли (массовой, объемной, мольной) вещества в смеси. Частным случаем таких задач являются задачи «на массовую долю вещества в растворе», задачи «на примеси», то есть с использованием понятия доли чистого вещества в составе технического. Сюда же относятся расчеты массовой или объемной доли выхода продукта реакции от теоретически возможного, а также расчеты по уравнению реакции, если один из реагентов дан в избытке.

Предсказать, какие задачи будут отобраны для ЕГЭ именно в этом году, практически невозможно. Единственное, что можно ожидать по опыту прошлых лет, — это то, что задача не окажется сложной и будет полностью соответствовать профильной школьной программе (не олимпиадной). Это значит, что такая задача по зубам любому школьнику, освоившему курс химии на профильном школьном уровне и обладающему обыкновенной математической и химической логикой.

Советы

Для того чтобы решить эту задачу, прежде всего, нужно знать базовые формулы и определения основных физических величин. Необходимо осознать понятие «математической доли» как отношения части к целому. И тогда все типы долей в химии принимают одинаковый внешний вид.

Массовая доля вещества в смеси \({\omega_{1}} = {{m_{в-ва}} \over m_{смеси}}\)
Массовая доля вещества растворе \({\omega_{1}} = {{m_{в-ва}} \over m_{р-ра}}\)
Мольная доля вещества в смеси (растворе) \({\chi} = {{\nu_{в-ва}} \over \nu_{смеси}}\)
Объемная доля вещества в смеси (растворе) \({\varphi} = {{V_{в-ва}} \over V_{смеси}}\)
Доля чистого вещества в составе технического (степень чистоты) \({\omega_{чист}} = {{m_{чист}} \over m_{техн}}\)
Доля выхода продукта от теоретически возможного (выход продукта) \({\eta} = {{\upsilon_{практ}} \over \upsilon_{теор}} = {{m_{практ}} \over m_{теор}} \)

\(m_{практ}\) — масса продукта, которая получилась в результате химической реакции

\(m_{теор}\) — масса продукта, которая могла образоваться в соответствии с теоретическим расчетом по уравнению реакции

Количество вещества \({v} = {m \over M} \)

\([{v}] = моль \)

\({\nu} = {{V} \over V_{m}}\)

Молярный объем, т.3} \)

Задание № 35

Что требуется

Решить расчетную задачу на установление молекулярной и структурной формулы вещества, записать предложенное уравнение реакции с данным веществом.

Особенности

Идеологическая часть задач на вывод формулы изучается школьниками еще в 8-9 классах, поэтому это наиболее простая задача части 2 ЕГЭ. Хотя в спецификации не указано, формулу какого вещества необходимо установить. Опыт показывает, что из года в год здесь традиционно участвуют органические вещества.

Советы

Все задачи на вывод формулы, встречающиеся в ЕГЭ, можно условно разделить на три типа. Первый тип — это установление формулы по массовым долям элементов в веществе. Здесь работает формула для массовой доли элемента в сложном веществе:

\({\omega} = {n \times {A_{r}(элемента)} \over {M_{r}(вещества)}} \times 100 \%\)

где n — число атомов элемента в молекуле, то есть индекс элемента.

Иногда в этом типе задач нужно знать еще и общую формулу класса, к которому относится неизвестное органическое вещество. Затем следует выразить относительную молекулярную массу вещества через n и подставить в уравнение для массовой доли. Решением уравнения будет искомое значение n, а следовательно, и молекулярная формула вещества. Дополнительные сведений о веществе, указанные в условии задачи, позволяют установить структурную формулу вещества, с которой далее требуется записать уравнение реакции.

Второй тип задач — это установление формулы через расчеты по уравнению химической реакции. Здесь нужно обязательно знать еще общую формулу класса, к которому относится неизвестное органическое вещество, и записать с ним уравнение реакции. Иногда приходится расставлять коэффициенты в общем виде через n. Тем не менее это наиболее понятный тип задач на вывод формулы, поскольку он чаще всего сводится к одному уравнению с одним неизвестным n, решение которого дает нам искомую молекулярную формулу. Дополнительные сведения о веществе, указанные в условии задачи, позволяют установить структурную формулу вещества, с которой далее требуется записать уравнение реакции.

И, наконец, третий тип задач — это установление формулы по продуктам сгорания вещества. Этот вариант наиболее часто встречается на ЕГЭ в этом задании. Выглядит он чуть более громоздко, чем два предыдущих, однако решается также очень просто. План решения заключается в нахождении простейшей формулы вещества и переходе к истинной (то есть молекулярной) формуле через известную молярную массу вещества. Простейшая формула находится из закона, согласно которому индексы элементов относятся так же, как их количества вещества в молях. Если молярная масса вещества не дана в условии, то можно попробовать доказать единственность решения через соответствие формулы правилам валентности. Но такой подход часто бывает трудоемок, и его можно легко обойти, если использовать дополнительные сведения об искомом веществе, указанные в условии задачи. Это может быть класс соединения, наличие или отсутствие каких-либо типов изомерии и, наконец, химическая реакция, в которую это вещество способно вступать или с помощью которой оно может быть получено. Помимо молекулярной формулы, эти же дополнительные сведения позволяют однозначно определить и структурную формулу вещества, с которой далее требуется записать уравнение реакции.

ЕГЭ по химии: бой с химерой

Ни содержание, ни структура, ни распределение по частям, ни количество заданий ЕГЭ 2021 года по химии не изменились. 35 заданий по-прежнему разбиты на две части и представляют четыре содержательных блока: неорганическая и органическая химия плюс блок «Методы познания в химии» и раздел «Химия и жизнь». Немного поменялась лишь форма ответа и формулировка заданий № 18 и 19: если раньше там требовался выбор двух верных ответов, то сейчас — всех. Но алгоритма решения это не меняет, ведь чтобы ответ был верным, анализировать все варианты приходилось и прежде. Что же вызвало прошлогодние слухи о «неберущихся» заданиях?

— Соблазн действовать по шаблону, — считает Екатерина Зеня. — А шаблон — это зло для всякого творчества! Ребята иногда говорят: «Первый раз в жизни вижу такую реакцию!» А я отвечаю: «Ну и что? А фосфор ты видел, свойства его знаешь? Да! Значит, можешь оценить: этот фосфор — окислитель или восстановитель. Могу! А раз можешь оценить его свойства и понять, с чем он будет взаимодействовать, ты можешь проанализировать «незнакомую реакцию, которую видишь первый раз в жизни»? Да! Ну так проанализируй и выполни это задание!»

Но именно это не удалось некоторым участникам ЕГЭ по химии в 2020 г.

— Было задание найти разницу между минимальной и максимальной степенями окисления, — разъяснила Зеня. — Это, действительно, новая формулировка. Но как находить разность на математике вас учили? Учили. А как найти минимальную и максимальную степень окисления? Тоже. Значит, найдем разность? Легко! Таким образом, если мы видим незнакомую формулировку, не пугаемся, а разбиваем задание на структурные элементы, а потом собираем их и получаем правильный ответ. Того, чего не проходят в школе, на экзамене не будет! Если вы качественно подготовились к экзамену, поработали с материалами сайта ФИПИ (кодификатор, спецификация, навигатор самоподготовки) и все содержательные блоки там поняты и осознаны, вам по силам выполнить любое задание ЕГЭ по химии.Фото: Екатерина Шлычкова

Итак, о лайфхаках для подготовки к ЕГЭ по химии.

Химию нахрапом не взять и за неделю не выучить — нужна систематическая подготовка. Например, такая. Первый этап, по методу Екатерины Зени, — теоретическое изучение: «Стараемся понять каждое слово, символ, букву. Задания решаем, разделяя их по линиям, погружаясь в каждую линию и выбирая проблемные места для тебя лично. Второй этап — обобщение и систематизация. Мы уже имеем теоретическую подготовку, понимаем особенности взаимодействий в химии и подходы к решению расчетных задач, а потому решаем задания уже не по линиям, а комбинируя их одно с другим и постепенно усложняя, например, ограничивая отведенное на решение время. Третий, заключительный этап — решение пробных вариантов в условиях, максимально приближенных к экзаменационным: без телефонов и интернета и лишь с тем, что разрешено на ЕГЭ: таблицами Менделеева и растворимости, да еще с непрограммируемым калькулятором. Перед нами только КИМ, бланки и черновик, а время, отведенное на экзамен, строго ограничено. Тут-то и понимаешь, над чем еще нужно поработать».

Именно так готовится Евгения Гостева. А Анастасия Козлова рекомендует нынешним десятиклассникам начинать подготовку как можно раньше, чтобы все успеть: «Только нужно не просто заучивать по учебнику, а развивать понимание».

Главный вопрос: из-за каких ошибок чаще всего теряются баллы?

О том, что дорога к потерям вымощена шаблоном и тупой зубрежкой, мы уже говорили. Кстати, поэтому, разъяснил на прямом включении Брянской обл. Тимофею из лицея № 1 Дмитрий Добротин, «не планируется создавать сборников по подготовке к сложным заданиям ЕГЭ по химии с нестандартными формулировками: чем более разнообразные задания вы решите, тем спокойнее будете себя чувствовать на экзамене при изменении формулировок и варьировании условий задания».

Вторая типичная причина ошибок — невнимание: поторопился и пропустил половину слов в задании. Поэтому, выполняя экзаменационную работу, подчеркивайте ключевые слова и требования, советует учитель химии: в условиях задания уже содержится половина правильного ответа. Взять хотя бы простенькие задачи с № 27 по № 29. Там пишут, с какой точностью надо привести ответ: например, с точностью до десятых. А ученик приводит с точностью до целых. Или указывает объем не в миллилитрах, как просили, а в литрах. А почему? Не дочитал условие! Особенно критична такая ошибка в задании № 30. Нужно, скажем, написать уравнение реакции, сопровождающейся выделением бурого газа. А ты все сделал верно, но газ выделяется не бурый, а бесцветный. И так как это решение не соответствует качественному признаку, заложенному в задаче, ответ не зачтут. Обидно же!

Задание № 30, судя по накалу страстей в чате, вообще считается у ребят одним из самых сложных. Есть ли лайфхаки для его выполнения?

Оказывается, есть: «Это задание на понимание окислительно-восстановительных процессов, — рассказывает Екатерина Зеня. — Когда вы увидели спектр веществ, обязательно разделите их на группы: окислителей, восстановителей и, возможно, веществ, которые будут под вопросом, например, хлорид, который обладает восстановительными свойствами, но не ярко выраженными. Затем смотрим, какие вещества можно рассмотреть в качестве среды для протекания окислительно-восстановительных реакций: для ряда веществ окислительно-восстановительные свойства будут зависеть от условий, в которых эта реакция идет. А затем прикиньте по качественным признакам, какие окислители и восстановители могут принять участие в процессе, чтобы, к примеру, выделился бесцветный газ или образовался окрашенный раствор. Образуется, к примеру, окрашенный раствор — значит, в процессе примут участие соединения, содержащие переходные металлы (кроме цинка). Подсказки в самом задании! Так что не сомневайтесь: после того, как вы проанализировали его на предмет возможных окислителей и восстановителей и структурировали данные вам вещества, решение само всплывет в голове».Фото: Екатерина Шлычкова

Много вопросов вызвало и задание № 34. О том, какие основные химические процессы в этом году оно может охватить, при прямом включении Краснодарского края спросила Оксана Гусева из школы № 98 г. Краснодара.

— В этом году мы решили включить в задачу все основные виды расчетов, которые встречались в последние 4–5 лет, — ответил Дмитрий Добротин. — Это может быть смешивание и разделение растворов на разное количество частей, может быть задание на смеси веществ, на электролиз или на то, что называют атомистикой. При подготовке лучше не сосредотачиваться на конкретных видах расчетов, а попробовать прорешать задания, которые были в прошлые годы, и посмотреть, получается ли верный ответ. Если нет, обязательно найдите этап решения, вызвавший наибольшие сложности. И еще. После того, как вы провели первичные вычисления, вернитесь и посмотрите на уравнения реакции, которые вы составили вначале. Ребята часто продолжают решать первоначально записанные уравнения реакции, несмотря на вывод об образовании, к примеру, избытка щелочи. И допускают ошибку, так как тогда уже не осадок выпадает, а образуется раствор, а значит, и расчет нужен другой. Кроме того, глядя на уравнение какой-то реакции, например электролиза, продумывайте не только основной состав продуктов реакции, но и то, что с ними происходит в реакционной смеси, особенно если эту смесь будут смешивать или разделять полученный раствор. Здесь надо быть очень внимательными к условиям.

Говоря про лайфхаки подготовки к решению задания № 34, Добротин советует… рисовать задачу: «Если выделяется газ — стрелочку вверх и подписать, что это такое и количественное значение: сколько его улетело из реакционной смеси. То же и с осадком — стрелочка вниз и написать, сколько его выпало. Надо сделать задачу видимой, чтобы потом было ясно, как, скажем, определять массу раствора, который остался в реакционной смеси. Ну а если кто-то чувствует, что западает математика, оставшегося месяца достаточно, чтобы посмотреть расчеты с переменной величиной. Можно с этим обратиться к учителю математики. Но подчеркну: никакого усложнения ни по линии математики, ни по линии химии в ЕГЭ 2021 года нет: речь идет только о комбинировании элементов и расчетов».

На экзамене для задания № 34 свои лайфхаки:

— Предлагаю решать эту задачу не в самом начале решения ч. II, а ближе к концу, — советует Дмитрий Добротин. 1-й и 2-й шаги в ней (составление уравнений и реакций и расчеты по известным физическим величинам) даются легко. Но дальше могут возникнуть сомнения. Поэтому стоит чуть-чуть ее отложить и решать задачи, в которых вы уверены, а потом вернитесь, если останется время. (Кстати, то же относится и к ч. I). И помним: в зависимости от полноты проведения процесса могут образовываться разные продукты реакции. Будьте очень внимательны!

— Внимательно смотрите и на соотношение реагентов при решении этой задачи, — добавила Екатерина Зеня. — В задаче на электролиз, например, вспоминайте правила электролиза, которые вы применяли при ответе на задания в ч. I, и о том, что может протекать при электролизе данной соли. Тщательно анализируйте условия задачи: нет там однозначного указания на то, что реакция протекает полностью, просмотрите — может, она шла и не полностью! Обозначьте для себя такие ключевые моменты! И будьте готовы к тому, что реакций в задаче № 34 можно описать несколько: не торопитесь с вынесением суждения об одном каком-то процессе, сделайте количественный расчет, посмотрите на соотношение реагентов и только после этого записывайте уравнение реакции.

В 2020 году также возникли затруднения с заданием № 35. На что обратить внимание при его выполнении, чтобы избежать ошибок?

— Это задание на установление молекулярной формулы химического вещества и написание уравнения химической реакции, — уточнила учитель химии. — Основной источник ошибок здесь, как ни грустно, неумение округлять. А пренебрежение аккуратностью округления, скорее всего, приведет к неправильному соотношению на этапе простейшей формулы, а затем к ошибке в молекулярной формуле. А молекулярная формула — это уже целый балл! Установить ее не так уже сложно, если соблюдать все правила и внимательно читать условия. Но особенно важно при решении этой задачи не привыкать к какому-то шаблону — например, что водород только в воде. Ведь сгори какое-то галогеносодержащее соединение, и все: водород уже не только в воде, но и в получившемся хлороводороде. Учтя это, составляйте простейшую формулу, а затем молекулярную. Внимательно смотрите, что с этим веществом происходит дальше, и на этой основе предлагайте структурную формулу данного соединения. А при ее построении учитывайте, что автор заложил в задачу: сказал он, что нет третичных атомов углерода, и вы себе это подчеркнули; а сказал, что в структуре нет разветвленных углеродных цепей, подчеркнули себе это. Все это подсказки для установления структурной формулы. Ну и когда пишете уравнение реакции, не забывайте о кислотных основах взаимодействия: к примеру, о том, что в щелочной среде не может получиться кислоты, так как она тут же превратится в соль.Фото: Екатерина Шлычкова

Лайфхак на экзамене:

— Может, кому-то удобнее начать со 2-й части, — подсказал Дмитрий Добротин. — Например, с заданий № 30, 31, 32, 33, чтобы сразу погрузиться в запись уравнений реакций и вспомнить про расстановку коэффициентов, к которым надо относиться очень внимательно. (Часто снижение баллов, даже в высокобалльных работах, вызвано отсутствием коэффициентов, причем не в самых сложных уравнениях реакций.) И лишь потом перейти к ч. 1.

При этом заданий с неоднозначными ответами с точки зрения записи продуктов реакции и определения среды раствора для солей не будет: ни по гидролизу таких солей, как AgCl03 и AgN03, ни по определению среды в растворе гидросульфита натрия, заверили эксперты в ходе прямого включения Артема Балояна из краснодарского лицея № 12.

Итак, все 11 дней супермарафона «МК» по подготовке к единым госэкзаменам «ЕГЭ — это про100!» остались позади. Надеемся, что наши эфиры помогут ребятам хорошо сдать экзамены и поступить в вуз. Но если у кого-то остались вопросы, их не поздно задать и сейчас. Напишите на сайт «МК», на страничку Рособрнадзора или в чат под нашими видео. Ни пуха, ни пера! И помните: «ЕГЭ — это про100»!

Смотрите записи наших эфиров в VK, YouTube.

Названы главные лайфхаки в ЕГЭ по химии

Смотрите видео по теме

0+

Задание 30 егэ по химии. Как решать задачи С1 (30) на ЕГЭ по химии

Первый вариант ответа:

8KMnO 4 + 5PH 3 + 12H 2 SO 4 → 4K 2 SO 4 + 8MnSO 4 + 5H 3 PO 4 + 12H 2 O

Mn +7 + 5e — → Mn +2 |⋅8
P -3 — 8e — → P +5 |⋅5

Второй вариант ответа:

8KMnO 4 + 3PH 3 → 2K 3 PO 4 + K 2 HPO 4 + 8MnO 2 + 4H 2 O

Mn +7 + 3e — → Mn +4 |⋅8
P -3 — 8e — → P +5 |⋅3

Mn +7 (KMnO 4) — окислитель, P -3 (PH 3) — восстановитель

Из предложенного перечня веществ выберите вещества, между которыми возможна окислительно-восстановительная реакция, и запишите уравнение этой реакции. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель.

Первый вариант ответа:

2Na 2 CrO 4 + 5H 2 SO 4 + 3NaNO 2 → Cr 2 (SO 4) 3 + 3NaNO 3 + 2Na 2 SO 4 + 5H 2 O

2Cr +6 + 6e — → 2Cr +3 |⋅1

N +3 — 2e — → N +5 |⋅3

Второй вариант ответа:

2Na 2 CrO 4 + 3NaNO 2 + 5H 2 O → 2Cr(OH) 3 + 4NaOH + 3NaNO 3

Cr +6 + 3e — → Cr +3 |⋅2

N +3 — 2e — → N +5 | ⋅3

N +3 (NaNO 2) — восстановитель, Cr +6 (Na 2 CrO 4) — окислитель

Из предложенного перечня веществ выберите вещества, между которыми возможна окислительно-восстановительная реакция, и запишите уравнение этой реакции. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель.

Первый вариант ответа:

Na 2 Cr 2 O 7 + 3H 2 S + 4H 2 SO 4 → Na 2 SO 4 + Cr 2 (SO 4) 3 + 3S + 7H 2 O

2Cr +6 + 6e — → 2Cr +3 |⋅1
S -2 — 2e — → S 0 |⋅3

Второй вариант ответа:

Na 2 Cr 2 O 7 + 3H 2 S + H 2 O → 2Cr(OH) 3 + 3S + 2NaOH

2Cr +6 + 6e — → 2Cr +3 |⋅1
S -2 — 2e — → S 0 |⋅3

Cr +6 (Na 2 Cr 2 O 7) — окислитель, S -2 (H 2 S) — восстановитель

Из предложенного перечня веществ выберите вещества, между которыми возможна окислительно-восстановительная реакция, и запишите уравнение этой реакции. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель.

Первый вариант ответа:

3K 2 SO 3 + K 2 Cr 2 O 7 + 4H 2 SO 4 → Cr 2 (SO 4) 3 + 4K 2 SO 4 + 4H 2 O

S +4 — 2е — → S +6 |⋅3
2Cr +6 + 6e — → 2Cr +3 |⋅1

Второй вариант ответа:

3K 2 SO 3 + K 2 Cr 2 O 7 + 4H 2 O → 2Cr(OH) 3 + 3K 2 SO 4 + 2KOH

S +4 — 2е — → S +6 |⋅3
2Cr +6 + 6e — → 2Cr +3 |⋅1

S +4 (K 2 SO 3) — восстановитель, Cr +6 (K 2 Cr 2 O 7) — окислитель

Из предложенного перечня веществ выберите вещества, между которыми возможна окислительно-восстановительная реакция, и запишите уравнение этой реакции. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель.

Первый вариант ответа:

2KMnO 4 + 6KI + 4H 2 O → 2MnO 2 + 3I 2 + 8KOH

Mn +7 + 3e — → Mn +4 |⋅2
2I — — 2e — → I 2 |⋅3

Второй вариант ответа

2KMnO 4 + KI + H 2 O → 2MnO 2 + KIO 3 + 2KOH

Mn +7 + 3e — → Mn +4 |⋅2
I -1 — 6e — → I +5 |⋅1

Mn +7 (KMnO 4) — окислитель, I — (KI)- восстановитель

Из предложенного перечня веществ выберите вещества, между которыми возможна окислительно-восстановительная реакция, и запишите уравнение этой реакции. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель.

3NaClO + 4NaOH + Cr 2 O 3 → 2Na 2 CrO 4 + 3NaCl + 2H 2 O

Cl +1 + 2e — → Cl -1 |⋅3
2Cr +3 — 6e — → 2Cr +6 |⋅1

Cl +1 (NaClO) — окислитель, Cr +2 (Cr 2 O 3) — восстановитель

Из предложенного перечня веществ выберите вещества, между которыми возможна окислительно-восстановительная реакция, и запишите уравнение этой реакции. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель.

S + 6HNO 3 → H 2 SO 4 + 6NO 2 + 2H 2 O

S 0 — 6e — → S +6
N +5 + 3e — → N +2

S 0 — восстановитель, N +5 (HNO 3) — окислитель

Из предложенного перечня веществ выберите вещества, между которыми возможна окислительно-восстановительная реакция, и запишите уравнение этой реакции. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель.

6FeSO 4 + K 2 Cr 2 O 7 + 7H 2 SO 4 → 3Fe 2 (SO 4) 3 + Cr 2 (SO 4) 3 + K 2 SO 4 + 7H 2 O

2Fe +2 – 2e- → 2Fe +3 |⋅3

2Cr +6 + 6e — → 2Cr +3 |⋅1

Fe +2 (FeSO 4) – восстановитель, Cr +6 (K 2 Cr 2 O 7) — окислитель

Из предложенного перечня веществ выберите вещества, между которыми возможна окислительно-восстановительная реакция, и запишите уравнение этой реакции. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель.

3H 2 O 2 + 4KOH + Cr 2 O 3 → 2K 2 CrO 4 + 5H 2 O

2O -1 +2e — → 2O -2 |⋅1

2Cr +3 – 6e — → 2Cr +6 |⋅1

O -1 (H 2 O 2) — окислитель, Cr +3 (Cr 2 O 3) — восстановитель

Из предложенного перечня веществ выберите вещества, между которыми возможна окислительно-восстановительная реакция, и запишите уравнение этой реакции. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель.

Первый вариант ответа:

K 2 Cr 2 O 7 + 4H 2 SO 4 + 3KNO 2 → 3KNO 3 + K 2 SO 4 + Cr 2 (SO 4) 3 + 4H 2 O

2Cr +6 + 6e — → 2Cr +3 |⋅1

N +3 – 2e — → N +5 |⋅3

Второй вариант ответа:

K 2 Cr 2 O 7 + 3KNO 2 + 4H 2 O → 3KNO 3 + 2KOH + 2Cr(OH) 3

2Cr +6 + 6e — → 2Cr +3 |⋅1

N +3 – 2e — → N +5 |⋅3

Cr +6 (K 2 Cr 2 O 7) — окислитель, N +3 (KNO 2)- восстановитель

Из предложенного перечня веществ выберите вещества, между которыми возможна окислительно-восстановительная реакция, и запишите уравнение этой реакции. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель.

2Na 2 CrO 4 + 6NaBr + 8H 2 SO 4 → 5Na 2 SO 4 + 3Br 2 + Cr 2 (SO 4) 3 + 8H 2 O

2Cr +6 + 6e — → 2Cr +3 |⋅1

2Br — — 2e — → Br 2 0 |⋅3

Cr +6 (Na 2 CrO 4) — окислитель, Br — (NaBr)- восстановитель

Из предложенного перечня веществ выберите вещества, между которыми возможна окислительно-восстановительная реакция, и запишите уравнение этой реакции. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель.

Mn +7 + 5e — → Mn +2 |⋅1

2Cl — — 2e — → Cl 2 0 |⋅1

Из предложенного перечня веществ выберите вещества, между которыми возможна окислительно-восстановительная реакция, и запишите уравнение этой реакции. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель.

Первый вариант ответа:

K 2 Cr 2 O 7 + 7H 2 SO 4 + 3K 2 S → 3S + 4K 2 SO 4 + Cr 2 (SO 4) 3 + 7H 2 O

2Cr +6 + 6e — → 2Cr +3 |⋅1
S -2 — 2e — → S 0 |⋅3

Второй вариант ответа:

K 2 Cr 2 O 7 + 3K 2 S + 7H 2 O → 2Cr(OH) 3 + 3S + 8KOH

2Cr +6 + 6e — → 2Cr +3 |⋅1
S -2 — 2e — → S 0 |⋅3

Cr +6 (K 2 Cr 2 O 7) — окислитель, S -2 (K 2 S) — восстановитель

Из предложенного перечня веществ выберите вещества, между которыми возможна окислительно-восстановительная реакция, и запишите уравнение этой реакции. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель.

Первый вариант ответа:

2KMnO 4 + 2KOH + KNO 2 → KNO 3 + 2K 2 MnO 4 + H 2 O

Mn +7 + 1e — → Mn +6 |⋅2
N +3 — 2e — → N +5 |⋅1

Второй вариант ответа:

2KMnO 4 + 3KNO 2 + H 2 O → 3KNO 3 + 2MnO 2 + 2KOH

Mn +7 + 3e — → Mn +4 |⋅2
N +3 — 2e — → N +5 |⋅3

Mn +7 (KMnO 4) — перманганат калия, N +3 (KNO 2) — восстановитель

Из предложенного перечня веществ выберите вещества, между которыми возможна окислительно-восстановительная реакция, и запишите уравнение этой реакции. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель.

4HCl + MnO 2 → MnCl 2 + Cl 2 + 2H 2 O

2Cl -1 — 2e — → Cl 2 0 |⋅1

Mn +4 + 2e — → Mn +2 |⋅1

Cl -1 (HCl) — восстановитель, Mn +4 (MnO 2) — окислитель

Из предложенного перечня веществ выберите вещества, между которыми возможна окислительно-восстановительная реакция, и запишите уравнение этой реакции. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель.

2KMnO 4 + 16HCl → 2KCl + 2MnCl 2 + 5Cl 2 + 8H 2 O

Mn +7 + 5e — → Mn +2 |⋅1

2Cl — — 2e — → Cl 2 0 |⋅1

Mn +7 (KMnO 4) — окислитель, Cl — (HCl)- восстановитель

Для выполнения заданий 30, 31 используйте следующий перечень веществ:

нитрат цинка, сульфит натрия, бром, гидроксид калия, оксид меди(II). Допустимо использование водных растворов веществ.

В прошлой нашей статье мы поговорили о базовых заданиях в ЕГЭ по химии 2018 года. Теперь, нам предстоит более подробно разобрать задания повышенного (в кодификаторе ЕГЭ по химии 2018 года — высокий уровень сложности) уровня сложности, ранее именуемые частью С.

К заданиям повышенного уровня сложности относится всего пять (5) заданий — №30,31,32,33,34 и 35. Рассмотрим темы заданий, как к ним готовиться и как решать сложные задания в ЕГЭ по химии 2018 года.

Пример задания 30 в ЕГЭ по химии 2018 года

Направлено на проверку знаний ученика об окислительно-восстановительных реакциях (ОВР). В задании всегда даётся уравнение химической реакции с пропусками веществ с любой из сторон реакции (левая сторона — реагенты, правая сторона — продукты). За это задание можно получить максимум три (3) балла. Первый балл даётся за правильное заполнение пропусков в реакции и правильное уравнивание реакции (расстановка коэффициентов). Второй балл можно получить, верно расписав баланс ОВР, и последний балл даётся за верное определение кто является в реакции окислителем, а кто восстановителем. Разберём решение задания №30 из демоверсии ЕГЭ по химии 2018 года:

Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции

Na 2 SO 3 + … + KOH à K 2 MnO 4 + … + H 2 O

Определите окислитель и восстановитель.

Первое, что необходимо сделать — расставить заряды у атомов указанных в уравнении, получается:

Na + 2 S +4 O 3 -2 + … + K + O -2 H + à K + 2 Mn +6 O 4 -2 + … + H + 2 O -2

Часто после этого действия, мы сразу видим первую пару элементов, которая изменила степень окисления (СО), то есть с разных сторон реакции, у одного и того же атома, различная степень окисления. В конкретно этом задании, мы не наблюдаем подобного. Поэтому необходимо воспользоваться дополнительными знаниями, а именно, с левой стороны реакции, мы видим гидроксид калия (КОН ), наличие которого сообщает нам, о том, что реакция протекает в щелочной среде. С правой стороны, мы видим манганат калия, а мы знаем, что в щелочной среде реакции, манганат калия получается из перманганата калия, следовательно, пропуск с левой стороны реакции — перманганат калия (KMnO 4 ). Получается, что слева у нас был марганец в СО +7, а справа в СО +6, значит мы можем написать первую часть баланса ОВР:

Mn +7 +1 e à Mn +6

Теперь, мы можем предположить, а что же должно еще произойти в реакции. Если марганец получает электроны, значит кто-то должен был их ему отдать (соблюдаем закон сохранения массы). Рассмотрим все элементы с левой стороны реакции: водород, натрий и калий уже в СО +1, которая является для них максимальной, кислород не будет отдавать свои электроны марганцу, а значит остается сера в СО +4. Делаем вывод, что сера отдаём электроны и переходит в состояние серы со СО +6. Теперь мы можем написать вторую часть баланса:

S +4 -2 e à S +6

Глядя на уравнение, мы видим, что справой стороны, нигде нет серы и натрия, а значит они должны быть в пропуске, и логичным соединением для его заполнения является сульфат натрия (NaSO 4 ).

Теперь баланс ОВР написан (получаем первый балл) и уравнение приобретает вид:

Na 2 SO 3 + KMnO 4 + KOH à K 2 MnO 4 + NaSO 4 + H 2 O

Mn +7 +1 e à Mn +6 1 2
S +4 -2e — à S +6 2 1

Важно, в этом месте сразу написать, кто является окислителем, а кто восстановителем, поскольку ученики часто концентрируют внимание на том, чтобы уравнять уравнение и просто забывают сделать эту часть задания, тем самым теряя балл. ПО определению, окислитель — это та частица, которая получает электроны (в нашем случае марганец), а восстановитель — это та частица, которая отдаёт электроны (в нашем случае сера), таким образом мы получаем:

Окислитель: Mn +7 (KMnO 4 )

Восстановитель: S +4 (Na 2 SO 3 )

Здесь нужно помнить, что мы указываем то состояние частиц, в котором они были когда стали проявлять свойства окислителя или восстановителя, а не те состояния, в которые они пришли в результате ОВР.

Теперь, чтобы получить последний балл, необходимо правильно уравнять уравнение (расставить коэффициенты). Используя баланс, мы видим, что для того, чтобы она сера +4, перешла в состояние +6, два марганца +7, должны стать марганцем +6, а значим мы ставим 2 перед марганцем:

Na 2 SO 3 + 2KMnO 4 + KOH à 2K 2 MnO 4 + NaSO 4 + H 2 O

Теперь мы видим, что справа у нас 4 калия, а слева только три, значит нужно поставить 2 перед гидроксидом калия:

Na 2 SO 3 + 2KMnO 4 + 2KOH à 2K 2 MnO 4 + NaSO 4 + H 2 O

В итоге, правильный ответ на задание №30 выглядит следующим образом:

Na 2 SO 3 + 2KMnO 4 + 2KOH à 2K 2 MnO 4 + NaSO 4 + H 2 O

Mn +7 +1e — à Mn +6 1 2
S +4 -2e — à S +6 2 1

Окислитель: Mn +7 (KMnO 4)

Восстановитель: S +4 (Na 2 SO 3 )

Решение задания 31 в ЕГЭ по химии

Это цепочка неорганических превращений. Для успешного выполнения этого задания, необходимо хорошо разбираться в реакциях характерных для неорганических соединений. Задание состоит из четырёх (4) реакций, за каждую из которых, можно получить по одному (1) баллу, суммарно за задание можно получить четыре (4) балла. Важно помнить правила оформления задания: все уравнения должны быть уравнены, даже если ученик написал уравнение верно, но не уравнял, он не получит балл; не обязательно решать все реакции, можно сделать одну и получить один (1) балл, две реакции и получить два (2) балла и т.д., при этом не обязательно выполнять уравнения строго по порядку, например, ученик может сделать реакцию 1 и 3, значит так и нужно поступить, и получить при этом два (2) балла, главное указать, что это реакции 1 и 3. Разберём решение задания №31 из демоверсии ЕГЭ по химии 2018 года:

Железо растворили в горячей концентрированной серной кислоте. Полученную соль обработали избытком раствора гидрооксида натрия. Выпавший бурый осадок отфильтровали и прокалили. Полученное вещество нагрели с железом.
Напишите уравнения четырёх описанных реакций.

Для удобства решения, на черновике, можно составить следующую схему:

Для выполнения задания, безусловно, нужно знать все предложенные реакции. Однако, в условии всегда есть скрытые подсказки (концентрированная серная кислота, избыток натрия гидроксида, бурый осадок, прокалили, нагрели с железом). Например, ученик не помнит, что происходит с железом при взаимодействии с конц. серной кислотой, но он помнит, что бурый осадок железа, после обработки щелочью, это скорее всего гидроксид железа 3 (Y = Fe (OH ) 3 ). Теперь у нас появляется возможность, подставив Y в написанную схему, попытаться сделать уравнения 2 и 3. Последующие действия являются сугубо химическими, поэтому мы не будем расписывать их так подробно. Ученик должен помнить, что нагревание гидроксида железа 3 приводит к образованию оксида железа 3 (Z = Fe 2 O 3 ) и воды, а нагревание оксида железа 3 с чистым железом приведёт их к срединному состоянию — оксиду железа 2 (FeO ). Вещество Х являющееся соль, полученной после реакции с серной кислотой, при этом дающее после обработки щелочью гидроксид железа 3, будет являться сульфатом железа 3 (X = Fe 2 (SO 4 ) 3 ). Важно не забывать уравнивать уравнения. В итоге, правильный ответ на задание №31 выглядит следующим образом:

1) 2Fe + 6H 2 SO 4 (k) à Fe 2 (SO 4) 3 + 3SO 2 + 6H 2 O
2) Fe 2 (SO 4) 3 + 6NaOH (изб) à 2Fe(OH) 3 + 3Na 2 SO 4
3) 2Fe(OH) 3 à Fe 2 O 3 + 3H 2 O
4) Fe 2 O 3 + Fe à 3FeO

Задание 32 ЕГЭ по химии

Очень похоже на задание №31, только в нём даётся цепочка органических превращений. Требования оформления и логика решения аналогичны заданию №31, единственное отличие заключается в том, что в задании №32 даётся пять (5) уравнений, а значит, всего можно набрать пять (5) баллов. В силу схожести с заданием №31 мы не будет рассматривать его подробно.

Решение задания 33 по химии 2018 года

Расчётная задача, для её выполнения необходимо знать основные расчётные формулы, уметь пользоваться калькулятором и проводить логические параллели. За задание №33 можно получить четыре (4) балла. Рассмотрим часть решения задания №33 из демоверсии ЕГЭ по химии 2018 года:

Определите массовые доли (в %) сульфата железа (II) и сульфида алюминия в смеси, если при обработке 25 г этой смеси водой выделился газ, который полностью прореагировал с 960 г 5%-ного раствора сульфата меди.В ответе запишите уравнения реакций, которые указаны в условии задачи, и приведите все необходимые вычисления (указывайте единицы измерения искомых физических величин).

Первый (1) балл мы получаем за написание реакций, которые происходят в задаче. Получение именно этого балла зависит от знаний химии, остальные три (3) балла можно получить только благодаря расчётам, поэтому, если у ученика проблемы с математикой, он должен получить за выполнение задания №33 минимум один (1) балл:

Al 2 S 3 + 6H 2 O à 2Al(OH) 3 + 3H 2 S
CuSO 4 + H 2 S à CuS + H 2 SO 4

Поскольку дальнейшие действия являются сугубо математическими, мы не станем здесь из разбирать. Подборный разбор вы можете посмотреть на нашем YouTube канале (ссылка на видео разбора задания №33).

Формулы, которые потребуются для решения данного задания:

Задание 34 по химии 2018

Расчётная задания, отличающаяся от задания №33 следующим:

      • Если в задании №33 мы знаем, между какими веществами происходит взаимодействие, то в задании №34 мы должны найти, что реагировало;
      • В задании №34 даются органические соединения, тогда как в задании №33 чаще всего даются неорганические процессы.

По сути, задание №34 является обратным по отношению к заданию №33, а значит и логика задания — обратная. За задание №34 можно получить четыре (4) балла, при этом, также, как и в задании №33, только один из них (в 90% случаев) получается за знание химии, остальные 3 (реже 2) балла получаются за математические расчёты. Для успешного выполнения задания №34 необходимо:

Знать общие формулы всех основных классов органических соединений;

Знать основные реакции органических соединений;

Уметь писать уравнение в общем виде.

Еще раз хочется отметить, что необходимые для успешной сдачи ЕГЭ по химии в 2018 году теоретические базы практически не изменились, а значит, что все знания, которые ваш ребенок получал в школе, помогут ему в сдаче экзамена по химии в 2018 году. В нашем центре подготовки к ЕГЭ и ОГЭ Годограф, ваш ребенок получит все необходимые для подготовки теоретические материалы, а на занятиях закрепит полученные знания для успешного выполнения всех экзаменационных заданий. С ним будут работать лучшие преподаватели прошедшие очень большой конкурс и сложные вступительные испытания. Занятия проходят в небольших группах, что позволяет преподавателю уделить время каждому ребенку и сформировать его индивидуальную стратегию выполнения экзаменационной работы.

У нас нет проблем с отсутствием тестов нового формата, наши преподаватели пишут их сами, основываясь на всех рекомендациях кодификатора, спецификатора и демоверсии ЕГЭ по химии 2018 года.

Позвоните сегодня и завтра ваш ребенок скажет вам спасибо!

Видеокурс «Получи пятерку» включает все темы, необходимые для успешной сдачи ЕГЭ по математике на 60-65 баллов. Полностью все задачи 1-13 Профильного ЕГЭ по математике. Подходит также для сдачи Базового ЕГЭ по математике. Если вы хотите сдать ЕГЭ на 90-100 баллов, вам надо решать часть 1 за 30 минут и без ошибок!

Курс подготовки к ЕГЭ для 10-11 класса, а также для преподавателей. Все необходимое, чтобы решить часть 1 ЕГЭ по математике (первые 12 задач) и задачу 13 (тригонометрия). А это более 70 баллов на ЕГЭ, и без них не обойтись ни стобалльнику, ни гуманитарию.

Вся необходимая теория. Быстрые способы решения, ловушки и секреты ЕГЭ. Разобраны все актуальные задания части 1 из Банка заданий ФИПИ. Курс полностью соответствует требованиям ЕГЭ-2018.

Курс содержит 5 больших тем, по 2,5 часа каждая. Каждая тема дается с нуля, просто и понятно.

Сотни заданий ЕГЭ. Текстовые задачи и теория вероятностей. Простые и легко запоминаемые алгоритмы решения задач. Геометрия. Теория, справочный материал, разбор всех типов заданий ЕГЭ. Стереометрия. Хитрые приемы решения, полезные шпаргалки, развитие пространственного воображения. Тригонометрия с нуля — до задачи 13. Понимание вместо зубрежки. Наглядное объяснение сложных понятий. Алгебра. Корни, степени и логарифмы, функция и производная. База для решения сложных задач 2 части ЕГЭ.

«Хочешь сотку — поищи по закоулкам учебников». Как ЕГЭ по химии снесло шаблон — Общество — Новости Санкт-Петербурга

автор фото Ирина Бужор/КоммерсантъПоделиться

Рассказы о рыдающих в классах выпускниках и пребывающих в ужасе учителях заполнили рунет после единого государственного экзамена по химии. В социальных сетях обсуждаются задания, кто-то их счёл слишком сложными, а для кого-то нестандартная формулировка стала поводом для творческого подхода к решению. «Фонтанка» публикует шесть самых сложных задач одного из вариантов ЕГЭ по химии-2020 и предлагает читателям их раскусить.

Через четыре дня после ЕГЭ по химии на сайте Change.org опубликован десяток петиций с требованием отменить результаты экзамена из-за сложности заданий. Самой популярной оказалась инициатива, созданная инженером-химиком Сергеем Арутюняном. К 20 июля её подписали около 40 тысяч человек.

«Утверждать, что задания ЕГЭ по химии рассчитаны на среднего школьника — лицемерие!!!!» — отмечается в петиции. «На сегодняшнем экзамене ученики рыдали, кого-то забрали медицинские работники! Столько сил, нервов, денег ушло на подготовку!» — говорится в другой петиции. На портале встречаются аналогичные инициативы, касающиеся и других предметов: истории, профильной математики. Есть и обобщающая петиция с заголовком: «Перестаньте давать сложные варианты ЕГЭ!»

Для подготовки к экзамену школьники решают примеры заданий, опубликованные на сайте Федерального института педагогических измерений (ФИПИ). Основная претензия протестующих в том, что рекомендованные варианты отличались от материалов, выданных на ЕГЭ по химии.

«Я в прошлом году сдавала химию, и, сравнив варианты прошлого года и этого, я поняла, что сложность повысилась на 30–50% в первой части и на 10% — во второй, даже формулировки заданий были мега-интересные и необычные», — написала в одном из профильных пабликов Сабрина.

«Супер! Наконец-то нормальный экзамен, сделанный именно для проверки знаний по предмету. Хочешь сотку — поищи по закоулкам учебников повышенного уровня реакции и свойства. №34 была полуолимпиадной. Короче, весело всё было!» — прокомментировал участник ЕГЭ Стас.

В Петербурге ЕГЭ сдавали чуть более четырёх тысяч человек. Один из них — химик и репетитор Азат Диваев. По его мнению, экзамен в этом году вышел за рамки школьного курса, были «задания на внимательность и «соображалку», но они не проверяют прямые знания по химии».

Больше всего споров вызвало задание №34 по атомистике (задачи на массовые доли атомов в смеси химических веществ или соотношения числа атомов разных химических элементов в смеси). Они стали новинкой ЕГЭ по химии этого года, их анонсировали на вебинаре ФИПИ в конце апреля.

«Все же, на мой взгляд, основная проблема — это не сложность предмета. Предмет очень логичный и простой, если в нем разобраться. Но если пытаться решать задания, которые ты никогда не решал, ничего хорошего от этого не будет. Во всем нужна тренировка, в том числе в задачах на атомистику. А добавление новых заданий непосредственно перед экзаменом упраздняет социальные лифты. Сильные школьники не поступают в вузы. Не становятся хорошими специалистами, врачами, химиками», — отметил Диваев.

Петербургский учитель высшей категории — победитель международной олимпиады учителей химии Александр Евсюков отмечает нестандартные формулировки некоторых заданий, но все они соответствовали школьному уровню. Задание №35, по его мнению, стало только лучше: вместо большого количества математики и небольшой части на понимание химических нюансов в этом году доля математики уменьшилась, а доля химии возросла.

«Иногда репетитор с учеником занимается, учит решать какие-то задания (например, второй части ЕГЭ) по готовым шаблонам, без понимания смысла. В результате, как только шаблон чуть меняется (в этом году было именно так), ученик тут же впадает в панику, не зная, что делать, — комментирует Евсюков. — Залогом успешной подготовки, на мой взгляд, являются работа ученика и единая выстроенная система как содержательной, так и психологической подготовки. Если ученик готовится, например, с репетитором или учителем в рамках факультатива, важна нацеленность обоих на результат. Бывает и так, что ученик заводит себе нескольких репетиторов и ещё пару-тройку онлайн-курсов. Плохо это или хорошо — вопрос сложный, но часто это приводит к полной бессистемности и, как следствие, каше в голове. Образно говоря, в ученика вкладывают много полезной информации и умений, но всё это оказывается просто сваленным в кучу, и в критический момент возникает путаница. Например, во время стресса на экзамене».

Результаты участники ЕГЭ по химии узнают не позднее 30 июля. Рособрнадзор проверит задания после того, как станут известны отметки.

«Фонтанка» публикует самые сложные задания одного из вариантов этого года и предлагает читателям попробовать свои силы в их решении:

30. Даны вещества: гидроксид железа (II), пероксид водорода, дигидрофосфат магния, гидроксид калия. Допустимо использование водных растворов. Напишите окислительно-восстановительную реакцию из предложенного перечня веществ. В продуктах должны получиться соль и вода.

31. Напишите реакцию ионного обмена. В продуктах должен выделиться осадок.

32. К раствору сульфата хрома (III) добавили раствор сульфита натрия и наблюдали образование осадка и выделение бесцветного газа. Полученный газ поглотили раствором перманганата калия, подкисленным серной кислотой, а осадок обработали раствором содержащим пероксид водорода и гидроксид натрия и нагрели. В полученный при этом желтый раствор добавили раствор серной кислоты. Напишите 4 уравнения.

Поделиться

34. Смесь цинка и карбоната цинка, в которой соотношение числа атомов цинка к числу

атомов кислорода равно 5:6, растворили в 500 г разбавленного раствора серной кислоты.

При этом все исходные вещества прореагировали полностью, и выделилось 22,4 л смеси газов. К этому раствору добавили 500 г 40%-ного раствора гидроксида натрия.

Вычислите массовую долю сульфата натрия в конечном растворе.

35. Вещество А имеет формулу С5Н8О2, оно получается гидратацией вещества Б, которое реагирует с аммиачным раствором оксида серебра в соотношении 1:2.

Лена Ваганова, «Фонтанка.ру»

автор фото Ирина Бужор/Коммерсантъ

Задание С1 на ЕГЭ по химии. Особенности, советы, рекомендации.

Автор статьи — профессиональный репетитор О. В. Овчинникова.

Часть С на ЕГЭ по химии начинается с задания С1, которое предполагает составление окислительно-восстановительной реакции (содержащей уже часть реагентов и продуктов). Оно сформулировано таким образом:

С1. Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции. Определите окислитель и восстановитель.

Часто абитуриенты считают, что уж это задание не требует особой подготовки. Однако оно содержит подводные камни, которые мешают получить за него полный балл. Давайте разберёмся, на что обратить внимание.

Теоретические сведения.

Перманганат калия как окислитель.

Дихромат и хромат как окислители.

Повышение степеней окисления хрома и марганца.

Азотная кислота с металлами.

не выделяется водород, образуются продукты восстановления азота.

Серная кислота с металлами.

разбавленная серная кислота реагирует как обычная минеральная кислота с металлами левее в ряду напряжений, при этом выделяется водород;
— при реакции с металлами концентрированной серной кислоты не выделяется водород, образуются продукты восстановления серы.

Диспропорционирование.

Реакции диспропорционирования — это реакции, в которых один и тот же элемент является и окислителем, и восстановителем, одновременно и повышая, и понижая свою степень окисления:

Диспропорционирование неметаллов — серы, фосфора, галогенов (кроме фтора).
Сера + щёлочь 2 соли, сульфид и сульфит металла (реакция идёт при кипячении) и
Фосфор + щелочь фосфин и соль гипофосфит (реакция идёт при кипячении) и
Хлор, бром, иод + вода (без нагревания) 2 кислоты,
Хлор, бром, иод + щелочь (без нагревания) 2 соли, и и вода
и
Бром, иод + вода (при нагревании) 2 кислоты,
Хлор, бром, иод + щелочь (при нагревании) 2 соли, и и вода
и
Диспропорционирование оксида азота (IV) и солей.

Ты нашел то, что искал? Поделись с друзьями!

Активность металлов и неметаллов.

Для анализа активности металлов используют либо электрохимический ряд напряжений металлов, либо их положение в Периодической таблице. Чем активнее металл, тем легче он будет отдавать электроны и тем более хорошим восстановителем он будет в окислительно-восстановительных реакциях.

Электрохимический ряд напряжений металлов.
Li Rb K Ba Sr Ca Na Mg Al Mn Zn Cr Fe Cd Co Ni Sn Pb  H  Sb Bi Cu Hg Ag Pd Pt Au

Активность неметаллов так же можно определить по их положению в таблице Менделеева.

Запомните! Азот — более активный неметалл, чем хлор!

Более активный неметалл будет окислителем, а менее активный будет довольствоваться ролью восстановителя, если они реагируют друг с другом.

Ряд электроотрицательности неметаллов:
увеличение электроотрицательности

Особенности поведения некоторых окислителей и восстановителей.

а) кислородсодержащие соли и кислоты хлора в реакциях с восстановителями обычно переходят в хлориды:

б) если в реакции участвуют вещества, в которых один и тот же элемент имеет отрицательную и положительную степени окисления — они встречаются в нулевой степени окисления (выделяется простое вещество).

Необходимые навыки.

  1. Расстановка степеней окисления.
    Необходимо помнить, что степень окисления — это гипотетический заряд атома (т.е. условный, мнимый), но он должен не выходить за рамки здравого смысла. Он может быть целым, дробным или равным нулю. Задание 1: Расставьте степени окисления в веществах:

  2. Расстановка степеней окисления в органических веществах.
    Помните, что нас интересуют степени окисления только тех атомов углерода, которые меняют своё окружение в процессе ОВР, при этом общий заряд атома углерода и его неуглеродного окружения принимается за 0.
  3. Не забывайте задавать себе главный вопрос: кто в этой реакции отдаёт электроны, а кто их принимает, и во что они переходят? Чтобы не получалось, что электроны прилетают из ниоткуда или улетают в никуда. Пример:

    В этой реакции надо увидеть, что иодид калия может являться только восстановителем, поэтому нитрит калия будет принимать электроны, понижая свою степень окисления.
    Причём в этих условиях (разбавленный раствор) азот переходит из в ближайшую степень окисления .

  4. Составление электронного баланса сложнее, если формульная единица вещества содержит несколько атомов окислителя или восстановителя.
    В этом случае это необходимо учитывать в полуреакции, рассчитывая число электронов.
    Самая частая проблема — с дихроматом калия , когда он в роли окислителя переходит в :

    Эти же двойки нельзя забыть при уравнивании, ведь они указывают число атомов данного вида в уравнении.

    Задание 4: Какой коэффициент в уравнении реакции будет стоять перед магнием?

  5. Определите, в какой среде (кислой, нейтральной или щелочной) протекает реакция.
    Это можно сделать либо про продуктам восстановления марганца и хрома, либо по типу соединений, которые получились в правой части реакции: например, если в продуктах мы видим кислоту, кислотный оксид — значит, это точно не щелочная среда, а если выпадает гидроксид металла — точно не кислая. Ну и разумеется, если в левой части мы видим сульфаты металлов, а в правой — ничего похожего на соединения серы — видимо, реакция проводится в присутствии серной кислоты. Задание 5: Определите среду и вещества в каждой реакции:

  6. Помните, что вода — вольный путешественник, она может как участвовать в реакции, так и образовываться. Задание 6: В какой стороне реакции окажется вода? Bо что перейдёт цинк?

    Задание 7: Мягкое и жесткое окисление алкенов.
    Допишите и уравняйте реакции, предварительно расставив степени окисления в органических молекулах:

    (хол. р-р.)

    (водн.р-р) 
  7. Иногда какой-либо продукт реакции можно определить, только составив электронный баланс и поняв, каких частиц у нас больше: Задание 8: Какие продукты ещё получатся? Допишите и уравняйте реакцию:

  8. Во что переходят реагенты в реакции?
    Если ответ на этот вопрос не дают выученные нами схемы, то нужно проанализировать, какие в реакции окислитель и восстановитель — сильные или не очень?
    Если окислитель средней силы, вряд ли он может окислить, например, серу из в , обычно окисление идёт только до .
    И наоборот, если — сильный восстановитель и может восстановить серу из до , то — только до . Задание 9: Во что перейдёт сера? Допишите и уравняйте реакции:

    (конц.)

  9. Проверьте, чтобы в реакции был и окислитель, и восстановитель. Задание 10: Сколько ещё продуктов в этой реакции, и каких?

  10. Если оба вещества могут проявлять свойства и восстановителя, и окислителя — надо продумать, какое из них более активный окислитель. Тогда второй будет восстановителем. Задание 11: Кто из этих галогенов окислитель, а кто восстановитель?

  11. Если же один из реагентов — типичный окислитель или восстановитель — тогда второй будет «выполнять его волю», либо отдавая электроны окислителю, либо принимая у восстановителя.

    Пероксид водорода — вещество с двойственной природой, в роли окислителя (которая ему более характерна) переходит в воду, а в роли восстановителя — переходит в свободный газообразный кислород.

    Задание 12: Какую роль выполняет пероксид водорода в каждой реакции?

Последовательность расстановки коэффициентов в уравнении.

Сначала проставьте коэффициенты, полученные из электронного баланса.
Помните, что удваивать или сокращать их можно только вместе. Если какое-либо вещество выступает и в роли среды, и в роли окислителя (восстановителя) — его надо будет уравнивать позднее, когда почти все коэффициенты расставлены.
Предпоследним уравнивается водород, а по кислороду мы только проверяем!

  1. Задание 13: Допишите и уравняйте:

Не спешите, пересчитывая атомы кислорода! Не забывайте умножать, а не складывать индексы и коэффициенты.
Число атомов кислорода в левой и правой части должно сойтись!
Если этого не произошло (при условии, что вы их считаете правильно), значит, где-то ошибка.

Возможные ошибки.

  1. Расстановка степеней окисления: проверяйте каждое вещество внимательно.
    Часто ошибаются в следующих случаях: Задание 14: Допишите и уравняйте:

    Задание 15: Допишите и уравняйте:

  2. Выбор продуктов без учёта переноса электронов — то есть, например, в реакции есть только окислитель без восстановителя или наоборот. Пример: в реакции свободный хлор часто теряется. Получается, что электроны к марганцу прилетели из космоса…
  3. Неверные с химической точки зрения продукты: не может получиться такое вещество, которое вступает во взаимодействие со средой!

    а) в кислой среде не может получиться оксид металла, основание, аммиак;
    б) в щелочной среде не получится кислота или кислотный оксид;
    в) оксид или тем более металл, бурно реагирующие с водой, не образуются в водном растворе.

    Задание 16: Найдите в реакциях ошибочные продукты, объясните, почему они не могут получаться в этих условиях:

Ответы и решения к заданиям с пояснениями.

Задание 1:

Задание 2:

Задание 3:

Так как в молекуле дихромата 2 атома хрома, то и электронов они отдают в 2 раза больше — т.е. 6.

Задание 4:

Так как в молекуле два атома азота, эту двойку надо учесть в электронном балансе — т.е. перед магнием должен быть коэффициент .

Задание 5:

Задание 6:

Так как цинк — амфотерный металл, в щелочном растворе он образует гидроксокомплекс. В результате расстановки коэффициентов обнаруживается, что вода должна присутствовать в левой части реакции:

Задание 7:

Задание 8:

В процессе составления баланса мы видим, что на 2 иона приходится 3 сульфат-иона. Значит, помимо сульфата калия образуется ещё серная кислота (2 молекулы).

Задание 9:


(перманганат не очень сильный окислитель в растворе; обратите внимание, что вода переходит в процессе уравнивания вправо!)

(конц.)
(концентрированная азотная кислота очень сильный окислитель)

Задание 10:

Не забудьте, что марганец принимает электроны, при этом хлор их должен отдать.
Хлор выделяется в виде простого вещества.

Задание 11:

Чем выше в подгруппе неметалл, тем более он активный окислитель, т.е. хлор в этой реакции будет окислителем. Йод переходит в наиболее устойчивую для него положительную степень окисления , образуя йодноватую кислоту.

Задание 12:


(пероксид — окислитель, т.к. восстановитель — )


(пероксид — восстановитель, т.к. окислитель — перманганат калия)


(пероксид — окислитель, т.к. роль восстановителя более характерна для нитрита калия, который стремится перейти в нитрат)

Задание 13:

Задание 14:

Задание 15:

Задание 16:

Читаем дальше: Задача С2 на ЕГЭ по химии.
Задачи на сплавы и смеси на ЕГЭ по химии.
Задача С5 на ЕГЭ по химии. Определение формул органических веществ.

Экзамен по химии

AP — студенты AP

Важное обновление

Обновлено 8 апреля Теперь вы можете загрузить приложение для цифрового тестирования и пройти цифровую практику, чтобы подготовиться к тестированию. См. Ниже дополнительную информацию о цифровой практике и сдаче цифрового экзамена.

2021 Экзамены AP Chemistry будут предлагаться в бумажном виде в начале мая и в конце мая, а в виде цифрового экзамена — в начале июня. Как бумажная, так и цифровая версии экзамена AP по химии будут иметь полную длину и будут отражать весь спектр навыков и знаний, указанных в описании курса и экзамена (CED), что даст вам возможность получить право на получение кредита в колледже и размещение.

Бумажные экзамены будут проходить в стандартном формате с множественным выбором и свободным ответом, указанном в CED. Цифровой экзамен займет столько же времени, но будет содержать больше вопросов с несколькими вариантами ответов и меньше вопросов с бесплатными ответами. На цифровом экзамене вы будете отвечать на вопросы с бесплатными ответами с клавиатуры, а не вручную. Приложение цифрового экзамена будет включать в себя любые символы, которые вам понадобятся для ввода ответов. Студентов, сдающих цифровые экзамены, не попросят рисовать или рисовать в качестве части их ответов — скорее, эти навыки можно оценить, попросив вас дать пояснения к данным диаграммам или другим стимулам.Рукописные или сфотографированные работы не принимаются.

В разделе с несколькими вариантами ответов (где калькуляторы не допускаются на бумажном экзамене) цифровой экзамен не будет включать вопросы, в которых вы могли бы извлечь пользу из использования калькуляторов.

Вы сможете попрактиковаться в ответах на репрезентативную выборку вопросов с множественным выбором и свободного ответа в приложении для цифрового экзамена 2021 года, которое будет доступно в начале апреля. Лучшей практикой для цифровой версии экзамена AP по химии 2021 года остается вопрос с множественным выбором и свободным ответом.

Существуют различия между бумажной и цифровой версиями некоторых экзаменов AP 2021 года, и эти вариации различаются в зависимости от курса. Приведенная ниже информация относится только к AP Chemistry. Просмотрите сводку всех форматов экзаменов AP 2021.

Подробнее о тестировании 2021 года .

По мере приближения экзамена воспользуйтесь преимуществами AP Daily: Live Review с 19 по 29 апреля.

Экзамен Обзор
Экзамен по химии AP проверит ваше понимание научных концепций, изложенных в единицах курса, а также вашу способность разрабатывать и описывать химические эксперименты.

В Разделе 2 экзамена рекомендуется использовать научный или графический калькулятор. Вам будет предоставлена ​​таблица Менделеева и таблица формул, в которой перечислены конкретные и релевантные формулы для использования на экзамене.

Chem I Homework Exam 1

Chem I Homework Exam 1

Домашнее задание по химии I, материал для экзамена 1

Страница домашнего задания без видимых ответов

На этой странице есть все необходимые домашние задания для материала, пройденного на первом экзамене первого семестра по общей химии.Учебник, связанный с этим домашним заданием, называется CHEMISTRY The Central Science Brown, LeMay, et.al. Последним изданием, которое я потребовал от студентов купить, было издание 12 th (CHEMISTRY The Central Science, 12-е изд. Брауна, Лемэя, Берстена, Мерфи и Вудворда), но для этого курса подойдет любое издание этого текста.

Примечание. Ожидается, что дойдут до конца главы в вашем учебнике, найдут похожие вопросы и также решат эти задачи.Это всего лишь требуемых задач для целей викторины. Вам также следует изучить Упражнения в главах. В упражнениях проработаны примеры вопросов в конце главы. В учебном пособии также разработаны примеры.

Это простые вопросы. Вопросы из учебника будут содержать дополнительную информацию, которая может быть полезной и которая связывает проблемы с практическими приложениями, многие из которых связаны с биологией.

Материя, коэффициенты пересчета и размерный анализ (гл.1)
  1. Обозначьте каждый из следующих процессов как химический или физический:
    • Жгучая бумага
    • Ответ
      Химическая замена, бумага заменена на CO 2 и H 2 O
    • Ржавый гвоздь.
    • Ответ
      Химическое изменение, железо превращается в оксид железа.
    • Растворение сахара в воде.
    • Ответ
      Физические изменения, сахар можно восстановить, выпарив воду.
    • Реакция кислотных дождей с известняковыми надгробиями.
    • Ответ
      Химическое изменение, известняк реагирует с кислотой с образованием CO 2 , H 2 и воды.
    • Поваренная соль растворяется в воде.
    • Ответ
      Физическое изменение, соль может быть восстановлена ​​путем испарения воды.
  2. При необходимости преобразуйте в экспоненциальное представление или наоборот.
    • 23 465
    • Ответ
      2.3 х 10 4
    • 0,005316
    • Ответ
      5,3 x 10 -3
    • 6,74 x 10 5
    • Ответ
      674 000
    • 4,54 x 10 -4
    • Ответ
      0,000454
    • 78,632 x 10 4
    • Ответ
      7,8632 x 10 5 и 786320
  3. Ответьте на следующие вопросы о плотности.
    • В нормальных условиях алюминий имеет плотность 2,70 г / мл. Каков объем 1,85 г алюминия?
    • Ответ
      ( 1,85 г Al ) ( ) = 0,685 мл Al
    • Один из способов сжижения диоксида углерода — это подвергнуть его сильному давлению.При определенном давлении плотность жидкости составляет 0,466 г / см 3 . Какова масса 15 мл пробы этой жидкой CO 2 ?
    • Ответ
      Примечание: 1 см 3 = 1 мл
      ( 15 мл CO 2 ) ( ) = 6,99 г CO 2
    • Студентке было предложено определить, является ли чистый металл, который у нее есть, никелем (d = 8.90 г / мл) или цинка (d = 7,14 г / мл). Она использовала весы, чтобы определить массу 9,7 г. Затем она использовала технику вытеснения, чтобы определить объем 1,36 мл. Что она сообщит?
    • Ответ
      Поскольку 9,7 г, разделенные на 1,36 мл, дают 7,13 г / мл, скорее всего, это цинк.
  4. Сообщаемое значение с его неопределенностью (+/- или ±) должно включать правильное значение для измерения. Группа студентов сообщила о значении плотности алюминия 2,64 ± 0,08 г / мл (известное значение — 2.70 г / мл). Каков диапазон их заявленных значений и охватывает ли оно известное значение плотности алюминия?
    Ответ
    Диапазон составляет от 2,56 г / мл до 2,72 г / мл. Известное значение находится между этими двумя числами.
  5. Используйте единицы измерения и анализ размеров для решения следующих задач.
    • В таблице Менделеева приведены коэффициенты пересчета между граммами и молями. Мы называем эти числа атомным весом или молярной массой. Атомарный азот имеет молярную массу 14 г / моль.Сколько граммов содержится в 1,5 молях атомарного азота?
    • Ответ
      ( 1,5 моль N ) ( ) = 21 г N
    • Сколько граммов содержится в 1,5 молях газообразного азота (N 2 )? См. Последний вопрос для получения данных.
    • Ответ
      ( 1.5 моль N 2 ) ( ) ( ) = 42 г N
    • Сколько литров (л) содержится в 500 мл?
    • Ответ
      ( 500 мл ) ( ) = 0.5 л
    • Сколько сантиметров (см) в 1,2 м?
    • Ответ
      ( 1,2 м ) ( ) = 120 см
Атомы, молекулы и ионы (гл. 2)
  1. В чем разница между атомом и элементом?
    Ответ
    Атом — это наименьшая часть элемента, сохраняющая свойства этого элемента.
  2. Определите молекулу двумя разными способами.
    Ответ
    Молекула — это два или более атома, которые сцеплены вместе, склеены вместе и действуют как единое целое. Молекула — это самый маленький кусочек вещества, который сохраняет свойства этого вещества.
  3. Есть ли у ионных соединений молекулы? Объяснять.
    Ответ
    Ионные соединения не имеют молекул. Не существует единой единицы, которая сохраняла бы свойства соединения.
  4. Используйте таблицу Менделеева, чтобы предсказать заряд иона, созданного каждым из следующих элементов:
    • К
    • Ответ
      К +1
    • Ca
    • Ответ
      Ca +2
    • Br
    • Ответ
      Br -1
    • Ba
    • Ответ
      Ba +2
    • F
    • Ответ
      Ф -1
  5. Дайте определение слову изотоп.
    Ответ
    Два атома являются изотопами, если они имеют одинаковое количество протонов, но разное количество нейтронов. Два атома одного элемента с разным количеством нейтронов.
  6. Серебро имеет два встречающихся в природе изотопа: 107 Ag (масса = 106,5 г / моль) имеет содержание 51,83% и 109 Ag (масса = 108,4 г / моль) имеет содержание 48,17. Рассчитайте молярную массу, указанную в периодической таблице.
    Ответ
    0,5183 (106,5) + 0,4817 (108,4) = 107,868 г / моль
  7. Литий имеет два встречающихся в природе изотопа: 6 Li (масса = 6,015123 г / моль) имеет содержание 7,5% и 7 Li имеет содержание 92,5%. Вычислите молярную массу 7 Li. В периодической таблице указана молярная масса лития 6,941 г / моль.
    Ответ
    0,075 (6,015123) + 0,925 (x) = 6,941

    x = [6.941 — (0,075) (6,015123)] / 0,925 = 7,016 г / моль

  8. Бор имеет два встречающихся в природе изотопа: 10 B (масса = 10,012938 г / моль) и 11 B (масса = 11,009305 г / моль). Атомный вес бора в периодической таблице составляет 10,811 г / моль. Рассчитайте процентное содержание каждого изотопа.
    Ответ
    х (10,012938) + (1 — х) (11,009305) = 10,811

    х = [10,811 — 11,009305] / [10,012938 — 11,009305] = 0.199

    10 B составляет 19,9% и 11 B составляет 80,1%

  9. Определите следующие элементы и количество нейтронов в ядре изотопа:
    • 37 17 X
    • Ответ
      Cl, 20 нейтронов
    • 25 12 X
    • Ответ
      Mg, 13 нейтронов
    • 70 31 X
    • Ответ
      Ga, 39 нейтронов
    • 243 95 X
    • Ответ
      Am, 148
  10. Сколько протонов, нейтронов и электронов содержится в следующих изотопах:
    • 35 Класс
    • Ответ
      17 протонов, 18 нейтронов и 17 электронов
    • 85 Sr 2+
    • Ответ
      38 протонов, 47 нейтронов и 36 электронов
    • 131 I
    • Ответ
      53 протона, 78 нейтронов, 54 электрона
    • 129 CS
    • Ответ
      55 протонов, 74 нейтрона, 55 протонов
  11. Заполните следующую таблицу: 901
    Символ 56 Fe 3+
    Протоны 29 55
    Нейтроны 69 901 Нейтроны 34 28 10
    Чистая плата 0 2-
    Ответ
    Символ 56 Fe 3+ 63 Cu + 133 Cs 15 O 2-
    Протоны 26 55 8
    Нейтроны 30 34 78 7
    Электроны 23 28 55 10 901 901 901 901 901 901 901 901 901 9016 1+ 0 2-
  12. Предскажите соединения, образованные путем объединения катионов в верхней части с анионами в нижней части.
    Ион Zn 2+ Na + Ba 2+ Al 3+
    SO 4 2-

    НЕТ 3
    CO 3 2-
    OH 9048
    PO 4 3-
    Ответ
    Ион Zn 2+ Na + Ba 2+ Al 3+
    SO 4 2- ZnSO ZnSO 900 Na 2 SO 4 BaSO 4 Al 2 (SO 4 ) 3
    NO 3 Zn (NO 3 ) 2 NaNO 3 Ba (NO 3 ) 2 Al (NO 3 ) 3
    CO 3 2- ZnCO 3 Na 2 CO 3 BaCO 3 Al 2 (CO 3 ) 3
    OH Zn (OH) 2 NaOH Ba (OH) 2 Al (OH) 3
    Cl ZnCl 2 NaCl BaCl 2 AlCl 3
    PO 900 Zn 3 (PO 4 ) 2 Na 3 PO 4 Ba 3 (PO 4 ) 2 AlPO 4
  13. Дайте название или формулу для каждого из следующих соединений.
    • CuCl
    • Ответ
      Хлорид меди (I)
    • HgCO 3
    • Ответ
      Карбонат ртути (II)
    • FeBr 3
    • Ответ
      Бромид железа (III)
    • Ацетат хрома (III)
    • Ответ
      Cr (C 2 H 3 O 2 ) 3
    • Гидроксид свинца (II)
    • Ответ
      Pb (OH) 2
    • Нитрат марганца (II)
    • Ответ
      Mn (НЕТ 3 ) 2
  14. Дайте название или формулу каждой из следующих молекул.
    • Класс 2 O
    • Ответ
      дихлор монооксид
    • N 2 O 4
    • Ответ
      тетроксид диазота
    • NF 3
    • Ответ
      трифторид азота
    • пентафторид хлора
    • Ответ
      ClF 5
    • Оксид диазота
    • Ответ
      N 2 O
    • Треххлористый фосфор
    • Ответ
      PCl 3
Стехиометрия и т. Д.(Гл. 3)
  1. Уравновесите следующие химические уравнения.
    • CH 4 + O 2 → H 2 O + CO 2
    • Ответ
      CH 4 + 2O 2 → 2H 2 O + CO 2
    • HgCO 3 + HCl → H 2 O + CO 2 + HgCl 2
    • Ответ
      HgCO 3 + 2HCl → H 2 O + CO 2 + HgCl 2
    • FeBr 3 + AgNO 3 → Fe (NO 3 ) 3 + AgBr
    • Ответ
      FeBr 3 + 3AgNO 3 → Fe (NO 3 ) 3 + 3AgBr
    • H 2 + O 2 → H 2 O
    • Ответ
      H 2 + ½O 2 → H 2 O или 2H 2 + O 2 → 2H 2 O
    • К + Н 2 → К 3 Н
    • Ответ
      6K + N 2 → 2K 3 N
    • Al (OH) 3 + H 2 SO 4 → Al 2 (SO 4 ) 3 + H 2 O
    • Ответ
      2Al (OH) 3 + 3H 2 SO 4 → Al 2 (SO 4 ) 3 + 6H 2 O
  2. Рассчитайте формулу веса (также называемую молекулярной массой или молярной массой) следующих веществ.См. Интересные примеры в главе 3 «Задачи».
    • Гидроксид аммония
    • Ответ
      NH 4 OH 35 г / моль
    • HgCO 3
    • Ответ
      260,59 г / моль
    • H 2 SO 4
    • Ответ
      98 г / моль
    • Хлорид меди (II)
    • Ответ
      CuCl 2 134.452 г / моль
  3. Рассчитайте массовое процентное содержание указанного элемента в следующих веществах.
    • Кислород в гидроксиде аммония
    • Ответ
      NH 4 OH 16/35 = 0,457 ⇒ 45,7%
    • Hg в HgCO 3
    • Ответ
      200,59 / 260,59 = 0,767 ⇒ 76,7%
    • N дюймов Fe (NO 3 ) 3
    • Ответ
      (3 * 14) / 241.845 = 0,174 ⇒ 17,4%
    • Хлор в хлориде меди (II)
    • Ответ
      CuCl 2 ⇒ (2 * 35,453) / 134,452 = 0,527 52,7%
  4. Что такое родинка? Где найти коэффициенты пересчета между граммами и молями?
    Ответ
    1 моль = 6,02 x 10 23 объектов. Атомная масса в периодической таблице — это количество граммов, приходящееся на один моль этого элемента.
  5. Рассчитайте следующее:
    • Сколько граммов содержится в 1,5 молях атомарного азота?
    • Ответ
      ( 1,5 моль N ) ( ) = 21 г N
    • Сколько граммов азота в 1.5 моль газообразного азота (N 2 )?
    • Ответ
      ( 1,5 моль N 2 ) ( ) ( ) = 42 г N
    • Сколько молей Br содержится в 79,9 г Br 2 ?
    • Ответ
      ( 79.9 г Br 2 ) (
      1 моль Br 2
      159,8 г Br 2
      ) ( ) = 1,0 моль Br
    • Сколько молей O 2 содержится в 32 г O 2 ?
    • Ответ
      ( 32 г O 2 ) ( ) = 1 моль O 2
  6. Рассчитайте эмпирические формулы.
    • Какова эмпирическая формула для ацетона, обычного растворителя, если он состоит из 62,07% углерода, 27,59% кислорода и 10,34% водорода?
    • Ответ
      ( 62.07 г C ) ( ) = 5,17 моль C
      ( 27.59 г O ) ( ) = 1,72 моль O
      ( 10,34 г H ) ( ) = 10,34 моль H
      (
      5.17 моль C
      1,72 моль O
      ) = 3
      (
      1,72 моль O
      1,72 моль O
      ) = 1
      (
      10.34 моль H
      1,72 моль O
      ) = 6
      ⇒ C, 3; О, 1; H, 6 ⇒ C 3 H 6 O
    • Какова эмпирическая формула для фенола, если анализ пробы дал 0,32 г водорода, 0,85 г кислорода и 3,83 г углерода?
    • Ответ
      ( 0.32 г В ) ( ) = 0,32 моль H
      ( 0,85 г O ) ( ) = 0,053 моль O
      ( 3.83 г C ) ( ) = 0,319 моль C
      (
      0,320 моль H
      0,053 моль O
      ) = 6
      (
      0.053 моль O
      0,053 моль O
      ) = 1
      (
      0,319 моль C
      0,053 моль O
      ) = 6
      ⇒ C, 6; H, 6; O, 1 ⇒ C 6 H 6 O
    • Какова эмпирическая формула образца оксида алюминия, если она равна 52.92% алюминия и 47,08% кислорода?
    • Ответ
      ( 52,92 г Al ) ( ) = 1,96 моль Al
      ( 47,08 г O ) ( ) = 2.94 моль O
      (
      1,96 моль Al
      1,96 моль Al
      ) = 1
      (
      2.94 моль O
      1,96 моль Al
      ) = 1,5
      ⇒ Al, 1; О, 1,5 ⇒ Аl, 2; O, 3 ⇒ Al 2 O 3
    • Обычный органический растворитель содержит только углерод, водород и кислород. Анализ горения 1.000 г этого растворителя дает 1.913 г CO 2 и 1,174 г H 2 O. Какова эмпирическая формула?
    • Ответ
      ( 1,913 г CO 2 ) ( ) ( ) = 0,0435 моль C
      ( 1.174 г H 2 O ) ( ) ( ) = 0,130 моль H
      ( 0,0435 моль C ) ( ) = 0.522 г C
      ( 0,130 моль H ) ( ) = 0,13 г H

      Образец 1.000 г — 0,522 г C — 0,130 г H = 0,348 г O

      ( 0,348 г O ) ( ) = 0.0218 моль O
      (
      0,0435 моль C
      0,0218 моль O
      ) = 2
      (
      0.130 моль H
      0,0218 моль O
      ) = 6
      (
      0,218 моль O
      0,0218 моль O
      ) = 1
      ⇒ C, 2; H, 6; O, 1 ⇒ C 2 H 6 O (этанол или этиловый спирт)
  7. В реакциях горения углеродсодержащие вещества реагируют с кислородом с образованием диоксида углерода и воды.Горящий этанол является примером:

    C 2 H 5 OH (л) + 3O 2 (г) → 2CO 2 (г) + 3H 2 O (г)

    • Сколько молей O 2 необходимо для реакции с 1,5 молями C 2 H 5 OH?
    • Ответ
      ( 1,5 моль C 2 H 5 OH ) (
      3 моль O 2
      1 моль C 2 H 5 OH
      ) = 4.5 моль O 2
    • Сколько молей CO 2 образуется при сжигании 1,5 молей C 2 H 5 OH?
    • Ответ
      ( 1,5 моль C 2 H 5 OH ) (
      2 моль CO 2
      1 моль C 2 H 5 OH
      ) = 3 моль CO 2
    • Сколько молей кислорода необходимо для производства 3.3 моля углекислого газа?
    • Ответ
      ( 3.3 моль CO 2 ) ( ) = 2,2 моль O 2
    • Сколько граммов C 2 H 5 OH необходимо для производства 36 г H 2 O?
    • Ответ
      ( 36 г H 2 O ) ( ) = 2 моль H 2 O
      ( 2 моль H 2 O ) (
      1 моль C 2 H 5 OH
      3 моль H 2 O
      ) (
      46 г C 2 H 5 OH
      1 моль C 2 H 5 OH
      ) = 30.67 г C 2 H 5 OH
    • Сколько граммов CO 2 образуется при реакции 15 г O 2 ?
    • Ответ
      ( 15 г O 2 ) ( ) ( ) ( ) = 13.75 г CO 2
    • Сколько моль CO 2 получается, когда 4 моля O 2 реагируют с 1,5 молями C 2 H 5 OH?
    • Ответ
      Определите ограничивающий реагент, выбрав один реагент и определив количество другого, которое необходимо для полной реакции. Ниже я выбрал O 2 .
      ( 4 моль O 2 ) (
      1 моль C 2 H 5 OH
      3 моль O 2
      ) = 1.33 моль C 2 H 5 OH необходимо

      Нам нужно 1,33 моль, но у нас есть 1,5 моль согласно постановке задачи. У нас есть дополнительный C 2 H 5 OH, что означает, что O 2 является ограничивающим реагентом. Используйте количество ограничивающего реагента, которое у нас есть, чтобы определить количество произведенного продукта.

      ( 4 моль O 2 ) ( ) = 2.67 моль CO 2
    • Сколько граммов H 2 O получается, когда 256 г O 2 реагируют с 138 г C 2 H 5 OH?
    • Ответ

      Определите количество молей каждого реагента, который нам дан:

      ( 256 г O 2 ) ( ) = 8 моль O 2
      ( 138 г C 2 H 5 OH ) (
      1 моль C 2 H 5 OH
      46 г C 2 H 5 OH
      ) = 3 моль C 2 H 5 OH
      Определите ограничивающий реагент, выбрав один реагент и определив количество другого, которое необходимо для полной реакции.Я выбрал C 2 H 5 OH ниже. Получите мольные отношения из сбалансированного уравнения.
      ( 3 моль C 2 H 5 OH ) (
      3 моль O 2
      1 моль C 2 H 5 OH
      ) = 9 моль O 2 необходимо

      Нам нужно 9 моль O 2 , но у нас 8 моль.Нам не хватает O 2 , значит, O 2 является лимитирующим реагентом. Используйте количество ограничивающего реагента, которое у нас есть, чтобы определить количество произведенного продукта.

      ( 8 моль O 2 ) ( ) ( ) = 144 г H 2 O
  8. Сколько граммов Fe 2 O 3 получается, когда 56 г Fe реагируют с 32 г O 2 ? Сколько граммов избыточного реагента останется после завершения реакции?

    4Fe (т) + 3O 2 (г) → 2Fe 2 O 3 (т)

    Ответ

    Определите количество молей каждого из предложенных нам реагентов.

    ( 32 г O 2 ) ( ) = 1 моль O 2
    ( 56 г Fe ) ( ) = 1 моль Fe
    Определите ограничивающий реагент, выбрав один реагент и определив количество другого, которое необходимо для полной реакции.Я выбрал Fe ниже. Получите мольные соотношения из сбалансированного химического уравнения.
    ( 1 моль Fe ) ( ) = 0,752 моль O 2 необходимо

    Нам нужно 0,752 моль O 2 , но есть 1 моль. У нас есть лишний O 2 , что означает, что Fe является ограничивающим реагентом.Используйте количество ограничивающего реагента, которое у нас есть, чтобы определить количество произведенного продукта.

    ( 56 г Fe ) ( ) (
    2 моль Fe 2 O 3
    4 моль Fe
    ) (
    159.69 г Fe 2 O 3
    1 моль Fe 2 O 3
    ) = 80,07 г Fe 2 O 3

    У нас 1 моль — 0,752 моль = 0,248 моль лишнего O 2

    ( 0.248 моль O 2 ) ( ) = 7,94 г O 2 остаток
  9. Сколько граммов Fe 2 O 3 получается, когда 56 г Fe реагируют с 32 г O 2 ? Сколько граммов избыточного реагента останется после завершения реакции?

    4Fe (т) + 3O 2 (г) → 2Fe 2 O 3 (т)

    Ответ

    Определите количество молей каждого из предложенных нам реагентов.

    ( 32 г O 2 ) ( ) = 1 моль O 2
    ( 56 г Fe ) ( ) = 1 моль Fe
    Определите ограничивающий реагент, выбрав один реагент и определив количество другого, которое необходимо для полной реакции.Я выбрал Fe ниже. Получите мольные соотношения из сбалансированного химического уравнения.
    ( 1 моль Fe ) ( ) = 0,752 моль O 2 необходимо

    Нам нужно 0,752 моль O 2 , но есть 1 моль. У нас есть лишний O 2 , что означает, что Fe является ограничивающим реагентом.Используйте количество ограничивающего реагента, которое у нас есть, чтобы определить количество произведенного продукта.

    ( 56 г Fe ) ( ) (
    2 моль Fe 2 O 3
    4 моль Fe
    ) (
    159.69 г Fe 2 O 3
    1 моль Fe 2 O 3
    ) = 80,07 г Fe 2 O 3

    У нас 1 моль — 0,752 моль = 0,248 моль лишнего O 2

    ( 0.248 моль O 2 ) ( ) = 7,94 г O 2 остаток
  10. Проблема для ограничения лаборатории реагентов: гидроксид алюминия реагирует с серной кислотой следующим образом:

    2Al (OH) 3 (s) + 3H 2 SO 4 (вод.) → Al 2 (SO 4 ) 3 (вод.) + 6H 2 O (л)

    Определите ограничивающий реагент, когда 0.600 моль Al (OH) 3 и 0,600 моль H 2 SO 4 могут вступить в реакцию? Сколько молей Al 2 (SO 4 ) 3 может образоваться в этих условиях? Сколько молей избыточного реагента остается после завершения реакции? Показать все работы!

Кристен Мерфи | Химия и биохимия

Образование

доктор философии, UW-Milwaukee

Сайт

http://people.uwm.edu/kmurphy/research/

Области исследований

Наша исследовательская группа в области химического образования сосредоточена на изучении методов доставки контента, познания студентов в стратегиях решения проблем и оценки на подготовительных и вводных курсах химии в колледже.В частности, эти цели были сосредоточены на трех основных проектах:

  • Измерение и повышение уровня грамотности учащихся
  • Изучение оценок с множественным выбором для дифференциального функционирования объекта
  • Сочетание показателей эмоционального воздействия учащихся с успеваемостью для проверки устойчивости в предметной области STEM

Кроме того, я возглавляю различные проекты в качестве директора Экзаменационного института Американского химического общества, отдела химического образования вместе с заместителем директора проф.Джефф Рэйкер из Университета Южной Флориды. Они подробно описаны на сайте экзаменов ACS. Обычно в число исследователей этих проектов входят исследователи с докторской степенью (для которых мы регулярно ищем дополнительную информацию на веб-сайте экзаменов ACS) и стипендиаты Эшфорда (преподаватели в творческом отпуске (дополнительная информация об этих возможностях). Очень иногда могут быть возможности для исследователей бакалавриата или магистратуры для участия в этих проектах, но это не является обычным явлением.

Наконец, я горжусь тем, что участвую в ряде совместных проектов, работая с преподавателями из других учреждений. Поскольку этими проектами руководят эти преподаватели, они здесь не описываются. Тем не менее, время от времени у исследователей бакалавриата или магистратуры могут быть возможности участвовать в этих проектах.

Шкала грамотности

Уловить масштаб за пределами визуальной области может быть сложно, особенно в отношении очень маленьких.Студенты бакалавриата на подготовительных и вводных курсах химии, например, должны начать думать о некоторых концепциях химии на уровне частиц, который на несколько порядков меньше разрешающей способности человеческого глаза. AAAS (Американская ассоциация содействия развитию науки) отметила развитие у учащихся грамотности по шкале за пределами понятий химии как важный компонент общей научной грамотности учащегося. Исследования показали, что учащиеся должны продолжать развивать свое понимание масштаба, особенно вплоть до нанометрового размера, после окончания начального и среднего образования.Кроме того, было обнаружено, что студенты, которые используют приборы в этих очень маленьких регионах, лучше понимают масштаб, чем те, кто этого не делает.

Этот проект измеряет изменения в понимании как масштабного восприятия учащимся, так и объединения на атомарном уровне. Объединение — это разработка и использование удобной или привычной единицы. Например, хотя мы используем обычную длину метра, она порядка человеческого размера (мы объединяем в то, что нам наиболее знакомо), и часто только по необходимости мы объединяем в другие единицы (например, световой год ).Ожидается, что студенты подготовительного или вводного факультета химии «мыслят концептуально» о взаимодействии атомов и молекул. Ожидание-предшественник этого — объединение на атомном уровне (с единицей атома). Как только учащиеся объединяются на атомарном уровне, измеряется передача как расширенного восприятия масштаба, так и атомарного объединения в другие конкретные области содержания.

Этот проект начался с изучения представления студентов о масштабе (как абсолютном, так и относительном) посредством интервью и индивидуальных занятий.Результаты этих собеседований затем были использованы для разработки средств измерения навыков масштабирования учащихся и масштабирования концептуального понимания на уровне всего класса. Эти оценки были объединены для измерения «грамотности по шкале» учащегося и оказались лучшими предикторами успеха в общей химии, чем более традиционные методы измерения знаний по математике или химии. Проверочные исследования этих оценок включали тестирование валидности процесса реагирования.

Инструкции по тематике шкалы были затем разработаны для общей химии I и II и включены во все компоненты курса: лекцию (лекционные мероприятия были созданы для активного обучения), лабораторные эксперименты и дополнительные инструкции (доступные для использования широким сообществом).Они систематически включались в обучение и тестировались на успеваемость в течение нескольких семестров (с повторными исследованиями для всех комбинированных компонентов).

Совсем недавно в этом проекте произошел переход от химии к анатомии и физиологии, где оценки грамотности по шкале были повторно проверены с этой новой популяцией, а также с разработкой базовой регрессионной модели.

Студенты, заинтересованные в этом проекте, имеют возможность поработать над рядом ключевых аспектов проекта, включая оценку изменений процесса из-за обучения по шкале, оценку долгосрочных эффектов обучения по шкале и оценку использования дополнительных учебных мероприятий.

Дифференциальный элемент Функционирование

Дифференциальное функционирование элемента (DIF) — это характеристика тестового задания на уровне элемента, при которой элемент может оказаться статистически более простым для членов одной демографической группы сравнения, чем другой. DIF-анализ обычно включает сопоставление испытуемых из разных подгрупп (таких как пол, раса / этническая принадлежность, социально-экономический статус, языковые способности) по переменной уровня владения языком, выполнение анализа заданий для каждой группы и оценка результатов на предмет статистической значимости.Когда присутствует DIF, говорят, что этот элемент «предпочитает» одну группу другой (результат, который предполагает, что испытуемые с одинаковым уровнем навыков из разных подгрупп не имеют равных шансов правильно ответить на вопрос из-за принадлежности к подгруппе). Статистические методы для обнаружения DIF включают теорию ответа элемента (IRT), статистику смещения одновременного элемента (SIBTEST) и статистику Mantel-Haenszel и могут выполняться как для элементов с множественным выбором, так и для элементов с построенными ответами.

В рамках этого проекта экзаменационные задания по общей химии с множественным выбором изучались с использованием апробированных предварительных экзаменов при подготовке к стандартизированному экзамену по общей химии в первом семестре.Затем эти предметы были повторно протестированы по общей химии I как с исходным предметом (который не был включен в окончательную выпущенную версию теста), так и с клонами оригинальных предметов. Они проходили тестирование с высокими, средними и низкими ставками и соответствовали уровню владения внутренними (с использованием баллов по оценке в качестве меры владения) и внешними (с использованием баллов промежуточных экзаменов, баллов и промежуточных баллов ACT, а также стандартизированных баллов за итоговые экзамены). Эти задания тестировались в течение трех семестров, и подмножество постоянных заданий DIF было закодировано в айтрекере.Изучение различий между подгруппами, решающими задачи с помощью айтрекера, включает в себя производительность, время выполнения задачи, карты пути сканирования, шаблоны фиксации и реакцию зрачков, вызванную задачей. Кроме того, эти подгруппы были совместно исследованы на предмет различий в обработке при корреляции с персистентностью DIF.

Эти исследования также были распространены на общую химию II, где метод аналогичен, исследуя как объекты испытаний, так и объекты, обнаруживающие стойкий DIF при тестировании с более высокими ставками.Кроме того, эти методы также использовались для изучения подгрупп на основе формы теста (через работу с экзаменами ACS) и лечения по сравнению с контролем (на основе изменений программы). Эта последняя работа повлекла за собой включение исследований стабильности размера выборки как для общего размера, так и для соотношения между подгруппами.

Студенты, заинтересованные в этом проекте, имеют возможность поработать над рядом ключевых аспектов проекта, включая продолжение работы на собеседовании для исследования степени специфичности предметной области реакции учеников, вызванных заданием, сохранения различий в успеваемости (посредством повторного тестирования) и применения альтернативных методов. методы классификации уровня владения языком.

Устойчивость в специальностях STEM

Было обнаружено, что в дополнение к разной производительности по задачам подгруппы обладают разной устойчивостью в основных дисциплинах STEM. Используя социальную когнитивную теорию и социальную когнитивную теорию карьеры, четыре показателя используются для прогнозирования настойчивости в основных направлениях STEM: самоэффективность, ожидаемые результаты, интерес и цели. При рассмотрении модели производительности в качестве ключевых компонентов модели выступают самоэффективность и ожидаемые результаты.Инструменты для их измерения в химии были разработаны и проверены студентами по вводной и общей химии.

Изменения в настойчивости могут происходить в течение одного семестра и могут быть вызваны множеством различных факторов. В попытке изолировать факторы, связанные с учебным опытом, были разработаны подмножества инструментов самоэффективности и ожидаемых результатов, которые были проверены на студентах, изучающих общую химию. Кроме того, чтобы исследовать их плавность, были разработаны и протестированы дополнительные меры.Текущая работа над этим проектом включает определение лучших методов для продольной оценки настойчивости студентов в предметных областях науки и техники, а также их потенциала для выхода за рамки модели успеваемости.

Студенты, заинтересованные в этом проекте, имеют возможность поработать над рядом ключевых аспектов проекта, включая изучение текущих результатов инструментов, используемых в этой группе для измерения интереса и целей, и их включение в модель, исследование ключевых подгрупп для дифференциальных мер устойчивости. и в сочетании с работой над дифференцированной производительностью для любых ключевых областей производительности.

Избранные публикации

  1. Holme, T.A .; Маккеллар, Дж; Констебль, D.J.C .; Michels, O.R .; Trate, J.M .; Рейкер, J.R .; Мерфи, К. «Адаптация карты содержания концепций привязки (ACCM) экзаменов ACS путем включения темы:« Объединение зеленой химии »и« органической химии »» Journal of Chemical Education , 2020, 97 , 374-382. DOI: 10.1021 / acs.jchemed.9b00564.
  2. Trate, J.M .; Фишер, В. К .; Geissinger, P .; Blecking, A .; Мерфи, К. «Включение тематического обучения в общую программу химии» Journal of Chemical Education , 2019, 96 , 2361-2370.DOI: 10.1021 / acs.jchemed.9b00594.
  3. Reed, J .; Рейкер, J.R .; Мерфи, К. «Оценка стабильности подмножества нормы на экзаменах по общей химии ACS» Journal of Chemical Education , 2019, 96 , 2132-2140. DOI: 10.1021 / acs.jchemed.9b00125.
  4. Marek, K .; Рейкер, J.R .; Мерфи, К. «Разработка методов вменения недостающих данных с использованием экзаменов ACS в качестве прототипа» Journal of Chemical Education , 2019, 96 , 1083-1095. DOI: 10.1021 / acs.jchemed.9b00083
  5. Trate, J.M .; Hackl, A .; Mohs, B .; Heinze, K .; Geissinger, P .; Blecking, A .; Мерфи, К. «Общеклассное исследование концепций абсолютного и относительного масштабирования студентов в химии вводного вуза» Журнал химического образования , 2019, 96 , 1341-1350. DOI: 10.1021 / acs.jchemed.8b00988
  6. Trate, J.M .; Фишер, В. К .; Geissinger, P .; Blecking, A .; Мерфи, К. «Исследования валидности процесса реагирования по шкале теста навыков грамотности» Журнал химического образования , 2019, 96 , 1351-1358.DOI: 10.1021 / acs.jchemed.8b00990
  7. Reed, J .; Schreurs, D .; Рейкер, J.R .; Мерфи, К.Л., «Связь слежения за глазами с вербальной артикуляцией при оценке материалов для оценки, содержащих визуальные представления» в серии симпозиумов ACS: отслеживание взгляда для химического образования , 2018, 1292, 165-181. DOI: 10.1021 / bk-2018-1292
  8. Marek, K .; Рейкер, J.R .; Holme, T.A .; Мерфи, К. «Согласование экзаменационных пунктов по неорганической химии ACS с картой содержания концепций привязки» Журнал химического образования , 2018, 95 , 1468–1476.
  9. Srinivasan, S .; Гиббонс, R.E .; Мерфи, К.Л .; Рейкер, Дж. Р. «Оценка в послесреднем химическом образовании: сравнение курсов», Assessment Update , 2018, 30 , 1-16.
  10. Srinivasan, S; Гиббонс, R.E .; Мерфи, К.Л .; Рейкер, Дж. Р. «Перевернутое использование классной комнаты в химическом образовании: результаты опроса преподавателей высших учебных заведений», Исследование и практика химического образования , 2018, 19, 1307-1318. DOI: 10.1039 / C8RP00094H
  11. Шринивасан, С.; Reisner, B .; Smith, S .; Стюарт, Дж .; Johnson, A .; Lin, S .; Marek, K .; Натаро, С .; Мерфи, К.Л .; Рейкер, Дж. «Исторический анализ учебной программы по неорганической химии с использованием экзаменов ACS в качестве артефактов» Журнал химического образования , 2018, 95 , 726-733.
  12. Holme, T.A .; Reed, J .; Raker, J .; Мерфи, К. «Карта содержания концепций закрепления концепций химии для бакалавриата в ACS: Физическая химия» Журнал химического образования , 2018, 95 , 238-241.
  13. Marek, K .; Raker, J .; Holme, T.A .; Мерфи, К. «Карта содержания концепций привязки концепций бакалавриата по химии института экзаменов ACS III: неорганическая химия» Журнал химического образования , 2018, 95 , 233-237.
  14. Gibbons, R.E .; Villafañe, S.M .; Пятна, М .; Мерфи, К.Л .; Рейкер, Дж. Р. «Убеждения об обучении и принятые учебные практики: исследование в послесреднем химическом образовании» Journal of Research in Science Teaching , 2018, 1-23.

Сколько длится каждый экзамен AP? Полный список

Искусство

AP История искусства: 3 часа

Раздел 1: множественный выбор

80 вопросов | 1 час | 50% от оценки

Раздел 2: Бесплатный ответ

6 вопросов | 2 часа | 50% от оценки

AP Music Theory: ~ 2 часа 40 минут

Раздел 1: множественный выбор

75 вопросов | ~ 1 час, 20 минут | 45% оценки

Раздел 2A: Бесплатный ответ: письменный

7 вопросов | ~ 1 час, 10 минут | 45% оценки

Раздел 2B: Бесплатный ответ: Sight-Singing

2 вопроса | ~ 10 минут | 10% от оценки

Английский

AP Английский язык и сочинение: 3 часа 15 минут

Раздел 1: Множественный выбор

45 вопросов | 1 час | 45% оценки

Раздел 2: Бесплатный ответ

3 вопроса | 2 часа, 15 минут | 55% оценки

AP Английская литература и сочинение: 3 часа

Раздел 1: Множественный выбор

55 вопросов | 1 час | 45% оценки

Раздел 2: Бесплатный ответ

3 вопроса | 2 часа | 55% оценки

История и обществознание

AP Сравнительное правление и политика: 2 часа 30 минут

Раздел 1: множественный выбор

55 вопросов | 1 час | 50% от оценки

Раздел 2: Бесплатный ответ

4 вопроса | 1 час, 30 минут | 50% от оценки

Примечание: Когда студенты спрашивают: «Как долго длится государственный экзамен AP?» они обычно имеют в виду AP United States Government and Politics, перечисленные несколькими статьями ниже этой.Экзамен AP Gov длится 3 часа.

AP Европейская история: 3 часа 15 минут

Раздел 1A: множественный выбор

55 вопросов | 55 минут | 40% оценки

Раздел 1B: Краткий ответ

3 вопроса | 40 минут | 20% от оценки

Раздел 2: Бесплатный ответ

2 вопроса | 1 час, 40 минут | 40% оценки

AP Human Geography: 2 часа 15 минут

Раздел 1: множественный выбор

60 вопросов | 1 час | 50% от оценки

Раздел 2: Бесплатный ответ

3 вопроса | 1 час, 15 минут | 50% от оценки

AP Макроэкономика: 2 часа 10 минут

Раздел 1: множественный выбор

60 вопросов | 1 час, 10 минут | 67% оценки

Раздел 2: Бесплатный ответ

3 вопроса | 1 час | 33% оценки

AP Микроэкономика: 2 часа 10 минут

Раздел 1: множественный выбор

60 вопросов | 1 час, 10 минут | 67% оценки

Раздел 2: Бесплатный ответ

3 вопроса | 1 час | 33% оценки

AP Психология: 2 часа

Раздел 1: множественный выбор

100 вопросов | 1 час, 10 минут | 67% оценки

Раздел 2: Бесплатный ответ

2 вопроса | 50 минут | 33% оценки

AP Правительство и политика США: 3 часа

Раздел 1: множественный выбор

55 вопросов | 1 час, 20 минут | 50% от оценки

Раздел 2: Бесплатный ответ

4 вопроса | 1 час, 40 минут | 50% от оценки

AP История США: 3 часа 15 минут

Раздел 1A: множественный выбор

55 вопросов | 55 минут | 40% оценки

Раздел 1B: Краткий ответ

3 вопроса | 40 минут | 20% от оценки

Раздел 2: Бесплатный ответ

2 вопроса | 1 час, 40 минут | 40% оценки

AP Всемирная история (современная): 3 часа 15 минут

Раздел 1A: множественный выбор

55 вопросов | 55 минут | 40% оценки

Раздел 1B: Краткий ответ

3 вопроса | 40 минут | 20% от оценки

Раздел 2: Бесплатный ответ

2 вопроса | 1 час, 40 минут | 40% оценки

Математика и информатика

AP Calculus AB: 3 часа 15 минут

Раздел 1: множественный выбор

45 вопросов | 1 час, 45 минут | 50% от оценки

Раздел 2: Бесплатный ответ

6 вопросов | 1 час, 30 минут | 50% от оценки

AP Расчет BC: 3 часа 15 минут

Раздел 1: множественный выбор

45 вопросов | 1 час, 45 минут | 50% от оценки

Раздел 2: Бесплатный ответ

6 вопросов | 1 час, 30 минут | 50% от оценки

AP Computer Science A: 3 часа

Раздел 1: множественный выбор

40 вопросов | 1 час, 30 минут | 50% от оценки

Раздел 2: Бесплатный ответ

4 вопроса | 1 час, 30 минут | 50% от оценки

AP Принципы информатики: ~ 2 часа

Задача производительности 1. Создание приложений на основе идей

12 часов | 24% оценки

Задача 2: исследование — влияние компьютерных инноваций

8 часов | 16% от оценки

Экзамен в конце курса: множественный выбор

~ 74 вопросов | 2 часа | 60% оценки

Статистика AP: 3 часа

Раздел 1: множественный выбор

40 вопросов | 1 час, 30 минут | 50% от оценки

Раздел 2: Бесплатный ответ

6 вопросов | 1 час, 30 минут | 50% от оценки

Науки

AP Биология: 3 часа

Раздел 1: множественный выбор

60 вопросов | 1 час, 30 минут | 50% от оценки

Раздел 2: Бесплатный ответ

6 вопросов | 1 час, 30 минут | 50% от оценки

AP Химия: 3 часа 15 минут

Раздел 1: множественный выбор

60 вопросов | 1 час, 30 минут | 50% от оценки

Раздел 2: Бесплатный ответ

7 вопросов | 1 час, 45 минут | 50% от оценки

AP Наука об окружающей среде: 2 часа 40 минут

Раздел 1: множественный выбор

80 вопросов | 1 час, 30 минут | 60% оценки

Раздел 2: Бесплатный ответ

3 вопроса | 1 час, 10 минут | 40% оценки

AP Физика 1: 3 часа

Раздел 1: множественный выбор

50 вопросов | 1 час, 30 минут | 50% от оценки

Раздел 2: Бесплатный ответ

5 вопросов | 1 час, 30 минут | 50% от оценки

AP Физика 2: 3 часа

Раздел 1: множественный выбор

50 вопросов | 1 час, 30 минут | 50% от оценки

Раздел 2: Бесплатный ответ

4 вопроса | 1 час, 30 минут | 50% от оценки

AP Physics C (Электричество и магнетизм): 1 час 30 минут

Раздел 1: множественный выбор

35 вопросов | 45 минут | 50% от оценки

Раздел 2: Бесплатный ответ

3 вопроса | 45 минут | 50% от оценки

AP Physics C: Механика: 1 час 30 минут

Раздел 1: множественный выбор

35 вопросов | 45 минут | 50% от оценки

Раздел 2: Бесплатный ответ

3 вопроса | 45 минут | 50% от оценки

Языки и культуры мира

AP Китайский язык и культура: 2 часа 1 минута

Раздел 1A: Прослушивание с множественным выбором

20–35 Вопросы | 20 минут | 25% от оценки

Раздел 1B: Чтение с несколькими вариантами ответов

35–40 вопросов | 1 час | 25% от оценки

Раздел 2A: Бесплатный ответ в письменной форме

2 вопроса | 30 минут | 25% от оценки

Раздел 2B: Разговорный бесплатный ответ

2 задачи, 7 вопросов | 11 минут | 25% от оценки

AP Французский язык и культура: 3 часа 3 минуты

Раздел 1A: Прослушивание с множественным выбором

30 вопросов | 40 минут | 23% оценки

Раздел 1B: Множественный выбор со звуком

35 вопросов | 55 минут | 27% оценки

Раздел 2A: Бесплатный ответ в письменной форме

2 вопроса | 1 час, 10 минут | 25% от оценки

Раздел 2B: Разговорный бесплатный ответ

2 вопроса | 18 минут | 25% от оценки

AP Немецкий язык и культура: 3 часа 3 минуты

Раздел 1A: Прослушивание с множественным выбором

30 вопросов | 40 минут | 23% оценки

Раздел 1B: Множественный выбор со звуком

35 вопросов | 55 минут | 27% оценки

Раздел 2A: Бесплатный ответ в письменной форме

2 вопроса | 1 час, 10 минут | 25% от оценки

Раздел 2B: Разговорный бесплатный ответ

2 вопроса | 18 минут | 25% от оценки

AP Итальянский язык и культура: 3 часа 3 минуты

Раздел 1A: Прослушивание с множественным выбором

30 вопросов | 40 минут | 23% оценки

Раздел 1B: Множественный выбор со звуком

35 вопросов | 55 минут | 27% оценки

Раздел 2A: Бесплатный ответ в письменной форме

2 вопроса | 1 час, 10 минут | 25% от оценки

Раздел 2B: Разговорный бесплатный ответ

2 вопроса | 18 минут | 25% от оценки

AP Японский язык и культура: 2 часа

Раздел 1A: Прослушивание с множественным выбором

30–35 вопросов | 20 минут | 25% от оценки

Раздел 1B: Чтение с несколькими вариантами ответов

35–40 вопросов | 1 час | 25% от оценки

Раздел 2A: Бесплатный ответ в письменной форме

2 задачи, 7 вопросов | 30 минут | 25% от оценки

Раздел 2B: Разговорный бесплатный ответ

2 задачи, 5 вопросов | 11 минут | 25% от оценки

AP Latin: 3 часа

Раздел 1: множественный выбор

50 вопросов | 1 час | 50% от оценки

Раздел 2: Бесплатный ответ

5 вопросов | 2 часа | 50% от оценки

AP Испанский язык и культура: 3 часа 3 минуты

Раздел 1A: Прослушивание с множественным выбором

30 вопросов | 40 минут | 23% оценки

Раздел 1B: Множественный выбор со звуком

35 вопросов | 55 минут | 27% оценки

Раздел 2A: Бесплатный ответ в письменной форме

2 вопроса | 1 час, 10 минут | 25% от оценки

Раздел 2B: Разговорный бесплатный ответ

2 вопроса | 18 минут | 25% от оценки

AP Испанская литература и культура: 3 часа

Раздел 1A: Многовариантное интерпретирующее прослушивание

15 вопросов | 20 минут | 10% от оценки

Раздел 1B: Анализ чтения с множественным выбором

50 вопросов | 1 час | 40% оценки

Раздел 2: Бесплатный ответ

4 вопроса | 1 час, 40 минут | 50% от оценки

Как мне подготовиться к экзаменам AP?

1.Следите за заданиями по курсу. Экзамены AP — это марафон, а не спринт. Вы можете предположить, что все оценки в классе AP, от небольших тестов по словарю до крупных проектов, предназначены для того, чтобы помочь вам получить более высокие баллы на экзамене AP. По этой причине вы сэкономите себе много работы в дальнейшем, если будете постоянно уделять время тому, чтобы оставаться на вершине своих классов AP.

2. Напишите краткое содержание глав и проведите обзорные сессии перед экзаменом. Ничто так не подготовит вас к экзамену, как преподавание материала другому человеку.Когда вы просматриваете материал как человек, который берет на себя ответственность за обучение своих коллег, вы увидите содержание новыми глазами. Это поможет вам установить связь между мельчайшими деталями и общей картиной.

3. Практика с полным разделом или полным практическим экзаменом AP. Возвращаясь к нашей метафоре марафона, никто не стал бы пробовать марафон, не пробежав несколько длинных пробежек перед большим днем. То же самое и с экзаменами AP. Независимо от того, хотите ли вы попробовать сесть для прохождения полного практического теста или просто попрактиковаться в нескольких разделах экзамена, расширенное знакомство с форматом теста поможет вашему телу узнать, чего ожидать в день теста.

4. Спите не менее 8 часов в течение всего года. Если вы хотите получить максимальную отдачу от своего мозга в день тестирования, вам нужно позаботиться об этом заранее. Это означает, что вы должны дать вашему мозгу отдохнуть, чтобы он мог просматривать, классифицировать и расставлять приоритеты в информации, которую он изучает каждый день. Мы видим, как многие ученики пропускают этот шаг, а затем задаются вопросом, почему они несчастны или не могут вспомнить вещи. Даже если вы не спите 8 часов каждую ночь, сделайте это в течение недели, предшествующей экзаменам, а также каждую ночь этой недели.

5. Избегайте сладких закусок и напитков с кофеином в день тестирования. Экзамены AP требуют большой выносливости. Напротив, большая часть нездоровой пищи, конфет и напитков с кофеином предназначена для коротких всплесков энергии. Придерживайтесь сбалансированного питания в день тестирования, дополненного полезными закусками (овощи, фрукты, батончики мюсли с низким содержанием сахара) и водой во время перерывов. Единственное исключение из этого совета — если у вас уже есть зависимость от кофеина. В этом случае сохраняйте низкую суточную дозу кофеина, чтобы не вызвать синдром отмены.

6. Выполняйте только легкую проверку между экзаменами AP. Если у вас несколько экзаменов AP за одну неделю, важно отдыхать между ними. Сейчас НЕ время набивать новый материал, так как вы скорее измотаете себя, чем сохраните много нового контента. Проведите эти вечера между экзаменами, общаясь с друзьями, обедая с семьей или просматривая несколько карточек.

7. Следите за общей картиной.Экзамены AP настолько зависят от усвоения деталей, что в них можно легко потеряться. В преддверии тестового дня и после него выделите пару дней, чтобы просмотреть свой контент на высоком уровне. Что вы узнали из этого класса? Как вы планируете использовать эту информацию в будущем? Почему для вас было важно осветить этот материал? Подведение итогов поможет вам сохранить наиболее важный для вас контент и разобраться в тех огромных усилиях, которые вы только что предприняли.

Хотите получить бесплатный доступ к экспертным рекомендациям колледжа? Создав бесплатную учетную запись CollegeVine, вы узнаете свои реальные шансы на поступление, составите список наиболее подходящих школ, узнаете, как улучшить свой профиль, и получите ответы на свои вопросы от экспертов и коллег — и все это бесплатно. Зарегистрируйте свою учетную запись CollegeVine сегодня , чтобы ускорить поступление в колледж.

Выпускные экзамены

Осенний квартал 2021 года

Политика выпускных экзаменов | Расписание заключительных экзаменов весны 2021 года | Расписание заключительных экзаменов весны 2021 года по временным блокам | Расписание финальных экзаменов осени 2021 года | Расписание заключительных экзаменов на осень 2021 года по блоку времени

Правила заключительного экзамена

Выпускные экзамены требуются на всех курсах бакалавриата, если департамент или другое агентство, спонсирующее курс, не получило разрешение от Комитета по политике в области образования оценивать студентов другим способом.Выпускные экзамены проводятся только в течение экзаменационной недели во время, объявленное в расписании занятий, обычно в той же комнате, которая используется для собраний в течение квартала. Изменение времени или даты выпускного экзамена не допускается, если агентство, спонсирующее курс, не получило одобрения Комитета по образовательной политике (CEP). Запросы должны быть получены CEP не позднее первой недели квартала, в котором проводится курс. Завершение или подача выпускных экзаменов или документов для курсов бакалавриата не допускается в течение обычного семестра обучения, включая закрытую неделю перед выпускными экзаменами.Когда проводятся финальные экзамены (не в течение 10-й недели), они должны быть завершены в запланированное время экзамена и могут потребовать не более запланированного трехчасового временного блока. Если домашний экзамен не назначен до недели, отведенной для выпускных экзаменов, он не может занять более трех часов.

Чтобы избежать трех выпускных экзаменов в один и тот же день, студенты могут захотеть принять во внимание расписание выпускных экзаменов при зачислении на курсы.

Преподаватели могут запретить учащимся сдавать экзамен, если они опаздывают.Если студент пропускает экзамен из-за неизбежной чрезвычайной ситуации, инструктор может согласиться дать Незавершенный экзамен и назначить экзамен по макияжу при условии, что работа студента подходит к этому моменту. Если выпускной экзамен является одним из регулярных требований курса, никто, проходящий курс, не может быть освобожден от него индивидуально. Планы поездки в отпуск не являются экстренными и не должны составляться без проверки графика заключительных экзаменов.

Закрытая неделя

Никаких экзаменов, тестов, заданий, бумаг, выпускных проектов или выпускных работ, по которым было набрано более 12 баллов.5 процентов итоговой оценки (кроме индивидуальных экзаменов по макияжу) может быть выставлено в течение последней недели обучения. Это не включает сбор материалов, произведенных в течение квартала, таких как окончательные портфолио.

Задержка на экзамене

Преподаватель может выдать отдельным студентам оригиналы выпускных экзаменов (или их копии). В противном случае преподаватель сохранит материалы итогового экзамена как минимум до конца следующего основного семестра. В течение этого времени студентам будет разрешено пересматривать свои экзамены.

Соблюдение религиозных обрядов для экзаменов и экзаменов

Учитывая разнообразие религиозных обрядов в сообществе университетского городка, академическим и административным подразделениям рекомендуется принимать разумные меры, когда расписание необходимого мероприятия в университетском городке противоречит религиозным убеждениям человека. Официальной политикой Калифорнийского университета в Санта-Крузе является удовлетворение без штрафных санкций запросов на альтернативное время тестирования или экзамена в тех случаях, когда запланированное время для теста или экзамена нарушает религиозное убеждение студента, за исключением случаев, когда запрос не может быть обоснованно размещены.

Запросы на соответствие религиозным убеждениям студента путем планирования тестов или экзаменов в альтернативное время следует направлять непосредственно инструктору, отвечающему за курс, как можно скорее после объявления теста или экзамена. Студенты, которые не могут достичь удовлетворительной договоренности с инструктором, должны проконсультироваться с руководителем подразделения, спонсирующего курс. Если руководитель подразделения считает, что просьба не может быть удовлетворена в разумных пределах, руководитель подразделения должен проконсультироваться с деканом аспирантуры или деканом бакалавриата, в зависимости от ситуации.

Жилые помещения для инвалидов

Учащиеся с документально подтвержденной инвалидностью, требующие внесения изменений в экзамен, будут размещены в соответствии с законами штата и федеральными законами. Разумные приспособления будут сделаны на основе рекомендаций Ресурсного центра для людей с ограниченными возможностями.

Четырехколоночная диаграмма расписания выпускных экзаменов на весну 2021 года. В первом столбце указаны дни, в которые проводится класс; во втором столбце указано время начала занятия; в третьем столбце указана дата экзамена; а в четвертом столбце указано время экзамена.

График заключительных экзаменов, весна 2021 года

Класс
Старт
Дата экзамена
Время экзаменов

MWF

8:00

Вторник, 8 июня 8: 00–11: 00

MWF

9:20

Понедельник, 7 июня 8: 00–11: 00 а.м.

MWF

10:40

Среда, 9 июня

12: 00–15: 00

MWF

12:00

Понедельник, 7 июня 16: 00–19: 00

MWF

13:20

Четверг, 10 июня 8: 00–11: 00

MWF

2:40 с.м.

Вторник, 8 июня 16: 00–19: 00

MWF

16:00

Вторник, 8 июня 19: 30–10: 30

МВт

17:20

Четверг, 10 июня 16: 00–19: 00

МВт

19:10

Среда, 9 июня 7: 30–10: 30 с.м.

Вт

8:00

Среда, 9 июня 8: 00–11: 00

Вт

9:50

Понедельник, 7 июня 12: 00–15: 00

Вт

11:40

Вторник, 8 июня 12: 00–3: 00 с.м.

Вт

13:30

Среда, 9 июня 16: 00–19: 00

Вт

15:20

Четверг, 10 июня 12: 00–15: 00

Вт

17:20

Понедельник, 7 июня 19: 30–10: 30

Вт

7:10 с.м.

Четверг, 10 июня 19: 30–10: 30
Нестандартное 1 * Среда, 9 июня

19: 30–10: 30

Нестандартный 2 **

Четверг, 10 июня

19: 30–10: 30

* Нестандартные классы 1: , у которых первая встреча M, W или F и не начинается в 8:00 a.м., 9:20, 10:40, 12:00, 13:20, 14:40, 16:00, 17:20 Этот вариант и нестандартный 2 — это варианты для асинхронных удаленных и онлайн-классов на осень 2020 года. Инструкторам асинхронных курсов рекомендуется предлагать студентам гибкость.

** Нестандартные 2: классы, первая встреча которых проводится T или Th и не начинается в 8:00, 9:50, 11:40, 13:30, 15:20, 5. : 20 вечера Это и нестандартный 1 — варианты для асинхронных удаленных и онлайн-классов на осень 2020 года.Инструкторам асинхронных курсов рекомендуется предлагать студентам гибкость.

Пятиколоночная диаграмма расписания выпускных экзаменов весны 2021 года по временным блокам. В первом столбце указаны день и время экзамена; во втором столбце перечислены экзамены, которые нужно сдать в понедельник; третий — экзамены во вторник; четвертый — экзамены в среду; пятый, экзамены в четверг. (Есть четыре дня финалов в спринк-четверти и пять дней в осенних и зимних четвертях.)

Расписание заключительных экзаменов весны 2021 года по блоку времени

день экзамена /

время экзамена
Понедельник,

7 июня
Вторник,

8 июня
Среда,

9 июня
Четверг,

10 июня

Время проведения экзаменов

8: 00–11: 00

пн, ср, пт
9:20 а.м.

Вт, Чт
8:00

пн, ср, пт
13:20

Экзаменационный период

12: 00–15: 00

Вт, Чт
9:50
Вт, Чт
11:40
пн, ср, пт
10:40
Вт, Чт
15:20

Экзаменационный период

16: 00–19: 00

пн, ср, пт
12:00 ч.м.
пн, ср, пт
14:40
Вт, Чт
13:30
Пн, Ср
17:20

Экзаменационный период

19: 30–10: 30

Вт, Чт
17:20

пн, ср, пт
16:00

пн, ср
19:10
и

Нестандартный 1

Вт, Чт
19:10
и
Нестандартные 2

Четырехколоночная диаграмма расписания выпускных экзаменов на осень 2021 года.В первом столбце указаны дни, в которые проводится класс; во втором столбце указано время начала занятия; в третьем столбце указана дата экзамена; а в четвертом столбце указано время экзамена.

График выпускных экзаменов на осень 2021 года

Класс
Старт
Дата экзамена
Время экзаменов

MWF

8:00 а.м.

Понедельник, 6 декабря 16: 00–19: 00

MWF

9:20

Вторник, 7 декабря 8: 00–11: 00

MWF

10:40

Вторник, 7 декабря 16: 00–19: 00

MWF

12:00

Среда, 8 декабря 8: 00–11: 00 а.м.

MWF

13:20

Среда, 8 декабря 12: 00–15: 00

MWF

14:40

Четверг, 9 декабря 16: 00–19: 00

MWF

16:00

Четверг, 9 декабря 8: 00–11: 00

МВт

5:20 с.м.

Пятница, 10 декабря 8: 00–11: 00

МВт

19:10

Понедельник, 6 декабря 19: 30–10: 30

Вт

8:00

Понедельник, 6 декабря 8: 00–11: 00

Вт

9:50 а.м.

Четверг, 9 декабря 12: 00–15: 00

Вт

11:40

Вторник, 7 декабря 12: 00–15: 00

Вт

13:30

Понедельник, 6 декабря 12: 00–15: 00

Вт

15:20

Среда, 8 декабря 4: 00–7: 00 с.м.

Вт

17:20

Вторник, 7 декабря 19: 30–10: 30

Вт

19:10

Среда, 8 декабря 19: 30–10: 30
Нестандартное 1 * Пятница, 10 декабря

12: 00–3: 00 с.м.

Нестандартный 2 **

Четверг, 9 декабря

19: 30–10: 30

* Нестандартные классы 1: , первая встреча которых начинается в понедельник, пятницу или пятницу и не начинается в 8:00, 9:20, 10:40, 12:00, 1:20. вечера, 14:40, 16:00, 17:20 Этот вариант и нестандартный 2 — это варианты для асинхронных удаленных и онлайн-классов на осень 2020 года. Инструкторам асинхронных курсов рекомендуется предлагать студентам гибкость.

** Нестандартные 2: классы, первая встреча которых проводится T или Th и не начинается в 8:00, 9:50, 11:40, 13:30, 15:20, 5. : 20 вечера Этот и нестандартный 1 — варианты для асинхронных удаленных и онлайн-классов на осень 2020 года. Инструкторам асинхронных курсов рекомендуется предлагать студентам гибкость.

Шестиколонная диаграмма расписания выпускных экзаменов на осень 2021 года по временным блокам. В первом столбце указаны день и время экзамена; во втором столбце перечислены экзамены, которые нужно сдать в понедельник; третий — экзамены во вторник; четвертый — экзамены в среду; пятый, экзамены в четверг; и шестые экзамены в пятницу.(Есть четыре дня финалов в спринк-четверти и пять дней в осенних и зимних четвертях.)

Расписание итогового экзамена на осень 2021 года по блоку времени

день экзамена /

время экзамена
Понедельник,

6 декабря
Вторник,

7 декабря
Среда,

8 декабря
Четверг,

9 декабря
Пятница,

дек.10

Время проведения экзаменов

8: 00–11: 00

Вт, Чт
8:00

пн, ср, пт
12:00

пн, ср, пт
16:00

пн, ср
17:20

Экзаменационный период

12: 00–15: 00

Вт, Чт
13:30
Вт, Чт
11:40 а.м.
пн, ср, пт
13:20
Вт, Чт
9:50
Нестандартный 1

Экзаменационный период

16: 00–19: 00

пн, ср, пт
8:00
пн, ср, пт
10:40
Вт, Чт
15:20
пн, ср, пт
14:40

Экзаменационный период

19: 30–10: 30

Пн, Ср
7:10 п.м.

Вт, Чт
17:20

Вт, Чт
19:10

Редакция: 21.05.21

Подготовка к аналитическому письму

Выписка

Длительность видео: 25:03

ДЕВОН ТОМАСУЛО: Здравствуйте, я Девон Томасуло, и я работаю в отделе исследований и разработок в ETS в течение семи лет. Я специалист по оценке в отделе оценки высшего образования, и сегодня мы поговорим о подготовке к аналитическому письму.

На этом занятии мы рассмотрим введение в меру «Аналитическое письмо», где мы поговорим о типах задач и стратегиях ответов на этот раздел экзамена. Мы также поговорим об общих стратегиях, а также о ресурсах GRE ® , которые доступны вам при подготовке к экзамену.

В этом разделе презентации мы предоставим вам обзор меры аналитического письма. Мы поговорим о том, чего вы можете ожидать от содержания экзамена, а также о том, как будут оцениваться написанные вами эссе.

Мера «Аналитическое письмо» предназначена для оценки навыков критического мышления и аналитического письма. Итак, в этом разделе экзамена вы продемонстрируете свою способность формулировать и поддерживать сложные идеи, строить и оценивать аргументы и поддерживать целенаправленное и связное обсуждение. Обратите внимание, что в этом разделе экзамена не рассматриваются конкретные знания содержания, а подсказки и задания были разработаны, чтобы вы могли продемонстрировать свое критическое мышление и навыки аналитического письма без необходимости в знании конкретного содержания.

Итак, давайте кратко рассмотрим содержание того, что вы можете ожидать от раздела «Аналитическое письмо». Этот раздел содержит два 30-минутных заданий на аналитическое письмо. Это включает задачу задачи и задачу аргумента, и мы поговорим об особенностях этих типов задач позже в этой презентации.

Ответы на сочинения набираются на компьютере, а программное обеспечение ETS имеет базовый текстовый процессор, который содержит такие функции, как вставка текста, удаление текста, вырезание и вставка и отмена предыдущего действия.Обратите внимание, что средства проверки орфографии и грамматики недоступны в текстовом процессоре ETS. Это связано с тем, что ваше владение языком будет частью критериев, используемых для оценки вашей успеваемости в этой области экзамена.

Здесь мы подробнее поговорим о том, как будут оцениваться ваши эссе. Обученные читатели GRE будут оценивать каждый ответ, как ваш ответ на проблему, так и ваш аргумент, и будут оценивать его на основе общей меры качества. Чтобы сделать это решение, они будут смотреть на такие вещи, как то, насколько хорошо вы отвечаете на конкретные инструкции задачи в эссе, насколько хорошо вы рассматриваете сложность проблемы или выявляете и анализируете важные особенности аргументации.Они будут искать организацию, развитие и выражение ваших идей, насколько хорошо эти идеи затем поддерживаются и какие соответствующие причины и / или примеры приводятся. Мы также рассмотрим контроль над элементами стандартного письменного английского языка.

В рамках подхода ETS к справедливой, надежной и действительной оценке каждое эссе получает два балла. Одна оценка получена обученным читателем GRE, а вторая — системой автоматической оценки, которая называется e-rater. Это компьютерная программа, разработанная ETS, которая способна определять особенности эссе, связанные с умением писать.

Как e-rater, так и обученный читатель GRE будут выставлять оценку на основе шестибалльной целостной шкалы. Под целостной шкалой мы подразумеваем то, что все аспекты вашего эссе будут приняты во внимание перед тем, как присвоить конкретную оценку вашей статье. Если оценки человека-читателя и э-оценщика полностью совпадают, то в качестве окончательной будет использоваться среднее из этих двух оценок. Если оценки читателя GRE и э-оценщика не совпадают, то ответ на эссе будет оцениваться вторым человеком, читающим GRE, и окончательный результат будет средним из этих двух человеческих оценок.

Затем окончательные оценки двух эссе усредняются. Под этим мы подразумеваем то, что мы возьмем баллы из вашего тематического эссе и баллы из вашего аргументационного эссе, и они будут усреднены в качестве вашей окончательной оценки по критерию «Аналитическое письмо». Если вы хотите узнать больше о наших руководствах по выставлению оценок и описаниях уровней оценок, они доступны на веб-сайте GRE, и мы также подробнее поговорим о них в этой презентации.

Общая структура руководств по выставлению оценок для меры «Аналитическое письмо» делится на две общие группы.У нас есть оценки за верхнюю и нижнюю половины, и это верно как для аргументных эссе, так и для тематических эссе. Все оценки в верхней половине (6, 5 или 4) определяются на основе соответствия всем критериям для этой конкретной области. Итак, мы стремимся иметь как адекватный контент, так и адекватную разработку, а также адекватный языковой контроль, чтобы получить 4, что является одним из лучших результатов.

В нижней части эссе, чтобы заработать 3, 2 или 1, есть заметная часть эссе, которой может не хватать.И мы поговорим об этом подробнее в презентации, но вы также можете посмотреть руководства по выставлению оценок в Интернете. Вам нужно только соответствовать критериям для одной из областей оценки нижней половины, чтобы это снизило оценку.

Так, например, если у вас ограниченный языковой контроль, это может потребовать оценки эссе на 3, даже если содержание идей находится на адекватном или сильном уровне. Итак, давайте посмотрим на это еще немного.

Здесь мы выбрали несколько описаний на уровне баллов, чтобы вы могли получить представление о высокой, средней и низкой эффективности эссе GRE.Если вам интересно, на нашем веб-сайте GRE есть дополнительные описания уровней оценок, и у нас есть ссылка на этот веб-сайт в конце этой презентации.

На самом высоком уровне у нас 5,5 или 6. В описании здесь говорится, что эссе будет поддерживать проницательный, глубокий анализ сложных идей, развивать и поддерживать основные положения с логически убедительными причинами и / или очень убедительными примерами. . Он хорошо сфокусирован и хорошо организован, умело использует разнообразие предложений и точную лексику для эффективной передачи смысла.

Самая важная часть этого описания, и то, что вы увидите во всех этих описаниях, заключается в том, что эссе должно делать все эти вещи, чтобы заработать эти баллы. Итак, чтобы заработать наивысшие баллы, вам понадобятся проницательные идеи, а также хорошо организованная структура и точный словарный запас.

На среднем уровне у нас есть 3,5 или 4, что обеспечивает компетентный анализ сложных идей, развивает и подкрепляет основные положения соответствующими соображениями или примерами, адекватно организован и передает смысл с разумной ясностью.Здесь вы увидите, что, как и в случае с 5.5 или 6, мы рассматриваем много разных аспектов эссе. Но критерии для уровня 3,5 или 4 сосредоточены на словах, которые более среднеуровневые, например, компетентные или имеющие разумную ясность, по сравнению с наивысшим уровнем, который мог бы поддержать проницательные идеи.

Наконец, на самом низком уровне у нас есть 1,5 или 2. И на этом уровне есть серьезная слабость, которая была показана одним из следующих способов. Итак, некоторые из способов могут заключаться в серьезном недостатке анализа или разработки.Это могло быть просто неорганизованность. Или это могут быть серьезные и частые проблемы в структуре предложения. Это лишь некоторые из способов, которыми вы можете заработать один из самых низких баллов. Опять же, у нас есть дальнейшие описания на веб-сайте, если вы хотите их изучить подробнее.

Теперь мы рассмотрим типы задач и стратегии для ответа на эту часть экзамена. Мы рассмотрим типы задач как для проблемы, так и для аргумента. Здесь мы сначала рассмотрим проблемную задачу.

Чтобы составить ответ на эссе о проблеме, вам будет представлена ​​краткая цитата, в которой указывается или подразумевается проблема, представляющая общий интерес, а также конкретные инструкции о том, как реагировать на эту проблему.Напоминаем, что вам не нужны конкретные внешние знания о содержании, чтобы ответить ни на задачу задачи, ни на задачу аргумента. Когда вы работаете над проблемой, вам потребуется проанализировать представленную проблему, а также разработать аргумент с указанием причин и / или примеров, подтверждающих эту позицию.

У вас будет 30 минут, чтобы спланировать и составить ответ на эссе. Ответ в виде эссе, посвященный проблеме, отличной от поставленной вам, получит оценку 0. То есть все, что не по теме или не отвечает на конкретный запрос, который вам был дан, не будет оцениваться.

Здесь мы собираемся взглянуть на изменение задачи задачи. Итак, позже в этой презентации вы увидите, что задача задачи для GRE состоит из двух компонентов. Первый компонент — это общая подсказка по теме, которую вы будете рассматривать. Вторая часть — это конкретная задача, которая расскажет вам, как ответить на этот запрос.

Здесь у нас и на остальных слайдах есть конкретные примеры типов вариантов задач, которые могут быть представлены вам на экзамене. Итак, вы увидите, что они имеют наибольший смысл в контексте конкретной подсказки, и мы вернемся к этому примеру позже.Но здесь вы можете увидеть некоторые из способов, которыми мы можем просить вас ответить на что-то. Я прочитаю здесь два пункта, чтобы у вас был контекст, а затем мы перейдем к оставшимся примерам на следующих слайдах.

Во-первых, у нас есть: Напишите ответ, в котором вы обсудите, в какой степени вы согласны или не согласны с утверждением, и объясните свои аргументы в пользу занимаемой вами позиции. Развивая и поддерживая свою позицию, вы должны подумать о том, как это утверждение может или не может быть верным, и объяснить, как эти соображения формируют вашу позицию.

Ниже у нас есть: Напишите ответ, в котором вы обсудите, в какой степени вы согласны или не согласны с рекомендацией, и объясните свои аргументы в пользу занимаемой вами позиции. Развивая и поддерживая свою позицию, опишите конкретные обстоятельства, при которых принятие рекомендации было бы или не было бы выгодным, и объясните, как эти примеры формируют вашу позицию.

Итак, как вы можете видеть в первом пункте, мы говорим конкретно о сделанном заявлении и объясняем ваши аргументы в пользу согласия или несогласия и рассматриваем конкретные способы, которыми это может или не может быть верным.Во второй части мы говорим об оценке рекомендации и описании конкретных обстоятельств этой рекомендации и того, как это формирует вашу позицию.

Некоторые другие варианты задач включают просмотр претензии и причины, на которой она основана, как в первом маркере. И вы увидите, что два других пункта ниже также говорят о немного разных подходах к тому, как вы можете сформулировать свою конкретную позицию.

И вот наш последний вопрос, в котором мы говорим о том, в какой степени вы согласны или не согласны с претензией, и отмечаем здесь, что, развивая и поддерживая свою позицию, обязательно укажите наиболее веские причины и / или примеры, которые могут быть использованы для бросить вызов своей позиции.

Итак, в этих конкретных типах задач определенно есть некоторые нюансы, на которые вам стоит обратить внимание, чтобы убедиться, что вы отвечаете должным образом.

Я собираюсь сделать паузу здесь на мгновение, чтобы дать вам время взглянуть на задачу о проблеме.

Вы увидите, что здесь есть две секции с левой стороны. Итак, первый раздел — это то, что мы называем приглашением. Это общая тема, на которую вы отвечаете. И этот начинается со слов: «Поскольку люди все больше и больше полагаются на технологии для решения проблем, способность людей думать самостоятельно, несомненно, ухудшится.«

Итак, у нас это приглашение, а под ним — конкретный тип задачи. Итак, вы увидите, что это один из типов задач, которые мы рассматривали на предыдущих слайдах. Итак, для этого конкретного запроса наша задача состоит в том, чтобы написать ответ, в котором вы обсудите, в какой степени вы согласны или не согласны с утверждением, и объясните свои аргументы в пользу занимаемой вами позиции. Развивая и поддерживая свою позицию, вы должны подумать о том, как это утверждение может или не может быть верным, и объяснить, как эти соображения формируют вашу позицию.

Итак, это всего лишь пример задачи, которая будет вам предложена, но вы можете увидеть базовую структуру того, чего вы можете ожидать. Сначала всегда будет подсказка, в которой говорится об общей теме, а затем под ней будет задача, которая укажет вам конкретное направление, в котором вы должны подойти к этой задаче.

Здесь у нас есть несколько стратегий для анализа проблемной задачи. Мы говорили о некоторых из этих вопросов на предыдущих слайдах, но мы собрали их здесь, чтобы у вас был простой ресурс при подготовке к экзамену.Некоторые из вопросов включают в себя, что именно является центральным вопросом? Какие инструкции просят меня сделать? Согласен ли я с претензией полностью или частично?

Это может быть особенно полезно при развитии вашего аргумента, потому что не обязательно, чтобы вы на 100% согласны или на 100% не согласны. Могут быть разные обстоятельства или нюансы, на которые стоит обратить внимание. Некоторые другие вопросы включают в себя предположения, сделанные в заявлении? Являются ли они разумными предположениями? Если да, то вы сможете распечатать это в ходе своего эссе.

Кроме того, нужно ли мне объяснять, как я интерпретирую определенные термины или концепции? Есть ли какая-то конкретная идея об образовании или более крупная идея, в которой, как вы понимаете, могут играть роль ваши собственные предвзятые представления? Все эти вопросы призваны помочь выявить больше ваших идей, чтобы мы могли видеть больше ваших мыслей.

Опять же, помните, что наша основная цель в этом разделе экзамена — оценить навыки критического мышления и аналитического письма. Итак, используйте это как пространство для демонстрации этих навыков, и, надеюсь, некоторые из этих вопросов помогут вам на практике это сделать.

Эти дополнительные вопросы могут помочь вам в дальнейшем развитии ваших идей. И это то, что вы увидите, если внимательно ознакомитесь с нашими рекомендациями по выставлению оценок, что мы ищем убедительные примеры, которые описаны и разработаны таким образом, чтобы показать проницательность и вдумчивость.

Итак, какие примеры, реальные или гипотетические, я мог бы использовать, чтобы проиллюстрировать эти причины и изложить свою точку зрения? Какие причины могут использовать кто-то, чтобы опровергнуть или опровергнуть мою позицию? Постоянный взгляд на что-либо с другой точки зрения, безусловно, может помочь развить вашу позицию и сделать ее более убедительной.И как мне признать эти взгляды или защитить их в своем ответе на эссе?

Не все эти вопросы обязательно будут задействованы, но мы надеемся, что они продемонстрируют некоторые мысли, которые мы надеемся выявить, когда вы будете заниматься этими типами задач.

У нас есть несколько общих напоминаний о задаче. Во-первых, убедитесь, что вы отвечаете на назначенную проблему и конкретные указания задач, которые находятся под ней. Пожалуйста, не стесняйтесь принять, отклонить или оговорить претензию в своем ответе.

Обратите внимание, что нет правильного ответа. Причина, по которой мы говорим это, заключается в том, что неважно, какую позицию вы занимаетесь. Имеет значение, насколько хорошо вы развиваете эту позицию. Вы также должны прояснить, как ваши доводы или примеры подтверждают позицию по проблеме, то есть убедитесь, что мы можем видеть все связи, которые вы устанавливаете.

Теперь перейдем к обсуждению задачи аргумента. Задача аргументации представляет собой короткий отрывок, в котором представлены аргументы и конкретные инструкции о том, как вы реагируете на этот отрывок.Итак, это тот же состав, что и проблемное задание. У вас будет как подсказка в начале, так и конкретные инструкции о том, как реагировать. Это требует, чтобы вы оценили логическую обоснованность данного аргумента в соответствии с конкретными направлениями задачи. И снова, как и в случае с проблемой, у вас будет 30 минут, чтобы спланировать и составить ответ на эссе. А ответ на аргумент, отличный от назначенного, получит оценку 0.

Аналогично тому, как мы предоставили варианты задачи для задачи задачи, у нас также есть варианты задачи для аргумента.Итак, вы увидите здесь, что все эти задачи, перечисленные в подпунктах и ​​маркерах на следующих страницах, содержат инструкции о том, как реагировать на этот конкретный запрос. Итак, у вас будет как подсказка, так и задача под ней, которая расскажет вам, как на нее реагировать.

Это некоторые примеры таких задач. Я прочитаю для вас первые два, чтобы вы могли почувствовать некоторые различия, а затем мы перейдем к оставшимся на других слайдах.

Первый: напишите ответ, в котором вы обсудите, какие конкретные доказательства необходимы для оценки аргумента, и объясните, как эти доказательства могут ослабить или усилить аргумент.Второй пункт: напишите ответ, в котором вы исследуете заявленные или неустановленные предположения аргумента. Обязательно объясните, как аргумент зависит от этих предположений и каковы последствия этого аргумента, если эти предположения окажутся необоснованными.

Итак, в нашем первом пункте мы говорим о конкретных доказательствах, необходимых для оценки аргумента; во втором мы говорим об установленных или невысказанных предположениях. Итак, вы можете видеть, что есть разница в том, как вы можете подходить к подсказке в зависимости от конкретной задачи, которая к ней прикреплена.

И здесь, на оставшихся слайдах, есть дополнительные варианты, которые могут быть связаны с вашей задачей аргументации. Я просто быстро зачитаю первую для справки здесь, но вы можете вернуться позже и ознакомиться с другими типами задач.

Но наш первый: напишите ответ, в котором вы обсудите, на какие вопросы необходимо ответить, чтобы решить, являются ли рекомендация и аргумент, на котором она основана, разумными. Обязательно объясните, как ответы на эти вопросы помогут оценить рекомендацию.

При анализе задачи аргумента вам будут представлены те же общие настройки, что и для задачи задачи. Итак, первая часть в верхнем левом углу будет общей подсказкой. Итак, это утверждение, которое вы будете оценивать. Под ним указан конкретный тип задачи, на которую вы будете смотреть. И я остановлюсь здесь на несколько минут, чтобы вы могли быстро прочитать и получить представление о том, как будут выглядеть задачи аргументации.

Как видите, подсказка устанавливает небольшой сценарий, в конце которого делается вывод.Ваша задача — взглянуть на сценарий и вывод и оценить обоснованность аргументации. И вы будете делать это через призму конкретной задачи, которая представлена ​​вам ниже.

Здесь у нас есть несколько ключевых концепций аргументов, которые мы предоставили для справки, которые могут помочь вам структурировать свое эссе. Я быстро их зачитаю: альтернативные объяснения, аргументы, предположения, выводы, контрпримеры, оценки, доказательства, примеры и причины.

Здесь мы собрали несколько вопросов, которые могут помочь вам при подготовке к ответу на аргумент. Подобно вопросу, который мы представили в конце обсуждения проблемной задачи, вы можете не ответить на все эти вопросы в своем эссе, но мы помещаем их здесь, чтобы помочь показать тип мышления, который мы надеемся выявить в своем эссе. представляю вам эти задачи.

Итак, некоторые вещи, о которых вы можете подумать, включают: что предлагается в качестве доказательства, поддержки или доказательства? Что прямо указано? А что предполагается или предполагается, возможно, без обоснования? И, наконец, что не сказано, но обязательно следует из сказанного? Опять же, это просто вопросы, которые мы задаем здесь, чтобы вы могли больше развить собственное мышление и изложить это на странице.

Общее напоминание об анализе задачи аргумента заключается в том, что вы должны реагировать на конкретные направления аргумента и задачи. Это то же самое, что и с подсказкой о проблеме, но убедитесь, что вы прочитали все, что вам предлагается. Кроме того, проясните, как ваш конкретный анализ аргументации связан с поставленной задачей. Опять же, убедитесь, что мы видим все ваши связи.

И обратите внимание, что вас не просят представить свои собственные взгляды на предмет, который несколько отличается от проблемы, представленной вам, в которой вы можете представить еще несколько своих собственных идей и воплотить их в эссе.В задаче аргумента вы сосредотачиваетесь на подсказке, которая вам дается, и на анализе того, что там есть.

Наконец, мы поговорим о некоторых общих стратегиях подготовки к этому разделу экзамена. Здесь мы собрали несколько здравых правил подготовки к тестам. Это могут быть действия, которые вы уже предпринимаете, но мы собираем их здесь, чтобы у вас была легкая ссылка.

Во-первых, ознакомьтесь со структурой и сроками проведения теста. Как мы уже повторяли здесь, существует надежная структура, на которую вы можете рассчитывать, когда сдаете экзамен на наличие как подсказки, так и определенного типа задачи под ней.И у вас всегда будет 30 минут на подготовку и написание сочинений.

Также ознакомьтесь с критериями выставления оценок, и вы можете ознакомиться с нашими рекомендациями по выставлению оценок на нашем веб-сайте. Вы также можете взглянуть на наши опубликованные пулы тем и попрактиковаться в написании каждого типа задач. Вы можете просмотреть образцы ответов и комментарии читателей для каждого типа задач. Это позволит вам увидеть ответы на эссе и увидеть полученные ими оценки. Ознакомьтесь с ключевыми концепциями аргументации и попрактикуйтесь в письме в определенных временных условиях.

Здесь у нас есть дополнительные рекомендации, которые могут помочь вам при подходе к различным задачам. Пожалуйста, потратьте несколько минут на обдумывание темы и конкретных направлений при планировании эссе и о том, как вы хотели бы ответить. Обратите особое внимание на конкретные направления задач и убедитесь, что вы поддерживаете свою позицию причинами и примерами, взятыми из областей вашего чтения, опыта и наблюдений.

Обращаясь к задаче аргумента, убедитесь, что вы обращаетесь к конкретному аргументу, который вам представлен.Выделите время, чтобы прочитать то, что вы написали, и внести любые исправления, которые, по вашему мнению, необходимы. Избегайте излишней иронии или юмора, которые могут быть неверно истолкованы читателями. Короче говоря, убедитесь, что вы демонстрируете свое критическое мышление и навыки аналитического письма таким образом, чтобы их можно было передать другим.

Некоторые дополнительные ресурсы, которые у нас есть для вас, находятся на нашем веб-сайте GRE. На нашем веб-сайте GRE у нас есть обзор меры аналитического письма, который включает в себя подробную информацию о задачах для сочинения, советы по подготовке, образцы задач с оцененными образцами ответов на сочинение, а также большой пул вопросов и тем аргументов, чтобы вы могли попрактиковаться. самостоятельно с написанием по времени.

Мы также включаем руководство по выставлению оценок как для проблемы, так и для аргументационной задачи, чтобы вы могли ознакомиться с шестибалльной целостной шкалой, которую наши читатели GRE используют при оценке. И, наконец, у нас есть описания уровней баллов по аналитическому письму, чтобы вы могли четко сформулировать, что означает конкретная оценка по методу аналитического письма для этого конкретного эссе.

Большое спасибо за то, что провели с нами сегодня время, готовясь к экзамену GRE. Мы надеемся, что эти бесплатные ресурсы помогут вам в подготовке к экзамену, и мы очень много работаем над тем, чтобы ваша оценка была справедливой, надежной и действительной.Спасибо.

Позиции лаборатории ФБР — ФБР

Ученые-физики играют решающую роль в большом количестве расследований Бюро, поддерживая миссию ФБР по защите американской общественности. Ученый-физик ведет большое количество дел, некоторые из которых имеют большой резонанс и / или включают большой объем доказательств. Они несут ответственность за надлежащее и эффективное управление, обработку и / или рассмотрение каждого дела.

Ученые-физики-аналитики доказательств (EA) первыми получают доказательства от различных клиентов, в том числе от полевых отделений ФБР, иностранных правительств и других федеральных, государственных, местных и племенных агентств.Они визуально проверяют упаковку, чтобы подтвердить точность запросов на экспертизу и оформление документов на хранение, а также определить характер, приоритет и объем запросов на экспертизу. ИА проводят полную инвентаризацию каждой заявки, распознавая проблемы безопасности и соответствующим образом реагируя на них с помощью доказательств.

Ученые-физики несут ответственность за первоначальное извлечение и сохранение доказательств, представленных для изучения в различных научных дисциплинах. Они используют различное оборудование и процедуры для подготовки доказательств для анализа физиками-судебными экспертами (FE).Эти эксперты несут ответственность за проведение специализированных аналитических процедур по предметам, изучение доказательств, подготовку отчетов и подтверждение своих выводов. ИП могут оказывать техническую поддержку на месте расследования преступлений, где они помогают в поисках, а также в идентификации, сборе, сохранении и подготовке доказательств для отправки.

В лабораторном отделе есть 13 различных научных дисциплин, включая, помимо прочего, обработку и обработку доказательств, волосы и волокна, антропологию, скрытые отпечатки пальцев, огнестрельное оружие и следы от инструментов, а также взрывчатые вещества.

  • Антропология : исследуйте целые кости или предметы, которые считаются человеческими костями.
  • Взрывчатые вещества : Провести обширные испытания и обучение на взрывоопасных полигонах. Они обычно обращаются с взрывчатыми веществами и проводят визуальные осмотры с использованием стереомикроскопов и других уникальных процедур.
  • Огнестрельное оружие / метки инструментов : Регулярно обращайтесь со многими типами огнестрельного оружия и других инструментов и проводите визуальные осмотры с использованием стереомикроскопов и других уникальных процедур.В их основные задачи также входит подробный визуальный анализ и изучение всего набора меток на различных типах доказательств.
  • Волосы и волокна : Извлеките и сохраните следы из более крупных предметов, затем подготовьте и изучите следы с помощью стереомикроскопов. Затем они сравнивают эти образцы с предметами, извлеченными из других сцен или из известных образцов, чтобы определить возможные ассоциации.

Author: alexxlab

Добавить комментарий

Ваш адрес email не будет опубликован.